Ένα υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου ονομαζόταν υδροχλωρικό οξύ, επειδή έχει ληφθεί εδώ και πολύ καιρό από επιτραπέζιο αλάτι, το οποίο δρα σε αυτό με θειικό οξύ. Αυτή η λεγόμενη θειική μέθοδος για την παραγωγή υδροχλωρικού οξέος ήταν η μόνη για μεγάλο χρονικό διάστημα. Στη συνέχεια άρχισε να λαμβάνει συνθετικό υδροχλώριο από χλώριο και υδρογόνο. Επιπλέον, σημαντικές ποσότητες υδροχλωρίου λαμβάνονται ως υποπροϊόν από τη χλωρίωση της οργανικής ύλης και άλλων προϊόντων.
Έτσι, στη βιομηχανία, το υδροχλωρικό οξύ παράγεται με τους ακόλουθους τρόπους:
- - θειικό?
- - συνθετικό?
- - από αέρια εκτός (πλευρικά αέρια) μιας σειράς διεργασιών.
Σε όλες τις περιπτώσεις, η παραγωγή υδροχλωρικού οξέος (αντιδραστικό, που λαμβάνεται με τη μέθοδο θειικού, συνθετικού, απαερίου) αποτελείται από δύο στάδια:
- 1) λήψη υδροχλωρίου
- 2) απορρόφηση (απορρόφηση) υδροχλωρίου από το νερό.
Ανάλογα με τη μέθοδο απομάκρυνσης της θερμότητας απορρόφησης, που φτάνει τα 72,8 kJ/mol, οι διεργασίες χωρίζονται σε ισοθερμικές (σε σταθερή θερμοκρασία), αδιαβατικές (χωρίς ανταλλαγή θερμότητας με περιβάλλον) και σε συνδυασμό.
Μέθοδος θειικού: βασίζεται στην αλληλεπίδραση χλωριούχου νατρίου με θειικό οξύ H 2 SO 4 (92-93%) στους 500-550°C.
2NaCl + H 2 SO 4 > Na 2 SO 4 + 2HCl
Λιγότερο πυκνό θειικό οξύ δεν χρησιμοποιείται, καθώς στην περίπτωση αυτή το υδροχλώριο θα αραιωθεί υπερβολικά με υδρατμούς, γεγονός που θα καθιστούσε δύσκολη την απόκτηση πυκνού υδροχλωρικού οξέος. ΣΤΟ τεχνολογική διαδικασίαείναι προτιμότερο να χρησιμοποιούμε χονδρόκοκκο εβαπορέ αλάτι λόγω του πορώδους του; εμποτίζεται εύκολα με οξύ για να σχηματιστεί μια ομοιογενής μάζα. Ωστόσο, το εβαπορέ αλάτι περιέχει μια μεταβλητή ποσότητα υγρασίας, η οποία καθιστά δύσκολη τη δόση των πρώτων υλών και τον έλεγχο καθεστώς θερμοκρασίαςφούρνους. Το ορυκτό αλάτι χαρακτηρίζεται από σταθερή υγρασία, αλλά είναι περισσότερο μολυσμένο με ακαθαρσίες CaSO 4 , Fe 2 O 3 και άλλα, μετατρέποντας σε θειικό νάτριο. Επιπλέον, η χρήση του ορυκτού αλατιού συνδέεται με την ανάγκη για άλεση και εντατικότερη ανάμειξή του με θειικό οξύ.
Τα αέρια αντίδρασης από καμίνους σιγαστήρα περιέχουν από 50-65% υδροχλώριο και αέρια από αντιδραστήρες ρευστοποιημένης κλίνης έως και 5% HCl. Επί του παρόντος, προτείνεται η αντικατάσταση του θειικού οξέος με ένα μείγμα SO 2 και O 2 χρησιμοποιώντας Fe 2 O 3 ως καταλύτη και η διεξαγωγή της διαδικασίας σε θερμοκρασία 540°C.
Η σύνθεση υδροχλωρίου από τα στοιχεία δίνει συμπυκνωμένο υδροχλωρικό αέριο (που περιέχει 80-90% ή περισσότερο HCl), το οποίο υγροποιείται εύκολα και η απορρόφησή του με απεσταγμένο νερό καθιστά δυνατή τη λήψη καθαρού αντιδραστικού οξέος, η συγκέντρωση του οποίου, εάν είναι απαραίτητο , μπορεί να φτάσει το 38%.
Η άμεση σύνθεση του υδροχλωρικού οξέος βασίζεται σε μια αλυσιδωτή αντίδραση καύσης:
H2 + Cl2 - 2HC1 + 184,7 kJ.
Η αντίδραση ξεκινά από φως, υγρασία, στερεές πορώδεις ουσίες (άνθρακας, σπογγώδης πλατίνα) και μερικές ορυκτά(χαλαζίας, πηλός). Το απολύτως ξηρό χλώριο και το υδρογόνο δεν αλληλεπιδρούν μεταξύ τους. Η παρουσία ιχνών υγρασίας επιταχύνει την αντίδραση τόσο έντονα που μπορεί να συμβεί με έκρηξη. Σε βιομηχανικές εγκαταστάσεις, πραγματοποιείται ήρεμη, μη εκρηκτική καύση υδρογόνου σε ροή χλωρίου. Το υδρογόνο παρέχεται με περίσσεια 5-10%, γεγονός που καθιστά δυνατή την πλήρη χρήση του πιο πολύτιμου χλωρίου και τη λήψη υδροχλωρικού οξέος που δεν είναι μολυσμένο με χλώριο.
