Legea lui Boyle - Mariotte
Legea lui Boyle - Mariotta- una dintre legile fundamentale ale gazelor, descoperită în 1662 de Robert Boyle și redescoperită independent de Edme Mariotte în 1676. Descrie comportamentul unui gaz într-un proces izoterm. Legea este o consecință a ecuației Clapeyron.
- 1 Formulare
- 2 Consecințe
- 3 Vezi de asemenea
- 4 Note
- 5 Literatură
Formulări
Afirmația legii Boyle-Mariotte este următoarea:
La temperatura și masa constantă a gazului, produsul dintre presiunea gazului și volumul acestuia este constant.
În formă matematică, această afirmație este scrisă ca o formulă
unde este presiunea gazului; este volumul de gaz și este o valoare constantă în condiții specificate. În general, valoarea este determinată de natura chimică, masa și temperatura gazului.
Evident, dacă indicele 1 indică cantitățile legate de starea inițială a gazului, iar indicele 2 - la starea finală, atunci formula de mai sus poate fi scrisă sub forma
.
Din formulele de mai sus și din formulele date, urmează forma dependenței presiunii gazului de volumul său într-un proces izoterm:
Această dependență este o altă expresie, echivalentă cu prima, a conținutului legii Boyle-Mariotte. Înseamnă că
Presiunea unei anumite mase de gaz la o temperatură constantă este invers proporțională cu volumul acestuia.
Atunci relația dintre stările inițiale și finale ale gazului care participă la procesul izoterm poate fi exprimată astfel:
Trebuie remarcat faptul că aplicabilitatea acestei formule și a formulei de mai sus care conectează presiunile inițiale și finale și volumele de gaz între ele nu se limitează la cazul proceselor izoterme. Formulele rămân valabile în cazurile în care temperatura se modifică în timpul procesului, dar ca urmare a procesului temperatura finală se dovedește a fi egală cu cea inițială.
Este important de precizat că această lege este valabilă doar în cazurile în care gazul în cauză poate fi considerat ideal. În special, legea Boyle-Mariotte se mulțumește cu o precizie ridicată în raport cu gazele rarefiate. Dacă gazul este foarte comprimat, atunci se observă abateri semnificative de la această lege.
Legea lui Boyle - Mariotte, legea lui Charles și legea lui Gay-Lussac, completate de legea lui Avogadro, sunt o bază suficientă pentru obținerea ecuației de stare a unui gaz ideal.
Consecințe
Legea Boyle-Mariotte afirmă că presiunea gazului într-un proces izoterm este invers proporțională cu volumul ocupat de gaz. Dacă luăm în considerare că densitatea unui gaz este, de asemenea, invers proporțională cu volumul pe care îl ocupă, atunci ajungem la concluzia:
Într-un proces izoterm, presiunea gazului se modifică direct proporțional cu densitatea acestuia.
Se știe că compresibilitatea, adică capacitatea unui gaz de a-și modifica volumul sub influența presiunii, este caracterizată de un coeficient de compresibilitate. În cazul unui proces izoterm, vorbim despre coeficientul de compresibilitate izotermă, care este determinat de formula
unde indicele T înseamnă că derivata parțială este luată la o temperatură constantă. Înlocuind în această formulă expresia pentru relația dintre presiune și volum din legea Boyle-Mariotte, obținem:Astfel, ajungem la concluzia:
Coeficientul de compresibilitate izotermă al unui gaz ideal este egal cu inversul presiunii acestuia.
Vezi si
- Legea lui Gay-Lussac
- Legea lui Charles
- legea lui Avogadro
- Gaz ideal
- Ecuația de stare a gazelor ideale
Note
- Boyle - legea lui Mariotta // Enciclopedie fizică / Cap. ed. A. M. Prohorov. - M.: Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1. - P. 221-222. - 704 p. - 100.000 de exemplare.
- Sivukhin D.V. Curs general fizică. - M.: Fizmatlit, 2005. - T. II. Termodinamica si fizica moleculara. - pp. 21-22. - 544 p. - ISBN 5-9221-0601-5.
- 1 2 Manual elementar de fizică / Ed. G. S. Landsberg. - M.: Nauka, 1985. - T. I. Mecanica. Căldură. Fizica moleculară. - P. 430. - 608 p.
- 1 2 3 Kikoin A.K., Kikoin I.K. Fizica moleculară. - M.: Nauka, 1976. - P. 35-36.
- La masă constantă.
- Livshits L.D. Compresibilitatea // Enciclopedia fizică / Cap. ed. A. M. Prohorov. - M.: Marea Enciclopedie Rusă, 1994. - T. 4. - P. 492-493. - 704 p. - 40.000 de exemplare.
ISBN 5-85270-087-8.
Literatură
- Petrușevski F. F. Legea Boyle-Mariotte // Dicţionar enciclopedic Brockhaus și Efron: în 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - Sankt Petersburg, 1890-1907.
Legea lui Boyle - Informații despre Mariotte
Legea lui Boyle - Mariotte
Legea lui Boyle - Mariotte
Legea lui Boyle - Mariotte Vizionați subiectul
Legea lui Boyle - Mariotte ce, Legea lui Boyle - Mariotte cine, Legea lui Boyle - Descrierea lui Mariotte
Există fragmente din wikipedia despre acest articol și videoclip
Site-ul nostru are un sistem în funcție de motor de căutare. Mai sus: „Ce căutați?” puteți interoga totul în sistem cu caseta. Bine ați venit la motorul nostru de căutare simplu, elegant și rapid, pe care l-am pregătit pentru a vă oferi cele mai exacte și mai actualizate informații.
Motorul de căutare conceput pentru dvs. vă aduce cele mai actuale și precise informații cu un design simplu și sistem de funcționare rapidă. Puteți găsi aproape orice informație pe care o căutați pe site-ul nostru.
Momentan servim doar în engleză, turcă, rusă, ucraineană, kazahă și belarusă.
Noi limbi vor fi adăugate în sistem foarte curând.
Viaţă oameni faimosi vă oferă informații, imagini și videoclipuri despre sute de subiecte precum politicieni, persoane guvernamentale, medici, site-uri de internet, fabrici, vehicule tehnologice, mașini etc.
Legea Boyle-Mariotte
Relația cantitativă dintre volumul și presiunea unui gaz a fost stabilită pentru prima dată de Robert Boyle în 1662.* Legea Boyle-Mariotte afirmă că la o temperatură constantă, volumul unui gaz este invers proporțional cu presiunea acestuia.
