Lecție de chimie în clasa a VIII-a

(prezentarea lecției introductive)

Faceți cunoștință cu Chimia!

Profesor de chimie

Zagirova Irina Nikolaevna

anul 2014

Lectia 1

(Lecție introductivă - prezentare)

„Chimia are un apel irezistibil

datorită puterii vaste, nelimitate pe care

ea dăruiește celor care o cunosc.”

W. Collins

Subiect: „Faceți cunoștință cu Chimia!”

Ţintă:

Dezvoltarea interesului cognitiv la elevii de clasa a VIII-a pentru disciplina chimie.

Sarcini:

de a familiariza elevii cu istoria dezvoltării chimiei, de a oferi primele idei despre această știință;

să actualizeze cunoștințele elevilor despre substanțe, să înceapă să-și formeze idei despre proprietățile substanțelor și transformările acestora;

dezvoltarea abilităților analitice ale elevilor.

Echipamente.

Ziare tematice de perete, cartonașe cu formule

substanțe și reacții chimice, pahare chimice,

baloane cu fund plat, ulcior de sticlă închisă la culoare, chibrituri,

combustibil uscat, masă demonstrativă, creuzet

clește, batistă, creuzet de porțelan, colecții de metale și materiale plastice.

Substanțe.

Soluții proaspăt preparate de iodură de potasiu și acetat de plumb,

fenolftaleină, calcina de sodiu, sulfat acid de sodiu,

etanol, tablete de norsulfazol, dicromat de amoniu.

În timpul orelor

eu . Introducere de către profesor.

Există știință în lume, fără de care astăzi este imposibil să realizezi cele mai fantastice proiecte și vise fabuloase. aceasta– CHIMIE. Are o mulțime de astfel de miracole în pușculița ei, în fața cărora fanteziile celor mai buni povestitori ai lumii palesc: ca și cum Cenușăreasa într-o prințesă, ea transformă grafitul într-un diamant strălucitor, dă hârtiei rezistența metalului, iar metalul dă memorie. Nu degeaba este numită vrăjitoare și făcătoare de minuni: ea hrănește, udă, îmbracă, vindecă, spală, extrage minerale, îi permite să se ridice în spațiu și să se scufunde pe fundul oceanului.

Fiecare dintre voi, fără să știți, desfășurați zilnic reacții chimice, fără să părăsiți măcar acasă: aprinde chibrituri și gaze, gătește mâncare. Iar corpul uman însuși este o mare fabrică chimică în care au loc multe reacții chimice.

Astăzi este prima ta cunoștință cu această știință uimitoare. Iar prezentarea va fi susținută de elevii clasei a IX-a. Ei vă vor spune despre istoria dezvoltării științei chimiei, vă vor arăta multe experimente interesante, iar la sfârșitul lecției, răspunzând la întrebările testului, veți putea achiziționa bilete de intrare la trenul expres care va te grăbesc peste întinderile largi ale planeteiChimie - 8.

II. Învățarea de materiale noi. Demonstrarea experiențelor.

Primul prezentator

În clasa a VIII-a, începi să studiezi o materie nouă pentru tine.chimie -știința substanțelor și a transformărilor lor.Toate substanțele din jurul nostru sunt formate din elemente chimice, dintre care acum există mai mult de 110. Atunci când sunt combinați, atomii diferitelor elemente formează mai mult de douăzeci de milioane de substanțe.

Pentru a cunoaște proprietățile substanțelor este necesar să găsim aplicația lor. Așadar, strămoșii noștri îndepărtați au apreciat duritatea extraordinară a siliciului și l-au folosit pentru a face arme și unelte. Cunoașteți deja câteva substanțe: fier, aluminiu, apă, cretă, zahăr, oxigen, dioxid de carbon, materiale plastice și altele (demonstrație de colecții de metale, materiale plastice). Nu numai substanțele de pe Pământ, ci întregul Univers este format din aceleași elemente pe care oamenii de știință le-au descoperit unul după altul pe planeta noastră.

La lecțiile de chimie, vei învăța o mulțime de lucruri interesante despre elementele chimice. Și astăzi vrem să vă prezentăm pe scurt istoria dezvoltării chimiei.

elevi

De regulă, majoritatea istoricilor chimiei disting următoarele etape principale ale dezvoltării sale:

1. Perioada prealchimică: până în secolul III. ANUNȚ

În perioada pre-alchimică, aspectele teoretice și practice ale cunoștințelor despre materie s-au dezvoltat relativ independent unele de altele. Originea proprietăților unei substanțe a fost considerată de filosofia naturală antică, operațiile practice cu o substanță erau apanajul chimiei artizanale.

2. Perioada alchimică: secolele III - XVII.

Perioada alchimică, la rândul său, este împărțită în trei subperioade -alexandrin (greacă-egipteană)arabicși european alchimie. Perioada alchimică este timpul căutării pietrei filozofale, care a fost considerată necesară pentru implementarea transmutației metalelor. În această perioadă a avut loc nașterea chimiei experimentale și acumularea unui stoc de cunoștințe despre materie; teoria alchimică, bazată pe ideile filozofice antice despre elemente, era strâns legată de astrologia și misticismul. Alături de „fabricarea aurului” chimico-tehnică, perioada alchimică se remarcă și prin crearea unui sistem unic de filozofie mistică.

3. Perioada de formare (asociere): secolele XVII - XVIII.

În timpul formării chimiei ca știință, a avut loc raționalizarea completă a acesteia. Chimia s-a eliberat de concepțiile natural-filosofice și alchimice ale elementelor ca purtători ai anumitor calități. Odată cu extinderea cunoștințelor practice despre materie, a început să se dezvolte o viziune unificată asupra proceselor chimice și metoda experimentală a început să fie utilizată pe deplin. Revoluția chimică care a încheiat această perioadă a dat în cele din urmă chimiei aspectul unei științe independente (deși strâns legate de alte ramuri ale științelor naturale), angajată în studiul experimental al compoziției corpurilor.

4. Perioada legilor cantitative (teoria atomică și moleculară): 1789 - 1860.

Perioada legilor cantitative, marcată de descoperirea principalelor legi cantitative ale chimiei - legi stoichiometrice, și de formarea teoriei atomo-moleculare, a finalizat în cele din urmă transformarea chimiei într-o știință exactă bazată nu numai pe observație, ci și pe măsurare.

5. Perioada chimiei clasice: 1860 - sfârșitul secolului al XIX-lea.

Perioada chimiei clasice se caracterizează prin dezvoltarea rapidă a științei: au fost create sistemul periodic al elementelor, teoria valenței și structura chimică a moleculelor, stereochimia, termodinamica chimică și cinetica chimică; Chimia anorganică aplicată și sinteza organică au obținut succese strălucitoare. În legătură cu creșterea volumului de cunoștințe despre materie și proprietățile sale, a început diferențierea chimiei - alocarea ramurilor sale separate, dobândind trăsăturile științelor independente.

6. Perioada modernă: de la începutul secolului al XX-lea până în prezent.

La începutul secolului XX, a avut loc o revoluție în fizică: sistemul de cunoștințe despre materie bazat pe mecanica newtoniană a fost înlocuit cu teoria cuantică și teoria relativității. Stabilirea divizibilității atomului și crearea mecanicii cuantice au investit conținut nou în conceptele de bază ale chimiei. Progresele fizicii de la începutul secolului al XX-lea au făcut posibilă înțelegerea motivelor periodicității proprietăților elementelor și compușilor acestora, explicarea naturii forțelor de valență și crearea unor teorii ale legăturii chimice dintre atomi. Apariția unor metode fizice fundamental noi de cercetare a oferit chimiștilor oportunități fără precedent de a studia compoziția, structura și reactivitatea materiei. Toate acestea împreună au condus, printre alte realizări, la succesele strălucite ale chimiei biologice în a doua jumătate a secolului XX - stabilirea structurii proteinelor și ADN-ului, cunoașterea mecanismelor de funcționare a celulelor unui organism viu.

Al doilea prezentator

Chimia își are originea în Egipt. Nume« chimie » provine de la cuvântul hemi, sau huma (negru), pe care egiptenii antici îl numeau țara lor. Astfel, cuvântul „chimie” înseamnă arta egipteană, care se ocupa cu diverse minerale și metale. Chimia era considerată o știință divină, era în mâinile preoților și era ascunsă celor neinițiați. Arabii au adăugat cuvântului „chimie” prefixul „al” caracteristic limbii arabe. A apărut termenul „alchimie” și „alchimist”. Acum alchimia se numește perioada de dezvoltare a chimiei cuIV pe XVI secole ANUNȚ

Cercetările alchimiștilor aveau ca scop căutarea „piatrei filosofale” care se presupune că era capabilă să transforme orice metal în aur. Regii și regii țineau alchimiști în palatele lor pentru a obține aur pentru ei. Vezi cum au lucrat alchimiștii.

Alchimist

- Vă voi arăta experiența „Transformarea apei în aur.

Un pahar conține o soluție proaspăt preparată de iodură de potasiu, celălalt conține o soluție de acetat de plumb. Ambele soluții se toarnă într-un pahar cu o capacitate mai mare. Apare un precipitat galben strălucitor de iodură de plumb (care arată o carte cu o reacție chimică).

2 KI + Pb (CH 3 GÂNGURI ) 2 = PbI 2 + 2 KCH 3 GÂNGURI

În lecțiile ulterioare, vom afla ce înseamnă astfel de înregistrări ale ecuațiilor reacțiilor chimice.

A treia gazdă

Dar alchimiștii nu au reușit niciodată să transforme metalele în aur. Alchimia a fost interzisă în multe țări. Oamenii care erau implicați în cercetări alchimice au fost acuzați de vrăjitorie și arși pe rug. Dar știința nu poate fi interzisă. Oamenii de știință au renunțat la prefixul „al” din cuvântul „alchimie” și au primit un nou nume - chimie. Așa se numește acumo știință care studiază substanțele din jurul nostru, precum și proprietățile și transformările acestora.

