slide 1
Compuși cu AZOT Material pentru repetare și pregătire pentru profesorul de Chimie GIA MOU „Gimnaziul Nr. 1” Saratova Shishkina I.Yu.slide 2
Azotul formează mai mulți compuși puternici cu hidrogenul, dintre care amoniacul este cel mai important. Formula electronică a moleculei de amoniac este următoarea: Obținerea amoniacului. Laborator: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Industrial: N2 + 3H2 2NH3 + 92kJ
slide 3
Proprietăţi chimice 1. Amoniacul este un agent reducător puternic. 3Cu + 2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 - 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O În prezența unui catalizator, oxidul de crom (III), reacția continuă cu formarea de oxid de azot (II) și apă: Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Recuperarea metalelor din oxizii lor:
slide 4
Amoniacul reacționează cu permanganatul de potasiu: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH Interacțiunea cu halogeni: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 Adaosul de amoniac modifică culoarea soluției:
slide 5
2. formarea sărurilor de amoniu. Reacții cu formarea unei legături donor-acceptor. NH3 + H2O NH3. H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl- H
slide 6
săruri de amoniu Sărurile de amoniu se obțin prin reacția amoniacului sau a soluțiilor sale apoase cu acizi. NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O Sărurile de amoniu interacționează cu soluții de alcalii, acizi și alte săruri: (NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 CONC. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
Slide 7
Toate sărurile de amoniu se descompun atunci când sunt încălzite. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2 săruri ale acizilor volatili săruri ale acizilor oxidanți
Slide 8
Reacție calitativă la ionul de amoniu. NH4+ + OH- H2O + NH3 O proprietate foarte importantă a sărurilor de amoniu este interacțiunea lor cu soluțiile alcaline
Slide 9
oxizi de azot. Azotul formează șase compuși ai oxigenului. stări de oxidare +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5
slide 10
Producție N2O: NH4NO = N2O +2H2O Proprietăți chimice: 1. descompunere la încălzire 2N2+1O = 2N20+O2 2. cu hidrogen N2+1O +H2 = N20 +H2O neformând sare +1
slide 11
NO +2 Obținerea: 1. În natură: N2 + O2 = 2NO 2. În industrie: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O 2O + 2SO2 = 2SO3 +N20 neformator de sare
slide 12
N2O3 +3 Proprietăți chimice: NO2 + NO N2O3 Preparare: TOATE proprietățile oxizilor acizi. oxid acid
slide 13
NO2 +4 Preparare: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(c) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Proprietăți chimice: 1. cu apă 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 2. cu alcalii 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. dimerizare 2NO2 N2O4 este toxic
diapozitivul 14
N2O5 +5 Preparare: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5
diapozitivul 15
Acid azotic. Obținerea acidului azotic: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 În laborator, cu încălzire scăzută: În industrie, procesul de obținere a acidului azotic poate fi împărțit în trei etape: 1. Oxidarea amoniacului pe catalizator de platină la NO: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2. Oxidarea oxigenului aerului NO la NO2: 2NO + O2 \u003d 2NO2 3. Absorbția NO2 de către apă în prezența excesului de oxigen: 4NO2 + 2H2O + O2 \u003d 4HNO3
slide 16
HNO3 concentrat concentrat alcalin și alcalino-pământos Fe, Su metale grele NH4NO NH3 NO metale grele alcaline și alcalino-pământoase N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt pasivații nu interacționează
diapozitivul 17
Acid azotic diluat. Acid azotic concentrat. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (foarte diluat) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
slide 18
Acidul azotic interacționează cu multe nemetale, oxidându-le la acizii corespunzători: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
diapozitivul 19
Nitrații sunt săruri ale acidului azotic, obținute prin acțiunea acizilor asupra metalelor, a oxizilor și hidroxizilor acestora. Salpetrul - săruri ale acidului azotic și ale metalelor alcaline. NaNO3 - azotat de sodiu KNO3 - azotat de potasiu NH4NO3 - azotat de amoniu Ca(NO3)2 - azotat de calciu Proprietăți: TOATE sunt solubile în apă.
