Prezentare despre chimia compușilor oxigenați ai azotului. Prezentarea compușilor oxigenați ai azotului pentru o lecție de chimie (clasa 9) pe această temă. Starea de oxidare a azotului

Oxid nitric (I) N2O

N2O - oxid nitric (I), protoxid de azot
sau „gaz de râs”
efect excitator asupra
sistem nervos uman,
folosit în medicină ca
anestezic.
Proprietăți fizice: gaz, fara
culoare si miros. Manifeste
proprietati oxidante, usor
se descompune. Neformatoare de sare
oxid.
2N2O=2N2 + O2

oxid nitric (II)

NO - oxid nitric (I I)
gaz incolor, termic
stabil, slab solubil în
apă, aproape instantaneu
interacționează cu oxigenul
(la temperatura camerei).
Oxid care nu formează sare.
2NO+ O2= 2NO2

oxid nitric (III)

N2O3 - oxid nitric (III) lichid
albastru închis, termic
instabil, t fierbe = 3,5 0С, adică.
există în stare lichidă
doar la racire, in mod normal
condiţiile se transformă într-un gaz
condiție. Oxid acid, la
format prin interacțiunea cu apa
acid azotat.
N2O3 + H2O = 2HNO2

oxid nitric (IV)

NO2 - oxid de azot (IV) sau dioxid
azot, gaz brun, foarte solubil
în apă, reacționează complet cu ea.
Este un agent oxidant puternic.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Reacție de disproporționare
Afișează toate proprietățile
oxizi acizi

oxid nitric (V)

N2O5 - oxid
azot (V),
azotic
anhidridă, albă
solid
substanță (tpl.=
410C). Manifeste
acid
proprietăți, este
foarte puternic
agent oxidant.
Produsul reacției dintre
acid
oxidul si apa este
acid

Acid azotic. HNO3

Azot
4HNO3=4NO2+2H2O+O2
acid
–
incolor
higroscopic
lichid, are un ascuțit
miros,
"fum"
pe
aer, nelimitat
se dizolvă în apă
tboil = 82,6 0С. Soluții
depozit de acid azotic
într-un borcan întunecat
sticlă,
t.
e.
ea este
se strică în lumină

Compus. Structura. Proprietăți.
HNO3
H-O-N
O
O
starea de oxidare a azotului
valenţa azotului IV
+5
legătură chimică
polar covalent

Acid azotic (HNO3)
Clasificare
Acid azotic pentru:
prezența oxigenului:
oxigenate
elementare:
Solubilitate in apa:
monobazic
solubil
volatilitate:
volatil
grade disociere electrolitică:
puternic

Obținerea acidului azotic în industrie
NH3
NU
NO2
1. Contact oxidarea amoniacului la
oxid nitric (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Oxidarea oxidului de azot (II) la oxid
azot (IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. Adsorbția (absorbția) oxidului
azot (IV) apă cu un exces de oxigen
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3

In laborator acid azotic obține acțiune
acid sulfuric concentrat la nitrați la
încălzire slabă.
Scrieți o ecuație pentru reacția de obținere a acidului azotic.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

1. Proprietăţile tipice ale acizilor
2. Interacțiunea acidului azotic cu metalele
3. Interacțiunea acidului azotic cu nemetale

Proprietăți chimice acid azotic
Acidul azotic prezintă toate proprietățile tipice ale acizilor.
Enumerați proprietățile acizilor.
Acizii interacționează cu bazici și amfoterici
oxizi, cu baze, hidroxizi amfoteri, cu
săruri.
Scrieți ecuațiile de reacție pentru acidul azotic:
1 cu oxid de cupru (II), oxid de aluminiu;
2 cu hidroxid de sodiu, hidroxid de zinc;
3
cu carbonat de amoniu, silicat de sodiu.
Luați în considerare reacțiile cu t. sp. TED.
Dați numele substanțelor rezultate. Determinați tipul
reactii.

1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O

3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
Acizii activi înlocuiesc slab volatil sau
acizi insolubili din soluții sărate.

Interacțiunea acidului azotic cu metalele
Cum reacţionează metalele cu soluţiile acide?
metale,
permanent
în rândul de activitate
la acid
hidrogen,
împinge afară
Particularități
interacțiuni
azotic
cu metale:
a lui
izodina
acizi.
metale,
permanent
după hidrogen
acizi
1. Nici unul
metal
nu
nu evidențiază
din acid azotic
nu
deplasa,
acestea. nu interacționați
cu acizi
nu
hidrogen.
a iesi in evidenta
diverse conexiuni
azot:
dizolva
lor. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2inO,
N–3H3 (NH4NO3)
N–3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
concentrația acidă
activitate metalică
2. Metale în picioare la și
după hidrogen din seria de activitate.
o experienta
o experienta
3. Acidul azotic nu interacționează cu Au, Pt
4. Acidul azotic concentrat pasivează metalele:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb și altele (datorită formării de dens
peliculă de oxid). Când este încălzit și când este diluat cu nitric
acizi, aceste metale se dizolvă în ea.
o experienta

Scrieți o ecuație pentru reacția de interacțiune a concentratului
acid azotic cu mercur. Se consideră reacția cu t. sp. OVR.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (datorită N + 5) - agent de oxidare, proces de reducere;
Hg0 – agent reducător, proces de oxidare.