Astăzi, produsele chimice ocupă o poziție dominantă în viața noastră de zi cu zi. Cercetările chimice se desfășoară în laboratoarele institutelor de cercetare științifică, la uzine, fabrici etc. Fiecare școală are o sală de chimie și un laborator de chimie.

Acum să facem cunoștință cu unele substanțe și transformări chimice.

Primul asistent de laborator

- Vă voi arăta experiența „Transformarea apei în sirop de zmeură”.

Pentru experiment se folosesc patru pahare chimice și un borcan de sticlă închisă la culoare. Primul pahar conține fenolftaleină, al doilea conține carbonat de sodiu, al patrulea conține hidrosulfat de sodiu, iar ulciorul conține apă. Al treilea pahar nu conține nimic.

Într-un ulcior de sticlă închisă este apă obișnuită, turnați-o în patru pahare. Apoi turnați apa din pahare, cu excepția ultimului, înapoi în ulcior, lăsând ultimul pahar drept control. Turnați apa din ulcior înapoi în pahare. Uite: soluția a devenit purpurie strălucitoare, ca siropul! Se toarnă „siropul” într-un ulcior, se diluează cu „apă” din ultimul pahar. Ultima dată turnăm apa din ulcior în pahare. Uite, „siropul” s-a transformat din nou în apă.

Pare a fi un miracol! Nu, doar într-un pahar era fenolftaleină, în celălalt - o soluție cu mediu alcalin. Cand sunt amestecate, se formeaza o solutie de culoarea zmeura. Tine minte:fenolftaleina în soluții alcaline mereu purpuriu. Pentru ca culoarea să dispară, am adăugat puțină soluție acidă. Acidul a neutralizat alcalii și soluția a devenit incoloră.

Numiți substanțele chimice utilizate în acest experiment.

Al doilea asistent de laborator

- Mulți dintre voi iubesc basmele și fantezia. Acum veți vedea cum se naște extraterestru sau pur și simplu Șarpele Gorynych din cocon.

(Sunete muzicale, experiența Faraonului Serpent este demonstrată)

Descrierea experienței

Măcinați o tabletă de combustibil uscat și puneți-o într-o lamă pe un suport. Puneți trei comprimate de norsulfazol deasupra combustibilului. Aprindeți combustibil uscat. Utilizați o tijă de metal pentru a corecta „șerpii” care se târăsc. După încheierea experimentului, stingeți focul închizând capacul de plastic.

Primul asistent de laborator

- Acum voi lua batista în mâini, mai întâi o voi uda cu apă de izvor și o voi da foc cu flacăra unui chibrit.

(Experiența „Eșarfă ignifugă” este demonstrată)

Descrierea experienței

Clătiți batista în apă, apoi stoarceți-o ușor și înmuiați-o bine în alcool. Prinde batista de unul dintre capete cu clești pentru creuzet și, ținându-le cu mâna întinsă, adu o așchie lungă pe țesătură. Alcoolul va izbucni imediat - se pare că batista a luat foc. Dar arderea se oprește, iar batista rămâne nevătămată, deoarece temperatura de aprindere a unei cârpe umede este mult mai mare decât a alcoolului.

C 2 H 5 Oh + 3 O 2 = 2 CO 2 + 3 H 2 O

Numiți substanța care susține procesele de ardere și respirație. Ce știi despre proprietățile acestei substanțe?

Al doilea asistent de laborator

- La finalul întâlnirii noastre, voi arăta un experiment numit „Vulcan”. Desigur, știți ce priveliște grandioasă este - o erupție vulcanică. În cele mai vechi timpuri, vulcanul Vezuvius a acoperit orașul Pompei.

(Sună muzical, experiența este demonstrată.)

Descrierea experienței

Introduceți un creuzet sau o ceașcă de porțelan în gâtul balonului conic. Balonul poate fi acoperit cu plastilină, dându-i forma unui munte, sau se poate realiza o machetă de deal. Puneți o foaie mare de hârtie sub balon sau machetă pentru a colecta oxidul de crom (III). Turnați dicromat de amoniu în creuzet, umeziți-l cu alcool în centrul movilei. Vulcanul este aprins cu o așchie care arde. Reacția este exotermă, se desfășoară rapid, împreună cu azotul, particulele fierbinți de oxid de crom zboară (III). Dacă stingi lumina, ai impresia unui vulcan în erupție, din craterul căruia se revarsă mase incandescente (arătând o cartelă cu o reacție chimică).

(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = N 2 + Cr 2 O 3 + 4 H 2 O

(oxid de crom( III) colectează și salvează pentru alte experimente).

Profesor

Iată câte transformări chimice interesante ai avut de observat astăzi în lecție.

O reacție chimică poate fi judecată după semnele sale - o schimbare a culorii substanțelor, apariția unui miros, precipitații, eliberarea de lumină și căldură, formarea unei substanțe gazoase.

- Ce semne de reacții chimice puteți numi în experimentele demonstrate?

III. Test pentru elevi

Profesor

- Ei bine, băieți, v-a cucerit chimia cu miracolele ei? Și acum încerci să răspunzi și la întrebările testului, care vor fi ca biletele de intrare pentru tine în lumea minunată a substanțelor și transformărilor.

Întrebări test

Cea mai comună substanță de pe pământ. (Apă)

Nu se scufundă în apă, nu arde în foc, există doar la temperaturi sub zero grade.(Gheaţă)

Numiți un metal care este lichid la temperatura camerei. (Mercur)

Fără acest gaz în lume

Animalele și oamenii nu ar trăi.

Copiii îi pot numi

La urma urmei, el se numește....Oxigen

5) Locuiesc cunoscut în lume, În al treisprezecelea apartament. Sunt moale, usoara, maleabila, Sclipitoare in pachet. (Aluminiu )

6) Acest gaz se formează în timpul descărcărilor fulgerelor. Există într-o pădure de pini, unde este ușor de respirat.

Si nu lasa deloc gust in apa, Pentru asta o dezinfecteaza bine. (Ozon )

Bravo, toate întrebările au răspuns corect.

Ce substanțe chimice poți numi acum?

IV. Rezumând lecția

Profesor:

Asistenții mei ți-au dovedit că chimia este o știință interesantă? Ce te-a ajutat să te asiguri de asta? Ce experimente poți repeta acasă pentru a-i surprinde pe cei dragi? Dar nu uitați de siguranță.

Dar chimia este una dintre științele complexe incluse în secțiunea de științe naturale. Milioane de substanțe și, prin urmare, milioane de formule chimice, reacții chimice, multe legi și regularități. Și trebuie să studiezi aceste legi, legile chimiei, legile universului. Oricine se dedică acestei științe poate contribui la dezlegarea misterelor naturii, creând noi substanțe și materiale care nu există în natură.

Pe parcursul anului școlar, de la lecție la lecție, vom cuceri treptat planeta - Chimie 8, pe care o putem stăpâni doar cu ajutorul cunoștințelor noastre.

Vă doresc succes pe acest drum dificil, dar interesant! Mult noroc!

V. Teme pentru acasă

Conform manualului: Prefaţă. Introducere. Capitolul 1.§unu Subiectul de chimie. Substanțe. Transformarea substanțelor.

Pregătiți rapoarte (opțional) despre istoria chimiei: „Cunoașterea chimică a popoarelor antice”, „Alchimie”, „Iatrochimie”, „Chimie practică în Rusia antică”.

Rezumatul unei lecții de chimie. Introducere în subiect

Subiect: chimie
Clasă: 8
Tip de lecție: combinate

Subiect„Subiectul și sarcinile chimiei”.

Ţintă: formarea conceptelor inițiale despre substanțe, proprietățile lor, transformări ale substanțelor.

Sarcini.
Educational:
- să formeze deprinderi de natură educațională și cognitivă: ascultarea conștientă și activă a explicațiilor profesorului, observarea obiectelor și proceselor studiate, stabilirea trăsăturilor și trăsăturilor esențiale ale obiectelor și fenomenelor observate, conexiunile și relațiile dintre acestea, înregistrarea rezultatele observațiilor.
- să formeze abilități și abilități practice:
munca de laborator
În curs de dezvoltare:
- sa dezvolte calitatile intelectuale ale elevilor, cognitive
interes și capacitate, folosind date despre aplicarea fenomenelor studiate în viața înconjurătoare
- dezvolta calitatile emotionale si sentimentele elevilor
- să-și formeze capacitatea de a raționa în mod logic, clar, concis și exhaustiv gândurile, de a observa experimentul și, pe baza rezultatelor acestuia, de a trage concluzii și generalizări. Pentru a comunica cu alte obiecte;
- să dezvolte vorbirea, capacitatea de analiză a materialului, capacitatea de a folosi cunoștințele obținute anterior pentru a studia material nou;
- dezvoltarea capacitatii de ascultare, evidentierea principalelor si secundare.
Rezultate planificate.
Subiect:
Studentul trebuie sa stie:
concepte de bază: substanță, proprietăți, chimia subiectului

A fi capabil să:
determina corpurile prin semne, sugereaza substante din care pot fi facute.
procesul de dizolvare corect

Noțiuni de bază: substanță, proprietăți, chimia subiectului.
Comunicări intersubiecte: istorie naturală, fizică.

