Instruire
Sistemul periodic este o „casă” cu mai multe etaje în care un numar mare de apartamente. Fiecare „chiriaș” sau în propriul apartament sub un anumit număr, care este permanent. În plus, elementul are un „nume” sau un nume, cum ar fi oxigen, bor sau azot. Pe lângă aceste date, este indicată fiecare „apartament” sau informații precum masa atomică relativă, care poate avea valori exacte sau rotunjite.
Ca în orice casă, există „intrări”, și anume grupuri. Mai mult, în grupuri, elementele sunt situate în stânga și în dreapta, formând . În funcție de ce parte sunt mai multe, acea parte se numește cea principală. Celălalt subgrup, respectiv, va fi secundar. Tot în tabel sunt „etaje” sau perioade. Mai mult, perioadele pot fi atât mari (constă din două rânduri) cât și mici (au un singur rând).
Conform tabelului, puteți arăta structura atomului unui element, fiecare dintre ele având un nucleu încărcat pozitiv, format din protoni și neutroni, precum și electroni încărcați negativ care se rotesc în jurul lui. Numărul de protoni și electroni coincide numeric și este determinat în tabel de numărul ordinal al elementului. De exemplu, elementul chimic sulf are #16, deci va avea 16 protoni și 16 electroni.
Pentru a determina numărul de neutroni (particule neutre situate și în nucleu), scădeți numărul de serie din masa atomică relativă a unui element. De exemplu, fierul are o masă atomică relativă de 56 și un număr atomic de 26. Prin urmare, 56 - 26 = 30 de protoni în fier.
Electronii sunt localizați la distanțe diferite de nucleu, formând niveluri electronice. Pentru a determina numărul de niveluri electronice (sau de energie), trebuie să vă uitați la numărul perioadei în care se află elementul. De exemplu, aluminiul este în perioada 3, deci va avea 3 niveluri.
După numărul grupului (dar numai pentru subgrupul principal), puteți determina cea mai mare valență. De exemplu, elementele primului grup din subgrupa principală (litiu, sodiu, potasiu etc.) au o valență de 1. În consecință, elementele din a doua grupă (beriliu, magneziu, calciu etc.) vor avea o valență de 2.
De asemenea, puteți analiza proprietățile elementelor folosind tabelul. De la stânga la dreapta, proprietățile metalice scad, iar proprietățile nemetalice cresc. Acest lucru se vede clar în exemplul perioadei 2: începe cu un metal alcalin sodiu, apoi un metal alcalino-pământos magneziu, după el un element amfoter aluminiu, apoi nemetale siliciu, fosfor, sulf, iar perioada se termină. substante gazoase- clor si argon. În perioada următoare, se observă o dependență similară.
De sus în jos, se observă și un model - proprietățile metalice sunt îmbunătățite, iar cele nemetalice sunt slăbite. Adică, de exemplu, cesiul este mult mai activ decât sodiul.
TABEL PERIODIC LUI MENDELEEV
Construirea unui tabel periodic elemente chimice Mendeleev corespunde perioadelor caracteristice teoriei numerelor și bazelor ortogonale. Complementarea matricelor Hadamard cu matrici de ordine pare și impare creează o bază structurală a elementelor matriceale imbricate: matrice de ordinea întâi (Odin), a doua (Euler), a treia (Mersenne), a patra (Hadamard) și a cincea (Fermat).
Este ușor de observat că ordinele de mărime 4 k Matricele Hadamard corespund elementelor inerte cu o masă atomică multiplu de patru: heliu 4, neon 20, argon 40 (39.948), etc., dar și bazele vieții și tehnologiei digitale: carbon 12, oxigen 16, siliciu 28 , germaniu 72.
Se pare că cu matrice Mersenne de ordine 4 k-1, dimpotrivă, tot ce este activ, otrăvitor, distructiv și coroziv este conectat. Dar acestea sunt și elemente radioactive - surse de energie și plumb 207 (produsul final, sărurile otrăvitoare). Fluorul, desigur, este 19. Ordinele matricelor Mersenne corespund unei secvențe de elemente radioactive numite seria actiniului: uraniu 235, plutoniu 239 (un izotop care este o sursă mai puternică de energie atomică decât uraniul) etc. Acestea sunt, de asemenea, metale alcaline litiu 7, sodiu 23 și potasiu 39.
