διαφάνεια 1
Ενώσεις ΑΖΩΤΟΥ Υλικό επανάληψης και προετοιμασίας για τον καθηγητή Χημείας ΓΙΑ ΜΟΥ «Γυμνάσιο Νο 1» Saratova Shishkina I.Yu.διαφάνεια 2
Το άζωτο σχηματίζει πολλές ισχυρές ενώσεις με το υδρογόνο, από τις οποίες η αμμωνία είναι η πιο σημαντική. Ο ηλεκτρονικός τύπος του μορίου της αμμωνίας είναι ο εξής: Λήψη αμμωνίας. Εργαστήριο: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Βιομηχανικό: N2 + 3H2 2NH3 + 92kJ
διαφάνεια 3
Χημικές ιδιότητες 1. Η αμμωνία είναι ισχυρός αναγωγικός παράγοντας. 3Cu + 2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 - 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O Παρουσία καταλύτη, το οξείδιο του χρωμίου προχωρά η αντίδραση (I), με σχηματισμό οξειδίου του αζώτου (II) και νερού: Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Ανάκτηση μετάλλων από τα οξείδια τους:
διαφάνεια 4
Η αμμωνία αντιδρά με υπερμαγγανικό κάλιο: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH Αλληλεπίδραση με αλογόνα: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 Προσθήκη του διαλύματος αμμωνίας: αλλάζει το χρώμα του
διαφάνεια 5
2. σχηματισμός αλάτων αμμωνίου. Αντιδράσεις με το σχηματισμό δεσμού δότη-δέκτη. NH3 + H2O NH3. H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl- H
διαφάνεια 6
άλατα αμμωνίου Τα άλατα αμμωνίου λαμβάνονται με αντίδραση της αμμωνίας ή των υδατικών διαλυμάτων της με οξέα. NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O · + HNO3 = NH4NO3 + H2O Τα άλατα αμμωνίου αλληλεπιδρούν με διαλύματα αλκαλίων, οξέων και άλλων αλάτων: (NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 CONC. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
Διαφάνεια 7
Όλα τα άλατα αμμωνίου αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2 άλατα πτητικών οξέων άλατα οξειδωτικών οξέων
Διαφάνεια 8
Ποιοτική αντίδρασηστο ιόν αμμωνίου. NH4+ + OH- H2O + NH3 Μια πολύ σημαντική ιδιότητα των αλάτων αμμωνίου είναι η αλληλεπίδρασή τους με αλκαλικά διαλύματα
Διαφάνεια 9
οξείδια του αζώτου. Το άζωτο σχηματίζει έξι ενώσεις οξυγόνου. καταστάσεις οξείδωσης +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5
διαφάνεια 10
Παραγωγή N2O: NH4NO = N2O +2H2O Χημικές ιδιότητες: 1. αποσύνθεση κατά τη θέρμανση 2N2+1O = 2N20+O2 2. με υδρογόνο N2+1O +H2 = N20 +H2O μη σχηματίζοντας άλατα +1
διαφάνεια 11
NO +2 Λήψη: 1. Στη φύση: N2 + O2 = 2NO 2. Στη βιομηχανία: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O 2O + 2SO2 = 2SO3 +N20 που δεν σχηματίζει αλάτι
διαφάνεια 12
N2O3 +3 Χημικές ιδιότητες: NO2 + NO N2O3 Παρασκευή: ΟΛΕΣ οι ιδιότητες των όξινων οξειδίων. οξείδιο οξέος
διαφάνεια 13
NO2 +4 Παρασκευή: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(c) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Χημικές ιδιότητες: 1. με νερό 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 2. με αλκάλια 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. διμερισμός 2NO2 N2O4 είναι τοξικό
