Substanțe simple și clasificarea lor Când studiați materialul din paragrafele precedente, v-ați familiarizat deja cu unele substanțe. Deci, de exemplu, o moleculă de hidrogen gazos constă din doi atomi ai elementului chimic hidrogen - H + H = H2. Substanțele simple sunt substanțe care conțin atomi de același tip. Substantele simple, dintre substantele cunoscute de tine, includ: oxigenul, grafitul, sulful, azotul, toate metalele: fier, cupru, aluminiu, aur etc. Sulful este format doar din atomi ai elementului chimic sulf, în timp ce grafitul este format din atomi ai elementului chimic carbon. Este necesar să se facă distincția clară între concepte "element chimic"și „substanță simplă”. De exemplu, diamantul și carbonul nu sunt același lucru. Carbonul este un element chimic, iar diamantul este o substanță simplă formată din elementul chimic carbon. În acest caz, un element chimic (carbon) și o substanță simplă (diamantul) sunt numite diferit. Adesea un element chimic și o substanță simplă corespunzătoare acestuia sunt numite la fel. De exemplu, elementul oxigen corespunde unei substanțe simple - oxigen. Este necesar să învățăm să distingem unde vorbim despre un element și unde despre o substanță! De exemplu, când se spune că oxigenul face parte din apă, vorbim despre elementul oxigen. Când se spune că oxigenul este un gaz necesar pentru respirație, vorbim despre o substanță simplă, oxigenul. Substanțele simple ale elementelor chimice sunt împărțite în două grupe - metale și nemetale. Metale și nemetale radical diferit în lor proprietăți fizice. Toate metalele sunt solide în condiții normale, cu excepția mercurului - singurul metal lichid. Metalele sunt opace, au un luciu metalic caracteristic. Metalele sunt ductile și conduc bine căldura și electricitatea. Nemetalele nu sunt similare între ele în proprietățile fizice. Deci, hidrogenul, oxigenul, azotul sunt gaze, siliciul, sulful, fosforul sunt solide. Singurul lichid nemetal, bromul, este un lichid brun-roșu. Dacă trasăm o linie condiționată de la elementul chimic bor la elementul chimic astatin, atunci în versiunea lungă a sistemului periodic, elementele nemetalice sunt situate deasupra liniei, iar sub aceasta - metal. În versiunea scurtă a Tabelului periodic, elementele nemetalice sunt situate sub această linie, iar atât elementele metalice, cât și cele nemetalice sunt deasupra acesteia. Aceasta înseamnă că este mai convenabil să se determine dacă un element este metalic sau nemetalic folosind versiunea lungă a Sistemului Periodic. Această împărțire este condiționată, deoarece toate elementele într-un fel sau altul prezintă atât proprietăți metalice, cât și nemetalice, dar în majoritatea cazurilor o astfel de distribuție este adevărată.
Substanțe compuse și clasificarea lor
Dacă compoziția substanțelor simple include atomi de un singur tip, este ușor de ghicit că compoziția substanțelor complexe va include mai multe tipuri de atomi diferiți, cel puțin doi. Un exemplu de substanță complexă este apa, știți formula sa chimică - H2O. Moleculele de apă sunt formate din două tipuri de atomi: hidrogen și oxigen. Substanțe complexe Substanțe care sunt formate din diferite tipuri de atomi Să facem următorul experiment. Se amestecă pulberile de sulf și zinc. Asezam amestecul pe o tabla de metal si ii dam foc cu o torta de lemn. Amestecul se aprinde și arde rapid cu o flacără strălucitoare. După terminarea reacției chimice, s-a format o nouă substanță, care include atomi de sulf și zinc. Proprietățile acestei substanțe sunt complet diferite de proprietățile substanțelor originale - sulf și zinc. Substanțele complexe sunt de obicei împărțite în două grupe: substanțele anorganice și derivații acestora și substanțele organice și derivații acestora. De exemplu, sarea gemă este o substanță anorganică, în timp ce amidonul găsit în cartofi este o substanță organică.Tipuri de structură de substanțe
În funcție de tipul de particule care alcătuiesc substanțele, substanțele sunt împărțite în substanțe moleculară și nu structura moleculara. Compoziția unei substanțe poate include diverse particule structurale, precum atomi, molecule, ioni. Prin urmare, există trei tipuri de substanțe: substanțe cu structură atomică, ionică și moleculară. Substanțele de diferite tipuri de structură vor avea proprietăți diferite.Substanțe de structură atomică
