Manualul face parte din setul educațional și metodologic pentru clasa a 9-a de O. S. Gabrielyan. Caietul conține instrucțiuni pentru 17 experimente de laborator și 6 lucrări practice prevăzute de program.
Familiarizarea cu proprietăți fizice metale
Ţintă. Familiarizați-vă cu proprietățile fizice substanțe simple- metale.
Echipamente și reactivi: probe de metal (magneziu, aluminiu, zinc, fier, plumb, cupru).
Conținutul și procedura de realizare a experimentului
1. Studiați proprietățile fizice ale substanțelor date folosind următorul schiță.
1. Starea de agregare la temperatura camerei.
2. Culoare.
3. Strălucește.
4. Plasticitate.
5. Conductivitatea termică (trageți o concluzie despre această proprietate a metalelor observând experimentul prezentat de profesor).
6. Conductivitatea electrică (trageți o concluzie despre această proprietate a metalelor observând experimentul prezentat de profesor).
7. Duritate pe scara durității relative - scara Mohs - (Anexa 1)
8. Densitatea (Anexa 2).
9. Puncte de topire și de fierbere (Anexa 2).
2. Scrieți un raport completând tabelul 1.
Prefaţă.
Semne care indică regulile de siguranță la efectuarea experimentelor chimice și interpretarea acestora.
EXPERIMENTE DE LABORATOR
Experimentul de laborator nr. 7
Prepararea hidroxidului de zinc și studiul proprietăților acestuia
Experimentul de laborator nr. 2
Familiarizarea cu proprietățile fizice ale metalelor.
Experimentul de laborator nr. 3
Interacțiunea metalelor cu soluțiile de acizi și săruri.
Experimentul de laborator nr. 4
Familiarizarea cu mostre de compuși metalici naturali.
Experimentul de laborator nr. 5
Prepararea hidroxidului de aluminiu și a acestuia
interacțiunea cu soluțiile de acizi și alcaline.
Experimentul de laborator nr. b
Reacții calitative la ionii Fe2+ și Fe3+.
Experimentul de laborator nr. 7
Reacție calitativă la ion clorură.
Experimentul de laborator nr 8
Reacția calitativă la ionul sulfat.
Experimentul de laborator nr.9
Recunoașterea sărurilor de amoniu.
Experimentul de laborator nr. 10
Producția de dioxid de carbon și recunoașterea acestuia.
Experimentul de laborator nr. 11
Reacția calitativă la ionul carbonat.
Experimentul de laborator nr. 12
Introducere în compușii naturali de siliciu.
Experimentul de laborator nr. 13
Familiarizarea cu produsele din industria silicaților.
Experimentul de laborator nr. 14
Realizarea de modele de molecule de hidrocarburi.
Experimentul de laborator nr. 15
Proprietățile glicerinei.
Experimentul de laborator nr. 16
Reacția glucozei cu hidroxidul de cupru (II).
fara incalzire si cu solutie de amoniac
oxid de argint la încălzire.
Experimentul de laborator nr. 17
Interacțiunea amidonului cu iodul.
MUNCA PRACTICA
Lucrarea practică nr. 1
Efectuarea unui lanț de transformări chimice ale metalelor
Lucrarea practică nr. 2
Prepararea și proprietățile compușilor metalici.
Lucrarea practică nr. 3
Rezolvarea problemelor experimentale de recunoaștere
si obtinerea de substante.
Lucrare practică Nr. 4 Sarcini experimentale
pe tema „Subgrupul de oxigen”.
Lucrare practică Nr. 5 Sarcini experimentale
pe tema „Subgrupuri de azot și carbon”.
Lucrarea practică nr. 6
Recepția, colectarea și recunoașterea gazelor.
Aplicații
1. Determinarea durității substanțelor după scara Mohs.
2. Densitatea, punctul de topire
şi fierberea unor substanţe şi minerale.
3. Denumirile compușilor naturali ai unor elemente chimice și formulele componentelor principale ale acestora.
4. Recomandări pentru implementarea lanțurilor de transformări.
5. Clasificarea reacțiilor chimice.
6. Determinarea ionilor.
Descărcare gratuită e-carteîntr-un format convenabil, urmăriți și citiți:
Descarcă cartea Chimie, nota 9, caiet pentru experimente de laborator și lucrări practice pentru manualul Gabrielyan O.S., „Chimie, clasa 9”, Gabrielyan O.S., Kuptsova A.V., 2014 - fileskachat.com, descărcare rapidă și gratuită.
- Caiet de evaluare a calității cunoștințelor în chimie pentru manualul de Gabrielyan O.S. "Chimie. Clasa a IX-a”, Gabrielyan O.S., Kuptsova A.V., 2014
- Chimie, clasa a IX-a, caiet de lucru pentru manual de Gabrielyan O.S. „Chimie, clasa a IX-a”, Gabrielyan O.S., Sladkov S.A., 2014
- Caiet de lucru la chimie, clasa a 9-a, pentru manualul de Gabrielyan O.S. "Chimie. Clasa a IX-a”, Mikityuk A.D., 2014
Următoarele manuale și cărți.
- Chimia este o știință complexă, a cărei înțelegere a nuanțelor nu este atât de simplă cum părea anterior. În clasa a IX-a, suficient timp este alocat atenției sarcinilor din carnetele de muncă. La urma urmei, verificarea răspunsurilor vă ajută să vă amintiți paragraful pe care l-ați învățat deja.
- De ce este dificil să vă amintiți materialul după ce rescrieți informații gata făcute din răspunsuri?
