Απλές ουσίες και η ταξινόμησή τους Κατά τη μελέτη της ύλης των προηγούμενων παραγράφων, έχετε ήδη εξοικειωθεί με ορισμένες ουσίες. Έτσι, για παράδειγμα, ένα μόριο αερίου υδρογόνου αποτελείται από δύο άτομα του χημικού στοιχείου υδρογόνο - Η + Η = Η2. Οι απλές ουσίες είναι ουσίες που περιέχουν άτομα του ίδιου τύπου. Οι απλές ουσίες, από τις ουσίες που σας είναι γνωστές, περιλαμβάνουν: οξυγόνο, γραφίτη, θείο, άζωτο, όλα τα μέταλλα: σίδηρος, χαλκός, αλουμίνιο, χρυσός κ.λπ. Το θείο αποτελείται μόνο από άτομα του χημικού στοιχείου θείου, ενώ ο γραφίτης από άτομα του χημικού στοιχείου άνθρακα. Είναι απαραίτητο να γίνει σαφής διάκριση μεταξύ των εννοιών "χημικό στοιχείο"και "απλή ουσία". Για παράδειγμα, το διαμάντι και ο άνθρακας δεν είναι το ίδιο πράγμα. Ο άνθρακας είναι ένα χημικό στοιχείο και το διαμάντι είναι μια απλή ουσία που σχηματίζεται από το χημικό στοιχείο άνθρακας. Στην περίπτωση αυτή, ένα χημικό στοιχείο (άνθρακας) και μια απλή ουσία (διαμάντι) ονομάζονται διαφορετικά. Συχνά ένα χημικό στοιχείο και μια απλή ουσία που αντιστοιχεί σε αυτό ονομάζονται το ίδιο. Για παράδειγμα, το στοιχείο οξυγόνο αντιστοιχεί σε μια απλή ουσία - οξυγόνο. Είναι απαραίτητο να μάθουμε να ξεχωρίζουμε πού μιλάμε για στοιχείο, και πού για ουσία! Για παράδειγμα, όταν λένε ότι το οξυγόνο είναι μέρος του νερού, μιλάμε για το στοιχείο οξυγόνο. Όταν λένε ότι το οξυγόνο είναι αέριο απαραίτητο για την αναπνοή, μιλάμε για μια απλή ουσία, το οξυγόνο. Οι απλές ουσίες των χημικών στοιχείων χωρίζονται σε δύο ομάδες - μέταλλα και αμέταλλα. Μέταλλα και αμέταλλαριζικά διαφορετικά σε αυτά φυσικές ιδιότητες. Όλα τα μέταλλα είναι στερεά υπό κανονικές συνθήκες, με εξαίρεση τον υδράργυρο - το μόνο υγρό μέταλλο. Τα μέταλλα είναι αδιαφανή, έχουν μια χαρακτηριστική μεταλλική γυαλάδα. Τα μέταλλα είναι όλκιμα και μεταφέρουν καλά τη θερμότητα και τον ηλεκτρισμό. Τα μη μέταλλα δεν είναι παρόμοια μεταξύ τους σε φυσικές ιδιότητες. Άρα, το υδρογόνο, το οξυγόνο, το άζωτο είναι αέρια, το πυρίτιο, το θείο, ο φώσφορος είναι στερεά. Το μόνο υγρό μη μέταλλο, το βρώμιο, είναι ένα καφέ-κόκκινο υγρό. Εάν σχεδιάσουμε μια υπό όρους γραμμή από το χημικό στοιχείο βόριο στο χημικό στοιχείο αστατίνη, τότε στη μακρά έκδοση του Περιοδικού Συστήματος, τα μη μεταλλικά στοιχεία βρίσκονται πάνω από τη γραμμή και κάτω από αυτήν - μέταλλο. Στη σύντομη έκδοση του Περιοδικού Πίνακα, τα μη μεταλλικά στοιχεία βρίσκονται κάτω από αυτή τη γραμμή και τόσο τα μεταλλικά όσο και τα μη μεταλλικά στοιχεία βρίσκονται πάνω από αυτήν. Αυτό σημαίνει ότι είναι πιο βολικό να προσδιοριστεί εάν ένα στοιχείο είναι μεταλλικό ή μη μεταλλικό χρησιμοποιώντας τη μακρά έκδοση του Περιοδικού Συστήματος. Αυτή η διαίρεση είναι υπό όρους, καθώς όλα τα στοιχεία με τον ένα ή τον άλλο τρόπο εμφανίζουν τόσο μεταλλικές όσο και μη μεταλλικές ιδιότητες, αλλά στις περισσότερες περιπτώσεις μια τέτοια κατανομή είναι αληθής.