Un exemplu de substanțe structura atomica pot fi substanțe formate din elementul carbon: grafit și diamant. Compoziția acestor substanțe include doar atomi de carbon, dar proprietățile acestor substanțe sunt foarte diferite. Grafit- substanta fragila, usor exfoliabila de culoare gri-negru. Diamant- transparent, unul dintre cele mai dure minerale de pe planetă. De ce substanțele compuse din același tip de atomi au proprietăți diferite? Totul ține de structura acestor substanțe. Atomii de carbon din grafit și diamant se leagă în moduri diferite. Substanțele cu structură atomică au puncte de fierbere și de topire ridicate, de regulă, sunt insolubile în apă, nevolatile. Rețea cristalină - o imagine geometrică auxiliară introdusă pentru a analiza structura unui cristalSubstanțe de structură moleculară
Substanțe de structură moleculară- acestea sunt aproape toate lichide și majoritatea substante gazoase. Există, de asemenea substanțe cristaline, a cărui rețea cristalină conține molecule. Apa este o substanță cu structură moleculară. Gheața are și o structură moleculară, dar, spre deosebire de apa lichidă, are o rețea cristalină, unde toate moleculele sunt strict ordonate. Substanțele unei structuri moleculare au puncte de fierbere și de topire scăzute, sunt de obicei fragile și nu conduc curentul electric.Substanțe cu structură ionică
Substanțele cu structură ionică sunt substanțe solide cristaline. Un exemplu de substanță compusă ionică este sarea de masă. Formula sa chimică este NaCl. După cum puteți vedea, NaCl este format din ioni Na+ și Cl⎺, alternând în anumite locuri (noduri) ale rețelei cristaline. Substanțele unei structuri ionice au puncte de topire și de fierbere ridicate, sunt fragile, de regulă, sunt foarte solubile în apă și nu conduc curentul electric. Conceptele de „atom”, „element chimic” și „substanță simplă” nu trebuie confundate.- "Atom"- un concept concret, deoarece atomii chiar există.
- "Element chimic" este un concept colectiv, abstract; în natură, un element chimic există sub formă de atomi liberi sau legați chimic, adică substanțe simple și complexe.
Compușii trebuie să fie distinși de amestecuri, care constau și din diferite elemente. Raportul cantitativ al componentelor amestecului poate fi variabil și compuși chimici au o compoziție constantă. De exemplu, într-un pahar de ceai, puteți adăuga o lingură de zahăr, sau mai multe, și molecule de zaharoză С12Н22О11 conţine exact 12 atomi de carbon, 22 atomi de hidrogen și 11 atomi de oxigen. Astfel, compoziția compușilor poate fi descrisă de unul singur formula chimica, și compoziția amestecul nu este. Componentele amestecului își păstrează fizic și Proprietăți chimice. De exemplu, dacă amestecați pulbere de fier cu sulf, atunci se formează un amestec de două substanțe. Atât sulful, cât și fierul din acest amestec își păstrează proprietățile: fierul este atras de un magnet, iar sulful nu este umezit de apă și plutește pe suprafața lui. Dacă sulful și fierul reacționează între ele, se formează un nou compus cu formula FeS, care nu are proprietăți nici fierului, nici sulfului, dar are un set de proprietăți proprii. In conjunctie FeS fierul și sulful sunt legate între ele și nu pot fi separate prin metode care separă amestecurile. Astfel, substanțele pot fi clasificate în funcție de mai mulți parametri: Concluzii din articolul pe tema Substanțe simple și complexe
- Substanțe simple- substante care contin atomi de acelasi tip
- Elementele sunt împărțite în metale și nemetale
- Substanțe complexe Substanțe care sunt formate din diferite tipuri de atomi
- Compușii sunt împărțiți în organice şi anorganice
- Există substanțe cu structură atomică, moleculară și ionică, proprietățile lor sunt diferite
- Celulă de cristal este o imagine geometrică auxiliară introdusă pentru a analiza structura cristalină
Substanțe organice și anorganice;
> recunoaște metalele și nemetalele;
> identificați elementele metalice și nemetalice după amplasarea lor în sistem periodic D. I. Mendeleev; înțelegeți de ce toate metalele sunt similare ca proprietăți.
Atomii în condiții normale nu pot exista singuri mult timp. Ele sunt capabile să se combine cu același sau cu alți atomi, ceea ce duce la o mare varietate în lumea substanțelor.