- E simplu, la lecțiile de clasa a IX-a pe teme despre compuși amfoteri, proprietăți chimice ale elementelor cunoscute sau compuși ai metalelor învățate nu sunt atât de ușor de reținut. Adică, prin simpla rescrie, abilitățile necesare pentru rezolvarea problemelor cu formule chimice nu vor fi stocate în memorie.
- Concluzie: ar trebui să încercați mai întâi să înțelegeți chiar și o formulă de neînțeles sau întrebări de testare, căutând singur o soluție. Un caiet pentru evaluarea calității cunoștințelor lui Gabrielyan pentru clasa a 9-a oferă concepte de bază despre legi chimice, algoritmi corecti pentru toate sarcinile.
- Final Test vă va ajuta să vă pregătiți pentru lecția de raportare a școlarilor analizând mai multe exerciții pe zi pe cont propriu - testați-vă pe GDZ. Această metodă de studiu este mult mai profitabilă decât tutorii plătiți; dacă îți stabilești obiectivul potrivit în studiile tale, poți folosi fondurile care ți-au rămas pentru a achiziționa lucrul dorit, care îți va servi drept scop. muncă viitoare privind creșterea cunoștințelor.
Elevii vor putea stăpâni cursul complet de chimie pentru școala de bază prin utilizarea manualelor din complexul educațional și metodologic pentru clasele a 8-a și a 9-a. Această pagină conține un caiet de lucru pentru un manual școlar pentru clasa a 9-a, întocmit de un excelent specialist în domeniul chimiei O.S. Gabrielyan. Material GDZ la chimie pentru clasa a 9-a Gabrielyan destinat studenților instituțiilor de învățământ general.
Elevii de clasa a IX-a vor găsi răspunsurile corecte gata făcute în chimie la exerciții de diferite niveluri de dificultate în colecția propusă de GDZ. Ei vor putea să se testeze ușor și rapid, precum și să se ocupe eficient și temeinic de erorile identificate în rezolvarea sarcinilor. Manualul conține materiale educaționale și de referință care îi vor ajuta pe absolvenți să se pregătească pentru examene și testarea finală.
Colecția Gabrielyan 2015 răspunde sarcinilor din toate cele patru capitole ale manualului școlar. La începutul cursului, elevii de clasa a IX-a vor învăța să caracterizeze corect elemente chimice si reactii, in functie de pozitia elementelor in tabelul periodic D.I. Mendeleev și asupra proprietăților acido-bazice ale compușilor lor. Elevii vor vorbi despre viteza reacțiilor chimice și a catalizatorilor.
Al doilea capitol, despre metale, îi va ajuta pe elevi să-și identifice locațiile în tabelul periodic, iau în considerare structura atomilor lor, precum și proprietățile fizice și chimice. În același capitol, elevii de clasa a IX-a vor afla cum se obțin metalele și ce se întâmplă cu ele în timp. Elevii nu vor rata proprietățile metalelor alcaline și alcalino-pământoase. Și lucrările practice de la atelierul chimic nr. 1 vor ajuta la consolidarea fermă a cunoștințelor dobândite.
Dar al treilea capitol conține informații despre cele mai importante nemetale. Se va vorbi despre atomii de oxigen și ozon, hidrogen și toți halogenii. Autorii vor explica, de asemenea, proprietățile compușilor cu sulf, azot și amoniac. Urmează analiza fosforului, carbonului și siliciului. Și tot acest material va fi unit de atelierul chimic nr. 2, a cărui activitate este dedicată proprietăților nemetalelor și compușilor acestora.
Iar capitolul final al caietului de lucru are ca scop rezumarea cunoștințelor dobândite la cursul de chimie. Pregătește solicitanții pentru stat certificare finală(GIA). Și anume, în al patrulea capitol, școlarii vor trebui să se ocupe de electronegativitatea, să învețe să clasifice reacțiile chimice și să rezolve ecuații ale reacțiilor ionice. Autorii vor explica soluția problemelor care implică reacții redox și vor caracteriza toate substanțele anorganice. La sfârșitul cărții sunt oferite răspunsuri gata făcute la sarcinile de testare tematice.
GDZ la registrul de lucru la chimie pentru clasa a IX-a Gabrielyan O.S. poate fi descărcat
Lucrarea practică nr. 1.
Influența diverșilor factori asupra vitezei reactie chimica.
Ţintă: luați în considerare influența diferiților factori asupra vitezei unei reacții chimice.
Echipamente și reactivi:eprubete, lampă cu alcool, suport, suport pentru eprubete, zinc, magneziu, fier: granule și pulbere, soluții sulfurice (1:5, 1:10) și de acid clorhidric, peroxid de hidrogen, oxid de mangan (IV), oxid de cupru (II).
Progres:
EXPERIMENTUL 1. Influenţa naturii substanţelor care reacţionează.
EXPERIMENTUL 2. Efectul concentrației reactanților.
EXPERIMENTUL 3. Efectul zonei de contact a substanțelor care reacţionează.
EXPERIMENTUL 4. Efectul temperaturii.
Puneți niște pulbere neagră de oxid de cupru (II) în fiecare eprubetă și turnați o soluție de acid sulfuric în ambele eprubete. Încălziți una dintre eprubete
EXPERIMENTUL 5. Efectul catalizatorului.
