Α 3. Χημικός δεσμός.
1. Χημικός δεσμός σε υδροχλώριο και χλωριούχο βάριο, αντίστοιχα
1) ομοιοπολικά πολικά και ιονικά 2) ομοιοπολικά μη πολικά και ιοντικά
3) ιοντικό και ομοιοπολικό πολικό 4) ιονικό και ομοιοπολικό μη πολικό
2.
Οι ενώσεις με ομοιοπολικούς μη πολικούς και ιοντικούς δεσμούς είναι αντίστοιχα
1) θειικό βάριο και μεθανόλη 2) υδρόθειο και μεθάνιο
2) νερό και ακετυλένιο 4) άζωτο και φθοριούχο ασβέστιο
3.
Χημικός δεσμός σε μόρια μεθανίου και χλωριούχου ασβεστίου, αντίστοιχα
1) υδρογόνο και ιοντικό 2) ιοντικό και ομοιοπολικό πολικό
3) ομοιοπολικά μη πολικά και ιοντικά 4) ομοιοπολικά πολικά και ιοντικά
4. Ουσίες με μόνο ομοιοπολικούς πολικούς δεσμούς παρατίθενται στη σειρά:
1) CaF 2, Na 2 S, N 2 2) P 4, FeC1 3, NH 3 3) SiF 4, HF, H 2 S 4) Na 3 P, LiH, S0 2
5. Ουσίες με ιοντικό τύπο δεσμού είναι
1) SF 6, NH 4 F, OF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiC1 4 3) KF, KS1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2 H 2
6. Η πολικότητα του δεσμού E-N αυξάνεται στη σειρά
1) H 2 S, HC1 2) HF , H 2 O 3) NH 3, C 2 H 6 4) H 2 S, H 2 Se
7. Το μήκος του δεσμού αυξάνεται στη σειρά
1) PC1 3, RVg 3, PH 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BrC1 3, BrF 3, HBg
6. Η αντοχή του δεσμού αυξάνεται διαδοχικά
1) NH 3, PH 3 2) H 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBr, NI
9.
Η ιοντική φύση του δεσμού είναι πιο έντονη στην ένωση
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. Ο αριθμός των σ-δεσμών είναι ίδιος στα μόρια της σειράς
1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2 H 2, SO 3, NH 3
11 .Ο αριθμός των π-δεσμών στο μόριο αυξάνεται σεσειρά
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2
12.
Ο δεσμός σχηματίζεται από τον μηχανισμό δότη-δέκτη
1) NH 3 2) H 2 O 3) H 3 O + 4) H 2 O 2
Α. Όσο περισσότερη ενέργεια απελευθερώνεται κατά το σχηματισμό ενός δεσμού, τόσο ισχυρότερος είναι ο δεσμός.
Β. Όσο πιο πολικός είναι ο δεσμός, τόσο πιο εύκολα σπάει από τον ιοντικό τύπο.
1) μόνο το Α είναι αληθές 2) μόνο το Β είναι αληθινό 3) και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς 4) και οι δύο είναι λάθος
Α. Όταν σπάσουν κάποιοι δεσμοί, απελευθερώνεται ενέργεια.
Β. Ένας δεσμός pi είναι λιγότερο ισχυρός από έναν δεσμό σίγμα.
Α. Όταν σχηματίζεται ένας χημικός δεσμός, πάντα απελευθερώνεται ενέργεια.
Β. Ενέργεια διπλού δεσμού λιγότερο από ένα μόνο ομόλογο.
1) μόνο το Α είναι αληθές 2) μόνο το Β είναι αληθινό 3) και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς 4) και οι δύο είναι λάθος
16.
Η ισχύς του δεσμού αυξάνεται στα μόρια της σειράς
1) χλώριο-οξυγόνο-άζωτο 2) οξυγόνο-άζωτο-χλώριο
3) οξυγόνο-χλώριο-άζωτο 4) χλώριο-άζωτο-οξυγόνο
17. Μεταξύ των μορίων σχηματίζονται δεσμοί υδρογόνου
1) υδρογόνο 2) φορμαλδεΰδη 3) οξικό οξύ 4) υδρόθειο
18
.Η ικανότητα των ατόμων να δέχονται ηλεκτρόνια αυξάνεται στη σειρά:
α) Br,S,Te β) C,Si,Pb γ) Cl,Br,I δ) N,O,F
19
.Λόγω του ομοιοπολικού πολικού δεσμού σχηματίζονται οι ακόλουθες ουσίες:
α) H 2 S, Cl 2, H 2 O β) CO, SO 2, N 2 O 5 γ) NaCl, F 2, NO δ) HCl, NH 3, KI
20
.Ιόντα σε σύγκριση με άτομα:
α) διαφορετικός αριθμός ηλεκτρονίων
β) διαφορετικός αριθμός πρωτονίων
γ) διαφορετικός αριθμός νετρονίων
δ) καμία διαφορά
21
.Στην ένωση KNO 3 οι χημικοί δεσμοί είναι:
α) όλα ομοιοπολικά β) όλα ιοντικά
γ) ομοιοπολική και ιοντική
δ) μεταλλικό και ομοιοπολικό
22
.Σε ποια σειρά γράφονται οι τύποι των ουσιών με ιοντικό δεσμό;
α) HBr, KOH, CaBr 2
β) CaCl2, NaOH, K2SO4
γ) H 2 SO 4, K 2 SO 4, Al (OH) 3
δ) K2O, NaF, SO3
23
.Το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο είναι:
α) βόριο β) θείο γ) οξυγόνο δ) άζωτο
24
Μια ουσία με ιοντικό δεσμό έχει τον τύπο: α) F 2 β) HF γ) CaF 2 δ) ΤΟΥ 2
25
.Σχηματίζεται χημικός δεσμός μεταξύ των ατόμων των χημικών στοιχείων με αύξοντες αριθμούς 11 και 7:
α) ομοιοπολικό μη πολικό β) ομοιοπολικό πολικό γ) ιονικό δ) μεταλλικό
26
Μια ουσία με μεταλλικό δεσμό έχει τον τύπο:
α) BaCl 2 β) PCl 3 γ) Cl 2 δ) Ba
27
.Χημικός δεσμός σε οξείδιο του καλίου
α) ομοιοπολική πολική β) ομοιοπολική μη πολική γ) ιονική δ) μεταλλική.
Α 5. Ουσίες μοριακής και μη μοριακής δομής.
1 .Όλες οι ουσίες μοριακής δομής χαρακτηρίζονται
1) υψηλό σημείο τήξης 2) ηλεκτρική αγωγιμότητα
3) συνοχή σύνθεσης 4) σκληρότητα
2 .Πλέγμα κρυστάλλου πυριτίου
3 . Η μοριακή δομή έχει 1) χλωριούχο βάριο 2) οξείδιο του καλίου 3) χλωριούχο αμμώνιο 4) αμμωνία
4. Η μοριακή δομή έχει
1) CO 2 2) KVg 3) MgSO 4 4) SiO 2
5
.Το μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα έχει ουσίες
1) γραφίτης και διαμάντι 2) πυρίτιο και ιώδιο
3) χλώριο και μονοξείδιο του άνθρακα (4) 4) χλωριούχο κάλιο και οξείδιο του βαρίου
6
.Οι αλλοτροπικές τροποποιήσεις είναι
1) θείο και σελήνιο 2) γραφίτης και διαμάντι
3) οξυγόνο-17 και οξυγόνο-18 4) άζωτο και αμμωνία
7 .Ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα έχουν
1) οξείδιο του πυριτίου (4) και μονοξείδιο του άνθρακα (4) 2) χλώριο και ιώδιο 3) γραφίτης και πυρίτιο 4) χλωριούχο κάλιο και φθοριούχο νάτριο
8 .Ουσία μη μοριακής δομής
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .Το υψηλότερο σημείο τήξης έχει
1) χλωριούχο λίθιο 2) χλωριούχο νάτριο 3) χλωριούχο κάλιο 4) χλωριούχο ρουβίδιο
10 .Το βρώμιο είναι ένα πτητικό υγρό με δυσάρεστη οσμή. Κρυσταλλικό πλέγμα από βρώμιο
1) ατομικό 2) μοριακό 3) ιονικό 4) μεταλλικό
11 .Το οξείδιο του πυριτίου είναι πυρίμαχο, αδιάλυτο. Το κρυσταλλικό του πλέγμα είναι 1) ατομικό 2) μοριακό 3) ιοντικό 4) μεταλλικό
12 .Οι κρύσταλλοι αποτελούνται από μόρια
1) ζάχαρη 2) αλάτι 3) διαμάντι 4) ασήμι
13 . Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα αποτελούνται από κρυστάλλους 1) ζάχαρης 2) υδροξειδίου του νατρίου 3) γραφίτη 4) χαλκού
14 .Πυρίμαχη και μη πτητική ουσία είναι
1) C 6 H 6 2) VaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. Αξιολογήστε την ορθότητα των κρίσεων Α. Εάν υπάρχει ισχυρός δεσμός μεταξύ των σωματιδίων στον κρύσταλλο, τότε η ουσία είναι πυρίμαχη
Β. Όλα τα στερεά έχουν μη μοριακή δομή
1) μόνο το Α είναι αληθές 2) μόνο το Β είναι αληθινό 3) και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς 4) και οι δύο είναι λάθος
16
.Αξιολογήστε την ορθότητα των κρίσεων
Α. Εάν υπάρχει ισχυρός δεσμός μεταξύ των σωματιδίων σε έναν κρύσταλλο, τότε η ουσία εξατμίζεται εύκολα
Β. Όλα τα αέρια έχουν μοριακή δομή
1) μόνο το Α είναι αληθές 2) μόνο το Β είναι αληθές 3) και οι δύο κρίσεις είναι σωστές 4) και οι δύο είναι λανθασμένες
Α. Μεταξύ των ουσιών της μοριακής δομής υπάρχουν οι αέριες, οι υγρές και οι στερεές
υπό κανονικές συνθήκες
σι . Οι ουσίες με ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα είναι στερεές υπό κανονικές συνθήκες
1) μόνο το Α είναι αληθές 2) μόνο το Β είναι αληθές 3) και οι δύο κρίσεις είναι σωστές 4) και οι δύο είναι λανθασμένες
Διατίθενται 3 ώρες (180 λεπτά) για την ολοκλήρωση του εξεταστικού χαρτιού στη χημεία. Η εργασία αποτελείται από 3 μέρη και περιλαμβάνει 43 εργασίες.
