Δομικός τύπος
Αληθινός, εμπειρικός ή ακαθάριστος τύπος: H2O2
Χημική Σύνθεση Υπεροξειδίου του Υδρογόνου
Μοριακό βάρος: 34,014
Υπεροξείδιο του υδρογόνου(υπεροξείδιο του υδρογόνου) H 2 O 2 - ο απλούστερος εκπρόσωπος των υπεροξειδίων. Άχρωμο υγρό με «μεταλλική» γεύση, απεριόριστα διαλυτό σε νερό, οινόπνευμα και αιθέρα. Τα συμπυκνωμένα υδατικά διαλύματα είναι εκρηκτικά. Το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι καλός διαλύτης. Το H 2 O 2 2H 2 O απελευθερώνεται από το νερό με τη μορφή ασταθούς κρυσταλλικού ένυδρου άλατος. Λόγω της ασυμμετρίας, το μόριο H 2 O 2 είναι εξαιρετικά πολικό (μ = 0,7 10 -29 C m). Το σχετικά υψηλό ιξώδες του υγρού υπεροξειδίου του υδρογόνου οφείλεται στο ανεπτυγμένο σύστημα δεσμών υδρογόνου. Δεδομένου ότι τα άτομα οξυγόνου έχουν μη κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων, το μόριο H 2 O 2 είναι επίσης ικανό να σχηματίζει δεσμούς δότη-δέκτη.
Και τα δύο άτομα οξυγόνου βρίσκονται στην ενδιάμεση κατάσταση οξείδωσης −1, η οποία καθορίζει την ικανότητα των υπεροξειδίων να δρουν τόσο ως οξειδωτικοί όσο και ως αναγωγικοί παράγοντες. Οι οξειδωτικές ιδιότητες είναι οι πιο χαρακτηριστικές τους. Όταν αλληλεπιδρά με ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες, το υπεροξείδιο του υδρογόνου δρα ως αναγωγικός παράγοντας, οξειδώνοντας σε ατομικό οξυγόνο. Το μόριο υπεροξειδίου του υδρογόνου είναι εξαιρετικά πολικό, γεγονός που οδηγεί στο σχηματισμό δεσμών υδρογόνου μεταξύ των μορίων. Σύνδεση O-Oεύθραυστη, επομένως το H 2 O 2 είναι μια ασταθής ένωση, που αποσυντίθεται εύκολα. Η παρουσία ιόντων μετάλλων μετάπτωσης μπορεί επίσης να συμβάλει σε αυτό. Σε αραιά διαλύματα, το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι επίσης ασταθές και δυσανάλογα αυθόρμητα σε Η2Ο και Ο. Η αντίδραση δυσαναλογίας καταλύεται από ιόντα μετάλλων μεταπτώσεως και ορισμένες πρωτεΐνες. Ωστόσο, το πολύ καθαρό υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι αρκετά σταθερό. Το υπεροξείδιο του υδρογόνου παρουσιάζει ασθενείς όξινες ιδιότητες (K = 1,4·10 -12), και επομένως διασπάται σε δύο στάδια. Κάτω από τη δράση ενός συμπυκνωμένου διαλύματος H 2 O 2 σε ορισμένα υδροξείδια, σε ορισμένες περιπτώσεις, μπορούν να απομονωθούν υπεροξείδια μετάλλων, τα οποία μπορούν να θεωρηθούν ως άλατα του υπεροξειδίου του υδρογόνου (Li 2 O 2, MgO 2 κ.λπ.) Υπεροξείδιο του υδρογόνου μπορεί να παρουσιάσει τόσο οξειδωτικές όσο και αναγωγικές ιδιότητες. Για παράδειγμα, όταν αλληλεπιδρά με το οξείδιο του αργύρου, είναι ένας αναγωγικός παράγοντας. Η ομάδα υπεροξειδίου [-O-O-] είναι μέρος πολλών ουσιών. Τέτοιες ουσίες ονομάζονται υπεροξείδια, ή ενώσεις υπεροξειδίου. Αυτά περιλαμβάνουν υπεροξείδια μετάλλων (Na 2 O 2 , BaO 2 , κ.λπ.). Τα οξέα που περιέχουν μια ομάδα υπεροξειδίου ονομάζονται υπεροξοξέα, για παράδειγμα, υπεροξομονοφωσφορικά H 3 PO 5 και υπεροξοδιθειικά H 2 S 2 O 8 οξέα.
ιδιότητες οξειδοαναγωγής
Το υπεροξείδιο του υδρογόνου έχει οξειδωτικές αλλά και αναγωγικές ιδιότητες. Οξειδώνει τα νιτρώδη σε νιτρικά, απελευθερώνει ιώδιο από τα ιωδιούχα μετάλλων, διασπά τις ακόρεστες ενώσεις στη θέση των διπλών δεσμών. Το υπεροξείδιο του υδρογόνου μειώνει τα άλατα του χρυσού και του αργύρου, καθώς και το μαγγάνιο με αντίδραση με ένα υδατικό διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου σε όξινο περιβάλλον. Οξείδωση ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣυπεροξείδιο του υδρογόνου (για παράδειγμα, σουλφίδια και θειόλες) συνιστάται να πραγματοποιείται σε μέσο οξικού οξέος.
Βιολογικές ιδιότητες
Το υπεροξείδιο του υδρογόνου ανήκει στις αντιδραστικές μορφές οξυγόνου και, με αυξημένο σχηματισμό στο κύτταρο, προκαλεί οξειδωτικό στρες. Ορισμένα ένζυμα, όπως η οξειδάση της γλυκόζης, σχηματίζουν υπεροξείδιο του υδρογόνου κατά τη διάρκεια της αντίδρασης οξειδοαναγωγής, το οποίο μπορεί να παίξει ρόλο προστατευτικό ρόλοως βακτηριοκτόνος παράγοντας. Τα κύτταρα των θηλαστικών δεν έχουν ένζυμα που θα μείωναν το οξυγόνο σε υπεροξείδιο του υδρογόνου. Ωστόσο, αρκετά συστήματα ενζύμων (οξειδάση ξανθίνης, NADP H-οξειδάση, κυκλοοξυγενάση κ.λπ.) παράγουν υπεροξείδιο, το οποίο αυθόρμητα ή υπό τη δράση της υπεροξειδικής δισμουτάσης μετατρέπεται σε υπεροξείδιο του υδρογόνου.
Παραλαβή
Ιστορικά, η πρώτη βιομηχανική μέθοδος για τη σύνθεση υπεροξειδίου του υδρογόνου ήταν η ηλεκτρόλυση θειικού οξέος ή διαλύματος θειικού αμμωνίου σε θειικό οξύ, κατά την οποία σχηματίζεται υπερθειικό οξύ, ακολουθούμενη από υδρόλυση του τελευταίου σε υπεροξείδιο και θειικό οξύ. Από τα μέσα του 20ου αιώνα, η διαδικασία υπερθειικών για τη σύνθεση του υπεροξειδίου του υδρογόνου έχει αντικατασταθεί από τη διαδικασία ανθρακινόνης που αναπτύχθηκε από την BASF τη δεκαετία του 1930. Σε αυτή τη διαδικασία, το υδρογόνο οξειδώνεται τυπικά από το ατμοσφαιρικό οξυγόνο που καταλύεται από παράγωγα αλκυλίου ανθρακινόνης. Η διαδικασία βασίζεται στην αυτοοξείδωση των αλκυλανθραϋδροκινονών (συνήθως 2-αιθυλο-, 2-τριτ-βουτυλ- και 2-πεντυλανθραϋδροκινονών) με ατμοσφαιρικό οξυγόνο για να σχηματιστούν ανθρακινόνες και υπεροξείδιο του υδρογόνου. Η αντίδραση διεξάγεται σε διάλυμα αλκυλανθραϋδροκινονών σε βενζόλιο με προσθήκη δευτεροταγών αλκοολών· μετά την ολοκλήρωση της διαδικασίας, το υπεροξείδιο του υδρογόνου εκχυλίζεται από την οργανική φάση με νερό. Για την αναγέννηση των αρχικών ανθραϋδροκινονών, ένα διάλυμα βενζολίου ανθρακινονών ανάγεται με υδρογόνο παρουσία καταλυτικών ποσοτήτων παλλαδίου. Το υπεροξείδιο του υδρογόνου μπορεί επίσης να παραχθεί με την καταλυτική οξείδωση της ισοπροπυλικής αλκοόλης, με την ακετόνη να είναι ένα πολύτιμο παραπροϊόν αυτής της αντίδρασης, αλλά αυτή η μέθοδος δεν χρησιμοποιείται επί του παρόντος σε μεγάλη κλίμακα στη βιομηχανία. Η συγκέντρωση και ο καθαρισμός του υπεροξειδίου του υδρογόνου πραγματοποιείται με προσεκτική απόσταξη. ΣΤΟ πρόσφατους χρόνους(τέλη XX αιώνα) κατάφερε να συνθέσει H 2 O 3 και H 2 O 4. Αυτές οι ενώσεις είναι εξαιρετικά ασταθείς. Σε συνηθισμένες θερμοκρασίες (N.C.) αποσυντίθενται σε κλάσματα δευτερολέπτου, αλλά σε χαμηλές θερμοκρασίες της τάξης των -70 ° C, υπάρχουν για ώρες. Φασματοχημική μελέτη δείχνει ότι τα μόριά τους έχουν δομή τεθλασμένης αλυσίδας (παρόμοια με τις σουλφάνες): H-O-O-O-H, H-O-O-O-O-H.
