Lecția a fost dezvoltată de profesorul de chimie Ilyasova Liliya Sakhipovna de la bugetul municipal instituție educațională"In medie şcoală cuprinzătoare Nr. 6 „al orașului Almetyevsk al Republicii Tatarstan.
Subiectul lecției: „Oxizii de metale și nemetale - compoziție și denumiri”
Tipul de lecție: O lecție de formare a abilităților inițiale de subiect, stăpânirea abilităților de subiect.
Obiectivele lecției: Să organizeze activitățile elevilor în formarea cunoștințelor pe tema oxizilor, să predea independent, să propună un semn de clasificare.
Sarcini:
Educational: asimilarea noilor cunoștințe pe baza celor existente, căutarea independentă de noi cunoștințe din diverse surse și consolidarea deprinderilor practice;
În curs de dezvoltare: dezvoltarea interesului cognitiv, a independenței de gândire, a memoriei, a inițiativei elevului prin utilizarea unei tehnici de activitate comunicativă, a unei abordări parțial de căutare și a elementelor de învățare bazată pe probleme;
Educational: formarea abilităților de comunicare, cultura comunicării, cooperare.
Structura lecției:
1. Etapa organizatorica - 2 min.
2. Etapa pregătitoare (motivare și actualizare) - 7 min.
3. Etapa principală:
asimilarea de noi cunoștințe și metode de activitate;
verificarea primară a înțelegerii a ceea ce a fost învățat;
consolidarea noilor cunoștințe și metode de activitate - 25 min.
4. Informații despre teme - 5 min.
5. Rezumând sesiune de instruire. Reflecție - 6 min.
Etapele sesiunii de antrenament
Sarcinile educaționale ale etapei
Activitatea profesorului
Activitati elevilor
Indicatori de realizare a sarcinilor educaţionale ale etapei
1. Organizatoric
Pregătirea elevilor pentru munca la clasă
Organizează procesul de pregătire pentru lecție
Atitudine organizatorică față de muncă
Atitudine prietenoasă a profesorului și a elevilor; includerea rapidă a elevilor în ritmul de afaceri
2. Pregătitoare
1. Oferirea de motivare pentru predarea elevilor, acceptarea acestora a scopurilor lecției.
2. Actualizarea experienței subiective a elevilor
1.Crearea unei situații problemă pentru a determina tema lecției.
2. Oferă lucru asupra textului educațional pentru a stabili obiectivele lecției și a actualiza experiența subiectivă a elevilor
1. Rezolvați situația problemă, oferiți opțiuni pentru tema lecției
2. Lucrați textul educațional, discutați rezultatele muncii în perechi, formulați scopul adaptativ al lecției
Pregătirea elevilor pentru învățare activă activitate cognitivă, înțelegerea de către elevi a valorii materialului studiat
3. Asimilarea de noi cunoștințe și moduri de activitate
Verificarea primară a înțelegerii celor studiate
Consolidarea noilor cunoștințe și metode de activitate
1. Asigurarea percepției și memorării primare a informațiilor
2. Stabilirea corectitudinii și conștientizarea asimilării noilor cunoștințe, identificarea lacunelor și corectarea acestora
3. Asigurarea asimilării metodelor de acţiune la nivel de aplicare într-o situaţie familiară şi schimbată
1. Construiește un sistem de blocuri secvențiale de informații
2. Oferă elevilor sarcini frontale în scopul testării primare a înțelegerii
3. Oferă elevilor sarcini individuale în vederea consolidării de noi cunoştinţe şi metode de activitate
4. Oferă elevilor un test pentru verificarea inițială a înțelegerii a ceea ce s-a învățat
1. Percepe informatii educationale, a determina Caracteristici obiect în studiu
2. Execută sarcinile propuse de profesor pentru frontală şi muncă independentă
3.Efectuați testul
1. Elevii lucrează activ în timp ce învață materiale noi
2. Corectitudinea și conștientizarea răspunsurilor în procesul de îndeplinire a sarcinilor
4. Informații despre teme
Asigurarea că studenții înțeleg scopul, conținutul și metodele de implementare teme pentru acasă
Oferă informații despre teme
Înregistrați informații despre teme
Elevii și-au dat seama de scopul, conținutul și metodele de a face temele
5. Însumarea rezultatelor sesiunii de antrenament
Reflecții
Asigurarea analizei succesului atingerii scopului si stabilirea perspectivelor pentru urmatoarea lucrare,
conștientizarea procesului și a rezultatului activități de învățare
Invită elevii să revină la textul educațional și să determine nivelul de realizare a obiectivului prin analiza rezultatului muncii lor
Elevii lucrează la textul educațional, determină nivelul de realizare a obiectivului, discută rezultatele muncii în perechi, formulează un obiectiv promițător pentru următoarea lecție
Obiectivele lecției au fost realizate, elevii au primit informații despre rezultatele individuale ale învățării
În timpul orelor:
1. Etapa organizatorică
Profesorul salută elevii. Elevii verifică disponibilitatea instrumentelor necesare pentru lecție.
2. Etapa pregătitoare
Profesor: În lecția anterioară, am studiat „Substanțe simple – metale și nemetale”. Pentru a verifica cât de mult ați învățat lecția, vom face următoarea sarcină. Mai întâi, definiți o substanță simplă.
Student: Substanțele simple sunt substanțe formate dintr-o varietate de atomi ai unui element chimic.
Profesor: Sarcină: Ai formule de substanțe pe tabelele tale, fiecare elev va lua câte o formulă din cele propuse și va spune de ce a ales-o.
1 tabel: O 2, Ca, AL, S, N 2, CO 2, CO
2 tabel: O 2, Ca, AL, S, N 2, SO2, SiO 2
3 masa: O 2, Ca, AL, S, N 2, Fe 2 O 3 , FeO,
4 masa: O 2, Ca, AL, S, CaO, H2S04 , NH 3
Elevii explică și justifică alegerea lor.
Uită-te la formulele care ți-au rămas. Ce crezi că este redundant aici?
Student: NH3 și H2S04
Profesor A: După cum ai stabilit.
Student: Și pentru toate formulele rămase, oxigenul este inclus în moleculă. Ultima formulă conține trei atomi diferiți elemente chimice, iar restul sunt compuse din două elemente, dintre care unul este oxigenul.
Profesor : Am întâlnit deja aceste substanțe în lecțiile anterioare. Deci despre ce vom vorbi astăzi? Care este subiectul conversației noastre?
Student: despre oxizi.
Profesor : Ai identificat corect subiectul conversației noastre.
Vreau să o precizez puțin și să o scriu pe tablă, lucrezi cu mine în caiete.
„Oxizii de metale și nemetale - compoziție și denumiri” §14 p. 71
Care crezi că este scopul lecției noastre?