Adăugați scheme de reacție:
1)
HNO3(conc.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(dif.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
Luați în considerare transformările în lumina OVR
1) 4HN+5O3(conc.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
oxidant
agent de reducere
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
recuperare
oxidare
2) 8 HN+5O3(conc.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
oxidant
agent de reducere
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
recuperare
oxidare

Interacțiunea acidului azotic cu nemetale
Acidul azotic ca agent oxidant puternic
Oxidează nemetalele la acizii corespunzători.
Acidul azotic concentrat (mai mult de 60%) este redus la
NO2, iar dacă concentrația acidă este (15 - 20%), atunci până la NO.
Aranjați coeficienții în scheme folosind metoda echilibrului electronic.
4 HNO3 + С → СO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
o experienta
HNO3 (datorită N + 5) - agent oxidant, etc. reducere
C - agent reducător, proces de oxidare
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
o experienta
N + 5 + 1e → N + 4 1 5 HNO3 (datorită N + 5) - agent oxidant, ex. reducere
P - agent reducător, proces de oxidare
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N + 5 + 3e → N + 2 3 5 HNO3 (datorită N + 5) - agent oxidant, ex. reducere
P0 – 5e → P+5 5 3 P – agent reducător, proces de oxidare

Utilizarea acidului azotic
1
Producția de azot și complex
îngrășăminte.
2
Productie explozivi
3
Producția de coloranți
4
Producția de droguri
5
producție cinematografică,
nitro-lacuri, nitro-emailuri
6
Productie
fibre artificiale
7
Ca o componentă a nitrarii
amestecuri, pentru traulare
metale în metalurgie

Săruri ale acidului azotic
Cum se numesc sărurile acidului azotic?
nitrați
Nitrații K, Na, NH4 + se numesc salpetri
Scrieți formulele pentru sărurile enumerate.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Nitrații sunt albi cristalini
substante. electroliți puternici,
soluțiile se disociază complet
pentru ioni. Ei intră în reacții de schimb.
Cum se poate determina ionul de nitrat în soluție?
La sare (conținând ionul de azotat) se adaugă acid sulfuric.
acid și cupru. Amestecul se încălzește ușor. Selecţie
gazul brun (NO2) indică prezența ionului nitrat.

azotat de potasiu (nitrat de potasiu)
Cristale incolore Semnificativ
mai puțin higroscopic decât
sodiu, prin urmare este utilizat pe scară largă în pirotehnică ca agent oxidant.
Când este încălzit peste 334,5ºС
se topește peste această temperatură
se descompune odată cu eliberarea de oxigen.
nitrat de sodiu
Folosit ca îngrășământ; în
sticlă,
industria prelucrării metalelor; pentru obtinerea
exploziv
substante
rachetă
propulsori și amestecuri pirotehnice.

nitrat de amoniu
cristalin
substanţă
alb
culorile. Punct de topire 169,6 °C,
când este încălzită peste această temperatură
treptat
descompunere
substanțe și la o temperatură de 210 ° C
are loc descompunerea completă.

Când sunt încălziți, nitrații se descompun cu atât mai complet decât
la dreapta în seria electrochimică de tensiuni este un metal,
formând sare.
Li K Ba Ca Na
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
nitrit + O2
oxid metalic + NO2 + O2
Ag Hg Au
Eu + NO2 + O2
Scrieți ecuațiile pentru reacțiile de descompunere a nitraților
sodiu, azotat de plumb, azotat de argint.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Aplicarea acidului azotic.

materiale plastice
Coloranți
îngrășăminte
Explozivi
Medicamente

Oxidul de azot (I) N 2 O N 2 O - oxidul de azot (I), protoxidul de azot sau „gazul de râs”, are un efect incitant asupra sistemului nervos uman, este folosit în medicină ca anestezic. Proprietăți fizice: gaz, incolor și inodor. Prezinta proprietati oxidante, se descompune usor. Oxid care nu formează sare. 2N 2 O \u003d N 2 O + Cu \u003d

Oxid de azot (III) N 2 O 3 - oxid de azot (III) lichid albastru închis, instabil termic, fierbe t = 3,5 0С, adică există în stare lichidă numai atunci când este răcit, în condiții normale se transformă în stare gazoasă. Oxid de acid, atunci când interacționează cu apa, se formează acid azot. N 2 O 3 \u003d N 2 O 3 + H 2 O \u003d