- Το Μέρος 1 περιλαμβάνει 28 εργασίες (A1-A28). Κάθε ερώτηση έχει 4 πιθανές απαντήσεις, εκ των οποίων μόνο μία είναι σωστή. Διαβάστε προσεκτικά κάθε ερώτηση και αναλύστε όλες τις πιθανές απαντήσεις.
- Το Μέρος 2 αποτελείται από 10 εργασίες (B1-B10), στις οποίες πρέπει να δώσετε μια σύντομη απάντηση με τη μορφή ενός αριθμού ή μιας ακολουθίας αριθμών.
- Το Μέρος 3 περιέχει 5 πιο δύσκολες εργασίες γενικά, την ανόργανη και την οργανική χημεία. Οι εργασίες Γ1-Γ5 απαιτούν πλήρη (λεπτομερή) απάντηση.
Όλες οι φόρμες ΧΡΗΣΗΣ συμπληρώνονται με φωτεινό μαύρο μελάνι. Επιτρέπεται η χρήση τζελ, τριχοειδών ή στυλό. Όταν ολοκληρώνετε εργασίες, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ένα προσχέδιο. Σημειώστε ότι οι εγγραφές στο προσχέδιο δεν θα ληφθούν υπόψη κατά την αξιολόγηση της εργασίας.
Σας συμβουλεύουμε να ολοκληρώσετε τις εργασίες με τη σειρά που δίνονται. Για να εξοικονομήσετε χρόνο, παραλείψτε την εργασία που δεν μπορείτε να ολοκληρώσετε αμέσως και προχωρήστε στην επόμενη. Εάν μετά την ολοκλήρωση όλων των εργασιών σας απομένει χρόνος, μπορείτε να επιστρέψετε στις εργασίες που χάσατε.
Κατά την εκτέλεση εργασιών, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε το περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων D.I. Mendeleev; πίνακας διαλυτότητας αλάτων, οξέων και βάσεων στο νερό. ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων (επισυνάπτονται στο κείμενο της εργασίας), καθώς και μη προγραμματιζόμενη αριθμομηχανή, η οποία εκδίδεται κατά τη διάρκεια της εξέτασης.
Οι βαθμοί που λαμβάνετε για ολοκληρωμένες εργασίες συνοψίζονται. Προσπαθήστε να ολοκληρώσετε όσο το δυνατόν περισσότερες εργασίες και να κερδίσετε τους περισσότερους πόντους.
Μέρος 1
Κατά την ολοκλήρωση των εργασιών αυτού του μέρους, στο φύλλο απαντήσεων Νο. 1, κάτω από τον αριθμό της εργασίας που εκτελείτε (A1-A28), βάλτε το σύμβολο «×» στο πλαίσιο, ο αριθμός του οποίου αντιστοιχεί στον αριθμό των την απάντηση που επιλέξατε.
A1 Τα σωματίδια περιέχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων
1) Al 3+ και N 3-
2) Ca 2+ και Cl +5
3) S 0 και Cl -
4) N 3- και P 3-
A2 Στη σειρά των στοιχείων Na → Mg → Al → Si
1) οι ακτίνες των ατόμων μειώνονται
2) ο αριθμός των πρωτονίων στους πυρήνες των ατόμων μειώνεται
3) ο αριθμός των στιβάδων ηλεκτρονίων στα άτομα αυξάνεται
4) η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης των ατόμων μειώνεται
Α3 Είναι σωστές οι παρακάτω προτάσεις σχετικά με τις μεταλλικές ενώσεις;
Α. Η κατάσταση οξείδωσης του βηρυλλίου στο ανώτερο οξείδιο είναι +2.
Β. Οι κύριες ιδιότητες του οξειδίου του μαγνησίου είναι πιο έντονες από αυτές του οξειδίου του αλουμινίου.
1) Μόνο το Α είναι αληθές
2) Μόνο το Β είναι αληθές
3) Και οι δύο προτάσεις είναι σωστές
4) Και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες
Α4 Χημικός δεσμός στα μόρια του μεθανίου και του χλωριούχου ασβεστίου, αντίστοιχα
1) ομοιοπολική πολική και μεταλλική
2) ιονική και ομοιοπολική πολική
3) ομοιοπολική μη πολική και ιοντική
4) ομοιοπολική πολική και ιοντική
Α5 Η κατάσταση οξείδωσης του χλωρίου είναι +7 στην ένωση
1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
Α6 Η μοριακή δομή έχει
1) οξείδιο του πυριτίου (IV).
2) νιτρικό βάριο
3) χλωριούχο νάτριο
4) μονοξείδιο του άνθρακα (II)
A7 Μεταξύ των αναφερόμενων ουσιών:
Α) NaHCO 3
Β) HCOOK
Β) (NH 4) 2 SO 4
Δ) KHSO 3
Ε) Na 2 HPO 4
Ε) Na 3 PO 4
όξινα άλατα είναι
1) ΑΓΔ
2) AVE
3) ΒΔΕ
4) ΒΔΕ
A8 Ο ψευδάργυρος αντιδρά με διάλυμα
1) CuSO4
2) MgCl 2
3) Na 2 SO 4
4) CaCl2
A9 Ποιο οξείδιο αντιδρά με διάλυμα HCl αλλά δεν αντιδρά με διάλυμα NaOH;
1) CO
2) SO3
3) P2O5
4) MgO
A10 Το υδροξείδιο του αργιλίου αντιδρά με καθεμία από δύο ουσίες:
1) ΚΟΗ και Na 2 SO 4
2) HCl και NaOH
3) CuO και KNO 3
4) Fe 2 O 3 και HNO 3
A11 Το ανθρακικό βάριο αντιδρά με ένα διάλυμα καθεμιάς από τις δύο ουσίες:
1) H 2 SO 4 και NaOH
2) NaCl και CuSO 4
3) HCl και CH 3 COOH
4) NaHCO 3 και HNO 3
A12 Στο σχήμα των μετασχηματισμών
οι ουσίες "Χ" και "Υ" είναι αντίστοιχα
1) Cl 2 και Cu (OH) 2
2) CuCl 2 (διάλυμα) και NaOH
3) Cl 2 και NaOH
4) HCl και H2O
Το A13 Butene-1 είναι ένα δομικό ισομερές
1) βουτάνιο
2) κυκλοβουτάνιο
3) μπουτίνα
4) βουταδιένιο
A14 Σε αντίθεση με το προπάνιο, το κυκλοπροπάνιο αντιδρά
1) αφυδρογόνωση
2) υδρογόνωση
3) καύση σε οξυγόνο
4) εστεροποίηση
A15 Το πρόσφατα καταβυθισμένο υδροξείδιο του χαλκού(II) αντιδρά με
1) προπανόλη
2) γλυκερίνη
3) αιθυλική αλκοόλη
4) διαιθυλαιθέρας
Α16 Η φορμαλδεΰδη δεν αντιδρά με
1) Ag 2 O (διάλυμα NH 3)
2) Ο2
3) Η2
4) CH 3 DOS 3
Η Α17 Βουτανόλη-1 σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης
1) βουτανάλη με νερό
2) βουτένιο-1 με υδατικό διάλυμα αλκαλίου
3) 1-χλωροβουτάνιο με ένα διάλυμα αλκαλίου
4) 1,2-διχλωροβουτάνιο με νερό
Α18Στο σχήμα μετασχηματισμού HC ≡ CH → X → CH 3 COOH ουσία "Χ" είναι
1) CH 3 CHO
2) CH 3 - CO - CH 3
3) CH 3 - CH 2 OH
4) CH 3 - CH 3
Α19 Η αλληλεπίδραση του μονοξειδίου του άνθρακα (IV) με το νερό αναφέρεται στις αντιδράσεις
1) συνδέσεις, μη αναστρέψιμες
2) ανταλλαγή, αναστρέψιμο
3) συνδέσεις, αναστρέψιμες
4) ανταλλαγή, μη αναστρέψιμη
A20 Ο ρυθμός αντίδρασης του αζώτου με το υδρογόνο θα μειωθεί όταν
1) μείωση της θερμοκρασίας
2) αύξηση συγκέντρωσης αζώτου
3) χρησιμοποιώντας καταλύτη
4) αύξηση της πίεσης
Α21 Χημική ισορροπία στο σύστημα
θα μετατοπιστεί προς τα προϊόντα αντίδρασης στο
1) αύξηση πίεσης
2) αύξηση της θερμοκρασίας
3) μείωση πίεσης
4) με χρήση καταλύτη
Α22 Η μεγαλύτερη ποσότητα θειικών ιόντων σχηματίζεται σε διάλυμα με διάσταση 1 mol
1) θειικό νάτριο
2) θειικός χαλκός (II).