Student: Să studieze oxizii metalelor și nemetalelor, compoziția și denumirile acestora.
3. Asimilarea de noi cunoștințe și metode de activitate.
Rescrieți formulele pe tablă.
Ce crezi că este comun între ei?
(Copiii vorbesc despre asemănarea compoziției moleculelor.)
Dreapta. Sunt formate din două elemente. Deci, ce sunt oxizii?
Student: Oxizii sunt substanțe complexe, care includ atomi a două elemente chimice, dintre care unul este oxigenul.
Denumiri de oxizi
Profesor: Uită-te la formulele de oxizi care sunt scrise în caiet.
la pagina 72 a manualului din tabel sunt date denumirile chimice ale acestor oxizi și dezvoltate istoric.
Dați nume ASA DE 2, CO , ASA DE 2, SiO 2 Fe 2 O 3 , FeO , CaO.
De ce nu am indicat valența în unele formule, iar în unele am făcut-o?
(elevii propun o versiune pe care pentru elementele cu valență constantă nu este necesar să se indice, pentru elementele cu valență variabilă este necesar să se indice valența.)
Conform nomenclaturii internaționale, denumirile de oxizi provin de la denumirea de elemente chimice cu adăugarea cuvântului „Oxid” (oxigen). Dacă elementul are o valență variabilă, atunci este indicat prin cifre romane, luate între paranteze după numele elementului chimic.
Deoarece oxizii pot fi formați din aproape toate elementele chimice (cu câteva excepții), este necesar să nu existe confuzie, astfel încât fiecare să aibă propriul nume. Să dezvoltăm împreună regulile de bază ale nomenclaturii internaționale moderne (studenții înșiși abordează soluția problemei)
Numele oxidului = „Oxid” + Numele elementului în cazul genitiv + valența în cifre romane
Sarcina numărul 4
Comparați compoziția formulelor rămase și împărțiți-le în grupuri. Răspuns
(Elevii spun că în primele două formule, un nemetal este pe primul loc, iar în a treia formulă, un metal.)
Se numesc oxizi ai nemetalelor acid oxizi.
Oxizii metalici se numesc oxizi bazici.
Există elemente amfoterice, care formează oxizi amfoteri.
Amfoter - capacitatea elementelor și substanțelor de a prezenta proprietăți duble.
Be, Zn, Al și alte elemente sunt amfotere.
Dar la clasificarea oxizilor, trebuie luat în considerare faptul că același element poate forma oxizi diferiți, de exemplu: oxid de crom (II) – CrO-de bază; oxid de crom (VI) CrO 3 - acid; oxid de crom (III) Cr 2 O 3 amfoter.
Pe ce bază credeți că oxizii au fost alocați diferitelor grupuri.
(elevii spun asta valență diferită) Da, într-adevăr, elementele care sunt metale și au valența I - II formează principalele; elementele care prezintă valența III sunt amfotere; elemente cu valenţă IV -V II - oxizi acizi
Pe mese oxizii (Al 203, S03, MgO, K2 O) consultați, împărțiți-le în grupe și ridicați formulele oxizilor bazici, acizi, amfoteri.
Proprietățile fizice ale oxizilor.
Luați în considerare mostrele de oxid (apă, oxid de crom, oxizi de fier, oxid de calciu, oxid de aluminiu etc.)
Demo: Deschiderea unei sticle de apă spumante. Privind
Trageți concluzii despre proprietățile fizice ale oxizilor.
(elevii pe cont propriu notează proprietățile fizice de bază oxizi, oxizii sunt solizi, lichizi și gazoși, de diferite culori. De exemplu, oxidul de cupru (II) CuO este negru, oxidul de calciu CaO este alb - solide. Oxidul de hidrogen este un lichid volatil incolor, iar monoxidul de carbon (IV) CO 2 - gaz incolorîn condiții normale”.
Informații despre distribuția oxizilor în natură și semnificația lor.
Vi s-au dat sarcini în grupuri pentru a pregăti rapoarte despre unii oxizi.
1 grup CO 2, CO
1. Monoxidul de carbon (CO) intră în aer atunci când combustibilul este ars în cuptoare și motoarele auto. Otrăvitoare, pentru că se combină cu hemoglobina din sânge, drept urmare sângele nu este capabil să transporte oxigen de la plămâni la țesuturi. Provoacă sufocare. La 10 minute de inhalare, apare moartea.
2. Dioxidul de carbon (CO2) este un oxid acid care face parte din aer. Nu otrăvitoare. Un „văl” discret, format din CO 2 , apă, ozon și metan, este un fel de filtru în atmosferă, trecând 70% din radiația solară, întârzie razele de căldură reflectate de Pământ. Ca urmare, la suprafața planetei noastre, ca sub acoperișul de sticlă al unei sere, temperatura se menține mai mult sau mai puțin la același nivel de la -40 la + 40 ° C. Cu toate acestea, cantitatea din ce în ce mai mare de combustibil ars duce la faptul că conținutul de dioxid de carbon din atmosferă crește constant. Schimbările climatice ale planetei datorate concentrației de gaze cu efect de seră în atmosferă este astăzi una dintre principalele globale probleme de mediu. Aproximativ 80% din efectul de seră se datorează dioxid de carbon. Dacă această creștere a conținutului de CO 2 din atmosferă, dăunătoare pentru umanitate, nu este oprită, atunci Hamburg și Hong Kong, Londra și Copenhaga vor trece sub mare. Europa va deveni o zonă aridă cu o masă de insecte dăunătoare și agenți patogeni.
Profesor: Da. Problema de poluare mediul natural devine atât de acută atât din cauza creșterii producției industriale și agricole, cât și în legătură cu o schimbare calitativă a producției sub influența progresul științific și tehnologic. Dar există modalități de a rezolva aceste probleme. numește-le
Elevi:
1) instalarea instalațiilor de tratare 2) amenajarea teritoriilor 3) apariția și activitățile diferitelor tipuri de mișcări și organizații „verzi”: Green Peace ,Fondul pentru fauna sălbatică, Departamentul de Ecologie.
2.grup
Natura este bogată în nisipuri de cuarț și argilă, care includ oxizi precum oxidul (IV) SiO 2 și oxidul de aluminiu.
Gaius Pliniu Secundus scriitorul-erudit roman antic, credea că cristalul de stâncă „se naște din umezeala cerească și din cea mai pură zăpadă”. Compoziția sa este însă diferită: oxid de siliciu (IV) SiO 2 .
Cuarț, silex, cristal de stâncă, ametist, jasp, opal - toate acestea sunt oxid de siliciu. Colorat cu diverse impurități, formează pietre prețioase și semiprețioase - jasp, ametist, agat.
