Το μικρότερο χημικά αδιαίρετο σωματίδιο ονομάζεται. Τα κύρια μέρη ενός ατόμου. Ισότοπα. Το μικρότερο, χημικά αδιαίρετο σωματίδιο ενός χημικού στοιχείου είναι ο φορέας των ιδιοτήτων του

1. Βασικές έννοιες, ορισμοί και νόμοι της χημείας

1.2. Ατομο. Χημικό στοιχείο. απλή ουσία

Το άτομο είναι μια κεντρική έννοια στη χημεία. Όλες οι ουσίες αποτελούνται από άτομα. Άτομο - το όριο σύνθλιψης μιας ουσίας με χημικές μεθόδους, δηλ. άτομο - το μικρότερο χημικά αδιαίρετο σωματίδιο της ύλης. Η σχάση ενός ατόμου είναι δυνατή μόνο σε φυσικές διεργασίες - πυρηνικές αντιδράσειςκαι ραδιενεργούς μετασχηματισμούς.

Ο σύγχρονος ορισμός του ατόμου: ένα άτομο είναι το μικρότερο χημικά αδιαίρετο ηλεκτρικά ουδέτερο σωματίδιο, που αποτελείται από θετικά φορτισμένο πυρήνα και αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια.

Στη φύση, τα άτομα υπάρχουν τόσο σε ελεύθερη (μεμονωμένη, απομονωμένη) μορφή (για παράδειγμα, τα ευγενή αέρια αποτελούνται από μεμονωμένα άτομα), όσο και ως μέρος διαφόρων απλών και σύνθετες ουσίες. Είναι σαφές ότι στη σύνθεση των σύνθετων ουσιών, τα άτομα δεν είναι ηλεκτρικά ουδέτερα, αλλά έχουν περίσσεια θετικού ή αρνητικού φορτίου (για παράδειγμα, Na + Cl − , Ca 2+ O 2−), δηλ. σε σύνθετες ουσίες, τα άτομα μπορούν να έχουν τη μορφή μονοατομικών ιόντων. Τα άτομα και τα μονοατομικά ιόντα που σχηματίζονται από αυτά ονομάζονται ατομικά σωματίδια.

Ο συνολικός αριθμός των ατόμων στη φύση δεν μπορεί να μετρηθεί, αλλά μπορούν να ταξινομηθούν σε στενότερους τύπους, όπως, για παράδειγμα, όλα τα δέντρα σε ένα δάσος σύμφωνα με Χαρακτηριστικάχωρίζεται σε σημύδα, βελανιδιά, ελάτη, πεύκο κ.λπ. Το πυρηνικό φορτίο λαμβάνεται ως βάση για την ταξινόμηση των ατόμων σύμφωνα με ορισμένους τύπους, δηλ. ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου, αφού αυτό το χαρακτηριστικό διατηρείται, ανεξάρτητα από το αν το άτομο είναι σε ελεύθερη ή χημικά δεσμευμένη μορφή.

Χημικό στοιχείοΈνας τύπος ατομικού σωματιδίου με το ίδιο πυρηνικό φορτίο.

Για παράδειγμα, εννοείται το χημικό στοιχείο νάτριο, ανεξάρτητα από το εάν λαμβάνονται υπόψη ελεύθερα άτομα νατρίου ή ιόντα Na + στη σύνθεση των αλάτων.

Μην συγχέετε τις έννοιες του ατόμου, χημικό στοιχείοκαι απλή ουσία. Ένα άτομο είναι μια συγκεκριμένη έννοια, τα άτομα υπάρχουν στην πραγματικότητα και ένα χημικό στοιχείο είναι μια αφηρημένη, συλλογική έννοια. Για παράδειγμα, στη φύση υπάρχουν συγκεκριμένα άτομα χαλκού με στρογγυλεμένες σχετικές ατομικές μάζες 63 και 65. Αλλά το χημικό στοιχείο χαλκός χαρακτηρίζεται από μια μέση σχετική ατομική μάζα που δίνεται στον περιοδικό πίνακα των χημικών στοιχείων από το D.I. Mendeleev, το οποίο, λαμβάνοντας υπόψη το περιεχόμενο των ισοτόπων, είναι ίσο με 63,54 (άτομα χαλκού με τέτοια τιμή Ar απουσιάζουν στη φύση). Ένα άτομο στη χημεία παραδοσιακά κατανοείται ως ένα ηλεκτρικά ουδέτερο σωματίδιο, ενώ ένα χημικό στοιχείο στη φύση μπορεί να αναπαρασταθεί τόσο από ηλεκτρικά ουδέτερα όσο και από φορτισμένα σωματίδια - μονοατομικά ιόντα: , , , .

Η απλή ύλη είναι μια από τις μορφές ύπαρξης χημικό στοιχείοστη φύση (μια άλλη μορφή είναι ένα χημικό στοιχείο στη σύνθεση σύνθετων ουσιών). Για παράδειγμα, το χημικό στοιχείο οξυγόνο στη φύση υπάρχει με τη μορφή μιας απλής ουσίας O 2 και ως μέρος ενός αριθμού σύνθετων ουσιών (H 2 O, Na 2 SO 4  ⋅ 10H 2 O, Fe 3 O 4). Συχνά το ίδιο χημικό στοιχείο σχηματίζει πολλά απλές ουσίες. Σε αυτή την περίπτωση, μιλούν για αλλοτροπία - το φαινόμενο της ύπαρξης ενός στοιχείου στη φύση με τη μορφή πολλών απλών ουσιών. Οι ίδιες οι απλές ουσίες ονομάζονται αλλοτροπικές τροποποιήσεις ( τροποποιήσεις) . Ένας αριθμός αλλοτροπικών τροποποιήσεων είναι γνωστές για τον άνθρακα (διαμάντι, γραφίτης, καρβίνη, φουλερένιο, γραφένιο, τουμπουλένια), φώσφορο (λευκό, κόκκινο και μαύρο φώσφορο), οξυγόνο (οξυγόνο και όζον). Λόγω του φαινομένου της αλλοτροπίας, είναι γνωστές περίπου 5 φορές περισσότερες απλές ουσίες από τα χημικά στοιχεία.

Αιτίες αλλοτροπίας:

• διαφορές στην ποσοτική σύνθεση των μορίων (O 2 και O 3).
• διαφορές στη δομή του κρυσταλλικού πλέγματος (διαμάντι και γραφίτης).

Οι αλλοτροπικές τροποποιήσεις ενός δεδομένου στοιχείου διαφέρουν πάντα ως προς τις φυσικές ιδιότητες και τη χημική δραστηριότητα. Για παράδειγμα, το όζον είναι πιο ενεργό από το οξυγόνο και το σημείο τήξης του διαμαντιού είναι υψηλότερο από αυτό του φουλερενίου. Οι αλλοτροπικές τροποποιήσεις υπό ορισμένες συνθήκες (μεταβολές πίεσης, θερμοκρασίας) μπορούν να μετατραπούν η μία στην άλλη.