slide 20
Când sunt încălziți, nitrații se descompun cu evoluția oxigenului (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 la Mg de la Mg la Pb după Cu
diapozitivul 21
Salpetrul este folosit ca îngrășământ. KNO3 este folosit pentru a face pulbere neagră.
slide 22
1 Amoniacul în condiții normale este ... 1) gaz incolor inodor 2) gaz maro, înțepător 3) gaz incolor, înțepător 4) lichid incolor Teste: 2 Nu interacționează cu acidul azotic concentrat ... 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn 3 În industrie se obține acid azotic prin reacție: 1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 2) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4) N2O5 + H2O = 2HNO3 4 Săruri de amoniu reacționează cu alcalii, deoarece în acest caz ... 1) se formează bază slabă hidroxid de amoniu 2) se eliberează amoniac gazos 3) se formează o sare nouă 4) se formează o bază slabă și se eliberează gaz 5 Coeficientul din fața formulei sării din ecuația de reacție Mg + HNO3 NO + ... + H2O este ... 6 Când azotat de argint a fost adăugat la o soluție de îngrășământ mineral, s-a format un precipitat alb. Acest îngrășământ ... 1) azotat de calciu 2) azotat de potasiu 3) azotat de amoniu 4) sylvinit 7 cel mai slab dintre acizi, a cărui formulă este HNO3 2) H2SiO3 3) H2SO3 4) H3PO4 8 acidul azotic corespunde oxidului .. 1) N2O 2) NO 3) NO2 4) N2O5 9 dintre cele enumerate elemente chimice cea mai mare electronegativitate în compuși este: 1) Be 2) B 3) S 4) N 10 completează fraza „nitratul este...” Opțiunea I
slide 23
II opțiunea 1 acidul azotic este un acid puternic, deoarece ... 1) complet disociat într-o soluție apoasă 2) chiar dizolvă argintul 3) un agent oxidant puternic 4) foarte solubil în apă 6 Îngrășământul mineral este slab solubil în apă .. 1) clorură de amoniu 2) azotat de potasiu 3) silvinit 4) superfosfat 4 săruri de amoniu în raport cu apa... 1) foarte solubil 2) slab solubil 3) insolubil 4) există solubile și insolubile 3 amoniacul se produce în industrie . .. 1) N2 + 3H2 2NH3 2) 4NO2 + O2 + 2H2O \u003d 4HNO3 3) N2O5 + H2O \u003d 2HNO3 4) NaNO3 (K) + H2SO4 (K) \u003d NaHSO4 + HNO3 corespund oxidului de azot. 1) N2O 2) NO 3) NO2 4) N2O5 5 coeficientul în fața formulei agentului reducător în ecuația de reacție Zn + HNO3 N2O + ... + H2O este 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 gradul minim de oxidare a azotului în compus... 1) N2 2) NO 3) NO2 4) HNO3 7 este cel mai slab dintre acizi, a cărui formulă HNO3 2) H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9 din elementele chimice enumerate, următoarele au cea mai mare electronegativitate în compuși: 1) B 2) P 3) N 4)F 10 completează expresia „nitrații sunt...”
slide 24
1. Calculați masa de amoniac necesară pentru a produce 200 kg de acid azotic cu o fracție de masă de HNO3 de 60%. Când calculați, rețineți că fracția de masă a randamentului produsului final în timpul sintezei este de 80%. Sarcini: 2. La încălzirea azotatului de sodiu s-a format oxigen într-un volum de 280 ml (condiții normale). Ce masă de sare a suferit descompunere. 3. Calculați masa hidroxidului de calciu (II), care poate fi neutralizat cu 630 g soluție de acid azotic, în care fracția de masă a HNO3 este de 20% 4. La trecerea excesului de amoniac printr-o soluție de 600 g cu o fracție de masă de acid azotic de 42% s-a obținut azotat de amoniu cu o greutate de 300 g. Determinați fracția de masă a producției de azotat de amoniu. 5. Un amestec de cupru şi oxid de cupru (II) cântărind 75 g a fost tratat cu un exces de HNO3 (concentrat). Aceasta a produs un volum de gaz de 26,88 litri (condiții normale). Determinați fracția de masă a oxidului de cupru (II) din amestecul inițial. 6. Amoniacul cu un volum de 7,84 litri (condiții normale) a fost supus oxidării catalitice și conversiei ulterioare în acid azotic. Ca rezultat, s-a obţinut o soluţie cu o greutate de 200 g. Considerând că randamentul de HNO3 este de 40%, determinați fracția sa de masă în soluția rezultată.
