Σύγχρονη Εγκυκλοπαίδεια

οξείδια- ΟΞΕΙΔΙΑ, ενώσεις χημικών στοιχείων (εκτός φθορίου) με οξυγόνο. Όταν αλληλεπιδρούν με το νερό, σχηματίζουν βάσεις (βασικά οξείδια) ή οξέα (όξινα οξείδια), πολλά οξείδια είναι αμφοτερικά. Τα περισσότερα οξείδια είναι στερεά υπό κανονικές συνθήκες, ... ... Εικονογραφημένο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό

Το οξείδιο (οξείδιο, οξείδιο) είναι μια δυαδική ένωση ενός χημικού στοιχείου με οξυγόνο σε κατάσταση οξείδωσης −2, στην οποία το ίδιο το οξυγόνο συνδέεται μόνο με ένα λιγότερο ηλεκτραρνητικό στοιχείο. Το χημικό στοιχείο οξυγόνο είναι δεύτερο σε ηλεκτραρνητικότητα ... ... Wikipedia

οξείδια μετάλλωνείναι ενώσεις μετάλλων με οξυγόνο. Πολλά από αυτά μπορούν να συνδυαστούν με ένα ή περισσότερα μόρια νερού για να σχηματίσουν υδροξείδια. Τα περισσότερα οξείδια είναι βασικά επειδή τα υδροξείδια τους συμπεριφέρονται σαν βάσεις. Ωστόσο, κάποιοι... ... Επίσημη ορολογία

οξείδια- Ο συνδυασμός ενός χημικού στοιχείου με το οξυγόνο. Ανάλογα με τις χημικές ιδιότητες, όλα τα οξείδια χωρίζονται σε άλατα που σχηματίζουν (για παράδειγμα, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) και σε μη άλατα (για παράδειγμα, CO, N2O, NO, H2O). Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα χωρίζονται σε ... ... Εγχειρίδιο Τεχνικού Μεταφραστή

ΟΞΕΙΔΙΑ- χημ. ενώσεις στοιχείων με οξυγόνο (το απαρχαιωμένο όνομα είναι οξείδια). μια από τις πιο σημαντικές κατηγορίες χημικών. ουσίες. Ο. σχηματίζονται συχνότερα κατά την άμεση οξείδωση απλών και πολύπλοκων ουσιών. Π.χ. όταν οι υδρογονάνθρακες οξειδώνονται, O. ... ... Μεγάλη Πολυτεχνική Εγκυκλοπαίδεια

Βασικά στοιχεία

Βασικά στοιχεία- Το λάδι είναι ένα εύφλεκτο υγρό, το οποίο είναι ένα πολύπλοκο μείγμα υδρογονανθράκων. Οι διαφορετικοί τύποι λαδιών διαφέρουν σημαντικά στις χημικές και φυσικές ιδιότητες: στη φύση, παρουσιάζεται τόσο με τη μορφή μαύρης ασφαλτικής ασφάλτου όσο και με τη μορφή ... ... Μικροεγκυκλοπαίδεια πετρελαίου και αερίου

Βασικά στοιχεία- Το λάδι είναι ένα εύφλεκτο υγρό, το οποίο είναι ένα πολύπλοκο μείγμα υδρογονανθράκων. Οι διαφορετικοί τύποι λαδιών διαφέρουν σημαντικά στις χημικές και φυσικές ιδιότητες: στη φύση, παρουσιάζεται τόσο με τη μορφή μαύρης ασφαλτικής ασφάλτου όσο και με τη μορφή ... ... Μικροεγκυκλοπαίδεια πετρελαίου και αερίου

οξείδια- σύνδεση χημικού στοιχείου με οξυγόνο. Ανάλογα με τις χημικές ιδιότητες, όλα τα οξείδια χωρίζονται σε άλατα που σχηματίζουν (για παράδειγμα, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) και σε μη άλατα (για παράδειγμα, CO, N2O, NO, H2O). Οξείδια που σχηματίζουν άλατα ... ... Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό Μεταλλουργίας

Βιβλία

• Γκούσεφ Αλεξάντερ Ιβάνοβιτς Η μη στοιχειομετρία, λόγω της παρουσίας δομικών κενών, είναι ευρέως διαδεδομένη σε ενώσεις στερεάς φάσης και δημιουργεί τις προϋποθέσεις για μια διαταραγμένη ή διατεταγμένη κατανομή ...
• Μη στοιχειομετρία, διαταραχή, τάξη μικρής εμβέλειας και μεγάλης εμβέλειας σε στερεό, Gusev A.I.

Οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα (αδιάφορα, αδιάφορα) CO, SiO, N 2 0, NO.

Οξείδια που σχηματίζουν άλατα:

Βασικός. Οξείδια των οποίων οι ένυδρες είναι βάσεις. Οξείδια μετάλλων με καταστάσεις οξείδωσης +1 και +2 (σπάνια +3). Παραδείγματα: Na 2 O - οξείδιο του νατρίου, CaO - οξείδιο του ασβεστίου, CuO - οξείδιο χαλκού (II), οξείδιο CoO - κοβαλτίου (II), Bi 2 O 3 - οξείδιο του βισμούθιου (III), Mn 2 O 3 - μαγγάνιο (III) οξείδιο).

Αμφοτερικός. Οξείδια των οποίων τα ένυδρα είναι αμφοτερικά υδροξείδια. Οξείδια μετάλλων με καταστάσεις οξείδωσης +3 και +4 (σπάνια +2). Παραδείγματα: Al 2 O 3 - οξείδιο αργιλίου, Cr 2 O 3 - οξείδιο χρωμίου (III), SnO 2 - οξείδιο κασσίτερου (IV), MnO 2 - οξείδιο μαγγανίου (IV), ZnO - οξείδιο ψευδαργύρου, BeO - οξείδιο βηρυλλίου.

Οξύ. Οξείδια των οποίων τα ένυδρα είναι οξέα που περιέχουν οξυγόνο. Οξείδια μη μετάλλων. Παραδείγματα: P 2 O 3 - οξείδιο του φωσφόρου (III), CO 2 - μονοξείδιο του άνθρακα (IV), N 2 O 5 - οξείδιο του αζώτου (V), SO 3 - οξείδιο του θείου (VI), Cl 2 O 7 - οξείδιο χλωρίου ( VII). Οξείδια μετάλλων με καταστάσεις οξείδωσης +5, +6 και +7. Παραδείγματα: Sb 2 O 5 - οξείδιο αντιμονίου (V). CrOz - οξείδιο του χρωμίου (VI), MnOz - οξείδιο μαγγανίου (VI), Mn 2 O 7 - οξείδιο μαγγανίου (VII).

Αλλαγή στη φύση των οξειδίων με αύξηση του βαθμού οξείδωσης του μετάλλου

Φυσικές ιδιότητες

Τα οξείδια είναι στερεά, υγρά και αέρια, διαφόρων χρωμάτων. Για παράδειγμα: οξείδιο χαλκού (II) CuO μαύρο, οξείδιο ασβεστίου CaO λευκό - στερεά. Το οξείδιο του θείου (VI) SO 3 είναι ένα άχρωμο πτητικό υγρό και το μονοξείδιο του άνθρακα (IV) CO 2 είναι ένα άχρωμο αέριο υπό κανονικές συνθήκες.

Κατάσταση συγκέντρωσης

CaO, CuO, Li 2 O και άλλα βασικά οξείδια. ZnO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 και άλλα αμφοτερικά οξείδια. SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 και άλλα οξείδια οξέος.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 και άλλα.

Αεριώδης:

CO 2 , SO 2 , N 2 O, NO, NO 2 και άλλα.

Διαλυτότητα στο νερό

Διαλυτός:

α) βασικά οξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών.

β) σχεδόν όλα τα όξινα οξείδια (εξαίρεση: SiO 2).

Αδιάλυτος:

α) όλα τα άλλα βασικά οξείδια.

β) όλα τα αμφοτερικά οξείδια

Χημικές ιδιότητες

1. Οξεοβασικές ιδιότητες

Κοινές ιδιότητες των βασικών, όξινων και αμφοτερικών οξειδίων είναι οι αλληλεπιδράσεις οξέος-βάσης, οι οποίες απεικονίζονται από το ακόλουθο σχήμα:

(μόνο για οξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών) (εκτός από SiO 2).