Σύνθετες ουσίες και η ταξινόμηση τους
Εάν η σύνθεση απλών ουσιών περιλαμβάνει άτομα ενός μόνο τύπου, είναι εύκολο να μαντέψει κανείς ότι η σύνθεση των σύνθετων ουσιών θα περιλαμβάνει πολλούς τύπους διαφορετικών ατόμων, τουλάχιστον δύο. Ένα παράδειγμα σύνθετης ουσίας είναι το νερό, ξέρετε τον χημικό τύπο του - H2O. Τα μόρια του νερού αποτελούνται από δύο τύπους ατόμων: υδρογόνο και οξυγόνο. Σύνθετες Ουσίες Ουσίες που αποτελούνται από διαφορετικούς τύπους ατόμων Ας κάνουμε το παρακάτω πείραμα.Αναμείξτε σκόνες θείου και ψευδαργύρου. Τοποθετούμε το μείγμα σε λαμαρίνα και το βάζουμε φωτιά με ξύλινο πυρσό. Το μείγμα αναφλέγεται και καίγεται γρήγορα με δυνατή φλόγα. Μετά την ολοκλήρωση της χημικής αντίδρασης, σχηματίστηκε μια νέα ουσία, η οποία περιλαμβάνει άτομα θείου και ψευδαργύρου. Οι ιδιότητες αυτής της ουσίας είναι εντελώς διαφορετικές από τις ιδιότητες των αρχικών ουσιών - θείου και ψευδαργύρου. Οι σύνθετες ουσίες συνήθως χωρίζονται σε δύο ομάδες: ανόργανες ουσίες και τα παράγωγά τους και οργανικές ουσίες και τα παράγωγά τους.Για παράδειγμα, το ορυκτό αλάτι είναι μια ανόργανη ουσία, ενώ το άμυλο που βρίσκεται στις πατάτες είναι μια οργανική ουσία.Τύποι δομής ουσιών
Ανάλογα με τον τύπο των σωματιδίων που συνθέτουν τις ουσίες, οι ουσίες χωρίζονται σε ουσίες μοριακό και μη μοριακή δομή. Η σύνθεση μιας ουσίας μπορεί να περιλαμβάνει διάφορα δομικά σωματίδια, όπως άτομα, μόρια, ιόντα.Επομένως, υπάρχουν τρεις τύποι ουσιών: ουσίες ατομικής, ιοντικής και μοριακής δομής. Ουσίες διαφορετικών τύπων δομής θα έχουν διαφορετικές ιδιότητες.Ουσίες ατομικής δομής
Ένα παράδειγμα ουσιών ατομική δομήμπορεί να είναι ουσίες που σχηματίζονται από το στοιχείο άνθρακας: γραφίτη και διαμάντι. Η σύνθεση αυτών των ουσιών περιλαμβάνει μόνο άτομα άνθρακα, αλλά οι ιδιότητες αυτών των ουσιών είναι πολύ διαφορετικές. Γραφίτης- εύθραυστη, εύκολα απολεπιστική ουσία γκρι-μαύρου χρώματος. Διαμάντι- διαφανές, ένα από τα σκληρότερα ορυκτά στον πλανήτη. Γιατί οι ουσίες που αποτελούνται από τον ίδιο τύπο ατόμων έχουν διαφορετικές ιδιότητες; Είναι όλα σχετικά με τη δομή αυτών των ουσιών. Τα άτομα άνθρακα στον γραφίτη και το διαμάντι συνδέονται με διαφορετικούς τρόπους. Οι ουσίες ατομικής δομής έχουν υψηλά σημεία βρασμού και τήξης, κατά κανόνα, είναι αδιάλυτες στο νερό, μη πτητικές. Κρυσταλλικό πλέγμα - μια βοηθητική γεωμετρική εικόνα που εισάγεται για την ανάλυση της δομής ενός κρυστάλλουΟυσίες μοριακής δομής
Ουσίες μοριακής δομής- αυτά είναι σχεδόν όλα υγρά και τα περισσότερα αέριες ουσίες. Υπάρχουν επίσης κρυσταλλικές ουσίες, του οποίου το κρυσταλλικό πλέγμα περιέχει μόρια. Το νερό είναι μια ουσία μοριακής δομής. Ο πάγος έχει επίσης μοριακή δομή, αλλά σε αντίθεση με το υγρό νερό, έχει ένα κρυσταλλικό πλέγμα, όπου όλα τα μόρια είναι αυστηρά διατεταγμένα. Οι ουσίες μιας μοριακής δομής έχουν χαμηλά σημεία βρασμού και τήξης, είναι συνήθως εύθραυστες και δεν μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.Ουσίες ιοντικής δομής
Οι ουσίες με ιοντική δομή είναι στερεές κρυσταλλικές ουσίες. Ένα παράδειγμα ουσίας ιοντικής ένωσης είναι το επιτραπέζιο αλάτι. Ο χημικός τύπος του είναι NaCl. Όπως μπορείτε να δείτε, το NaCl αποτελείται από ιόντα Na+ και Cl⎺,εναλλάξ σε ορισμένα σημεία (κόμβους) του κρυσταλλικού πλέγματος. Οι ουσίες μιας ιοντικής δομής έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, είναι εύθραυστες, κατά κανόνα, είναι πολύ διαλυτές στο νερό και δεν μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα. Οι έννοιες «άτομο», «χημικό στοιχείο» και «απλή ουσία» δεν πρέπει να συγχέονται.- "Ατομο"- μια συγκεκριμένη έννοια, αφού τα άτομα υπάρχουν πραγματικά.
- "Χημικό στοιχείο"είναι μια συλλογική, αφηρημένη έννοια. στη φύση, ένα χημικό στοιχείο υπάρχει με τη μορφή ελεύθερων ή χημικά δεσμευμένων ατόμων, δηλαδή απλών και πολύπλοκων ουσιών.
