Tabelul periodic elemente chimice(masa Mendeleev)- clasificarea elementelor chimice, stabilind dependenţa diferitelor proprietăţi ale elementelor de sarcină nucleul atomic. Sistemul este o expresie grafică a legii periodice stabilite de chimistul rus D. I. Mendeleev în 1869. Versiunea sa originală a fost dezvoltată de D.I. Mendeleev în 1869-1871 și a stabilit dependența proprietăților elementelor de greutatea lor atomică (în termeni moderni, de masa atomică). În total, câteva sute de opțiuni pentru reprezentarea tabelului periodic (curbe analitice, tabele, forme geometriceși așa mai departe.). ÎN versiune modernă Sistemul presupune reducerea elementelor într-un tabel bidimensional, în care fiecare coloană (grup) definește proprietățile fizice și chimice de bază, iar rândurile reprezintă perioade care sunt într-o anumită măsură similare între ele.
Tabelul periodic al elementelor chimice de D.I. Mendeleev
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Descoperirea făcută de chimistul rus Mendeleev a jucat (de departe) cel mai important rol în dezvoltarea științei și anume în dezvoltarea științei atomo-moleculare. Această descoperire a făcut posibilă obținerea celor mai înțelese și ușor de învățat idei despre simplu și complex compuși chimici. Doar datorită tabelului avem conceptele despre elementele pe care le folosim lumea modernă. În secolul al XX-lea, rolul predictiv al sistemului periodic în evaluare proprietăți chimice, elemente transuraniu, prezentate de creatorul tabelului.
Dezvoltat în secolul al XIX-lea, tabelul periodic al lui Mendeleev în interesul științei chimiei a oferit o sistematizare gata făcută a tipurilor de atomi pentru dezvoltarea FIZICII în secolul al XX-lea (fizica atomului și a nucleului atomic). La începutul secolului al XX-lea, fizicienilor, prin cercetări au stabilit că numărul atomic (cunoscut și ca număr atomic) este și el o măsură incarcare electrica nucleul atomic al acelui element. Și numărul perioadei (adică seria orizontală) determină numărul de învelișuri de electroni ale atomului. De asemenea, s-a dovedit că numărul rândului vertical al tabelului determină structura cuantică a învelișului exterior al elementului (astfel, elementele din același rând sunt obligate să aibă proprietăți chimice similare).
Descoperirea omului de știință rus a marcat o nouă eră în istoria științei mondiale; această descoperire a permis nu numai să facă un salt uriaș în chimie, ci a fost și neprețuită pentru o serie de alte domenii ale științei. Tabelul periodic a oferit un sistem coerent de informații despre elemente, pe baza acestuia, a devenit posibil să se tragă concluzii științifice și chiar să anticipeze unele descoperiri.
Tabelul periodic Una dintre caracteristicile tabelului periodic este că grupul (coloana din tabel) are expresii mai semnificative ale tendinței periodice decât pentru perioade sau blocuri. În zilele noastre, teorie mecanica cuanticăși structura atomică explică esența grupului de elemente prin faptul că au aceleași configurații electronice ale învelișurilor de valență și, ca urmare, elementele care sunt situate în cadrul aceleiași coloane au caracteristici foarte asemănătoare (identice) ale configurației electronice, cu similare. caracteristici chimice. Există, de asemenea, o tendință clară pentru o schimbare stabilă a proprietăților pe măsură ce masa atomică crește. Trebuie remarcat faptul că în unele zone ale tabelului periodic (de exemplu, în blocurile D și F), asemănările orizontale sunt mai vizibile decât cele verticale.
Tabelul periodic conține grupuri cărora li se atribuie numere de serie de la 1 la 18 (de la stânga la dreapta), conform sistem international denumirea grupurilor. În trecut, cifrele romane erau folosite pentru a identifica grupuri. În America, a existat o practică de a plasa după cifra romană litera „A” atunci când grupul este situat în blocurile S și P, sau litera „B” pentru grupurile situate în blocul D. Identificatorii utilizați la acel moment sunt la fel ca acesta din urmă numărul indicilor moderni din timpul nostru (de exemplu, numele IVB corespunde elementelor grupului 4 din timpul nostru, iar IVA este al 14-lea grup de elemente). În țările europene din acea vreme, se folosea un sistem similar, dar aici litera „A” se referea la grupuri de până la 10, iar litera „B” - după 10 inclusiv. Dar grupurile 8,9,10 au avut ID VIII, ca un grup triplu. Aceste nume de grup au încetat să mai existe după 1988 sistem nou Notația IUPAC, care este folosită și astăzi.
Multe grupuri au primit denumiri nesistematice de natură pe bază de plante (de exemplu, „metale alcalino-pământoase” sau „halogeni” și alte nume similare). Grupurile de la 3 la 14 nu au primit astfel de nume, din cauza faptului că sunt mai puțin asemănătoare între ele și au mai puțină conformitate cu modelele verticale; de obicei sunt numite fie după număr, fie după numele primului element al grupului (titan). , cobalt etc.).
