Διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου. Αντίδραση καθρέφτη αργύρου: διαλύστε οξείδιο αργύρου σε νερό αμμωνίας Διάλυμα αμμωνίας με οξείδιο του αργύρου 1 τύπος

Διοξείδιο του άνθρακα

1. αλδεΰδη

Διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου

Οξειδωτικό

2. αποκαταστατικό

3. αμφοτερικός

4. όξινος

Λιποϊκό οξύ

2. υδροξυλιποϊκό οξύ

3. νιτρολιποϊκό οξύ

4. αμινο λιποϊκό οξύ

Α-2-υδροξυβουτανοδιοϊκό οξύ, Β-2-οξοβουτανοδιοϊκό οξύ

2. Α-2-οξοβουτανοδιοϊκό οξύ, Β-2-υδροξυβουτανοδιοϊκό οξύ

3. Α - διυδροξυβουτανοδιοϊκό οξύ, Β - 2-οξοβουτανοδιοϊκό οξύ

4. Α - 2-υδροξυβουτανοδιοϊκό οξύ, Β - βουτανοδιοϊκό οξύ

21. Το τελικό προϊόν της αναγωγής της 5-νιτροφουρφουράλης είναι ..

1. 5-υδροξυφουρφουράλη

Αμινοφουρφουράλη

3. 5-μεθοξυφουρφουράλη

4. 5-μεθυλαμινοφουρφουράλη

22. Το μηλικό οξύ οξειδώνεται με τη συμμετοχή NAD + in

Οξαλοοξικό οξύ

2. οξικό οξύ

3. ηλεκτρικό οξύ

4. οξαλικό οξύ

23. Μια ουσία της σύνθεσης C 4 H 8 O, όταν αλληλεπιδρά με ένα πρόσφατα παρασκευασμένο διάλυμα Cu (OH) 2, σχηματίζεται ισοβουτυρικό οξύ, ονομάζεται ...

Μεθυλοπροπανάλη

2) Βουτανόνη

3) 2-μεθυλπροπανόλη-1

Butanal

24. Η εξαρτώμενη από οξειδωτική NAD + - απαμίνωση των αμινοξέων προχωρά στο στάδιο του σχηματισμού ...

5. υδροξυοξέα

Ιμινοξέα

7. ακόρεστα οξέα

8. πολυυδρικά οξέα

25. Ο σχηματισμός κυστίνης από κυστεΐνη αναφέρεται σε ...

1. αντιδράσεις προσθήκης

2. αντιδράσεις υποκατάστασης

3. αντιδράσεις οξείδωσης

Πυρηνόφιλες αντιδράσεις προσθήκης

26. Οξειδωτικό NAD + εξαρτώμενη απαμίνωση του 2-αμινοπροπανοϊκού οξέος

σχηματίστηκε...

1. 2 - υδροξυπροπανοϊκό οξύ

2. 2 - οξοπροπανικό οξύ

3. 2 - μεθυλοπροπανοϊκό οξύ

4. 2 - μεθοξυπροπανοϊκό οξύ

27. Οι αλδεΰδες ανάγονται σε ...

1. καρβοξυλικά οξέα

Πρωτογενείς αλκοόλες

3. δευτεροταγείς αλκοόλες

4. Εποξειδική

28. Όταν οι κετόνες μειώνονται, ...

1. πρωτοταγείς αλκοόλες

2. πολυυδρικές αλκοόλες

δευτεροταγείς αλκοόλες

4. καρβοξυλικά οξέα

29. Τα εποξείδια σχηματίζονται κατά την οξείδωση των δεσμών με το οξυγόνο:

4. C = C

30. Μια ποιοτική αντίδραση στους ακόρεστους υδρογονάνθρακες είναι η οξείδωσή τους με υπερμαγγανικό κάλιο. Αυτό δημιουργεί:

1. καρβοξυλικά οξέα

2. αλδεΰδες

Διόλες

4. αρωματικές ενώσεις

31. Οξείδωση εθυλική αλκοόληστο σώμα εμφανίζεται με τη συμμετοχή του συνενζύμου:

1. ΠΑΝΩ+

3. υδροκινόνη

4. κυανοκοβαλαμίνη

31. Όταν η αιθυλική αλκοόλη οξειδώνεται στον οργανισμό, σχηματίζονται τα εξής:

1. αιμοσφαιρίνη

Οξική αλδείνη

3. αμινοξέα

4. υδατάνθρακες

32. Η σύνθεση των NAD + και NADH περιλαμβάνει μια νουκλεϊκή βάση ____:

αδενίνη

4. κυτοσίνη

33. Η δομή της ριβοφλαβίνης περιλαμβάνει έναν ετερόκυκλο ______…

1.πορφυρίνη

3. κινολίνη

Ισοαλοξαζίνη

34. Η οξείδωση της 4-μεθυλοπυριδίνης παράγει….

Ένα νικοτινικό οξύ

2. ισονικοτινικό οξύ

3. στεατικό οξύ

4. βουτυρικό οξύ

35. Ένα ιμινο οξύ είναι ένα ενδιάμεσο προϊόν σε ....

1. όταν οι αρωματικές ενώσεις οξειδώνονται με οξυγόνο

Οξειδωτική απαμίνωση αμινοξέων

3. κατά την αναγωγή των δισουλφιδίων

4. στην οξείδωση των θειοαλκοολών

36. Η λακτόζη ανήκει στις αναγωγικές βιοζώσεις και οξειδώνεται σε ...

1. λακτονικό οξύ

Λακτόνα

3. λακτοβιονικό οξύ

4. λακτίδιο

37. Όταν η νιτροφουρφουράλη ανάγεται, σχηματίζει ....

1. φουρατσιλίνη

2. φουραλιδόνη

Αμινοφουρφουράλη

4. αμιδοπυρίνη

38. Η οξειδωτική απαμίνωση της α-αλανίνης έχει ως αποτέλεσμα…

πυροσταφυλικό οξύ

2. οξαλικό οξύ

3. γαλακτικό οξύ

4. οξαλοξικό οξύ

39. Όταν μειώνεται η γλυκόζη,…

Σορβιτόλη

2. γλυκουρονικό οξύ

4. γλυκονικά οξέα

40. Η τυροσίνη σχηματίζεται κατά την αντίδραση υδροξυλίωσης ...

Αμινοξέα φαινυλαλανίνης

2. αμινοξέα τρυπτοφάνης

3. Ετεροκυκλική ένωση πυριδίνης

4. Ορμόνη αδρεναλίνης

41. Οι νιτροενώσεις μετασχηματίζονται στο σώμα με αναγωγή σε

1. νιτρώδη

Ο Αμίνοφ

3. υδροξυλαμίνες

4. οξίμες

42. Οι αμίνες μπορούν να ληφθούν με την αντίδραση ...

