Εντολή
Το περιοδικό σύστημα είναι ένα πολυώροφο «σπίτι» στο οποίο η ένας μεγάλος αριθμός απόδιαμερίσματα. Κάθε «ένοικος» ή στο δικό του διαμέρισμα κάτω από ένα συγκεκριμένο αριθμό, που είναι μόνιμο. Επιπλέον, το στοιχείο έχει «επώνυμο» ή όνομα, όπως οξυγόνο, βόριο ή άζωτο. Εκτός από αυτά τα δεδομένα, υποδεικνύεται κάθε «διαμέρισμα» ή πληροφορίες όπως η σχετική ατομική μάζα, η οποία μπορεί να έχει ακριβείς ή στρογγυλεμένες τιμές.
Όπως σε κάθε σπίτι, υπάρχουν «είσοδοι», δηλαδή ομάδες. Επιπλέον, σε ομάδες, τα στοιχεία βρίσκονται αριστερά και δεξιά, σχηματίζοντας . Ανάλογα με το ποια πλευρά υπάρχουν περισσότερα από αυτά, αυτή η πλευρά ονομάζεται κύρια. Η άλλη υποομάδα, αντίστοιχα, θα είναι δευτερεύουσα. Επίσης στον πίνακα υπάρχουν «οροφοί» ή περίοδοι. Επιπλέον, οι περίοδοι μπορεί να είναι τόσο μεγάλες (αποτελούνται από δύο σειρές) όσο και μικρές (έχουν μόνο μία σειρά).
Σύμφωνα με τον πίνακα, μπορείτε να δείξετε τη δομή του ατόμου ενός στοιχείου, καθένα από τα οποία έχει έναν θετικά φορτισμένο πυρήνα, που αποτελείται από πρωτόνια και νετρόνια, καθώς και αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια που περιστρέφονται γύρω του. Ο αριθμός των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων συμπίπτει αριθμητικά και προσδιορίζεται στον πίνακα από τον τακτικό αριθμό του στοιχείου. Για παράδειγμα, το χημικό στοιχείο θείο έχει #16, άρα θα έχει 16 πρωτόνια και 16 ηλεκτρόνια.
Για να προσδιορίσετε τον αριθμό των νετρονίων (τα ουδέτερα σωματίδια βρίσκονται επίσης στον πυρήνα), αφαιρέστε τον αύξοντα αριθμό του από τη σχετική ατομική μάζα ενός στοιχείου. Για παράδειγμα, ο σίδηρος έχει σχετική ατομική μάζα 56 και αύξοντα αριθμό 26. Επομένως, 56 - 26 = 30 πρωτόνια στον σίδηρο.
Τα ηλεκτρόνια βρίσκονται σε διαφορετικές αποστάσεις από τον πυρήνα, σχηματίζοντας ηλεκτρονικά επίπεδα. Για να προσδιορίσετε τον αριθμό των ηλεκτρονικών (ή ενεργειακών) επιπέδων, πρέπει να εξετάσετε τον αριθμό της περιόδου στην οποία βρίσκεται το στοιχείο. Για παράδειγμα, το αλουμίνιο είναι στην περίοδο 3, άρα θα έχει 3 επίπεδα.
Με τον αριθμό της ομάδας (αλλά μόνο για την κύρια υποομάδα), μπορείτε να προσδιορίσετε το υψηλότερο σθένος. Για παράδειγμα, τα στοιχεία της πρώτης ομάδας της κύριας υποομάδας (λίθιο, νάτριο, κάλιο κ.λπ.) έχουν σθένος 1. Συνεπώς, τα στοιχεία της δεύτερης ομάδας (βηρύλλιο, μαγνήσιο, ασβέστιο κ.λπ.) θα έχουν σθένος 2.
Μπορείτε επίσης να αναλύσετε τις ιδιότητες των στοιχείων χρησιμοποιώντας τον πίνακα. Από αριστερά προς τα δεξιά, οι μεταλλικές ιδιότητες μειώνονται και οι μη μεταλλικές ιδιότητες αυξάνονται. Αυτό φαίνεται ξεκάθαρα στο παράδειγμα της περιόδου 2: αρχίζει με ένα νάτριο αλκαλιμετάλλου, μετά με μαγνήσιο μετάλλου αλκαλικής γαίας, μετά από ένα αμφοτερικό στοιχείο αλουμίνιο, μετά από μη μέταλλα πυρίτιο, φώσφορο, θείο και η περίοδος τελειώνει αέριες ουσίες- χλώριο και αργό. Το επόμενο διάστημα παρατηρείται ανάλογη εξάρτηση.
Από πάνω προς τα κάτω, παρατηρείται επίσης ένα σχέδιο - οι μεταλλικές ιδιότητες ενισχύονται και οι μη μεταλλικές αποδυναμώνονται. Δηλαδή, για παράδειγμα, το καίσιο είναι πολύ πιο δραστικό από το νάτριο.
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΜΕΝΤΕΛΕΦ
Κατασκευή Περιοδικού Πίνακα χημικά στοιχείαΟ Mendeleev αντιστοιχεί στις χαρακτηριστικές περιόδους της θεωρίας αριθμών και των ορθογώνιων βάσεων. Η συμπλήρωση των πινάκων Hadamard με πίνακες άρτιων και περιττών τάξεων δημιουργεί μια δομική βάση των ένθετων στοιχείων μήτρας: πίνακες της πρώτης (Odin), της δεύτερης (Euler), της τρίτης (Mersenne), της τέταρτης (Hadamard) και της πέμπτης (Fermat).
Είναι εύκολο να δούμε ότι τάξεις μεγέθους 4 κΟι μήτρες Hadamard αντιστοιχούν σε αδρανή στοιχεία με ατομική μάζα που είναι πολλαπλάσιο των τεσσάρων: ήλιο 4, νέο 20, αργό 40 (39.948) κ.λπ., αλλά και τα θεμέλια της ζωής και της ψηφιακής τεχνολογίας: άνθρακας 12, οξυγόνο 16, πυρίτιο 28 , γερμάνιο 72.
Φαίνεται ότι με τους πίνακες Mersenne τάξεων 4 κ-1, αντίθετα, κάθε τι ενεργό, δηλητηριώδες, καταστροφικό και διαβρωτικό είναι συνδεδεμένο. Αλλά αυτά είναι επίσης ραδιενεργά στοιχεία - πηγές ενέργειας και μόλυβδος 207 (το τελικό προϊόν, δηλητηριώδη άλατα). Το φθόριο, φυσικά, είναι 19. Οι τάξεις των πινάκων Mersenne αντιστοιχούν σε μια ακολουθία ραδιενεργών στοιχείων που ονομάζεται σειρά ακτινίου: ουράνιο 235, πλουτώνιο 239 (ισότοπο που είναι πιο ισχυρή πηγή ατομικής ενέργειας από το ουράνιο) κ.λπ. Αυτά είναι επίσης αλκαλιμέταλλα λίθιο 7, νάτριο 23 και κάλιο 39.