Elementele chimice aparținând aceleiași grupe a tabelului periodic prezintă anumite tendințe în electronegativitate, rază atomică și energie de ionizare. Într-un grup, de sus în jos, raza atomului crește pe măsură ce nivelurile de energie sunt umplute, electronii de valență ai elementului se îndepărtează de nucleu, în timp ce energia de ionizare scade și legăturile din atom se slăbesc, ceea ce simplifică îndepărtarea electronilor. Electronegativitatea scade și ea, aceasta este o consecință a faptului că distanța dintre nucleu și electronii de valență crește. Dar există și excepții de la aceste tipare, de exemplu, electronegativitatea crește, în loc să scadă, în grupa 11, în direcția de sus în jos. Există o linie în tabelul periodic numită „Perioadă”.
Printre grupuri, există acelea în care direcțiile orizontale sunt mai semnificative (spre deosebire de altele în care direcțiile verticale sunt mai importante), astfel de grupuri includ blocul F, în care lantanidele și actinidele formează două secvențe orizontale importante.
Elementele arată anumite modele în raza atomică, electronegativitate, energia de ionizare și energia afinității electronilor. Datorită faptului că pentru fiecare element următor crește numărul de particule încărcate, iar electronii sunt atrași de nucleu, raza atomică scade de la stânga la dreapta, împreună cu aceasta crește energia de ionizare, iar pe măsură ce legătura dintre atom crește, creste dificultatea de a scoate un electron. Metalele situate în partea stângă a tabelului sunt caracterizate de un indicator de energie de afinitate electronică mai scăzută și, în consecință, în partea dreaptă indicatorul de energie de afinitate electronică este mai mare pentru nemetale (fără numărarea gazelor nobile).
Diferite regiuni ale tabelului periodic, în funcție de învelișul atomului pe care se află ultimul electron și având în vedere importanța învelișului de electroni, sunt de obicei descrise ca blocuri.
Blocul S include primele două grupe de elemente (metale alcaline și alcalino-pământoase, hidrogen și heliu).
Blocul P include ultimele șase grupe, de la 13 la 18 (conform IUPAC, sau după sistemul adoptat în America - de la IIIA la VIIIA), acest bloc include și toți metaloizii.
Bloc - D, grupele 3 până la 12 (IUPAC, sau IIIB până la IIB în american), acest bloc include toate metalele de tranziție.
Blocul - F, este de obicei plasat în afara tabelului periodic și include lantanide și actinide.
S-a bazat pe lucrările lui Robert Boyle și Antoine Lavuzier. Primul om de știință a susținut căutarea elementelor chimice indecompuse. Boyle a enumerat 15 dintre acestea în 1668.
Lavouzier le-a adăugat încă 13, dar un secol mai târziu. Căutarea a durat pentru că nu a existat o teorie coerentă a conexiunii dintre elemente. În cele din urmă, Dmitry Mendeleev a intrat în „joc”. El a decis că există o legătură între masa atomică a substanțelor și locul lor în sistem.
Această teorie i-a permis omului de știință să descopere zeci de elemente fără a le descoperi în practică, ci în natură. Acesta a fost pus pe umerii descendenților. Dar acum nu este vorba despre ei. Să dedicăm articolul marelui om de știință rus și mesei sale.
Istoria creării tabelului periodic
Masa lui Mendeleev a început cu cartea „Relația proprietăților cu greutatea atomică a elementelor”. Lucrarea a fost publicată în anii 1870. În același timp, omul de știință rus a vorbit în fața societății chimice a țării și a trimis prima versiune a tabelului colegilor din străinătate.
Înainte de Mendeleev, 63 de elemente au fost descoperite de diverși oameni de știință. Compatriotul nostru a început prin a le compara proprietățile. In primul rand am lucrat cu potasiu si clor. Apoi, am preluat grupul de metale din grupul alcalin.
Chimistul a achiziționat o masă specială și cărți cu elemente pentru a le juca ca un solitaire, căutând potrivirile și combinațiile necesare. Ca urmare, a venit o perspectivă: - proprietățile componentelor depind de masa atomilor lor. Asa de, elementele tabelului periodic aliniat.
Descoperirea maestrului de chimie a fost decizia de a lăsa spații goale în aceste rânduri. Periodicitatea diferenței dintre masele atomice l-a forțat pe om de știință să presupună că nu toate elementele sunt cunoscute omenirii. Diferențele de greutate dintre unii dintre „vecini” erau prea mari.
De aceea, tabelul periodic a devenit ca un câmp de șah, cu o abundență de celule „albe”. Timpul a arătat că într-adevăr își așteptau „oaspeții”. De exemplu, au devenit gaze inerte. Heliul, neonul, argonul, criptonul, radioactivitatea și xenonul au fost descoperite abia în anii 30 ai secolului XX.
