Αντίδραση αλάτων αμμωνίου με οξύ. Χημεία για ανδρείκελα.: Άλατα αμμωνίου. Χημικές ιδιότητες αλάτων αμμωνίου

>> Χημεία: Άλατα αμμωνίου

Όπως αναφέρθηκε, το κατιόν αμμωνίου NH4+ παίζει ρόλο κατιόντος μετάλλου και σχηματίζει άλατα με όξινα υπολείμματα: NH4NO3 - νιτρικό αμμώνιο, ή νιτρικό αμμώνιο, (NH4) 2SO4 - θειικό αμμώνιο κ.λπ.

Όλα τα άλατα αμμωνίου είναι στερεά κρυσταλλικές ουσίες, πολύ διαλυτό στο νερό. Σε ορισμένες ιδιότητες, είναι παρόμοια με τα άλατα αλκαλιμετάλλων, και κυρίως με τα άλατα καλίου, καθώς οι ακτίνες των ιόντων Κ+ και ΝΗ+ είναι περίπου ίσες.

Τα άλατα αμμωνίου λαμβάνονται με αντίδραση της αμμωνίας ή του υδατικού διαλύματός της με οξέα.

Έχουν όλες τις ιδιότητες των αλάτων λόγω της παρουσίας όξινων υπολειμμάτων. Για παράδειγμα, το χλωριούχο ή θειικό αμμώνιο αντιδρά με νιτρικό άργυρο ή χλωριούχο βάριο, αντίστοιχα, σχηματίζοντας χαρακτηριστικά ιζήματα. Το ανθρακικό αμμώνιο αντιδρά με οξέα καθώς η αντίδραση παράγει διοξείδιο του άνθρακα.

Επιπλέον, το ιόν αμμωνίου προκαλεί μια άλλη ιδιότητα κοινή σε όλα τα άλατα αμμωνίου: τα άλατά του αντιδρούν με αλκάλια όταν θερμαίνονται για να απελευθερώσουν αμμωνία.

Αυτή η αντίδραση είναι μια ποιοτική αντίδραση για τα άλατα αμμωνίου, αφού η αμμωνία που προκύπτει ανιχνεύεται εύκολα (πώς ακριβώς;).

Η τρίτη ομάδα ιδιοτήτων των αλάτων αμμωνίου είναι η ικανότητά τους να αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται για να απελευθερώσουν αέρια αμμωνία, για παράδειγμα:

NH4Cl = NH3 + HCl

Σε αυτή την αντίδραση, σχηματίζεται επίσης αέριο υδροχλώριο, το οποίο εξατμίζεται μαζί με την αμμωνία, και όταν ψυχθεί, ανασυνδυάζεται μαζί της, σχηματίζοντας ένα άλας, δηλαδή όταν θερμαίνεται σε δοκιμαστικό σωλήνα, το ξηρό χλωριούχο αμμώνιο φαίνεται να εξυψώνεται, αλλά οι λευκοί κρύσταλλοι εμφανίζονται ξανά. στα πάνω ψυχρά τοιχώματα του δοκιμαστικού σωλήνα NH4Cl (Εικ. 32).

Οι κύριοι τομείς εφαρμογής των αλάτων αμμωνίου παρουσιάστηκαν νωρίτερα, στο Σχήμα 31. Εδώ εφιστούμε την προσοχή σας στο γεγονός ότι σχεδόν όλα τα άλατα αμμωνίου χρησιμοποιούνται ως αζωτούχα λιπάσματα. Όπως γνωρίζετε, τα φυτά μπορούν να αφομοιώσουν το άζωτο μόνο σε δεσμευμένη μορφή, δηλαδή με τη μορφή ιόντων NH4 ή NO3. Ο αξιόλογος Ρώσος αγροχημικός D. N. Pryanishnikov ανακάλυψε ότι εάν ένα φυτό έχει επιλογή, τότε προτιμά το κατιόν αμμωνίου από το νιτρικό ανιόν, επομένως η χρήση αλάτων αμμωνίου ως αζωτούχα λιπάσματα είναι ιδιαίτερα αποτελεσματική. Ένα πολύτιμο αζωτούχο λίπασμα είναι το νιτρικό αμμώνιο NH4NO3.

Ας σημειώσουμε άλλους τομείς εφαρμογής κάποιων αλάτων αμμωνίου.