Εφαρμογή
Λόγω των ισχυρών οξειδωτικών του ιδιοτήτων, το υπεροξείδιο του υδρογόνου έχει βρει ευρεία εφαρμογή στην καθημερινή ζωή και στη βιομηχανία, όπου χρησιμοποιείται, για παράδειγμα, ως λευκαντικό στην παραγωγή κλωστοϋφαντουργικών προϊόντων και στην κατασκευή χαρτιού. Χρησιμοποιείται ως καύσιμο πυραύλων, ως οξειδωτικός παράγοντας ή ως μονοσυστατικό (με αποσύνθεση σε καταλύτη), συμπεριλαμβανομένης της κίνησης μονάδων στροβιλοαντλίας Χρησιμοποιείται στην αναλυτική χημεία, ως παράγοντας αφρισμού στην παραγωγή πορωδών υλικών, στην παραγωγή απολυμαντικών και λευκαντικών. Στη βιομηχανία, το υπεροξείδιο του υδρογόνου βρίσκει επίσης τη χρήση του ως καταλύτης, παράγοντας υδρογόνωσης και ως εποξειδωτικός παράγοντας στην εποξείδωση των ολεφινών. Αν και αραιωμένα διαλύματα υπεροξειδίου του υδρογόνου χρησιμοποιούνται για μικρές επιφανειακές πληγές, μελέτες έχουν δείξει ότι αυτή η μέθοδος, ενώ παρέχει αντισηπτική δράση και καθαρισμό, παρατείνει επίσης τον χρόνο επούλωσης. Ενώ έχει καλές καθαριστικές ιδιότητες, το υπεροξείδιο του υδρογόνου στην πραγματικότητα δεν επιταχύνει την επούλωση των πληγών. Επαρκώς υψηλές συγκεντρώσεις για να παρέχουν αντισηπτικό αποτέλεσμα μπορεί επίσης να παρατείνουν τον χρόνο επούλωσης λόγω βλάβης στα κύτταρα που γειτνιάζουν με το τραύμα. Επιπλέον, το υπεροξείδιο του υδρογόνου μπορεί να παρεμβαίνει στην επούλωση και να προάγει τις ουλές λόγω της καταστροφής των νεοσχηματισμένων κυττάρων του δέρματος. Ωστόσο, ως μέσο για τον καθαρισμό βαθιών πληγών σύνθετου προφίλ, πυώδεις ραβδώσεις, φλεγμονές και άλλες πυώδεις πληγές, των οποίων η υγιεινή είναι δύσκολη, το υπεροξείδιο του υδρογόνου παραμένει το προτιμώμενο φάρμακο, καθώς έχει όχι μόνο αντισηπτική δράση, αλλά και μεγάλη ποσότητα αφρού όταν αλληλεπιδρά με το ένζυμο καταλάση. Αυτό, με τη σειρά του, καθιστά δυνατό να μαλακώσουν και να διαχωριστούν νεκρωτικές περιοχές, θρόμβοι αίματος, πύον από τους ιστούς, τα οποία θα ξεπλυθούν εύκολα με την επακόλουθη εισαγωγή ενός αντισηπτικού διαλύματος στην κοιλότητα του τραύματος. Χωρίς προκαταρκτική θεραπεία με υπεροξείδιο του υδρογόνου, το αντισηπτικό διάλυμα δεν θα είναι σε θέση να αφαιρέσει αυτούς τους παθολογικούς σχηματισμούς, γεγονός που θα οδηγήσει σε σημαντική αύξηση του χρόνου επούλωσης του τραύματος και θα επιδεινώσει την κατάσταση του ασθενούς. Το υπεροξείδιο του υδρογόνου χρησιμοποιείται επίσης για τη λεύκανση των μαλλιών και τη λεύκανση των δοντιών, ωστόσο, το αποτέλεσμα και στις δύο περιπτώσεις βασίζεται στην οξείδωση, άρα και στην καταστροφή των ιστών, και επομένως τέτοια χρήση (ειδικά σε σχέση με τα δόντια) δεν συνιστάται από τους ειδικούς. ΣΤΟ Βιομηχανία τροφίμωνΤα διαλύματα υπεροξειδίου του υδρογόνου χρησιμοποιούνται για την απολύμανση τεχνολογικών επιφανειών εξοπλισμού που βρίσκονται σε άμεση επαφή με προϊόντα. Επιπλέον, σε επιχειρήσεις παραγωγής γαλακτοκομικών προϊόντων και χυμών, χρησιμοποιούνται διαλύματα υπεροξειδίου του υδρογόνου για την απολύμανση των συσκευασιών (τεχνολογία Tetra Pak). Για τεχνικούς σκοπούς, το υπεροξείδιο του υδρογόνου χρησιμοποιείται στην παραγωγή ηλεκτρονικού εξοπλισμού. Στην καθημερινή ζωή, χρησιμοποιείται επίσης για την αφαίρεση λεκέδων MnO 2 που σχηματίζονται κατά την αλληλεπίδραση του υπερμαγγανικού καλίου («υπερμαγγανικό κάλιο») με αντικείμενα (λόγω των αναγωγικών του ιδιοτήτων). Ένα διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου 3% χρησιμοποιείται στο εμπόριο ενυδρείων για την αναζωογόνηση πνιγμένων ψαριών, καθώς και για τον καθαρισμό των ενυδρείων και τον έλεγχο της ανεπιθύμητης χλωρίδας και πανίδας στο ενυδρείο.
Φόρμα έκδοσης
Παράγεται με τη μορφή υδατικών διαλυμάτων, η τυπική συγκέντρωση είναι 1-6%, 30, 38, 50, 60, 85, 90 και 98%. Ένα υδατικό διάλυμα 30% υπεροξειδίου του υδρογόνου που σταθεροποιείται με την προσθήκη φωσφορικών νατρίου ονομάζεται υπερυδρόλη. Το υπεροξείδιο του υδρογόνου που παράγεται με τη μορφή στερεών δισκίων clathrate ουρίας ονομάζεται υδροπερίτης.
Κίνδυνος χρήσης
Παρά το γεγονός ότι το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι μη τοξικό, τα συμπυκνωμένα διαλύματά του προκαλούν εγκαύματα όταν έρχεται σε επαφή με το δέρμα, τους βλεννογόνους και την αναπνευστική οδό. Σε υψηλές συγκεντρώσεις, το ανεπαρκώς καθαρό υπεροξείδιο του υδρογόνου μπορεί να είναι εκρηκτικό. Είναι επικίνδυνο κατά την κατάποση συμπυκνωμένων διαλυμάτων. Προκαλεί έντονες καταστροφικές αλλαγές παρόμοιες με τη δράση των αλκαλίων. Η θανατηφόρα δόση ενός διαλύματος 30% υπεροξειδίου του υδρογόνου (υπερυδρόλη) είναι 50-100 ml.
Εκτός από το νερό, είναι γνωστή μια άλλη ένωση υδρογόνου με οξυγόνο - το υπεροξείδιο του υδρογόνου (H 2 O 2). Στη φύση σχηματίζεται ως υποπροϊόν κατά την οξείδωση πολλών ουσιών με ατμοσφαιρικό οξυγόνο. Ίχνη του βρίσκονται συνεχώς στις ατμοσφαιρικές βροχοπτώσεις. Το υπεροξείδιο του υδρογόνου σχηματίζεται επίσης εν μέρει στη φλόγα του καιόμενου υδρογόνου, αλλά αποσυντίθεται όταν τα προϊόντα καύσης ψύχονται.
Σε αρκετά υψηλές συγκεντρώσεις (έως και αρκετά τοις εκατό), το H 2 O 2 μπορεί να ληφθεί με την αλληλεπίδραση του υδρογόνου τη στιγμή της απελευθέρωσης με το μοριακό οξυγόνο. Το υπεροξείδιο του υδρογόνου σχηματίζεται επίσης εν μέρει όταν το υγρό οξυγόνο θερμαίνεται στους 2000 ° C, όταν μια αθόρυβη ηλεκτρική εκκένωση διέρχεται από ένα υγρό μείγμα υδρογόνου και οξυγόνου και όταν το νερό εκτίθεται σε υπεριώδεις ακτίνες ή όζον.
Θερμότητα σχηματισμού υπεροξειδίου του υδρογόνου.
Δεν είναι δυνατόν να προσδιοριστεί άμεσα η θερμότητα σχηματισμού υπεροξειδίου του υδρογόνου από τα στοιχεία. Η δυνατότητα έμμεσης εύρεσης δίνεται από τον νόμο της σταθερότητας των αθροισμάτων θερμότητας που καθιέρωσε ο G. I. Hess (1840): η συνολική επίδραση θερμότητας μιας σειράς διαδοχικών χημικών αντιδράσεων είναι ίση με τη θερμική επίδραση οποιασδήποτε άλλης σειράς αντιδράσεων με την ίδια αρχικές ουσίες και τελικά προϊόντα.
Αυστηρά μιλώντας, ο νόμος του Hess θα πρέπει να διατυπωθεί ως «ο νόμος της σταθερότητας των ενεργειακών αθροισμάτων», επειδή κατά τη διάρκεια χημικών μετασχηματισμών, η ενέργεια μπορεί να απελευθερωθεί ή να απορροφηθεί όχι μόνο σε θερμότητα, αλλά και ως μηχανική, ηλεκτρική κ.λπ. Επιπλέον, θεωρείται ότι οι υπό εξέταση διεργασίες προχωρούν σε σταθερή πίεση ή σταθερό όγκο. Κατά κανόνα, αυτό συμβαίνει στις χημικές αντιδράσεις και όλες οι άλλες μορφές ενέργειας μπορούν να μετατραπούν σε θερμότητα. Η ουσία αυτού του νόμου αποκαλύπτεται ιδιαίτερα καθαρά υπό το φως της ακόλουθης μηχανικής αναλογίας: το συνολικό έργο που εκτελείται από ένα φορτίο που κατεβαίνει χωρίς τριβή δεν εξαρτάται από τη διαδρομή, αλλά μόνο από τη διαφορά μεταξύ του αρχικού και του τελικού ύψους. Ομοίως, η συνολική θερμική επίδραση ενός δεδομένου χημική αντίδρασηκαθορίζεται μόνο από τη διαφορά στις θερμότητες σχηματισμού (από τα στοιχεία) των τελικών προϊόντων και των αρχικών ουσιών του. Εάν όλες αυτές οι ποσότητες είναι γνωστές, τότε για να υπολογιστεί η θερμική επίδραση της αντίδρασης, αρκεί να αφαιρέσουμε το άθροισμα των θερμοτήτων σχηματισμού των αρχικών ουσιών από το άθροισμα των θερμοτήτων σχηματισμού των τελικών προϊόντων. Ο νόμος του Hess χρησιμοποιείται συχνά για τον υπολογισμό των θερμοτήτων τέτοιων αντιδράσεων, για τις οποίες ο άμεσος πειραματικός προσδιορισμός τους είναι δύσκολος ή και αδύνατος.
Όπως εφαρμόζεται στο H 2 O 2, ο υπολογισμός μπορεί να πραγματοποιηθεί με βάση την εξέταση δύο διαφορετικών τρόπων σχηματισμού νερού:
1. Αφήστε το υπεροξείδιο του υδρογόνου να σχηματιστεί αρχικά όταν συνδυάζονται υδρογόνο και οξυγόνο, το οποίο στη συνέχεια αποσυντίθεται σε νερό και οξυγόνο. Τότε θα έχουμε τις εξής δύο διαδικασίες:
2 H 2 + 2 O 2 \u003d 2 H 2 O 2 + 2 kJ
2 H 2 O 2 \u003d 2 H 2 O + O 2 + 196 kJ
Το θερμικό αποτέλεσμα της τελευταίας αντίδρασης προσδιορίζεται εύκολα πειραματικά. Προσθέτοντας και τις δύο εξισώσεις όρο προς όρο και ακυρώνοντας μεμονωμένους όρους, λαμβάνουμε
2 H 2 + O 2 \u003d 2 H 2 O + (2x + 196) kJ.
2. Αφήστε το νερό να σχηματιστεί απευθείας όταν το υδρογόνο ενωθεί με το οξυγόνο, τότε έχουμε
2 H 2 + O 2 \u003d 2 H 2 O + 573 kJ.
Επειδή και στις δύο περιπτώσεις τόσο τα αρχικά υλικά όσο και τα τελικά προϊόντα είναι ίδια, 2x + 196 = 573, από όπου x = 188,5 kJ. Αυτή θα είναι η θερμότητα σχηματισμού ενός mol υπεροξειδίου του υδρογόνου από τα στοιχεία.
Παραλαβή.
Το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι πιο εύκολο να ληφθεί από το υπεροξείδιο του βαρίου (BaO2), που δρα σε αυτό με αραιό θειικό οξύ:
BaO 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + H 2 O 2.
Σε αυτή την περίπτωση, μαζί με το υπεροξείδιο του υδρογόνου, σχηματίζεται αδιάλυτο στο νερό θειικό βάριο, από το οποίο μπορεί να διαχωριστεί το υγρό με διήθηση. Το H2O2 πωλείται συνήθως με τη μορφή υδατικού διαλύματος 3%.
Με παρατεταμένη εξάτμιση του συνηθισμένου 3% υδατικού διαλύματος H 2 O 2 στους 60-70 ° C, η περιεκτικότητα σε υπεροξείδιο του υδρογόνου σε αυτό μπορεί να αυξηθεί στο 30%. Για να ληφθούν ισχυρότερα διαλύματα, η απόσταξη του νερού πρέπει να πραγματοποιείται υπό μειωμένη πίεση. Έτσι, στα 15 mm Hg. Τέχνη. στην αρχή (από περίπου 30 ° C) αποστάζεται κυρίως νερό και όταν η θερμοκρασία φτάσει τους 50 ° C, ένα πολύ συμπυκνωμένο διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου παραμένει στη φιάλη απόσταξης, από το οποίο, μετά από ισχυρή ψύξη, μπορούν να απομονωθούν οι λευκοί κρύσταλλοι του. .
Η κύρια μέθοδος για την παραγωγή υπεροξειδίου του υδρογόνου είναι η αλληλεπίδραση του υπερθειικού οξέος (ή ορισμένων από τα άλατά του) με το νερό, η οποία προχωρά εύκολα σύμφωνα με το σχήμα:
H 2 S 2 O 8 + 2 H 2 O \u003d 2 H 2 SO 4 + H 2 O 2.
Μικρότερης σημασίας είναι κάποιες νέες μέθοδοι (αποσύνθεση οργανικών ενώσεων υπεροξειδίου κ.λπ.) και παλιό τρόποπαραλαβή από την VAO 2 . Για αποθήκευση και μεταφορά μεγάλων ποσοτήτων υπεροξειδίου του υδρογόνου, τα δοχεία αλουμινίου (καθαρότητας όχι μικρότερης του 99,6%) είναι τα πλέον κατάλληλα.