O substanță formată dintr-un element chimic se numește simplă, iar o substanță formată din mai multe elemente se numește complex sau compus chimic.
Substanțe simple
Substanțele simple sunt împărțite în metaleși nemetale. O astfel de clasificare a substanțelor simple a fost propusă de remarcabilul om de știință francez A.L. Lavoisier în sfârşitul XVIII-leaîn. Elementele chimice din care derivă metalele se numesc metalice, iar cele care formează nemetale se numesc
nemetalice. În versiunea lungă a sistemului lui D. I. Mendeleev (endpaper II), acestea sunt delimitate de o linie întreruptă. metal elemente sunt la stânga acestuia; sunt mult mai multe decât cele nemetalice.
Este interesant
Substanțele simple din 13 elemente - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb și As erau cunoscute în antichitate.
Fiecare dintre voi poate, fără ezitare, să numească mai multe metale (Fig. 36). Ele diferă de alte substanțe într-un luciu „metalic” special. Aceste substanțe au multe proprietăți comune.
Orez. 36. Metale
Metalele în condiții normale sunt solide(doar mercurul este un lichid), conduc electricitatea și încălzește bine, au în mare parte mari temperatura topire (peste 500 °C).
Orez. 37. Model simplificat al structurii interne a metalului
Sunt din plastic; pot fi forjate, sârmă trasă din ele.
Datorită proprietăților lor, metalele au intrat cu încredere în viața oamenilor. Numele lor mărturisesc marea lor semnificație. epoci istorice: Epoca cuprului, Epoca bronzului, Epoca fierului.
Asemănarea metalelor se datorează structurii lor interne.
Structura metalelor. Metalele sunt substanțe cristaline. Cristalele din metale sunt mult mai mici decât cristalele de zahăr sau sare obișnuită și nu pot fi văzute cu ochiul liber.
O moleculă este o particulă neutră din punct de vedere electric format din doi sau mai mulți atomi legați.
În fiecare moleculă, atomii sunt interconectați destul de ferm, iar moleculele din substanță sunt foarte slab conectate între ele. Prin urmare, substanțele cu structură moleculară au puncte de topire și de fierbere scăzute.
Oxigenul și ozonul sunt substanțe moleculare. Acestea sunt substanțe simple de oxigen. O moleculă de oxigen conține doi atomi de oxigen, iar o moleculă de ozon conține trei (Fig. 39).
Orez. 39. Modele de molecule
Nu numai oxigenul, ci și multe alte elemente formează două sau mai multe substanțe simple. Prin urmare, există de câteva ori mai multe substanțe simple decât elemente chimice.
Denumiri de substanțe simple.
Cele mai multe substanțe simple sunt numite după elementele corespunzătoare. Dacă numele sunt diferite, atunci ele sunt date în sistemul periodic, iar numele unei substanțe simple este situat sub nume
element (Fig. 40).
Numiți substanțele simple ale elementelor Hidrogen, Litiu, Magneziu, Azot.
1 Termenul „moleculă” provine din cuvântul latin moles (masă), sufix diminutiv cula și înseamnă „masă mică”.
Numele substanțelor simple sunt scrise în interiorul propoziției cu o literă mică.
Orez. 40. Celula sistemului periodic
Substanțe complexe (compuși chimici)
Combinația de atomi ai diferitelor elemente chimice generează o mulțime substanțe complexe(sunt de zeci de mii de ori mai multe decât cele simple).
Există substanțe complexe cu moleculare, atomice și structura ionică. Prin urmare, proprietățile lor sunt foarte diferite.
Compușii moleculari sunt în cea mai mare parte volatili și au adesea un miros. Punctele lor de topire și fierbere sunt mult mai mici decât cele ale compușilor cu structură atomică sau ionică.
Substanța moleculară este apa. Molecula de apă este formată din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen (Fig. 41).
Orez. 41. Modelul moleculei de apă
Structura moleculară a monoxidului de carbon și a dioxidului de carbon gazele, zahăr, amidon, alcool, acid aceticși altele.Numărul de atomi din moleculele substanțelor complexe poate fi diferit - de la doi atomi la sute și chiar mii.
Unii compuși au o structură atomică.
Unul dintre ele este cuarțul mineral, principalul constituent al nisipului. Conține siliciu și atomi de oxigen (Fig. 42).