2 O 2 2 . În ce eprubetă are loc reacția mai repede? De ce?
Prezentați-vă munca sub forma unui tabel:
Factorul considerat care influențează rata de substanță chimică. reactii | Descrierea experimentului | Observații pentru a aprecia viteza reacției | Ecuații de reacție | Concluzie |
Experiența 1. Influența naturii substanțelor care reacţionează. | Se toarnă 2 ml soluție de acid clorhidric în trei eprubete. Pune o bucată de magneziu în primul pahar, o granulă de zinc în al doilea pahar și o bucată de fier în al treilea. Observați viteza celor trei reacții. Care reacție este cea mai rapidă și de ce? | Degajarea gazului are loc cel mai rapid într-o eprubetă cu magneziu. | Mg + 2HCI → MgCI2 +H2 Zn + 2HCI → ZnCl2 + H2 Fe + 2HCI → FeCl2 + H2 | Viteza unei reacții chimice depinde de natura reactanților. Magneziul are cele mai puternice proprietăți de restaurare. |
Experiența 2. Efectul concentrației reactanților. | În două eprubete, înclinați-le, coborâți o granulă de zinc, turnați cu atenție soluții de acid sulfuric: în prima eprubetă, o soluție acidă de 1:5, în a doua - 1:10. În care dintre ele este reacția mai rapidă? | În prima eprubetă, gazul este eliberat mai intens. | Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 | Cu cât concentrația de reactanți este mai mare, cu atât particulele lor se ciocnesc mai des și viteza reacției chimice este mai mare. |
Experiența 3. Influența zonei de contact a substanțelor care reacţionează. | Se toarnă puțină pudră de fier într-o eprubetă, se pune o clemă de fier în cealaltă și se toarnă 2 ml de acid clorhidric diluat (1:2) în ambele eprubete.În ce eprubetă are loc reacția mai repede? De ce? | Degajarea gazului are loc mai rapid într-o eprubetă cu pulbere de fier. | Fe + 2HCI → FeCl2 + H2 | Cu cât aria de contact a substanțelor care reacţionează este mai mare, cu atât viteza reacției chimice este mai mare. |
Experiența 4. Efectul temperaturii. | Puneți niște pulbere neagră de oxid de cupru (II) în două eprubete și turnați o soluție de acid sulfuric în ambele eprubete. Încălziți una dintre eprubete. În ce eprubetă are loc reacția mai repede? De ce? | Dizolvarea oxidului de cupru (II) și formarea unei soluții albastre au loc mai rapid atunci când sunt încălzite. | СuO + H2SO4CuSO4 + H2O | Pe măsură ce temperatura crește, viteza de mișcare a particulelor și viteza reacției chimice cresc. |
Experiența 5. Influența catalizatorului. | Se toarnă 2 ml de peroxid de hidrogen H în două eprubete 2 O 2 , adăugați câteva cristale de oxid de mangan (IV) MnO într-una dintre eprubete 2 . În ce eprubetă are loc reacția mai repede? De ce? | În prezența oxidului de mangan (IV), are loc o evoluție rapidă a bulelor de gaz. | 2H2O2 2H2O + O2 | Oxidul de mangan (IV) este un catalizator care accelerează reacția de descompunere a peroxidului de hidrogen. |
Concluzie: Viteza unei reacții chimice depinde de condițiile: natura substanțelor care reacţionează, aria de contact, concentrația, temperatura și prezența catalizatorilor.
Lucrarea practică nr. 2.
Rezolvarea de probleme experimentale pe tema „Disocierea electrolitică”.
Ţintă: învață să aplice cunoștințele teoretice pentru rezolvarea experimentală a problemelor.
Echipamente și reactivi:eprubete, soluții de acid sulfuric, clorură de sodiu, sulfat de sodiu, acid clorhidric, azotat de argint, clorură de bariu, indicatori, sulfat de cupru (II), hidroxid de sodiu.
Progres:
Amintiți-vă regulile de siguranță atunci când efectuați un experiment chimic.
- Multe substanțe pot provoca arsuri dacă intră în contact cu pielea. Nu manipulați niciodată substanțe cu mâinile.
- Unele substanțe au un miros neplăcut, iar vaporii lor pot provoca otrăviri. Nu aduceți o sticlă deschisă aproape de față.
- Într-un laborator chimic, nici măcar substanțele cunoscute nu sunt gustate; ele pot conține impurități care sunt otrăvitoare pentru oameni.
- Acizii sunt substanțe caustice. Ele distrug și irită pielea și mucoasele.
- Dacă acidul sau alcaliul intră în contact cu pielea, aceasta trebuie spălată imediat. o cantitate mare apa curgatoare.
- Sticla este un material fragil cu rezistență scăzută la impact și rezistență scăzută la îndoire. Este strict interzisă folosirea vaselor de gătit care prezintă crăpături sau margini rupte.
- Experimentele trebuie efectuate cu numărul de substanțe specificat în manualul metodologic pentru fiecare experiment.
- Nu atingeți nimic de pe mese fără permisiunea profesorului.
- Taceți în timp ce desfășurați un experiment sau scrieți un raport.
- După muncă, curățați-vă locul de muncă.
Sarcina nr. 1. Determinați experimental compoziția soluțiilor găsite fără etichete: acid sulfuric, clorură de sodiu, sulfat de sodiu.
Substanţă reactiv | H2SO4 | NaCl | Na2SO4 |
turnesol | culoare rosie | nici o schimbare | nici o schimbare |
BaCl2 | nici o schimbare | BaS04 ↓ alb |
|
AgNO3 | AgCl↓ caș alb | ||
Nr. tub: |
H2SO4 → 2H + + SO42-
Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓
Ag + + Cl - → AgCl ↓
Sarcina nr. 2. Confirmați calitatea substanțelor:
1) Acid clorhidric.
Acidul clorhidric se disociază în ioni:НCl → H + + Cl -
Reacție calitativă la cationul de hidrogen - turnesol. Se formează o culoare roșie.
O reacție calitativă la anionul clorură este interacțiunea cu nitratul de argint, se formează un precipitat alb de brânză.