φυσικές ιδιότητες.
Το καθαρό υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι ένα άχρωμο σιροπιώδες υγρό (με πυκνότητα περίπου 1,5 g/ml), αποσταγμένο υπό επαρκώς μειωμένη πίεση χωρίς αποσύνθεση. Η κατάψυξη H 2 O 2 συνοδεύεται από συμπίεση (σε αντίθεση με το νερό). Λευκοί κρύσταλλοι υπεροξειδίου του υδρογόνου λιώνουν στους -0,5 ° C, δηλαδή σχεδόν στην ίδια θερμοκρασία με τον πάγο.
Η θερμότητα της σύντηξης του υπεροξειδίου του υδρογόνου είναι 13 kJ/mol, η θερμότητα της εξάτμισης είναι 50 kJ/mol (στους 25 °C). Υπό συνηθισμένη πίεση, το καθαρό H 2 O 2 βράζει στους 152 ° C με ισχυρή αποσύνθεση (και οι ατμοί μπορεί να είναι εκρηκτικοί). Για την κρίσιμη θερμοκρασία και πίεσή του, οι θεωρητικά υπολογισμένες τιμές είναι 458 °C και 214 atm. Η πυκνότητα του καθαρού H 2 O 2 είναι 1,71 g / cm3 in Στερεάς κατάστασης, 1,47 g/cm3 στους 0°C και 1,44 g/cm3 στους 25°C. Το υγρό υπεροξείδιο του υδρογόνου, όπως το νερό, συνδέεται σε μεγάλο βαθμό. Ο δείκτης διάθλασης του H 2 O 2 (1,41), καθώς και το ιξώδες και επιφανειακή τάσηελαφρώς υψηλότερο από αυτό του νερού (στην ίδια θερμοκρασία).
Δομικός τύπος.
Ο δομικός τύπος του υπεροξειδίου του υδρογόνου H-O-O-H δείχνει ότι δύο άτομα οξυγόνου συνδέονται άμεσα μεταξύ τους. Αυτός ο δεσμός είναι εύθραυστος και προκαλεί την αστάθεια του μορίου. Πράγματι, το καθαρό H 2 O 2 είναι ικανό να αποσυντεθεί σε νερό και οξυγόνο με έκρηξη. Σε αραιά υδατικά διαλύματα είναι πολύ πιο σταθερό.
Έχει διαπιστωθεί με οπτικές μεθόδους ότι Μόριο Η-Ο-Ο-Ημη γραμμικοί: Οι δεσμοί Η-Ο σχηματίζουν γωνίες περίπου 95° με τον δεσμό Ο-Ο. Οι ακραίες χωρικές μορφές μορίων αυτού του τύπου είναι οι επίπεδες δομές που φαίνονται παρακάτω - η cis-μορφή (και οι δύο δεσμοί H-O βρίσκονται στην ίδια πλευρά Συνδέσεις O-O) και μετασχηματίζουν (δεσμοί Η-Ο σε αντίθετες πλευρές).
Η μετάβαση από το ένα από αυτά στο άλλο θα μπορούσε να πραγματοποιηθεί περιστρέφοντας τον δεσμό H-O κατά μήκος του άξονα του δεσμού O-O, αλλά αυτό αποτρέπεται από ένα πιθανό εμπόδιο εσωτερικής περιστροφής, λόγω της ανάγκης να ξεπεραστούν οι ενδιάμεσες καταστάσεις που είναι λιγότερο ευνοϊκές ενεργειακά (κατά 3,8 kJ/mol για το μετασχηματισμό και κατά 15 kJ/mol για τη μορφή cis). Σχεδόν κυκλική περιστροφή Ομόλογα H-Oσε μόρια H 2 O 2 δεν πραγματοποιείται, αλλά μόνο μερικές από τις διακυμάνσεις τους συμβαίνουν γύρω από την πιο σταθερή ενδιάμεση κατάσταση για ένα δεδομένο μόριο - λοξή ("gosh") - μορφή.
Χημικές ιδιότητες.
Όσο πιο καθαρό είναι το υπεροξείδιο του υδρογόνου, τόσο πιο αργά αποσυντίθεται κατά την αποθήκευση. Ιδιαίτερα ενεργοί καταλύτες για την αποσύνθεση του H 2 O 2 είναι ενώσεις ορισμένων μετάλλων (Cu, Fe, Mn, κ.λπ.), και ακόμη και ίχνη τους που δεν μπορούν να προσδιοριστούν άμεσα αναλυτικά δρουν αισθητά. Για τη σύνδεση μετάλλων αιθυλίου με υπεροξείδιο του υδρογόνου, λίγο (της τάξης του 1:10.000) πυροφωσφορικό νάτριο - Na 4 P 2 O 7 προστίθεται συχνά ως "σταθεροποιητής".
Από μόνο του, το αλκαλικό περιβάλλον δεν προκαλεί την αποσύνθεση του υπεροξειδίου του υδρογόνου, αλλά συμβάλλει έντονα στην καταλυτική του αποσύνθεση. Αντίθετα, το όξινο περιβάλλον εμποδίζει αυτή την αποσύνθεση. Ως εκ τούτου, ένα διάλυμα H 2 O 2 συχνά οξινίζεται με θειικό ή φωσφορικό οξύ. Το υπεροξείδιο του υδρογόνου αποσυντίθεται πιο γρήγορα όταν θερμαίνεται και εκτίθεται στο φως, επομένως πρέπει να φυλάσσεται σε σκοτεινό, δροσερό μέρος.
Όπως το νερό, το υπεροξείδιο του υδρογόνου διαλύει καλά πολλά άλατα. Αναμιγνύεται με νερό (και με οινόπνευμα) σε οποιαδήποτε αναλογία. Το αραιωμένο διάλυμά του έχει μια δυσάρεστη «μεταλλική» γεύση. Κάτω από τη δράση ισχυρών διαλυμάτων στο δέρμα, δημιουργούνται εγκαύματα και το καμένο μέρος γίνεται λευκό.
Η διαλυτότητα ορισμένων αλάτων στο νερό και το υπεροξείδιο του υδρογόνου στους 0 °C συγκρίνεται παρακάτω (g ανά 100 g διαλύτη):
Οι σύγχρονες φυσικές και χημικές μέθοδοι έχουν αποδείξει ότι και τα δύο άτομα οξυγόνου στο υπεροξείδιο του υδρογόνου Η 2O2 συνδέονται απευθείας μεταξύ τους με μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Οι δεσμοί μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου είναι πολικοί. Επομένως, το μόριο H 2O2 επίσης πολικό. Ένας δεσμός υδρογόνου εμφανίζεται μεταξύ μορίων υπεροξειδίου του υδρογόνου, ο οποίος οδηγεί στη συσχέτισή τους με ενέργεια δεσμού O-O 210 kJ (50,48 kcal), η οποία είναι πολύ μικρότερη από την ενέργεια του δεσμού H-O (470 kJ ή 112,4 kcal).
Λήψη υπεροξειδίου του υδρογόνου
Καθαρό H 2 O 2 — παχύρρευστο άχρωμο υγρό με πυκνότητα 1440 kg/m³ και σημεία τήξης και βρασμού - 0,46 και 151,4 ° C.
Σε αντίθεση με το νερό, το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι μια εύθραυστη ένωση. Αποσυντίθεται ακόμη και σε θερμοκρασία δωματίου και πολύ εύκολα κατά την έκθεση στο φως ή την επαφή με ορισμένους καταλύτες (MnO 2, PbO2 και άλλα) Εμφανίζεται η ακόλουθη αντίδραση:
H 2 O 2 \u003d H 2 O + O
Σε ένα αραιό υδατικό διάλυμα, το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι πολύ πιο σταθερό. Χαμηλή σταθερότητα των μορίων Η 2O2 λόγω της ευθραυστότητας του δεσμού O-O. Το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι αναμίξιμο με το νερό σε οποιαδήποτε αναλογία. Αποθηκεύστε το σε σκούρο γυάλινο δοχείο σε δροσερό μέρος. Κάτω από τη δράση συμπυκνωμένων διαλυμάτων υπεροξειδίου του υδρογόνου στο δέρμα, δημιουργούνται εγκαύματα και η καμένη περιοχή γίνεται λευκή.
Η οξειδωτική ισχύς του υπεροξειδίου προσδιορίζεται επίσης από την ευθραυστότητα του δεσμού Ο-Ο. Για παράδειγμα, αμυλόχαρτο που περιέχει KI και άμυλο, όταν διαβρέχεται με H 2O2 γίνεται μπλε παρουσία εκκρινόμενου ιωδίου:
2KI + H 2 O 2 \u003d I 2 + 2KOH
Έτσι, το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας σε σχέση με το I. Το υπεροξείδιο μπορεί επίσης να δράσει ως αναγωγικός παράγοντας, αλλά μόνο όταν αλληλεπιδρά με ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες:
Cl 2 + H 2 O 2 \u003d 2HCl + O 2
Το υπεροξείδιο έχει ασθενείς όξινες ιδιότητες. Αυτό επιβεβαιώνεται από την αλληλεπίδρασή του με τα αλκάλια:
Ba(OH) + H 2 O 2 = 2H 2 O + BaO 2
υπεροξείδιο του βαρίου
Ένωση BaO2 - ένα άλας υπεροξειδίου του υδρογόνου, όχι οξείδιο του βαρίου (IV).
Ας συγκρίνουμε το SnO 2 και Bao 2 , διαφέρουν ως προς τη στάση τους στα οξέα, τα οποία εκτοπίζουν το υπεροξείδιο του υδρογόνου από τα άλατα υπεροξειδίου του υδρογόνου:
BaO 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + H 2 O 2
SnO 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Sn (SO 4) 2 + 2H 2 O
Το υπεροξείδιο του υδρογόνου λαμβάνεται με ηλεκτρόλυση διαλυμάτων θειικού οξέος. Συμπυκνωμένο υδατικό διάλυμα Η 2O2 κλασματοποιημένη απόσταξη υπό κενό (το νερό εξατμίζεται πιο εύκολα από το H 2O2 ), επίσης υπεροξείδιο μπορεί να ληφθεί από το υπεροξείδιο του βαρίου BaO 2 με τη δράση αραιού θειικού οξέος ή διοξείδιο του άνθρακαυπό πίεση:
BaO 2 + CO 2 + H 2 O \u003d BaCO 3 + H 2 O 2
Το υπεροξείδιο του υδρογόνου χρησιμοποιείται ευρέως ως οξειδωτικός παράγοντας, για παράδειγμα, για λεύκανση υφασμάτων και άλλων υλικών. Καταστρέφοντας τις βαφές, σχεδόν δεν επηρεάζει το λευκασμένο υλικό.
Συμπυκνωμένο 85 - 95% Η 2O2 σε μείγμα με κάποια εύφλεκτα υλικά, χρησιμοποιούνται για την παραγωγή εκρηκτικών ενώσεων.
Είναι μάλλον δύσκολο να βρεις άτομο που δεν έχει συναντήσει ποτέ στη ζωή του υπεροξείδιο του υδρογόνου, γιατί υπάρχουν μικρά μπουκάλια από σκούρο γυαλί σχεδόν σε κάθε κουτί πρώτων βοηθειών. Μπορεί να φαίνεται ότι το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι εντελώς ακίνδυνο και απολύτως απαραίτητο σε κάθε σπίτι. Αλλά αν δεν υπάρχουν ερωτήσεις σχετικά με την αναγκαιότητά του, τότε εξακολουθούν να υπάρχουν ερωτήματα σχετικά με την απόλυτη αβλαβή του - αυτή η ουσία, παρά την φαινομενική απλότητά της, εξακολουθεί να προκαλεί έντονο ενδιαφέρον και ακόμη και διαμάχη ...