Orez. 42. Modelul conexiunii structurii atomice (cuart)
Există și compuși ionici. Acestea sunt sarea de masă, creta, sifonul, varul, gipsul și multe altele. Cristalele de sare constau din ioni de sodiu încărcați pozitiv și ioni de clor încărcați negativ (Fig. 43). Fiecare astfel de ion este format din atomul corespunzător (§ 6).
Orez. 43. Modelul unui compus ionic (sare comună)
Este interesant
în molecule compusi organici, pe lângă atomii de carbon, de regulă, sunt conținute atomi de hidrogen, adesea atomi de oxigen și, uneori, alte elemente.
Atracția reciprocă a multor ioni încărcați opus determină existența compușilor ionici.
Un ion format dintr-un atom se numește simplu, iar un ion format din mai mulți atomi se numește complex.
Ioni simpli încărcați pozitiv există pentru elementele metalice, în timp ce ionii simpli încărcați negativ există pentru elementele nemetalice.
Denumiri de substanțe complexe.
Manualul a dat până acum denumirile tehnice sau de zi cu zi ale substanțelor complexe. În plus, substanțele au denumiri chimice. De exemplu, denumirea chimică a sării de masă este clorură de sodiu, iar creta este carbonat de calciu. Fiecare astfel de nume este format din două cuvinte. Primul cuvânt este numele unuia dintre elementele care formează substanța (se scrie cu literă mică), iar al doilea provine de la numele altui element.
substanțe organice și anorganice.
Anterior, substanțele organice erau numite acele substanțe care sunt conținute în organismele vii. Acestea sunt proteine, grăsimi, zahăr, amidon, vitamine, compuși care conferă culoare, miros, gust legumelor și fructelor etc. De-a lungul timpului, oamenii de știință au început să obțină în laboratoare substanțe similare ca compoziție și proprietăți care nu există în natură. Acum compușii de carbon sunt numiți substanțe organice (cu excepția monoxidului de carbon și a dioxidului de carbon, a cretei, a sifonului și a altora).
Majoritatea compușilor organici sunt capabili să ardă și, atunci când sunt încălziți în absența aerului, se carbonizează (cărbunele este format aproape în întregime din atomi de carbon).
Sa nu materie organică aparțin și alte substanțe complexe, precum și toate cele simple. Ele formează baza lumii minerale, adică sunt conținute în sol, minerale, roci, aer, apă naturală. În plus, substanțele anorganice se găsesc și în organismele vii.
Materialul paragrafului este rezumat în Schema 6.
Experimentul de laborator nr 2
Familiarizarea cu substanțe de diferite tipuri
Vi s-au dat următoarele substanțe (profesorul va indica opțiunea):
varianta I - zahăr, carbonat de calciu (cretă), grafit, cupru;
varianta II - parafină, aluminiu, sulf, clorură de sodiu (sare de masă).
Substanțele sunt în borcane cu etichete.
Luați în considerare cu atenție substanțele, acordați atenție denumirilor lor. Identificați dintre ele substanțe simple (metale, nemetale) și complexe, precum și organice și anorganice.
Introduceți numele fiecărei substanțe în tabel și indicați tipul acesteia scriind semnul „+” în coloanele corespunzătoare.
concluzii
Substanțele sunt simple și complexe, organice și anorganice.
Substanțele simple sunt împărțite în metale și nemetale și elemente chimice- metal și nemetal.
Metalele au multe proprietăți comune datorită asemănării structurii lor interne.
Nemetalele sunt compuse din atomi sau molecule și diferă prin proprietățile lor de metale.
Substanțele complexe (compușii chimici) au o structură atomică, moleculară sau ionică.
Aproape toți compușii carbonului aparțin substanțelor organice, iar compușii rămași și substanțele simple aparțin substanțelor anorganice.
?
56. Ce substanță se numește simplă și ce este complexă? Ce tipuri de substanțe simple există și care sunt denumirile elementelor corespunzătoare?
57. Prin ce proprietăți fizice se poate distinge un metal de un nemetal?
58. Definiți o moleculă. Care este diferența dintre o moleculă a unei substanțe simple și o moleculă a unei substanțe complexe?
59. Completați golurile inserând cuvintele „Azot” sau „azot” în cazurile corespunzătoare și explicați alegerea dvs.:
a) ... - gaz, care conține cea mai mare cantitate din aer;
b) o moleculă ... este formată din doi atomi ...;
c) compușii ... pătrund plantele din sol;
d) ... slab solubil în apă.