Οι ενώσεις πρέπει να διακρίνονται από μείγματα, που αποτελούνται επίσης από διαφορετικά στοιχεία. Η ποσοτική αναλογία των συστατικών του μείγματος μπορεί να είναι μεταβλητή, και χημικές ενώσειςέχουν σταθερή σύνθεση. Για παράδειγμα, σε ένα ποτήρι τσάι, μπορείτε να προσθέσετε μια κουταλιά ζάχαρη, ή πολλές, και μόρια σακχαρόζης С12Н22О11περιέχει ακριβώς 12 άτομα άνθρακα, 22 άτομα υδρογόνου και 11 άτομα οξυγόνου.Έτσι, η σύνθεση των ενώσεων μπορεί να περιγραφεί με ένα χημική φόρμουλακαι η σύνθεση μείγμα δεν είναι.Τα συστατικά του μείγματος διατηρούν τη φυσική τους και Χημικές ιδιότητες. Για παράδειγμα, εάν αναμίξετε σκόνη σιδήρου με θείο, τότε σχηματίζεται ένα μείγμα δύο ουσιών. Τόσο το θείο όσο και ο σίδηρος σε αυτό το μείγμα διατηρούν τις ιδιότητές τους: Ο σίδηρος έλκεται από έναν μαγνήτη και το θείο δεν βρέχεται από το νερό και επιπλέει στην επιφάνειά του.Εάν το θείο και ο σίδηρος αντιδράσουν μεταξύ τους, σχηματίζεται μια νέα ένωση με τον τύπο FeS, που δεν έχει τις ιδιότητες ούτε του σιδήρου ούτε του θείου, αλλά έχει ένα σύνολο δικών του ιδιοτήτων. Σε συνδυασμό FeSΟ σίδηρος και το θείο συνδέονται μεταξύ τους και δεν μπορούν να διαχωριστούν με μεθόδους που διαχωρίζουν τα μείγματα. Έτσι, οι ουσίες μπορούν να ταξινομηθούν σύμφωνα με διάφορες παραμέτρους:Συμπεράσματα από το άρθρο για το θέμα Απλές και σύνθετες ουσίες
- Απλές ουσίες- ουσίες που περιέχουν άτομα του ίδιου τύπου
- Τα στοιχεία χωρίζονται σε μέταλλα και αμέταλλα
- Σύνθετες ΟυσίεςΟυσίες που αποτελούνται από διαφορετικούς τύπους ατόμων
- Οι ενώσεις χωρίζονται σε οργανική και ανόργανη
- Υπάρχουν ουσίες ατομικής, μοριακής και ιοντικής δομής, οι ιδιότητές τους είναι διαφορετικές
- Κρυσταλλικό κελίείναι μια βοηθητική γεωμετρική εικόνα που εισάγεται για την ανάλυση της κρυσταλλικής δομής
Οργανικές και ανόργανες ουσίες.
> αναγνωρίζουν μέταλλα και μη μέταλλα.
> αναγνωρίζουν μεταλλικά και μη μεταλλικά στοιχεία από τη θέση τους μέσα περιοδικό σύστημα D. I. Mendeleev; καταλάβετε γιατί όλα τα μέταλλα είναι παρόμοια στις ιδιότητες.
Τα άτομα υπό κανονικές συνθήκες δεν μπορούν να υπάρχουν μόνα τους για μεγάλο χρονικό διάστημα. Είναι σε θέση να συνδυάζονται με τα ίδια ή άλλα άτομα, γεγονός που οδηγεί σε μεγάλη ποικιλία στον κόσμο των ουσιών.
Μια ουσία που σχηματίζεται από ένα χημικό στοιχείο ονομάζεται απλή και μια ουσία που σχηματίζεται από πολλά στοιχεία ονομάζεται σύνθετη ή χημική ένωση.
Απλές ουσίες
Οι απλές ουσίες χωρίζονται σε μέταλλακαι μη μέταλλα. Μια τέτοια ταξινόμηση απλών ουσιών προτάθηκε από τον εξαιρετικό Γάλλο επιστήμονα A.L. Ο Λαβουαζιέ μέσα τέλη XVIIIσε. Τα χημικά στοιχεία από τα οποία προέρχονται τα μέταλλα ονομάζονται μεταλλικά και αυτά που σχηματίζουν αμέταλλα ονομάζονται
μη μεταλλικό. Στη μεγάλη έκδοση του συστήματος του D. I. Mendeleev (endpaper II), οριοθετούνται από μια διακεκομμένη γραμμή. μέταλλο στοιχείαβρίσκονται στα αριστερά του. υπάρχουν πολύ περισσότερα από αυτά από τα μη μεταλλικά.
Είναι ενδιαφέρον
Απλές ουσίες 13 στοιχείων - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb και Όπως ήταν γνωστά στην αρχαιότητα.
Καθένας από εσάς μπορεί, χωρίς δισταγμό, να ονομάσει πολλά μέταλλα (Εικ. 36). Διαφέρουν από άλλες ουσίες σε μια ειδική «μεταλλική» λάμψη. Αυτές οι ουσίες έχουν πολλές κοινές ιδιότητες.
Ρύζι. 36. Μέταλλα
Τα μέταλλα υπό κανονικές συνθήκες είναι στερεά(μόνο ο υδράργυρος είναι υγρό), αγώγουν καλά τον ηλεκτρισμό και τη θερμότητα, έχουν ως επί το πλείστον υψηλή θερμοκρασίατήξη (πάνω από 500 °C).
Ρύζι. 37. Απλοποιημένο μοντέλο της εσωτερικής δομής του μετάλλου
Είναι πλαστικά? μπορούν να σφυρηλατηθούν, να βγουν σύρμα από αυτά.
Λόγω των ιδιοτήτων τους, τα μέταλλα έχουν μπει με σιγουριά στη ζωή των ανθρώπων. Τα ονόματά τους μαρτυρούν τη μεγάλη τους σημασία. ιστορικές εποχές: Εποχή του Χαλκού, Εποχή του Χαλκού, Εποχή του Σιδήρου.
Η ομοιότητα των μετάλλων οφείλεται στην εσωτερική τους δομή.
Η δομή των μετάλλων. Τα μέταλλα είναι κρυσταλλικές ουσίες. Οι κρύσταλλοι στα μέταλλα είναι πολύ μικρότεροι από τους κρυστάλλους της ζάχαρης ή του κοινού αλατιού και δεν φαίνονται με γυμνό μάτι.
Ένα μόριο είναι ένα ηλεκτρικά ουδέτερο σωματίδιο που αποτελείται από δύο ή περισσότερα συνδεδεμένα άτομα.
Σε κάθε μόριο, τα άτομα αλληλοσυνδέονται αρκετά σταθερά και τα μόρια της ουσίας συνδέονται πολύ ασθενώς μεταξύ τους. Επομένως, ουσίες μοριακής δομής έχουν χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού.
Το οξυγόνο και το όζον είναι μοριακές ουσίες. Αυτές είναι απλές ουσίες οξυγόνου. Ένα μόριο οξυγόνου περιέχει δύο άτομα οξυγόνου και ένα μόριο όζοντος περιέχει τρία (Εικ. 39).
Ρύζι. 39. Μοντέλα μορίων
Όχι μόνο το οξυγόνο, αλλά και πολλά άλλα στοιχεία σχηματίζουν δύο ή περισσότερες απλές ουσίες. Επομένως, υπάρχουν πολλές φορές περισσότερες απλές ουσίες από ό χημικά στοιχεία.