διαφάνεια 14
N2O5 +5 Παρασκευή: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5
διαφάνεια 15
Νιτρικό οξύ. Λήψη νιτρικού οξέος: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 Στο εργαστήριο, με χαμηλή θέρμανση: Στη βιομηχανία, η διαδικασία λήψης νιτρικού οξέος μπορεί να χωριστεί σε τρία στάδια: 1. Οξείδωση αμμωνίας σε καταλύτη πλατίνας σε ΝΟ: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2. Οξυγόνο αέρα οξείδωσης NO σε NO2: 2NO + O2 \u003d 2NO2 3. Απορρόφηση NO2 από το νερό παρουσία περίσσειας οξυγόνου: 4NO2 + 2H2O + O2 \u003d 4HNO3
διαφάνεια 16
HNO3 αραιά συμπυκνωμένα αλκάλια και αλκαλικές γαίες Fe, Su βαρέα μέταλλα NH4NO NH3 NO αλκάλια και βαρέα μέταλλα αλκαλικών γαιών N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt παθητικοποιήσεις δεν αλληλεπιδρούν
διαφάνεια 17
Αραιώστε το νιτρικό οξύ. Συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (πολύ αραιό) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
διαφάνεια 18
Το νιτρικό οξύ αλληλεπιδρά με πολλά αμέταλλα, οξειδώνοντάς τα στα αντίστοιχα οξέα: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
διαφάνεια 19
Τα νιτρικά είναι άλατα του νιτρικού οξέος, που λαμβάνονται από τη δράση των οξέων στα μέταλλα, τα οξείδια και τα υδροξείδια τους. Saltpeter - άλατα νιτρικού οξέος και αλκαλικών μετάλλων. NaNO3 - νιτρικό νάτριο KNO3 - νιτρικό κάλιο NH4NO3 - νιτρικό αμμώνιο Ca(NO3)2 - νιτρικό ασβέστιο Ιδιότητες: ΟΛΑ είναι διαλυτά στο νερό.
διαφάνεια 20
Όταν θερμαίνονται, τα νιτρικά άλατα αποσυντίθενται με την έκλυση οξυγόνου (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 σε Mg από Mg σε Pb μετά το Cu
διαφάνεια 21
Το αλάτι χρησιμοποιείται ως λίπασμα. Το KNO3 χρησιμοποιείται για την παρασκευή μαύρης σκόνης.
διαφάνεια 22
1 Η αμμωνία υπό κανονικές συνθήκες είναι ... 1) άχρωμο αέριοάοσμο 2) καφέ, πικάντικο αέριο 3) άχρωμο, πικάντικο αέριο 4) άχρωμο υγρό Δοκιμές: 2 Δεν αλληλεπιδρά με πυκνό νιτρικό οξύ ... 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn 3 Στη βιομηχανία, λαμβάνεται νιτρικό οξύ με αντίδραση : 1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 2) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4) N2O5 + H2O = 2HNO3 άλατα 4 Ammon αντιδρούν με αλκάλια, αφού στην περίπτωση αυτή ... 1) σχηματίζεται αδύναμη βάσηυδροξείδιο του αμμωνίου 2) απελευθερώνεται αέριο αμμωνία 3) σχηματίζεται νέο άλας 4) σχηματίζεται αδύναμη βάση και απελευθερώνεται αέριο 5 Ο συντελεστής μπροστά από τον τύπο του άλατος στην εξίσωση αντίδρασης Mg + HNO3 NO + ... + H2O είναι ... 6 Όταν προστέθηκε νιτρικός άργυρος σε διάλυμα ορυκτού λιπάσματος, σχηματίστηκε ένα λευκό ίζημα. Αυτό το λίπασμα ... 1) νιτρικό ασβέστιο 2) νιτρικό κάλιο 3) νιτρικό αμμώνιο 4) συλβινίτης 7 το πιο ασθενές από τα οξέα, ο τύπος του οποίου είναι HNO3 2) H2SiO3 3) H2SO3 4) H3PO4 8 νιτρικό οξύ αντιστοιχεί σε οξείδιο. 1) N2O 2) ΟΧΙ 3) NO2 4) N2O5 9 των αναγραφόμενων χημικά στοιχείαη υψηλότερη ηλεκτραρνητικότητα στις ενώσεις έχει: 1) Be 2) B 3) S 4) N 10 συμπληρώστε τη φράση "νιτρικό είναι ..." I επιλογή
