Το μάθημα αναπτύχθηκε από τη δασκάλα χημείας Ilyasova Liliya Sakhipovna του δημοτικού προϋπολογισμού εκπαιδευτικό ίδρυμα"Μέση τιμή ολοκληρωμένο σχολείοΝο. 6 «της πόλης Αλμέτιεφσκ της Δημοκρατίας του Ταταρστάν.

Θέμα μαθήματος: "Οξείδια μετάλλων και μη μετάλλων - σύνθεση και ονόματα"

Τύπος μαθήματος: Ένα μάθημα για τη διαμόρφωση των αρχικών δεξιοτήτων θέματος, την κατάκτηση των δεξιοτήτων του θέματος.

Στόχοι μαθήματος:Να οργανώσει τις δραστηριότητες των μαθητών στο σχηματισμό γνώσεων σχετικά με το θέμα των οξειδίων, να διδάξει ανεξάρτητα, να υποβάλει ένα σημάδι ταξινόμησης.

Καθήκοντα:

Εκπαιδευτικός:αφομοίωση νέας γνώσης με βάση τις υπάρχουσες, ανεξάρτητη αναζήτηση νέας γνώσης από διάφορες πηγές και εδραίωση πρακτικών δεξιοτήτων.

Ανάπτυξη:ανάπτυξη γνωστικού ενδιαφέροντος, ανεξαρτησίας σκέψης, μνήμης, πρωτοβουλίας των μαθητών μέσω της χρήσης μιας τεχνικής επικοινωνιακής δραστηριότητας, μιας προσέγγισης μερικής αναζήτησης και στοιχείων μάθησης με βάση το πρόβλημα.

Εκπαιδευτικός:διαμόρφωση επικοινωνιακών δεξιοτήτων, κουλτούρα επικοινωνίας, συνεργασία.

Δομή μαθήματος:

1. Οργανωτικό στάδιο - 2 λεπτά.
2. Προπαρασκευαστικό στάδιο (κίνητρο και πραγματοποίηση) - 7 λεπτά.
3.Κύριο στάδιο:

αφομοίωση νέων γνώσεων και μεθόδων δραστηριότητας.

πρωτογενής επαλήθευση της κατανόησης του τι έχει μελετηθεί·

εμπέδωση νέων γνώσεων και μεθόδων δραστηριότητας - 25 λεπτά.

4. Πληροφορίες για την εργασία - 5 λεπτά.
5. Συνοψίζοντας προπόνηση. Αντανάκλαση - 6 λεπτά.

Στάδια της προπόνησης

Εκπαιδευτικά καθήκοντα σκηνής

Δραστηριότητα δασκάλου

Δραστηριότητες μαθητών

Δείκτες εκπλήρωσης εκπαιδευτικών εργασιών της σκηνής

1. Οργανωτική

Προετοιμασία των μαθητών για εργασία στην τάξη

Οργανώνει τη διαδικασία προετοιμασίας για το μάθημα

Οργανωτική στάση προς την εργασία

Φιλική στάση του δασκάλου και των μαθητών. γρήγορη ένταξη των μαθητών στον επιχειρηματικό ρυθμό

2. Προπαρασκευαστική

1. Παροχή κινήτρων για τη διδασκαλία των μαθητών, αποδοχή από μέρους τους των στόχων του μαθήματος.

2. Πραγματοποίηση της υποκειμενικής εμπειρίας των μαθητών

1.Δημιουργία προβληματικής κατάστασης για τον προσδιορισμό του θέματος του μαθήματος.

2. Προσφέρει εργασία στο εκπαιδευτικό κείμενο για τον προσδιορισμό των στόχων του μαθήματος και την ενημέρωση της υποκειμενικής εμπειρίας των μαθητών

1. Λύστε την προβληματική κατάσταση, προσφέρετε επιλογές για το θέμα του μαθήματος

2. Εργαστείτε στο εκπαιδευτικό κείμενο, συζητήστε τα αποτελέσματα της εργασίας σε ζευγάρια, διατυπώστε τον προσαρμοστικό στόχο του μαθήματος

Ετοιμότητα των μαθητών για ενεργητική μάθηση γνωστική δραστηριότητα, η κατανόηση των μαθητών για την αξία του υλικού που μελετάται

3. Αφομοίωση νέων γνώσεων και τρόπων δραστηριότητας

Πρωταρχικός έλεγχος κατανόησης των μελετώμενων

Εμπέδωση νέων γνώσεων και μεθόδων δραστηριότητας

1. Παροχή αντίληψης και πρωτογενούς απομνημόνευσης πληροφοριών

2. Διαπίστωση της ορθότητας και επίγνωσης της αφομοίωσης της νέας γνώσης, εντοπισμός κενών και διόρθωσή τους

3. Εξασφάλιση της αφομοίωσης των μεθόδων δράσης σε επίπεδο εφαρμογής σε μια οικεία και αλλαγμένη κατάσταση

1. Κατασκευάζει ένα σύστημα διαδοχικών μπλοκ πληροφοριών

2. Προσφέρει στους μαθητές μετωπικές εργασίες για το σκοπό της πρωτοβάθμιας δοκιμής κατανόησης

3. Προσφέρει στους μαθητές ατομικές εργασίες προκειμένου να εμπεδώσουν νέες γνώσεις και μεθόδους δραστηριότητας

4. Προσφέρει στους μαθητές ένα τεστ για την αρχική επαλήθευση της κατανόησης του τι έχουν μάθει

1. Αντιλαμβάνομαι εκπαιδευτικές πληροφορίες, καθορίσει χαρακτηριστικάαντικείμενο υπό μελέτη

2. Εκτελέστε τις εργασίες που προτείνει ο δάσκαλος για το μετωπικό και ανεξάρτητη εργασία

3. Πραγματοποιήστε τη δοκιμή

1. Οι μαθητές εργάζονται ενεργά ενώ μαθαίνουν νέο υλικό

2. Ορθότητα και επίγνωση των απαντήσεων στη διαδικασία ολοκλήρωσης των εργασιών

4. Πληροφορίες για την εργασία στο σπίτι

Διασφάλιση ότι οι μαθητές κατανοούν τον σκοπό, το περιεχόμενο και τις μεθόδους υλοποίησης εργασία για το σπίτι

Δίνει πληροφορίες για τις εργασίες για το σπίτι

Καταγράψτε πληροφορίες σχετικά με τις εργασίες για το σπίτι

Οι μαθητές συνειδητοποίησαν το σκοπό, το περιεχόμενο και τις μεθόδους της εργασίας για το σπίτι

5. Σύνοψη των αποτελεσμάτων της προπόνησης

Αντανακλάσεις

Η διασφάλιση της ανάλυσης της επιτυχίας της επίτευξης του στόχου και ο καθορισμός των προοπτικών για την επόμενη εργασία,

συνειδητοποίηση της διαδικασίας και του αποτελέσματος μαθησιακές δραστηριότητες

Καλεί τους μαθητές να επιστρέψουν στο εκπαιδευτικό κείμενο και να προσδιορίσουν το επίπεδο επίτευξης του στόχου αναλύοντας το αποτέλεσμα της εργασίας τους

Οι μαθητές εργάζονται στο εκπαιδευτικό κείμενο, καθορίζουν το επίπεδο επίτευξης του στόχου, συζητούν τα αποτελέσματα της εργασίας σε ζευγάρια, διατυπώνουν έναν πολλά υποσχόμενο στόχο για το επόμενο μάθημα

Οι στόχοι του μαθήματος πραγματοποιήθηκαν, οι μαθητές έλαβαν πληροφορίες για τα ατομικά μαθησιακά αποτελέσματα

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων:

1. Οργανωτικό στάδιο

Ο δάσκαλος χαιρετά τους μαθητές. Οι μαθητές ελέγχουν τη διαθεσιμότητα των απαραίτητων εργαλείων για το μάθημα.

2. Προπαρασκευαστικό στάδιο

Δάσκαλος: Στο προηγούμενο μάθημα μελετήσαμε «Απλές ουσίες - μέταλλα και αμέταλλα». Για να ελέγξουμε πόσο έχετε μάθει το μάθημα, θα κάνουμε την παρακάτω εργασία. Πρώτα, ορίστε μια απλή ουσία.

Μαθητης σχολειου:Οι απλές ουσίες είναι ουσίες που σχηματίζονται από μια ποικιλία ατόμων ενός χημικού στοιχείου.

Δάσκαλος: Εργασία: Έχετε τύπους ουσιών στα τραπέζια σας, κάθε μαθητής θα πάρει έναν τύπο από τους προτεινόμενους και θα πει γιατί τον επέλεξε.

1 τραπέζι: O 2, Ca, AL, S, N 2, CO 2, CO

2 τραπέζι: O 2, Ca, AL, S, Ν 2, SO2, SiO 2

3 τραπέζι: Ο 2, Ca, AL, S, N 2, Fe 2 Ο 3 , FeO,

4 τραπέζι: Ο 2, Ca, AL, S, CaO, H 2 SO 4 , Ν Η 3

Οι μαθητές εξηγούν και αιτιολογούν την επιλογή τους.

Δείτε τους τύπους που σας έχουν απομείνει. Τι νομίζετε ότι είναι περιττό εδώ;

Μαθητης σχολειου: NH 3 και H 2 SO 4

ΔάσκαλοςΑ: Όπως αποφασίσατε.

Μαθητης σχολειου: Και για όλους τους υπόλοιπους τύπους, το οξυγόνο περιλαμβάνεται στο μόριο. Ο τελευταίος τύπος περιέχει τρία διαφορετικά άτομα χημικά στοιχεία, και τα υπόλοιπα αποτελούνται από δύο στοιχεία, ένα εκ των οποίων είναι το οξυγόνο.

Δάσκαλος : Έχουμε ήδη συναντήσει αυτές τις ουσίες σε προηγούμενα μαθήματα. Τι θα μιλήσουμε λοιπόν σήμερα; Ποιο είναι το θέμα της συζήτησής μας;

Μαθητης σχολειου:σχετικά με τα οξείδια.

Δάσκαλος : Προσδιόρισες σωστά το θέμα της συζήτησής μας.

Θέλω να το προσδιορίσω λίγο και να το γράψω στον πίνακα, δουλεύεις μαζί μου σε τετράδια.

«Οξείδια μετάλλων και μη μετάλλων - σύνθεση και ονομασίες» §14 σελ. 71

Ποιος πιστεύετε ότι είναι ο σκοπός του μαθήματός μας;

Μαθητης σχολειου: Να μελετήσει τα οξείδια των μετάλλων και των αμετάλλων, τη σύσταση και τις ονομασίες τους.

3. Αφομοίωση νέων γνώσεων και μεθόδων δραστηριότητας.