Galiu - greutate atomică 68
comenzi 4 k–2 Matrice Euler (Mersenne dublă) corespunde azotului 14 (bază atmosferică). Sarea de masă este formată din doi atomi „de tip mersenne” de sodiu 23 și clor 35, împreună această combinație este tipică, doar pentru matricele Euler. Un clor mai masiv, cu o greutate de 35,4 este puțin mai mică decât dimensiunea Hadamard de 36. Cristale de sare obișnuite: un cub (! adică un caracter blând, Hadamars) și un octaedru (mai sfidător, acesta este, fără îndoială, Euler).
LA fizica atomica tranziția fier 56 - nichel 59 este granița dintre elementele care furnizează energie în timpul sintezei unui nucleu mai mare (bombă cu hidrogen) și a descompunerii (uraniu). Ordinul 58 este renumit pentru faptul că pentru ea nu există numai analogi ale matricelor Hadamard sub formă de matrice Belevich cu zerouri pe diagonală, ci nu există și multe matrici ponderate pentru ea - cea mai apropiată W(58,53) ortogonală. are 5 zerouri în fiecare coloană și rând (decalaj adânc).
În seria corespunzătoare matricelor Fermat și substituțiile lor de ordine 4 k+1, costă 257 de fermii din voia sorții.Nu poți spune nimic, o lovitură exactă. Iată aurul 197. Cuprul 64 (63.547) și argintul 108 (107.868), simboluri ale electronicii, se pare că nu ajung la aur și corespund unor matrici Hadamard mai modeste. Cuprul, cu greutatea sa atomică nu departe de 63, este activ din punct de vedere chimic - oxizii săi verzi sunt bine cunoscuți.
Cristale de bor sub mărire mare
Cu ratia de aur borul este conectat - masa atomică dintre toate celelalte elemente este cea mai apropiată de 10 (mai precis, 10,8, afectează și apropierea greutății atomice de numerele impare). Borul este un element destul de complex. Bohr joacă un rol confuz în istoria vieții însăși. Structura cadrului în structurile sale este mult mai complicată decât în diamant. tip unic legătură chimică, care permite borului să absoarbă orice impuritate, este foarte puțin înțeles, deși pentru cercetările legate de acesta, un număr mare de oameni de știință au primit deja Premiile Nobel. Forma cristalului de bor este un icosaedru, cinci triunghiuri formează un vârf.
Misterul de platină. Cel de-al cincilea element este, fără îndoială, metalele nobile precum aurul. Suspensie peste Hadamard dimensiunea 4 k, pentru 1 mare.
Izotopul stabil uraniu 238
Amintiți-vă, totuși, că numerele Fermat sunt rare (cel mai apropiat este 257). Cristalele de aur nativ au o formă apropiată de cub, dar și pentagrama strălucește. Cel mai apropiat vecin al său, platina, un metal nobil, se află la mai puțin de 4 ori mai puțină greutate atomică față de aur 197. Platina are o greutate atomică nu 193, dar oarecum crescută, 194 (ordinea matricelor Euler). Un fleac, dar o aduce în tabăra câtorva elemente mai agresive. Merită să ne amintim, în legătură cu inerția sa (se dizolvă, probabil, în aqua regia), platina este folosită ca catalizator activ pentru procesele chimice.
Platina spongioasă aprinde hidrogenul la temperatura camerei. Natura platinei nu este deloc pașnică, iridiul 192 se comportă mai liniștit (un amestec de izotopi 191 și 193). Este mai mult ca cuprul, dar cu greutatea și caracterul aurului.
Între neon 20 și sodiu 23 nu există niciun element cu o greutate atomică de 22. Desigur, greutățile atomice sunt o caracteristică integrală. Dar printre izotopi, la rândul lor, există și o corelație curioasă a proprietăților cu proprietățile numerelor și matricele corespunzătoare ale bazelor ortogonale. Ca combustibil nuclear, izotopul uraniu 235 (de ordinul matricelor Mersenne) are cea mai mare utilizare, în care este posibilă o reacție nucleară în lanț autosusținută. În natură, acest element se găsește sub forma stabilă uraniu 238 (ordinul matricelor Euler). Nu există niciun element cu greutatea atomică de 13. În ceea ce privește haosul, se corelează numărul limitat de elemente stabile ale tabelului periodic și dificultatea de a găsi matrici de nivel de ordin înalt din cauza barierei observate în matricele de ordinul al treisprezecelea.