διαφάνεια 23
II επιλογή 1 το νιτρικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ, αφού ... 1) πλήρως διασπασμένο σε υδατικό διάλυμα 2) διαλύει ακόμη και τον άργυρο 3) έναν ισχυρό οξειδωτικό παράγοντα 4) εξαιρετικά διαλυτό στο νερό 6 Το ορυκτό λίπασμα είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό .. 1) χλωριούχο αμμώνιο 2) νιτρικό κάλιο 3) συλβινίτης 4) υπερφωσφορικό 4 άλατα αμμωνίου σε σχέση με το νερό ... 1) εξαιρετικά διαλυτό 2) ελάχιστα διαλυτό 3) αδιάλυτο 4) υπάρχουν διαλυτά και αδιάλυτα 3 η αμμωνία παράγεται στη βιομηχανία. .. 1) N2 + 3H2 2NH3 2) 4NO2 + O2 + 2H2O \u003d 4HNO3 3) N2O5 + H2O \u003d 2HNO3 4) NaNO3 (K) + H2SO4 (K) \u003d NaHSO4 + HNO αντιστοιχούν νιτρικό οξύ. 1) N2O 2) NO 3) NO2 4) N2O5 5 συντελεστής μπροστά από τον τύπο του αναγωγικού παράγοντα στην εξίσωση αντίδρασης Zn + HNO3 N2O + ... + H2O είναι 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 ο ελάχιστος βαθμός οξείδωσης του αζώτου στην ένωση ... 1) N2 2) NO 3) NO2 4) HNO3 7 είναι το ασθενέστερο από τα οξέα, ο τύπος του οποίου HNO3 2) H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9 του που αναφέρονται στα χημικά στοιχεία, τα ακόλουθα έχουν την υψηλότερη ηλεκτραρνητικότητα σε ενώσεις: 1) B 2) P 3) N 4)ΣΤ 10 συμπληρώστε τη φράση "τα νιτρικά άλατα είναι ..."
διαφάνεια 24
1. Υπολογίστε τη μάζα της αμμωνίας που απαιτείται για την παραγωγή 200 kg νιτρικού οξέος με κλάσμα μάζας HNO3 60%. Κατά τον υπολογισμό, λάβετε υπόψη ότι το κλάσμα μάζας της απόδοσης του τελικού προϊόντος κατά τη σύνθεση είναι 80%. Εργασίες: 2. Όταν θερμάνθηκε το νιτρικό νάτριο, σχηματίστηκε οξυγόνο σε όγκο 280 ml (κανονικές συνθήκες). Ποια μάζα αλατιού έχει υποστεί αποσύνθεση. 3. Υπολογίστε τη μάζα του υδροξειδίου του ασβεστίου (II), που μπορεί να εξουδετερωθεί με 630 g διαλύματος νιτρικού οξέος, στο οποίο το κλάσμα μάζας του ΗΝΟ3 είναι 20% 4. Όταν η περίσσεια αμμωνίας διέρχεται από διάλυμα βάρους 600 g με κλάσμα μάζας νιτρικού οξέος 42%, λήφθηκε νιτρικό αμμώνιο με βάρος 300 g. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας της παραγωγής νιτρικού αμμωνίου. 5. Μίγμα χαλκού και οξειδίου του χαλκού (II) βάρους 75 g υποβλήθηκε σε επεξεργασία με περίσσεια ΗΝΟ3 (συμπυκνωμένο). Αυτό παρήγαγε όγκο αερίου 26,88 λίτρων (κανονικές συνθήκες). Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας του οξειδίου του χαλκού(II) στο αρχικό μείγμα. 6. Αμμωνία όγκου 7,84 λίτρων (κανονικές συνθήκες) υποβλήθηκε σε καταλυτική οξείδωση και περαιτέρω μετατροπή σε νιτρικό οξύ. Ως αποτέλεσμα, ελήφθη ένα διάλυμα βάρους 200 g. Θεωρώντας ότι η απόδοση του ΗΝΟ3 είναι 40%, προσδιορίστε το κλάσμα μάζας του στο διάλυμα που προκύπτει.