Ξαναγράψτε τους τύπους στον πίνακα.

Τι πιστεύετε ότι είναι κοινό μεταξύ τους;

(Τα παιδιά μιλούν για την ομοιότητα της σύνθεσης των μορίων.)

Σωστά. Αποτελούνται από δύο στοιχεία. Τι είναι λοιπόν τα οξείδια;

Μαθητής: Τα οξείδια είναι σύνθετες ουσίες, τα οποία περιλαμβάνουν άτομα δύο χημικών στοιχείων, εκ των οποίων το ένα είναι οξυγόνο.

Ονόματα οξειδίων

Δάσκαλος:Δείτε τους τύπους των οξειδίων που είναι γραμμένοι στο τετράδιό σας.

στη σελίδα 72 του σχολικού βιβλίου στον πίνακα δίνονται χημικές ονομασίες αυτών των οξειδίων και ιστορικά αναπτυγμένες.

Δώστε ονόματα ΕΤΣΙ 2, CO , ΕΤΣΙ 2, SiO 2 Fe 2 Ο 3 , FeO , CaO.

Γιατί δεν δείξαμε σθένος σε ορισμένους τύπους, και σε κάποιους το κάναμε;

(οι μαθητές προτείνουν μια εκδοχή ότι για στοιχεία με σταθερό σθένος δεν είναι απαραίτητο να υποδεικνύεται, για στοιχεία με μεταβλητό σθένος είναι απαραίτητο να δηλώνεται το σθένος.)

Σύμφωνα με τη διεθνή ονοματολογία, τα ονόματα των οξειδίων προέρχονται από το όνομα των χημικών στοιχείων με την προσθήκη της λέξης «Οξείδιο» (οξυγόνο). Εάν το στοιχείο έχει μεταβλητό σθένος, τότε υποδεικνύεται με λατινικούς αριθμούς, που λαμβάνονται σε αγκύλες μετά το όνομα του χημικού στοιχείου.

Δεδομένου ότι τα οξείδια μπορούν να σχηματιστούν από όλα σχεδόν τα χημικά στοιχεία (με λίγες εξαιρέσεις), είναι απαραίτητο να μην υπάρχει σύγχυση ώστε το καθένα να έχει το δικό του όνομα. Ας αναπτύξουμε μαζί τους βασικούς κανόνες της σύγχρονης διεθνούς ονοματολογίας (οι ίδιοι οι μαθητές προσεγγίζουν τη λύση του προβλήματος)

Το όνομα του οξειδίου = "Οξείδιο" + Το όνομα του στοιχείου στη γενετική περίπτωση + σθένος σε λατινικούς αριθμούς

Εργασία αριθμός 4
Συγκρίνετε τη σύνθεση των υπόλοιπων τύπων και χωρίστε τους σε ομάδες. Απάντηση

(Οι μαθητές λένε ότι στους δύο πρώτους τύπους, ένα μη μέταλλο είναι στην πρώτη θέση και στον τρίτο τύπο, ένα μέταλλο.)

Τα οξείδια των μη μετάλλων ονομάζονται όξινοςοξείδια.

Τα οξείδια μετάλλων ονομάζονται βασικά οξείδια.

Υπάρχουν αμφοτερικά στοιχεία· σχηματίζουν αμφοτερικά οξείδια.

Αμφοτερική - η ικανότητα των στοιχείων και των ουσιών να παρουσιάζουν διπλές ιδιότητες.

Be, Zn, Al και κάποια άλλα στοιχεία είναι αμφοτερικά.

Αλλά κατά την ταξινόμηση των οξειδίων, πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι το ίδιο στοιχείο μπορεί να σχηματίσει διαφορετικά οξείδια, για παράδειγμα: οξείδιο του χρωμίου (II) – CrO-βασικός; οξείδιο του χρωμίου (VI) CrO 3 - οξύ; οξείδιο του χρωμίου (III) Cr 2 Ο 3 αμφοτερικός.

Με ποια βάση πιστεύετε ότι τα οξείδια κατατάχθηκαν σε διαφορετικές ομάδες.

(οι μαθητές το λένεδιαφορετικό σθένος) Ναι, πράγματι, στοιχεία που είναι μέταλλα και έχουν σθένος Ι - ΙΙ αποτελούν τα κύρια. Τα στοιχεία που δείχνουν το σθένος III είναι αμφοτερικά. στοιχεία με σθένος IV -V II - οξείδια οξέος

Στα τραπέζια τα οξείδια (Αλ 2 O 3, SO 3, MgO, K2 Ο) συμβουλευτείτε, χωρίστε τα σε ομάδες και ανεβάστε τους τύπους των βασικών, όξινων, αμφοτερικών οξειδίων.

Φυσικές ιδιότητες οξειδίων.

Τι φυσικές ιδιότητες?

Εξετάστε δείγματα οξειδίων (νερό, οξείδιο του χρωμίου, οξείδια σιδήρου, οξείδιο του ασβεστίου, οξείδιο του αργιλίου, κ.λπ.)

Επίδειξη: Άνοιγμα ενός μπουκαλιού ανθρακούχου νερού. Βλέποντας

Εξάγετε συμπεράσματα για τις φυσικές ιδιότητες των οξειδίων.

(οι μαθητές μόνοι τους καταγράψτε τις βασικές φυσικές ιδιότητες τα οξείδια, τα οξείδια είναι στερεά, υγρά και αέρια, διαφόρων χρωμάτων. Για παράδειγμα, το οξείδιο χαλκού (II) CuO είναι μαύρο, το οξείδιο του ασβεστίου CaO είναι λευκό - στερεά. Το οξείδιο του υδρογόνου είναι ένα άχρωμο πτητικό υγρό και το μονοξείδιο του άνθρακα (IV) CO 2 - άχρωμο αέριουπό κανονικές συνθήκες».

Πληροφορίες για την κατανομή των οξειδίων στη φύση και τη σημασία τους.

Σας έχουν δοθεί εργασίες σε ομάδες για να ετοιμάσετε αναφορές για ορισμένα οξείδια.

1 ομάδα CO 2, CO

1. Το μονοξείδιο του άνθρακα (CO) εισέρχεται στον αέρα όταν καίγεται καύσιμο σε φούρνους και κινητήρες αυτοκινήτων. Δηλητηριώδες γιατί συνδυάζεται με την αιμοσφαιρίνη στο αίμα, με αποτέλεσμα το αίμα να μην μπορεί να μεταφέρει οξυγόνο από τους πνεύμονες στους ιστούς. Προκαλεί ασφυξία. Με 10 λεπτά εισπνοής επέρχεται θάνατος.

2. Το διοξείδιο του άνθρακα (CO2) είναι ένα όξινο οξείδιο που είναι μέρος του αέρα. Όχι δηλητηριώδες. Ένα δυσδιάκριτο «πέπλο», που αποτελείται από CO 2, νερό, όζον και μεθάνιο, είναι ένα είδος φίλτρου στην ατμόσφαιρα, διαπερνώντας το 70% της ηλιακής ακτινοβολίας, καθυστερεί τις ακτίνες θερμότητας που ανακλώνται από τη Γη. Ως αποτέλεσμα, στην επιφάνεια του πλανήτη μας, σαν κάτω από τη γυάλινη οροφή ενός θερμοκηπίου, η θερμοκρασία διατηρείται λίγο-πολύ στο ίδιο επίπεδο από -40 έως + 40 ° C. Ωστόσο, η συνεχώς αυξανόμενη ποσότητα καυσίμου που καίγεται οδηγεί στο γεγονός ότι η περιεκτικότητα σε διοξείδιο του άνθρακα στην ατμόσφαιρα αυξάνεται σταθερά. Η κλιματική αλλαγή του πλανήτη λόγω της συγκέντρωσης αερίων του θερμοκηπίου στην ατμόσφαιρα είναι σήμερα μία από τις κύριες παγκόσμιες περιβαλλοντικά ζητήματα. Περίπου το 80% του φαινομένου του θερμοκηπίου οφείλεται σε διοξείδιο του άνθρακα. Αν δεν σταματήσει αυτή η αύξηση της περιεκτικότητας σε CO 2 στην ατμόσφαιρα, επιζήμια για την ανθρωπότητα, τότε το Αμβούργο και το Χονγκ Κονγκ, το Λονδίνο και η Κοπεγχάγη θα πάνε κάτω από τη θάλασσα. Η Ευρώπη θα γίνει μια άνυδρη ζώνη με μια μάζα επιβλαβών εντόμων και παθογόνων παραγόντων.

Δάσκαλος:Ναί. Πρόβλημα ρύπανσης φυσικό περιβάλλονγίνεται τόσο οξεία τόσο λόγω της αύξησης της βιομηχανικής και γεωργικής παραγωγής όσο και σε σχέση με μια ποιοτική αλλαγή στην παραγωγή υπό την επίδραση επιστημονική και τεχνολογική πρόοδο. Υπάρχουν όμως τρόποι για να λυθούν αυτά τα προβλήματα. Ονόμασέ τους

Φοιτητές:

1) εγκατάσταση εγκαταστάσεων επεξεργασίας 2) εξωραϊσμός εδαφών 3) την εμφάνιση και τις δραστηριότητες διαφόρων ειδών «πράσινων» κινημάτων και οργανώσεων: Green Peace ,Ταμείο Άγριας Ζωής, Τμήμα Οικολογίας.

2.ομάδα

Η φύση είναι πλούσια σε χαλαζιακή άμμο και άργιλο, που περιλαμβάνει οξείδια όπως το οξείδιο (IV) SiO 2 και το οξείδιο του αργιλίου.

Γάιος Πλίνιος Σεκούνδος ο αρχαίος Ρωμαίος συγγραφέας-έλεγχος, πίστευε ότι ο βράχος κρύσταλλος «γεννιέται από την ουράνια υγρασία και το πιο αγνό χιόνι». Ωστόσο, η σύνθεσή του είναι διαφορετική: οξείδιο του πυριτίου (IV) SiO 2 .

Χαλαζίας, πυριτόλιθος, κρύσταλλος βράχου, αμέθυστος, ίασπις, οπάλιο - όλα αυτά είναι οξείδιο του πυριτίου Χρωματισμένο με διάφορες ακαθαρσίες, σχηματίζει πολύτιμους και ημιπολύτιμους λίθους - ίασπη, αμέθυστο, αχάτη.

Περισσότερο από το 50% του φλοιού της γης αποτελείται από SiO 2

2) Al 2 O 3 * 2SiO 2 * 2 H 2 O - λευκή άργιλος, αποτελείται κυρίως από οξείδια του αλουμινίου και του πυριτίου.