Ονόματα απλών ουσιών.
Οι περισσότερες απλές ουσίες ονομάζονται από τα αντίστοιχα στοιχεία. Εάν τα ονόματα είναι διαφορετικά, τότε δίνονται στο περιοδικό σύστημα και το όνομα μιας απλής ουσίας βρίσκεται κάτω από το όνομα
στοιχείο (Εικ. 40).
Να ονομάσετε τις απλές ουσίες των στοιχείων Υδρογόνο, Λίθιο, Μαγνήσιο, Άζωτο.
1 Ο όρος «μόριο» προέρχεται από τη λατινική λέξη moles (μάζα), υποκοριστικό επίθημα cula και σημαίνει «μικρή μάζα».
Τα ονόματα των απλών ουσιών γράφονται μέσα στην πρόταση με μικρό γράμμα.
Ρύζι. 40. Κύτταρο του περιοδικού συστήματος
Σύνθετες ουσίες (χημικές ενώσεις)
Ο συνδυασμός ατόμων διαφορετικών χημικών στοιχείων δημιουργεί ένα σύνολο σύνθετες ουσίες(υπάρχουν δεκάδες χιλιάδες φορές περισσότερα από τα απλά).
Υπάρχουν πολύπλοκες ουσίες με μοριακές, ατομικές και ιοντική δομή. Ως εκ τούτου, οι ιδιότητές τους είναι πολύ διαφορετικές.
Οι μοριακές ενώσεις είναι κυρίως πτητικές και συχνά έχουν οσμή. Τα σημεία τήξης και βρασμού τους είναι πολύ χαμηλότερα από εκείνα των ενώσεων με ατομική ή ιοντική δομή.
Η μοριακή ουσία είναι το νερό. Το μόριο του νερού αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου (Εικ. 41).
Ρύζι. 41. Μοντέλο μορίου νερού
Η μοριακή δομή του μονοξειδίου του άνθρακα και του διοξειδίου του άνθρακα αέρια, ζάχαρη, άμυλο, αλκοόλ, οξικό οξύΟ αριθμός των ατόμων στα μόρια των σύνθετων ουσιών μπορεί να είναι διαφορετικός - από δύο άτομα έως εκατοντάδες και ακόμη και χιλιάδες.
Ορισμένες ενώσεις έχουν ατομική δομή.
Ένα από αυτά είναι ο ορυκτός χαλαζίας, το κύριο συστατικό της άμμου. Περιέχει άτομα πυριτίου και οξυγόνου (Εικ. 42).
Ρύζι. 42. Μοντέλο σύνδεσης της ατομικής δομής (χαλαζίας)
Υπάρχουν επίσης ιοντικές ενώσεις. Αυτά είναι επιτραπέζιο αλάτι, κιμωλία, σόδα, λάιμ, γύψος και πολλά άλλα. Οι κρύσταλλοι άλατος αποτελούνται από θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωρίου (Εικ. 43). Κάθε τέτοιο ιόν σχηματίζεται από το αντίστοιχο άτομο (§ 6).
Ρύζι. 43. Μοντέλο ιοντικής ένωσης (κοινό άλας)
Είναι ενδιαφέρον
σε μόρια ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ, εκτός από τα άτομα άνθρακα, κατά κανόνα, περιέχονται άτομα υδρογόνου, συχνά άτομα οξυγόνου και μερικές φορές κάποια άλλα στοιχεία.
Η αμοιβαία έλξη πολλών αντίθετα φορτισμένων ιόντων καθορίζει την ύπαρξη ιοντικών ενώσεων.
Ένα ιόν που σχηματίζεται από ένα άτομο ονομάζεται απλό και ένα ιόν που σχηματίζεται από πολλά άτομα ονομάζεται σύνθετο.
Θετικά φορτισμένα απλά ιόντα υπάρχουν για μεταλλικά στοιχεία, ενώ αρνητικά φορτισμένα απλά ιόντα υπάρχουν για μη μεταλλικά στοιχεία.
Ονομασίες σύνθετων ουσιών.
Το σχολικό βιβλίο έχει δώσει μέχρι στιγμής τις τεχνικές ή καθημερινές ονομασίες σύνθετων ουσιών. Επιπλέον, οι ουσίες έχουν χημικές ονομασίες. Για παράδειγμα, η χημική ονομασία του επιτραπέζιου αλατιού είναι χλωριούχο νάτριο και η κιμωλία είναι ανθρακικό ασβέστιο. Κάθε τέτοιο όνομα αποτελείται από δύο λέξεις. Η πρώτη λέξη είναι το όνομα ενός από τα στοιχεία που σχηματίζουν την ουσία (γράφεται με μικρό γράμμα), και η δεύτερη προέρχεται από το όνομα ενός άλλου στοιχείου.
οργανικές και ανόργανες ουσίες.
Προηγουμένως, οργανικές ουσίες ονομάζονταν εκείνες οι ουσίες που περιέχονται σε ζωντανούς οργανισμούς. Αυτά είναι πρωτεΐνες, λίπη, ζάχαρη, άμυλο, βιταμίνες, ενώσεις που δίνουν χρώμα, οσμή, γεύση σε λαχανικά και φρούτα κλπ. Με τον καιρό, οι επιστήμονες άρχισαν να αποκτούν στα εργαστήρια ουσίες παρόμοιες σε σύσταση και ιδιότητες που δεν υπάρχουν στη φύση. Τώρα οι ενώσεις άνθρακα ονομάζονται οργανικές ουσίες (με εξαίρεση το μονοξείδιο του άνθρακα και το διοξείδιο του άνθρακα, την κιμωλία, τη σόδα και μερικές άλλες).
Οι περισσότερες οργανικές ενώσεις είναι ικανές να καούν και όταν θερμαίνονται απουσία αέρα, απανθρακώνονται (ο άνθρακας αποτελείται σχεδόν εξ ολοκλήρου από άτομα άνθρακα).