Το μονοξείδιο του αζώτου (I) N 2 O N 2 O - το μονοξείδιο του αζώτου (I), το υποξείδιο του αζώτου ή το "αέριο του γέλιου", έχει μια συναρπαστική επίδραση στην νευρικό σύστημαάνθρωπος, που χρησιμοποιείται στην ιατρική ως αναισθητικό. Φυσικές ιδιότητες: αέριο, άχρωμο και άοσμο. Παρουσιάζει οξειδωτικές ιδιότητες, αποσυντίθεται εύκολα. Οξείδιο που δεν σχηματίζει αλάτι. 2N 2 O \u003d N 2 O + Cu \u003d
Το μονοξείδιο του αζώτου (III) N 2 O 3 - το μονοξείδιο του αζώτου (III) είναι ένα σκούρο μπλε υγρό, θερμικά ασταθές, βράζει t = 3,5 0С, δηλαδή υπάρχει σε υγρή κατάσταση μόνο όταν ψύχεται, υπό κανονικές συνθήκες μετατρέπεται σε αέρια κατάσταση . Το οξείδιο του οξέος, όταν αλληλεπιδρά με το νερό, σχηματίζεται νιτρώδες οξύ. N 2 O 3 \u003d N 2 O 3 + H 2 O \u003d
Νιτρικό οξύ. HNO 3 Το νιτρικό οξύ είναι ένα άχρωμο υγροσκοπικό υγρό, έχει έντονη οσμή, «καπνίζει» στον αέρα, διαλύεται στο νερό χωρίς όριο, σημείο βρασμού \u003d C. Τα διαλύματα νιτρικού οξέος αποθηκεύονται σε σκούρο γυάλινο βάζο, δηλ. αποσυντίθεται στο φως : 4HNO 3 \u003d 4NO 2 +2H 2 O + O 2
Ενότητες: Χημεία
Η χρήση ηλεκτρονικών δημοσιεύσεων στην εκπαιδευτική διαδικασία διευκολύνει σημαντικά το μάθημα, σας επιτρέπει να χρησιμοποιήσετε μια ατομική, διαφοροποιημένη προσέγγιση στην εφαρμογή ανατροφοδότησης μεταξύ μαθητή και δασκάλου, παρέχει σημαντική βοήθεια στον δάσκαλο στην προετοιμασία για το μάθημα.
Εάν στα μαθήματα πληροφορικής ο υπολογιστής λειτουργεί ως στόχος της εκπαιδευτικής διαδικασίας, τότε σε άλλα μαθήματα, ιδίως στα μαθήματα χημείας, ο υπολογιστής είναι ένα μέσο για την επίτευξη εκπαιδευτικών στόχων.
Το παραδοσιακό εργαλείο του δασκάλου και του μαθητή στην τάξη: μαυροπίνακας, κιμωλία, στυλό, σημειωματάριο, σήμερα τα εργαλεία εμφανίζονται σε νέο σχέδιο, για παράδειγμα, ως ηλεκτρονικός πίνακας SMART.
Τα διαδραστικά μαθήματα σάς επιτρέπουν να αυξήσετε την ένταση του μαθήματος:
- να μειώσει το χρόνο που αφιερώνει ένας δάσκαλος για να γράψει στον πίνακα κατά τη διάρκεια ενός κανονικού μαθήματος,
- σας επιτρέπει να επιστρέψετε στην προηγούμενη διαφάνεια εάν το παιδί έχασε κάποιο μέρος του μαθήματος.
- να αυξήσει το ενδιαφέρον του παιδιού για την παρουσίαση του υλικού, καθώς εμπλέκει όλες τις αισθήσεις του παιδιού στο μάθημα,
- διαθέστε το υλικό του μαθήματος σε εκείνα τα παιδιά που έχασαν το μάθημα για κάποιο λόγο.
Στόχοι μαθήματος:
Εκπαιδευτικός: να παγιώσει τις γνώσεις των μαθητών για τα οξείδια του αζώτου, να επαναλάβει την ταξινόμηση και τις βασικές ιδιότητες των οξειδίων, να επαναλάβει τις βασικές ιδιότητες του νιτρικού οξέος και να παγιώσει τις ιδιαιτερότητες της αλληλεπίδρασής του με τα μέταλλα, να εισαγάγει τη χρήση του νιτρικού οξέος.
Ανάπτυξη: ανάπτυξη δεξιοτήτων για ανεξάρτητη συστηματοποίηση και ανάλυση θεωρητικών και πειραματικών πληροφοριών, επισήμανση του κύριου πράγματος στη διαδικασία επίδειξης πειραμάτων, ικανότητα εξαγωγής συμπερασμάτων ανεξάρτητα, μάθησης να εκτιμούν μια αναλογία.