Στις περισσότερες περιπτώσεις, τα ονόματα ενός χημικού στοιχείου και μιας απλής ουσίας συμπίπτουν (χαλκός, οξυγόνο, σίδηρος, άζωτο κ.λπ.), επομένως είναι απαραίτητο να γίνει διάκριση μεταξύ των ιδιοτήτων (χαρακτηριστικών) μιας απλής ουσίας ως συλλογής σωματιδίων και σωματιδίων και τις ιδιότητες ενός χημικού στοιχείου ως τύπου ατόμων με το ίδιο πυρηνικό φορτίο.

Μια απλή ουσία χαρακτηρίζεται από μια δομή (μοριακή ή μη μοριακή), μια πυκνότητα που καθορίζεται από κατάσταση συνάθροισηςυπό δεδομένες συνθήκες, χρώμα και οσμή, ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα, διαλυτότητα, σκληρότητα, σημεία βρασμού και τήξης (t βρασμού και t pl), ιξώδες, οπτικές και μαγνητικές ιδιότητες, μοριακή (σχετική μοριακή) μάζα, χημικός τύπος, χημικές ιδιότητες, μέθοδοι λήψη και υποβολή αίτησης. Μπορεί να ειπωθεί ότι οι ιδιότητες μιας ουσίας είναι οι ιδιότητες ενός συνόλου χημικά συνδεδεμένων σωματιδίων, δηλ. φυσικό σώμα, αφού ένα άτομο ή ένα μόριο δεν έχει γεύση, οσμή, διαλυτότητα, σημεία τήξης και βρασμού, χρώμα, ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα.

Ιδιότητες (χαρακτηριστικά) χημικό στοιχείο: ατομικός αριθμός, χημικό πρόσημο, σχετική ατομική μάζα, ατομική μάζα, ισοτοπική σύνθεση, αφθονία στη φύση, θέση στο περιοδικό σύστημα, ατομική δομή, ενέργεια ιονισμού, συγγένεια ηλεκτρονίων, ηλεκτραρνητικότητα, καταστάσεις οξείδωσης, σθένος, φαινόμενο αλλοτροπίας, κλάσμα μάζας και μοριακό κλάσμα στη σύνθεση μιας σύνθετης ουσίας, φάσματα απορρόφησης και εκπομπής. Μπορούμε να πούμε ότι οι ιδιότητες ενός χημικού στοιχείου είναι οι ιδιότητες ενός μόνο σωματιδίου ή μεμονωμένων σωματιδίων.

Οι διαφορές μεταξύ των εννοιών "χημικό στοιχείο" και "απλή ουσία" φαίνονται στον Πίνακα. 1.2 χρησιμοποιώντας άζωτο ως παράδειγμα.

Πίνακας 1.2

Διαφορές μεταξύ των εννοιών "χημικό στοιχείο" και "απλή ουσία" για το άζωτο

Άζωτο - χημικό στοιχείο	Το άζωτο είναι μια απλή ουσία
1. Ατομικός αριθμός 7.	1. Αέριο (n.o.s.) άχρωμο, άοσμο και άγευστο, μη τοξικό.
2. Χημικό σήμα Ν.	2. Το άζωτο έχει μοριακή δομή, ο τύπος είναι N 2, το μόριο αποτελείται από δύο άτομα.
3. Σχετική ατομική μάζα 14.	3. Μοριακή μάζα 28 g/mol.
4. Στη φύση, αντιπροσωπεύεται από νουκλεΐδια 14 N και 15 N.	4. Δυσδιάλυτο στο νερό.
5. Κλάσμα μάζας στον φλοιό της γης 0,030% (16η θέση σε επικράτηση).	5. Πυκνότητα (N.O.) 1,25 g / dm 3, ελαφρώς ελαφρύτερη από τον αέρα, σχετική πυκνότητα ηλίου 7.
6. Δεν έχει αλλοτροπικές τροποποιήσεις.	6. Διηλεκτρικό, δεν μεταφέρει τη θερμότητα.
7. Περιλαμβάνεται σε διάφορα άλατα - νιτρικά (KNO 3, NaNO 3, Ca (NO 3) 2).	7. t δέμα = -195,8 °С; t pl \u003d -210,0 ° С.
8. Κλάσμα μάζας στην αμμωνία 82,35%, είναι μέρος πρωτεϊνών, αμινών, DNA.	8. Διηλεκτρική σταθερά 1,00.
9. Η μάζα ενός ατόμου είναι (για 14 N) 14u ή 2,324 10 −23 g.	9. Η διπολική ροπή είναι 0.
10. Η δομή του ατόμου: 7p, 7e, 7n (για 14 N), ηλεκτρονική διαμόρφωση 1s 2 2s 2 2p 3, δύο στιβάδες ηλεκτρονίων, πέντε ηλεκτρόνια σθένους κ.λπ.	10. Έχει μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα (στη στερεά κατάσταση).
11. Στο περιοδικό σύστημα, βρίσκεται στη 2η περίοδο και η ομάδα VA, ανήκει στην οικογένεια των p-στοιχείων.	11. Στην ατμόσφαιρα, το κλάσμα όγκου είναι 78%.
12. Ενέργεια ιοντισμού 1402,3 kJ/mol, συγγένεια ηλεκτρονίων −20 kJ/mol, ηλεκτραρνητικότητα 3,07.	12. Παγκόσμια παραγωγή 44 · 10 6 τόνοι ετησίως.
13. Δείχνει ομοιοδυναμίες I, II, III, IV και καταστάσεις οξείδωσης -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5.	13. Λάβετε: στο εργαστήριο - με θέρμανση NH 4 NO 2; στη βιομηχανία - με θέρμανση υγροποιημένου αέρα.
14. Ατομική ακτίνα (τροχιακή) 0,052 nm.	14. Χημικά ανενεργό, όταν θερμαίνεται, αλληλεπιδρά με οξυγόνο, μέταλλα.
15. Κύρια γραμμή στο φάσμα 399,5 nm.	15. Χρησιμοποιείται για τη δημιουργία αδρανούς ατμόσφαιρας κατά το στέγνωμα εκρηκτικά, κατά την αποθήκευση πολύτιμων πινάκων και χειρογράφων, για τη δημιουργία χαμηλών θερμοκρασιών (υγρό άζωτο).
16. Το σώμα ενός μέσου ανθρώπου (σωματικό βάρος 70,0 κιλά) περιέχει 1,8 κιλά άζωτο.
17. Ως μέρος της αμμωνίας, συμμετέχει στο σχηματισμό δεσμού υδρογόνου.

