Μέση γενική εκπαίδευση

Επίδειξη έκδοσης της εξέτασης-2019 στη χημεία

Φέρνουμε στην προσοχή σας μια ανάλυση της δοκιμαστικής έκδοσης του USE-2019 στη χημεία.
Αυτό το υλικό περιέχει επεξηγήσεις και έναν λεπτομερή αλγόριθμο λύσης, καθώς και συστάσεις σχετικά με τη χρήση βιβλίων αναφοράς και εγχειριδίων που μπορεί να χρειαστούν για την προετοιμασία για την εξέταση.

Στις 24 Αυγούστου 2018, μια δοκιμαστική έκδοση του USE-2019 στη χημεία εμφανίστηκε στον επίσημο ιστότοπο του FIPI, καθώς και μια προδιαγραφή και ένας κωδικοποιητής.

Το εγχειρίδιο περιέχει εκπαιδευτικές εργασίες βασικού και προχωρημένου επιπέδου πολυπλοκότητας, ομαδοποιημένες ανά θέμα και τύπο. Οι εργασίες είναι διατεταγμένες με την ίδια σειρά που προτείνεται έκδοση εξέτασηςΧΡΗΣΗ. Στην αρχή κάθε τύπου εργασίας βρίσκονται τα στοιχεία περιεχομένου που πρέπει να ελεγχθούν - θέματα που θα πρέπει να μελετηθούν πριν προχωρήσετε στην υλοποίηση. Το εγχειρίδιο θα είναι χρήσιμο για καθηγητές χημείας, καθώς καθιστά δυνατή την αποτελεσματική οργάνωση διαδικασία μελέτηςστην τάξη, διευθύνοντας έλεγχος ρεύματοςγνώσεις, καθώς και προετοιμασία των μαθητών για τις εξετάσεις.

Η δομή και το περιεχόμενο του KIM USE στη χημεία το 2019 ρυθμίζεται από τα ακόλουθα έγγραφα:

• Κωδικοποιητής στοιχείων περιεχομένου και απαιτήσεων για το επίπεδο της μεταπτυχιακής εκπαίδευσης εκπαιδευτικούς οργανισμούςγια την ενιαία κρατική εξέταση στη χημεία το 2019·
• Προδιαγραφή υλικών μέτρησης ελέγχου για την ενιαία κρατική εξέταση στη χημεία το 2019.
• Έκδοση επίδειξηςυλικά μέτρησης ελέγχου USE 2019

Κωδικοποιόςαναπτύχθηκε με βάση την ομοσπονδιακή συνιστώσα του κρατικού προτύπου δευτεροβάθμιας (πλήρης) γενική εκπαίδευσηστο Chemistry 2004 και προσδιορίζει επαρκώς τη συνολική ποσότητα περιεχομένου που ελέγχεται με μέτρηση ελέγχου ΧΡΗΣΙΜΟΠΟΙΗΣΤΕ υλικά. Η βάση περιεχομένου των υλικών μέτρησης ελέγχου συγκεκριμενοποιείται στον κωδικοποιητή λόγω της παρουσίας σε αυτόν λειτουργικών δεξιοτήτων και δραστηριοτήτων δύο μεγάλων μπλοκ «γνωρίζω/καταλαβαίνω» και «μπορώ», που παρουσιάζονται στις απαιτήσεις του προτύπου.

Ο κωδικοποιητής καλύπτει ελάχιστες γνώσεις, δεξιότητες, τρόπους γνωστικής και πρακτικές δραστηριότητες, το οποίο πληροί τις προϋποθέσεις για το επίπεδο κατάρτισης των αποφοίτων, και έτσι διασφαλίζει την ανεξαρτησία του ΚΙΜ από τη διδασκαλία της χημείας στο σχολείο σύμφωνα με μεταβλητά προγράμματα και σχολικά βιβλία.

ΣΤΟ προδιαγραφές των υλικών μέτρησης ελέγχου στη χημεία

• καθορίστηκε ο διορισμός του KIM USE.
• παρουσιάζονται έγγραφα που καθορίζουν το περιεχόμενο της ΧΡΗΣΗΣ ΚΙΜ.
• περιγράφει προσεγγίσεις για την επιλογή περιεχομένου, την ανάπτυξη της δομής της ΧΡΗΣΗΣ ΚΙΜ
• Παρουσιάζεται η δομή της ΧΡΗΣΗΣ KIM, δίνονται τα χαρακτηριστικά εργασιών διαφόρων τύπων, παρουσιάζεται πώς κατανέμονται ανά μέρη της εργασίας, ανά μπλοκ περιεχομένου και γραμμές περιεχομένου, ανά τύπο δεξιοτήτων που δοκιμάζονται και μεθόδους δράσης.
• υποδεικνύεται ο χρόνος εργασίας Πρόσθετα υλικάκαι εξοπλισμός που μπορεί να χρησιμοποιηθεί στην εξέταση·
• παρουσιάζεται ένα σύστημα για την αξιολόγηση μεμονωμένων εργασιών και ολόκληρης της εργασίας στο σύνολό της.
• περιγράφονται οι αλλαγές στο KIM USE 2019 σε σύγκριση με το 2018.
• παρουσιάζεται ένα γενικευμένο σχέδιο της παραλλαγής KIM USE του 2019.

Έκδοση επίδειξης ΧΡΗΣΗ στη Χημεία 2019συντάσσεται πλήρως σύμφωνα με τον κωδικοποιητή και τις προδιαγραφές και καθιστά δυνατή την εξοικείωση με τους τύπους εργασιών που θα παρουσιαστούν στο εξεταστικό έγγραφο του 2019, με το επίπεδο πολυπλοκότητάς τους, τις απαιτήσεις για την πληρότητα και την ορθότητα της σύνταξης λεπτομερούς απάντησης , με τα κριτήρια για την αξιολόγηση των εργασιών.

Ωστόσο, θα πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι:

• εργασίες που περιλαμβάνονται στο demo, δεν καλύπτουν όλα τα στοιχεία περιεχομένου, το οποίο θα δοκιμαστεί με παραλλαγές CMM το 2019.
• μια πλήρη λίστα στοιχείων που μπορούν να ελεγχθούν σε ένα μόνο κρατική εξέταση 2019, που αναφέρονται στον κωδικοποιητή στοιχείων περιεχομένου και απαιτήσεων για το επίπεδο προετοιμασίας των αποφοίτων οργανισμών για την ενιαία κρατική εξέταση.
• ραντεβούΗ έκδοση επίδειξης επιτρέπει σε οποιονδήποτε συμμετέχοντα στη USE και στο ευρύ κοινό να αποκτήσει μια ιδέα για τη δομή των επιλογών KIM, τους τύπους εργασιών και τα επίπεδα πολυπλοκότητάς τους: βασικό, προηγμένο και υψηλό.

Το εξεταστικό χαρτί αποτελείται από δύο μέρη, συμπεριλαμβανομένων 35 εργασιών. Το Μέρος 1 περιέχει 29 βασικά και προχωρημένο επίπεδοΔυσκολία με σύντομες απαντήσεις. Η απάντηση στις εργασίες του μέρους 1 είναι μια ακολουθία αριθμών ή ένας αριθμός. Το Μέρος 2 περιέχει 6 εργασίες υψηλό επίπεδοΔυσκολίες με εκτεταμένες απαντήσεις. Οι απαντήσεις στις εργασίες 30-35 περιλαμβάνουν λεπτομερή περιγραφή ολόκληρης της προόδου της εργασίας.

Διατίθενται 3,5 ώρες (210 λεπτά) για την ολοκλήρωση του εξεταστικού γραπτού στη χημεία.

Κατά την εκτέλεση εργασιών, χρησιμοποιείται το περιοδικό σύστημα χημικά στοιχεία DI. Mendeleev, πίνακας διαλυτότητας αλάτων, οξέων και βάσεων στο νερό, ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων. Αυτά τα συνοδευτικά υλικά επισυνάπτονται στο κείμενο της εργασίας. Μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε μια μη προγραμματιζόμενη αριθμομηχανή.

Οι εργασίες στο εξεταστικό χαρτί χωρίζονται σε τέσσερα τμήματα περιεχομένου, τα οποία χωρίζονται σε γραμμές περιεχομένου:

• «Θεωρητικά θεμέλια της χημείας: «Η δομή του ατόμου. Περιοδικός νόμος και Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ.Ι. Μεντελέεφ. Μοτίβα αλλαγών στις ιδιότητες των χημικών στοιχείων ανά περιόδους και ομάδες. «Η δομή της ύλης. Χημικός δεσμός";
• «Ανόργανες ουσίες: ταξινόμηση και ονοματολογία, Χημικές ιδιότητεςκαι γενετική σύνδεση ουσιών διαφορετικών τάξεων».
• "Οργανικές ουσίες: ταξινόμηση και ονοματολογία, χημικές ιδιότητες και γενετική σχέση ουσιών διαφόρων κατηγοριών".
• Μέθοδοι γνώσης στη χημεία. Χημεία και Ζωή: Χημική αντίδραση. Μέθοδοι γνώσης στη χημεία. Χημεία και ζωή. Υπολογισμοί για χημικούς τύπουςκαι εξισώσεις αντίδρασης.

Κατά τον καθορισμό αριθμός εργασιών ΧΡΗΣΗ KIM, επικεντρώθηκε στον έλεγχο της αφομοίωσης εκπαιδευτικό υλικόμεμονωμένα μπλοκ, πρώτα απ 'όλα, λαμβάνεται υπόψη ο χώρος που καταλαμβάνουν. τόμος στο περιεχόμενο του μαθήματος της χημείας.

Εξετάστε τις εργασίες που παρουσιάζονται στο εξεταστικό έγγραφο, αναφερόμενοι στην δοκιμαστική έκδοση της εξέτασης στη χημεία 2019.

Μπλοκ «Δομή του ατόμου. Περιοδικός νόμος και Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ.Ι. Μεντελέεφ. Μοτίβα αλλαγών στις ιδιότητες των χημικών στοιχείων ανά περιόδους και ομάδες. «Η δομή της ύλης. Χημικός δεσμός"

Αυτό το μπλοκ περιέχει μόνο εργασίες βασικό επίπεδοδυσκολίες που επικεντρώθηκαν στον έλεγχο της αφομοίωσης εννοιών που χαρακτηρίζουν τη δομή των ατόμων των χημικών στοιχείων και τη δομή των ουσιών, καθώς και στον έλεγχο της ικανότητας εφαρμογής του Περιοδικού Νόμου για σύγκριση των ιδιοτήτων των στοιχείων και των ενώσεων τους.

Ας ρίξουμε μια ματιά σε αυτές τις εργασίες.

Οι εργασίες 1-3 ενώνονται από ένα ενιαίο πλαίσιο:

Ασκηση 1

Προσδιορίστε τα άτομα ποια από τα στοιχεία που υποδεικνύονται στη σειρά στη βασική κατάσταση έχουν τέσσερα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό ενεργειακό επίπεδο.

Εργασία 3

Από τα στοιχεία που υποδεικνύονται στη σειρά, επιλέξτε δύο στοιχεία που δείχνουν το χαμηλότερο κατάσταση οξείδωσηςίσο με -4.

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων στοιχείων στο πεδίο απάντησης.

Για εκτέλεση εργασίες 1είναι απαραίτητο να εφαρμοστούν γνώσεις σχετικά με τη δομή των ηλεκτρονίων των ατόμων χημικών στοιχείων των τεσσάρων πρώτων περιόδων, s-, p-και ρε-στοιχεία, περίπου εηλεκτρονικές διαμορφώσεις ατόμων, εδαφικές και διεγερμένες καταστάσεις ατόμων. Τα στοιχεία που παρουσιάζονται βρίσκονται στις κύριες υποομάδες, επομένως ο αριθμός των εξωτερικών ηλεκτρονίων των ατόμων τους είναι ίσος με τον αριθμό της ομάδας στην οποία βρίσκεται αυτό το στοιχείο. Τα τέσσερα εξωτερικά ηλεκτρόνια έχουν άτομα πυριτίου και άνθρακα.

Το Task 1 το 2018 ολοκληρώθηκε με επιτυχία από το 61,0% των εξεταζόμενων.

Επιτυχής εκτέλεση εργασίες 2περιλαμβάνει την κατανόηση του νοήματος Περιοδικός Νόμος DI. Mendeleev και τις κανονικότητες των αλλαγών στις χημικές ιδιότητες των στοιχείων και των ενώσεων τους κατά περιόδους και ομάδες σε σχέση με τα δομικά χαρακτηριστικά των ατόμων των στοιχείων. Είναι απαραίτητο να δώσουμε προσοχή στο γεγονός ότι είναι απαραίτητο όχι μόνο να επιλέξετε στοιχεία που βρίσκονται στην ίδια περίοδο, αλλά φροντίστε να τα τακτοποιήσετε με μια συγκεκριμένη σειρά. Σε αυτήν την εργασία, θα πρέπει να τακτοποιήσετε τα στοιχεία σε αύξουσα σειρά των μεταλλικών τους ιδιοτήτων. Για να γίνει αυτό, πρέπει να θυμόμαστε ότι μέσα σε μία περίοδο από την αύξηση του φορτίου του πυρήνα ενός ατόμου, οι μεταλλικές ιδιότητες των στοιχείων μειώνονται. Επομένως, κατά σειρά αύξησης των μεταλλικών ιδιοτήτων, τα στοιχεία της III περιόδου θα πρέπει να διατάσσονται με τη σειρά: Si - Mg - Na.

Το 2018 η εργασία 2 ολοκληρώθηκε με επιτυχία από το 62,0% των εξεταζόμενων.

Για εκτέλεση εργασίες 3θα πρέπει κανείς να κατανοήσει την έννοια των εννοιών ενός χημικού στοιχείου, ατόμου, μορίου, ιόντος, χημικός δεσμός, ηλεκτραρνητικότητα, σθένος, κατάσταση οξείδωσης, να μπορεί να προσδιορίσει σθένος, κατάσταση οξείδωσης χημικών στοιχείων, φορτία ιόντων, χρησιμοποιώντας τις βασικές αρχές του θεωρία της ατομικής δομής. Η χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης των μη μεταλλικών στοιχείων καθορίζεται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων που δεν επαρκούν για να ολοκληρώσουν το εξωτερικό ηλεκτρονικό επίπεδο, το οποίο μπορεί να περιέχει όχι περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια. Η χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης, ίση με -4, θα έχει μη μεταλλικά στοιχεία της 4ης ομάδας, σε αυτό το πλαίσιο - πυρίτιο και άνθρακα.

Το Task 3 ολοκληρώθηκε με επιτυχία από το 80,2% των συμμετεχόντων στις εξετάσεις.

Τα αποτελέσματα της ολοκλήρωσης αυτών των εργασιών το 2018 υποδεικνύουν ότι οι μαθητές τα καταφέρνουν με μεγάλη επιτυχία, σε αντίθεση με εργασίες 4του ίδιου μπλοκ, με στόχο τον προσδιορισμό της ικανότητας προσδιορισμού του τύπου του χημικού δεσμού σε ενώσεις, τον προσδιορισμό της φύσης του χημικού δεσμού (ιονικός, ομοιοπολικός, μεταλλικός, υδρογόνο) και η εξάρτηση των ιδιοτήτων των ανόργανων και οργανική ύληγια τη σύνθεση και τη δομή τους. Το 2018, μόνο το 52,6% των συμμετεχόντων στην εξέταση μπόρεσε να ολοκληρώσει αυτήν την εργασία.

Εργασία 4

Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε δύο ενώσεις στις οποίες υπάρχει ιοντικός χημικός δεσμός.

1. Ca(ClO 2) 2
2. HClO 3
3. NH4Cl
4. HClO 4
5. Cl2O7

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων συνδέσεων στο πεδίο απάντησης.

Κατά την εκτέλεση αυτής της εργασίας, είναι απαραίτητο να αναλυθεί η ποιοτική σύνθεση κάθε ουσίας που καθορίζεται στην εργασία. Οι μαθητές συχνά δεν λαμβάνουν υπόψη ότι μέσα σε μια ουσία μεταξύ ατόμων μπορεί να υπάρχει διαφορετικά είδηχημικός δεσμός ανάλογα με την τιμή της ηλεκτραρνητικότητάς τους. Έτσι, μεταξύ των ατόμων χλωρίου και οξυγόνου στο χλωρικό ασβέστιο Ca (ClO 2) 2 υπάρχει ένας ομοιοπολικός πολικός δεσμός και μεταξύ του χλωρικού ιόντος και του ιοντικού ασβεστίου. Οι μαθητές ξεχνούν επίσης ότι μέσα στο κατιόν του αμμωνίου, το άτομο αζώτου συνδέεται με άτομα υδρογόνου με ομοιοπολικούς πολικούς δεσμούς, αλλά το ίδιο το κατιόν αμμωνίου συνδέεται με τα ανιόντα των υπολειμμάτων οξέος με ιοντικούς δεσμούς. Έτσι, η σωστή απάντηση είναι το χλωριούχο ασβέστιο (1) και το χλωριούχο αμμώνιο (3).

Μπλοκ "Ανόργανες ουσίες"

Η αφομοίωση των στοιχείων περιεχομένου αυτού του μπλοκ ελέγχεται από εργασίες βασικού, προηγμένου και υψηλού επιπέδου πολυπλοκότητας: συνολικά 7 εργασίες, εκ των οποίων 4 εργασίες βασικού επιπέδου πολυπλοκότητας, 2 εργασίες αυξημένου επιπέδου πολυπλοκότητας και 1 εργασία υψηλού επιπέδου πολυπλοκότητας.

Οι εργασίες του βασικού επιπέδου πολυπλοκότητας αυτού του μπλοκ παρουσιάζονται από εργασίες με επιλογή δύο σωστών απαντήσεων από τις πέντε και με τη μορφή δημιουργίας αντιστοιχίας μεταξύ των θέσεων δύο συνόλων (εργασία 5).

Η ολοκλήρωση των εργασιών του μπλοκ "Ανόργανες ουσίες" περιλαμβάνει τη χρήση ενός ευρέος φάσματος θεματικών δεξιοτήτων. Μεταξύ αυτών είναι οι δεξιότητες: ταξινόμηση ανόργανων και οργανικών ουσιών. ονομασία ουσιών σύμφωνα με τη διεθνή και ασήμαντη ονοματολογία· χαρακτηρίζουν τη σύνθεση και τις χημικές ιδιότητες ουσιών διαφόρων κατηγοριών. συνθέτουν εξισώσεις αντίδρασης που επιβεβαιώνουν τη σχέση ουσιών διαφόρων κατηγοριών.

Ενώ κάνετε εργασίες 5Στο βασικό επίπεδο της πολυπλοκότητας, οι μαθητές πρέπει να επιδείξουν την ικανότητα ταξινόμησης ανόργανων ουσιών σύμφωνα με όλα τα γνωστά κριτήρια ταξινόμησης, επιδεικνύοντας παράλληλα γνώση της τετριμμένης και διεθνούς ονοματολογίας των ανόργανων ουσιών.

Εργασία 5

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και της κατηγορίας / ομάδας στην οποία ανήκει αυτή η ουσία: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Μεταξύ των παρουσιαζόμενων ουσιών, το NH 4 HCO 3 ανήκει σε όξινα άλατα, το KF - σε μέτρια άλατα, το ΝΟ είναι ένα οξείδιο που δεν σχηματίζει άλατα. Έτσι, η σωστή απάντηση είναι 431. Τα αποτελέσματα της ολοκλήρωσης της εργασίας 5 το 2018 δείχνουν ότι οι απόφοιτοι κατέκτησαν επιτυχώς την ικανότητα ταξινόμησης ανόργανων ουσιών: το μέσο ποσοστό ολοκλήρωσης αυτής της εργασίας ήταν 76,3.

Οι μαθητές αντιμετωπίζουν λίγο χειρότερα καθήκοντα βασικού επιπέδου πολυπλοκότητας, στα οποία πρέπει να εφαρμόσουν γνώσεις σχετικά με τις χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες των ανόργανων ουσιών διαφόρων τάξεων. Αυτά περιλαμβάνουν εργασίες 6 και 7 .

Εργασία 6

Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε δύο ουσίες, με καθεμία από τις οποίες ο σίδηρος αντιδρά χωρίς θέρμανση.

1. χλωριούχο ασβέστιο (διάλυμα)
2. θειικός χαλκός (II) (διάλυμα)
3. συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ
4. αραιό υδροχλωρικό οξύ
5. οξείδιο του αλουμινίου

Κατά την εκτέλεση αυτής της εργασίας, πρέπει να εκτελέσετε την ακόλουθη σειρά νοητικές λειτουργίες: Προσδιορίστε τη χημική φύση όλων των ενώσεων που προτείνονται στην εργασία και, στη συνέχεια, με βάση αυτό, καθορίστε ότι ο σίδηρος δεν θα αντιδράσει με διάλυμα χλωριούχου ασβεστίου και οξειδίου του αργιλίου και το συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ παθητικοποιεί τον σίδηρο σε θερμοκρασία δωματίου. Σύμφωνα με τη θέση στην ηλεκτροχημική σειρά τάσεων, ο σίδηρος αντιδρά χωρίς θέρμανση με θειικό χαλκό (II), αντικαθιστώντας τον χαλκό από αυτό το άλας και με αραιό υδροχλωρικό οξύ, εκτοπίζοντας το υδρογόνο από αυτό. Η σωστή απάντηση λοιπόν είναι 24.