Această lege se aplică oricărei cantități fixe de gaz. După cum se poate observa din fig. 3.2, reprezentarea sa grafică poate varia. Graficul din stânga arată că la presiune scăzută volumul unei cantități fixe de gaz este mare.
Volumul unui gaz scade pe măsură ce presiunea acestuia crește. Matematic se scrie asa:
Totuși, legea Boyle-Mariotte este de obicei scrisă sub formă
Această notație permite, de exemplu, cunoașterea volumului inițial al gazului V1 și a presiunii sale p pentru a calcula presiunea p2 în noul volum V2.
Legea lui Gay-Lussac (legea lui Charles)
În 1787, Charles a arătat că la presiune constantă volumul unui gaz se modifică (proporțional cu temperatura acestuia. Această dependență este prezentată în formă grafică în Fig. 3.3, din care se poate observa că volumul unui gaz este liniar legat de acesta. temperatura. În formă matematică, această dependență se exprimă după cum urmează:
Legea lui Charles este adesea scrisă într-o formă diferită:
V1IT1 = V2T1 (2)
Legea lui Charles a fost îmbunătățită de J. Gay-Lussac, care în 1802 a stabilit că volumul unui gaz, atunci când temperatura acestuia se modifică cu 1°C, se modifică cu 1/273 din volumul pe care l-a ocupat la 0°C.
Rezultă că dacă luăm un volum arbitrar din orice gaz la 0°C și, la presiune constantă, îi reducem temperatura cu 273°C, atunci volumul final va fi egal cu zero. Aceasta corespunde unei temperaturi de -273°C, sau 0 K. Această temperatură se numește zero absolut. În realitate nu se poate realiza. În fig.
Figura 3.3 arată cum extrapolarea graficelor volumului gazului în funcție de temperatură duce la volumul zero la 0 K.
Zero absolut, strict vorbind, este de neatins. Cu toate acestea, în condiții de laborator este posibil să se realizeze temperaturi care diferă de zero absolut cu doar 0,001 K. La astfel de temperaturi, mișcările aleatorii ale moleculelor se opresc practic. Acest lucru duce la proprietăți uimitoare.
De exemplu, metalele răcite la temperaturi apropiate de zero absolut pierd aproape complet rezistența electrică și devin supraconductoare*. Un exemplu de substanțe cu alte proprietăți neobișnuite la temperatură scăzută este heliul.
La temperaturi apropiate de zero absolut, heliul își pierde vâscozitatea și devine superfluid.* În 1987 au fost descoperite substanţe (ceramica sinterizată din oxizi ai elementelor lantanide, bariu şi cupru) care devin supraconductoare la temperaturi relativ ridicate, aproximativ 100 K (- 173°C). Acești supraconductori „de înaltă temperatură” deschid perspective mari în tehnologie. traducere
Principal echipament de laborator este desktopul pe care se desfășoară toate lucrările experimentale.
Fiecare laborator ar trebui să aibă o ventilație bună. Este necesară o hotă, în care se efectuează toate lucrările care implică utilizarea de compuși urât mirositori sau toxici, precum și arderea substanțelor organice în creuzete.
Într-o hotă specială, în care nu se efectuează lucrări legate de încălzire, substanțe volatile, nocive sau urât mirositoare (brom lichid, azot concentrat și acid clorhidricși așa mai departe.
), precum și substanțe inflamabile (disulfură de carbon, eter, benzen etc.).
Laboratorul necesită alimentare cu apă, canalizare, curent tehnic, dispozitive de încălzire cu gaz și apă. De asemenea, este recomandabil să aveți o sursă de aer comprimat, o conductă de vid, o alimentare cu apă caldă și abur.
Dacă nu există o alimentare specială, pentru a obține apă caldă se folosesc încălzitoare de apă din diferite sisteme.
Folosind aceste dispozitive, încălzite cu electricitate sau gaz, puteți obține rapid un jet de apă caldă cu o temperatură de aproape 100 ° C.
Laboratorul trebuie să aibă instalații pentru distilarea (sau demineralizarea) apei, deoarece în laborator este imposibil să lucreze fără apă distilată sau demineralizată. În cazurile în care obținerea apei distilate este dificilă sau imposibilă, se folosește apă distilată din comerț.
În apropierea meselor de lucru și a chiuvetelor de apă trebuie să existe borcane de lut cu o capacitate de 10-15 litri pentru scurgerea soluțiilor inutile, reactivilor etc., precum și coșuri pentru sticlă spartă, hârtie și alte resturi uscate.
Pe lângă mesele de lucru, laboratorul ar trebui să aibă un birou unde sunt depozitate toate caietele și notițele și, dacă este necesar, o masă de titrare. Ar trebui să existe scaune sau scaune înalte lângă mesele de lucru.
Balanțele analitice și instrumentele care necesită instalare permanentă (electrometrice, optice etc.) sunt amplasate într-o încăpere separată conectată la laborator, iar pentru balanțe analitice trebuie alocată o cameră specială de cântărire. Este recomandabil ca camera de cântărire să fie amplasată cu ferestre orientate spre nord. Acest lucru este important deoarece cântarul nu trebuie expus la lumina soarelui („Balante și cântărire”).
În laborator ar trebui să aveți și cele mai necesare cărți de referință, manuale și manuale, deoarece adesea în timpul lucrului este nevoie de ton sau alte informații.
Vezi si
Pagina 3
Sticla chimică utilizată în laboratoare poate fi împărțită în mai multe grupuri. În funcție de scopul lor, ustensilele pot fi împărțite în ustensile de uz general, ustensile speciale și ustensile de măsurare. După material - pentru vase din sticlă simplă, sticlă specială, cuarț.
Pentru grup. Elementele de uz general includ acele articole care ar trebui să fie întotdeauna în laboratoare și fără de care majoritatea lucrărilor nu pot fi efectuate. Acestea sunt: eprubete, pâlnii simple și de separare, pahare, baloane cu fund plat, cristalizatoare, baloane conice (Erlenmeyer), baloane Bunsen, frigidere, retorte, baloane pentru apă distilată, tees, robinete.