Παράδειγμα 1.2. Να αναφέρετε σε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις το οξυγόνο αναφέρεται ως χημικό στοιχείο:

• α) η μάζα ενός ατόμου είναι 16u.
• β) σχηματίζει δύο αλλοτροπικές τροποποιήσεις.
• γ) η μοριακή μάζα είναι 32 g/mol.
• δ) ελάχιστα διαλυτό στο νερό.

Απόφαση. Οι δηλώσεις γ), δ) αναφέρονται σε μια απλή ουσία και οι δηλώσεις α), β) - στο χημικό στοιχείο οξυγόνο.

Απάντηση: 3).

Κάθε χημικό στοιχείο έχει το δικό του σύμβολο - ένα χημικό σύμβολο (σύμβολο): K, Na, O, N, Cu, κ.λπ.

Ένα χημικό σημάδι μπορεί επίσης να εκφράσει τη σύνθεση μιας απλής ουσίας. Για παράδειγμα, το σύμβολο για το χημικό στοιχείο Fe αντικατοπτρίζει επίσης τη σύνθεση της απλής ουσίας σιδήρου. Ωστόσο, τα χημικά σύμβολα O, H, N, Cl υποδηλώνουν μόνο χημικά στοιχεία. απλές ουσίες έχουν τους τύπους O 2 , H 2 , N 2 , Cl 2 .

Όπως έχει ήδη σημειωθεί, στις περισσότερες περιπτώσεις τα ονόματα των χημικών στοιχείων και των απλών ουσιών είναι τα ίδια. Οι εξαιρέσεις είναι τα ονόματα των αλλοτροπικών τροποποιήσεων του άνθρακα (διαμάντι, γραφίτης, καρβίνη, φουλερένιο) και μία από τις τροποποιήσεις του οξυγόνου (οξυγόνο και όζον). Για παράδειγμα, όταν χρησιμοποιούμε τη λέξη «γραφίτης», εννοούμε μόνο μια απλή ουσία (αλλά όχι ένα χημικό στοιχείο) άνθρακα.

Η επικράτηση των χημικών στοιχείων στη φύση εκφράζεται σε κλάσματα μάζας και μοριακού βάρους. Κλάσμα μάζας w - ο λόγος της μάζας των ατόμων ενός δεδομένου στοιχείου προς συνολική μάζαάτομα όλων των στοιχείων. Μοριακό κλάσμα χ - ο λόγος του αριθμού των ατόμων ενός δεδομένου στοιχείου προς τον συνολικό αριθμό των ατόμων όλων των στοιχείων.

Στον φλοιό της γης (ένα στρώμα πάχους περίπου 16 km), τα άτομα οξυγόνου έχουν τη μεγαλύτερη μάζα (49,13%) και μοριακά (55%) κλάσματα, τα άτομα πυριτίου βρίσκονται στη δεύτερη θέση (w (Si) = 26%, χ(Si) = 16 ,35%. Στον Γαλαξία, σχεδόν το 92% του συνολικού αριθμού των ατόμων είναι άτομα υδρογόνου και το 7,9% είναι άτομα ηλίου. Κλάσματα μάζας ατόμων των κύριων στοιχείων στο ανθρώπινο σώμα: O - 65%, C - 18%, H - 10%, N - 3%, Ca - 1,5%, P - 1,2%.

Απόλυτες αξίεςΟι ατομικές μάζες είναι εξαιρετικά μικρές (για παράδειγμα, η μάζα ενός ατόμου οξυγόνου είναι περίπου 2,7 ⋅ 10 −23 g) και δεν είναι βολικές για υπολογισμούς. Για το λόγο αυτό, αναπτύχθηκε μια κλίμακα σχετικών ατομικών μαζών στοιχείων. Επί του παρόντος, το 1/12 της μάζας ενός ατόμου του νουκλιδίου C-12 είναι αποδεκτό ως μονάδα μέτρησης των σχετικών ατομικών μαζών. Αυτή η τιμή ονομάζεται σταθερή ατομική μάζαή μονάδα ατομικής μάζας(a.m.u.) και έχει τη διεθνή ονομασία u:

m u = 1 a. e.m. = 1 u = 1/12 (m a 12 C) =

1,66 ⋅ 10 - 24 g = 1,66 ⋅ 10 - 27 kg.

Είναι εύκολο να δείξουμε ότι η αριθμητική τιμή του u είναι 1/N A:

1 u = 1 12 m a (12 C) = 1 12 M (C) N A = 1 12 12 N A = 1 N A =

1 6,02 ⋅ 10 23 = 1,66 ⋅ 10 − 24 (δ).

Σχετική ατομική μάζα ενός στοιχείουΤο r (E) είναι μια φυσική αδιάστατη ποσότητα που δείχνει πόσες φορές η μάζα ενός ατόμου ή η μέση μάζα ενός ατόμου (για ισοτοπικά καθαρά και ισοτοπικά μικτά στοιχεία, αντίστοιχα) είναι μεγαλύτερη από το 1/12 της μάζας ενός ατόμου του νουκλεϊδίου C-12:

A r (E) \u003d m a (E) 1 a. ε. μ. \u003d m a (E) 1 u. (1.1)

Γνωρίζοντας τη σχετική ατομική μάζα, μπορεί κανείς εύκολα να υπολογίσει τη μάζα ενός ατόμου:

m a (E) \u003d A r (E)u \u003d A r (E) ⋅ 1,66 ⋅ 10 −24 (g) \u003d

A r (E) ⋅ 1,66 ⋅ 10 −27 (kg).

Μόριο. Και αυτος. Μοριακές και μη μοριακές ουσίες μοριακή δομή. χημική εξίσωση

Όταν τα άτομα αλληλεπιδρούν, σχηματίζονται πιο πολύπλοκα σωματίδια - μόρια.

Ένα μόριο είναι το μικρότερο ηλεκτρικά ουδέτερο απομονωμένο σύνολο ατόμων ικανό να υπάρχει ανεξάρτητη και να είναι ο φορέας των χημικών ιδιοτήτων μιας ουσίας.

Τα μόρια έχουν την ίδια ποιοτική και ποσοτική σύσταση με την ουσία που σχηματίζουν. Ο χημικός δεσμός μεταξύ των ατόμων σε ένα μόριο είναι πολύ ισχυρότερος από τις δυνάμεις αλληλεπίδρασης μεταξύ των μορίων (γι' αυτό το μόριο μπορεί να θεωρηθεί ως ένα ξεχωριστό, απομονωμένο σωματίδιο). Στις χημικές αντιδράσεις, τα μόρια, σε αντίθεση με τα άτομα, δεν διατηρούνται (καταστρέφονται). Όπως ένα άτομο, ένα μεμονωμένο μόριο δεν έχει τέτοιο φυσικές ιδιότητεςουσίες, όπως χρώμα και οσμή, σημεία τήξης και βρασμού, διαλυτότητα, θερμική και ηλεκτρική αγωγιμότητα κ.λπ.

