Многих интересует, что такое сульфат натрия, и каковы особенности его применения.
В предлагаемом материале рассматриваются свойства данного вещества, химическая формула, способ приема и возможные противопоказания.
Этот компонент (другое название – натрий сернокислый) – определение целого класса солей серной кислоты, натриевой разновидности, обладающий следующими свойствами.
Таких, как:
- Кристаллической структурой, с кристаллами ромбовидной формы.
- Полным отсутствием цвета.
- Распознается после реакции состава с его содержанием с нитратом серебра – выделяется белый осадок.
- Кипением и плавлением под температурным воздействием, не разлагаясь.
- Характеризуется растворимостью в воде.
- Взаимодействием с водородом при температуре прокаливания от пятисот пятидесяти до шестисот градусов Цельсия.
- С ним вступает в реакцию серная кислота.
- Не реагирует с соляной кислотой (хлороводородной).
Химическая формула
Безводная разновидность данного вещества определяется химической формулой Na2SO4.
То есть это компонент, получаемый после объединения натрия с сульфатом (соединением серы и кислорода), со степенью окисления серы +6.
Массовая доля натрия в веществе – тридцать два и четыре десятых процента.
Может быть получен путем взаимодействия серной кислоты с гидроксидом натрия, называемого гидролизом. Молярная масса компонента составляет сто сорок два грамма на моль.
В природной среде содержится в виде минерала тенардита. Может находиться в серной воде – разновидности минеральной.
Если температура окружающего воздуха не превышает тридцать четыре градуса, соединение не характеризуется разложением и относительно стабильно.
При ее увеличении и добавлении воды, получается другое состояние, называемое глауберовой солью (декагидратом сульфата натрия – десятиводным кристаллогидратом).
Этот природный компонент называют мирабилитом.
Полезные свойства
Благодаря своим химическим свойствам, данный компонент получил широкое распространение в различных сферах.
Подробнее об этом в таблице:
| Где применяется | Особенности применения |
| В пищевой отрасли | Вносится в продукты в виде раствора. Код по ГОСТ – Е514. Регулирует кислотность, обладает отбеливающими качествами, увеличивает продолжительность пригодности продуктов, стабилизирует цвет. Включается в состав рыбной, консервированной и кондитерской продукции, специй. Замедляет окислительные процессы в винных напитках. Может принести вред организму, как и любое другое вещество, обозначаемое индексом Е, в связи с разрушением витаминов В1, Е |
| В химической отрасли и производстве косметических средств | Входит в формулу моющих составов – шампуни (содержащие лауреат сульфат натрия), стиральные средства, для мытья посуды и пр. Из глауберовой соли получают карбонат натрия (соду) |
| В ветеринарии, медицине | Содержится в медикаментах, необходимых для достижения послабляющего эффекта путем замедления проникновения ядовитых веществ через стенки кишечника. Включается в состав других препаратов. Хлорид данного вещества образует глюкозамин – составляющую хондроитина и других медикаментов, предназначенных для восстановления хрящевой ткани в суставах. Из сульфата натрия получают тиосульфат, выпускающийся в ампулах и принимающийся внутривенно при отравлениях |
| В науке | Применяется как обезвоживающий состав, способный замещать сульфат магния, для получения сульфата бария посредством диссоциации, оксида меди путем электролиза данного расплава, используемых в лабораторных целях. Отличается невысокой стоимостью, его очень просто получить |
| Другие области | Задействован в производстве стеклянных изделий, металлургической промышленности цветных металлов, производстве кожаных и текстильных изделий, в удобрениях (после соединения с сульфатом аммония) |
Применение в лечебных целях
В медицинских целях данный компонент применяется для:
- Улучшения вывода желчи.
- Замедления усваивания ядов.
- Задержки воды в организме.
- Стимулирования передвижения содержимого кишечника и работы системы ЖКТ.
Данные качества вещества задействованы в производстве медикаментов, обладающих слабительной направленностью.
Используется порошком, принимаемым в виде водного раствора. Эффект достигается по прошествии пяти часов после употребления.
Препарат показан к приему в следующих ситуациях:
- При сильных запорах кишечника, для их лечения.
- Для нейтрализации пищевых отравлений.