Grupul cu scop special include acele articole care sunt utilizate într-un singur scop, de exemplu: aparat Kipp, aparat Sok-slet, aparat Kjeldahl, condensatoare de reflux, baloane Wulf, baloane Tishchenko, picnometre, hidrometre, baloane Drexel, aparat Kali , un dispozitiv pentru determinarea dioxidului de carbon, baloane cu fund rotund, frigidere speciale, un dispozitiv pentru determinarea greutății moleculare, instrumente pentru determinarea punctelor de topire și de fierbere etc.
Sticlăria de măsurare include: cilindri gradați și pahare, pipete, biurete și baloane cotate.Pentru început, vă sugerăm să vizionați următorul videoclip, care discută pe scurt și clar principalele tipuri de sticlă chimică.
Vezi si:
Vase de gătit de uz general
Eprubetele (Fig. 18) sunt vase cilindrice înguste, cu fundul rotunjit; sunt diferite dimensiuniși diametru și din sticlă diferită. Eprubetele obișnuite de laborator sunt fabricate din sticlă fuzibilă, dar pentru lucrări speciale când este necesară încălzirea la temperaturi ridicate, eprubetele sunt din sticlă refractară sau cuarț.
Pe lângă eprubetele obișnuite, simple, se mai folosesc tuburi conice gradate și centrifuge.
Pentru a depozita eprubetele în uz, se folosesc suporturi speciale din lemn, plastic sau metal (Fig. 19).
Orez. 18. Eprubete simple și gradate
Orez. 20. Adăugarea substanțelor sub formă de pulbere în eprubetă.
Eprubetele sunt utilizate în principal pentru lucrări analitice sau microchimice. Atunci când se efectuează reacții într-o eprubetă, reactivii nu trebuie folosiți în exces cantitati mari. Este absolut inacceptabil ca eprubeta să fie umplută până la refuz.
Reacția se realizează cu cantități mici de substanțe; 1/4 sau chiar 1/8 din capacitatea eprubetei este suficientă. Uneori este necesar să se introducă într-o eprubetă solid(pulberi, cristale etc.
), pentru a face acest lucru, o bandă de hârtie cu o lățime puțin mai mică decât diametrul eprubetei este pliată în jumătate în lungime și cantitatea necesară de substanță solidă este turnată în cupa rezultată. Eprubeta este ținută în mâna stângă, înclinată orizontal și se introduce o linguriță în ea aproape până în jos (Fig. 20).
Apoi eprubeta este așezată vertical dar și ușor lovită. Când toată substanța solidă s-a scurs, scoateți cupa de hârtie.
Pentru a amesteca reactivii turnați, țineți eprubeta cu degetul mare și arătător ale mâinii stângi la capătul superior și sprijiniți-o cu degetul mijlociu și loviți fundul eprubetei cu o lovitură oblică cu degetul arătător al mana dreapta. Este suficient pentru ca conținutul să fie bine amestecat.
Este complet inacceptabil să închideți eprubeta cu degetul și să o agitați astfel; în acest caz, nu numai că puteți introduce ceva străin în lichidul din eprubetă, dar uneori puteți și deteriora pielea degetului, vă arsuri etc.
Dacă eprubeta este umplută mai mult de jumătate cu lichid, amestecați conținutul cu o tijă de sticlă.
Dacă eprubeta trebuie încălzită, ar trebui să fie prinsă în suport.
Dacă eprubeta este încălzită incorect și puternic, lichidul fierbe rapid și stropește din el, așa că trebuie să o încălziți cu atenție. Când încep să apară bule, eprubeta trebuie lăsată deoparte și, ținând-o nu în flacăra arzătorului , dar lângă el sau deasupra lui, continuați încălzirea cu aer cald. La încălzire, capătul deschis al eprubetei trebuie să fie îndreptat spre persoana care lucrează și departe de vecinii de pe masă.Când nu este necesară o încălzire puternică, este mai bine să scufundați eprubeta cu lichidul încălzit în apă fierbinte. Dacă lucrați cu eprubete mici (pentru semi-microanaliza), atunci încălziți-le numai în apă fierbinte turnată într-un pahar de sticlă de dimensiunea corespunzătoare (cu o capacitate de cel mult 100 ml).
Pâlnii sunt folosite pentru turnarea lichidelor, pentru filtrare etc. Pâlniile chimice degajate diferite dimensiuni, diametrul lor superior este de 35, 55, 70, 100, 150, 200, 250 și 300 mm.
Pâlniile convenționale au un perete interior neted, dar pentru filtrare accelerată se folosesc uneori pâlnii cu suprafață interioară nervură.
Pâlniile filtrante au întotdeauna un unghi de 60° și un capăt lung tăiat.
În timpul funcționării, pâlniile sunt instalate fie într-un suport special, fie într-un inel pe un stand obișnuit de laborator (Fig. 21).
Pentru filtrarea într-un pahar, este util să faceți un suport simplu pentru o pâlnie (Fig. 22) Pentru a face acest lucru, o bandă de 70-80 lsh lungime și 20 mm lățime este tăiată dintr-o foaie de aluminiu de aproximativ 2 mm grosime.
La un capăt al benzii este găurită o gaură cu un diametru de 12-13 mm, iar banda este îndoită așa cum se arată în Fig. 22, a. Cum să atașați o pâlnie la un pahar este prezentat în Fig. 22, b.
Când turnați lichid într-o sticlă sau balon, nu umpleți pâlnia până la refuz.
Dacă pâlnia se potrivește strâns pe gâtul vasului în care este turnat lichid, atunci transfuzia devine dificilă, deoarece în interiorul vasului se creează o presiune crescută. Prin urmare, pâlnia trebuie ridicată din când în când.
Este chiar mai bine să faceți un spațiu între pâlnie și gâtul vasului, plasând, de exemplu, o bucată de hârtie între ele. În acest caz, trebuie să vă asigurați că garnitura nu cade în vas. Este mai indicat să folosiți un triunghi de sârmă, pe care îl puteți face singur.Acest triunghi este plasat pe gâtul vasului și apoi se introduce pâlnia.
Pe gâtul vasului există duze speciale din cauciuc sau plastic, care asigură comunicarea între interiorul balonului și atmosfera exterioară (Fig. 23).
Orez. 21. Consolidarea unei pâlnii chimice din sticlă
Orez. 22. Dispozitiv pentru montarea unei pâlnii pe un pahar, în trepied.
Pentru lucrările analitice la filtrare, este mai bine să folosiți pâlnii analitice (Fig. 24). Particularitatea acestor pâlnii este că au un capăt tăiat alungit, al cărui diametru interior în partea superioară este mai mic decât în partea inferioară; Acest design accelerează filtrarea.
