Vă oferim să cumpărați foi de nichel NP2 în condiții favorabile:

• O gamă largă de sortimente și gamă de dimensiuni.
• Posibilitatea de prelucrare suplimentară a metalelor - tăiere, îndoire, galvanizare, perforare
• Vanzare piese si semifabricate
• Realizarea produsului, atat cu ridicata cat si cu amanuntul.
• Preturi fara comisioane intermediare.
• Diverse metode și condiții de plată.
• Sistem flexibil de reduceri pentru partenerii angro și regulați.
• Sfaturi profesionale gratuite.
• Posibilitatea de asamblare prealabilă a comenzii în depozit.
• Timp de livrare rapid. Expedierea mărfurilor plătite într-o zi la Moscova.
• Livrare in regiunile Rusiei in 2-3 zile. Dacă este necesar, vom calcula independent și vom comanda serviciile unei companii de transport. Livrarea la terminalul companiei de transport este gratuita.
• Ambalarea mărfurilor conform cerințelor clientului. Este posibilă utilizarea mai multor tipuri de ambalaje: cerc din poliester PET și folie din polietilenă PVC.
• Posibilitatea de a stoca mărfuri în depozitul nostru până la expediere.
• Returnarea mărfurilor în conformitate cu legislația Federației Ruse.

Caracteristicile și dimensiunile sortimentului.

Foaia de nichel NP2 este un semifabricat plat dreptunghiular fabricat prin laminare la cald.

Avantajele foii de nichel includ:

• putere mare;
• rezistență la distrugerea coroziunii;
• rezistență la temperaturi extreme;
• proprietăți magnetice (feromagnet).

Caracteristicile produsului sunt determinate de proprietățile gradului de nichel NP2 - așa-numitul. nichel semifinit conform GOST 492-2006. Standardul reglementează conținutul de impurități (carbon, cupru, fier, magneziu etc.) din metal - în total nu mai mult de 0,5% în greutate. Materialul are rezistență la căldură (rezistență la stres mecanic la temperaturi ridicate), rezistență la deteriorarea coroziunii într-o varietate de medii agresive, inclusiv la temperaturi ridicate (această proprietate este definită ca rezistență la căldură).

Grosimea foii conform GOST variază de la 5 la 20 mm, lățimea - 500, 600, 700, 800 mm, lungimea 500-2000 mm. Puteți cumpăra foi de nichel cu lungime măsurată, multiplu de 100 mm, și nemăsurate, pe deplin conforme cu standardele de stat.

Calitatea produsului este controlată în toate etapele procesului de producție. Suprafața materialului respectă standardele și nu are delaminații, deteriorări mecanice și alte defecte.

GOST, TU și alte standarde.

Fișa de specificații NP2 determinată de GOST 6235-91. Precizia ridicată a producției și finisării produsului este reglementată de GOST 26877-2008. Compoziție chimică nichel NP2 respectă GOST 492-2006.

Domenii de aplicare.

Proprietăți mecanice, electrice, anticorozive bune, au condus la utilizarea pe scară largă a foii NP2. În special, utilizarea sa este justificată în producție, unde se impun cerințe ridicate asupra rezistenței la coroziune a materialului. Principalele direcții de utilizare:

• constructii navale;
• inginerie mecanică, fabricarea instrumentelor;
• piese electrice - catozi, anozi;
• producerea de produse pentru industria chimică - recipiente, cazane, vase care interacționează cu substanțe agresive.

Vânzarea de foi de nichel dintr-un depozit din Moscova.

Vânzarea de foi de nichel se realizează dintr-un depozit din Moscova, situat la:

111123, Moscova, sh. Enthusiastov, 56, bloc 44

Puteti primi marfa platita prin autolivrare sau prin livrare, care va fi efectuata de catre firma noastra. Flota proprie de vehicule, formată din mașini de diferite tonaj, ne va permite să livrăm comanda către obiectul dumneavoastră în mod ieftin și prompt.

La comanda produse de la 100 kg. transportul va fi gratuit pentru dvs.

Livrarea și livrarea mărfurilor plătite se face în termen de o zi.

" Compuși complecși nichel și proprietățile lor.