3) θειικό αλουμίνιο
4) θειικό ασβέστιο
Α23 Ανηγμένη ιοντική εξίσωση H + + OH - \u003d H 2 O αντιστοιχεί στην αλληλεπίδραση
1) H 2 SO 4 με NaOH
2) Cu(OH) 2 με HCl
3) H 2 SiO 3 με ΚΟΗ
4) HCl με HNO 3
Α24 Διαλύματα χλωριούχου χαλκού(ΙΙ) και
1) χλωριούχο ασβέστιο
2) νιτρικό νάτριο
3) θειικό αλουμίνιο
4) οξικό νάτριο
A25 Το θειικό οξύ εμφανίζει οξειδωτικές ιδιότητες στην αντίδραση, το σχήμα της οποίας είναι:
1) H 2 SO 4 + NH 3 → NH 4 HSO 4
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3
A26 Είναι σωστές οι ακόλουθες δηλώσεις σχετικά με τους κανόνες χειρισμού ουσιών;
Α. Οι ουσίες δεν πρέπει να δοκιμάζονται στο εργαστήριο.
Β. Ο χειρισμός των αλάτων υδραργύρου πρέπει να γίνεται με εξαιρετική προσοχή λόγω της τοξικότητάς τους.
1) Μόνο το Α είναι αληθές
2) Μόνο το Β είναι αληθές
3) Και οι δύο προτάσεις είναι σωστές
4) Και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες
Α27 Πολυμερές που έχει τον τύπο
λαμβάνω από
1) τολουόλιο
2) φαινόλη
3) προπυλοβενζόλιο
4) στυρένιο
Α28 Σύμφωνα με την εξίσωση της θερμοχημικής αντίδρασης
CaO (tv) + H 2 O (g) \u003d Ca (OH) 2 (tv) + 70 kJ
για να ληφθούν 15 kJ θερμότητας, οξείδιο του ασβεστίου με μάζα
1) 3 γρ
2) 6 γρ
3) 12 γρ
4) 56 γρ
Μέρος 2ο
Η απάντηση στις εργασίες αυτού του μέρους (Β1-Β10) είναι μια ακολουθία αριθμών ή ένας αριθμός που πρέπει να γραφεί στο φύλλο απαντήσεων Νο. 1 στα δεξιά του αριθμού της αντίστοιχης εργασίας, ξεκινώντας από το πρώτο κελί. Γράψτε κάθε αριθμό και κόμμα στην καταχώρηση δεκαδικού κλάσματος σε ξεχωριστό πλαίσιο σύμφωνα με τα δείγματα που δίνονται στη φόρμα.
Στις εργασίες Β1-Β5, για κάθε στοιχείο της πρώτης στήλης, επιλέξτε το αντίστοιχο στοιχείο της δεύτερης και σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα και, στη συνέχεια, μεταφέρετε την προκύπτουσα ακολουθία αριθμών στη φόρμα απάντησης Νο. 1 χωρίς κενά, κόμματα και άλλους πρόσθετους χαρακτήρες. (Οι αριθμοί στην απάντηση ενδέχεται να επαναληφθούν.)
Β1 Να αντιστοιχίσετε το όνομα της ένωσης με τον γενικό τύπο της ομόλογης σειράς στην οποία ανήκει.
| ΑΛΛΑ | σι | ΣΤΟ | σολ |
Η απάντηση στις εργασίες Β6-Β8 είναι μια ακολουθία τριών ψηφίων που αντιστοιχούν στους αριθμούς των σωστών απαντήσεων. Γράψτε αυτούς τους αριθμούς με αύξουσα σειρά πρώτα στο κείμενο της εργασίας και μετά μεταφέρετέ τους στο φύλλο απαντήσεων Νο. 1 χωρίς κενά, κόμματα και άλλους πρόσθετους χαρακτήρες.
Β6 Αλληλεπίδραση 2-μεθυλοπροπανίου και βρωμίου σε θερμοκρασία δωματίου στο φως
1) αναφέρεται σε αντιδράσεις υποκατάστασης
2) προχωρά με ριζοσπαστικό μηχανισμό
3) οδηγεί στον κυρίαρχο σχηματισμό 1-βρωμο-2-μεθυλοπροπανίου
4) οδηγεί στον κυρίαρχο σχηματισμό 2-βρωμο-2-μεθυλοπροπανίου
5) προχωρά με διάσπαση του δεσμού C - C
6) είναι μια καταλυτική διαδικασία
Β7 Η φαινόλη αντιδρά με
1) οξυγόνο
2) βενζόλιο
3) υδροξείδιο του νατρίου
4) υδροχλώριο
5) νάτριο
6) μονοξείδιο του άνθρακα (IV)
Απάντηση:___________________________
Η μεθυλαμίνη B8 μπορεί να αλληλεπιδράσει με
1) προπάνιο
2) χλωρομεθάνιο
3) οξυγόνο
4) υδροξείδιο του νατρίου
5) χλωριούχο κάλιο
6) θειικό οξύ
Απάντηση:___________________________
Η απάντηση στα στοιχεία Β9-Β10 είναι ένας αριθμός. Γράψτε αυτόν τον αριθμό στο κείμενο της εργασίας και μετά μεταφέρετέ τον στο φύλλο απαντήσεων Νο. 1 χωρίς να υποδείξετε τις μονάδες μέτρησης.
Β9 Προσδιορίστε τη μάζα του νερού που πρέπει να προστεθεί σε 20 g διαλύματος οξικού οξέος με κλάσμα μάζας 70% για να ληφθεί διάλυμα οξικού οξέος με κλάσμα μάζας 5%. (Γράψτε τον αριθμό στον πλησιέστερο ακέραιο.)
Απάντηση: ___________ ζ.
B10 Η μάζα του οξυγόνου που απαιτείται για την πλήρη καύση 67,2 L (N.O.) υδρόθειου σε SO 2 είναι __________ g. (Γράψτε τον αριθμό στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό.)
Μην ξεχάσετε να μεταφέρετε όλες τις απαντήσεις στο φύλλο απαντήσεων Νο. 1.
Μέρος 3
Για να σημειώσετε τις απαντήσεις στις εργασίες αυτού του μέρους (C1-C5), χρησιμοποιήστε το φύλλο απαντήσεων Νο. 2. Καταγράψτε πρώτα τον αριθμό της εργασίας (C1, C2, κ.λπ.) και μετά την πλήρη λύση της. Γράψτε τις απαντήσεις σας καθαρά και ευανάγνωστα.
Γ1 Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ισοζυγίου ηλεκτρονίων, γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης
C2 Το άλας που ελήφθη με διάλυση σιδήρου σε θερμό πυκνό θειικό οξύ υποβλήθηκε σε επεξεργασία με περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου. Το καφέ ίζημα που σχηματίστηκε διηθήθηκε και ξηράνθηκε. Η προκύπτουσα ουσία συντήχθηκε με σίδηρο.
Γ3 Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για να πραγματοποιηθούν οι ακόλουθοι μετασχηματισμοί:
C4 Σε ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου βάρους 1200 g προστέθηκαν 490 g ενός διαλύματος 40% θειικού οξέος. Χρειάστηκαν 143 g κρυσταλλικής σόδας Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O για να εξουδετερωθεί το διάλυμα που προέκυψε. Υπολογίστε τη μάζα και το κλάσμα μάζας του υδροξειδίου του νατρίου στο αρχικό διάλυμα.
C5 Η αλληλεπίδραση 25,5 g κορεσμένου μονοβασικού καρβοξυλικού οξέος με περίσσεια διαλύματος διττανθρακικού νατρίου απελευθέρωσε 5,6 l (Ν.Ο.) αερίου. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο του οξέος.
Σύστημα Βαθμολόγησης Εξετάσεων Χημείας
ΜΕΡΟΣ 1
Για τη σωστή απάντηση σε κάθε εργασία του μέρους 1, τίθεται 1 βαθμός. Εάν δίνονται δύο ή περισσότερες απαντήσεις (συμπεριλαμβανομένων των σωστών), λανθασμένη απάντηση ή καμία απάντηση - 0 βαθμοί.
| ΑΡΙΘΜΟΣ δουλειας | Απάντηση | ΑΡΙΘΜΟΣ δουλειας | Απάντηση | ΑΡΙΘΜΟΣ δουλειας | Απάντηση |
| Α'1 | 1 | Α11 | 3 | Α21 | 2 |
| Α2 | 1 | Α12 | 3 | Α22 | 3 |
| Α3 | 3 | Α13 | 2 | Α23 | 1 |
| Α4 | 4 | Α14 | 2 | Α24 | 3 |
| Α5 | 4 | Α15 | 2 | Α25 | 3 |
| Α6 | 4 | Α16 | 4 | Α26 | 3 |
| Α7 | 1 | Α17 | 3 | Α27 | 4 |
| Α8 | 1 | Α18 | 1 | Α28 | 3 |
| Α9 | 4 | Α19 | 3 | ||
| Α10 | 2 | Α20 | 1 |
ΜΕΡΟΣ 2Ο
Μια εργασία με μια σύντομη δωρεάν απάντηση θεωρείται ότι έχει ολοκληρωθεί σωστά εάν η ακολουθία των ψηφίων (αριθμός) έχει υποδειχθεί σωστά.