Η καύση ενός μείγματος χλωρίου και υδρογόνου πραγματοποιείται σε φούρνους διαφόρων σχεδίων, οι οποίοι είναι μικροί θάλαμοι από πυρίμαχα τούβλα, λιωμένο χαλαζία, γραφίτη ή μέταλλο. Πλέον σύγχρονο υλικό, αποτρέποντας τη μόλυνση του προϊόντος είναι γραφίτης εμποτισμένος με ρητίνες φαινόλης-φορμαλδεΰδης. Για να αποφευχθεί η εκρηκτική φύση της καύσης, τα αντιδραστήρια αναμιγνύονται απευθείας στη φλόγα του καυστήρα. Στην επάνω ζώνη των θαλάμων καύσης, εγκαθίστανται εναλλάκτες θερμότητας για την ψύξη των αερίων της αντίδρασης στους 150-160°C. Η δυναμικότητα των σύγχρονων κλιβάνων γραφίτη φτάνει τους 65 τόνους/ημέρα. (όσον αφορά το υδροχλωρικό οξύ που περιέχει 35% HCl).
Λήψη υδροχλωρικού οξέος από χλώριο και υδρογόνο; ο κύριος τρόπος βιομηχανικής παραγωγής αυτού του προϊόντος.
Σε περίπτωση ανεπάρκειας υδρογόνου, χρησιμοποιούνται διάφορες τροποποιήσεις της διαδικασίας. Για παράδειγμα, ένα μείγμα Cl 2 με υδρατμούς διέρχεται από ένα στρώμα πορώδους θερμού άνθρακα:
2C1 2 + 2H 2 O + C > 4HC1 + CO 2 + 288,9 kJ.
Η θερμοκρασία της διεργασίας είναι 1000-1600°C, ανάλογα με τον τύπο του άνθρακα και την παρουσία ακαθαρσιών σε αυτόν, οι οποίοι είναι καταλύτες, για παράδειγμα, Fe 2 O 3.
Είναι επίσης πολλά υποσχόμενη η χρήση ενός μείγματος CO με υδρατμούς:
CO + H 2 O + Cl 2 > 2HC1 + CO 2.
Σημαντική ποσότητα υδροχλωρικού οξέος λαμβάνεται επί του παρόντος από υδροχλώριο HCl εκτός αερίου, το οποίο σχηματίζεται κατά τη χλωρίωση και την αφυδροχλωρίωση. ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ, πυρόλυση αποβλήτων οργανοχλωρίου, χλωριούχα μετάλλων, παραγωγή ποτάσας μη χλωριωμένων λιπασμάτων κ.λπ. Τα αέρια εκτός αερίου περιέχουν διάφορες ποσότητες υδροχλωρίου, αδρανείς ακαθαρσίες (N 2, H 2 , CH 4), οργανικές ουσίες ελάχιστα διαλυτές στο νερό ( χλωροβενζόλιο, χλωρομεθάνια), υδατοδιαλυτές ουσίες ( οξικό οξύ, χλωράλη), όξινες ακαθαρσίες (Cl2, HF, O2) και νερό. Όταν η περιεκτικότητα σε αδρανείς ακαθαρσίες είναι μικρότερη από 40%, συνιστάται η χρήση ισοθερμικής απορρόφησης HCl στα καυσαέρια. Τα πιο πολλά υποσχόμενα είναι τα απορροφητικά φιλμ, τα οποία καθιστούν δυνατή την εξαγωγή από 65% έως 85% HCl από τα αρχικά καυσαέρια.
Στη ρωσική βιομηχανία, τα σχήματα αδιαβατικής απορρόφησης χρησιμοποιούνται ευρέως για την παραγωγή υδροχλωρικού οξέος. Τα αέρια απαερίου εισάγονται στο κάτω μέρος του απορροφητή και νερό (ή αραιό υδροχλωρικό οξύ) εισάγεται αντίθετα στο πάνω μέρος. Το υδροχλωρικό οξύ θερμαίνεται μέχρι το σημείο βρασμού του λόγω της θερμότητας του διαλύματος του HCl. Η εξάρτηση της μεταβολής της θερμοκρασίας απορρόφησης και της συγκέντρωσης HCl φαίνεται στο Σχήμα 1.
Η θερμοκρασία απορρόφησης προσδιορίζεται από το σημείο βρασμού του οξέος της αντίστοιχης συγκέντρωσης, το μέγιστο σημείο βρασμού του αζεοτροπικού μίγματος είναι περίπου 110°C.
Ρύζι. ένας.
Ένα τυπικό διάγραμμα της αδιαβατικής απορρόφησης του HCl από αέρια που σχηματίζονται κατά τη διάρκεια της χλωρίωσης (για παράδειγμα, κατά την παραγωγή χλωροβενζολίου) φαίνεται στο σχήμα 2. Το υδροχλώριο απορροφάται στον απορροφητή 1 και τα υπολείμματα οργανικών ουσιών που δεν είναι διαλυτά στο νερό διαχωρίζονται από το νερό μετά από συμπύκνωση στη συσκευή 2, και καθαρίζονται περαιτέρω στη στήλη ουράς 4 και στους διαχωριστές 3, 5 και παίρνουν υδροχλωρικό οξύ του εμπορίου.