Το χλωριούχο αμμώνιο NH4Cl χρησιμοποιείται στη συγκόλληση, καθώς καθαρίζει τη μεταλλική επιφάνεια από το φιλμ οξειδίου και η συγκόλληση προσκολλάται καλά σε αυτήν.

Το διττανθρακικό αμμώνιο NH4NC03 και το ανθρακικό αμμώνιο (NH4)2C03 χρησιμοποιούνται στη ζαχαροπλαστική, καθώς αποσυντίθενται εύκολα όταν θερμαίνονται και σχηματίζουν αέρια που χαλαρώνουν τη ζύμη και την κάνουν αφράτη, για παράδειγμα:

NH4HC03 = NH3 + H20 + CO2

Ως χρησιμοποιείται νιτρικό αμμώνιο NH4NO3 αναμεμειγμένο με σκόνες αλουμινίου και άνθρακα εκρηκτικός- αμμωνία, η οποία χρησιμοποιείται ευρέως στην ανάπτυξη πετρωμάτων.

1. Άλατα αμμωνίου.

2. Ιδιότητες αλάτων αμμωνίου, λόγω του ιόντος αμμωνίου, υπολειμμάτων οξέος. Αποσύνθεση αλάτων αμμωνίου.

3. Ποιοτική αντίδραση στο ιόν αμμωνίου.

4. Χλώριο, νιτρικό, ανθρακικό αμμώνιο και η εφαρμογή τους.

Να γράψετε τις εξισώσεις αντίδρασης (σε μοριακή και ιοντική μορφή) μεταξύ των ακόλουθων ζευγών ουσιών: α) θειικό αμμώνιο και χλωριούχο βάριο. β) χλωριούχο αμμώνιο και νιτρικό άργυρο.

Να γράψετε τις εξισώσεις αντίδρασης που χαρακτηρίζουν τις ιδιότητες του ανθρακικού αμμωνίου: αλληλεπίδραση με οξύ, αλκάλιο, άλας και αντίδραση αποσύνθεσης. Γράψτε τις τρεις πρώτες εξισώσεις και σε ιοντική μορφή.

Με τα πολυβασικά οξέα, η αμμωνία σχηματίζει όχι μόνο μέτρια, αλλά και όξινα άλατα. Γράψτε τους τύπους των αλάτων οξέος που μπορεί να δώσει όταν αλληλεπιδρά με το φωσφορικό οξύ. Ονομάστε τα και γράψτε τις εξισώσεις για τη διάσταση αυτών των αλάτων.

Γράψτε μοριακές και, όπου είναι δυνατόν, ιοντικές εξισώσεις για τις αντιδράσεις με τις οποίες μπορούν να γίνουν οι ακόλουθες μεταβάσεις:

N2 -> NH3 -> (NH4)2 HPO4 -> NH4Cl -> NH4NO3

Προσδιορίστε την ποσότητα της ουσίας, τον όγκο και τη μάζα της αμμωνίας που απαιτείται για τη λήψη 250 kg θειικού αμμωνίου που χρησιμοποιείται ως λίπασμα.

Περιεχόμενο μαθήματος περίληψη μαθήματοςυποστήριξη πλαισίων παρουσίασης μαθήματος επιταχυντικές μέθοδοι διαδραστικές τεχνολογίες Πρακτική εργασίες και ασκήσεις εργαστήρια αυτοεξέτασης, προπονήσεις, περιπτώσεις, αναζητήσεις ερωτήσεις συζήτησης εργασιών για το σπίτι ρητορικές ερωτήσεις από μαθητές εικονογραφήσεις ήχου, βίντεο κλιπ και πολυμέσαφωτογραφίες, εικόνες γραφικά, πίνακες, σχήματα χιούμορ, ανέκδοτα, ανέκδοτα, παραβολές κόμικς, ρήσεις, σταυρόλεξα, αποσπάσματα Πρόσθετα περιλήψειςάρθρα τσιπ για περιπετειώδη cheat sheets σχολικά βιβλία βασικά και πρόσθετο γλωσσάρι όρων άλλα Βελτίωση σχολικών βιβλίων και μαθημάτωνδιόρθωση λαθών στο σχολικό βιβλίοενημέρωση ενός τεμαχίου στο σχολικό βιβλίο στοιχεία καινοτομίας στο μάθημα αντικαθιστώντας τις απαρχαιωμένες γνώσεις με νέες Μόνο για δασκάλους τέλεια μαθήματα ημερολογιακό σχέδιογια έναν χρόνο Κατευθυντήριες γραμμέςπρογράμματα συζήτησης Ολοκληρωμένα Μαθήματα

Πίσω μπροστά

Προσοχή! Η προεπισκόπηση της διαφάνειας είναι μόνο για ενημερωτικούς σκοπούς και ενδέχεται να μην αντιπροσωπεύει την πλήρη έκταση της παρουσίασης. Εάν ενδιαφέρεστε για αυτό το έργο, κατεβάστε την πλήρη έκδοση.