Τονίζουμε ότι το μόριο είναι ακριβώς ο φορέας των χημικών ιδιοτήτων της ουσίας. δεν μπορεί κανείς να πει ότι ένα μόριο διατηρεί (έχει ακριβώς το ίδιο) Χημικές ιδιότητεςουσίες, αφού οι χημικές ιδιότητες μιας ουσίας επηρεάζονται σημαντικά από τη διαμοριακή αλληλεπίδραση, η οποία απουσιάζει για ένα μόνο μόριο. Για παράδειγμα, η ουσία τρινιτρογλυκερίνη έχει την ικανότητα να εκρήγνυται, αλλά ούτε ένα μόριο τρινιτρογλυκερίνης.

Ένα ιόν είναι ένα άτομο ή ομάδα ατόμων που έχει θετικό ή αρνητικό φορτίο.

Τα θετικά φορτισμένα ιόντα ονομάζονται κατιόντα και τα αρνητικά φορτισμένα ανιόντα. Τα ιόντα είναι απλά, δηλ. μονοατομικό (K +, Cl -), και σύνθετο (NH 4 +, NO 3 -), ένα - (Na +, Cl -) και πολλαπλασιαζόμενο (Fe 3+, PO 4 3 -).

1. Για ένα δεδομένο στοιχείο, ένα απλό ιόν και ένα ουδέτερο άτομο έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και νετρονίων, αλλά διαφέρουν ως προς τον αριθμό των ηλεκτρονίων: το κατιόν έχει λιγότερα από αυτά και το ανιόν έχει περισσότερα από το ηλεκτρικά ουδέτερο άτομο.

2. Η μάζα ενός απλού ή σύνθετου ιόντος είναι ίδια με τη μάζα του αντίστοιχου ηλεκτρικά ουδέτερου σωματιδίου.

Θα πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι δεν αποτελούνται όλες οι ουσίες από μόρια.

Οι ουσίες που αποτελούνται από μόρια ονομάζονται ουσίες μοριακής δομής. Μπορεί να είναι απλές (αργό, οξυγόνο, φουλερένιο) και σύνθετες (νερό, μεθάνιο, αμμωνία, βενζόλιο) ουσίες.

Όλα τα αέρια και σχεδόν όλα τα υγρά έχουν μοριακή δομή (η εξαίρεση είναι ο υδράργυρος). στερεάμπορεί να έχει τόσο μοριακή (σακχαρόζη, φρουκτόζη, ιώδιο, λευκό φώσφορο, φωσφορικό οξύ) όσο και μη μοριακή δομή (διαμάντι, μαύρος και κόκκινος φώσφορος, SiC καρβορούνδιο, χλωριούχο νάτριο NaCl). Σε ουσίες μοριακής δομής, οι δεσμοί μεταξύ των μορίων (διαμοριακή αλληλεπίδραση) είναι ασθενείς. Όταν θερμαίνονται, καταστρέφονται εύκολα. Γι' αυτόν τον λόγο οι ουσίες μοριακής δομής έχουν σχετικά χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού, είναι πτητικές (με αποτέλεσμα να έχουν συχνά οσμή).

Ουσίες μη μοριακής δομήςαποτελούνται από ηλεκτρικά ουδέτερα άτομα ή απλά ή σύνθετα ιόντα. Τα ηλεκτρικά ουδέτερα άτομα αποτελούνται, για παράδειγμα, από διαμάντι, γραφίτη, μαύρο φώσφορο, πυρίτιο, βόριο και άλατα, όπως το KF και το NH 4 NO 3, από απλά και σύνθετα ιόντα. Τα μέταλλα αποτελούνται από θετικά φορτισμένα άτομα (κατιόντα). SiC καρβορούνδιο, οξείδιο του πυριτίου (IV) SiO 2, αλκάλια (KOH, NaOH), τα περισσότερα άλατα (KCl, CaCO 3), δυαδικές ενώσεις μετάλλων με αμέταλλα (βασικά και αμφοτερικά οξείδια, υδρίδια, καρβίδια, πυριτίδια, νιτρίδια, φωσφίδια ), διαμεταλλικές ενώσεις (ενώσεις μετάλλων μεταξύ τους). Σε ουσίες μη μοριακής δομής, μεμονωμένα άτομα ή ιόντα συνδέονται μεταξύ τους με ισχυρά χημικοί δεσμοί, επομένως, υπό κανονικές συνθήκες, αυτές οι ουσίες είναι στερεές, μη πτητικές και έχουν υψηλά σημεία τήξης.

Για παράδειγμα, η σακχαρόζη (μοριακή δομή) τήκεται στους 185 °C και το χλωριούχο νάτριο (μη μοριακή δομή) λιώνει στους 801 °C.

Στην αέρια φάση, όλες οι ουσίες αποτελούνται από μόρια, ακόμη και εκείνες που σε κανονική θερμοκρασία έχουν μη μοριακή δομή. Για παράδειγμα, μόρια NaCl, K2 και SiO2 βρέθηκαν στην αέρια φάση σε υψηλές θερμοκρασίες.

Για ουσίες που αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται (CaCO 3, KNO 3, NaHCO 3), τα μόρια δεν μπορούν να ληφθούν με θέρμανση της ουσίας

Οι μοριακές ουσίες αποτελούν τη βάση οργανικός κόσμος, και μη μοριακό - ανόργανο (ορυκτό) κόσμο.

Χημική φόρμουλα. μονάδα τύπου. χημική εξίσωση

Η σύνθεση οποιασδήποτε ουσίας εκφράζεται χρησιμοποιώντας έναν χημικό τύπο. Χημική φόρμουλα- αυτή είναι μια εικόνα της ποιοτικής και ποσοτικής σύνθεσης μιας ουσίας που χρησιμοποιεί σύμβολα χημικών στοιχείων, καθώς και αριθμητικά, αλφαβητικά και άλλα σημάδια.