Να μην οργανική ύληανήκουν άλλες σύνθετες ουσίες, όπως και όλες οι απλές. Αποτελούν τη βάση του ορυκτού κόσμου, δηλαδή περιέχονται στο έδαφος, τα ορυκτά, τα πετρώματα, τον αέρα, το φυσικό νερό. Επιπλέον, ανόργανες ουσίες βρίσκονται και σε ζωντανούς οργανισμούς.
Το υλικό της παραγράφου συνοψίζεται στο Σχήμα 6.
Εργαστηριακό πείραμα Νο 2
Εξοικείωση με ουσίες διαφόρων τύπων
Σας έχουν δοθεί οι ακόλουθες ουσίες (ο δάσκαλος θα υποδείξει την επιλογή):
επιλογή Ι - ζάχαρη, ανθρακικό ασβέστιο (κιμωλία), γραφίτης, χαλκός.
επιλογή II - παραφίνη, αλουμίνιο, θείο, χλωριούχο νάτριο (επιτραπέζιο αλάτι).
Οι ουσίες βρίσκονται σε βάζα με ετικέτες.
Εξετάστε προσεκτικά τις ουσίες, δώστε προσοχή στα ονόματά τους. Προσδιορίστε μεταξύ αυτών απλές (μέταλλα, αμέταλλα) και σύνθετες ουσίες, καθώς και οργανικές και ανόργανες.
Εισαγάγετε το όνομα κάθε ουσίας στον πίνακα και υποδείξτε τον τύπο της γράφοντας ένα σύμβολο «+» στις κατάλληλες στήλες.
συμπεράσματα
Οι ουσίες είναι απλές και σύνθετες, οργανικές και ανόργανες.
Οι απλές ουσίες χωρίζονται σε μέταλλα και αμέταλλα, και χημικά στοιχεία- μεταλλικά και μη.
Τα μέταλλα έχουν πολλές κοινές ιδιότητες λόγω της ομοιότητας της εσωτερικής τους δομής.
Τα μη μέταλλα αποτελούνται από άτομα ή μόρια και διαφέρουν ως προς τις ιδιότητές τους από τα μέταλλα.
Οι σύνθετες ουσίες (χημικές ενώσεις) έχουν ατομική, μοριακή ή ιοντική δομή.
Σχεδόν όλες οι ενώσεις του άνθρακα ανήκουν σε οργανικές ουσίες και οι υπόλοιπες ενώσεις και απλές ουσίες ανήκουν σε ανόργανες ουσίες.
?
56. Ποια ουσία λέγεται απλή, και ποια σύνθετη; Τι είδη απλών ουσιών υπάρχουν και ποια είναι τα ονόματα των αντίστοιχων στοιχείων;
57. Με ποιες φυσικές ιδιότητες διακρίνεται ένα μέταλλο από ένα αμέταλλο;
58. Ορίστε ένα μόριο. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός μορίου μιας απλής ουσίας και ενός μορίου μιας σύνθετης ουσίας;
59. Συμπληρώστε τα κενά εισάγοντας τις λέξεις «Άζωτο» ή «άζωτο» στις κατάλληλες περιπτώσεις και εξηγήστε την επιλογή σας:
α) ... - αέριο, το οποίο περιέχει τη μεγαλύτερη ποσότητα στον αέρα.
β) ένα μόριο ... αποτελείται από δύο άτομα ...;
γ) ενώσεις ... εισέρχονται στα φυτά από το έδαφος.
δ) ... δυσδιάλυτο στο νερό.
60. Να συμπληρώσετε τα κενά εισάγοντας τις λέξεις «στοιχείο», «άτομο» ή «μόριο» στην κατάλληλη περίπτωση και αριθμό:
α) ... ο λευκός φώσφορος περιέχει τέσσερις ... Φώσφορο?
β) υπάρχει ... διοξείδιο του άνθρακα στον αέρα.
γ) ο χρυσός είναι μια απλή ουσία... Aurum.
Οι ουσίες μπορεί να αποτελούνται από άτομα των ίδιων ή διαφορετικών χημικών στοιχείων. Σε αυτή τη βάση, όλες οι ουσίες χωρίζονται σε απλές και σύνθετες.
Οι ουσίες που αποτελούνται από άτομα ενός χημικού στοιχείου ονομάζονται απλές. Οι απλές ουσίες χωρίζονται σε μέταλλα (που σχηματίζονται από άτομα μετάλλων: Na, K, Ca, Mg) και σε αμέταλλα (που σχηματίζονται από άτομα μη μετάλλων H2, N2, O2, Cl2, F2, S, P, Si) ανάλογα με το ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ.
Οι ουσίες που αποτελούνται από άτομα διαφορετικών χημικών στοιχείων ονομάζονται σύνθετες ουσίες. Οι κύριες κατηγορίες πολύπλοκων ανόργανων ουσιών περιλαμβάνουν οξείδια, βάσεις, οξέα και άλατα.
Τα οξείδια είναι δυαδικές ενώσεις (ενώσεις που αποτελούνται από δύο χημικά στοιχεία), οι οποίες περιλαμβάνουν το στοιχείο οξυγόνο σε κατάσταση οξείδωσης -2.
Τα οξείδια διακρίνονται σε βασικά, αμφοτερικά, όξινα και μη άλατα:
1. Τα βασικά οξείδια σχηματίζονται από τυπικά άτομα μετάλλου και άτομα οξυγόνου. Για παράδειγμα, Na2O, CaO, LiO. Αντιστοιχούν σε υδροξείδια - βάσεις.
2. Τα αμφοτερικά οξείδια σχηματίζονται από άτομα μετάλλου μεταπτώσεως και άτομα οξυγόνου. Για παράδειγμα, BeO, ZnO, Al2O3. Αντιστοιχούν σε αμφοτερικά υδροξείδια.