- При проведении противоглистного лечения.
- На подготовительном этапе при лечебном голодании для похудения.
- В аналогичных целях при подготовке к хирургическому вмешательству, для диагностики, терапии кишечника.
- Для промывания носа.
Однако следует учитывать, что данное средство не стоит принимать при наличии следующих заболеваний и процессах:
- Язвенной болезни органов пищеварительной системы.
- Аппендицита.
- Воспалительных процессах в брюшной полости.
- Язвенного воспаления в толстом кишечнике.
- Острой форме геморроя.
- Резкого снижения артериального давления.
- Общем истощении.
- Менструального кровотечения.
- Вынашивания ребенка.
- Грудного вскармливания детей.
- Для людей преклонного возраста.
Возможно следующее побочное действие:
- Возникновение кишечных колик.
- Проблемы с пищеварением.
- Частое мочевыделение.
- Тошнота.
Обратите внимание! Указанный препарат не рекомендуется принимать продолжительный период, в связи с возможностью нарушения усвоения пищи и медикаментов.
Наибольшей эффективностью отличается прием лекарства на пустой желудок. Инструкция приготовления состава проста: в пятидесяти граммах теплой воды растворяют до тридцати граммов вещества.
Назначаемая дозировка:
- До тридцати граммов за один раз – для взрослых.
- По грамму на число лет – детям.
Однако при приеме препарата следует обязательно проконсультироваться у врача.
Как видим, данное вещество обладает широким спектром применения в самых разнообразных отраслях, включая медицину – это его основная область использования.
Полезное видео
Оксиды – соединения элементов с кислородом, степень окисления кислорода в оксидах всегда равна -2.
Оснóвные оксиды образуют типичные металлы со С.О. +1,+2 (Li 2 O, MgO, СаО,CuO и др.).
Кислотные оксиды образуют неметаллы со С.О. более +2 и металлы со С.О. от +5 до +7 (SO 2 , SeO 2 , Р 2 O 5 , As 2 O 3 , СO 2 ,SiO 2 , CrO 3 и Mn 2 O 7). Исключение: у оксидов NO 2 и ClO 2 нет соответствующих кислотных гидроксидов, но их считают кислотными.
Амфотерные оксиды образованы амфотерными металлами со С.О. +2,+3,+4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO, Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 и РЬО).
Несолеобразующие оксиды – оксиды неметаллов со С.О.+1,+2 (СО, NO, N 2 O, SiO).
Основания (осно́вные гидрокси́ды ) - сложные вещества, которые состоят из иона металла (или иона аммония) и гидроксогруппы (-OH).
Кислотные гидроксиды (кислоты) — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
Амфотерные гидроксиды образованы элементами с амфотерными свойствами.
Соли – сложные вещества, образованные атомами металлов, соединёнными с кислотными остатками.
Средние (нормальные) соли - все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.
Кислые соли - атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Чтобы правильно назвать кислую соль, необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку гидро- или дигидро- в зависимости от числа атомов водорода, входящих в состав кислой соли.
Например, KHCO 3 – гидрокарбонат калия, КH 2 PO 4 – дигидроортофосфат калия
Нужно помнить, что кислые соли могут образовывать только двух и более основные кислоты.
Осно́вные соли - гидроксогруппы основания (OH −) частично замещены кислотными остатками. Чтобы назвать основную соль, необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку гидроксо- или дигидроксо- в зависимости от числа ОН — групп, входящих в состав соли.
Например, (CuOH) 2 CO 3 — гидроксокарбонат меди (II).
Нужно помнить, что основные соли способны образовывать лишь основания, содержащие в своём составе две и более гидроксогрупп.
Двойные соли - в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Например,KAl(SO 4) 2 , KNaSO 4.
Смешанные соли - в их составе присутствует два различных аниона. Например, Ca(OCl)Cl.
Гидратные соли (кристаллогидраты ) - в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: Na 2 SO 4 ·10H 2 O.