60. Completați golurile inserând cuvintele „element”, „atom” sau „moleculă” în cazul și numărul corespunzător:
a) ... fosforul alb conține patru ... fosfor;
b) există ... dioxid de carbon în aer;
c) aurul este o substanţă simplă... Aurum.
Substanțele pot fi compuse din atomi ai acelorași elemente chimice sau ale diferitelor elemente chimice. Pe această bază, toate substanțele sunt împărțite în simple și complexe.
Substanțele formate din atomi ai unui element chimic sunt numite simple. Substanțele simple se împart în metale (formate din atomi de metal: Na, K, Ca, Mg) și nemetale (formate din atomi nemetalici H2, N2, O2, Cl2, F2, S, P, Si) proprietati fizice si chimice.
Substanțele formate din atomi de diferite elemente chimice sunt numite substanțe complexe. Principalele clase de substanțe anorganice complexe includ oxizi, baze, acizi și săruri.
Oxizii sunt compuși binari (compuși formați din două elemente chimice), care includ elementul oxigen în starea de oxidare -2.
Oxizii sunt împărțiți în bazici, amfoteri, acizi și care nu formează sare:
1. Oxizii bazici sunt formați din atomi tipici de metal și atomi de oxigen. De exemplu, Na2O, CaO, LiO. Ele corespund hidroxizilor - baze.
2. Oxizii amfoteri sunt formați din atomi de metale de tranziție și atomi de oxigen. De exemplu, BeO, ZnO, Al2O3. Ele corespund hidroxizilor amfoteri.
3. Oxizii acizi sunt formați din atomi nemetalici și atomi de oxigen. De exemplu, CO2, SiO2, N2O3, NO2, N2O5, P2O3, P2O5, SO2, SO3, Cl2O7 etc. Ele corespund hidroxizilor - acizi.
4. Oxizii care nu formează sare sunt formați din atomi nemetalici și oxigen. Oxizii care nu formează sare includ 4 oxizi: CO, SiO, N2O, NO.
Bazele sunt compuși care conțin un cation metalic (sau amoniu) și una sau mai multe grupări hidroxil. De exemplu, NaOH, Ca(OH)2, KOH, NH4OH.
Bazele solubile, care se numesc alcaline, se disting în special. Acestea includ hidroxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase.
În funcție de numărul de grupări hidroxil, bazele sunt împărțite în unul, doi și trei acizi.
Hidroxizii amfoteri sunt formați din cationi de beriliu, zinc sau aluminiu și anioni hidroxid: Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3.
Acizii sunt compuși care conțin cationi de hidrogen și anioni ai unui reziduu acid. În funcție de numărul de cationi de hidrogen, acizii sunt împărțiți în unul, doi și trei bazici. În funcție de prezența oxigenului în reziduul acid, acizii sunt împărțiți în anoxici și care conțin oxigen.
HF - acid fluorhidric (sau fluorhidric).
HCl - acid clorhidric (sau clorhidric).
HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S - acid hidrosulfuric
HNO3 - acid azotic (corespunde oxid acid N2O5)
HNO2 - acid azotat (corespunde oxidului acid N2O3)
H2SO4 - acid sulfuric (corespunde oxidului de acid SO3)
H2SO3 - acid sulfuros (corespunde oxidului acid SO2)
H2CO3 - acid carbonic (corespunde oxidului acid CO2)
H2SiO3 - acid silicic (corespunde oxidului acid SiO2)
H3PO4 - acid fosforic (corespunde oxidului acid P2O5).
Sărurile sunt compuși care includ un cation de metal (sau amoniu) și un anion al unui reziduu acid.
În funcție de compoziția acidului, se împart în:
1. Mediu - constă dintr-un cation metalic și un reziduu acid - acesta este produsul înlocuirii complete a atomilor de hidrogen acid cu cationi metalici (sau amoniu). De exemplu, Na2SO4, K3PO4.
Săruri ale acidului fluorhidric - fluoruri,
săruri ale acidului clorhidric - cloruri,
săruri ale acidului bromhidric - bromuri,
săruri ale acidului iodhidric - ioduri,
săruri ale acidului sulfuric - sulfuri,
sare acid azotic-nitrați,
săruri ale acidului azot - nitriți,
săruri de acid sulfuric - sulfați,
săruri ale acidului sulfuros - sulfiți,
săruri ale acidului carbonic - carbonați,
săruri de acid silicic - silicați,
săruri ale acidului fosforic - fosfați.