3.ομάδα

3) Μεταλλεύματα σιδήρου - κόκκινο (Fe 2 O 3), καφέ (Fe 2 O 3 * n H 2 O) και μαγνητικό σιδηρομετάλλευμα

(Fe 3 O 4 ή FeO * Fe 2 O 3)

Η σημασία του σιδήρου στη ζωή του ανθρώπου και ο ρόλος του στην ιστορία του πολιτισμού είναι μεγάλη. Ένα από τα πιο κοινά μέταλλα στον φλοιό της γης είναι ο σίδηρος. Άρχισε να χρησιμοποιείται πολύ αργότερα από άλλα μέταλλα (χαλκός, χρυσός, ψευδάργυρος, μόλυβδος, κασσίτερος), κάτι που πιθανότατα οφείλεται στη μικρή ομοιότητα μεταξύ σιδηρομεταλλεύματος και μετάλλου. Ήταν πολύ δύσκολο για τους πρωτόγονους ανθρώπους να μαντέψουν ότι το μέταλλο μπορεί να ληφθεί από μετάλλευμα, το οποίο μπορεί να χρησιμοποιηθεί με επιτυχία στην κατασκευή διάφορα είδη, επηρεάστηκε η έλλειψη εργαλείων και απαραίτητων συσκευών για την οργάνωση μιας τέτοιας διαδικασίας. Μέχρι τη στιγμή που ένα άτομο έμαθε να παίρνει σίδηρο από μετάλλευμα και να κατασκευάζει χάλυβα και χυτοσίδηρο από αυτό, πέρασε πολύς καιρός. Αυτή τη στιγμή, τα μεταλλεύματα σιδήρου είναι απαραίτητη πρώτη ύλη για τη σιδηρούχα μεταλλουργία, τα ορυκτά εκείνα που καμία ανεπτυγμένη βιομηχανική χώρα δεν μπορεί να κάνει χωρίς. Από την αρχαιότητα, οι άνθρωποι πίστευαν ότι ο μαγνητισμένος αιματίτης μπορεί να βελτιώσει όχι μόνο τη φυσική κατάσταση του σώματος, αλλά και να αποκαταστήσει την ψυχική ισορροπία. Η πέτρα αιματίτη ενισχύει την ενέργεια του ιδιοκτήτη της, βοηθά στην επίτευξη του επιθυμητού.

Λήψη οξειδίων:

Έχουμε ήδη συναντήσει οξείδια κατά τη μελέτη του θέματος «Απλές ουσίες - μέταλλα και αμέταλλα». Όταν διαφορετικές ουσίες αντιδρούν με το οξυγόνο, λαμβάνονται οξείδια.

Θυμηθείτε από ποιες ουσίες μπορούν να ληφθούν οξείδια.

(οι μαθητές θυμούνται ότι τα οξείδια λαμβάνονται από την αλληλεπίδραση του οξυγόνου με απλές ουσίες.)

Φοιτητική εργασία.

Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης για την αλληλεπίδραση των μετάλλων με το οξυγόνο και των μη μετάλλων με το οξυγόνο, ονομάστε τα προϊόντα (εργασία στον πίνακα)

Προσθέστε τις εξισώσεις 1)Si + O 2 =

2) Al + O 2 \u003d

Ποιες άλλες ουσίες, εκτός από απλές ουσίες, γνωρίζετε;

(απάντηση μαθητή - σύνθετες ουσίες)

Ορίστε τις σύνθετες ουσίες

(οι μαθητές διατυπώνουν τον ορισμό των σύνθετων ουσιών)

Πώς καίγονται οι σύνθετες ουσίες;

(απάντηση μαθητή - με το σχηματισμό δύο προϊόντων, δηλαδή δύο οξειδίων)

2. Αλληλεπίδραση σύνθετων ουσιών με οξυγόνο

Φοιτητική εργασία.

Να γράψετε την εξίσωση αντίδρασης για την αλληλεπίδραση του μεθανίου με το οξυγόνο, να ονομάσετε τα προϊόντα (εργασία στον πίνακα) CH 4 + O 2 =

Και τώρα θα σας παρουσιάσω νέες, ακόμα άγνωστες μεθόδους για τη λήψη οξειδίων.

3. Αποσύνθεση βάσεων

Mg(OH) 2 \u003d MgO + H 2 O

4. Αποσύνθεση οξέων

H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2

4. Εμπέδωση της μελετημένης ύλης

Ελέγξτε τις γνώσεις σας - δοκιμή κάνει πίνακα 1,2,4

Και πίνακας αριθμός 4 άσκηση «μην σπάσεις την αλυσίδα» (Έχει ετοιμαστεί μια κάρτα με τον τύπο του οξειδίου για κάθε μαθητή. Ο μαθητής σηκώνει την κάρτα, τη δείχνει σε όλους και δίνει το όνομα στο οξείδιο. Εργασία με αλυσίδα. Ν 2 Ο 3 ? SrO?ZnO?SnO 2 ? Aq 2 Ο ? Cl 2 Ο 7 )

Δοκιμαστική επιλογή 1

1. Υπό κανονικές συνθήκες, τα οξείδια είναι ουσίες:

α) μόνο αέρια
β) μόνο υγρό
γ) αέρια, υγρά και στερεά
δ) μόνο στερεό

2. Τα οξείδια είναι:

ιγ) ουσίες, που περιλαμβάνουν 3 στοιχεία, ένα εκ των οποίων είναι το οξυγόνο.
ιε) ουσίες, που περιλαμβάνουν 2 στοιχεία, ένα εκ των οποίων είναι το οξυγόνο.

ιδ) ουσίες που περιέχουν μέταλλα

3. Πώς ονομάζεται το οξείδιο του SO 2;

γ) οξείδιο του θείου
δ) οξείδιο του θείου (II)
μι) οξείδιο του θείου (IV).
στ) οξείδιο του θείου (VI)

4. Ποιες ουσίες θα πάρουμε από την αποσύνθεση του CaCO 3;

α) CaO και CO 2
β) Ca και O 2
γ) Ca και CO 2
δ) C και CaO

Δοκιμαστική επιλογή 2

1. Ο τύπος του αμφοτερικού οξειδίου είναι

ο) Cr 2 O 3 m) N 2 O 5 δ) BaO ε) Ως 2 O 3

2. Μόνο τα βασικά οξείδια είναι διατεταγμένα σε μια σειρά

σι ). H20, CaO, S02 f). Li20, NaOH, ΝΟ

και ) N 2 O 5, S O 2, SO 3 k). Ba0, Li2O, Cr0

3. Πώς ονομάζεται το οξείδιο του SO3;

γ) οξείδιο του θείου

δ) οξείδιο του θείου (II)

ε) οξείδιο του θείου (IV)

γ) οξείδιο του θείου (VI)

4. Από τους παραπάνω τύπους ουσιών, το οξείδιο είναι

ο) NaCl, και) Na 2 O ε) HCl

5. Ποιες ουσίες σχηματίζονται κατά την αποσύνθεση της AL (OH) 3

α) AL και O 2 ε) Al 2 O 3 και H 2 O γ) O 2 και H 2 O

Απάντηση δοκιμής: Το νερό είναι οξείδιο

Και θα μιλήσουμε για αυτό στο επόμενο μάθημα.

Εργασία για το σπίτι.

6. Συνοψίζοντας το μάθημα.

Τι νέο έμαθες;

Ποιο ήταν το πιο ενδιαφέρον;

Τι θα θέλατε να μάθετε περισσότερα;

Βαθμολόγηση ενός μαθήματος.