Γάλλιο - ατομικό βάρος 68
Παραγγελίες 4 κ–2 μήτρες Euler (διπλό Mersenne) αντιστοιχούν σε άζωτο 14 (ατμοσφαιρική βάση). Το επιτραπέζιο αλάτι σχηματίζεται από δύο άτομα νατρίου 23 και χλωρίου 35 που μοιάζουν με μερσέννη, μαζί αυτός ο συνδυασμός είναι τυπικός, μόνο για τις μήτρες Euler. Το πιο ογκώδες χλώριο με βάρος 35,4 απέχει λίγο από τη διάσταση Hadamard των 36. Κοινοί κρύσταλλοι αλατιού: ένας κύβος (!, δηλαδή, ένας πράος χαρακτήρας, Hadamars) και ένα οκτάεδρο (πιο προκλητικό, αυτό είναι αναμφίβολα ο Euler).
ΣΤΟ ατομική φυσικήη μετάβαση σιδήρου 56 - νικελίου 59 είναι το όριο μεταξύ των στοιχείων που παρέχουν ενέργεια κατά τη σύνθεση ενός μεγαλύτερου πυρήνα (βόμβα υδρογόνου) και τη διάσπαση (ουράνιο). Η τάξη 58 είναι διάσημη για το γεγονός ότι για αυτήν δεν υπάρχουν μόνο ανάλογα των πινάκων Hadamard με τη μορφή πινάκων Belevich με μηδενικά στη διαγώνιο, δεν υπάρχουν επίσης πολλοί σταθμισμένοι πίνακες γι 'αυτό - το πλησιέστερο ορθογώνιο W(58,53) έχει 5 μηδενικά σε κάθε στήλη και σειρά (βαθύ κενό ).
Στη σειρά που αντιστοιχεί στους πίνακες Fermat και στις αντικαταστάσεις τάξεων τους 4 κ+1, κοστίζει 257 fermii με τη θέληση της μοίρας Δεν μπορείς να πεις τίποτα, ακριβές χτύπημα. Εδώ είναι ο χρυσός 197. Ο χαλκός 64 (63.547) και το ασήμι 108 (107.868), σύμβολα της ηλεκτρονικής, προφανώς δεν φτάνουν σε χρυσό και αντιστοιχούν σε πιο μέτριες μήτρες Hadamard. Ο χαλκός, με το ατομικό του βάρος όχι μακριά από το 63, είναι χημικά ενεργός - τα πράσινα οξείδια του είναι γνωστά.
Κρύσταλλοι βορίου υπό υψηλή μεγέθυνση
Με Χρυσή αναλογίατο βόριο είναι συνδεδεμένο - η ατομική μάζα μεταξύ όλων των άλλων στοιχείων είναι πλησιέστερα στο 10 (ακριβέστερα, 10,8, επηρεάζει επίσης η εγγύτητα του ατομικού βάρους σε περιττούς αριθμούς). Το βόριο είναι ένα αρκετά περίπλοκο στοιχείο. Ο Μπορ παίζει έναν μπερδεμένο ρόλο στην ιστορία της ίδιας της ζωής. Η δομή του πλαισίου στις δομές του είναι πολύ πιο περίπλοκη από ό,τι στο διαμάντι. μοναδικός τύπος χημικός δεσμός, το οποίο επιτρέπει στο βόριο να απορροφά οποιαδήποτε ακαθαρσία, είναι πολύ ελάχιστα κατανοητό, αν και για έρευνα που σχετίζεται με αυτό, ένας μεγάλος αριθμός επιστημόνων έχει ήδη λάβει βραβεία Νόμπελ. Το σχήμα του κρυστάλλου του βορίου είναι ένα εικοσάεδρο, πέντε τρίγωνα σχηματίζουν μια κορυφή.
Platinum Mystery. Το πέμπτο στοιχείο είναι, χωρίς αμφιβολία, ευγενή μέταλλα όπως ο χρυσός. Ανάρτηση πάνω από Hadamard διάσταση 4 κ, για 1 μεγάλο.
Το σταθερό ισότοπο ουράνιο 238
Θυμηθείτε, ωστόσο, ότι οι αριθμοί Fermat είναι σπάνιοι (ο πλησιέστερος είναι 257). Οι εγγενείς κρύσταλλοι χρυσού έχουν σχήμα κοντά σε έναν κύβο, αλλά το πεντάγραμμο επίσης αστράφτει. Ο πλησιέστερος γείτονάς του, η πλατίνα, ένα ευγενές μέταλλο, απέχει λιγότερο από 4 φορές λιγότερο ατομικό βάρος από τον χρυσό 197. Η πλατίνα έχει ατομικό βάρος όχι 193, αλλά κάπως αυξημένο, 194 (η τάξη των πινάκων Euler). Ένα ασήμαντο, αλλά τη φέρνει στο στρατόπεδο μερικών πιο επιθετικών στοιχείων. Αξίζει να θυμηθούμε, σε σχέση με την αδράνειά του (διαλύεται, ίσως, σε aqua regia), η πλατίνα χρησιμοποιείται ως ενεργός καταλύτης για χημικές διεργασίες.
Η σπογγώδης πλατίνα αναφλέγει υδρογόνο σε θερμοκρασία δωματίου. Η φύση της πλατίνας δεν είναι καθόλου ειρηνική, το ιρίδιο 192 συμπεριφέρεται πιο αθόρυβα (ένα μείγμα ισοτόπων 191 και 193). Μοιάζει περισσότερο με χαλκό, αλλά με το βάρος και τον χαρακτήρα του χρυσού.
Μεταξύ του νέον 20 και του νατρίου 23 δεν υπάρχει στοιχείο με ατομικό βάρος 22. Φυσικά, τα ατομικά βάρη είναι αναπόσπαστο χαρακτηριστικό. Αλλά μεταξύ των ισοτόπων, με τη σειρά του, υπάρχει επίσης μια περίεργη συσχέτιση ιδιοτήτων με τις ιδιότητες των αριθμών και τους αντίστοιχους πίνακες ορθογώνιων βάσεων. Ως πυρηνικό καύσιμο, το ισότοπο ουράνιο 235 (η τάξη των πινάκων Mersenne) έχει τη μεγαλύτερη χρήση, στο οποίο είναι δυνατή μια αυτοσυντηρούμενη πυρηνική αλυσιδωτή αντίδραση. Στη φύση, αυτό το στοιχείο εμφανίζεται στη σταθερή μορφή ουράνιο 238 (η τάξη των πινάκων Euler). Δεν υπάρχει στοιχείο με ατομικό βάρος 13. Όσο για το χάος, συσχετίζεται ο περιορισμένος αριθμός σταθερών στοιχείων του περιοδικού πίνακα και η δυσκολία εύρεσης πινάκων υψηλής τάξης λόγω του φραγμού που παρατηρείται στους πίνακες δέκατης τρίτης τάξης.