3. Τα οξείδια των οξέων σχηματίζονται από άτομα μη μετάλλων και άτομα οξυγόνου. Για παράδειγμα, CO2, SiO2, N2O3, NO2, N2O5, P2O3, P2O5, SO2, SO3, Cl2O7, κ.λπ. Αντιστοιχούν σε υδροξείδια - οξέα.
4. Τα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα σχηματίζονται από άτομα μη μετάλλων και οξυγόνο. Τα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα περιλαμβάνουν 4 οξείδια: CO, SiO, N2O, NO.
Οι βάσεις είναι ενώσεις που περιέχουν ένα κατιόν μετάλλου (ή αμμωνίου) και μία ή περισσότερες υδροξυλομάδες. Για παράδειγμα, NaOH, Ca(OH)2, KOH, NH4OH.
Διακρίνονται ιδιαίτερα οι διαλυτές βάσεις, που ονομάζονται αλκάλια. Αυτά περιλαμβάνουν υδροξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών.
Ανάλογα με τον αριθμό των υδροξυλομάδων, οι βάσεις χωρίζονται σε ενός, δύο και τριών οξέων.
Τα αμφοτερικά υδροξείδια σχηματίζονται από κατιόντα βηρυλλίου, ψευδαργύρου ή αργιλίου και ανιόντα υδροξειδίου: Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3.
Τα οξέα είναι ενώσεις που περιέχουν κατιόντα υδρογόνου και ανιόντα ενός όξινου υπολείμματος. Ανάλογα με τον αριθμό των κατιόντων υδρογόνου, τα οξέα χωρίζονται σε ένα, δύο και τρία βασικά. Σύμφωνα με την παρουσία οξυγόνου στο υπόλειμμα οξέος, τα οξέα χωρίζονται σε ανοξικά και οξυγονούχα.
HF - υδροφθορικό (ή υδροφθορικό) οξύ
HCl - υδροχλωρικό (ή υδροχλωρικό) οξύ
HBr - υδροβρωμικό οξύ
HI - υδροϊωδικό οξύ
H2S - υδροθειικό οξύ
HNO3 - νιτρικό οξύ (αντιστοιχ οξείδιο οξέος N2O5)
HNO2 - νιτρώδες οξύ (αντιστοιχεί στο οξείδιο του οξέος N2O3)
H2SO4 - θειικό οξύ (αντιστοιχεί στο οξείδιο του οξέος SO3)
H2SO3 - θειικό οξύ (αντιστοιχεί στο οξείδιο του οξέος SO2)
H2CO3 - ανθρακικό οξύ (αντιστοιχεί στο όξινο οξείδιο CO2)
H2SiO3 - πυριτικό οξύ (αντιστοιχεί στο οξείδιο του οξέος SiO2)
H3PO4 - φωσφορικό οξύ (αντιστοιχεί στο οξείδιο του οξέος P2O5).
Τα άλατα είναι ενώσεις που περιλαμβάνουν ένα κατιόν μετάλλου (ή αμμωνίου) και ένα ανιόν ενός υπολείμματος οξέος.
Ανάλογα με τη σύνθεση του οξέος χωρίζονται σε:
1. Μέσο - αποτελείται από ένα κατιόν μετάλλου και ένα υπόλειμμα οξέος - αυτό είναι το προϊόν της πλήρους αντικατάστασης των ατόμων υδρογόνου οξέος με κατιόντα μετάλλου (ή αμμωνίου). Για παράδειγμα, Na2SO4, K3PO4.
Άλατα υδροφθορικού οξέος - φθοριούχα,
άλατα υδροχλωρικού οξέος - χλωριούχα,
άλατα υδροβρωμικού οξέος - βρωμιούχα,
άλατα υδροϊωδικού οξέος - ιωδίδια,
άλατα υδροθειικού οξέος - σουλφίδια,
άλας νιτρικό οξύ- νιτρικά,
άλατα νιτρώδους οξέος - νιτρώδη,
άλατα θειικού οξέος - θειικά,
άλατα θειικού οξέος - θειώδη,
άλατα ανθρακικού οξέος - ανθρακικά,
άλατα πυριτικού οξέος - πυριτικά,
άλατα φωσφορικού οξέος - φωσφορικά.
2. Όξινα άλατα - αποτελούνται από ένα κατιόν μετάλλου (ή αμμωνίου), ένα κατιόν (α) υδρογόνου (α) και ένα ανιόν ενός υπολείμματος οξέος - αυτό είναι το προϊόν της ατελούς αντικατάστασης των ατόμων υδρογόνου οξέος από κατιόντα μετάλλου. Τα όξινα άλατα μπορούν να σχηματίσουν μόνο διβασικά και τριβασικά οξέα. Το πρόθεμα hydro- (ή digdro) προστίθεται στο όνομα του αλατιού. Για παράδειγμα, NaHSO4 (όξινο θειικό νάτριο), KH2PO4 (διόξινο φωσφορικό κάλιο).
3. Βασικά άλατα - αποτελούνται από ένα κατιόν μετάλλου (ή αμμωνίου), υδροξυδανιόν και ένα ανιόν ενός υπολείμματος οξέος - αυτό είναι το προϊόν της ατελούς αντικατάστασης των υδροξυλομάδων της βάσης με υπολείμματα οξέος. Τα βασικά άλατα μπορούν να σχηματίσουν μόνο βάσεις δύο και τριών οξέων. Το πρόθεμα hydroxo- προστίθεται στο όνομα του αλατιού. Για παράδειγμα, το (CuOH)2CO3 είναι υδροξοανθρακικός χαλκός (II).
Διαφορετικό είδος. Σε χημικές αντιδράσεις, μπορούν να αποσυντεθούν για να σχηματίσουν πολλές άλλες ουσίες και μπορούν να σχηματιστούν από αρκετές λιγότερο πολύπλοκες ουσίες. Για παράδειγμα, το νερό αποτελείται από άτομα οξυγόνου και υδρογόνου, το θειούχο σίδηρο αποτελείται από άτομα σιδήρου και θείου.