1.οξείδωση νιτροενώσεων

Ανάκτηση νιτροενώσεων

3. πολυμερισμός νίτρο ενώσεων

4. αφυδάτωση νιτροενώσεων

43. Τα δισουλφίδια λαμβάνονται ως αποτέλεσμα μιας αντίδρασης οξείδωσης ...

Σουλφονικά οξέα

2. θειοαλκοόλες

3. αμινοαλκοόλες

4. θειικά

44. Στο σώμα, το γαλακτικό οξύ υπό τη δράση του NAD + ……. στο πυροσταφυλικό οξύ:

Οξειδωμένος

2. ανακτήσιμος

4.υδρολυμένο

45. Στο σώμα, το πυροσταφυλικό οξύ υπό τη δράση του NADH ……. στο γαλακτικό οξύ:

1. οξειδωμένο

Ανάρρωση

4.υδρολυμένο

46. ​​Η ισοαλλακοσίνη στη σύνθεση της ριβοφλαβίνης αποκαθίσταται στον οργανισμό σε:

1. διυδροξυϊσοαλλακοσίνη

Διυδροϊσοαλλαξοσίνη

3. αλλαξοσίνη

4. διυδροξυλλαξοσίνη

47. Το συνένζυμο OVER+ είναι…

οξειδωμένη μορφή

2. αποκατεστημένη μορφή

3. ταυτομερής μορφή

4.μεσομερική μορφή

48. Το NADH είναι μια _________ μορφή συνενζύμου

1. οξειδωμένο

ανακαινισμένο

3. ταυτομερής

4. μεσομερής

49. Η σύνθεση του συνενζύμου NAD + περιλαμβάνει υδατάνθρακες ....

1. φρουκτοφουρανόζη

2. γλυκοφουρανόζη

3.γλυκοπυρανόζη

Ριβοφουρανόζη

50. Πόσα υπολείμματα φωσφορικού οξέος περιλαμβάνονται στο συνένζυμο νικοτιναμίδιο αδενίνη δινουκλεοτίδιο.

51. Το νικοτιναμίδιο, το οποίο είναι μέρος των NAD +, NADH, NADP +, NADPH ονομάζεται βιταμίνη:

52. In vivo, το 2-οξογλουταρικό οξύ ανάγεται σε γλουταμινικό οξύ με τη συμμετοχή του συνενζύμου ...

NADH

53. Στο σώμα, η αιθυλική αλκοόλη οξειδώνεται σε ακεταλδεΰδη με τη συμμετοχή του συνενζύμου ...

1. ΠΑΝΩ+

54. Το γλυκονικό ασβέστιο που χρησιμοποιείται στην ιατρική είναι άλας του D - γλυκονικού οξέος. D - το γλυκονικό οξύ σχηματίζεται όταν η γλυκόζη οξειδώνεται με βρώμιο νερό. Ποια χαρακτηριστική ομάδα οξειδώνεται από το βρώμιο κατά τον σχηματισμό αυτού του οξέος;

1. αλκοόλ

Αλδεγύδη

3. υδροξυλ

4. σουλφυδρύλιο

55. Οι αντιδράσεις της οξείδωσης της γλυκόζης χρησιμοποιούνται για την ανίχνευση της σε βιολογικά υγρά(ούρα, αίμα). Ο ευκολότερος τρόπος στο μόριο της γλυκόζης οξειδώνεται ...

1. ομάδες αλκοόλ

Σκελετός υδρογονανθράκων

3. καρβονυλομάδα

4. άτομα υδρογόνου

54. Οι νιτροζοενώσεις είναι ενδιάμεσο προϊόν του …..

1. ανάκτηση αμινών

2. οξείδωση αμίνης

Νικοτίνη

2. κερί παραφίνης

3. ναφθαλίνη

4. γουανίνη

56. Σε ποιο θραύσμα του συνενζύμου NAD + και NADH αναφέρεται το πρόσημο «+»;

1. Υπολείμματα φωσφορικού οξέος

1. νικοτιναμίδη

ριβόζη

4. αδενίνη

57. Οι υδροκινόνες περιέχουν…

1. δύο ομάδες αλδεΰδης

2. δύο καρβοξυλομάδες

Δύο υδροξυλομάδες

4. δύο αμινομάδες

58. Το FAD είναι μια ενεργή μορφή…..

1. συνένζυμο Q

2. βιταμίνη Κ 2

3. βιταμίνη Β 2

4. αδρεναλίνη

59. FAD στη διαδικασία οξείδωσης στο σώμα….

1. δέχεται δύο πρωτόνια και δύο ηλεκτρόνια (+ 2H + , + 2e)

2. δίνει δύο πρωτόνια και δύο ηλεκτρόνια (-2H +, - 2e)

3.ή δίνουν ή παίρνουν ανάλογα με το υπόστρωμα

4. δεν δωρίζει ούτε δέχεται πρωτόνια

60. Επιλέξτε ένα αρωματικό ετεροκυκλικό σύστημα που είναι μέρος του συνενζύμου FADH 2.

Ισοαλλακοσίνη

2. νικοτιναμίδη

3. διυδροϊσοαλλακοσίνη

4. διυδροκινόνη

61. Επιλέξτε τη νουκλεϊκή βάση που αποτελεί μέρος του FAD.

αδενίνη

4. κυτοσίνη

62. Επιλέξτε το προϊόν που σχηματίζεται κατά την οξείδωση του ηλεκτρικού (άλας ηλεκτρικού οξέος) με τη συμμετοχή του NAD +.

1. μηλικό (άλας μηλικού οξέος)

2. πυροσταφυλικό (άλας πυροσταφυλικού οξέος)

Οξοξέα

4. καρβοξυλικά οξέα

68. Επιλέξτε ένα προϊόν που σχηματίζεται κατά την οξειδωτική απαμίνωση του γλουταμικού οξέος.

1. 2-οξογλουταρικό οξύ

Οξογλουταρικό οξύ

3. κιτρικό οξύ

4. μηλικό οξύ

69. Δινουκλεοτίδιο αδενίνης φλαβίνης (FAD +) σε οξειδωτικό - μείωση των αντιδράσεωνδείχνει…

1. αποκαταστατικές ιδιότητες

2. αμφοτερικές ιδιότητες

οξειδωτικές ιδιότητες.

4. όξινες ιδιότητες

70. Το συνένζυμο Q είναι παράγωγο του ….

1. ναφθοκινόνη

Βενζοκινόνη

3. κινολίνη

4. ναφθαλίνη

71. Η μενακινόνη (βιταμίνη Κ 2) είναι παράγωγο του….