Protoxidul de azot (I) N 2 O N 2 O - oxidul de azot (I), protoxidul de azot sau „gazul de râs”, are un efect incitant asupra sistem nervos om, folosit în medicină ca anestezic. Proprietăți fizice: gaz, incolor și inodor. Prezinta proprietati oxidante, se descompune usor. Oxid care nu formează sare. 2N 2 O \u003d N 2 O + Cu \u003d
Oxid de azot (III) N 2 O 3 - oxid de azot (III) lichid albastru închis, instabil termic, fierbe t = 3,5 0С, adică există în stare lichidă numai atunci când este răcit, în condiții normale se transformă în stare gazoasă. Oxid de acid, atunci când interacționează cu apa, se formează acid azot. N 2 O 3 \u003d N 2 O 3 + H 2 O \u003d
Acid azotic. HNO 3 Acidul azotic este un lichid higroscopic incolor, are un miros înțepător, „fumă” în aer, se dizolvă în apă fără limită, punct de fierbere \u003d C. Soluțiile de acid azotic sunt depozitate într-un borcan de sticlă închisă la culoare, adică se descompune la lumină : 4HNO 3 \u003d 4NO 2 +2H 2 O + O 2
Secțiuni: Chimie
Utilizarea publicațiilor electronice în procesul educațional facilitează foarte mult lecția, permite utilizarea unei abordări individuale, diferențiate în implementarea feedback-ului între elev și profesor și oferă un ajutor semnificativ profesorului în pregătirea lecției.
Dacă în lecțiile de informatică computerul acționează ca scop al procesului de învățământ, atunci în alte lecții, în special la lecțiile de chimie, computerul este un mijloc de atingere a scopurilor educaționale.
Instrumentul tradițional al profesorului și elevului în clasă: tablă, cretă, pix, caiet, astăzi instrumentele apar într-un nou design, de exemplu, ca o tablă electronică SMART.
Lecțiile interactive vă permit să creșteți intensitatea lecției:
- reduce timpul pe care un profesor îl petrece scriind la tablă în timpul unei lecții obișnuite,
- vă permite să reveniți la slide-ul anterior dacă copilul a ratat o parte a lecției;
- crește interesul copilului pentru prezentarea materialului, deoarece implică toate simțurile copilului în lecție,
- pune materialul lecției la dispoziția acelor copii care au ratat lecția dintr-un anumit motiv.
Obiectivele lecției:
Educational: consolidează cunoștințele elevilor despre oxizi de azot, repetă clasificarea și proprietățile de bază ale oxizilor, repetă proprietățile de bază ale acidului azotic și consolidează specificul interacțiunii acestuia cu metalele, introduce utilizarea acidului azotic.
Dezvoltare: dezvoltarea abilităților de sistematizare și analiză independentă a informațiilor teoretice și experimentale, a evidenția principalul lucru în procesul de demonstrare a experimentelor, a putea trage concluzii în mod independent, a învăța să prețuiască o analogie.
Educațional: formarea unei viziuni științifice asupra lumii, dezvoltarea abilităților de comunicare în cadrul muncii în grup, în pereche și colectiv, convingerea necesității de a utiliza noile tehnologii informaționale pentru a implica chimia în înțelegerea și descrierea proceselor care au loc în mediu, educarea unei atitudini conștiente față de sănătatea cuiva și „sănătatea” mediului .
Formularul de lecție– seminar
Metode folosite în lecție - verbal (conversație, poveste), vizual (prezentare), practic (laborator chimic virtual), noutate (utilizarea unei table interactive), control (interogare orală, scriere de ecuații); reacții chimice).