Acum despre mituri. Se crede larg că tabel chimic Mendeleev i-a apărut în vis. Acestea sunt mașinațiunile profesorilor universitari, sau mai degrabă, unul dintre ei - Alexander Inostrantsev. Acesta este un geolog rus care a ținut prelegeri la Universitatea de Mine din Sankt Petersburg.
Inostrantsev l-a cunoscut pe Mendeleev și l-a vizitat. Într-o zi, epuizat de căutări, Dmitri a adormit chiar în fața lui Alexandru. A așteptat până când chimistul s-a trezit și l-a văzut pe Mendeleev luând o bucată de hârtie și notând versiunea finală a tabelului.
De fapt, omul de știință pur și simplu nu a avut timp să facă asta înainte ca Morpheus să-l captureze. Cu toate acestea, Inostrantsev a vrut să-și amuze studenții. Pe baza a ceea ce a văzut, geologul a venit cu o poveste, pe care ascultătorii recunoscători au răspândit-o rapid în masă.
Caracteristicile tabelului periodic
De la prima versiune în 1969 tabelul ordinal Mendeleev a fost modificat de mai multe ori. Astfel, odată cu descoperirea gazelor nobile în anii 1930, a fost posibil să se obțină o nouă dependență a elementelor - de numărul lor atomic, și nu de masă, așa cum a afirmat autorul sistemului.
Conceptul de „greutate atomică” a fost înlocuit cu „număr atomic”. A fost posibil să se studieze numărul de protoni din nucleele atomilor. Această cifră este numărul de serie al elementului.
oamenii de știință din secolul al XX-lea au studiat și structura electronica atomi. De asemenea, afectează periodicitatea elementelor și se reflectă în edițiile ulterioare Tabele periodice. Fotografie Lista arată că substanțele din ea sunt aranjate pe măsură ce greutatea lor atomică crește.
Ei nu au schimbat principiul fundamental. Masa crește de la stânga la dreapta. În același timp, tabelul nu este unic, ci împărțit în 7 perioade. De aici și numele listei. Perioada este un rând orizontal. Începutul său sunt metalele tipice, sfârșitul său sunt elemente cu proprietăți nemetalice. Scăderea este treptată.
Sunt perioade mari și mici. Primele sunt la începutul tabelului, sunt 3. O perioadă de 2 elemente deschide lista. Urmează două coloane, fiecare conținând 8 articole. Restul de 4 perioade sunt mari. Al 6-lea este cel mai lung, cu 32 de elemente. În al 4-lea și al 5-lea sunt 18 dintre ei, iar în al 7-lea - 24.
Poti numara câte elemente sunt în tabel Mendeleev. Sunt 112 titluri în total. Și anume nume. Există 118 celule și există variații ale listei cu 126 de câmpuri. Există încă celule goale pentru elemente nedescoperite care nu au nume.
Nu toate perioadele se potrivesc pe o singură linie. Perioadele mari constau din 2 rânduri. Cantitatea de metale din ele depășește. Prin urmare, liniile de jos sunt complet dedicate acestora. În rândurile superioare se observă o scădere treptată de la metale la substanțe inerte.
Imagini cu tabelul periodic divizat și vertical. Acest grupuri din tabelul periodic, sunt 8. Elementele cu proprietăți chimice similare sunt dispuse vertical. Ele sunt împărțite în subgrupe principale și secundare. Acestea din urmă încep abia din a 4-a perioadă. Principalele subgrupe includ și elemente de perioade mici.
Esența tabelului periodic
Numele elementelor din tabelul periodic– acestea sunt 112 posturi. Esența organizării lor într-o singură listă este sistematizarea elementelor primare. Oamenii au început să se lupte cu asta în vremuri străvechi.
Aristotel a fost unul dintre primii care au înțeles din ce sunt făcute toate lucrurile. El a luat ca bază proprietățile substanțelor - frig și căldură. Empidocles a identificat 4 principii fundamentale în funcție de elemente: apă, pământ, foc și aer.
Metalele din tabelul periodic, ca și alte elemente, sunt aceleași principii fundamentale, dar din punct de vedere modern. Chimistul rus a reușit să descopere majoritatea componentelor lumii noastre și să sugereze existența unor elemente primare încă necunoscute.
Se pare că pronunția tabelului periodic– exprimarea unui anumit model al realității noastre, descompunerea lui în componentele sale. Cu toate acestea, învățarea lor nu este atât de ușoară. Să încercăm să ușurăm sarcina, descriind câteva metode eficiente.
Cum să înveți tabelul periodic
Sa incepem cu metoda modernă. Informaticii au dezvoltat o serie de jocuri flash pentru a ajuta la memorarea Lista periodică. Participanții la proiect sunt rugați să găsească elemente folosind diferite opțiuni, de exemplu, numele, masa atomică sau desemnarea literei.
Jucătorul are dreptul de a alege domeniul de activitate - doar o parte a mesei sau tot. De asemenea, este alegerea noastră să excludem numele elementelor și alți parametri. Acest lucru îngreunează căutarea. Pentru cei avansați, există și un cronometru, adică antrenamentul se desfășoară cu viteză.
