Lecţie4 . Anilina ca reprezentant al aminelor aromatice
Compoziție și structură, formule moleculare și structurale;
Influența reciprocă a atomilor dintr-o moleculă;
Proprietăți fizice;
Proprietăți chimice: reacții ale anilinei la grupa amino și nucleul aromatic.
Compoziție și structură, formule moleculare și structurale. Anilina (aminobenzen, fenilamina) - compus organic cu formula C6H5NH2, constă dintr-un ciclu benzenic în care un atom de hidrogen este înlocuit cu o grupare amino. Cea mai simplă amină aromatică. Formula structurala:
Anilina a fost obținută pentru prima dată în 1826 în timpul distilării indigo-ului cu var de către un chimist german care i-a dat numele de „cristalină”. 1834 F. Runge a descoperit anilina în gudronul de cărbune și a numit-o „kyanol”. 1841 Yu. F. Frishtse a obținut anilină prin încălzirea indigo-ului cu o soluție de KOH și a numit-o „anilină”. 1842 anilina a fost obținută de M. M. Zinin prin reducerea nitrobenzenului (NH 4) 2 SO 3 și a numit-o „benzydame”. 1843 A. V. Hoffman a stabilit identitatea tuturor compușilor enumerați. Cuvântul „anilină” provine de la numele uneia dintre plantele care conțin indigo.
Influența reciprocă a atomilor dintr-o moleculă.
Influența grupării amino asupra proprietăților inelului benzenic.În ceea ce privește inelul, gruparea amino acționează ca un donor de electroni; injectează densitatea de electroni pe inel. Acest exces de densitate în inel este concentrat în principal în pozițiile 2,4,6 ( orto- și poziții de bază):
Ca rezultat: 1) reacțiile de substituție în inel pentru anilină au loc mai ușor decât pentru benzen; 2) substituentul care intră în inel este direcționat de gruparea amino în principal către pozițiile 2,4,6.
Influența inelului asupra proprietăților grupării amino. Inelul aromatic retrage o parte din densitatea electronică din atomul de azot, implicându-l în conjugarea cu sistemul n. Prin urmare, proprietățile de bază ale anilinei sunt mai puțin pronunțate decât cele ale amoniacului și chiar mai mult decât cele ale aminelor alifatice. O soluție apoasă de anilină nu schimbă culoarea indicatorilor. Acesta este efectul inelului benzenic asupra proprietăților grupării amino.
Studiul mediului unei soluții de anilină http://my.mail.ru/mail/ntl0000/video/29154/31055.html?related_deep=1
Proprietăți fizice. Este un lichid uleios incolor cu miros caracteristic, puțin mai greu decât apa și puțin solubil în el, solubil în solvenți organici. În aer, se oxidează rapid și capătă o culoare maro-roșcat. Otrăvitoare
Proprietățile fizice ale anilinei https://www.youtube.com/watch?v=2c6J-4sNGPc
Proprietăți chimice. Asigurați-vă că vizionați videoclipul .
Proprietăți chimice https://www.youtube.com/watch?v=qQ6zqUXDJdk
Anilina, spre deosebire de benzen, reacționează ușor cu apa de brom pentru a forma un precipitat alb, insolubil în apă, de 2,4,6-tribromanilină:
În mod similar, reacția anilinei cu o soluție de clor în CC14, etanol are loc.
Anilina practic nu reacționează cu apa (proprietăți de bază foarte slabe); Principalele proprietăți ale anilinei se manifestă în reacții cu acizi minerali puternici:
Anilina reacţionează cu clorura acidă acid acetic:
La prelucrarea unor astfel de săruri cu soluții apoase de alcalii, anilina poate fi izolată:
Oxidarea anilinei https://www.youtube.com/watch?v=nvxipFGxTRk
Interacțiunea anilinei cu acidul clorhidric https://www.youtube.com/watch?v=VNUTpSaWQ0Q
Bromurarea anilinei https://www.youtube.com/watch?v=1UPJceDpelY
Vaporii de anilină ard în excesul de oxigen
4C 6 H 5 –NH 2 + 31O 2 → 24CO 2 + 14H 2 O + 2N 2
Arderea anilinei https://www.youtube.com/watch?v=cYtCWMczFFs
În secțiunea cu întrebarea Anilina este un reprezentant al aminelor, structurii, grupului funcțional !? dat de autor Păr cel mai bun răspuns este Anilina (fenilamina) este un compus organic cu formula C6H5NH2, cea mai simplă amină aromatică. Conține gruparea amino -NH2. Este un lichid uleios incolor cu miros caracteristic, puțin mai greu decât apa și puțin solubil în el, solubil în solvenți organici. În aer, se oxidează rapid și capătă o culoare maro-roșcat. Otrăvitoare.