În plus, există pâlnii analitice cu o suprafață interioară nervură care susține filtrul și cu o expansiune sferică la joncțiunea pâlniei cu tubul. Pâlniile cu acest design accelerează procesul de filtrare de aproape trei ori comparativ cu pâlniile convenționale.
Orez. 23. Atașamente pentru gâturile sticlei. Orez. 24. Pâlnie analitică.
Pâlnii de separare(Fig. 25) sunt folosite pentru a separa lichide nemiscibile (de exemplu, apă și ulei). Acestea sunt fie cilindrice, fie în formă de pară și în cele mai multe cazuri sunt echipate cu un dop de sticlă șlefuită.
În partea de sus a tubului de ieșire există un robinet de sticlă șlefuit. Capacitatea pâlniilor de separare variază (de la 50 ml la câțiva litri); în funcție de recipient se modifică și grosimea pereților.
Cu cât capacitatea pâlniei este mai mică, cu atât pereții îi sunt mai subțiri și invers.
În timpul funcționării, pâlniile de separare sunt întărite diferit în funcție de recipient și formă. O pâlnie cilindrică cu o capacitate mică poate fi fixată pur și simplu într-un picior. Pâlniile mari sunt plasate între două inele.
Partea inferioară a pâlniei cilindrice trebuie să se sprijine pe un inel al cărui diametru este puțin mai mic decât diametrul pâlniei, inelul superior are un diametru puțin mai mare.
Dacă pâlnia se balansează în același timp, între inel și pâlnie trebuie plasată o placă de plută.
Pâlnia de separare în formă de pară este fixată pe inel, gâtul acestuia este prins cu o labă. Asigurați întotdeauna pâlnia mai întâi și abia apoi turnați lichidele care trebuie separate în ea.Pâlniile de picurare (Fig. 26) diferă de pâlniile de separare prin faptul că sunt mai ușoare, cu pereți subțiri și
Orez. 25. Pâlnii de separare. orez. 26. Pâlnii de picurare.
În cele mai multe cazuri, cu un capăt lung. Aceste pâlnii sunt utilizate în multe lucrări atunci când o substanță este adăugată la masa de reacție în porțiuni mici sau picături. Prin urmare, de obicei fac parte din dispozitiv. Pâlniile sunt fixate în gâtul balonului folosind o secțiune subțire sau folosind un dop de plută sau cauciuc.
Înainte de a lucra cu o pâlnie de separare sau de picurare, îmbinarea robinetului din sticlă trebuie lubrifiată cu atenție cu vaselină sau un lubrifiant special.
Acest lucru face posibilă deschiderea robinetului cu ușurință și fără efort, ceea ce este foarte important, deoarece dacă robinetul se deschide etanș, îl puteți sparge sau deteriora întregul dispozitiv la deschiderea acestuia.
Lubrifiantul trebuie aplicat într-un strat foarte subțire, astfel încât la întoarcerea robinetului să nu intre în tubul pâlniei sau în orificiul robinetului.
Pentru a scurge mai uniform picăturile de lichid dintr-o pâlnie de picurare și pentru a monitoriza rata de alimentare cu lichid, se folosesc pâlnii de picurare cu o duză (Fig. 27). În astfel de pâlnii, imediat după robinet există o parte extinsă care se transformă într-un tub. Lichidul curge prin robinet în această expansiune printr-un tub scurt și apoi în tubul pâlnie.
Orez. 27. Pâlnie de picurare cu duză
Orez. 28. Pahare chimice.
Orez. 29. Pâlnie cu vârf plat cu duză
Sticlărie 1 2 3
Vezi si
Lecția 25. Legea Boyle-Mariotte – HIMI4KA
Arhiva lecții › Legile de bază ale chimiei
În lecția 25" Legea Boyle-Mariotte"de la curs" Chimie pentru manechine„Vom lua în considerare legea care leagă presiunea și volumul unui gaz, precum și graficele dependenței presiunii de volum și volumului de presiune. Permiteți-mi să vă reamintesc că în ultima lecție „Presiunea gazului” ne-am uitat la proiectarea și principiul de funcționare a unui barometru cu mercur, am dat, de asemenea, o definiție a presiunii și am examinat unitățile sale de măsură.
Robert Boyle(1627-1691), căruia îi datorăm prima definiție practic corectă element chimic(aflam in capitolul 6), sa interesat si de fenomenele care au loc in vasele cu aer rarefiat.
Inventând pompe de vid pentru pomparea aerului din containere închise, el a atras atenția asupra unei proprietăți familiare oricui care a umflat vreodată vezica unei mingi de fotbal sau a stors ușor un balon: cu cât aerul dintr-un recipient închis este mai comprimat, cu atât mai mult este comprimat. rezistă la compresiune.
Boyle a numit această proprietate „ elasticitate» aer și l-am măsurat folosind un dispozitiv simplu prezentat în Fig. 3.2, a și b.
Boyle a prins puțin aer în capătul închis al unui tub curbat cu mercur (Fig. 3-2, a) și apoi a comprimat acest aer adăugând treptat mercur la capătul deschis al tubului (Fig. 3-2, b).
Presiunea experimentată de aer în partea închisă a tubului este egală cu suma presiunii atmosferice și a presiunii unei coloane de mercur de înălțimea h (h este înălțimea cu care nivelul de mercur la capătul deschis al tubului). depăşeşte nivelul de mercur la capătul închis). Măsurătorile de presiune și volum obținute de Boyle sunt date în tabel. 3-1.
Deși Boyle nu a luat măsuri speciale pentru a menține o temperatură constantă a gazului, se pare că în experimentele sale aceasta s-a schimbat doar puțin. Cu toate acestea, Boyle a observat că căldura de la flacăra lumânării a provocat schimbări semnificative în proprietățile aerului.
Analiza datelor privind presiunea și volumul aerului în timpul comprimării acestuia
Tabelul 3-1, care conține datele experimentale ale lui Boyle privind relația dintre presiune și volum pentru aerul atmosferic, este situat sub spoiler.
După ce cercetătorul primește date similare cu cele date în tabel. 3-1, el încearcă să găsească o ecuație matematică care leagă două mărimi dependente pe care le-a măsurat.
O modalitate de a obține o astfel de ecuație este reprezentarea grafică a dependenței diferitelor puteri ale unei cantități față de alta, în speranța de a obține un grafic în linie dreaptă.