Τα αμφοτερικά οξείδια, που έχουν τις ιδιότητες τόσο των βασικών όσο και των όξινων οξειδίων, αλληλεπιδρούν με ισχυρά οξέα και αλκάλια:

2. Ιδιότητες οξειδοαναγωγής

Εάν ένα στοιχείο έχει μεταβλητή κατάσταση οξείδωσης (s. o.), τότε τα οξείδια του με χαμηλό s. σχετικά με. μπορεί να παρουσιάσει αναγωγικές ιδιότητες, και τα οξείδια με υψηλό c. σχετικά με. - οξειδωτικό.

Παραδείγματα αντιδράσεων στις οποίες τα οξείδια δρουν ως αναγωγικοί παράγοντες:

Οξείδωση οξειδίων με χαμηλό s. σχετικά με. σε οξείδια με υψηλό s. σχετικά με. στοιχεία.

2C +2 O + O 2 \u003d 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 \u003d 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 \u003d 2N +4 O 2

Το μονοξείδιο του άνθρακα (II) μειώνει τα μέταλλα από τα οξείδια τους και το υδρογόνο από το νερό.

C +2 O + FeO \u003d Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O \u003d H 2 + 2C +4 O 2

Παραδείγματα αντιδράσεων στις οποίες τα οξείδια δρουν ως οξειδωτικοί παράγοντες:

Ανάκτηση οξειδίων με υψηλή ο.δ. στοιχεία σε οξείδια με χαμηλό s. σχετικά με. ή σε απλές ουσίες.

C +4 O 2 + C \u003d 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S \u003d 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg \u003d C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al \u003d 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 \u003d Cu 0 + H 2 O

Χρήση οξειδίων μετάλλων χαμηλής δράσης για την οξείδωση οργανικών ουσιών.

Μερικά οξείδια στα οποία το στοιχείο έχει ενδιάμεσο γ. ο., ικανός για δυσαναλογία·

για παράδειγμα:

2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Πώς να πάρει

1. Αλληλεπίδραση απλών ουσιών - μετάλλων και μη μετάλλων - με το οξυγόνο:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 \u003d 2CuO;

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

2. Αφυδάτωση αδιάλυτων βάσεων, αμφοτερικών υδροξειδίων και ορισμένων οξέων:

Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 \u003d SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O

3. Αποσύνθεση ορισμένων αλάτων:

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 \u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Οξείδωση σύνθετων ουσιών με οξυγόνο:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O

5. Ανάκτηση οξειδωτικών οξέων από μέταλλα και αμέταλλα:

Cu + H 2 SO 4 (συμπ.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (συμπ.) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (razb) + S \u003d H 2 SO 4 + 2NO

6. Διαμετατροπές οξειδίων κατά τις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής (βλ. ιδιότητες οξειδοαναγωγής των οξειδίων).

Τα αμφοτερικά οξείδια (που έχουν διπλές ιδιότητες) είναι στις περισσότερες περιπτώσεις οξείδια μετάλλων που έχουν μικρή ηλεκτραρνητικότητα. Ανάλογα με τις εξωτερικές συνθήκες, παρουσιάζουν είτε όξινες είτε οξειδικές ιδιότητες. Αυτά τα οξείδια σχηματίζονται τα οποία συνήθως παρουσιάζουν τις ακόλουθες καταστάσεις οξείδωσης: ll, lll, lV.

Παραδείγματα αμφοτερικών οξειδίων: οξείδιο ψευδαργύρου (ZnO), οξείδιο του χρωμίου lll (Cr2O3), οξείδιο αλουμινίου (Al2O3), οξείδιο κασσιτέρου ll (SnO), οξείδιο κασσιτέρου lV (SnO2), οξείδιο μολύβδου ll (PbO), οξείδιο μολύβδου ll (PbO), οξείδιο μολύβδου (PbO2V) ) , οξείδιο τιτανίου lV (TiO2), οξείδιο μαγγανίου lV (MnO2), οξείδιο σιδήρου lll (Fe2O3), οξείδιο βηρυλλίου (BeO).