Anilina se caracterizează prin reacții atât la gruparea amino cât și la inelul aromatic. Caracteristicile acestor reacții se datorează influenței reciproce a atomilor. Pe de o parte, inelul benzenic slăbește proprietățile de bază ale grupării amino în comparație cu aminele alifatice și chiar cu amoniacul. Pe de altă parte, sub influența grupării amino, inelul benzenic devine mai activ în reacțiile de substituție decât benzenul. De exemplu, anilina reacţionează energic cu apa cu brom pentru a forma 2,4,6-tribromanilină (precipitat alb).
Principal metoda de producere a cataliticului de anilină. reducerea nitrobenzenului cu hidrogen în fază gazoasă sau lichidă. Procesul în fază gazoasă se realizează într-un aparat de contact tubular la 250-350°C pe o pisică care conține nichel sau cupru.
С6Н5NO2 + 3H2 = C6H5NH2 + 2H2O + 443,8 kJ/mol
Anilina este separată de apă prin stratificare și purificată prin distilare; reacţie apa este neutralizată biochimic. Pentru a obține 1 tonă de anilină se consumă 1,35 tone de nitrobenzen, 800 m3 de H2 și 1 kg de catalizator.
În faza lichidă, anilina se obține cu o creștere. Presiune H2 (până la 1,1 MPa) și 160-170°C pe nichel sau paladiu cat. in acelasi timp distilarea apei si a anilinei datorita caldura din cartier.
Tip de lecție: o lecție de învățare a materialelor noi bazate pe cunoștințele existente
Scopul lecției: Generalizarea, extinderea și sistematizarea cunoștințelor și conceptelor elevilor din secțiunea studiată „Amine”. Concentrați-vă pe conceptele cheie ale subiectului „Anilina”.
Rezultatul așteptat: Cunoștințele vor fi rezumate și sistematizate cu un scop.
Obiectivele lecției:
Educational:
Verificați cunoștințele la secțiunea studiată, consolidați material nou aprofundarea cunoștințelor pe această temă; rezuma materialul studiat; verifica asimilarea materialului pe baza sarcinilor creative; să-și formeze capacitatea de a aplica în practică cunoștințele dobândite la efectuarea de exerciții și rezolvarea problemelor;
În curs de dezvoltare:
Să contribuie la formarea capacității de a evalua un prieten și de a-și dezvolta capacitatea de a-și exprima punctul de vedere, de a conduce o conversație motivată, de a trage concluzii bazate pe analiză; ajuta elevii să vadă rezultatele muncii lor; de a forma elevilor capacitatea de a evidenția principalul lucru; dezvolta activitate cognitivăși Abilități creative.
Educational:
Să cultive o poziție de viață activă, onestitate, decență umană; de a educa elevii prin intermediul unei lecții de încredere în sine; aduce elevii la concluzia despre valoarea intrinsecă a calităților umane.
În timpul orelor
I Etapa organizatorica si motivationala (1 min)
Scopul etapei (rezultatul așteptat): motivarea elevilor să lucreze activ
Sarcini pe etapă: Pregătiți elevii pentru un ritm ridicat al lecției
Salutarea elevilor în clasă. Astăzi lecția noastră va fi foarte intensă și ne vom confrunta cu o serie de sarcini.
Dar mai întâi notează temele D-Z Slide 2
(înregistrare în jurnal)
1. § 52, § 51 repetă.
2. § 52, nr.4-6 în scris, 1-3 oral
I I Stabilirea obiectivelor (1,5 min)
Scop: Pentru a generaliza cunoștințele privind secțiunea „Amine” promovată, pentru a dobândi cunoștințe pe tema lecției, pentru a putea compara anilina cu alți reprezentanți ai aminelor aromatice și alifatice
Sarcini: Slide 3 Sarcini din lecție
Amintiți-vă proprietățile fizice și chimice ale aminelor; să continue să formeze capacitatea de a compune ecuații de reacție care caracterizează proprietățile aminelor; familiarizați-vă cu caracteristicile proceselor chimice în secțiunea „Anilină”; continuă să înveți să vezi cauza fluxului de chimie. reacții în funcție de structura moleculei; evaluează-ți munca la clasă.