Η Εργασία 7 το 2018 ολοκληρώθηκε από το 62,8% των αποφοίτων.

Εργασία 7

Ένα ισχυρό οξύ Χ προστέθηκε σε έναν από τους δοκιμαστικούς σωλήνες με ένα ίζημα υδροξειδίου του αργιλίου και ένα διάλυμα της ουσίας Υ προστέθηκε στον άλλο. Ως αποτέλεσμα, το ίζημα παρατηρήθηκε να διαλύεται σε καθένα από τους δοκιμαστικούς σωλήνες. Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε τις ουσίες X και Y που μπορούν να εισέλθουν στις περιγραφόμενες αντιδράσεις.

1. υδροβρωμικό οξύ
2. υδροθειώδες νάτριο
3. υδροσουλφιδικό οξύ
4. υδροξείδιο του καλίου
5. ένυδρη αμμωνία

Η εργασία 7 απαιτεί μια ενδελεχή ανάλυση των συνθηκών, την εφαρμογή της γνώσης των ιδιοτήτων των ουσιών και την ουσία των αντιδράσεων ανταλλαγής ιόντων. Η εργασία 7 αξιολογείται με μέγιστο 2 βαθμούς. Το 2018, το 66,5% των αποφοίτων ολοκλήρωσε την εργασία 7.

Κατά την ολοκλήρωση της εργασίας 7, προτείνεται στο έκδοση επίδειξης, πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι το υδροξείδιο του αργιλίου εμφανίζει επαμφοτερίζουσες ιδιότητες και αλληλεπιδρά τόσο με ισχυρά οξέα όσο και με αλκάλια. Έτσι, η ουσία Χ είναι ένα ισχυρό υδροβρωμικό οξύ, η ουσία Υ είναι ένα αλκαλικό υδροξείδιο του καλίου. Η σωστή απάντηση είναι 14.

Εργασίες 8και 9 αυξημένου επιπέδου πολυπλοκότητας επικεντρώνονται σε μια ολοκληρωμένη δοκιμή γνώσεων σχετικά με τις ιδιότητες των ανόργανων ουσιών. Αυτές οι εργασίες παρουσιάζονται με τη μορφή δημιουργίας αντιστοιχίας μεταξύ δύο συνόλων. Η απόδοση καθενός από αυτές τις εργασίες αξιολογείται με μέγιστο 2 βαθμούς.

Εργασία 8

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και των αντιδραστηρίων, με καθένα από τα οποία αυτή η ουσία μπορεί να αλληλεπιδράσει: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

ΦΟΡΜΟΥΛΟΣ ΟΥΣΙΑΣ		ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΑ
Δ) ZnBr 2 (στερεό)		1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, Η2Ο, ΚΟΗ 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH (διάλυμα) 5) H3PO4 (p–p), BaCl2, CuO

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Κατά την ολοκλήρωση της εργασίας 8, είναι απαραίτητο να εφαρμοστούν γνώσεις σχετικά με τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των κύριων κλάσεων όχι ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ, και τις συγκεκριμένες ιδιότητες των μεμονωμένων εκπροσώπων αυτών των κατηγοριών.

Επομένως, θα πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι το θείο μπορεί να αντιδράσει με το υδρογόνο, ενεργώντας ως οξειδωτικός παράγοντας και να οξειδωθεί υπό τη δράση του χλωρίου και του οξυγόνου (3).

Οξείδιο του θείου (VI) - τυπικό οξείδιο οξέος, αντιδρά με το βασικό οξείδιο BaO, το νερό και το υδροξείδιο του καλίου (2).

Το υδροξείδιο του ψευδαργύρου είναι αμφοτερικό και μπορεί να αντιδράσει τόσο με οξέα όσο και με αλκάλια (4).

Ο βρωμιούχος ψευδάργυρος μπορεί να εισέλθει σε μια αντίδραση ανταλλαγής με νιτρικό άργυρο και φωσφορικό νάτριο για να σχηματίσει αδιάλυτα άλατα - AgCl και Zn 3 (PO 4) 2, και επίσης να αλληλεπιδράσει με το χλώριο, το οποίο εκτοπίζει το βρώμιο από αυτό (1).

Άρα η σωστή απάντηση είναι 3241.

Αυτό το έργο αποδεικνύεται παραδοσιακά δύσκολο για τους μαθητές: το 2018, το 49,3% των αποφοίτων το ολοκλήρωσε πλήρως.

Εργασία 9παρουσιάζεται με τη μορφή καθορισμού αντιστοιχίας μεταξύ των αντιδρώντων ουσιών και των προϊόντων αντίδρασης μεταξύ αυτών των ουσιών.

Εργασία 9

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ των αρχικών ουσιών που εισέρχονται στην αντίδραση και των προϊόντων αυτής της αντίδρασης: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

ΕΝΑΡΚΤΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ		ΠΡΟΪΟΝΤΑ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ
Α) Mg και H 2 SO 4 (συμπ.) Β) MgO και H 2 SO 4 Β) S και H 2 SO 4 (συμπ.) Δ) H 2 S και O 2 (π.χ.)		1) MgSO 4 και H 2 O 2) MgO, SO2 και H2O 3) H 2 S και H 2 O 4) SO 2 και H 2 O 5) MgSO4, H2S και H2O 6) SO 3 και H 2 O

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Κατά την εκτέλεση της εργασίας 9, είναι απαραίτητο να αναλυθούν οι ιδιότητες των ουσιών που εισέρχονται στην αντίδραση, οι συνθήκες για τις διεργασίες, να προβλεφθούν τα προϊόντα αυτών των αντιδράσεων, επιλέγοντάς τα από την προτεινόμενη λίστα. Η εκπλήρωση του καθήκοντος προβλέπει τη σύνθετη εφαρμογή της γνώσης των χημικών ιδιοτήτων συγκεκριμένων ουσιών, λαμβάνοντας υπόψη τις καθορισμένες συνθήκες για την αντίδραση μεταξύ τους. Κατά την εκτέλεση αυτής της εργασίας, είναι επιθυμητό να σημειωθούν οι εξισώσεις των αντίστοιχων αντιδράσεων, οι οποίες θα διευκολύνουν τη διατύπωση της απάντησης.

Εξετάστε την εργασία 9, που παρουσιάζεται στην έκδοση επίδειξης. Λαμβάνουμε υπόψη ότι το πυκνό θειικό οξύ στην αντίδραση με το μαγνήσιο θα εμφανίσει οξειδωτικές ιδιότητες λόγω των ατόμων θείου σε κατάσταση οξείδωσης +6. Τα προϊόντα της αντίδρασης είναι θειικό μαγνήσιο, υδρόθειο και νερό (5).

Το οξείδιο του μαγνησίου είναι ένα βασικό οξείδιο, το οποίο, όταν αλληλεπιδρά με το θειικό οξύ, σχηματίζει ένα άλας - θειικό μαγνήσιο και νερό (1).

Το πυκνό θειικό οξύ οξειδώνει το θείο σε διοξείδιο του θείου (4).

Σε περίσσεια οξυγόνου, το υδρόθειο οξειδώνεται σε διοξείδιο του θείου (4).

Άρα η σωστή απάντηση είναι 5144.

Η αφομοίωση της γνώσης σχετικά με τη σχέση ανόργανων ουσιών ελέγχεται χρησιμοποιώντας εργασίες βασικού επιπέδου πολυπλοκότητας με σύντομη απάντηση (εργασία 10) και εργασία υψηλού επιπέδου πολυπλοκότητας με λεπτομερή απάντηση (εργασία 32).

Η εργασία 9, όπως και η εργασία 8, αποδείχθηκε δύσκολη για τους αποφοίτους: το 2018 το ολοκλήρωσε το 47,4% των εξεταζόμενων.

Σκεφτείτε εργασία 10το βασικό επίπεδο δυσκολίας από το demo.

Εργασία 10

1. KCl (διάλυμα)
2. K2O
3. HCl (π.χ.)
4. CO 2 (διάλυμα)

Γράψτε στον πίνακα τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Το ανθρακικό νάτριο μπορεί να ληφθεί με την αλληλεπίδραση διοξείδιο του άνθρακαμε οξείδιο του καλίου K 2 O (2). Όταν το διοξείδιο του άνθρακα διέρχεται από ένα διάλυμα ενός μέσου άλατος K 2 CO 3, σχηματίζεται ένα άλας οξέος KHCO 3 (5). Το υδροχλωρικό οξύ προτείνεται επίσης στον κατάλογο των ουσιών, αλλά στην περίσσεια του σχηματίζεται διοξείδιο του άνθρακα και όχι άλας οξέος. Άρα η σωστή απάντηση είναι 25.

Η Εργασία 10, η οποία αξιολογείται με μέγιστο αριθμό 2 μονάδων, ολοκληρώθηκε με επιτυχία από το 66,5% των αποφοίτων το 2018.

Εργασία 32ένα υψηλό επίπεδο πολυπλοκότητας είναι μια περιγραφή ενός «πειράματος σκέψης». Για να αντιμετωπιστεί αυτό το έργο, είναι συχνά απαραίτητο, εκτός από τις χημικές ιδιότητες των ουσιών, να γνωρίζουμε και τις χημικές τους ιδιότητες φυσικές ιδιότητες(συνολική κατάσταση, χρώμα, οσμή κ.λπ.).

Εξετάστε την εργασία 32 από την επίδειξη.

Εργασία 32

Κατά την ηλεκτρόλυση ενός υδατικού διαλύματος νιτρικού χαλκού (II), ελήφθη ένα μέταλλο. Το μέταλλο υποβλήθηκε σε επεξεργασία με πυκνό θειικό οξύ όταν θερμάνθηκε. Το αέριο που προέκυψε αντέδρασε με το υδρόθειο για να σχηματίσει μια απλή ουσία. Αυτή η ουσία θερμάνθηκε με ένα πυκνό διάλυμα υδροξειδίου του καλίου.

Γράψτε τις εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.

Πιθανή απάντηση:

1. 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O \u003d 2Cu + 4HNO 3 + O 2 (ηλεκτρόλυση)
2. Cu + 2H 2 SO 4 (συμπ.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3. SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O
4. 3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

(πιθανός σχηματισμός K 2 S 2 O 3)

Η εργασία 32, η οποία αξιολογείται με μέγιστο 4 βαθμούς (ένας βαθμός για κάθε σωστά διατυπωμένη εξίσωση αντίδρασης), ολοκληρώθηκε με επιτυχία από το 37,6% των αποφοίτων το 2018.

Μπλοκ "Οργανικές ουσίες"

Το περιεχόμενο του μπλοκ "Οργανικές ουσίες" είναι ένα σύστημα γνώσης σχετικά με τις πιο σημαντικές έννοιες και θεωρίες οργανική χημεία, χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες των ουσιών που μελετήθηκαν που ανήκουν σε διάφορες κατηγορίες οργανικών ενώσεων, η σχέση αυτών των ουσιών. Αυτό το μπλοκ περιλαμβάνει 9 εργασίες. Η αφομοίωση των στοιχείων περιεχομένου αυτού του μπλοκ ελέγχεται από εργασίες βασικού (εργασίες 11-15 και 18), προχωρημένων (εργασίες 16 και 17) και υψηλού (εργασία 33) επιπέδων πολυπλοκότητας. Αυτές οι εργασίες δοκίμασαν επίσης το σχηματισμό δεξιοτήτων και δραστηριοτήτων παρόμοιων με εκείνες που ονομάστηκαν σε σχέση με τα στοιχεία του περιεχομένου του μπλοκ "Ανόργανες ουσίες".

Εξετάστε τα καθήκοντα του μπλοκ "Ανόργανες ουσίες".

Ενώ κάνετε εργασίες 11Στο βασικό επίπεδο της πολυπλοκότητας, οι μαθητές πρέπει να επιδείξουν την ικανότητα ταξινόμησης οργανικών ουσιών σύμφωνα με όλα τα γνωστά κριτήρια ταξινόμησης, επιδεικνύοντας παράλληλα γνώση της ασήμαντης και διεθνούς ονοματολογίας των οργανικών ουσιών.

Εργασία 11

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του ονόματος της ουσίας και της κατηγορίας/ομάδας,
στην οποία ανήκει αυτή η ουσία: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται με έναν αριθμό.

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Μεταξύ των ουσιών που παρουσιάζονται, το μεθυλοβενζόλιο αναφέρεται σε υδρογονάνθρακες, η ανιλίνη σε αρωματικές αμίνες και η 3-μεθυλοβουτανάλη είναι μια αλδεΰδη. Έτσι, η σωστή απάντηση είναι 421. Τα αποτελέσματα της ολοκλήρωσης της εργασίας 11 το 2018 δείχνουν ότι η ικανότητα ταξινόμησης οργανικών ουσιών, σε σύγκριση με την ίδια ικανότητα σε σχέση με ανόργανες ουσίες, είναι ελαφρώς λιγότερο ανεπτυγμένη μεταξύ των αποφοίτων: το ποσοστό ολοκλήρωσης αυτής της εργασίας είναι 61,7.

Ενώ κάνετε εργασίες 12του βασικού επιπέδου πολυπλοκότητας, οι απόφοιτοι πρέπει να εφαρμόσουν τις βασικές αρχές της θεωρίας των οργανικών ενώσεων για να αναλύσουν τη δομή και τις ιδιότητες των ουσιών, να καθορίσουν τον τύπο των χημικών δεσμών στις ενώσεις, τη χωρική δομή των μορίων, τα ομόλογα και τα ισομερή.

Εργασία 12

Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε δύο ουσίες που είναι δομικά ισομερή του βουτενίου-1.

1. βουτάνιο
2. κυκλοβουτάνιο
3. butin-2
4. βουταδιένιο-1,3
5. μεθυλοπροπένιο

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Τα ισομερή του βουτενίου-2 με μοριακό τύπο C 4 H 8 θα είναι κυκλοβουτάνιο και μεθυλοπροπένιο. Η σωστή απάντηση είναι 25.

Για τους αποφοίτους, αυτό το έργο αποδείχθηκε αρκετά δύσκολο: το 2018, το μέσο ποσοστό ολοκλήρωσής του ήταν 56,2.

Εργασία 13το βασικό επίπεδο πολυπλοκότητας στοχεύει στη δοκιμή της ικανότητας χαρακτηρισμού των χημικών ιδιοτήτων και των κύριων μεθόδων παραγωγής υδρογονανθράκων.

Εργασία 13

Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε δύο ουσίες, η αλληλεπίδραση των οποίων με ένα διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου παρουσία θειικού οξέος, θα παρατηρηθεί αλλαγή στο χρώμα του διαλύματος.

1. εξάνιο
2. βενζόλιο
3. τολουΐνη
4. προπάνιο
5. προπυλένιο

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Κατά την εκτέλεση αυτής της εργασίας, πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι ένα διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου παρουσία θειικού οξέος είναι ικανό να οξειδώνει υδρογονάνθρακες που περιέχουν διπλούς και τριπλούς δεσμούς, καθώς και ομόλογα βενζολίου. Από τις ουσίες που παρουσιάζονται στην εργασία, αυτές είναι το τολουόλιο (μεθυλοβενζόλιο) και το προπυλένιο. Έτσι, η σωστή απάντηση είναι 35. Το 2018, μόνο το 57,7% των αποφοίτων ολοκλήρωσε με επιτυχία αυτή την εργασία.

Ενώ κάνετε εργασίες 14το βασικό επίπεδο πολυπλοκότητας απαιτεί την εφαρμογή γνώσεων σχετικά με τις χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες των οργανικών ενώσεων που περιέχουν οξυγόνο.

Εργασία 14

Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε δύο ουσίες με τις οποίες αντιδρά η φορμαλδεΰδη.

1. Ag 2 O (διάλυμα NH 3)
2. CH 3 DOS 3

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Η φορμαλδεΰδη είναι ικανή και για αντιδράσεις αναγωγής και οξείδωσης: το υδρογόνο (3) θα την αναγάγει σε μεθανόλη και υπό τη δράση διάλυμα αμμωνίαςοξείδιο του αργύρου (4) θα οξειδωθεί. Η σωστή απάντηση είναι 34. Το ποσοστό ολοκλήρωσης της εργασίας 14 είναι ακόμη χαμηλότερο από την εργασία 13: το 2018, μόνο το 56,9% των αποφοίτων την ολοκλήρωσε με επιτυχία.

Εργασία 15το βασικό επίπεδο στοχεύει στη δοκιμή της ικανότητας χαρακτηρισμού των χημικών ιδιοτήτων και των μεθόδων λήψης οργανικών ενώσεων που περιέχουν άζωτο (αμίνες και αμινοξέα), καθώς και βιολογικά σημαντικών ουσιών (λίπη, υδατάνθρακες).

Εργασία 15

Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε δύο ουσίες με τις οποίες αντιδρά η μεθυλαμίνη.

1. προπάνιο
2. χλωρομεθάνιο
3. υδρογόνο
4. υδροξείδιο του νατρίου
5. υδροχλωρικό οξύ

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Η μεθυλαμίνη μπορεί να αντιδράσει με το χλωρομεθάνιο (2), σχηματίζοντας ένα άλας δευτεροταγούς αμίνης - χλωριούχο διμεθυλαμίνη, καθώς και με το υδροχλωρικό οξύ (5), σχηματίζοντας επίσης ένα άλας - χλωριούχο μεθυλαμίνη. Η σωστή απάντηση είναι 25. Το 2018, μόνο το 47% των συμμετεχόντων στις εξετάσεις ολοκλήρωσε με επιτυχία την εργασία 15. Τα εξαιρετικά χαμηλά αποτελέσματα αυτής της εργασίας μας επιτρέπουν να συμπεράνουμε ότι οι απόφοιτοι έχουν ελάχιστα διαμορφωμένες γνώσεις σχετικά με τις χημικές ιδιότητες των οργανικών ενώσεων που περιέχουν άζωτο και τις μεθόδους παρασκευής τους. Ο λόγος για αυτό μπορεί να σχετίζεται με ανεπαρκής προσοχή, που δίνεται σε αυτό το στοιχείο περιεχομένου στη διαδικασία της μελέτης της οργανικής χημείας στο σχολείο.

Εργασία 16επικεντρώνεται στη δοκιμή της γνώσης των χαρακτηριστικών χημικών ιδιοτήτων των υδρογονανθράκων και των μεθόδων παραγωγής τους σε αυξημένο επίπεδο πολυπλοκότητας.

Εργασία 16

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του ονόματος της ουσίας και του προϊόντος που σχηματίζεται κυρίως κατά την αλληλεπίδραση αυτής της ουσίας με το βρώμιο: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Το αιθάνιο εισέρχεται σε αντίδραση υποκατάστασης με βρώμιο για να σχηματίσει βρωμοαιθάνιο (5).

Η υποκατάσταση του ατόμου υδρογόνου κατά τη βρωμίωση του ισοβουτανίου συμβαίνει κυρίως στο τριτοταγές άτομο άνθρακα, με αποτέλεσμα το σχηματισμό 2-βρωμο,2-μεθυλοπροπανίου (2).

Η βρωμίωση του κυκλοπροπανίου συνοδεύεται από σπάσιμο του δακτυλίου με το σχηματισμό 1,3-διμεθυλοπροπανίου (3).

Κατά τη βρωμίωση του κυκλοεξανίου, σε αντίθεση με το κυκλοπροπάνιο, λαμβάνει χώρα μια αντίδραση υποκατάστασης ατόμου υδρογόνου στον κύκλο και σχηματίζεται βρωμοκυκλοεξάνιο (6).

Έτσι, η σωστή απάντηση είναι 5236. Το έργο αυτό ολοκληρώθηκε από τους απόφοιτους με αρκετή επιτυχία - το 2018 το ολοκλήρωσε το 48,7% των εξεταζόμενων.

Εργασία 17αποσκοπεί στη δοκιμή της ικανότητας χαρακτηρισμού των χημικών ιδιοτήτων και μεθόδων για τη λήψη οργανικών ενώσεων που περιέχουν οξυγόνο (περιοριστικές μονοϋδρικές και πολυϋδρικές αλκοόλες, φαινόλη, αλδεΰδες, καρβοξυλικά οξέα, εστέρες) σε αυξημένο επίπεδο πολυπλοκότητας.

Εργασία 17

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ των αντιδρώντων ουσιών και του προϊόντος που περιέχει άνθρακα που σχηματίζεται κατά την αλληλεπίδραση αυτών των ουσιών: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Για την επιτυχή ολοκλήρωση τέτοιων εργασιών, είναι απαραίτητο όχι μόνο να εφαρμοστεί η γνώση των χημικών ιδιοτήτων των οργανικών ενώσεων, αλλά και να κυριαρχήσει η χημική ορολογία. Επιπλέον, είναι απαραίτητο να γράψετε τις εξισώσεις των αντιδράσεων που υποδεικνύονται στη συνθήκη για να βεβαιωθείτε ότι η απάντησή σας είναι σωστή.

Προϊόν αλληλεπίδρασης οξικό οξύκαι το θειούχο νάτριο είναι οξικό νάτριο (5) και υδρόθειο.

Το μυρμηκικό οξύ αντιδρά με το υδροξείδιο του νατρίου για να σχηματίσει μυρμηκικό νάτριο (4) και νερό.

Το μυρμηκικό οξύ υπό τη δράση του υδροξειδίου του χαλκού (II), όταν θερμαίνεται, οξειδώνεται σε διοξείδιο του άνθρακα (6).

