Formula structurala
Formula adevărată, empirică sau brută: H2O2
Compoziția chimică a peroxidului de hidrogen
Greutate moleculară: 34.014
Apă oxigenată(peroxid de hidrogen) H 2 O 2 - cel mai simplu reprezentant al peroxizilor. Lichid incolor cu gust „metalic”, solubil nelimitat în apă, alcool și eter. Soluțiile apoase concentrate sunt explozive. Peroxidul de hidrogen este un solvent bun. H 2 O 2 2H 2 O se eliberează din apă sub formă de hidrat cristalin instabil.Datorită asimetriei, molecula de H 2 O 2 este foarte polară (μ = 0,7 10 -29 C m). Vâscozitatea relativ mare a peroxidului de hidrogen lichid se datorează sistemului dezvoltat de legături de hidrogen. Deoarece atomii de oxigen au perechi de electroni neîmpărțiți, molecula de H 2 O 2 este, de asemenea, capabilă să formeze legături donor-acceptor.
Ambii atomi de oxigen se află în starea intermediară de oxidare -1, ceea ce determină capacitatea peroxizilor de a acționa atât ca agenți oxidanți, cât și ca agenți reducători. Proprietățile oxidante sunt cele mai caracteristice acestora. Atunci când interacționează cu agenți oxidanți puternici, peroxidul de hidrogen acționează ca un agent reducător, oxidând la oxigen atomic. Molecula de peroxid de hidrogen este foarte polară, ceea ce duce la formarea de legături de hidrogen între molecule. Conexiune O-O fragil, deci H 2 O 2 este un compus instabil, ușor de descompus. La aceasta poate contribui și prezența ionilor de metal tranzițional. În soluțiile diluate, peroxidul de hidrogen este, de asemenea, instabil și se disproporționează spontan în H 2 O și O. Reacția de disproporționare este catalizată de ionii metalelor de tranziție și unele proteine. Cu toate acestea, peroxidul de hidrogen foarte pur este destul de stabil. Peroxidul de hidrogen prezintă proprietăți acide slabe (K = 1,4·10 -12) și, prin urmare, se disociază în două etape. Sub acțiunea unei soluții concentrate de H 2 O 2 asupra unor hidroxizi, în unele cazuri, pot fi izolați peroxizi metalici, care pot fi considerați săruri ale peroxidului de hidrogen (Li 2 O 2, MgO 2 etc.) Peroxid de hidrogen poate prezenta atât proprietăți oxidante, cât și reducătoare. De exemplu, atunci când interacționează cu oxidul de argint, acesta este un agent reducător. Gruparea peroxid [-O-O-] face parte din multe substanțe. Astfel de substanțe se numesc peroxizi sau compuși peroxidici. Acestea includ peroxizi metalici (Na 2 O 2 , BaO 2 etc.). Acizii care conțin o grupare peroxid sunt numiți peroxoacizi, de exemplu, acizi peroxomonofosforici H3PO5 și H2S2O8 peroxodisulfuric.
proprietăți redox
Peroxidul de hidrogen are proprietăți oxidante și reducătoare. Oxidează nitriții în nitrați, eliberează iod din iodurile metalice, descompune compușii nesaturați la locul legăturilor duble. Peroxidul de hidrogen reduce sărurile de aur și argint, precum și manganul prin reacția cu o soluție apoasă de permanganat de potasiu într-un mediu acid. Oxidare compusi organici peroxid de hidrogen (de exemplu, sulfuri și tioli) este recomandabil să se efectueze într-un mediu de acid acetic.
Proprietăți biologice
Peroxidul de hidrogen aparține formelor reactive ale oxigenului și, cu formarea crescută în celulă, provoacă stres oxidativ. Unele enzime, cum ar fi glucoza oxidaza, formează peroxid de hidrogen în timpul reacției redox, care poate juca un rol. rol protector ca agent bactericid. Celulele de mamifere nu au enzime care ar reduce oxigenul la peroxid de hidrogen. Totuși, mai multe sisteme enzimatice (xantin oxidaza, NADP H-oxidază, ciclooxigenază etc.) produc superoxid, care spontan sau sub acțiunea superoxid dismutază este transformat în peroxid de hidrogen.
Chitanță
Din punct de vedere istoric, prima metodă industrială pentru sinteza peroxidului de hidrogen a fost electroliza acidului sulfuric sau a unei soluții de sulfat de amoniu în acid sulfuric, în timpul căreia se formează acidul persulfuric, urmată de hidroliza acestuia din urmă în peroxid și acid sulfuric. De la mijlocul secolului al XX-lea, procesul de persulfat pentru sinteza peroxidului de hidrogen a fost înlocuit de procesul antrachinonic dezvoltat de BASF în anii 1930. În acest proces, hidrogenul este oxidat formal de oxigenul atmosferic catalizat de derivații antrachinonic alchil. Procesul se bazează pe autooxidarea alchilantrahidrochinonelor (de obicei 2-etil-, 2-tert-butil- și 2-pentylanthrahidrochinone) cu oxigenul atmosferic pentru a forma antrachinone și peroxid de hidrogen. Reacția se efectuează într-o soluție de alchilantrahidrochinone în benzen cu adăugare de alcooli secundari; la finalizarea procesului, peroxidul de hidrogen este extras din faza organică cu apă. Pentru a regenera antrahidrochinonele inițiale, o soluție de benzen de antrachinone este redusă cu hidrogen în prezența cantităților catalitice de paladiu. Peroxidul de hidrogen poate fi produs și prin oxidarea catalitică a alcoolului izopropilic, acetona fiind un produs secundar valoros al acestei reacții, dar această metodă nu este utilizată în prezent pe scară largă în industrie. Concentrarea și purificarea peroxidului de hidrogen se realizează prin distilare atentă. LA timpuri recente(sfârșitul secolului XX) a reușit să sintetizeze H 2 O 3 și H 2 O 4. Acești compuși sunt foarte instabili. La temperaturi obișnuite (N.C.) se descompun într-o fracțiune de secundă, dar la temperaturi scăzute de ordinul a -70 ° C, există ore în șir. Studiul spectrochimic arată că moleculele lor au o structură în lanț în zig-zag (asemănătoare cu sulfanii): H-O-O-O-H, H-O-O-O-O-H.