III partea principală. Învățați lucruri noi pe baza unor fapte cunoscute
Structura aminelor și anilinei
Învățarea de materiale noi pe baza cunoștințelor existente
Amine - derivați organici, în molecula cărora unul, doi sau toți cei trei atomi sunt înlocuiți cu un reziduu de hidrocarbură.
În consecință, se disting de obicei trei tipuri de amine:
amină primară metilamină
CH3CH2—NH—CH2CH3
amină secundară dietilamină
H3CH2—N—CH2CH3
amină terțiară trietilamină
Aminele se caracterizează prin izomerie structurală:
Izomeria scheletului de carbon
Izomeria poziției grupului funcțional
Aminele primare, secundare și terțiare sunt izomeri între ele (izomerie interclasă).
Instruire privind izomeria și nomenclatura aminelor
Învățarea de materiale noi
Structura electronică a anilinei
Aminele în care gruparea amino este legată direct de un inel aromatic se numesc amine aromatice.
Cel mai simplu reprezentant al acestor compuși este aminobenzenul sau anilina.
De bază semn distinctiv Structura electronică a aminelor este prezența unui atom inclus în grupul funcțional, o pereche de electroni singuratică. Acest lucru duce la faptul că aminele prezintă proprietățile bazelor.
Există ioni care sunt produsul substituției formale a tuturor atomilor de hidrogen din ionul de amoniu cu un radical de hidrocarbură.
Acești ioni fac parte din sărurile similare sărurilor de amoniu. Se numesc săruri cuaternare.
Instruire privind izomeria și nomenclatura aminelor aromatice
Studiul proprietăților fizice ale anilinei în comparație cu proprietățile fizice ale aminelor
Proprietățile fizice ale aminelor și anilinei
Cele mai simple amine (metilamină, dimetilamină, trimetilamină) - substanțe gazoase. Aminele inferioare rămase sunt lichide care se dizolvă bine în apă. Au un miros caracteristic care amintește de mirosul de amoniac.
Aminele primare și secundare sunt capabile să formeze legături de hidrogen. Acest lucru duce la o creștere semnificativă a punctelor de fierbere a acestora în comparație cu compușii cu aceeași greutate moleculară, dar incapabili să formeze legături de hidrogen.
Anilina este un lichid uleios, puțin solubil în apă, care fierbe la 184°C.
chimist organic rus, academician.
a descoperit (1842) reacția de reducere a compușilor nitro aromatici și a primit anilină. El a demonstrat că aminele sunt baze capabile să formeze săruri cu diverși acizi. Anilina are o importanță industrială atât de mare încât într-o singură reacție numele acestui om de știință poate fi înscris cu „litere de aur în istoria chimiei.
Proprietățile chimice ale aminelor și anilinei
Proprietățile chimice ale aminelor sunt determinate în principal de prezența unei perechi de electroni neîmpărțiți la atomul de azot.
1. Aminele ca baze. Atomul de azot al grupului amino, ca și atomul de azot din molecula de amoniac, datorită perechii de electroni singure poate forma o legătură covalentă conform mecanismului donor-acceptor, acționând ca un donor. În acest sens, aminele, precum amoniacul, sunt capabile să adauge un cation de hidrogen, adică să acționeze ca bază.
După cum știți deja de la curs, reacția amoniacului cu apa duce la formarea de ioni de hidroxid. Soluția de amoniac în apă este alcalină. Soluțiile de amine în apă dau, de asemenea, o reacție alcalină. Dar anilina este o bază mai slabă și interacționează fără tragere de inimă.
Amoniacul reacționează cu acizii formând săruri de amoniu. Aminele sunt, de asemenea, capabile să reacționeze cu acizii.
Principalele proprietăți ale aminelor alifatice sunt mai pronunțate decât cele ale amoniacului. Acest lucru se datorează prezenței unuia sau mai multor substituenți alchil donor, al căror efect inductiv pozitiv crește densitatea electronilor asupra atomului de azot. Creșterea densității de electroni transformă azotul într-un donor de pereche de electroni mai puternic, ceea ce îi crește proprietățile de bază.
În mod similar, anilina în reacțiile cu acizii are proprietăți bazice, dar sunt mai puțin pronunțate decât cele ale aminelor alifatice.
În cazul aminelor aromatice, gruparea amino și inelul benzenic au un efect semnificativ unul asupra celuilalt.