Το προϊόν αντίδρασης αιθανόλης με νάτριο είναι αιθοξείδιο του νατρίου (2) και υδρογόνο.

Έτσι, η σωστή απάντηση είναι 5462. Το 2018, το 48,6% των εξεταζόμενων ολοκλήρωσε με επιτυχία την εργασία 17.

Ελέγχεται η αφομοίωση του στοιχείου περιεχομένου "σχέση υδρογονανθράκων και οργανικών ενώσεων που περιέχουν οξυγόνο" εργασία 18βασικό επίπεδο δυσκολίας και εργασία 33υψηλό επίπεδο πολυπλοκότητας.

Εργασία 18

Δίνεται το ακόλουθο σχήμα μετασχηματισμών ουσιών:

Προσδιορίστε ποιες από τις συγκεκριμένες ουσίες είναι οι ουσίες Χ και Υ.

1. Cu(OH)2
2. NaOH (H2O)
3. NaOH (αλκοόλ)

Γράψτε στον πίνακα τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Η αιθανόλη μπορεί να ληφθεί από το χλωροαιθάνιο υπό τη δράση ενός υδατικού διαλύματος αλκαλίου (4). Η ακεταλδεΰδη σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση της αιθανόλης με το οξείδιο του χαλκού (II) (2) όταν θερμαίνεται. Η σωστή απάντηση είναι 52. Η απόδοση αυτής της εργασίας αξιολογήθηκε με μέγιστο 2 βαθμούς. Το 2018 μόνο το 56,4% των εξεταζόμενων το ολοκλήρωσε με επιτυχία.

Εξετάστε επίσης την εργασία 33 υψηλού επιπέδου πολυπλοκότητας, η οποία ελέγχει την αφομοίωση της σχέσης οργανικών ενώσεων διαφόρων κατηγοριών.

Εργασία 33

Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για να πραγματοποιηθούν οι ακόλουθοι μετασχηματισμοί:

Όταν γράφετε εξισώσεις αντίδρασης, χρησιμοποιήστε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ουσιών.

Πιθανή απάντηση:

Σε θερμοκρασία 180 °C παρουσία πυκνού θειικού οξέος, η προπανόλη-1 υφίσταται αφυδάτωση με το σχηματισμό προπενίου:

Το προπένιο, αλληλεπιδρώντας με το υδροχλώριο, σχηματίζει κυρίως 2-χλωροπροπάνιο σύμφωνα με τον κανόνα του Markovnikov:

Υπό τη δράση ενός υδατικού διαλύματος αλκαλίου, το 2-χλωροπροπάνιο υδρολύεται για να σχηματίσει προπανόλη-2:

Επιπλέον, το προπένιο (Χ 1) πρέπει να ληφθεί ξανά από προπανόλη-2, η οποία μπορεί να πραγματοποιηθεί ως αποτέλεσμα μιας αντίδρασης ενδομοριακής αφυδάτωσης σε θερμοκρασία 180 ° C υπό τη δράση πυκνού θειικού οξέος:

Το προϊόν της οξείδωσης του προπενίου με ένα υδατικό διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου στο κρύο είναι η διυδρική αλκοόλη προπανοδιόλη-1,2, το υπερμαγγανικό κάλιο ανάγεται σε οξείδιο του μαγγανίου (IV), το οποίο σχηματίζει ένα καφέ ίζημα:

Το 2018, το 41,1% των εξεταζόμενων μπόρεσε να ολοκληρώσει αυτό το έργο απόλυτα σωστά.

Μπλοκ «Χημική αντίδραση. Μέθοδοι γνώσης στη χημεία. Χημεία και ζωή. Υπολογισμοί με χημικούς τύπους και εξισώσεις αντίδρασης"

Η αφομοίωση των στοιχείων του περιεχομένου αυτού του μπλοκ ελέγχεται από εργασίες διαφόρων επιπέδων πολυπλοκότητας, συμπεριλαμβανομένων 4 εργασιών βασικού επιπέδου πολυπλοκότητας, 4 εργασιών αυξημένου επιπέδου πολυπλοκότητας και 2 εργασιών υψηλού επιπέδου πολυπλοκότητας.

Η εκπλήρωση των καθηκόντων αυτού του μπλοκ προβλέπει την επαλήθευση του σχηματισμού των ακόλουθων δεξιοτήτων: χρήση σε συγκεκριμένες καταστάσεις γνώσης σχετικά με την εφαρμογή των μελετημένων ουσιών και χημικών διεργασιών, βιομηχανικές μεθόδους για την απόκτηση ορισμένων ουσιών και μεθόδους επεξεργασίας τους. σχεδιάστε ένα πείραμα για την απόκτηση και αναγνώριση των πιο σημαντικών ανόργανων και οργανικών ουσιών με βάση τις αποκτηθείσες γνώσεις σχετικά με τους κανόνες για ασφαλή εργασία με ουσίες στην καθημερινή ζωή· πραγματοποιήστε υπολογισμούς σε χημικούς τύπους και εξισώσεις.

Ορισμένα από τα στοιχεία περιεχομένου αυτού του μπλοκ, όπως ο προσδιορισμός της φύσης του περιβάλλοντος των υδατικών διαλυμάτων ουσιών, δείκτες, υπολογισμοί της μάζας ή του κλάσματος όγκου της απόδοσης του προϊόντος αντίδρασης από το θεωρητικά δυνατό, υπολογισμοί του κλάσματος μάζας ( μάζα) χημική ένωσησε ένα μείγμα, ελέγχθηκαν στο πλαίσιο της ίδιας εργασίας σε συνδυασμό με άλλα στοιχεία του περιεχομένου.

Εξετάστε τις εργασίες αυτού του μπλοκ από την έκδοση επίδειξης.

Εργασία 19με στόχο τη δοκιμή της ικανότητας ταξινόμησης χημικών αντιδράσεων στην ανόργανη και οργανική χημεία σύμφωνα με όλα τα γνωστά κριτήρια ταξινόμησης.

Εργασία 19

Από την προτεινόμενη λίστα τύπων αντιδράσεων, επιλέξτε δύο τύπους αντιδράσεων, που περιλαμβάνουν την αλληλεπίδραση αλκαλικών μετάλλων με νερό.

1. καταλυτικός
2. ομοιογενής
3. μη αναστρεψιμο
4. οξειδοαναγωγής
5. αντίδραση εξουδετέρωσης

Καταγράψτε τους αριθμούς των επιλεγμένων τύπων αντιδράσεων στο πεδίο απάντησης.

Η αντίδραση της αλληλεπίδρασης των αλκαλιμετάλλων με το νερό είναι μη αναστρέψιμη (3) και οξειδοαναγωγής (4). Η απάντηση είναι 34.

Μια ανάλυση της ολοκλήρωσης της εργασίας 19 το 2018 δείχνει ότι οι μαθητές αντιμετωπίζουν δυσκολίες στον προσδιορισμό των τύπων αντιδράσεων στην ανόργανη και οργανική χημεία: μόνο το 54,3% των εξεταζόμενων ολοκλήρωσε επιτυχώς αυτήν την εργασία.

Εργασία 20ελέγχει την αφομοίωση της ικανότητας να εξηγεί την επίδραση διαφόρων παραγόντων στον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης.

Εργασία 20

Από την προτεινόμενη λίστα εξωτερικών επιδράσεων, επιλέξτε δύο επιρροές που οδηγούν σε μείωση του ρυθμού της χημικής αντίδρασης του αιθυλενίου με το υδρογόνο.

1. πτώση της θερμοκρασίας
2. αύξηση της συγκέντρωσης αιθυλενίου
3. χρήση καταλύτη
4. μείωση της συγκέντρωσης του υδρογόνου
5. αύξηση της πίεσης στο σύστημα

Γράψτε στο πεδίο απάντησης τους αριθμούς των επιλεγμένων εξωτερικών επιρροών.

Ο ρυθμός αντίδρασης μειώνεται με τη μείωση της θερμοκρασίας (1) και με τη μείωση της συγκέντρωσης των αντιδρώντων, στην περίπτωση αυτή, του υδρογόνου (4). Η αύξηση της συγκέντρωσης των αντιδρώντων, η χρήση καταλύτη και η αύξηση της πίεσης, που οδηγεί σε αύξηση της συγκέντρωσης των αερίων ουσιών, αντίθετα, συμβάλλουν στην αύξηση του ρυθμού της αντίδρασης του αιθυλενίου με το υδρογόνο. Η σωστή απάντηση είναι 14. Να σημειωθεί ότι οι εξεταζόμενοι ανταπεξέρχονται σε αυτό το έργο με μεγάλη επιτυχία: το ποσοστό ολοκλήρωσής του το 2018 ήταν 78,6.

Εργασίες με θέμα «Αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής» παρουσιάζονται στην εξέταση σε βασικό και υψηλό επίπεδο πολυπλοκότητας. Κατά την εκτέλεση αυτών των εργασιών, οι μαθητές πρέπει να επιδείξουν την ικανότητα να προσδιορίζουν τον βαθμό οξείδωσης των χημικών στοιχείων σε ενώσεις, να εξηγούν την ουσία των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής και να συνθέτουν τις εξισώσεις τους. Ταυτόχρονα, η εργασία ενός υψηλού επιπέδου πολυπλοκότητας ενώνεται από ένα ενιαίο πλαίσιο με την εργασία για το θέμα «Ηλεκτρολυτική διάσταση. Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων»

Εργασίες στο βασικό επίπεδο πολυπλοκότητας με θέμα "Αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής" - εργασίες για "καθιέρωση αντιστοιχίας μεταξύ των θέσεων δύο συνόλων". Εξετάστε την εργασία σε αυτό το θέμα από την έκδοση επίδειξης.

Εργασία 21

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της εξίσωσης αντίδρασης και της ιδιότητας του στοιχείου αζώτου που εμφανίζει σε αυτήν την αντίδραση: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Στην αντίδραση Α, η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου δεν αλλάζει και παραμένει ίση με –3, δηλ. Το άζωτο δεν παρουσιάζει ιδιότητες οξειδοαναγωγής (3).

Στην αντίδραση Β, το άζωτο αυξάνει την κατάσταση οξείδωσης από –3 στο NH 3 σε 0 στο N 2, δηλ. είναι αναγωγικός παράγοντας (2).

Στην αντίδραση Β, το άζωτο αυξάνει επίσης την κατάσταση οξείδωσης από –3 σε NH 3 σε +2 σε NO, δηλ. είναι αναγωγικός παράγοντας (2).

Άρα η σωστή απάντηση είναι 322.

Ελέγχεται η αφομοίωση της γνώσης για τις διαδικασίες ηλεκτρόλυσης τήγματος και διαλυμάτων εργασία 22αυξημένο επίπεδο πολυπλοκότητας στη μορφή δημιουργίας αντιστοιχίας μεταξύ των θέσεων δύο συνόλων.

Εργασία 22

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου άλατος και των προϊόντων ηλεκτρόλυσης ενός υδατικού διαλύματος αυτού του άλατος, το οποίο ξεχώριζε στα αδρανή ηλεκτρόδια: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

ΦΟΡΜΟΥΛΑ ΑΛΑΤΙ		ΠΡΟΪΟΝΤΑ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΣΗΣ

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Για την εκτέλεση αυτής της εργασίας, είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε και να μπορούμε να εφαρμόζουμε τα μοτίβα απελευθέρωσης προϊόντος στα ηλεκτρόδια κατά την ηλεκτρόλυση διαλυμάτων και τήγματα αλάτων, αλκαλίων, οξέων.

Το φωσφορικό νάτριο είναι ένα άλας που σχηματίζεται από ένα ενεργό μέταλλο και ένα οξύ που περιέχει οξυγόνο. Τα προϊόντα ηλεκτρόλυσης αυτού του άλατος θα είναι υδρογόνο στην κάθοδο και οξυγόνο στην άνοδο (1).

Κατά την ηλεκτρόλυση ενός υδατικού διαλύματος χλωριούχου καλίου, θα απελευθερωθεί υδρογόνο στην κάθοδο και χλώριο στην άνοδο (4).

Το βρωμιούχο χαλκό (II) είναι ένα άλας που σχηματίζεται από ένα μέταλλο που βρίσκεται στην ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετά το υδρογόνο, επομένως μόνο χαλκός θα απελευθερωθεί στην κάθοδο. Το βρωμιούχο ανιόν είναι ένα ανιόν οξέος χωρίς οξυγόνο, το οποίο θα οξειδωθεί στην άνοδο με την απελευθέρωση βρωμίου (3).

Η σύνθεση του νιτρικού χαλκού (II) περιλαμβάνει ένα ανιόν που περιέχει οξυγόνο, το οποίο δεν οξειδώνεται στην άνοδο. Λόγω της οξείδωσης του νερού στην άνοδο, θα απελευθερωθεί οξυγόνο (2).

Έτσι, η σωστή απάντηση είναι 1432. Πρέπει να σημειωθεί ότι οι μαθητές αντιμετωπίζουν με επιτυχία αυτό το έργο: το ποσοστό ολοκλήρωσής του το 2018 είναι υψηλό - 75,0.

Εργασία 23

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του ονόματος του άλατος και της αναλογίας αυτού του άλατος προς την υδρόλυση: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Κατά την ολοκλήρωση αυτής της εργασίας, οι εξεταζόμενοι πρέπει να επιδείξουν γνώση των διαδικασιών υδρόλυσης αλάτων διαφόρων τύπων, ανάλογα με την ισχύ του οξέος και της βάσης που τα σχηματίζουν.

Το χλωριούχο αμμώνιο είναι ένα άλας που σχηματίζεται αδύναμη βάσηκαι ένα ισχυρό οξύ, άρα υδρολύεται στο κατιόν (1).

Το θειικό κάλιο είναι ένα άλας που σχηματίζεται από μια ισχυρή βάση και ένα ισχυρό οξύ, επομένως δεν υφίσταται υδρόλυση (3).

Το ανθρακικό κάλιο είναι ένα άλας που σχηματίζεται από μια ισχυρή βάση και ένα ασθενές οξύ, επομένως υφίσταται υδρόλυση ανιόντων (2).

Το θειούχο αλουμίνιο είναι ένα άλας που σχηματίζεται από μια ασθενή βάση και ένα ασθενές οξύ, επομένως υδρολύεται τόσο από το κατιόν όσο και από το ανιόν, και στο υδατικό μέσο υπάρχει πλήρης και μη αναστρέψιμη υδρόλυση αυτού του άλατος, όπως αποδεικνύεται από μια παύλα στο ο πίνακας διαλυτότητας (4).

Έτσι, η σωστή απάντηση είναι 1324. Το ποσοστό ολοκλήρωσης αυτής της εργασίας είναι αρκετά υψηλό: το 2018, το 62,6% των εξεταζόμενων την ολοκλήρωσε με επιτυχία.

Οι εργασίες ΧΡΗΣΗΣ που σχετίζονται με την έννοια της «χημικής ισορροπίας», καθώς και η έννοια του «ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης», δεν απαιτούν ποσοτικούς υπολογισμούς. Για την υλοποίησή τους, αρκεί η εφαρμογή της γνώσης πάνω επίπεδο ποιότητας(«μετατοπίσεις προς την κατεύθυνση μιας άμεσης αντίδρασης» κ.λπ.).

Εργασία 24

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της εξίσωσης μιας αναστρέψιμης αντίδρασης και της κατεύθυνσης της μετατόπισης στη χημική ισορροπία με αυξανόμενη πίεση: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

ΕΞΙΣΩΣΗ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ		ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΜΕΤΑΤΟΠΙΣΗΣ ΧΗΜΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ
Α) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) Β) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) Γ) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2НCl (g) Δ) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)		1) μετατοπίζεται προς μια άμεση αντίδραση 2) μετατοπίζεται προς την πίσω αντίδραση 3) πρακτικά δεν κινείται

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Η εργασία για το θέμα "Χημική ισορροπία" στοχεύει στη δοκιμή της αφομοίωσης των εννοιών "αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες χημικές αντιδράσεις", "χημική ισορροπία", "μετατόπιση χημικής ισορροπίας υπό την επίδραση διαφόρων παραγόντων". Κατά την ολοκλήρωση αυτής της εργασίας, είναι απαραίτητο να αποδειχθεί η ικανότητα να εξηγείται η επίδραση διαφόρων παραγόντων στη μετατόπιση της χημικής ισορροπίας.

Οι αντιδράσεις Α, Β και Δ προχωρούν με μείωση του αριθμού των μορίων αερίων ουσιών, επομένως, σύμφωνα με την αρχή Le Chatelier, με αύξηση της πίεσης, η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς την άμεση αντίδραση (1).

Η αντίδραση Β εξελίσσεται χωρίς να αλλάξει ο αριθμός των μορίων των αερίων ουσιών· επομένως, μια αύξηση της πίεσης δεν θα επηρεάσει τη μετατόπιση της ισορροπίας (3). Άρα η σωστή απάντηση είναι 1131.

Το 2018, το 64,0% των εξεταζόμενων ολοκλήρωσε με επιτυχία αυτή την εργασία.

Οι μεγαλύτερες δυσκολίες για τους συμμετέχοντες στη USE προκύπτουν κατά την ολοκλήρωση εργασιών αυξημένου επιπέδου πολυπλοκότητας με τη μορφή «καθιέρωσης μιας αντιστοιχίας μεταξύ των θέσεων δύο συνόλων», που δοκιμάζουν την αφομοίωση της γνώσης σχετικά με τα πειραματικά θεμέλια της χημείας και τις γενικές ιδέες για τις βιομηχανικές μεθόδους για τη λήψη των πιο σημαντικών ουσιών. Αυτές περιλαμβάνουν τις εργασίες 25 και 26.

Εργασία 25ελέγχει την αφομοίωση των γνώσεων για τις ποιοτικές αντιδράσεις σε ανόργανες και οργανικές ουσίες.

Εργασία 25

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ των τύπων των ουσιών και ενός αντιδραστηρίου με το οποίο μπορείτε να διακρίνετε τα υδατικά διαλύματα αυτών των ουσιών: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

ΦΟΡΜΟΥΛΟΣ ΟΥΣΙΑΣ
Α) HNO 3 και NaNO 3 Β) KCl και NaOH Γ) NaCl και BaCl 2 Δ) AlCl 3 και MgCl 2

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Αυτή η εργασία έχει έναν έντονο χαρακτήρα προσανατολισμένο στην πρακτική. Κατά την εκτέλεσή του, είναι απαραίτητο να εφαρμοστεί όχι μόνο η θεωρητική γνώση των χημικών ιδιοτήτων των ουσιών, αλλά και η ικανότητα σχεδιασμού και διεξαγωγής ενός χημικού πειράματος. Η επιτυχής ολοκλήρωση αυτής της εργασίας απαιτεί εμπειρία στη διεξαγωγή ενός πραγματικού χημικού πειράματος.

Το νιτρικό οξύ μπορεί να διακριθεί από το νιτρικό νάτριο χρησιμοποιώντας χαλκό (1). Νιτρικό οξύαλληλεπιδρά με τον χαλκό σχηματίζοντας μπλε νιτρικό χαλκό (II) και απελευθερώνει μονοξείδιο του αζώτου (IV) ή μονοξείδιο του αζώτου (II), ανάλογα με τη συγκέντρωση. Το νιτρικό νάτριο δεν αντιδρά με τον χαλκό.

Το χλωριούχο κάλιο μπορεί να διακριθεί από το υδροξείδιο του νατρίου χρησιμοποιώντας θειικό χαλκό (II) (5), με τον οποίο το υδροξείδιο του νατρίου αλληλεπιδρά για να σχηματίσει ένα μπλε ίζημα υδροξειδίου του χαλκού (II). Το χλωριούχο κάλιο δεν αλληλεπιδρά με τον θειικό χαλκό (II).

Το χλωριούχο βάριο, σε αντίθεση με το χλωριούχο νάτριο, αντιδρά με τον θειικό χαλκό (II) (5) για να σχηματίσει ένα λευκό κρυσταλλικό ίζημα θειικού βαρίου.

Τόσο το χλωριούχο αργίλιο όσο και το χλωριούχο μαγνήσιο αντιδρούν με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου (2) για να σχηματίσουν λευκά άμορφα ιζήματα των αντίστοιχων υδροξειδίων. Ωστόσο, το υδροξείδιο του αργιλίου, σε αντίθεση με το υδροξείδιο του μαγνησίου, διαλύεται σε περίσσεια αλκαλικού διαλύματος, επειδή. έχει αμφοτερικές ιδιότητες.

Άρα η σωστή απάντηση είναι 1552.

Η ολοκλήρωση μιας εργασίας για τον έλεγχο της γνώσης σχετικά με τις ποιοτικές αντιδράσεις είναι παραδοσιακά δύσκολη για τους μαθητές. Το 2018, μόνο το 44,8% των εξεταζόμενων ολοκλήρωσε επιτυχώς αυτό το έργο. Τα αποτελέσματα αυτής της εργασίας δείχνουν ότι οι απόφοιτοι δεν έχουν κατακτήσει τις δεξιότητες της πειραματικής εργασίας σχετικά με τη μελέτη των ιδιοτήτων των ουσιών και τη διεξαγωγή χημικών αντιδράσεων. Αυτό μπορεί να οφείλεται σε σημαντική μείωση του χρόνου που διατίθεται για τη διεξαγωγή ενός πραγματικού χημικού πειράματος κατά τη μελέτη της χημείας στο σχολείο.