Ρύζι. 2 : Σχήμα τυπικής αδιαβατικής απορρόφησης υδροχλωρικού οξέος από απαέρια. ένας ? αδιαβατικό απορροφητή? 2; πυκνωτής; 3, 5; διαχωριστικά? τέσσερα; στήλη ουράς? 6; συλλέκτης της οργανικής φάσης. 7; συλλέκτης υδατικής φάσης? 8, 12; γοβάκια; 9 ? στήλη απογύμνωσης? δέκα; εναλλάκτης θερμότητας? έντεκα ? εμπορικός συλλέκτης οξέων
Η παραγωγή υδροχλωρικού οξέος από καυσαέρια χρησιμοποιώντας ένα σχήμα συνδυασμένης απορρόφησης παρουσιάζεται με τη μορφή ενός τυπικού σχήματος στο σχήμα 3. Υδροχλωρικό οξύ μειωμένης συγκέντρωσης, αλλά χωρίς οργανικές ακαθαρσίες, λαμβάνεται στη στήλη αδιαβατικής απορρόφησης. Το οξύ με αυξημένη συγκέντρωση HC1 παράγεται σε μια στήλη ισοθερμικής απορρόφησης σε μειωμένες θερμοκρασίες. Ο βαθμός εκχύλισης του HCl από τα αέρια όταν χρησιμοποιούνται αραιά οξέα ως απορροφητικά είναι 95-99%. Όταν χρησιμοποιείται καθαρό νερό ως απορροφητικό, η ανάκτηση είναι σχεδόν πλήρης.
Ρύζι. 3 : Σχήμα τυπικής συνδυασμένης απορρόφησης υδροχλωρικού οξέος από αέρια εκτός αερίου 1 - στήλη αδιαβατικής απορρόφησης. 2 - πυκνωτής; 3 - διαχωριστής αερίου. 4 - διαχωριστικό? 5 - ψυγείο? 6, 9 - συλλέκτες οξέος. 7 - αντλίες? 8 - ισοθερμικός απορροφητής.
ΥΔΡΟΧΛΩΡΙΚΟ ΟΞΥ (υδροχλωρικό οξύ) - ένα ισχυρό μονοβασικό οξύ, ένα διάλυμα υδροχλωρίου HCl σε νερό, είναι ένα από τα πιο σημαντικά συστατικά του γαστρικού υγρού. στην ιατρική χρησιμοποιείται ως φάρμακο για την ανεπάρκεια της εκκριτικής λειτουργίας του στομάχου. Το S. to. είναι ένα από τα πιο συχνά χρησιμοποιούμενα χημικά. αντιδραστήρια που χρησιμοποιούνται σε βιοχημικά, υγειονομικά-υγειονομικά και κλινικά διαγνωστικά εργαστήρια. Στην οδοντιατρική, το διάλυμα S. 10% χρησιμοποιείται για τη λεύκανση των δοντιών με φθορίωση (βλ. Λεύκανση δοντιών). Το S. to. χρησιμοποιείται για τη λήψη αλκοόλης, γλυκόζης, ζάχαρης, οργανικών βαφών, χλωριδίων, ζελατίνης και κόλλας, στο αγρόκτημα. βιομηχανία, σε βυρσοδεψία και βαφή δέρματος, σαπωνοποίηση λιπών, παραγωγή ενεργού άνθρακα, βαφή υφασμάτων, χάραξη και συγκόλληση μετάλλων, σε υδρομεταλλουργικές διεργασίες για τον καθαρισμό γεωτρήσεων από εναποθέσεις ανθρακικών, οξειδίων και άλλων ιζημάτων, σε ηλεκτρομορφοποίηση κ.λπ.
Για τα άτομα που έρχονται σε επαφή μαζί του κατά τη διάρκεια της παραγωγικής διαδικασίας, αποτελεί σημαντικό επαγγελματικό κίνδυνο.
Το S. to. ήταν γνωστό ήδη από τον 15ο αιώνα. Η ανακάλυψή της αποδίδεται σε αυτόν. Αλχημιστής Βαλεντίνος. Για πολύ καιρό πίστευαν ότι το S. to. is ένωση οξυγόνουυποθετική χημ. στοιχείο muria (εξ ου και ένα από τα ονόματά του - acidum muriaticum). Chem. Η δομή του Σ. προς. καθιερώθηκε τελικά μόλις στο πρώτο μισό του 19ου αιώνα. Davy (N. Davy) και J. Gay-Lussac.
Στη φύση, ελεύθερο S. πρακτικά δεν εμφανίζεται, ωστόσο, τα άλατά του χλωριούχο νάτριο (βλέπε επιτραπέζιο αλάτι), χλωριούχο κάλιο (βλ.), χλωριούχο μαγνήσιο (βλ.), χλωριούχο ασβέστιο (βλ.) είναι πολύ διαδεδομένα.
Το υδροχλώριο HCl υπό κανονικές συνθήκες είναι άχρωμο αέριομε συγκεκριμένα πικάντικη μυρωδιά; όταν απελευθερώνεται σε υγρό αέρα, «καπνίζει» έντονα, σχηματίζοντας τα μικρότερα σταγονίδια αερολύματος S. έως. Το υδροχλώριο είναι τοξικό. Βάρος (μάζα) 1 λίτρου αερίου στους 0° και 760 mm Hg. Τέχνη. ίσο με 1,6391 g, πυκνότητα αέρα 1,268. Το υγρό υδροχλώριο βράζει στους -84,8° (760 mmHg) και στερεοποιείται στους -114,2°. Στο νερό, το υδροχλώριο διαλύεται καλά με την απελευθέρωση θερμότητας και το σχηματισμό S. έως . η διαλυτότητά του στο νερό (g/100 g H2O): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).