Acid azotic. HNO 3 Acidul azotic este un lichid higroscopic incolor, are un miros înțepător, „fumă” în aer, se dizolvă în apă fără limită, punct de fierbere \u003d C. Soluțiile de acid azotic sunt depozitate într-un borcan de sticlă închisă la culoare, adică se descompune la lumină : 4HNO 3 \u003d 4NO 2 +2H 2 O + O 2

Rezumatul unei lecții de chimie din clasa a 9-a pe tema „Compuși oxigenați ai azotului” conform complexului educațional și metodologic al lui O.S. Gabrielyan. Lucrarea își propune să ia în considerare proprietățile de oxidare-conjunctiv ale ionilor de azot folosind compuși de oxigen ca exemplu.Rezumatul conține sarcini educaționale, de dezvoltare, educaționale și de salvare a sănătății.

Descarca:

Previzualizare:

Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați un cont Google (cont) și conectați-vă: https://accounts.google.com

Subtitrările slide-urilor:

Compușii oxigenați ai azotului.

oxizi de azot. Azotul formează șase compuși ai oxigenului. stări de oxidare + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5

Preparare: NH 4 NO \u003d N 2 O + 2H 2 O Proprietăți chimice: 1. descompunere la încălzire 2 N 2 +1 O \u003d 2 N 2 0 + O 2 2. cu hidrogen N 2 +1 O + H 2 \ u003d N 2 0 + H 2 O care nu formează sare +1 N 2 O oxidul de azot (I), protoxidul de azot sau „gazul de râs”, un efect incitant asupra sistemului nervos uman, este utilizat în medicină ca anestezic. Proprietăți fizice: gaz, incolor și inodor. Prezinta proprietati oxidante, se descompune usor.

NO +2 Obținerea: 1. În natură: N 2 + O 2 = 2NO 2. În industrie: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Proprietăți chimice: 1. ușor de oxidat: 2 N +2 O + O 2 \u003d 2N +4 O 2 2. agent oxidant: 2 N +2 O + 2SO 2 \u003d 2SO 3 + N 2 0 gaz incolor care nu formează sare, stabil termic, slab solubil în apă, interacționează aproape instantaneu cu oxigenul ( la temperatura camerei).

N 2 O 3 +3 Proprietăți chimice: NO 2 + NO N 2 O 3 Preparare: TOATE proprietățile oxizilor acizi. oxidul de acid este un lichid albastru închis, instabil termic, punctul de fierbere = 3,5 0С, adică există în stare lichidă numai atunci când este răcit, în condiții normale trece în stare gazoasă. Atunci când este combinat cu apă, se formează acid azot.

NO 2 + 4 Obținerea: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3 (c) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Proprietăți chimice: 1. cu apă 2 NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2 2. cu alcalii 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. dimerizare 2NO 2 N 2 O 4 oxid nitric toxic (IV) sau dioxid de azot, gaz brun , bine solubil în apă, reacționează complet cu acesta. Este un agent oxidant puternic.

N 2 O 5 + 5 Obținerea: 1. 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 \u003d 2HPO 3 + N 2 O 5 Proprietăți chimice: 1. se descompune ușor 2N 2 O 5 \u003d 4NO 2 + O 2 2. agent oxidant puternic oxid acid oxid nitric (V), anhidridă azotică, alb solid(tpl.= 41 0 С). Prezinta proprietati acide, este un agent oxidant foarte puternic.

HNO 3 Compoziție. Structura. Proprietăți. H O N O O - - starea de oxidare a azotului valența azotului +5 IV legătura chimică polar covalent Acidul azotic este un lichid higroscopic incolor, cu miros înțepător, „fumă” în aer, solubil la infinit în apă. Punct de topire -41,59 °C, punct de fierbere +82,6 °C cu descompunere parțială. Când este depozitat la lumină, se descompune în oxid nitric (IV), oxigen și apă, dobândind o culoare gălbuie: 4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O Acidul azotic este otrăvitor.