Ισότοπα χημικών στοιχείων, νησί σταθερότητας
Αιθέρας στον περιοδικό πίνακα
Ο παγκόσμιος αιθέρας είναι η ουσία ΟΠΟΙΟΥΔΗΠΟΤΕ χημικού στοιχείου και, επομένως, ΟΠΟΙΑΔΗΠΟΤΕ ουσίας, είναι η Απόλυτη αληθινή ύλη ως η Συμπαντική Ουσία που σχηματίζει το στοιχείο.Ο παγκόσμιος αιθέρας είναι η πηγή και η κορωνίδα ολόκληρου του γνήσιου Περιοδικού Πίνακα, η αρχή και το τέλος του, το άλφα και το ωμέγα του Περιοδικού Πίνακα Στοιχείων του Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέεφ.
Στην αρχαία φιλοσοφία, ο αιθέρας (aithér-ελληνικά), μαζί με τη γη, το νερό, τον αέρα και τη φωτιά, είναι ένα από τα πέντε στοιχεία της ύπαρξης (σύμφωνα με τον Αριστοτέλη) - η πέμπτη ουσία (quinta essentia - Λατινική), που νοείται ως η λεπτότερη ύλη που διεισδύει. ΣΤΟ τέλη XIXαιώνα στους επιστημονικούς κύκλους, η υπόθεση του παγκόσμιου αιθέρα (ΜΕ), που γεμίζει ολόκληρο τον παγκόσμιο χώρο, έχει γίνει ευρέως διαδεδομένη. Κατανοήθηκε ως ένα αβαρές και ελαστικό υγρό που διαπερνά όλα τα σώματα. Η ύπαρξη του αιθέρα προσπάθησε να εξηγήσει πολλά φυσικά φαινόμενα και ιδιότητες.
Πρόλογος.
Ο Mendeleev είχε δύο θεμελιώδεις επιστημονικές ανακαλύψεις:
1 - Ανακάλυψη του Περιοδικού Νόμου στην ουσία της χημείας,
2 - Η ανακάλυψη της σχέσης μεταξύ της ουσίας της χημείας και της ουσίας του Αιθέρα, δηλαδή: τα σωματίδια του Αιθέρα σχηματίζουν μόρια, πυρήνες, ηλεκτρόνια κ.λπ., αλλά σε χημικές αντιδράσειςδεν συμμετέχουν.
Αιθέρας - σωματίδια ύλης με μέγεθος ~ 10-100 μέτρα (στην πραγματικότητα - τα "πρώτα τούβλα" της ύλης).
Γεγονότα. Ο αιθέρας ήταν στον αρχικό περιοδικό πίνακα. Το κελί για τον Αιθέρα βρισκόταν στη μηδενική ομάδα με αδρανή αέρια και στη μηδενική σειρά ως κύριος παράγοντας σχηματισμού συστήματος για την κατασκευή του Συστήματος χημικών στοιχείων. Μετά το θάνατο του Mendeleev, ο πίνακας παραμορφώθηκε, αφαιρώντας τον Αιθέρα από αυτόν και ακυρώνοντας τη μηδενική ομάδα, κρύβοντας έτσι τη θεμελιώδη ανακάλυψη της εννοιολογικής σημασίας.
Στους σύγχρονους πίνακες Αιθέρα: 1 - μη ορατό, 2 - και μη εικασμένο (λόγω έλλειψης μηδενικής ομάδας).
Τέτοια εσκεμμένη πλαστογραφία εμποδίζει την ανάπτυξη της προόδου του πολιτισμού.
Οι ανθρωπογενείς καταστροφές (π.χ. Τσερνόμπιλ και Φουκουσίμα) θα είχαν αποκλειστεί εάν είχαν επενδυθεί επαρκείς πόροι για την ανάπτυξη ενός γνήσιου περιοδικού πίνακα εγκαίρως. Απόκρυψη εννοιολογικής γνώσης γίνεται σε παγκόσμιο επίπεδο για το «κατέβασμα» του πολιτισμού.
Αποτέλεσμα. Στα σχολεία και τα πανεπιστήμια διδάσκουν έναν περικομμένο περιοδικό πίνακα.
Εκτίμηση της κατάστασης. Ο περιοδικός πίνακας χωρίς Αιθέρα είναι ο ίδιος με την ανθρωπότητα χωρίς παιδιά - μπορείς να ζήσεις, αλλά δεν θα υπάρξει ανάπτυξη και μέλλον.
Περίληψη. Εάν οι εχθροί της ανθρωπότητας κρύβουν τη γνώση, τότε το καθήκον μας είναι να αποκαλύψουμε αυτή τη γνώση.
Συμπέρασμα. Υπάρχουν λιγότερα στοιχεία στον παλιό περιοδικό πίνακα και περισσότερη προνοητικότητα από ό,τι στον σύγχρονο.
Συμπέρασμα. Ένα νέο επίπεδο είναι δυνατό μόνο όταν αλλάξει η κατάσταση πληροφόρησης της κοινωνίας.
Αποτέλεσμα. Η επιστροφή στον πραγματικό περιοδικό πίνακα δεν είναι πλέον επιστημονικό ζήτημα, αλλά πολιτικό.
Ποιο ήταν το κύριο πολιτικό νόημα των διδασκαλιών του Αϊνστάιν;Αποτελούσε με οποιονδήποτε τρόπο παρεμπόδιση της πρόσβασης στην ανθρωπότητα σε ανεξάντλητες φυσικές πηγές ενέργειας, οι οποίες άνοιξαν από τη μελέτη των ιδιοτήτων του παγκόσμιου αιθέρα. Σε περίπτωση επιτυχίας σε αυτό το μονοπάτι, η παγκόσμια οικονομική ολιγαρχία έχασε την ισχύ σε αυτόν τον κόσμο, ειδικά υπό το φως της αναδρομής εκείνων των χρόνων: οι Ροκφέλερ έκαναν μια αδιανόητη περιουσία που ξεπέρασε τον προϋπολογισμό των Ηνωμένων Πολιτειών για την κερδοσκοπία πετρελαίου και την απώλεια του ρόλου του πετρελαίου, που τον κατέλαβε ο «μαύρος χρυσός» σε αυτόν τον κόσμο -ο ρόλος του αίματος της παγκόσμιας οικονομίας- δεν τους ενέπνευσε.