Izotopi ai elementelor chimice, insula de stabilitate
Eter în tabelul periodic
Eterul lumii este substanța ORICE element chimic și, prin urmare, a ORICE substanță, este Materia Absolută adevărată ca Esență formatoare de element universal.Eterul mondial este sursa și coroana întregului Tabel periodic autentic, începutul și sfârșitul său, alfa și omega din Tabelul periodic al elementelor lui Dmitri Ivanovici Mendeleev.
În filosofia antică, eterul (aithér-greacă), alături de pământ, apă, aer și foc, este unul dintre cele cinci elemente ale ființei (după Aristotel) - a cincea esență (quinta essentia - latină), înțeleasă ca cea mai fină materie atotpenetrantă. LA sfârşitul XIX-lea secolul în cercurile științifice, ipoteza eterului mondial (ME), care umple întregul spațiu mondial, a devenit utilizată pe scară largă. A fost înțeles ca un fluid fără greutate și elastic care pătrunde în toate corpurile. Existența eterului a încercat să explice multe fenomene și proprietăți fizice.
Prefaţă.
Mendeleev a avut două descoperiri științifice fundamentale:
1 - Descoperirea legii periodice în substanța chimiei,
2 - Descoperirea relației dintre substanța chimiei și substanța Eterului și anume: particulele de Eter formează molecule, nuclei, electroni etc., dar în reacții chimice nu participa.
Eter - particule de materie cu o dimensiune de ~ 10-100 de metri (de fapt - "primele cărămizi" de materie).
Fapte. Eterul a fost în tabelul periodic original. Celula pentru Eter a fost situată în grupul zero cu gaze inerte și în rândul zero ca principal factor de formare a sistemului pentru construcția Sistemului de elemente chimice. După moartea lui Mendeleev, tabelul a fost distorsionat, eliminând eterul din el și anulând grupul zero, ascunzând astfel descoperirea fundamentală a sensului conceptual.
În tabelele Ether moderne: 1 - nu este vizibil, 2 - și nu este ghicit (din cauza lipsei unui grup zero).
O astfel de falsificare deliberată împiedică dezvoltarea progresului civilizației.
Dezastrele provocate de om (de exemplu, Cernobîl și Fukushima) ar fi fost excluse dacă s-ar fi investit resurse adecvate în dezvoltarea unui tabel periodic autentic în timp util. Ascunderea cunoștințelor conceptuale are loc la nivel global pentru „coborârea” civilizației.
Rezultat. În școli și universități predau un tabel periodic decupat.
Evaluarea situației. Tabelul periodic fără eter este același cu umanitatea fără copii - poți trăi, dar nu va exista dezvoltare și nici viitor.
Rezumat. Dacă dușmanii umanității ascund cunoștințele, atunci sarcina noastră este să dezvăluim această cunoaștere.
Concluzie. Există mai puține elemente în vechiul tabel periodic și mai multă previziune decât în cel modern.
Concluzie. Un nou nivel este posibil doar atunci când starea informațională a societății se schimbă.
Rezultat. Revenirea la adevăratul tabel periodic nu mai este o problemă științifică, ci una politică.
Care a fost principala semnificație politică a învățăturilor lui Einstein? Ea a constat în blocarea prin orice mijloace a accesului omenirii la sursele naturale inepuizabile de energie, care au fost deschise prin studiul proprietăților eterului mondial. În caz de succes pe această cale, oligarhia financiară mondială a pierdut puterea în această lume, mai ales în lumina retrospectivei acelor ani: Rockefeller-ii au făcut o avere de neconceput care a depășit bugetul Statelor Unite pe speculația petrolului, și pierderea. a rolului petrolului, care era ocupat de „aurul negru” în această lume – rolul sângelui economiei mondiale – nu i-a inspirat.
Acest lucru nu a inspirat alți oligarhi - regi cărbunelui și oțelului. Așa că magnatul financiar Morgan a încetat imediat să finanțeze experimentele lui Nikola Tesla, când s-a apropiat de transmiterea fără fir a energiei și de extragerea energiei „din neant” - din eterul mondial. După aceea, proprietarul sumă uriașă nimeni nu a oferit asistență financiară soluțiilor tehnice concretizate în practică - solidaritate între magnații financiari ca hoți în drept și un nas fenomenal de unde vine pericolul. De aceea împotriva umanității și a fost efectuat un sabotaj numit „ Teoria specială Relativitatea”.