Aplicație
Datorită proprietăților sale puternice de oxidare, peroxidul de hidrogen și-a găsit o largă aplicație în viața de zi cu zi și în industrie, unde este folosit, de exemplu, ca înălbitor în producția de textile și în fabricarea hârtiei. Este folosit ca combustibil pentru rachete, ca agent oxidant sau ca monocomponent (cu descompunere pe catalizator), inclusiv pentru antrenarea turbopompelor.Se foloseste in chimia analitica, ca agent de spumare in productia de materiale poroase, în producția de dezinfectanți și agenți de albire. În industrie, peroxidul de hidrogen își găsește, de asemenea, utilizarea ca catalizator, agent de hidrogenare și ca agent de epoxidare în epoxidarea olefinelor. Deși soluțiile de peroxid de hidrogen diluate sunt folosite pentru rănile superficiale mici, studiile au arătat că această metodă, deși oferă un efect antiseptic și de curățare, prelungește și timpul de vindecare. Deși are proprietăți bune de curățare, peroxidul de hidrogen nu accelerează de fapt vindecarea rănilor. Concentrațiile suficient de mari pentru a oferi un efect antiseptic pot prelungi, de asemenea, timpul de vindecare din cauza deteriorării celulelor adiacente plăgii. Mai mult, peroxidul de hidrogen poate interfera cu vindecarea și poate promova cicatrizarea datorită distrugerii celulelor pielii nou formate. Cu toate acestea, ca mijloc pentru curățarea rănilor profunde cu un profil complex, dungi purulente, flegmon și alte răni purulente, a căror igienizare este dificilă, peroxidul de hidrogen rămâne medicamentul preferat, deoarece nu are doar un efect antiseptic, ci creează și un cantitate mare de spumă atunci când interacționează cu enzima catalază. Acest lucru, la rândul său, face posibilă înmuierea și separarea zonelor necrotice, cheagurilor de sânge, puroiului din țesuturi, care vor fi spălate cu ușurință prin introducerea ulterioară a unei soluții antiseptice în cavitatea plăgii. Fără un tratament prealabil cu peroxid de hidrogen, soluția antiseptică nu va putea elimina aceste formațiuni patologice, ceea ce va duce la o creștere semnificativă a timpului de vindecare a rănilor și la agravarea stării pacientului. Peroxidul de hidrogen este, de asemenea, folosit pentru albirea părului și albirea dinților, cu toate acestea, efectul în ambele cazuri se bazează pe oxidare și, prin urmare, distrugerea țesuturilor și, prin urmare, o astfel de utilizare (mai ales în legătură cu dinții) nu este recomandată de experți. LA Industria alimentară Soluțiile de peroxid de hidrogen sunt folosite pentru dezinfectarea suprafețelor tehnologice ale echipamentelor care sunt în contact direct cu produsele. În plus, la întreprinderile de producție de produse lactate și sucuri, soluțiile de peroxid de hidrogen sunt folosite pentru dezinfectarea ambalajelor (tehnologia Tetra Pak). În scopuri tehnice, peroxidul de hidrogen este utilizat în producția de echipamente electronice. În viața de zi cu zi, se folosește și pentru îndepărtarea petelor de MnO 2 formate în timpul interacțiunii permanganatului de potasiu („permanganat de potasiu”) cu obiectele (datorită proprietăților sale reducătoare). O soluție de peroxid de hidrogen de 3% este folosită în comerțul acvariului pentru a revigora peștii sufocați, precum și pentru a curăța acvariile și a controla flora și fauna nedorite din acvariu.
Formulare de eliberare
Se produce sub formă de soluții apoase, concentrația standard este de 1-6%, 30, 38, 50, 60, 85, 90 și 98%. O soluție apoasă 30% de peroxid de hidrogen stabilizată prin adăugarea de fosfați de sodiu se numește perhidrol. Produs sub formă de tablete solide de clatrat de uree, peroxidul de hidrogen se numește hidroperit.
Pericol de utilizare
În ciuda faptului că peroxidul de hidrogen este netoxic, soluțiile sale concentrate provoacă arsuri atunci când intră în contact cu pielea, mucoasele și tractul respirator. În concentrații mari, peroxidul de hidrogen insuficient pur poate fi exploziv. Este periculos atunci când ingerați soluții concentrate. Provoacă modificări distructive pronunțate similare cu acțiunea alcalinelor. Doza letală a unei soluții 30% de peroxid de hidrogen (perhidrol) este de 50-100 ml.
Pe lângă apă, este cunoscut un alt compus al hidrogenului cu oxigen - peroxidul de hidrogen (H 2 O 2). În natură, se formează ca produs secundar în timpul oxidării multor substanțe cu oxigenul atmosferic. Urme ale acestuia se găsesc constant în precipitațiile atmosferice. Peroxidul de hidrogen se formează, de asemenea, parțial în flacăra hidrogenului care arde, dar se descompune atunci când produsele de ardere se răcesc.
În concentrații destul de mari (până la câteva procente), H 2 O 2 poate fi obținut prin interacțiunea hidrogenului în momentul eliberării cu oxigenul molecular. Peroxidul de hidrogen se formează, de asemenea, parțial atunci când oxigenul umed este încălzit la 2000 ° C, când o descărcare electrică liniștită trece printr-un amestec umed de hidrogen și oxigen și atunci când apa este expusă la razele ultraviolete sau la ozon.
Căldura de formare a peroxidului de hidrogen.
Nu este posibilă determinarea directă a căldurii de formare a peroxidului de hidrogen din elemente. Posibilitatea de a-l găsi indirect este dată de legea constanței sumelor de căldură stabilită de G. I. Hess (1840): efectul de căldură total al unei serii de reacții chimice succesive este egal cu efectul de căldură al oricărei alte serii de reacții cu aceeași. substanțele inițiale și produsele finale.
Strict vorbind, legea lui Hess ar trebui formulată ca „legea constanței sumelor de energie”, deoarece în timpul transformărilor chimice, energia poate fi eliberată sau absorbită nu numai în căldură, ci și sub formă mecanică, electrică etc. În plus, se presupune că că procesele luate în considerare se desfășoară la presiune constantă sau volum constant. De regulă, acesta este cazul reacțiilor chimice și toate celelalte forme de energie pot fi transformate în căldură. Esența acestei legi este dezvăluită mai ales clar în lumina următoarei analogii mecanice: munca totală efectuată de o sarcină care coboară fără frecare nu depinde de traseu, ci doar de diferența dintre înălțimile inițiale și finale. În mod similar, efectul termic general al unui dat reactie chimica este determinată numai de diferența dintre căldurile de formare (din elemente) produselor sale finale și substanțelor inițiale. Dacă toate aceste cantități sunt cunoscute, atunci pentru a calcula efectul termic al reacției, este suficient să scădem suma căldurilor de formare ale substanțelor inițiale din suma căldurilor de formare ale produselor finite. Legea lui Hess este adesea folosită pentru a calcula căldura unor astfel de reacții, pentru care determinarea lor experimentală directă este dificilă sau chiar imposibilă.
După cum se aplică la H 2 O 2, calculul poate fi efectuat pe baza luării în considerare a două moduri diferite de formare a apei:
1. Lăsați peroxidul de hidrogen să se formeze inițial când hidrogenul și oxigenul se combină, care apoi se descompune în apă și oxigen. Apoi vom avea următoarele două procese:
2 H 2 + 2 O 2 \u003d 2 H 2 O 2 + 2 kJ
2 H 2 O 2 \u003d 2 H 2 O + O 2 + 196 kJ
Efectul termic al ultimei reacții este ușor de determinat experimental. Adăugând ambele ecuații termen cu termen și anulând termeni unici, obținem
2 H 2 + O 2 \u003d 2 H 2 O + (2x + 196) kJ.
2. Lăsați apa să se formeze direct atunci când hidrogenul se combină cu oxigenul, atunci avem
2 H 2 + O 2 \u003d 2 H 2 O + 573 kJ.
Deoarece în ambele cazuri atât materiile prime, cât și produsele finale sunt aceleași, 2x + 196 = 573, de unde x = 188,5 kJ. Aceasta va fi căldura de formare a unui mol de peroxid de hidrogen din elemente.
Chitanță.
Peroxidul de hidrogen este cel mai ușor de obținut din peroxidul de bariu (BaO2), acționând asupra acestuia cu acid sulfuric diluat:
BaO 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + H 2 O 2.
În acest caz, împreună cu peroxidul de hidrogen, se formează sulfat de bariu insolubil în apă, din care lichidul poate fi separat prin filtrare. H2O2 este vândut de obicei sub formă de soluție apoasă 3%.
Prin evaporarea prelungită a soluției apoase obișnuite de 3% de H 2 O 2 la 60-70 ° C, conținutul de peroxid de hidrogen din aceasta poate fi crescut la 30%. Pentru a obține soluții mai puternice, distilarea apei trebuie efectuată sub presiune redusă. Deci, la 15 mm Hg. Artă. la început (de la aproximativ 30 ° C) se distilează în principal apa, iar când temperatura atinge 50 ° C, în balonul de distilare rămâne o soluție foarte concentrată de peroxid de hidrogen, din care, la răcire puternică, pot fi izolate cristalele sale albe. .
Principala metodă de producere a peroxidului de hidrogen este interacțiunea acidului persulfuric (sau a unora dintre sărurile sale) cu apa, care se desfășoară cu ușurință conform schemei:
H 2 S 2 O 8 + 2 H 2 O \u003d 2 H 2 SO 4 + H 2 O 2.