Gruparea amino este un orientant de primul fel. Gruparea amino are un efect inductiv negativ și un efect mezoric pozitiv pronunțat. Astfel, reacțiile de substituție electrofilă (bromurare, nitrare) vor duce la produse orto- și para-substituite.
Rețineți că, spre deosebire de benzen, care este bromurat numai în prezența unui catalizator, clorură de fier (III), anilina este capabilă să reacționeze cu apa cu brom. Acest lucru se explică prin faptul că gruparea amino, prin creșterea densității electronilor în inelul benzenic (rețineți efectul similar al substituenților din moleculele de toluen și fenol), activează sistemul aromatic în reacțiile de substituție electrofilă. În plus, anilina, spre deosebire de benzen, este ușor solubilă în apă.
Conjugarea sistemului p al inelului benzenic cu perechea de electroni singuri a grupării amino duce la faptul că anilina este o bază mult mai slabă decât aminele alifatice.
Arătați caracteristicile reacțiilor de oxidare completă și incompletă a aminelor și anilinei, tranziția reciprocă a reacțiilor de oxidare și reducere.
TOATE EXEMPLELE DE MRU SUNT SCRISE, PRODUSELE SUNT DENUMITE (explicația este sub forma unei conversații euristice)
Obținerea aminelor și anilinei
1. Prepararea aminelor din derivați de halogen
CH3CH2Br + NH3 -> CH3CH2NH2 C6H5Br + NH3 -> C6H5NH2
2. Obţinerea aminelor primare prin reducerea compuşilor nitro - alifatici şi aromatici. Agentul reducător este hidrogenul „în momentul eliberării”, care se formează prin interacțiunea, de exemplu, a zincului cu alcalii sau a fierului cu acidul clorhidric.
Utilizarea aminelor și a anilinei
Aminele sunt utilizate pe scară largă pentru producerea de medicamente și materiale polimerice. anilina - compus esential din această clasă (schemă), care este utilizată pentru producerea de coloranți cu anilină, medicamente (medicamente sulfanilamide), materiale polimerice (rășini anilino-formaldehidice), explozivi, combustibil pentru rachete, pesticide.
Coloranții „activi” sau „reactivi” sunt cea mai bună alegere de coloranți cu anilină de pe piață astăzi. Acest grup de coloranți s-a dovedit excelent pentru țesăturile din fibre vegetale (bumbac, in, viscoză, cânepă, bambus, hârtie, iută etc.).
IV Consolidarea materialului studiat
1. Precizați numărul de legături y din molecula de metil-fenilamină:
a) 6; b) 5; la 7; d) 4.
2. Ce proprietăți ale anilinei se explică prin influența radicalului fenil asupra grupării amino:
a) anilina intră în reacții de substituție mai ușor decât benzenul;
b) densitatea de electroni în inelul aromatic este distribuită neuniform;
c) spre deosebire de amoniac, o soluție apoasă de anilină nu schimbă culoarea turnesolului;
d) cum este anilina de bază mai slabă decât amoniacul?
3. Scrieți formulele grafice ale aminelor izomerice cu formula moleculară generală С4Н11N. Denumiți aceste substanțe.
4. a) Obțineți clorură de amoniu din materii prime anorganice.
HC1 + KOH alcool +HI +NH3 +HC1
b) Propanol-2 → ? →? →? →? →?
5. Aflați masa unei soluții de acid sulfuric 19,6% care poate reacționa cu 11,2 litri de metilamină (n.a.) pentru a forma o sare medie.
6. Un amestec de fenol şi anilină a reacţionat complet cu 480 g de apă cu brom cu w (Br2) = 3%. S-au folosit 36,4 cm3 de soluție de NaOH (w = 10%, p = 1,2 g/cm3) pentru a neutraliza produsele de reacție. Determinați fracțiile de masă ale substanțelor din amestecul inițial.
7. Neutralizarea a 30 g dintr-un amestec de benzen, fenol și anilină necesită 49,7 ml de HC1 17% (p = 1,0 g/ml). În reacția aceleiași cantități de amestec cu apă brom, se formează 99,05 g de precipitat. Găsiți fracțiile de masă ale componentelor din amestecul original.
V Evaluarea activităților clasei. Reflecţie.
Structura anilinei
Cel mai simplu membru al clasei de amine aromatice este anilina. Este un lichid uleios, ușor solubil în apă (Fig. 1).