Resurse folosite.
Manual: Kuznetsova N.E., Titova I.M., Gara N.N. Zhegin A.Yu. „Chimie clasa a 8-a”. - M.; Ventana-Graf, 2012
Ediție electronică educațională „Colecție educațională. Clasele 8-9 „Chimie. Nivel de bază, - M .: Iluminism, 2007
obiecte naturale.
Substante: apa, sare de masa, zahar granulat, nisip de rau, sifon, rumegus, granule de polietilena, acid sulfuric concentrat.
Colecții de substanțe sintetice și naturale.
Sticla de laborator: pahare chimice, baghete de sticla

Forme de lecție: frontal, baie de aburi

Tehnologie: o lecție de a învăța cunoștințe noi

A. Moment organizatoric 6 min

unu). Salutari.
Activitățile profesorului.
Folosește un computer. Informații de 2 min de pe disc: muzică, aplauze, sună cuvântul „chimie”.

Activități studențești.
Pus pe treaba

2). Cunoștință.
Activitățile profesorului.
Profesorul se prezintă, vorbește despre caracteristicile sălii de clasă: prezența unei hote, trusă de prim ajutor, perechi fixe, o masă specială pentru profesor.
Activități studențești
Ascultă, uită-te

3). Scurte informații despre UMK.
Activitatea profesorului
Demonstrează edițiile pe hârtie utilizate în studiul subiectului.
Manual: „Chimie clasa a VIII-a”. Autor: Kuznetsova N.E.
Profesor de chimie. clasa a 8-a. N.E. Kuznetsova, A.N. Levkin
Caiet de lucru. Clasa a 8-a la manualul N.E. Kuznetsova. Gara N.N
Caiet pentru lucrări practice. Clasa a 8-a la manualul N.E. Kuznetsova. Gara N.N
Caiet pentru lucrari de laborator si control. clasa a 8-a
Activități studențești.
Ei privesc. În comparație cu UMK achiziționat

patru). Măsuri de siguranță în clasa de chimie.
Activitățile profesorului.
Folosește un computer.
Slide: Reguli de bază în clasa de chimie:
unu). Fiecare elev stă într-un loc desemnat. Nu puteți schimba locurile fără permisiunea profesorului.
2). Nu luați și folosiți obiecte fără permisiunea profesorului
3). În cazul oricărei situații neprevăzute, trebuie să contactați profesorul sau asistentul de laborator.
Activități studențești.
Au citit gânditori.

5). Lucrul cu manualul
Activitățile profesorului.
Atrage atenția elevilor asupra paginilor manualului. / pagina 12 paragraful 1 Kuznetsova N Chimie 8/
Activități studențești.
Lucrați cu manualul. Găsesc textul: „Reguli generale pentru lucrul la clasa de chimie”. Fixați numărul de reguli prescrise
B. Învățarea de material nou. Timp: 30 min

unu). Experienta de laborator
Activitățile profesorului.
Demonstrează un slide cu o sarcină, controlează acțiunile elevului.
- Pe masa ta este o tavă, pe care sunt corpuri și substanțe. Faceți o clasificare.
Activități studențești.
Elevii așează setul pe tavă în 2 grupe: substanțe, corpuri
Activitățile profesorului.

Activități studențești.
Explicați procesul

2). Lucrul cu manualul
Activitățile profesorului.
Conduce discuții față în față cu clasa.
- Din ce motive ați separat corpurile de substanțe?
- Manual pagina 6 paragraful 1 întrebarea de la începutul paragrafului: „Cum diferă corpurile unele de altele?”
Din ce substanțe sunt făcute corpurile?
- Clasificarea substantelor.
Cum pot fi împărțite substanțele în grupuri?
Profesorul se întoarce la paginile manualului cu întrebarea:
Ce se înțelege prin sintagma „proprietățile materiei”? / manual Pagina 5 ∫1 /
-Folosind informațiile de la pagina 6 a manualului, care este un exemplu de substanță dăunătoare mediului?
Activități studențești.
Citiți cu înțeles, găsiți răspunsuri la întrebări.

3) Experienta de laborator
Activitățile profesorului.
Demonstrează procesul de dizolvare. Vorbește reguli de siguranță în timpul procesului:
Ambele mâini sunt pe masă, paharul este pe masă.
Mâna care nu lucrează ține sticla, mâna care lucrează interferează cu tija de sticlă.
Activități studențești.
Ei privesc. Asculta. Apoi lucrează în perechi: efectuând un experiment de laborator privind dizolvarea substanțelor în apă.
Determinați semnul. Substanțele pot fi solubile sau insolubile în apă.
Sarea, zahărul, sifonul sunt solubile în apă. Nisip de râu, polietilenă - nr.

patru). Lucrul cu o colecție
Activități studențești.
Invită elevii să ia în considerare mostre de substanțe și să determine semnul împărțirii lor în 2 grupuri.
Activități studențești.
Lucrul cu o colecție.
Alocați un semn: originea substanței.

5). Experiență Demo
Activitățile profesorului.
Demonstrează experiență: acid sulfuric concentrat + zahăr granulat, nisip de râu.
Pune o întrebare:
- Comentați fenomenele observate, încercați să trageți o concluzie din experiență.
Activități studențești.
Observați, comparați. Ei fac o concluzie.
- În primul caz, s-a observat o modificare a substanței / S-a schimbat culoarea. Volumul a crescut. Era un miros, s-a eliberat căldură /. În al doilea caz, nu s-au observat transformări.

6). Lucrul cu manualul
Activitățile profesorului.
Profesorul, punând întrebarea: „Ce studiază știința chimiei?”, atrage atenția elevilor asupra paginilor manualului / Pagina 5 a manualului, paragraful 1 /
Activități studențești.
Citiți în mod conștient, alegeți un răspuns la o întrebare, faceți o înregistrare într-un caiet.

7). prezentare de diapozitive
Activitățile profesorului.
Profesorul include un fragment din colecția electronică pe pagina „Din istoria chimiei”
Activități studențești.
Elevii privesc și ascultă.

8. Fixarea de material nou. Timp: 6 min
1. Sondaj oral cu încălzire
Activitățile profesorului.
Lucrează la un computer. Atrage atenția elevilor asupra ecranului.
Toate informațiile despre sarcină sunt plasate pe slide.
Profesorul numește corpurile și substanțele: nailon, eșarfă, lapte, apă, țurțuri, vază, tablă, riglă

Activități studențești.
Dacă se pronunță numele substanței, elevii se ridică. Dacă - corpurile continuă să stea

Profesorul pronunță substanțe în diferite stări de agregare în condiții normale: oxigen, apă, alcool, nisip de râu, ozon, argilă, benzină, marmură.

Activități studențești.
Dacă substanța este gaz, elevul ridică 2 mâini. Substanță - lichid -1 mână. Solid - mâna nu se ridică.

Profesorul numește substanțe sigure și periculoase pentru mediu: dioxid de carbon, oxigen, apă, benzină, plastic, kerosen, nisip de râu

Activități studențești.
Substanțe periculoase - elevii se ghemuiesc. Substanțe sigure - elevii se ridică

D. Control. Timp: 5 min.

Lucru de testare.
Activitățile profesorului.
Profesorul demonstrează un diapozitiv cu întrebări de test
unu). La clasa de chimie: A) puteți face munca fără instrucțiunile profesorului
b) nu puteți schimba locurile fără permisiunea profesorului

A) numai afirmația A este adevărată
b) numai afirmația B este adevărată
c) ambele afirmații sunt adevărate
d) ambele afirmații sunt greșite

2). Substanța este:
a) soldat de tablă
b) capron
c) fir
d) ulcior

3). Starea agregată a apei:
a) lichid
b) solidă
c) gazos
d) orice

patru). O substanță foarte solubilă în apă:
a) oxigen
b) sifon
c) ulei de floarea soarelui
d) amidon

5). Studii de chimie:
a) corpurile și proprietățile lor
b) substanţe
c) substanțele și proprietățile lor ale substanțelor
d) substanțe, proprietăți și transformări ale substanțelor

Activități studențești.
Elevii citesc în mod conștient, analizează, aleg răspunsul corect

2. Autocontrol.
Activitățile profesorului.
Afișează următorul diapozitiv cu răspunsurile corecte
1-b, 2-b, 3-d, 4-b, 5-d.

Activități studențești.
Elevii își exercită autocontrolul. Corectați cunoștințele dobândite

D. Reflecție. Timp: 4 min

1). „Telegramă”.
Activitățile profesorului.
Profesorul le cere elevilor să scrie o telegramă. „Telegrama” este o scurtă înregistrare a celui mai important lucru pe care l-am învățat din lecție cu dorințele colegului meu de birou.
Activități studențești.
Elevul trimite și primește o „telegramă

Activitățile profesorului.
Elevii - agitații se oferă să rezolve puzzle-uri.

Activități studențești.
Rezolvarea puzzle-urilor.

Activitățile profesorului.
Exercită controlul, trecând prin clasă.

2). Înregistrarea temelor
Activitățile profesorului.
Profesorul arată diapozitivul.
paragraful 1 pp 5-7 preda.
Întrebarea 103 pagina 7 oral,
intrebarea 4.
Faceți o colecție de 7-8 piese

Activități studențești.
Elevii își scriu temele într-un jurnal.