Εκπαιδευτικό: ο σχηματισμός μιας επιστημονικής κοσμοθεωρίας, η ανάπτυξη δεξιοτήτων επικοινωνίας κατά τη διάρκεια της ομαδικής, ζεύγους και συλλογικής εργασίας, η πεποίθηση της ανάγκης χρήσης νέων τεχνολογιών πληροφοριών για τη συμμετοχή της χημείας στην κατανόηση και περιγραφή των διαδικασιών που συμβαίνουν στο περιβάλλον, εκπαίδευση συνειδητής στάσης για την υγεία και την «υγεία» του περιβάλλοντος.
Φόρμα μαθήματος– σεμινάριο
Μέθοδοι που χρησιμοποιούνται στο μάθημα - λεκτική (συζήτηση, ιστορία), οπτική (παρουσίαση), πρακτική (εικονικό χημικό εργαστήριο), καινοτομία (χρήση διαδραστικού πίνακα), έλεγχος (προφορική ερώτηση, γραπτές εξισώσεις χημικές αντιδράσεις).
Εξοπλισμός και υλικά:
- ένας υπολογιστής
- ηλεκτρονική πλακέτα SMART.
- παρουσίαση" Ενώσεις οξυγόνουάζωτο"
Δίσκος "Virtual Chemical Laboratory", Βαθμός 9
1. Οργανωτικό στάδιο. Εισαγωγική ομιλία δασκάλου: Χαιρετισμός, έλεγχος ετοιμότητας του μαθήματος.
2. Στάδιο παρακίνησης
Το θέμα του μαθήματος είναι μια λογική συνέχεια της μελέτης των ενώσεων του αζώτου.
- Εμπέδωση των γνώσεών σας για τα οξείδια του αζώτου
- Το μονοξείδιο του αζώτου (IV) είναι μία από τις αιτίες της όξινης βροχής
- Επανάληψη κοινές ιδιότητεςνιτρικό οξύ
- Επίσκεψη σε εικονικό χημικό εργαστήριο και εκτέλεση χημικών αντιδράσεων που δείχνουν τα χαρακτηριστικά της αλληλεπίδρασης του νιτρικού οξέος με τα αμέταλλα και τα μέταλλα
- Μάθετε για τη χρήση του νιτρικού οξέος
Το στάδιο της διεύρυνσης, της γενίκευσης, της εμπέδωσης των θεωρητικών και πρακτική γνώσημαθητές για το θέμα του μαθήματος
Ποια οξείδια του αζώτου γνωρίζετε; Ονομάστε κάθε οξείδιο
Αναφέρετε το σθένος και την κατάσταση οξείδωσης του αζώτου σε κάθε οξείδιο
Σε ποιο είδος οξειδίου ανήκει κάθε ένωση.
Οι μαθητές εναλλάσσονται στον μαυροπίνακα και γράφουν στον ηλεκτρονικό πίνακα SMART τους χημικούς τύπους των οξειδίων του αζώτου, υποδεικνύουν το σθένος και την κατάσταση οξείδωσης του αζώτου σε κάθε ένωση, δίνουν το όνομα των οξειδίων, υποδεικνύουν τον τύπο κάθε ένωσης.
Ποια είναι τα φυσικά και Χημικές ιδιότητεςμονοξείδιο του αζώτου (I); (Διαφάνεια 5)
Ποιες είναι οι φυσικές και χημικές ιδιότητες του μονοξειδίου του αζώτου (II); (Διαφάνεια 6)
Να ολοκληρώσετε τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων χαρακτηριστικών ενός δεδομένου οξειδίου
Ποιες είναι οι φυσικές και χημικές ιδιότητες του μονοξειδίου του αζώτου (III); (Διαφάνεια 7)
Να ολοκληρώσετε τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων χαρακτηριστικών ενός δεδομένου οξειδίου
N 2 O 3 + H 2 O =
Ποιες είναι οι φυσικές και χημικές ιδιότητες του μονοξειδίου του αζώτου (IV); (Διαφάνεια 8)
Να ολοκληρώσετε τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων χαρακτηριστικών ενός δεδομένου οξειδίου
Η αύξηση των ποσοτήτων του μονοξειδίου του αζώτου (IV), που αποτελεί μέρος των καυσαερίων των αυτοκινήτων και των εκπομπών αερίων από βιομηχανικές επιχειρήσεις, είναι η αιτία της όξινης βροχής.