De importanță mai mică sunt unele metode noi (descompunerea compușilor peroxid organic etc.) și mod vechi primind de la VAO 2 . Pentru depozitarea și transportul unor cantități mari de peroxid de hidrogen, recipientele din aluminiu (nu mai puțin de 99,6% puritate) sunt cele mai potrivite.
proprietăți fizice.
Peroxidul de hidrogen pur este un lichid siropos incolor (cu o densitate de aproximativ 1,5 g/ml), distilat sub presiune suficient de redusă fără descompunere. Înghețarea H 2 O 2 este însoțită de compresie (spre deosebire de apă). Cristalele albe de peroxid de hidrogen se topesc la -0,5 ° C, adică aproape la aceeași temperatură ca gheața.
Căldura de fuziune a peroxidului de hidrogen este de 13 kJ/mol, căldura de vaporizare este de 50 kJ/mol (la 25 °C). Sub presiune obișnuită, H 2 O 2 pur fierbe la 152 ° C cu descompunere puternică (și vaporii pot fi explozivi). Pentru temperatura și presiunea sa critică, valorile calculate teoretic sunt 458 °C și 214 atm. Densitatea H 2 O 2 pur este de 1,71 g/cm3 in stare solidă, 1,47 g/cm3 la 0°C şi 1,44 g/cm3 la 25°C. Peroxidul de hidrogen lichid, precum apa, este foarte asociat. Indicele de refracție al H 2 O 2 (1,41), precum și vâscozitatea acestuia și tensiune de suprafata putin mai mare decat cea a apei (la aceeasi temperatura).
Formula structurala.
Formula structurală a peroxidului de hidrogen H-O-O-H arată că doi atomi de oxigen sunt conectați direct unul cu celălalt. Această legătură este fragilă și provoacă instabilitatea moleculei. Într-adevăr, H 2 O 2 pur este capabil să se descompună în apă și oxigen cu o explozie. În soluții apoase diluate, este mult mai stabil.
S-a stabilit prin metode optice că Molecula H-O-O-H neliniare: legăturile H-O formează unghiuri de aproximativ 95° cu legătura O-O. Formele spațiale extreme ale moleculelor de acest tip sunt structurile plane prezentate mai jos - forma cis (ambele legături H-O sunt de aceeași parte a Conexiuni O-O) și trans-form (legături H-O pe părți opuse).
Trecerea de la una dintre ele la alta ar putea fi realizată prin rotirea legăturii H-O de-a lungul axei legăturii O-O, dar aceasta este împiedicată de o potențială barieră de rotație internă, datorită necesității depășirii stărilor intermediare mai puțin favorabile energetic. (cu 3,8 kJ/mol pentru forma transformă și cu 15 kJ/mol pentru forma cis). Rotire aproape circulară Legături H-Oîn moleculele de H 2 O 2 nu se realizează, dar numai unele dintre fluctuațiile lor apar în jurul celei mai stabile stări intermediare pentru o anumită moleculă - formă oblică („doamne”).
Proprietăți chimice.
Cu cât peroxidul de hidrogen este mai pur, cu atât se descompune mai lent în timpul depozitării. Catalizatorii deosebit de activi pentru descompunerea H 2 O 2 sunt compuși ai anumitor metale (Cu, Fe, Mn etc.), și chiar și urmele acestora care nu pot fi determinate direct analitic acționează în mod vizibil. Pentru a lega metalele etilice de peroxid de hidrogen, se adaugă adesea ca „stabilizator” puțin (de ordinul a 1:10.000) pirofosfat de sodiu - Na4P2O7.
În sine, mediul alcalin nu provoacă descompunerea peroxidului de hidrogen, dar contribuie puternic la descompunerea sa catalitică. Dimpotrivă, mediul acid împiedică această descompunere. Prin urmare, o soluție de H 2 O 2 este adesea acidulată cu acid sulfuric sau fosforic. Peroxidul de hidrogen se descompune mai repede atunci când este încălzit și expus la lumină, așa că trebuie depozitat într-un loc întunecat și răcoros.
La fel ca apa, peroxidul de hidrogen dizolva bine multe saruri. Este miscibil cu apa (de asemenea cu alcool) in orice raport. Soluția sa diluată are un gust „metalic” neplăcut. Sub acțiunea soluțiilor puternice asupra pielii se obțin arsuri, iar locul ars devine alb.
Solubilitatea unor săruri în apă și peroxid de hidrogen la 0 °C este comparată mai jos (g la 100 g de solvent):
Metodele fizice și chimice moderne au stabilit că ambii atomi de oxigen din peroxidul de hidrogen H 2O2 conectate direct între ele prin nepolar legătură covalentă. Legăturile dintre atomii de hidrogen și oxigen sunt polare. Prin urmare, molecula H 2O2 de asemenea polar. O legătură de hidrogen are loc între moleculele de peroxid de hidrogen, ceea ce duce la asocierea lor cu o energie de legătură O-O de 210 kJ (50,48 kcal), care este mult mai mică decât energia de legătură H-O (470 kJ sau 112,4 kcal)
Obține peroxid de hidrogen
H2O2 pur — lichid vâscos incolor cu o densitate de 1440 kg/m³ și punctele de topire și fierbere - 0,46 și 151,4 ° C.
Spre deosebire de apă, peroxidul de hidrogen este un compus fragil. Se descompune chiar și la temperatura camerei și foarte ușor la expunerea la lumină sau la contactul cu anumiți catalizatori (MnO 2, PbO2 și altele) Are loc următoarea reacție:
H 2 O 2 \u003d H 2 O + O
Într-o soluție apoasă diluată, peroxidul de hidrogen este mult mai stabil. Stabilitatea scăzută a moleculelor de H 2O2 datorită fragilităţii legăturii O-O. Peroxidul de hidrogen este miscibil cu apa în orice raport. Păstrați-l într-un recipient de sticlă închis la culoare, într-un loc răcoros. Sub acțiunea soluțiilor concentrate de peroxid de hidrogen asupra pielii, se formează arsuri, iar zona arsă devine albă.
Puterea de oxidare a peroxidului este determinată și de fragilitatea legăturii O-O. De exemplu, hârtie de amidon care conține KI și amidon, atunci când se umezește cu H 2O2 devine albastru în prezența iodului secretat:
2KI + H 2 O 2 \u003d I 2 + 2KOH
Astfel, peroxidul de hidrogen este un agent de oxidare în raport cu I. Peroxidul poate acționa și ca agent reducător, dar numai atunci când interacționează cu agenți oxidanți puternici:
Cl 2 + H 2 O 2 \u003d 2HCl + O 2
Peroxidul are proprietăți slabe acide. Acest lucru este confirmat de interacțiunea sa cu alcalii:
Ba(OH) + H2O2 = 2H2O + BaO2
peroxid de bariu
compus BaO2 - o sare de peroxid de hidrogen, nu oxid de bariu (IV).
Să comparăm SnO 2 și Bao 2 , diferă prin atitudinea lor față de acizi, care înlocuiesc peroxidul de hidrogen din sărurile de apă oxigenată:
BaO 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + H 2 O 2
SnO 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Sn (SO 4) 2 + 2H 2 O
Peroxidul de hidrogen se obține prin electroliza soluțiilor de acid sulfuric. Soluție apoasă concentrată de H 2O2 distilare fracţionată sub vid (apa se evaporă mai uşor decât H 2O2 ), și peroxidul poate fi obținut din peroxidul de bariu BaO 2 prin acţiunea acidului sulfuric diluat sau dioxid de carbon sub presiune:
BaO 2 + CO 2 + H 2 O \u003d BaCO 3 + H 2 O 2
Peroxidul de hidrogen este utilizat pe scară largă ca agent de oxidare, de exemplu, pentru albirea țesăturilor și a altor materiale. Distrugând coloranții, aproape că nu afectează materialul albit.
Concentrat 85 - 95% H 2O2 în amestec cu unele materiale combustibile, acestea sunt utilizate pentru a produce compuși explozivi.