Această chimie fascinantă

Prima lectie de chimie clasa a 8-a

Iubește chimia de la prima lecție... Chimia nu este o știință ușoară, pentru că nu degeaba încep să o studieze abia în clasa a VIII-a, când școlarii au deja anumite cunoștințe de matematică, fizică, biologie, geografie etc. Dar și alte discipline și profesorii lor au reușit. pentru a cuceri inimile elevilor. Prin urmare, un profesor de chimie se află într-o situație în care trebuie să-i faci pe elevi să se îndrăgostească de știința lor la prima vedere, încă de la prima lecție. Propun desfasurarea primei lectii de chimie in clasa a VIII-a. Această lecție ar trebui să le arate elevilor că chimia este o știință interesantă, fascinantă, dar, în același timp, necesită o atitudine serioasă, o mare diligență. La lecție, folosesc diverse forme de lucru cu elevii: o conversație, un test, un joc, experimente de laborator, un experiment demonstrativ, o poveste, vizionarea unui videoclip. Lecția este însoțită de o prezentare pe calculator, o demonstrație de clipuri video din istoria științei, dramatizări realizate de membrii secției chimice a NOU (asociația științifică a studenților). În timpul lecției, este necesar să se implice cât mai mulți elevi în clasă, să le ofere posibilitatea de a răspunde la ceva, de a finaliza o sarcină sau o experiență - să se dovedească. Elevii de clasa a VIII-a se caracterizează prin percepția materialului prin imagini, prin propriile impresii de activitate independentă, lucru important de folosit pentru a dezvolta un interes durabil pentru subiect. Cu cât se vor folosi mai multe canale de percepție a materialului propus, cu atât se vor învăța mai multe informații, iar eficiența instruirii va crește. Prin urmare, deja la prima lecție, elevii ar trebui să acorde atenție faptului că dezvoltarea abilităților de a observa, asculta, vorbi, gândi, analiza, trage concluzii etc. va contribui la o mai bună asimilare a materialului. Doar o primă lecție de chimie în clasa a VIII-a nu este suficientă pentru a-ți atinge obiectivele, așa că ar trebui să ții periodic lecții de vacanță la diferite clase. Cel mai convenabil moment pentru aceasta este ultima lecție dintr-un sfert sau jumătate de an. Profesorul ar trebui să dezvolte un întreg sistem de activități care să contribuie la dezvoltarea interesului cognitiv pentru materie: prima și ultima lecție din anul universitar, o săptămână de chimie, activități extracurriculare, excursii, LEU, participare la conferințe, concursuri, olimpiade. , etc.

Obiectivele lecției.Educational: introducerea studenților în materia chimie; pentru a da o idee despre chimie ca știință exactă, nu lipsită de versuri; prezentați puncte de vedere asupra originii cuvântului „chimie”; arată relația chimiei cu alte științe.

În curs de dezvoltare: dezvoltarea interesului cognitiv pentru subiect; cunoașterea studenților cu realizările științei moderne, cu biografiile marilor chimiști.

Educational:încurajarea dragostei pentru Patria, mândriei pentru realizările și succesele țării noastre în domeniul științei; promovarea unei atitudini grijulii față de sănătatea cuiva; promovarea respectului pentru diferitele puncte de vedere ale altor persoane.

Echipamente și reactivi. Computer, fragmente video din colecția de module OMS, carduri cu întrebări de tip test și descrieri ale substanțelor, portrete ale lui J.Ya.Berzelius, D.I. Mendeleev, R. Bunsen, F.A. .Vuda, N.N. Zinina; rafturi cu eprubete, pahare chimice, clesti pentru creuzet, lampă cu spirt, cană de porțelan, balon conic, așchie; apă, soluție de amoniac, soluție de acid acetic, alcool etilic, benzină, sare de masă, zahăr, amidon, făină, bucăți de gheață, vată, nisip de râu, rumeguș, parafină, vitriol albastru, pilitură de fier, așchii de cupru, fosfor roșu, sulf , soluții de KI, Pb(NO 3) 2 , KOH, CuSO 4 , NaOH, FeCl 3 , Na 2 SO 4 , BaCl 2 , HCl, Na 2 CO 3 , CaCl 2 , turnesol, fenolftaleină, dicromat de amoniu.

ÎN CURILE CURĂRILOR

1. Moment organizatoric.

Introducere în clasă.

2. Actualizarea cunoștințelor.

Profesor.Ce asocieri evocă în tine cuvântul „chimie”?

Cărui grup de științe aparține chimia?

Știți deja cum sunt traduse cuvintele: „geografie”, „geometrie”, „biologie”, dar cum se traduce cuvântul „chimie”?

Răspunsurile elevilor.

3. Informații.

Profesor.Există mai multe puncte de vedere asupra originii cuvântului „chimie”.

Sunt afișate clipuri video din colecția de module CMI (RNMC - un produs software al Ministerului Educației, http://www.shkola.edu.ru).

Profesor. Ne vom uita la fragmentul „Istoria dezvoltării chimiei”(mmlab.chemistry.002i.oms), în care sunt date versiuni ale traducerii cuvântului „chimie”.

A) hmi(egiptean) - pământ „negru”. Numele antic al Egiptului, de unde a apărut știința chimiei.

b) Keme(egiptean) - știință „neagră”. Alchimia ca știință întunecată, diabolică (comparați cu vrăjitoria - vrăjitorie bazată pe acțiunea spiritelor rele).

în) Huma(greaca veche) - „turnare” de metale; aceeași rădăcină și greacă humos- „suc”.

G) Kim(chineză veche) - „aur”. Atunci chimia poate fi interpretată ca „fabricarea aurului”.

4. Încălziți-vă.

Profesor. Deși chimia este o știință complexă, știi deja multe din alte științe, din experiența de viață. Vom vedea singuri: vi se oferă cartonașe cu întrebări din diverse teme ale cursului de chimie de clasa a VIII-a, a IX-a, a X-a. Cine vrea sa raspunda?

Întrebări ale testului „Este chimia atât de dificilă?”

De ce suflam pe un chibrit când vrem să-l stingem?

(Aerul expirat conține CO2 .)

De ce nu se pot stinge incendiile cu benzină cu apă?

(Benzina este mai ușoară decât apa și nu se amestecă cu ea.)

Cum să purtați 1 litru de apă în palmă fără a vărsa o picătură?

(Îngheață în gheață.)

Care este mai cald: trei cămăși sau o cămașă cu trei grosimi?

(Trei cămăși.)

În ce mare nu te poți îneca? De ce?

(În Marea Moartă, este foarte sărat.)

Care este mai greu: 1 kg de fier sau 1 kg de bumbac?

(Sunt egali.)

Din 1 g de ce metal se poate trage un fir de 2,5 km lungime?

(Din aur.)

Este posibil să umpleți doar jumătate din balon cu aer?

(Este interzis.)

Ce înseamnă expresia „apă de pe spatele unei rațe”?

(Penele de păsări de apă nu sunt umezite de apă.)

Ce compuși metalici dau planetei Marte o nuanță roșie?

(Compuși de fier.)

Trei lumânări aprinse identice au fost acoperite simultan cu trei borcane cu o capacitate de 0,4 l, 0,6 l și 1 l. Ce se va intampla?

(Cu cât lumânarea se va stinge mai devreme, cu atât volumul borcanului este mai mic.)

După fiecare răspuns, profesorul spune cărei subiecte și clasei aparține întrebarea.

Pentru un răspuns corect, elevul primește ca suvenir un tabel de solubilitate sau un mic tabel periodic.

Nu toate întrebările pot fi folosite, în funcție de timpul de răspuns la ele, dar este necesar să le spuneți copiilor că noile lor cunoștințe se vor baza pe ceea ce au deja, obținute în alte lecții, iar profesorul va ajuta să facă față întrebări dificile.

5. Joc „Ghicește substanța”.

Profesor. Ce este chimia fără experimente? Desigur, tu însuți vrei să „chim”! Cunoașteți substanțele? Le poți deosebi? Sa verificam…

Pe masa de afișare a profesorului sunt trei tăvi cu substanțe - una conține doar lichide transparente incolore, alta conține doar solide albe, iar a treia conține solide multicolore.

V e s e s t v a

1-a tavă. În căni mici: apă, soluție de amoniac, soluție de acid acetic, alcool etilic, benzină.

a 2-a tavă. În căni mici, solide albe: sare de masă, zahăr, amidon, făină, cuburi de gheață, vată.

a 3-a tava. În căni mici sunt substanțe solide multicolore: nisip de râu, rumeguș, parafină, vitriol albastru, pilitură de fier, așchii de cupru, fosfor roșu, sulf.

Profesor. Avem nevoie de trei voluntari ca experimentatori care vor încerca să determine substanțele propuse, explicându-și neapărat acțiunile.

Profesorul avertizează elevii cu privire la respectarea regulilor de siguranță la efectuarea experimentului.

Elevii încearcă să identifice substanțele.

Este afișat un fragment video - modulul „Laboratorul alchimic” (mmlab.chemistry.003i.oms), care oferă o idee despre viața și activitatea alchimiștilor.

6. Informații. Fapte interesante din viața chimiștilor.

Se joacă dramatizări pregătite în prealabil de către elevi - membri ai NOU.

Sunt prezentate portrete ale oamenilor de știință.

bucătarul lui Berzelius.

Locuitorii unui orășel în care a trăit și a lucrat celebrul om de știință suedez J.J. Berzelius și-au întrebat odată bucătarul: „De fapt, ce face stăpânul tău?”

„Nu pot spune exact”, a răspuns ea, „El ia un balon mare cu un fel de lichid, îl toarnă într-unul mic, îl scutură, îl toarnă într-unul și mai mic, îl scutură din nou și îl toarnă într-un unul foarte mic...”

"Și apoi?"

„Și apoi toarnă totul!”

Povestea este însoțită de o demonstrație de experiență de către profesor. Pentru experiment se iau 4 baloane de diferite dimensiuni. O soluție alcalină incoloră este mai întâi turnată într-un balon mare, un balon mai mic este pre-umezit cu o soluție de fenolftaleină. Soluția alcalină este turnată într-un balon cu fenolftaleină, soluția devine purpurie. Într-un al treilea balon, chiar mai mic, se toarnă puțină soluție de acid clorhidric cu o concentrație mai mare decât soluția alcalină, apoi se toarnă în el soluția alcalină colorată. În al treilea balon, soluția devine incoloră. Și când întregul amestec este turnat într-un balon foarte mic, în care există puțină soluție alcalină concentrată, soluția capătă din nou o culoare purpurie.