Ποιες είναι οι φυσικές και χημικές ιδιότητες του μονοξειδίου του αζώτου (V); (Διαφάνεια 9)
Να ολοκληρώσετε τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων χαρακτηριστικών ενός δεδομένου οξειδίου
N 2 O 5 + H 2 O =
Με ποιους τρόπους μπορούν να ληφθούν όλα τα οξείδια του αζώτου, Γράψτε τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων. Οι μαθητές πηγαίνουν στο διαδραστικός ασπροπίνακαςκαι γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης. (Διαφάνεια 10)
Ποια οξέα αζώτου γνωρίζετε; Συγκρίνετε αυτά τα οξέα.
| Επιλογές σύγκρισης | Νιτρώδες οξύ | Νιτρικό οξύ |
| Χημική φόρμουλα | HNO 2 | HNO3 |
| Κατάσταση οξείδωσης αζώτου | + 3 | +5 |
| Σθένος αζώτου | 3 | 4 |
| Θερμοκρασία βρασμού | - | 82,6 0 С |
| Βιωσιμότητα | Υπάρχει μόνο σε χαμηλές θερμοκρασίες και σε αραιά διαλύματα· όταν η θερμοκρασία αυξάνεται, αποσυντίθεται εύκολα: 3 HNO 2 \u003d HNO 3 + 2NO + H 2 O |
Αποσυντίθεται στον κόσμο 4HNO 3 \u003d 4 NO 2 + O 2 + 2H 2 O |
| Χημικές ιδιότητες | Παρουσιάζει οξειδωτικές και αναγωγικές ιδιότητες | Εμφανίζει μόνο οξειδωτικές ιδιότητες |
Στα μάτια των αρχαίων ερευνητών, το νιτρικό οξύ είναι ένα υγρό που έχει μεγάλη δύναμηστα χέρια ενός άντρα. (Διαφάνεια 12)
Τελειώστε τις εξισώσεις χημικής αντίδρασης: (Διαφάνεια 13)
HNO 3 + Mg(OH) 2 =
HNO 3 + Na 2 CO 3 \u003d
HNO 3 + K 2 SiO 3 =
Ελέγξτε τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων: (Διαφάνεια 14)
2HNO 3 + Mg (OH) 2 -> Mg (NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO 3 + MgO -> Mg(NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2HNO 3 + K 2 SiO 3 -> 2KNO 3 + H 2 SiO 3;
Χαρακτηριστικά της αλληλεπίδρασης του νιτρικού οξέος με τα μέταλλα. (Διαφάνεια 15)
Οι μαθητές απαντούν στην ερώτηση:
Όταν το νιτρικό οξύ αλληλεπιδρά με μέταλλα, σχηματίζεται το εξής: άλας (νιτρικό Me) + H 2 O + A, όπου "Α" είναι το προϊόν αναγωγής N + 5: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O, Ν2, ΝΗ3 (ΝΗ4ΝΟ3);
Τα μέταλλα που βρίσκονται πριν και μετά το υδρογόνο στη σειρά δραστηριότητας αλληλεπιδρούν με το νιτρικό οξύ, όσο πιο ενεργά είναι το μέταλλο και το αραιό οξύ, τόσο πιο βαθιά είναι η αναγωγή του ατόμου αζώτου στο νιτρικό οξύ.
Το νιτρικό οξύ (συμπυκνωμένο) δεν αλληλεπιδρά (παθητικοποιεί): Al, Fe, Cr, Ni, Pb, κ.λπ.
Η αλληλεπίδραση του νιτρικού οξέος με τα μέταλλα και τα αμέταλλα επιβεβαιώνεται από πειράματα επίδειξης που πραγματοποιήθηκαν από μαθητές χρησιμοποιώντας έναν δίσκο ενός εικονικού χημικού εργαστηρίου. Οι εξισώσεις αντίδρασης για την αλληλεπίδραση νιτρικού οξέος με μέταλλα και αμέταλλα γράφονται από μαθητές σε ηλεκτρονικό πίνακα SMART. (Διαφάνειες 16,17)
Το νιτρικό οξύ έχει ένα ευρύ φάσμα χρήσεων. Η χρήση του νιτρικού οξέος έχει δύο όψεις: εποικοδομητική και καταστροφική. Το νιτρικό οξύ χρησιμοποιείται για την παραγωγή αζωτούχων λιπασμάτων, εκρηκτικών, βαφών, πλαστικών, τεχνητών ινών κ.λπ. (Διαφάνειες 18-21)
Μετά το σεμινάριο, μπορείτε να πραγματοποιήσετε μια δεκάλεπτη ενότητα ελέγχου, οι ερωτήσεις της οποίας βρίσκονται στην παρουσίαση.