Una dintre primele lovituri a căzut asupra tabelului lui Dmitri Mendeleev, în care eterul a fost primul număr, au fost reflecțiile asupra eterului care au dat naștere strălucirii intuiției lui Mendeleev - tabelul său periodic al elementelor.
Capitolul din articol: V.G. Rodionov. Locul și rolul eterului mondial în adevărata masă a D.I. Mendeleev
6. Argumentum ad rem
Ceea ce acum este prezentat în școli și universități sub denumirea „Tabel periodic al elementelor chimice ale D.I. Mendeleev, ”este un fals de-a dreptul.
Ultima dată, într-o formă nedistorsionată, adevăratul Tabel periodic a văzut lumina în 1906 la Sankt Petersburg (manual „Fundamentals of Chemistry”, ediția a VIII-a). Și numai după 96 de ani de uitare, adevăratul Tabel periodic se ridică din cenușă pentru prima dată datorită publicării unei dizertații în jurnalul ZhRFM al Societății Ruse de Fizică.
După moartea subită a lui D. I. Mendeleev și a credincioșilor săi colegi științifici din Societatea Rusă de Fizică și Chimie, pentru prima dată a ridicat mâna către creația nemuritoare a lui Mendeleev - fiul prietenului și aliatul lui D. I. Mendeleev în Societate - Boris Nikolaevici Menșutkin. Desigur, Menshutkin nu a acționat singur - el a executat doar ordinul. La urma urmei, noua paradigmă a relativismului a necesitat respingerea ideii de eter mondial; și de aceea această cerință a fost ridicată la rangul de dogmă, iar opera lui D. I. Mendeleev a fost falsificată.
Principala distorsiune a Tabelului este transferul „grupului zero” al Tabelului la capătul său, la dreapta, și introducerea așa-zisului. „perioade”. Subliniem că o astfel de manipulare (doar la prima vedere - inofensivă) este explicabilă logic doar ca o eliminare conștientă a verigii metodologice principale din descoperirea lui Mendeleev: sistemul periodic de elemente la începutul său, sursa, i.e. în colțul din stânga sus al tabelului, ar trebui să aibă un grup zero și un rând zero, unde se află elementul „X” (conform lui Mendeleev - „Newtoniu”), adică. difuzare mondială.
Mai mult, fiind singurul element vertebrator al întregului Tabel al elementelor derivate, acest element „X” este argumentul întregului Tabel Periodic. Transferul grupului zero al Tabelului până la capătul său distruge însăși ideea acestui principiu fundamental al întregului sistem de elemente conform lui Mendeleev.
Pentru a confirma cele de mai sus, să dăm cuvântul lui D. I. Mendeleev însuși.
„... Dacă analogii argonului nu dau deloc compuși, atunci este evident că este imposibil să se includă oricare dintre grupurile de elemente cunoscute anterior și trebuie deschis un grup special zero pentru ei ... Această poziție a analogilor de argon în grupul zero este o consecință strict logică a înțelegerii legii periodice și, prin urmare (plasarea în grupul VIII nu este în mod clar corectă) a fost acceptată nu numai de mine, ci și de Braisner, Piccini și alții ... Acum , când a devenit dincolo de nici cea mai mică îndoială că în fața acelei grupe I există o grupă zero, în care ar trebui plasat hidrogenul, reprezentanții căruia au greutăți atomice mai mici decât cele ale elementelor din grupa I, mi se pare imposibil. a nega existența unor elemente mai ușoare decât hidrogenul.
Dintre acestea, să acordăm mai întâi atenție elementului din primul rând al primului grup. Să o notăm cu „y”. El, evident, va aparține proprietăților fundamentale ale gazelor de argon ... „Koroniy”, cu o densitate de ordinul 0,2 în raport cu hidrogenul; și nu poate fi în niciun caz eterul lumii.