Για μια πλήρη σωστή απάντηση στις εργασίες Β1-Β8 δίνονται 2 βαθμοί, εάν γίνει ένα λάθος - 1 βαθμός, για λανθασμένη απάντηση (περισσότερα από ένα λάθη) ή απουσία της - 0 βαθμοί.
Για τη σωστή απάντηση στις εργασίες Β9 και Β10 δίνεται 1 βαθμός, για λανθασμένη απάντηση ή απουσία της - 0 βαθμοί.
ΑΡΙΘΜΟΣ δουλειας | Απάντηση |
ΜΕΡΟΣ 3
ΚΡΙΤΗΡΙΑ ΕΠΑΛΗΘΕΥΣΗΣ ΚΑΙ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ ΕΚΤΕΛΕΣΗΣ ΚΑΘΗΚΟΝΤΩΝ ΜΕ ΑΝΑΛΥΤΙΚΗ ΑΠΑΝΤΗΣΗ
Για την ολοκλήρωση εργασιών, εκχωρούνται τα ακόλουθα: C1, C5 - από 0 έως 3 βαθμούς. C2, C4 - από 0 έως 4 βαθμούς. C3 - από 0 έως 5 βαθμούς.
Γ1Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ισοζυγίου ηλεκτρονίων, γράψτε την εξίσωση για την αντίδραση
Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O
Προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα.
Πόντοι |
|
Στοιχεία απόκρισης: 2) υποδεικνύεται ότι το θείο στην κατάσταση οξείδωσης +4 είναι ένας αναγωγικός παράγοντας και το μαγγάνιο σε κατάσταση οξείδωσης +7 (ή το υπερμαγγανικό κάλιο λόγω του μαγγανίου στην κατάσταση οξείδωσης +7) είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας. | |
Η απάντηση περιέχει ένα σφάλμα μόνο σε ένα από τα στοιχεία | |
Υπάρχουν δύο λάθη στην απάντηση. | |
Μέγιστη βαθμολογία |
Γ2Το άλας που ελήφθη με διάλυση σιδήρου σε θερμό πυκνό θειικό οξύ υποβλήθηκε σε επεξεργασία με περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου.
Το καφέ ίζημα που σχηματίστηκε διηθήθηκε και ξηράνθηκε. Η προκύπτουσα ουσία συντήχθηκε με σίδηρο.
Να γράψετε τις εξισώσεις των αντιδράσεων που περιγράφηκαν.
Πόντοι |
|
Στοιχεία απόκρισης:
| |
Σωστά γραμμένες 4 εξισώσεις αντίδρασης | |
Σωστά γραμμένες 3 εξισώσεις αντίδρασης | |
Σωστά γραμμένες 2 εξισώσεις αντίδρασης | |
| Σωστά γραμμένη 1 εξίσωση αντίδρασης | 1 |
Όλα τα στοιχεία της απάντησης είναι γραμμένα λάθος | |
Μέγιστη βαθμολογία |
C3Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για να πραγματοποιηθούν οι ακόλουθοι μετασχηματισμοί:
Πόντοι |
|
Στοιχεία απόκρισης:
| |
Η απάντηση είναι σωστή και πλήρης, περιλαμβάνει όλα τα παραπάνω στοιχεία | 5 |
| Σωστά γραμμένες 4 εξισώσεις αντίδρασης | 4 |
| Σωστά γραμμένες 3 εξισώσεις αντίδρασης | 3 |
| Σωστά γραμμένες 2 εξισώσεις αντίδρασης | 2 |
| Σωστά γραμμένη μια εξίσωση αντίδρασης | 1 |
| 0 | |
| Μέγιστη βαθμολογία |
Γ4Σε ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου βάρους 1200 g προστέθηκαν 490 g ενός διαλύματος 40% θειικού οξέος. Χρειάστηκαν 143 g κρυσταλλικής σόδας Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O για να εξουδετερωθεί το διάλυμα που προέκυψε. Υπολογίστε τη μάζα και το κλάσμα μάζας του υδροξειδίου του νατρίου στο αρχικό διάλυμα.
Πόντοι |
|
Στοιχεία απόκρισης: Είναι επίσης δυνατός ο υπολογισμός με βάση τις εξισώσεις αντίδρασης για το σχηματισμό του NaHSO 4 και την επακόλουθη αλληλεπίδρασή του με το Na 2 CO 3 . Η τελική απάντηση δεν θα αλλάξει. 2) υπολογίστηκε η συνολική ποσότητα θειικού οξέος, καθώς και η ποσότητα 3) Η ποσότητα του θειικού οξέος που αντέδρασε με το υδροξείδιο του νατρίου και η μάζα του υδροξειδίου του νατρίου στο αρχικό διάλυμα υπολογίστηκαν: n (H 2 SO 4) \u003d 2 - 0,5 \u003d 1,5 mol 4) Υπολογίστηκε το κλάσμα μάζας του υδροξειδίου του νατρίου στο αρχικό διάλυμα: | |
Η απάντηση είναι σωστή και πλήρης, περιλαμβάνει όλα τα παραπάνω στοιχεία | 4 |
| Η απάντηση περιέχει ένα σφάλμα σε ένα από τα παραπάνω στοιχεία. | 3 |
| Η απάντηση περιέχει σφάλματα σε δύο από τα παραπάνω στοιχεία | 2 |
| Η απάντηση περιέχει σφάλματα σε τρία από τα παραπάνω στοιχεία. | 1 |
| Όλα τα στοιχεία της απάντησης είναι γραμμένα λάθος | 0 |
| Μέγιστη βαθμολογία | 4 |
* Σημείωση.
Γ5Όταν 25,5 g κορεσμένου μονοβασικού καρβοξυλικού οξέος αντέδρασαν με περίσσεια διαλύματος διττανθρακικού νατρίου, απελευθερώθηκαν 5,6 l (Ν.Ο.) αερίου. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο του οξέος.
| Πόντοι | |
στοιχεία απόκρισης. С n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) Η μοριακή μάζα του οξέος υπολογίζεται: 3) Ο μοριακός τύπος του οξέος καθορίζεται: Μοριακός τύπος - C 4 H 9 COOH | |
| Η απάντηση είναι σωστή και πλήρης, περιλαμβάνει όλα τα παραπάνω στοιχεία | 3 |
| Το πρώτο και το δεύτερο στοιχείο της απάντησης είναι γραμμένα σωστά | 2 |
| Το πρώτο ή το δεύτερο στοιχείο της απάντησης είναι γραμμένο σωστά | 1 |
| Όλα τα στοιχεία της απάντησης είναι γραμμένα λάθος | 0 |
| Μέγιστη βαθμολογία | 3 |
* Σημείωση.Στην περίπτωση που η απάντηση περιέχει σφάλμα στους υπολογισμούς σε ένα από τα στοιχεία (δεύτερο, τρίτο ή τέταρτο), το οποίο οδήγησε σε λανθασμένη απάντηση, η βαθμολογία για την ολοκλήρωση της εργασίας μειώνεται μόνο κατά 1 βαθμό.
1) ομοιοπολική μη πολική, ιοντική και ομοιοπολική πολική
2) ιοντικό, ομοιοπολικό μη πολικό και ομοιοπολικό πολικό
3) ομοιοπολική πολική, ιοντική και ομοιοπολική μη πολική
4) ιοντικό, ομοιοπολικό πολικό και ομοιοπολικό μη πολικό
Μη μεταλλικές ιδιότητες στοιχείων σε περίοδο με αύξηση του φορτίου του πυρήνα των ατόμων
1) ενισχύονται. 2) αλλαγή περιοδικά? 3) αποδυναμωθεί, 4) δεν αλλάζει
Η καρβοξυλική ομάδα υπάρχει στα μόρια
1) μονοϋδρικές αλκοόλες. 2) αλδεΰδες; 3) πολυυδρικές αλκοόλες
4) καρβοξυλικά οξέα
5. Η αλληλεπίδραση του υδροξειδίου του βαρίου με το θειικό οξύ είναι η αντίδραση
1) συνδέσεις? 2) ανταλλαγή? 3) αντικατάσταση, 4) ενυδάτωση
Ο συντελεστής μπροστά από τον τύπο του αναγωγικού παράγοντα στην εξίσωση αντίδρασης, το σχήμα του οποίου
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O είναι
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. Λαμπτήρας της συσκευής για τον έλεγχο ουσιών για ηλεκτρική αγωγιμότητα δεν θα ανάψειόταν τα ηλεκτρόδια βυθίζονται
1) υδατικό διάλυμα σακχαρόζης. 2) υδατικό διάλυμα χλωριούχου νατρίου
3) μυρμηκικό οξύ (διάλυμα vodv)· 4) τήγμα υδροξειδίου του νατρίου
8. Το άθροισμα όλων των συντελεστών στις πλήρεις και ανηγμένες ιοντικές εξισώσεις της αντίδρασης μεταξύ νιτρικού οξέος και υδροξειδίου του βαρίου είναι ίσο με
1 ) 10 και 3 2) 12 και 3 3) 10 και 4 4) 12 και 4
Συντομευμένη εξίσωση ιοντικής αντίδρασης
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ¯ αντιστοιχεί στην αλληλεπίδραση των ουσιών
1) ZnSO 4 (διάλυμα) και Fe (ΟΗ) s; 2) ZnSO 4 (διάλυμα) και Ba (OH) 2 (διάλυμα)
3) ZnCl 2 (διάλυμα) και NaOH (διάλυμα). 4) ZnO και H 2 O
10. Νιτρικό οξύ δεν αντιδράμε
ιβ) FeO 2) CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11. Όταν οι αλκοόλες θερμαίνονται παρουσία πυκνού θειικού οξέος, μπορείτε να πάρετε
1) αλκοολικά? 2) αιθέρες. 3) αλδεΰδες; 4) καρβοξυλικά οξέα
Δεν υπόκειται σε υδρόλυση
1) θειικός σίδηρος (III); 2) αλκοόλες? 3) χλωριούχο αμμώνιο. 4) εστέρες
Ο τύπος της οργανικής ύλης Α στο σχήμα μετασχηματισμού
+Cl2 +NaOH
C 2 H 6 ® X ® A
1) C2H5OH; 2) C 2 H 5 Ona; 3) C2H5Cl; 4) C 2 H 6
14. Μια ποιοτική αντίδραση στα άλατα αμμωνίου είναι
1) η δράση των αλκαλίων. 2) η δράση ενός άλλου αλατιού
3) η δράση του οξέος? 4) αποσύνθεση νιτρικών
15. Η αντίδραση «ασημένιος καθρέφτης» είναι χαρακτηριστική και των δύο ουσιών
1) οξικό οξύ και ακεταλδεΰδη. 2) μυρμηκικό οξύ και φορμαλδεΰδη
3) γλυκόζη και γλυκερίνη. 4) σακχαρόζη και γλυκερίνη
16. Γ μεγαλύτεροςη αντίδραση συνεχίζεται σε θερμοκρασία δωματίου
1) ψευδάργυρος με αραιό θειικό οξύ. 2) μαγνήσιο με υδροχλωρικό οξύ
3) σίδηρος με οξυγόνο? 4) ανθρακικό νάτριο (διάλυμα) με υδροχλωρικό οξύ
Χημική ισορροπία στο σύστημα
2NO (g) + О 2 (g) Û 2NO 2 (g) + Qμπορεί να μετατοπιστεί προς το προϊόν αντίδρασης στο
1) μείωση της θερμοκρασίας? 2) αύξηση θερμοκρασίας?