Αντιπροσωπεύει άχρωμο διαφανές υγρό με έντονη μυρωδιά υδροχλωρίου. ακαθαρσίες σιδήρου, χλωρίου ή άλλων ουσιών χρωματίζουν το S. έως. σε κιτρινωπό-πράσινο χρώμα.
Η κατά προσέγγιση τιμή της συγκέντρωσης του S. σε ποσοστό μπορεί να βρεθεί εάν κτυπά. Το βάρος του S. μειώνεται κατά ένα και πολλαπλασιάζεται ο αριθμός που προκύπτει επί 200. π.χ., αν βάρος S. έως 1,1341, τότε η συγκέντρωσή του είναι 26,8%, δηλαδή (1,1341 - 1) 200.
Σ. έως χημικά πολύ δραστική. Διαλύει με την απελευθέρωση υδρογόνου όλα τα μέταλλα που έχουν αρνητικό κανονικό δυναμικό (βλ. Φυσικοχημικά δυναμικά), μετατρέπει πολλά οξείδια και υδροξείδια μετάλλων σε χλωρίδια και απελευθερώνει ελεύθερα οξέα από άλατα όπως φωσφορικά, πυριτικά, βορικά κ.λπ.
Σε ένα μείγμα με νιτρικό οξύ (3:1), το λεγόμενο. Το aqua regia, S. to. αντιδρά με χρυσό, πλατίνα και άλλα χημικά αδρανή μέταλλα, σχηματίζοντας σύμπλοκα ιόντα (AuC14, PtCl6, κ.λπ.). Υπό την επίδραση οξειδωτικών το S. to. οξειδώνεται σε χλώριο (βλ.).
Σ. να αντιδρά με πολλούς οργανική ύλη, για παράδειγμα, πρωτεΐνες, υδατάνθρακες κ.λπ. Ορισμένες αρωματικές αμίνες, φυσικά και συνθετικά αλκαλοειδή και άλλες βασικές οργανικές ενώσεις σχηματίζουν άλατα με S. to. Χαρτί, βαμβάκι, λινό και πολλές τεχνητές ίνες καταστρέφονται από το S. to.
Η κύρια μέθοδος για την παραγωγή υδροχλωρίου είναι η σύνθεση από χλώριο και υδρογόνο. Η σύνθεση του υδροχλωρίου προχωρά σύμφωνα με την αντίδραση H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Άλλοι τρόποι λήψης υδροχλωρίου είναι η χλωρίωση οργανικών ενώσεων, η αφυδροχλωρίωση των παραγώγων οργανικού χλωρίου και η υδρόλυση ορισμένων ανόργανων ενώσεων με την απομάκρυνση του υδροχλωρίου. Λιγότερο συχνά, στο εργαστήριο. πρακτική, εφαρμογή παλιό τρόπολήψη υδροχλωρίου με την αλληλεπίδραση επιτραπέζιου αλατιού με θειικό οξύ.
Μια χαρακτηριστική αντίδραση στο S. to. και στα άλατά του είναι ο σχηματισμός ενός λευκού τυρώδους ιζήματος AgCl χλωριούχου αργύρου, διαλυτού σε περίσσεια διάλυμα νερούαμμωνία:
HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.
Αποθηκεύστε το S. to. σε γυάλινα σκεύη με αλεσμένα πώματα σε δροσερό δωμάτιο.
Το 1897, ο IP Pavlov διαπίστωσε ότι τα βρεγματικά κύτταρα των γαστρικών αδένων των ανθρώπων και άλλων θηλαστικών εκκρίνουν S. σε σταθερή συγκέντρωση. Θεωρείται ότι ο μηχανισμός της έκκρισης του S. σε.. συνίσταται στη μεταφορά ιόντων Η+ από έναν συγκεκριμένο φορέα στην εξωτερική επιφάνεια της κορυφαίας μεμβράνης των ενδοκυτταρικών σωληναρίων των βρεγματικών κυττάρων και στην είσοδό τους μετά από πρόσθετη μετατροπή σε γαστρικό υγρό. (βλέπω). Τα ιόντα C1~ από το αίμα διεισδύουν στο βρεγματικό κύτταρο ενώ ταυτόχρονα μεταφέρουν το διττανθρακικό ιόν HCO2 προς την αντίθετη κατεύθυνση. Εξαιτίας αυτού, τα ιόντα C1 ~ εισέρχονται στο βρεγματικό κύτταρο έναντι της βαθμίδας συγκέντρωσης και από αυτό στο γαστρικό υγρό. Τα βρεγματικά κύτταρα εκκρίνουν ένα διάλυμα
Σελίδα σε., η συγκέντρωση στο-rogo κάνει περ. 160 mmol!l.
Βιβλιογραφία: Volfkovich S. I., Egorov A. P. and Epshtein D. A. General chemical technology, τ. 1, σελ. 491 και άλλοι, M.-L., 1952; Επιβλαβείς ουσίες στη βιομηχανία, εκδ. N. V. Lazarev and I. D. Gadaskina, τ. 3, σελ. 41, L., 1977; Nekrasov B. V. Βασικές αρχές γενική χημεία, τόμος 1 - 2, Μ., 1973; Επείγουσα φροντίδα για οξεία δηλητηρίαση, Εγχειρίδιο τοξικολογίας, εκδ. S. N. Golikova, σελ. 197, Μόσχα, 1977; Βασικές αρχές της ιατροδικαστικής, εκδ. N. V. Popova, σελ. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Φαρμακολογικές βάσεις για τη θεραπεία ασθενειών του πεπτικού συστήματος, σελ. 232, Μ., 1976; Rem and G. Course of inorganic chemistry, μτφρ. από τα γερμανικά, τ. 1, σελ. 844, Μ., 1963; Οδηγίες για την ιατροδικαστική εξέταση των δηλητηριάσεων, εκδ. R. V. Berezhnoy και άλλοι, σελ. 63, Μ., 1980.