Echipamente si materiale:
- un calculator
- placă electronică SMART.
- prezentare" Compușii oxigenului azot"
Disc „Virtual Chemical Laboratory”, clasa a 9-a
1. Etapa organizatorică. Discurs introductiv al profesorului: Salutare, verificarea gradului de pregătire a lecției.
2. Etapa motivațională
Tema lecției este o continuare logică a studiului compușilor de azot.
- Consolidarea cunoștințelor dumneavoastră despre oxizii de azot
- Oxidul nitric (IV) este una dintre cauzele ploii acide
- Repetiţie proprietăți comune acid azotic
- Vizitarea unui laborator chimic virtual și efectuarea de reacții chimice care demonstrează caracteristicile interacțiunii acidului azotic cu nemetale și metale
- Aflați despre utilizarea acidului azotic
Etapa de expansiune, generalizare, consolidare a teoreticului și cunostinte practice elevilor pe tema lecției
Ce oxizi de azot cunoașteți? Denumiți fiecare oxid
Indicați valența și starea de oxidare a azotului din fiecare oxid
Ce tip de oxid îi aparține fiecare compus.
Elevii iau pe rând la tablă și scriu pe tabla electronică SMART formulele chimice ale oxizilor de azot, indică valența și starea de oxidare a azotului din fiecare compus, dau denumirea oxizilor, indică tipul fiecărui compus.
Care sunt cele fizice și Proprietăți chimice oxid nitric (I)? (Diapozitivul 5)
Care sunt proprietățile fizice și chimice ale oxidului nitric (II)? (Diapozitivul 6)
Finalizați ecuațiile reacțiilor chimice caracteristice unui oxid dat
Care sunt proprietățile fizice și chimice ale oxidului nitric (III)? (Diapozitivul 7)
Finalizați ecuațiile reacțiilor chimice caracteristice unui oxid dat
N2O3 + H20 =
Care sunt proprietățile fizice și chimice ale oxidului nitric (IV)? (Diapozitivul 8)
Finalizați ecuațiile reacțiilor chimice caracteristice unui oxid dat
Apariția unei cantități din ce în ce mai mari de oxid nitric (IV), care face parte din gazele de eșapament ale mașinilor și din emisiile de gaze de la întreprinderile industriale, este cauza ploii acide.
Care sunt proprietățile fizice și chimice ale oxidului nitric (V)? (Diapozitivul 9)
Finalizați ecuațiile reacțiilor chimice caracteristice unui oxid dat
N205 + H20 =
În ce moduri pot fi obținuți toți oxizii de azot, Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice. Elevii merg la tablă interactivăși scrieți ecuațiile de reacție. (Diapozitivul 10)
Ce acizi ai azotului cunoașteți? Comparați acești acizi.
| Opțiuni de comparație | Acid azot | Acid azotic |
| Formula chimica | HNO 2 | HNO3 |
| Starea de oxidare a azotului | + 3 | +5 |
| Valența azotului | 3 | 4 |
| Temperatura de fierbere | - | 82,6 0 С |
| Durabilitate | Există numai la temperaturi scăzute și în soluții diluate; când temperatura crește, se descompune ușor: 3 HNO 2 \u003d HNO 3 + 2NO + H 2 O |
Se descompune în lume 4HNO 3 \u003d 4 NU 2 + O2+2H2O |
| Proprietăți chimice | Prezintă proprietăți oxidante și reducătoare | Prezintă numai proprietăți oxidante |
În ochii cercetătorilor antici, acidul azotic este un lichid care are putere mareîn mâinile unui bărbat. (Diapozitivul 12)
Finalizați ecuațiile reacției chimice: (Diapozitivul 13)
HNO3 + Mg(OH)2 =
HNO 3 + Na 2 CO 3 \u003d
HNO3 + K2SiO3 =
Verificați ecuațiile reacțiilor chimice: (Diapozitivul 14)
2HNO 3 + Mg (OH) 2 -> Mg (NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO3 + MgO -> Mg(NO3)2 + 2H2O
2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2HNO3 + K2SiO3 -> 2KNO3 + H2SiO3?