3) πτώση πίεσης? 4) χρησιμοποιώντας καταλύτη
Το ακετυλένιο παράγεται στο εργαστήριο από
1) καρβίδιο ασβεστίου? 2) ανθρακικό ασβέστιο. 3) άνθρακας? 4) υδροξείδιο του ασβεστίου
Στη βιομηχανία, λαμβάνεται οξικό οξύ
1) καταλυτική οξείδωση βουτανίου
2) η αλληλεπίδραση οξικού νατρίου με θειικό οξύ
3) υδρόλυση εστέρων
4) υδρόλυση αιθέρων
20. Το ομόλογο του CH3-CH 2 -CH 2 -CH \u003d CH 2 είναι
1) πεντένιο-2 2) μεθυλοβουτένιο-1 3) βουτένιο-1 4) μεθυλοβουτάνιο
Τύπος ισομερούς προπανόλης-1
1) CH3-CH 2 -CH \u003d O
2) CH3-CH2-O-CH3
3) CH3-CH 2 -CH 2 OH
22. Η μάζα του αλκαλίου που πρέπει να διαλυθεί σε 50 g νερό για να παρασκευαστεί διάλυμα 10% είναι
1) 5,6 g 2) 6,25 g 3) 10,0 g 4) 12,5 g
23. Η ποσότητα της ουσίας νιτρικού βαρίου που σχηματίζεται από την αποστράγγιση διαλυμάτων που περιέχουν 3 mol νιτρικού οξέος και 4 mol υδροξειδίου του βαρίου είναι
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. Παρουσία ενός παράγοντα αφυδάτωσης, ελήφθησαν 33,6 λίτρα (Ν.Ο.) αιθυλενίου από 92 g αιθανόλης. Η απόδοση του προϊόντος ως ποσοστό του θεωρητικά δυνατού ανήλθε σε
αντίγραφο
1 Εργασίες Α4 στη χημεία 1. Χημικός δεσμός στα μόρια μεθανίου και χλωριούχου ασβεστίου, αντίστοιχα, ομοιοπολικός πολικός και μεταλλικός ιονικός και ομοιοπολικός πολικός ομοιοπολικός μη πολικός και ιονικός ομοιοπολικός πολικός και ιονικός Ομοιοπολικός πολικός δεσμός σχηματίζεται σε μόρια διαφορετικών ατόμων -μέταλλα, ιοντικά μεταξύ ατόμων μετάλλων και μη μετάλλων. Ας προσδιορίσουμε τη σύνθεση των ουσιών σύμφωνα με τους τύπους: στο μεθάνιο, τον άνθρακα και το υδρογόνο, επομένως, ο δεσμός είναι ομοιοπολικός πολικός, στο χλωριούχο ασβέστιο, το ασβέστιο και το χλώριο, που σημαίνει ότι ο δεσμός είναι ιοντικός. Απάντηση: Να αναφέρετε την ουσία στην οποία το οξυγόνο σχηματίζει ιοντικούς δεσμούς. όζον οξείδιο ασβεστίου διοξείδιο του άνθρακα νερό Το οξείδιο του ασβεστίου είναι μια ιοντική ένωση επειδή σχηματίζεται ένας ιοντικός δεσμός μεταξύ ατόμων μετάλλου και μη μετάλλων. Απάντηση: 2.
2 3. Οι ενώσεις με ομοιοπολικό μη πολικό δεσμό διατάσσονται σε μια σειρά: Ένας ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός σχηματίζεται σε απλές ουσίες μεταξύ ατόμων μη μετάλλων. 4. Ο δεσμός υδρογόνου είναι χαρακτηριστικός των αλκανίων αρένες αλκοόλες αλκίνια Ένας διαμοριακός δεσμός υδρογόνου σχηματίζεται μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου ομοιοπολικά συνδεδεμένο με ένα άτομο με υψηλή ηλεκτραρνητικότητα (F, O και N), ένα μόριο και ένα άτομο ενός στοιχείου με υψηλή ηλεκτραρνητικότητα (F , Ο, Ν, Cl) ένα άλλο μόριο. Για παράδειγμα, σχηματίζεται ένας δεσμός υδρογόνου μεταξύ του ατόμου υδρογόνου ενός μορίου υδροφθορίου και του ατόμου φθορίου ενός άλλου μορίου υδροφθορίου (που υποδεικνύεται με διακεκομμένη γραμμή), υδρογονανθράκων και δεν είναι ικανός να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου. Απάντηση: 3.
3 5. Κάθε μία από τις δύο ουσίες έχει μόνο ομοιοπολικούς δεσμούς: Τα μόρια των ουσιών στην παραλλαγή 4 αποτελούνται από άτομα μη μετάλλου. Τα άτομα των μη μετάλλων συνδέονται μέσω ομοιοπολικών δεσμών. Επομένως, αυτή είναι η σωστή απάντηση. Απάντηση: Ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός είναι χαρακτηριστικός για καθεμία από τις δύο ουσίες: νερό και διαμάντι, υδρογόνο και χλωριούχος χαλκός και άζωτο, βρώμιο και μεθάνιο.Σχηματίζεται ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός σε απλές ουσίες μεταξύ ατόμων μη μετάλλου. Στη δεύτερη παραλλαγή των απαντήσεων δίνονται απλές ουσίες, αμέταλλα, που σημαίνει ότι αυτή είναι η σωστή απάντηση. Απάντηση: 2.
4 7. Ένας ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός είναι χαρακτηριστικός Ο ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός σχηματίζεται σε απλές ουσίες μεταξύ ατόμων μη μετάλλων. Μια απλή ουσία είναι το μη μεταλλικό ιώδιο, άρα αυτή είναι η σωστή απάντηση. 8. Ένας ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός είναι χαρακτηριστικός για καθεμία από τις δύο ουσίες: άζωτο και οξυγόνο νερού και αμμωνία, χαλκό και άζωτο βρωμίου και μεθανίου Ο ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός σχηματίζεται σε απλές ουσίες μεταξύ ατόμων μη μετάλλων . Το άζωτο και το οξυγόνο είναι απλές μη μεταλλικές ουσίες, επομένως αυτή είναι η σωστή απάντηση.
5 9. Οι ουσίες με ομοιοπολικό πολικό δεσμό βρίσκονται στη σειρά: Ο ομοιοπολικός δεσμός είναι μια σύνδεση ατόμων μέσω κοινών ζευγών ηλεκτρονίων, που σχηματίζονται μεταξύ ατόμων μη μετάλλων. Ένας ιοντικός δεσμός είναι ένας δεσμός μεταξύ ιόντων, που σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση ατόμων μετάλλου και μη μετάλλου. Στην πρώτη επιλογή, τα μόρια αποτελούνται μόνο από άτομα μη μετάλλου, επομένως αυτή είναι η σωστή απάντηση. Ένας ομοιοπολικός δεσμός μπορεί να είναι πολικός ή μη πολικός. Ένας μη πολικός δεσμός είναι μεταξύ όμοιων ατόμων, ένας πολικός δεσμός είναι μεταξύ διαφορετικών. (Ακριβέστερα, ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ ατόμων με την ίδια ηλεκτραρνητικότητα, ένας πολικός μεταξύ ατόμων με διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα) 10. Μια ουσία με ιοντικό δεσμό είναι ένας ιοντικός δεσμός είναι ένας δεσμός μεταξύ ιόντων, που σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση μετάλλου και άτομα μη μετάλλων. Η ιοντική ένωση είναι το φθοριούχο ασβέστιο.