Είδος μαθήματος:μάθημα με πολυμέσα

Στόχοι μαθήματος:

• Εκμάθηση:Συστηματοποίηση των γνώσεων των μαθητών για τα άλατα. σχηματισμός σε διεπιστημονικό επίπεδο ενός συστήματος γνώσεων για τα άλατα αμμωνίου, τα οποία έχουν μεγάλη πρακτική σημασία.
• Ανάπτυξη:αναπτύξουν πρακτική δεξιότητες διεξαγωγής ποιοτικών αντιδράσεων σε άλατα αμμωνίου. την ικανότητα να αναλύει αυτό που φαίνεται. ανάπτυξη της λογικής σκέψης? ανάπτυξη γνωστικού ενδιαφέροντος για την εκτέλεση θεωρητικών και πρακτικών εργασιών.
• Εκπαιδευτικός:Να αυξήσει τη γνωστική δραστηριότητα και δραστηριότητα των μαθητών. ανάπτυξη της ικανότητας για εργασία σε ομάδα.

Εξοπλισμός και αντιδραστήρια του μαθήματος:

1. Στο γραφείο του δασκάλου: διάλυμα υδροχλωρικού οξέος HCl. υδροξείδιο του αμμωνίου NH 4 OH; χλωριούχο αμμώνιο NH 4 Cl; χλωριούχο νάτριο NaCl; νερό Η2Ο; ηλιοτρόπιο; φαινολοφθαλεΐνη; διχρωμικό αμμώνιο (NH 4) 2 Cr 2 O 7.

2. Στο τραπέζι των μαθητών: θειικό αμμώνιο (NH 4) 2 SO 4; θειικό οξύ H2SO4; χλωριούχο βάριο BaCl; χλωριούχο αμμώνιο NH 4 Cl; υδροξείδιο του νατρίου NaOH;

3.Διαδραστικός πίνακας.

Βασικές ερωτήσεις:

• Προσδιορισμός αλάτων αμμωνίου.
• Ο ρόλος των αλάτων αμμωνίου στην εθνική οικονομία.
• Φυσικές και χημικές ιδιότητες των αλάτων αμμωνίου.
• Λήψη αλάτων αμμωνίου.
• Ποιοτικές αντιδράσεις σε άλατα αμμωνίου.

ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ:Κατιόν αμμωνίου, άλατα αμμωνίου.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

1. Οργανωτική στιγμή

Ο δάσκαλος ελέγχει την ετοιμότητα για το μάθημα, ενημερώνει το θέμα του μαθήματος.

2. Έλεγχος βασικών γνώσεων (10 λεπτά)

Στο τραπέζι του δασκάλου υπάρχουν ουσίες (άλατα) σε γυάλινο δοχείο.

Δάσκαλος: Αυτό το δοχείο περιέχει μια καταπληκτική ουσία. Κάποτε θεωρήθηκε «η χάρη του Θεού», σύμβολο της ευημερίας.

:. Αλλά μπορεί επίσης να καταστρέψει τους ζωντανούς, εξαιτίας αυτού ακόμη και η θάλασσα μπορεί να γίνει νεκρή.

Μαζί με αυτό είναι δύσκολο να απαριθμηθεί, όπου κι αν εφαρμόζεται.

Τι υπάρχει σε αυτό το μπουκάλι;

(Η προτεινόμενη απάντηση είναι το αλάτι.)

Ποιες ουσίες ονομάζουμε άλατα;

Προπονητική άσκηση:

Από τις παρακάτω ουσίες επιλέξτε άλατα και ονομάστε τα:

KCl	NaOH	ΚΟΗ	CO2
H2SO4	Ba(NO3)2	CuSO4	MgO
NH4Cl	H 2 S	AgNO3	(NH 4) 2 SO 4

Δάσκαλος: Ποια ασυνήθιστα άλατα συναντήσατε;

Αυτά τα άλατα περιέχουν ένα σύνθετο κατιόν - το κατιόν αμμωνίου.