Тривиальные названия часто употребляемых неорганических веществ:
| Формула | Тривиальное название |
| NaCl | галит, каменная соль, поваренная соль |
| Na 2 SO 4 *10H 2 O | глауберова соль |
| NaNO 3 | Натриевая, чилийская селитра |
| NaOH | едкий натр, каустик, каустическая сода |
| Na 2 CO 3 *10H 2 O | кристаллическая сода |
| Na 2 CO 3 | Кальцинированная сода |
| NaHCO 3 | пищевая (питьевая) сода |
| K 2 CO 3 | поташ |
| КОН | едкое кали |
| KCl | калийная соль, сильвин |
| KClO 3 | бертолетова соль |
| KNO 3 | Калийная, индийская селитра |
| K 3 | красная кровяная соль |
| K 4 | желтая кровяная соль |
| KFe 3+ | берлинская лазурь |
| KFe 2+ | турнбулева синь |
| NH 4 Cl | Нашатырь |
| NH 3 *H 2 O | нашатырный спирт, аммиачная вода |
| (NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 | соль Мора |
| СаO | негашеная (жженая) известь |
| Са(OH) 2 | гашеная известь, известковая вода, известковое молоко, известковое тесто |
| СaSO 4 *2H 2 O | Гипс |
| CaCO 3 | мрамор, известняк, мел, кальцит |
| СаНРO 4 × 2H 2 O | Преципитат |
| Са(Н 2 РO 4) 2 | двойной суперфосфат |
| Са(Н 2 РO 4) 2 +2СаSO 4 | простой суперфосфат |
| CaOCl 2 (Ca(OCl) 2 + CaCl 2) | хлорная известь |
| MgO | жженая магнезия |
| MgSO 4 *7H 2 O | английская (горькая) соль |
| Al 2 O 3 | корунд, боксит, глинозем, рубин, сапфир |
| C | алмаз, графит, сажа, уголь, кокс |
| AgNO 3 | ляпис |
| (CuОН) 2 СO 3 | малахит |
| Cu 2 S | медный блеск, халькозин |
| CuSO 4 *5H 2 O | медный купорос |
| FeSO 4 *7H 2 O | железный купорос |
| FeS 2 | пирит, железный колчедан, серный колчедан |
| FeСО 3 | сидерит |
| Fe 2 О 3 | красный железняк, гематит |
| Fe 3 О 4 | магнитный железняк, магнетит |
| FeО × nH 2 О | бурый железняк, лимонит |
| H 2 SO 4 × nSO 3 | олеум раствор SO 3 в H 2 SO 4 |
| N 2 O | веселящий газ |
| NO 2 | бурый газ, лисий хвост |
| SO 3 | серный газ, серный ангидрид |
| SO 2 | сернистый газ, сернистый ангидрид |
| CO | угарный газ |
| CO 2 | углекислый газ, сухой лед, углекислота |
| SiO 2 | кремнезем, кварц, речной песок |
| CO + H 2 | водяной газ, синтез-газ |
| Pb(CH 3 COO) 2 | свинцовый сахар |
| PbS | свинцовый блеск, галенит |
| ZnS | цинковая обманка, сфалерит |
| HgCl 2 | сулема |
| HgS | киноварь |
В настоящее время химикам известно более 20 миллионов химических соединений. Очевидно, что запомнить названия десятков миллионов веществ не в состоянии ни один человек.
Именно поэтому Международным союзом теоретической и прикладной химии разработана систематическая номенклатура органических и неорганических соединений. Построена система правил, которая позволяет называть оксиды, кислоты, соли, комплексные соединения, органические вещества и т. д. Систематические названия имеют ясный, однозначный смысл. Например, оксид магния - это MgO, сульфат калия - CaSO 4 , хлорметан - CH 3 Cl и т. д.
Химик, открывший новое соединение, не сам выбирает ему название, а руководствуется четкими правилами ИЮПАК. Любой его коллега, работающий в любой стране мира, сможет по названию быстро построить формулу нового вещества.
Систематическая номенклатура удобна, рациональна и признана во всем мире. Существует, однако, небольшая группа соединений, для которых "правильная" номенклатура практически не применяется. Названия некоторых веществ используются химиками на протяжении десятилетий и даже столетий. Эти тривиальные названия более удобны, более привычны, и настолько прочно вошли в сознание, что практики не желают менять их на систематические. В действительности, даже правила ИЮПАК допускают использование тривиальных названий.