Maestrul de valiza.

D.I.Mendeleev îi plăcea să lege cărți, să lipească rame pentru portrete și să facă valize. De obicei făcea achiziții pentru aceste lucrări în Gostiny Dvor. Într-o zi, în timp ce alegea produsul potrivit, a auzit în spatele lui: „Cine este acest venerabil domn?” „Trebuie să cunoști astfel de oameni”, a răspuns funcționarul cu respect în voce. „Acesta este maestrul de valiză Mendeleev!”

Prieten bun.

Într-o zi, un coleg a venit la Robert Bunsen. Au vorbit o oră și jumătate. Iar oaspetele era pe cale să plece, când deodată Bunsen a spus: „Nu vă puteți imagina cât de slabă este memoria mea. La urma urmei, când te-am văzut, am crezut că ești Kekule!” Vizitatorul l-a privit uimit și a exclamat: „Dar eu sunt Kekule!”

Hoții în bibliotecă.

Odată, un servitor entuziasmat a fugit în biroul academicianului N.N. Beketov: „Nikolai Nikolaevici! Sunt hoți în biblioteca ta!” Omul de știință, fără să ridice imediat privirea de la calculele sale, a întrebat calm: „Și ce citesc ei acolo?”

La munca.

R. Lemn (1868–1955)

Fizicianul american Robert Wood și-a început cariera ca asistent de laborator. Într-o zi, șeful lui a intrat într-o cameră plină de vuiet și zgomot de pompe și echipamente și l-a găsit pe Wood acolo, fascinat de citirea unui roman criminal. Indignarea șefului nu cunoștea limite.

- Domnule Wood! exclamă el, înflăcărat de furie, „tu... îți permiți să citești o poveste polițistă?!

- Pentru numele lui Dumnezeu, îmi pare rău! Wood era confuz. - Dar cu un asemenea zgomot, poezia pur și simplu nu este percepută!

Distracții eroice ale profesorului Zinin.

S-a aplicat atacul studenților din Rusia? Nu a existat violență gravă, dar profesorii, deși rar, au folosit cătușe. Cunoscutul academician N.N.Zinin nu numai că i-a certat pe elevi neglijenți, ci i-a și bătut. Nimeni nu a fost supărat de asta, pentru că. s-a permis să se dea schimb academicianului. Dar nu erau vânători care să ia măsuri de răzbunare. Zinin poseda o mare putere fizică și putea strânge atât de mult inamicul în brațe încât nu și-a putut recupera mult timp.

N.N.Zinin (1812–1880)

7. Fă-ți singur miracole.

Pe mesele elevilor sunt rafturi cu două eprubete.

Profesor. Voi înșivă sunteți experimentatori minunați, cu ajutorul unor trucuri simple puteți face minuni. Sarcina ta este să amesteci conținutul eprubetelor unul cu celălalt.

Profesorul explică elevilor regulile de siguranță pentru experiment.

Profesor.Soluțiile sunt selectate astfel încât în ​​fiecare caz fie să cadă precipitate de diferite culori, fie să se elibereze gaz, fie să se schimbe culoarea.

Elevii efectuează experimentul, observă schimbările care au loc. (De exemplu, soluții de iodură de potasiu și azotat de plumb (II); hidroxid de potasiu și sulfat de cupru (II); hidroxid de sodiu și clorură de fier (III); sulfat de sodiu și clorură de bariu; turnesol și acid clorhidric, turnesol și hidroxid de sodiu; acetic acid și carbonat de sodiu etc.)

8. Hai să ne jucăm...

Jocul „Ce este în cutia neagră?”

Clasa este împărțită în echipe de 4 persoane.

Profesor.Atribuirea echipelor: în funcție de descrierea caracteristicilor proprietăților, a istoriei descoperirii, a domeniilor familiare de aplicare, trebuie să ghiciți ce fel de substanță este. Dacă ghiciți substanța la prima încercare, obțineți 5 puncte, la a doua - 4 puncte și așa mai departe. Răspunsurile sunt date în scris pentru ca celelalte echipe să poată continua jocul. Dacă echipa a dat răspunsul greșit, are dreptul să continue jocul, dar primește minus 1 punct.

Pe baza rezultatelor a două sau trei runde se determină echipa câștigătoare, care primește un premiu.

Gazda dă răspunsul corect la sfârșitul fiecărei runde. Punctele sunt păstrate pe tablă (puteți alege un asistent dintre băieții din clasă).

Primul lucru

1) Această substanță în vremuri era numită conducătorul vieții și al morții. El a fost sacrificat zeilor și uneori adorat ca o zeitate.

(5 puncte.)

2) A servit ca măsură a bogăției, puterii, rezistenței, puterii, era considerată păstrătoarea tinereții și a frumuseții.

(4 puncte.)

3) Conform credințelor, are capacitatea de a ajuta o persoană în toate treburile sale, salvând de necazuri și nenorociri.

(3 puncte.)

4) „Se va naște din apă, dar îi este frică de apă”.

(2 puncte.)

5) Este utilizat pe scară largă în viața de zi cu zi, în gătit, în afacerile din piele, în industria textilă și altele.

(1 punct)

(Răspuns. Sare.)

S e c o n e

1) Vechii egipteni îl numeau „vaaepere”, care înseamnă „născut pe cer”.

(5 puncte.)

2) Copții antici o numeau „piatra cerului”.

(4 puncte.)

3) Produsele din ea erau evaluate mai mult decât aurul. Numai oamenii foarte bogați puteau avea inele și broșe făcute din el.

(3 puncte.)

4) Alchimiștii l-au considerat a fi un metal atât de comun încât nu merită să se ocupe de el.

(2 puncte.)

5) Un secol poartă numele lui. Este un metal moale ductil.

(1 punct)

(Răspuns. Fier.)

9. „Știați că…”

Profesor. Acum vom afla despre realizările științei moderne, despre descoperiri interesante în domeniul chimiei și al științelor conexe.

Informațiile sunt însoțite de o prezentare pe computer, ale cărei diapozitive sunt ilustrate cu fotografii, clipuri video, animații flash etc.

Nanotehnologie: azi și mâine. Nano (din greacă. nanos- pitic) - o miliardime din ceva. Un domeniu al științei care studiază proprietățile obiectelor cu dimensiunea de 10–9 m. Nanotehnologia manipulează particulele individuale cu dimensiuni cuprinse între 1 și 100 nm și, de asemenea, dezvoltă dispozitive de dimensiuni similare. Acum au fost create pulberi și suspensii care îmbunătățesc funcționarea motoarelor și a mecanismelor. Acoperirile din materiale realizate folosind nanotehnologie previn rugina, ajută materialul să se autocurățeze sau să nu fie umezit de apă. Primii nanoroboți sunt capabili să călătorească prin corpul animalelor. Hidrogenul poate fi stocat în siguranță folosind nanotuburi. În viitor, este posibil să se proiecteze orice molecule, să se creeze materiale superputernice. În medicină, se plănuiește crearea de medicamente țintite care pătrund în țesutul sau tumora afectată; utilizarea nanoroboților pentru diagnosticarea și tratamentul aproape tuturor bolilor, cultivarea țesuturilor și organelor. În electronică, aceasta este crearea de dispozitive electronice subminiaturale, afișaje flexibile, hârtie electronică, noi tipuri de motoare și celule de combustibil (http://www.aif.ru).

Mulți glaciologi cred că grosimea straturilor de gheață polare se micșorează într-un ritm constant. Timp de 5 ani, volumul de gheață care coboară anual în Atlantic a crescut de aproape 2 ori, ceea ce echivalează cu o creștere a nivelului Oceanului Mondial cu 0,5 mm pe an. Antarctica între 2002 și 2005 a pierdut anual în medie 152 km 3 de gheață. Până în 2100, nivelul oceanului poate crește cu 4-6 m față de nivelul actual.

Inscripțiile grecești și latine făcute pe pietre în urmă cu 2000 de ani nu sunt citite din cauza eroziunii care le-a distrus. Pentru a restabili inscripțiile, oamenii de știință au folosit metoda fluorescenței: atunci când razele X bombardează suprafața, atomii intră într-o stare excitată și apoi, revenind la o stare de repaus, emit lumină vizibilă. Acest lucru face posibilă determinarea urmelor de plumb sau fier lăsate de dalta autorului antic.

Chimiștii ruși și-au dat seama cum să recicleze sticlele de plastic și, de asemenea, au sintetizat un nou umplutură pentru cauciucuri și polimeri. Combustibilul cu hidrogen va da apă curată în locul gazelor de eșapament.

În SUA, a fost dezvoltat un acoperiș de perete din polimer transparent de care nu se lipește nimic. Este un tip de teflon. Pe o astfel de acoperire este imposibil să scrieți sau să desenați cu vopsele, cretă sau creion. Acoperirea poate fi folosită pentru a proteja fundul navelor marine de murdărie și fuzelajele aeronavelor de înghețare.

10. Experimente demonstrative distractive.

Profesor.Astăzi a fost prima ta cunoștință cu chimia. Desigur, aștepți ceva neobișnuit, minunat. Voi încerca să mă transform într-un magician și să vă arăt minunile chimiei.

Profesorul demonstrează experiențe.

„Fum fără foc”.

Două căni sunt umezite cu soluții concentrate de amoniac și acid clorhidric și apoi sunt aduse unul la celălalt. Observați fumul fără foc.

„Din un pahar - apă spumante, suc de zmeură și lapte.”

Soluțiile transparente incolore de acid clorhidric, clorură de calciu și fenolftaleină sunt turnate în trei pahare identice. Turnați soluția de carbonat de sodiu într-o cană de porțelan. Apoi se toarnă carbonat de sodiu din cană pe rând în fiecare dintre cele trei pahare. În primul dintre ele, gazul este eliberat rapid („sodă”), în al doilea, apare un precipitat alb („lapte”), iar în al treilea, soluția devine zmeură din cauza modificării culorii indicatorului în o soluție alcalină („suc de zmeură”).