Caracteristicile interacțiunii acidului azotic cu metalele. (Diapozitivul 15)
Elevii răspund la întrebarea:
Când acidul azotic interacționează cu metalele, se formează: sare (azotat Me) + H 2 O + A, unde „A” este produsul de reducere N + 5: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O, N2, NH3 (NH4N03);
Metalele care sunt înainte și după hidrogen în seria de activități interacționează cu acidul azotic, cu cât metalul și acidul diluat sunt mai activi, cu atât mai profundă este reducerea atomului de azot în acid azotic.
Acidul azotic (concentrat) nu interacționează (pasivează): Al, Fe, Cr, Ni, Pb etc.
Interacțiunea acidului azotic cu metale și nemetale este confirmată prin experimente demonstrative efectuate de studenți folosind un disc al unui laborator chimic virtual. Ecuațiile de reacție pentru interacțiunea acidului azotic cu metale și nemetale sunt scrise de elevi pe o placă electronică SMART. (Diapozitive 16, 17)
Acidul azotic are o gamă largă de utilizări. Utilizarea acidului azotic are două fețe: constructivă și distructivă. Acidul azotic este folosit pentru a produce îngrășăminte cu azot, explozivi, coloranți, materiale plastice, fibre artificiale etc. (Diapozitivele 18-21)
După seminar, puteți conduce o secțiune de control de zece minute, ale cărei întrebări sunt în prezentare.
4. Rezumând. Reflecţie.
Am lucrat eficient. Crezi că ne-am atins obiectivele? Ce a fost greu pentru tine? Care a fost cel mai ușor pentru tine?
Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice pentru obținerea acidului azotic din azotul atmosferic.
„Monoxid de carbon IV” – În curând apa va deveni tulbure. Proprietățile fizice ale CO2. Gheața carbonică este mai densă decât gheața de apă. Non-toxic, non-conductiv. Aplicarea monoxidului de carbon (IV). Gheața carbonică este și CO2. Un gaz de care plantele au nevoie pentru fotosinteză. În natură. Conținutul de dioxid de carbon din atmosferă este relativ scăzut 0,04 - 0,03.
„Oxid nitric” - 2. Cilindrul cu oxid nitric (II) a fost închis cu o placă. Agent oxidant: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Metoda azota de producere a acidului sulfuric. 1. Sunt trei cilindri inchisi: cu oxid nitric (IV), cu azot, cu amoniac. Oxid fără azot (II). Se dizolvă bine în apă. N2O5. Toți oxizii de azot, cu excepția N2O, sunt otrăvitori.
„Descompunerea oxizilor” – Clasificarea oxizilor. oxizi bazici. Oxizi. oxizi amfoteri. Oxizii acizi. Glosar. Oxizi indiferenți (care nu formează sare). clasă. Cuprins. Sarcini. Ajutor pentru studenți.
„Oxizi” – În natură. Minereuri metalice. OXID DE CROM cr2o3. Conținutul de dioxid de carbon din atmosferă este relativ scăzut, doar 0,04-0,03%. Alb. De exemplu: minereu de fier roșu, magnetic și maro, bauxită (oxid de aluminiu), Gaz necesar plantelor pentru fotosinteză. Monoxid de carbon (II) CO Oxidul de titan (IV), TiO2, are aceleași proprietăți valoroase.
„Monoxid de carbon” - Monoxidul de carbon (II) se caracterizează prin proprietăți reducătoare. sau dioxid de carbon este un gaz incolor și inodor. Co. Monoxid de carbon (II). Monoxid de carbon (IV). Obținerea monoxidului de carbon (IV). DER folosit: Demo planificarea lecției. Oxizii de carbon.
„Oxizi chimici” – Substanțe care conțin oxigen. Nisip de cuarț. H2O. Monoxid de carbon (IV). oxizii sunt substanțe complexe. Bauxită. Pigment verde măsline. Var neted. oxizi metalici. Oxizi. Monoxid de carbon (II).
În total sunt 14 prezentări la subiect