Σημειώσεις
δείτε επίσης
Συνδέσεις
Ίδρυμα Wikimedia. 2010 .
Δείτε τι είναι οι "Σύνθετες ουσίες" σε άλλα λεξικά:
Χημικές αντιδράσεις στις οποίες τα τελικά προϊόντα λαμβάνονται από πρώτες ύλες μέσω ενδιάμεσων ουσιών. Ο σχηματισμός καθενός από τα ενδιάμεσα ονομάζεται στοιχειώδες στάδιο μιας σύνθετης αντίδρασης. Οι σύνθετες αντιδράσεις περιλαμβάνουν, για παράδειγμα, αλυσιδωτές αντιδράσεις ... Μεγάλο εγκυκλοπαιδικό λεξικό
Ένας εστέρας ενός καρβοξυλικού οξέος. Τα R και R υποδηλώνουν οποιαδήποτε ομάδα αλκυλίου ή αρυλίου εστέρες που προέρχονται από οξοξέα (τόσο καρβοξυλικά όσο και ορυκτά) Rk ... Wikipedia
Η γενική δομή των θειοεστέρων Οι οργανικοί θειοεστέρες είναι οργανικές ενώσεις που περιέχουν τη λειτουργική ομάδα C S CO C και είναι εστέρες θειολών και υδατανθράκων ... Wikipedia
Χημικές αντιδράσεις στις οποίες τα τελικά προϊόντα λαμβάνονται από πρώτες ύλες μέσω ενδιάμεσων ουσιών. Ο σχηματισμός καθενός από τα ενδιάμεσα ονομάζεται στοιχειώδες στάδιο σύνθετων αντιδράσεων. Οι σύνθετες αντιδράσεις περιλαμβάνουν, για παράδειγμα, την αλυσίδα ... ... εγκυκλοπαιδικό λεξικό
Τέτοιες αντιδράσεις είναι χημικές, οι στοιχειώδεις δράσεις των οποίων είναι διαφορετικές. Σε αντίθεση με τον S. p. Οι στοιχειώδεις πράξεις των απλών αντιδράσεων δεν διαφέρουν μεταξύ τους ως προς τη φύση των ουσιών που εμπλέκονται σε αυτές, αλλά μόνο, ίσως, στην κατεύθυνση του μετασχηματισμού, εάν ... ... Μεγάλο σοβιετική εγκυκλοπαίδεια
- (πρωτεΐνες, ολοπρωτεΐνες) πρωτεΐνες δύο συστατικών, στις οποίες, εκτός από πεπτιδικές αλυσίδες(απλή πρωτεΐνη) περιέχει ένα συστατικό μη αμινοξικής φύσης, μια προσθετική ομάδα. Κατά την υδρόλυση σύνθετων πρωτεϊνών, εκτός από ελεύθερα αμινοξέα, απελευθερώνεται ... ... Wikipedia
Αλλοτροπική τροποποίηση ανθρακικού διαμαντιού (στο μητρικό πέτρωμα) Απλές ουσίες ουσίες που αποτελούνται αποκλειστικά από άτομα ενός χημικού στοιχείου (από ομοπύρηνες ... Wikipedia
Οι ανόργανες ουσίες είναι ΧΗΜΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ, τα οποία δεν είναι οργανικά, δηλαδή δεν περιέχουν άνθρακα (εκτός από καρβίδια, κυανιούχα, ανθρακικά, οξείδια του άνθρακα και κάποιες άλλες ενώσεις που παραδοσιακά ταξινομούνται ως ... ... Wikipedia
ουσίες υψηλής καθαρότητας- απλές (χημικά στοιχεία) και σύνθετες ουσίες, περιέχουν προσμίξεις από 10 6 έως 10 8 wt. %, αλλά ≤10 3 wt. %. Τέτοιες ουσίες παίζουν σημαντικό ρόλο στη βιομηχανία ημιαγωγών, την πυρηνική ενέργεια, τις οπτικές ίνες… Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό Μεταλλουργίας
ΣΥΜΠΛΟΚΟΙ ΕΣΤΕΡΕΣ, ουσίες από την κατηγορία των οργανικών ενώσεων που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης μεταξύ ΑΛΚΟΟΛΩΝ και ΟΞΕΩΝ ... Επιστημονικό και τεχνικό εγκυκλοπαιδικό λεξικό
Βιβλία
- Μοντελοποίηση των διαδικασιών μεταφοράς και μετασχηματισμού της ύλης στη θάλασσα , . Η μονογραφία συνεχίζει τη σειρά βιβλίων «Μαθηματική Μοντελοποίηση Θαλάσσιων Οικολογικών Συστημάτων», που κυκλοφορεί από τον εκδοτικό οίκο Πανεπιστήμιο του Λένινγκραντ. Τα δύο πρώτα βιβλία ασχολούνται με...
- Δοκιμές χημείας Βαθμού 8 Αλλαγές που συμβαίνουν με ουσίες Διαλύματα διάλυσης Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων και αντιδράσεις οξειδοαναγωγής Στο σχολικό βιβλίο OS Gabrielyan Chemistry grade 8, Ryabov M.. Το εγχειρίδιο περιλαμβάνει τεστ που καλύπτουν τα θέματα του σχολικού βιβλίου O. S. Gabrielyan "Chemistry. Grade 8" : "Chang που συμβαίνουν με ουσίες», «Διάλυση. Διαλύματα. Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων και ...
Χημεία ανήκει στις φυσικές επιστήμες. Μελετά τη σύνθεση, τη δομή, τις ιδιότητες και τους μετασχηματισμούς των ουσιών, καθώς και τα φαινόμενα που συνοδεύουν αυτούς τους μετασχηματισμούς.
Ουσία είναι μια από τις κύριες μορφές ύπαρξης της ύλης. Η ουσία ως μορφή ύλης αποτελείται από μεμονωμένα σωματίδια διαφόρων βαθμών πολυπλοκότητας και έχει τη δική της μάζα, το λεγόμενο
μάζα ανάπαυσης.