Παρεμπιπτόντως, αναρωτιέμαι από πού προήλθε το υπεροξείδιο του υδρογόνου, γιατί στη φύση δεν υπάρχει ουσία με χημικό τύπο H 2 O 2 ... Η ιστορία του υπεροξειδίου ξεκίνησε σχεδόν πριν από διακόσια χρόνια, πίσω στο 1818, όταν ο Γάλλος Louis Tenaro , πραγματοποιώντας χημικά πειράματα με διάφορες ουσίες, αποφάσισε να συνδυάσει υπεροξείδιο του βαρίου και θειικό οξύ.
Ως αποτέλεσμα αυτής της χημικής αντίδρασης ελήφθη μια ουσία που έμοιαζε πολύ με το συνηθισμένο νερό, αλλά διέφερε από το νερό στο ότι ήταν μιάμιση φορά βαρύτερη, εξατμιζόταν πολύ πιο αργά και μπορούσε να διαλυθεί σε συνηθισμένο νερό σε οποιοδήποτε αναλογίες. Η νέα ουσία ονομάστηκε «οξειδωμένο νερό».
Ο Luis Tenero και άλλοι χημικοί ενδιαφέρθηκαν για μια ασταθή και εύκολα αποσυντιθέμενη ουσία και συνέχισαν τα πειράματά τους. Η βιομηχανική παραγωγή μιας ουσίας με τον χημικό τύπο H 2 O 2 ξεκίνησε το 1873 στο Βερολίνο, αλλά η διάρκεια ζωής του υγρού που προέκυψε παρέμεινε πολύ μικρή και δεν ξεπερνούσε τις δύο εβδομάδες.
Είναι ενδιαφέρον ότι κατά τη διάρκεια του Β' Παγκοσμίου Πολέμου, Γερμανοί επιστήμονες κατάφεραν να δημιουργήσουν ένα μαχητικό αεροσκάφος που θα μπορούσε να φτάσει ταχύτητες σχεδόν χιλίων χιλιομέτρων την ώρα και να κινείται με μια ουσία που προέκυψε ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης υπεροξειδίου του υδρογόνου και μεθανόλης. Επιπλέον, υπεροξείδιο του υδρογόνου (υπεροξείδιο) με συγκέντρωση 80% χρησιμοποιήθηκε επίσης σε βαλλιστικούς πυραύλους ...
Έτσι, η μοίρα του πιο συνηθισμένου και γνωστού υπεροξειδίου του υδρογόνου αποδείχθηκε δύσκολη και μάλλον διασκεδαστική. Έτσι, υπεροξείδιο του υδρογόνου: τα οφέλη και οι βλάβες αυτής της, με την πρώτη ματιά, μιας πολύ απλής ουσίας.
Τα οφέλη του υπεροξειδίου του υδρογόνου
Υπεροξείδιο του υδρογόνου, χημική φόρμουλαπου H 2 O 2 , κατά την επαφή με το νερό, αποσυντίθεται σε συστατικά, δηλαδή σε νερό και οξυγόνο, επομένως το υπεροξείδιο του υδρογόνου θεωρείται δικαίως μια φιλική προς το περιβάλλον ουσία που δεν μπορεί να προκαλέσει καμία βλάβη στο περιβάλλον.
Όσον αφορά τα άνευ όρων οφέλη του υπεροξειδίου του υδρογόνου, αυτό είναι, πρώτα απ 'όλα, η χρήση του για ιατρικούς σκοπούς. Όπως γνωρίζετε, σύμφωνα με επίσημες συστάσεις, το υπεροξείδιο του υδρογόνου 3% χρησιμοποιείται για ιατρικούς σκοπούς και ο σκοπός αυτού του φαρμάκου είναι αποκλειστικά εξωτερικός - η θεραπεία μικρών δερματικών βλαβών (γδαρσίματα, γρατσουνιές, μικρές πληγές), η διακοπή της μικρής αιμορραγίας και επίσης χρήση για ξέπλυμα με στοματίτιδα.
Τι εξηγεί την απολυμαντική δράση που έχει το υπεροξείδιο του υδρογόνου σε διάφορες δερματικές βλάβες; Το απολυμαντικό (αντισηπτικό) αποτέλεσμα εξηγείται από το γεγονός ότι όταν το υπεροξείδιο του υδρογόνου έρχεται σε επαφή με το δέρμα, απελευθερώνεται οξυγόνο (εμφανίζεται αφρός) και, ως αποτέλεσμα, η πληγή έχει την ευκαιρία να καθαριστεί μηχανικά - ο αφρός οξυγόνου που προκύπτει καθαρίζει την πληγή απλά μηχανικά, ξεπλένοντας μικρόβια, βρωμιά και ακόμη και νεκρωτικούς σχηματισμούς που μπορεί να έχουν ήδη εμφανιστεί στην πληγή.
Σύνθεση υπεροξειδίου του υδρογόνου 3% (υπεροξείδιο του υδρογόνου)
Ωστόσο, το υπεροξείδιο του υδρογόνου δεν μπορεί να θεωρηθεί ο μόνος και απολύτως αξιόπιστος τρόπος για τον καθαρισμό των πληγών, καθώς η αντιβακτηριακή δράση αυτού του παράγοντα είναι μάλλον βραχύβια. Επιπλέον, ορισμένοι μικροοργανισμοί δεν αντιδρούν στο υπεροξείδιο του υδρογόνου με κανέναν τρόπο, επειδή είναι ανθεκτικοί σε αυτόν τον παράγοντα, γεγονός που εξηγείται από την παρουσία ενζύμων που απλώς καταστρέφουν το υπεροξείδιο.
Επίσης, μερικοί άνθρωποι, συμπεριλαμβανομένων ορισμένων επαγγελματιών υγείας, βρίσκουν χρήσιμο να παίρνουν 3% υπεροξείδιο του υδρογόνου από το στόμα. Ως εξήγηση, προβάλλεται το επιχείρημα ότι οποιαδήποτε κύτταρα του ανθρώπινου σώματος χρειάζονται συνεχώς οξυγόνο, δηλαδή, το οξυγόνο απελευθερώνεται κατά τη διάσπαση του υπεροξειδίου.
Οι πολέμιοι αυτής της μεθόδου χρήσης υπεροξειδίου του υδρογόνου λένε ότι όταν το υπεροξείδιο του υδρογόνου διασπάται, όχι μόνο το μοριακό οξυγόνο εισέρχεται στο σώμα, αλλά και οι ελεύθερες ρίζες που μπορούν να καταστρέψουν τυχόν σχηματισμούς πρωτεΐνης στο σώμα και ακόμη και να καταστρέψουν την κυτταρική δομή.
Οι ερευνητές αναφέρουν ότι είναι οι ελεύθερες ρίζες που υπάρχουν στο σώμα που μπορούν να προκαλέσουν την ανάπτυξη πολύ σοβαρών ασθενειών, συμπεριλαμβανομένης της αθηροσκλήρωσης, του διαβήτη, ακόμη και του καρκίνου.
Οι ερευνητές προειδοποιούν επίσης ότι οι ελεύθερες ρίζες έχουν αρνητική επίδραση στην κυτταρική διαίρεση, επιβραδύνοντας αυτή τη διαδικασία, με αποτέλεσμα την πρώιμη γήρανση του δέρματος και τυχόν επιφάνειες πληγών, τραυματισμούς και τραύματα επουλώνονται για μεγαλύτερο χρονικό διάστημα.
Θεραπεία τραυμάτων με υπεροξείδιο του υδρογόνου
Παραδοσιακά, οι μικρές και ρηχές επιφάνειες του τραύματος αντιμετωπίζονται με διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου 3%. Ωστόσο, τα αποτελέσματα ορισμένων μελετών υποστηρίζουν ότι αυτή η μέθοδος θεραπείας τραύματος, αν και καθαρίζει την πληγή και την απολυμαίνει, αλλά και πάλι επιβραδύνει την επούλωση. Δηλαδή, οι πραγματικά καλές καθαριστικές ικανότητες του υπεροξειδίου του υδρογόνου (υπεροξείδιο) δεν έχουν καθόλου θετική επίδραση στην επούλωση οποιωνδήποτε επιφανειών πληγών, συμπεριλαμβανομένων ακόμη και των συνηθισμένων εκδορών.
Μελέτες έχουν δείξει ότι εκείνες οι συγκεντρώσεις υπεροξειδίου του υδρογόνου που μπορούν να προσφέρουν αντισηπτικό (απολυμαντικό) αποτέλεσμα μπορούν να βλάψουν τα κύτταρα που βρίσκονται δίπλα στο τραύμα και γι' αυτό χρειάζεται περισσότερος χρόνος για να επουλωθούν. Επιπλέον, υπάρχουν πειστικές ενδείξεις ότι το υπεροξείδιο του υδρογόνου μπορεί να οδηγήσει στην καταστροφή των νεοσχηματισμένων κυττάρων του δέρματος, επομένως η επούλωση των πληγών είναι περίπλοκη και επιβραδύνεται και δημιουργούνται ουλές στο δέρμα.
Αλλά η ιατρική δεν μπορεί να αρνηθεί τη χρήση υπεροξειδίου του υδρογόνου για τη διαδικασία υψηλής ποιότητας θεραπείας πληγών, ειδικά όταν πρόκειται για σύνθετες, βαθιές ή οποιεσδήποτε πυώδεις πληγές - είναι σε τέτοιες περιπτώσεις που το υπεροξείδιο του υδρογόνου (υπεροξείδιο) παραμένει το φάρμακο πρώτης επιλογής. δηλαδή, το υπεροξείδιο του υδρογόνου θα πρέπει να προτιμάται έναντι άλλων αντισηπτικών.
Αυτό εξηγείται όχι μόνο από την ικανότητα του αντισηπτικού, δηλαδή της απολύμανσης, των επιδράσεων, αλλά και από το γεγονός ότι ως αποτέλεσμα της χρήσης υπεροξειδίου του υδρογόνου, εμφανίζεται σημαντική ποσότητα αφρού λόγω αλληλεπίδρασης με την υπεροξειδάση (ένζυμο). Δηλαδή, ο προκύπτων αφρός μαλακώνει και σας επιτρέπει να διαχωρίζετε σχεδόν ανώδυνα το πύον, τους θρόμβους αίματος, τις νεκρές (νεκρωτικές) περιοχές ιστών από τους ζωντανούς ιστούς.
Τα επικίνδυνα για την πληγή στοιχεία, μαλακωμένα και διαχωρισμένα από τους ζωντανούς ιστούς, ξεπλένονται εύκολα από το τραύμα με τη βοήθεια ενός αντισηπτικού διαλύματος που χρησιμοποιείται σε μια συγκεκριμένη περίπτωση. Αλλά είναι εξαιρετικά δύσκολο να αφαιρεθούν νεκρά σωματίδια και παθολογικοί σχηματισμοί από μια πληγή που δεν έχει υποστεί προσεκτική επεξεργασία με υπεροξείδιο του υδρογόνου, το οποίο επιδεινώνει την κατάσταση του τραύματος και την κατάσταση του θύματος και επίσης αυξάνει τον χρόνο που χρειάζεται για να επουλωθεί.
Οι ερευνητές και οι κλινικοί γιατροί προειδοποιούν ότι η επεξεργασία του δέρματος και των επιφανειών του τραύματος με υπεροξείδιο του υδρογόνου πρέπει να είναι πολύ προσεκτική και είναι πολύ σημαντικό να μην το παρακάνετε, καθώς το υπεροξείδιο του υδρογόνου όχι μόνο καταστρέφει τα βακτήρια, αλλά μπορεί επίσης να καταστρέψει τα ζωντανά κύτταρα του σώματος, καταστρέφοντας έτσι τα προστατευτικό στρώμα που σχηματίζεται στο δέρμα. Ως αποτέλεσμα, η υπερβολική ή υπερβολική χρήση υπεροξειδίου του υδρογόνου, ακόμη και με τις καλύτερες προθέσεις, κάνει το δέρμα πιο ευαίσθητο, επιπλέον, το δέρμα γίνεται ευάλωτο σε επιβλαβείς μικροοργανισμούς: μικρόβια, ιούς και βακτήρια.