Αντιδράσεις χαρακτηριστικές των αμφοτερικών οξειδίων:

1. Αυτά τα οξείδια μπορούν να αντιδράσουν με ισχυρά οξέα. Στην περίπτωση αυτή, σχηματίζονται άλατα των ίδιων οξέων. Οι αντιδράσεις αυτού του τύπου είναι μια εκδήλωση των ιδιοτήτων του κύριου τύπου. Για παράδειγμα: ZnO (οξείδιο ψευδαργύρου) + H2SO4 (υδροχλωρικό οξύ) → ZnSO4 + H2O (νερό).

2. Κατά την αλληλεπίδραση με ισχυρά αλκάλια, τα αμφοτερικά οξείδια και τα υδροξείδια εκδηλώνονται.Ταυτόχρονα, η δυαδικότητα των ιδιοτήτων (δηλαδή η αμφοτερικότητα) εκδηλώνεται με το σχηματισμό δύο αλάτων.

Στο τήγμα, όταν αντιδρά με αλκάλια, σχηματίζεται ένα μέσο άλας, για παράδειγμα:
ZnO (οξείδιο του ψευδαργύρου) + 2NaOH (υδροξείδιο του νατρίου) → Na2ZnO2 (κοινό μέσο άλας) + H2O (νερό).
Al2O3 (οξείδιο του αργιλίου) + 2NaOH (υδροξείδιο του νατρίου) = 2NaAlO2 + H2O (νερό).
2Al(OH)3 (υδροξείδιο του αργιλίου) + 3SO3 (οξείδιο του θείου) = Al2(SO4)3 (θειικό αργίλιο) + 3H2O (νερό).

Σε διάλυμα, τα αμφοτερικά οξείδια αντιδρούν με το αλκάλιο για να σχηματίσουν ένα σύμπλοκο άλας, για παράδειγμα: Al2O3 (οξείδιο του αργιλίου) + 2NaOH (υδροξείδιο του νατρίου) + 3H2O (νερό) + 2Na (Al (OH) 4) (σύνθετο άλας τετραϋδροξοαργιλικού νατρίου).

3. Κάθε μέταλλο οποιουδήποτε αμφοτερικού οξειδίου έχει τον δικό του αριθμό συντονισμού. Για παράδειγμα: για ψευδάργυρο (Zn) - 4, για αλουμίνιο (Al) - 4 ή 6, για χρώμιο (Cr) - 4 (σπάνια) ή 6.

4. Το αμφοτερικό οξείδιο δεν αντιδρά με το νερό και δεν διαλύεται σε αυτό.

Ποιες αντιδράσεις αποδεικνύουν την αμφοτερική φύση ενός μετάλλου;

Σχετικά μιλώντας, ένα αμφοτερικό στοιχείο μπορεί να εμφανίσει τις ιδιότητες τόσο των μετάλλων όσο και των μη μετάλλων. Παρόμοιο χαρακτηριστικό γνώρισμα υπάρχει στα στοιχεία των Α-ομάδων: Be (βηρύλλιο), Ga (γάλλιο), Ge (γερμάνιο), Sn (κασσίτερος), Pb, Sb (αντιμόνιο), Bi (βισμούθιο) και μερικά άλλα, όπως καθώς και πολλές ομάδες στοιχείων Β είναι το Cr (χρώμιο), το Mn (μαγγάνιο), το Fe (σίδηρος), ο Zn (ψευδάργυρος), το Cd (κάδμιο) και άλλα.

Ας αποδείξουμε την αμφοτερικότητα του χημικού στοιχείου ψευδάργυρου (Zn) με τις ακόλουθες χημικές αντιδράσεις:

1. Zn(OH)2 + N2O5 (διανιτρογόνο πεντοξείδιο) = Zn(NO3)2 (νιτρικός ψευδάργυρος) + H2O (νερό).
ZnO (οξείδιο του ψευδαργύρου) + 2HNO3 = Zn(NO3)2 (νιτρικός ψευδάργυρος) + H2O (νερό).

β) Zn(OH)2 (υδροξείδιο ψευδαργύρου) + Na2O (οξείδιο του νατρίου) = Na2ZnO2 (διοξοζινικό νάτριο) + H2O (νερό).
ZnO (οξείδιο του ψευδαργύρου) + 2NaOH (υδροξείδιο του νατρίου) = Na2ZnO2 (διοξοζινικό νάτριο) + H2O (νερό).