Condițiile de joc fac învățarea numărul de elemente din tabelul Mendleyev nu plictisitor, ci distractiv. Se trezește entuziasmul și devine mai ușor să sistematizați cunoștințele în capul vostru. Cei care nu acceptă proiecte flash pe computer oferă un mod mai tradițional de a memora o listă.
Este împărțit în 8 grupe, sau 18 (conform ediției din 1989). Pentru ușurință de memorare, este mai bine să creați mai multe tabele separate decât să lucrați la o versiune întreagă. Imaginile vizuale potrivite fiecăruia dintre elemente ajută și ele. Ar trebui să vă bazați pe propriile asociații.
Astfel, fierul din creier poate fi corelat, de exemplu, cu un cui, iar mercurul cu un termometru. Numele elementului este necunoscut? Folosim metoda asociațiilor sugestive. , de exemplu, să inventăm cuvintele „toffee” și „speaker” de la începuturi.
Caracteristicile tabelului periodic Nu studia dintr-o singură ședință. Se recomandă exerciții de 10-20 de minute pe zi. Se recomandă să începeți prin a aminti doar caracteristicile de bază: numele elementului, denumirea acestuia, masa atomică și numărul de serie.
Elevii preferă să atârne tabelul periodic deasupra biroului lor sau pe un perete la care se uită adesea. Metoda este bună pentru persoanele cu predominanța memoriei vizuale. Datele din listă sunt memorate involuntar chiar și fără înghesuire.
Și profesorii iau în considerare acest lucru. De regulă, ele nu vă obligă să memorați lista; vă permit să o priviți chiar și în timpul testelor. Privirea constantă la masă este echivalentă cu efectul unui tipărit pe perete sau cu scrierea de foi de cheat înainte de examene.
Când am început să studiem, să ne amintim că Mendeleev nu și-a amintit imediat lista. Odată, când un om de știință a fost întrebat cum a descoperit masa, răspunsul a fost: „M-am gândit la asta de poate 20 de ani, dar te gândești: am stat acolo și dintr-o dată este gata”. Sistemul periodic este o muncă minuțioasă care nu poate fi finalizată într-un timp scurt.
Știința nu tolerează graba, deoarece duce la concepții greșite și la greșeli enervante. Deci, în același timp cu Mendeleev, Lothar Meyer a întocmit și tabelul. Cu toate acestea, germanul a fost puțin defectuos în lista sa și nu a fost convingător în a-și dovedi punctul de vedere. Prin urmare, publicul a recunoscut munca omului de știință rus, și nu colegul său chimist din Germania.
Cum se folosește tabelul periodic Pentru o persoană neinițiată, citirea tabelului periodic este la fel ca și pentru un gnom care se uită la runele antice ale elfilor. Și tabelul periodic, apropo, dacă este folosit corect, poate spune multe despre lume. Pe lângă faptul că vă servește bine în timpul examenului, este și pur și simplu de neînlocuit atunci când rezolvați sumă uriașă probleme chimice și fizice. Dar cum să o citești? Din fericire, astăzi toată lumea poate învăța această artă. În acest articol vă vom spune cum să înțelegeți tabelul periodic.
Tabelul periodic al elementelor chimice (tabelul lui Mendeleev) este o clasificare a elementelor chimice care stabilește dependența diferitelor proprietăți ale elementelor de sarcina nucleului atomic.
Istoria creării Mesei
Dmitri Ivanovici Mendeleev nu a fost un simplu chimist, dacă crede cineva. A fost chimist, fizician, geolog, metrolog, ecologist, economist, muncitor petrolier, aeronaut, fabricant de instrumente și profesor. În timpul vieții sale, omul de știință a reușit să efectueze o mulțime de cercetări fundamentale în diverse domenii ale cunoașterii. De exemplu, se crede pe scară largă că Mendeleev a fost cel care a calculat puterea ideală a vodcii - 40 de grade. Nu știm cum a simțit Mendeleev despre vodcă, dar știm cu siguranță că disertația sa pe tema „Discurs despre combinația alcoolului cu apă” nu a avut nimic de-a face cu vodca și a luat în considerare concentrațiile de alcool de la 70 de grade. Cu toate meritele omului de știință, descoperirea legii periodice a elementelor chimice - una dintre legile fundamentale ale naturii, i-a adus cea mai largă faimă.
Există o legendă conform căreia tabelul periodic a visat un om de știință, după care nu a trebuit decât să rafineze ideea apărută. Dar, dacă totul ar fi atât de simplu.. Această versiune a creării tabelului periodic, aparent, nu este altceva decât o legendă. Când a fost întrebat cum a fost deschisă masa, însuși Dmitri Ivanovici a răspuns: „ M-am gândit la asta de vreo douăzeci de ani, dar te gândești: stăteam acolo și deodată... s-a terminat.”