Αυτό δεν ενέπνευσε άλλους ολιγάρχες - βασιλιάδες άνθρακα και χάλυβα. Έτσι ο οικονομικός μεγιστάνας Μόργκαν σταμάτησε αμέσως να χρηματοδοτεί τα πειράματα του Νίκολα Τέσλα, όταν έφτασε κοντά στην ασύρματη μετάδοση ενέργειας και την εξαγωγή ενέργειας «από το πουθενά» - από τον παγκόσμιο αιθέρα. Μετά από αυτό, ο ιδιοκτήτης τεράστιο ποσόΚανείς δεν παρείχε οικονομική βοήθεια στις τεχνικές λύσεις που ενσωματώνονται στην πράξη - αλληλεγγύη μεταξύ των οικονομικών μεγιστάνων ως κλέφτες του νόμου και μια φανταστική μύτη για το πού προέρχεται ο κίνδυνος. Να γιατί κατά της ανθρωπότητας και έγινε μια δολιοφθορά που ονομάζεται " Ειδική ΘεωρίαΣχετικότητα".
Ένα από τα πρώτα χτυπήματα έπεσε στον πίνακα του Dmitri Mendeleev, στον οποίο ο αιθέρας ήταν ο πρώτος αριθμός, ήταν οι αντανακλάσεις στον αιθέρα που οδήγησαν στη λαμπρή διορατικότητα του Mendeleev - τον περιοδικό πίνακα στοιχείων του.
Κεφάλαιο από το άρθρο: V.G. Ροντιονόφ. Η θέση και ο ρόλος του παγκόσμιου αιθέρα στον αληθινό πίνακα του D.I. Μεντελέεφ
6. Argumentum ad rem
Αυτό που παρουσιάζεται πλέον σε σχολεία και πανεπιστήμια με την επωνυμία «Περιοδικός Πίνακας Χημικών Στοιχείων Δ.Ι. Mendeleev, "είναι ένα καθαρό ψεύτικο.
Την τελευταία φορά, σε ανόθευτη μορφή, ο πραγματικός Περιοδικός Πίνακας είδε το φως το 1906 στην Αγία Πετρούπολη (εγχειρίδιο "Βασικές αρχές της Χημείας", έκδοση VIII). Και μόνο μετά από 96 χρόνια λήθης, ο πραγματικός Περιοδικός Πίνακας αναδύεται από τις στάχτες για πρώτη φορά χάρη στη δημοσίευση μιας διατριβής στο περιοδικό ZhRFM της Ρωσικής Φυσικής Εταιρείας.
Μετά τον ξαφνικό θάνατο του D. I. Mendeleev και τον θάνατο των πιστών επιστημονικών συναδέλφων του στη Ρωσική Φυσική και Χημική Εταιρεία, για πρώτη φορά σήκωσε το χέρι του στην αθάνατη δημιουργία του Mendeleev - γιου του φίλου και συμμάχου του D. I. Mendeleev - στην Εταιρεία - Μπόρις Νικολάεβιτς Μενσούτκιν. Φυσικά, ο Menshutkin δεν έδρασε μόνος - εκτέλεσε μόνο την εντολή. Εξάλλου, το νέο παράδειγμα του σχετικισμού απαιτούσε την απόρριψη της ιδέας του παγκόσμιου αιθέρα. και επομένως αυτή η απαίτηση ανυψώθηκε στον βαθμό του δόγματος και το έργο του D. I. Mendeleev παραποιήθηκε.
Η κύρια παραμόρφωση του Πίνακα είναι η μεταφορά της «μηδενικής ομάδας» του Πίνακα στο άκρο του, προς τα δεξιά, και η εισαγωγή του λεγόμενου. "έμμηνα". Τονίζουμε ότι μια τέτοια (μόνο εκ πρώτης όψεως - αβλαβής) χειραγώγηση εξηγείται λογικά μόνο ως συνειδητή εξάλειψη του κύριου μεθοδολογικού κρίκου στην ανακάλυψη του Mendeleev: το περιοδικό σύστημα στοιχείων στην αρχή του, πηγή, δηλ. στην επάνω αριστερή γωνία του πίνακα, θα πρέπει να έχει μια μηδενική ομάδα και μια μηδενική σειρά, όπου βρίσκεται το στοιχείο "X" (σύμφωνα με τον Mendeleev - "Newtonium"), δηλ. παγκόσμια μετάδοση.
Επιπλέον, όντας το μόνο βασικό στοιχείο ολόκληρου του Πίνακα παραγόμενων στοιχείων, αυτό το στοιχείο "X" είναι το όρισμα ολόκληρου του Περιοδικού Πίνακα. Η μεταφορά της μηδενικής ομάδας του Πίνακα στο τέλος της καταστρέφει την ίδια την ιδέα αυτής της θεμελιώδους αρχής ολόκληρου του συστήματος στοιχείων σύμφωνα με τον Mendeleev.
Για να επιβεβαιώσουμε τα παραπάνω, ας δώσουμε τον λόγο στον ίδιο τον D. I. Mendeleev.
«... Εάν τα ανάλογα του αργού δεν δίνουν καθόλου ενώσεις, τότε είναι προφανές ότι είναι αδύνατο να συμπεριληφθεί οποιαδήποτε από τις ομάδες των προηγουμένως γνωστών στοιχείων και πρέπει να ανοίξει μια ειδική ομάδα μηδέν για αυτές ... Αυτή η θέση των αναλόγων αργού στη μηδενική ομάδα είναι μια αυστηρά λογική συνέπεια της κατανόησης του περιοδικού νόμου, και ως εκ τούτου (η τοποθέτηση στην ομάδα VIII σαφώς δεν είναι σωστή) έγινε αποδεκτή όχι μόνο από εμένα, αλλά και από τον Braisner, τον Piccini και άλλους ... Τώρα , όταν έχει γίνει πέρα από την παραμικρή αμφιβολία ότι υπάρχει μια μηδενική ομάδα μπροστά από αυτήν την ομάδα I, στην οποία πρέπει να τοποθετηθεί το υδρογόνο, εκπρόσωποι της οποίας έχουν ατομικά βάρη μικρότερα από αυτά των στοιχείων της ομάδας I, μου φαίνεται αδύνατο. να αρνηθεί την ύπαρξη στοιχείων ελαφρύτερων από το υδρογόνο.
Από αυτά, ας προσέξουμε πρώτα το στοιχείο της πρώτης σειράς του 1ου ομίλου. Ας το συμβολίσουμε με «υ». Αυτός, προφανώς, θα ανήκει στις θεμελιώδεις ιδιότητες των αερίων αργού ... "Koroniy", με πυκνότητα της τάξης του 0,2 σε σχέση με το υδρογόνο. και δεν μπορεί σε καμία περίπτωση να είναι ο παγκόσμιος αιθέρας.