Για απλές ουσίες μη μοριακής δομής, ο χημικός τύπος συμπίπτει με το πρόσημο του χημικού στοιχείου (για παράδειγμα, Cu, Al, B, P). Στον τύπο μιας απλής ουσίας μοριακής δομής, να αναφέρετε (εάν είναι απαραίτητο) τον αριθμό των ατόμων σε ένα μόριο: O 3, P 4, S 8, C 60, C 70, C 80 κ.λπ. Οι τύποι ευγενών αερίων γράφονται πάντα με ένα άτομο: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn. Όταν γράφετε εξισώσεις χημικές αντιδράσειςοι χημικοί τύποι ορισμένων πολυατομικών μορίων απλών ουσιών μπορούν (εκτός αν ορίζεται διαφορετικά) να γραφτούν ως σύμβολα στοιχείων (μεμονωμένα άτομα): P 4 → P, S 8 → S, C 60 → C (αυτό δεν μπορεί να γίνει για το όζον O 3 , οξυγόνο Ο 2 , άζωτο Ν 2 , αλογόνα, υδρογόνο).

Για πολύπλοκες ουσίες μοριακής δομής, υπάρχουν εμπειρικοί (απλοί) και μοριακοί (αληθινοί) τύποι. Συνοπτικός τύποςδείχνει τον μικρότερο ακέραιο λόγο του αριθμού των ατόμων σε ένα μόριο, και μοριακός τύποςείναι ο αληθινός ακέραιος λόγος των ατόμων. Για παράδειγμα, ο αληθινός τύπος του αιθανίου είναι C 2 H 6 και ο απλούστερος είναι το CH 3. Ο απλούστερος τύπος προκύπτει με διαίρεση (μείωση) του αριθμού των ατόμων των στοιχείων στον αληθινό τύπο με οποιονδήποτε κατάλληλο αριθμό. Για παράδειγμα, ο απλούστερος τύπος για το αιθάνιο προέκυψε διαιρώντας τους αριθμούς των ατόμων C και H με 2.

Οι απλούστεροι και αληθινοί τύποι μπορεί είτε να συμπίπτουν (μεθάνιο CH 4, αμμωνία NH 3, νερό H 2 O) είτε να μην συμπίπτουν (οξείδιο του φωσφόρου (V) P 4 O 10, βενζόλιο C 6 H 6, υπεροξείδιο του υδρογόνου H 2 O 2, γλυκόζη C 6 H 12 O 6).

Οι χημικοί τύποι σας επιτρέπουν να υπολογίσετε τα κλάσματα μάζας των ατόμων των στοιχείων σε μια ουσία.

Το κλάσμα μάζας w των ατόμων του στοιχείου Ε σε μια ουσία προσδιορίζεται από τον τύπο

w (E) = A r (E) ⋅ N (E) M r (B) , (1.2)

όπου N (E) - ο αριθμός των ατόμων του στοιχείου στον τύπο της ουσίας. M r (B) είναι η σχετική μοριακή (τύπος) μάζα της ουσίας.

Για παράδειγμα, για το θειικό οξύ M r (H 2 SO 4) = 98, τότε το κλάσμα μάζας των ατόμων οξυγόνου σε αυτό το οξύ

w (O) \u003d A r (O) ⋅ N (O) M r (H 2 SO 4) \u003d 16 ⋅ 4 98 ≈ 0,653 (65,3%) .

Σύμφωνα με τον τύπο (1.2), ο αριθμός των ατόμων στοιχείου σε ένα μόριο ή μονάδα τύπου βρίσκεται:

N (E) = M r (B) ⋅ w (E) A r (E) (1.3)

ή μοριακή (σχετική μοριακή ή τύπος) μάζα μιας ουσίας:

M r (V) \u003d A r (E) ⋅ N (E) w (E) . (1.4)

Στους τύπους 1.2–1.4, οι τιμές του w (E) δίνονται σε κλάσματα της μονάδας.

Παράδειγμα 1.3. Σε κάποια ουσία, το κλάσμα μάζας των ατόμων θείου είναι 36,78%, και ο αριθμός των ατόμων θείου σε μια μονάδα τύπου είναι δύο. Προσδιορίζω μοριακή μάζα(g/mol) ουσίες:

Απόφαση . Χρησιμοποιώντας τον τύπο 1.4, βρίσκουμε

M r = A r (S) ⋅ N (S) w (S) = 32 ⋅ 2 0,3678 = 174,

Μ = 174 g/mol.

Απάντηση: 2).

Το παρακάτω παράδειγμα δείχνει πώς να βρείτε τον απλούστερο τύπο μιας ουσίας από τα κλάσματα μάζας των στοιχείων.

Παράδειγμα 1.4. Σε κάποιο οξείδιο του χλωρίου, το κλάσμα μάζας των ατόμων χλωρίου είναι 38,8%. Βρείτε τον τύπο για το οξείδιο.

Απόφαση . Αφού w (Cl) + w (O) = 100%, τότε

w (O) \u003d 100% - 38,8% \u003d 61,2%.

Αν η μάζα μιας ουσίας είναι 100 g, τότε m (Cl) = 38,8 g και m (O) = 61,2 g.

Ας αντιπροσωπεύσουμε τον τύπο του οξειδίου ως Cl x O y . Εχουμε

x   :   y = n (Cl)   :   n (O) = m (Cl) M (Cl) : m (O) M (O) ;

x   :   y = 38,8 35,5   :   61,2 16 = 1,093   :   3,825.

Διαιρώντας τους αριθμούς που λαμβάνονται με τον μικρότερο από αυτούς (1.093), βρίσκουμε ότι x: y \u003d 1: 3,5 ή, πολλαπλασιάζοντας με το 2, παίρνουμε x: y \u003d 2: 7. Επομένως, ο τύπος του οξειδίου είναι Cl 2 O 7.

Απάντηση: Cl 2 O 7.

Για όλες τις πολύπλοκες ουσίες μη μοριακής δομής, οι χημικοί τύποι είναι εμπειρικοί και αντικατοπτρίζουν τη σύνθεση όχι των μορίων, αλλά των λεγόμενων μονάδων τύπου.

μονάδα τύπου(FU) - μια ομάδα ατόμων που αντιστοιχεί στον απλούστερο τύπο μιας ουσίας μη μοριακής δομής.

Έτσι, οι χημικοί τύποι ουσιών μη μοριακής δομής είναι μονάδες τύπου. Παραδείγματα μονάδων τύπου: KOH, NaCl, CaCO 3 , Fe 3 C, SiO 2 , SiC, KNa 2 , CuZn 3, Al 2 O 3 , NaH, Ca 2 Si, Mg 3 N 2 , Na 2 SO 4 , K 3 PO 4 κ.λπ.

Οι μονάδες τύπου μπορούν να θεωρηθούν ως δομικές μονάδες μη μοριακών ουσιών. Για ουσίες μοριακής δομής, αυτές, προφανώς, είναι στην πραγματικότητα υπάρχοντα μόρια.

Μέσω χημικούς τύπουςκαταγράφονται οι εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων.