4. Συνοψίζοντας. Αντανάκλαση.
Έχουμε δουλέψει αποτελεσματικά. Πιστεύετε ότι πετύχαμε τους στόχους μας; Τι ήταν δύσκολο για εσάς; Ποιο ήταν το πιο εύκολο για εσάς;
Να γράψετε τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων για τη λήψη νιτρικού οξέος από το άζωτο της ατμόσφαιρας.
"Μονοξείδιο του άνθρακα IV" - Σύντομα το νερό θα γίνει θολό. Φυσικές ιδιότητες του CO2. Ο ξηρός πάγος είναι πιο πυκνός από τον πάγο του νερού. Μη τοξικό, μη αγώγιμο. Εφαρμογή μονοξειδίου του άνθρακα (IV). Ο ξηρός πάγος είναι επίσης CO2. Ένα αέριο που χρειάζονται τα φυτά για τη φωτοσύνθεση. Στη φύση. Η περιεκτικότητα σε διοξείδιο του άνθρακα στην ατμόσφαιρα είναι σχετικά χαμηλή 0,04 - 0,03.
"Οξείδιο του αζώτου" - 2. Ο κύλινδρος με μονοξείδιο του αζώτου (II) έκλεισε με μια πλάκα. Οξειδωτικό μέσο: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Μέθοδος νιτρώδους για την παραγωγή θειικού οξέος. 1. Υπάρχουν τρεις κλειστοί κύλινδροι: με μονοξείδιο του αζώτου (IV), με άζωτο, με αμμωνία. Χωρίς νιτρικό οξείδιο (II). Διαλύεται καλά στο νερό. N2O5. Όλα τα οξείδια του αζώτου, εκτός από το N2O, είναι δηλητηριώδη.
"Αποσύνθεση οξειδίων" - Ταξινόμηση οξειδίων. βασικά οξείδια. Οξείδια. αμφοτερικά οξείδια. Οξείδια οξέος. Γλωσσάριο. Αδιάφορα οξείδια (που δεν σχηματίζουν άλατα). τάξη. Πίνακας περιεχομένων. Καθήκοντα. Φοιτητικό βοήθημα.
"Οξείδια" - Στη φύση. Μεταλλεύματα. ΟΞΕΙΔΙΟ ΧΡΩΜΙΟΥ cr2o3. Η περιεκτικότητα σε διοξείδιο του άνθρακα στην ατμόσφαιρα είναι σχετικά χαμηλή, μόνο 0,04-0,03%. Λευκό. Για παράδειγμα: κόκκινο, μαγνητικό και καφέ σιδηρομετάλλευμα, βωξίτης (οξείδιο του αργιλίου), Αέριο που χρειάζονται τα φυτά για τη φωτοσύνθεση. Μονοξείδιο του άνθρακα (II) CO Το οξείδιο του τιτανίου (IV), TiO2, έχει τις ίδιες πολύτιμες ιδιότητες.
"Μονοξείδιο του άνθρακα" - Το μονοξείδιο του άνθρακα (II) χαρακτηρίζεται από αναγωγικές ιδιότητες. ή διοξείδιο του άνθρακαείναι ένα άχρωμο και άοσμο αέριο. Co. Μονοξείδιο του άνθρακα (II). Μονοξείδιο του άνθρακα (IV). Λήψη μονοξειδίου του άνθρακα (IV). Χρησιμοποιημένο DER: Επίδειξη προγραμματισμός μαθήματος. Οξείδια του άνθρακα.
"Χημικά οξείδια" - Ουσίες που περιέχουν οξυγόνο. Χαλαζιακή άμμος. H2O. Μονοξείδιο του άνθρακα (IV). τα οξείδια είναι σύνθετες ουσίες. Βωξίτης. Πράσινη χρωστική ελιάς. Ασβεστος. οξείδια μετάλλων. Οξείδια. Μονοξείδιο του άνθρακα (II).
Συνολικά υπάρχουν 14 παρουσιάσεις στο θέμα