Lucrarea a fost întocmită de elevii din anul II ai grupei 5202

Nikitin Dmitry și Sharhemullin Emil.

Kazan 2014

Compuși complecși ai nichelului.

Legarea nichelului în complexe - proces important, pentru chimia analitică în cazul diagnosticării și determinării proprietăților caracteristice ale substanțelor și ale elementului în sine.

1. Compus complex de nichel monovalent

Un număr limitat dintre ele sunt cunoscute, în timp ce majoritatea sunt instabile, ușor de îndurat în aer; compușii sunt colorați predominant roșu, obținuți prin reducerea compușilor de nichel (II) precum - oxid de nichel (II) NiO, hidroxid de nichel (II) Ni (OH) 2, sulfură de nichel (II) NiS). Acestea includ K2, Na2, K3, K2, - roșu.

2. Compuși complecși ai nichelului divalent

aceștia sunt cei mai importanți și stabili compuși de nichel.

Sărurile acizilor tari formate de cationul divalent Ni2+ sunt aproape toate foarte solubile în apă, iar soluțiile lor prezintă o reacție ușor acidă datorită hidrolizei. Sărurile puțin solubile sunt relativ acizi slabi, în special derivați de anioni CO32- și PO43- Ionul Ni·· hidratat va fi colorat în verde strălucitor. Aceeași culoare este caracteristică hidraților cristalini ai sărurilor formate de acesta. Dimpotrivă, în stare anhidră, sărurile complexe individuale sunt colorate diferit, iar culorile lor nu coincid întotdeauna cu culoarea intrinsecă a Ni2+ (galben), dar depind și de natura anionului.

Un cation cu o valență dată (Ni 2+) cu amoniac formează un complex hexaaminic 2+ și un complex diquatetraamină 2+. Aceste complexe cu anioni formează compuși albaștri sau violet, ceea ce simplifică foarte mult diagnosticul lor.

Soluțiile apoase de săruri de nichel(II) conțin ionul hexaaquanichel(II) 2+. Când se adaugă la o soluție care conține acești ioni, soluție de amoniac are loc precipitarea hidroxidului de nichel(II), o substanță gelatinoasă verde. Acest precipitat se dizolvă atunci când se adaugă o cantitate în exces de amoniac datorită formării ionilor de hexaminenichel(II) 2+.

În unii amoniați de nichel, există ioni 2+ și 2+. Compușii care sunt derivați ai acestora și ai altor ioni de nichel amoniac sunt ușor solubili în apă. Formarea acestor complexe explică solubilitatea în amoniac apos a multor compuși de nichel care sunt insolubili în apă pură, cum ar fi hidroxidul și fosfatul acestuia.

Nichelul este, de asemenea, foarte predispus la formarea de săruri intra-complexe. Acestea includ săruri în care un atom de metal care a înlocuit hidrogenul, cum ar fi nichelul, este legat simultan printr-o legătură de coordonare cu un alt reziduu acid. Sărurile intracomplexe au adesea o solubilitate excepțional de scăzută. Din acest motiv, acestea au devenit recent din ce în ce mai importante în chimia analitică. Unul dintre cei mai cunoscuți reprezentanți ai acestei clase de compuși complecși este nicheldimetilglioxima, care este utilizată pe scară largă pentru determinarea analitică a nichelului.

Reprezentanții privați includ clorură de nichel hexamină (II).

Clorura de hesaminnichel(II) Cl2 este o pulbere higroscopică galben deschis sau albastru deschis, care se descompune parțial în aer. Se dizolvă în apă rece. Stabilitatea termică a complexului de amoniac rezultat este foarte mare. Se descompune în apă eliberând hidroxid

Ni: Cl2 \u003d 6H2O \u003d Ni (OH) 2 + 4NH4OH + 2NH4Cl.

Oxigenul nu afectează soluțiile de nichel amoniac

Nichelul din această valență formează complexe cu o structură tetraedrică și o structură pătrată plată. De exemplu, complexul tetracloronicchelat(II) 2− are o structură tetraedrică, în timp ce complexul tetracianonichelat(II) 2− are o structură pătrată plană.

Dimetilglioximă/dimetilglioximat de nichel.