НCl + AgNO 3 → НNO 3 + AgCl↓
Ag + + Cl - → AgCl ↓
2) Sulfat de cupru (II).
Sulfatul de cupru(II) se disociază în ioni: CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
O reacție calitativă la ionul sulfat este interacțiunea cu clorura de bariu. Se formează un precipitat alb de sulfat de bariu:
CuSO 4 + BaCl 2 → CuCl 2 + BaSO 4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓
Reacție calitativă la cationul de cupru Cu 2+ - interacțiunea cu soluția de hidroxid de sodiu. Se formează un precipitat gelatinos albastru de hidroxid de cupru (II):
CuSO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓
Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓
Concluzie:
Lucrarea practică nr. 3.
Prepararea amoniacului și studiul proprietăților acestuia. Familiarizarea cu proprietăți chimice soluție apoasă de amoniac.
Ţintă: 1. Întăriți capacitatea de a primi gaze și de a le colecta, ținând cont de densitatea relativă din aer.
2. Studiați proprietățile amoniacului și apa cu amoniac, învață să obții și să recunoști sărurile de amoniu.
Echipamente și reactivi:stand de laborator, lampă cu alcool, dop cu tub de evacuare a gazului, spatulă, mortar și pistil de porțelan, cristalizator cu apă, așchie, tampon de vată, eprubete, hârtie de turnesol, clorură de amoniu, sulfat de amoniu, hidroxid de calciu, soluție de amoniac 1%, soluții de acizi clorhidric și sulfuric, hidroxid de sodiu.
Progres:
Amintiți-vă regulile de siguranță atunci când efectuați un experiment chimic.
- Multe substanțe pot provoca arsuri dacă intră în contact cu pielea. Nu manipulați niciodată substanțe cu mâinile.
- Unele substanțe au un miros neplăcut, iar vaporii lor pot provoca otrăviri. Nu aduceți o sticlă deschisă aproape de față.
- Într-un laborator chimic, nici măcar substanțele cunoscute nu sunt gustate; ele pot conține impurități care sunt otrăvitoare pentru oameni.
- Acizii sunt substanțe caustice. Ele distrug și irită pielea și mucoasele.
- Alcaliile sunt substanțe caustice. Ele distrug și irită pielea și mucoasele. Ele pot provoca pierderea completă a vederii.
- Dacă acid sau alcali intră pe piele, aceasta trebuie spălată imediat cu multă apă curentă.
- Amoniacul necesită o manipulare atentă datorită activității sale fiziologice și afectează tractul respirator (deshidratare).Amoniacul, care va fi eliberat atunci când sărurile de amoniu interacționează cu alcalii, este foarte solubil în apă și, prin urmare, în umiditatea membranei mucoase a ochilor. Pot deveni iritați. Dacă se întâmplă acest lucru, clătiți-vă ochii cu apă.
- Dacă aprindeți o lampă cu spirt imediat după îndepărtarea capacului, pelicula de alcool de pe gâtul lămpii cu spirt se aprinde exact în locul în care capacul este adiacent gâtului. Flacăra pătrunde sub disc cu tubul, iar vaporii de alcool din interiorul rezervorului se aprind. Poate apărea o explozie și discul poate fi aruncat împreună cu fitilul. Pentru a evita acest lucru, ridicați discul fitil pentru câteva secunde pentru a elibera vaporii. Dacă vaporii se aprind, puneți rapid obiectele deoparte (caiet munca practica) și sunați pe profesor.
- Aprinde lampa cu alcool doar cu chibrituri, stinge-o cu un capac sau capac, acoperind-o deasupra.
- Este interzis să transferați o lampă cu alcool aprinsă sau să aprindeți o lampă cu alcool de la alta.
- Când se încălzește o substanță într-o eprubetă, aceasta trebuie mai întâi încălzită; deschiderea eprubetei în timpul încălzirii trebuie să fie îndreptată departe de ea însăși și de vecinul său.
- Sticla este un material fragil cu rezistență scăzută la impact și rezistență scăzută la îndoire. Este strict interzisă folosirea vaselor de gătit care prezintă crăpături sau margini rupte.
- Experimentele trebuie efectuate cu numărul de substanțe specificat în manualul metodologic pentru fiecare experiment.
- Nu atingeți nimic de pe mese fără permisiunea profesorului.
- Taceți în timp ce desfășurați un experiment sau scrieți un raport.
- După muncă, curățați-vă locul de muncă.