Εργασία 26ελέγχει την αφομοίωση των κανόνων εργασίας στο εργαστήριο, γενικές ιδέες για βιομηχανικές μεθόδους απόκτησης των πιο σημαντικών ουσιών και την εφαρμογή τους.

Εργασία 26

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της ουσίας και του κύριου πεδίου εφαρμογής της: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Αυτή η εργασία, όπως η εργασία 25, έχει χαρακτήρα προσανατολισμένο στην πρακτική. Για την επιτυχή ολοκλήρωση αυτής της εργασίας, ο εξεταζόμενος πρέπει να έχει πραγματική γνώση των μεθόδων λήψης ουσιών, των περιοχών εφαρμογής τους, των μεθόδων διαχωρισμού μειγμάτων και των τεχνολογικών αρχών ορισμένων χημικών βιομηχανιών.

Οι ουσίες που παρουσιάζονται σε αυτήν την εργασία χρησιμοποιούνται ευρέως στην τεχνολογία, τη βιομηχανία και την καθημερινή ζωή. Το μεθάνιο χρησιμοποιείται κυρίως ως καύσιμο (2). Το ισοπρένιο είναι μονομερές για την παραγωγή καουτσούκ (3), το αιθυλένιο είναι μονομερές για την παραγωγή πλαστικών (4). Σημειωτέον ότι το ποσοστό ολοκλήρωσης αυτής της εργασίας, ακόμη και μετά την αλλαγή του κορεσμού του περιεχομένου της και τη μείωση του επιπέδου πολυπλοκότητας από προχωρημένο σε βασικό, παραμένει εξαιρετικά χαμηλό: το 2018 το ολοκλήρωσε μόνο το 44,8% των εξεταζόμενων.

Εργασίες υψηλού επιπέδου πολυπλοκότητας στα θέματα "Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής" και "Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων" συνδέονται με ένα ενιαίο πλαίσιο. Για εκτέλεση εργασίες 30Οι εξεταζόμενοι πρέπει να επιλέξουν ανεξάρτητα από τον προτεινόμενο κατάλογο ουσιών ουσίες μεταξύ των οποίων μπορεί να συμβεί αντίδραση οξειδοαναγωγής και να μην λειτουργούν με έτοιμο σχήμα αντίδρασης, όπως συνέβαινε τα προηγούμενα χρόνια. Στη συνέχεια, πρέπει να συντάξετε μια εξίσωση για την αντίδραση, να φέρετε την ηλεκτρονική ισορροπία και να υποδείξετε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα. Για εκτέλεση εργασίες 31είναι απαραίτητο να επιλέξετε από τον προτεινόμενο κατάλογο ουσιών ουσίες μεταξύ των οποίων είναι δυνατή μια αντίδραση ανταλλαγής ιόντων και στη συνέχεια να γράψετε τις εξισώσεις σε μοριακή, πλήρη και συντομευμένη ιοντική μορφή. Και οι δύο εργασίες αξίζουν το πολύ 2 πόντους η καθεμία. Κατά την ολοκλήρωση αυτής της εργασίας, οι μαθητές χρειάζονται επίσης την ικανότητα να γράφουν εξισώσεις για αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων σε μοριακή, πλήρη και ανηγμένη ιοντική μορφή.

Εξετάστε τις εργασίες 30 και 31 με ένα μόνο πλαίσιο από την επίδειξη.

Εργασία 30

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε ουσίες μεταξύ των οποίων είναι δυνατή η αντίδραση οξειδοαναγωγής και σημειώστε την εξίσωση αυτής της αντίδρασης. Δημιουργήστε ηλεκτρονικό ισοζύγιο, υποδείξτε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα.

Για να ολοκληρωθεί αυτή η εργασία, είναι απαραίτητο να αναλυθούν οι οξειδοαναγωγικές ιδιότητες των προτεινόμενων ουσιών. Μεταξύ των προτεινόμενων ουσιών, το υπερμαγγανικό κάλιο είναι ένας βιώσιμος οξειδωτικός παράγοντας, ο οποίος θα εμφανίσει οξειδωτικές ιδιότητες λόγω των ατόμων μαγγανίου στο υψηλοτερος ΒΑΘΜΟΣοξείδωση +7.

Το θειώδες νάτριο, λόγω των ατόμων θείου σε ενδιάμεση κατάσταση οξείδωσης +4, είναι σε θέση να επιδεικνύει τόσο οξειδωτικές όσο και αναγωγικές ιδιότητες. Όταν αλληλεπιδρά με το υπερμαγγανικό κάλιο - έναν ισχυρό οξειδωτικό παράγοντα - το θειώδες νάτριο θα είναι ένας αναγωγικός παράγοντας, οξειδωτικός σε θειικό νάτριο.

Η αντίδραση μπορεί να λάβει χώρα σε διάφορα μέσα, στο πλαίσιο αυτής της λίστας ουσιών - σε ουδέτερο ή αλκαλικό. Ας προσέξουμε το γεγονός ότι στην απάντηση, θα πρέπει να γραφεί μόνο μία εξίσωση της οξειδοαναγωγικής αντίδρασης.

Πιθανή απάντηση:

Το θειώδες νάτριο ή το θείο σε κατάσταση οξείδωσης +4 είναι αναγωγικός παράγοντας.

Το υπερμαγγανικό κάλιο ή το μαγγάνιο σε κατάσταση οξείδωσης +7 είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας.

Εργασία 31

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε ουσίες μεταξύ των οποίων είναι δυνατή μια αντίδραση ανταλλαγής ιόντων. Γράψτε τις μοριακές, πλήρεις και συντομευμένες ιοντικές εξισώσεις για αυτήν την αντίδραση.

Μεταξύ αυτών των ουσιών, είναι δυνατή μια αντίδραση ανταλλαγής ιόντων μεταξύ όξινου ανθρακικού καλίου και υδροξειδίου του καλίου, ως αποτέλεσμα της οποίας το όξινο άλας θα μετατραπεί σε μέσο όρο.

Πιθανή απάντηση:

Οι εργασίες 30 και 31 μπορούν να διαφοροποιήσουν τους αποφοίτους ανάλογα με το επίπεδο εκπαίδευσης. Θα πρέπει να σημειωθεί ότι η περιπλοκή της διατύπωσης της εργασίας 30 οδήγησε σε μείωση του ποσοστού ολοκλήρωσής της: εάν το 2017 το 68% των αποφοίτων την ολοκλήρωσε με επιτυχία, τότε το 2018 - μόνο 41,0%.

Το ποσοστό ολοκλήρωσης εργασίας είναι 31 - 60,1. Ταυτόχρονα, οι απόφοιτοι με υψηλό επίπεδο εκπαίδευσης αντιμετώπισαν με σιγουριά την προετοιμασία μιας αντίδρασης οξειδοαναγωγής και μιας αντίδρασης ανταλλαγής ιόντων, ενώ οι κακώς εκπαιδευμένοι απόφοιτοι ουσιαστικά δεν ολοκλήρωσαν αυτές τις εργασίες.

Στον έλεγχο ΧΡΗΣΙΜΟΠΟΙΗΣΤΕ την εργασίαστη χημεία μεγάλο ρόλοπαραχωρήθηκε προβλήματα υπολογισμού. Αυτό εξηγείται από το γεγονός ότι κατά την επίλυσή τους, είναι απαραίτητο να βασιστείτε στη γνώση των χημικών ιδιοτήτων των ενώσεων, να χρησιμοποιήσετε την ικανότητα σύνθεσης εξισώσεων χημικών αντιδράσεων, δηλ. να χρησιμοποιούν στη διασύνδεση τη θεωρητική βάση και ορισμένες επιχειρησιακές-λογικές και υπολογιστικές δεξιότητες.

Η επίλυση υπολογιστικών προβλημάτων απαιτεί γνώση των χημικών ιδιοτήτων των ουσιών και περιλαμβάνει την υλοποίηση ενός συγκεκριμένου συνόλου ενεργειών που διασφαλίζουν ότι λαμβάνεται η σωστή απάντηση. Αυτές οι ενέργειες περιλαμβάνουν:

• κατάρτιση εξισώσεων χημικών αντιδράσεων (σύμφωνα με την κατάσταση του προβλήματος) που είναι απαραίτητες για την εκτέλεση στοιχειομετρικών υπολογισμών.
• εκτέλεση υπολογισμών που είναι απαραίτητοι για την εύρεση απαντήσεων στα ερωτήματα που τίθενται στην κατάσταση του προβλήματος·
• διατυπώνοντας μια λογικά αιτιολογημένη απάντηση σε όλες τις ερωτήσεις που τίθενται στην συνθήκη της εργασίας (για παράδειγμα, για τον προσδιορισμό της φυσικής ποσότητας - μάζα, όγκος, κλάσμα μάζας μιας ουσίας).

Ωστόσο, θα πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι δεν πρέπει απαραίτητα να υπάρχουν όλες αυτές οι ενέργειες κατά την επίλυση οποιουδήποτε προβλήματος υπολογισμού και σε ορισμένες περιπτώσεις ορισμένες από αυτές μπορούν να χρησιμοποιηθούν επανειλημμένα.

Σύμφωνα με τον κωδικοποιητή στοιχείων περιεχομένου και απαιτήσεων για το επίπεδο κατάρτισης των αποφοίτων εκπαιδευτικών οργανισμών για την ενιαία κρατική εξέταση στη χημεία, οι μαθητές θα πρέπει να μπορούν να πραγματοποιούν τους ακόλουθους υπολογισμούς χρησιμοποιώντας χημικούς τύπους και εξισώσεις αντίδρασης:

• υπολογισμοί που χρησιμοποιούν την έννοια του "κλάσματος μάζας μιας ουσίας σε διάλυμα"·
• υπολογισμοί των αναλογιών όγκου των αερίων σε χημικές αντιδράσεις.
• υπολογισμοί της μάζας μιας ουσίας ή του όγκου αερίων σύμφωνα με μια γνωστή ποσότητα μιας ουσίας, μάζα ή όγκο μιας από τις ουσίες που συμμετέχουν στην αντίδραση·
• υπολογισμοί της θερμικής επίδρασης της αντίδρασης.
• υπολογισμοί της μάζας (όγκος, ποσότητα ουσίας) των προϊόντων αντίδρασης, εάν μια από τις ουσίες δίνεται σε περίσσεια (έχει ακαθαρσίες)·
• υπολογισμοί της μάζας (όγκος, ποσότητα ουσίας) του προϊόντος αντίδρασης, εάν μια από τις ουσίες δίνεται ως διάλυμα με ένα ορισμένο κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας·
• ίδρυση μοριακών και δομικός τύποςουσίες?
• υπολογισμοί της μάζας ή του κλάσματος όγκου της απόδοσης του προϊόντος αντίδρασης από το θεωρητικά δυνατό.
• υπολογισμοί του κλάσματος μάζας (μάζας) μιας χημικής ένωσης σε ένα μείγμα.

Κατά την επίλυση υπολογιστικών προβλημάτων, οι μαθητές συχνά υποθέτουν τα ακόλουθα τυπικά λάθη:

• Μην κάνετε διάκριση μεταξύ της μάζας του διαλύματος και της μάζας της διαλυμένης ουσίας.
• κατά την εύρεση της ποσότητας αέρια ουσίαδιαιρέστε τη μάζα της με τον μοριακό όγκο της ή, αντίθετα, διαιρέστε τον όγκο μιας αερίου ουσίας με τη μοριακή της μάζα.
• Ξεχάστε να τοποθετήσετε τους συντελεστές στις εξισώσεις αντίδρασης.
• δεν βρίσκουν ποια ουσία είναι σε περίσσεια (αυτό το σφάλμα μπορεί επίσης να σχετίζεται με έλλειψη δεξιοτήτων στην επίλυση προβλημάτων σχετικά με την «υπερβολική - ανεπάρκεια»).
• λάθος υπολογισμός κατά τον υπολογισμό μαθηματικούς τύπους, χωρίς να σκεφτόμαστε το παράλογο της ληφθείσας απάντησης (για παράδειγμα, παράγουν πολλαπλασιασμός, αλλά όχι διαίρεσητη μάζα της διαλυμένης ουσίας στο κλάσμα μάζας της κατά την εύρεση της μάζας του διαλύματος).

Τα περισσότερα υπολογιστικά προβλήματα είναι καλύτερα να λυθεί στις προσευχές, αφού αυτή η μέθοδος είναι πιο ορθολογική. Ωστόσο, η ίδια η μέθοδος λύσης και η ορθολογικότητά της δεν λαμβάνονται υπόψη κατά την αξιολόγηση υπολογιστικών προβλημάτων. Το κύριο πράγμα είναι ότι ο μαθητής επιδεικνύει τη λογική της μεθόδου λύσης που προτείνει και, σύμφωνα με αυτήν, εκτελεί τους σωστούς υπολογισμούς, οι οποίοι θα πρέπει να τον οδηγήσουν στη σωστή απάντηση.

Μια ανάλυση των αποτελεσμάτων της εκτέλεσης υπολογιστικών εργασιών το 2018 δείχνει ότι οι υπολογιστικές εργασίες ακόμη και ενός βασικού επιπέδου πολυπλοκότητας προκαλούν δυσκολίες στους μαθητές. Πρώτα απ 'όλα, αυτό αφορά εργασίες 28και 29 . Στο πρόβλημα 28, είναι απαραίτητο να πραγματοποιηθούν υπολογισμοί των ογκομετρικών αναλογιών αερίων σε χημικές αντιδράσεις ή υπολογισμοί για θερμικές χημικές εξισώσεις. ΑΠΟ εργασία 27, στους οποίους είναι απαραίτητο να γίνουν υπολογισμοί χρησιμοποιώντας την έννοια του "κλάσματος μάζας μιας ουσίας σε διάλυμα", οι μαθητές αντιμετωπίζουν με μεγαλύτερη επιτυχία.

Κατά την εκτέλεση υπολογιστικών εργασιών βασικού επιπέδου πολυπλοκότητας, είναι απαραίτητο να προσέχετε τη διάσταση της επιθυμητής τιμής (g, kg, l, m 3, κ.λπ.) και τον βαθμό ακρίβειας της στρογγυλοποίησής της (σε ακέραιους αριθμούς, δέκατα , εκατοστά, κ.λπ.).

Εδώ είναι τα προβλήματα υπολογισμού του βασικού επιπέδου πολυπλοκότητας από την επίδειξη έκδοση της εξέτασης 2019

Εργασία 27

Υπολογίστε τη μάζα του νιτρικού καλίου (σε γραμμάρια) που θα πρέπει να διαλυθεί σε 150,0 g διαλύματος με κλάσμα μάζας αυτού του άλατος 10% για να ληφθεί ένα διάλυμα με κλάσμα μάζας 12%. (Γράψτε τον αριθμό στα δέκατα.)

Απάντηση: _________________

Η σωστή απάντηση είναι 3,4.

Το Task 27 το 2018 ολοκληρώθηκε με επιτυχία από το 61,2% των εξεταζόμενων.

Εργασία 28

Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, η θερμοχημική εξίσωση της οποίας

2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) + 484 kJ,

Απελευθερώθηκαν 1452 kJ θερμότητας. Υπολογίστε τη μάζα του νερού που προκύπτει (σε ​​γραμμάρια). (Γράψτε τον αριθμό στον πλησιέστερο ακέραιο.)

Απάντηση: _________________

ΣΤΟ αυτό το παράδειγμαη μάζα του νερού που προκύπτει είναι 108 g. Σημειώνουμε την απάντηση: 108.

Το Task 28 το 2018 ολοκληρώθηκε με επιτυχία μόνο από το 58,3% των εξεταζόμενων.

Εργασία 29

Υπολογίστε τη μάζα του οξυγόνου (σε γραμμάρια) που απαιτείται για την πλήρη καύση 6,72 λίτρων (Ν.Ο.) υδρόθειου. (Γράψτε τον αριθμό στα δέκατα.)

Απάντηση: _________________

Η σωστή απάντηση είναι 14,4.

Το 2018, το 60% των αποφοίτων ολοκλήρωσε την εργασία 29.

Τα καθήκοντα υψηλού επιπέδου πολυπλοκότητας 34 και 35 δεν είναι πάντα προσβάσιμα ακόμη και σε μαθητές με καλό και εξαιρετικό επίπεδο προετοιμασίας. Κατά την επίλυση του προβλήματος 35, πολλοί μαθητές δεν κατανοούν τη χημεία των διαδικασιών που περιγράφονται στο πρόβλημα και κάνουν λάθη κατά τη σύνταξη των εξισώσεων αντίδρασης. Έτσι, η μη κατανόηση του τι σημαίνει η φράση «μέρος της ουσίας έχει αποσυντεθεί» δεν επιτρέπει σε αυτούς τους μαθητές να συνθέσουν τις εξισώσεις των αντίστοιχων αντιδράσεων και να πραγματοποιήσουν τους απαραίτητους υπολογισμούς σε αυτές. Αλλα τυπικό λάθοςσχετίζεται με τον προσδιορισμό της μάζας του προκύπτοντος διαλύματος, το οποίο τελικά οδηγεί σε εσφαλμένη εύρεση του απαιτούμενου κλάσματος μάζας ουσιών στο διάλυμα.

Σκεφτείτε εργασία 34υψηλό επίπεδο πολυπλοκότητας από την έκδοση επίδειξης.

Εργασία 34

Όταν ένα δείγμα ανθρακικού ασβεστίου θερμάνθηκε, μέρος της ουσίας αποσυντέθηκε. Παράλληλα απελευθερώθηκαν 4,48 l (n.o.) διοξειδίου του άνθρακα. Η μάζα του στερεού υπολείμματος ήταν 41,2 g. Αυτό το υπόλειμμα προστέθηκε σε 465,5 g του διαλύματος υδροχλωρικού οξέοςλαμβάνονται σε περίσσεια. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας του άλατος στο προκύπτον διάλυμα.

Στην απάντησή σας, γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης που υποδεικνύονται στην συνθήκη του προβλήματος και δώστε όλους τους απαραίτητους υπολογισμούς (αναφέρετε τις μονάδες μέτρησης των απαιτούμενων φυσικών μεγεθών).

Πιθανή απάντηση:

Οι εξισώσεις αντίδρασης γράφονται:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O

Η ποσότητα των ενώσεων ουσίας στο στερεό υπόλειμμα υπολογίστηκε:

n(CO 2) \u003d V / V m \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol

n (CaO) \u003d n (CO 2) \u003d 0,2 mol

m(CaO) = n ∙ M = 0,2 ∙ 56 = 11,2 g

m (υπόλειμμα CaCO 3) \u003d 41,2 - 11,2 \u003d 30 g

n (υπόλειμμα CaCO 3) \u003d m / M \u003d 30 / 100 \u003d 0,3 mol

Η μάζα του αλατιού στο προκύπτον διάλυμα υπολογίστηκε:

n (CaCl 2) \u003d n (CaO) + n (CaCO 3) \u003d 0,5 mol

m(CaCl 2) \u003d n ∙ M \u003d 0,5 ∙ 111 \u003d 55,5 g

n (CO 2) \u003d n (υπόλειμμα CaCO 3) \u003d 0,3 mol

m(CO 2) \u003d n ∙ M \u003d 0,3 ∙ 44 \u003d 13,2 g

Το κλάσμα μάζας του χλωριούχου ασβεστίου σε διάλυμα υπολογίζεται:

m (διάλυμα) \u003d 41,2 + 465,5 - 13,2 \u003d 493,5 g

w(CaCl 2) \u003d m (CaCl 2) / m (διάλυμα) \u003d 55,5 / 493,5 \u003d 0,112, ή 11,2%

Το 2018, το 21,3% των συμμετεχόντων στις εξετάσεις ολοκλήρωσε πλήρως την εργασία 34 και έλαβε τέσσερις μέγιστους βαθμούς για την ολοκλήρωσή της.

Ενώ κάνετε εργασίες 35απαιτείται όχι μόνο να προσδιοριστεί ο μοριακός τύπος της οργανικής ουσίας, αλλά επίσης, με βάση τις χημικές ιδιότητες που περιγράφονται στην προϋπόθεση για τον καθορισμό των χημικών ιδιοτήτων της, να καθοριστεί ο δομικός τύπος της και επίσης να συνταχθεί μια εξίσωση για ένα των χαρακτηριστικών χημικών αντιδράσεων που περιλαμβάνουν αυτή την ουσία. Εξετάστε το πρόβλημα 35 υψηλού επιπέδου πολυπλοκότητας.

Εργασία 35

Η οργανική ουσία Α περιέχει 11,97% άζωτο, 9,40% υδρογόνο και 27,35% οξυγόνο κατά μάζα και σχηματίζεται από την αντίδραση της οργανικής ουσίας Β με προπανόλη-2. Είναι γνωστό ότι η ουσία Β είναι φυσικής προέλευσης και μπορεί να αλληλεπιδρά τόσο με οξέα όσο και με αλκάλια.

Με βάση αυτούς τους όρους της ανάθεσης:

1. πραγματοποιήστε τους απαραίτητους υπολογισμούς (αναφέρετε τις μονάδες μέτρησης των απαιτούμενων φυσικών μεγεθών) και καθορίστε τον μοριακό τύπο της αρχικής οργανικής ουσίας.
2. φτιάξτε έναν δομικό τύπο αυτής της ουσίας, ο οποίος αντικατοπτρίζει ξεκάθαρα τη σειρά σύνδεσης των ατόμων στο μόριό της.
3. γράψτε την εξίσωση αντίδρασης για τη λήψη της ουσίας Α από την ουσία Β και την προπανόλη-2 (χρησιμοποιήστε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ουσιών).