Probabil că este dificil să găsești o persoană care nu a întâlnit niciodată peroxid de hidrogen în viața sa, deoarece există sticle mici de sticlă închisă la culoare în aproape fiecare trusă de prim ajutor. Poate părea că peroxidul de hidrogen este complet inofensiv și absolut necesar în fiecare casă. Dar dacă nu există întrebări cu privire la necesitatea sa, atunci există încă întrebări despre inofensibilitatea sa absolută - această substanță, în ciuda simplității sale aparente, trezește în continuare interes puternic și chiar controverse ...
Apropo, mă întreb de unde a venit peroxidul de hidrogen, pentru că în natură nu există nicio substanță cu formula chimică H 2 O 2 ... Istoria peroxidului a început acum aproape două sute de ani, în 1818, când francezul Louis Tenaro , efectuând experimente chimice cu diferite substanțe, a decis să combine peroxidul de bariu și acidul sulfuric.
În urma acestei reacții chimice s-a obținut o substanță foarte asemănătoare cu apa obișnuită, dar care diferă de apă prin faptul că era de o dată și jumătate mai grea, se evapora mult mai lent și putea fi dizolvată în apă obișnuită în orice fel. proporții. Noua substanță a fost numită „apă oxidată”.
Luis Tenero și alți chimiști au devenit interesați de o substanță instabilă și care se descompune ușor și și-au continuat experimentele. Producția industrială a unei substanțe cu formula chimică H 2 O 2 a început în 1873 la Berlin, dar perioada de valabilitate a lichidului rezultat a rămas foarte scurtă și nu a depășit două săptămâni.
Interesant este că în timpul celui de-al Doilea Război Mondial, oamenii de știință germani au reușit să creeze un avion de luptă care ar putea atinge viteze de aproape o mie de kilometri pe oră și să ruleze pe o substanță care a fost obținută ca urmare a unei reacții chimice a peroxidului de hidrogen și a metanolului. În plus, peroxidul de hidrogen (peroxidul) cu o concentrație de 80% a fost folosit și în rachetele balistice ...
Așadar, soarta celui mai comun și cunoscut peroxid de hidrogen s-a dovedit a fi dificilă și destul de distractivă. Deci, peroxid de hidrogen: beneficiile și daunele acestui lucru, la prima vedere, o substanță foarte simplă.
Beneficiile peroxidului de hidrogen
Apă oxigenată, formula chimica care H2O2 , la contactul cu apa, se descompune în componente, adică în apă și oxigen, prin urmare, peroxidul de hidrogen este considerat pe bună dreptate o substanță prietenoasă cu mediul care nu poate dăuna mediului.
În ceea ce privește beneficiile necondiționate ale peroxidului de hidrogen, aceasta este, în primul rând, utilizarea sa în scopuri medicale. După cum știți, conform recomandărilor oficiale, 3% peroxid de hidrogen este utilizat în scopuri medicale, iar scopul acestui remediu este exclusiv extern - tratamentul leziunilor minore ale pielii (abraziuni, zgârieturi, răni mici), oprirea sângerării minore și, de asemenea, utilizat pentru clătirea cu stomatită.
Ce explică efectul dezinfectant pe care peroxidul de hidrogen îl are asupra diferitelor leziuni ale pielii? Efectul dezinfectant (antiseptic) se explică prin faptul că atunci când peroxidul de hidrogen intră în contact cu pielea, oxigenul este eliberat (apare spumă) și, ca urmare, rana are posibilitatea de a fi curățată mecanic - spuma de oxigen rezultată. curăță rana simplu mecanic, spălând microbii, murdăria și chiar formațiunile necrotice care ar fi putut deja să fi apărut în rană.
Compoziția peroxidului de hidrogen 3% (peroxid de hidrogen)
Cu toate acestea, peroxidul de hidrogen nu poate fi considerat singura și complet fiabilă modalitate de a curăța rănile, deoarece efectul antibacterian al acestui agent este destul de de scurtă durată. În plus, unele microorganisme nu reacționează în niciun fel la peroxidul de hidrogen, deoarece sunt rezistente la acest agent, ceea ce se explică prin prezența enzimelor care pur și simplu distrug peroxidul.
De asemenea, unii oameni, inclusiv unii profesioniști din domeniul sănătății, consideră că este util să ia 3% peroxid de hidrogen pe cale orală. Ca o explicație, este prezentat argumentul că orice celule ale corpului uman au nevoie în mod constant de oxigen, și anume, oxigenul este eliberat în timpul descompunerii peroxidului.
Oponenții acestei metode de utilizare a peroxidului de hidrogen spun că atunci când peroxidul de hidrogen se descompune, nu doar oxigenul molecular intră în organism, ci și radicalii liberi care pot distruge orice formațiuni de proteine din organism și chiar pot distruge structura celulară.
Cercetătorii raportează că radicalii liberi care se află în organism pot provoca dezvoltarea unor boli foarte grave, inclusiv ateroscleroza, diabetul și chiar cancerul.
Cercetătorii avertizează, de asemenea, că radicalii liberi au un efect negativ asupra diviziunii celulare, încetinind acest proces, ducând la îmbătrânirea mai devreme a pielii, iar suprafețele rănilor, leziunile și rănile se vindecă mai mult timp.
Tratamentul rănilor cu peroxid de hidrogen
În mod tradițional, suprafețele rănilor mici și puțin adânci sunt tratate cu o soluție de peroxid de hidrogen 3%. Cu toate acestea, rezultatele unor studii susțin că această metodă de tratare a rănilor, deși curăță rana și, de asemenea, o dezinfectează, dar încă încetinește vindecarea. Adică, abilitățile de curățare foarte bune ale peroxidului de hidrogen (peroxid) nu au deloc un efect pozitiv asupra vindecării suprafețelor rănilor, inclusiv chiar și a abraziunilor obișnuite.
Studiile au arătat că acele concentrații de peroxid de hidrogen care pot oferi un efect antiseptic (dezinfectant) pot deteriora celulele adiacente plăgii și de aceea este nevoie de mai mult timp pentru a se vindeca. În plus, există dovezi convingătoare că peroxidul de hidrogen poate duce la distrugerea celulelor pielii nou formate, astfel încât vindecarea rănilor este complicată și încetinită, iar pe piele se formează cicatrici.
Dar medicina nu poate refuza utilizarea peroxidului de hidrogen pentru procesul de tratare a rănilor de înaltă calitate, mai ales când vine vorba de răni complexe, profunde sau purulente - în astfel de cazuri peroxidul de hidrogen (peroxidul) rămâne medicamentul de primă alegere, că este, peroxidul de hidrogen ar trebui să fie preferat față de alte antiseptice.
Acest lucru se explică nu numai prin capacitatea de efect antiseptic, adică dezinfectant, ci și prin faptul că, ca urmare a utilizării peroxidului de hidrogen, apare o cantitate semnificativă de spumă datorită interacțiunii cu peroxidaza (enzima). Și anume, spuma rezultată se înmoaie și vă permite să separați aproape fără durere puroiul, cheagurile de sânge, zonele de țesut mort (necrotic) de țesuturile vii.
Elementele periculoase pentru rană, înmuiate și separate de țesuturile vii, se spală cu ușurință din rană cu ajutorul unei soluții antiseptice utilizate într-un anumit caz. Dar este extrem de dificil să îndepărtați particulele moarte și formațiunile patologice dintr-o rană care nu a fost tratată cu atenție cu peroxid de hidrogen, ceea ce agravează starea rănii și starea victimei și, de asemenea, crește timpul necesar pentru vindecare.
Cercetătorii și clinicienii avertizează că tratarea pielii și a suprafețelor rănilor cu peroxid de hidrogen ar trebui să fie foarte atent și este foarte important să nu exagerați, deoarece peroxidul de hidrogen nu numai că distruge bacteriile, dar poate și distruge celulele vii ale corpului, distrugând astfel strat protector format pe piele. Ca urmare, utilizarea prea mult sau prea mult a peroxidului de hidrogen, chiar și cu cele mai bune intenții, face pielea mai sensibilă, în plus, pielea devine vulnerabilă la microorganismele dăunătoare: microbi, viruși și bacterii.