Pagină 116-117
Numele experienței | Ce făceau | Observații, desene | Ecuații de reacție | Concluzie |
Experiența 1. Obținerea amoniacului și dizolvarea acestuia în apă. | Într-un mortar de porțelan, amestecați volume egale de clorură de amoniu solidă NH 4 Cl și hidroxid de calciu Ca(OH) 2 . Se toarnă amestecul preparat într-o eprubetă pentru a umple 1/3 din volumul său. Închideți eprubeta cu un dop cu un tub de evacuare a gazului. Asigurați eprubeta într-un unghi, astfel încât fundul să fie puțin mai înalt decât dopul. Explică de ce? Puneți o eprubetă uscată la capătul tubului de evacuare a gazului, închizând orificiul din partea de jos cu un tampon de bumbac. Încălziți amestecul: mai întâi întreaga eprubetă, apoi amestecul de reacție. De ce este amoniacul colectat într-o eprubetă întoarsă cu susul în jos? Când simți mirosul de amoniac, astupă eprubeta cu degetul și, fără a o răsturna, scufundă-o într-un cristalizator cu apă. Ce observati? Ce cauzează acest fenomen? Se răstoarnă eprubeta cu soluția și se testează cu fenolftaleină. Ce observati? Trage o concluzie. | desen ris1.jpg Vaporii de apă se condensează la dop. Se simte un miros de amoniac. Absorbția rapidă a apei într-o eprubetă. Aspect de culoare purpurie. | Ca(OH) 2 + 2NH 4 C1 CaC1 2 + 2NH 3 + 2H 2 O NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + +OH - | Gâtul eprubetei este înclinat ușor în jos, astfel încât picăturile de apă să nu curgă pe pereții mai fierbinți ai eprubetei, altfel se poate crăpa. Amoniacul este un gaz, de aproape 2 ori mai ușor decât aerul, așa că este colectat într-o eprubetă întoarsă cu susul în jos. Amoniacul se dizolvă foarte bine în apă, creând un vid în eprubetă. Mediul este alcalin. |
Experiența 2. Reacția amoniacului cu acizii. | Coborâți tubul de evacuare a gazului în eprubete umplute cu ¼ de soluții de acizi clorhidric și sulfuric. Ce observati? | „Fum alb” apare deasupra suprafeței soluțiilor acide - clorură și sulfat de amoniu cristalin. | NH3 + HCI → NH4CI NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 | Amoniacul reacționează activ cu acizii. |
Experiența 3. Interacțiunea sărurilor de amoniu cu alcalii (recunoașterea sărurilor de amoniu) | Puneți niște sulfat de amoniu cristalin într-o eprubetă, adăugați 2 ml de soluție de hidroxid de sodiu, încălziți ușor. Cum te simti? Aplicați hârtie de turnesol umedă pe orificiul eprubetei. Ce observati? Încheiați cum să recunoașteți sărurile de amoniu. | Se eliberează un gaz cu miros înțepător. Ea devine albastră. | (NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH →Na 2 SO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + +OH - | Mediul este alcalin. O reacție calitativă la sărurile de amoniu este interacțiunea lor cu alcalii atunci când sunt încălzite. |
Concluzie: Am studiat proprietățile amoniacului, am învățat cum să obținem și să recunoaștem sărurile de amoniu.
Lucrarea practică nr. 4.
Prepararea monoxidului de carbon (IV) și studiul proprietăților acestuia. Recunoașterea carbonaților.
Ţintă: 1. Consolidarea cunoștințelor despre proprietățile dioxidului de carbon și carbonaților.
2. Învață să primești dioxid de carbon schimbă reacția și recunoaște-o.
Echipamente și reactivi:stand de laborator, dop cu tub de evacuare gaz, pahar, eprubete, turnesol, solutii de acid clorhidric, clorura de sodiu, carbonat de sodiu, sulfat de sodiu, clorura de bariu, azotat de argint, marmura, apa de var.
Progres:
Amintiți-vă regulile de siguranță atunci când efectuați un experiment chimic.
- Într-un laborator chimic, nici măcar substanțele cunoscute nu sunt gustate; ele pot conține impurități care sunt otrăvitoare pentru oameni.
- Acizii sunt substanțe caustice. Ele distrug și irită pielea și mucoasele.
- Dacă acid sau alcali intră pe piele, aceasta trebuie spălată imediat cu multă apă curentă.
- Este necesar să se lucreze cu compușii de bariu în așa fel încât să se împiedice să intre în gură, deoarece sunt toxici. Pentru a obține o otrăvire severă, este suficientă o doză care cântărește mai puțin de 0,5 g. După terminarea lucrărilor, spălați-vă bine mâinile cu săpun și apă curentă.
- Sticla este un material fragil cu rezistență scăzută la impact și rezistență scăzută la îndoire. Este strict interzisă folosirea vaselor de gătit care prezintă crăpături sau margini rupte.
- Tubul de testare se fixează în suport astfel încât să existe o distanță de 1 - 1,5 cm de la gâtul eprubetei la suport.
- Experimentele trebuie efectuate cu numărul de substanțe specificat în manualul metodologic pentru fiecare experiment.
- Nu atingeți nimic de pe mese fără permisiunea profesorului.
- Taceți în timp ce desfășurați un experiment sau scrieți un raport.
- După muncă, curățați-vă locul de muncă.
Experiența 1 . Prepararea monoxidului de carbon (IV) și studiul proprietăților acestuia. Pagină 158-159
Ce făceau | Observații, desene | Ecuații de reacție | Concluzie |
Asamblați un dispozitiv pentru producerea gazelor. Verificați dacă există scurgeri. Se pun mai multe bucati de marmura intr-o eprubeta si se adauga 2 ml dil. de acid clorhidric. Ce observati? Închideți eprubeta cu un dop cu tub de evacuare a gazului și treceți gazul eliberat prin apă de var. Tu ce faci te uiti? Continuați să treceți gazul pentru câteva minute. Ce observati? Se pune capătul tubului de evacuare a gazului într-o eprubetă cu 2-3 ml apă distilată și câteva picături de turnesol și se trece dioxid de carbon prin el. Ce observati? | desen ris2 Eliberare violentă de gaz. Încețoarea apei de var. Precipitatul rezultat se dizolvă. Turnesolul devine roșu. | CaCO3 + 2HCI →CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2H + →Ca2+ + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca 2+ +2HCO 3 - CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 | În laborator, pentru a produce dioxid de carbon, carbonații sunt tratați cu un acid puternic. Apa de var este folosită pentru a detecta dioxidul de carbon. Când există un exces de dioxid de carbon, carbonații insolubili se transformă în bicarbonați solubili. Când dioxidul de carbon se dizolvă, se formează acid carbonic, adică. dioxidul de carbon este un oxid acid. |
Concluzie: 1. În laborator, dioxidul de carbon este produs prin acțiunea acidului clorhidric asupra carbonaților.