N. G. Budkovskaya; N. V. Korobov (αγρόκτημα), A. F. Rubtsov (δικαστήριο).
Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα διαυγές, άχρωμο ή κιτρινωπό υγρό χωρίς αιωρούμενα ή γαλακτωματοποιημένα σωματίδια.
Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα διάλυμα αερίου υδροχλωρίου HCl σε νερό. Το τελευταίο είναι ένα υγροσκοπικό άχρωμο αέριο με έντονη οσμή. Το συχνά χρησιμοποιούμενο συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ περιέχει 36-38% υδροχλώριο και έχει πυκνότητα 1,19 g/cm3. Ένα τέτοιο οξύ καπνίζει στον αέρα, καθώς απελευθερώνεται αέριο HCl από αυτόν. Όταν συνδυάζεται με την υγρασία του αέρα, σχηματίζονται μικροσκοπικά σταγονίδια υδροχλωρικού οξέος. Είναι ισχυρό οξύ και αντιδρά έντονα με τα περισσότερα μέταλλα. Ωστόσο, μέταλλα όπως ο χρυσός, η πλατίνα, το ασήμι, το βολφράμιο και ο μόλυβδος πρακτικά δεν είναι χαραγμένα με υδροχλωρικό οξύ. Πολλά βασικά μέταλλα διαλύονται σε οξύ για να σχηματίσουν χλωρίδια, όπως ο ψευδάργυρος:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
Το καθαρό οξύ είναι άχρωμο, ενώ το τεχνικό οξύ έχει κιτρινωπή απόχρωση που προκαλείται από ίχνη ενώσεων σιδήρου, χλωρίου και άλλων στοιχείων (FeCl3). Συχνά χρησιμοποιείται ένα αραιό οξύ που περιέχει 10% ή λιγότερο υδροχλώριο. Τα αραιωμένα διαλύματα δεν εκπέμπουν αέριο HCl και δεν καπνίζουν ούτε σε ξηρό ούτε σε υγρό αέρα.
Η χρήση υδροχλωρικού οξέος
Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία για την εξόρυξη μετάλλων από μεταλλεύματα, την αποξήρανση μετάλλων κ.λπ. Χρησιμοποιείται επίσης στην κατασκευή υγρών συγκόλλησης, στην εναπόθεση αργύρου και ως αναπόσπαστο μέρος του aqua regia.
Η κλίμακα χρήσης του υδροχλωρικού οξέος στη βιομηχανία είναι μικρότερη από αυτή του νιτρικού οξέος. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το υδροχλωρικό οξύ προκαλεί διάβρωση του χαλύβδινου εξοπλισμού. Επιπλέον, οι πτητικές του ατμοί είναι αρκετά επιβλαβείς και προκαλούν επίσης διάβρωση μεταλλικών προϊόντων. Αυτό πρέπει να λαμβάνεται υπόψη κατά την αποθήκευση υδροχλωρικού οξέος. Το υδροχλωρικό οξύ αποθηκεύεται και μεταφέρεται σε δεξαμενές και βαρέλια με επένδυση από καουτσούκ, δηλ. σε δοχεία, των οποίων η εσωτερική επιφάνεια καλύπτεται με ανθεκτικό στα οξέα καουτσούκ, καθώς και σε γυάλινες φιάλες και σκεύη πολυαιθυλενίου.
Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για την παραγωγή χλωριδίων ψευδαργύρου, μαγγανίου, σιδήρου και άλλων μετάλλων, καθώς και χλωριούχου αμμωνίου. Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό των επιφανειών μετάλλων, αγγείων, φρεατίων από ανθρακικά, οξείδια και άλλα ιζήματα και ρύπους. Σε αυτή την περίπτωση, χρησιμοποιούνται ειδικά πρόσθετα - αναστολείς που προστατεύουν το μέταλλο από τη διάλυση και τη διάβρωση, αλλά δεν καθυστερούν τη διάλυση οξειδίων, ανθρακικών και άλλων παρόμοιων ενώσεων.
Το HCl χρησιμοποιείται στη βιομηχανική παραγωγή συνθετικών ρητινών, καουτσούκ. Χρησιμοποιείται ως πρώτη ύλη στην παραγωγή μεθυλοχλωριδίου από μεθυλική αλκοόλη, χλωριούχου αιθυλίου από αιθυλένιο και χλωριούχου βινυλίου από ακετυλένιο.
Δηλητηρίαση από υδροχλωρικό οξύ
Το HCl είναι δηλητηριώδες. Η δηλητηρίαση συμβαίνει συνήθως από ομίχλη που σχηματίζεται όταν το αέριο αλληλεπιδρά με τους υδρατμούς στον αέρα. Το HCl απορροφάται επίσης στους βλεννογόνους με το σχηματισμό οξέος, το οποίο προκαλεί έντονο ερεθισμό. Με παρατεταμένη εργασία σε ατμόσφαιρα HCl, παρατηρούνται καταρροές της αναπνευστικής οδού, τερηδόνα, εξέλκωση του ρινικού βλεννογόνου και γαστρεντερικές διαταραχές. Η επιτρεπόμενη περιεκτικότητα σε HCl στον αέρα των χώρων εργασίας δεν υπερβαίνει τα 0,005 mg/l. Για προστασία χρησιμοποιήστε μάσκα αερίων, γυαλιά, λαστιχένια γάντια, παπούτσια, ποδιά.