Ни один химик не назовет вещество CuSO 4 5H 2 O пентагидратом сульфата меди (II) . Гораздо проще использовать тривиальное название этой соли: медный купорос . Никто не будет спрашивать у коллеги: "Скажи, а у вас в лаборатории не осталось гексацианоферрата (III) калия?" Так ведь и язык сломать можно! Спросят иначе: "Красной кровяной соли не осталось?"
Коротко, удобно и привычно. К сожалению, тривиальные названия веществ не подчиняются никаким современным правилам. Их нужно просто запомнить. Да-да, химик должен помнить, что FeS 2 - это пирит , а под привычным всем термином "мел" скрывается карбонат кальция.
В приведенной ниже таблице перечислены некоторые наиболее часто встречающиеся тривиальные названия солей, оксидов, кислот, оснований и т. д. Обратите внимание: одно вещество может иметь несколько тривиальных названий. Например, хлорид натрия (NaCl) можно назвать галитом , а можно - каменной солью .
| Тривиальное название | Формула вещества | Систематическое название |
| алмаз | С | углерод |
| алюмокалиевые квасцы | KAl(SO 4) 2 12H 2 O | додекагидрат сульфата алюминия-калия |
| ангидрит | CaSO 4 | сульфат кальция |
| барит | BaSO 4 | сульфат бария |
| берлинская лазурь | Fe 4 3 | гексацианоферрат (II) железа (III) |
| бишофит | MgCl 2 6H 2 O | гексагидрат хлорида магния |
| боразон | BN | нитрид бора |
| бура | Na 2 B 4 O 7 10H 2 O | декагидрат тетрабората натрия |
| водяной газ | CO + H 2 | водород + оксид углерода (II) | галенит | PbS | сульфид свинца (II) |
| галит | NaCl | хлорид натрия |
| гашеная известь | Ca(OH) 2 | гидроксид кальция |
| гематит | Fe 2 O 3 | оксид железа (III) |
| гипс | CaSO 4 2H 2 O | дигидрат сульфата кальция |
| глинозем | Al 2 O 3 | оксид алюминия |
| глауберова соль | Na 2 SO 4 10H 2 O | декагидрат сульфата натрия |
| графит | С | углерод |
| едкий натр | NaOH | гидроксид натрия |
| едкое кали | KOH | гидроксид калия |
| железный колчедан | FeS 2 | дисульфид железа |
| железный купорос | FeSO 4 7H 2 O | гептагидрат сульфата железа (II) |
| желтая кровяная соль | K 4 | гексацианоферрат (II) калия |
| жидкое стекло | Na 2 SiO 3 | силикат натрия |
| известковая вода | раствор Ca(OH) 2 в воде | раствор гидроксида кальция в воде |
| известняк | CaCO 3 | карбонат кальция |
| каломель | Hg 2 Cl 2 | дихлорид диртути |
| каменная соль | NaCl | хлорид натрия |
| киноварь | HgS | сульфид ртути (II) |
| корунд | Al 2 O 3 | оксид алюминия |
| красная кровяная соль | K 3 | гексацианоферрат (III) калия |
| красный железняк | Fe 2 O 3 | оксид железа (III) |
| криолит | Na 3 | гексафтороалюминат натрия |
| ляпис | AgNO 3 | нитрат серебра |
| магнезит | MgСO 3 | карбонат магния |
| магнетит | Fe 3 O 4 | |
| магнитный железняк | Fe 3 O 4 | оксид дижелеза (III) - железа (II) |
| малахит | Cu 2 (OH) 2 CO 3 | карбонат гидроксомеди (II) |
| медный блеск | Cu 2 S | сульфид меди (I) |
| медный купорос | CuSO 4 5H 2 O | пентагидрат сульфата меди (II) |
| мел | CaCO 3 | карбонат кальция |
| мрамор | CaCO 3 | карбонат кальция |
| нашатырный спирт | водный раствор NH 3 | раствор аммиака в воде |
| нашатырь | NH 4 Cl | хлорид аммония |
| негашеная известь | CaO | оксид кальция |
| нитропруссид натрия | Na 2 | пенатцианонитрозилийферрат (II) натрия |
| олеум | раствор SO 3 в H 2 SO 4 | раствор оксида серы (VI) в конц. серной кислоте |
| перекись водорода | H 2 O 2 | пероксид водорода |