Peste 50% din scoarța terestră este formată din SiO2
2) Al 2 O 3 * 2SiO 2 * 2 H 2 O - argilă albă, constă în principal din oxizi de aluminiu și siliciu.
3.grup
3) Minereuri de fier - roșu (Fe 2 O 3), maro (Fe 2 O 3 * n H 2 O) și minereu de fier magnetic
(Fe 3 O 4 sau FeO * Fe 2 O 3)
Importanța fierului în viața umană și rolul său în istoria civilizației este mare. Unul dintre cele mai comune metale din scoarța terestră este fierul. A început să fie folosit mult mai târziu decât alte metale (cupru, aur, zinc, plumb, staniu), ceea ce se datorează cel mai probabil similitudinii mici dintre minereul de fier și metal. Oamenilor primitivi le era foarte greu să ghicească că metalul poate fi obținut din minereu, care poate fi folosit cu succes la fabricarea de diverse articole, a fost afectată lipsa instrumentelor și dispozitivelor necesare pentru organizarea unui astfel de proces. Până la momentul în care o persoană a învățat să obțină fier din minereu și să facă oțel și fontă din el, a trecut un timp destul de lung. În momentul de față, minereurile de fier sunt o materie primă necesară pentru metalurgia feroasă, acele minerale de care nicio țară industrială dezvoltată nu se poate lipsi. Din cele mai vechi timpuri, oamenii au crezut că hematitul magnetizat poate îmbunătăți nu numai starea fizică a corpului, ci și restabilirea echilibrului mental. Piatra hematită sporește energia proprietarului său, ajută la atingerea dorită.
Obținerea oxizilor:
Ne-am întâlnit deja cu oxizi când am studiat subiectul „Substanțe simple - metale și nemetale”. Când diferite substanțe reacționează cu oxigenul, se obțin oxizi.
Amintiți-vă din ce substanțe se pot obține oxizi.
(elevii își amintesc că oxizii se obțin prin interacțiunea oxigenului cu substanțe simple.)
Munca elevilor.
Notați ecuațiile de reacție pentru interacțiunea metalelor cu oxigenul și a nemetalelor cu oxigenul, denumiți produsele (lucrați la tablă)
Adaugă ecuațiile 1)Si + O 2 =
2) Al + O 2 \u003d
Ce alte substanțe, în afară de substanțele simple, cunoașteți?
(răspunsul elevului - substanțe complexe)
Definiți substanțele compuse
(elevii formulează definiția substanțelor complexe)
Cum ard substanțele complexe?
(răspunsul elevului - cu formarea a doi produși, și anume doi oxizi)
2. Interacțiunea substanțelor complexe cu oxigenul
Munca elevilor.
Scrieți ecuația reacției pentru interacțiunea metanului cu oxigenul, numiți produsele (lucrați la tablă) CH 4 + O 2 =
Și acum vă voi prezenta metode noi, încă necunoscute, de obținere a oxizilor.
3. Descompunerea bazelor
Mg(OH)2 \u003d MgO + H2O
4. Descompunerea acizilor
H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2
4. Consolidarea materialului studiat
Verificați-vă cunoștințele - testul face tabelul 1,2,4
Și tabelul numărul 4 exercițiul „nu rupe lanțul” (Fiecărui elev a fost pregătit un cartonaș cu formula de oxid. Elevul ridică cartonașul, îl arată tuturor și dă numele oxidului. Lucru în lanț. N 2 O 3 ? SrO?ZnO?SnO 2 ? Aq 2 O ? Cl 2 O 7 )
Opțiunea de testare 1
1. În condiții normale, oxizii sunt substanțe:
a) numai gaze
b) numai lichid
c) gazoase, lichide și solide
d) numai solid
2. Oxizii sunt:
m) substanțe, care includ 3 elemente, dintre care unul este oxigenul.
o) substanțe, care includ 2 elemente, dintre care unul este oxigenul.
n) substanţe care conţin metale
3. Care este numele oxidului de SO 2?
c) oxid de sulf
d) oxid de sulf (II)
e) oxid de sulf(IV).
f) oxid de sulf (VI)
4. Ce substanțe vom obține din descompunerea CaCO 3?
a) CaO și CO2
b) Ca și O2
c) Ca și CO2
d) C și CaO
Opțiunea de testare 2
1. Formula oxidului amfoter este
o) Cr 2 O 3 m) N 2 O 5 d) BaO e) As 2 O 3
2. Doar oxizii bazici sunt aranjați pe rând
b ). H20, CaO, SO2 f). Li20, NaOH, NR
bine ) N2O5, S02, SO3k). Ba0, Li2O, Cr0
3. Care este numele oxidului de SO3?
c) oxid de sulf
d) oxid de sulf (II)
e) oxid de sulf (IV)
c) oxid de sulf (VI)
4. Din formulele de mai sus ale substanțelor, oxidul este
o) NaCl și) Na2O e) HCI
5. Ce substanțe se formează în timpul descompunerii AL (OH) 3
a) AL și O 2 e) Al 2 O 3 și H 2 O c) O 2 și H 2 O
Răspuns test: Apa este un oxid
Și vom vorbi despre asta în lecția următoare.
Teme pentru acasă.
6. Rezumând lecția.
Ce ai invatat nou?
Care a fost cel mai interesant?
Despre ce ați dori să aflați mai multe?
Notarea unei lecții.