Ταυτόχρονα, η πέψη μας είναι αδύνατη χωρίς υδροχλωρικό οξύ, η συγκέντρωσή του στο γαστρικό υγρό είναι αρκετά υψηλή. Εάν η οξύτητα στο σώμα μειωθεί, τότε η πέψη διαταράσσεται και οι γιατροί συνταγογραφούν σε αυτούς τους ασθενείς να λαμβάνουν υδροχλωρικό οξύ πριν από το φαγητό.
Η χρήση του υδροχλωρικού οξέος στην καθημερινή ζωή
Το συμπυκνωμένο "hodgepodge" αναμιγνύεται με νερό σε οποιαδήποτε αναλογία για οικιακές ανάγκες. Ένα ισχυρό διάλυμα αυτού του ανόργανου οξέος καθαρίζει εύκολα τα πήλινα υδραυλικά από τα άλατα και τη σκουριά, ενώ ένα πιο ασθενές διάλυμα μπορεί να αφαιρέσει λεκέδες σκουριάς, μελάνι και χυμό μούρων από τα υφάσματα.
Αν κοιτάξετε προσεκτικά, το καθαριστικό πάπιας τουαλέτας λέει ότι το υδροχλωρικό οξύ μπαίνει στη σύνθεση, επομένως πρέπει να το δουλέψετε με λαστιχένια γάντια και να προστατέψετε τα μάτια σας από το πιτσίλισμα μέσα σε αυτά.
Επιπλέον, η ζωή κανενός ανθρώπου δεν είναι αδιανόητη χωρίς αυτό το οξύ - περιέχεται στο στομάχι και χάρη σε αυτό διαλύεται (πέπτεται) η τροφή που έχει εισέλθει στο στομάχι.
Επιπλέον, αυτό το οξύ χρησιμεύει ως το πρώτο φράγμα ενάντια στα παθογόνα βακτήρια που εισέρχονται στο στομάχι - πεθαίνουν σε όξινο περιβάλλον.
Λοιπόν, άτομα που πάσχουν από γαστρίτιδα με υψηλή οξύτητα, αυτό το οξύ είναι επίσης γνωστό. Μειώνουν μάλιστα την επίδρασή του για να μην καταστρέφει τα τοιχώματα του στομάχου, με τη βοήθεια ειδικών φαρμάκων που αλληλεπιδρούν μαζί του και μειώνουν τη συγκέντρωσή του.
Τα πιο δημοφιλή είναι παρασκευάσματα που περιέχουν οξείδια μαγνησίου και αλουμινίου, για παράδειγμα, Maalox. Ωστόσο, υπάρχουν ακραίοι άνθρωποι που πίνουν μαγειρική σόδα, αν και έχει ήδη αποδειχθεί ότι αυτό οδηγεί μόνο σε προσωρινή ανακούφιση.
Παραλαβή. Το υδροχλωρικό οξύ παράγεται με τη διάλυση υδροχλωρίου στο νερό.
Δώστε προσοχή στη συσκευή που φαίνεται στην εικόνα στα αριστερά. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή υδροχλωρικού οξέος. Κατά τη διαδικασία λήψης υδροχλωρικού οξέος, παρακολουθήστε τον σωλήνα εξόδου αερίου, πρέπει να βρίσκεται κοντά στη στάθμη του νερού και να μην βυθιστεί σε αυτόν. Εάν δεν τηρηθεί αυτό, τότε λόγω της υψηλής διαλυτότητας του υδροχλωρίου, το νερό θα εισέλθει στον δοκιμαστικό σωλήνα με θειικό οξύ και μπορεί να προκληθεί έκρηξη.
Στη βιομηχανία, το υδροχλωρικό οξύ παράγεται συνήθως με την καύση υδρογόνου σε χλώριο και τη διάλυση του προϊόντος της αντίδρασης στο νερό.
φυσικές ιδιότητες.Διαλύοντας υδροχλώριο σε νερό, μπορεί να ληφθεί ακόμη και διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 40% με πυκνότητα 1,19 g/cm 3. Ωστόσο, το εμπορικά διαθέσιμο πυκνό υδροχλωρικό οξύ περιέχει περίπου 0,37 κλάσματα μάζας ή περίπου 37% υδροχλώριο. Η πυκνότητα αυτού του διαλύματος είναι περίπου 1,19 g/cm 3 . Όταν ένα οξύ αραιώνεται, η πυκνότητα του διαλύματός του μειώνεται.
Το συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ανεκτίμητο διάλυμα, εξαιρετικά ατμίζον σε υγρό αέρα, με έντονη οσμή λόγω της απελευθέρωσης υδροχλωρίου.
Χημικές ιδιότητες.Το υδροχλωρικό οξύ έχει έναν αριθμό κοινές ιδιότητεςπου είναι χαρακτηριστικά των περισσότερων οξέων. Επιπλέον, έχει κάποιες συγκεκριμένες ιδιότητες.