Atenţie! Cu ajutorul peroxidului de hidrogen, este necesară tratarea rănilor complexe (în special purulente) care necesită o curățare amănunțită. Rănile simple și superficiale nu necesită tratament cu peroxid de hidrogen - pentru a le trata se pot folosi și alți agenți antiseptici (dezinfectanți).
Clătire cu peroxid de hidrogen
Pe lângă alte utilizări ale proprietăților benefice ale peroxidului de hidrogen, această substanță este folosită și pentru a face gargară în caz de dureri de gât de orice etiologie sau faringită pentru a reduce durerea și a grăbi procesul de vindecare.
Trebuie remarcat faptul că, pentru orice procese inflamatorii care apar în gât, este foarte important ca membrana mucoasă a gâtului să primească suficientă umiditate și să nu se usuce și că diverși agenți patogeni, inclusiv microbi și viruși, sunt îndepărtați de la suprafață. a membranei mucoase în timp util, ceea ce va accelera semnificativ recuperarea.
Proprietățile de dezinfectare și curățare ale peroxidului de hidrogen sunt utilizate pe scară largă în diferite domenii ale medicinei, inclusiv practica ORL în tratamentul bolilor de gât.
Otorinolaringologii pot recomanda peroxidul de hidrogen pentru utilizare locală ca antiseptic în tratamentul bolilor precum amigdalita de diferite etiologii (mai ales adesea pentru tratamentul amigdalitei purulente); faringită, răceli, în care gâtul este deteriorat, precum și în tratamentul stomatitei de diverse etiologii.
Toate aceste boli sunt unite de o singură caracteristică - pe membrana mucoasă a suprafeței gâtului sau pe membrana mucoasă a suprafeței cavității bucale, se pot forma răni în care se colectează conținut purulent, precum și o cantitate mică de sângele și unele substanțe de natură proteică. LA
despre momentul clătirii gâtului și gurii cu o soluție de peroxid de oxigen (peroxid), adică la contactul acestuia chimic cu suprafețele deteriorate, începe reacția de eliberare a oxigenului activ și se formează spumă; Ca urmare, rănile de pe membranele mucoase ale gâtului și ale cavității bucale scapă mecanic de conținutul purulent, sânge și cheaguri de sânge, precum și orice substanțe proteice conținute în rană care interferează cu vindecarea și recuperarea rănilor.
Peroxidul de hidrogen este foarte eficient dacă devine necesară îndepărtarea plăcii de pe suprafața amigdalelor din gât.
Desigur, utilizarea peroxidului de hidrogen în tratamentul bolilor gâtului și cavității bucale se reduce doar la un efect mecanic asupra formațiunilor purulente și acumulărilor de puroi, care sunt pur și simplu spălate de pe suprafața mucoasei și îndepărtate.
Cu toate acestea, eliminarea mecanică a formațiunilor purulente dăunătoare este foarte importantă, astfel încât organismul să poată lupta mai eficient împotriva oricărei infecții, deoarece procedurile cu peroxid de hidrogen reduc numărul de agenți infecțioși și pot reduce semnificativ intoxicația corpului și consecințele acesteia.
Cu toate acestea, atunci când faceți gargară cu peroxid de hidrogen, trebuie respectate câteva reguli.
Pentru ca peroxidul de hidrogen să poată face gargară, peroxidul de hidrogen 3% trebuie diluat în apă. Acest lucru este necesar, deoarece peroxidul nediluat poate deteriora și mai mult gâtul, ceea ce va necesita un tratament lung și complicat.
Pentru a pregăti o soluție sigură pentru gât, dar eficientă în combaterea microorganismelor dăunătoare, luați 100 ml de apă fiartă și răcită și dizolvați o lingură (dar nu mai mult!) În ea de trei procente de peroxid de hidrogen obișnuit. Este interzisă folosirea unei soluții mai puternice pentru gargară, deoarece este periculos!
Alternativ, pot fi utilizate tablete de hidroperit. Pentru a obține o soluție potrivită pentru gargară, o tabletă din această substanță trebuie dizolvată în apă fiartă și răcită, ceea ce va necesita 200 ml.
- Regula numărul 1. Puteți face gargară cu o soluție de peroxid de hidrogen nu mai mult de o dată la trei ore. În total, în timpul zilei trebuie efectuate patru până la cinci clătiri.
- Regula numărul 2 (acesta este foarte important!).
După clătirea gâtului și a gurii cu o soluție de peroxid de hidrogen, este necesar să clătiți imediat (clătiți) gâtul și gura cu o altă soluție pentru a spăla spuma în care agenții infecțioși s-au dizolvat deja și pentru a curăța complet gâtul.
De asemenea, clătirea suplimentară neutralizează efectul peroxidului de hidrogen asupra membranelor mucoase ale gurii și gâtului, iar acestea nu sunt deteriorate.
Pentru a efectua gargară suplimentară după proceduri folosind o soluție de peroxid de hidrogen, vă puteți clăti gâtul cu o soluție de sifon, decoct de plante (utilizați mușețel, salvie și alte ierburi pentru prepararea acestuia); o soluție slabă (abia roz) de permanganat de potasiu (permanganat de potasiu); apă de mare (apă cu sare de mare dizolvată) sau chiar cu apă obișnuită fiartă și răcită.
Clătirile cu peroxid de hidrogen trebuie efectuate până când amigdalele sunt curățate de placă, adică până când se oprește formarea conținutului purulent.
Pe lângă clătirea cu o soluție de peroxid de hidrogen, pentru amigdalita și alte boli infecțioase ale gâtului, uneori medicul prescrie lubrifierea amigdalelor cu o soluție de peroxid de hidrogen, totuși, o soluție mai concentrată a medicamentului este utilizată pentru a lubrifia amigdalele.
O soluție concentrată dintr-un preparat de peroxid de hidrogen pentru lubrifierea anumitor părți ale gâtului (în special, amigdalele) este, de asemenea, ușor de preparat. Pentru a face acest lucru, trei linguri de peroxid de hidrogen de trei procente trebuie dizolvate în 100 ml de apă caldă fiartă. Soluția rezultată trebuie lubrifiată cu amigdale inflamate folosind tampoane speciale de bumbac. În plus, aceeași soluție poate fi aplicată și pe amigdalele dureroase prin ștergerea lor cu tampoane de bumbac, care au fost umezite anterior în soluția preparată.
Atenţie! Peroxidul de hidrogen este un agent oxidant foarte puternic și chiar și utilizarea soluțiilor necesită o grijă suplimentară. Dacă gargara este efectuată folosind o soluție de peroxid de hidrogen, atunci trebuie amintit că această soluție nu trebuie înghițită în niciun caz. Pentru copiii mici, gargara cu peroxid de hidrogen este complet inacceptabilă!
Utilizarea soluțiilor de peroxid de hidrogen pentru tratamentul gâtului este complet inacceptabilă dacă se știe despre intoleranța individuală la acest medicament sau este posibilă o reacție alergică la medicament.
În ceea ce privește reacțiile adverse, cum ar fi arsura sau orice deteriorare a membranei mucoase a gâtului din cauza utilizării de gargară cu peroxid de hidrogen, cum ar fi reactii adverse sunt complet excluse dacă soluțiile sunt preparate corect (adică nu se utilizează mai mult peroxid decât este necesar) și, de asemenea, dacă procedura este efectuată nu mai des decât este prescris de medicul curant.
Utilizarea peroxidului în industrie și acasă
Desigur, un astfel de agent de oxidare unic precum peroxidul de hidrogen este utilizat într-o mare varietate de industrii și în diferite domenii ale vieții de zi cu zi.