| пирит | FeS 2 | дисульфид железа |
| пиролюзит | MnO 2 | диоксид марганца |
| плавиковая кислота | HF | фтороводородная кислота |
| поташ | K 2 СO 3 | карбонат калия |
| реактив Несслера | K 2 | щелочной раствор тетраиодомеркурата (II) калия |
| родохрозит | MnCO 3 | карбонат марганца (II) |
| рутил | TiO 2 | диоксид титана |
| свинцовый блеск | PbS | сульфид свинца (II) |
| свинцовый сурик | Pb 3 O 4 | оксид дисвинца (III) - свинца (II) |
| селитра аммонийная | NH 4 NO 3 | нитрат аммония |
| селитра калийная | KNO 3 | нитрат калия |
| селитра кальциевая | Ca(NO 3) 2 | нитрат кальция |
| селитра натронная | NaNO 3 | нитрат натрия |
| селитра чилийская | NaNO 3 | нитрат натрия |
| серный колчедан | FeS 2 | дисульфид железа |
| сильвин | KCl | хлорид калия |
| сидерит | FeCO 3 | карбонат железа (II) |
| смитсонит | ZnCO 3 | карбонат цинка |
| сода кальцинированная | Na 2 CO 3 | карбонат натрия |
| сода каустическая | NaOH | гидроксид натрия |
| сода питьевая | NaHCO 3 | гидрокарбонат натрия |
| соль Мора | (NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 6H 2 O | гексагидрат сульфата аммония-железа (II) |
| сулема | HgCl 2 | хлорид ртути (II) |
| сухой лед | CO 2 (твердый) | диоксид углерода (твердый) |
| сфалерит | ZnS | сульфид цинка |
| угарный газ | CO | оксид углерода (II) |
| углекислый газ | CO 2 | оксид углерода (IV) |
| флюорит | CaF 2 | фторид кальция |
| халькозин | Cu 2 S | сульфид меди (I) |
| хлорная известь | смесь СаCl 2 , Ca(ClO) 2 и Ca(OH) 2 | смесь хлорида кальция, гипохлорита кальция и гидроксида кальция |
| хромомокалиевые квасцы | KCr(SO 4) 2 12H 2 O | додекагидрат сульфата хрома (III)-калия |
| царская водка | смесь HCl и HNO 3 | смесь концентрированных растворов соляной и азотной кислот в объемном отношении 3:1 |
| цинковая обманка | ZnS | сульфид цинка |
| цинковый купорос | ZnSO 4 7H 2 O | гептагидрат сульфата цинка |
Примечание: природные минералы состоят из нескольких веществ. Например, в составе свинцового блеска можно найти соединения серебра. В таблице, естественно, указывается только основное вещество.
Вещества вида Х n H 2 O называют кристаллогидратами. В их состав входит т. н. "кристаллизационная" вода. Например, можно сказать, что сульфат меди (II) кристаллизуется из водных растворов с 5 молекулами воды. Получаем пентагидрат сульфата меди (II) (тривиальное название - медный купорос).
Если вас интересуют систематические названия, рекомендую обратиться к разделу "
8.1. Что такое химическая номенклатура
Химическая номенклатура складывалась
постепенно, в течение нескольких столетий. По
мере накопления химических знаний она
неоднократно менялась. Уточняется и развивается
она и сейчас, что связано не только с
несовершенством некоторых номенклатурных
правил, но еще и с тем, что ученые постоянно
открывают новые и новые соединения, назвать
которые (а бывает, что даже и составить формулы),
пользуясь существующими правилами иногда
оказывается невозможно. Номенклатурные правила,
принятые в настоящее время научным сообществом
всего мира, содержатся в многотомном издании: "
Номенклатурные правила ИЮПАК по химии" , число
томов в котором непрерывно возрастает.
С типами химических формул, а также с некоторыми
правилами их составления вы уже знакомы. А какие
же бывают названия химических веществ?
Пользуясь номенклатурными правилами, можно
составить систематическое
название
вещества.