Ναφθοκινόνη

2. βενζοκινόνη

3. κινολίνη

4. ναφθαλίνη

72. Πώς ονομάζεται το ενδιάμεσο προϊόν της οξείδωσης των διπλών δεσμών:

1. υδροξείδιο

Εποξείδιο

73. Επιλέξτε το σωστό όνομα του τελικού γινόμενου του παρακάτω μετασχηματισμού:

1. υδροξυλαμίνη

Αμίνη

3. νιτροζύλιο

4. νιτροζαμίνη

74. Επιλέξτε το σωστό όνομα του τελικού προϊόντος της αντίδρασης:

Λιποϊκό οξύ

2. δεϋδρολιποϊκό οξύ

3. κιτρικό οξύ

4. λιπαρό οξύ

75. Επιλέξτε το σωστό όνομα της προτεινόμενης σύνδεσης:

1. δινουκλεοτίδιο αδενίνης φλαβίνης

2. ισοαλλακοσίνη

Ριβοφλαβίνη

4. μονονουκλεοτίδιο αδενίνης φλαβίνης

76. Επιλέξτε τη σωστή συνέχεια του ορισμού: οξειδωτικός παράγοντας σε οργανική χημείαείναι μια σύνδεση που...

3. δωρίζει μόνο ηλεκτρόνια

Δέχεται μόνο ηλεκτρόνια

77. Επιλέξτε τη σωστή συνέχεια του ορισμού: ένας αναγωγικός παράγοντας στην οργανική χημεία είναι μια ένωση που ...

1. δωρίζει δύο πρωτόνια και δύο ηλεκτρόνια

2. δέχεται δύο πρωτόνια και δύο ηλεκτρόνια

Δωρίζει μόνο ηλεκτρόνια

4. δέχεται μόνο ηλεκτρόνια

78. Τι είδους αντιδράσεις μπορούν να αποδοθούν στη μετατροπή της αιθυλικής αλκοόλης σε ακεταλδεΰδη με τη συμμετοχή NAD + .

1. εξουδετέρωση

2. αφυδάτωση

Οξείδωση

4. προσκόλληση - διάσπαση

79. Ποιο οξύ σχηματίζεται κατά την οξείδωση του αιθυλοβενζολίου:

1. τολουιδίνη

2. βενζοϊκό + μυρμηκικό

3. σαλικυλικό

4. βενζοϊκό + οξικό

80. Σε ποια προϊόντα μειώνονται οι ουβικινόνες στον οργανισμό; Διάλεξε την σωστή απάντηση.

Υδροκινόνες

2.μενοκινόνες

3. φυλλοκινόνες

4. ναφθοκινόνες

81. Να αναφέρετε την αντίδραση με την οποία σχηματίζεται η πιο δραστική ρίζα υδροξυλίου στο σώμα

1. H 2 O 2 + Fe 2 +

2. Περίπου 2 . + Ο 2 . + 4 Η +

82. Ποια ρίζα ονομάζεται ρίζα ανιόντων υπεροξειδίου

2. Περίπου 2 .

83. Να αναφέρετε την αντίδραση με την οποία σχηματίζεται στο σώμα η ανιόν-ρίζα υπεροξειδίου

1. Περίπου 2 + ε

84. Να αναφέρετε την αντίδραση με την οποία πραγματοποιείται η δυσμετάλλαξη

ρίζες ανιόντων υπεροξειδίου

3. Περίπου 2 . + Ο 2 . + 4 Η +

4.RO2. + RO 2 .

85. Αναφέρετε την αντίδραση με την οποία το υπεροξείδιο του υδρογόνου καταστρέφεται στο σώμα χωρίς το σχηματισμό ελεύθερων ριζών

1. H 2 O 2 → 2 OH.

3. Περίπου 2 . + Ο 2 . + 4 Η +

4.RO2. + RO 2 .

Διοξείδιο του άνθρακα

17. Ο οξειδωτικός παράγοντας στην αντίδραση του ασημένιου καθρέφτη είναι ____ ...

1. αλδεΰδη

2. διάλυμα αμμωνίας νιτρικού αργύρου

διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου

4. διάλυμα αμμωνίας χλωριούχου αργύρου

18. Στην αντίδραση του καθρέφτη αργύρου, οι αλδεΰδες εμφανίζουν _________ ιδιότητες.

Οξειδωτικό

2. αποκαταστατικό

3. αμφοτερικός

4. όξινος

19. Το διυδρολιποϊκό οξύ οξειδώνεται σε ____….

Λιποϊκό οξύ

2. υδροξυλιποϊκό οξύ

3. νιτρολιποϊκό οξύ

4. αμινο λιποϊκό οξύ

20. Επιλέξτε από τις προτεινόμενες απαντήσεις τα προϊόντα αντίδρασης Α και Β

Το όνομα «ασήμι» προέρχεται από το ασσυριακό «sartsu» (λευκό μέταλλο). Η λέξη "argentum" πιθανότατα σχετίζεται με το ελληνικό "argos" - "λευκό, γυαλιστερό".

Εύρεση στη φύση. Το ασήμι είναι πολύ λιγότερο κοινό στη φύση από το χαλκό. Στη λιθόσφαιρα, ο άργυρος αντιπροσωπεύει μόνο το 10 -5% (κατά μάζα).

Το εγγενές ασήμι είναι πολύ σπάνιο, το μεγαλύτερο μέρος του αργύρου λαμβάνεται από τις ενώσεις του. Το πιο σημαντικό μετάλλευμα αργύρου είναι η λάμψη αργύρου, ή αργεντίτης Ag 2 S. Ως πρόσμειξη, ο άργυρος υπάρχει σχεδόν σε όλα τα μεταλλεύματα χαλκού και μολύβδου.

Παραλαβή. Σχεδόν το 80% του αργύρου λαμβάνεται μαζί με άλλα μέταλλα κατά την επεξεργασία των μεταλλευμάτων τους. Διαχωρίστε το ασήμι από τις ακαθαρσίες με ηλεκτρόλυση.

Ιδιότητες. Το καθαρό ασήμι είναι ένα πολύ μαλακό, λευκό, εύπλαστο μέταλλο που χαρακτηρίζεται από εξαιρετικά υψηλή ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα.

Ο άργυρος είναι ένα μέταλλο χαμηλής δράσης, το οποίο αναφέρεται ως τα λεγόμενα ευγενή μέταλλα. Δεν οξειδώνεται στον αέρα ούτε σε θερμοκρασία δωματίου ούτε όταν θερμαίνεται. Το παρατηρούμενο μαύρισμα των προϊόντων αργύρου είναι το αποτέλεσμα του σχηματισμού μαύρου θειούχου αργύρου Ag 2 S στην επιφάνεια υπό την επίδραση του υδρόθειου που περιέχεται στον αέρα:

Το μαύρισμα του αργύρου συμβαίνει επίσης όταν αντικείμενα που κατασκευάζονται από αυτό έρχονται σε επαφή με τρόφιμα που περιέχουν ενώσεις θείου.