Αυτό το στοιχείο "y", ωστόσο, είναι απαραίτητο για να πλησιάσουμε διανοητικά σε αυτό το πιο σημαντικό, και επομένως το πιο γρήγορα κινούμενο στοιχείο "x", το οποίο, κατά την άποψή μου, μπορεί να θεωρηθεί αιθέρας. Θα ήθελα να το ονομάσω "Νεύτωνα" προς τιμήν του αθάνατου Νεύτωνα... Το πρόβλημα της βαρύτητας και το πρόβλημα όλης της ενέργειας (!!! - V. Rodionov) δεν μπορεί να φανταστεί ως πραγματικά λυμένο χωρίς μια πραγματική κατανόηση του αιθέρα ως παγκόσμιο μέσο που μεταδίδει ενέργεια σε αποστάσεις. Η πραγματική κατανόηση του αιθέρα δεν μπορεί να επιτευχθεί αγνοώντας τη χημεία του και μη θεωρώντας τον ως στοιχειώδη ουσία. Οι στοιχειώδεις ουσίες είναι πλέον αδιανόητες χωρίς να τις υπόκεινται σε περιοδικό νόμο» («An προσπάθεια για μια χημική κατανόηση του παγκόσμιου αιθέρα», 1905, σ. 27).
«Αυτά τα στοιχεία, ως προς το ατομικό τους βάρος, κατείχαν μια ακριβή θέση μεταξύ των αλογονιδίων και των αλκαλιμετάλλων, όπως έδειξε ο Ramsay το 1900. Από αυτά τα στοιχεία είναι απαραίτητο να σχηματιστεί μια ειδική μηδενική ομάδα, η οποία αναγνωρίστηκε για πρώτη φορά το 1900 από τον Herrere στο Βέλγιο. Θεωρώ χρήσιμο να προσθέσω εδώ ότι, κρίνοντας ευθέως από την αδυναμία συνδυασμού στοιχείων της μηδενικής ομάδας, τα ανάλογα αργού θα πρέπει να τεθούν πριν από τα στοιχεία της ομάδας 1 και, στο πνεύμα του περιοδικού συστήματος, να περιμένουμε για αυτά ένα χαμηλότερο ατομικό βάρος από ό,τι για τα αλκαλικά μέταλλα.
Έτσι αποδείχτηκε. Και αν ναι, τότε αυτή η περίσταση, αφενός, χρησιμεύει ως επιβεβαίωση της ορθότητας των περιοδικών αρχών και, αφετέρου, δείχνει ξεκάθαρα τη σχέση των αναλόγων του αργού με άλλα προηγουμένως γνωστά στοιχεία. Ως αποτέλεσμα αυτού, είναι δυνατόν να εφαρμοστούν οι αρχές που αναλύονται ακόμη ευρύτερα από πριν και να περιμένουμε στοιχεία της μηδενικής σειράς με ατομικά βάρη πολύ χαμηλότερα από αυτά του υδρογόνου.
Έτσι, μπορεί να φανεί ότι στην πρώτη σειρά, πρώτα πριν από το υδρογόνο, υπάρχει ένα στοιχείο της μηδενικής ομάδας με ατομικό βάρος 0,4 (ίσως αυτό είναι το κορώνιο του Jong), και στη μηδενική σειρά, στη μηδενική ομάδα, υπάρχει είναι ένα περιοριστικό στοιχείο με αμελητέα μικρό ατομικό βάρος, που δεν είναι ικανό για χημικές αλληλεπιδράσεις και έχει, ως αποτέλεσμα, μια εξαιρετικά γρήγορη μερική κίνηση (αέριο).
Αυτές οι ιδιότητες, ίσως, θα έπρεπε να αποδοθούν στα άτομα του παντοδύναμου (!!! - V. Rodionov) παγκόσμιου αιθέρα. Η σκέψη αυτού υποδεικνύεται από εμένα στον πρόλογο αυτής της έκδοσης και σε ένα άρθρο ρωσικού περιοδικού του 1902 ... "(" Fundamentals of Chemistry. VIII ed., 1906, σελ. 613 κ.ε.)
1 , , ,
Από τα σχόλια:
Για τη χημεία αρκεί ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας στοιχείων.
Ο ρόλος του αιθέρα μπορεί να είναι χρήσιμος σε πυρηνικές αντιδράσεις, αλλά αυτό είναι πολύ μικρό.
Η λογιστική για την επίδραση του αιθέρα είναι πιο κοντινή στα φαινόμενα διάσπασης των ισοτόπων. Ωστόσο, αυτή η λογιστική είναι εξαιρετικά πολύπλοκη και η ύπαρξη κανονικοτήτων δεν γίνεται αποδεκτή από όλους τους επιστήμονες.
Η απλούστερη απόδειξη της ύπαρξης του αιθέρα: Το φαινόμενο της εκμηδένισης ενός ζεύγους ποζιτρονίων-ηλεκτρονίων και η ανάδυση αυτού του ζεύγους από το κενό, καθώς και η αδυναμία σύλληψης ηλεκτρονίου σε ηρεμία. Το ίδιο και το ηλεκτρομαγνητικό πεδίο και η πλήρης αναλογία μεταξύ φωτονίων στο κενό και ηχητικών κυμάτων - φωνονίων στους κρυστάλλους.
Ο αιθέρας είναι μια διαφοροποιημένη ύλη, θα λέγαμε, άτομα σε αποσυναρμολογημένη κατάσταση, ή, πιο σωστά, στοιχειώδη σωματίδια από τα οποία σχηματίζονται μελλοντικά άτομα. Επομένως, δεν έχει θέση στον περιοδικό πίνακα, αφού η λογική κατασκευής αυτού του συστήματος δεν συνεπάγεται τη συμπερίληψη στη σύνθεσή του μη ολοκληρωμένων δομών, που είναι τα ίδια τα άτομα. Διαφορετικά, είναι πιθανό να βρεθεί μια θέση για κουάρκ, κάπου στην μείον την πρώτη περίοδο.
Ο ίδιος ο αιθέρας έχει μια πιο περίπλοκη πολυεπίπεδη δομή εκδήλωσης στην παγκόσμια ύπαρξη από ό,τι γνωρίζει γι' αυτήν σύγχρονη επιστήμη. Μόλις αποκαλύψει τα πρώτα μυστικά αυτού του άπιαστου αιθέρα, τότε θα εφευρεθούν νέοι κινητήρες για κάθε είδους μηχανές με εντελώς νέες αρχές.
Πράγματι, ο Τέσλα ήταν ίσως ο μόνος που κόντεψε να ξετυλίξει το μυστήριο του λεγόμενου αιθέρα, αλλά εσκεμμένα εμποδίστηκε να πραγματοποιήσει τα σχέδιά του. Μέχρι σήμερα, λοιπόν, δεν έχει γεννηθεί ακόμα εκείνη η ιδιοφυΐα που θα συνεχίσει το έργο του μεγάλου εφευρέτη και θα μας πει σε όλους τι είναι πραγματικά ο μυστηριώδης αιθέρας και σε ποιο βάθρο μπορεί να τοποθετηθεί.