Для многих веществ кроме систематических используются и традиционные, так называемые тривиальные названия. При своем возникновении эти названия отражали определенные свойства веществ, способы получения или содержали название того, из чего данное вещество было выделено. Сравните систематические и тривиальные названия веществ, приведенных в таблице 25.
К тривиальным относятся и все названия минералов (природных веществ, составляющих горные породы), например: кварц (SiO 2); каменная соль, или галит (NaCl); цинковая обманка, или сфалерит (ZnS); магнитный железняк, или магнетит (Fe 3 O 4); пиролюзит (MnO 2); плавиковый шпат, или флюорит (CaF 2) и многие другие.
Таблица 25. Систематические и тривиальные названия некоторых веществ
Систематическое название |
Тривиальное название |
|
| NaCl | Хлорид натрия | Поваренная соль |
| Na 2 CO 3 | Карбонат натрия | Сода, кальцинированная сода |
| NaHCO 3 | Гидрокарбонат натрия | Питьевая сода |
| CaO | Оксид кальция | Негашеная известь |
| Ca(OH) 2 | Гидроксид кальция | Гашеная известь |
| NaOH | Гидроксид натрия | Едкий натр, каустическая сода, каустик |
| KOH | Гидроксид калия | Едкое кали |
| K 2 CO 3 | Карбонат калия | Поташ |
| CO 2 | Диоксид углерода | Углекислый газ, углекислота |
| CO | Монооксид углерода | Угарный газ |
| NH 4 NO 3 | Нитрат аммония | Аммиачная селитра |
| KNO 3 | Нитрат калия | Калийная селитра |
| KClO 3 | Хлорат калия | Бертолетова соль |
| MgO | Оксид магния | Жженая магнезия |
Для некоторых наиболее известных или широко
распространенных веществ употребляются только
тривиальные названия, например: вода, аммиак,
метан, алмаз, графит и другие. В этом случае такие
тривиальные названия иногда называют специальными
.
Как составляются названия веществ, относящихся к
разным классам, вы узнаете из следующих
параграфов.
| Карбонат натрия Na 2 CO 3 .
Техническое (тривиальное) название –
кальцинированная (то есть прокаленная) сода, или
просто " сода" . Белое вещество, термически
очень устойчивое (плавится без разложения),
хорошо растворяется в воде, частично с ней
реагируя, при этом в растворе создается щелочная
среда. Карбонат натрия – ионное соединение со
сложным анионом, атомы которого связаны между
собой ковалентными связями. Сода ранее широко
применялась в быту для стирки белья, но сейчас
полностью вытеснена современными стиральными
порошками. Получают карбонат натрия по довольно
сложной технологии из хлорида натрия, а
используют, в основном, в производстве стекла. Карбонат
калия К 2 СО 3 .
Техническое
(тривиальное) название – поташ. По строению,
свойствам и применению карбонат калия очень
похож на карбонат натрия. Ранее его получали из
золы растений, да и сама зола использовалась при
стирке. Сейчас большая часть карбоната калия
получается в качестве побочного продукта при
производстве глинозема (Al 2 O 3),
используемого для производства алюминия. Из-за гигроскопичности поташ применяют в качестве осушающего средства. Используют его и в производстве стекла, пигментов, жидкого мыла. Кроме этого, карбонат калия – удобный реактив для получения других соединений калия. |
ХИМИЧЕСКАЯ
НОМЕНКЛАТУРА, СИСТЕМАТИЧЕСКОЕ НАЗВАНИЕ,
ТРИВИАЛЬНОЕ НАЗВАНИЕ, СПЕЦИАЛЬНОЕ НАЗВАНИЕ.
1.Выпишите
из предыдущих глав учебника десять тривиальных
названий любых соединений (отсутствующих в
таблице), запишите формулы этих веществ и дайте
их систематические названия.
2.О чем говорят тривиальные названия "
поваренная соль" , " кальцинированная
сода" , " угарный газ" , " жженая
магнезия" ?
8.2. Названия и формулы простых веществ
Названия большинства простых веществ
совпадают с названиями соответствующих
элементов. Только все аллотропные модификации
углерода имеют свои особые названия: алмаз,
графит, карбин и другие. Кроме этого имеет свое
особое название одна из аллотропных модификаций
кислорода – озон.