Ο άργυρος είναι ανθεκτικός σε αραιό θείο και υδροχλωρικό οξύαλλά διαλυτό σε νιτρικό και πυκνό θειικό οξύ:

Εφαρμογή. Ο άργυρος χρησιμοποιείται ως συστατικό κραμάτων για κοσμήματα, νομίσματα, μετάλλια, συγκολλήσεις, επιτραπέζια σκεύη και εργαστηριακά γυάλινα, για την ασημοποίηση μερών συσκευών σε Βιομηχανία τροφίμωνκαι κάτοπτρα, καθώς και για την κατασκευή εξαρτημάτων για συσκευές ηλεκτροκενού, ηλεκτρικές επαφές, ηλεκτρόδια, για επεξεργασία νερού και ως καταλύτη στην οργανική σύνθεση.

Θυμηθείτε ότι τα ιόντα αργύρου, ακόμη και σε αμελητέες συγκεντρώσεις, χαρακτηρίζονται από έντονη βακτηριοκτόνο δράση. Εκτός από την επεξεργασία του νερού, αυτό βρίσκει εφαρμογή στην ιατρική: κολλοειδή διαλύματα αργύρου (protargol, collargol κ.λπ.) χρησιμοποιούνται για την απολύμανση των βλεννογόνων.

Ενώσεις αργύρου. Οξείδιο αργύρου (I) Ag 2 O είναι σκούρα καφέ σκόνη, εμφανίζει βασικές ιδιότητες, είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό, αλλά δίνει στο διάλυμα μια ελαφρά αλκαλική αντίδραση.

Αυτό το οξείδιο λαμβάνεται πραγματοποιώντας την αντίδραση, η εξίσωση της οποίας είναι

Το υδροξείδιο του αργύρου (Ι) που σχηματίζεται στην αντίδραση είναι μια ισχυρή αλλά ασταθής βάση· αποσυντίθεται σε οξείδιο και νερό. Το οξείδιο του αργύρου (I) μπορεί να ληφθεί με δράση σε άργυρο με όζον.

Ένα διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου (I) είναι γνωστό σε εσάς ως αντιδραστήριο: 1) για αλδεΰδες - ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σχηματίζεται ένας "ασημένιος καθρέφτης". 2) για αλκίνια με τριπλό δεσμό στο πρώτο άτομο άνθρακα - ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σχηματίζονται αδιάλυτες ενώσεις.

Ένα διάλυμα αμμωνίας του οξειδίου του αργύρου (Ι) είναι μια σύνθετη ένωση του υδροξειδίου του διαμίνης αργύρου (Ι) ΟΗ.

Ο νιτρικός άργυρος AgNO 3, που ονομάζεται επίσης λάπις, χρησιμοποιείται ως στυπτικός βακτηριοκτόνος παράγοντας, στην παραγωγή φωτογραφικών υλικών, στην ηλεκτρολυτική επιμετάλλωση.

Το φθοριούχο άργυρο AgF είναι μια κίτρινη σκόνη, το μόνο από τα αλογονίδια αυτού του μετάλλου που είναι διαλυτό στο νερό. Λαμβάνεται από τη δράση του υδροφθορικού οξέος στο οξείδιο του αργύρου (Ι). Χρησιμοποιείται ως αναπόσπαστο μέρος των φωσφόρων και ως παράγοντας φθορίωσης στη σύνθεση φθορανθράκων.

Χλωριούχος άργυρος AgCl - στερεόςλευκό χρώμα, σχηματίζεται με τη μορφή λευκού τυρώδους ιζήματος κατά την ανίχνευση ιόντων χλωρίου που αλληλεπιδρούν με ιόντα αργύρου. Υπό τη δράση του φωτός, αποσυντίθεται σε άργυρο και χλώριο. Χρησιμοποιείται ως φωτογραφικό υλικό, αλλά πολύ λιγότερο από το βρωμιούχο άργυρο.

Το βρωμιούχο άργυρο AgBr είναι μια ανοιχτοκίτρινη κρυσταλλική ουσία που σχηματίζεται από την αντίδραση μεταξύ νιτρικού αργύρου και βρωμιούχου καλίου. Προηγουμένως, χρησιμοποιήθηκε ευρέως στην κατασκευή φωτογραφικού χαρτιού, φιλμ και φωτογραφικού φιλμ.

Χρωμικό άργυρο Ag 2 CrO 4 και διχρωμικό άργυρο Ag 2 Cr 2 O 7 - σκούρο κόκκινο κρυσταλλικές ουσίες, που χρησιμοποιούνται ως βαφές στην κατασκευή κεραμικών.

Ο οξικός άργυρος CH 3 COOAg χρησιμοποιείται στην ηλεκτρολυτική επιμετάλλωση για την ασημοποίηση μετάλλων.

Φως μου, καθρεφτάκι, πες μου, πες μου όλη την αλήθεια... πώς σου έδωσε το διάλυμα αμμωνίας μια υπέροχη ικανότητα να αντανακλάς το φως και να δείχνεις ένα πρόσωπο που σε κοιτάζει; Στην πραγματικότητα, δεν υπάρχει κανένα μυστικό. γνωστό από τότε τέλη XIXαιώνα χάρη στο έργο των Γερμανών χημικών.

- το μέταλλο είναι αρκετά ανθεκτικό, δεν σκουριάζει και δεν διαλύεται στο νερό. Μπορείτε να ασημένιο νερό, αλλά κανείς δεν θα πει ότι είναι διάλυμα ασημιού. Το νερό θα παραμείνει νερό, ακόμα κι αν εξευγενιστεί και απολυμανθεί. Έτσι έμαθαν να καθαρίζουν το νερό στην αρχαιότητα και εξακολουθούν να χρησιμοποιούν αυτή τη μέθοδο στα φίλτρα.

Όμως τα άλατα και τα οξείδια του αργύρου μπαίνουν πρόθυμα σε χημικές αντιδράσεις και διαλύονται σε υγρά, με αποτέλεσμα νέες ουσίες που έχουν ζήτηση τόσο στην τεχνολογία όσο και στην καθημερινή ζωή.

Ο τύπος είναι απλός - Ag 2 O. Δύο άτομα αργύρου και ένα άτομο οξυγόνου σχηματίζουν οξείδιο αργύρου, το οποίο είναι ευαίσθητο στο φως. Ωστόσο, άλλες ενώσεις βρήκαν μεγαλύτερη χρήση στη φωτογραφία, αλλά το οξείδιο έδειξε μια διάθεση στα αντιδραστήρια αμμωνίας. Συγκεκριμένα, στην αμμωνία, που χρησιμοποιούσαν οι γιαγιάδες μας για να καθαρίζουν προϊόντα όταν σκοτείνιαζαν.