OXIZI DE NEMETALE ȘI METALE COMPOZIȚIA ȘI DENUMIRE Elemente ale conținutului lecției: 1. Oxizi 2. Oxizi de metale și nemetale. 3. Găsirea oxizilor în natură. 4. Denumiri de oxizi. 5. Reacții de conexiune. OXIZII sunt substanțe complexe formate din două elemente, dintre care unul este oxigenul. Na₂O NO₂ B₂O₃ MgO Fe₂O₃ SiO₂ OXIZI METAL OXIZI NEMETAL OXIZI oxid de siliciu - CUART oxid de crom (III) oxid de aluminiu - CORINDUM oxid de carbon (IV) dioxid de carbon apa de mare, și o briză din val de mare. aer ....... respira usor, apa este lapte proaspat. Uită de necazuri și insulte ....... Și totuși... .. unde sunt oxizii aici? Numește-mi măcar trei Și odihnește-te mai departe! SiO₂ (nisip) H₂O (apă) CO₂ (dioxid de carbon) ALGORITM de construire a formulelor de oxizi: 1. Semne ale elementelor chimice - pe primul loc este semnul elementului, în al doilea - semnul oxigenului. EO 2. Deasupra semnelor elementelor pune valoarea valenței (în cifre romane) I II 3. Transferă valoarea valențelor în cruce, dar în numere obișnuite. Dacă numerele sunt în scădere, atunci trebuie să le reduceți. Numărul - 1 - nu scrie. I II Na O IV II Si O EO Na₂O Na₂O₁ Si₂O₄ SiO₂ Scrieți formulele de oxizi: 1) oxid de bariu ΙΙ 2) oxid de aluminiu ΙΙ ΙΙΙ Ba O ΙΙ 3) oxid de potasiu ΙΙ ΙΙ 3) oxid de potasiu ΙΙ ΙΙ 3) oxid de potasiu Al₂₂₂ₙ₂₂₂₂₂₂₂₂₂₂₂₂₂₂) oxid (VI) IV II VI II C O₂ S O₃ 6) oxid de fier (III) III II Fe₂ O₃ Cum se numesc oxizii? 1. Compusul se numește OXID 2. Atunci primul element din compus se numește (CALCION) 3. Dacă primul element are o valență variabilă, este necesar să se indice valoarea valenței în numele oxidului (valoarea este scrisă cu cifre romane între paranteze) 4. Dacă elementul are valență constantă, atunci valoarea valenței nenumită EXEMPLU: CaO - oxid de calciu SO₂ - oxid de sulf (IV) Denumiți oxizii: 1. MgO - oxid de magneziu 2. P₂O₅ - oxid de fosfor (V) 3. Na₂O - oxid de sodiu 4. Al₂O₃ - oxid de aluminiu 5.Fe₂O₃ - oxid de fier (III) 6. N₂O₅ - oxid de azot (V) DENUMIRE DE OXIZI 1. Monoxid de carbon (IV) Oxid de sodiu. . Oxid de sulf (IV) 4. Oxid de fier (III) 5. Oxid de fosfor (V) 6. Oxid de siliciu 7. Oxid de clor (VII) FORMULA FORMULA CO CO₂ NaO SO FeO PO SiO ClO Na₂O SO₃ Fe₂O₃ C₅₂O₂₇₂O₃ m-am întâlnit. Sunt un rătăcitor în spațiu, progenitorul elementelor și un lider curajos. Sunt o iubitoare de oxigen, impreuna cu el dau apa. N₂O₅ H₂O Te avertizez din timp: sunt irespirabil! Dar toți parcă nu aud Și mă respiră mereu. Eu sunt elementul luminos. Îți aprind un chibrit într-o clipă. Mă vor arde - și sub apă Oxidul meu va deveni acid P₂O₅ Am o reputație proastă: sunt o otravă cunoscută. Până și numele spune că sunt teribil de otrăvitor. As₂O₅ Eu sunt cel mai important element Și nu există alte opinii aici Procentul de conexiuni Mele este foarte mare. Eu și grafitul, eu și diamantul fac parte din plante. Sunt în aer și în tine. Pământul este domeniul meu. Un bărbat mă iubește, un secol întreg este numit de mine! Sunt strălucitor și roșu, Foarte bun la aliaje! Cu (cupru) CO₂ Cu₂O CuO Sunt un metal indispensabil, îndrăgit de mulți, Ușor, conductiv electric, Și natura aeronavei. Al (aluminiu) Al₂O₃ REACȚIA DE COMBINAȚIE: 1 substanță Aceasta este o reacție în care mai multe substanțe formează încă un complex BaO + CO₂ = BaCO₃ C + O₂ = CO₂ Ι ΙΙ IV II H₂CO₃ → HO + C O ΙΙ Ι → H₂ C O ΙΙ Ι → ZnCl + HC 2H₂O = H₂ + O₂ 2. Formula oxidului de bariu: 1) Ba₂O 2) Ba₂O₃ 3) BaO 4) BaO₂ 3. Găsiți denumirea corectă pentru formula substanței SO₃: 1) oxid de sulf 3) oxid de sulf (VI)22 ) oxid de sulf (IV) ) 4) oxid de sulf (III) 4. Formula oxidului de azot (I): 1) NO 2) NO₂ 3) N₂O₅ 4) N₂O T E S T 5. Conectați cu o linie dreaptă (verticală, orizontală, diagonală) formulele oxizilor nemetalici. În care dintre acești oxizi sunt ambele nemetale cu valență constantă? CO₂ FeO Na₂O Al₂O₃ H₂O P₂O₅ CuO Cl₂O₇ NO₂ 6. Găsiți definiția corectă a oxizilor: 1) substanțe simple cu oxigen 2) substanțe complexe care includ oxigen 3) substanțe complexe formate din două elemente, dintre care unul este oxigenul 7. Găsiți afirmația corectă: 1) toți oxizii nemetalelor sunt compuși solizi 2) toți oxizii nemetalelor sunt substanțe gazoase 3) oxizii nemetale sunt gazoase, lichide și solide RĂSPUNSURI LA SARCINI: 1. 1 2. 3 3. 3 5. diagonala de la CO₂ la SiO₂ (H₂O) 6. 3 Scala de evaluare: 7. 4. 4 3 4 răspunsuri - 5 - 6 răspunsuri 7 răspunsuri - 3 4 5
1. Metal + Nemetal. Gazele inerte nu intră în această interacțiune. Cu cât electronegativitatea unui nemetal este mai mare, cu atât va reacționa cu mai multe metale. De exemplu, fluorul reacționează cu toate metalele, iar hidrogenul numai cu cele active. Cu cât un metal se află mai la stânga în seria de activitate a metalelor, cu atât poate reacționa mai multe nemetale. De exemplu, aurul reacționează numai cu fluor, litiul cu toate nemetalele.
2. Nemetal + nemetal.
În acest caz, un nemetal mai electronegativ acționează ca agent oxidant, mai puțin EO - ca agent reducător. Nemetalele cu electronegativitate similară nu interacționează bine între ele, de exemplu, interacțiunea fosforului cu hidrogenul și a siliciului cu hidrogenul este practic imposibilă, deoarece echilibrul acestor reacții este deplasat către formarea de substanțe simple. Heliul, neonul și argonul nu reacționează cu nemetale, alte gaze inerte în condiții dure pot reacționa cu fluorul.
Oxigenul nu interacționează cu clorul, bromul și iodul. Oxigenul poate reacționa cu fluorul la temperaturi scăzute.
3. Metal + oxid acid. Metalul reface nemetalul din oxid. Excesul de metal poate reacționa apoi cu nemetalul rezultat. De exemplu:
2 Mg + SiO 2 \u003d 2 MgO + Si (din lipsa de magneziu)
2 Mg + SiO 2 \u003d 2 MgO + Mg 2 Si (cu exces de magneziu)
4. Metal + acid. Metalele din stânga hidrogenului din seria de tensiune reacţionează cu acizii pentru a elibera hidrogen.
Excepție fac acizi - agenți oxidanți (sulfuric concentrat și orice acid azotic), care pot reacționa cu metalele care se află în seria tensiunilor din dreapta hidrogenului, hidrogenul nu este eliberat în reacții, dar apa și produsul de reducere a acidului sunt obținut.