Στην περίπτωση που ένα στοιχείο με διπλές ιδιότητες στην ένωση έχει τις ακόλουθες καταστάσεις οξείδωσης, οι διπλές (αμφοτερικές) ιδιότητές του είναι πιο αισθητές στο ενδιάμεσο στάδιο της οξείδωσης.

Ένα παράδειγμα είναι το χρώμιο (Cr). Αυτό το στοιχείο έχει τις ακόλουθες καταστάσεις οξείδωσης: 3+, 2+, 6+. Στην περίπτωση του +3, οι βασικές και όξινες ιδιότητες εκφράζονται περίπου στον ίδιο βαθμό, ενώ στο Cr +2 κυριαρχούν οι βασικές ιδιότητες και στο Cr +6 οι όξινες. Ακολουθούν οι αντιδράσεις που αποδεικνύουν αυτή τη δήλωση:

Cr+2 → CrO (οξείδιο χρωμίου +2), Cr(OH)2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (οξείδιο του χρωμίου +3), Cr (OH) 3 (υδροξείδιο του χρωμίου) → KCrO2 ή θειικό χρώμιο Cr2 (SO4) 3;
Cr+6 → CrO3 (οξείδιο του χρωμίου +6), H2CrO4 → K2CrO4.

Στις περισσότερες περιπτώσεις, αμφοτερικά οξείδια χημικών στοιχείων με κατάσταση οξείδωσης +3 υπάρχουν στη μετα-μορφή. Ως παράδειγμα, μπορεί κανείς να αναφέρει: το μεταϋδροξείδιο του αργιλίου (χημικός τύπος AlO (OH) και το μεταϋδροξείδιο του σιδήρου (χημικός τύπος FeO (OH)).

Πώς λαμβάνονται τα αμφοτερικά οξείδια;

1. Η πιο βολική μέθοδος λήψης τους είναι η κατακρήμνιση από υδατικό διάλυμα χρησιμοποιώντας ένυδρη αμμωνία, δηλαδή μια ασθενή βάση. Για παράδειγμα:
Al (NO3) 3 (νιτρικό αργίλιο) + 3 (H2OxNH3) (υδατικό ένυδρο) \u003d Al (OH) 3 (αμφοτερικό οξείδιο) + 3NH4NO3 (η αντίδραση εκτελείται σε είκοσι βαθμούς θερμότητας).
Al(NO3)3 (νιτρικό αργίλιο) + 3(H2OxNH3) (υδατικό διάλυμα ένυδρης αμμωνίας) = AlO(OH) (αμφοτερικό οξείδιο) + 3NH4NO3 + H2O (αντίδραση πραγματοποιήθηκε στους 80 °C)

Σε αυτή την περίπτωση, σε μια αντίδραση ανταλλαγής αυτού του τύπου, σε περίπτωση περίσσειας αλκαλίων, δεν θα κατακρημνιστεί. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το αλουμίνιο μετατρέπεται σε ανιόν λόγω των διπλών ιδιοτήτων του: Al (OH) 3 (υδροξείδιο του αργιλίου) + OH- (πλεόνασμα αλκαλίου) = - (ανιόν υδροξειδίου του αργιλίου).

Παραδείγματα αντιδράσεων αυτού του τύπου:
Al (NO3) 3 (νιτρικό αργίλιο) + 4NaOH (περσόνα υδροξειδίου του νατρίου) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (θειικός ψευδάργυρος) + 4NaOH (περίσσεια υδροξειδίου του νατρίου) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

Τα άλατα που σχηματίζονται σε αυτή την περίπτωση ανήκουν σε Περιλαμβάνουν τα ακόλουθα σύνθετα ανιόντα: (Al (OH) 4) - και επίσης (Zn (OH) 4) 2 -. Έτσι ονομάζονται αυτά τα άλατα: Na (Al (OH) 4) - τετραϋδροξοαργιλικό νάτριο, Na2 (Zn (OH) 4) - τετραϋδροξοζινικό νάτριο. Τα προϊόντα της αλληλεπίδρασης οξειδίων αργιλίου ή ψευδαργύρου με στερεά αλκάλια ονομάζονται διαφορετικά: NaAlO2 - διοξοαργιλικό νάτριο και Na2ZnO2 - διοξοζινικό νάτριο.