Η αμμωνία είναι μια ένωση αζώτου και υδρογόνου (NH 3). Το άζωτο είναι 78% ατμόσφαιρα της γης. Είναι παντού, ως ένα από τα πιο κοινά στοιχεία στη Γη. Το υδατικό διάλυμα αμμωνίας χρησιμοποιείται τόσο ευρέως που έχει λάβει πολλά ονόματα ταυτόχρονα: νερό αμμωνίας, καυστικό αμμώνιο, υδροξείδιο αμμωνίου, καυστική αμμωνία. Είναι εύκολο να μπερδευτείς σε μια τέτοια σειρά συνωνύμων. Εάν αραιώσετε το νερό με αμμωνία σε ένα ασθενές διάλυμα 10%, παίρνουμε αμμωνία.

Όταν οι χημικοί διέλυσαν το οξείδιο στο νερό της αμμωνίας, μια νέα ουσία εμφανίστηκε στον κόσμο - μια σύνθετη ένωση υδροξειδίου της διαμίνης αργύρου με πολύ ελκυστικές ιδιότητες.

Η διαδικασία περιγράφεται χημική φόρμουλα: Ag 2 O + 4NH 4 OH \u003d 2OH + 3H2O.

Διαδικασία χημικής αντίδρασης και τύπος νερού αμμωνίας και οξειδίου του αργύρου

Στη χημεία, αυτή η ουσία είναι επίσης γνωστή ως αντιδραστήριο Tollens και πήρε το όνομά του από τον Γερμανό χημικό Bernhard Tollens, ο οποίος περιέγραψε την αντίδραση το 1881.

Αν δεν εκραγεί το εργαστήριο

Γρήγορα έγινε σαφές ότι το διάλυμα αμμωνίας του οξειδίου του αργύρου, αν και δεν είναι σταθερό, είναι ικανό να σχηματίζει εκρηκτικές ενώσεις κατά την αποθήκευση, επομένως συνιστάται η καταστροφή των υπολειμμάτων στο τέλος των πειραμάτων. Αλλά υπάρχει επίσης θετική πλευρά: στη σύνθεση, εκτός από το μέταλλο, υπάρχουν άζωτο και οξυγόνο, τα οποία, κατά τη διάρκεια της αποσύνθεσης, καθιστούν δυνατή την απελευθέρωση νιτρικού αργύρου, γνωστό σε εμάς ως ιατρικό λάπις. Τώρα δεν είναι τόσο δημοφιλής, αλλά κάποτε καυτηριάστηκαν και απολυμάνθηκαν πληγές. Όπου υπάρχει κίνδυνος έκρηξης, υπάρχουν μέσα θεραπείας.

Κι όμως, το διάλυμα αμμωνίας του οξειδίου του αργύρου απέκτησε φήμη χάρη σε άλλα εξίσου σημαντικά φαινόμενα: από εκρηκτικά και ασημοποίηση καθρέφτη μέχρι εκτεταμένη έρευνα στην ανατομία και την οργανική χημεία.

1. Όταν το ακετυλένιο διέρχεται από ένα διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου, σχηματίζεται στην έξοδο ένα πολύ επικίνδυνο ακετυλενίδιο του αργύρου. Είναι σε θέση να εκραγεί όταν θερμαίνεται και μηχανικά, ακόμη και από ένα θραύσμα που σιγοκαίει. Κατά τη διεξαγωγή πειραμάτων, θα πρέπει να δίνεται προσοχή στην απομόνωση του ακετυλενιδίου σε μικρές ποσότητες. Ο τρόπος καθαρισμού των εργαστηριακών γυαλικών περιγράφεται λεπτομερώς στους κανονισμούς ασφαλείας.
2. Εάν το νιτρικό άργυρο χυθεί σε μια φιάλη με στρογγυλό πυθμένα, προστεθεί διάλυμα αμμωνίας και γλυκόζη και θερμανθεί σε υδατόλουτρο, τότε το μεταλλικό μέρος θα κατακαθίσει στα τοιχώματα και στον πυθμένα, δημιουργώντας ένα φαινόμενο ανάκλασης. Η διαδικασία ονομάστηκε «αντίδραση ασημένιου καθρέφτη». Χρησιμοποιείται στη βιομηχανία για την παραγωγή χριστουγεννιάτικων μπάλων, θερμισμάτων και καθρεφτών. Η γλυκιά γλυκόζη βοηθά το προϊόν να αποκτήσει μια λάμψη καθρέφτη. Όμως η φρουκτόζη δεν έχει αυτή την ιδιότητα, αν και είναι πιο γλυκιά.
3. Το αντιδραστήριο Tollens χρησιμοποιείται στην παθολογική ανατομία. Υπάρχει ειδικός εξοπλισμός(μέθοδος Fontana-Masson) χρώση ιστών, με τη βοήθεια της οποίας, σε αυτοψία, προσδιορίζονται στους ιστούς η μελανίνη, τα κύτταρα argentaffin και η λιποφουσκίνη (μια γήρανση χρωστική ουσία που εμπλέκεται στον μεσοκυτταρικό μεταβολισμό).
4. Χρησιμοποιείται στην οργανική χημεία για την ανάλυση και ανίχνευση αλδεϋδών, αναγωγικών σακχάρων, υδροξυκαρβοξυλικών οξέων, πολυυδροξυφαινολών, πρωτογενών κετοαλκοολών, αμινοφαινολών, α-δικετόνων, αλκυλ- και αρυλυδροξυλαμινών, αλκυλ- και αρυλυδραζινών. Εδώ είναι ένα σημαντικό και απαραίτητο αντιδραστήριο. Συνέβαλε πολύ στην οργανική έρευνα.

Όπως μπορείτε να δείτε, το ασήμι δεν είναι μόνο κοσμήματα, νομίσματα και φωτοαντιδραστήρια. Τα διαλύματα των οξειδίων και των αλάτων του είναι ζητούμενα σε διάφορους τομείς της ανθρώπινης δραστηριότητας.

Αλληλεπίδραση με διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου (I) - "αντίδραση ενός καθρέφτη αργύρου".

Το οξείδιο του αργύρου (Ι) σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης του νιτρικού αργύρου (Ι) με το NH 4 OH.

Μεταλλικό ασήμι εναποτίθεται στα τοιχώματα του δοκιμαστικού σωλήνα με τη μορφή ενός λεπτού στρώματος, σχηματίζοντας μια επιφάνεια καθρέφτη.

Αλληλεπίδραση με υδροξείδιο του χαλκού (II).

Για την αντίδραση, χρησιμοποιείται πρόσφατα παρασκευασμένο Cu (OH) 2 με αλκάλιο - η εμφάνιση ενός τούβλου-κόκκινου ιζήματος υποδηλώνει τη μείωση του δισθενούς χαλκού σε μονοσθενές λόγω της οξείδωσης της ομάδας αλδεΰδης.

Αντιδράσεις πολυμερισμού (χαρακτηριστικό των κατώτερων αλδεΰδων).

Γραμμικός πολυμερισμός.