χημική εξίσωση- αυτή είναι μια υπό όρους εγγραφή μιας χημικής αντίδρασης που χρησιμοποιεί χημικούς τύπους και άλλα σημάδια (ίσο, συν, πλην, βέλη κ.λπ.).

Η χημική εξίσωση είναι συνέπεια του νόμου της διατήρησης της μάζας, επομένως συντάσσεται έτσι ώστε ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου και στα δύο μέρη του να είναι ίσος.

Οι αριθμοί μπροστά από τους τύπους καλούνται στοιχειομετρικοί συντελεστές, ενώ η μονάδα δεν καταγράφεται, αλλά υπονοείται (!) και λαμβάνεται υπόψη κατά τον υπολογισμό του συνολικού αθροίσματος των στοιχειομετρικών συντελεστών. Οι στοιχειομετρικοί συντελεστές δείχνουν σε ποιες μοριακές αναλογίες αντιδρούν οι αρχικές ουσίες και σχηματίζονται τα προϊόντα της αντίδρασης. Για παράδειγμα, για μια αντίδραση της οποίας η εξίσωση είναι

3Fe 3 O 4 + 8Al \u003d 9Fe + 4Al 2 O 3

n (Fe 3 O 4) n (Al) \u003d 3 8; n (Al) n (Fe) = 8 9 κ.λπ.

Στα σχήματα αντίδρασης, οι συντελεστές δεν τοποθετούνται και χρησιμοποιείται ένα βέλος αντί για το πρόσημο ίσου:

FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2

Το βέλος χρησιμοποιείται επίσης κατά τη σύνταξη των εξισώσεων των χημικών αντιδράσεων που περιλαμβάνουν οργανική ύλη(για να μην συγχέουμε το πρόσημο ίσου με διπλό δεσμό):

CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br–CH 2 Br,

καθώς και τις εξισώσεις ηλεκτροχημικής διάστασης ισχυρών ηλεκτρολυτών:

NaCl → Na + + Cl - .

Νόμος της σταθερότητας της σύνθεσης

Για ουσίες μοριακής δομής, νόμος της σταθερότητας της σύνθεσης(J. Proust, 1808): κάθε ουσία μοριακής δομής, ανεξάρτητα από τη μέθοδο και τις συνθήκες παρασκευής, έχει σταθερή ποιοτική και ποσοτική σύσταση.

Από το νόμο της σταθερότητας της σύνθεσης προκύπτει ότι τα στοιχεία στις μοριακές ενώσεις πρέπει να είναι σε αυστηρά καθορισμένες αναλογίες μάζας, δηλ. έχουν σταθερό κλάσμα μάζας. Αυτό ισχύει εάν η ισοτοπική σύνθεση του στοιχείου δεν αλλάζει. Για παράδειγμα, το κλάσμα μάζας των ατόμων υδρογόνου στο νερό, ανεξάρτητα από τη μέθοδο παραγωγής του από φυσικές ουσίες (σύνθεση από απλές ουσίες, θέρμανση θειικού χαλκού CuSO 4 5H 2 O κ.λπ.), θα είναι πάντα 11,1%. Ωστόσο, στο νερό που λαμβάνεται από την αλληλεπίδραση μορίων δευτερίου (νουκλίδιο υδρογόνου με A r ≈ 2) και φυσικού οξυγόνου (A r = 16), το κλάσμα μάζας των ατόμων υδρογόνου

w (H) = 2 ⋅ 2 2 ⋅ 2 + 16 = 0,2 (20%).

Ουσίες που υπόκεινται στο νόμο της σταθερότητας της σύνθεσης, δηλ. οι μοριακές ουσίες ονομάζονται στοιχειομετρική.

Ουσίες μη μοριακής δομής (ειδικά καρβίδια, υδρίδια, νιτρίδια, οξείδια και σουλφίδια μετάλλων της οικογένειας d) δεν υπακούουν στο νόμο της σταθερότητας της σύνθεσης, επομένως ονομάζονται μη στοιχειομετρική. Για παράδειγμα, ανάλογα με τις συνθήκες παραγωγής (θερμοκρασία, πίεση), η σύσταση του οξειδίου του τιτανίου(II) είναι μεταβλητή και ποικίλλει εντός TiO 0,7 -TiO 1,3, δηλ. Σε έναν κρύσταλλο αυτού του οξειδίου, μπορεί να υπάρχουν από 7 έως 13 άτομα οξυγόνου ανά 10 άτομα τιτανίου. Ωστόσο, για πολλές ουσίες μη μοριακής δομής (KCl, NaOH, CuSO 4), οι αποκλίσεις από τη σταθερότητα της σύνθεσης είναι πολύ μικρές, επομένως μπορούμε να υποθέσουμε ότι η σύνθεσή τους είναι πρακτικά ανεξάρτητη από τη μέθοδο παρασκευής.

Σχετικό μοριακό βάρος και βάρος τύπου

Για τον χαρακτηρισμό ουσιών μοριακής και μη μοριακής δομής, αντίστοιχα, εισάγονται οι έννοιες "σχετικό μοριακό βάρος" και "σχετικό βάρος τύπου", οι οποίες συμβολίζονται με το ίδιο σύμβολο - Mr

Σχετικό μοριακό βάρος- αδιάστατη φυσική ποσότητα, η οποία δείχνει πόσες φορές η μάζα του μορίου είναι μεγαλύτερη από το 1/12 της μάζας του ατόμου του νουκλειδίου C-12:

M r (B) = m mol (B) u . (1,5)

Σχετικό βάρος τύπου- αδιάστατη φυσική ποσότητα, η οποία δείχνει πόσες φορές η μάζα της μονάδας τύπου είναι μεγαλύτερη από το 1/12 της μάζας του ατόμου του νουκλιδίου C-12:

M r (B) = m FU (B) u . (1.6)

Οι τύποι (1.5) και (1.6) σας επιτρέπουν να βρείτε τη μάζα ενός μορίου ή PU:

m (ας πούμε, PU) = uM r . (1.7)

Στην πράξη, οι τιμές του Mr βρίσκονται αθροίζοντας τις σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων που σχηματίζουν ένα μόριο ή μια μονάδα τύπου, λαμβάνοντας υπόψη τον αριθμό των μεμονωμένων ατόμων. Για παράδειγμα:

M r (H 3 PO 4) = 3A r (H) + A r (P) + 4A r (O) =

3 ⋅ 1 + 31 + 4 ⋅ 16 = 98.