Πιθανή απάντηση:

Έγιναν υπολογισμοί και βρέθηκε ο μοριακός τύπος της ουσίας Α. Ο γενικός τύπος της ουσίας Α είναι C x H y O z N m .

w(C) = 100 - 9,40 - 27,35 - 11,97 = 51,28%

x:y:z:m=51,28/12:9,4/1:27,35/16:11,97/14=5:11:2:1.

Μοριακός τύπος της ουσίας A - C 5 H 11 O 2 N

Ο συντακτικός τύπος της ουσίας Α έχει συνταχθεί:

Η εξίσωση για την αντίδραση απόκτησης της ουσίας Α γράφεται:

Προκύπτουν δυσκολίες για τους μαθητές στη σύνταξη του δομικού τύπου της επιθυμητής οργανικής ουσίας, η οποία αντικατοπτρίζει ξεκάθαρα τις ιδιότητές της, καθώς και στη σύνταξη της εξίσωσης αντίδρασης σύμφωνα με την κατάσταση του προβλήματος. Μόνο το 25,7% των συμμετεχόντων στις εξετάσεις το 2018 μπόρεσαν να αντεπεξέλθουν πλήρως σε αυτό το έργο και να λάβουν το μέγιστο 3 βαθμούς για την επίλυσή του.

Πρέπει να σημειωθεί ότι εργασίες με αναλυτική απάντηση μπορούν να ολοκληρώνονται από τους πτυχιούχους με διάφορους τρόπους.

Συμπερασματικά, επισημαίνουμε αρκετές βασικές αρχές για την οργάνωση της προετοιμασίας των μαθητών για τις εξετάσεις.

Το κύριο καθήκον της προετοιμασίας για την εξέταση θα πρέπει να είναι η σκόπιμη εργασία για την επανάληψη, τη συστηματοποίηση και τη γενίκευση του μελετημένου υλικού, την εισαγωγή των βασικών εννοιών του μαθήματος της χημείας στο σύστημα γνώσης.

Είναι επίσης αδύνατο να περιοριστεί η προετοιμασία για τις εξετάσεις μόνο στην εκπαίδευση στην εκτέλεση εργασιών παρόμοιων με τα καθήκοντα του εξεταστικού χαρτιού του τρέχοντος έτους. Θα πρέπει να χρησιμοποιούνται ευρέως εργασίες διαφόρων τύπων σε διάφορες μορφές, οι οποίες στοχεύουν όχι απλώς στην αναπαραγωγή της αποκτηθείσας γνώσης, αλλά στη δοκιμή του σχηματισμού δεξιοτήτων για την εφαρμογή της θεωρητικής γνώσης σε νέες καταστάσεις μάθησης.

Κατά τη μελέτη, την επανάληψη και την ενοποίηση εκπαιδευτικού υλικού, είναι απαραίτητο να χρησιμοποιηθούν διάφορες εργασίες, συμπεριλαμβανομένων εκείνων που σχετίζονται με τη μετατροπή πληροφοριών από τη μια μορφή στην άλλη: τη σύνταξη γενικών πινάκων, διαγραμμάτων γραφημάτων, διαγραμμάτων, γραφημάτων, σημειώσεων κ.λπ.

Και, φυσικά, ο πρωταρχικός ρόλος στην προετοιμασία για τις εξετάσεις διαδραματίζει η εμπειρία και η γνώση που αποκτούν οι μαθητές όταν εκτελούν και συζητούν τα αποτελέσματα ενός πραγματικού χημικού πειράματος, στο οποίο πρέπει να δοθεί ιδιαίτερη προσοχή στη μαθησιακή διαδικασία. σχολικό μάθημαχημεία.

Δοκιμαστική εργασία 8η τάξη

Προδιαγραφή CMM για την εκτέλεση εργασιών ελέγχου Νο. 1 με θέμα "Άτομα χημικών στοιχείων"

Σκοπός του τεστ: να αξιολογήσει το επίπεδο γνώσης του περιεχομένου του θέματος «Άτομα χημικών στοιχείων» από κάθε μαθητή

«Το περιεχόμενο των εργασιών ελέγχου καθορίζεται από το περιεχόμενο πρόγραμμα εργασίαςμε θέμα "Άτομα χημικών στοιχείων" του θέματος "χημεία": απλή και σύνθετη ουσία, χημικό στοιχείο, περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων, χημικός τύπος, σχετικές ατομικές και μοριακές μάζες, ατομική δομή, δομή κελυφών ηλεκτρονίων, χημικός δεσμός.

Επίπεδο δυσκολίας

Κωδικός ανά προσδιοριστή

Τύπος εργασίας

Θέμα

Σκορ σε πόντους

1

σι

Γ-1.6.

UP-1.2

Ποιοτική εργασία

Απλή και πολύπλοκη ύλη

2 λεπτά.

1β

2

σι

Γ-4.5.

UP-1.2.

Ποιοτική εργασία

2 λεπτά.

1β

3

σι

Γ-1.2.

UP-2.5.1

Ποιοτική εργασία

Περιοδικό σύστημα

2 λεπτά.

1β

4

σι

Γ-1.1.

UP-1.2.

Ποιοτική εργασία

ισότοπα

2 λεπτά.

1β

5

σι

Γ-1.1.

UP-2.2.1.

Ποιοτική εργασία

Η δομή του ατόμου

2 λεπτά.

1β

6

σι

Γ-1.1.

UP-2.4.5

Ποιοτική εργασία

2 λεπτά.

1β

7

σι

Γ-1.1.

UP-2.5.1.

Ποιοτική εργασία

Η δομή του κελύφους ηλεκτρονίων

2 λεπτά.

1β

8

σι

Γ-1.3.

UP-1.2

Ποιοτική εργασία

Ηλεκτραρνητικότητα

2 λεπτά.

1β

9

σι

Γ-1.2.

UP-2.4.5

Ποιοτική εργασία

Περιοδικό σύστημα

2 λεπτά.

1β

10

σι

Γ-1.2.1.

UP-2.2.1.

Σχεδιαστικό πρόβλημα

Η δομή του ατόμου

2 λεπτά.

1β

11

Π

Γ-1.6.

UP-1.1.

Ταίριασμα

Σημάδια χημικών στοιχείων

4 λεπτά.

2β

12

Π

Γ-4.5.

UP-1.2.

Σχετικό μοριακό βάρος

4 λεπτά

2β

13

ΣΤΟ

Γ-1.1.

UP-2.5.1

Ηλεκτρονική δομήάτομο

8 λεπτά

3β

14

ΣΤΟ

Γ-1.3.

UP-1.2.

Τύποι χημικών δεσμών

8 λεπτά.

3β

Κωδικοποιός

Εργασία ελέγχου Νο. 1με θέμα "Άτομα χημικών στοιχείων"

Ο ΚΩΔΙΚΑΣ

1

Ουσία

Περιοδικός νόμος και Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ.Ι. Μεντελίεβα 1

1.2.1

Ομάδες και περίοδοι του Περιοδικού συστήματος. Η φυσική σημασία του σειριακού αριθμού ενός χημικού στοιχείου

1.2.2

Μοτίβα αλλαγών στις ιδιότητες των στοιχείων και των ενώσεων τους σε σχέση με τη θέση μέσα Περιοδικό σύστημαχημικά στοιχεία Δ.Ι. Μεντελέεφ

Άτομα και μόρια. Χημικό στοιχείο. Απλές και σύνθετες ουσίες

4

Διενέργεια υπολογισμών με βάση τύπους και εξισώσεις αντιδράσεων

Ο ΚΩΔΙΚΑΣ

1

Γνωρίζω/Κατανοώ:

1.2.

οι πιο σημαντικές χημικές έννοιες: ουσία, χημικό στοιχείο, άτομο, μόριο, σχετικές ατομικές και μοριακές μάζες, χημικός δεσμός.

2.

να είναι σε θέση να καλέσει

2.1.1

χημικά στοιχεία?

2.2

να είναι σε θέση να εξηγήσει

2.2.1

φυσική έννοιαατομικός (σειριακός) αριθμός χημικού στοιχείου, αριθμοί ομάδας και περιόδου στο Περιοδικό σύστημα του Δ.Ι. Mendeleev, στο οποίο ανήκει το στοιχείο.

2.4

να είναι σε θέση να αναγνωρίσει

2.4.1

2.5

Συνθέτω:

2.5.1.

σχήματα της δομής των ατόμων των πρώτων 20 στοιχείων του Περιοδικού συστήματος D.I. Mendeleev;

Το Μέρος 1 περιλαμβάνει 10 εργασίες βασικού επιπέδου. Κάθε ερώτηση έχει 4 πιθανές απαντήσεις, εκ των οποίων μόνο μία είναι σωστή. Για την ολοκλήρωση κάθε εργασίας - 1 βαθμός.

13

σκορ

Μέγιστη βαθμολογία

14.

σκορ

Παρουσιάζεται η σωστή απάντηση στην ερώτηση και δίνεται επαρκής αιτιολόγηση, η οποία δεν περιέχει λάθη.

Παρουσιάζεται η σωστή απάντηση στην ερώτηση, αλλά το σκεπτικό της δεν είναι αρκετά πλήρες

Δίνεται μόνο σωστή απάντηση

Μέγιστη βαθμολογία

Αριθμός πόντων

Λιγότερο από 7

7-10

11-15

16-20

Βαθμός

Επίπεδο επιτεύγματος

Μικρός

Βάση

υπερυψωμένο

Δοκιμαστική εργασία 8η τάξη

Προδιαγραφή KIM για την παρακολούθηση των εργασιών ελέγχου για το πρώτο εξάμηνο του έτους.

Είδος ελέγχου: εσωτερική παρακολούθηση

Σκοπός του τεστ: να αξιολογήσει το επίπεδο κατάκτησης από κάθε μαθητή του περιεχομένου των θεμάτων "Άτομα χημικών στοιχείων", "Τύποι χημικών δεσμών", "Απλές ουσίες. Ποσοτικές αναλογίες», «Ενώσεις χημικών στοιχείων»

Το περιεχόμενο των εργασιών ελέγχου καθορίζεται από το περιεχόμενο του προγράμματος εργασίας με θέματα: "Άτομα χημικών στοιχείων", "Τύποι χημικών δεσμών", "Απλές ουσίες. Ποσοτικές αναλογίες», «Ενώσεις χημικών στοιχείων»

Έχετε 45 λεπτά για να ολοκληρώσετε το τεστ. Η εργασία αποτελείται από 2 μέρη και περιλαμβάνει 15 εργασίες.

Το Μέρος 1 περιλαμβάνει 10 εργασίες βασικού επιπέδου. Κάθε ερώτηση έχει 4 πιθανές απαντήσεις, εκ των οποίων μόνο μία είναι σωστή. Για την ολοκλήρωση κάθε εργασίας - 1 βαθμός.

Το Μέρος 2 αποτελείται από 4 προηγμένες εργασίες. Για την εκτέλεση κάθε εργασίας - 2 βαθμοί, εάν γίνει ένα λάθος, τότε η απάντηση υπολογίζεται σε 1 βαθμό. Εάν γίνονται δύο ή περισσότερα λάθη ή δεν υπάρχει απάντηση, τότε δίνονται 0 βαθμοί. Οι δύο τελευταίες εργασίες απαιτούν πλήρη απάντηση. Για την ολοκλήρωση της εργασίας -3 βαθμοί.

Ο μέγιστος αριθμός πόντων είναι 24 βαθμοί

Κατά την ανάπτυξη εργασιών, λήφθηκαν υπόψη τα χρονικά πρότυπα, τα οποία κατοχυρώνονται στην Προδιαγραφή GIA για εργασίες διαφόρων επιπέδων πολυπλοκότητας και για την εκτέλεση ολόκληρης της εργασίας.

Η κατανομή των εργασιών ανά επίπεδα δυσκολίας, ελεγμένα στοιχεία περιεχομένου θέματος, επίπεδο εκπαίδευσης, είδη εργασιών και χρόνο εκτέλεσης παρουσιάζεται στον Πίνακα 1

Επίπεδο δυσκολίας

Κωδικός ανά προσδιοριστή

Τύπος εργασίας

Θέμα

Σκορ σε πόντους

1

σι

Γ-1.2.1. UP-1.1.1.

Ποιοτική εργασία

Περιοδικό σύστημα

1β

2

σι

Γ-1.2.1. UP-1.1.1.

Ποιοτική εργασία

ισότοπα

1β

3

σι

Γ-1.1.1. UP-1.1.1.

Ποιοτική εργασία

Η δομή του ατόμου

1β

4

σι

Γ-1.2.1. UP-1.1.1.

Ποιοτική εργασία

Η δομή του ατόμου

1β

5

σι

Γ-1.2.1. UP-1.2.1.

Ποιοτική εργασία

1β

6

σι

Γ-1.2.1. UP-1.2.1.

Ποιοτική εργασία

Περιοδικό σύστημα

1β

7

σι

Γ-1.2.1. UP- 1.2.1.

Ποιοτική εργασία

Αλλοτροπία

1β

8

σι

Γ-1.2.1. UP-1.1.1.

Ποιοτική εργασία

Η δομή των κελυφών ηλεκτρονίων

1β

9

σι

Γ-4.3.1. UP- 2.5.2.

Σχεδιαστικό πρόβλημα

ΕΛΙΑ δερματος

1β

10

σι

Γ-1.2.1. UP- 1.1.3.

Ποιοτική εργασία

Απλές ουσίες

1β

11

Π

Γ-1.2.1. UP-1.2.1.

Ταίριασμα

Η δομή του ατόμου

2β

12

Π

Γ-1.3.1. UP-2.4.2.

Ταίριασμα

Τύποι χημικών δεσμών

2β

13

Π

Γ-4.3.1. UP-2.5.2.

Σχεδιαστικό πρόβλημα

Μοριακή μάζα

2β

14

Π

Γ-1.2.1. UP-1.1.3.

Ταίριασμα

Κατάσταση συγκέντρωσηςουσίες

2β

15

Π

Γ-4.3.3. ΠΑΝΩ-.

Πρόβλημα υπολογισμού με ανοιχτή απάντηση

3β

16

Π

Γ-4.3.3. ΠΑΝΩ-.

Πρόβλημα υπολογισμού με ανοιχτή απάντηση

3β

Δοκιμαστική εργασία 8η τάξη

Προδιαγραφή CMM για την εκτέλεση εργασιών ελέγχου Νο. 2 με θέμα "Ενώσεις χημικών στοιχείων"

Είδος ελέγχου: εσωτερική παρακολούθηση

Σκοπός του τεστ: να αξιολογήσει το επίπεδο ανάπτυξης από κάθε μαθητή του περιεχομένου του θέματος "Ενώσεις χημικών στοιχείων"

Έχετε 45 λεπτά για να ολοκληρώσετε το τεστ. Η εργασία αποτελείται από 2 μέρη και περιλαμβάνει 14 εργασίες.

Το Μέρος 1 περιλαμβάνει 10 εργασίες βασικού επιπέδου. Κάθε ερώτηση έχει 4 πιθανές απαντήσεις, εκ των οποίων μόνο μία είναι σωστή. Για την ολοκλήρωση κάθε εργασίας - 1 βαθμός.

Το Μέρος 2 αποτελείται από 2 προηγμένες εργασίες και 2 εργασίες υψηλού επιπέδου. Για την ολοκλήρωση εργασιών 11.12 - 2 βαθμοί, αν γίνει ένα λάθος, τότε η απάντηση υπολογίζεται σε 1 βαθμό. Εάν γίνονται δύο ή περισσότερα λάθη ή δεν υπάρχει απάντηση, τότε δίνονται 0 βαθμοί. Οι δύο τελευταίες εργασίες απαιτούν πλήρη απάντηση. Για την ολοκλήρωση 13.14 εργασιών -3 βαθμοί.

Ο μέγιστος αριθμός πόντων είναι 20 βαθμοί.

Κατά την ανάπτυξη εργασιών, λήφθηκαν υπόψη τα χρονικά πρότυπα, τα οποία κατοχυρώνονται στην Προδιαγραφή GIA για εργασίες διαφόρων επιπέδων πολυπλοκότητας και για την εκτέλεση ολόκληρης της εργασίας.

Η κατανομή των εργασιών ανά επίπεδα δυσκολίας, ελεγμένα στοιχεία περιεχομένου θέματος, επίπεδο εκπαίδευσης, είδη εργασιών και χρόνο εκτέλεσης παρουσιάζεται στον Πίνακα 1

Επίπεδο δυσκολίας

Κωδικός ανά προσδιοριστή

Τύπος εργασίας

Θέμα

Χρόνος κατά προσέγγισηολοκλήρωση της εργασίας.

Σκορ σε πόντους

1

σι

Γ-1.6.

UP-1.1

Ποιοτική εργασία

Γενικοί τύποικύριες κατηγορίες ανόργανων ουσιών.

2 λεπτά.

1β

2

σι

Γ-4.5.

UP-1.2.

Ποιοτική εργασία

Κατάσταση οξείδωσης

2 λεπτά.

1β

3

σι

Γ-1.6.

UP-2.4.4

Ποιοτική εργασία

2 λεπτά.

1β

4

σι

Γ-1.6

UP-2.4.4

Ποιοτική εργασία

Κατηγορίες ανόργανων ενώσεων

2 λεπτά.

1β

5

σι

Γ-1.6

UP-2.4.4

Ποιοτική εργασία

Κατηγορίες ανόργανων ενώσεων

2 λεπτά.

1β

6

σι

Γ-1.6

UP-2.2.1

Ποιοτική εργασία

Ονοματολογία ανόργανων ενώσεων

2 λεπτά.

1β

7

σι

Γ-4.5.2

UP-2.8.1.

Σχεδιαστικό πρόβλημα

Κλάσμα μάζας

2 λεπτά.

1β

8

σι

Γ-1.3.

UP-1.2

Ποιοτική εργασία

Φόρτιση ιόντων

2 λεπτά.

1β

9

σι

Γ-1.2.

UP-1.2

Ποιοτική εργασία

Κρυσταλλική κυψέλη

2 λεπτά.

1β

10

σι

Γ-1.2.1.

UP-2.2.1.

Ποιοτική εργασία

Καθαρές ουσίες και μείγματα

2 λεπτά.

1β

11

Π

Γ-1.4.

UP-1.2.

Ποιοτική εργασία

Κατάσταση οξείδωσης

4 λεπτά.

2β

12

Π

Γ-1.6

UP-2.4.4

Ταίριασμα

Κατηγορίες ανόργανων ενώσεων

4 λεπτά

2β

13

ΣΤΟ

Γ-4.5.2.

UP-2.8.1

Σχεδιαστικό πρόβλημα

Κλάσμα όγκου

8 λεπτά

3β

14

ΣΤΟ

Γ-5.3, 4.5.1.

UP-2.8.1

Ποιοτική εργασία με ανοιχτή απάντηση

Κλάσμα μάζας, ο άνθρωπος στον κόσμο των ουσιών.

8 λεπτά.

3β

Κωδικοποιός

Στοιχεία περιεχομένου και απαιτήσεις για το επίπεδο κατάρτισης των μαθητών για τη διεξαγωγή τεστ παρακολούθησης στη χημεία για το πρώτο εξάμηνο του έτους.

Ενότητα 1. Κωδικοποιητής. Στοιχεία περιεχομένου

Ο ΚΩΔΙΚΑΣ

Στοιχεία περιεχομένου επαληθευμένα από εργασίες CMM

1.1.1.

Η δομή των κελυφών ηλεκτρονίων των ατόμων των στοιχείων των τεσσάρων πρώτων περιόδων

1.2.1.

Περιοδικός νόμος και Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ.Ι. Mendeleev Μοτίβα μεταβολών στις ιδιότητες των στοιχείων και των ενώσεων τους κατά περιόδους και ομάδες

4.3.1.

Υπολογισμός της μάζας μιας ουσίας.

4.3.3.

Υπολογισμοί μάζας ουσίας ή όγκου αερίων.

Ενότητα 2. Κωδικοποιητής. Απαιτήσεις για το επίπεδο εκπαίδευσης.

Ο ΚΩΔΙΚΑΣ

Δεξιότητες και δραστηριότητες που ελέγχονται από εργασίες KIM

1.1.1.

Κατανοήστε το νόημα των πιο σημαντικών εννοιών (επισημάνετε Χαρακτηριστικά): ουσία, χημικό στοιχείο, άτομο, μόριο, σχετικές ατομικές και μοριακές μάζες, ιόν, ισότοπα, χημικός δεσμός, ηλεκτραρνητικότητα.

1.2.1.

Εφαρμόστε τις βασικές διατάξεις των χημικών θεωριών (δομή του ατόμου, χημικός δεσμός,) για να αναλύσετε τη δομή και τις ιδιότητες των ουσιών

1.1.3.

Χρησιμοποιήστε τις πιο σημαντικές χημικές έννοιες για να εξηγήσετε μεμονωμένα γεγονότα και φαινόμενα

2.4.2.

Εξηγήστε τη φύση του χημικού δεσμού (ιονικός, ομοιοπολικός, μεταλλικός, υδρογόνος).

2.5.2.