Κατά την εξάτμιση ή την παρατεταμένη παραμονή ενός διαλύματος φορμαλδεΰδης, σχηματίζεται ένα πολυμερές - παραφορμαλδεΰδη: n (H 2 C \u003d O) + nH 2 O → n (παραφορμαλδεΰδη, παραμορφή)

Ο πολυμερισμός της άνυδρης φορμαλδεΰδης παρουσία ενός καταλύτη - σιδήρου πεντακαρβονυλ Fe(CO) 5 - οδηγεί στο σχηματισμό μιας υψηλού μοριακής ένωσης με n=1000 - πολυφορμαλδεΰδη.

Κυκλικός πολυμερισμός (τριμερισμός, τετραμετρισμός).

Κυκλικό πολυμερές

Αντιδράσεις πολυσυμπύκνωσης.

Οι αντιδράσεις πολυσυμπύκνωσης είναι οι διεργασίες σχηματισμού ουσιών υψηλής μορίας, κατά τις οποίες ο συνδυασμός των αρχικών μονομερών των μορίων συνοδεύεται από την απελευθέρωση τέτοιων χαμηλών μοριακών προϊόντων όπως H2O, HCl, NH3 κ.λπ.

Σε όξινο ή αλκαλικό περιβάλλον, όταν θερμαίνεται, η φορμαλδεΰδη σχηματίζει υψηλά μοριακά προϊόντα με ρητίνες φαινόλης - φαινόλης-φορμαλδεΰδης διαφόρων δομών. Πρώτον, παρουσία ενός καταλύτη, λαμβάνει χώρα μια αλληλεπίδραση μεταξύ του μορίου της φορμαλδεΰδης και του μορίου της φαινόλης με το σχηματισμό φαινολικής αλκοόλης. Όταν θερμαίνονται, οι φαινολικές αλκοόλες συμπυκνώνονται για να σχηματίσουν πολυμερή φαινόλης-φορμαλδεΰδης.

Οι ρητίνες φαινόλης-φορμαλδεΰδης χρησιμοποιούνται για την παραγωγή πλαστικών.

Τρόποι απόκτησης:

1. Οξείδωση πρωτοταγών αλκοολών:

α) καταλυτικό (κατ. Cu, t);

β) υπό τη δράση οξειδωτικών παραγόντων (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 σε όξινο περιβάλλον).

2. Καταλυτική αφυδρογόνωση πρωτοταγών αλκοολών (κατ. Cu, 300 o C).

3. υδρόλυση διαλογονοαλκανίων που περιέχουν 2 άτομα αλογόνου στο πρώτο άτομο άνθρακα.

4. Η φορμαλδεΰδη μπορεί να ληφθεί με καταλυτική οξείδωση του μεθανίου:

CH 4 + O 2 → H 2 C \u003d O + H 2 O (κατ. Mn 2+ ή Cu 2+, 500 o C)

5. Η ακεταλδεΰδη λαμβάνεται με την αντίδραση Kucherov από ακετυλένιο και νερό παρουσία αλάτων υδραργύρου (II).

Πρακτικό μάθημα νούμερο 5.

Θέμα: «Καρβοξυλικά οξέα».

Τύπος μαθήματος:συνδυαστικά (μελέτη νέου υλικού, επανάληψη και συστηματοποίηση όσων έχουν καλυφθεί).

Τύπος τάξης:πρακτικό μάθημα.

Δαπάνες χρόνου: 270 λεπτά.

Τοποθεσία:αίθουσα για πρακτική εργασία στη χημεία (Αρ. 222).

Στόχοι μαθήματος:

Εκπαιδευτικός:

1. Να κατανοήσουν τη σχέση μεταξύ της δομής των ουσιών και των χημικών τους ιδιοτήτων.

2. Εδραίωση γνώσεων σχετικά με τις χημικές ιδιότητες των καρβοξυλικών οξέων.

3. μάθετε πώς να γράφετε εξισώσεις αντίδρασης που χαρακτηρίζουν Χημικές ιδιότητεςαυτές οι ομόλογες σειρές?

4. εμπεδώστε τις γνώσεις σχετικά με τις ποιοτικές αντιδράσεις σε λειτουργικές ομάδες οργανικών ουσιών και την ικανότητα επιβεβαίωσης αυτών των ιδιοτήτων γράφοντας εξισώσεις αντίδρασης.

Εκπαιδευτικός- να εκπαιδεύσει την ικανότητα των μαθητών να σκέφτονται λογικά, να βλέπουν σχέσεις αιτίας-αποτελέσματος, τις ιδιότητες που είναι απαραίτητες στο έργο ενός φαρμακοποιού.

Μετά το μάθημα, ο μαθητής πρέπει να γνωρίζει:

1. Ταξινόμηση, ισομέρεια, ονοματολογία καρβοξυλικών οξέων.

2. Βασικές χημικές ιδιότητες και μέθοδοι για τη λήψη καρβοξυλικών οξέων.

3. ποιοτικές αντιδράσεις για καρβοξυλικά οξέα.

Μετά το μάθημα, ο μαθητής θα πρέπει να μπορεί:

1. γράψτε εξισώσεις χημικές αντιδράσειςπου χαρακτηρίζει τις ιδιότητες των καρβοξυλικών οξέων.

Σχέδιο-δομή του μαθήματος

1. Η πεντίνη-1 αντιδρά με διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου (ιζήματα):

HCºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + OH → AgСºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NH 3 + H 2 O

2. Το κυκλοπεντένιο αποχρωματίζει το βρωμιούχο νερό:

3. Το κυκλοπεντάνιο δεν αντιδρά ούτε με βρωμιούχο νερό ούτε με αμμωνιακό διάλυμα οξειδίου του αργύρου.

Παράδειγμα 3Πέντε αριθμημένοι σωλήνες περιέχουν εξένιο, μεθυλεστέρα μυρμηκικού οξέος, αιθανόλη, οξικό οξύ και ένα υδατικό διάλυμα φαινόλης.

Έχει διαπιστωθεί ότι υπό τη δράση μεταλλικού νατρίου σε ουσίες από τους δοκιμαστικούς σωλήνες 2, 4, 5, απελευθερώνεται αέριο. Οι ουσίες από τους δοκιμαστικούς σωλήνες 3, 5 αντιδρούν με βρωμιούχο νερό. με διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου - ουσίες από δοκιμαστικούς σωλήνες 1 και 4. Ουσίες από 1, 4, 5 δοκιμαστικούς σωλήνες αντιδρούν με υδατικό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου.

Ρυθμίστε τα περιεχόμενα των αριθμημένων σωλήνων.