Reacția ionilor Ni 2+ cu dimetilglioxima (C4H8O2N2) este caracteristică, ducând la formarea compusului chelat de dimetilglioximat de nichel roz-roșu, care este ușor solubil în apă. Dimetilglioximatul de nichel Ni(C 4 H 6 N 2 O 2) 2 , un complex chelat de Ni(II) slab solubil în apă, stabilizat suplimentar prin legături de hidrogen intramoleculare, dând o culoare roșie limpede într-un mediu acid, este utilizat în chimia analitică ca reacție calitativă la ionii de nichel(II).

Dimetilglioximatul de nichel Ni(C4H6N2O2)2 poate fi obţinut prin adăugarea de dimetilglioximă (reactivul lui Chugaev) şi apă amoniacală (alcool amoniac) la o soluţie de sare de Ni (II).

Ecuația reacției: NiSO4 + 2C4H8O2N2+ 2NH3 => Ni(C4H7O2N2)2 + (NH4)2 SO4.

(numerele de coordonare sunt indicate între paranteze) Ni 2+ 0,069 nm (4), 0,077 nm (5), 0,083 nm (6).

Conținutul mediu de nichel din scoarța terestră este de 8-10 -3% în greutate, în apa oceanelor 0,002 mg/l. Cunoscut ca. 50 de minerale de nichel, dintre care cele mai importante sunt: ​​pentlandita (Fe, Ni) 9 S 8, milerita NiS, garnierita (Ni, Mg) 3 Si 4 O 10 (OH) 10. 4H 2 O, revdinskite (non-puit) (Ni, Mg) 3 Si 2 O 5 (OH) 4, nichel NiAs, anabergit Ni 3 (AsO 4) 2 8H 2 O. Nichelul este extras în principal din minereuri sulfurate de cupru-nichel (Canada, Australia, Africa de Sud) și din minereuri oxidate cu silicați (Noua Caledonie, Cuba, Filipine, Indonezia etc.). Rezervele mondiale de nichel pe uscat sunt estimate la 70 de milioane de tone.

Proprietăți. Metal nichel-argintiu-alb. Cristalin fata de gratar centrata cubic, a = 0,35238 nm, z = 4, spații. grupa Pt3t. T. pl. 1455 °C. t. kip. 2900 °С; plută. 8,90 g/cm3; C0p 26,1 J/(mol. K); DH0pl 17,5 kJ/mol, DH0 isp 370 kJ/mol; S 0 298 29,9 JDmol K); ecuația pentru dependența de temperatură a presiunii vaporilor pentru nichelul solid lgp (hPa) \u003d 13.369-23013 / T + 0.520lgT + 0.395T (298-1728K), pentru lgp lichid (hPa) \u003d 11.742 / 11.740 / 2-2 T lg T (1728-3170 K); coeficient de temperatură. dilatare liniară 13.5 . 10-6 K-1 (273-373 K); conductivitate termică 94,1 W / (m x x K) la 273 K, 90,9 W / (m. K) la 298 K; g 1,74 N/m (1520°C); r 7,5 10 -8 ohm m, temp. r 6,75. 10-3K-1 (298-398 K); feromagnet, punct Curie 631 K. Modulul de elasticitate 196-210 GPa; s rast 280-720 MPa; relatează. alungire 40-50%; Duritate Brinell (recoace) 700-1000 MPa. Nichelul pur este un metal foarte ductil, este bine prelucrat în stare rece și fierbinte, se pretează la laminare, trefilare, forjare.

H Nichelul este inactiv din punct de vedere chimic, dar este o pulbere fin dispersată, obținută prin reducerea compușilor de nichel cu hidrogen la temperaturi scăzute, piroforic. Potențial electrod standard Ni 0 /Ni 2+ - 0,23 V. Când t-pax convențional nichelul în aer este acoperit cu o peliculă protectoare subțire de oxid de nichel. Nu interacțiune. cu apa si umiditatea aerului. La încărcare oxidarea nichelului de la suprafață începe la ~ 800 °C. Nichelul reacţionează foarte lent cu acizii clorhidric, sulfuric, fosforic, fluorhidric. Practic, acetic și alte org. la tine, mai ales în lipsa aerului. Răspunde bine cu razb. HNO 3 , conc. HNO 3 este pasivizat. Soluțiile și topiturile de alcali și carbonați de metale alcaline, precum și NH3 lichid, nu afectează nichelul. Districte de apă NH3 în prezenţă. aer corelat nichel.