Ιδιότητες του HCL κοινές με άλλα οξέα: 1) Αλλαγή χρώματος δεικτών 2) αλληλεπίδραση με μέταλλα 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Αλληλεπίδραση με βασικά και αμφοτερικά οξείδια: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Αλληλεπίδραση με βάσεις: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Αλληλεπίδραση με άλατα: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Ειδικές ιδιότητες του HCL: 1) Αλληλεπίδραση με νιτρικό άργυρο (ο νιτρικός άργυρος είναι ένα αντιδραστήριο για το υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του). θα σχηματιστεί ένα λευκό ίζημα, το οποίο δεν διαλύεται σε νερό ή οξέα: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2
Εφαρμογή. Μεγάλο ποσόΤο υδροχλωρικό οξύ καταναλώνεται για την απομάκρυνση των οξειδίων του σιδήρου πριν από την επικάλυψη προϊόντων από αυτό το μέταλλο με άλλα μέταλλα (κασσίτερο, χρώμιο, νικέλιο). Για να αντιδράσει το υδροχλωρικό οξύ μόνο με οξείδια, αλλά όχι με μέταλλο, προστίθενται σε αυτό ειδικές ουσίες, οι οποίες ονομάζονται αναστολείς. Αναστολείς- Ουσίες που επιβραδύνουν τις αντιδράσεις.
Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για τη λήψη διαφόρων χλωριδίων. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή χλωρίου. Πολύ συχνά, ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος συνταγογραφείται σε ασθενείς με χαμηλή οξύτητα του γαστρικού υγρού. Το υδροχλωρικό οξύ βρίσκεται σε όλους στο σώμα, είναι μέρος του γαστρικού υγρού, το οποίο είναι απαραίτητο για την πέψη.
ΣΤΟ Βιομηχανία τροφίμωνΤο υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται μόνο με τη μορφή διαλύματος. Χρησιμοποιείται για τη ρύθμιση της οξύτητας στην παραγωγή κιτρικού οξέος, ζελατίνης ή φρουκτόζης (Ε 507).
Μην ξεχνάτε ότι το υδροχλωρικό οξύ είναι επικίνδυνο για το δέρμα. Ενέχει ακόμη μεγαλύτερο κίνδυνο για τα μάτια. Επηρεάζοντας ένα άτομο, μπορεί να προκαλέσει τερηδόνα, ερεθισμό των βλεννογόνων και ασφυξία.
Επιπλέον, το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται ενεργά στον ηλεκτροσχηματισμό και την υδρομεταλλουργία (αφαίρεση αλάτων, αφαίρεση σκουριάς, επεξεργασία δέρματος, χημικά αντιδραστήρια, ως διαλύτης πετρωμάτων στην παραγωγή λαδιού, στην παραγωγή καουτσούκ, γλουταμινικό νάτριο, σόδα, Cl 2). Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για την αναγέννηση του Cl 2, στην οργανική σύνθεση (για τη λήψη βινυλοχλωριδίου, αλκυλοχλωριδίων κ.λπ.) Μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως καταλύτης στην παραγωγή διφαινυλοπροπανίου, αλκυλίωση βενζολίου.
blog.site, με πλήρη ή μερική αντιγραφή του υλικού, απαιτείται σύνδεσμος προς την πηγή.
Δομικός τύπος
Αληθινός, εμπειρικός ή ακαθάριστος τύπος: HCl
Χημική σύνθεση υδροχλωρικού οξέος
Μοριακό βάρος: 36.461
Υδροχλωρικό οξύ(επίσης υδροχλωρικό, υδροχλωρικό οξύ, υδροχλώριο) - ένα διάλυμα υδροχλωρίου (HCl) σε νερό, ένα ισχυρό μονοβασικό οξύ. Άχρωμο, διαφανές, καυστικό υγρό, «ατμίζει» στον αέρα (το τεχνικό υδροχλωρικό οξύ είναι κιτρινωπό λόγω ακαθαρσιών σιδήρου, χλωρίου κ.λπ.). Σε συγκέντρωση περίπου 0,5%, υπάρχει στο ανθρώπινο στομάχι. Η μέγιστη συγκέντρωση στους 20 °C είναι 38% κατά βάρος, η πυκνότητα ενός τέτοιου διαλύματος είναι 1,19 g/cm³. Μοριακή μάζα 36,46 g/mol. Τα άλατα του υδροχλωρικού οξέος ονομάζονται χλωρίδια.
Φυσικές ιδιότητες
Οι φυσικές ιδιότητες του υδροχλωρικού οξέος εξαρτώνται σε μεγάλο βαθμό από τη συγκέντρωση του διαλυμένου υδροχλωρίου. Όταν στερεοποιηθεί, δίνει κρυσταλλικούς υδρίτες των συνθέσεων HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.
Χημικές ιδιότητες
- Αλληλεπίδραση με μέταλλα που στέκονται σε μια σειρά ηλεκτροχημικών δυναμικών μέχρι υδρογόνου, με σχηματισμό άλατος και απελευθέρωση αέριου υδρογόνου.
- Αλληλεπίδραση με οξείδια μετάλλων για σχηματισμό διαλυτού άλατος και νερού.
- Αλληλεπίδραση με υδροξείδια μετάλλων για σχηματισμό διαλυτού άλατος και νερού (αντίδραση εξουδετέρωσης).
- Σχηματίστηκε αλληλεπίδραση με άλατα μετάλλων αδύναμα οξέαόπως ο άνθρακας.
- Αλληλεπίδραση με ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες (υπερμαγγανικό κάλιο, διοξείδιο του μαγγανίου) με την απελευθέρωση αερίου χλωρίου.