ΟΞΕΙΔΙΑ ΜΗ ΜΕΤΑΛΛΩΝ ΚΑΙ ΜΕΤΑΛΛΩΝ ΣΥΝΘΕΣΗ ΚΑΙ ΟΝΟΜΑΤΑ Στοιχεία περιεχομένου του μαθήματος: 1. Οξείδια 2. Οξείδια μετάλλων και αμέταλλων. 3. Εύρεση οξειδίων στη φύση. 4. Ονομασίες οξειδίων. 5. Αντιδράσεις σύνδεσης. ΤΑ ΟΞΕΙΔΙΑ είναι πολύπλοκες ουσίες που αποτελούνται από δύο στοιχεία, ένα εκ των οποίων είναι το οξυγόνο. Na2O NO2 B2O3 MgO Fe2O3 SiO2 OXIDES METAL OXIDES ΜΗ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΟΞΕΙΔΙΑ Οξείδιο του πυριτίου - Οξείδιο του χρωμίου QUARTZ (III) οξείδιο του αργιλίου - CORUNDUM oxide carbontereze, and a sea carbon oxide, Anda eepa αέρας ....... αναπνεύστε εύκολα, Το νερό είναι φρέσκο ​​γάλα. Ξεχάστε τα δεινά και τις προσβολές ....... Και όμως ... .. πού είναι τα οξείδια εδώ; Ονομάστε μου τουλάχιστον τρία και συνεχίστε να ξεκουράζεστε! SiO2 (άμμος) H2O (νερό) CO2 (διοξείδιο του άνθρακα) ΑΛΓΟΡΙΘΜΟΣ για την κατασκευή τύπων οξειδίων: 1. Σημάδια χημικών στοιχείων - στην πρώτη θέση είναι το πρόσημο του στοιχείου, στη δεύτερη - το πρόσημο του οξυγόνου. ΕΟ 2. Πάνω από τα σημάδια των στοιχείων βάλτε την τιμή του σθένους (με λατινικούς αριθμούς) I II 3. Μεταφέρετε την τιμή των σθένους σταυρωτά, αλλά σε συνηθισμένους αριθμούς. Εάν οι αριθμοί μειώνονται, τότε πρέπει να τους μειώσετε. Αριθμός - 1 - μην γράφετε. I II Na O IV II Si O EO Na2O Na2O1 Si2O4 SiO2 Να γράψετε τους τύπους του οξειδίου: 1) οξείδιο του βαρίου ΙΙ 2) οξείδιο του αργιλίου ΙΙ ΙΙΙ Ba O ΙΙ 3) οξείδιο του καλίου ΙΙ K2O 5ur) μονοξείδιο του καλίου οξείδιο (VI) IV II VI II C O2 S O3 6) οξείδιο του σιδήρου (III) III II Fe2 O3 Πώς να ονομάσετε τα οξείδια; 1. Η ένωση ονομάζεται ΟΞΕΙΔΙΟ 2. Τότε το πρώτο στοιχείο της ένωσης ονομάζεται (CALCION) 3. Εάν το πρώτο στοιχείο έχει μεταβλητό σθένος, είναι απαραίτητο να δηλωθεί η τιμή σθένους στο όνομα του οξειδίου (η τιμή είναι γραμμένο με λατινικούς αριθμούς σε παρένθεση) 4. Εάν το στοιχείο έχει σταθερό σθένος, τότε η τιμή σθένους δεν ονομάζεται ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ: CaO - οξείδιο ασβεστίου SO2 - οξείδιο του θείου (IV) Ονομάστε τα οξείδια: 1. MgO - οξείδιο μαγνησίου 2. P2O5 - οξείδιο του φωσφόρου (V) 3. Na2O - οξείδιο νατρίου 4. Al2O3 - οξείδιο αργιλίου 5. Fe2O3 - οξείδιο σιδήρου (III) 6. N2O5 - οξείδιο του αζώτου (V) ΟΝΟΜΑΣΙΕΣ ΟΞΕΙΔΙΩΝ ΟΞΕΙΔΩΝ IV (IV) μονοξείδια του άνθρακα. Οξείδιο του θείου (IV) 4. Οξείδιο του σιδήρου (III) 5. Οξείδιο του φωσφόρου (V) 6. Οξείδιο του πυριτίου 7. Οξείδιο του χλωρίου (VII) ΤΥΠΟΣ ΤΥΠΟΣ CO CO2 NaO SO FeO PO SiO ClO Na2O SO3O3 Fe₂O3O3 με γνώρισε Είμαι ένας διαστημικός περιπλανώμενος, ο γενάρχης των στοιχείων Και ένας γενναίος ηγέτης. Είμαι λάτρης του οξυγόνου, μαζί του δίνω νερό. N₂O₅ H2O Σας προειδοποιώ εκ των προτέρων: δεν αναπνέω! Όλοι όμως φαίνεται να μην ακούνε Και με αναπνέουν συνέχεια. Είμαι το φωτεινό στοιχείο. Θα σου ανάψω ένα σπίρτο σε λίγο. Θα με κάψουν - και κάτω από το νερό Το οξείδιο μου θα γίνει οξύ P2O₅ Έχω κακή φήμη: είμαι γνωστό δηλητήριο. Ακόμα και το όνομα λέει ότι είμαι τρομερά δηλητηριώδης. Ως₂O₅ Είμαι το πιο σημαντικό στοιχείο Και δεν υπάρχουν άλλες απόψεις εδώ Το ποσοστό των συνδέσεών μου είναι πολύ υψηλό. Εγώ και ο γραφίτης, εγώ και το διαμάντι είμαι μέρος των φυτών. Είμαι στον αέρα και μέσα σου. Η γη είναι η επικράτειά μου. Ένας άντρας με αγαπάει, ένας ολόκληρος αιώνας ονομάστηκε από εμένα! Είμαι λαμπρός και κόκκινος, Πολύ καλός στα κράματα! Cu (χαλκός) CO₂ Cu2O CuO Είμαι ένα αναντικατάστατο μέταλλο, Αγαπημένο σε πολλούς, Φως, ηλεκτρικά αγώγιμο, Και η φύση του αεροσκάφους. Al (αλουμίνιο) Al2O3 ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ ΣΥΝΔΥΑΣΜΟΥ: 1 ουσία Πρόκειται για μια αντίδραση κατά την οποία πολλές ουσίες σχηματίζουν ένα ακόμη σύνθετο BaO + CO2 = BaCO3 C + O2 = CO2 Ι ΙΙ IV II H2CO3 → HO + C O ΙΙ Ι Zn + HCl + H₂ Zn 2H2O = H2 + O2 2. Τύπος οξειδίου του βαρίου: 1) Ba2O 2) Ba2O3 3) BaO 4) BaO2 3. Βρείτε το σωστό όνομα για τον τύπο του SO3: 1) οξείδιο του θείου 3) οξείδιο του θείου (VI)2) οξείδιο (IV) 4) οξείδιο του θείου (III) 4. Ο τύπος του οξειδίου του αζώτου (I): 1) NO 2) NO2 3) N2O5 4) N2O T E S T 5. Συνδέστε με μία ευθεία γραμμή (κάθετη, οριζόντια, διαγώνια) τους τύπους των οξειδίων των μη μετάλλων. Σε ποιο από αυτά τα οξείδια είναι αμφότερα αμέταλλα σταθερού σθένους; CO2 FeO Na2O Al2O3 H2O P2O5 CuO Cl2O7 NO2 6. Βρείτε τον σωστό ορισμό των οξειδίων: 1) απλές ουσίεςμε οξυγόνο 2) σύνθετες ουσίες που περιλαμβάνουν οξυγόνο 3) σύνθετες ουσίες που αποτελούνται από δύο στοιχεία, εκ των οποίων το ένα είναι οξυγόνο 7. Βρείτε τη σωστή πρόταση: 1) όλα τα οξείδια των μη μετάλλων είναι στερεές ενώσεις 2) όλα τα οξείδια των μη μετάλλων είναι αέριες ουσίες 3) τα οξείδια τα μη μέταλλα είναι αέρια, υγρά και στερεά ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΙΣ ΕΡΓΑΣΙΕΣ: 1. 1 2. 3 3. 3 5. διαγώνιος από CO2 σε SiO2 (H2O) 6. 3 Κλίμακα αξιολόγησης: 7. 4. 4 34 απαντήσεις - 5 - 6 απαντήσεις 7 απαντήσεις - 3 4 5

1. Μεταλλικό + Αμέταλλο. Τα αδρανή αέρια δεν εισέρχονται σε αυτή την αλληλεπίδραση. Όσο μεγαλύτερη είναι η ηλεκτραρνητικότητα ενός μη μετάλλου, τόσο περισσότερα μέταλλα θα αντιδράσει. Για παράδειγμα, το φθόριο αντιδρά με όλα τα μέταλλα και το υδρογόνο μόνο με τα ενεργά. Όσο πιο αριστερά βρίσκεται ένα μέταλλο στη σειρά δραστηριότητας των μετάλλων, τόσο περισσότερα αμέταλλα μπορεί να αντιδράσει. Για παράδειγμα, ο χρυσός αντιδρά μόνο με το φθόριο, το λίθιο με όλα τα αμέταλλα.

2. Αμέταλλο + αμέταλλο. Σε αυτή την περίπτωση, ένα πιο ηλεκτραρνητικό μη μέταλλο δρα ως οξειδωτικός παράγοντας, λιγότερο EO - ως αναγωγικός παράγοντας. Τα μη μέταλλα με παρόμοια ηλεκτραρνητικότητα δεν αλληλεπιδρούν καλά μεταξύ τους, για παράδειγμα, η αλληλεπίδραση του φωσφόρου με το υδρογόνο και του πυριτίου με το υδρογόνο είναι πρακτικά αδύνατη, αφού η ισορροπία αυτών των αντιδράσεων μετατοπίζεται προς το σχηματισμό απλών ουσιών. Το ήλιο, το νέο και το αργό δεν αντιδρούν με τα αμέταλλα, άλλα αδρανή αέρια υπό σκληρές συνθήκες μπορούν να αντιδράσουν με το φθόριο.
Το οξυγόνο δεν αλληλεπιδρά με το χλώριο, το βρώμιο και το ιώδιο. Το οξυγόνο μπορεί να αντιδράσει με το φθόριο σε χαμηλές θερμοκρασίες.

3. Μέταλλο + οξείδιο οξέος. Το μέταλλο αποκαθιστά το μη μέταλλο από το οξείδιο. Η περίσσεια μετάλλου μπορεί στη συνέχεια να αντιδράσει με το προκύπτον μη μέταλλο. Για παράδειγμα:

2 Mg + SiO 2 \u003d 2 MgO + Si (για έλλειψη μαγνησίου)

2 Mg + SiO 2 \u003d 2 MgO + Mg 2 Si (με περίσσεια μαγνησίου)

4. Μέταλλο + οξύ. Μέταλλα στα αριστερά του υδρογόνου στη σειρά τάσης αντιδρούν με οξέα για να απελευθερώσουν υδρογόνο.

Εξαίρεση αποτελούν τα οξέα - οξειδωτικά μέσα (συμπυκνωμένο θειικό και οποιοδήποτε νιτρικό οξύ), τα οποία μπορούν να αντιδράσουν με μέταλλα που βρίσκονται στη σειρά τάσεων στα δεξιά του υδρογόνου, δεν απελευθερώνεται υδρογόνο στις αντιδράσεις, αλλά το νερό και το προϊόν αναγωγής οξέος είναι λαμβάνεται.

Είναι απαραίτητο να δοθεί προσοχή στο γεγονός ότι όταν ένα μέταλλο αλληλεπιδρά με περίσσεια πολυβασικού οξέος, μπορεί να ληφθεί ένα άλας οξέος: Mg +2 H 3 PO 4 \u003d Mg (H 2 PO 4) 2 + H 2.

Εάν το προϊόν της αλληλεπίδρασης του οξέος και του μετάλλου είναι ένα αδιάλυτο άλας, τότε το μέταλλο παθητικοποιείται, αφού η επιφάνεια του μετάλλου προστατεύεται από τη δράση του οξέος από το αδιάλυτο άλας. Για παράδειγμα, η δράση του αραιού θειικού οξέος σε μόλυβδο, βάριο ή ασβέστιο.

5. Μέταλλο + αλάτι. σε λύση Αυτή η αντίδραση περιλαμβάνει ένα μέταλλο στα δεξιά του μαγνησίου στη σειρά τάσης, συμπεριλαμβανομένου του ίδιου του μαγνησίου, αλλά στα αριστερά του μετάλλου άλατος. Εάν το μέταλλο είναι πιο ενεργό από το μαγνήσιο, τότε δεν αντιδρά με το αλάτι, αλλά με το νερό για να σχηματίσει αλκάλιο, το οποίο στη συνέχεια αντιδρά με το αλάτι. Σε αυτή την περίπτωση, το αρχικό αλάτι και το αλάτι που προκύπτει πρέπει να είναι διαλυτά. Το αδιάλυτο προϊόν παθητικοποιεί το μέταλλο.

Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα:

2FeCl 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2;

2FeCl 3 + Fe = 3 FeCl 2 . Δεδομένου ότι ο σίδηρος έχει μια ενδιάμεση κατάσταση οξείδωσης, το άλας του στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης ανάγεται εύκολα σε ένα άλας σε μια ενδιάμεση κατάσταση οξείδωσης, οξειδώνοντας ακόμη λιγότερο ενεργά μέταλλα.