Orez. 1. Anilina
Alte amine aromatice (Figura 2):
orto-toluidină 2-naftilamină 4-aminobifenil
Orez. 2. Amine aromatice
Cum afectează combinația dintre un inel benzenic și un substituent cu o pereche de electroni neîmpărțiți proprietățile unei substanțe? Perechea de electroni de azot este atrasă în sistemul aromatic (Fig. 3):
Orez. 3. Sistem aromatic
La ce duce asta?
Principalele proprietăți ale anilinei
Perechea de electroni a anilinei este „trasă” în sistemul aromatic comun, iar densitatea electronică a azotului anilinei este scăzută. Aceasta înseamnă că anilina va fi o bază mai slabă decât aminele și amoniacul. Anilina nu schimbă culoarea turnesolului și a fenolftaleinei.
Substituția electrofilă în anilină
Densitatea de electroni crescută în inelul benzenic (datorită retragerii perechii de electroni de azot) duce la facilitarea substituției electrofile, în special în pozițiile orto și para.
Anilina reacționează cu apa de brom,în timp ce se formează imediat
2,4,6-tribromanilină - precipitat alb (reacție calitativă la anilină şi alţi aminebenzeni).
Reamintim: benzenul interacționează cu bromul numai în prezența unui catalizator (Fig. 4).
Orez. 4. Interacțiunea anilinei cu bromul
Oxidarea anilinei
Densitatea mare de electroni din inelul benzenic facilitează oxidarea anilinei. Anilina este de obicei colorată maro datorită faptului că o parte din ea este oxidată de oxigenul atmosferic chiar și în condiții normale.
Utilizarea anilinei și aminelor
Din produsele de oxidare ai anilinei se obțin coloranți de anilină, care se disting prin durabilitate și strălucire.
Anestezina si novocaina folosite pentru anestezia locala sunt obtinute din anilina si amine; agent antibacterian streptocid; analgezic popular și paracetamol antipiretic (Fig. 5):
Anestezin novocaină
streptocid paracetamol
(para-aminobenzensulfamidă (para-acetoaminofenol)
Orez. 5. Derivați de anilină
Anilina și aminele sunt materii prime pentru producția de materiale plastice, fotoreactivi și explozivi. Exploziv hexil (hexanitrodifenilamină) (Fig. 6):
Orez. 6. Hexil
Obținerea anilinei și aminelor
1. Încălzirea haloalcanilor cu amoniac sau amine mai puțin substituite (reacția Hoffmann).
CH3Br + NH3 = CH3NH2 + HBr (mai corect CH3NH3Br);
СH3NH2 + CH3Br = (CH3)2NH + HBr (mai corect (CH3)2NH2Br);
(CH3)2NH + CH3Br = (CH3)3N + HBr (mai corect (CH3)3NHBr).
2. Deplasarea aminelor din sărurile lor prin încălzire cu alcalii:
CH3NH3CI + KOH = CH3NH2- + KCI + H2O.
3. Recuperarea compușilor nitro (reacția Zinin):
С6Н5NO2 + 3Fe + 6HCI = C6H5NH2 + 3FeCI2 + 2H2O;
С6Н5NO2 + 3H2 С6Н5NH2 + 2H2O.
Rezumând lecția
Pe această lecție tema „Caracteristici ale proprietăților anilinei. Obținerea și aplicarea aminelor. În această lecție, ați studiat proprietățile anilinei datorită influenței reciproce a structurii aromatice și a atomului atașat inelului aromatic. Am luat în considerare și metodele de producere a aminelor și domeniile lor de aplicare.
Bibliografie
Rudzitis G. E., Feldman F. G. Chimie: Chimie organica. Clasa a 10-a: manual pentru instituţiile de învăţământ: nivel de bază / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - ediția a XIV-a. - M.: Educaţie, 2012. Chimie. Clasa 10. Nivel de profil: studii. pentru invatamantul general instituții / V. V. Eremin, N. E. Kuzmenko, V. V. Lunin, A. A. Drozdov, V. I. Terenin. - M.: Butarda, 2008. - 463 p. Chimie. Clasa a 11a. Nivel de profil: manual. pentru invatamantul general instituții / V. V. Eremin, N. E. Kuzmenko, V. V. Lunin, A. A. Drozdov, V. I. Terenin. - M.: Butard, 2010. - 462 p. Khomchenko G. P., Khomchenko I. G. Culegere de probleme în chimie pentru solicitanții la universități. - a 4-a ed. - M.: RIA „New Wave”: Editura Umerenkov, 2012. - 278 p.