Λύση.Για αναγνώριση, θα συντάξουμε τον Πίνακα 2 και θα κάνουμε αμέσως επιφύλαξη ότι η κατάσταση αυτού του προβλήματος δεν λαμβάνει υπόψη την πιθανότητα ενός αριθμού αλληλεπιδράσεων, για παράδειγμα, μυρμηκικό μεθυλεστέρα με βρωμιούχο νερό, φαινόλη με διάλυμα υδροξειδίου του διαμίνης αργύρου. Το σύμβολο - υποδηλώνει την απουσία αλληλεπίδρασης, το σύμβολο + - τη συνεχιζόμενη χημική αντίδραση.

πίνακας 2

Αλληλεπιδράσεις αναλυτών με προτεινόμενα αντιδραστήρια

Παράδειγμα 4Σε έξι αριθμημένους σωλήνες υπάρχουν διαλύματα: ισοπροπυλική αλκοόλη, διττανθρακικό νάτριο, οξικό οξύ, υδροχλωρικό οξύ ανιλίνης, γλυκερίνη, πρωτεΐνη. Πώς να προσδιορίσετε σε ποιο δοκιμαστικό σωλήνα βρίσκεται καθεμία από τις ουσίες;

Λύση. .

Όταν προστίθεται βρώμιο νερό σε διαλύματα σε αριθμημένους δοκιμαστικούς σωλήνες, σχηματίζεται ίζημα σε δοκιμαστικό σωλήνα με υδροχλωρική ανιλίνη ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασής του με βρωμιούχο νερό. Το αναγνωρισμένο διάλυμα υδροχλωρικού οξέος ανιλίνης δρα στα υπόλοιπα πέντε διαλύματα. Σε δοκιμαστικό σωλήνα με διάλυμα διττανθρακικού νατρίου, διοξείδιο του άνθρακα. Το καθιερωμένο διάλυμα διττανθρακικού νατρίου δρα στα υπόλοιπα τέσσερα διαλύματα. Σε δοκιμαστικό σωλήνα με οξικό οξύ, απελευθερώνεται διοξείδιο του άνθρακα. Τα υπόλοιπα τρία διαλύματα επεξεργάζονται με διάλυμα θειικού χαλκού (II), το οποίο προκαλεί το σχηματισμό ιζήματος ως αποτέλεσμα της μετουσίωσης της πρωτεΐνης. Για την αναγνώριση της γλυκερίνης, παρασκευάζεται υδροξείδιο του χαλκού (II) από διαλύματα θειικού χαλκού (II) και υδροξειδίου του νατρίου. Σε ένα από τα υπόλοιπα δύο διαλύματα προστίθεται υδροξείδιο του χαλκού (II). Στην περίπτωση διάλυσης υδροξειδίου του χαλκού (II) με σχηματισμό διαυγούς διαλύματος φωτεινού μπλε γλυκερικού χαλκού, αναγνωρίζεται η γλυκερίνη. Το υπόλοιπο διάλυμα είναι ένα διάλυμα ισοπροπυλικής αλκοόλης.

Παράδειγμα 5. Επτά αριθμημένοι σωλήνες περιέχουν διαλύματα των παρακάτω ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ: αμινοοξικό οξύ, φαινόλη, ισοπροπυλική αλκοόλη, γλυκερίνη, τριχλωροξικό οξύ, υδροχλωρική ανιλίνη, γλυκόζη. Χρησιμοποιώντας ως αντιδραστήρια μόνο διαλύματα των ακόλουθων ανόργανων ουσιών: διάλυμα θειικού χαλκού (II) 2%, χλωριούχου σιδήρου (III) 5%, διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου 10% και διάλυμα ανθρακικού νατρίου 5%, προσδιορίστε οργανική ύληπου περιέχεται σε κάθε σωλήνα.

Λύση.Προειδοποιούμε αμέσως ότι εδώ προσφέρουμε προφορική εξήγηση για τον προσδιορισμό των ουσιών .

Όταν προστίθεται διάλυμα χλωριούχου σιδήρου (III) σε διαλύματα που λαμβάνονται από αριθμημένους δοκιμαστικούς σωλήνες, σχηματίζεται κόκκινο χρώμα με αμινοοξικό οξύ και ιώδες χρώμα με φαινόλη. Όταν προστίθεται ένα διάλυμα ανθρακικού νατρίου στα δείγματα των διαλυμάτων που λαμβάνονται από τους υπόλοιπους πέντε δοκιμαστικούς σωλήνες, διοξείδιο του άνθρακα απελευθερώνεται στην περίπτωση του τριχλωροξικού οξέος και της υδροχλωρικής ανιλίνης, με τις υπόλοιπες ουσίες να μην υπάρχει αντίδραση. Η υδροχλωρική ανιλίνη μπορεί να διακριθεί από το τριχλωροξικό οξύ με την προσθήκη υδροξειδίου του νατρίου σε αυτά. Ταυτόχρονα, σχηματίζεται γαλάκτωμα ανιλίνης σε νερό σε δοκιμαστικό σωλήνα με υδροχλωρική ανιλίνη και δεν παρατηρούνται ορατές αλλαγές σε δοκιμαστικό σωλήνα με τριχλωροξικό οξύ. Ο προσδιορισμός της ισοπροπυλικής αλκοόλης, της γλυκερίνης και της γλυκόζης πραγματοποιείται ως εξής. Σε ξεχωριστό δοκιμαστικό σωλήνα, με ανάμειξη 4 σταγόνων διαλύματος θειικού χαλκού (II) 2% και 3 ml διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 10%, λαμβάνεται ένα μπλε ίζημα υδροξειδίου του χαλκού (II), το οποίο χωρίζεται σε τρία μέρη.

Μερικές σταγόνες ισοπροπυλικής αλκοόλης, γλυκερίνης και γλυκόζης προστίθενται ξεχωριστά σε κάθε μέρος. Σε δοκιμαστικό σωλήνα με προσθήκη ισοπροπυλικής αλκοόλης δεν παρατηρούνται αλλαγές· σε δοκιμαστικούς σωλήνες με προσθήκη γλυκερίνης και γλυκόζης, το ίζημα διαλύεται με το σχηματισμό σύνθετων ενώσεων έντονου μπλε χρώματος. Διακρίνω σχηματίζεται σύνθετες ενώσειςμπορεί να θερμανθεί σε καυστήρα ή σε αλκοολούχο λαμπτήρα πάνω από τα διαλύματα σε δοκιμαστικούς σωλήνες μέχρι να βράσουν. Σε αυτή την περίπτωση, δεν θα παρατηρηθεί αλλαγή χρώματος στον δοκιμαστικό σωλήνα με γλυκερίνη και ένα κίτρινο ίζημα υδροξειδίου του χαλκού (Ι) εμφανίζεται στο πάνω μέρος του διαλύματος γλυκόζης, που μετατρέπεται σε ένα κόκκινο ίζημα οξειδίου του χαλκού (Ι). Το κάτω μέρος του υγρού, το οποίο δεν θερμάνθηκε, παραμένει μπλε.