Este necesar să se acorde atenție faptului că, atunci când un metal interacționează cu un exces de acid polibazic, se poate obține o sare acidă: Mg +2 H 3 PO 4 \u003d Mg (H 2 PO 4) 2 + H 2.
Dacă produsul interacțiunii dintre acid și metal este o sare insolubilă, atunci metalul este pasivizat, deoarece suprafața metalului este protejată de acțiunea acidului de către sarea insolubilă. De exemplu, acțiunea acidului sulfuric diluat asupra plumbului, bariului sau calciului.
5. Metal + sare. in solutie această reacție implică un metal la dreapta magneziului din seria de tensiune, inclusiv magneziul însuși, dar la stânga metalului sărat. Dacă metalul este mai activ decât magneziul, atunci nu reacționează cu sarea, ci cu apa pentru a forma alcalii, care apoi reacționează cu sarea. În acest caz, sarea inițială și sarea rezultată trebuie să fie solubile. Produsul insolubil pasivează metalul.
Cu toate acestea, există excepții de la această regulă:
2FeCl 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2;
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2. Deoarece fierul are o stare intermediară de oxidare, sarea sa în cea mai mare stare de oxidare este ușor redusă la o sare în stare intermediară de oxidare, oxidând și metalele mai puțin active.
în topiturio serie de tensiuni metalice nu funcționează. Este posibil să se determine dacă o reacție între o sare și un metal este posibilă numai cu ajutorul calculelor termodinamice. De exemplu, sodiul poate înlocui potasiul dintr-o topitură de clorură de potasiu, deoarece potasiul este mai volatil: Na + KCl = NaCl + K (această reacție este determinată de factorul de entropie). Pe de altă parte, aluminiul a fost obținut prin deplasare din clorură de sodiu: 3 Na + AlCl 3 \u003d 3 NaCl + Al . Acest proces este exotermic și este determinat de factorul entalpie.
Este posibil ca sarea să se descompună atunci când este încălzită, iar produsele descompunerii sale să poată reacţiona cu metalul, cum ar fi azotatul de aluminiu şi fierul. Nitratul de aluminiu se descompune atunci când este încălzit la alumină, oxid nitric ( IV ), iar oxigenul, oxigenul și oxidul nitric vor oxida fierul:
10Fe + 2Al(NO 3) 3 = 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2
6. Metal + oxid bazic. De asemenea, ca și în sărurile topite, posibilitatea acestor reacții este determinată termodinamic. Aluminiul, magneziul și sodiul sunt adesea folosiți ca agenți reducători. De exemplu: 8 Al + 3 Fe 3 O 4 \u003d 4 Al 2 O 3 + 9 Fe reacție exotermă, factor de entalpie);2 Al + 3 Rb 2 O = 6 Rb + Al 2 O 3 (rubidiu volatil, factor de entalpie).
8. Nemetal + bază. De regulă, reacția are loc între un nemetal și un alcalin.Nu toate nemetalele pot reacționa cu alcalii: trebuie amintit că halogenii intră în această interacțiune (diferit în funcție de temperatură), sulful (când este încălzit), siliciu, fosfor.
KOH + Cl 2 \u003d KClO + KCl + H 2 O (la rece)
6 KOH + 3 Cl 2 = KClO 3 + 5 KCl + 3 H 2 O (în soluție fierbinte)
6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O
2KOH + Si + H 2 O \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2
3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KPH 2 O 2
1) nemetal - agent reducător (hidrogen, carbon):
CO 2 + C \u003d 2CO;
2NO 2 + 4H 2 \u003d 4H 2 O + N 2;
SiO 2 + C \u003d CO 2 + Si. Dacă nemetalul rezultat poate reacționa cu metalul folosit ca agent reducător, atunci reacția va merge mai departe (cu un exces de carbon) SiO 2 + 2 C \u003d CO 2 + Si C
2) nemetal - agent oxidant (oxigen, ozon, halogeni):
2C O + O 2 \u003d 2CO 2.
CU O + Cl 2 \u003d CO Cl 2.
2 NO + O 2 \u003d 2 N O 2.
10. Oxid acid + oxid bazic . Reacția continuă dacă sarea rezultată există în principiu. De exemplu, oxidul de aluminiu poate reacționa cu anhidrida sulfurică pentru a forma sulfat de aluminiu, dar nu poate reacționa cu dioxidul de carbon, deoarece sarea corespunzătoare nu există.
11. Apa + oxid bazic . Reacția este posibilă dacă se formează un alcali, adică o bază solubilă (sau ușor solubilă, în cazul calciului). Dacă baza este insolubilă sau ușor solubilă, atunci există o reacție inversă de descompunere a bazei în oxid și apă.
12. Oxid bazic + acid . Reacția este posibilă dacă sarea rezultată există. Dacă sarea rezultată este insolubilă, atunci reacția poate fi pasivată prin blocarea accesului acidului la suprafața oxidului. În cazul unui exces de acid polibazic, este posibilă formarea unei sări acide.
13. oxid acid + baza. De regulă, reacția merge între oxid alcalin și acid. Dacă oxidul acid corespunde unui acid polibazic, se poate obține o sare acidă: CO2 + KOH = KHCO3.
Oxizii acizi corespunzatori acizilor tari pot reactiona si cu baze insolubile.
Uneori, oxizii corespunzători acizilor slabi reacționează cu baze insolubile și se poate obține o sare medie sau bazică (de regulă, se obține o substanță mai puțin solubilă): 2 Mg (OH) 2 + CO 2 \u003d (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O.
14. oxid acid + sare. Reacția poate avea loc în topitură și în soluție. În topitură, cu cât oxidul mai puțin volatil înlocuiește oxidul mai volatil din sare. În soluție, oxidul corespunzător acidului mai puternic înlocuiește oxidul corespunzător acidului mai slab. De exemplu, Na 2 CO 3 + SiO 2 \u003d Na 2 SiO 3 + CO 2 , în direcția înainte, această reacție are loc în topitură, dioxidul de carbon este mai volatil decât oxidul de siliciu; în sens invers, reacția se desfășoară în soluție, acidul carbonic este mai puternic decât acidul silicic și oxidul de siliciu precipită.
Este posibil să se combine un oxid acid cu propria sa sare, de exemplu, dicromatul poate fi obținut din cromat, iar disulfatul poate fi obținut din sulfat și disulfitul poate fi obținut din sulfit:
Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d Na 2 S 2 O 5
Pentru a face acest lucru, trebuie să luați o sare cristalină și oxid pur sau o soluție de sare saturată și un exces de oxid acid.