Teme pentru acasă
Nr. 5, 8 (p. 14) Rudzitis G. E., Feldman F. G. Chimie: Chimie organică. Clasa a 10-a: manual pentru instituţiile de învăţământ: nivel de bază / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - ediția a XIV-a. - M.: Enlightenment, 2012. Comparați proprietățile aminelor din seria limitativă și ale anilinei. Folosind exemplul anilinei, explicați esența influenței atomilor într-o moleculă.
Chimie organica. Site despre chimie. Portalul de internet promobud.
Întrebarea 1. Amine. Structura și proprietățile lor. Obținerea anilinei și aplicarea.
Răspuns. Aminele sunt derivați ai amoniacului, în molecula cărora atomii de hidrogen (parțial sau complet) sunt înlocuiți cu radicali de hidrocarburi.
În funcție de numărul de radicali, aminele sunt clasificate ca primare (cu un radical), secundare (cu doi) și terțiare (cu trei).
R-N-H, R1-N-R2, R1-N-R2,
amină primară amină secundară amină terţiară
Denumirile aminelor sunt derivate din numele radicalilor incluși în moleculele lor, adăugând terminația -amine˸
CH3NH2, CH3-NH-CH3,
metilamină dimetilamină
CH3-CH2-N-CH2-CH2-CH3.
metiletilpropilamină
Proprietăți fizice
Cele mai simple amine sunt gaze care miros a amoniac. Aminele medii sunt lichide cu un ușor miros de pește, foarte solubile în apă. Amine superioare - solide fara miros. Insolubil în apă.
Proprietăți chimice
Proprietăți similare cu amoniacul
Asemănarea proprietăților aminelor și amoniacului se explică prin acestea structura electronica. Moleculele de amoniac și amine conțin atomi de azot, care are o pereche liberă de electroni neîmpărțiți (punctele indică electronii atomului de azot)˸
x ‣‣‣ x ‣‣‣ x ‣‣‣ x ‣‣‣
x ‣‣‣ x ‣‣‣ x ‣‣‣ x ‣‣‣
a) Interacțiunea cu apa (se formează o bază, soluția are o reacție alcalină)˸
CH3NH2 + HOH = + OH-.
hidroxid de metilamoniu
b) Interacțiunea cu acizii (aminele au proprietăți de bază ˸ atașează protonul H +) ˸
CH 3 NH 2 + HCI \u003d [CH 3 NH 3] CI.
clorură de metilamoniu
Caracteristici speciale˸
1.Oxidare (combustie în aer)˸
4CH3NH2 + 9O2 = 4CO2 + 2N2 + 10H2O.
2. Bromurare˸
C 6 H 5 NH 2 + 3Br 2 \u003d C 6 H 2 Br 3 NH 2 ↓ + 3HBr.
2,4,6 - tribromanilină
3. Adăugarea de halogenuri de alchil
C 6 H 5 NH 2 + C 2 H 5 CI \u003d + CI -.
Obținerea anilinei
Obținerea anilinei C 6 H 5 NH 2 - reducerea unui compus nitro la o amină (reacția Zinin, 1842)˸
C 6 H 5 NH 2 + 3 (NH 4) 2 S \u003d C 6 H 5 NH 2 + 3S + 6NH 3 + 2H 2 O.
Fe + 2HCI \u003d FeCI 2 + 2H,
atomic
C 6 H 5 NO 2 + 6H \u003d C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O.
Cea mai promițătoare este metoda de contact - trecerea unui amestec de nitrobenzen și vapori de hidrogen peste un catalizator˸
C6H5NO2 + 3H2 = C6H5NH2 + 2H2O.
Agenți reducători˸ (NH 4) 2 S, H 2, Fe (sub formă de așchii de fontă) în prezența HCI.
Aplicarea anilinei˸
1.Ca materie primă în producția de coloranți cu anilină.
2. În industria farmaceutică (pentru producerea preparatelor sulfanilamide).
3. În producerea rășinilor anilin-formaldehidice.
4. În producția de explozivi.
Întrebarea 1. Amine. Structura și proprietățile lor. Obținerea anilinei și aplicarea. - concept și tipuri. Clasificarea și caracteristicile categoriei "Întrebarea 1. Aminele. Structura și proprietățile lor. Obținerea anilinei și aplicarea." 2015, 2017-2018.