H Nichelul în stare dispersată are un catalitic mare. activitate în raioanele de hidrogenare, dehidrogenare, oxidare, izomerizare, condensare. Se folosește fie nichel scheletic (nichel Raney), obținut prin alierea cu Al sau Si cu acesta din urmă. leşierea cu alcalii sau nichel pe un suport.

H nichelul absoarbe H 2 şi se formează odată cu acesta soluții grele. Hidrururile NiH2 (stabile sub 0°C) și NiH mai stabil au fost obținute indirect. Azotul aproape că nu este absorbit de nichel până la 1400 ° C, valoarea p a N 2 din metal este de 0,07% la 450 ° C. Nichelul compact nu reacționează cu NH 3, nichelul dispersat formează Ni 3 N cu acesta la 300-450 ° C.

Nichelul topit dizolvă C cu formarea de carbură și Ni 3 C, care se descompune în timpul cristalizării topiturii cu eliberarea de grafit; Ni 3 C sub formă de pulbere gri-negru (se descompune la ~ 450°C) se obține prin cementarea nichelului în atmosferă de CO la 250-400°C. Nichelul dispersat cu CO dă nichel volatil tetracarbonil Ni(CO)4. Când este fuzionat cu Si, formează s și l și c și d s; Ni 5 Si 2 , Ni 2 Si și NiSi se topesc congruent resp. la 1282, 1318 și 992 °C, Ni 3 Si și respectiv NiSi 2 - incongruent, respectiv. la 1165 şi 1125°C, Ni3Si2 se descompune fără a se topi la 845°C. Când este fuzionat cu B, dă boruri: Ni 3 B (p.t. 1175 ° C), Ni 2 B (1240 ° C), Ni 3 B 2 (1163 ° C), Ni 4 B 3 (1580 ° C), NiB 12 (2320 °С), NiB (se descompune la 1600 °С). Cu vaporii de Se, nichelul formează seleniduri: NiSe (p.t. 980 °C), Ni 3 Se 2 și NiSe 2 (se descompun la 800, respectiv 850 °C), Ni 6 Se 5 și Ni 21 Se 20 (există doar în starea solidă). Când nichelul este fuzionat cu Te, se obțin telururi: NiTe și NiTe 2 (aparent, între ele se formează o gamă largă de soluții solide) etc.

Arsenat Ni 3 (AsO 4) 2. 8H2O-cristale verzi; soluție în apă 0,022%; to-tami se descompune; peste 200 °С se deshidratează, la ~ 1000 °С se descompune; catalizator solid de săpun.

Silice și t Ni 2 SiO 4 - cristale de culoare verde deschis cu rombice. zăbrele; dens 4,85 g/cm3; se descompune fără să se topească la 1545°C; nu este solubil în apă; miner. to-tami se descompune încet când este încălzit. Alumină t NiAl 2 O 4 (spinel de nichel) - cristale albastre cu cubic. zăbrele; p.p. 2110°C; dens 4,50 g/cm3; nu sol. in apa ; se descompune încet to-tami; catalizator de hidrogenare.

Cel mai important complex Comm. nichel-a m m și n s. Naib. hexaaminele și, respectiv, acvatetraminele cu cationi sunt caracteristice. 2+ și 2+. Acestea sunt cristale albastre sau violete. in-va, de obicei sol. în apă, în soluții de culoare albastru strălucitor; când se fierb soluţiile şi când set de acțiuni descompune; se formează în soluții în timpul prelucrării cu amoniac a minereurilor de nichel și cobalt.