υπολογισμοί με χημικούς τύπους και εξισώσεις

Δοκιμή στη χημεία, τάξη 8

Κωδικοποιός

Στοιχεία περιεχομένου και απαιτήσεις για το επίπεδο κατάρτισης των μαθητών, για διεξαγωγήΕργασία ελέγχου Νο 2με θέμα "Ενώσεις χημικών στοιχείων"

Ενότητα 1. Κωδικοποιητής. Στοιχεία περιεχομένου

Ο ΚΩΔΙΚΑΣ

Στοιχεία περιεχομένου επαληθευμένα από εργασίες CMM

1

Ουσία

Σθένος χημικών στοιχείων. Ο βαθμός οξείδωσης των χημικών στοιχείων

Καθαρές ουσίες και μείγματα

Η δομή των ουσιών. Χημικός δεσμός: ομοιοπολικός (πολικός και μη πολικός), ιονικός, μεταλλικός

5

Χημεία και ζωή

Ο άνθρωπος στον κόσμο των ουσιών, των υλικών και των χημικών αντιδράσεων

4

Μέθοδοι γνώσης ουσιών και χημικών φαινομένων. Πειραματικές Βάσεις Χημείας

4.5.2.

Υπολογισμός του κλάσματος μάζας μιας διαλυμένης ουσίας σε διάλυμα

4.5.1

Υπολογισμός του κλάσματος μάζας ενός χημικού στοιχείου σε μια ουσία

Ενότητα 2. Κωδικοποιητής. Απαιτήσεις για το επίπεδο εκπαίδευσης.

Ο ΚΩΔΙΚΑΣ

Δεξιότητες και δραστηριότητες που ελέγχονται από εργασίες KIM

1

ξέρω

χημικά σύμβολα: σημάδια χημικών στοιχείων, τύποι ΧΗΜΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ, εξισώσεις χημικών αντιδράσεων;

1.2.

οι πιο σημαντικές χημικές έννοιες:ουσία, χημικό στοιχείο, άτομο, μόριο, σχετικές ατομικές και μοριακές μάζες, ιόν, κατιόν, ανιόν, χημικός δεσμός, ηλεκτραρνητικότητα, σθένος, βαθμό οξείδωσης,σκώρος, μοριακή μάζα, μοριακός όγκος, διαλύματα, ηλεκτρολύτες και μη ηλεκτρολύτες, ηλεκτρολυτική διάσταση, οξειδωτικό και αναγωγικό μέσο, ​​οξείδωση και αναγωγή, θερμότητα αντίδρασης, κύριοι τύποι αντιδράσεων στην ανόργανη χημεία.

2.

Μάθετε πώς να ονομάζετε:

2.1.2

ενώσεις των μελετημένων κατηγοριών ανόργανων ουσιών

2.2

Καθορίσει:

2.4.1

τη σύνθεση των ουσιών σύμφωνα με τους τύπους τους·

2.4,2

σθένος και κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου σε μια ένωση

2.4.4

ανήκουν ουσίες σε μια ορισμένη κατηγορία ενώσεων

2.5

Συνθέτω:

2.5.2.

τύποι ανόργανων ενώσεων των μελετώμενων κατηγοριών.

Υπολογίζω:

2.8.1

κλάσμα μάζας ενός χημικού στοιχείου σύμφωνα με τον τύπο

Σύστημα αξιολόγησης για τεστ στη χημεία

Το Μέρος 1 περιλαμβάνει 10 εργασίες βασικού επιπέδου. Κάθε ερώτηση έχει 4 πιθανές απαντήσεις, εκ των οποίων μόνο μία είναι σωστή. Για την ολοκλήρωση κάθε εργασίας - 1 βαθμός.

Το Μέρος 2 αποτελείται από 2 προηγμένες εργασίες και 2 εργασίες υψηλού επιπέδου. Για την ολοκλήρωση εργασιών 11.12 - 2 βαθμοί, αν γίνει ένα λάθος, τότε η απάντηση υπολογίζεται σε 1 βαθμό. Εάν γίνονται δύο ή περισσότερα λάθη ή δεν υπάρχει απάντηση, τότε δίνονται 0 βαθμοί. Οι δύο τελευταίες εργασίες απαιτούν πλήρη απάντηση. Για την ολοκλήρωση της εργασίας -3 βαθμοί.

Μέρος 2. Επίλυση μιας εργασίας με λεπτομερή απάντηση.

13

σκορ

Δίνεται η σωστή απάντηση στην ερώτηση

Παρουσιάστηκε η σωστή απάντηση στην ερώτηση, αλλά έγινε μαθηματικό λάθος

Δίνεται μόνο σωστή απάντηση

Μέγιστη βαθμολογία

14.

σκορ

Καταγράφεται ο τύπος της ουσίας, δίνεται η χημική ονομασία, υπολογίζεται το κλάσμα μάζας

Ο τύπος της ουσίας καταγράφεται, δίνεται η χημική ονομασία

Γράφεται ο τύπος της ουσίας

Μέγιστη βαθμολογία

Μετάφραση βαθμολογία δοκιμήςσε βαθμούς σε ένα σύστημα πέντε σημείων.

Αριθμός πόντων

Λιγότερο από 7

7-10

11-15

16-20

Βαθμός

Επίπεδο επιτεύγματος

Μικρός

Βάση

υπερυψωμένο

Δοκιμαστική εργασία 8η τάξη

Προδιαγραφή ΚΙΜ για τη διεξαγωγή εργασιών ελέγχου Νο. 3 με θέμα "Αλλαγές που συμβαίνουν με ουσίες"

Είδος ελέγχου: εσωτερική παρακολούθηση

Σκοπός του τεστ: να αξιολογηθεί το επίπεδο γνώσης του περιεχομένου του θέματος «Αλλαγές που συμβαίνουν με ουσίες» από κάθε μαθητή

"Το περιεχόμενο των εργασιών ελέγχου καθορίζεται από το περιεχόμενο του προγράμματος εργασίας με θέμα "Αλλαγές που συμβαίνουν με ουσίες" του θέματος "χημεία": φυσικά, χημικά φαινόμενα, σημάδια χημικών αντιδράσεων, τύποι χημικών αντιδράσεων, εξώθερμες και ενδόθερμες αντιδράσεις, καταλύτης, καθαρές ουσίες, μείγματα, μέθοδοι διαχωρισμού μειγμάτων, χημικές εξισώσεις, συντελεστές.

Έχετε 45 λεπτά για να ολοκληρώσετε το τεστ. Η εργασία αποτελείται από 2 μέρη και περιλαμβάνει 14 εργασίες.

Το Μέρος 1 περιλαμβάνει 10 εργασίες βασικού επιπέδου. Κάθε ερώτηση έχει 4 πιθανές απαντήσεις, εκ των οποίων μόνο μία είναι σωστή. Για την ολοκλήρωση κάθε εργασίας - 1 βαθμός.

Το Μέρος 2 αποτελείται από 2 προηγμένες εργασίες και 2 εργασίες υψηλού επιπέδου. Για την ολοκλήρωση εργασιών 11.12 - 2 βαθμοί, αν γίνει ένα λάθος, τότε η απάντηση υπολογίζεται σε 1 βαθμό. Εάν γίνονται δύο ή περισσότερα λάθη ή δεν υπάρχει απάντηση, τότε δίνονται 0 βαθμοί. Οι δύο τελευταίες εργασίες απαιτούν πλήρη απάντηση. Για την ολοκλήρωση 13.14 εργασιών -3 βαθμοί.

Ο μέγιστος αριθμός πόντων είναι 20 βαθμοί.

Κατά την ανάπτυξη εργασιών, λήφθηκαν υπόψη τα χρονικά πρότυπα, τα οποία κατοχυρώνονται στην Προδιαγραφή GIA για εργασίες διαφόρων επιπέδων πολυπλοκότητας και για την εκτέλεση ολόκληρης της εργασίας.

Η κατανομή των εργασιών ανά επίπεδα δυσκολίας, ελεγμένα στοιχεία περιεχομένου θέματος, επίπεδο εκπαίδευσης, είδη εργασιών και χρόνο εκτέλεσης παρουσιάζεται στον Πίνακα 1

Επίπεδο δυσκολίας

Κωδικός ανά προσδιοριστή

Τύπος εργασίας

Θέμα

Εκτιμώμενος χρόνος για την ολοκλήρωση της εργασίας.

Σκορ σε πόντους

1

σι

Γ-2.1

UP-1.2

Ποιοτική εργασία

Φαινόμενα που συμβαίνουν με ουσίες.

2 λεπτά.

1β

2

σι

Γ-2.1

UP-1.2.1

Ποιοτική εργασία

Σημάδια χημικών αντιδράσεων.

2 λεπτά.

1β

3

σι

Γ-2.1

UP-2.5.3

Ποιοτική εργασία

Τακτοποίηση συντελεστών

2 λεπτά.

1β

4

σι

Γ-2.2

UP-2.4.5

Ποιοτική εργασία

Τύποι χημικών αντιδράσεων

2 λεπτά.

1β

5

σι

Γ-2.2

UP-2.4.5

Ποιοτική εργασία

Τύποι χημικών αντιδράσεων

2 λεπτά.

1β

6

σι

Γ-2.2

UP-2.4.5

Ποιοτική εργασία

Τύποι χημικών αντιδράσεων

2 λεπτά.

1β

7

σι

Γ-2.1

UP-1.2

Ποιοτική εργασία

Συνθήκες για την εμφάνιση χημικών αντιδράσεων.

2 λεπτά.

1β

8

σι

Γ-2.2

UP-1.2

Ποιοτική εργασία

Μια σειρά από μέταλλα καταπόνησης

2 λεπτά.

1β

9

σι

Γ-2.1

UP-2.4.5

Ποιοτική εργασία

Τύποι χημικών αντιδράσεων

2 λεπτά.

1β

10

σι

Γ-4.5.3

UP-2.8.3

Σχεδιαστικό πρόβλημα

Υπολογισμοί σε χημικές εξισώσεις.

2 λεπτά.

1β

11

Π

Γ-2.2

UP-2.4.5

Ταίριασμα

Τύποι χημικών αντιδράσεων

4 λεπτά.

2β

12

Π

Γ-2.2

UP-2.4.5

Ταίριασμα

Τύποι χημικών αντιδράσεων

4 λεπτά

2β

13

ΣΤΟ

Γ-2.1

UP-2.5.3

Ποιοτική εργασία με ανοιχτή απάντηση.

Χημικές εξισώσεις. Τύποι χημικών αντιδράσεων.

8 λεπτά

3β

14

ΣΤΟ

Γ-4.5.3

UP-2.9.2

Πρόβλημα υπολογισμού με ανοιχτή απάντηση

Πρόβλημα υπολογισμού με ανοιχτή απάντηση.

8 λεπτά.

3β

Δοκιμή στη χημεία, τάξη 8

Κωδικοποιός

Στοιχεία περιεχομένου και απαιτήσεις για το επίπεδο κατάρτισης των μαθητών, για διεξαγωγήΕργασία ελέγχου Νο. 3με θέμα "Αλλαγές που συμβαίνουν με ουσίες"

Ενότητα 1. Κωδικοποιητής. Στοιχεία περιεχομένου

Ο ΚΩΔΙΚΑΣ

Στοιχεία περιεχομένου επαληθευμένα από εργασίες CMM

Καθαρές ουσίες και μείγματα

Χημική αντίδραση. Συνθήκες και σημεία χημικών αντιδράσεων. Χημικές εξισώσεις. Διατήρηση της μάζας των ουσιών σε χημικές αντιδράσεις

Ταξινόμηση των χημικών αντιδράσεων σύμφωνα με διάφορα κριτήρια: αριθμός και σύνθεση των αρχικών και λαμβανόμενων ουσιών, αλλαγές στις καταστάσεις οξείδωσης των χημικών στοιχείων, απορρόφηση και απελευθέρωση ενέργειας

4.5.3

Ενότητα 2. Κωδικοποιητής. Απαιτήσεις για το επίπεδο εκπαίδευσης.

Ο ΚΩΔΙΚΑΣ

Δεξιότητες και δραστηριότητες που ελέγχονται από εργασίες KIM

1

Γνωρίζω/Κατανοώ:

οι πιο σημαντικές χημικές έννοιες: ουσία, χημικό στοιχείο, άτομο, μόριο, σχετική ατομική και μοριακή μάζα, ιόν, κατιόν, ανιόν, χημικός δεσμός, ηλεκτραρνητικότητα, σθένος, κατάσταση οξείδωσης, μόριο, μοριακή μάζα, μοριακός όγκος, διαλύματα, ηλεκτρολύτες και μη -ηλεκτρολύτες, ηλεκτρολυτική διάσταση, οξειδωτικός παράγοντας και αναγωγικός παράγοντας, οξείδωση και αναγωγή, θερμότητα αντίδρασης, κύριοι τύποι αντιδράσεων στην ανόργανη χημεία.

1.2.1

χαρακτηριστικά γνωρίσματα των πιο σημαντικών χημικών εννοιών.

2.

Εχω την δυνατότητα να ορίζει / ταξινομεί, συνθέτει, υπολογίζει:

2.4.5

τύποι χημικών αντιδράσεων.

2.5.3

εξισώσεις χημικών αντιδράσεων

2.8.3

χρησιμοποιούν τις αποκτηθείσες γνώσεις και δεξιότητες σε πρακτικές δραστηριότητες και Καθημερινή ζωήΓια:

2.9.2

εξηγήσεις μεμονωμένων γεγονότων και φυσικών φαινομένων.

Σύστημα αξιολόγησης για τεστ στη χημεία

Το Μέρος 1 περιλαμβάνει 10 εργασίες βασικού επιπέδου. Κάθε ερώτηση έχει 4 πιθανές απαντήσεις, εκ των οποίων μόνο μία είναι σωστή. Για την ολοκλήρωση κάθε εργασίας - 1 βαθμός.

Το Μέρος 2 αποτελείται από 2 προηγμένες εργασίες και 2 εργασίες υψηλού επιπέδου. Για την ολοκλήρωση εργασιών 11.12 - 2 βαθμοί, αν γίνει ένα λάθος, τότε η απάντηση υπολογίζεται σε 1 βαθμό. Εάν γίνονται δύο ή περισσότερα λάθη ή δεν υπάρχει απάντηση, τότε δίνονται 0 βαθμοί. Οι δύο τελευταίες εργασίες απαιτούν πλήρη απάντηση. Για την ολοκλήρωση της εργασίας -3 βαθμοί.

Μέρος 2. Επίλυση μιας εργασίας με λεπτομερή απάντηση.

13

σκορ

Γράφεται η εξίσωση μιας χημικής αντίδρασης

Κανονισμένες πιθανότητες

Υποδεικνύεται ο τύπος αντίδρασης

Μέγιστη βαθμολογία

14.

σκορ

Παρουσιάζεται η σωστή απάντηση στην ερώτηση και δίνεται επαρκής αιτιολόγηση, η οποία δεν περιέχει λάθη.

Παρουσιάζεται η σωστή απάντηση στην ερώτηση, αλλά το σκεπτικό της δεν είναι αρκετά πλήρες

Δίνεται μόνο σωστή απάντηση

Μέγιστη βαθμολογία

Μετάφραση της βαθμολογίας του τεστ σε βαθμούς σε ένα σύστημα πέντε σημείων.

Αριθμός πόντων

Λιγότερο από 7

7-10

11-15

16-20

Βαθμός

Επίπεδο επιτεύγματος

Μικρός

Βάση

υπερυψωμένο

Δοκιμαστική εργασία 8η τάξη

Προδιαγραφή ΚΙΜ για διεξαγωγή εργασιών ελέγχου Νο. 4 με θέμα «Λύσεις. Ιδιότητες διαλυμάτων ηλεκτρολυτών »

Είδος ελέγχου: εσωτερική παρακολούθηση

Σκοπός του τεστ: να αξιολογήσει το επίπεδο κατάκτησης από κάθε μαθητή του περιεχομένου του θέματος «Λύσεις. Ιδιότητες διαλυμάτων ηλεκτρολυτών»

Έχετε 45 λεπτά για να ολοκληρώσετε το τεστ. Η εργασία αποτελείται από 2 μέρη και περιλαμβάνει 14 εργασίες.

Το Μέρος 1 περιλαμβάνει 10 εργασίες βασικού επιπέδου. Κάθε ερώτηση έχει 4 πιθανές απαντήσεις, εκ των οποίων μόνο μία είναι σωστή. Για την ολοκλήρωση κάθε εργασίας - 1 βαθμός.

Το Μέρος 2 αποτελείται από 2 προηγμένες εργασίες και 2 εργασίες υψηλού επιπέδου. Για την ολοκλήρωση εργασιών 11.12 - 2 βαθμοί, αν γίνει ένα λάθος, τότε η απάντηση υπολογίζεται σε 1 βαθμό. Εάν γίνονται δύο ή περισσότερα λάθη ή δεν υπάρχει απάντηση, τότε δίνονται 0 βαθμοί. Οι δύο τελευταίες εργασίες απαιτούν πλήρη απάντηση. Για την ολοκλήρωση 13.14 εργασιών -3 βαθμοί.

Ο μέγιστος αριθμός πόντων είναι 20 βαθμοί.

Κατά την ανάπτυξη εργασιών, λήφθηκαν υπόψη τα χρονικά πρότυπα, τα οποία κατοχυρώνονται στην Προδιαγραφή GIA για εργασίες διαφόρων επιπέδων πολυπλοκότητας και για την εκτέλεση ολόκληρης της εργασίας.

Η κατανομή των εργασιών ανά επίπεδα δυσκολίας, ελεγμένα στοιχεία περιεχομένου θέματος, επίπεδο εκπαίδευσης, είδη εργασιών και χρόνο εκτέλεσης παρουσιάζεται στον Πίνακα 1

Επίπεδο δυσκολίας

Κωδικός ανά προσδιοριστή

Τύπος εργασίας

Θέμα

Εκτιμώμενος χρόνος για την ολοκλήρωση της εργασίας.

Σκορ σε πόντους

1

σι

Γ-2.4

UP-1.2.2

Ποιοτική εργασία

Ηλεκτρολυτική διάσταση

2 λεπτά.

1β

2

σι

Γ-2.3

UP-2.2.3.

Ποιοτική εργασία

Βαθμός διάσπασης

2 λεπτά.

1β

3

σι

Γ-2.1

UP-2.2.3

Ποιοτική εργασία

Αλλαγή χρώματος ενδείξεων

2 λεπτά.

1β

4

σι

C-2.5

UP-2.4.6

Ποιοτική εργασία

Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων

2 λεπτά.

1β

5

σι

Γ-2.2

UP-2.4.5

Ποιοτική εργασία

Συνθήκες για την εμφάνιση αντιδράσεων ανταλλαγής ιόντων

2 λεπτά.

1β

6

σι

C-2.5

UP-2.4.6

Ποιοτική εργασία

Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων

2 λεπτά.

1β

7

σι

Γ-3.2.1.

UP-2.3.3.

Ποιοτική εργασία

2 λεπτά.

1β

8

σι

Γ-3.2.2.

UP-2.3.3.

Ποιοτική εργασία

Χημικές ιδιότητες των κύριων κατηγοριών ανόργανων ουσιών

2 λεπτά.

1β

9

σι

Γ-2.2

UP-2.4.5

Ποιοτική εργασία

Ποιοτικές αντιδράσεις

2 λεπτά.

1β

10

σι

Γ-3.3.

UP-2.3.4.

Ποιοτική εργασία

γενετική σύνδεση

2 λεπτά.

1β

11

Π

C-2.5

UP-2.4.6

Ταίριασμα

Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων

4 λεπτά.

2β

12

Π

C-2.5

UP-2.4.5

Ταίριασμα

Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων

4 λεπτά.

2β

13

ΣΤΟ

Γ-3.2.3.,3.2.4.

UP-2.5.3

Ποιοτική εργασία με ανοιχτή απάντηση.

Χημικές ιδιότητες των κύριων κατηγοριών ανόργανων ουσιών

8 λεπτά.

3β

14

ΣΤΟ

Γ-4.5.3

UP-2.8.3.

Πρόβλημα υπολογισμού με ανοιχτή απάντηση

Υπολογισμοί με τις χημικές εξισώσεις του όγκου μιας ουσίας με τη μάζα των προϊόντων της αντίδρασης

8 λεπτά.

3β

Δοκιμή στη χημεία, τάξη 8

Κωδικοποιός

Στοιχεία περιεχομένου και απαιτήσεις για το επίπεδο κατάρτισης των μαθητών, για διεξαγωγήΕργασία ελέγχου Νο 4 με θέμα «Λύσεις. Ιδιότητες διαλυμάτων ηλεκτρολυτών »

Ενότητα 1. Κωδικοποιητής. Στοιχεία περιεχομένου

Ο ΚΩΔΙΚΑΣ

Στοιχεία περιεχομένου επαληθευμένα από εργασίες CMM

2

Χημική αντίδραση

Ηλεκτρολύτες και μη ηλεκτρολύτες

Κατιόντα και ανιόντα. Ηλεκτρολυτική διάσταση οξέων, αλκαλίων και αλάτων (μέσο

Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων και προϋποθέσεις εφαρμογής τους

3

Στοιχειώδεις βάσεις της Ανόργανης Χημείας

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

Χημικές ιδιότητες οξέων

3.2.4.

Χημικές ιδιότητες αλάτων

3.3.

4

.

Πειραματικές Βάσεις Χημείας

4.5.3.