Ο δάσκαλος ζητά από την τάξη να διατυπώσει την έννοια του άλατος αμμωνίου (άλατα που αποτελούνται από κατιόντα αμμωνίου και ανιόντα υπολειμμάτων οξέος).

Δάσκαλος: Πού πιστεύετε ότι μπορούν να χρησιμοποιηθούν αυτά τα άλατα; Γιατί;

Μαθητές: Σε γεωργία, καθώς περιέχουν ένα ζωτικό στοιχείο για τα φυτά - άζωτο.

Για μια ολοκληρωμένη περιγραφή της πρακτικής σημασίας των αλάτων αμμωνίου, συνιστάται να ακούσετε μια μίνι αναφορά από μαθητές.

3. Εκμάθηση νέου υλικού (15 λεπτά)

Δάσκαλος: Ας μελετήσουμε τις φυσικές και χημικές ιδιότητες των αλάτων αμμωνίου στην πράξη.

Τι είναι κοινό σε φυσικές ιδιότητεςάλατα και άλατα αμμωνίου;

Μαθητές: στερεές, λευκές, κρυσταλλικές ουσίες, πολύ διαλυτές στο νερό, ηλεκτρολύτες.

Δάσκαλος: Ελέγξτε τη διαλυτότητα του θειικού αμμωνίου στην πράξη, σημειώστε τις φυσικές ιδιότητες σε ένα σημειωματάριο ( διεξάγοντας ένα πείραμα).

Δάσκαλος: Εξετάστε τις χημικές ιδιότητες των αλάτων αμμωνίου.

Ας θυμηθούμε γενικές ιδιότητεςάλατα:

(Στο τετράδιο συντάσσεται περίληψη αναφοράς) .

Α) διάσταση - γράφουμε τις εξισώσεις για τη διάσταση των αλάτων

• χλωριούχο αμμώνιο
• θειικό αμμώνιο

Β) Αλληλεπίδραση με οξέα

2 NH 4 Cl + H 2 SO 4 (NH 4) 2 SO 4 + 2 HCl

Εκτελέστε το πείραμα, υποδείξτε τα σημάδια της αντίδρασης ( διεξάγοντας ένα πείραμα).

Γ) Αλληλεπίδραση με αλκάλια.

Βάζουμε χαρτί φαινολοφθαλεΐνης στον δοκιμαστικό σωλήνα και παρατηρούμε την αλλαγή χρώματος ( διεξάγοντας ένα πείραμα)

Συμπέρασμα: αυτή η αντίδραση είναι ποιοτική σε άλατα αμμωνίου

Δ) Αλληλεπίδραση με άλατα

NH 4 Cl + AgNO 3 NH 4 NO 3 + AgCl

Οι μαθητές κάνουν ένα πείραμα, γράφουν την εξίσωση αντίδρασης και τις ελέγχουν μόνοι τους με την εξίσωση στη διαφάνεια ( διεξάγοντας ένα πείραμα).

Δημιουργική εργασία: Προσδιορίστε ποιος από τους τρεις δοκιμαστικούς σωλήνες περιέχει θειικό αμμώνιο. Γράψτε τις εξισώσεις των αντιδράσεων που πραγματοποιήθηκαν ( διεξάγοντας ένα πείραμα).

Ειδικές ιδιότητες αλάτων:

Δ) Αποσύνθεση αλάτων αμμωνίου

Εμπειρία επίδειξης: αποσύνθεση διχρωμικού αμμωνίου. χλωριούχο αμμώνιο:

NH 4 Cl NH 3 + HCl

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O

Ε) Υδρόλυση αλάτων αμμωνίου

NH 4 Cl + H 2 O NH 4 OH + HCl

Εμπειρία επίδειξης.

Συμπέρασμα: αλκαλικό μέσο, ​​λυχνία - μπλε, φαινολοφθαλεΐνη - βατόμουρο.

Δάσκαλος: Θυμηθείτε πώς μπορείτε να πάρετε αλάτι.

Μαθητές: Στην αλληλεπίδραση βάσης και οξέος. αλάτι και αλάτι? άλατα και οξέα.

Ο δάσκαλος επιδεικνύει τα πειράματα, οι μαθητές σημειώνουν τις σημειώσεις αναφοράς χρησιμοποιώντας τη διαφάνεια.