În complexele Ni(III) și Ni(IV), coordonarea numărul de nichel este 6. Exemple sunt K3 violet și K2 roșu formate prin acțiunea lui F2 asupra unui amestec de NiCl2 și KCl; oxidanți puternici. Dintre celelalte tipuri, sărurile hetero-poliacizilor sunt cunoscute, de exemplu. (NH4)6H7. 5H2O, un număr mare de chelat Comm. Ni(II). Vezi și Compuși organici de nichel.

chitanta. Minereurile sunt procesate de pyro- și gidromstal-lurgich. cale. Pentru minereurile oxidate cu silicat (nu pot fi îmbogățite) utilizați sau restaurați. topirea pentru obținerea feronicului, care este apoi supus suflarii în convertor în scopul rafinării și îmbogățirii, sau topirea la mată cu aditivi care conțin sulf (FeS 2 sau CaSO 4). Mata rezultată este suflată într-un convertor pentru a îndepărta Fe, apoi zdrobită și arsă, din NiO format se va reduce. nichelul metalic se obține prin topire. Concentratele de nichel obținute în timpul îmbogățirii minereurilor sulfurate sunt topite în mată împreună cu acestea. purjați în convertor. Din mata cupru-nichel, după răcirea ei lentă prin flotație, se izolează un concentrat de Ni 3 S 2 care, la fel ca matele din minereurile oxidate, este ars și restaurat.

Una dintre modalitățile de hidroprocesare a minereurilor oxidate este reducerea minereului cu gaz generator sau un amestec de H 2 și N 2 cu acesta din urmă. soluție de leșiere de NH3 și CO2 cu purjare cu aer. Soluția se purifică din Co cu sulfură de amoniu. În timpul descompunerii soluției cu distilarea NH3, precipită hidroxocarbonatul de nichel, care este fie calcinat, fie redus din NiO format. topirea obține nichel, sau re-solv. în soluţia de NH 3 şi după distilarea NH 3 din pastă prin reducerea H 2 se obţine nichel. Dr. mod - leșierea minereului oxidat cu acid sulfuric într-o autoclavă. Din soluția rezultată, după purificarea și neutralizarea acesteia, nichelul este precipitat cu hidrogen sulfurat sub presiune, iar concentratul de NiS rezultat este prelucrat ca mate.

Hidroprocesarea materialelor sulfurate de nichel (concentrate, mate) este redusă la oxidarea în autoclavă. leşierea fie cu soluţii de NH3 (la un conţinut scăzut de Co) fie cu H2S04. Din soluțiile de amoniac, după separarea CuS, nichelul este precipitat cu hidrogen sub presiune. Pentru a separa Ni,Co și Cu din soluții de amoniac se folosesc și extracte. metode folosind, în primul rând, extractanți chelatori.

Leșierea prin oxidare în autoclavă pentru obținerea soluțiilor de sulfat este utilizată atât pentru materiale îmbogățite (mate) cu transfer de nichel și alte metale în soluție, cât și pentru concentrate sărace de pirotiu Fe 7 S 8. În acest din urmă caz, preim oxidat. pirotita, care face posibilă izolarea S elementar și concentrat de sulfură, care este topit în continuare în mată de nichel.

Hikel- metal maleabil si ductil. Nichelul este un feromagnet. În aer - stabil. La suprafață există o peliculă protectoare de NiO, care protejează metalul de oxidarea ulterioară.

DIN H2Oși vapori de apă în aer nichel nici nu raspunde. Nichelul practic nu interacționează cu acizi precum sulfuric, fosforic, fluorhidric și alții.

Interacționează cu HNO3:

3Ni + 8HNO 3 \u003d 3Ni (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

DIN O2 reacţionează numai la temperaturi peste 800°C.

oxid de nichel are proprietăți de bază. Există în 2 modificări: la temperatură scăzută (zăbrele hexagonale) și la temperatură înaltă (zăbrele cubice).

Cu halogeni, sulful reacționează numai la temperatură pentru a se forma NiHal 2 și NiS. La interacţiunea cu C se formează P: carbură Ni3C, fosfuri - Ni5P2, Ni2P, Ni3P.

cu nemetale ( N 2) reacția se desfășoară în condiții optime.

Există săruri solubile în apă NiS04, Ni(N03)2 si multe altele care formeaza hidrati cristalini NiS047H20, Ni(N03)26H20.

Săruri insolubile: fosfat Ni3 (PO4) 2și silicat Ni2SiO4.