Ecuația generală a unei drepte este:
unde x și y sunt variabile interdependente, iar a și b sunt numere constante. Dacă b este zero, o dreaptă trece prin origine.
În fig. 3-3 prezintă diferite moduri de prezentare grafică a datelor pentru presiunea P și volumul V date în tabel. 3-1.Graficele lui P față de 1/K și V față de 1/P sunt linii drepte care trec prin origine.
Graficul logaritmului P față de logaritmul V este, de asemenea, o dreaptă cu o pantă negativă, a cărei tangentă este - 1. Toate aceste trei grafice conduc la ecuații echivalente:
- P = a / V (3-3a)
- V = a / P (3-3b)
- log V = log a - log P (3-3v)
Fiecare dintre aceste ecuații reprezintă una dintre opțiuni Legea Boyle-Mariotte, care se formulează de obicei astfel: pentru un număr dat de moli de gaz, presiunea acestuia este proporțională cu volumul său, cu condiția ca temperatura gazului să rămână constantă.
Apropo, probabil te-ai întrebat de ce legea Boyle-Marriott este numită cu un nume dublu. Acest lucru s-a întâmplat deoarece această lege, independent de Robert Boyle, care a descoperit-o în 1662, a fost redescoperită de Edmus Marriott în 1676. Pur si simplu.
Când relația dintre două mărimi măsurate este la fel de simplă ca în acest caz, se poate stabili și numeric.
Dacă fiecare valoare a presiunii P este înmulțită cu valoarea corespunzătoare a volumului V, este ușor de verificat că toate produsele pentru o anumită probă de gaz la o temperatură constantă sunt aproximativ aceleași (vezi Tabelul 3-1). Astfel, putem scrie asta
Ecuația (3-3g) descrie relația hiperbolică dintre valorile lui P și V (a se vedea Fig. 3-3, a). Pentru a verifica dacă graficul dependenței lui P de V, construit din date experimentale, corespunde într-adevăr unei hiperbole, vom construi un grafic suplimentar al dependenței produsului P V de P și ne vom asigura că este o linie dreaptă orizontală ( vezi Fig. 3-3,e).
Boyle a descoperit că pentru o cantitate dată de orice gaz la o temperatură constantă, relația dintre presiunea P și volumul V este descrisă destul de satisfăcător de relația
- P V = const (la constanta T și n) (3-4)
Formula din legea Boyle-Mariotte
Pentru a compara volumele și presiunile aceleiași probe de gaz în condiții diferite (dar temperatură constantă), este convenabil să se reprezinte Legea Boyle-Mariotteîn următoarea formulă:
unde indicii 1 și 2 corespund la două condiții diferite.
Exemplul 4. Pungile de plastic cu alimente livrate pe Platoul Colorado (vezi exemplul 3) explodează adesea pentru că aerul din ele se extinde atunci când se ridică de la nivelul mării la o altitudine de 2500 m, în condiții de presiune atmosferică scăzută.
Dacă presupunem că punga conține 100 cm3 de aer la presiunea atmosferică la nivelul mării, ce volum ar ocupa acest aer la aceeași temperatură pe Platoul Colorado? (Să presupunem că pungile șifonate care nu restricționează expansiunea aerului sunt folosite pentru livrarea produselor; datele lipsă ar trebui luate din Exemplul 3.)Soluţie
Să folosim legea lui Boyle sub forma ecuației (3-5), unde indicele 1 se va referi la condițiile de la nivelul mării, iar indicele 2 la condițiile de la o altitudine de 2500 m deasupra nivelului mării. Atunci P1 = 1.000 atm, V1 = 100 cm3, P2 = 0.750 atm și V2 trebuie calculat. Asa de,
DEFINIȚIE
Se numesc procese în care unul dintre parametrii stării gazului rămâne constant izoprocesele.
DEFINIȚIE
Legile gazelor - acestea sunt legi care descriu izoprocesele într-un gaz ideal.
Legile gazelor au fost descoperite experimental, dar toate pot fi derivate din ecuația Mendeleev-Clapeyron.
Să ne uităm la fiecare dintre ele.
Legea Boyle-Mariotte (proces izoterm)
Proces izotermic numită modificare a stării unui gaz în care temperatura acestuia rămâne constantă.
Pentru o masă constantă de gaz la o temperatură constantă, produsul dintre presiunea și volumul gazului este o valoare constantă:
Aceeași lege poate fi rescrisă într-o altă formă (pentru două stări ale unui gaz ideal):
Această lege rezultă din ecuația Mendeleev-Clapeyron:
Evident, la o masă constantă de gaz și la o temperatură constantă, partea dreaptă a ecuației rămâne constantă.
Se numesc grafice ale dependenței parametrilor gazului la temperatură constantă izoterme.
Notând constanta cu litera , scriem dependența funcțională a presiunii de volum în timpul unui proces izoterm:
Se poate observa că presiunea unui gaz este invers proporțională cu volumul acestuia. Un grafic de proporționalitate inversă și, în consecință, graficul unei izoterme în coordonate este o hiperbolă(Fig. 1, a). Figura 1 b) și c) prezintă izoterme în coordonate și, respectiv.
Fig.1. Grafice ale proceselor izoterme în diferite coordonate
Legea lui Gay-Lussac (proces izobar)
Procesul izobar este o modificare a stării unui gaz în care presiunea acestuia rămâne constantă.
Pentru o masă constantă de gaz la presiune constantă, raportul dintre volumul gazului și temperatură este o valoare constantă:
Această lege rezultă și din ecuația Mendeleev-Clapeyron:
izobare.
Să luăm în considerare două procese izobare cu presiuni și title="Rendered by QuickLaTeX.com" height="18" width="95" style="vertical-align: -4px;">. В координатах и изобары будут иметь вид прямых линий, перпендикулярных оси (рис.2 а,б).!}
Să determinăm tipul de grafic în coordonate. După ce am desemnat constanta prin litera , scriem dependența funcțională a volumului de temperatură într-un proces izobar:
Se poate observa că la presiune constantă volumul unui gaz este direct proporțional cu temperatura acestuia. Un grafic al proporționalității directe și, în consecință, graficul unei izobare în coordonate este o linie dreaptă care trece prin originea coordonatelor(Fig. 2, c). În realitate, la temperaturi suficient de scăzute, toate gazele se transformă în lichide, cărora legile gazelor nu mai sunt aplicabile. Prin urmare, lângă originea coordonatelor, izobarele din Fig. 2, c) sunt prezentate cu o linie punctată.