2. O reacție calitativă la dioxidul de carbon este turbiditatea apei de var.
Experiența 2 . Recunoașterea carbonaților.
Trei eprubete conțin soluții din următoarele substanțe: clorură de sodiu, sulfat de sodiu, carbonat de sodiu. Recunoașteți aceste substanțe prin determinarea succesiunii operațiilor.
Substanţă reactiv | NaCl | Na2SO4 | Na2CO3 |
nici o schimbare | nici o schimbare | „fierberea” CO2 |
|
BaCl2 | nici o schimbare | BaS04 ↓ alb | |
AgNO3 | AgCl↓ caș alb | ||
Nr. tub: |
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
2H + + CO 3 2- → CO 2 + H 2 O
Na2S04 + BaCl2 → 2NaCl + BaS04↓
Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓
NaCI + AgNO 3 → NaNO3 + AgCl↓
Ag+ +Cl- → AgCl ↓
Concluzie:1.Substanțele pot fi recunoscute folosind reacții calitative.
2. Reacția calitativă la ionul carbonat - interacțiunea carbonaților cu acizii tari.
Lucrarea practică nr. 5.
Determinarea compoziţiei calitative a materiei organice.
Ţintă:invata sa determine experimental compozitia calitativa a substantelor organice.
Echipamente și reactivi:stand de laborator, lampa cu alcool, dop cu tub de evacuare a gazului, eprubete, sulfat de cupru (II) anhidru, oxid de cupru (II), vaselina, apa de var.
Progres:
Amintiți-vă regulile de siguranță atunci când efectuați un experiment chimic.
- Alcaliile sunt substanțe caustice. Ele distrug și irită pielea și mucoasele. Ele pot provoca pierderea completă a vederii.
- Dacă acid sau alcali intră pe piele, aceasta trebuie spălată imediat cu multă apă curentă.
- Dacă aprindeți o lampă cu spirt imediat după îndepărtarea capacului, pelicula de alcool de pe gâtul lămpii cu spirt se aprinde exact în locul în care capacul este adiacent gâtului. Flacăra pătrunde sub disc cu tubul, iar vaporii de alcool din interiorul rezervorului se aprind. Poate apărea o explozie și discul poate fi aruncat împreună cu fitilul. Pentru a evita acest lucru, ridicați discul fitil pentru câteva secunde pentru a elibera vaporii. Dacă se aprind vapori, puneți rapid obiectele deoparte (caietul de antrenament) și sunați profesorul.
- Aprinde lampa cu alcool doar cu chibrituri, stinge-o cu un capac sau capac, acoperind-o deasupra.
- Este interzis să transferați o lampă cu alcool aprinsă sau să aprindeți o lampă cu alcool de la alta.
- Sticla este un material fragil cu rezistență scăzută la impact și rezistență scăzută la îndoire. Este strict interzisă folosirea vaselor de gătit care prezintă crăpături sau margini rupte.
- Experimentele trebuie efectuate cu numărul de substanțe specificat în manualul metodologic pentru fiecare experiment.
- Nu atingeți nimic de pe mese fără permisiunea profesorului.
- Taceți în timp ce desfășurați un experiment sau scrieți un raport.
- După muncă, curățați-vă locul de muncă.
Pagină 184
Ce făceau | Observații, desene | Ecuații de reacție | Concluzie |
Asamblați dispozitivul. Puneți o cantitate de mărimea unui bob de mazăre de vaselină și oxid de cupru (II) (luați de 3 ori mai mult) în partea de jos a eprubetei și amestecați. Cu ajutorul unei spatule, pune sulfat de cupru (II) anhidru, o pulbere albă, în interiorul eprubetei, mai aproape de orificiu. Turnați o soluție de apă de var în tubul receptor și coborâți tubul de evacuare a gazului în el. Mai întâi încălziți întreaga eprubetă, apoi partea inferioară a eprubetei. Observați semnele reacțiilor care apar: a) cu un amestec de vaselină și oxid de cupru (II); b) cu pulbere de sulfat alb de cupru (II); c) cu apă de var. | figura ris3 a) Formarea unei acoperiri roșii pe un amestec de vaselină și oxid de cupru (II). b) Pulbere albă de CuSO4 devine albastru. c) Apa de var devine tulbure. | CU15 N32 + 46CuO →15CO2 +16 ore2 O+46Cu CuSO4 +5H2 O→ CuSO4 5H2 DESPRE CO2 +Ca(OH)2 →CaCO3 ↓+H2 O | . CuO se reduce la cupru. CuO este un agent oxidant, vaselina este un agent reducător. Când vaselina se oxidează cu CuO, se formează vapori de apă care reacţionează cu CuSO anhidru4 . Acea. Vaselina conține hidrogen. Când vaselina se oxidează cu CuO, se formează dioxid de carbon, care reacţionează cu apa de var. Acea. Vaselina conține carbon. |
Concluzie:Vaselina conține atomi de carbon și hidrogen, deoarece Ca urmare a oxidării vaselinei cu oxid de cupru (II), se formează dioxid de carbon și apă.
Lucrarea practică nr. 6.
Rezolvarea de probleme experimentale pe tema „Metale”.
Ţintă:studiază proprietățile metalelor și compușilor acestora.
Echipamente și reactivi:
Opțiunea 1: suport pentru eprubete, eprubete, fier, soluții acid azotic, acid sulfuric, acid clorhidric, hidroxid de sodiu, clorură de potasiu, carbonat de potasiu, clorură de cupru (II), clorură de fier (II), sulfat de nichel (II),nitrat de argint.