Α) NH 4 OH + HCl NH 4 Cl + H 2 O

Β) (NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2 NH 4 Cl

Γ) (NH 4) 2 CO 3 + 2HCl 2 NH 4 Cl + H 2 O + CO 2

Συμπέρασμα: όταν γράφετε εξισώσεις, είναι απαραίτητο να παρατηρήσετε την κατάσταση της μη αναστρέψιμης χημικής αντίδρασης.

4. Ενοποίηση του καλυπτόμενου υλικού (15 λεπτά)

Άσκηση αριθμός 1.

Επιλέξτε και ονομάστε άλατα αμμωνίου:

I επιλογή	Επιλογή II
NaNO 3	BaCl2

Έλεγχος ζεύξης.

Τεστ αυτοαξιολογισης.

NH 3 + HCl NH 4 Cl

2NH 3 + H 2 SO 4 (NH 4) 2 SO 4c) 3

αντιδρούν με θειικό οξύ

Η σωστή απάντηση στη διαφάνεια σημειώνεται με κουκκίδες στο σχήμα και, στη συνέχεια, οι κουκκίδες συνδέονται για να σχηματίσουν ένα χαμόγελο.

Οι μαθητές συγκρίνουν τις απαντήσεις τους με το δείγμα στην οθόνη, προσπαθούν να αναλύσουν ανεξάρτητα τα λάθη που έγιναν. Ο δάσκαλος διορθώνει τις απαντήσεις των μαθητών.

Άσκηση αριθμός 4.(Μια άσκηση παιχνιδιού που αναπτύσσει την επιθυμία των παιδιών να βρουν τη σωστή απάντηση, έχοντας λάβει την οποία θα είναι δυνατό να ανοίξουν το χρηματοκιβώτιο).

"Χρυσό κλειδί"

Προσδιορίστε τον κωδικό για το χρηματοκιβώτιο.

Να αναφέρετε την ακολουθία των αριθμών (σε αύξουσα σειρά) που καθορίζουν τις ιδιότητες του θειικού αμμωνίου.

Δοκιμή:

1. Διαλύουμε σε νερό.
2. Όχι ηλεκτρολύτες.
3. Λευκή κρυσταλλική ουσία.
4. Μυρίζει αμμωνία.
5. Αντιδρά με χλωριούχο βάριο.
6. Αντιδρά με υδροξείδιο του ασβεστίου.
7. Αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται.
8. ΔΕΝ ΞΕΡΩ ΤΗ ΛΕΞΗ
9. αντιδρά με φωσφορικό οξύ.
10. Αντιδρά με ΑΓΝΩΣΤΟ ΟΝΟΜΑ

Απάντηση: 1345678

Ο δάσκαλος ζητά από τα παιδιά να γράψουν πιθανές εξισώσεις αντίδρασης.

5. Εργασία για το σπίτι

Δημιουργική εργασία: Λευκό αλάτι, διαλυτό στο νερό, με νιτρικό άργυρο σχηματίζει ένα λευκό τυρώδες ίζημα, η καύση του οποίου παράγει άζωτο. Ονομάστε το άλας, γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης σε μοριακή και ιοντική μορφή.

6. Συμπεράσματα μαθήματος (3 λεπτά)

Η ολοκλήρωση του μαθήματος σε μια ενδιαφέρουσα δημιουργική μορφή θα δώσει καλή διάθεσηκάθε παιδί, και να βελτιώσει την ποιότητα της αφομοίωσης της ύλης που μελετήθηκε στο μάθημα.

Συλλογή ενός cinquain (ένα ενδιαφέρον ποίημα χωρίς ομοιοκαταληξία που απαιτεί πληροφορίες με απλούς όρους, που σας επιτρέπει να περιγράψετε αυτό που είδατε και ακούσατε):

Οι μαθητές γράφουν cinquain, δουλεύοντας σε ζευγάρια, χρησιμοποιώντας ένα σχολικό βιβλίο και ένα υποστηρικτικό σημείωμα.

• άλατα αμμωνίου
• χρήσιμος, σημαντικός
• Μετατρέποντας τις ερήμους σε οάσεις
• Αντιδράστε όπως όλα τα άλατα με άλατα, οξέα και αλκάλια
• Αποσυντίθενται και χρησιμοποιούνται στη γεωργία.