2. Săruri acide - constau dintr-un cation metalic (sau amoniu), un cation (i) hidrogen și un anion al unui reziduu acid - acesta este produsul înlocuirii incomplete a atomilor de hidrogen acid cu cationi metalici. Sărurile acide pot forma doar acizi dibazici și tribazici. La numele sării se adaugă prefixul hydro- (sau digdro). De exemplu, NaHSO4 (sulfat acid de sodiu), KH2PO4 (fosfat dihidrogen de potasiu).
3. Săruri bazice - constau dintr-un cation de metal (sau amoniu), hidroxidanion și un anion al unui reziduu acid - acesta este produsul înlocuirii incomplete a grupărilor hidroxil ale bazei cu resturi acide. Sărurile de bază pot forma doar baze cu două și trei acide. La numele sării se adaugă prefixul hydroxo-. De exemplu, (CuOH)2CO3 este hidroxocarbonat de cupru (II).
Alt fel. În reacțiile chimice, ele se pot descompune pentru a forma câteva alte substanțe și pot fi formate din mai multe substanțe mai puțin complexe. De exemplu, apa este formată din atomi de oxigen și hidrogen, sulfura de fier este formată din atomi de fier și sulf.
Note
Vezi si
Legături
Fundația Wikimedia. 2010 .
Vedeți ce sunt „substanțe complexe” în alte dicționare:
Reacții chimice în care se obțin produse finite din materii prime prin substanțe intermediare. Formarea fiecăruia dintre intermediari se numește stadiul elementar al unei reacții complexe. Reacțiile complexe includ, de exemplu, reacțiile în lanț... Mare Dicţionar enciclopedic
Un ester al unui acid carboxilic. R și R reprezintă orice grupare alchil sau arii Esteri derivați din oxoacizi (atât carboxilici, cât și minerali) Rk ... Wikipedia
Structura generală a tioesterilor Tioesterii organici sunt compuși organici care conțin grupa funcțională C S CO C și sunt esteri ai tiolilor și carbohidraților ... Wikipedia
Reacții chimice în care se obțin produse finite din materii prime prin substanțe intermediare. Formarea fiecăruia dintre intermediari se numește stadiul elementar al reacțiilor complexe. Reacțiile complexe includ, de exemplu, în lanț ...... Dicţionar enciclopedic
Astfel de reacții sunt chimice, ale căror acte elementare sunt diferite. Spre deosebire de S. p. actele elementare ale reacțiilor simple nu diferă unele de altele prin natura substanțelor implicate în ele, ci doar, poate, în direcția transformării, dacă ... ... Mare enciclopedia sovietică
- (proteine, holoproteine) proteine cu două componente, în care, pe lângă lanțuri peptidice(proteina simplă) conține o componentă de natură non-aminoacizi, o grupare protetică. În timpul hidrolizei proteinelor complexe, pe lângă aminoacizii liberi, este eliberat ... ... Wikipedia
Modificarea alotropică a diamantului de carbon (în roca-mamă) Substanțe simple substanțe formate exclusiv din atomi ai unui element chimic (din homonuclei ... Wikipedia
Substantele anorganice sunt substanțe chimice, care nu sunt organice, adică nu conțin carbon (cu excepția carburilor, cianurilor, carbonaților, oxizilor de carbon și a altor compuși care sunt clasificați în mod tradițional ca ... ... Wikipedia
substanțe de înaltă puritate- substanțe simple (elemente chimice) și complexe, conțin impurități de la 10 6 până la 10 8 gr. %, dar ≤103 în greutate. %. Astfel de substanțe joacă un rol important în industria semiconductoarelor, energiei nucleare, fibrei optice... Dicţionar Enciclopedic de Metalurgie
ETERI COMPLEXI, substanțe din clasa compușilor organici care se formează ca urmare a reacției dintre ALCOOLI și ACIZI... Dicționar enciclopedic științific și tehnic
Cărți
- Modelarea proceselor de transfer şi transformare a materiei în mare , . Monografia continuă seria de cărți „Modelarea matematică a sistemelor ecologice marine”, apărută la editură. Universitatea din Leningrad. Primele două cărți tratează...