6 11. Μια ουσία με ομοιοπολικό μη πολικό δεσμό έχει τον τύπο Ο ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός είναι ένας συνδυασμός ατόμων μέσω κοινών ζευγών ηλεκτρονίων, που σχηματίζονται μεταξύ ατόμων μη μετάλλων με την ίδια ηλεκτραρνητικότητα. Η ουσία όπου σχηματίζεται ένας ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός είναι το βρώμιο. Απάντηση: Σχηματίζεται δεσμός υδρογόνου μεταξύ των μορίων αιθανίου βενζολίου υδρογόνου αιθανόλης Ένας διαμοριακός δεσμός υδρογόνου σχηματίζεται μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα άτομο με υψηλή ηλεκτραρνητικότητα (F, O και N), ενός μορίου και ενός ατόμου ενός στοιχείου με υψηλή ηλεκτραρνητικότητα (F, O, N, Cl ) ενός άλλου μορίου. Για παράδειγμα, σχηματίζεται δεσμός υδρογόνου μεταξύ του ατόμου υδρογόνου ενός μορίου υδροφθορίου και του ατόμου φθορίου ενός άλλου μορίου υδροφθορίου (υποδεικνύεται με διακεκομμένη γραμμή) Μεταξύ των προτεινόμενων ουσιών, είναι δυνατός ένας δεσμός υδρογόνου μεταξύ μορίων αιθανόλης Απάντηση: 4.
7 13. Στα μόρια του υδροχλωρίου και του βρωμίου, ο χημικός δεσμός είναι, αντίστοιχα, ομοιοπολικός πολικός και ομοιοπολικός μη πολικός ιοντικός και ομοιοπολικός πολικός ομοιοπολικός μη πολικός και ομοιοπολικός πολικός ιονικός και ομοιοπολικός μη πολικός Στο μόριο του υδροχλώριου, άτομα διαφορετικών μη μετάλλων έχουν ομοιοπολικό πολικό δεσμό. Το βρώμιο είναι μια απλή ουσία μη μεταλλικός δεσμός ομοιοπολικός μη πολικός. 14. Τόσο οι ιοντικοί όσο και οι ομοιοπολικοί δεσμοί εμπλέκονται στο σχηματισμό χλωριούχου νατρίου, καρβιδίου του ασβεστίου, οξειδίου του πυριτίου γλυκόζης Το χλωριούχο νάτριο είναι μια ένωση με ιοντικό τύπο δεσμού, το οξείδιο του πυριτίου είναι ομοιοπολικό, η γλυκόζη είναι ομοιοπολική. Μόνο στην περίπτωση του καρβιδίου του ασβεστίου () υπάρχουν τόσο ιοντικοί (μεταξύ κατιόντος και ανιόντος) όσο και ομοιοπολικοί (μεταξύ ατόμων άνθρακα στο ανιόν) δεσμοί στην ένωση. Απάντηση: 2.
8 15. Μια ουσία στην οποία σχηματίζεται ομοιοπολικός δεσμός με μηχανισμό δότη-δέκτη νιτρικό αμμώνιο αιθυλενογλυκόλη χλωρίδιο καρβίδιο του ασβεστίου Το ιόν αμμωνίου (στην περίπτωση αυτή περιέχεται στο νιτρικό αμμώνιο) είναι ένα τυπικό παράδειγμα σωματιδίου στο οποίο σχηματίζεται ομοιοπολικός δεσμός με μηχανισμό δότη-δέκτη. 16. Ποιο μόριο έχει ομοιοπολικό μη πολικό δεσμό; H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 Στο μόριο του υπεροξειδίου του υδρογόνου υπάρχει ένας δεσμός μεταξύ των ατόμων οξυγόνου, ο οποίος είναι ομοιοπολικός μη πολικός.
9 17. Ποιο μόριο έχει ομοιοπολικό μη πολικό δεσμό; C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl Μόνο στο μόριο αιθανίου (C 2 H 6) υπάρχει δεσμός άνθρακα-άνθρακα, ο οποίος είναι ομοιοπολικός μη πολικός. 18. Και οι δύο ουσίες ενός ζεύγους σχηματίζονται μόνο με ομοιοπολικούς δεσμούς Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ατόμων μη μετάλλων. Σχηματίζονται ιοντικοί δεσμοί μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων. Επίσης, ένας ιοντικός δεσμός προκύπτει μεταξύ ιόντων αμμωνίου, ιόντων (π.χ.) (και παρόμοιων) και αρνητικών. Έτσι και οι δύο ουσίες του ζεύγους σχηματίζονται μόνο από ομοιοπολικούς δεσμούς Απάντηση: 3.
10 19. Μια ουσία με ιοντικό τύπο δεσμού αντιστοιχεί στον τύπο Ο ιονικός δεσμός είναι ένας δεσμός μεταξύ ιόντων, που σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση ατόμων μετάλλου και μη μετάλλου, επομένως η σωστή απάντηση είναι το φθοριούχο ρουβίδιο. Απάντηση: Σχηματίζονται δεσμοί υδρογόνου μεταξύ των μορίων του οξικού οξέος διοξείδιο του άνθρακα ακετυλένιο όξινο θειούχο οξύ Ένας δεσμός υδρογόνου σχηματίζεται μεταξύ του ατόμου υδρογόνου ενός μορίου και του ατόμου ενός στοιχείου με υψηλή ηλεκτραρνητικότητα ενός άλλου μορίου, τέτοια στοιχεία μπορεί να είναι: Ο , N, F, Cl. Για έναν δεσμό υδρογόνου, είναι απαραίτητο να υπάρχουν πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί στο μόριο, στον σχηματισμό των οποίων συμμετέχουν ένα άτομο υδρογόνου και ένα ηλεκτραρνητικό άτομο (οξυγόνο, άζωτο, αλογόνο). Στο μόριο του οξικού οξέος υπάρχει μια ομάδα ατόμων COOH όπου συμβαίνει η μετατόπιση της πυκνότητας των ηλεκτρονίων, επομένως η σωστή απάντηση είναι το οξικό οξύ.
1. Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε δύο ενώσεις στις οποίες υπάρχει ιοντικός χημικός δεσμός. 2. Σχηματίζεται δεσμός υδρογόνου μεταξύ των μορίων υδρογόνου του μεθανόλης τολουολίου μεθανομεθανοϊκού οξέος
Εργασίες προετοιμασίας 1. Από την προτεινόμενη λίστα επιλέξτε δύο ενώσεις στις οποίες υπάρχει ιοντικός χημικός δεσμός. 2. Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε δύο ενώσεις στις οποίες μεταξύ μορίων
Δοκιμή χημείας 2 Απαντήσεις δομής ύλης 11ης τάξης >>> Δοκιμασία χημείας 2 Απαντήσεις δομής ύλης 11ης τάξης Τεστ χημείας 2 Απαντήσεις δομής ύλης 11ης τάξης Τεστ
1. Τι τύπος χημικού δεσμού υπάρχει στο οξείδιο του βαρίου; ομοιοπολικό μη πολικό μεταλλικό ομοιοπολικό πολικό ιοντικό 2. Τι τύπος χημικού δεσμού υπάρχει στο οξείδιο του χλωρίου(vii); ομοιοπολικό πολικό ιοντικό ομοιοπολικό
Αναβλήθηκαν εργασίες (114) Η ιοντική φύση του δεσμού είναι πιο έντονη στην ένωση 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 Σε ουσίες που σχηματίζονται από συνδυασμό πανομοιότυπων ατόμων, ο χημικός δεσμός 2) ομοιοπολικός
3. Χημικός δεσμός Ένας ιοντικός χημικός δεσμός είναι ένας δεσμός που σχηματίζεται λόγω της ηλεκτροστατικής έλξης των κατιόντων προς τα ανιόντα. Ο ομοιοπολικός χημικός δεσμός είναι ένας δεσμός που σχηματίζεται μεταξύ ατόμων από
Δοκιμή "Ταξινόμηση χημικών δεσμών" 1. Ένας ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ ενός ατόμου χλωρίου και ενός ατόμου 1) καλίου 2) υδρογόνου 3) χλωρίου 4) άνθρακα 2. Ένας ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ
Εργασίες Α6 στη χημεία 1. Η μοριακή δομή έχει 1) οξείδιο του πυριτίου (iv) 2) νιτρικό βάριο 3) χλωριούχο νάτριο 4) μονοξείδιο του άνθρακα (ii) Η δομή μιας ουσίας γίνεται κατανοητή από ποια σωματίδια μορίων, ιόντων, ατόμων είναι χτισμένο
1. Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία είναι το πιο τυπικό αμέταλλο; 1) Οξυγόνο 2) Θείο 3) Σελήνιο 4) Τελλούριο 2. Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία έχει τη μεγαλύτερη ηλεκτραρνητικότητα; 1) Νάτριο
Η δομή της ύλης Τεστ Χημείας Βαθμού 11 >>> Η δομή της ύλης Δοκιμή Χημείας Βαθμού 11 Η δομή της ύλης Δοκιμή Χημείας Βαθμού 11 Δεσμός υδρογόνου δεν σχηματίζεται μεταξύ μορίων
1.1. Δώστε το όνομα του τύπου δεσμού που περιγράφει το απόσπασμα: «Ο δεσμός προκύπτει μέσω του σχηματισμού ενός κοινού νέφους δύο ηλεκτρονίων». Απάντηση: ομοιοπολική 1.2. Εισαγάγετε τους αριθμούς (χωρίς σημεία στίξης και κενά) κάτω
ΘΕΩΡΗΤΙΚΑ ΘΕΜΕΛΙΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ 1. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση ενός αδρανούς αερίου έχει ιόν 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση ενός αδρανούς αερίου έχει ιόν 1) O 2-2) S 2+ 3 ) Si 2+ 4) Br +
Δοκιμές Επιλογή 1 1. Η έννοια ενός ατόμου που υποδηλώνει τα μικρότερα αδιαίρετα σωματίδια ύλης εισήχθη στην επιστήμη: α) τον δέκατο ένατο αιώνα. Ιρλανδός φυσικός Stoney? β) στα τέλη του δέκατου ένατου αιώνα. Άγγλος φυσικός J. Thomson; γ) στην αρχαιότητα.