σε λιώνειμια σειρά από τάσεις μετάλλων δεν λειτουργούν. Είναι δυνατό να προσδιοριστεί εάν μια αντίδραση μεταξύ ενός άλατος και ενός μετάλλου είναι δυνατή μόνο με τη βοήθεια θερμοδυναμικών υπολογισμών. Για παράδειγμα, το νάτριο μπορεί να εκτοπίσει το κάλιο από ένα τήγμα χλωριούχου καλίου, καθώς το κάλιο είναι πιο πτητικό: Na + KCl = NaCl + K (αυτή η αντίδραση καθορίζεται από τον παράγοντα εντροπίας). Από την άλλη πλευρά, το αλουμίνιο ελήφθη με μετατόπιση από χλωριούχο νάτριο: 3 Na + AlCl 3 \u003d 3 NaCl + Al . Αυτή η διαδικασία είναι εξώθερμη και καθορίζεται από τον παράγοντα ενθαλπίας.

Είναι πιθανό το αλάτι να αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται και τα προϊόντα της αποσύνθεσής του να αντιδράσουν με το μέταλλο, όπως το νιτρικό αλουμίνιο και ο σίδηρος. Το νιτρικό αλουμίνιο αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται σε αλουμίνα, μονοξείδιο του αζώτου ( IV ) και το οξυγόνο, το οξυγόνο και το μονοξείδιο του αζώτου θα οξειδώσουν τον σίδηρο:

10Fe + 2Al(NO 3) 3 = 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2

6. Μέταλλο + βασικό οξείδιο. Επίσης, όπως και στα τηγμένα άλατα, η πιθανότητα αυτών των αντιδράσεων προσδιορίζεται θερμοδυναμικά. Το αλουμίνιο, το μαγνήσιο και το νάτριο χρησιμοποιούνται συχνά ως αναγωγικοί παράγοντες. Για παράδειγμα: 8 Al + 3 Fe 3 O 4 \u003d 4 Al 2 O 3 + 9 Fe εξώθερμη αντίδραση, παράγοντας ενθαλπίας)·2 Al + 3 Rb 2 O = 6 Rb + Al 2 O 3 (πτητικό ρουβίδιο, παράγοντας ενθαλπίας).

8. Μη μεταλλικό + βάση. Κατά κανόνα, η αντίδραση λαμβάνει χώρα μεταξύ ενός μη μετάλλου και ενός αλκαλίου. Δεν μπορούν όλα τα αμέταλλα να αντιδράσουν με αλκάλια: πρέπει να θυμόμαστε ότι τα αλογόνα εισέρχονται σε αυτήν την αλληλεπίδραση (διαφορετικά ανάλογα με τη θερμοκρασία), το θείο (όταν θερμαίνονται), πυρίτιο, φώσφορος.

KOH + Cl 2 \u003d KClO + KCl + H 2 O (στο κρύο)

6 KOH + 3 Cl 2 = KClO 3 + 5 KCl + 3 H 2 O (σε καυτό διάλυμα)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

2KOH + Si + H 2 O \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KPH 2 O 2

1) μη μέταλλο - αναγωγικός παράγοντας (υδρογόνο, άνθρακας):

CO 2 + C \u003d 2CO;

2NO 2 + 4H 2 \u003d 4H 2 O + N 2;

SiO 2 + C \u003d CO 2 + Si. Εάν το προκύπτον μη μέταλλο μπορεί να αντιδράσει με το μέταλλο που χρησιμοποιείται ως αναγωγικός παράγοντας, τότε η αντίδραση θα προχωρήσει περαιτέρω (με περίσσεια άνθρακα) SiO 2 + 2 C \u003d CO 2 + Si C

2) μη μέταλλο - οξειδωτικό μέσο (οξυγόνο, όζον, αλογόνα):

2C O + O 2 \u003d 2CO 2.

ΜΕ O + Cl 2 \u003d CO Cl 2.

2 NO + O 2 \u003d 2 N O 2.

10. Οξείδιο οξέος + βασικό οξείδιο . Η αντίδραση προχωρά εάν το προκύπτον άλας υπάρχει κατ' αρχήν. Για παράδειγμα, το οξείδιο του αργιλίου μπορεί να αντιδράσει με τον θειικό ανυδρίτη για να σχηματίσει θειικό αργίλιο, αλλά δεν μπορεί να αντιδράσει με το διοξείδιο του άνθρακα, αφού το αντίστοιχο άλας δεν υπάρχει.

11. Νερό + βασικό οξείδιο . Η αντίδραση είναι δυνατή εάν σχηματιστεί ένα αλκάλιο, δηλαδή μια διαλυτή βάση (ή ελαφρώς διαλυτή, στην περίπτωση του ασβεστίου). Εάν η βάση είναι αδιάλυτη ή ελαφρώς διαλυτή, τότε υπάρχει αντίστροφη αντίδραση αποσύνθεσης της βάσης σε οξείδιο και νερό.

12. Βασικό οξείδιο + οξύ . Η αντίδραση είναι δυνατή εάν υπάρχει το προκύπτον άλας. Εάν το προκύπτον άλας είναι αδιάλυτο, τότε η αντίδραση μπορεί να παθητικοποιηθεί εμποδίζοντας την πρόσβαση του οξέος στην επιφάνεια του οξειδίου. Στην περίπτωση περίσσειας πολυβασικού οξέος, είναι δυνατός ο σχηματισμός άλατος οξέος.

13. οξείδιο οξέος + βάση. Κατά κανόνα, η αντίδραση γίνεται μεταξύ αλκαλίου και οξειδίου οξέος. Εάν το οξείδιο του οξέος αντιστοιχεί σε ένα πολυβασικό οξύ, μπορεί να ληφθεί ένα άλας οξέος: CO 2 + KOH = KHCO 3 .

Τα οξείδια που αντιστοιχούν σε ισχυρά οξέα μπορούν επίσης να αντιδράσουν με αδιάλυτες βάσεις.

Μερικές φορές τα οξείδια που αντιστοιχούν σε αδύναμα οξέα αντιδρούν με αδιάλυτες βάσεις και μπορεί να ληφθεί ένα μέσο ή βασικό άλας (κατά κανόνα λαμβάνεται μια λιγότερο διαλυτή ουσία): 2 Mg (OH) 2 + CO 2 \u003d (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O.

14. οξείδιο οξέος + αλάτι.Η αντίδραση μπορεί να λάβει χώρα στο τήγμα και σε διάλυμα. Στο τήγμα, όσο λιγότερο πτητικό οξείδιο εκτοπίζει τόσο πιο πτητικό οξείδιο από το άλας. Σε διάλυμα, το οξείδιο που αντιστοιχεί στο ισχυρότερο οξύ εκτοπίζει το οξείδιο που αντιστοιχεί στο ασθενέστερο οξύ. Για παράδειγμα, Na 2 CO 3 + SiO 2 \u003d Na 2 SiO 3 + CO 2 , στην προς τα εμπρός κατεύθυνση, αυτή η αντίδραση προχωρά στο τήγμα, το διοξείδιο του άνθρακα είναι πιο πτητικό από το οξείδιο του πυριτίου. προς την αντίθετη κατεύθυνση, η αντίδραση προχωρά σε διάλυμα, το ανθρακικό οξύ είναι ισχυρότερο από το πυριτικό οξύ και το οξείδιο του πυριτίου κατακρημνίζεται.

Είναι δυνατό να συνδυαστεί ένα οξείδιο οξέος με το δικό του άλας, για παράδειγμα, το διχρωμικό μπορεί να ληφθεί από το χρωμικό και το διθειικό μπορεί να ληφθεί από το θειικό και το διθειώδες μπορεί να ληφθεί από το θειικό:

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d Na 2 S 2 O 5

Για να γίνει αυτό, πρέπει να πάρετε ένα κρυσταλλικό αλάτι και καθαρό οξείδιο ή ένα κορεσμένο διάλυμα άλατος και μια περίσσεια όξινου οξειδίου.

Σε διάλυμα, τα άλατα μπορούν να αντιδράσουν με τα δικά τους οξείδια οξέος για να σχηματίσουν όξινα άλατα: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 \u003d 2 NaHSO 3

15. Νερό + οξείδιο οξέος . Η αντίδραση είναι δυνατή εάν σχηματιστεί ένα διαλυτό ή ελαφρώς διαλυτό οξύ. Εάν το οξύ είναι αδιάλυτο ή ελαφρώς διαλυτό, τότε υπάρχει αντίστροφη αντίδραση της αποσύνθεσης του οξέος σε οξείδιο και νερό. Για παράδειγμα, το θειικό οξύ χαρακτηρίζεται από την αντίδραση λήψης από οξείδιο και νερό, η αντίδραση αποσύνθεσης πρακτικά δεν συμβαίνει, το πυριτικό οξύ δεν μπορεί να ληφθεί από νερό και οξείδιο, αλλά αποσυντίθεται εύκολα σε αυτά τα συστατικά, αλλά μπορούν να συμμετέχουν ανθρακικά και θειούχα οξέα τόσο στις άμεσες όσο και στις πίσω αντιδράσεις.

16. Βάση + οξύ. Η αντίδραση προχωρά εάν τουλάχιστον ένα από τα αντιδρώντα είναι διαλυτό. Ανάλογα με την αναλογία των αντιδραστηρίων, μπορούν να ληφθούν μέτρια, όξινα και βασικά άλατα.

17. Βάση + αλάτι. Η αντίδραση προχωρά εάν και τα δύο αρχικά υλικά είναι διαλυτά, και τουλάχιστον ένας μη ηλεκτρολύτης ή ασθενής ηλεκτρολύτης (ίζημα, αέριο, νερό) λαμβάνεται ως προϊόν.

18. Αλάτι + οξύ. Κατά κανόνα, η αντίδραση προχωρά εάν και τα δύο αρχικά υλικά είναι διαλυτά, και τουλάχιστον ένας μη ηλεκτρολύτης ή ένας ασθενής ηλεκτρολύτης (ίζημα, αέριο, νερό) λαμβάνεται ως προϊόν.

Ένα ισχυρό οξύ μπορεί να αντιδράσει με αδιάλυτα άλατα ασθενών οξέων (ανθρακικά, σουλφίδια, θειώδη, νιτρώδη) και απελευθερώνεται ένα αέριο προϊόν.

Αντιδράσεις μεταξύ συμπυκνωμένων οξέων και κρυσταλλικών αλάτων είναι δυνατές εάν ληφθεί ένα πιο πτητικό οξύ: για παράδειγμα, υδροχλώριο μπορεί να ληφθεί με τη δράση πυκνού θειικού οξέος σε κρυσταλλικό χλωριούχο νάτριο, υδροβρώμιο και υδροιώδιο μπορούν να ληφθούν με τη δράση ορθοφωσφορικού οξύ στα αντίστοιχα άλατα. Είναι δυνατόν να δράσουμε με ένα οξύ στο δικό του άλας για να ληφθεί ένα όξινο άλας, για παράδειγμα: BaSO 4 + H 2 SO 4 \u003d Ba (HSO 4) 2.