Ένα άτομο είναι το μικρότερο αναπόσπαστο σωματίδιο της ύλης. Στο κέντρο του βρίσκεται ο πυρήνας, γύρω από τον οποίο περιστρέφονται, όπως οι πλανήτες γύρω από τον Ήλιο, τα ηλεκτρόνια. Παραδόξως, αλλά αυτό το μικρότερο σωματίδιο ανακαλύφθηκε και διατυπώθηκε η έννοια του

αρχαίους Έλληνες και αρχαίους Ινδούς επιστήμονες που δεν έχουν ούτε τον κατάλληλο εξοπλισμό ούτε τη θεωρητική βάση. Οι υπολογισμοί τους για πολλούς αιώνες υπήρχαν με βάση υποθέσεις και μόνο τον 17ο αιώνα, οι χημικοί μπόρεσαν να αποδείξουν πειραματικά την εγκυρότητα των αρχαίων θεωριών. Αλλά η επιστήμη προχωρά γρήγορα και στις αρχές του περασμένου αιώνα, οι φυσικοί ανακάλυψαν τα υποατομικά συστατικά και τις δομές των σωματιδίων. Τότε ήταν που διαψεύστηκε κάτι τέτοιο ως «αδιαίρετο». Ωστόσο, η έννοια έχει ήδη μπει σε επιστημονική χρήση και έχει διατηρηθεί.

Οι αρχαίοι επιστήμονες πίστευαν ότι ένα άτομο είναι ένα εξαιρετικά μικρό κομμάτι οποιασδήποτε ύλης. Οι φυσικές παράμετροι εξαρτώνται από το σχήμα, τη μαζικότητα, το χρώμα και άλλες παραμέτρους. Για παράδειγμα, ο Δημόκριτος πίστευε ότι τα άτομα της φωτιάς είναι εξαιρετικά αιχμηρά, επειδή καίει σωματίδια στερεάέχουν τραχιές επιφάνειες που είναι σφιχτά συνδεδεμένες μεταξύ τους, τα άτομα του νερού είναι λεία και ολισθηρά, γιατί δίνουν στο υγρό ρευστότητα.

Ο Δημόκριτος θεώρησε μάλιστα ότι η ψυχή ενός ατόμου αποτελείται από προσωρινά συνδεδεμένα άτομα, τα οποία αποσυντίθενται όταν το άτομο πεθαίνει.

Μια πιο σύγχρονη δομή προτάθηκε στις αρχές του 20ου αιώνα από τον Ιάπωνα φυσικό Nagaoka. Παρουσίασε μια θεωρητική εξέλιξη, η οποία είναι ότι το άτομο είναι ένα πλανητικό σύστημα σε μικροσκοπική κλίμακα και η δομή του είναι παρόμοια με αυτή του Κρόνου. Αυτή η δομή αποδείχθηκε λάθος. Το μοντέλο Bohr-Rutherford του ατόμου αποδείχθηκε ότι ήταν πιο κοντά στην πραγματικότητα, αλλά επίσης απέτυχε να εξηγήσει όλες τις φυσικές και ηλεκτρικές ιδιότητες των σωματιδίων. Μόνο η υπόθεση ότι ένα άτομο είναι μια δομή που περιλαμβάνει όχι μόνο σωματικές ιδιότητες, αλλά και κβαντικές, ήταν σε θέση να εξηγήσει ο μεγαλύτερος αριθμόςπαρατηρούμενες πραγματικότητες.

Τα σωματίδια μπορεί να είναι σε δεσμευμένη κατάσταση ή μπορεί να είναι σε ελεύθερη κατάσταση. Για παράδειγμα, ένα άτομο οξυγόνου συνδυάζεται με ένα άλλο παρόμοιο σωματίδιο για να σχηματίσει ένα μόριο. Μετά από μια ηλεκτρική εκκένωση, όπως μια καταιγίδα, συνδυάζεται σε

πιο περίπλοκη δομή - αζίνη, η οποία αποτελείται από τριατομικά μόρια. Συνεπώς, για ένα συγκεκριμένο είδος ενώσεων ατόμων, απαιτούνται ορισμένες φυσικοχημικές συνθήκες. Υπάρχουν όμως και ισχυρότεροι δεσμοί μεταξύ των σωματιδίων του μορίου. Για παράδειγμα, ένα άτομο αζώτου συνδέεται με έναν άλλο τριπλό δεσμό, με αποτέλεσμα το μόριο να είναι εξαιρετικά ισχυρό και σχεδόν να μην αλλάζει.

Εάν ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα) περιστρέφεται παρόμοια, τότε το άτομο είναι ηλεκτρικά ουδέτερο. Αν δεν υπάρχει ταυτότητα, τότε το σωματίδιο έχει αρνητική ή θετική εκκένωση και ονομάζεται ιόν. Κατά κανόνα, αυτά τα φορτισμένα σωματίδια σχηματίζονται από άτομα υπό την επίδραση ηλεκτρικών πεδίων, ακτινοβολίας διαφορετική φύσηή υψηλή θερμοκρασία. Τα ιόντα είναι χημικά υπερδραστικά. Αυτά τα φορτισμένα άτομα είναι ικανά να αντιδρούν δυναμικά με άλλα σωματίδια.

μικρότερο ηλεκτρικά ουδέτερο, χημικά αδιαίρετο σωματίδιο

Εναλλακτικές περιγραφές

Μικρό, ναι τολμηρό (ενέργεια)

μικρότερο σωματίδιο ύλης

Το μικρότερο σωματίδιο ενός χημικού στοιχείου

Στον πλανήτη Ποσειδώνα, για ένα ... ήλιο, υπάρχουν 20 παρόμοιοι απόγονοι υδρογόνου

Κάτι μικρό, στο «μοίρασμα» του οποίου η ανθρωπότητα έχει μαζέψει μεγάλα δεινά

Όταν ένα ηλεκτρόνιο χαθεί ή αποκτηθεί, μετατρέπεται σε ιόν.

Το πιο ενεργητικό σωματίδιο

Μοριακό συστατικό

Ξενιστής πρωτονίων και νετρονίων

Τι είναι το ισόβαρο

δέκτης ηλεκτρονίων

Νουκλεόνιο+ηλεκτρόνιο

Διαιρείται «αδιαίρετο»

. «ειρηνικός» ένοχος Η καταστροφή του Τσερνομπίλ

Όνομα Καναδού σκηνοθέτη Egoyan

Ένας κόκκος του σύμπαντος

Η ταινία του Igor Gostev "Marked..."

Ήταν αυτή η έννοια που εισήχθη από τον αρχαίο Έλληνα επιστήμονα Λεύκιππο για να δηλώσει τις μικρότερες μονάδες ύπαρξης.