Περιοδικός νόμος Δ.Ι. Mendeleev και ο περιοδικός πίνακας των χημικών στοιχείωνΕχει μεγάλης σημασίαςστην ανάπτυξη της χημείας. Ας βουτήξουμε στο 1871, όταν ο καθηγητής χημείας D.I. Ο Mendeleev, μέσα από πολλές δοκιμές και λάθη, κατέληξε στο συμπέρασμα ότι «... οι ιδιότητες των στοιχείων, και επομένως οι ιδιότητες των απλών και σύνθετων σωμάτων που σχηματίζουν, βρίσκονται σε περιοδική εξάρτηση από το ατομικό τους βάρος».Η περιοδικότητα των αλλαγών στις ιδιότητες των στοιχείων προκύπτει λόγω της περιοδικής επανάληψης της ηλεκτρονικής διαμόρφωσης του εξωτερικού στρώματος ηλεκτρονίων με αύξηση του φορτίου του πυρήνα.
Σύγχρονη διατύπωση του περιοδικού νόμουείναι:
«Οι ιδιότητες των χημικών στοιχείων (δηλαδή οι ιδιότητες και η μορφή των ενώσεων που σχηματίζουν) βρίσκονται σε περιοδική εξάρτηση από το φορτίο του πυρήνα των ατόμων των χημικών στοιχείων».
Κατά τη διδασκαλία της χημείας, ο Mendeleev κατάλαβε ότι η ανάμνηση των επιμέρους ιδιοτήτων κάθε στοιχείου προκαλεί δυσκολίες στους μαθητές. Άρχισε να ψάχνει τρόπους για να δημιουργήσει μια μέθοδο συστήματος για να διευκολύνει την απομνημόνευση των ιδιοτήτων των στοιχείων. Ως αποτέλεσμα, υπήρξε φυσικό τραπέζι, αργότερα έγινε γνωστό ως περιοδικός.
Το μοντέρνο τραπέζι μας μοιάζει πολύ με αυτό του Μεντελέεφ. Ας το εξετάσουμε πιο αναλυτικά.
Περιοδικός Πίνακας
Ο περιοδικός πίνακας του Mendeleev αποτελείται από 8 ομάδες και 7 περιόδους.
Οι κάθετες στήλες ενός πίνακα ονομάζονται ομάδες . Τα στοιχεία σε κάθε ομάδα έχουν παρόμοια χημικά και φυσικές ιδιότητες. Αυτό εξηγείται από το γεγονός ότι τα στοιχεία μιας ομάδας έχουν παρόμοιες ηλεκτρονικές διαμορφώσεις του εξωτερικού στρώματος, ο αριθμός των ηλεκτρονίων στα οποία είναι ίσος με τον αριθμό της ομάδας. Στη συνέχεια η ομάδα χωρίζεται σε κύριες και δευτερεύουσες υποομάδες.
ΣΤΟ Κύριες υποομάδεςπεριλαμβάνει στοιχεία των οποίων τα ηλεκτρόνια σθένους βρίσκονται στο εξωτερικό ns- και np-υποεπίπεδο. ΣΤΟ Πλαϊνές υποομάδεςπεριλαμβάνει στοιχεία των οποίων τα ηλεκτρόνια σθένους βρίσκονται στο εξωτερικό ns-υποεπίπεδο και στο εσωτερικό (n - 1) d-υποεπίπεδο (ή (n - 2) f-υποεπίπεδο).
Όλα τα στοιχεία σε Περιοδικός Πίνακας , ανάλογα με το υποεπίπεδο (s-, p-, d- ή f-) τα ηλεκτρόνια σθένους ταξινομούνται σε: s-στοιχεία (στοιχεία των κύριων υποομάδων I και II ομάδων), p-στοιχεία (στοιχεία των κύριων υποομάδων III - VII ομάδες), d- στοιχεία (στοιχεία πλευρικών υποομάδων), f- στοιχεία (λανθανίδες, ακτινίδες).
Το υψηλότερο σθένος ενός στοιχείου (με εξαίρεση τα O, F, στοιχεία της υποομάδας του χαλκού και την όγδοη ομάδα) είναι ίσο με τον αριθμό της ομάδας στην οποία βρίσκεται.
Για τα στοιχεία της κύριας και της δευτερεύουσας υποομάδας, οι τύποι των ανώτερων οξειδίων (και των υδριτών τους) είναι οι ίδιοι. Στις κύριες υποομάδες, η σύνθεση των ενώσεων υδρογόνου είναι η ίδια για τα στοιχεία αυτής της ομάδας. Τα στερεά υδρίδια σχηματίζουν στοιχεία των κύριων υποομάδων των ομάδων I-III και οι ομάδες IV-VII σχηματίζουν αέριες ενώσεις υδρογόνου. Οι ενώσεις υδρογόνου του τύπου EN 4 είναι πιο ουδέτερες ενώσεις, το EN 3 είναι βάσεις, το H 2 E και το NE είναι οξέα.
Οι οριζόντιες σειρές του πίνακα ονομάζονται έμμηνα. Τα στοιχεία σε περιόδους διαφέρουν μεταξύ τους, αλλά έχουν κοινό ότι τα τελευταία ηλεκτρόνια βρίσκονται στο ίδιο ενεργειακό επίπεδο ( κύριος κβαντικός αριθμόςn- εξίσου ).
Η πρώτη περίοδος διαφέρει από τις άλλες στο ότι υπάρχουν μόνο 2 στοιχεία εκεί: υδρογόνο H και ήλιο He.
Υπάρχουν 8 στοιχεία (Li - Ne) στη δεύτερη περίοδο. Lithium Li - ένα αλκαλικό μέταλλο αρχίζει την περίοδο, και κλείνει το ευγενές αέριο νέον Ne.
Στην τρίτη περίοδο, όπως και στη δεύτερη, υπάρχουν 8 στοιχεία (Na - Ar). Το αλκαλιμέταλλο νάτριο Na αρχίζει την περίοδο και το ευγενές αέριο αργό Ar την κλείνει.
Στην τέταρτη περίοδο υπάρχουν 18 στοιχεία (K - Kr) - ο Mendeleev το όρισε ως το πρώτο μεγάλη περίοδο. Αρχίζει επίσης με το αλκαλιμέταλλο Κάλιο και τελειώνει με το αδρανές αέριο κρυπτόν Κρ. Η σύνθεση μεγάλων περιόδων περιλαμβάνει μεταβατικά στοιχεία (Sc - Zn) - ρε-στοιχεία.
Στην πέμπτη περίοδο, παρόμοια με την τέταρτη, υπάρχουν 18 στοιχεία (Rb - Xe) και η δομή της είναι παρόμοια με την τέταρτη. Αρχίζει επίσης με το ρουβίδιο του αλκαλιμετάλλου Rb και τελειώνει με το αδρανές αέριο xenon Xe. Η σύνθεση των μεγάλων περιόδων περιλαμβάνει μεταβατικά στοιχεία (Y - Cd) - ρε-στοιχεία.