- Αλληλεπίδραση με την αμμωνία με το σχηματισμό παχύρρευστου λευκού καπνού, που αποτελείται από τους μικρότερους κρυστάλλους χλωριούχου αμμωνίου.
- Μια ποιοτική αντίδραση στο υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του είναι η αλληλεπίδρασή του με το νιτρικό άργυρο, το οποίο σχηματίζει ένα ίζημα από χλωριούχο άργυρο, αδιάλυτο στο νιτρικό οξύ.
Παραλαβή
Το υδροχλωρικό οξύ παράγεται με τη διάλυση αερίου υδροχλωρίου στο νερό. Το υδροχλώριο λαμβάνεται με καύση υδρογόνου σε χλώριο, το οξύ που λαμβάνεται με αυτόν τον τρόπο ονομάζεται συνθετικό. Επίσης, το υδροχλωρικό οξύ λαμβάνεται από αέρια - παραπροϊόντα αέρια που σχηματίζονται κατά τη διάρκεια διάφορες διαδικασίες, για παράδειγμα, στη χλωρίωση υδρογονανθράκων. Το υδροχλώριο που περιέχεται σε αυτά τα αέρια ονομάζεται απαέριο και το οξύ που λαμβάνεται με αυτόν τον τρόπο ονομάζεται αέριο. Τις τελευταίες δεκαετίες, το μερίδιο των αποβλήτων υδροχλωρικού οξέος στον όγκο παραγωγής αυξάνεται σταδιακά, αντικαθιστώντας το οξύ που λαμβάνεται από την καύση υδρογόνου σε χλώριο. Όμως το υδροχλωρικό οξύ που λαμβάνεται με την καύση υδρογόνου σε χλώριο περιέχει λιγότερες ακαθαρσίες και χρησιμοποιείται όταν απαιτείται υψηλή καθαρότητα. Σε εργαστηριακές συνθήκες, χρησιμοποιείται μια μέθοδος που αναπτύχθηκε από αλχημιστές, η οποία συνίσταται στη δράση του συμπυκνωμένου θειικού οξέος στο επιτραπέζιο αλάτι. Σε θερμοκρασίες άνω των 550 °C και περίσσεια επιτραπέζιου αλατιού, είναι δυνατή η αλληλεπίδραση. Είναι δυνατή η λήψη με υδρόλυση χλωριδίων μαγνησίου, αλουμινίου (το ενυδατωμένο αλάτι θερμαίνεται). Αυτές οι αντιδράσεις μπορεί να μην ολοκληρωθούν με το σχηματισμό βασικών χλωριδίων (οξυχλωρίδια) μεταβλητής σύνθεσης, για παράδειγμα. Το υδροχλώριο είναι πολύ διαλυτό στο νερό. Έτσι, στους 0 °C, 1 όγκος νερού μπορεί να απορροφήσει 507 όγκους HCl, που αντιστοιχεί σε συγκέντρωση οξέος 45%. Ωστόσο, σε θερμοκρασία δωματίου, η διαλυτότητα του HCl είναι μικρότερη, επομένως στην πράξη χρησιμοποιείται συνήθως υδροχλωρικό οξύ 36%.
Εφαρμογή
Βιομηχανία
- Χρησιμοποιείται στην υδρομεταλλουργία και την ηλεκτροσχηματοποίηση (χαλκογραφία, τουρσί), για τον καθαρισμό της επιφάνειας των μετάλλων κατά τη συγκόλληση και την επικασσιτέρωση, για τη λήψη χλωριδίων ψευδαργύρου, μαγγανίου, σιδήρου και άλλων μετάλλων. Σε ένα μείγμα με επιφανειοδραστικές ουσίες, χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό κεραμικών και μεταλλικών προϊόντων (εδώ χρειάζεται ανασταλτικό οξύ) από μόλυνση και απολύμανση.
- Είναι εγγεγραμμένο στη βιομηχανία τροφίμων ως ρυθμιστής οξύτητας (πρόσθετο τροφίμων E507). Χρησιμοποιείται για την παρασκευή νερού σόδας.
Το φάρμακο
- Φυσικό συστατικό του ανθρώπινου γαστρικού υγρού. Σε συγκέντρωση 0,3-0,5%, συνήθως αναμεμειγμένη με το ένζυμο πεψίνη, χορηγείται από το στόμα με ανεπαρκή οξύτητα.
Χαρακτηριστικά κυκλοφορίας
Το υψηλής συγκέντρωσης υδροχλωρικό οξύ είναι μια διαβρωτική ουσία που προκαλεί σοβαρά χημικά εγκαύματα εάν έρθει σε επαφή με το δέρμα. Η επαφή με τα μάτια είναι ιδιαίτερα επικίνδυνη. Για την εξουδετέρωση των εγκαυμάτων, χρησιμοποιείται ένα ασθενές αλκαλικό διάλυμα, συνήθως μαγειρική σόδα. Όταν ανοίγετε δοχεία με πυκνό υδροχλωρικό οξύ, οι ατμοί υδροχλωρίου, προσελκύοντας υγρασία από τον αέρα, σχηματίζουν μια ομίχλη που ερεθίζει τα μάτια και την αναπνευστική οδό ενός ατόμου. Αντιδρά με ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες (χλώριο, διοξείδιο του μαγγανίου, υπερμαγγανικό κάλιο) σχηματίζοντας τοξικό αέριο χλωρίου. Στη Ρωσική Ομοσπονδία, η κυκλοφορία υδροχλωρικού οξέος με συγκέντρωση 15% ή μεγαλύτερη είναι περιορισμένη.