La mijlocul secolului al XIX-lea, încercările de aranjare a elementelor chimice cunoscute (se cunoșteau 63 de elemente) au fost întreprinse în paralel de mai mulți oameni de știință. De exemplu, în 1862, Alexandre Emile Chancourtois a plasat elemente de-a lungul unui helix și a notat repetarea ciclică a proprietăților chimice. Chimistul și muzicianul John Alexander Newlands a propus versiunea sa a tabelului periodic în 1866. Un fapt interesant este că omul de știință a încercat să descopere un fel de armonie muzicală mistică în aranjarea elementelor. Printre alte încercări, a fost și încercarea lui Mendeleev, care a fost încununată cu succes.
În 1869, a fost publicată prima diagramă tabel, iar 1 martie 1869 este considerată ziua în care a fost deschisă legea periodică. Esența descoperirii lui Mendeleev a fost că proprietățile elementelor cu masă atomică în creștere nu se schimbă monoton, ci periodic. Prima versiune a tabelului conținea doar 63 de elemente, dar Mendeleev a luat o serie de decizii foarte neconvenționale. Așadar, a ghicit să lase spațiu în tabel pentru elementele încă nedescoperite și a schimbat, de asemenea, masele atomice ale unor elemente. Corectitudinea fundamentală a legii derivate de Mendeleev a fost confirmată foarte curând, după descoperirea galiului, scandiului și germaniului, a căror existență a fost prezisă de om de știință.
Vedere modernă a tabelului periodic
Mai jos este tabelul în sine
Astăzi, în locul greutății atomice (masa atomică), pentru ordonarea elementelor se folosește conceptul de număr atomic (numărul de protoni din nucleu). Tabelul conține 120 de elemente, care sunt aranjate de la stânga la dreapta în ordinea creșterii numărului atomic (numărul de protoni)
Coloanele din tabel reprezintă așa-numitele grupuri, iar rândurile reprezintă perioade. Tabelul are 18 grupe și 8 perioade.
- Proprietățile metalice ale elementelor scad atunci când se deplasează de-a lungul unei perioade de la stânga la dreapta și înăuntru direcție inversă- crește.
- Dimensiunile atomilor scad atunci când se deplasează de la stânga la dreapta de-a lungul perioadelor.
- Pe măsură ce vă deplasați de sus în jos prin grup, proprietățile reducătoare ale metalului cresc.
- Proprietățile oxidante și nemetalice cresc atunci când se deplasează de-a lungul unei perioade de la stânga la dreapta eu.
Ce învățăm despre un element din tabel? De exemplu, să luăm al treilea element din tabel - litiu și să-l luăm în detaliu.
În primul rând, vedem simbolul elementului însuși și numele său sub el. În colțul din stânga sus este numărul atomic al elementului, în care ordine este aranjat elementul în tabel. Numărul atomic, așa cum am menționat deja, este egal cu numărul de protoni din nucleu. Numărul de protoni pozitivi este de obicei egal cu numărul de electroni negativi dintr-un atom (cu excepția izotopilor).
Masa atomică este indicată sub numărul atomic (în această versiune a tabelului). Dacă rotunjim masa atomică la cel mai apropiat număr întreg, obținem ceea ce se numește număr de masă. Diferența dintre numărul de masă și numărul atomic dă numărul de neutroni din nucleu. Astfel, numărul de neutroni dintr-un nucleu de heliu este de doi, iar în litiu este de patru.
Cursul nostru „Tabel periodic pentru manechin” s-a încheiat. În concluzie, vă invităm să vizionați videoclipul tematic și sperăm că întrebarea cum să utilizați tabelul periodic al lui Mendeleev v-a devenit mai clară. Vă reamintim că este întotdeauna mai eficient să studiați un subiect nou nu singur, ci cu ajutorul unui mentor cu experiență. De aceea nu trebuie să uitați niciodată de ei, care vă vor împărtăși cu plăcere cunoștințele și experiența.
Eter în tabelul periodic
Eterul lumii este substanța FIECĂRUI element chimic și, prin urmare, FIECĂRĂ substanță; este Materia Absolută adevărată ca Esență care formează elementele Universale.Eterul mondial este sursa și coroana întregului tabel periodic autentic, începutul și sfârșitul său - alfa și omega din Tabelul periodic al elementelor lui Dmitri Ivanovici Mendeleev.
În filosofia antică, eterul (aithér-greacă), alături de pământ, apă, aer și foc, este unul dintre cele cinci elemente ale ființei (după Aristotel) - a cincea esență (quinta essentia - latină), înțeleasă ca cea mai fină materie atotpătrunzătoare. ÎN sfârşitul XIX-lea secolului, ipoteza unui eter universal (ME) care umple tot spațiul lumii a fost răspândită pe scară largă în cercurile științifice. A fost înțeles ca un lichid fără greutate și elastic care pătrunde în toate corpurile. Ei au încercat să explice multe fenomene și proprietăți fizice prin existența eterului.
Prefaţă.
Mendeleev a avut două descoperiri științifice fundamentale:
1 - Descoperirea legii periodice în substanța chimiei,
2 - Descoperirea relației dintre substanța chimiei și substanța Eterului și anume: particulele de Eter formează molecule, nuclei, electroni etc., dar în reacții chimice nu participa.