Acest element „y”, totuși, este necesar pentru a ne apropia mental de cel mai important și, prin urmare, de cel mai rapid element „x”, care, după înțelegerea mea, poate fi considerat eter. Aș dori să-l numesc „Newtoniu” în onoarea nemuritorului Newton... Problema gravitației și problema oricărei energii (!!! - V. Rodionov) nu pot fi imaginate ca fiind rezolvate efectiv fără o înțelegere reală a eterului ca mediu mondial care transmite energie pe distanțe. O înțelegere reală a eterului nu poate fi realizată ignorând chimia lui și neconsiderându-l o substanță elementară; substanțele elementare sunt acum de neconceput fără a le supune legii periodice” („O tentativă de înțelegere chimică a eterului mondial”, 1905, p. 27).
„Aceste elemente, în ceea ce privește greutățile lor atomice, ocupau un loc exact între halogenuri și metale alcaline, așa cum a arătat Ramsay în 1900. Din aceste elemente este necesar să se formeze un grup zero special, care a fost recunoscut pentru prima dată în 1900 de Herrere în Belgia. Consider că este util să adaug aici că, judecând direct după incapacitatea de a combina elementele grupului zero, analogii argonului ar trebui să fie așezați înaintea elementelor grupului 1 și, în spiritul sistemului periodic, să ne așteptăm la un atom mai mic. greutate decât pentru metalele alcaline.
Așa a ieșit. Și dacă da, atunci această împrejurare, pe de o parte, servește ca o confirmare a corectitudinii principiilor periodice și, pe de altă parte, arată în mod clar relația dintre analogii argonului și alte elemente cunoscute anterior. Ca urmare a acestui fapt, este posibil să se aplice principiile analizate și mai pe scară largă decât înainte și să aștepte elemente din rândul zero cu greutăți atomice mult mai mici decât cele ale hidrogenului.
Astfel, se poate arăta că în primul rând, mai întâi înaintea hidrogenului, există un element al grupului zero cu greutatea atomică de 0,4 (poate că acesta este coronium lui Jong), iar în rândul zero, în grupul zero, există este un element limitator cu o greutate atomică neglijabil mică, incapabil de interacțiuni chimice și, ca urmare, posedă o mișcare proprie parțială (gaz) extrem de rapidă.
Aceste proprietăți, probabil, ar trebui atribuite atomilor eterului mondial care pătrunde tot (!!! - V. Rodionov). Gândul la acest lucru este indicat de mine în prefața acestei ediții și într-un articol de jurnal rus din 1902 ... ”(„ Fundamentals of Chemistry. VIII ed., 1906, p. 613 și urm.)
1 , , ,
Din comentarii:
Pentru chimie, tabelul periodic modern al elementelor este suficient.
Rolul eterului poate fi util în reactii nucleare, dar acesta este prea mic.
Explicarea influenței eterului este cea mai apropiată în fenomenele de dezintegrare a izotopilor. Cu toate acestea, această contabilitate este extrem de complexă și existența regularităților nu este acceptată de toți oamenii de știință.
Cea mai simplă dovadă a existenței eterului: Fenomenul de anihilare a unei perechi pozitron-electron și apariția acestei perechi din vid, precum și imposibilitatea prinderii unui electron în repaus. La fel și câmpul electromagnetic și analogia completă între fotonii în vid și undele sonore - fononi în cristale.
Eterul este o materie diferențiată, ca să spunem așa, atomi în stare dezasamblată sau, mai corect, particule elementare din care se formează viitorii atomi. Prin urmare, nu are loc în tabelul periodic, întrucât logica construirii acestui sistem nu presupune includerea în componența sa a structurilor neintegrale, care sunt atomii înșiși. În caz contrar, este posibil să găsiți un loc pentru quarci, undeva în prima perioadă minus.
Eterul însuși are o structură mai complexă de manifestare pe mai multe niveluri în existența lumii decât știe despre el stiinta moderna. De îndată ce va dezvălui primele secrete ale acestui eter evaziv, atunci vor fi inventate noi motoare pentru tot felul de mașini pe principii absolut noi.
Într-adevăr, Tesla a fost poate singurul care a fost aproape de a dezvălui misterul așa-zisului eter, dar a fost împiedicat în mod deliberat să-și ducă la îndeplinire planurile. Așa că, până astăzi, nu s-a născut încă acel geniu care să continue munca marelui inventator și să ne spună tuturor ce este cu adevărat misteriosul eter și pe ce piedestal poate fi așezat.