Простейшая формула простого немолекулярного
вещества состоит только из символа
соответствующего элемента, например: Na –
натрий, Fe – железо, Si – кремний.
Аллотропные модификации обозначают, используя
буквенные индексы или буквы греческого алфавита:
C (а) – алмаз; -
Sn –
серое олово;
С (гр) – графит; -
Sn –
белое олово.
В молекулярных формулах молекулярных простых
веществ индекс, как вы знаете, показывает число
атомов в молекуле вещества:
H 2 – водород; O 2 – кислород; Cl 2 –
хлор; O 3 – озон.
В соответствии с номенклатурными правилами
систематическое название такого вещества должно
содержать приставку, показывающую число атомов в
молекуле:
H 2 – диводород;
O 3 – трикислород;
P 4 – тетрафосфор;
S 8 – октасера и т. д., но в настоящее время
это правило еще не стало общеупотребительным.
Таблица 26.Числовые приставки
| Множитель | Приставка | Множитель | Приставка | Множитель | Приставка |
| моно | пента | нона | |||
| ди | гекса | дека | |||
| три | гепта | ундека | |||
| тетра | окта | додека |
| Озон O 3 – светло-синий газ с характерным запахом, в жидком состоянии – темно-голубой, в твердом – темно-фиолетовый. Это вторая аллотропная модификация кислорода. Озон значительно лучше растворим в воде, чем кислород. О 3 малоустойчив и даже при комнатной температуре медленно превращается в кислород. Очень реакционноспособен, разрушает органические вещества, реагирует со многими металлами, в том числе с золотом и платиной. Почувствовать запах озона можно во время грозы, так как в природе озон образуется в результате воздействия молний и ультрафиолетового излучения на атмосферный кислород.Над Землей существует озоновый слой, расположенный на высоте около 40 км, который задерживает основную часть губительного для всего живого ультрафиолетового излучения Солнца. Озон обладает отбеливающими и дезинфицирующими свойствами. В некоторых странах он используется для дезинфекции воды. В медицинских учреждениях для дезинфекции помещений используют озон, получаемый в специальных приборах – озонаторах. |
8.3. Формулы и названия бинарных веществ
В соответствии с общим правилом в формуле
бинарного вещества на первое место ставится
символ элемента с меньшей
электроотрицательностью атомов, а на второе – с
большей, например: NaF, BaCl 2 , CO 2 , OF 2
(а не FNa, Cl 2 Ba, O 2 C или F 2 O!).
Так как значения электроотрицательности для
атомов разных элементов постоянно уточняются,
обычно пользуются двумя практическими
правилами:
1. Если бинарное соединения представляет собой
соединение элемента, образующего металл, с
элементом,
образующим неметалл, то на первое место (слева)
всегда ставится символ элемента, образующего
металл.
2. Если оба элемента, входящие в состав соединения
– элементы, образующие неметаллы, то их символы
располагают в следующей последовательности:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.
Примечание: следует помнить, что место азота в этом практическом ряду не соответствует его электроотрицательности; в соответствии с общим правилом его следовало бы поместить между хлором и кислородом.
Примеры: Al 2 O 3 , FeO, Na 3 P, PbCl 2 , Cr 2 S 3 ,
UO 2 (по первому правилу);
BF 3 , CCl 4 , As 2 S 3 , NH 3 , SO 3 ,
I 2 O 5 , OF 2 (по второму правилу).
Систематическое название бинарного соединения
может быть дано двумя способами. Например, СО 2
можно назвать диоксидом углерода – это название
вам уже известно – и оксидом углерода(IV). Во
втором названии в скобках указывается число
Штока (степень окисления) углерода. Это делается
для того, чтобы отличить это соединение от СО –
оксида углерода(II).
Можно использовать и тот, и другой тип названия в
зависимости от того, какой в данном случае более
удобен.