7. Συνοψίζοντας το μάθημα, ο δάσκαλος δίνει τις λέξεις:«Ο σκεπτόμενος νους δεν αισθάνεται ευτυχισμένος μέχρι να καταφέρει να συνδέσει ανόμοια γεγονότα» (Hevelsi).

άλατα αμμωνίου– σύνθετες ουσίες, συμπεριλαμβανομένων κατιόντων αμμωνίου NH4+και υπολείμματα οξέος.

Φυσικές ιδιότητες:Τα άλατα αμμωνίου είναι κρυσταλλικά στερεά που είναι πολύ διαλυτά στο νερό.

Χημικές ιδιότητες: Το αμμώνιο έχει τις ιδιότητες ενός μετάλλου, επομένως η δομή των αλάτων του είναι παρόμοια με τα άλατα μετάλλων αλκαλίων, καθώς τα ιόντα NH4 + και τα ιόντα αλκαλιμετάλλου (κάλιο) έχουν περίπου τις ίδιες ακτίνες. Το αμμώνιο δεν υπάρχει σε ελεύθερη μορφή, καθώς είναι χημικά ασταθές και διασπάται αμέσως σε αμμωνία και υδρογόνο. Η απόδειξη της μεταλλικής φύσης του αμμωνίου είναι η παρουσία αμαλγάματος αμμωνίου - ένα κράμα αμμωνίου με υδράργυρο, παρόμοιο με αυτό των αλκαλικών μετάλλων. Κατά την επεξεργασία του αμαλγάματος με ένα ψυχρό διάλυμα θειικού χαλκού, το αμάλγαμα θα μετατοπιστεί ν η ποσότηταχαλκός:

Τα άλατα αμμωνίου έχουν ιοντικό πλέγμα και έχουν όλες οι ιδιότητες των τυπικών αλάτων:

1) είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες - υφίστανται διάσταση σε υδατικά διαλύματα, σχηματίζοντας ένα κατιόν αμμωνίου και ένα όξινο ανιόν:

2) υποβάλλονται σε υδρόλυση (άλας ασθενούς βάσης και ισχυρού οξέος):

όξινο περιβάλλον, pH

3) να εισέλθει σε μια αντίδραση ανταλλαγής με οξέα και άλατα:

4) αλληλεπιδρούν με αλκαλικά διαλύματα για να σχηματίσουν αμμωνία - ποιοτική αντίδρασηγια το ιόν αμμωνίου:

τα άλατα αμμωνίου προσδιορίζονται από τη μυρωδιά της αμμωνίας που απελευθερώνεται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, καθώς και από το μπλε χρώμα της λακκούβας.

5) αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται:

Παραλαβή: NH3 + HNO3 = NH4NO3 (νιτρικό αμμώνιο); 2NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 (θειικό αμμώνιο) + 2H2O.

Εφαρμογή:Τα άλατα αμμωνίου χρησιμοποιούνται ευρέως στην πράξη: θειικό αμμώνιο - (NH4)2SO4, νιτρικό αμμώνιο - NH4NO3, διόξινο φωσφορικό αμμώνιο - NH4H2PO4 και όξινο φωσφορικό αμμώνιο - (NH4)2HPO4 χρησιμοποιούνται ως ορυκτά λιπάσματα. Το πλεονέκτημα του λιπάσματος είναι η υψηλή περιεκτικότητα σε αμμωνία σε αυτό. Χρησιμοποιείται χλωριούχο αμμώνιο (NH4Cl) - αμμωνία.

Το άζωτο σχηματίζει πολλές ενώσεις με το υδρογόνο. από αυτούς υψηλότερη τιμήέχει αμμωνία άχρωμο αέριομε χαρακτηριστική πικάντικη οσμή (μυρωδιά «αμμωνίας»).

Στο εργαστήριο, η αμμωνία παράγεται συνήθως με θέρμανση χλωριούχου αμμωνίου με σβησμένο ασβέστη. Η αντίδραση εκφράζεται με την εξίσωση

Η αμμωνία που απελευθερώνεται περιέχει υδρατμούς. Για ξήρανση περνάει από σοδαλάιμ (μίγμα ασβέστη και καυστική σόδα).

Ρύζι. 114. Συσκευή για την επίδειξη της καύσης αμμωνίας σε οξυγόνο.