1. Ποιο είναι το φορτίο του πυρήνα ενός ατόμου οξυγόνου; 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Τι είναι κοινό στα άτομα 1 1Η, 2 1Η, 3 1Η; 1) Αριθμός μάζας 2) Αριθμός πρωτονίων 3) Αριθμός νετρονίων 4) Ραδιενεργές ιδιότητες Δοκιμές εισόδου
Εργασίες επαλήθευσης στη χημεία Βαθμός χημικού δεσμού 9 1 επιλογή 1. Ένας ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ ατόμων σχηματίζεται μέσω: 1) κοινών ζευγών ηλεκτρονίων 2) ηλεκτροστατικής έλξης ιόντων 3) "ηλεκτρονικού
ΕΙΣΙΤΗΡΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΚΡΑΤΙΚΟΥ ΤΕΛΙΚΗΣ ΠΙΣΤΟΠΟΙΗΣΗΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΓΙΑ ΒΑΣΙΚΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΑ ΠΡΟΓΡΑΜΜΑΤΑ ΒΑΣΙΚΗΣ ΓΕΝΙΚΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ 2019 1. Περιοδικός νόμος και περιοδικό σύστημα χημικών
Υλικό αξιολόγησης για το μάθημα επιλογής «Επίλυση προβλημάτων αυξημένης πολυπλοκότητας» για τον βαθμό 0 Αριθμός εργασιών Έλεγχος εισόδου Κωδικοποιητής στοιχείων περιεχομένου και απαιτήσεις για το επίπεδο κατάρτισης των αποφοίτων
Δοκιμή βαθμού 11 στη δομή χημείας της ύλης >>> Δοκιμή βαθμού 11 στη δομή χημείας της ύλης Δοκιμή βαθμού 11 στη δομή χημείας της ύλης Παρατηρείται μόνο ένας ομοιοπολικός δεσμός
Δοκιμή 1 Ο περιοδικός νόμος και το περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων. Η δομή του ατόμου. 1. Πώς διαφέρουν τα άτομα των ισοτόπων ενός στοιχείου; 1) ο αριθμός των πρωτονίων. 2) ο αριθμός των νετρονίων. 3) ο αριθμός των ηλεκτρονίων.
3. Μόρια. Χημικός δεσμός. Η δομή των ουσιών Τα χημικά σωματίδια που σχηματίζονται από δύο ή περισσότερα άτομα ονομάζονται μόρια (πραγματικές ή υπό όρους μονάδες τύπου πολυατομικών ουσιών).
Foxford.Εγχειρίδιο Δυαδικές ενώσεις Βελτίωση επιπέδου γνώσεων, βαθμός 11 Οι δυαδικές ενώσεις είναι μια συλλογική ομάδα ουσιών που έχουν διαφορετικές χημικές δομές, αλλά αποτελούνται από δύο τύπους ατόμων.
1.1. Καθορίστε το κοινό όνομα των στοιχείων που υποδεικνύονται στο σχήμα με κίτρινο χρώμα. Απάντηση: αμέταλλα Το δεξί μέρος του ΠΣ καταλαμβάνεται από αμέταλλα στοιχεία (π-στοιχεία). 1.2. Υποδείξτε τον αριθμό του στοιχείου που είναι δραστικά διαφορετικό
1. ΣΧΕΔΙΑΣΜΕΝΑ ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΑ ΑΝΑΠΤΥΞΗΣ ΤΟΥ ΘΕΜΑΤΟΣ. Ως αποτέλεσμα της μελέτης του θέματος στην 9η τάξη, ο μαθητής θα πρέπει να γνωρίζει / κατανοήσει: χημικά σύμβολα: σημάδια χημικών στοιχείων, τύπους χημικών ουσιών και εξισώσεις
1. Ποιο είναι το φορτίο του πυρήνα ενός ατόμου άνθρακα; 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Τι κοινό έχουν τα άτομα 12 6C και 11 6C; 1) Αριθμός μάζας 2) Αριθμός πρωτονίων 3) Αριθμός νετρονίων 4) Ραδιενεργές ιδιότητες
ΕΓΚΡΙΘΗΚΕ Διάταγμα του Υπουργού Παιδείας της Δημοκρατίας της Λευκορωσίας 03.12.2018 836 Εισιτήρια για εξετάσεις με τη σειρά ενός εξωτερικού μαθητή κατά τον έλεγχο του περιεχομένου του εκπαιδευτικού προγράμματος της δευτεροβάθμιας
1. ΠΡΟΓΡΑΜΜΑΤΙΣΜΕΝΑ ΜΑΘΗΣΙΑΚΑ ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΑ Ενότητα 2. Η ποικιλία των χημικών αντιδράσεων Ως αποτέλεσμα της μελέτης της ενότητας, οι μαθητές θα πρέπει να μάθουν τις πιο σημαντικές χημικές έννοιες: ταξινόμηση των χημικών αντιδράσεων με διάφορους τρόπους,
Εργασίες με θέμα: «Περιοδικό σύστημα του Μεντελέεφ» Διαβάστε την περίληψη και ολοκληρώστε τις εργασίες. Υπάρχει μία απάντηση για κάθε ερώτηση. Για την εργασία 5, κάντε μια γραφική διαμόρφωση του στοιχείου Περιοδική αλλαγή
II. Η δομή της ύλης Ιωνικός χημικός δεσμός Ιοντικός δεσμός Τα ιόντα ενός σωματιδίου με φορτίο διαφορετικό από το μηδέν Τα κατιόντα έχουν θετικό φορτίο Τα ανιόντα έχουν αρνητικό φορτίο Ορισμός: Ένας ιονικός δεσμός είναι μια χημική ουσία
Χημεία 1. Αρχικές χημικές έννοιες. Το μάθημα της χημείας. σώματα και ουσίες. Βασικές μέθοδοι γνώσης: παρατήρηση, μέτρηση, περιγραφή, πείραμα. Φυσικά και χημικά φαινόμενα. Κανόνες ασφαλείας
ΕΓΚΡΙΘΗΚΕ Διάταγμα του Υπουργού Παιδείας της Δημοκρατίας της Λευκορωσίας στις 03 Δεκεμβρίου 2018 836
Θεματικός προγραμματισμός στη χημεία για το ακαδημαϊκό έτος 2017-2018 Σχολικό βιβλίο Γ τάξης: Ο.Σ. ΓΚΑΜΠΡΙΕΛΙΑΝ. ΧΗΜΕΙΑ. 8Η ΤΑΞΗ. Μόσχα, ΔΡΟΦΑ, 2007-2012 Το περιεχόμενο του εκπαιδευτικού υλικού Προθεσμίες Υποχρεωτικό ελάχιστο ΕΙΣΑΓΩΓΗ.