„Eșarfă ignifugă”.

O batistă se înmoaie în apă și apoi în alcool etilic. Cu ajutorul cleștilor pentru creuzet, este adus la o lampă cu spirit aprins și dat foc. În ciuda flăcării uriașe, batista rămâne intactă până la urmă, pentru că. alcoolul se aprinde și se arde înainte ca o cârpă umedă să se aprindă.

Vulcan pe masă.

Pe gâtul balonului conic se pune o ceașcă de porțelan. O foaie mare de hârtie se pune sub balon. Dicromatul de amoniu se toarnă într-o cană, ușor umezită cu alcool în centru. „Vulcanul” este luminat cu o așchie arzând. Reacția decurge violent, se creează impresia unui vulcan în erupție, din craterul căruia se revarsă mase încinse.

11. Rezumând lecția.

Literatură

Gabrielyan O.S. Chimie. clasa a 8-a. Moscova: Dropia, 1997; Aleksinsky V.N. Experimente distractive în chimie. M.: Educaţie, 1995; Priroda, 2007, Nr. 3; Ibid., 2006, nr. 5; Știință și viață, 1994, nr. 8; Kozhanova E.A. Cum conduc un joc de lecție. Chimie la școală, 1995, nr. 6, p. 21.

Resurse de internet

clasa a 8-a

Lectia 1

„Subiect de chimie”

Obiectivele lecției. Educational:introducerea studenților în materia chimie; pentru a da o idee despre chimie ca știință exactă, nu lipsită de versuri; prezentați puncte de vedere asupra originii cuvântului „chimie”; arată relația chimiei cu alte științe.

În curs de dezvoltare: dezvoltarea interesului cognitiv pentru subiect; cunoașterea studenților cu realizările științei moderne, cu biografiile marilor chimiști.

Educational: încurajarea dragostei pentru Patria, mândriei pentru realizările și succesele țării noastre în domeniul științei; promovarea unei atitudini grijulii față de sănătatea cuiva; promovarea respectului pentru diferitele puncte de vedere ale altor persoane.

Echipamente și reactivi.portretele lui J. Ya. Berzelius, D. I. Mendeleev, R. Bunsen, F. A. Kekule, N. N. Beketov, S. Arrhenius, R. Wood, N. N. Zinin; rafturi cu eprubete, pahare chimice, clesti pentru creuzet, lampă cu spirt, cană de porțelan, balon conic, așchie; apă, soluție de amoniac, soluție de acid acetic, alcool etilic, benzină, sare de masă, zahăr, amidon, făină, bucăți de gheață, vată, nisip de râu, rumeguș, parafină, vitriol albastru, pilitură de fier, așchii de cupru, fosfor roșu, sulf , soluții KI, Pb(NO 3)2, KOH, CuS04, NaOH, FeCl3, Na2S04, BaCl2, HCI, Na2CO3, CaCl2 , turnesol, fenolftaleină, dicromat de amoniu.

1. Moment organizatoric.

Introducere în clasă.

2. Actualizarea cunoștințelor.

Ce asocieri evocă în tine cuvântul „chimie”?

Cărui grup de științe aparține chimia?

Știți deja cum sunt traduse cuvintele: „geografie”, „geometrie”, „biologie”, dar cum se traduce cuvântul „chimie”?

3. Informații.

Există mai multe puncte de vedere asupra originii cuvântului „chimie”.

a) Hmi (egiptean) - pământ „negru”. Numele antic al Egiptului, de unde a apărut știința chimiei.

b) Keme (egiptean) - știință „neagră”. Alchimia ca știință întunecată, diabolică (comparați cu vrăjitoria - vrăjitorie bazată pe acțiunea spiritelor rele).

c) Huma (greaca veche) - „turnare” de metale; aceeași rădăcină și greacă humos - „suc”.

d) Kim (chineză veche) - „aur”. Atunci chimia poate fi interpretată ca „fabricarea aurului”.

4. Încălziți-vă.

Deși chimia este o știință complexă, știi deja multe din alte științe, din experiența de viață. Vom vedea singuri: vi se propun întrebări din diverse teme ale cursului de chimie din clasele a VIII-a, a IX-a, a X-a. Cine vrea sa raspunda?

Întrebări ale testului „Este chimia atât de dificilă?”

De ce suflam pe un chibrit când vrem să-l stingem?

(Aerul expirat conține CO2.)

De ce nu se pot stinge incendiile cu benzină cu apă?

(Benzina este mai ușoară decât apa și nu se amestecă cu ea.)

Cum să purtați 1 litru de apă în palmă fără a vărsa o picătură?

(Îngheață în gheață.)

Care este mai cald: trei cămăși sau o cămașă cu trei grosimi?

(Trei cămăși.)

În ce mare nu te poți îneca? De ce?

(În Marea Moartă, este foarte sărat.)

Care este mai greu: 1 kg de fier sau 1 kg de bumbac?

(Sunt egali.)

Din 1 g de ce metal se poate trage un fir de 2,5 km lungime?

(Din aur.)

Este posibil să umpleți doar jumătate din balon cu aer?

(Este interzis.)

Ce înseamnă expresia „apă de pe spatele unei rațe”?

(Penele de păsări de apă nu sunt umezite de apă.)

Ce compuși metalici dau planetei Marte o nuanță roșie?

(Compuși de fier.)

Trei lumânări aprinse identice au fost acoperite simultan cu trei borcane cu o capacitate de 0,4 l, 0,6 l și 1 l. Ce se va intampla?

(Cu cât lumânarea se va stinge mai devreme, cu atât volumul borcanului este mai mic.)

Deci, ce este chimia?

Chimie - aceasta este știința substanțelor, proprietățile lor, transformările și fenomenele care însoțesc aceste transformări

substanta - din ce este făcut corpul.

Corp este o parte a materiei limitate în spațiu.

Exercițiu:

1. Din lista de mai jos, determinați substanța sau corpul:

cui, sticlă, sticlă, pâlnie, fier, riglă, amidon, sârmă de Al.

1. Precizați substanțele din care sunt făcute corpurile:

potcoavă, furculiță, riglă, eprubetă, stilou

1. Despre ce substante se poate spune:

A) în condiții normale - un lichid incolor fără gust, miros, t balot = 100°C, se întărește la 0°C. De ce?

B) un solid roșcat, conduce bine electricitatea, are ductilitate mare și face posibilă producerea de sârmă subțire.

Deci, vorbim cu tine despre proprietățile substanțelor

Proprietăți - sunt semne prin care unele substante se deosebesc de altele sau sunt asemanatoare intre ele.

Proprietățile sunt fizice și chimice.

Fizic - culoare, gust, miros, stare de agregare, conductivitate electrică și termică, puncte de topire și de fierbere, densitate.

5. Joc „Ghicește substanța”.

Ce este chimia fără experimente? Desigur, tu însuți vrei să „chim”! Cunoașteți substanțele? Le poți deosebi?

Sa verificam…

Pe masa de demonstrație a profesorului sunt trei tăvi cu substanțe -

într-un lichid transparent incolor,

în celelalte numai solide albe,

în al treilea, solide multicolore.

V e s e s t v a

1-a tavă. În căni mici: apă, soluție de amoniac, soluție de acid acetic, alcool etilic, benzină.

a 2-a tavă. În căni mici, solide albe: sare de masă, zahăr, amidon, făină, cuburi de gheață, vată.

a 3-a tava. În căni mici sunt substanțe solide multicolore: nisip de râu, rumeguș, parafină, vitriol albastru, pilitură de fier, așchii de cupru, fosfor roșu, sulf.

Avem nevoie de trei voluntari ca experimentatori care vor încerca să determine substanțele propuse, explicându-și neapărat acțiunile.

Profesorul avertizează elevii cu privire la respectarea regulilor de siguranță la efectuarea experimentului.

Elevii încearcă să identifice substanțele.

6. Informații. Fapte interesante din viața chimiștilor.

Sunt prezentate portrete ale oamenilor de știință.

bucătarul lui Berzelius.

Locuitorii unui orășel în care a trăit și a lucrat celebrul om de știință suedez J.J. Berzelius și-au întrebat odată bucătarul: „De fapt, ce face stăpânul tău?”

„Nu pot spune exact”, a răspuns ea, „El ia un balon mare cu un fel de lichid, îl toarnă într-unul mic, îl scutură, îl toarnă într-unul și mai mic, îl scutură din nou și îl toarnă într-un unul foarte mic...”

"Și apoi?"

„Și apoi toarnă totul!”

Demonstrație

Pentru experiment se iau 4 baloane de diferite dimensiuni. O soluție alcalină incoloră este mai întâi turnată într-un balon mare, un balon mai mic este pre-umezit cu o soluție de fenolftaleină. Soluția alcalină este turnată într-un balon cu fenolftaleină, soluția devine purpurie. Într-un al treilea balon, chiar mai mic, se toarnă puțină soluție de acid clorhidric cu o concentrație mai mare decât soluția alcalină, apoi se toarnă în el soluția alcalină colorată. În al treilea balon, soluția devine incoloră. Și când întregul amestec este turnat într-un balon foarte mic, în care există puțină soluție alcalină concentrată, soluția capătă din nou o culoare purpurie.

Maestrul de valiza.

D.I.Mendeleev îi plăcea să lege cărți, să lipească rame pentru portrete și să facă valize. De obicei făcea achiziții pentru aceste lucrări în Gostiny Dvor. Într-o zi, în timp ce alegea produsul potrivit, a auzit în spatele lui: „Cine este acest venerabil domn?” „Trebuie să cunoști astfel de oameni”, a răspuns funcționarul cu respect în voce. „Acesta este maestrul de valiză Mendeleev!”