Υπολογισμός της ποσότητας μιας ουσίας, μάζας ή όγκου μιας ουσίας από την ποσότητα μιας ουσίας, μάζας ή όγκου ενός από τα αντιδρώντα ή τα προϊόντα αντίδρασης

Ενότητα 2. Κωδικοποιητής. Απαιτήσεις για το επίπεδο εκπαίδευσης.

Ο ΚΩΔΙΚΑΣ

Δεξιότητες και δραστηριότητες που ελέγχονται από εργασίες KIM

1

Γνωρίζω/Κατανοώ:

1.2.2

για την ύπαρξη σχέσης μεταξύ των σημαντικότερων χημικών εννοιών

2.

Εχω την δυνατότητα να εξηγεί / ταξινομεί, συνθέτει, υπολογίζει:

2.2.3.

ουσία της διαδικασίας ηλεκτρολυτική διάστασηκαι αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων

2.3.3

χημικές ιδιότητες των κύριων κατηγοριών ανόργανων ουσιών (οξείδια, οξέα, βάσεις και άλατα)

2.8.3

ποσότητα μιας ουσίας, όγκος ή μάζας μιας ουσίας κατά την ποσότητα μιας ουσίας, όγκος ή μάζας αντιδρώντων ή προϊόντων αντίδρασης

2.4

καθορίσει

2.4.6.

η πιθανότητα αντιδράσεων ανταλλαγής ιόντων.

2.5.

μακιγιάζ

2.5.3.

εξισώσεις χημικών αντιδράσεων

2.3.4.

Σύστημα αξιολόγησης για τεστ στη χημεία

Το Μέρος 1 περιλαμβάνει 10 εργασίες βασικού επιπέδου. Κάθε ερώτηση έχει 4 πιθανές απαντήσεις, εκ των οποίων μόνο μία είναι σωστή. Για την ολοκλήρωση κάθε εργασίας - 1 βαθμός.

Το Μέρος 2 αποτελείται από 2 προηγμένες εργασίες και 2 εργασίες υψηλού επιπέδου. Για την ολοκλήρωση εργασιών 11.12 - 2 βαθμοί, αν γίνει ένα λάθος, τότε η απάντηση υπολογίζεται σε 1 βαθμό. Εάν γίνονται δύο ή περισσότερα λάθη ή δεν υπάρχει απάντηση, τότε δίνονται 0 βαθμοί. Οι δύο τελευταίες εργασίες απαιτούν πλήρη απάντηση. Για την ολοκλήρωση της εργασίας -3 βαθμοί.

Μέρος 2. Επίλυση μιας εργασίας με λεπτομερή απάντηση.

13

σκορ

Γράφονται τρεις εξισώσεις χημικών αντιδράσεων σε μοριακή και ιοντική μορφή

Δύο εξισώσεις αντίδρασης γράφονται σε μοριακή και ιοντική μορφή

Μία εξίσωση αντίδρασης γραμμένη σε μοριακή και ιοντική μορφή

Μέγιστη βαθμολογία

14.

σκορ

2) Η ποσότητα της ουσίας και η μάζα του νιτρικού αργύρου που περιέχεται στο αρχικό διάλυμα υπολογίστηκαν: σύμφωνα με την εξίσωση αντίδρασης

3) Υπολογίστηκε το κλάσμα μάζας του νιτρικού αργύρου στο αρχικό διάλυμα

Η απάντηση είναι σωστή και πλήρης, περιέχει όλα τα στοιχεία

3

2

1

0

Μέγιστη βαθμολογία

3

Μετάφραση της βαθμολογίας του τεστ σε βαθμούς σε ένα σύστημα πέντε σημείων.

Αριθμός πόντων

Λιγότερο από 7

7-10

11-15

16-20

Βαθμός

2

3

4

5

Επίπεδο επιτεύγματος

Μικρός

Βάση

υπερυψωμένο

Δοκιμαστική εργασία 8η τάξη

Προδιαγραφή ΚΙΜ για τη διενέργεια των τελικών εργασιών ελέγχου παρακολούθησης.

Είδος ελέγχου: εσωτερική παρακολούθηση

Σκοπός του τεστ: να αξιολογήσει το επίπεδο κατοχής του περιεχομένου των θεμάτων του μαθήματος της χημείας της 8ης τάξης από κάθε μαθητή.

Σύμφωνα με το περιεχόμενο, η εργασία θα σας επιτρέψει να ελέγξετε την επιτυχία της κατάκτησης των θεμάτων:

1. Ο περιοδικός νόμος και το περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων. Η δομή του ατόμου.

2. Χημικός δεσμός.

3. Ενώσεις χημικών στοιχείων.

4. Χημικές αντιδράσεις. ηλεκτρολυτική διάσταση.

5. Μέθοδοι λήψης ουσιών, χρήση ουσιών και χημικές αντιδράσεις.

Η εργασία θα αποκαλύψει τον σχηματισμό των παρακάτω θεματικών δεξιοτήτων:

1. Περιγράψτε τη δομή του ατόμου, τις ιδιότητες των στοιχείων και των ενώσεων τους κατά θέση στο περιοδικό σύστημα.

2. Προσδιορίστε το είδος του χημικού δεσμού, τον βαθμό οξείδωσης των χημικών στοιχείων.

3. Ονομάστε τις ουσίες, ταξινομήστε τις, περιγράψτε ιδιότητες και μεθόδους λήψης.

4. Να συνθέσετε εξισώσεις χημικών αντιδράσεων ΔΙΑΦΟΡΕΤΙΚΟΙ ΤΥΠΟΙ, εξισώσεις ΕΔ.

5. Εκτελέστε υπολογισμούς χρησιμοποιώντας χημικούς τύπους και εξισώσεις.

Η εργασία θα αποκαλύψει την αφομοίωση του περιεχομένου σε βασικό επίπεδο (Β), προχωρημένο (P)

ψηλά (σε)

Έχετε 45 λεπτά για να ολοκληρώσετε το τεστ. Η εργασία αποτελείται από 2 μέρη και περιλαμβάνει 14 εργασίες.

Το Μέρος 1 περιλαμβάνει 10 εργασίες βασικού επιπέδου. Κάθε ερώτηση έχει 4 πιθανές απαντήσεις, εκ των οποίων μόνο μία είναι σωστή. Για την ολοκλήρωση κάθε εργασίας - 1 βαθμός.

Το Μέρος 2 αποτελείται από 2 προηγμένες εργασίες και 2 εργασίες υψηλού επιπέδου. Για την ολοκλήρωση εργασιών 11.12 - 2 βαθμοί, αν γίνει ένα λάθος, τότε η απάντηση υπολογίζεται σε 1 βαθμό. Εάν γίνονται δύο ή περισσότερα λάθη ή δεν υπάρχει απάντηση, τότε δίνονται 0 βαθμοί. Οι δύο τελευταίες εργασίες απαιτούν πλήρη απάντηση. Για την ολοκλήρωση 13.14 εργασιών -3 βαθμοί.

Ο μέγιστος αριθμός πόντων είναι 20 βαθμοί.

Κατά την ανάπτυξη εργασιών, λήφθηκαν υπόψη τα χρονικά πρότυπα, τα οποία κατοχυρώνονται στην Προδιαγραφή GIA για εργασίες διαφόρων επιπέδων πολυπλοκότητας και για την εκτέλεση ολόκληρης της εργασίας.

Η κατανομή των εργασιών ανά επίπεδα δυσκολίας, ελεγμένα στοιχεία περιεχομένου θέματος, επίπεδο εκπαίδευσης, είδη εργασιών και χρόνο εκτέλεσης παρουσιάζεται στον Πίνακα 1

Επίπεδο δυσκολίας

Κωδικός ανά προσδιοριστή

Τύπος εργασίας

Θέμα

Εκτιμώμενος χρόνος για την ολοκλήρωση της εργασίας.

Σκορ σε πόντους

1

σι

Γ-1.6.

UP-1.3.

Ποιοτική εργασία

Χημικοί τύποι

2 λεπτά

1β

2

σι

Γ-1.1.

UP-1.1.

Ποιοτική εργασία

Η δομή του ατόμου

2 λεπτά

1β

3

σι

Γ-1.3.

UP-1.2.

Ποιοτική εργασία

χημικός δεσμός

2 λεπτά

1β

4

σι

Γ-1.3.

UP-1.2.

Ποιοτική εργασία

Κρυσταλλική κυψέλη

2 λεπτά

1β

5

σι

Γ-2.2

UP-2.5.3.

Ποιοτική εργασία

Τύποι χημικών αντιδράσεων

2 λεπτά

1β

6

σι

Γ-3.3.

UP-2.3.4.

Ποιοτική εργασία

γενετική σύνδεση

2 λεπτά

1β

7

σι

Γ-3.2.1.

UP-2.3.3.

Ποιοτική εργασία

Χημικές ιδιότητες των κύριων κατηγοριών ανόργανων ουσιών

2 λεπτά

1β

8

σι

Γ-2.2.

UP-1.1.

Ποιοτική εργασία

Χαρακτηριστικό αντίδρασης

2 λεπτά

1β

9

σι

Γ-2.6.

UP-1.2.

Ποιοτική εργασία

Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής

2 λεπτά

1β

10

σι

Γ-3.2.3.

UP-2.3.3.

Ποιοτική εργασία

Χημικές ιδιότητες των κύριων κατηγοριών ανόργανων ουσιών

2 λεπτά

1β

11

Π

Γ-3.2.4.

UP-2.3.3.

Ταίριασμα

Χημικές ιδιότητες των κύριων κατηγοριών ανόργανων ουσιών

4 λεπτά

2β

12

Π

Γ-1.6.

UP-2.1.2.

Ταίριασμα

Ταξινόμηση ανόργανων ουσιών

4 λεπτά

2β

13

ΣΤΟ

Γ-4.5.3.

UP-2.8.3.

Πρόβλημα υπολογισμού με ανοιχτή απάντηση

Υπολογισμοί στις χημικές εξισώσεις του όγκου μιας ουσίας με τη μάζα των προϊόντων της αντίδρασης

8 λεπτά

3β

14

ΣΤΟ

Γ-3.3.

UP-2.5.3..

Ποιοτική εργασία με ανοιχτή απάντηση

Να συνθέσετε εξισώσεις αντιδράσεων διαφόρων τύπων

8 λεπτά

3β

Δοκιμή στη χημεία, τάξη 8

Κωδικοποιός

Στοιχεία περιεχομένου και απαιτήσεις για το επίπεδο κατάρτισης των μαθητών, για την τελική παρακολούθησηεργασίες ελέγχου

Ενότητα 1. Κωδικοποιητής. Στοιχεία περιεχομένου

Ο ΚΩΔΙΚΑΣ

Στοιχεία περιεχομένου επαληθευμένα από εργασίες CMM

1

Ουσία

1.6.

Άτομα και μόρια. Χημικό στοιχείο. Απλές και σύνθετες ουσίες. Οι κύριες κατηγορίες ανόργανων ουσιών. Ονοματολογία ανόργανων ενώσεων

1.1

Η δομή του ατόμου. Η δομή των κελυφών ηλεκτρονίων των ατόμων των πρώτων 20 στοιχείων του Περιοδικού Πίνακα D.I. Μεντελέεφ

1.3.

Η δομή των ουσιών. Χημικός δεσμός: ομοιοπολικός (πολικός και μη πολικός), ιονικός, μεταλλικός

2

Χημικές αντιδράσεις.

2.2.

Ταξινόμηση των χημικών αντιδράσεων σύμφωνα με διάφορα κριτήρια: ο αριθμός και η σύνθεση των αρχικών και λαμβανόμενων ουσιών, αλλαγές στις καταστάσεις οξείδωσης των χημικών στοιχείων, απορρόφηση και απελευθέρωση ενέργειας.

2.6.

Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Οξειδωτικό και αναγωγικό μέσο

3

Στοιχειώδεις βάσεις της ανόργανης χημείας.

3.2.1.

Χημικές ιδιότητες οξειδίων: βασικές, αμφοτερικές, όξινες

3.2.2.

Χημικές ιδιότητες βάσεων

3.2.3.

Χημικές ιδιότητες οξέων

3.2.4.

Χημικές ιδιότητες αλάτων (μέσο)

3.3.

Η σχέση διαφορετικών κατηγοριών ανόργανων ουσιών

4

Μέθοδοι γνώσης ουσιών και χημικών φαινομένων. Πειραματικές Βάσεις Χημείας

4.2.

Προσδιορισμός της φύσης του μέσου διαλύματος οξέων και αλκαλίων με τη χρήση δεικτών. Ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα σε διάλυμα (χλωριούχο, θειικό, ανθρακικά ιόντα, ιόντα αμμωνίου

4.4.

Απόκτηση και μελέτη των ιδιοτήτων των μελετημένων κατηγοριών ανόργανων ουσιών

4.5.3.

Υπολογισμός της ποσότητας μιας ουσίας, μάζας ή όγκου μιας ουσίας από την ποσότητα μιας ουσίας, μάζας ή όγκου ενός από τα αντιδρώντα ή τα προϊόντα αντίδρασης

Ενότητα 2. Κωδικοποιητής. Απαιτήσεις για το επίπεδο εκπαίδευσης.

Ο ΚΩΔΙΚΑΣ

Δεξιότητες και δραστηριότητες που ελέγχονται από εργασίες KIM

1

Γνωρίζω/Κατανοώ:

1.1.

χημικά σύμβολα: σημάδια χημικών στοιχείων, τύποι χημικών ουσιών, εξισώσεις χημικών αντιδράσεων.

1.2.

στοιχείο, άτομο, μόριο, σχετική ατομική και μοριακή μάζα, ιόν, κατιόν, ανιόν, χημικός δεσμός, ηλεκτραρνητικότητα, σθένος, κατάσταση οξείδωσης, μόριο, μοριακή μάζα, μοριακός όγκος, διαλύματα, ηλεκτρολύτες και μη ηλεκτρολύτες, ηλεκτρολυτική διάσταση, οξειδωτικό μέσο και αναγωγικός παράγοντας, οξείδωση και ανάκτηση, θερμότητα αντίδρασης, κύριοι τύποι αντιδράσεων στην ανόργανη χημεία.

2

Μάθετε πώς να ονομάζετε:

2.1.2.

ενώσεις των μελετημένων κατηγοριών ανόργανων ουσιών.

2

Να είναι σε θέση να περιγράψει:

2.3.3.

χημικές ιδιότητες των κύριων κατηγοριών ανόργανων ουσιών (οξείδια, οξέα, βάσεις και άλατα).

2.3.4.

τη σχέση μεταξύ της σύνθεσης, της δομής και των ιδιοτήτων μεμονωμένων εκπροσώπων οργανικών ουσιών

Να είστε σε θέση να συνθέσετε:

2.5.3.

εξισώσεις χημικών αντιδράσεων

Να είναι σε θέση να υπολογίσει:

2.8.3.

ποσότητα μιας ουσίας, όγκος ή μάζας μιας ουσίας κατά την ποσότητα μιας ουσίας, όγκος ή μάζας αντιδρώντων ή προϊόντων αντίδρασης

Σύστημα αξιολόγησης για τεστ στη χημεία

Το Μέρος 1 περιλαμβάνει 10 εργασίες βασικού επιπέδου. Κάθε ερώτηση έχει 4 πιθανές απαντήσεις, εκ των οποίων μόνο μία είναι σωστή. Για την ολοκλήρωση κάθε εργασίας - 1 βαθμός.

Το Μέρος 2 αποτελείται από 2 προηγμένες εργασίες και 2 εργασίες υψηλού επιπέδου. Για την ολοκλήρωση εργασιών 11.12 - 2 βαθμοί, αν γίνει ένα λάθος, τότε η απάντηση υπολογίζεται σε 1 βαθμό. Εάν γίνονται δύο ή περισσότερα λάθη ή δεν υπάρχει απάντηση, τότε δίνονται 0 βαθμοί. Οι δύο τελευταίες εργασίες απαιτούν πλήρη απάντηση. Για την ολοκλήρωση της εργασίας -3 βαθμοί.

Μέρος 2. Επίλυση μιας εργασίας με λεπτομερή απάντηση.

13

Περιεχόμενο του κριτηρίου

σκορ

1) Η εξίσωση αντίδρασης αποτελείται:

2) Προσδιορίστηκαν μοριακά βάρη

3) Υπολογισμένος όγκος αερίου

Η απάντηση είναι σωστή και πλήρης, περιέχει όλα τα στοιχεία

3

Τα δύο πρώτα στοιχεία της απάντησης είναι γραμμένα σωστά

2

Ένα στοιχείο της απάντησης είναι σωστά γραμμένο

1

Όλα τα στοιχεία της απάντησης είναι γραμμένα λάθος

0

Μέγιστη βαθμολογία

3

14.

Περιεχόμενο του κριτηρίου

σκορ

Παρουσιάζεται η σωστή απάντηση στην ερώτηση και δίνεται επαρκής αιτιολόγηση, η οποία δεν περιέχει λάθη.

3

Παρουσιάζεται η σωστή απάντηση στην ερώτηση, αλλά το σκεπτικό της δεν είναι αρκετά πλήρες

2

Δίνεται μόνο σωστή απάντηση

1

Μέγιστη βαθμολογία

3

Μετάφραση της βαθμολογίας του τεστ σε βαθμούς σε ένα σύστημα πέντε σημείων.

Αριθμός πόντων

Λιγότερο από 7

7-10

11-15

16-20

Βαθμός

2

3

4

5

Επίπεδο επιτεύγματος

Μικρός

Βάση

υπερυψωμένο

Η Εξέταση Ενιαίου Κράτους (USE) είναι μια μορφή πολιτείας τελική πιστοποίησηδιεξάγεται για να διαπιστωθεί η συμμόρφωση των αποτελεσμάτων της εκμάθησης από μαθητές των βασικών εκπαιδευτικών προγραμμάτων της δευτεροβάθμιας γενικής εκπαίδευσης με τις σχετικές απαιτήσεις του ομοσπονδιακού κρατικού εκπαιδευτικού προτύπου ή του εκπαιδευτικού προτύπου. Για τους σκοπούς αυτούς, έλεγχος υλικά μέτρησης(KIM), τα οποία είναι σύμπλοκα εργασιών τυποποιημένης μορφής.
Η ΧΡΗΣΗ πραγματοποιείται σύμφωνα με τον Ομοσπονδιακό Νόμο «Περί Εκπαίδευσης στο Ρωσική Ομοσπονδία» με ημερομηνία 29 Δεκεμβρίου 2012 No. 273-FZ και τη Διαδικασία διεξαγωγής της κρατικής τελικής πιστοποίησης για εκπαιδευτικά προγράμματαδευτεροβάθμιας γενικής εκπαίδευσης, εγκεκριμένη με εντολή του Υπουργείου Παιδείας της Ρωσίας και του Rosobr-nadzor της 7ης Νοεμβρίου 2018 αριθ. 190/1512.

Προσεγγίσεις στην επιλογή περιεχομένου, ανάπτυξη της δομής της ΧΡΗΣΗΣ ΚΙΜ.
Η επιλογή του περιεχομένου του KIM για τη χρήση στη χημεία το 2020 πραγματοποιήθηκε γενικά λαμβάνοντας υπόψη εκείνες τις γενικές ρυθμίσεις βάσει των οποίων η μοντέλα εξετάσεωνπροηγούμενα χρόνια. Μεταξύ αυτών των εγκαταστάσεων, οι σημαντικότερες από μεθοδολογικής άποψης είναι οι ακόλουθες.

Το KIM επικεντρώνεται στη δοκιμή της αφομοίωσης του συστήματος γνώσης, το οποίο θεωρείται ως αμετάβλητος πυρήνας του περιεχομένου των υφιστάμενων προγραμμάτων στη χημεία για εκπαιδευτικούς οργανισμούς. Στο πρότυπο, αυτό το σύστημα γνώσεων παρουσιάζεται με τη μορφή απαιτήσεων για την προετοιμασία των αποφοίτων. Αυτές οι απαιτήσεις αντιστοιχούν στο επίπεδο παρουσίασης στο KIM των στοιχείων περιεχομένου που ελέγχονται.

Οι τυποποιημένες εκδόσεις του KIM, που θα χρησιμοποιηθούν κατά τη διάρκεια της εξέτασης, περιέχουν εργασίες που διαφέρουν ως προς τη μορφή παρουσίασης των συνθηκών και τον τύπο της απαιτούμενης απάντησης, ως προς την πολυπλοκότητα, καθώς και ως προς τους τρόπους αξιολόγησης της απόδοσής τους. . Οι εργασίες βασίζονται στην ύλη των κύριων ενοτήτων του μαθήματος της χημείας. Όπως και τα προηγούμενα χρόνια, αντικείμενο ελέγχου στο πλαίσιο του USE 2020 είναι το σύστημα γνώσης των βασικών της ανόργανης, της γενικής και της οργανικής χημείας. Τα κύρια συστατικά αυτού του συστήματος περιλαμβάνουν: βασικές έννοιες ενός χημικού στοιχείου, ουσίας και χημικής αντίδρασης. βασικοί νόμοι και θεωρητικές διατάξεις της χημείας. γνώση για τη συνέπεια και την αιτιότητα των χημικών φαινομένων, τη γένεση των ουσιών, τους τρόπους γνώσης των ουσιών. Στο πρότυπο, αυτό το σύστημα γνώσεων παρουσιάζεται με τη μορφή απαιτήσεων για το επίπεδο κατάρτισης των αποφοίτων.