Dreptul periodic D.I. Mendeleev și Tabelul Periodic al Elementelor Chimice Are mare importanțăîn dezvoltarea chimiei. Să ne afundăm în 1871, când profesor de chimie D.I. Mendeleev, prin numeroase încercări și erori, a ajuns la concluzia că „... proprietățile elementelor și, prin urmare, proprietățile corpurilor simple și complexe pe care le formează, depind periodic de greutatea lor atomică”. Periodicitatea modificărilor proprietăților elementelor apare din cauza repetării periodice a configurației electronice a stratului exterior de electroni cu o creștere a sarcinii nucleului.
Formularea modernă a legii periodice este:
„proprietățile elementelor chimice (adică proprietățile și forma compușilor pe care îi formează) sunt într-o dependență periodică de sarcina nucleului atomilor elementelor chimice”.
În timp ce preda chimia, Mendeleev a înțeles că amintirea proprietăților individuale ale fiecărui element provoacă dificultăți elevilor. El a început să caute modalități de a crea o metodă de sistem care să faciliteze reținerea proprietăților elementelor. Ca urmare, a existat masa naturala, mai târziu a devenit cunoscut ca periodic.
Masa noastră modernă este foarte asemănătoare cu cea a lui Mendeleev. Să o luăm în considerare mai detaliat.
tabelul periodic
Tabelul periodic al lui Mendeleev este format din 8 grupe și 7 perioade.
Se numesc coloanele verticale ale unui tabel grupuri . Elementele din cadrul fiecărei grupe au substanțe chimice similare și proprietăți fizice. Acest lucru se explică prin faptul că elementele unui grup au configurații electronice similare ale stratului exterior, numărul de electroni pe care este egal cu numărul grupului. Grupul este apoi împărțit în subgrupe principale și secundare.
LA Principalele subgrupuri include elemente ai căror electroni de valență sunt localizați pe subnivelurile exterioare ns- și np-. LA Subgrupuri laterale include elemente ai căror electroni de valență sunt localizați pe subnivelul exterior ns și subnivelul interior (n - 1) d (sau (n - 2) subnivelul f).
Toate elementele din tabelul periodic , în funcție de ce subnivel (s-, p-, d- sau f-) sunt electronii de valență se clasifică în: s-elemente (elemente ale principalelor subgrupe I și II grupe), p-elemente (elemente ale principalelor subgrupe III). - grupele VII), elementele d- (elementele subgrupurilor laterale), elementele f- (lantanide, actinide).
Cea mai mare valență a unui element (cu excepția O, F, elementele subgrupului de cupru și a celui de-al optulea grup) este egală cu numărul grupului în care se află.
Pentru elementele subgrupelor principale și secundare, formulele oxizilor superiori (și hidraților acestora) sunt aceleași. În principalele subgrupe, compoziția compușilor cu hidrogen este aceeași pentru elementele din acest grup. Hidrururile solide formează elemente ale principalelor subgrupe ale grupelor I-III, iar grupele IV-VII formează compuși cu hidrogen gazos. Compușii cu hidrogen de tip EN 4 sunt compuși mai neutri, EN 3 sunt baze, H 2 E și NE sunt acizi.
Se numesc rândurile orizontale ale tabelului perioade. Elementele din perioade diferă unele de altele, dar au în comun faptul că ultimii electroni sunt la același nivel de energie ( număr cuantic principaln- la fel de ).
Prima perioadă diferă de celelalte prin faptul că există doar 2 elemente acolo: hidrogen H și heliu He.
Există 8 elemente (Li - Ne) în a doua perioadă. Litiu Li - un metal alcalin începe perioada și își închide gazul nobil Neon.
În a treia perioadă, precum și în a doua, există 8 elemente (Na - Ar). Sodiul de metal alcalin Na începe perioada, iar gazul nobil argonul Ar o închide.
În a patra perioadă există 18 elemente (K - Kr) - Mendeleev l-a desemnat ca primul perioada mare. De asemenea, începe cu potasiul de metal alcalin și se termină cu kriptonul de gaz inert Kr. Compoziția perioadelor mari include elemente de tranziție (Sc - Zn) - d- elemente.
În a cincea perioadă, la fel ca și a patra, există 18 elemente (Rb - Xe) și structura sa este similară cu cea de a patra. De asemenea, începe cu rubidul de metal alcalin Rb și se termină cu xenonul Xe de gaz inert. Compoziția perioadelor mari include elemente de tranziție (Y - Cd) - d- elemente.