19. Αλάτι + αλάτι.Κατά κανόνα, η αντίδραση προχωρά εάν και τα δύο αρχικά υλικά είναι διαλυτά και λαμβάνεται τουλάχιστον ένας μη ηλεκτρολύτης ή ένας ασθενής ηλεκτρολύτης ως προϊόν.

1) αλάτι δεν υπάρχει γιατί μη αναστρέψιμα υδρολυμένο . Αυτά είναι η πλειοψηφία των ανθρακικών, θειωδών, σουλφιδίων, πυριτικών τρισθενών μετάλλων, καθώς και ορισμένα άλατα δισθενών μετάλλων και αμμωνίου. Τα τρισθενή άλατα μετάλλων υδρολύονται στην αντίστοιχη βάση και το οξύ και τα δισθενή άλατα μετάλλων σε λιγότερο διαλυτά βασικά άλατα.

Εξετάστε παραδείγματα:

2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 = Fe 2 ( CO 3 ) 3 + 6 NaCl (1)

Fe 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 + 3 H2CO3

H 2 CO 3 αποσυντίθεται σε νερό και διοξείδιο του άνθρακα, το νερό στο αριστερό και το δεξί μέρος μειώνεται και αποδεικνύεται: Fe 2 ( CO 3 ) 3 + 3 H 2 O \u003d 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 (2)

Αν τώρα συνδυάσουμε τις εξισώσεις (1) και (2) και μειώσουμε τον ανθρακικό σίδηρο, θα έχουμε τη συνολική εξίσωση που αντικατοπτρίζει την αλληλεπίδραση του χλωριούχου σιδήρου ( III ) και ανθρακικό νάτριο: 2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O \u003d 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl

CuSO 4 + Na 2 CO 3 \u003d CuCO 3 + Na 2 SO 4 (1)

Το υπογραμμισμένο αλάτι δεν υπάρχει λόγω μη αναστρέψιμης υδρόλυσης:

2 CuCO3+ H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)

Αν τώρα συνδυάσουμε τις εξισώσεις (1) και (2) και μειώσουμε τον ανθρακικό χαλκό, παίρνουμε τη συνολική εξίσωση που αντανακλά την αλληλεπίδραση του θειικού ( II ) και ανθρακικό νάτριο:

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4

Η ιδέα του σύγχρονου κβαντομηχανικού μοντέλου του ατόμου. Χαρακτηρισμός της κατάστασης των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο χρησιμοποιώντας ένα σύνολο κβαντικών αριθμών, η ερμηνεία και οι επιτρεπόμενες τιμές τους

Η ακολουθία πλήρωσης ενεργειακών επιπέδων και υποεπιπέδων με ηλεκτρόνια σε άτομα πολλαπλών ηλεκτρονίων. Αρχή Pauli. Ο κανόνας του Γκουντ. Η αρχή της ελάχιστης ενέργειας.

Ενέργεια ιοντισμού και ενέργεια συγγένειας ηλεκτρονίων. Η φύση της αλλαγής τους κατά περιόδους και ομάδες του περιοδικού συστήματος του d.I. Mendeleev. Μέταλλα και αμέταλλα.

Ηλεκτραρνητικότητα χημικών στοιχείων. Η φύση της αλλαγής στην ηλεκτραρνητικότητα κατά περιόδους και ομάδες του περιοδικού συστήματος του D.I. Mendeleev. Η έννοια του βαθμού οξείδωσης.

Οι κύριοι τύποι χημικών δεσμών. ομοιοπολικό δεσμό. Οι κύριες διατάξεις της μεθόδου των δεσμών σθένους. Γενική ιδέα της μεθόδου μοριακής τροχιάς.

Δύο μηχανισμοί για το σχηματισμό ομοιοπολικού δεσμού: συμβατικός και δότης-δέκτης.

Ο ιονικός δεσμός ως περιοριστική περίπτωση πόλωσης ομοιοπολικού δεσμού. Ηλεκτροστατική αλληλεπίδραση ιόντων.

11. Μεταλλικές συνδέσεις. Μεταλλικοί δεσμοί ως περιοριστική περίπτωση μετεγκατάστασης τροχιακών ηλεκτρονίων σθένους. Κρυσταλλικά πλέγματα μετάλλων.

12. Διαμοριακοί δεσμοί. Αλληλεπιδράσεις Van der Waals - διασκορπιστικές, δίπολο-δίπολο, επαγωγικές). Δεσμός υδρογόνου.

13. Κύριες κατηγορίες ανόργανων ενώσεων. Οξείδια μετάλλων και μη μετάλλων. Η ονοματολογία αυτών των ενώσεων. Χημικές ιδιότητες βασικών, όξινων και αμφοτερικών οξειδίων.

14. Βάσεις Ονοματολογία βάσεων. Χημικές ιδιότητες βάσεων. Αμφοτερικές βάσεις, αντιδράσεις της αλληλεπίδρασής τους με οξέα και αλκάλια.

15. Οξέα Οξέα χωρίς οξυγόνο και οξυγόνο. Ονοματολογία (ονομασία οξέων). Χημικές ιδιότητες οξέων.

16. Τα άλατα ως προϊόντα της αλληλεπίδρασης οξέων και βάσεων. Τύποι αλάτων: μέτρια (κανονικά), όξινα, βασικά, οξοάλατα, διπλά, σύνθετα άλατα. Ονοματολογία αλατιού. Χημικές ιδιότητες αλάτων.

17. Δυαδικές ενώσεις μετάλλων και αμετάλλων. Οι καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων σε αυτά. Ονοματολογία δυαδικών ενώσεων.

18. Είδη χημικών αντιδράσεων: απλές και σύνθετες, ομοιογενείς και ετερογενείς, αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες.

20. Βασικές έννοιες της χημικής κινητικής. Ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης. Παράγοντες που επηρεάζουν τον ρυθμό αντίδρασης σε ομοιογενείς και ετερογενείς διαδικασίες.

22. Επίδραση της θερμοκρασίας στον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης. Ενέργεια ενεργοποίησης.

23. Χημική ισορροπία. Σταθερά ισορροπίας, η εξάρτησή της από τη θερμοκρασία. Η δυνατότητα μετατόπισης της ισορροπίας μιας χημικής αντίδρασης. Η αρχή του Le Chatelier.

1) Το οξύ είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης.

36. Α) Πρότυπο ηλεκτρόδιο υδρογόνου. ηλεκτρόδιο οξυγόνου.

37. Εξίσωση Nernst για τον υπολογισμό των δυναμικών ηλεκτροδίων συστημάτων ηλεκτροδίων διαφόρων τύπων. Εξίσωση Nernst για ηλεκτρόδια υδρογόνου και οξυγόνου

3) Τα μέταλλα της σειράς δραστηριότητας μετά το υδρογόνο δεν αντιδρούν με το νερό.

I - τρέχουσα τιμή

49. Μέθοδος οξεοβασικής τιτλοδότησης Υπολογισμοί σύμφωνα με το νόμο των ισοδυνάμων. Τεχνική τιτλοδότησης. Ογκομετρικά σκεύη με την τιτρομετρική μέθοδο

13. Κύριες κατηγορίες ανόργανων ενώσεων. Οξείδια μετάλλων και μη μετάλλων. Η ονοματολογία αυτών των ενώσεων. Χημικές ιδιότητεςβασικά, όξινα και αμφοτερικά οξείδια.

οξείδια- ενώσεις ενός στοιχείου με οξυγόνο.

Τα οξείδια που δεν σχηματίζουν οξέα, βάσεις και άλατα υπό κανονικές συνθήκες ονομάζονται δεν σχηματίζει αλάτι.

Σχηματισμός αλατιούτα οξείδια διακρίνονται σε όξινα, βασικά και αμφοτερικά (με διπλές ιδιότητες). Τα μη μέταλλα σχηματίζουν μόνο όξινα οξείδια, μέταλλα - όλα τα υπόλοιπα και μερικά όξινα.

Βασικά οξείδιαείναι πολύπλοκες χημικές ουσίες που σχετίζονται με οξείδια που σχηματίζουν άλατα όταν χημική αντίδρασημε οξέα ή οξείδια οξέος και δεν αντιδρούν με βάσεις ή βασικά οξείδια.

Ιδιότητες:

1. Αλληλεπίδραση με το νερό:

Αλληλεπίδραση με το νερό για το σχηματισμό βάσης (ή αλκαλίου)

CaO+H2O = Ca(OH)2 (γνωστή αντίδραση σβέσης του ασβέστη, που απελευθερώνει πολλή θερμότητα!)

2. Αλληλεπίδραση με οξέα:

Αντίδραση με οξύ για σχηματισμό άλατος και νερού (διάλυμα αλατιού σε νερό)

CaO + H2SO4 \u003d CaSO4 + H2O (Οι κρύσταλλοι αυτής της ουσίας CaSO4 είναι γνωστοί σε όλους με το όνομα "γύψος").

3. Αλληλεπίδραση με οξείδια οξέος: σχηματισμός άλατος

CaO + CO2 \u003d CaCO3 (Αυτή η ουσία είναι γνωστή σε όλους - συνηθισμένη κιμωλία!)

Οξείδια οξέος- πρόκειται για πολύπλοκες χημικές ουσίες που σχετίζονται με οξείδια που σχηματίζουν άλατα όταν αλληλεπιδρούν χημικά με βάσεις ή βασικά οξείδια και δεν αλληλεπιδρούν με όξινα οξείδια.

Ιδιότητες:

Χημική αντίδραση με νερό Το CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3 είναι μια ουσία - ανθρακικό οξύ - ένα από τα αδύναμα οξέα, προστίθεται στο αφρώδες νερό για «φυσαλίδες» αερίου.

Αντίδραση με αλκάλια (βάσεις): CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O- ανθρακικό νάτριο ή σόδα πλύσης.

Αντίδραση με βασικά οξείδια: CO 2 +MgO=MgCO 3 - προκύπτον άλας - ανθρακικό μαγνήσιο - που ονομάζεται επίσης "πικρό αλάτι".

Αμφοτερικά οξείδια- πρόκειται για πολύπλοκες χημικές ουσίες, που σχετίζονται επίσης με οξείδια, που σχηματίζουν άλατα κατά τη χημική αλληλεπίδραση τόσο με οξέα (ή οξείδια οξέος) όσο και με βάσεις (ή βασικά οξείδια). Η πιο συνηθισμένη χρήση της λέξης «αμφοτερικό» στην περίπτωσή μας αναφέρεται σε οξείδια μετάλλων.