Ο ρόλος της χημείας στην επιστημονική και τεχνολογική πρόοδο είναι μεγάλος. Πολλές απλές και πολύπλοκες ουσίες χρησιμοποιούνται σε διάφορους τομείς του κατασκευαστικού, της μεταποιητικής και της γεωργίας. Μεταξύ αυτών, επαρκής αριθμός ανόργανων ενώσεων. Οι πιο σημαντικές κατηγορίες ανόργανων ενώσεων περιλαμβάνουν οξείδια, βάσεις, οξέα, άλατα.

οξείδια

Οξείδιο- μια σύνθετη ουσία που περιλαμβάνει δύο στοιχεία, ένα από τα οποία είναι οξυγόνο σε κατάσταση οξείδωσης - 2. Ο γενικός τύπος των οξειδίων είναι E x O y, όπου x είναι ο αριθμός των ατόμων του στοιχείου. y είναι ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου.

Σύνθεση οξειδίων

Η σύνθεση ενός οξειδίου προσδιορίζεται από τη θετική κατάσταση οξείδωσης του στοιχείου που σχηματίζει το οξείδιο.

Το όνομα ενός οξειδίου αποτελείται από τη λέξη "οξείδιο" και το όνομα του στοιχείου. Εάν το στοιχείο εμφανίζει μεταβλητό σθένος, τότε δίπλα στο όνομα του οξειδίου τοποθετείται το σθένος σε αγκύλες:

Na2O - οξείδιο του νατρίου;

SO 3 - οξείδιο του θείου (VI);

Λήψη οξειδίων

Λήψη οξειδίων:

α) οξείδωση στοιχείων με οξυγόνο

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3;

S + O 2 \u003d SO 2;

β) κατά την αποσύνθεση σύνθετων ουσιών

Ca(OH)2 → CaO + H2O;

H 2 SO 3 → SO 2 + H 2 O;

γ) κατά την οξείδωση πολύπλοκων ουσιών

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O.

Ταξινόμηση οξειδίων

Σύμφωνα με τις χημικές τους ιδιότητες, τα οξείδια χωρίζονται σε σχηματισμός αλατιούκαι που δεν σχηματίζει αλάτιή αδιάφορο (CO, NO, N 2 O, SiO).

Τα προϊόντα της αλληλεπίδρασης των οξειδίων με το νερό ονομάζονται υδροξείδια, τα οποία μπορεί να είναι βάσεις (NaOH, Cu (OH) 2), οξέα (H 2 SO 4, H 3 PO 4), αμφοτερικά υδροξείδια (Zn (OH) 2 \u003d H 2 ZnO 2).

Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα χωρίζονται σε κύριος, όξινοςκαι αμφοτερικός.

Κύριοςπου ονομάζονται οξείδια, τα οποία αντιστοιχούν στη βάση: CaO → Ca (OH) 2, όξινος- στο οποίο αντιστοιχεί το οξύ: CO 2 → H 2 CO 3. αμφοτερικόςΤα οξείδια αντιστοιχούν τόσο σε οξέα όσο και σε βάσεις:

Zn(OH) 2 ← ZnO → H 2 ZnO 2 .

Κύριοςτα οξείδια σχηματίζουν μέταλλα, όξινος- αμέταλλα και ορισμένα μέταλλα δευτερευουσών υποομάδων, αμφοτερικός- αμφοτερικά μέταλλα.

Χημικές ιδιότητες οξειδίων

Τα βασικά οξείδια αντιδρούν:

1) με νερό για να σχηματιστούν βάσεις:

Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH;

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2;

2) με όξινες ενώσεις (οξείδια, οξέα) με σχηματισμό αλάτων και νερού:

CaO + CO 2 \u003d CaCO 3;

CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O;

3) με αμφοτερικές ενώσεις:

Li 2 O + Al 2 O 3 \u003d 2Li AlO 2;

3NaOH + Al(OH) 3 = Na 3 AlO 3 + 3H2O;

Τα οξείδια του οξέος αντιδρούν:

1) με νερό για να σχηματιστούν οξέα:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4;

2) με βασικές ενώσεις (βασικά οξείδια και βάσεις) με σχηματισμό αλάτων και νερού:

SO 2 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 3;

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O;

3) με αμφοτερικές ενώσεις

CO 2 + ZnO \u003d ZnCO 3;