Η έκτη περίοδος αποτελείται από 32 στοιχεία (Cs - Rn). Εκτός από 10 ρε-στοιχεία (La, Hf - Hg) περιέχει μια σειρά 14 φά-στοιχεία (λανθανίδες) - Ce - Lu
Η έβδομη περίοδος δεν έχει τελειώσει. Ξεκινά με Francium Fr, μπορεί να υποτεθεί ότι θα περιέχει, όπως η έκτη περίοδος, 32 στοιχεία που έχουν ήδη βρεθεί (μέχρι το στοιχείο με Z = 118).
Διαδραστικός περιοδικός πίνακας
Αν κοιτάξεις περιοδικός πίνακας του Μεντελέεφκαι σχεδιάστε μια νοητή γραμμή που ξεκινά από το βόριο και τελειώνει μεταξύ πολώνιου και αστατίνης, τότε όλα τα μέταλλα θα βρίσκονται στα αριστερά της γραμμής και τα αμέταλλα στα δεξιά. Τα στοιχεία που βρίσκονται αμέσως δίπλα σε αυτή τη γραμμή θα έχουν τις ιδιότητες τόσο των μετάλλων όσο και των μη μετάλλων. Ονομάζονται μεταλλοειδή ή ημιμέταλλα. Αυτά είναι το βόριο, το πυρίτιο, το γερμάνιο, το αρσενικό, το αντιμόνιο, το τελλούριο και το πολώνιο.
Περιοδικός Νόμος
Ο Mendeleev έδωσε την ακόλουθη διατύπωση του περιοδικού νόμου: «οι ιδιότητες των απλών σωμάτων, καθώς και οι μορφές και οι ιδιότητες των ενώσεων των στοιχείων, και επομένως οι ιδιότητες των απλών και σύνθετων σωμάτων που σχηματίζονται από αυτά, εξαρτώνται περιοδικά από το ατομικό τους βάρος».
Υπάρχουν τέσσερα κύρια περιοδικά μοτίβα:
Κανόνας οκτάδαςδηλώνει ότι όλα τα στοιχεία τείνουν να αποκτήσουν ή να χάσουν ένα ηλεκτρόνιο προκειμένου να έχουν τη διαμόρφωση οκτώ ηλεκτρονίων του πλησιέστερου ευγενούς αερίου. Επειδή Δεδομένου ότι τα εξωτερικά τροχιακά s και p των ευγενών αερίων είναι πλήρως γεμάτα, είναι τα πιο σταθερά στοιχεία.
Ενέργεια ιονισμούείναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να αποσπαστεί ένα ηλεκτρόνιο από ένα άτομο. Σύμφωνα με τον κανόνα της οκτάδας, η μετακίνηση από αριστερά προς τα δεξιά κατά μήκος του περιοδικού πίνακα απαιτεί περισσότερη ενέργεια για να αποσπαστεί ένα ηλεκτρόνιο. Επομένως, τα στοιχεία στην αριστερή πλευρά του πίνακα τείνουν να χάνουν ένα ηλεκτρόνιο και αυτά στη δεξιά πλευρά - να το αποκτούν. Τα αδρανή αέρια έχουν την υψηλότερη ενέργεια ιονισμού. Η ενέργεια ιονισμού μειώνεται καθώς κινείστε προς τα κάτω στην ομάδα, επειδή ηλεκτρόνια χαμηλών ενεργειακών επιπέδων έχουν την ικανότητα να απωθούν ηλεκτρόνια από υψηλότερα ενεργειακά επίπεδα. Αυτό το φαινόμενο ονομάζεται εφέ θωράκισης. Λόγω αυτού του φαινομένου, τα εξωτερικά ηλεκτρόνια συνδέονται λιγότερο ισχυρά με τον πυρήνα. Προχωρώντας κατά μήκος της περιόδου, η ενέργεια ιονισμού αυξάνεται σταδιακά από αριστερά προς τα δεξιά.
συγγένεια ηλεκτρονίωνείναι η μεταβολή της ενέργειας κατά την απόκτηση ενός επιπλέον ηλεκτρονίου από ένα άτομο μιας ουσίας σε αέρια κατάσταση. Όταν μετακινούμαστε προς τα κάτω στην ομάδα, η συγγένεια ηλεκτρονίων γίνεται λιγότερο αρνητική λόγω του φαινομένου διαλογής.
Ηλεκτραρνητικότητα- ένα μέτρο του πόσο έντονα τείνει να έλκει τα ηλεκτρόνια ενός άλλου ατόμου που είναι συνδεδεμένο σε αυτό. Η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται καθώς κινείστε Περιοδικός Πίνακαςαριστερά προς τα δεξιά και από κάτω προς τα πάνω. Πρέπει να θυμόμαστε ότι τα ευγενή αέρια δεν έχουν ηλεκτραρνητικότητα. Έτσι, το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο είναι το φθόριο.
Με βάση αυτές τις έννοιες, ας εξετάσουμε πώς αλλάζουν οι ιδιότητες των ατόμων και των ενώσεων τους Περιοδικός Πίνακας.
Έτσι, σε μια περιοδική εξάρτηση υπάρχουν τέτοιες ιδιότητες ενός ατόμου που σχετίζονται με την ηλεκτρονική του διαμόρφωση: ατομική ακτίνα, ενέργεια ιοντισμού, ηλεκτραρνητικότητα.
Εξετάστε την αλλαγή στις ιδιότητες των ατόμων και των ενώσεων τους ανάλογα με τη θέση τους περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων.
Η μη μεταλλικότητα του ατόμου αυξάνεταιόταν κινείται στον περιοδικό πίνακα αριστερά προς τα δεξιά και από κάτω προς τα πάνω. Σχετικά με οι βασικές ιδιότητες των οξειδίων μειώνονται,και οι ιδιότητες του οξέος αυξάνονται με την ίδια σειρά - από αριστερά προς τα δεξιά και από κάτω προς τα πάνω. Ταυτόχρονα, όσο ισχυρότερες είναι οι όξινες ιδιότητες των οξειδίων, τόσο μεγαλύτερος είναι ο βαθμός οξείδωσης του στοιχείου που το σχηματίζει
Ανά περίοδο από αριστερά προς τα δεξιά βασικές ιδιότητες υδροξείδιαεξασθενούν, στις κύριες υποομάδες από πάνω προς τα κάτω, η αντοχή των βάσεων αυξάνεται. Ταυτόχρονα, εάν ένα μέταλλο μπορεί να σχηματίσει πολλά υδροξείδια, τότε με αύξηση του βαθμού οξείδωσης του μετάλλου, βασικές ιδιότητεςτα υδροξείδια εξασθενούν.
Κατά περίοδο από τα αριστερά προς τα δεξιάη ισχύς των οξέων που περιέχουν οξυγόνο αυξάνεται. Όταν μετακινείστε από πάνω προς τα κάτω στην ίδια ομάδα, η ισχύς των οξέων που περιέχουν οξυγόνο μειώνεται. Σε αυτή την περίπτωση, η ισχύς του οξέος αυξάνεται με την αύξηση του βαθμού οξείδωσης του στοιχείου που σχηματίζει οξύ.