A șasea perioadă este formată din 32 de elemente (Cs - Rn). În afară de 10 d-elemente (La, Hf - Hg) contine un rand de 14 f-elemente (lantanide) - Ce - Lu
A șaptea perioadă nu s-a încheiat. Începe cu Francium Fr, se poate presupune că va conține, ca și perioada a șasea, 32 de elemente care au fost deja găsite (până la elementul cu Z = 118).
Tabel periodic interactiv
Dacă te uiți la Tabelul periodic al lui Mendeleevși trageți o linie imaginară care începe cu bor și se termină între poloniu și astatin, apoi toate metalele vor fi la stânga liniei, iar nemetalele la dreapta. Elementele imediat adiacente acestei linii vor avea proprietățile atât ale metalelor, cât și ale nemetalelor. Se numesc metaloizi sau semimetale. Acestea sunt bor, siliciu, germaniu, arsen, antimoniu, teluriu și poloniu.
Legea periodică
Mendeleev a dat următoarea formulare a Legii periodice: „proprietățile corpurilor simple, precum și formele și proprietățile compușilor elementelor și, prin urmare, proprietățile corpurilor simple și complexe formate de acestea, sunt într-o dependență periodică de greutatea lor atomică”.
Există patru modele periodice principale:
Regula Octet afirmă că toate elementele tind să câștige sau să piardă un electron pentru a avea configurația cu opt electroni a celui mai apropiat gaz nobil. pentru că Deoarece orbitalii exteriori s și p ai gazelor nobile sunt complet umpluți, ei sunt elementele cele mai stabile.
Energie de ionizare este cantitatea de energie necesară pentru a desprinde un electron dintr-un atom. Conform regulii octetului, deplasarea de la stânga la dreapta prin tabelul periodic necesită mai multă energie pentru a detașa un electron. Prin urmare, elementele din partea stângă a mesei tind să piardă un electron, iar cele din partea dreaptă - să-l câștige. Gazele inerte au cea mai mare energie de ionizare. Energia de ionizare scade pe măsură ce vă deplasați în jos în grup, deoarece electronii la niveluri scăzute de energie au capacitatea de a respinge electronii de la niveluri mai mari de energie. Acest fenomen se numește efect de ecranare. Datorită acestui efect, electronii exteriori sunt legați mai puțin puternic de nucleu. Deplasându-se de-a lungul perioadei, energia de ionizare crește treptat de la stânga la dreapta.
afinitate electronică este modificarea energiei la dobândirea unui electron suplimentar de către un atom al unei substanțe în stare gazoasă. La deplasarea în jos a grupului, afinitatea electronilor devine mai puțin negativă datorită efectului de ecranare.
Electronegativitatea- o măsură a cât de puternic tinde să atragă electronii altui atom legați de el. Electronegativitatea crește pe măsură ce te miști tabelul periodic de la stânga la dreapta și de jos în sus. Trebuie amintit că gazele nobile nu au electronegativitate. Astfel, elementul cel mai electronegativ este fluorul.
Pe baza acestor concepte, să luăm în considerare modul în care se schimbă proprietățile atomilor și ale compușilor lor tabelul periodic.
Deci, într-o dependență periodică sunt astfel de proprietăți ale unui atom care sunt asociate cu configurația sa electronică: raza atomică, energia de ionizare, electronegativitatea.
Luați în considerare modificarea proprietăților atomilor și compușilor acestora în funcție de poziția în tabelul periodic al elementelor chimice.
Nemetalicitatea atomului crește când se deplasează în tabelul periodic de la stânga la dreapta și de jos în sus. Cu privire la proprietățile de bază ale oxizilor scad, iar proprietățile acidului cresc în aceeași ordine - de la stânga la dreapta și de jos în sus. În același timp, proprietățile acide ale oxizilor sunt cu atât mai puternice, cu atât este mai mare gradul de oxidare al elementului care îl formează.
Pe perioadă de la stânga la dreapta proprietăți de bază hidroxizi slăbiți, în principalele subgrupe de sus în jos, puterea bazelor crește. În același timp, dacă un metal poate forma mai mulți hidroxizi, atunci cu o creștere a gradului de oxidare a metalului, proprietăți de bază hidroxizii slăbesc.
După perioadă de la stanga la dreapta puterea acizilor care conțin oxigen crește. Când se deplasează de sus în jos în cadrul aceluiași grup, puterea acizilor care conțin oxigen scade. În acest caz, puterea acidului crește odată cu creșterea gradului de oxidare a elementului care formează acid.