Scopul principal al peroxidului de hidrogen este albirea diverse materiale, și deloc medicament, în care se utilizează o parte extrem de mică din acest medicament.
De ce industria preferă să folosească peroxid de hidrogen pentru procedurile de albire? Cert este că acest agent de oxidare are un efect foarte ușor și nu are niciun efect dăunător direct asupra materialului care este albit, adică nu dăunează structurii acestuia.
O altă caracteristică importantă a peroxidului de hidrogen atunci când este utilizat în procese industriale este că utilizarea peroxidului de hidrogen pentru albire nu dăunează mediu inconjurator, adică utilizarea acestei substanțe nu este capabilă să agraveze situația ecologică. La urma urmei, albirea, de fapt, se realizează cu ajutorul oxigenului, astfel încât nici poluarea aerului și nici poluarea apei nu sunt pur și simplu imposibile. De aceea, multe industrii, inclusiv fabricile de celuloză, au abandonat albirea produselor lor cu clor, care era folosit înainte în acest scop.
De asemenea, s-a remarcat în mod repetat că, chiar și acasă, albirea cu clor este extrem de nedorită, deoarece este nesigură pentru sănătate, distruge țesuturile și efectul este departe de a fi ideal. Recent, însă, au apărut o mulțime de detergenți de rufe pe bază de oxigen, în care funcționează același peroxid de hidrogen. O astfel de spălare este mult mai eficientă, mai sigură, țesăturile rezistă mai mult și nu există deloc miros neplăcut, ca în cazul albirii cu clor.
Orice femeie cunoaște un alt mod de a folosi peroxidul de hidrogen - luminarea părului. Și deși industria oferă o cantitate considerabilă dintr-o mare varietate de vopsele de păr, peroxidul de hidrogen (hidroperitul) rămâne un remediu foarte popular, mai ales având în vedere nu numai eficacitatea sa, ci și costul redus.
Un domeniu foarte important de aplicare a peroxidului de hidrogen este industria, unde soluțiile de peroxid de hidrogen în concentrații foarte mari (mai mult de 80%) sunt folosite ca sursă de energie și chiar ca oxidant pentru combustibilul de reacție.
Industria chimică folosește peroxid de hidrogen în producerea materialelor polimerice, inclusiv a unor substanțe poroase.
Peroxidul de hidrogen și-a găsit aplicație și în industria vinului, unde este folosit cu succes pentru îmbătrânirea artificială rapidă a vinurilor.
Un domeniu important de aplicare a peroxidului de hidrogen este industria textilă și industria celulozei și hârtiei, unde țesăturile și hârtia sunt albite cu peroxid.
În ceea ce privește utilizarea peroxidului de hidrogen în viața de zi cu zi, această substanță este cunoscută ca un agent de curățare foarte eficient. Peroxidul de hidrogen poate fi folosit pentru curățarea chiuvetelor de instalații sanitare, a suprafețelor țevilor și chiar a suprafețelor de mobilier.
Multe gospodine folosesc peroxid de hidrogen ca soluție de curățare a podelei bine dovedită - pentru aceasta, aproximativ o treime sau un sfert de pahar (100-150 g) de peroxid trebuie dizolvată în patru litri de apă fierbinte.
Atenţie! Când utilizați peroxid de hidrogen în viața de zi cu zi, nu trebuie uitat că această substanță este de aproximativ o dată și jumătate mai grea decât apa.
Dacă în locuință au apărut ciuperci și mucegai, atunci le puteți combate și cu ajutorul aceluiași peroxid. Pentru a obține un rezultat pozitiv, este necesar să turnați două părți de apă și o parte de peroxid (în volum) într-un pulverizator de uz casnic și să pulverizați amestecul pe o suprafață infectată cu ciuperci. După zece minute, suprafața trebuie curățată temeinic.
În bucătărie, nici peroxidul de hidrogen nu rămâne fără muncă. Această substanță s-a dovedit la spălarea vaselor. Pentru a face acest lucru, adăugați aproximativ 100 g de peroxid în chiuvetă cu apă și apoi spălați vasele ca de obicei.
Este foarte utilă tratarea plăcilor de tăiat cu peroxid de hidrogen, în special pentru pește și carne - acest tratament va distruge toate microorganismele periculoase, virușii și bacteriile de pe plăci, inclusiv salmonella, care este foarte periculoasă pentru sănătate.
Se recomandă utilizarea peroxidului de hidrogen pentru curățarea instalațiilor sanitare, în special a toaletelor. Pentru ca toaleta să devină cu adevărat curată, ar trebui să amestecați peroxid de hidrogen și apă curată în proporții egale și să pulverizați amestecul rezultat pe suprafața vasului de toaletă, după care totul trebuie spălat cu apă. Orice microbi nu rezistă la contactul cu peroxidul de hidrogen, adică cu peroxidul obișnuit.
Peroxidul de hidrogen poate fi util pentru menținerea curățeniei necesare și pentru dezinfectarea unei periuțe de dinți, pe suprafața căreia se pot acumula o mare varietate de microbi patogeni. Pentru a scăpa de microorganismele nedorite, este util să țineți periuța de dinți din când în când într-o soluție de peroxid de hidrogen de trei procente (timp de cel mult două minute), apoi clătiți bine cu apă curentă.
Peroxidul de hidrogen va fi, de asemenea, util în bucătărie pentru a păstra anumite alimente mai mult timp. Pentru a face acest lucru, peroxidul de hidrogen trebuie amestecat cu apă în proporții egale, iar fructele și legumele trebuie pulverizate din pulverizator, care apoi trebuie spălate bine în apă curentă. Produsele procesate în acest mod vor fi păstrate mai mult timp.
Pentru a menține buretele de bucătărie curat, acesta trebuie, de asemenea, scufundat în aceeași soluție (1:1) de peroxid de hidrogen. Apoi buretele trebuie clătit bine și uscat și abia apoi continuați să îl utilizați.
Atenţie! Experții nu recomandă categoric utilizarea peroxidului de hidrogen pentru albirea dinților, deoarece efectul de albire se bazează pe procese oxidative, care duc inevitabil la distrugerea țesuturilor, inclusiv a țesuturilor dentare.
Peroxidul de hidrogen este utilizat pe scară largă în industria alimentară, deoarece vă permite să dezinfectați eficient și în siguranță echipamentele (suprafețele sale tehnologice). În producția de sucuri de fructe și legume și produse lactate, care sunt ambalate în pungi de carton Tetra Pak, peroxidul de hidrogen este folosit ca dezinfectant.
Interesant! În comerțul cu acvarii, o soluție de trei procente de peroxid de hidrogen (peroxid) este folosită pentru a curăța acvariile de microorganisme nedorite și chiar pentru a resuscita peștii de acvariu sufocați din cauza lipsei de oxigen.
Peroxid de hidrogen în țară
În ceea ce privește utilizarea peroxidului de hidrogen în căsuțele de vară, atunci, desigur, acest remediu este necesar pentru tratamentul leziunilor primite, care sunt foarte probabile în țară.
Dar utilizarea acestui instrument în condiții de vară nu se limitează la scopuri medicale.
Grădinarii cu experiență și grădinarii amatori susțin că udarea plantelor cu o soluție slabă de peroxid de hidrogen îmbunătățește creșterea și starea oricărei plante.
Pentru a pregăti o soluție pentru irigare, 25 g dintr-o soluție de trei procente de peroxid de hidrogen trebuie dizolvate într-un litru de apă curată. Produsul rezultat poate fi folosit nu numai pentru udarea plantelor, ci și pentru stropirea copacilor și a tufișurilor - astfel, multe boli ale plantelor de grădină și de grădină pot fi evitate.
De asemenea, grădinarii cu experiență sfătuiesc să înmuiați semințele într-o soluție de peroxid de hidrogen înainte de plantare - pentru cea mai rapidă germinare. Pentru a pregăti soluția necesară pentru înmuierea semințelor, amestecați 25 g de peroxid de trei procente cu 500 ml de apă. Înmuiați semințele nu trebuie să fie lung - nu mai mult de trei ore.