Παράδειγμα 6Έξι σωλήνες περιέχουν υδατικά διαλύματα γλυκερίνης, γλυκόζης, φορμαλίνης, φαινόλης, οξικού και μυρμηκικού οξέος. Χρησιμοποιώντας τα αντιδραστήρια και τον εξοπλισμό στο τραπέζι, προσδιορίστε τις ουσίες στους δοκιμαστικούς σωλήνες. Περιγράψτε την πορεία του ορισμού. Να γράψετε τις εξισώσεις αντίδρασης με βάση τις οποίες προσδιορίστηκαν οι ουσίες.

Αντιδραστήρια: CuSO 4 5%, NaOH 5%, NaHC0 3 10%, βρώμιο νερό.

Εξοπλισμός: σχάρα δοκιμαστικών σωλήνων, πιπέτες, λουτρό νερού ή θερμή πλάκα.

Λύση

1. Προσδιορισμός οξέων.

Όταν τα καρβοξυλικά οξέα αλληλεπιδρούν με το διάλυμα διττανθρακικού νατρίου, απελευθερώνεται διοξείδιο του άνθρακα:

HCOOH + NaHCO 3 → HCOONa + CO 2 + H 2 O;

CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O.

Τα οξέα μπορούν να διακριθούν με αντίδραση με βρωμιούχο νερό. Το μυρμηκικό οξύ αποχρωματίζει το βρώμιο νερό

HCOOH + Br 2 \u003d 2HBr + CO 2.

Το βρώμιο δεν αντιδρά με το οξικό οξύ σε υδατικό διάλυμα.

2. Προσδιορισμός φαινόλης.

Στην αλληλεπίδραση γλυκερίνης, γλυκόζης, φορμαλίνης και φαινόλης με βρωμιούχο νερό, μόνο σε μία περίπτωση το διάλυμα θόλωνε και καταβυθίστηκε ένα λευκό ίζημα 2,4,6-τριβρωμοφαινόλης.

Η γλυκερίνη, η γλυκόζη και η φορμαλίνη οξειδώνονται από βρωμιούχο νερό και το διάλυμα αποχρωματίζεται. Η γλυκερίνη υπό αυτές τις συνθήκες μπορεί να οξειδωθεί γλυκεραλδεΰδηή 1,2-διυδροξυακετόνη

.

Περαιτέρω οξείδωση της γλυκεραλδεΰδης οδηγεί σε γλυκερικό οξύ.

HCHO + 2Br 2 + H 2 O → CO 2 + 4HBr.

Η αντίδραση με ένα πρόσφατα παρασκευασμένο ίζημα υδροξειδίου του χαλκού (II) καθιστά δυνατή τη διάκριση μεταξύ γλυκερίνης, γλυκόζης και φορμαλίνης.

Όταν προστίθεται γλυκερίνη στο υδροξείδιο του χαλκού (II), το μπλε τυρό ίζημα διαλύεται και σχηματίζεται ένα φωτεινό μπλε διάλυμα σύνθετου γλυκερικού χαλκού. Όταν θερμαίνεται, το χρώμα του διαλύματος δεν αλλάζει.

Όταν προστίθεται γλυκόζη στο υδροξείδιο του χαλκού (II), σχηματίζεται επίσης ένα φωτεινό μπλε διάλυμα του συμπλόκου

.

Ωστόσο, όταν θερμαίνεται, το σύμπλοκο καταστρέφεται και η ομάδα αλδεΰδης οξειδώνεται και κατακρημνίζεται ένα κόκκινο ίζημα οξειδίου του χαλκού (Ι).

.

Η φορμαλίνη αντιδρά με το υδροξείδιο του χαλκού (II) μόνο όταν θερμαίνεται για να σχηματίσει ένα πορτοκαλί ίζημα οξειδίου του χαλκού (Ι)

HCHO + 4Cu(OH) 2 → 2Cu 2 O↓ + CO 2 + 5H 2 O.

Όλες οι περιγραφόμενες αλληλεπιδράσεις μπορούν να παρουσιαστούν στον Πίνακα 3 για ευκολία ορισμού.

Πίνακας 3

Αποτελέσματα προσδιορισμού

Βιβλιογραφία

1. Traven V. F. Organic chemistry: Ένα εγχειρίδιο για τα πανεπιστήμια: Σε 2 τόμους / V. F. Traven. - M .: ICC "Akademkniga", 2006.

2. Smolina T. A. et al. Πρακτική δουλειάστην οργανική χημεία: Μικρό εργαστήριο. Εγχειρίδιο για τα πανεπιστήμια. / T. A. Smolina, N. V. Vasilyeva, N. B. Kupletskaya. – Μ.: Διαφωτισμός, 1986.

3. Kucherenko N. E. et al. Biochemistry: Workshop /N. E. Kucherenko, Yu. D. Babenyuk, A. N. Vasiliev και άλλοι - K .: Σχολείο Vyshcha, Εκδοτικός οίκος στο Κίεβο. χωρίς αυτά, 1988.

4. Shapiro D.K. Εργαστήριο βιολογικής χημείας. - Μν: Το ανώτατο σχολείο, 1976.

5. V. K. Nikolaenko. Επίλυση προβλημάτων αυξημένης πολυπλοκότητας γενικής και ανόργανης χημείας: Οδηγός δασκάλου, Εκδ. G.V. Lisichkina - K .: Rad.shk., 1990.

6. Σ. Σ. Τσουράνοφ. Ολυμπιάδες Χημείας στο σχολείο: Ένας οδηγός για εκπαιδευτικούς. - Μ .: Εκπαίδευση, 1962.

7. Ολυμπιάδες Χημείας της πόλης της Μόσχας: Κατευθυντήριες γραμμές. Συντάχθηκε από τον V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva - M: 1988

8. Η σύγχρονη χημεία στα προβλήματα των διεθνών Ολυμπιάδων. V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov - M.: Chemistry, 1993

9. E. A. Shishkin. Διδάσκοντας στους μαθητές τη λύση ποιοτικούς στόχουςστη χημεία. - Kirov, 1990.

10. Χημικές Ολυμπιάδες σε προβλήματα και λύσεις. Μέρη 1 και 2. Συντάχθηκε από Kebets A.P., Sviridov A.V., Galafeev V.A., Kebets P.A. - Kostroma: Publishing House of KGSHA, 2000.

11. S. N. Perchatkin, A. A. Zaitsev, and M. V. Dorofeev. Ολυμπιάδες Χημείας στη Μόσχα - M .: Εκδοτικός Οίκος MIKPRO, 2001.

12. Chemistry 10-11: Συλλογή προβλημάτων με λύσεις και απαντήσεις / V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov. ASTREL, 2001.

Αυτή η εργασία προτάθηκε στους μαθητές της 11ης τάξης στον πρακτικό γύρο του III (περιφερειακό) στάδιο Πανρωσική Ολυμπιάδαμαθητών Χημείας το ακαδημαϊκό έτος 2009-2010.