Κατά περίοδο από τα αριστερά προς τα δεξιάη ισχύς των ανοξικών οξέων αυξάνεται. Όταν μετακινείστε από πάνω προς τα κάτω στην ίδια ομάδα, η ισχύς των ανοξικών οξέων αυξάνεται.
Κατηγορίες,Η ανακάλυψη του περιοδικού πίνακα των χημικών στοιχείων από τον Ντμίτρι Μεντελέεφ τον Μάρτιο του 1869 ήταν μια πραγματική ανακάλυψη στη χημεία. Ο Ρώσος επιστήμονας κατάφερε να συστηματοποιήσει τη γνώση για τα χημικά στοιχεία και να τα παρουσιάσει με τη μορφή πίνακα, τον οποίο ακόμη και τώρα οι μαθητές πρέπει να μελετούν σε μαθήματα χημείας. Ο περιοδικός πίνακας έγινε το θεμέλιο για την ταχεία ανάπτυξη αυτής της περίπλοκης και ενδιαφέρουσας επιστήμης και η ιστορία της ανακάλυψής του καλύπτεται από θρύλους και μύθους. Για όλους όσους αγαπούν την επιστήμη, θα είναι ενδιαφέρον να μάθουν την αλήθεια για το πώς ο Mendeleev ανακάλυψε τον πίνακα περιοδικά στοιχεία.
Η ιστορία του περιοδικού πίνακα: πώς ξεκίνησαν όλα
Προσπάθειες ταξινόμησης και συστηματοποίησης γνωστών χημικών στοιχείων έγιναν πολύ πριν από τον Ντμίτρι Μεντελέεφ. Τα συστήματα στοιχείων τους προτάθηκαν από διάσημους επιστήμονες όπως οι Debereiner, Newlands, Meyer και άλλοι. Ωστόσο, λόγω της έλλειψης δεδομένων για τα χημικά στοιχεία και τις σωστές ατομικές μάζες τους, τα προτεινόμενα συστήματα δεν ήταν απολύτως αξιόπιστα.
Η ιστορία της ανακάλυψης του περιοδικού πίνακα ξεκινά το 1869, όταν ένας Ρώσος επιστήμονας σε μια συνάντηση της Ρωσικής Χημικής Εταιρείας είπε στους συναδέλφους του για την ανακάλυψή του. Στον πίνακα που πρότεινε ο επιστήμονας, τα χημικά στοιχεία ήταν ταξινομημένα ανάλογα με τις ιδιότητές τους, που παρέχονται από την τιμή του μοριακού τους βάρους.
Ένα ενδιαφέρον χαρακτηριστικό του περιοδικού πίνακα ήταν επίσης η παρουσία κενών κυψελών, τα οποία στο μέλλον γέμισαν με ανακαλυφθέντα χημικά στοιχεία που είχε προβλέψει ο επιστήμονας (γερμάνιο, γάλλιο, σκάνδιο). Μετά την ανακάλυψη του περιοδικού πίνακα έγιναν πολλές φορές προσθήκες και τροποποιήσεις. Μαζί με τον Σκωτσέζο χημικό William Ramsay, ο Mendeleev πρόσθεσε μια ομάδα αδρανών αερίων (μηδενική ομάδα) στον πίνακα.
Στο μέλλον, η ιστορία του περιοδικού πίνακα του Mendeleev σχετιζόταν άμεσα με ανακαλύψεις σε μια άλλη επιστήμη - τη φυσική. Οι εργασίες για τον πίνακα των περιοδικών στοιχείων συνεχίζονται ακόμη, με σύγχρονους επιστήμονες να προσθέτουν νέα χημικά στοιχεία καθώς ανακαλύπτονται. Η σημασία του περιοδικού συστήματος του Ντμίτρι Μεντελέεφ είναι δύσκολο να υπερεκτιμηθεί, γιατί χάρη σε αυτό:
- Συστηματοποιήθηκε η γνώση σχετικά με τις ιδιότητες των ήδη ανακαλυφθέντων χημικών στοιχείων.
- Κατέστη δυνατή η πρόβλεψη της ανακάλυψης νέων χημικών στοιχείων.
- Τέτοιοι κλάδοι της φυσικής όπως η φυσική του ατόμου και η φυσική του πυρήνα άρχισαν να αναπτύσσονται.
Υπάρχουν πολλές επιλογές για την απεικόνιση χημικών στοιχείων σύμφωνα με τον περιοδικό νόμο, αλλά η πιο διάσημη και κοινή επιλογή είναι ο περιοδικός πίνακας γνωστός σε όλους.
Μύθοι και γεγονότα για τη δημιουργία του περιοδικού πίνακα
Η πιο κοινή παρανόηση στην ιστορία της ανακάλυψης του περιοδικού πίνακα είναι ότι ο επιστήμονας τον είδε σε ένα όνειρο. Μάλιστα, ο ίδιος ο Dmitri Mendeleev διέψευσε αυτόν τον μύθο και δήλωσε ότι σκεφτόταν τον περιοδικό νόμο για πολλά χρόνια. Για να συστηματοποιήσει τα χημικά στοιχεία, έγραψε το καθένα από αυτά σε μια ξεχωριστή κάρτα και τα συνδύασε επανειλημμένα μεταξύ τους, ταξινομώντας τα σε σειρές ανάλογα με τις παρόμοιες ιδιότητες τους.
Ο μύθος του «προφητικού» ονείρου του επιστήμονα μπορεί να εξηγηθεί από το γεγονός ότι ο Mendeleev εργάστηκε στη συστηματοποίηση των χημικών στοιχείων για μέρες συνέχεια, που διακόπτονταν από έναν σύντομο ύπνο. Ωστόσο, μόνο η σκληρή δουλειά και το φυσικό ταλέντο του επιστήμονα έδωσαν το πολυαναμενόμενο αποτέλεσμα και παρείχαν στον Ντμίτρι Μεντελέεφ παγκόσμια φήμη.
Πολλοί μαθητές στο σχολείο, και μερικές φορές στο πανεπιστήμιο, αναγκάζονται να απομνημονεύσουν ή τουλάχιστον να περιηγηθούν κατά προσέγγιση στον περιοδικό πίνακα. Για να γίνει αυτό, ένα άτομο πρέπει όχι μόνο να έχει καλή μνήμη, αλλά και να σκέφτεται λογικά, συνδέοντας στοιχεία σε ξεχωριστές ομάδες και τάξεις. Η μελέτη του πίνακα είναι πιο εύκολη για εκείνους τους ανθρώπους που διατηρούν συνεχώς τον εγκέφαλό τους σε καλή κατάσταση κάνοντας προπονήσεις στο BrainApps.