În soluție, sărurile pot reacționa cu proprii lor oxizi acizi pentru a forma săruri acide: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 \u003d 2 NaHSO 3
15. Apa + oxid acid . Reacția este posibilă dacă se formează un acid solubil sau ușor solubil. Dacă acidul este insolubil sau ușor solubil, atunci există o reacție inversă de descompunere a acidului în oxid și apă. De exemplu, acidul sulfuric se caracterizează prin reacția de obținere din oxid și apă, reacția de descompunere practic nu are loc, acidul silicic nu poate fi obținut din apă și oxid, dar se descompune cu ușurință în aceste componente, dar pot participa acizii carbonici și sulfurosi. atât în reacții directe cât și în reacții inverse.
16. Bază + acid. Reacția are loc dacă cel puțin unul dintre reactanți este solubil. În funcție de raportul de reactivi, se pot obține săruri medii, acide și bazice.
17. Baza + sare. Reacția are loc dacă ambele materii prime sunt solubile și se obține cel puțin un neelectrolit sau un electrolit slab (precipitat, gaz, apă) ca produs.
18. Sare + acid. De regulă, reacția are loc dacă ambele materii prime sunt solubile și se obține cel puțin un neelectrolit sau un electrolit slab (precipitat, gaz, apă) ca produs.
Un acid puternic poate reacționa cu sărurile insolubile ale acizilor slabi (carbonați, sulfuri, sulfiți, nitriți) și se eliberează un produs gazos.
Reacțiile dintre acizii concentrați și sărurile cristaline sunt posibile dacă se obține un acid mai volatil: de exemplu, acidul clorhidric poate fi obținut prin acțiunea acidului sulfuric concentrat asupra clorurii de sodiu cristalin, bromura de hidrogen și iod hidrogen pot fi obținute prin acțiunea ortofosforic. acid pe sărurile corespunzătoare. Este posibil să acționați cu un acid pe propria sare pentru a obține o sare acidă, de exemplu: BaSO 4 + H 2 SO 4 \u003d Ba (HSO 4) 2.
19. Sare + sare.De regulă, reacția are loc dacă ambele materii prime sunt solubile și se obține cel puțin un neelectrolit sau un electrolit slab ca produs.
1) sarea nu există pentru că hidrolizat ireversibil . Acestea sunt majoritatea carbonaților, sulfiților, sulfidelor, silicaților metalelor trivalente, precum și a unor săruri ale metalelor divalente și amoniului. Sărurile metalice trivalente sunt hidrolizate la baza și acidul corespunzător, iar sărurile metalice bivalente la săruri bazice mai puțin solubile.
Luați în considerare exemple:
2 FeCl3 + 3 Na2CO3 = Fe 2 ( CO 3 ) 3 + 6 NaCl (1)
Fe2 (CO3)3+ 6H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 + 3 H2CO3
H 2 CO 3 se descompune în apă și dioxid de carbon, apa din părțile din stânga și din dreapta este redusă și rezultă: Fe 2 ( CO 3 ) 3 + 3 H 2 O \u003d 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 (2)
Dacă acum combinăm ecuațiile (1) și (2) și reducem carbonatul de fier, obținem ecuația totală care reflectă interacțiunea clorurii ferice ( III ) și carbonat de sodiu: 2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O \u003d 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl
CuSO 4 + Na 2 CO 3 \u003d CuCO 3 + Na 2 SO 4 (1)
Sarea subliniată nu există din cauza hidrolizei ireversibile:
2CuCO3+ H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)
Dacă acum combinăm ecuațiile (1) și (2) și reducem carbonatul de cupru, obținem ecuația totală care reflectă interacțiunea sulfatului ( II ) și carbonat de sodiu:
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4
13. Clase principale de compuși anorganici. Oxizi de metale și nemetale. Nomenclatura acestor compuși. Proprietăți chimice oxizi bazici, acizi și amfoteri.
oxizi- compuși ai unui element cu oxigen.
Se numesc oxizii care nu formeaza acizi, baze si saruri in conditii normale nu formează sare.
care formează sare oxizii sunt împărțiți în acizi, bazici și amfoteri (având proprietăți duble). Nemetalele formează doar oxizi acizi, metale - toate celelalte și unele acide.
Oxizii bazici sunt substanţe chimice complexe legate de oxizi care formează săruri când reactie chimica cu acizi sau oxizi acizi şi nu reacţionează cu baze sau oxizi bazici.
Proprietăți:
1. Interacțiunea cu apa:
Interacțiunea cu apa pentru a forma o bază (sau alcali)
CaO+H2O = Ca(OH)2 (o reacție binecunoscută de stingere a varului, care eliberează multă căldură!)
2. Interacțiunea cu acizii:
Reacția cu acidul pentru a forma sare și apă (soluție de sare în apă)
CaO + H2SO4 \u003d CaSO4 + H2O (cristalele acestei substanțe CaSO4 sunt cunoscute de toată lumea sub numele de „gips”).
3. Interacțiunea cu oxizii acizi: formarea de sare
CaO + CO2 \u003d CaCO3 (Această substanță este cunoscută de toată lumea - cretă obișnuită!)
Oxizii acizi- acestea sunt substanțe chimice complexe legate de oxizi care formează săruri atunci când interacționează chimic cu baze sau oxizi bazici și nu interacționează cu oxizii acizi.
Proprietăți:
Reacția chimică cu apa CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3 este o substanță - acidul carbonic - unul dintre acizii slabi, se adaugă în apa spumoasă pentru „bulele” de gaz.
Reacția cu alcalii (baze): CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O- sodă sau sodă de spălat.
Reacția cu oxizi bazici: CO 2 +MgO=MgCO 3 - sare rezultată - carbonat de magneziu - numită și „sare amară”.
Oxizi amfoteri- acestea sunt substanțe chimice complexe, legate și de oxizi, care formează săruri la interacțiunea chimică atât cu acizi (sau oxizi acizi) cât și cu baze (sau oxizi bazici). Cea mai frecventă utilizare a cuvântului „amfoter” în cazul nostru se referă la oxizii metalici.
Proprietăți:
Proprietățile chimice ale oxizilor amfoteri sunt unice prin faptul că pot intra în reacții chimice corespunzătoare atât bazelor, cât și acizilor. De exemplu:
Reacția cu oxidul acid:
ZnO + H2CO3 \u003d ZnCO3 + H2O - Substanța rezultată este o soluție de sare „carbonat de zinc” în apă.
Reacția cu bazele:
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O - substanța rezultată este o sare dublă de sodiu și zinc.
14. Baze.Nomenclatura bazelor. Proprietățile chimice ale bazelor. Baze amfotere, reacții ale interacțiunii lor cu acizi și alcalii.
Bazele sunt substanțe în care atomii de metal sunt legați de grupări hidroxil.