ΔΩΡΕΑΝ Λήψη ηλεκτρονικό βιβλίοσε βολική μορφή, παρακολουθήστε και διαβάστε:
Κατεβάστε το βιβλίο Unified State Exam 2020, Chemistry, Grade 11, Specification, Codifier, Project - fileskachat.com, γρήγορη και δωρεάν λήψη.

• USE 2020, Chemistry, Grade 11, Demo, Codifier, Specification, Project

Τα παρακάτω σεμινάρια και βιβλία:

• Στον κουμπαρά της παιδαγωγικής εμπειρίας των μελλοντικών δασκάλων χημείας, προετοιμασία για το OGE και την Ενιαία Κρατική Εξέταση, Kozhina L.F., Kosyreva I.V., Tyurina I.V., Vasilchikova O.A., 2019
• Unified State Examination 2020, Chemistry, Τυπικές παραλλαγές εργασιών εξέτασης από τους προγραμματιστές της Unified State Examination, Medvedev Yu.N., 2020
• USE 2020, Chemistry, 10 επιλογές εκπαίδευσης για γραπτά εξετάσεων για προετοιμασία για την ενιαία κρατική εξέταση, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019

Ενιαία κρατική εξέταση στη ΧΗΜΕΙΑ

που εκπονήθηκε από το Ομοσπονδιακό Κρατικό Επιστημονικό Ίδρυμα«ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑΚΟ ΙΝΣΤΙΤΟΥΤΟ ΠΑΙΔΑΓΩΓΙΚΩΝ ΜΕΤΡΗΣΕΩΝ»

Chemistry Content Element Codifier

για τη σύνταξη υλικών μέτρησης ελέγχου

Ενιαίες κρατικές εξετάσεις 2007

Ο κωδικοποιητής καταρτίζεται με βάση το υποχρεωτικό ελάχιστο περιεχόμενο της βασικής γενικής και δευτεροβάθμιας (πλήρης) εκπαίδευσης στη χημεία (παραρτήματα στις διαταγές του Υπουργείου Παιδείας της Ρωσικής Ομοσπονδίας Αρ. Ρωσία της 5ης Μαρτίου 2004 Αρ. 000) .

Τα έντονα πλάγια γράμματα υποδεικνύουν μεγάλα τμήματα περιεχομένου. Ξεχωριστά στοιχεία του περιεχομένου, βάσει των οποίων γίνονται οι εργασίες επαλήθευσης, υποδεικνύονται στα μπλοκ από τον κωδικό του ελεγχόμενου στοιχείου.

Κωδικός Ενότητας	ελεγχόμενο στοιχείο	Στοιχεία περιεχομένου επαληθευμένα από εργασίες CMM
1		Χημικό στοιχείο
		Μορφές ύπαρξης χημικών στοιχείων. Σύγχρονες ιδέες για τη δομή των ατόμων. Ισότοπα.
		Η δομή των ηλεκτρονίων των ατόμων των στοιχείων των τεσσάρων πρώτων περιόδων Ατομικά τροχιακά, s - και p-στοιχεία. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του ατόμου. Εδαφικές και διεγερμένες καταστάσεις ατόμων .
		Ο περιοδικός νόμος και το περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων. Ακτίνες ατόμων, περιοδικές μεταβολές τους στο σύστημα των χημικών στοιχείων. Μοτίβα μεταβολών στις χημικές ιδιότητες των στοιχείων και των ενώσεων τους κατά περιόδους και ομάδες.
2		Ουσία
		Χημικός δεσμός: ομοιοπολικός (πολικός και μη πολικός), ιονικός, μεταλλικός, υδρογόνο.
		Μέθοδοι εκπαίδευσης ομοιοπολικό δεσμό. Χαρακτηριστικά ενός ομοιοπολικού δεσμού: μήκος και ενέργεια δεσμού . Σχηματισμός ιοντικού δεσμού.
		Ηλεκτραρνητικότητα. Ο βαθμός οξείδωσης και το σθένος των χημικών στοιχείων.
		Ουσίες μοριακής και μη μοριακής δομής. Η εξάρτηση των ιδιοτήτων των ουσιών από τα χαρακτηριστικά του κρυσταλλικού τους πλέγματος.
		Ποικιλία ανόργανων ουσιών. Ταξινόμηση ανόργανων ουσιών.
		γενικά χαρακτηριστικάμέταλλα των κύριων υποομάδων των ομάδων I-III σε σχέση με τη θέση τους στο περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων και τα δομικά χαρακτηριστικά των ατόμων τους.
		Χαρακτηριστικά των μεταβατικών στοιχείων - χαλκός, ψευδάργυρος, χρώμιο, σίδηρος ανάλογα με τη θέση τους στο περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων και τα δομικά χαρακτηριστικά των ατόμων τους.
		Γενικά χαρακτηριστικά των μη μετάλλων των κύριων υποομάδων των ομάδων IV-VII σε σχέση με τη θέση τους στο περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων και τα δομικά χαρακτηριστικά των ατόμων τους.
		Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες ανόργανων ουσιών διαφόρων κατηγοριών: απλές ουσίες(μέταλλα και μη μέταλλα). οξείδια (βασικό, αμφοτερικό, όξινο). βάσεις, αμφοτερικά υδροξείδια, οξέα. μέτρια και όξινα άλατα.
		Θεωρία της δομής των οργανικών ενώσεων. Ισομέρεια, ομολογία.
		Ποικιλία οργανικών ουσιών. Ταξινόμηση οργανικών ουσιών. Συστηματική ονοματολογία.
		Ομόλογη σειρά υδρογονανθράκων. Ισομερή υδρογονανθράκων. Δομική και χωρική ισομέρεια.
		Χαρακτηριστικά της χημικής και ηλεκτρονικής δομής αλκανίων, αλκενίων, αλκυνίων, οι ιδιότητές τους.
		αρωματικούς υδρογονάνθρακες. Το βενζόλιο, η ηλεκτρονική του δομή, οι ιδιότητες. Ομόλογα βενζολίου (τολουολίου).
		Ηλεκτρονική δομή λειτουργικών ομάδων οργανικών ενώσεων που περιέχουν οξυγόνο.
		Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες οργανικών ενώσεων που περιέχουν οξυγόνο: περιοριστικές μονοϋδρικές και πολυϋδρικές αλκοόλες, φαινόλη. αλδεΰδες και κορεσμένα καρβοξυλικά οξέα.
		Σύνθετοι αιθέρες. Λίπη. Σαπούνι.
		Υδατάνθρακες: μονοσακχαρίτες, δισακχαρίτες, πολυσακχαρίτες .
		Τα αμινοξέα ως αμφοτερικές οργανικές ενώσεις. σκίουροι.
		Αλληλεπίδραση διαφορετικών τάξεων: ανόργανες ουσίες? οργανικές ουσίες.
3		Χημική αντίδραση
		Ταξινόμηση των χημικών αντιδράσεων στην ανόργανη και οργανική χημεία.
		Ο ρυθμός αντίδρασης, η εξάρτησή του από διάφορους παράγοντες.
		Θερμική επίδραση μιας χημικής αντίδρασης. Θερμοχημικές εξισώσεις.
		Αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες χημικές αντιδράσεις. χημική ισορροπία. Μετατόπιση ισορροπίας υπό την επίδραση διαφόρων παραγόντων.
		Διάσταση ηλεκτρολυτών σε υδατικά διαλύματα. Αδύναμοι και ισχυροί ηλεκτρολύτες.
		Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων.
		Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Διάβρωση μετάλλων και μέθοδοι προστασίας από αυτήν.
		Υδρόλυση άλατος. Περιβάλλον υδατικών διαλυμάτων: όξινο, ουδέτερο, αλκαλικό.
		Ηλεκτρόλυση τήγματος και διαλυμάτων (άλατα, αλκάλια).
		Αντιδράσεις που χαρακτηρίζουν τις κύριες ιδιότητες και μεθόδους λήψης: υδρογονάνθρακες;
		Φυσικές πηγές υδρογονανθράκων, επεξεργασία τους.
		Βασικές μέθοδοι σύνθεσης μακρομοριακών ενώσεων (πλαστικά, συνθετικά ελαστικά, ίνες).
		Υπολογισμός της μάζας μιας διαλυμένης ουσίας που περιέχεται σε μια ορισμένη μάζα ενός διαλύματος με γνωστό κλάσμα μάζας.
		Υπολογισμοί: αναλογίες όγκου αερίων σε χημικές αντιδράσεις.
		Υπολογισμοί: η μάζα μιας ουσίας ή ο όγκος των αερίων σύμφωνα με μια γνωστή ποσότητα μιας ουσίας από αυτά που συμμετέχουν στην αντίδραση.
		Υπολογισμοί: θερμική επίδραση της αντίδρασης.
		Υπολογισμοί: μάζα (όγκος, ποσότητα ουσίας) των προϊόντων της αντίδρασης, εάν μια από τις ουσίες δίνεται σε περίσσεια (έχει ακαθαρσίες).
		Υπολογισμοί: μάζα (όγκος, ποσότητα ουσίας) του προϊόντος της αντίδρασης, εάν μια από τις ουσίες δίνεται ως διάλυμα με ορισμένο κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας.
		Εύρεση του μοριακού τύπου μιας ουσίας.

Ο κωδικοποιητής χημείας περιλαμβάνει:

• Τμήμα 1. Η λίστα των στοιχείων περιεχομένου που θα δοκιμαστούν στην ενιαία κρατική εξέταση στη χημεία.
• Τομέας 2 Ο κατάλογος των απαιτήσεων για το επίπεδο εκπαίδευσης, που ελέγχεται στην ενιαία κρατική εξέταση στη χημεία.

Στοιχεία περιεχομένου επαληθευμένα από εργασίες CMM

1. ΘΕΩΡΗΤΙΚΑ ΘΕΜΕΛΙΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

1.1 Σύγχρονες ιδέες για τη δομή του ατόμου

1.1.1 Η δομή των ηλεκτρονίων των ατόμων των στοιχείων των τεσσάρων πρώτων περιόδων: s-, p- και d-στοιχεία. Ηλεκτρονική διαμόρφωση ατόμων και ιόντων. Εδαφικές και διεγερμένες καταστάσεις ατόμων

1.2.2 Γενικά χαρακτηριστικά μετάλλων των ομάδων ΙΑ–ΙΙΙΑ σε σχέση με τη θέση τους στο Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων D.I. Mendeleev και δομικά χαρακτηριστικά των ατόμων τους

1.2.3 Χαρακτηρισμός μεταβατικών στοιχείων (χαλκός, ψευδάργυρος, χρώμιο, σίδηρος) ανάλογα με τη θέση τους στο περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων Δ.Ι. Mendeleev και δομικά χαρακτηριστικά των ατόμων τους

1.2.4 Γενικά χαρακτηριστικά των αμετάλλων των ομάδων IVА–VIIA σε σχέση με τη θέση τους στο Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων D.I. Mendeleev και δομικά χαρακτηριστικά των ατόμων τους

1.3 Χημικός δεσμός και δομή της ύλης

1.3.1 Ομοιοπολικός χημικός δεσμός, οι ποικιλίες και οι μηχανισμοί σχηματισμού του. Χαρακτηριστικά ενός ομοιοπολικού δεσμού (πολικότητα και ενέργεια δεσμού). Ιοντικός δεσμός. Μεταλλική σύνδεση. δεσμός υδρογόνου
1.3.2 Ηλεκτραρνητικότητα. και
1.3.3 Ουσίες μοριακής και μη μοριακής δομής. Τύπος κρυσταλλικού πλέγματος. Η εξάρτηση των ιδιοτήτων των ουσιών από τη σύνθεση και τη δομή τους

1.4 Χημική αντίδραση

1.4.1 Ταξινόμηση χημικών αντιδράσεων στην ανόργανη και οργανική χημεία

1.4.2 Θερμική επίδραση μιας χημικής αντίδρασης. Θερμοχημικές εξισώσεις

1.4.3 Ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης, η εξάρτησή της από διάφορους παράγοντες

1.4.4 Αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες χημικές αντιδράσεις. χημική ισορροπία. Μετατόπιση της χημικής ισορροπίας υπό την επίδραση διαφόρων παραγόντων

1.4.5 Ηλεκτρολυτική διάσταση ηλεκτρολυτών σε υδατικά διαλύματα.

1.4.6 Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων

1.4.7 Υδρόλυση αλάτων. Περιβάλλον υδατικών διαλυμάτων: όξινο, ουδέτερο, αλκαλικό

1.4.8 Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Διάβρωση μετάλλων και μέθοδοι προστασίας από αυτήν

1.4.9 Ηλεκτρόλυση τήγματος και διαλυμάτων (άλατα, αλκάλια, οξέα)
1.4.10 Ιονικοί (κανόνας V.V. Markovnikov) και ριζικοί μηχανισμοί αντιδράσεων στην οργανική χημεία

2. ΑΝΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

2.1 Ταξινόμηση ανόργανων ουσιών. (τετριμμένο και διεθνή)

4.1.6 Οι κύριες μέθοδοι λήψης (στο εργαστήριο) συγκεκριμένων ουσιών που ανήκουν στις υπό μελέτη κατηγορίες ανόργανων ενώσεων
4.1.7 Βασικές μέθοδοι λήψης υδρογονανθράκων (στο εργαστήριο)
4.1.8 Βασικές μέθοδοι για την παραγωγή οργανικών ενώσεων που περιέχουν οξυγόνο (στο εργαστήριο)

4.2 Γενικές ιδέες σχετικά με τις βιομηχανικές μεθόδους για την απόκτηση βασικών ουσιών

4.2.1 Η έννοια της μεταλλουργίας: γενικές μέθοδοι για την απόκτηση μετάλλων

4.2.2 Γενικά επιστημονικές αρχές χημική παραγωγή(στο παράδειγμα της βιομηχανικής παραγωγής αμμωνίας, θειικού οξέος, μεθανόλης). χημική ρύπανση περιβάλλονκαι τις συνέπειές της

4.2.3 Φυσικές πηγές υδρογονανθράκων, επεξεργασία τους
4.2.4 Μακρομοριακές ενώσεις. Αντιδράσεις πολυμερισμού και πολυσυμπύκνωσης. Πολυμερή. Πλαστικά, ίνες, λάστιχα

4.2.5 Χρήση μελετημένων ανόργανων και οργανικών ουσιών

4.3.1 Υπολογισμοί με χρήση της έννοιας "κλάσμα μάζας ουσίας σε διάλυμα"

4.3.2 Υπολογισμοί αναλογιών όγκου αερίων σε χημικές αντιδράσεις

4.3.3 Υπολογισμοί της μάζας μιας ουσίας ή όγκου αερίων από μια γνωστή ποσότητα μιας ουσίας, μάζας ή όγκου μιας από τις ουσίες που συμμετέχουν στην αντίδραση

4.3.4 Υπολογισμοί θερμότητας αντίδρασης

4.3.5 Υπολογισμοί της μάζας (όγκος, ποσότητα ουσίας) των προϊόντων αντίδρασης, εάν μια από τις ουσίες δίνεται σε περίσσεια (έχει ακαθαρσίες)

4.3.6 Υπολογισμοί της μάζας (όγκος, ποσότητα ουσίας) του προϊόντος αντίδρασης, εάν μια από τις ουσίες δοθεί ως διάλυμα με ένα ορισμένο κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας

4.3.7 Καθορισμός του μοριακού και δομικού τύπου μιας ουσίας

4.3.8 Υπολογισμοί του κλάσματος μάζας ή όγκου της απόδοσης του προϊόντος αντίδρασης από το θεωρητικά δυνατό
4.3.9 Υπολογισμοί του κλάσματος μάζας (μάζας) μιας χημικής ένωσης σε ένα μείγμα

Δεξιότητες και δραστηριότητες που ελέγχονται από εργασίες KIM

Γνωρίζω/Κατανοώ:

1. Οι σημαντικότερες χημικές έννοιες

• Κατανοήστε τη σημασία των πιο σημαντικών εννοιών (επισημάνετε τα χαρακτηριστικά τους χαρακτηριστικά): ουσία, χημικό στοιχείο, άτομο, μόριο, σχετικές ατομικές και μοριακές μάζες, ιόν, ισότοπα, χημικός δεσμός, ηλεκτραρνητικότητα, σθένος, κατάσταση οξείδωσης, γραμμομόριο, μοριακή μάζα, μοριακή όγκος, μοριακές ουσίες και μη μοριακή δομή, διαλύματα, ηλεκτρολύτες και μη ηλεκτρολύτες, ηλεκτρολυτική διάσταση, υδρόλυση, οξειδωτικό και αναγωγικό μέσο, ​​οξείδωση και αναγωγή, ηλεκτρόλυση, ρυθμός χημικής αντίδρασης, χημική ισορροπία, θερμότητα αντίδρασης, σκελετός άνθρακα, λειτουργική ομάδα , ισομέρεια και ομολογία, δομική και χωρική ισομέρεια, οι κύριοι τύποι αντιδράσεων στην ανόργανη και οργανική χημεία.
• Αποκαλύψτε τις σχέσεις μεταξύ των εννοιών.
• Χρησιμοποιήστε τις πιο σημαντικές χημικές έννοιες για να εξηγήσετε μεμονωμένα γεγονότα και φαινόμενα.

2. Βασικοί νόμοι και θεωρίες της χημείας

• Εφαρμόστε τις βασικές αρχές των χημικών θεωριών (δομή του ατόμου, χημικοί δεσμοί, ηλεκτρολυτική διάσταση, οξέα και βάσεις, δομή οργανικών ενώσεων, χημική κινητική) για να αναλύσετε τη δομή και τις ιδιότητες των ουσιών
• Κατανόηση των ορίων εφαρμογής των μελετημένων χημικών θεωριών
• Κατανοήστε την έννοια του Περιοδικού Νόμου Δ.Ι. Mendeleev και να το χρησιμοποιήσει για ποιοτική ανάλυση και τεκμηρίωση των κύριων νόμων της δομής των ατόμων, των ιδιοτήτων των χημικών στοιχείων και των ενώσεων τους

3. Οι πιο σημαντικές ουσίες και υλικά

• Ταξινόμηση ανόργανων και οργανικών ουσιών σύμφωνα με όλα τα γνωστά κριτήρια ταξινόμησης
• Κατανοήστε ότι η πρακτική χρήση των ουσιών οφείλεται στη σύνθεση, τη δομή και τις ιδιότητές τους
• Έχετε επίγνωση του ρόλου και της σημασίας της ουσίας στην πράξη
• Εξηγήστε τις γενικές μεθόδους και αρχές για τη λήψη των πιο σημαντικών ουσιών

Εχω την δυνατότητα να:

1. όνομα

• μελετημένες ουσίες σύμφωνα με ασήμαντη ή διεθνή ονοματολογία

2. Ορισμός / ταξινόμηση:

• σθένος, κατάσταση οξείδωσης χημικών στοιχείων, φορτία ιόντων.
• σε ενώσεις και τύπο κρυσταλλικού πλέγματος.
• χωρική δομή των μορίων?
• τη φύση του περιβάλλοντος των υδατικών διαλυμάτων ουσιών·
• οξειδωτικό και αναγωγικό παράγοντα.
• ανήκουν ουσίες σε διαφορετικές κατηγορίες ανόργανων και οργανικών ενώσεων·
• ομόλογα και ισομερή.
• χημικές αντιδράσεις στην ανόργανη και οργανική χημεία (σύμφωνα με όλα τα γνωστά κριτήρια ταξινόμησης)

3. Χαρακτηρίστε:

• s-, p- και d-στοιχεία ανάλογα με τη θέση τους στο Περιοδικό σύστημα του D.I. Mendeleev;
• γενικές χημικές ιδιότητες απλών ουσιών - μετάλλων και μη μετάλλων.
• γενικές χημικές ιδιότητες των κύριων κατηγοριών ανόργανων ενώσεων, ιδιότητες μεμονωμένων εκπροσώπων αυτών των κατηγοριών.
• δομή και χημικές ιδιότητες των μελετημένων οργανικών ενώσεων

4. Εξηγήστε:

• εξάρτηση των ιδιοτήτων των χημικών στοιχείων και των ενώσεων τους από τη θέση του στοιχείου στο Περιοδικό σύστημα Δ.Ι. Mendeleev;
• τη φύση του χημικού δεσμού (ιονικός, ομοιοπολικός, μεταλλικός, υδρογόνο)·
• την εξάρτηση των ιδιοτήτων των ανόργανων και οργανικών ουσιών από τη σύνθεση και τη δομή τους.
• η ουσία των μελετημένων τύπων χημικών αντιδράσεων: ηλεκτρολυτική διάσταση, ανταλλαγή ιόντων, οξειδοαναγωγή (και να σχηματίσουν τις εξισώσεις τους).
• την επίδραση διαφόρων παραγόντων στον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης και στη μετατόπιση της χημικής ισορροπίας

5. Σχεδιάστε/Εκτέλεσε:

• ένα πείραμα για τη λήψη και την αναγνώριση των πιο σημαντικών ανόργανων και οργανικών ενώσεων, λαμβάνοντας υπόψη τις αποκτηθείσες γνώσεις σχετικά με τους κανόνες για ασφαλή εργασία με ουσίες στο εργαστήριο και στο σπίτι·
• υπολογισμοί με χημικούς τύπους και εξισώσεις