Προσοχή! Με τη βοήθεια του υπεροξειδίου του υδρογόνου, είναι απαραίτητο να αντιμετωπιστούν πολύπλοκα (ιδιαίτερα πυώδη) τραύματα που χρειάζονται ενδελεχή καθαρισμό. Οι απλές και ρηχές πληγές δεν απαιτούν θεραπεία με υπεροξείδιο του υδρογόνου - άλλοι αντισηπτικοί (απολυμαντικοί) παράγοντες μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τη θεραπεία τους.
Ξέπλυμα με υπεροξείδιο του υδρογόνου
Εκτός από άλλες χρήσεις για τις ευεργετικές ιδιότητες του υπεροξειδίου του υδρογόνου, αυτή η ουσία χρησιμοποιείται επίσης για γαργάρες σε περίπτωση πονόλαιμου οποιασδήποτε αιτιολογίας ή φαρυγγίτιδας, προκειμένου να μειωθεί ο πόνος και να επιταχυνθεί η διαδικασία επούλωσης.
Θα πρέπει να σημειωθεί ότι για οποιεσδήποτε φλεγμονώδεις διεργασίες συμβαίνουν στο λαιμό, είναι πολύ σημαντικό η βλεννογόνος μεμβράνη του λαιμού να λαμβάνει επαρκή υγρασία και να μην στεγνώνει, καθώς και διάφορα παθογόνα, συμπεριλαμβανομένων των μικροβίων και των ιών, να αφαιρούνται από την επιφάνεια. της βλεννογόνου μεμβράνης έγκαιρα, γεγονός που θα επιταχύνει σημαντικά την ανάρρωση.
Οι απολυμαντικές και καθαριστικές ιδιότητες του υπεροξειδίου του υδρογόνου χρησιμοποιούνται ευρέως σε διάφορους τομείς της ιατρικής, συμπεριλαμβανομένης της πρακτικής της ΩΡΛ στη θεραπεία παθήσεων του λαιμού.
Οι ωτορινολαρυγγολόγοι μπορεί να συστήσουν υπεροξείδιο του υδρογόνου για τοπική χρήση ως αντισηπτικό στη θεραπεία ασθενειών όπως η αμυγδαλίτιδα διαφόρων αιτιολογιών (ειδικά συχνά για τη θεραπεία της πυώδους αμυγδαλίτιδας). φαρυγγίτιδα, κρυολογήματα, στα οποία ο λαιμός είναι κατεστραμμένος, καθώς και στη θεραπεία στοματίτιδας διαφόρων αιτιολογιών.
Όλες αυτές οι ασθένειες ενώνονται με ένα χαρακτηριστικό - στη βλεννογόνο μεμβράνη της επιφάνειας του λαιμού ή στη βλεννογόνο μεμβράνη της επιφάνειας της στοματικής κοιλότητας, μπορεί να σχηματιστούν τραύματα στα οποία συλλέγεται πυώδες περιεχόμενο, καθώς και μια μικρή ποσότητα αίμα και ορισμένες ουσίες πρωτεϊνικής φύσης. ΣΤΟ
σχετικά με το χρόνο ξεπλύματος του λαιμού και του στόματος με διάλυμα υπεροξειδίου του οξυγόνου (υπεροξείδιο), δηλαδή κατά την επαφή αυτού χημική ουσίαμε κατεστραμμένες επιφάνειες, αρχίζει η αντίδραση απελευθέρωσης ενεργού οξυγόνου και σχηματίζεται αφρός. Ως αποτέλεσμα αυτού, οι πληγές στους βλεννογόνους του λαιμού και της στοματικής κοιλότητας απαλλάσσονται μηχανικά από το πυώδες περιεχόμενο, το αίμα και τους θρόμβους αίματος, καθώς και οποιεσδήποτε πρωτεϊνικές ουσίες που περιέχονται στο τραύμα που παρεμβαίνουν στην επούλωση και την ανάρρωση του τραύματος.
Το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι πολύ αποτελεσματικό εάν καταστεί απαραίτητο να αφαιρεθεί η πλάκα από την επιφάνεια των αμυγδαλών στο λαιμό.
Φυσικά, η χρήση υπεροξειδίου του υδρογόνου στη θεραπεία ασθενειών του λαιμού και της στοματικής κοιλότητας μειώνεται μόνο σε μηχανική επίδραση σε πυώδεις σχηματισμούς και συσσωρεύσεις πύου, τα οποία απλώς ξεπλένονται από την επιφάνεια του βλεννογόνου και αφαιρούνται.
Ωστόσο, είναι πολύ σημαντική η μηχανική απομάκρυνση των επιβλαβών πυωδών σχηματισμών ώστε το σώμα να καταπολεμά αποτελεσματικότερα οποιαδήποτε μόλυνση, καθώς οι διαδικασίες με υπεροξείδιο του υδρογόνου μειώνουν τον αριθμό των μολυσματικών παραγόντων και μπορούν να μειώσουν σημαντικά τη δηλητηρίαση του σώματος και τις συνέπειές της.
Ωστόσο, όταν κάνετε γαργάρες με υπεροξείδιο του υδρογόνου, θα πρέπει να τηρούνται ορισμένοι κανόνες.
Για να μπορεί το υπεροξείδιο του υδρογόνου να κάνει γαργάρες, το υπεροξείδιο του υδρογόνου 3% πρέπει να αραιωθεί σε νερό. Αυτό είναι απαραίτητο, καθώς το μη αραιωμένο υπεροξείδιο μπορεί να βλάψει ακόμη περισσότερο το λαιμό, κάτι που θα απαιτήσει μια μακρά και περίπλοκη θεραπεία.
Για να παρασκευάσετε ένα διάλυμα που είναι ασφαλές για το λαιμό, αλλά αποτελεσματικό στην καταπολέμηση επιβλαβών μικροοργανισμών, πάρτε 100 ml βρασμένου και παγωμένου νερού και διαλύστε μια κουταλιά της σούπας (αλλά όχι περισσότερο!) σε αυτό από συνηθισμένο υπεροξείδιο του υδρογόνου τριών τοις εκατό. Απαγορεύεται η χρήση ισχυρότερου διαλύματος για γαργάρες, γιατί είναι επικίνδυνο!
Εναλλακτικά, μπορούν να χρησιμοποιηθούν ταμπλέτες υδροπερίτη. Για να ληφθεί ένα διάλυμα κατάλληλο για γαργάρες, ένα δισκίο αυτής της ουσίας πρέπει να διαλυθεί σε βρασμένο και κρύο νερό, το οποίο θα απαιτήσει 200 ml.
- Κανόνας αριθμός 1. Μπορείτε να κάνετε γαργάρες με διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου όχι περισσότερο από μία φορά κάθε τρεις ώρες. Συνολικά, θα πρέπει να γίνονται τέσσερα έως πέντε ξεβγάλματα κατά τη διάρκεια της ημέρας.
- Κανόνας νούμερο 2 (αυτό είναι πολύ σημαντικό!).
Αφού ξεπλύνετε το λαιμό και το στόμα με διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου, είναι απαραίτητο να ξεπλυθείτε αμέσως (ξεπλύνετε) το λαιμό και το στόμα με άλλο διάλυμα για να ξεπλυθεί ο αφρός στον οποίο έχουν ήδη διαλυθεί οι μολυσματικοί παράγοντες και να καθαριστεί πλήρως ο λαιμός.
Επίσης, το επιπλέον ξέπλυμα εξουδετερώνει την επίδραση του υπεροξειδίου του υδρογόνου στους βλεννογόνους του στόματος και του λαιμού και δεν καταστρέφονται.
Για να κάνετε πρόσθετες γαργάρες μετά από διαδικασίες χρησιμοποιώντας διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου, μπορείτε να ξεπλύνετε το λαιμό σας με διάλυμα σόδας, αφέψημα βοτάνων (χρησιμοποιήστε χαμομήλι, φασκόμηλο και άλλα βότανα για την παρασκευή του). ένα ασθενές διάλυμα (ελάχιστα ροζ) υπερμαγγανικού καλίου (υπερμαγγανικό κάλιο). θαλασσινό νερό (νερό με διαλυμένο θαλασσινό αλάτι) ή ακόμα και με συνηθισμένο βραστό και κρύο νερό.
Οι εκπλύσεις με υπεροξείδιο του υδρογόνου πρέπει να γίνονται μέχρι να καθαριστούν οι αμυγδαλές από την πλάκα, δηλαδή μέχρι να σταματήσει ο σχηματισμός πυώδους περιεχομένου.
Εκτός από το ξέπλυμα με διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου, για αμυγδαλίτιδα και άλλες μολυσματικές ασθένειες του λαιμού, μερικές φορές ο γιατρός συνταγογραφεί λίπανση των αμυγδαλών με διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου, ωστόσο, χρησιμοποιείται ένα πιο συμπυκνωμένο διάλυμα του φαρμάκου για τη λίπανση του αμυγδαλές.
Ένα συμπυκνωμένο διάλυμα ενός παρασκευάσματος υπεροξειδίου του υδρογόνου για τη λίπανση ορισμένων τμημάτων του λαιμού (ιδιαίτερα των αμυγδαλών) είναι επίσης εύκολο να παρασκευαστεί. Για να γίνει αυτό, τρεις κουταλιές της σούπας υπεροξείδιο του υδρογόνου 3 τοις εκατό θα πρέπει να διαλυθούν σε 100 ml ζεστού βρασμένου νερού. Το προκύπτον διάλυμα θα πρέπει να λιπαίνεται με φλεγμονώδεις αμυγδαλές χρησιμοποιώντας ειδικές μπατονέτες. Επιπλέον, το ίδιο διάλυμα μπορεί να εφαρμοστεί σε επώδυνες αμυγδαλές, σκουπίζοντάς τες με μπατονέτες, οι οποίες είχαν προηγουμένως υγρανθεί στο παρασκευασμένο διάλυμα.
Προσοχή! Το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι ένας πολύ ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας και ακόμη και η χρήση διαλυμάτων απαιτεί ιδιαίτερη προσοχή. Εάν οι γαργάρες πραγματοποιούνται χρησιμοποιώντας διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου, τότε θα πρέπει να θυμόμαστε ότι σε καμία περίπτωση δεν πρέπει να καταπίνεται αυτό το διάλυμα. Για τα μικρά παιδιά, οι γαργάρες με υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι εντελώς απαράδεκτες!
Η χρήση διαλυμάτων υπεροξειδίου του υδρογόνου για τη θεραπεία του λαιμού είναι εντελώς απαράδεκτη εάν είναι γνωστό ότι η ατομική δυσανεξία σε αυτό το φάρμακο ή είναι δυνατή μια αλλεργική αντίδραση στο φάρμακο.
Όσον αφορά τις ανεπιθύμητες ενέργειες, όπως κάψιμο ή οποιαδήποτε βλάβη στη βλεννογόνο μεμβράνη του λαιμού λόγω της χρήσης γαργάρων με υπεροξείδιο του υδρογόνου, όπως ανεπιθύμητες ενέργειεςαποκλείονται εντελώς εάν τα διαλύματα παρασκευάζονται σωστά (δηλαδή, δεν χρησιμοποιείται περισσότερο υπεροξείδιο από όσο χρειάζεται), και επίσης εάν η διαδικασία εκτελείται όχι συχνότερα από ό,τι συνταγογραφείται από τον θεράποντα ιατρό.
Η χρήση του υπεροξειδίου στη βιομηχανία και στο σπίτι
Φυσικά, ένας τόσο μοναδικός οξειδωτικός παράγοντας όπως το υπεροξείδιο του υδρογόνου χρησιμοποιείται σε μια μεγάλη ποικιλία βιομηχανιών και σε διάφορους τομείς της καθημερινής ζωής.
Το κύριο πεδίο εφαρμογής του υπεροξειδίου του υδρογόνου είναι η λεύκανση διάφορα υλικά, και καθόλου ιατρική, όπου χρησιμοποιείται ένα εξαιρετικά μικρό μέρος αυτού του φαρμάκου.