Opțiunea 2: suport pentru eprubete, eprubete, soluții de acid azotic și clorhidric, clorură de fier (III), hidroxid de sodiu, tiocianat de potasiu, fosfat de sodiu, sulfat de zinc, bromură de sodiu,nitrat de argint.
Progres:
Amintiți-vă regulile de siguranță atunci când efectuați un experiment chimic.
- Într-un laborator chimic, nici măcar substanțele cunoscute nu sunt gustate; ele pot conține impurități care sunt otrăvitoare pentru oameni.
- Acizii sunt substanțe caustice. Ele distrug și irită pielea și mucoasele.
- Alcaliile sunt substanțe caustice. Ele distrug și irită pielea și mucoasele. Ele pot provoca pierderea completă a vederii.
- Dacă acid sau alcali intră pe piele, aceasta trebuie spălată imediat cu multă apă curentă.
- Compușii de cupru sub formă de praf, dacă intră în contact cu pielea, în special în locurile de microtraumă, pot provoca iritații și pot duce la alergii ușoare.
- Toți nitrații au un efect de arsură asupra pielii și mucoaselor. Nitratul de argint (lapis) se descompune atunci când este expus la lumina soarelui. La contactul cu pielea, provoacă închiderea la culoare.
- Compușii de rodanidă sunt compuși cu activitate fiziologică crescută. Când lucrați cu ei, ar trebui să utilizați echipament individual de protecție și să respectați regulile de igienă personală.Nu lăsați medicamentele să pătrundă în organism!
- Sticla este un material fragil cu rezistență scăzută la impact și rezistență scăzută la îndoire. Este strict interzisă folosirea vaselor de gătit care prezintă crăpături sau margini rupte.
- Tubul de testare se fixează în suport astfel încât să existe o distanță de 1 - 1,5 cm de la gâtul eprubetei la suport.
- Experimentele trebuie efectuate cu numărul de substanțe specificat în manualul metodologic pentru fiecare experiment.
- Nu atingeți nimic de pe mese fără permisiunea profesorului.
- Taceți în timp ce desfășurați un experiment sau scrieți un raport.
- După muncă, curățați-vă locul de muncă.
Pagină 255
Opțiunea I
Exercitiul 1.
Folosind reactivii și echipamentele necesare, efectuați următoarele transformări:
Fe → FeSO4 →Fe(OH)2 → Fe(NR3 ) 2
Ce făceau | Observatii | Ecuații de reacție |
1. Puneți pilitura de fier într-o soluție de acid sulfuric. | Eliberare de gaz. | Fe + H2 ASA DE4 →FeSO4 + N2 Fe + 2H+ →Fe2+ + N2 |
2. După ceva timp, adăugați câteva picături de alcali la soluția rezultată. | Se formează un precipitat gelatinos verzui. | FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓+Na2 ASA DE4 Fe2+ +2OH- →Fe(OH)2 ↓ |
3. | Precipitatul se dizolvă.Ecuații de reacție |
|
1. Adăugați câteva picături de alcali la soluția de sulfat de nichel (II). | Se formează un precipitat verde deschis. | NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2 ↓+Na2 ASA DE4 Ni2+ +2OH- →Ni(OH)2 ↓ |
| Precipitatul se dizolvă. | Ni(OH)2 + 2HCl → NiCl2 + 2 ore2 O Ni(OH)2 + 2 ore+ → Ni2+ + 2 ore2 O |
3. La altulse adaugă concentrat la precipitatul rezultat într-o eprubetă. soluție alcalină. | Nici o schimbare. |
Concluzie:Hidroxidul de nichel (II) este un precipitat de culoare verde deschis care prezintă proprietăți de bază.
Sarcina 3.Sugerați cel mai rațional mod de a determina sărurile ale căror soluții sunt în eprubete numerotate: KCl, K2 CO3 , CuCl2 , FeCl2. ↓ albastru gelatinos
Fe(OH)2 ↓ gelatinos verzui
acid clorhidric
nici o schimbare
„fierberea” CO2
AgNO3
AgCl↓
alb
coagulat
Nr. tub:
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
Cu2+ +2OH- → Cu(OH)2 ↓
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl
Fe2+ +2OH- →Fe(OH)2 ↓
K2 CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 +H2 O
2H+ + CO3 2- → CO2 +H2 O
KCI + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓
Ag+ +Cl- → AgCl ↓
Concluzie:Substanțele pot fi recunoscute folosind reacții calitative.
Opțiunea II:
Exercitiul 1.
Folosind reactivii și echipamentele necesare, efectuați următoarele transformări
FeCl3 →Fe(OH)↓
2. Se adaugă o soluție de acid azotic la precipitatul rezultat.
Precipitatul se dizolvă și se formează o soluție galbenă.
Fe(OH)3 +3HNO3 → Fe(NR3 ) 3 + 3 ore2 O
Fe(OH)3 + 3 ore+ →Fe3+ + 3 ore2 O
3. Se adaugă câteva picături de tiocianat de potasiu în soluția de azotat de fier (III).
Aspectul unei culori roșii-sânge.
Fe (NR3 ) 3 + 3KCNS → Fe(CNS)3 + 3KNO3
Fe3+ + 3CNS- ↔Fe(CNS)3
Concluzie:Transformările reacțiilor chimice au fost efectuate experimental.
Sarcina 2.Se prepară hidroxidul de fier (III) și se studiază proprietățile acestuia.