Eterul este particule de materie ~ 10-100 de metri în dimensiune (de fapt, ele sunt „primele cărămizi” ale materiei).
Date. Eterul a fost în tabelul periodic original. Celula pentru Eter a fost situată în grupul zero cu gaze inerte și în rândul zero ca principal factor de formare a sistemului pentru construirea Sistemului de elemente chimice. După moartea lui Mendeleev, tabelul a fost distorsionat prin eliminarea Eterului din el și eliminarea grupului zero, ascunzând astfel descoperirea fundamentală a semnificației conceptuale.
În tabelele Ether moderne: 1 - nu este vizibil, 2 - nu poate fi ghicit (din cauza absenței unui grup zero).
Un astfel de fals intenționat împiedică dezvoltarea progresului civilizației.
Dezastrele provocate de om (de exemplu, Cernobîl și Fukushima) ar fi fost evitate dacă s-ar fi investit în timp util resurse adecvate în dezvoltarea unui veritabil tabel periodic. Ascunderea cunoștințelor conceptuale are loc la nivel global pentru a „coborî” civilizația.
Rezultat. În școli și universități predau un tabel periodic decupat.
Evaluarea situației. Tabelul periodic fără eter este același cu umanitatea fără copii - poți trăi, dar nu va exista dezvoltare și nici viitor.
Rezumat. Dacă dușmanii umanității ascund cunoștințele, atunci sarcina noastră este să dezvăluim această cunoaștere.
Concluzie. Vechiul tabel periodic are mai puține elemente și mai multă previziune decât cel modern.
Concluzie. Un nou nivel este posibil doar dacă starea informațională a societății se schimbă.
Concluzie. Revenirea la adevăratul tabel periodic nu mai este o întrebare științifică, ci o problemă politică.
Care a fost principala semnificație politică a învățăturii lui Einstein? A constat în întreruperea accesului omenirii la sursele naturale inepuizabile de energie prin orice mijloace, care au fost deschise prin studiul proprietăților eterului mondial. Dacă reușește pe această cale, oligarhia financiară globală și-ar pierde puterea în această lume, mai ales în lumina retrospectivei acelor ani: Rockefeller au făcut o avere de neimaginat, depășind bugetul Statelor Unite, pe speculația petrolului și pierderea. a rolului petrolului pe care l-a ocupat „aurul negru” în această lume – rolul sânului vital al economiei globale – nu i-a inspirat.
Acest lucru nu a inspirat alți oligarhi - regii cărbunelui și oțelului. Astfel, magnatul financiar Morgan a încetat imediat să finanțeze experimentele lui Nikola Tesla când s-a apropiat de transferul de energie fără fir și de a extrage energie „din neant” - din eterul lumii. După aceea, nimeni nu a oferit asistență financiară proprietarului unui număr imens de soluții tehnice puse în practică - solidaritatea magnaților financiari este ca cea a hoților în drept și un nas fenomenal de unde vine pericolul. Acesta este motivul pentru care împotriva umanității și a fost efectuat un sabotaj numit „ Teoria specială Relativitatea.”
Una dintre primele lovituri a venit asupra tabelului lui Dmitri Mendeleev, în care eterul a fost primul număr; gândurile despre eter au dat naștere strălucitoarei înțelegeri a lui Mendeleev - tabelul său periodic al elementelor.
Capitolul din articol: V.G. Rodionov. Locul și rolul eterului mondial în adevărata masă a D.I. Mendeleev
6. Argumentum ad rem
Ceea ce este prezentat acum în școli și universități sub titlul „Tabel periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev,” este o falsitate totală.
Ultima dată când Tabelul periodic real a fost publicat într-o formă nedistorsionată a fost în 1906 la Sankt Petersburg (manual „Fundamentals of Chemistry”, ediția a VIII-a). Și numai după 96 de ani de uitare, Tabelul periodic original se ridică pentru prima dată din cenușă datorită publicării unei dizertații în revista ZhRFM a Societății Ruse de Fizică.
După moartea subită a lui D.I. Mendeleev și decesul colegilor săi fideli științifici din Societatea Fizico-Chimică Rusă, fiul prietenului și colegului lui D.I. Mendeleev în cadrul Societății, Boris Nikolaevich Menshutkin, a ridicat pentru prima dată mâna către creația nemuritoare a lui Mendeleev. Desigur, Menshutkin nu a acționat singur - el a executat doar ordinul. La urma urmei, noua paradigmă a relativismului a necesitat abandonarea ideii de eter mondial; și de aceea această cerință a fost ridicată la rangul de dogmă, iar opera lui D.I. Mendeleev a fost falsificată.