Fig.2. Grafice ale proceselor izobare în diferite coordonate
legea lui Charles (procesul izocor)
Procesul izocor numită modificare a stării unui gaz în care volumul său rămâne constant.
Pentru o masă constantă de gaz la un volum constant, raportul dintre presiunea gazului și temperatura sa este o valoare constantă:
Pentru două stări ale unui gaz, această lege se va scrie astfel:
Această lege poate fi obținută și din ecuația Mendeleev-Clapeyron:
Se numesc grafice ale parametrilor gazului la presiune constantă izocori.
Să luăm în considerare două procese izocorice cu volume și title="Rendered by QuickLaTeX.com" height="18" width="98" style="vertical-align: -4px;">. В координатах и графиками изохор будут прямые, перпендикулярные оси (рис.3 а, б).!}
Pentru a determina tipul de grafic al unui proces izocor în coordonate, să notăm constanta din legea lui Charles cu litera , obținem:
Astfel, dependența funcțională a presiunii de temperatură la volum constant este proporționalitate directă, graficul unei astfel de dependențe este o linie dreaptă care trece prin originea coordonatelor (Fig. 3, c).
Fig.3. Grafice ale proceselor izocorice în diferite coordonate
Exemple de rezolvare a problemelor
EXEMPLUL 1
| Exercițiu | La ce temperatură trebuie răcită izobar o anumită masă de gaz cu o temperatură inițială, astfel încât volumul gazului să scadă cu un sfert? |
| Soluţie | Procesul izobar este descris de legea Gay-Lussac: În funcție de condițiile problemei, volumul de gaz datorat răcirii izobare scade cu un sfert, prin urmare: unde este temperatura finală a gazului: Să convertim unitățile în sistemul SI: temperatura inițială a gazului. Să calculăm:
|
| Răspuns | Gazul trebuie răcit la temperatură. |
EXEMPLUL 2
| Exercițiu | Un vas închis conține gaz sub o presiune de 200 kPa. Ce va deveni presiunea gazului dacă temperatura crește cu 30%? |
| Soluţie | Deoarece recipientul care conține gazul este închis, volumul gazului nu se modifică. Procesul izocor este descris de legea lui Charles: Conform problemei, temperatura gazului a crescut cu 30%, deci putem scrie: Înlocuind ultima relație în legea lui Charles, obținem: Să convertim unitățile în sistemul SI: presiunea inițială a gazului kPa = Pa. Să calculăm: |
| Răspuns | Presiunea gazului va deveni egală cu 260 kPa. |
EXEMPLUL 3
| Exercițiu | Sistemul de oxigen cu care este echipată aeronava are  oxigen la presiunea Pa. La înălțimea maximă de ridicare, pilotul conectează acest sistem cu un cilindru gol de volum folosind o macara. Ce presiune se va stabili în el? Procesul de expansiune a gazului are loc la o temperatură constantă. |
| Soluţie | Procesul izoterm este descris de legea Boyle-Mariotte: |
Relația cantitativă dintre volumul și presiunea unui gaz a fost stabilită pentru prima dată de Robert Boyle în 1662.* Legea Boyle-Mariotte afirmă că la o temperatură constantă, volumul unui gaz este invers proporțional cu presiunea acestuia. Această lege se aplică oricărei cantități fixe de gaz. După cum se poate observa din fig. 3.2, reprezentarea sa grafică poate varia. Graficul din stânga arată că la presiune scăzută volumul unei cantități fixe de gaz este mare. Volumul unui gaz scade pe măsură ce presiunea acestuia crește. Matematic se scrie asa:
Totuși, legea Boyle-Mariotte este de obicei scrisă sub formă
Această notație permite, de exemplu, cunoașterea volumului inițial al gazului V1 și a presiunii sale p pentru a calcula presiunea p2 în noul volum V2.
Legea lui Gay-Lussac (legea lui Charles)
În 1787, Charles a arătat că la presiune constantă volumul unui gaz se modifică (proporțional cu temperatura acestuia. Această dependență este prezentată în formă grafică în Fig. 3.3, din care se poate observa că volumul unui gaz este liniar legat de acesta. temperatura. În formă matematică, această dependență se exprimă după cum urmează:
Legea lui Charles este adesea scrisă într-o formă diferită:
V1IT1 = V2T1 (2)
Legea lui Charles a fost îmbunătățită de J. Gay-Lussac, care în 1802 a stabilit că volumul unui gaz, atunci când temperatura acestuia se modifică cu 1°C, se modifică cu 1/273 din volumul pe care l-a ocupat la 0°C. Rezultă că dacă luăm un volum arbitrar din orice gaz la 0°C și, la presiune constantă, îi reducem temperatura cu 273°C, atunci volumul final va fi egal cu zero. Aceasta corespunde unei temperaturi de -273°C, sau 0 K. Această temperatură se numește zero absolut. În realitate nu se poate realiza. În fig. Figura 3.3 arată cum extrapolarea graficelor volumului gazului în funcție de temperatură duce la volumul zero la 0 K.
Zero absolut, strict vorbind, este de neatins. Cu toate acestea, în condiții de laborator este posibil să se realizeze temperaturi care diferă de zero absolut cu doar 0,001 K. La astfel de temperaturi, mișcările aleatorii ale moleculelor se opresc practic. Acest lucru duce la proprietăți uimitoare. De exemplu, metalele răcite la temperaturi apropiate de zero absolut pierd aproape complet rezistența electrică și devin supraconductoare*. Un exemplu de substanțe cu alte proprietăți neobișnuite la temperatură scăzută este heliul. La temperaturi apropiate de zero absolut, heliul își pierde vâscozitatea și devine superfluid.
* În 1987 au fost descoperite substanţe (ceramica sinterizată din oxizi ai elementelor lantanide, bariu şi cupru) care devin supraconductoare la temperaturi relativ ridicate, aproximativ 100 K (- 173°C). Acești supraconductori „de înaltă temperatură” deschid perspective mari în tehnologie. traducere
În ceea ce privește proprietățile lor mecanice, gazele au multe în comun cu lichidele. La fel ca lichidele, ele nu au elasticitate în ceea ce privește modificările de formă. Părțile individuale ale gazului se pot deplasa cu ușurință unele față de altele. La fel ca lichidele, ele au elasticitate în raport cu deformarea compresiei uniforme. Pe măsură ce presiunile externe cresc, volumul de gaz scade. Când presiunea externă este îndepărtată, volumul de gaz revine la valoarea sa inițială.