Ce făceau | Observatii | Ecuații de reacție |
1. Adăugați câteva picături de alcali la soluția de clorură de fier (III). | Se formează un precipitat maro. | FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl Fe3+ +3OH- →Fe(OH)3 ↓ |
2. Precipitatul rezultat este împărțit în 2 părți. Într-unaSe adaugă o soluție de acid clorhidric la precipitatul rezultat într-o eprubetă. | Precipitatul se dizolvă. | Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3 ore2 O Fe(OH)3 + 3 ore+ →Fe3+ + 3 ore2 O |
3. La altulse adaugă concentrat la precipitatul rezultat într-o eprubetă. soluție alcalină, căldură. | Precipitatul se dizolvă. | t Fe(OH)3 + 3NaOH → Na3 Fe(OH)3 +3OH- → 3- |
Concluzie:Hidroxidul de fier (III) este un precipitat maro care prezintă proprietăți amfotere.
Sarcina 3.Sugerați cel mai rațional mod de a determina sărurile, ale căror soluții sunt în eprubete numerotate: Na3 P.O.4
Fe(OH)3 ↓
maro
Zn(OH)2 ↓
alb
nici o schimbare
AgNO3
Ag3 P.O.4 ↓
galben
AgBr↓
gălbui
coagulat
Nr. tub:
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
Fe3+ +3OH- →Fe(OH)3 ↓
ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓+Na2 ASA DE4
Zn2+ +2OH- → Zn(OH)2 ↓
N / A3 P.O.4 + 3AgNO3 → 3NaNO3 +Ag3 P.O.4 ↓
3Ag+ +PO4 3- → Ag3 P.O.4 ↓
NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr↓
Ag+ +Br- → AgBr ↓
Concluzie:Substanțele pot fi recunoscute folosind reacții calitative.
Lucrare de laborator nr 5
„Determinarea calitativă a carbonului, hidrogenului, clorului în substanțele organice”
Ţintă: învață cum să asamblați o configurație pentru determinarea calitativă a carbonului și hidrogenului în substanțele organice și să dovediți experimental prezența clorului în substanțele care conțin clor.
Echipament:
reactivi: CuO (pulbere), materie organică(parafină, benzină sau vaselină), CuSO 4 (anhidru), apă de var, sârmă de cupru, materie organică care conține clor (tetraclorura de carbon sau altele)
stand, lampă cu alcool, eprubete, tuburi de evacuare gaz cu dopuri pentru eprubete.
Progres :
Determinarea calitativă a carbonului și hidrogenului.
1) Puneți aproximativ 1 g de pulbere de oxid de cupru (II) și 0,2 g de materie organică într-o eprubetă uscată. (Dacă parafina este folosită în experiment, atunci încălziți eprubeta până când parafina se topește, apoi agitați conținutul acesteia, astfel încât substanțele să fie bine amestecate).
Fixați eprubeta într-un suport în poziție orizontală (vezi figura) și puneți puțin sulfat de cupru (II) anhidru în ea lângă capătul deschis.
Închideți eprubeta cu un dop cu un tub de evacuare a gazului, al cărui capăt este coborât într-o altă eprubetă cu apă de var (vezi figura).
Încălziți ușor conținutul eprubetei și observați modificările care apar.
Determinarea calitativă a clorului.
Faceți o spirală din sârmă de cupru și încălziți-o în flacăra unei lămpi cu alcool;
Puneți un fir fierbinte într-o eprubetă care conține tetraclorură de carbon sau o altă substanță organică care conține clor;
Apoi încălzește din nou firul.
4. Formalizați lucrarea.
Trageți concluzii din munca dvs.
A) sarcini pentru concluziile experimentului 1:
De ce sulfatul de cupru (II) își schimbă culoarea? Ce conținut de elemente din substanța studiată indică acest lucru?
Ce s-a format din oxidul de cupru (II) și ce observații confirmă acest lucru?
b) sarcina pentru concluziile experimentului 2:
Prezența cărui element face ca flacăra să devină verde?
6. Obțineți o temă individuală de la profesor și finalizați-o.
Sarcina individuală pentru munca de laborator nr. 5
Exercitiul 1
CH 3
CH3-CH2-CH-CH-CH3, CH3-CH2-CH2-CH-CH2-CH-CH3, CH-CH2-CH-CH3.
CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3
2. Rezolvați problema:
Ce volum de aer va fi necesar pentru a arde 67,2 litri de etan.
Sarcina 2
1. Numiți următorii compuși folosind nomenclatura sistematică:
CH 3
CH3-CH-CH2-CH-CH3, CH3-CH2-CH2-CH-CH2-CH-CH3, CH3-CH-CH-CH3.
CH3CH3CH3C2H5CH3CH3
2. Rezolvați problema:
Ce volum de aer va fi necesar pentru a arde 67,2 litri de propan.
Sarcina 3
1. Numiți următorii compuși folosind nomenclatura sistematică:
CH 3
CH3-CH-CH2-CH-CH2-CH3, CH3-CH-CH2-CH-CH3, CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH3.
CH3CH3C2H5CH3
2. Rezolvați problema:
Ce volum de aer va fi necesar pentru a arde 67,2 litri de pentan.
Sarcina 4
1. Numiți următorii compuși folosind nomenclatura sistematică:
CH 3 CH 3 CH 3
CH3-CH-CH-CH-CH3, CH3-CH-CH2-CH-CH3, CH3-CH2-C-CH2-C-CH3.
CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3
2. Rezolvați problema:
Ce volum de aer va fi necesar pentru a arde 67,2 litri de hexan.
Sarcina 5*
1. Numiți următorii compuși folosind nomenclatura sistematică:
CH3-CH-CH2-CH-CH3, CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3, CH3-CH-CH-CH2-CH3.
CH 3 CH 3 CH 3 CH 3
2. Rezolvați problema:
Ce volum de aer va fi necesar pentru a arde 67,2 litri de metan.