CO 2 + Zn(OH) 2 = ZnCO 3 + H 2 O;

Τα αμφοτερικά οξείδια παρουσιάζουν ιδιότητες τόσο βασικών όσο και όξινων οξειδίων. Απαντούνται με αμφοτερικά υδροξείδια:

Όξινο περιβάλλον αλκαλικό περιβάλλον
Be(OH) 2 BeO H 2 BeO 2

Zn(OH) 2 ZnO H 2 ZnO 2

Al (OH) 3 Al 2 O 3 H 3 AlO 3, HAlO 2

Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 HCrO 2

Pb (OH) 2 PbO H 2 PbO 2

Sn(OH) 2 SnO H 2 SnO 2

Τα αμφοτερικά οξείδια αλληλεπιδρούν με όξινες και βασικές ενώσεις:

ZnO + SiO 2 \u003d ZnSiO 3; ZnO + H 2 SiO 3 \u003d ZnSiO 3 + H 2 O;

Al 2 O 3 + 3Na 2 O \u003d 2Na 3 AlO 3; Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O.

Τα μέταλλα μεταβλητού σθένους μπορούν να σχηματίσουν οξείδια και των τριών τύπων. Για παράδειγμα:

CrO βασικό Cr(OH) 2;

Cr 2 O 3 αμφοτερικό Cr(OH) 3 ;

Cr 2 O 7 όξινο H 2 Cr 2 O 7 ;

MnO, Mn 2 O 3 βασικό;

MnO 2 αμφοτερικό;

Mn 2 O 7 όξινο HMnO 4 .

Βασικά οξείδια είναι αυτά που έχουν βάσεις. Για παράδειγμα, τα Na 2 O, CaO είναι βασικά οξείδια, αφού αντιστοιχούν στις βάσεις NaOH, Ca (OH) 2.

Λήψη βασικών οξειδίων

1. Η αλληλεπίδραση του μετάλλου με το οξυγόνο:

2Mg + O 2 \u003d 2MgO,

2Cu + O 2 \u003d 2CuO.

Αυτή η μέθοδος δεν εφαρμόζεται σε αλκαλικά μέταλλα, τα οποία όταν οξειδώνονται συνήθως δίνουν υπεροξείδια και υπεροξείδια και μόνο το λίθιο όταν καίγεται σχηματίζει οξείδιο Li 2 O.

2. Ψήσιμο με σουλφίδιο:

2CuS + 3O 2 \u003d 2 CuO + 2SO 2,

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2 Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Τα οξείδια αλκαλιμετάλλων δεν μπορούν να ληφθούν με αυτή τη μέθοδο.

3. Αποσύνθεση αδιάλυτων βάσεων (σε t):

Сu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.

4. Αποσύνθεση αλάτων οξέων που περιέχουν οξυγόνο - πιο συχνά νιτρικά και ανθρακικά (σε t):

VaCO 3 \u003d BaO + CO 2,

2Pb (NO 3) 2 \u003d 2PbO + 4NO 2 + O 2,

4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2.

Ιδιότητες βασικών οξειδίων

Τα περισσότερα από τα βασικά οξείδια είναι στερεές κρυσταλλικές ουσίες ιοντικής φύσης, τα μεταλλικά ιόντα βρίσκονται στους κόμβους του κρυσταλλικού πλέγματος, αρκετά έντονα συνδεδεμένα με ιόντα οξειδίου O-2, επομένως, τα οξείδια τυπικών μετάλλων έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.

1. Τα περισσότερα βασικά οξείδια δεν αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται, με εξαίρεση τα οξείδια του υδραργύρου και των ευγενών μετάλλων:

2HgO \u003d 2Hg + O 2,

2Ag 2 O \u003d 4Ag + O 2.

2. Τυπικές αντιδράσεις με το σχηματισμό αλάτων:

3. Οξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών αντιδρούν άμεσα με το νερό:

Li 2 O + H 2 O \u003d 2LiOH,

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.

4. Όπως όλοι οι άλλοι τύποι οξειδίων, τα βασικά οξείδια μπορούν να εισέλθουν σε αντιδράσεις οξειδοαναγωγής:

Fe 2 O 3 + 2Al \u003d Al 2 O 3 + 2Fe,

3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O,