Atenţie! Când pregătiți soluții pentru grădinărit, amintiți-vă că peroxidul de hidrogen este de o dată și jumătate mai greu decât apa, deci 25 g de peroxid nu înseamnă 25 ml, așa cum este cazul apei, ci doar aproximativ 16 ml.
Unii grădinari susțin că peroxidul de hidrogen ajută și copacii de grădină bolnavi. Pentru ca copacii să se simtă mai bine, este necesar să se pregătească așa-numita apă cu peroxid, pentru care o parte de peroxid de hidrogen trebuie amestecată cu 32 de părți de apă, iar apoi copacii nesănătoși trebuie stropiți cu acest amestec.
O altă modalitate de a folosi peroxidul de hidrogen într-o cabană de vară este pregătirea hranei pentru animale. Nu este un secret pentru nimeni că vârfurile diferitelor plante, paie sau alte deșeuri rămân pe terenurile personale. Este păcat să arunci totul și nu toată lumea echipează gropi de compost. Dar transformarea acestor resturi variate în hrană hrănitoare pentru animale de companie nu este chiar atât de dificilă. Pentru a face acest lucru, de exemplu, înmuiați paie sau blaturi într-o soluție de peroxid de hidrogen. Câteva ore în această soluție fac hrana mult mai atractivă pentru animalele de companie, deoarece devine mai hrănitoare și este mult mai ușor de digerat.
Daunele peroxidului de hidrogen
Când oamenii folosesc cu entuziasm proprietățile benefice ale peroxidului, ei uită adesea că această substanță poate fi nu numai utilă, ci și periculoasă, deoarece este un agent oxidant foarte puternic. Nu strică să acordați atenție proporției în care trebuie diluată chiar și o soluție de peroxid de trei procente, ceea ce înseamnă că această substanță nu este atât de sigură.
Desigur, dacă peroxidul de hidrogen este utilizat numai pentru tratarea suprafețelor rănilor, atunci nu sunt prevăzute probleme speciale. Principalul lucru aici este să nu exagerați și să nu tratați rana prea activ sau prea des.
Cu toate acestea, mulți oameni cred că organismul trebuie pur și simplu să ia peroxid de hidrogen în interior și că acest remediu simplu poate deveni un adevărat panaceu pentru toate bolile, deoarece sângele poate primi astfel oxigen suplimentar. Este într-adevăr? Nu trebuie uitat că peroxidul de hidrogen este un puternic agent oxidant și că chiar și pentru uz extern este folosit în diluție foarte puternică. Mai mult, chiar și extern, peroxidul de hidrogen este folosit doar pentru a opri sângele și pentru a curăța rana - proprietățile oxidante ale peroxidului nu permit acestui agent să accelereze vindecarea oricăror răni, dar acest remediu poate încetini procesul de vindecare dacă este utilizat. necugetat.
În ceea ce privește administrarea de peroxid de hidrogen pe cale orală, nu trebuie să uităm că administrarea acestei substanțe poate provoca fenomene foarte negative, inclusiv vărsături sau doar greață, erupții cutanate și alte reacții alergice și tulburări de somn și alte simptome neurologice.
Soluțiile concentrate de peroxid de hidrogen (peroxid de hidrogen) sunt foarte periculoase - dacă ajung pe piele sau pe membranele mucoase, provoacă arsuri și, uneori, destul de grave (peroxidul de hidrogen 3% este cel mai adesea vândut în farmacii). Printre altele, nu strică să rețineți că peroxidul de hidrogen în formă pură (așa-numitul peroxid de hidrogen pur) este o substanță explozivă care poate elibera simultan cantitati mari oxigen liber.
Medicii avertizează împotriva încercării de a ingera soluții concentrate de peroxid de hidrogen, deoarece acțiunea lor seamănă cu acțiunea alcalinelor și poate duce la modificări distructive (distructive) grave ale corpului, inclusiv moartea. Doza letală este cantitatea de 50 până la 100 ml dintr-o soluție de treizeci la sută de peroxid de hidrogen (perhidrol, peroxid de hidrogen) care a intrat în organism (esofag, tract gastrointestinal).
Ce tratează peroxidul de hidrogen?
Raport excelent al profesorului de medicină Neumyvakin I.P. despre ce tratează peroxidul de hidrogen. Ne uitam:
concluzii
Deschis în depărtare În 1818, de către chimistul francez Louis Tenaro, peroxidul de hidrogen a devenit astăzi ceva obișnuit și familiar. Abraziune? Alergi după peroxid? O tăietură, o mușcătură sau o altă rană?
Peroxidul este chemat mai întâi să ajute și abia apoi se caută alte opțiuni pentru mântuire. Și la țară, și în acvariul de birou, și la curățarea casei, peroxidul de hidrogen este indispensabil. Dar nu trebuie să uităm că această substanță familiară din copilărie nu este atât de inofensivă și inofensivă, ca orice produs chimic, ca orice medicament. Peroxidul este atât de ușor...
Dar, în același timp, nu trebuie să uităm că peroxidul este foarte dificil și chiar uneori mortal. Și tocmai în acest caz este foarte potrivită expresia celebrului medic medieval Paracelsus, care a susținut că medicamentul și otrava diferă doar prin doză. Ce să adaugi aici? Este oare că, pe lângă doză, în cazul peroxidului, metoda de aplicare nu este mai puțin importantă.
S-a obținut mai întâi peroxid de hidrogen chimistul Luis Tenero în 1818și foarte curând a început să fie folosit în industrie. Acum este utilizat pe scară largă în gospodărie și viața de zi cu zi.
1 Ce este peroxidul de hidrogen: formulă chimică și proprietăți
Peroxidul de hidrogen este cel mai simplu reprezentant al peroxizilor. Este un lichid transparent cu un gust metalic deosebit și un miros ușor, capabil de o solubilitate nelimitată în alcool, apă și eter.
Formula chimica
Formula chimică a peroxidului de hidrogen este H 2 O 2. Aceasta înseamnă că conține 2 molecule de hidrogen și 2 molecule de oxigen.
Proprietăți chimice
- Conexiunea se poate descompune sub influența mai multor factori:
- Incalzirea;
- Lumina soarelui;
- Interacțiune cu agenți oxidanți sau reducători, alcalini.
Atunci când interacționează cu anumite metale, cum ar fi Mn sau Fe, are loc o reacție chimică activă
Descompunerea unei substanțe are loc mai rapid într-un mediu alcalin, în timp ce un mediu acid, dimpotrivă, încetinește procesul. De aceea, acidul fosforic este adesea adăugat în soluție. În condiții termice, H2O2 se descompune rapid, așa că nu este recomandat să-l păstrezi la lumină.
Peroxidul de hidrogen se amestecă bine cu C 2 H 5 OH (alcool) și H 2 O (apă) în orice proporție.
Peroxidul de hidrogen și apa au o compoziție similară, dar punctul de îngheț este mult mai mic atunci când sunt combinate decât dacă sunt folosite separat. Amestecurile care conțin de la 45% peroxid de hidrogen pot fi suprarăcite semnificativ, deci există soluții al căror punct de îngheț este sub -55℃.
H2O2 este un agent oxidant puternic, care eliberează un atom de oxigen în timpul reacției. Expunerea unei soluții puternice de H2O2 la substanțe inflamabile precum lemn, bumbac, hârtie. are loc reacția de ardere.
Reacția de descompunere a peroxidului de hidrogen
Un mediu acid este un mediu mai potrivit pentru dezintegrare. Alcalinul este mai potrivit pentru recuperare
Putem observa un exemplu de reacție de reducere în interacțiunea H2O2 cu argintul
În mod similar, în esență, interacțiunea sa cu ozonul (O 3 + H 2 O 2 \u003d 2 H 2 O + 2 O 2) și cu permanganatul de potasiu într-un mediu acid are loc:
Ultima reacție este utilizată pentru determinarea cantitativă a peroxidului de hidrogen.