Γιατί η βιομηχανία προτιμά να χρησιμοποιεί υπεροξείδιο του υδρογόνου για διαδικασίες λεύκανσης; Το γεγονός είναι ότι αυτός ο οξειδωτικός παράγοντας έχει πολύ ήπια επίδραση και δεν έχει καμία επιβλαβή επίδραση απευθείας στο υλικό που λεύκανση, δηλαδή δεν καταστρέφει τη δομή του.
Ένα άλλο σημαντικό χαρακτηριστικό του υπεροξειδίου του υδρογόνου όταν χρησιμοποιείται σε βιομηχανικές διεργασίες είναι ότι η χρήση υπεροξειδίου του υδρογόνου για λεύκανση δεν προκαλεί καμία βλάβη στο περιβάλλον, δηλαδή η χρήση αυτής της ουσίας δεν είναι ικανή να επιδεινώσει την οικολογική κατάσταση. Άλλωστε, η λεύκανση, στην πραγματικότητα, πραγματοποιείται με τη βοήθεια οξυγόνου, επομένως ούτε η ατμοσφαιρική ρύπανση ούτε η ρύπανση του νερού είναι απλά αδύνατη. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο πολλές βιομηχανίες, συμπεριλαμβανομένων των εργοστασίων χαρτοπολτού, έχουν εγκαταλείψει τη λεύκανση των προϊόντων τους με χλώριο, το οποίο χρησιμοποιούνταν για το σκοπό αυτό στο παρελθόν.
Έχει επίσης επισημανθεί επανειλημμένα ότι ακόμη και στο σπίτι, η λεύκανση με χλώριο είναι εξαιρετικά ανεπιθύμητη, καθώς είναι μη ασφαλής για την υγεία, καταστρέφει τους ιστούς και το αποτέλεσμα απέχει πολύ από το ιδανικό. Πρόσφατα, όμως, εμφανίστηκαν πολλά απορρυπαντικά ρούχων με βάση το οξυγόνο, στα οποία λειτουργεί το ίδιο υπεροξείδιο του υδρογόνου. Ένα τέτοιο πλύσιμο είναι πολύ πιο αποτελεσματικό, πιο ασφαλές, τα υφάσματα διαρκούν περισσότερο και δεν υπάρχει καθόλου δυσάρεστη μυρωδιά, όπως συμβαίνει με τη λεύκανση με χλώριο.
Οποιαδήποτε γυναίκα γνωρίζει έναν άλλο τρόπο χρήσης του υπεροξειδίου του υδρογόνου - το άναμμα των μαλλιών. Και παρόλο που η βιομηχανία προσφέρει μια σημαντική ποσότητα μεγάλης ποικιλίας βαφών μαλλιών, το υπεροξείδιο του υδρογόνου (υδροπερίτης) παραμένει ένα πολύ δημοφιλές φάρμακο, ειδικά λόγω όχι μόνο της αποτελεσματικότητάς του, αλλά και του χαμηλού κόστους του.
Ένας πολύ σημαντικός τομέας εφαρμογής του υπεροξειδίου του υδρογόνου είναι η βιομηχανία, όπου διαλύματα υπεροξειδίου του υδρογόνου σε πολύ υψηλές συγκεντρώσεις (πάνω από 80%) χρησιμοποιούνται ως πηγή ενέργειας και ακόμη και ως οξειδωτικό για καύσιμα αεριωθουμένων.
Η χημική βιομηχανία χρησιμοποιεί υπεροξείδιο του υδρογόνου για την παραγωγή πολυμερών υλικών, συμπεριλαμβανομένων ορισμένων πορωδών ουσιών.
Το υπεροξείδιο του υδρογόνου έχει βρει εφαρμογή και στην οινοποιία, όπου χρησιμοποιείται με επιτυχία για την ταχεία τεχνητή παλαίωση των κρασιών.
Ένας σημαντικός τομέας εφαρμογής του υπεροξειδίου του υδρογόνου είναι η βιομηχανία κλωστοϋφαντουργίας και η βιομηχανία χαρτοπολτού και χαρτιού, όπου τα υφάσματα και το χαρτί λευκαίνονται με υπεροξείδιο.
Όσον αφορά τη χρήση του υπεροξειδίου του υδρογόνου στην καθημερινή ζωή, αυτή η ουσία είναι γνωστή ως πολύ αποτελεσματικό καθαριστικό. Το υπεροξείδιο του υδρογόνου μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον καθαρισμό νεροχυτών υδραυλικών, επιφανειών σωλήνων, ακόμη και επιφανειών επίπλων.
Πολλές νοικοκυρές χρησιμοποιούν υπεροξείδιο του υδρογόνου ως καλά αποδεδειγμένο καθαριστικό δαπέδου - γι 'αυτό, περίπου το ένα τρίτο ή ένα τέταρτο του ποτηριού (100-150 g) υπεροξειδίου θα πρέπει να διαλυθεί σε τέσσερα λίτρα ζεστού νερού.
Προσοχή! Όταν χρησιμοποιείτε υπεροξείδιο του υδρογόνου στην καθημερινή ζωή, δεν πρέπει να ξεχνάμε ότι αυτή η ουσία είναι περίπου μιάμιση φορά βαρύτερη από το νερό.
Εάν έχουν εμφανιστεί μύκητες και μούχλα στην κατοικία, τότε μπορείτε επίσης να τα καταπολεμήσετε με τη βοήθεια του ίδιου υπεροξειδίου. Για να έχετε ένα θετικό αποτέλεσμα, είναι απαραίτητο να ρίξετε δύο μέρη νερού και ένα μέρος υπεροξειδίου (κατ' όγκο) σε έναν οικιακό ψεκαστήρα και να ψεκάσετε το μείγμα σε μια μολυσμένη από μύκητες επιφάνεια. Μετά από δέκα λεπτά, η επιφάνεια πρέπει να καθαριστεί καλά.
Στην κουζίνα, το υπεροξείδιο του υδρογόνου επίσης δεν μένει χωρίς δουλειά. Αυτή η ουσία έχει αποδειχθεί κατά το πλύσιμο των πιάτων. Για να το κάνετε αυτό, προσθέστε περίπου 100 g υπεροξειδίου στο νεροχύτη με νερό και στη συνέχεια πλύνετε τα πιάτα ως συνήθως.
Είναι πολύ χρήσιμο η επεξεργασία των σανίδων κοπής με υπεροξείδιο του υδρογόνου, ειδικά για τα ψάρια και το κρέας - αυτή η θεραπεία θα καταστρέψει όλους τους επικίνδυνους μικροοργανισμούς, ιούς και βακτήρια στις σανίδες, συμπεριλαμβανομένης της σαλμονέλας, η οποία είναι πολύ επικίνδυνη για την υγεία.
Συνιστάται η χρήση υπεροξειδίου του υδρογόνου για τον καθαρισμό των υδραυλικών εγκαταστάσεων, ιδιαίτερα των τουαλετών. Για να γίνει πραγματικά καθαρή η τουαλέτα, θα πρέπει να αναμίξετε υπεροξείδιο του υδρογόνου και καθαρό νερό σε ίσες αναλογίες και να ψεκάσετε το προκύπτον μείγμα στην επιφάνεια της λεκάνης της τουαλέτας, μετά από το οποίο θα πρέπει να ξεπλυθούν όλα με νερό. Οποιαδήποτε μικρόβια δεν αντέχουν την επαφή με το υπεροξείδιο του υδρογόνου, δηλαδή με το συνηθισμένο υπεροξείδιο.
Το υπεροξείδιο του υδρογόνου μπορεί να είναι χρήσιμο για τη διατήρηση της απαραίτητης καθαριότητας και για την απολύμανση μιας οδοντόβουρτσας, στην επιφάνεια της οποίας μπορεί να συσσωρευτεί μεγάλη ποικιλία παθογόνων μικροβίων. Για να απαλλαγείτε από ανεπιθύμητους μικροοργανισμούς, είναι χρήσιμο να κρατάτε την οδοντόβουρτσα από καιρό σε καιρό σε διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου τριών τοις εκατό (για όχι περισσότερο από δύο λεπτά) και στη συνέχεια να ξεπλένετε καλά με τρεχούμενο νερό.
Το υπεροξείδιο του υδρογόνου θα είναι επίσης χρήσιμο στην κουζίνα για να διατηρήσει ορισμένα τρόφιμα περισσότερο. Για να γίνει αυτό, το υπεροξείδιο του υδρογόνου θα πρέπει να αναμιγνύεται με νερό σε ίσες αναλογίες και τα φρούτα και τα λαχανικά πρέπει να ψεκάζονται από τον ψεκαστήρα, ο οποίος στη συνέχεια πρέπει να πλυθεί καλά με τρεχούμενο νερό. Τα προϊόντα που υποβάλλονται σε επεξεργασία με αυτόν τον τρόπο θα αποθηκευτούν για μεγαλύτερο χρονικό διάστημα.
Για να διατηρήσετε το σφουγγάρι της κουζίνας καθαρό, θα πρέπει επίσης να βυθιστεί στο ίδιο διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου (1:1). Στη συνέχεια, το σφουγγάρι πρέπει να ξεπλυθεί και να στεγνώσει καλά και μόνο τότε να συνεχίσει να χρησιμοποιείται.
Προσοχή! Οι ειδικοί κατηγορηματικά δεν συνιστούν τη χρήση υπεροξειδίου του υδρογόνου για λεύκανση δοντιών, καθώς το αποτέλεσμα λεύκανσης βασίζεται σε οξειδωτικές διεργασίες, οι οποίες αναπόφευκτα οδηγούν στην καταστροφή των ιστών, συμπεριλαμβανομένων των ιστών των δοντιών.
Το υπεροξείδιο του υδρογόνου χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία τροφίμων, καθώς σας επιτρέπει να απολυμάνετε αποτελεσματικά και με ασφάλεια τον εξοπλισμό (τις τεχνολογικές του επιφάνειες). Στην παραγωγή χυμών φρούτων και λαχανικών και γαλακτοκομικών προϊόντων, τα οποία συσκευάζονται σε χάρτινες σακούλες Tetra Pak, το υπεροξείδιο του υδρογόνου χρησιμοποιείται ως απολυμαντικό.
Ενδιαφέρων! Στο εμπόριο ενυδρείων, ένα διάλυμα τριών τοις εκατό υπεροξειδίου του υδρογόνου (υπεροξείδιο) χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό των ενυδρείων από ανεπιθύμητους μικροοργανισμούς και ακόμη και για την αναζωογόνηση ψαριών ενυδρείων που πνίγονται από έλλειψη οξυγόνου.
Υπεροξείδιο του υδρογόνου στη χώρα
Όσον αφορά τη χρήση υπεροξειδίου του υδρογόνου σε εξοχικές κατοικίες, τότε, φυσικά, αυτή η θεραπεία είναι απαραίτητη για τη θεραπεία τραυματισμών που έχουν υποστεί, οι οποίοι είναι πολύ πιθανοί στη χώρα.
Αλλά η χρήση αυτού του εργαλείου σε καλοκαιρινές συνθήκες δεν περιορίζεται σε ιατρικούς σκοπούς.
Έμπειροι κηπουροί και ερασιτέχνες κηπουροί ισχυρίζονται ότι το πότισμα φυτών με ασθενές διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου βελτιώνει την ανάπτυξη και την κατάσταση οποιουδήποτε φυτού.
Για την παρασκευή ενός διαλύματος για άρδευση, 25 g διαλύματος τριών τοις εκατό υπεροξειδίου του υδρογόνου θα πρέπει να διαλυθούν σε ένα λίτρο καθαρού νερού. Το προϊόν που προκύπτει μπορεί να χρησιμοποιηθεί όχι μόνο για το πότισμα φυτών, αλλά και για τον ψεκασμό δέντρων και θάμνων - έτσι, πολλές ασθένειες των φυτών κήπου και κήπου μπορούν να αποφευχθούν.
Επίσης, οι έμπειροι κηπουροί συμβουλεύουν να μουλιάσουν τους σπόρους σε διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου πριν από τη φύτευση - για την ταχύτερη βλάστηση. Για να παρασκευαστεί το διάλυμα που είναι απαραίτητο για το μούλιασμα των σπόρων, αναμίξτε 25 g υπεροξειδίου τριών τοις εκατό με 500 ml νερού. Μουλιάστε τους σπόρους δεν πρέπει να είναι πολύ - όχι περισσότερο από τρεις ώρες.