Acid azotic (HNO 3) Clasificare după: prezența oxigenului: bazicitate: solubilitate în apă: volatilitate: grad de disociere electrolitică: oxigenat monobazic solubil volatil puternic

Producerea acidului azotic în industrie NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 azot (II) : 2 . Oxidarea oxidului de azot (II) la oxid de azot (IV): 3 . Adsorbția (absorbția) oxidului nitric (IV) de către apă cu un exces de oxigen

În laborator, acidul azotic este produs prin acțiunea acidului sulfuric concentrat asupra nitraților cu căldură scăzută. NaNO 3 + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HNO 3

Proprietățile chimice ale acidului azotic Acidul azotic prezintă toate proprietățile tipice ale acizilor. unu . Proprietățile HNO 3 ca electrolit: 1 3 2 3 2) cu oxizi bazici și amfoteri 3) cu baze 1) Disocierea: HNO 3 = H + + NO 3 - 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 \u003d 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn (OH) 2 \u003d Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O 4) cu săruri 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3

2. Proprietăți oxidante: caracteristici ale interacțiunii cu metalele: (acidul azotic nu eliberează niciodată hidrogen!) Me + HNO 3 = Me(NO 3) 2 + H 2 ￪ Metal Concentrat (> 60%) Diluat (5-60%) Foarte diluat (

Cu metale în stânga hidrogenului în seria de tensiune: Cu metale în dreapta hidrogenului în seria de tensiune: HNO concentrat 3 HNO 3 diluat Proprietăți chimice ale acidului azotic

2. Proprietăți oxidante 2) Caracteristici de interacțiune cu nemetale (S, P, C): 3) Interacționează cu materie organică(terebentină): Proprietățile chimice ale acidului azotic 3P + 5HNO 3 + H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 = CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3H3PO4 + 5 NO

Aplicarea acidului azotic 1 5 4 6 2 3 Producția de azot și îngrășăminte complexe. Producția de explozivi Producția de coloranți Producția de medicamente Producția de filme, nitro-lacuri, nitro-emailuri Producția de fibre artificiale 7 Ca componentă a unui amestec de nitrare, pentru traularea metalelor în metalurgie

Nitrații sunt săruri ale acidului azotic, obținute prin acțiunea acizilor asupra metalelor, a oxizilor și hidroxizilor acestora. Salpetrul - săruri ale acidului azotic și ale metalelor alcaline. NaNO 3 - azotat de sodiu KNO 3 - azotat de potasiu NH 4 NO 3 - azotat de amoniu Ca (NO 3) 2 - azotat de calciu Proprietăți: TOATE sunt solubile în apă.

Când sunt încălziți, nitrații se descompun cu atât mai complet, cu atât mai mult în dreapta în seria electrochimică de tensiuni este metalul care formează sarea. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au nitrit + O 2 oxid de metal + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2 2Pb (NO 3 ) 2 \u003d 2PbO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

Salpetrul este folosit ca îngrășământ. KNO 3 este folosit pentru a face pulbere neagră.

Tema pentru acasă: § 26, ex. 2.4 p. 121.

„Monoxid de carbon IV” – În curând apa va deveni tulbure. Proprietățile fizice ale CO2. Gheața carbonică este mai densă decât gheața de apă. Non-toxic, non-conductiv. Aplicarea monoxidului de carbon (IV). Gheața carbonică este și CO2. Un gaz de care plantele au nevoie pentru fotosinteză. În natură. Conținutul de dioxid de carbon din atmosferă este relativ scăzut 0,04 - 0,03.

„Oxid nitric” - 2. Cilindrul cu oxid nitric (II) a fost închis cu o placă. Agent oxidant: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Metoda azota de producere a acidului sulfuric. 1. Sunt trei cilindri închisi: cu oxid nitric (IV), cu azot, cu amoniac. Oxid fără azot (II). Se dizolvă bine în apă. N2O5. Toți oxizii de azot, cu excepția N2O, sunt otrăvitori.

„Descompunerea oxizilor” – Clasificarea oxizilor. oxizi bazici. Oxizi. oxizi amfoteri. Oxizii acizi. Glosar. Oxizi indiferenți (care nu formează sare). clasă. Cuprins. Sarcini. Ajutor pentru studenți.

„Oxizi” – În natură. Minereuri metalice. OXID DE CROM cr2o3. Conținutul de dioxid de carbon din atmosferă este relativ scăzut, doar 0,04-0,03%. Alb. De exemplu: minereu de fier roșu, magnetic și maro, bauxită (oxid de aluminiu), Gaz necesar plantelor pentru fotosinteză. Monoxid de carbon (II) CO Oxidul de titan (IV), TiO2, are aceleași proprietăți valoroase.

"Monoxid de carbon" - Monoxidul de carbon (II) se caracterizează prin proprietăți reducătoare. sau dioxid de carbon este un gaz incolor și inodor. Co. Monoxid de carbon (II). Monoxid de carbon (IV). Obținerea monoxidului de carbon (IV). DER folosit: Demo planificarea lectiei. Oxizii de carbon.

„Oxizi chimici” - Substanțe care conțin oxigen. Nisip de cuarț. H2O. Monoxid de carbon (IV). oxizii sunt substanțe complexe. Bauxită. Pigment verde măsliniu. Var neted. oxizi metalici. Oxizi. Monoxid de carbon (II).

În total sunt 14 prezentări la subiect