- Teste de chimie Gradul 8 Schimbări care apar cu substanțele Soluții de dizolvare Reacții de schimb ionic și reacții redox La manualul OS Gabrielyan Chimie clasa 8, Ryabov M.. Manualul include teste care acoperă subiectele manualului O. S. Gabrielyan „Chimie. Clasa 8” : „Modificări care apar cu substante", "Dizolvare. Solutii. Reactii de schimb ionic si...
Chimie aparține științelor naturii. Studiază compoziția, structura, proprietățile și transformările substanțelor, precum și fenomenele care însoțesc aceste transformări.
Substanţă este una dintre principalele forme de existență a materiei. Substanța ca formă de materie constă din particule individuale de diferite grade de complexitate și are propria sa masă, așa-numita
masa de repaus.
Substanțe simple și complexe. alotropie.
Toate substanțele pot fi împărțite în simplu și complex .
Substanțe simple sunt formate din atomi ai aceluiasi element chimic complex - din atomi ai mai multor elemente chimice.
Element chimic Un anumit tip de atom cu aceeași sarcină nucleară. Prin urmare, atom - aceasta este cea mai mică particulă element chimic.
concept chestiune simplă nu poate fi identificat cu
element chimic . Un element chimic se caracterizează printr-o anumită sarcină pozitivă a nucleului atomic, compoziție izotopică și proprietăți chimice. Proprietățile elementelor se referă la atomii săi individuali. O substanță simplă se caracterizează printr-o anumită densitate, solubilitate, puncte de topire și de fierbere etc. Aceste proprietăți se referă la totalitatea atomilor și sunt diferite pentru diferite substanțe simple.
substanță simplă este o formă de existență a unui element chimic în stare liberă. Multe elemente chimice formează mai multe substanțe simple, diferite ca structură și proprietăți. Acest fenomen se numește alotropie și substanțele formatoare - modificări alotropice . Astfel, elementul oxigen formează două modificări alotropice - oxigen și ozon, elementul carbon - diamant, grafit, carabină, fuleren.
Fenomenul de alotropie este cauzat de două motive: un număr diferit de atomi într-o moleculă (de exemplu, oxigen O 2 și azonă O 3 ) sau formarea diferitelor forme cristaline (de exemplu, carbonul formează următoarele modificări alotropice: diamant, grafit, carabină, fuleren), carabina a fost descoperită în 1968 (A. Sladkov, Rusia), iar fulerenul în 1973 teoretic (D. Bochvar). , Rusia) , iar în 1985 - experimental (G. Kroto și R. Smalley, SUA).
Substanțe complexe constau nu din substanțe simple, ci din elemente chimice. Deci, hidrogenul și oxigenul, care fac parte din apă, sunt conținute în apă nu sub formă de hidrogen gazos și oxigen cu proprietățile lor caracteristice, ci sub formă elemente - hidrogen si oxigen.
Cea mai mică particulă de substanțe care are o structură moleculară este o moleculă care păstrează proprietățile chimice ale unei substanțe date. Potrivit ideilor moderne, moleculele constau în principal din substanțe aflate în stare lichidă și gazoasă. Majoritatea substanțelor solide (în mare parte anorganice) nu sunt formate din molecule, ci din alte particule (ioni, atomi). Sărurile, oxizii metalici, diamantul, metalele etc. nu au structură moleculară.
Masa atomică relativă
Metodele moderne de cercetare fac posibilă determinarea unor mase extrem de mici de atomi cu o precizie mai mare. De exemplu, masa unui atom de hidrogen este 1,674 10 -27 kg, carbon - 1,993 10 -26 kg.
În chimie, nu se folosesc valori absolute ale maselor atomice, ci cele relative. În 1961, a fost luată unitatea de masă atomică unitate de masă atomică (abreviat a.u.m.), care este 1/12 fracțiunea masei unui atom al unui izotop de carbon 12 DIN.
Majoritatea elementelor chimice au atomi cu mase diferite (izotopi). De aceea masa atomică relativă (sau doar masa atomica) DAR r element chimic se numește valoare egală cu raportul dintre masa medie a unui atom al unui element și 1/12 masele unui atom de carbon 12 DIN.
Masele atomice ale elementelor denotă DAR r, unde indicele r- litera initiala cuvânt englezesc relativ - relativă. Intrări A r (H), A r (O) A r (C) medie: masa atomică relativă a hidrogenului, masa atomică relativă a oxigenului, masa atomică relativă a carbonului.
Masa atomică relativă este una dintre principalele caracteristici ale unui element chimic.