Prieten bun.

Într-o zi, un coleg a venit la Robert Bunsen. Au vorbit o oră și jumătate. Iar oaspetele era pe cale să plece, când deodată Bunsen a spus: „Nu vă puteți imagina cât de slabă este memoria mea. La urma urmei, când te-am văzut, am crezut că ești Kekule!” Vizitatorul l-a privit uimit și a exclamat: „Dar eu sunt Kekule!”

Svante Arrhenius.

Svante Arrhenius a început să se îngrașească foarte devreme. A spus o poveste legată de supraponderalitatea lui. Odată, oamenii de știință s-au adunat în hotelul central din Berlin pentru o altă dezbatere. Arrhenius și-a lăsat haina în vestiar și a deschis ușa pentru a se alătura colegilor săi, dar servitorul de la vestiar l-a oprit cu cuvintele: „Mergeți pe drumul greșit, domnule, corporația măcelarilor stă în apropiere!”

La munca.

Fizicianul american Robert Wood și-a început cariera ca asistent de laborator. Într-o zi, șeful lui a intrat într-o cameră plină de vuiet și zgomot de pompe și echipamente și l-a găsit pe Wood acolo, absorbit în a citi un roman criminal. Indignarea șefului nu cunoștea limite.

- Domnule Wood! a exclamat, înflăcărat de mânie, „Tu... îţi permiţi să citeşti o poveste poliţistă?!

- Pentru numele lui Dumnezeu, îmi pare rău! Wood era confuz. - Dar cu un asemenea zgomot, poezia pur și simplu nu este percepută!

Distracții eroice ale profesorului Zinin.

S-a aplicat atacul studenților din Rusia? Nu a existat violență gravă, dar profesorii, deși rar, au folosit cătușe. Cunoscutul academician N.N.Zinin nu numai că i-a certat pe elevi neglijenți, ci i-a și bătut. Nimeni nu a fost supărat de asta, pentru că. s-a permis să se dea schimb academicianului. Dar nu erau vânători care să ia măsuri de răzbunare. Zinin poseda o mare putere fizică și putea strânge atât de mult inamicul în brațe încât nu și-a putut recupera mult timp.

7. Fă-ți singur miracole.

Pe mesele elevilor sunt rafturi cu două eprubete.

Voi înșivă sunteți experimentatori minunați, cu ajutorul unor trucuri simple puteți face minuni. Sarcina ta este să amesteci conținutul eprubetelor unul cu celălalt.

Profesorul explică elevilor regulile de siguranță pentru experiment.

Soluțiile sunt selectate astfel încât în ​​fiecare caz fie să cadă precipitate de diferite culori, fie să se elibereze gaz, fie să se schimbe culoarea.

Elevii efectuează experimentul, observă schimbările care au loc. (De exemplu, soluții de iodură de potasiu și azotat de plumb (II); hidroxid de potasiu și sulfat de cupru (II); hidroxid de sodiu și clorură de fier (III); sulfat de sodiu și clorură de bariu; turnesol și acid clorhidric, turnesol și hidroxid de sodiu; acetic acid și carbonat de sodiu etc.)

8. Hai să ne jucăm...

Jocul „Ghici ce?”

Primul lucru

1) Această substanță în vremuri era numită conducătorul vieții și al morții. El a fost sacrificat zeilor și uneori adorat ca o zeitate.

(5 puncte.)

2) A servit ca măsură a bogăției, puterii, rezistenței, puterii, era considerată păstrătoarea tinereții și a frumuseții.

(4 puncte.)

3) Conform credințelor populare, are capacitatea de a ajuta o persoană în toate treburile sale, de a o salva de necazuri și nenorociri.

(3 puncte.)

4) „Se va naște din apă, dar îi este frică de apă”.

(2 puncte.)

5) Este utilizat pe scară largă în viața de zi cu zi, în gătit, în afacerile din piele, în industria textilă și altele.

(1 punct)

(Răspuns. Sare.)

S e c o n e

1) Vechii egipteni îl numeau „vaaepere”, care înseamnă „născut pe cer”.

(5 puncte.)

2) Copții antici o numeau „piatra cerului”.

(4 puncte.)

3) Produsele din ea erau evaluate mai mult decât aurul. Numai oamenii foarte bogați puteau avea inele și broșe făcute din el.

(3 puncte.)

4) Alchimiștii l-au considerat a fi un metal atât de comun încât nu merită să se ocupe de el.

(2 puncte.)

5) Un secol poartă numele lui. Este un metal moale ductil.

(1 punct)

(Răspuns. Fier.)

9. „Știați că…”

Profesor. Acum vom afla despre realizările științei moderne, despre descoperiri interesante în domeniul chimiei și al științelor conexe.

Nano (din greacă nanos - pitic) - o miliardime din ceva. Domeniul științei care studiază proprietățile obiectelor cu dimensiunea de 10–9 m. Nanotehnologiile manipulează particule individuale cu dimensiuni cuprinse între 1 și 100 nm și, de asemenea, dezvoltă dispozitive de dimensiuni similare. Acum au fost create pulberi și suspensii care îmbunătățesc funcționarea motoarelor și a mecanismelor. Acoperirile din materiale realizate folosind nanotehnologie previn rugina, ajută materialul să se autocurățeze sau să nu fie umezit de apă. Primii nanoroboți sunt capabili să călătorească prin corpul animalelor. Hidrogenul poate fi stocat în siguranță folosind nanotuburi. În viitor, este posibil să se proiecteze orice molecule, să se creeze materiale superputernice. În medicină, se plănuiește crearea de medicamente țintite care pătrund în țesutul sau tumora afectată; utilizarea nanoroboților pentru diagnosticarea și tratamentul aproape tuturor bolilor, cultivarea țesuturilor și organelor. În electronică, aceasta este crearea de dispozitive electronice subminiaturale, afișaje flexibile, hârtie electronică, noi tipuri de motoare și celule de combustibil.

Mulți glaciologi cred că grosimea straturilor de gheață polare se micșorează într-un ritm constant. Timp de 5 ani, volumul de gheață care coboară anual în Atlantic a crescut de aproape 2 ori, ceea ce echivalează cu o creștere a nivelului Oceanului Mondial cu 0,5 mm pe an. Antarctica între 2002 și 2005 a pierdut anual în medie 152 km 3 gheaţă. Până în 2100, nivelul oceanului poate crește cu 4-6 m față de nivelul actual.

Inscripțiile grecești și latine făcute pe pietre în urmă cu 2000 de ani nu sunt citite din cauza eroziunii care le-a distrus. Pentru a restabili inscripțiile, oamenii de știință au folosit metoda fluorescenței: atunci când razele X bombardează suprafața, atomii intră într-o stare excitată și apoi, revenind la o stare de repaus, emit lumină vizibilă. Acest lucru face posibilă determinarea urmelor de plumb sau fier lăsate de dalta autorului antic.

Chimiștii ruși și-au dat seama cum să recicleze sticlele de plastic și, de asemenea, au sintetizat un nou umplutură pentru cauciucuri și polimeri. Combustibilul cu hidrogen va da apă curată în locul gazelor de eșapament.

În SUA, a fost dezvoltat un acoperiș de perete din polimer transparent de care nu se lipește nimic. Este un tip de teflon. Pe o astfel de acoperire este imposibil să scrieți sau să desenați cu vopsele, cretă sau creion. Acoperirea poate fi folosită pentru a proteja fundul navelor marine de murdărie și fuzelajele aeronavelor de înghețare.

10. Experimente demonstrative distractive.

Profesor. Astăzi a fost prima ta cunoștință cu chimia. Desigur, aștepți ceva neobișnuit, minunat. Voi încerca să mă transform într-un magician și să vă arăt minunile chimiei.

Profesorul demonstrează experiențe.

„Fum fără foc”.

Două căni sunt umezite cu soluții concentrate de amoniac și acid clorhidric și apoi sunt aduse unul la celălalt. Observați fumul fără foc.

„Din un pahar - apă spumante, suc de zmeură și lapte.”

Soluțiile transparente incolore de acid clorhidric, clorură de calciu și fenolftaleină sunt turnate în trei pahare identice. Turnați soluția de carbonat de sodiu într-o cană de porțelan. Apoi se toarnă carbonat de sodiu din cană pe rând în fiecare dintre cele trei pahare. În primul dintre ele, gazul este eliberat rapid („sodă”), în al doilea, apare un precipitat alb („lapte”), iar în al treilea, soluția devine zmeură din cauza modificării culorii indicatorului în o soluție alcalină („suc de zmeură”).

„Eșarfă ignifugă”.

O batistă se înmoaie în apă și apoi în alcool etilic. Cu ajutorul cleștilor pentru creuzet, este adus la o lampă cu spirit aprins și dat foc. În ciuda flăcării uriașe, batista rămâne intactă până la urmă, pentru că. alcoolul se aprinde și se arde înainte ca o cârpă umedă să se aprindă.

Vulcan pe masă.

Pe gâtul balonului conic se pune o ceașcă de porțelan. O foaie mare de hârtie se pune sub balon. Dicromatul de amoniu se toarnă într-o cană, ușor umezită cu alcool în centru. „Vulcanul” este luminat cu o așchie arzând. Reacția decurge violent, se creează impresia unui vulcan în erupție, din craterul căruia se revarsă mase încinse.

11. Rezumând lecția.

D/z: §- 1str. 13 №3,4

Când auzim cuvântul „chimie”, ne imaginăm imediat o persoană înconjurată de baloane, eprubete pline cu substanțe de diferite culori. El scrie personaje obscure care ni se par a fi hieroglife. Ne apare întrebarea: ce fel de știință este aceasta, ce sarcini studiază? Răspunsul este destul de simplu, subiectul chimiei sunt substanțele.