După perioadă de la stanga la dreapta puterea acizilor anoxici crește. Când se deplasează de sus în jos în cadrul aceluiași grup, puterea acizilor anoxici crește.
Categorii,Descoperirea de către Dmitri Mendeleev a tabelului periodic al elementelor chimice în martie 1869 a fost o adevărată descoperire în chimie. Omul de știință rus a reușit să sistematizeze cunoștințele despre elementele chimice și să le prezinte sub forma unui tabel, pe care și acum școlarii trebuie să îl studieze la orele de chimie. Tabelul periodic a devenit fundamentul dezvoltării rapide a acestei științe complexe și interesante, iar istoria descoperirii sale este învăluită în legende și mituri. Pentru toți cei pasionați de știință, va fi interesant să cunoască adevărul despre modul în care Mendeleev a descoperit tabelul elemente periodice.
Istoria tabelului periodic: cum a început totul
Încercările de clasificare și sistematizare a elementelor chimice cunoscute au fost făcute cu mult înainte de Dmitri Mendeleev. Sistemele lor de elemente au fost propuse de oameni de știință celebri precum Debereiner, Newlands, Meyer și alții. Cu toate acestea, din cauza lipsei de date privind elementele chimice și masele lor atomice corecte, sistemele propuse nu au fost pe deplin de încredere.
Istoria descoperirii tabelului periodic începe în 1869, când un om de știință rus la o reuniune a Societății Ruse de Chimie le-a spus colegilor săi despre descoperirea sa. În tabelul propus de om de știință, elementele chimice au fost aranjate în funcție de proprietățile lor, oferite de valoarea masei lor moleculare.
O caracteristică interesantă a tabelului periodic a fost și prezența celulelor goale, care în viitor au fost umplute cu elemente chimice descoperite prezise de om de știință (germaniu, galiu, scandiu). După descoperirea tabelului periodic, i s-au făcut completări și modificări de mai multe ori. Împreună cu chimistul scoțian William Ramsay, Mendeleev a adăugat un grup de gaze inerte (grup zero) pe tabel.
În viitor, istoria tabelului periodic al lui Mendeleev a fost direct legată de descoperirile dintr-o altă știință - fizica. Lucrările la tabelul elementelor periodice sunt încă în desfășurare, oamenii de știință moderni adăugând noi elemente chimice pe măsură ce sunt descoperite. Importanța sistemului periodic al lui Dmitri Mendeleev este greu de supraestimat, deoarece datorită acestuia:
- S-au sistematizat cunoștințele despre proprietățile elementelor chimice deja descoperite;
- A devenit posibil să se prezică descoperirea de noi elemente chimice;
- Au început să se dezvolte ramuri ale fizicii precum fizica atomului și fizica nucleului;
Există multe opțiuni pentru reprezentarea elementelor chimice conform legii periodice, dar cea mai faimoasă și comună opțiune este tabelul periodic, familiar tuturor.
Mituri și fapte despre crearea tabelului periodic
Cea mai comună concepție greșită din istoria descoperirii tabelului periodic este că omul de știință a văzut-o într-un vis. De fapt, Dmitri Mendeleev însuși a respins acest mit și a declarat că se gândește la legea periodică de mulți ani. Pentru a sistematiza elementele chimice, le-a scris pe fiecare pe un card separat și le-a combinat în mod repetat între ele, aranjandu-le în rânduri în funcție de proprietățile lor similare.
Mitul visului „profetic” al omului de știință poate fi explicat prin faptul că Mendeleev a lucrat zile la rând la sistematizarea elementelor chimice, întrerupt de un somn scurt. Cu toate acestea, doar munca grea și talentul natural al omului de știință au dat rezultatul mult așteptat și i-au oferit lui Dmitri Mendeleev faimă în întreaga lume.
Mulți elevi de la școală, și uneori de la universitate, sunt forțați să memoreze sau cel puțin să navigheze aproximativ în tabelul periodic. Pentru a face acest lucru, o persoană trebuie nu numai să aibă o memorie bună, ci și să gândească logic, legând elemente în grupuri și clase separate. Studierea mesei este cea mai ușoară pentru acei oameni care își mențin constant creierul într-o formă bună, luând cursuri pe BrainApps.