Existența proprietăților elastice ale gazului este ușor de verificat experimental. Luați un balon pentru copil. Umflați-l nu foarte mult și legați-l. După aceasta, începeți să-l strângeți cu mâinile (Fig. 3.20). Când apar presiuni externe, mingea se va contracta și volumul ei va scădea. Dacă încetați să mai strângeți, mingea se va îndrepta imediat, ca și când ar avea arcuri în interior.
Luați o pompă de aer pentru mașină sau bicicletă, închideți-i orificiul de evacuare și împingeți în jos mânerul pistonului. Aerul prins în interiorul pompei va începe să se comprime și veți simți imediat o creștere rapidă a presiunii. Dacă încetați să apăsați pe piston, acesta se va întoarce la locul său, iar aerul își va prelua volumul inițial.
Elasticitatea gazului în raport cu compresia integrală este utilizată în anvelopele auto pentru absorbția șocurilor, în frâne cu aer și alte dispozitive. Blaise Pascal a fost primul care a observat proprietățile elastice ale gazului, capacitatea acestuia de a-și schimba volumul atunci când presiunea se schimbă.
După cum am observat deja, gazul diferă de lichid prin faptul că nu își poate menține volumul constant și nu are o suprafață liberă. Trebuie să fie într-un vas închis și va ocupa întotdeauna complet întregul volum al acestui vas.
O altă diferență importantă între gaz și lichid este compresibilitatea (conformitatea) mai mare a acestuia. Deja cu modificări foarte mici ale presiunii, apar schimbări mari clar vizibile ale volumului de gaz. În plus, relația dintre presiuni și modificările de volum pentru un gaz este mai complexă decât pentru un lichid. Modificările de volum nu vor mai fi direct proporționale cu modificările de presiune.
Omul de știință englez Robert Boyle (1627-1691) a fost primul care a stabilit o relație cantitativă între presiune și volumul gazului. În experimentele sale, Boyle a observat modificări ale volumului de aer conținut în capătul etanș al tubului (Fig. 3.21). El a schimbat presiunea asupra acestui aer adăugând mercur în cotul lung al tubului. Presiunea a fost determinată de înălțimea coloanei de mercur
Puteți repeta experimentul lui Boyle într-o formă aproximativă, aproximativă, cu o pompă de aer. Luați o pompă bună (este important ca pistonul să nu lase aerul să treacă), închideți orificiul de evacuare și încărcați alternativ mânerul pistonului cu una, două sau trei greutăți identice. În același timp, marcați pozițiile mânerului sub sarcini diferite față de rigla verticală.
Chiar și un astfel de experiment grosier vă va permite să vă convingeți că volumul unei anumite mase de gaz este invers proporțional cu presiunea la care este supus acest gaz. Independent de Boyle, aceleași experimente au fost efectuate de omul de știință francez Edmond Mariotte (1620-1684), care a ajuns la aceleași rezultate ca și Boyle.
În același timp, Marriott a descoperit că atunci când se efectuează un experiment, trebuie respectată o precauție foarte importantă: temperatura gazului în timpul experimentului trebuie să rămână constantă, altfel rezultatele experimentului vor fi diferite. Prin urmare, legea Boyle-Mariotte se citește după cum urmează; la temperatură constantă, volumul unei mase date de gaz este invers proporțional cu presiunea.
Dacă notăm prin volumul și presiunea inițială a unui gaz, prin volumul și presiunea finală a aceleiași mase de gaz, atunci
Legea Boyle-Mariotte poate fi scrisă sub următoarea formulă:
Să prezentăm legea Boyle-Mariotte într-o formă grafică vizuală. Pentru a fi sigur, să presupunem că o anumită masă de gaz a ocupat un volum la presiune. Să descriem grafic modul în care volumul acestui gaz se va modifica odată cu creșterea presiunii la o temperatură constantă. Pentru a face acest lucru, calculăm volumele de gaz conform legii Boyle-Mariotte pentru presiuni de 1, 2, 3, 4 atmosfere etc. și întocmim un tabel:
Folosind acest tabel, este ușor să construiți un grafic al dependenței presiunii gazului de volumul său (Fig. 3.22).
După cum se poate observa din grafic, dependența presiunii de volumul gazului este într-adevăr complexă. În primul rând, o creștere a presiunii de la una la două unități duce la o scădere a volumului la jumătate. Ulterior, cu aceleași creșteri de presiune, apar modificări din ce în ce mai mici ale volumului inițial. Cu cât un gaz este mai comprimat, cu atât devine mai elastic. Prin urmare, pentru gaz este imposibil să se indică vreunul modul constant compresie (caracterizarea proprietăților sale elastice), așa cum se face pentru solide. Pentru un gaz, modulul de compresie depinde de presiunea sub care se află.Modulul de compresie crește odată cu presiunea.
Rețineți că legea Boyle-Mariotte este respectată doar pentru presiuni nu foarte mari și temperaturi nu foarte scăzute. La presiuni mari și temperaturi scăzute, relația dintre volumul de gaz și presiune devine și mai complexă. Pentru aer, de exemplu, la 0°C, legea Boyle-Mariotte dă valorile corecte ale volumului la o presiune care nu depășește 100 at.
La începutul paragrafului s-a spus deja că proprietățile elastice ale gazului, compresibilitatea sa ridicată, sunt utilizate pe scară largă de oameni în activitati practice. Să mai dăm câteva exemple. Capacitatea de a comprima puternic gazul folosind presiuni mari vă permite să stocați mase mari de gaz în volume mici. Buteliile cu aer comprimat, hidrogen și oxigen sunt utilizate pe scară largă în industrie, de exemplu, în sudarea cu gaz (Fig. 3.23).
Proprietățile elastice bune ale gazului au servit drept bază pentru crearea aeroglisorului fluvial (Fig. 3.24). Aceste noi tipuri de nave ating viteze care le depășesc cu mult pe cele care erau posibile anterior. Datorită utilizării proprietăților elastice ale aerului, a fost posibil să se scape de forțele mari de frecare. Adevărat, în acest caz, calculul presiunii devine mult mai complicat, deoarece este necesar să se calculeze presiunile în fluxurile rapide de aer.