Peroxidul de hidrogen este un agent oxidant slab care reacţionează cu hidroxizii anumitor metale pentru a forma săruri de H 2 O 2. De exemplu, dacă luăm în considerare reacția cu hidroxidul de bariu:
2 Principalele proprietăți medicinale
Peroxidul de hidrogen este o verigă importantă în procesele chimice ale unui organism viu.- Participă la procesul de metabolism;
- Acționează ca un antioxidant: are un efect distructiv asupra toxinelor și, de asemenea, distruge orice microorganism patologic;
- Are o proprietate de restabilire a compoziției sângelui și a saturației sale în oxigen;
- Normalizează echilibrul acido-bazic;
- Participă la reglarea nivelurilor hormonale în glanda tiroidă, sistemul reproducător și glandele suprarenale;
- Nu are efect toxic asupra organismului, deoarece nu se acumulează la utilizarea prelungită;
- Are un efect de expansiune asupra vaselor de sânge;
- Îmbunătățește funcția tractului gastro-intestinal;
- Ajută la accelerarea regenerării țesuturilor.
3 Aplicații
De mulți ani, peroxidul de hidrogen a fost utilizat într-o varietate de aplicații datorită eficacității și disponibilității sale. Utilizarea sa se bazează în primul rând pe proprietățile sale oxidante.
În medicina tradițională
Compusul este prescris pentru multe boli. Cele mai frecvente indicații pentru recomandarea sa sunt:- Lubrifierea leziunilor minore ale pielii: se folosește un antiseptic pe răni, zgârieturi și abraziuni. Toți microbii infecțioși sunt sensibili la aceasta: viruși, bacterii, ciuperci și protozoare.
- Tratamentul câmpului chirurgical înainte de introducerea principalului antiseptic: utilizat pe o rană purulentă profundă, flegmon. În timpul contactului cu peroxidaza, se formează spumă în număr mareînmuierea formaţiunilor patologice. După aceasta, se administrează un medicament antiseptic terapeutic, cu care țesuturile necrotice, puroiul și cheagurile de sânge sunt ușor spălate.
- Curățarea canalului urechii de sulf: instilați câteva picături de medicament și așteptați aproximativ 3 minute. Apoi se introduce ulei de cătină și se înregistrează timp de 1 minut. Sulful se înmoaie și poate fi îndepărtat cu ușurință cu tampoane de bumbac.
- Clătirea gurii și a gâtului: pentru diferite inflamații, experții recomandă prepararea unei soluții din 100 ml apă distilată și 15 ml peroxid de hidrogen 3%. Elimină mirosurile neplăcute, dizolvă reziduurile alimentare și previne formarea plăcii pe dinți și pe limbă.
- Utilizare pentru boli de piele: ca terapie complexă, un medic poate prescrie un medicament pentru tratarea psoriazisului, eczemelor, ciupercii unghiilor și negilor.
În cosmetologie
Medicamentul este utilizat pe pielea predispusă la uleiuri excesive și apariția acneei, a petelor negre, datorită capacității de a distruge agenții infecțioși. Pentru a face acest lucru, la 50 ml de tonic se adaugă 5 picături dintr-o soluție de 3%. Cosmetologii sfătuiesc să-l aplice de cel mult 2 ori pe săptămână.
Pentru persoanele cu pistrui și pete de vârstă, substanța este potrivită și datorită proprietăților sale de albire. Pentru a efectua procedura, se folosesc măști speciale. Luați art. l. 20% brânză de vaci, gălbenuș crud și 5 picături de peroxid. Toate ingredientele se amestecă până la o structură omogenă, apoi se aplică cu o perie pe piele. Masați ușor, lăsând masca timp de 15 minute. După ce a trecut timpul, masa este spălată și se aplică o cremă hidratantă pe față.
Aplicație în viața de zi cu zi
Datorită proprietăților benefice ale H 2 O 2, puteți nu numai să eliminați petele galbene, petele din substanța albă și să îndepărtați placa de pe gresie, ci și să scăpați de ciuperci și mucegai.
Pentru a curăța gresia din baie, luați 40 ml de peroxid, linguriță. săpun lichid și jumătate de pahar de bicarbonat de sodiu. Se amestecă bine componentele și se aplică pe un burete umed, care va șterge zonele cu probleme. Dacă există multă poluare, trebuie să lăsați masa timp de 10 minute, astfel încât să se dizolve.
Pentru curățarea materialului se ia o soluție de 3%, care se toarnă pe pete. Lăsați 20-30 de minute și apoi spălați suprafața.
Peroxid de hidrogen în medicina populară
Înainte de a pregăti rețete pe bază de această substanță, este recomandat să consultați un medic.- În timpul unui nas care curge sau al sinuzitei luați art. l. apă fiartă, în care se diluează 15 picături de peroxid. Medicamentul rezultat este spălat cu fiecare pasaj nazal cu o pipetă.
- În perioada de exacerbare a osteocondrozei se aplică comprese cu H 2 O 2. Un tampon de tifon este umezit abundent în substanță și aplicat pe zona cu probleme a coloanei vertebrale, lăsând polietilenă deasupra. Nu este indicat sa tineti compresa mai mult de 15 minute pentru a evita arsurile.
- Cu amigdalita sau dureri severe de dinti h. l. H2O2 se amestecă cu un sfert de cană caldă bând apă. Clătiți-vă gura de până la 5-6 ori pe zi.
- Pentru a opri sângerarea din nas, trebuie să umeziți o minge de vată în peroxid și să o introduceți în nară timp de 10 minute.
- Pentru a opri sângerarea de la o rană, o bucată de țesut este umezită în H 2 O 2 și aplicată pe rănire.
- Pentru curățarea călcâielor se fac băi cu peroxid de hidrogen. Se încălzesc 4 litri de apă, după care 3 linguri. l. sare și 3 linguri. l. medicament. Amestecați bine, apoi coborâți picioarele în pelvis. Țineți aproximativ 6 minute, apoi curățați călcâiele cu o piatră ponce. La final, ungeți picioarele cu cremă.
4 Beneficiu sau prejudiciu?
Dacă o persoană tolerează bine peroxidul și îl folosește corect, acesta nu ar trebui să provoace efecte adverse.
Contactul cu o soluție puternică de peroxid de hidrogen lasă arsuri chimice albe pe piele.
Nu puteți folosi substanța din interior, este periculoasă prin apariția otrăvirii. La clătirea gurii, sensibilitatea limbii se pierde uneori și papilele acesteia pot fi hipertrofiate.
De asemenea, nu utilizați dacă o persoană are intoleranță individuală. Acest lucru poate duce la dezvoltarea unei reacții alergice.
5 Forma de eliberare și posibilele contraindicații ale medicamentului
Se face sub forma unei solutii de 3% pentru aplicare locala externa.
Este extrem de nedorit să îl utilizați în următoarele condiții:
- Sângerare din vene sau artere;
- Intoleranță individuală;
- Perioada de sarcină pentru tratamentul cavității bucale;
- Copii sub 12 ani.
6 Metoda Neumyvakin: ce este?
Acest tratament a fost folosit cu succes în medicina alternativă. Profesorul Neumyvakin a considerat peroxidul un panaceu pentru toate bolile. El a explicat principiul de acțiune prin efectul de întărire al medicamentului: atunci când interacționează cu sângele și enzima catalaza, acesta se descompune în apă și oxigen, care subțiază sângele, normalizează procesele metabolice și îmbunătățește activitatea organelor și sistemelor.
Dacă efectul scontat nu a fost atins, profesorul credea că corpul era excesiv de zgură. Prin urmare, a recomandat o curățare completă.
Metoda nu este recunoscută de medicina oficială, deoarece oponenții săi susțin că peroxidul nu este doar ineficient, ci poate provoca și pericol dacă este utilizat în alte scopuri.
În următorul nostru articol, vom vorbi despre .