Dacă adăugați alcali la o soluție de sare de nichel (II), se va forma un precipitat verde de hidroxid de nichel:

Ni (NO 3) 2 + 2NaOH \u003d Ni (OH) 2 + 2NaNO 3.

Ni(OH)2 are proprietăți de bază slabe. Când interacționați cu alcalii:

2Ni(OH)2 + 2NaOH + Br2 = 2Ni(OH)3 + 2NaBr.

Utilizarea nichelului și a compușilor săi.

Nichelul este utilizat pe scară largă în producția de oțel inoxidabil și aliaje. Aliajele care consumă mult nichel includ:

Monel metal ( Ni, Cu, Fe, Mn), utilizat pe scară largă în echipamente chimice, construcții navale, pentru fabricarea de pui și capace;

Nicrom și cromel ( Ni, Cr), folosit sub formă de sârmă pentru reostate, prăjitoare de pâine, fiare de călcat, încălzitoare;

Invar ( Ni, Fe), utilizată datorită coeficientului său de dilatare foarte scăzut pentru fabricarea pendulelor în ceasuri și benzi de măsurare;

Permalloy ( Ni, Fe), utilizat în cablul maritim și tehnologia de transmisie a puterii datorită susceptibilității sale excelente magnetice;

nichel argint ( Ni, Cu, Zn) - pentru fabricarea ustensilelor de uz casnic;

Alnico ( Ni, Co, Fe, Al) este un material magnetic puternic folosit pentru a face unelte mici care au proprietățile unui magnet permanent.

Placarea cu nichel a fost folosită mult timp în scopuri decorative și pentru protecția împotriva coroziunii a multor metale de bază, deși este adesea înlocuită cu placarea cu crom.

DEFINIȚIE

Nichel este al douăzeci și opta element al tabelului periodic. Denumire - Ni din latinescul „niccolum”. Situat în perioada a patra, grupa VIIIB. Se referă la metale. Sarcina nucleară este 28.

Ca și cobaltul, nichelul se găsește în natură în principal sub formă de compuși cu arsen sau sulf; astfel, de exemplu, sunt mineralele kupfernichel NiAs, luciul arsenic-nichel NiAsS etc. Nichelul este mai comun decât cobaltul [aproximativ 0,01% (masă) din scoarța terestră].

Nichelul metalic are o culoare argintie cu o tentă gălbuie (Fig. 1), este foarte dur, se lustruiește bine și este atras de un magnet. Se caracterizează prin rezistență ridicată la coroziune - stabil în atmosferă, în apă, în alcalii și o serie de acizi. Se dizolvă activ în acid azotic. Rezistența chimică a nichelului se datorează tendinței sale la pasivare - la formarea de pelicule de oxid la suprafață, care au un efect protector puternic.

Orez. 1. Nichel. Aspect.

Greutatea atomică și moleculară a nichelului

DEFINIȚIE

Greutatea moleculară relativă a unei substanțe (M r) este un număr care arată de câte ori masa unei molecule date este mai mare decât 1/12 din masa unui atom de carbon și masa atomică relativă a unui element (A r)- de câte ori masa medie a atomilor element chimic mai mult de 1/12 din masa unui atom de carbon.

Deoarece nichelul există în stare liberă sub formă de molecule de Ni monoatomic, valorile maselor sale atomice și moleculare coincid. Ele sunt egale cu 58,6934.

Izotopi de nichel

Se știe că nichelul poate apărea în natură sub formă de cinci izotopi stabili 58Ni, 60Ni, 61Ni, 62Ni și 64Ni. Numerele lor de masă sunt 58, 60, 61, 62 și, respectiv, 64. Nucleul izotopului de nichel 58 Ni conține douăzeci și opt de protoni și treizeci de neutroni, iar izotopii rămași diferă de acesta doar prin numărul de neutroni.

Există izotopi artificiali de nichel instabili cu numere de masă de la 48 la 78, precum și opt stări metastabile, dintre care izotopul 59 Ni cu un timp de înjumătățire de 76 de mii de ani este cel mai longeviv.

ionii de nichel

Formula electronică care arată distribuția orbitală a electronilor de nichel este următoarea:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 .