Principala distorsiune a Tabelului este transferul „grupului zero” al Tabelului la capătul său, la dreapta, și introducerea așa-numitului. „perioade”. Subliniem că o astfel de manipulare (doar la prima vedere, inofensivă) este explicabilă logic doar ca o eliminare conștientă a verigii metodologice principale din descoperirea lui Mendeleev: sistemul periodic de elemente la începutul său, sursa, adică. în colțul din stânga sus al tabelului, trebuie să aibă un grup zero și un rând zero, unde se află elementul „X” (conform lui Mendeleev - „Newtoniu”), - i.e. difuzare mondială.
Mai mult, fiind singurul element formator de sistem al întregului Tabel al Elementelor Derivate, acest element „X” este argumentul întregului Tabel Periodic. Transferul grupului zero al Tabelului până la capătul său distruge însăși ideea acestui principiu fundamental al întregului sistem de elemente conform lui Mendeleev.
Pentru a confirma cele de mai sus, îi vom acorda cuvântul însuși D.I. Mendeleev.
„... Dacă analogii argonului nu dau deloc compuși, atunci este evident că este imposibil să se includă oricare dintre grupurile de elemente cunoscute anterior și pentru ei ar trebui să se deschidă un grup special zero... Această poziție a analogii de argon în grupul zero este o consecință strict logică a înțelegerii legii periodice și, prin urmare (plasarea în grupul VIII este clar incorectă) a fost acceptată nu numai de mine, ci și de Braizner, Piccini și alții... Acum, când a devenit dincolo de orice îndoială că înaintea acelei grupe I, în care trebuie plasat hidrogenul, există un grup zero, ai cărui reprezentanți au greutăți atomice mai mici decât cele ale elementelor din grupa I, mi se pare imposibil de negat existența. de elemente mai ușoare decât hidrogenul.
Dintre acestea, să acordăm mai întâi atenție elementului din primul rând al primului grup. O notăm cu „y”. Va avea, evident, proprietățile fundamentale ale gazelor argon... „Coroniu”, cu o densitate de aproximativ 0,2 față de hidrogen; și nu poate fi în niciun fel eterul lumii.
Acest element „y”, totuși, este necesar pentru a ne apropia mental de cel mai important și, prin urmare, cel mai rapid element „x”, care, după înțelegerea mea, poate fi considerat eter. Aș dori să-l numesc provizoriu „Newtoniu” - în onoarea nemuritorului Newton... Problema gravitației și problema oricărei energii (!!! - V. Rodionov) nu poate fi imaginată ca fiind rezolvată cu adevărat fără o înțelegere reală a eterului ca mediu mondial care transmite energie la distanţe. O înțelegere reală a eterului nu poate fi realizată ignorând chimia lui și neconsiderându-l o substanță elementară; substanțele elementare sunt acum de neconceput fără subordonarea lor legii periodice” („An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether.” 1905, p. 27).
„Aceste elemente, în funcție de mărimea greutăților lor atomice, au ocupat un loc precis între halogenuri și metale alcaline, așa cum a arătat Ramsay în 1900. Din aceste elemente este necesar să se formeze un grup zero special, care a fost recunoscut pentru prima dată de Errere în Belgia în 1900. Consider că este util să adaug aici că, judecând direct după incapacitatea de a combina elementele grupului zero, analogii argonului ar trebui să fie plasați înaintea elementelor grupului 1 și, în spiritul sistemului periodic, să ne așteptăm la o greutate atomică mai mică pentru ei decât pentru metale alcaline.
Este exact ceea ce s-a dovedit a fi. Și dacă da, atunci această împrejurare, pe de o parte, servește ca confirmare a corectitudinii principiilor periodice și, pe de altă parte, arată în mod clar relația dintre analogii argonului cu alte elemente cunoscute anterior. Ca urmare, este posibil să se aplice principiile analizate chiar mai pe scară largă decât înainte și să se aștepte elemente din seria zero cu greutăți atomice mult mai mici decât cele ale hidrogenului.
Astfel, se poate arăta că în primul rând, mai întâi înaintea hidrogenului, există un element din grupa zero cu greutatea atomică de 0,4 (poate că acesta este coronium lui Yong), iar în rândul zero, în grupul zero, există este un element limitator cu o greutate atomică neglijabil, incapabil interacțiuni chimiceși, prin urmare, posedă o mișcare proprie parțială (gaz) extrem de rapidă.
Aceste proprietăți, probabil, ar trebui atribuite atomilor eterului mondial omniprezent (!!! - V. Rodionov). Am indicat această idee în prefața acestei publicații și într-un articol de jurnal rusesc din 1902...” („Fundamentals of Chemistry.” Ed. VIII, 1906, p. 613 și urm.)
1 , , ,
Din comentarii:
Pentru chimie, tabelul periodic modern al elementelor este suficient.
Rolul eterului poate fi util în reactii nucleare, dar acest lucru nu este prea semnificativ.
Ținând cont de influența eterului este cel mai apropiat de fenomenele de dezintegrare a izotopilor. Cu toate acestea, această contabilitate este extrem de complexă și prezența tiparelor nu este acceptată de toți oamenii de știință.