Примеры (выделены более удобные названия):
| MnO | монооксид марганца | оксид марганца(II) |
| Mn 2 O 3 | триоксид димарганца | оксид марганца (III) |
| MnO 2 | диоксид марганца | оксид марганца(IV) |
| Mn 2 O 7 | гептаоксид димарганца | оксид марганца (VII) |
Другие примеры:
Если атомы элемента, стоящего в формуле
вещества на первом месте, проявляют только одну
положительную степень окисления, то ни числовые
приставки, ни обозначение этой степени окисления
в названии вещества обычно не используются,
например:
Na 2 O – оксид натрия; KCl – хлорид калия;
Cs 2 S – сульфид цезия; BaCl 2 – хлорид
бария;
BCl 3 – хлорид бора; HCl – хлорид водорода
(хлороводород);
Al 2 O 3 – оксид алюминия; H 2 S –
сульфид водорода (сероводород).
1.Составьте систематические названия веществ
(для бинарных веществ – двумя способами):
а) O 2 , FeBr 2 , BF 3 , CuO, HI;
б) N 2 , FeCl 2 , Al 2 S 3 , CuI, H 2 Te;
в) I 2 , PCl 5 , MnBr 2 , BeH 2 , Cu 2 O.
2.Назовите двумя способами каждый из оксидов
азота: N 2 O, NO, N 2 O 3 , NO 2 , N 2 O 4 ,
N 2 O 5 . Подчеркните более удобные
названия.
3.Запишите формулы следующих веществ:
а) фторид натрия, сульфид бария, гидрид стронция,
оксид лития;
б) фторид углерода(IV), сульфид меди(II), оксид
фосфора(III), оксид фосфора(V);
в) диоксид кремния, пентаоксид дийода, триоксид
дифосфора, дисульфид углерода;
г) селеноводород, бромоводород, йодоводород,
теллуроводород;
д) метан, силан, аммиак, фосфин.
4.Сформулируйте правила составления формул
бинарных веществ по положению элементов,
входящих в состав этого вещества, в системе
элементов.
8.4. Формулы и названия более сложных веществ
Как вы уже заметили, в формуле бинарного
соединения на первом месте стоит символ катиона
или атома с частичным положительным зарядом, а на
втором – аниона или атома с частичным
отрицательным зарядом. Точно также составляются
формулы и более сложных веществ, но места атомов
или простых ионов в них занимают группы атомов
или сложные ионы.
В качестве примера рассмотрим соединение (NH 4) 2 CO 3 .
В нем на первом месте стоит формула сложного
катиона (NH 4 ), а
на втором – формула сложного аниона (CO 3 2).
В формуле самого сложного иона на первое место
ставится символ центрального атома, то есть
атома, с которым связаны остальные атомы (или
группы атомов) этого иона, а в названии
указывается степень окисления центрального
атома.
Примеры систематических названий:
Na 2 SO 4 тетраоксосульфат(VI) натрия(I),
K 2 SO 3 триоксосульфат(IV) калия(II),
CaCO 3 триоксокарбонат(IV) кальция(II),
(NH 4) 3 PO 4 тетраоксофосфат(V)
аммония,
PH 4 Cl хлорид фосфония,
Mg(OH) 2 гидроксид магния(II).
Такие названия точно отражают состав
соединения, но очень громоздки. Поэтому вместо
них обычно используют сокращенные (полусистематические
)
названия этих соединений:
Na 2 SO 4 сульфат натрия,
K 2 SO 3 сульфит калия,
CaCO 3 карбонат кальция,
(NH 4) 3 PO 4 фосфат аммония,
Mg(OH) 2 гидроксид магния.
Систематические названия кислот составляется
так, как будто кислота – соль водорода:
H 2 SO 4 тетраоксосульфат(VI) водорода,
H 2 CO 3 триоксокарбонат(IV) водорода,
H 2 гексафторосиликат(IV) водорода.(О
причинах применения квадратных скобок в формуле
этого соединения вы узнаете позже)
Но для наиболее известных кислот
номенклатурные правила допускают применение их
тривиальных названий, которые вместе с
названиями соответствующих анионов приведены в
таблице 27.
Таблица 27. Названия некоторых кислот и их анионов
Название |
Формула
ПОЛУСИСТЕМАТИЧЕСКИЕ
НАЗВАНИЯ КИСЛОТ И СОЛЕЙ.
| |||