Ιδιότητες:

Οι χημικές ιδιότητες των αμφοτερικών οξειδίων είναι μοναδικές στο ότι μπορούν να εισέλθουν σε χημικές αντιδράσεις που αντιστοιχούν τόσο σε βάσεις όσο και σε οξέα. Για παράδειγμα:

Αντίδραση με οξείδιο οξέος:

ZnO + H2CO3 \u003d ZnCO3 + H2O - Η προκύπτουσα ουσία είναι ένα διάλυμα άλατος "ανθρακικού ψευδαργύρου" σε νερό.

Αντίδραση με βάσεις:

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O - η ουσία που προκύπτει είναι διπλό άλας νατρίου και ψευδαργύρου.

14. Βάσεις Ονοματολογία βάσεων. Χημικές ιδιότητες βάσεων. Αμφοτερικές βάσεις, αντιδράσεις της αλληλεπίδρασής τους με οξέα και αλκάλια.

Οι βάσεις είναι ουσίες στις οποίες τα άτομα μετάλλων συνδέονται με ομάδες υδροξυλίου.

Εάν μια ουσία περιέχει υδροξυ ομάδες (ΟΗ) που μπορούν να αποκοπούν (όπως ένα μεμονωμένο «άτομο») σε αντιδράσεις με άλλες ουσίες, τότε μια τέτοια ουσία είναι μια βάση.

Ιδιότητες:

Αλληλεπίδραση με μη μέταλλα:

υπό κανονικές συνθήκες, τα υδροξείδια δεν αλληλεπιδρούν με τα περισσότερα αμέταλλα, η εξαίρεση είναι η αλληλεπίδραση των αλκαλίων με το χλώριο

Αλληλεπίδραση με οξείδια οξέος για σχηματισμό αλάτων: 2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O

Αλληλεπίδραση με οξέα - αντίδραση εξουδετέρωσης:

με σχηματισμό μεσαίων αλάτων: 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

η προϋπόθεση για το σχηματισμό ενός μέσου άλατος είναι η περίσσεια αλκαλίου.

με σχηματισμό αλάτων οξέος: NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O

η προϋπόθεση για τον σχηματισμό ενός άλατος οξέος είναι η περίσσεια οξέος.

με σχηματισμό βασικών αλάτων: Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)Cl + H2O

προϋπόθεση για τον σχηματισμό του βασικού άλατος είναι η περίσσεια βάσης.

Οι βάσεις αντιδρούν με άλατα όταν σχηματίζεται ίζημα ως αποτέλεσμα αντίδρασης, έκλυσης αερίου ή σχηματισμού ουσίας χαμηλής διάστασης.

αμφοτερικόςπου ονομάζονται υδροξείδια, τα οποία παρουσιάζουν τόσο βασικές όσο και όξινες ιδιότητες, ανάλογα με τις συνθήκες, δηλ. διαλύονται σε οξέα και αλκάλια.

Η αλληλεπίδραση με τις βάσεις προστίθεται σε όλες τις ιδιότητες των βάσεων:

Al(OH)3 + NaOH = Na

1. Μεταλλικό + Αμέταλλο. Τα αδρανή αέρια δεν εισέρχονται σε αυτή την αλληλεπίδραση. Όσο μεγαλύτερη είναι η ηλεκτραρνητικότητα ενός μη μετάλλου, τόσο περισσότερα μέταλλα θα αντιδράσει. Για παράδειγμα, το φθόριο αντιδρά με όλα τα μέταλλα και το υδρογόνο μόνο με τα ενεργά. Όσο πιο αριστερά βρίσκεται ένα μέταλλο στη σειρά δραστηριότητας των μετάλλων, τόσο περισσότερα αμέταλλα μπορεί να αντιδράσει. Για παράδειγμα, ο χρυσός αντιδρά μόνο με το φθόριο, το λίθιο με όλα τα αμέταλλα.

2. Αμέταλλο + αμέταλλο. Σε αυτή την περίπτωση, ένα πιο ηλεκτραρνητικό μη μέταλλο δρα ως οξειδωτικός παράγοντας, λιγότερο EO - ως αναγωγικός παράγοντας. Τα μη μέταλλα με παρόμοια ηλεκτραρνητικότητα δεν αλληλεπιδρούν καλά μεταξύ τους, για παράδειγμα, η αλληλεπίδραση του φωσφόρου με το υδρογόνο και του πυριτίου με το υδρογόνο είναι πρακτικά αδύνατη, αφού η ισορροπία αυτών των αντιδράσεων μετατοπίζεται προς το σχηματισμό απλών ουσιών. Το ήλιο, το νέο και το αργό δεν αντιδρούν με τα αμέταλλα, άλλα αδρανή αέρια υπό σκληρές συνθήκες μπορούν να αντιδράσουν με το φθόριο.
Το οξυγόνο δεν αλληλεπιδρά με το χλώριο, το βρώμιο και το ιώδιο. Το οξυγόνο μπορεί να αντιδράσει με το φθόριο σε χαμηλές θερμοκρασίες.

3. Μέταλλο + οξείδιο οξέος. Το μέταλλο αποκαθιστά το μη μέταλλο από το οξείδιο. Η περίσσεια μετάλλου μπορεί στη συνέχεια να αντιδράσει με το προκύπτον μη μέταλλο. Για παράδειγμα:

2 Mg + SiO 2 \u003d 2 MgO + Si (για έλλειψη μαγνησίου)

2 Mg + SiO 2 \u003d 2 MgO + Mg 2 Si (με περίσσεια μαγνησίου)

4. Μέταλλο + οξύ. Μέταλλα στα αριστερά του υδρογόνου στη σειρά τάσης αντιδρούν με οξέα για να απελευθερώσουν υδρογόνο.

Εξαίρεση αποτελούν τα οξέα - οξειδωτικά μέσα (συμπυκνωμένο θειικό και οποιοδήποτε νιτρικό οξύ), τα οποία μπορούν να αντιδράσουν με μέταλλα που βρίσκονται στη σειρά τάσεων στα δεξιά του υδρογόνου, δεν απελευθερώνεται υδρογόνο στις αντιδράσεις, αλλά το νερό και το προϊόν αναγωγής οξέος είναι λαμβάνεται.

Είναι απαραίτητο να δοθεί προσοχή στο γεγονός ότι όταν ένα μέταλλο αλληλεπιδρά με περίσσεια πολυβασικού οξέος, μπορεί να ληφθεί ένα άλας οξέος: Mg +2 H 3 PO 4 \u003d Mg (H 2 PO 4) 2 + H 2.

Εάν το προϊόν της αλληλεπίδρασης του οξέος και του μετάλλου είναι ένα αδιάλυτο άλας, τότε το μέταλλο παθητικοποιείται, αφού η επιφάνεια του μετάλλου προστατεύεται από τη δράση του οξέος από το αδιάλυτο άλας. Για παράδειγμα, η δράση του αραιού θειικού οξέος σε μόλυβδο, βάριο ή ασβέστιο.

5. Μέταλλο + αλάτι. σε λύση Αυτή η αντίδραση περιλαμβάνει ένα μέταλλο στα δεξιά του μαγνησίου στη σειρά τάσης, συμπεριλαμβανομένου του ίδιου του μαγνησίου, αλλά στα αριστερά του μετάλλου άλατος. Εάν το μέταλλο είναι πιο ενεργό από το μαγνήσιο, τότε δεν αντιδρά με το αλάτι, αλλά με το νερό για να σχηματίσει αλκάλιο, το οποίο στη συνέχεια αντιδρά με το αλάτι. Σε αυτή την περίπτωση, το αρχικό αλάτι και το αλάτι που προκύπτει πρέπει να είναι διαλυτά. Το αδιάλυτο προϊόν παθητικοποιεί το μέταλλο.

Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα:

2FeCl 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2;

2FeCl 3 + Fe = 3 FeCl 2 . Δεδομένου ότι ο σίδηρος έχει μια ενδιάμεση κατάσταση οξείδωσης, το άλας του στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης ανάγεται εύκολα σε ένα άλας σε μια ενδιάμεση κατάσταση οξείδωσης, οξειδώνοντας ακόμη λιγότερο ενεργά μέταλλα.

σε λιώνειμια σειρά από τάσεις μετάλλων δεν λειτουργούν. Είναι δυνατό να προσδιοριστεί εάν μια αντίδραση μεταξύ ενός άλατος και ενός μετάλλου είναι δυνατή μόνο με τη βοήθεια θερμοδυναμικών υπολογισμών. Για παράδειγμα, το νάτριο μπορεί να εκτοπίσει το κάλιο από ένα τήγμα χλωριούχου καλίου, καθώς το κάλιο είναι πιο πτητικό: Na + KCl = NaCl + K (αυτή η αντίδραση καθορίζεται από τον παράγοντα εντροπίας). Από την άλλη πλευρά, το αλουμίνιο ελήφθη με μετατόπιση από χλωριούχο νάτριο: 3 Na + AlCl 3 \u003d 3 NaCl + Al . Αυτή η διαδικασία είναι εξώθερμη και καθορίζεται από τον παράγοντα ενθαλπίας.

Είναι πιθανό το αλάτι να αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται και τα προϊόντα της αποσύνθεσής του να αντιδράσουν με το μέταλλο, όπως το νιτρικό αλουμίνιο και ο σίδηρος. Το νιτρικό αλουμίνιο αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται σε αλουμίνα, μονοξείδιο του αζώτου ( IV ) και το οξυγόνο, το οξυγόνο και το μονοξείδιο του αζώτου θα οξειδώσουν τον σίδηρο:

10Fe + 2Al(NO 3) 3 = 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2

6. Μέταλλο + βασικό οξείδιο. Επίσης, όπως και στα τηγμένα άλατα, η πιθανότητα αυτών των αντιδράσεων προσδιορίζεται θερμοδυναμικά. Το αλουμίνιο, το μαγνήσιο και το νάτριο χρησιμοποιούνται συχνά ως αναγωγικοί παράγοντες. Για παράδειγμα: 8 Al + 3 Fe 3 O 4 \u003d 4 Al 2 O 3 + 9 Fe εξώθερμη αντίδραση, παράγοντας ενθαλπίας)·2 Al + 3 Rb 2 O = 6 Rb + Al 2 O 3 (πτητικό ρουβίδιο, παράγοντας ενθαλπίας).

8. Μη μεταλλικό + βάση. Κατά κανόνα, η αντίδραση λαμβάνει χώρα μεταξύ ενός μη μετάλλου και ενός αλκαλίου. Δεν μπορούν όλα τα αμέταλλα να αντιδράσουν με αλκάλια: πρέπει να θυμόμαστε ότι τα αλογόνα εισέρχονται σε αυτήν την αλληλεπίδραση (διαφορετικά ανάλογα με τη θερμοκρασία), το θείο (όταν θερμαίνονται), πυρίτιο, φώσφορος.