Προσοχή! Όταν προετοιμάζετε διαλύματα για την κηπουρική, να θυμάστε ότι το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι μιάμιση φορά βαρύτερο από το νερό, επομένως 25 g υπεροξειδίου δεν είναι 25 ml, όπως συμβαίνει με το νερό, αλλά μόνο περίπου 16 ml.
Μερικοί κηπουροί ισχυρίζονται ότι το υπεροξείδιο του υδρογόνου βοηθά επίσης τα άρρωστα δέντρα του κήπου. Για να αισθάνονται καλύτερα τα δέντρα, είναι απαραίτητο να προετοιμάσετε το λεγόμενο υπεροξείδιο του νερού, για το οποίο ένα μέρος υπεροξειδίου του υδρογόνου θα πρέπει να αναμιχθεί με 32 μέρη νερού και στη συνέχεια να ψεκαστούν με αυτό το μείγμα τα ανθυγιεινά δέντρα.
Ένας άλλος τρόπος χρήσης του υπεροξειδίου του υδρογόνου σε ένα εξοχικό σπίτι είναι η προετοιμασία ζωοτροφών. Δεν είναι μυστικό για κανέναν ότι οι κορυφές διαφόρων φυτών, άχυρο ή κάποια άλλα απορρίμματα παραμένουν σε προσωπικά οικόπεδα. Είναι κρίμα να τα πετάξεις όλα και δεν εξοπλίζουν όλοι λάκκους κομποστοποίησης. Αλλά η μετατροπή αυτών των ποικίλων υπολειμμάτων σε θρεπτική τροφή για κατοικίδια δεν είναι και τόσο δύσκολη. Για να το κάνετε αυτό, για παράδειγμα, μουλιάστε άχυρα ή κορυφές σε διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου. Λίγες ώρες σε αυτό το διάλυμα κάνει το φαγητό πολύ πιο ελκυστικό για τα κατοικίδια ζώα, καθώς γίνεται πιο θρεπτικό και είναι πολύ πιο εύκολο στην πέψη.
Η βλάβη του υπεροξειδίου του υδρογόνου
Όταν οι άνθρωποι χρησιμοποιούν με ενθουσιασμό τις ευεργετικές ιδιότητες του υπεροξειδίου, συχνά ξεχνούν ότι αυτή η ουσία μπορεί να είναι όχι μόνο χρήσιμη, αλλά και επικίνδυνη, καθώς είναι ένας πολύ ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Δεν βλάπτει να δώσετε προσοχή στην αναλογία στην οποία θα πρέπει να αραιωθεί ακόμη και ένα διάλυμα υπεροξειδίου τριών τοις εκατό, πράγμα που σημαίνει ότι αυτή η ουσία δεν είναι τόσο ασφαλής.
Φυσικά, εάν το υπεροξείδιο του υδρογόνου χρησιμοποιείται μόνο για την περιποίηση των επιφανειών του τραύματος, τότε δεν προβλέπονται ιδιαίτερα προβλήματα. Το κύριο πράγμα εδώ δεν είναι να το παρακάνετε και να μην αντιμετωπίζετε την πληγή πολύ ενεργά ή πολύ συχνά.
Ωστόσο, πολλοί άνθρωποι πιστεύουν ότι το σώμα χρειάζεται απλώς να πάρει μέσα υπεροξείδιο του υδρογόνου και ότι αυτή η απλή θεραπεία μπορεί να γίνει πραγματική πανάκεια για όλες τις ασθένειες, καθώς το αίμα μπορεί έτσι να λάβει επιπλέον οξυγόνο. Είναι αλήθεια; Δεν πρέπει να ξεχνάμε ότι το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας και ότι ακόμη και για εξωτερική χρήση χρησιμοποιείται σε πολύ ισχυρή αραίωση. Επιπλέον, ακόμη και εξωτερικά, το υπεροξείδιο του υδρογόνου χρησιμοποιείται μόνο για να σταματήσει το αίμα και να καθαρίσει την πληγή - οι οξειδωτικές ιδιότητες του υπεροξειδίου δεν επιτρέπουν σε αυτόν τον παράγοντα να επιταχύνει την επούλωση οποιωνδήποτε πληγών, αλλά αυτό το φάρμακο μπορεί να επιβραδύνει τη διαδικασία επούλωσης εάν χρησιμοποιηθεί απερίσκεπτα.
Όσον αφορά τη λήψη υπεροξειδίου του υδρογόνου από το στόμα, δεν πρέπει να ξεχνάμε ότι η λήψη αυτής της ουσίας μπορεί να προκαλέσει πολύ αρνητικά φαινόμενα, όπως έμετο ή απλώς ναυτία, δερματικά εξανθήματα και άλλες αλλεργικές αντιδράσεις, και διαταραχές ύπνου και άλλα νευρολογικά συμπτώματα.
Τα συμπυκνωμένα διαλύματα υπεροξειδίου του υδρογόνου (υπεροξείδιο του υδρογόνου) είναι πολύ επικίνδυνα - εάν πέσουν στο δέρμα ή στους βλεννογόνους, προκαλούν εγκαύματα και μερικές φορές αρκετά σοβαρά (υπεροξείδιο του υδρογόνου 3% πωλείται συχνότερα στα φαρμακεία). Μεταξύ άλλων, δεν βλάπτει να έχετε κατά νου ότι το υπεροξείδιο του υδρογόνου στην καθαρή του μορφή (το λεγόμενο καθαρό υπεροξείδιο του υδρογόνου) είναι μια εκρηκτική ουσία που μπορεί ταυτόχρονα να απελευθερώσει μεγάλες ποσότητεςελεύθερο οξυγόνο.
Οι γιατροί προειδοποιούν κατά της προσπάθειας κατάποσης συμπυκνωμένων διαλυμάτων υπεροξειδίου του υδρογόνου, καθώς η δράση τους μοιάζει με τη δράση των αλκαλίων και μπορεί να οδηγήσει σε σοβαρές καταστροφικές (καταστροφικές) αλλαγές στο σώμα, συμπεριλαμβανομένου του θανάτου. Η θανατηφόρα δόση είναι η ποσότητα από 50 έως 100 ml διαλύματος τριάντα τοις εκατό υπεροξειδίου του υδρογόνου (υπερυδρόλη, υπεροξείδιο του υδρογόνου) που έχει εισέλθει στον οργανισμό (οισοφάγος, γαστρεντερική οδός).
Τι θεραπεύει το υπεροξείδιο του υδρογόνου;
Εξαιρετική έκθεση από τον Καθηγητή Ιατρικής Neumyvakin I.P. για το τι αντιμετωπίζει το υπεροξείδιο του υδρογόνου. Εμείς κοιτάμε:
συμπεράσματα
Ανοιχτό στο βάθος Το 1818, από τον Γάλλο χημικό Louis Tenaro, το υπεροξείδιο του υδρογόνου σήμερα έχει γίνει κάτι συνηθισμένο και οικείο. Τριβή? Τρέχετε για υπεροξείδιο; Ένα κόψιμο, ένα δάγκωμα ή κάποια άλλη πληγή;
Το υπεροξείδιο καλείται πρώτα να βοηθήσει και μόνο τότε αναζητούνται άλλες επιλογές σωτηρίας. Και στη χώρα, και στο ενυδρείο του γραφείου, και κατά τον καθαρισμό του σπιτιού, το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι απαραίτητο. Αλλά δεν πρέπει να ξεχνάμε ότι αυτή η ουσία γνωστή από την παιδική ηλικία δεν είναι τόσο ακίνδυνη και αβλαβής, όπως κάθε χημικό προϊόν, όπως κάθε φάρμακο. Το υπεροξείδιο είναι τόσο εύκολο...
Αλλά ταυτόχρονα, δεν πρέπει να ξεχνάμε ότι το υπεροξείδιο είναι πολύ δύσκολο και μερικές φορές ακόμη και θανατηφόρο. Και είναι σε αυτήν την περίπτωση που η έκφραση του διάσημου μεσαιωνικού γιατρού Παράκελσου, που υποστήριξε ότι το φάρμακο και το δηλητήριο διαφέρουν μόνο ως προς τη δόση, είναι πολύ σωστή. Τι να προσθέσω εδώ; Είναι ότι, εκτός από τη δόση, στην περίπτωση του υπεροξειδίου, η μέθοδος εφαρμογής δεν είναι λιγότερο σημαντική.
Αρχικά ελήφθη υπεροξείδιο του υδρογόνου χημικός Luis Tenero το 1818και πολύ σύντομα άρχισε να χρησιμοποιείται στη βιομηχανία. Τώρα χρησιμοποιείται ευρέως στο νοικοκυριό και στην καθημερινή ζωή.
1 Τι είναι το υπεροξείδιο του υδρογόνου: χημικός τύπος και ιδιότητες
Το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι ο απλούστερος εκπρόσωπος των υπεροξειδίων. Είναι ένα διαφανές υγρό με ιδιόμορφη μεταλλική γεύση και ελαφριά οσμή, ικανό για απεριόριστη διαλυτότητα σε αλκοόλη, νερό και αιθέρα.
Χημική φόρμουλα
Ο χημικός τύπος του υπεροξειδίου του υδρογόνου είναι H 2 O 2. Αυτό σημαίνει ότι περιέχει 2 μόρια υδρογόνου και 2 μόρια οξυγόνου.
Χημικές ιδιότητες
- Η σύνδεση μπορεί να αποσυντεθεί υπό την επίδραση πολλών παραγόντων:
- Η θέρμανση;
- Ηλιακό φως;
- Αλληλεπίδραση με οξειδωτικούς ή αναγωγικούς παράγοντες, αλκάλια.
Κατά την αλληλεπίδραση με ορισμένα μέταλλα, όπως το Mn ή το Fe, εμφανίζεται μια ενεργή χημική αντίδραση
Η αποσύνθεση μιας ουσίας συμβαίνει πιο γρήγορα σε αλκαλικό περιβάλλον, ενώ ένα όξινο περιβάλλον, αντίθετα, επιβραδύνει τη διαδικασία. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο συχνά προστίθεται φωσφορικό οξύ στο διάλυμα. Υπό θερμικές συνθήκες, το H2O2 αποσυντίθεται γρήγορα, επομένως δεν συνιστάται η αποθήκευση του στο φως.
Το υπεροξείδιο του υδρογόνου αναμιγνύεται καλά με C 2 H 5 OH (αλκοόλη) και H 2 O (νερό) σε οποιαδήποτε αναλογία.
Το υπεροξείδιο του υδρογόνου και το νερό έχουν παρόμοια σύνθεση, αλλά το σημείο πήξης είναι πολύ χαμηλότερο όταν συνδυάζονται από ό,τι αν χρησιμοποιούνται χωριστά. Μείγματα που περιέχουν από 45% υπεροξείδιο του υδρογόνου μπορούν να υπερψυχθούν σημαντικά, επομένως υπάρχουν διαλύματα των οποίων το σημείο πήξης είναι κάτω από -55℃.
Το H 2 O 2 είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας, που εκπέμπει ένα άτομο οξυγόνου κατά τη διάρκεια της αντίδρασης. Έκθεση ισχυρού διαλύματος H2O2 σε εύφλεκτες ουσίες όπως ξύλο, βαμβάκι, χαρτί. λαμβάνει χώρα αντίδραση καύσης.
Η αντίδραση αποσύνθεσης του υπεροξειδίου του υδρογόνου
Ένα όξινο περιβάλλον είναι πιο κατάλληλο περιβάλλον για αποσύνθεση. Το αλκαλικό είναι πιο κατάλληλο για ανάκτηση
Μπορούμε να παρατηρήσουμε ένα παράδειγμα αντίδρασης αναγωγής στην αλληλεπίδραση του Η2Ο2 με τον άργυρο
Ομοίως, στην ουσία, η αλληλεπίδρασή του με το όζον (O 3 + H 2 O 2 \u003d 2 H 2 O + 2 O 2) και με το υπερμαγγανικό κάλιο σε ένα όξινο μέσο προχωρά:
Η τελευταία αντίδραση χρησιμοποιείται για τον ποσοτικό προσδιορισμό του υπεροξειδίου του υδρογόνου.