Baza multor procese biologice este, de asemenea, utilizarea proprietăților elastice ale aerului. Te-ai gândit vreodată cum respiri, de exemplu? Ce se întâmplă când inspiri?
Pe semnal sistem nervos că organismul nu are suficient oxigen, o persoană inspiră cu ajutorul mușchilor cufăr ridică coastele și, cu ajutorul altor mușchi, coboară diafragma. Aceasta crește volumul pe care plămânii (și aerul rămas în ei) îl pot ocupa. Dar o astfel de creștere a volumului duce la o scădere mare a presiunii aerului în plămâni. Între aerul exterior și aerul din plămâni apare o diferență de presiune. Ca urmare, aerul exterior începe să intre singur în plămâni datorită proprietăților sale elastice.
Îi dăm posibilitatea să intre doar schimbând volumul plămânilor.
Aceasta nu este singura utilizare a elasticității aerului atunci când respiră. Țesutul pulmonar este foarte delicat și nu ar rezista întinderilor repetate și presiunii destul de dure din partea mușchilor pectorali. Prin urmare, nu este atașat de ele (Fig. 3.25). În plus, expansiunea plămânului prin întinderea suprafeței acestuia (cu ajutorul mușchilor pectorali) ar provoca o expansiune neuniformă, inegală a plămânului în părți diferite. Prin urmare, plămânul este înconjurat de un film special - pleura. Pleura este atașată cu o parte de plămân, iar cealaltă de țesutul muscular al pieptului. Pleura formează un fel de sac, ai cărui pereți nu permit aerului să treacă.
Există o cantitate foarte mică de gaz în interiorul cavității pleurale însăși. Presiunea acestui gaz devine egală cu presiunea aerului din plămâni numai atunci când pereții pleurei sunt foarte apropiați unul de celălalt. La inhalare, volumul cavității crește brusc. Presiunea din ea scade brusc. Plămânul, datorită aerului rămas conținut în el, începe să se extindă uniform în toate părțile, ca o minge de cauciuc sub clopotul unei pompe de aer.
Astfel, natura a folosit cu înțelepciune proprietățile elastice ale aerului pentru a crea un amortizor ideal pentru țesutul pulmonar și cele mai favorabile condiții pentru extinderea și contracția acestuia.
La rezolvarea problemelor de aplicare a legilor lui Newton, vom folosi legea Boyle-Mariotte ca o ecuație suplimentară care exprimă proprietățile elastice speciale ale gazelor.
Oamenii de știință care studiază sistemele termodinamice au descoperit că o modificare a unui macroparametru al sistemului duce la o schimbare în restul. De exemplu, o creștere a presiunii în interiorul unei mingi de cauciuc atunci când este încălzită determină o creștere a volumului acesteia; O creștere a temperaturii unui solid duce la o creștere a dimensiunii acestuia etc.
Aceste dependențe pot fi destul de complexe. Prin urmare, mai întâi vom lua în considerare conexiunile existente între macroparametri folosind exemplul celor mai simple sisteme termodinamice, de exemplu, pentru gazele rarefiate. Relațiile funcționale stabilite experimental între mărimile fizice pentru ele se numesc legile gazelor.
Robert Boyle (1627-1691). Un celebru fizician și chimist englez care a studiat proprietățile aerului (masa și elasticitatea aerului, gradul de rarefărire a acestuia). Experiența a arătat că punctul de fierbere al apei depinde de presiune mediu inconjurator. El a studiat, de asemenea, elasticitatea solidelor, hidrostatica, fenomenele luminoase și electrice și și-a exprimat pentru prima dată o opinie despre spectrul complex al luminii albe. A introdus conceptul de „element chimic”.
Prima lege a gazelor a fost descoperită de omul de știință englez R. Boylemîn 1662 în timp ce studia elasticitatea aerului. A luat un tub lung de sticlă îndoit, sigilat la un capăt și a început să toarne mercur în el până când s-a format un mic volum închis de aer în cotul scurt (Fig. 1.5). Apoi a adăugat mercur în cotul lung, studiind relația dintre volumul de aer din capătul etanș al tubului și presiunea creată de mercur în cotul stâng. A fost confirmată ipoteza omului de știință că există o anumită relație între ei. Comparând rezultatele obținute, Boyle a formulat următoarea poziție:
Există o relație inversă între presiunea și volumul unei mase date de gaz la o temperatură constantă:p ~ 1/V.
 |
| Edm Marriott |
Edm Marriott(1620—1684) . Fizician francez care a studiat proprietățile lichidelor și gazelor, ciocnirile corpurilor elastice, oscilațiile pendulului și fenomenele optice naturale. El a stabilit relația dintre presiunea și volumul gazelor la o temperatură constantă și a explicat pe baza acesteia diverse aplicații, în special, cum să găsești altitudinea unei zone folosind citirile barometrului. S-a dovedit că volumul de apă crește atunci când îngheață.
Puțin mai târziu, în 1676, omul de știință francez E. Marriott independent de R. Boyle, el a formulat în general legea gazelor, care se numește acum Legea Boyle-Mariotte. Potrivit acestuia, dacă la o anumită temperatură o anumită masă de gaz ocupă un volum V 1 la presiune p1, iar în altă stare la aceeași temperatură presiunea și volumul ei sunt egale p2Și V 2, atunci următoarea relație este adevărată:
p 1 /p 2 =V 2 /V 1 sau p 1V 1 = p2V 2.
Legea Boyle-Mariotte : dacă la o temperatură constantă are loc un proces termodinamic, în urma căruia gazul trece dintr-o stare (p 1 șiV 1)altcuiva (p2iV 2),atunci produsul presiunii și volumul unei mase date de gaz la o temperatură constantă este constant:
pV = const.Material de pe site
Un proces termodinamic care are loc la o temperatură constantă se numește izotermă(din gr. isos - egal, therme - caldura). Grafic pe planul de coordonate pV este reprezentată printr-o hiperbolă numită izotermă(Fig. 1.6). Diferite izoterme corespund diferitelor temperaturi - cu cât temperatura este mai mare, cu atât este mai sus în planul de coordonate pV există o hiperbolă (T 2 >T 1). Este evident că pe planul de coordonate pTȘi VT izotermele sunt reprezentate ca linii drepte, perpendiculare pe axa temperaturii.
Legea Boyle-Mariotte instalează relația dintre presiunea și volumul gazului pentru procese izoterme: la temperatură constantă, volumul V al unei mase date de gaz este invers proporțional cu presiunea acestuia p.