KOH + Cl 2 \u003d KClO + KCl + H 2 O (στο κρύο)

6 KOH + 3 Cl 2 = KClO 3 + 5 KCl + 3 H 2 O (σε καυτό διάλυμα)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

2KOH + Si + H 2 O \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KPH 2 O 2

1) μη μέταλλο - αναγωγικός παράγοντας (υδρογόνο, άνθρακας):

CO 2 + C \u003d 2CO;

2NO 2 + 4H 2 \u003d 4H 2 O + N 2;

SiO 2 + C \u003d CO 2 + Si. Εάν το προκύπτον μη μέταλλο μπορεί να αντιδράσει με το μέταλλο που χρησιμοποιείται ως αναγωγικός παράγοντας, τότε η αντίδραση θα προχωρήσει περαιτέρω (με περίσσεια άνθρακα) SiO 2 + 2 C \u003d CO 2 + Si C

2) μη μέταλλο - οξειδωτικό μέσο (οξυγόνο, όζον, αλογόνα):

2C O + O 2 \u003d 2CO 2.

ΜΕ O + Cl 2 \u003d CO Cl 2.

2 NO + O 2 \u003d 2 N O 2.

10. Οξείδιο οξέος + βασικό οξείδιο . Η αντίδραση προχωρά εάν το προκύπτον άλας υπάρχει κατ' αρχήν. Για παράδειγμα, το οξείδιο του αργιλίου μπορεί να αντιδράσει με τον θειικό ανυδρίτη για να σχηματίσει θειικό αργίλιο, αλλά δεν μπορεί να αντιδράσει με το διοξείδιο του άνθρακα, αφού το αντίστοιχο άλας δεν υπάρχει.

11. Νερό + βασικό οξείδιο . Η αντίδραση είναι δυνατή εάν σχηματιστεί ένα αλκάλιο, δηλαδή μια διαλυτή βάση (ή ελαφρώς διαλυτή, στην περίπτωση του ασβεστίου). Εάν η βάση είναι αδιάλυτη ή ελαφρώς διαλυτή, τότε υπάρχει αντίστροφη αντίδραση αποσύνθεσης της βάσης σε οξείδιο και νερό.

12. Βασικό οξείδιο + οξύ . Η αντίδραση είναι δυνατή εάν υπάρχει το προκύπτον άλας. Εάν το προκύπτον άλας είναι αδιάλυτο, τότε η αντίδραση μπορεί να παθητικοποιηθεί εμποδίζοντας την πρόσβαση του οξέος στην επιφάνεια του οξειδίου. Στην περίπτωση περίσσειας πολυβασικού οξέος, είναι δυνατός ο σχηματισμός άλατος οξέος.

13. οξείδιο οξέος + βάση. Κατά κανόνα, η αντίδραση γίνεται μεταξύ αλκαλίου και οξειδίου οξέος. Εάν το οξείδιο του οξέος αντιστοιχεί σε ένα πολυβασικό οξύ, μπορεί να ληφθεί ένα άλας οξέος: CO 2 + KOH = KHCO 3 .

Τα οξείδια που αντιστοιχούν σε ισχυρά οξέα μπορούν επίσης να αντιδράσουν με αδιάλυτες βάσεις.

Μερικές φορές τα οξείδια που αντιστοιχούν σε αδύναμα οξέα αντιδρούν με αδιάλυτες βάσεις και μπορεί να ληφθεί ένα μέσο ή βασικό άλας (κατά κανόνα λαμβάνεται μια λιγότερο διαλυτή ουσία): 2 Mg (OH) 2 + CO 2 \u003d (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O.

14. οξείδιο οξέος + αλάτι.Η αντίδραση μπορεί να λάβει χώρα στο τήγμα και σε διάλυμα. Στο τήγμα, όσο λιγότερο πτητικό οξείδιο εκτοπίζει τόσο πιο πτητικό οξείδιο από το άλας. Σε διάλυμα, το οξείδιο που αντιστοιχεί στο ισχυρότερο οξύ εκτοπίζει το οξείδιο που αντιστοιχεί στο ασθενέστερο οξύ. Για παράδειγμα, Na 2 CO 3 + SiO 2 \u003d Na 2 SiO 3 + CO 2 , στην προς τα εμπρός κατεύθυνση, αυτή η αντίδραση προχωρά στο τήγμα, το διοξείδιο του άνθρακα είναι πιο πτητικό από το οξείδιο του πυριτίου. προς την αντίθετη κατεύθυνση, η αντίδραση προχωρά σε διάλυμα, το ανθρακικό οξύ είναι ισχυρότερο από το πυριτικό οξύ και το οξείδιο του πυριτίου κατακρημνίζεται.

Είναι δυνατό να συνδυαστεί ένα οξείδιο οξέος με το δικό του άλας, για παράδειγμα, το διχρωμικό μπορεί να ληφθεί από το χρωμικό και το διθειικό μπορεί να ληφθεί από το θειικό και το διθειώδες μπορεί να ληφθεί από το θειικό:

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d Na 2 S 2 O 5

Για να γίνει αυτό, πρέπει να πάρετε ένα κρυσταλλικό αλάτι και καθαρό οξείδιο ή ένα κορεσμένο διάλυμα άλατος και μια περίσσεια όξινου οξειδίου.

Σε διάλυμα, τα άλατα μπορούν να αντιδράσουν με τα δικά τους οξείδια οξέος για να σχηματίσουν όξινα άλατα: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 \u003d 2 NaHSO 3

15. Νερό + οξείδιο οξέος . Η αντίδραση είναι δυνατή εάν σχηματιστεί ένα διαλυτό ή ελαφρώς διαλυτό οξύ. Εάν το οξύ είναι αδιάλυτο ή ελαφρώς διαλυτό, τότε υπάρχει αντίστροφη αντίδραση της αποσύνθεσης του οξέος σε οξείδιο και νερό. Για παράδειγμα, το θειικό οξύ χαρακτηρίζεται από την αντίδραση λήψης από οξείδιο και νερό, η αντίδραση αποσύνθεσης πρακτικά δεν συμβαίνει, το πυριτικό οξύ δεν μπορεί να ληφθεί από νερό και οξείδιο, αλλά αποσυντίθεται εύκολα σε αυτά τα συστατικά, αλλά μπορούν να συμμετέχουν ανθρακικά και θειούχα οξέα τόσο στις άμεσες όσο και στις πίσω αντιδράσεις.

16. Βάση + οξύ. Η αντίδραση προχωρά εάν τουλάχιστον ένα από τα αντιδρώντα είναι διαλυτό. Ανάλογα με την αναλογία των αντιδραστηρίων, μπορούν να ληφθούν μέτρια, όξινα και βασικά άλατα.

17. Βάση + αλάτι. Η αντίδραση προχωρά εάν και τα δύο αρχικά υλικά είναι διαλυτά, και τουλάχιστον ένας μη ηλεκτρολύτης ή ασθενής ηλεκτρολύτης (ίζημα, αέριο, νερό) λαμβάνεται ως προϊόν.

18. Αλάτι + οξύ. Κατά κανόνα, η αντίδραση προχωρά εάν και τα δύο αρχικά υλικά είναι διαλυτά, και τουλάχιστον ένας μη ηλεκτρολύτης ή ένας ασθενής ηλεκτρολύτης (ίζημα, αέριο, νερό) λαμβάνεται ως προϊόν.

Ένα ισχυρό οξύ μπορεί να αντιδράσει με αδιάλυτα άλατα ασθενών οξέων (ανθρακικά, σουλφίδια, θειώδη, νιτρώδη) και απελευθερώνεται ένα αέριο προϊόν.

Αντιδράσεις μεταξύ συμπυκνωμένων οξέων και κρυσταλλικών αλάτων είναι δυνατές εάν ληφθεί ένα πιο πτητικό οξύ: για παράδειγμα, υδροχλώριο μπορεί να ληφθεί με τη δράση πυκνού θειικού οξέος σε κρυσταλλικό χλωριούχο νάτριο, υδροβρώμιο και υδροιώδιο μπορούν να ληφθούν με τη δράση ορθοφωσφορικού οξύ στα αντίστοιχα άλατα. Είναι δυνατόν να δράσουμε με ένα οξύ στο δικό του άλας για να ληφθεί ένα όξινο άλας, για παράδειγμα: BaSO 4 + H 2 SO 4 \u003d Ba (HSO 4) 2.

19. Αλάτι + αλάτι.Κατά κανόνα, η αντίδραση προχωρά εάν και τα δύο αρχικά υλικά είναι διαλυτά και λαμβάνεται τουλάχιστον ένας μη ηλεκτρολύτης ή ένας ασθενής ηλεκτρολύτης ως προϊόν.

1) αλάτι δεν υπάρχει γιατί μη αναστρέψιμα υδρολυμένο . Αυτά είναι η πλειοψηφία των ανθρακικών, θειωδών, σουλφιδίων, πυριτικών τρισθενών μετάλλων, καθώς και ορισμένα άλατα δισθενών μετάλλων και αμμωνίου. Τα τρισθενή άλατα μετάλλων υδρολύονται στην αντίστοιχη βάση και το οξύ και τα δισθενή άλατα μετάλλων σε λιγότερο διαλυτά βασικά άλατα.

Εξετάστε παραδείγματα:

2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 = Fe 2 ( CO 3 ) 3 + 6 NaCl (1)

Fe 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 + 3 H2CO3

H 2 CO 3 αποσυντίθεται σε νερό και διοξείδιο του άνθρακα, το νερό στο αριστερό και το δεξί μέρος μειώνεται και αποδεικνύεται: Fe 2 ( CO 3 ) 3 + 3 H 2 O \u003d 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 (2)

Αν τώρα συνδυάσουμε τις εξισώσεις (1) και (2) και μειώσουμε τον ανθρακικό σίδηρο, θα έχουμε τη συνολική εξίσωση που αντικατοπτρίζει την αλληλεπίδραση του χλωριούχου σιδήρου ( III ) και ανθρακικό νάτριο: 2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O \u003d 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl

CuSO 4 + Na 2 CO 3 \u003d CuCO 3 + Na 2 SO 4 (1)

Το υπογραμμισμένο αλάτι δεν υπάρχει λόγω μη αναστρέψιμης υδρόλυσης:

2 CuCO3+ H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)

Αν τώρα συνδυάσουμε τις εξισώσεις (1) και (2) και μειώσουμε τον ανθρακικό χαλκό, παίρνουμε τη συνολική εξίσωση που αντανακλά την αλληλεπίδραση του θειικού ( II ) και ανθρακικό νάτριο:

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4