Το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι ένας ασθενής οξειδωτικός παράγοντας που αντιδρά με τα υδροξείδια ορισμένων μετάλλων για να σχηματίσει άλατα Η 2 Ο 2. Για παράδειγμα, αν λάβουμε υπόψη την αντίδραση με υδροξείδιο του βαρίου:
2 Κύριες φαρμακευτικές ιδιότητες
Το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι ένας σημαντικός κρίκος στις χημικές διεργασίες ενός ζωντανού οργανισμού.- Συμμετέχει στη διαδικασία του μεταβολισμού.
- Δρα ως αντιοξειδωτικό: έχει καταστροφική επίδραση στις τοξίνες και επίσης καταστρέφει κάθε παθολογικό μικροοργανισμό.
- Έχει μια επανορθωτική ιδιότητα στη σύνθεση του αίματος και τον κορεσμό του με οξυγόνο.
- Ομαλοποιεί την οξεοβασική ισορροπία.
- Συμμετέχει στη ρύθμιση των ορμονικών επιπέδων στον θυρεοειδή αδένα, το αναπαραγωγικό σύστημα και τα επινεφρίδια.
- Δεν έχει τοξική επίδραση στο σώμα, καθώς δεν συσσωρεύεται με παρατεταμένη χρήση.
- Έχει επεκτατική επίδραση στα αιμοφόρα αγγεία.
- Βελτιώνει τη λειτουργία του γαστρεντερικού σωλήνα.
- Βοηθά στην επιτάχυνση της αναγέννησης στους ιστούς.
3 Εφαρμογές
Για πολλά χρόνια, το υπεροξείδιο του υδρογόνου χρησιμοποιείται σε ποικίλες εφαρμογές λόγω της αποτελεσματικότητας και της διαθεσιμότητάς του. Η χρήση του βασίζεται κυρίως στις οξειδωτικές του ιδιότητες.
Στην παραδοσιακή ιατρική
Η ένωση συνταγογραφείται για πολλές ασθένειες. Οι πιο συνηθισμένες ενδείξεις για τη σύστασή του είναι:- Λίπανση μικρών βλαβών στο δέρμα: χρησιμοποιείται αντισηπτικό σε πληγές, γρατζουνιές και εκδορές. Όλα τα μολυσματικά μικρόβια είναι ευαίσθητα σε αυτό: ιοί, βακτήρια, μύκητες και πρωτόζωα.
- Θεραπεία του χειρουργικού πεδίου πριν από την εισαγωγή του κύριου αντισηπτικού: χρησιμοποιείται σε ένα βαθύ πυώδες τραύμα, το φλέγμα. Κατά την επαφή με την υπεροξειδάση, σχηματίζεται αφρός σε μεγάλους αριθμούςμαλακώνοντας παθολογικούς σχηματισμούς. Μετά από αυτό, χορηγείται ένα θεραπευτικό αντισηπτικό φάρμακο, με το οποίο ξεπλένονται εύκολα νεκρωτικοί ιστοί, πύον και θρόμβοι αίματος.
- Καθαρισμός του ακουστικού πόρου από θείο: ενσταλάξτε μερικές σταγόνες φαρμάκου και περιμένετε περίπου 3 λεπτά. Στη συνέχεια εισάγεται λάδι ιπποφαούς και καταγράφεται για 1 λεπτό. Το θείο μαλακώνει και αφαιρείται εύκολα με μπατονέτες.
- Ξέπλυμα στόματος και λαιμού: για διάφορες φλεγμονές, οι ειδικοί συνιστούν την προετοιμασία ενός διαλύματος 100 ml απεσταγμένου νερού και 15 ml υπεροξειδίου του υδρογόνου 3%. Εξαλείφει τις δυσάρεστες οσμές, διαλύει τα υπολείμματα τροφών και αποτρέπει το σχηματισμό πλάκας στα δόντια και τη γλώσσα.
- Χρήση για δερματικές παθήσεις: ως σύνθετη θεραπεία, ο γιατρός μπορεί να συνταγογραφήσει ένα φάρμακο για τη θεραπεία της ψωρίασης, του εκζέματος, του μύκητα των νυχιών και των κονδυλωμάτων.
Στην κοσμετολογία
Το φάρμακο χρησιμοποιείται σε δέρμα επιρρεπές σε υπερβολική λιπαρότητα και εμφάνιση ακμής, μαύρων κηλίδων, λόγω της ικανότητας καταστροφής μολυσματικών παραγόντων. Για να γίνει αυτό, 5 σταγόνες διαλύματος 3% προστίθενται σε 50 ml τονωτικού. Οι κοσμετολόγοι συμβουλεύουν να το εφαρμόζετε όχι περισσότερο από 2 φορές την εβδομάδα.
Για άτομα με φακίδες και κηλίδες ηλικίας, η ουσία είναι επίσης κατάλληλη λόγω των λευκαντικών της ιδιοτήτων. Για τη διεξαγωγή της διαδικασίας, χρησιμοποιούνται ειδικές μάσκες. Πάρτε την Τέχνη. μεγάλο. 20% τυρί κότατζ, ωμός κρόκος και 5 σταγόνες υπεροξείδιο. Όλα τα συστατικά αναμειγνύονται μέχρι να γίνει ομοιογενής δομή και στη συνέχεια εφαρμόζονται με μια βούρτσα στο δέρμα. Κάντε ελαφρύ μασάζ αφήνοντας τη μάσκα για 15 λεπτά. Μετά την πάροδο του χρόνου, η μάζα ξεπλένεται και εφαρμόζεται μια ενυδατική κρέμα στο πρόσωπο.
Εφαρμογή στην καθημερινή ζωή
Χάρη στις ευεργετικές ιδιότητες του H 2 O 2, μπορείτε όχι μόνο να εξαλείψετε τις κίτρινες κηλίδες, τους λεκέδες από τη λευκή ουσία και να αφαιρέσετε την πλάκα στα πλακάκια, αλλά και να απαλλαγείτε από μύκητες και μούχλα.
Για να καθαρίσετε τα πλακάκια στο μπάνιο, πάρτε 40 ml υπεροξειδίου, κουτ. υγρό σαπούνι και μισό ποτήρι μαγειρική σόδα. Ανακατέψτε καλά τα συστατικά και εφαρμόστε σε ένα υγρό σφουγγάρι, το οποίο θα σκουπίσει τις προβληματικές περιοχές. Εάν υπάρχει πολλή ρύπανση, πρέπει να αφήσετε τη μάζα για 10 λεπτά ώστε να διαλυθούν.
Για τον καθαρισμό του υλικού, λαμβάνεται ένα διάλυμα 3%, το οποίο χύνεται στους λεκέδες. Αφήστε για 20-30 λεπτά και μετά ξεπλύνετε την επιφάνεια.
Υπεροξείδιο του υδρογόνου στη λαϊκή ιατρική
Πριν προετοιμάσετε συνταγές που βασίζονται σε αυτή την ουσία, συνιστάται να συμβουλευτείτε έναν γιατρό.- Κατά τη διάρκεια μιας καταρροής ή ιγμορίτιδας πάρτε το Art. μεγάλο. βρασμένο νερό, στο οποίο αραιώνονται 15 σταγόνες υπεροξειδίου. Το προκύπτον φάρμακο πλένεται με κάθε ρινική δίοδο με μια πιπέτα.
- Κατά την περίοδο έξαρσης της οστεοχονδρωσίας εφαρμόζονται κομπρέσες H 2 O 2. Ένα επίθεμα γάζας υγραίνεται άφθονα στην ουσία και εφαρμόζεται στην προβληματική περιοχή της σπονδυλικής στήλης, αφήνοντας πολυαιθυλένιο στην κορυφή. Δεν συνιστάται η διατήρηση της κομπρέσας για περισσότερο από 15 λεπτά για να αποφύγετε εγκαύματα.
- Με αμυγδαλίτιδα ή έντονο πονόδοντο h. l. Το H 2 O 2 αναμειγνύεται με ένα τέταρτο φλιτζάνι ζεστό πόσιμο νερό. Ξεπλύνετε το στόμα σας έως και 5-6 φορές την ημέρα.
- Για να σταματήσετε την αιμορραγία από τη μύτη, πρέπει να υγράνετε ένα βαμβάκι σε υπεροξείδιο και να το εισάγετε στο ρουθούνι για 10 λεπτά.
- Για να σταματήσει η αιμορραγία από μια πληγή, ένα κομμάτι ιστού βρέχεται σε H 2 O 2 και εφαρμόζεται στο τραύμα.
- Για τον καθαρισμό των φτέρνων γίνονται λουτρά με υπεροξείδιο του υδρογόνου. 4 λίτρα νερού θερμαίνονται, μετά από τα οποία 3 κουταλιές της σούπας. μεγάλο. αλάτι και 3 κ.σ. μεγάλο. φάρμακο. Ανακατέψτε καλά και, στη συνέχεια, χαμηλώστε τα πόδια στη λεκάνη. Κρατήστε για περίπου 6 λεπτά και μετά καθαρίστε τις φτέρνες με ελαφρόπετρα. Στο τέλος αλείφουμε τα πόδια με κρέμα.
4 Όφελος ή βλάβη;
Εάν ένα άτομο ανέχεται καλά το υπεροξείδιο και το χρησιμοποιεί σωστά, δεν πρέπει να προκαλεί αρνητικές επιπτώσεις.
Η επαφή με ένα ισχυρό διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου αφήνει λευκά χημικά εγκαύματα στο δέρμα.
Δεν μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την ουσία μέσα, είναι επικίνδυνη από την εμφάνιση δηλητηρίασης. Κατά το ξέπλυμα του στόματος, μερικές φορές χάνεται η ευαισθησία της γλώσσας και οι θηλές της μπορεί να υπερτροφοδοτηθούν.
Επίσης, μην το χρησιμοποιείτε εάν ένα άτομο έχει ατομική δυσανεξία. Αυτό μπορεί να οδηγήσει στην ανάπτυξη αλλεργικής αντίδρασης.
5 Μορφή απελευθέρωσης και πιθανές αντενδείξεις του φαρμάκου
Παρασκευάζεται σε μορφή διαλύματος 3% για εξωτερική τοπική εφαρμογή.
Είναι εξαιρετικά ανεπιθύμητη η χρήση του υπό τις ακόλουθες συνθήκες:
- Αιμορραγία από φλέβες ή αρτηρίες.
- Ατομική δυσανεξία;
- Η περίοδος της εγκυμοσύνης για τη θεραπεία της στοματικής κοιλότητας.
- Παιδιά κάτω των 12 ετών.
6 Μέθοδος Neumyvakin: τι είναι;
Αυτή η θεραπεία έχει χρησιμοποιηθεί με επιτυχία στην εναλλακτική ιατρική. Ο καθηγητής Neumyvakin θεώρησε το υπεροξείδιο πανάκεια για όλες τις ασθένειες. Εξήγησε την αρχή της δράσης από την ενισχυτική δράση του φαρμάκου: όταν αλληλεπιδρά με το αίμα και το ένζυμο καταλάση, αποσυντίθεται σε νερό και οξυγόνο, το οποίο αραιώνει το αίμα, ομαλοποιεί τις μεταβολικές διεργασίες και βελτιώνει τη δραστηριότητα οργάνων και συστημάτων.
Εάν δεν επιτυγχανόταν το αναμενόμενο αποτέλεσμα, ο καθηγητής πίστευε ότι το σώμα ήταν υπερβολικά σκωρωμένο. Ως εκ τούτου, συνέστησε πλήρη καθαρισμό.
Η μέθοδος δεν αναγνωρίζεται από την επίσημη ιατρική, καθώς οι αντίπαλοί της υποστηρίζουν ότι το υπεροξείδιο όχι μόνο είναι αναποτελεσματικό, αλλά μπορεί επίσης να προκαλέσει κίνδυνο εάν χρησιμοποιηθεί για άλλους σκοπούς.
Στο επόμενο άρθρο μας, θα μιλήσουμε για .