Dacă o substanță conține grupări hidroxi (OH) care pot fi scindate (ca un singur „atom”) în reacții cu alte substanțe, atunci o astfel de substanță este o bază.
Proprietăți:
Interacțiunea cu nemetale:
în condiții normale, hidroxizii nu interacționează cu majoritatea nemetalelor, excepția este interacțiunea alcaline cu clorul
Interacțiunea cu oxizii acizi pentru a forma săruri: 2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O
Interacțiunea cu acizii - reactie de neutralizare:
cu formarea de săruri medii: 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
condiția pentru formarea unei săruri medii este un exces de alcali;
cu formarea de săruri acide: NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O
condiția pentru formarea unei sări acide este un exces de acid;
cu formarea de săruri bazice: Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)Cl + H2O
condiția pentru formarea sării bazice este un exces de bază.
Bazele reacţionează cu sărurile atunci când se formează un precipitat ca urmare a unei reacţii, a degajării de gaz sau a formării unei substanţe cu disociere scăzută.
amfoter numiti hidroxizi, care prezinta atat proprietati bazice cat si acide, in functie de conditii, i.e. se dizolvă în acizi și baze.
Interacțiunea cu bazele se adaugă la toate proprietățile bazelor:
Al(OH)3 + NaOH = Na
1. Metal + Nemetal. Gazele inerte nu intră în această interacțiune. Cu cât electronegativitatea unui nemetal este mai mare, cu atât va reacționa cu mai multe metale. De exemplu, fluorul reacționează cu toate metalele, iar hidrogenul numai cu cele active. Cu cât un metal se află mai la stânga în seria de activitate a metalelor, cu atât poate reacționa mai multe nemetale. De exemplu, aurul reacționează numai cu fluor, litiul cu toate nemetalele.
2. Nemetal + nemetal.
În acest caz, un nemetal mai electronegativ acționează ca agent oxidant, mai puțin EO - ca agent reducător. Nemetalele cu electronegativitate similară nu interacționează bine între ele, de exemplu, interacțiunea fosforului cu hidrogenul și a siliciului cu hidrogenul este practic imposibilă, deoarece echilibrul acestor reacții este deplasat către formarea de substanțe simple. Heliul, neonul și argonul nu reacționează cu nemetale, alte gaze inerte în condiții dure pot reacționa cu fluorul.
Oxigenul nu interacționează cu clorul, bromul și iodul. Oxigenul poate reacționa cu fluorul la temperaturi scăzute.
3. Metal + oxid acid. Metalul reface nemetalul din oxid. Excesul de metal poate reacționa apoi cu nemetalul rezultat. De exemplu:
2 Mg + SiO 2 \u003d 2 MgO + Si (din lipsa de magneziu)
2 Mg + SiO 2 \u003d 2 MgO + Mg 2 Si (cu exces de magneziu)
4. Metal + acid. Metalele din stânga hidrogenului din seria de tensiune reacţionează cu acizii pentru a elibera hidrogen.
Excepție fac acizi - agenți oxidanți (sulfuric concentrat și orice acid azotic), care pot reacționa cu metalele care se află în seria tensiunilor din dreapta hidrogenului, hidrogenul nu este eliberat în reacții, dar apa și produsul de reducere a acidului sunt obținut.
Este necesar să se acorde atenție faptului că, atunci când un metal interacționează cu un exces de acid polibazic, se poate obține o sare acidă: Mg +2 H 3 PO 4 \u003d Mg (H 2 PO 4) 2 + H 2.
Dacă produsul interacțiunii dintre acid și metal este o sare insolubilă, atunci metalul este pasivizat, deoarece suprafața metalului este protejată de acțiunea acidului de către sarea insolubilă. De exemplu, acțiunea acidului sulfuric diluat asupra plumbului, bariului sau calciului.
5. Metal + sare. in solutie această reacție implică un metal la dreapta magneziului din seria de tensiune, inclusiv magneziul însuși, dar la stânga metalului sărat. Dacă metalul este mai activ decât magneziul, atunci nu reacționează cu sarea, ci cu apa pentru a forma alcalii, care apoi reacționează cu sarea. În acest caz, sarea inițială și sarea rezultată trebuie să fie solubile. Produsul insolubil pasivează metalul.
Cu toate acestea, există excepții de la această regulă:
2FeCl 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2;
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2. Deoarece fierul are o stare intermediară de oxidare, sarea sa în cea mai mare stare de oxidare este ușor redusă la o sare în stare intermediară de oxidare, oxidând și metalele mai puțin active.
în topiturio serie de tensiuni metalice nu funcționează. Este posibil să se determine dacă o reacție între o sare și un metal este posibilă numai cu ajutorul calculelor termodinamice. De exemplu, sodiul poate înlocui potasiul dintr-o topitură de clorură de potasiu, deoarece potasiul este mai volatil: Na + KCl = NaCl + K (această reacție este determinată de factorul de entropie). Pe de altă parte, aluminiul a fost obținut prin deplasare din clorură de sodiu: 3 Na + AlCl 3 \u003d 3 NaCl + Al . Acest proces este exotermic și este determinat de factorul entalpie.
Este posibil ca sarea să se descompună atunci când este încălzită, iar produsele descompunerii sale să poată reacţiona cu metalul, cum ar fi azotatul de aluminiu şi fierul. Nitratul de aluminiu se descompune atunci când este încălzit la alumină, oxid nitric ( IV ), iar oxigenul, oxigenul și oxidul nitric vor oxida fierul:
10Fe + 2Al(NO 3) 3 = 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2
6. Metal + oxid bazic. De asemenea, ca și în sărurile topite, posibilitatea acestor reacții este determinată termodinamic. Aluminiul, magneziul și sodiul sunt adesea folosiți ca agenți reducători. De exemplu: 8 Al + 3 Fe 3 O 4 \u003d 4 Al 2 O 3 + 9 Fe reacție exotermă, factor de entalpie);2 Al + 3 Rb 2 O = 6 Rb + Al 2 O 3 (rubidiu volatil, factor de entalpie).
8. Nemetal + bază. De regulă, reacția are loc între un nemetal și un alcalin.Nu toate nemetalele pot reacționa cu alcalii: trebuie amintit că halogenii intră în această interacțiune (diferit în funcție de temperatură), sulful (când este încălzit), siliciu, fosfor.