Chimia este știința substanțelor, a proprietăților lor și a transformărilor în alte substanțe.

Ca orice știință, chimia are propria sa istorie de dezvoltare. Primele cunoștințe chimice au apărut înaintea erei noastre, în Egiptul antic. Egiptenii posedau o știință chimică, pe care o numeau „Arta Sacră”. Unele rețete pentru prepararea parfumurilor și medicamentelor sunt încă folosite. Cu siguranță ați auzit despre alchimiști și piatra filosofală, cu care puteți transforma orice metal în aur.

În viziunea modernă, termenul „chimie” poate fi auzit în mai multe interpretări: chimia ca știință, precum și produse ale producției chimice (într-un cuvânt, chimie). Nu ne putem imagina existența fără substanțe chimice. Trezindu-ne dimineata, mergem sa ne spalam: sapunul, pasta de dinti ne asteapta in baie. Ceai parfumat și cereale crocante pentru micul dejun. Haine, pantofi, rechizite școlare și multe altele obținem datorită tehnologiilor chimice.

Dar poți spune și că chimia este dăunătoare. Am auzit în repetate rânduri despre ploaia acide, despre moartea vieții marine din cauza petelor de petrol, despre nitrații din legume și fructe etc.

Chimia este strâns legată de umanitate, este o parte integrantă a acesteia. Pentru a nu dăuna planetei noastre, este necesar să aplicăm cunoștințele chimice și să folosim substanțele în mod rațional.

Datorită versatilității sale, chimia este utilizată în fiecare domeniu:

• Medicina: medicamente, vaccinuri, organe artificiale, cosmetice;
• Artă: pictură, arhitectură, fotografie, bijuterii, forjare, turnare;
• Agricultura: îngrășăminte, produse de combatere a dăunătorilor;
• Criminalistica: identificarea unei persoane prin ADN, amprente, determinarea compoziției substanțelor otrăvitoare și explozive;
• Constructii: productie de materiale de constructii, prelucrarea lemnului;
• Metalurgie: nicio industrie nu există fără metale. Metalele și aliajele ne înconjoară peste tot;
• În viața de zi cu zi: un mijloc de substanțe chimice de uz casnic, atunci când pregătim cina, folosim și cunoștințele chimice;
• Industria alimentară: lactate, produse din carne, sosuri, cofetărie etc.;
• Protectia mediului. În prezent, problema protecției mediului este acută. Activitățile umane sunt dăunătoare planetei. Dar, cu ajutorul cunoștințelor chimice, care se bazează pe proprietățile substanțelor, oamenii de știință găsesc modalități de a purifica apa, solul, aerul de substanțele nocive.

()

Chimia este o știință foarte extinsă și include multe secțiuni care au propriul scop și studiază substanțele, structura și proprietățile lor.

• Chimia anorganică sau se mai numește și chimia naturii neînsuflețite. Obiectul de studiu: elemente chimice și compușii acestora;
• Biochimia studiază procesele care au loc în organisme în timpul metabolismului, respirației etc.;
• Chimia organică sau chimia carbonului. Această secțiune fascinantă introduce o varietate de compuși datorită proprietăților unice ale carbonului;
• Chimia fizică ia în considerare tiparele reacțiilor;
• Chimia analitică, datorită analizei calitative și cantitative, permite studiul amestecurilor.

Pentru a stăpâni cunoștințele chimice, este necesar să studiezi fizica, biologia și, de asemenea, matematica. După cum se poate observa din diagramă, chimia este îndeaproape de alte științe.

()

Doctrina atomo-moleculară. cele mai mici particule

Ca orice știință, chimia are propriii termeni și concepte care sunt studiate pe tot parcursul cursului. Acești termeni nu vor fi noi pentru tine, te-ai familiarizat cu ei la lecțiile de fizică și istorie naturală. Și vom vorbi despre atomi, molecule, elemente chimice și substanțe. Aceste concepte stau la baza teoriei atomice si moleculare.

Să luăm în considerare fiecare concept în detaliu.

Atom

Cu siguranță ați văzut Tabelul periodic al elementelor chimice (PSCE) într-un manual sau într-o clasă de chimie. Are un aspect și o structură diferită, pe care o veți cunoaște în detaliu mai târziu. Vederea clasică a sistemului periodic de elemente chimice este prezentată în figură.

()

Din lecțiile de istorie naturală, știți că atomii sunt blocurile de construcție ale universului.

Atom - cea mai mică particulă a unui element chimic, care este responsabilă pentru proprietățile sale și este indivizibilă din punct de vedere chimic.

În prezent, sunt cunoscute 126 de tipuri de atomi - elemente chimice. Care este relația dintre un element chimic și un atom? Un element chimic este format din anumite tipuri de atomi. Care este diferența dintre aceste concepte. De ce nu au putut alchimiștii să găsească Piatra Filosofală? De ce fierul sau cuprul nu se transformă în aur? Pentru a răspunde la aceste întrebări, este necesar să luăm în considerare structura atomului.

Absolut fiecare atom are un nucleu încărcat pozitiv și electroni negativi care se rotesc în jurul lui.

( , traducerea administrării site - ului )

Cel mai greu dintr-un atom este nucleul, care este format din protoni (au o sarcină +) și neutroni (sarcină 0).

Un atom nu are sarcină, cu alte cuvinte, este neutru.

Numărul de protoni = numărul de electroni

Pentru a afla numărul de particule, este necesar să se determine numărul ordinal al elementului din PSCE.

De exemplu, dacă un atom conține 10 electroni și 10 protoni, analizând sistemul periodic, vom vedea că acest set de particule corespunde elementului chimic - Neon. Elementul chimic Aur are 79 de protoni și 79 de electroni. Compoziția atomilor, sau mai degrabă, numărul de protoni, nu se modifică în timpul reacțiilor chimice. Din acest motiv, alchimiștii nu au putut găsi rețeta Pietrei Filosofale.

Atomii (ca literele care se combină în silabe și apoi în cuvinte) se combină în molecule.

Moleculă

Moleculă - cea mai mică particulă a unei substanțe

Cum se formează moleculele? Să desenăm din nou o analogie cu literele. Pentru a obține un cuvânt lizibil și semnificativ, aveți nevoie de o anumită combinație de litere și reguli clare. Se întâmplă și în timpul formării unei molecule. Atomii sunt legați într-o moleculă folosind legături chimice. Proprietățile moleculelor depind de atomii ai căror elemente sunt incluse în compoziția lor, precum și de modul în care acestea sunt interconectate.

Luați în considerare exemplul moleculelor de substanțe care sunt formate din atomi de oxigen, acestea sunt oxigenul și ozonul. Ambele aceste molecule sunt formate din atomi ai elementului chimic Oxigen, dar compoziția ozonului, a cărui formulă chimică este O 3, include 3 atomi de oxigen, iar molecula de oxigen, formula substanței O 2, conține doi atomi. a elementului chimic Oxigen.

()

Acest fenomen se numește alotropie. Acesta este fenomenul existenței unor substanțe simple formate din același element chimic, dar diferite ca proprietăți și structură.

Deținătorul recordului pentru formarea formelor alotrope este carbonul, care există sub formă de diamant, grafit, carabină, fulerene, nanotuburi de carbon.

După cum puteți vedea din definiție, atomii și moleculele sunt particule, dar care este diferența lor? Din nou, să facem o analogie cu literele și cuvintele. Literele sunt atomi, cuvintele sunt molecule. Literele nu pot fi formate din cuvinte, la fel cum atomii nu pot fi formați din molecule.

()

Molecula de dioxid de sulf SO 2 este formată dintr-un atom de sulf și doi atomi de oxigen. Molecula de amoniac este formată dintr-un atom de azot și trei atomi de hidrogen etc.

Astfel, vedem că toate substanțele sunt compuse din atomi de elemente chimice. Natura vie și nevie este, de asemenea, o combinație de elemente chimice.

ionii

Ce se întâmplă cu un atom când câștigă sau pierde electroni? Devine o particulă încărcată.

()

ionii- particule care sunt încărcate pozitiv sau negativ.

Rezumând toate cele de mai sus, evidențiem principalele postulate ale teoriei atomice și moleculare, care stă la baza în chimie, fizică și științe naturale:

• Substanțele sunt formate din molecule;
• Atomii fac parte dintr-o moleculă;
• Atomii și moleculele se caracterizează prin mișcare spontană;
• În timpul reacțiilor chimice, compoziția moleculei se modifică și se formează noi substanțe.

Substanţă. Clasificarea substanțelor

Depinde de activitatea elementelor chimice dacă acestea vor exista sub formă liberă sau vor face parte dintr-o substanță.

O substanță este o colecție de atomi, particule atomice sau molecule care se află într-o anumită stare de agregare.

Substanțele sunt împărțite: simple și complexe.

Definiția este destul de simplă și ușor de reținut.

()

Întrebarea apare în mod natural: prin ce diferă o substanță complexă de un amestec de substanțe simple și complexe?

( )

Figura indică:

A) molecule ale unei substanţe simple oxigen O 2;

B) molecule ale unei substanţe simple hidrogen H 2;

C) un amestec de substanţe simple O 2 şi H 2;

D) o moleculă dintr-o substanţă complexă apă H2O;

E) un amestec de molecule dintr-o substanță simplă hidrogen H 2 și o substanță complexă H 2 O.

Amestecuri se formează ca rezultat al acțiunii fizice, de exemplu, amestecarea piliturii de fier și a apei, și a substanțelor complexe prin acțiune chimică, de exemplu, rugina pe fier, cauzată de interacțiunea fierului și a apei.

În funcție de ce particule se formează substanțele, acestea se disting prin structuri moleculare și nemoleculare.