Cea mai simplă dovadă a prezenței eterului: Fenomenul de anihilare a unei perechi pozitron-electron și apariția acestei perechi din vid, precum și imposibilitatea prinderii unui electron în repaus. De asemenea câmpul electromagnetic și analogia completă între fotonii în vid și unde sonore- fononi în cristale.
Eterul este materie diferențiată, ca să spunem așa, atomi în stare dezasamblată, sau mai corect, particule elementare din care se formează viitorii atomi. Prin urmare, nu are loc în tabelul periodic, deoarece logica construirii acestui sistem nu implică includerea structurilor neintegrale, care sunt atomii înșiși. În caz contrar, este posibil să găsiți un loc pentru quarci, undeva în prima perioadă minus.
Eterul însuși are o structură mai complexă de manifestare pe mai multe niveluri în existența lumii decât se știe despre el stiinta moderna. De îndată ce va dezvălui primele secrete ale acestui eter evaziv, atunci noi motoare pentru toate tipurile de mașini vor fi inventate pe principii complet noi.
Într-adevăr, Tesla a fost poate singurul care a fost aproape de a rezolva misterul așa-zisului eter, dar a fost împiedicat în mod deliberat să-și realizeze planurile. Așadar, până astăzi, geniul care va continua munca marelui inventator și ne va spune tuturor ce este de fapt misteriosul eter și pe ce piedestal poate fi așezat încă nu s-a născut.
Casa de pariuri Melbet acceptă pariuri sportive online din 2012. La casa de pariuri Melbet pariază nu numai pe evenimente sportive, ci și pe politică, Eurovision și show business. Acest lucru atrage chiar și acei oameni de jocuri de noroc care nu sunt deosebit de pasionați de sport. Din cauza lipsei de acces direct la site-ul de internet al casei de pariuri Melbet, este necesar să se recurgă la utilizarea așa-numitei oglinzi.
Du-te la oglindă
Ce este oglinda Melbet astăzi?
Când este imposibil să accesați site-ul oficial al biroului Melbet, atunci este foarte posibil să implementați un alt acces prin site-ul gazdă Melbethgf. Această oglindă este funcțională: pe Melbet veți primi acces complet la resursa oficială. Mirror este o copie a site-ului oficial. Când intri pe site-ul de copiere, vei putea vedea că pariurile, cotațiile, probabilitatea de a retrage sau de a depune bani sunt salvate, ca în versiunea oficială a casei de pariuri Melbet. Prin urmare, puteți utiliza întotdeauna un site oglindă.
De ce a fost blocat principalul site web actual al BC Melbet?
Melbet este blocat oriunde compania nu are autoritatea de a desfasura activitati oficiale de pariuri. În special, toate fondurile companiei sunt interzise în Federația Rusă la nivel municipal.
Resursa casei de pariuri Melbet este inclusă în registru din motivele specificate la articolul 15.1 Lege federala din 27 iulie 2006 Nr.149-FZ. Acest decret este un document privind evoluția informațiilor și protecția informațiilor. Autoritățile ruse aplică acest decret tuturor resurselor caselor de pariuri.
Motivul întocmirii decretului este simplu. Birourile au refuzat categoric să obțină o licență de operare în rețea și, prin urmare, au refuzat să anuleze o parte semnificativă din cifra de afaceri a companiei către bugetul guvernamental al Federației Ruse. Potrivit aceluiași decret, este interzisă crearea de site-uri oglindă sau copii ale site-ului oficial. Astfel de resurse sunt incluse în registrul de stat al site-urilor interzise de către Roskomnadzor. Prin urmare, există o problemă cu autentificarea pe site-ul oficial și schimbarea constantă a adreselor oglinzilor caselor de pariuri. O adresă validă este blocată foarte repede.
Situația se va schimba numai după ce casa de pariuri va putea accepta termenii decretului și va emite o licență. În anumite cazuri, tranziția către resursa casei de pariuri este închisă, dar puteți vizita totuși oglinzile dezvoltate de casa de pariuri. Acest lucru se face în circumstanțe adecvate:
- site-ul este înghețat din cauza atacurilor hackerilor;
- se lucrează în prezent cu privire la resursă tehnică;
- tranziția se realizează de pe teritoriul statului, cu locuitorii cărora Melbet nu lucrează.
Cum să se înregistreze
Procesul de înregistrare, la fel ca pe site-ul oficial, nu durează mult timp. Înregistrarea pe oglinda Melbet este o circumstanță necesară atunci când doriți să implementați pariuri pe gaming pe sport. Dar după înregistrare, veți putea obține acces complet la clona site-ului oficial. Trebuie doar să completați informațiile de bază:
- Numele complet;
- tipul de unitate monetară pentru executarea tranzacțiilor financiare;
- informațiile de bază ale pașaportului;
- e-mail;
- detalii de contact pentru comunicare.
După introducerea informațiilor complete, vi se va trimite un cod, pe care trebuie să îl introduceți apoi în câmpul corespunzător. Procesul de înregistrare este finalizat. Puteți începe să pariați.