Απλές και σύνθετες ουσίες. Αλλοτροπία.
Όλες οι ουσίες μπορούν να χωριστούν σε απλός και συγκρότημα .
Απλές ουσίες αποτελούνται από άτομα του ίδιου χημικού στοιχείου συγκρότημα - από άτομα πολλών χημικών στοιχείων.
Χημικό στοιχείο Ένας συγκεκριμένος τύπος ατόμου με το ίδιο πυρηνικό φορτίο. Συνεπώς, άτομο - αυτό είναι μικρότερο σωματίδιοχημικό στοιχείο.
έννοια απλή υπόθεση δεν μπορεί να ταυτιστεί με
χημικό στοιχείο . Ένα χημικό στοιχείο χαρακτηρίζεται από ένα ορισμένο θετικό φορτίο του ατομικού πυρήνα, την ισοτοπική σύνθεση και τις χημικές ιδιότητες. Οι ιδιότητες των στοιχείων αναφέρονται στα μεμονωμένα άτομα του. Μια απλή ουσία χαρακτηρίζεται από μια ορισμένη πυκνότητα, διαλυτότητα, σημεία τήξης και βρασμού κ.λπ. Αυτές οι ιδιότητες αναφέρονται στο σύνολο των ατόμων και είναι διαφορετικές για διαφορετικές απλές ουσίες.
απλή ουσία είναι μια μορφή ύπαρξης ενός χημικού στοιχείου σε ελεύθερη κατάσταση. Πολλά χημικά στοιχεία σχηματίζουν πολλές απλές ουσίες, διαφορετικές σε δομή και ιδιότητες. Αυτό το φαινόμενο ονομάζεται αλλοτροπία και οι ουσίες που σχηματίζουν - αλλοτροπικές τροποποιήσεις . Έτσι, το στοιχείο οξυγόνο σχηματίζει δύο αλλοτροπικές τροποποιήσεις - οξυγόνο και όζον, το στοιχείο άνθρακας - διαμάντι, γραφίτης, καρβίνη, φουλερένιο.
Το φαινόμενο της αλλοτροπίας προκαλείται από δύο λόγους: διαφορετικό αριθμό ατόμων σε ένα μόριο (για παράδειγμα, οξυγόνο Ο 2 και αζώνη Ο 3 ) ή ο σχηματισμός διαφόρων κρυσταλλικών μορφών (για παράδειγμα, ο άνθρακας σχηματίζει τις ακόλουθες αλλοτροπικές τροποποιήσεις: διαμάντι, γραφίτης, καραμπίνη, φουλερένιο), η καραμπίνα ανακαλύφθηκε το 1968 (A. Sladkov, Ρωσία) και το φουλερένιο το 1973 θεωρητικά (D. Bochvar , Ρωσία), και το 1985 - πειραματικά (G. Kroto and R. Smalley, ΗΠΑ).
Σύνθετες Ουσίες αποτελούνται όχι από απλές ουσίες, αλλά από χημικά στοιχεία. Άρα το υδρογόνο και το οξυγόνο, που αποτελούν μέρος του νερού, περιέχονται στο νερό όχι με τη μορφή αερίου υδρογόνου και οξυγόνου με τις χαρακτηριστικές τους ιδιότητες, αλλά με τη μορφή στοιχεία - υδρογόνο και οξυγόνο.
Το μικρότερο σωματίδιο ουσιών που έχει μοριακή δομή είναι ένα μόριο που διατηρεί τις χημικές ιδιότητες μιας δεδομένης ουσίας. Σύμφωνα με τις σύγχρονες ιδέες, τα μόρια αποτελούνται κυρίως από ουσίες που βρίσκονται σε υγρή και αέρια κατάσταση. Η πλειοψηφία των στερεών ουσιών (κυρίως ανόργανων) δεν αποτελείται από μόρια, αλλά από άλλα σωματίδια (ιόντα, άτομα). Τα άλατα, τα οξείδια μετάλλων, το διαμάντι, τα μέταλλα κ.λπ. δεν έχουν μοριακή δομή.
Σχετική ατομική μάζα
Οι σύγχρονες μέθοδοι έρευνας καθιστούν δυνατό τον προσδιορισμό εξαιρετικά μικρών μαζών ατόμων με μεγαλύτερη ακρίβεια. Για παράδειγμα, η μάζα ενός ατόμου υδρογόνου είναι 1,674 10 -27 kg, άνθρακα - 1,993 10 -26 κιλό.
Στη χημεία, παραδοσιακά δεν χρησιμοποιούνται απόλυτες τιμές ατομικών μαζών, αλλά σχετικές. Το 1961 λήφθηκε η μονάδα ατομικής μάζας μονάδα ατομικής μάζας (συντομογραφία a.u.m.), που είναι 1/12 κλάσμα της μάζας ενός ατόμου ενός ισοτόπου άνθρακα 12 ΑΠΟ.
Τα περισσότερα χημικά στοιχεία έχουν άτομα με διαφορετική μάζα (ισότοπα). Να γιατί σχετική ατομική μάζα (ή απλά ατομική μάζα) ΑΛΛΑ rχημικό στοιχείο ονομάζεται τιμή ίση με τον λόγο της μέσης μάζας ενός ατόμου ενός στοιχείου προς 1/12 μάζες ενός ατόμου άνθρακα 12 ΑΠΟ.
Οι ατομικές μάζες των στοιχείων δηλώνουν ΑΛΛΑ r, όπου ο δείκτης r- αρχικό γράμμα Αγγλική λέξη συγγενής - συγγενής. Συμμετοχές ΕΝΑ r (Η), Α r (Ο) ΕΝΑ r (ΝΤΟ)μέση: σχετική ατομική μάζα υδρογόνου, σχετική ατομική μάζα οξυγόνου, σχετική ατομική μάζα άνθρακα.
Η σχετική ατομική μάζα είναι ένα από τα κύρια χαρακτηριστικά ενός χημικού στοιχείου.