ΧΗΜΕΙΑ, Βαθμός 11 Επιλογή 1, Νοέμβριος 2010 Περιφερειακή διαγνωστική εργασία για τη ΧΗΜΕΙΑ ΕΠΙΛΟΓΗ 1 Κατά την ολοκλήρωση των εργασιών A1 A8 στη φόρμα απάντησης 1, κάτω από τον αριθμό της εργασίας που εκτελείται, βάλτε το σύμβολο "x" στο πλαίσιο,
ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΕΙΣΑΓΩΓΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Ο υποψήφιος σε πανεπιστήμιο πρέπει να επιδείξει γνώση των βασικών θεωρητικών διατάξεων της χημείας ως μιας από τις σημαντικότερες φυσικές επιστήμες που αποτελούν τη βάση της επιστημονικής κατανόησης
I. Προγραμματισμένα αποτελέσματα κατάκτησης του βασικού εκπαιδευτικού προγράμματος της βασικής γενικής εκπαίδευσης στη χημεία από φοιτητές Ο απόφοιτος θα μάθει: να χαρακτηρίζει τις κύριες μεθόδους γνωστικής γνώσης: παρατήρηση, μέτρηση,
Θεματικός προγραμματισμός στη χημεία (εξωτερική μελέτη) για το ακαδημαϊκό έτος 2016-2017 στην Στ' τάξη Σχολικό βιβλίο: Ο.Σ. ΓΚΑΜΠΡΙΕΛΙΑΝ. ΧΗΜΕΙΑ. 8Η ΤΑΞΗ. Μόσχα, ΔΡΟΦΑ, 2007-2015 Τρίμηνα Περιεχόμενο εκπαιδευτικού υλικού Απαιτούμενες προθεσμίες
ΔΗΜΟΤΙΚΟ ΚΡΑΤΕΙΟ ΓΕΝΙΚΟ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΟ ΙΔΡΥΜΑ "KEZHEMSKY SECUDRY EDUCATIONAL SCHOOL" Το πρόγραμμα εργασίας του μαθήματος "χημεία" για μαθητές της 9ης τάξης, οικισμός Kezhemsky 208 Προγραμματισμένα αποτελέσματα
Συστοιχία εργασιών χημεία βαθμού 9 1. Το στοιχείο έχει τρία ηλεκτρόνια στο 2ο ενεργειακό επίπεδο. Αύξων αριθμός του στοιχείου 3 5 7 13 2. Πόσα ηλεκτρόνια βρίσκονται στο εξωτερικό επίπεδο του στοιχείου με τον αύξοντα αριθμό
Επεξηγηματική σημείωση Το πρόγραμμα εργασίας του μαθήματος "χημεία" για τις τάξεις 8-9 αναπτύχθηκε σύμφωνα με το Κύριο εκπαιδευτικό πρόγραμμα της βασικής γενικής εκπαίδευσης του MBOU του Murmansk "Δευτεροβάθμια
ΕΙΣΙΤΗΡΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΤΗΣ ΚΡΑΤΙΚΗΣ ΤΕΛΙΚΗΣ ΠΙΣΤΟΠΟΙΗΣΗΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΣΤΑ ΠΡΟΓΡΑΜΜΑΤΑ ΒΑΣΙΚΗΣ ΓΕΝΙΚΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ Εισιτήριο 1 1. Το περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων του D. I. Mendeleev and the structure of atom:
Δοκιμή για το θέμα "Χημικός δεσμός" βαθμού 11 1. Στην αμμωνία και στο χλωριούχο βάριο, ο χημικός δεσμός, αντίστοιχα, 1) ιονικός και ομοιοπολικός πολικός 2) ομοιοπολικός πολικός και ιονικός 3) ομοιοπολικός μη πολικός και μεταλλικός
Εργασίες 3. Δομή μορίων. Χημικός δεσμός 1. Τι τύπος χημικού δεσμού υπάρχει στο οξείδιο του βαρίου; ομοιοπολικό μη πολικό μεταλλικό ομοιοπολικό πολικό ιοντικό 2. Τι τύπος χημικού δεσμού υπάρχει στο οξείδιο του χλωρίου(vii);
Εργασίες Α3 στη χημεία 1. Είναι σωστές οι παρακάτω κρίσεις για τις μεταλλικές ενώσεις; Α. Η κατάσταση οξείδωσης του αλουμινίου στο ανώτερο οξείδιο είναι +3. Β. Οι κύριες ιδιότητες του οξειδίου του νατρίου είναι πιο έντονες από εκείνες του οξειδίου του αργιλίου
Εργασίες 3. Δομή μορίων. Χημικός δεσμός 1. Τι τύπος χημικού δεσμού υπάρχει στο οξείδιο του βαρίου; μεταλλικό ομοιοπολικό πολικό 2. Τι τύπος χημικού δεσμού υπάρχει στο οξείδιο του χλωρίου(vii); ομοιοπολικό πολικό ιοντικό
Θεματικός προγραμματισμός στη χημεία (εξωτερική μελέτη) για το ακαδημαϊκό έτος 2016-2017 στην 11η τάξη Σχολικό βιβλίο: Ο.Σ. ΓΚΑΜΠΡΙΕΛΙΑΝ. ΧΗΜΕΙΑ. ΒΑΘΜΟΣ 11. ΕΝΑ ΒΑΣΙΚΟ ΕΠΙΠΕΔΟ ΤΗΣ. Μόσχα, ΔΡΟΦΑ, 2007-2015 Εξαμηνιαίο περιεχόμενο εκπαιδευτικού υλικού
Εισιτήρια για τις εξετάσεις μετεγγραφής στη χημεία στην τάξη 8 Εισιτήριο 1 1. Θέμα της χημείας. Ουσίες. Οι ουσίες είναι απλές και πολύπλοκες. Ιδιότητες ουσιών. 2. Οξέα. Η ταξινόμηση και οι ιδιότητές τους. Εισιτήριο 2 1. Μετασχηματισμοί ουσιών.
Δημοτικό δημοσιονομικό εκπαιδευτικό ίδρυμα δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης 4 Baltiysk Πρόγραμμα εργασίας του μαθήματος "Χημεία" τάξη 9, επίπεδο βασικό επίπεδο Baltiysk 2017
ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΟ ΠΡΟΤΥΠΟ ΒΑΣΙΚΗΣ ΓΕΝΙΚΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Η μελέτη της χημείας στο δημοτικό σχολείο στοχεύει στην επίτευξη των ακόλουθων στόχων: κατάκτηση των σημαντικότερων γνώσεων σχετικά με τα χημικά σύμβολα, τις χημικές έννοιες,
Δημοτικό Αυτόνομο Γενικό Εκπαιδευτικό Ίδρυμα «Γυμνάσιο 16» με αλλαγές από 16/12/2016
ΦΥΣΙΚΕΣ ΕΠΙΣΤΗΜΕΣ. ΧΗΜΕΙΑ. ΓΕΝΙΚΗ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ. Βασικές έννοιες και νόμοι της χημείας. Η δομή της ύλης. Τύποι χημικών δεσμών. Το μάθημα της χημείας. Η σύνδεσή του με άλλες επιστήμες. Γνώση των ιδιοτήτων της ύλης, δομή,
Επεξηγηματική σημείωση Χημείας Το υποδειγματικό πρόγραμμα του μαθήματος «Χημεία» στο επίπεδο της βασικής γενικής εκπαίδευσης καταρτίζεται σύμφωνα με τις απαιτήσεις για τα αποτελέσματα της βασικής γενικής εκπαίδευσης, εγκεκριμένο
Δημοτικό Αυτόνομο Γενικό Εκπαιδευτικό Ίδρυμα Κεντρικό Γενικό Εκπαιδευτικό Σχολείο Χωριού Zarubino Εισιτήρια Χημείας Καθηγήτρια χημείας Somova N.Kh. Εισιτήρια εξετάσεων 2012 στη χημεία Θεωρητικά
ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΕΙΣΑΓΩΓΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ ΣΤΟ ΚΡΑΤΙΚΟ ΙΑΤΡΙΚΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΣΑΡΑΤΟΦ ΤΟ 2009 1. Αντικείμενο Χημείας, τα καθήκοντά του. Η θέση της χημείας ανάμεσα στις φυσικές επιστήμες, η σχέση των επιστημών με τη χημεία.
Εργασίες Α1 στη χημεία 1. Τα σωματίδια περιέχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων Ο σειριακός αριθμός ενός στοιχείου καθορίζει τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο. Όταν σχηματίζονται θετικά φορτισμένα ιόντα, ο αριθμός των ηλεκτρονίων
ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΕΠΙΣΤΗΜΗΣ ΚΡΑΤΙΚΟΥ ΠΡΟΫΠΟΛΟΓΙΣΜΟΥ KRASNODAR KRAI ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΟ ΙΔΡΥΜΑ ΔΕΥΤΕΡΕΥΣΗΣ ΕΠΑΓΓΕΛΜΑΤΙΚΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ "NOVOROSSIYSK COLLEGE OF RADIO-ELECTRONIC Instrument Making"
Σχολιασμός για το πρόγραμμα εργασίας στη χημεία Το πρόγραμμα εργασίας στη χημεία για το βασικό σχολείο βασίζεται: 1. Ομοσπονδιακός νόμος "για την εκπαίδευση στη Ρωσική Ομοσπονδία" της 29ης Δεκεμβρίου 2012, 273. 2. Διάταξη του Υπουργείου
Περίγραμμα μαθήματος χημείας στην 11η τάξη ολοκληρωμένου σχολείου Θέμα: «Χημικά. Τύποι χημικών δεσμών. Στόχοι: 1. Εμβάθυνση, γενίκευση και συστηματοποίηση των βασικών εννοιών του θέματος. Βελτιώστε τις δεξιότητες
Περιφέρεια Ust-Donetsk h. Δημοτικό δημοσιονομικό εκπαιδευτικό ίδρυμα Κριμαίας Γυμνάσιο δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης Κριμαίας ΕΓΚΡΙΘΗΚΕ Διάταγμα ημερομηνίας 2016 Διευθυντής του σχολείου I.N. Πρόγραμμα εργασίας Kalitventseva
I. Απαιτήσεις για το επίπεδο προετοιμασίας των μαθητών Ως αποτέλεσμα της κατάκτησης της ενότητας, οι μαθητές θα πρέπει να γνωρίζουν / κατανοούν: χημικά σύμβολα: σημάδια χημικών στοιχείων, τύπους χημικών ουσιών και εξισώσεις χημικών
ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΕΡΓΑΣΙΑΣ ΤΟΥ ΘΕΜΑΤΟΣ «ΧΗΜΕΙΑ», 9 ΤΑΞΗ
I. Απαιτήσεις για το επίπεδο προετοιμασίας των μαθητών Ως αποτέλεσμα της μελέτης της χημείας στην τάξη 9, οι μαθητές πρέπει να γνωρίζουν: χημικά σύμβολα: σημάδια χημικών στοιχείων, τύπους χημικών ουσιών και εξισώσεις χημικών
ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΕΡΓΑΣΙΑΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΠΕΡΙΛΗΨΗ ΤΑΞΗ: 8-9
Απαιτήσεις για το επίπεδο κατάρτισης των αποφοίτων: Ο φοιτητής πρέπει να γνωρίζει: τις σημαντικότερες χημικές έννοιες: ουσία, χημικό στοιχείο, άτομο, μόριο, ατομική και μοριακή μάζα, ιόν, αλλοτροπία, ισότοπα,