Το γράμμα «Α» στον πυρηνικό σταθμό

Τι είναι το ισότοπο;

Από τι αποτελείται ο κόσμος σύμφωνα με τον αρχαίο Έλληνα επιστήμονα Δημόκριτο;

Αν και είναι «αδιαίρετο», μπορεί να χωριστεί σε πυρήνα και κέλυφος ηλεκτρονίων

Αόρατο κομμάτι ύλης

Μικρό, ναι τολμηρό (ενεργητικό)

Το μικρότερο ηλεκτρικά ουδέτερο σωματίδιο

. «ειρηνικό» Τσερνομπίλ

μοριακό τούβλο

Ένοχος της καταστροφής του Τσερνομπίλ

Ακόμα κι αυτός είναι θρυμματισμένος

Ειρηνικό, "αδιαίρετο"

Μοριακό συστατικό

. "αδιαίρετος"

μέρος ενός μορίου

σωματίδιο ύλης

. "τούβλο του σύμπαντος"

μικροσωματίδιο

. «ειρηνικό» σωματίδιο

Μωρό με ηλεκτρόνια

Σωματίδιο ύλης

μικρότερο σωματίδιο

. «αδιαίρετο» μικροσωματίδιο

Είναι μικρότερο από ένα μόριο

ισότοπο όπως είναι

Πυρήνας + ηλεκτρόνια

Ήσυχο μέχρι τη διάσπαση

ενεργητικό σωματίδιο

Αποδέκτης

Σωματίδιο ύλης

. "Και τώρα η ειρήνη μας..."

Μοριακό συστατικό

Η βάση του κόσμου κατά τον Δημόκριτο

. «κόκκος» ενός μορίου

Τι έχει πρωτόνια μέσα;

Η ταινία του Gostev "Σημαδεμένοι ..."

. «λεπτομέρεια» για την οποία κατασκευάζονται πυρηνικοί σταθμοί

Χωρίζεται σε πυρηνικούς σταθμούς

Απλώς δεν μπορείς να τον δεις

ελληνικό "αδιαίρετο"

Λεπτομέρεια για τη «συναρμολόγηση» του μορίου

. «αδιαίρετο» μέρος ενός μορίου

Το μικρότερο σωματίδιο μιας χημικής ουσίας στοιχείο

. «τούβλο» του μορίου

Η ταινία "Με ετικέτα ..."

Τα ιόντα περιστρέφονται γύρω από αυτό

Πηγή πυρηνικής ενέργειας

Διαιρετό «αδιαίρετο» μορίου

σχάσιμο σωματίδιο

. «ειρηνική», σκοτώνοντας όλα τα έμβια όντα

. το «δομικό στοιχείο» του μορίου

Διχάζεται από τα πυρηνικά

. «μωρό» για το οποίο κατασκευάζονται πυρηνικοί σταθμοί

Βάση «Α» σε πυρηνικούς σταθμούς

Διχασμένος από πυρηνικά

Αυτό που χωρίζει τα πυρηνικά

Η απλούστερη περίπτωση του τύπου

Πυρηνική πηγή μεγάλων προβλημάτων

Ο Μπορ δημιούργησε το μοντέλο του

Σημείο με μη μηδενικό μέτρο

Ρομπότ από την ταινία "Real Steel"

Ήσυχο πριν χωρίσετε

Σωματίδιο ενός στοιχείου (χημικό)

Το μικρότερο σωματίδιο ενός χημικού στοιχείου, που αποτελείται από έναν πυρήνα και ηλεκτρόνια

Ατομική ενέργεια

. «Λεπτομέρεια» του μορίου

. «Detalka» για χάρη της οποίας κατασκευάζονται πυρηνικοί σταθμοί

. "Μικρό, αλλά τολμηρό" (ενεργητικό)

. «Παιδί» για το οποίο κατασκευάζουν πυρηνικούς σταθμούς

. «Ειρηνικό», σκοτώνοντας όλα τα έμβια όντα

. «Αδιαίρετο» μέρος ενός μορίου

. "Αδιαίρετος"

. Μόριο "κόκκος άμμου"

. «Οικοδομικό τούβλο» του μορίου

. "Και τώρα η ειρήνη μας..."

. "τούβλο του σύμπαντος"

. «τούβλο» του μορίου

. «ειρηνικός» ένοχος της καταστροφής του Τσερνομπίλ

. «ειρηνικό» Τσερνομπίλ

. «Ειρηνικό» σωματίδιο

. «Αδιαίρετο» μικροσωματίδιο

Ανάγραμμα για το "Tom"

Το γράμμα «Α» στον πυρηνικό σταθμό

Τι έχει πρωτόνια μέσα

ελληνικό "αδιαίρετο"

Διαιρετό «αδιαίρετο» μορίου

Λεπτομέρεια για τη «συναρμολόγηση» του μορίου

Από τι αποτελείται ο κόσμος σύμφωνα με τον αρχαίο Έλληνα επιστήμονα Δημόκριτο

Μ. Έλληνας. αδιαίρετος; Η ύλη στα άκρα όρια της διαιρετότητάς της, ένας αόρατος κόκκος σκόνης, από τον οποίο υποτίθεται ότι αποτελούνται όλα τα σώματα, κάθε ουσία, σαν από κόκκους άμμου. Ένας αμέτρητος, απείρως μικρός κόκκος σκόνης, μια ασήμαντη ποσότητα. χημικοί, η λέξη άτομο παίρνει την έννοια του μέτρου της συγγένειας των σωμάτων: ένα άτομο οξυγόνου απορροφά ένα, δύο, τρία άτομα σιδήρου, που σημαίνει: αυτές οι ουσίες συνδυάζονται σε μια τέτοια πολλαπλή αναλογία. Atomism μ. ατομικιστικό, ατομικό δόγμα, στη φυσική, λαμβάνοντας ως βάση ότι κάθε ουσία αποτελείται από αδιαίρετα άτομα. ατομική επιστήμη, γνώση είναι? ατομιστής μ. επιστήμονας που έχει αυτή την πεποίθηση. Είναι αντίθετος με τον ομιλητή, μια δυναμική σχολή που απορρίπτει το όριο της διαιρετότητας της ύλης και το αναγνωρίζει ως έκφραση, εκδήλωση δυνάμεων στον κόσμο μας.

Ένα χάος στη λέξη "Toma"

Ειρηνικό, "αδιαίρετο"

Κάτι μικρό, στο «μοίρασμα» του οποίου η ανθρωπότητα έχει κάνει μεγάλο μπελά στον εαυτό της

Βάση «Α» σε πυρηνικούς σταθμούς

Διαιρείται «αδιαίρετο»

Ρομπότ από την ταινία Real Steel

Ταινία "Με ετικέτα..."

Η ταινία του Γκοστέφ "Σημαδεμένοι..."

Η ταινία του Igor Gostev "Marked..."

Αν και είναι «αδιαίρετο», μπορεί να χωριστεί σε πυρήνα και κέλυφος ηλεκτρονίων

Τι είναι ισότοπο

Πυρήνας + ηλεκτρόνια