Ca rezultat al interacțiunii chimice, nichelul renunță la electronii de valență, adică. este donatorul lor și se transformă într-un ion încărcat pozitiv:

Ni 0 -2e → Ni 2+;

Ni 0 -3e → Ni 3+.

Moleculă și atom de nichel

În stare liberă, nichelul există sub formă de molecule monoatomice de Ni. Iată câteva proprietăți care caracterizează atomul și molecula de nichel:

Aliaje de nichel

Cea mai mare parte a nichelului este folosită pentru a produce diferite aliaje cu fier, cupru, zinc și alte metale. Adăugarea de nichel la oțel crește duritatea și rezistența la coroziune.

Aliajele pe bază de nichel pot fi împărțite în rezistente la căldură (nimonic, inconel, hastella [peste 60% nichel, 15-20% crom și alte metale]), magnetice (permalloy) și aliaje cu proprietăți speciale (monel metal, nichelină, constantan). , invar, platină).

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Exercițiu

Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări: NiCl 2 → Ni → NiSO 4 → Ni(NO 3) 2 → Ni(OH) 2 → NiCl 2. Desenați ecuațiile reacțiilor care apar în soluții în forme ionice și ionice abreviate.

Răspuns

Prin plasarea unei soluții de clorură de nichel (II) care este mai activă decât metalul de nichel, este posibil să se obțină nichel în forma sa liberă (reacție de substituție): NiCl2 + Zn → Ni + ZnCl2; Ni 2+ + Zn 0 → Ni 0 + Zn 2+ . Nichelul se dizolvă în acid sulfuric diluat pentru a forma sulfat de nichel (II): Ni + H2S04 (diluat) → NiS04 + H2; Ni0 + 2H + → Ni2+ + H2. Nitratul de nichel (II) poate fi obținut prin reacția de schimb: NiS04 + Ba(NO3)2 → Ni(NO3)2 + BaS04↓; SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓. Acționând asupra azotatului de nichel (II) cu alcalii, se poate obține hidroxid de nichel (II): Ni(N03)2 + 2NaOH → Ni(OH)2↓+ 2NaN03; Ni 2+ + 2OH - \u003d Ni (OH) 2 ↓. Clorura de nichel(II) din hidroxidul de nichel(II) poate fi obținută printr-o reacție de neutralizare cu acid clorhidric: Ni(OH)2 + 2HCI → NiCI2 + 2H20; OH - + H + \u003d H2O.

EXEMPLUL 2

Exercițiu	Ce masă de clorură de nichel (II) se poate obține prin încălzirea a 17,7 g de nichel și 12 litri de clor (n.o.)? Ce volum de soluție 0,06 M se poate prepara din această masă de sare?
Soluţie	Să scriem ecuația reacției: Ni + Cl 2 \u003d NiCl 2. Aflați numărul de moli de nichel ( Masă molară- 59 g/mol) și clorul a reacționat folosind datele specificate în enunțul problemei: n (Ni) = m (Ni) / M (Ni); n (Ni) \u003d 17,7 / 59 \u003d 0,3 mol. n (Cl 2) \u003d V (Cl 2) / V m; n (Cl 2) \u003d 12 / 22,4 \u003d 0,54 mol. Conform ecuaţiei problemei n (Ni): n (Cl 2) = 1:1. Aceasta înseamnă că clorul este în exces și toate calculele ulterioare ar trebui făcute folosind nichel. Să aflăm cantitatea de substanță și masa clorurii de nichel (II) rezultată (masă molară 130 g / mol): n (Ni): n (NiCI2) = 1:1; n (Ni) \u003d n (NiCl 2) \u003d 0,3 mol. m (NiCI2)= n (NiCI2)×M (NiCI2); m (NiCl 2) \u003d 0,3 × 130 \u003d 39 g. Calculați volumul unei soluții 0,06 M care poate fi obținută din 39 g de clorură de nichel (II): V (NiCl 2) \u003d n (NiCl 2) / c (NiCl 2); V (NiCl 2) \u003d 0,3 / 0,06 \u003d 0,5 l.
Răspuns	Masa clorurii de nichel (II) este de 39 g, volumul unei soluții 0,06 M este de 0,5 l (500 ml).