KOH + Cl 2 \u003d KClO + KCl + H 2 O (la rece)
6 KOH + 3 Cl 2 = KClO 3 + 5 KCl + 3 H 2 O (în soluție fierbinte)
6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O
2KOH + Si + H 2 O \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2
3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KPH 2 O 2
1) nemetal - agent reducător (hidrogen, carbon):
CO 2 + C \u003d 2CO;
2NO 2 + 4H 2 \u003d 4H 2 O + N 2;
SiO 2 + C \u003d CO 2 + Si. Dacă nemetalul rezultat poate reacționa cu metalul folosit ca agent reducător, atunci reacția va merge mai departe (cu un exces de carbon) SiO 2 + 2 C \u003d CO 2 + Si C
2) nemetal - agent oxidant (oxigen, ozon, halogeni):
2C O + O 2 \u003d 2CO 2.
CU O + Cl 2 \u003d CO Cl 2.
2 NO + O 2 \u003d 2 N O 2.
10. Oxid acid + oxid bazic . Reacția continuă dacă sarea rezultată există în principiu. De exemplu, oxidul de aluminiu poate reacționa cu anhidrida sulfurică pentru a forma sulfat de aluminiu, dar nu poate reacționa cu dioxidul de carbon, deoarece sarea corespunzătoare nu există.
11. Apa + oxid bazic . Reacția este posibilă dacă se formează un alcali, adică o bază solubilă (sau ușor solubilă, în cazul calciului). Dacă baza este insolubilă sau ușor solubilă, atunci există o reacție inversă de descompunere a bazei în oxid și apă.
12. Oxid bazic + acid . Reacția este posibilă dacă sarea rezultată există. Dacă sarea rezultată este insolubilă, atunci reacția poate fi pasivată prin blocarea accesului acidului la suprafața oxidului. În cazul unui exces de acid polibazic, este posibilă formarea unei sări acide.
13. oxid acid + baza. De regulă, reacția merge între oxid alcalin și acid. Dacă oxidul acid corespunde unui acid polibazic, se poate obține o sare acidă: CO2 + KOH = KHCO3.
Oxizii acizi corespunzatori acizilor tari pot reactiona si cu baze insolubile.
Uneori, oxizii corespunzători acizilor slabi reacționează cu baze insolubile și se poate obține o sare medie sau bazică (de regulă, se obține o substanță mai puțin solubilă): 2 Mg (OH) 2 + CO 2 \u003d (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O.
14. oxid acid + sare. Reacția poate avea loc în topitură și în soluție. În topitură, cu cât oxidul mai puțin volatil înlocuiește oxidul mai volatil din sare. În soluție, oxidul corespunzător acidului mai puternic înlocuiește oxidul corespunzător acidului mai slab. De exemplu, Na 2 CO 3 + SiO 2 \u003d Na 2 SiO 3 + CO 2 , în direcția înainte, această reacție are loc în topitură, dioxidul de carbon este mai volatil decât oxidul de siliciu; în sens invers, reacția se desfășoară în soluție, acidul carbonic este mai puternic decât acidul silicic și oxidul de siliciu precipită.
Este posibil să se combine un oxid acid cu propria sa sare, de exemplu, dicromatul poate fi obținut din cromat, iar disulfatul poate fi obținut din sulfat și disulfitul poate fi obținut din sulfit:
Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d Na 2 S 2 O 5
Pentru a face acest lucru, trebuie să luați o sare cristalină și oxid pur sau o soluție de sare saturată și un exces de oxid acid.
În soluție, sărurile pot reacționa cu proprii lor oxizi acizi pentru a forma săruri acide: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 \u003d 2 NaHSO 3
15. Apa + oxid acid . Reacția este posibilă dacă se formează un acid solubil sau ușor solubil. Dacă acidul este insolubil sau ușor solubil, atunci există o reacție inversă de descompunere a acidului în oxid și apă. De exemplu, acidul sulfuric se caracterizează prin reacția de obținere din oxid și apă, reacția de descompunere practic nu are loc, acidul silicic nu poate fi obținut din apă și oxid, dar se descompune cu ușurință în aceste componente, dar pot participa acizii carbonici și sulfurosi. atât în reacții directe cât și în reacții inverse.
16. Bază + acid. Reacția are loc dacă cel puțin unul dintre reactanți este solubil. În funcție de raportul de reactivi, se pot obține săruri medii, acide și bazice.
17. Baza + sare. Reacția are loc dacă ambele materii prime sunt solubile și se obține cel puțin un neelectrolit sau un electrolit slab (precipitat, gaz, apă) ca produs.
18. Sare + acid. De regulă, reacția are loc dacă ambele materii prime sunt solubile și se obține cel puțin un neelectrolit sau un electrolit slab (precipitat, gaz, apă) ca produs.
Un acid puternic poate reacționa cu sărurile insolubile ale acizilor slabi (carbonați, sulfuri, sulfiți, nitriți) și se eliberează un produs gazos.
Reacțiile dintre acizii concentrați și sărurile cristaline sunt posibile dacă se obține un acid mai volatil: de exemplu, acidul clorhidric poate fi obținut prin acțiunea acidului sulfuric concentrat asupra clorurii de sodiu cristalin, bromura de hidrogen și iod hidrogen pot fi obținute prin acțiunea ortofosforic. acid pe sărurile corespunzătoare. Este posibil să acționați cu un acid pe propria sare pentru a obține o sare acidă, de exemplu: BaSO 4 + H 2 SO 4 \u003d Ba (HSO 4) 2.
19. Sare + sare.De regulă, reacția are loc dacă ambele materii prime sunt solubile și se obține cel puțin un neelectrolit sau un electrolit slab ca produs.
1) sarea nu există pentru că hidrolizat ireversibil . Acestea sunt majoritatea carbonaților, sulfiților, sulfidelor, silicaților metalelor trivalente, precum și a unor săruri ale metalelor divalente și amoniului. Sărurile metalice trivalente sunt hidrolizate la baza și acidul corespunzător, iar sărurile metalice bivalente la săruri bazice mai puțin solubile.
Luați în considerare exemple:
2 FeCl3 + 3 Na2CO3 = Fe 2 ( CO 3 ) 3 + 6 NaCl (1)
Fe2 (CO3)3+ 6H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 + 3 H2CO3
H 2 CO 3 se descompune în apă și dioxid de carbon, apa din părțile din stânga și din dreapta este redusă și rezultă: Fe 2 ( CO 3 ) 3 + 3 H 2 O \u003d 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 (2)
Dacă acum combinăm ecuațiile (1) și (2) și reducem carbonatul de fier, obținem ecuația totală care reflectă interacțiunea clorurii ferice ( III ) și carbonat de sodiu: 2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O \u003d 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl
CuSO 4 + Na 2 CO 3 \u003d CuCO 3 + Na 2 SO 4 (1)
Sarea subliniată nu există din cauza hidrolizei ireversibile:
2CuCO3+ H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)
Dacă acum combinăm ecuațiile (1) și (2) și reducem carbonatul de cupru, obținem ecuația totală care reflectă interacțiunea sulfatului ( II ) și carbonat de sodiu:
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4