Η μάζα 1 λίτρου αμμωνίας υπό κανονικές συνθήκες είναι 0,77 g. Δεδομένου ότι αυτό το αέριο είναι πολύ ελαφρύτερο από τον αέρα, μπορεί να συλλεχθεί σε δοχεία αναποδογυρισμένα.

Όταν ψύχεται σε αμμωνία υπό κανονική πίεση, μετατρέπεται σε διαφανές υγρό, το οποίο στερεοποιείται σε .

Η ηλεκτρονική δομή και η χωρική δομή του μορίου της αμμωνίας συζητούνται στην § 43. Στην υγρή αμμωνία, τα μόρια αλληλοσυνδέονται με δεσμούς υδρογόνου, γεγονός που προκαλεί ένα σχετικά υψηλό σημείο βρασμού αμμωνίας, το οποίο δεν αντιστοιχεί στο χαμηλό μοριακό της βάρος (17). .

Η αμμωνία είναι πολύ διαλυτή στο νερό: 1 όγκος νερού διαλύει περίπου 700 όγκους αμμωνίας σε θερμοκρασία δωματίου. Το συμπυκνωμένο διάλυμα περιέχει (β.) και έχει πυκνότητα. Ένα διάλυμα αμμωνίας στο νερό μερικές φορές ονομάζεται αμμωνία. Η συνηθισμένη ιατρική αμμωνία περιέχει. Με την αύξηση της θερμοκρασίας, η διαλυτότητα της αμμωνίας μειώνεται, επομένως απελευθερώνεται όταν θερμαίνεται από ένα συμπυκνωμένο διάλυμα, το οποίο μερικές φορές χρησιμοποιείται στα εργαστήρια για τη λήψη μικρών ποσοτήτων αέριας αμμωνίας.

Σε χαμηλή θερμοκρασία, ένας κρυσταλλικός ένυδρος μπορεί να απομονωθεί από ένα διάλυμα αμμωνίας, που τήκεται σε -. Η σύνθεση του κρυσταλλικού ένυδρου είναι επίσης γνωστή. Σε αυτούς τους υδρίτες, τα μόρια του νερού και της αμμωνίας συνδέονται με δεσμούς υδρογόνου.

Χημικά, η αμμωνία είναι αρκετά ενεργή. αλληλεπιδρά με πολλές ουσίες. Στην αμμωνία, το άζωτο έχει τη χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης. Επομένως, η αμμωνία έχει μόνο αναγωγικές ιδιότητες. Εάν ένα ρεύμα διέρχεται από ένα σωλήνα που έχει εισαχθεί σε έναν άλλο φαρδύ σωλήνα (Εικ. 114), μέσω του οποίου διέρχεται το οξυγόνο, τότε η αμμωνία μπορεί εύκολα να αναφλεγεί. καίγεται με μια απαλή πρασινωπή φλόγα. Όταν καίγεται αμμωνία, σχηματίζεται νερό και ελεύθερο άζωτο:

Υπό άλλες συνθήκες, η αμμωνία μπορεί να οξειδωθεί σε μονοξείδιο του αζώτου (βλ. § 143).

Σε αντίθεση με τις ενώσεις υδρογόνου των μη μετάλλων των ομάδων VI και VII, η αμμωνία δεν έχει όξινες ιδιότητες. Ωστόσο, τα άτομα υδρογόνου στο μόριό του μπορούν να αντικατασταθούν από άτομα μετάλλου.

Όταν το υδρογόνο αντικαθίσταται πλήρως από ένα μέταλλο, σχηματίζονται ενώσεις που ονομάζονται νιτρίδια. Μερικά από αυτά, όπως τα νιτρίδια ασβεστίου και μαγνησίου, λαμβάνονται με άμεση αλληλεπίδραση αζώτου με μέταλλα σε υψηλή θερμοκρασία.

Όταν έρχονται σε επαφή με το νερό, πολλά νιτρίδια υδρολύονται πλήρως για να σχηματίσουν αμμωνία και υδροξείδιο μετάλλου. Για παράδειγμα:

Όταν μόνο ένα άτομο υδρογόνου αντικαθίσταται από μέταλλα στα μόρια αμμωνίας, σχηματίζονται αμίδια μετάλλων. Έτσι, περνώντας αμμωνία πάνω από τηγμένο νάτριο, το αμίδιο του νατρίου μπορεί να ληφθεί με τη μορφή άχρωμων κρυστάλλων:

Το νερό αποσυνθέτει το αμίδιο του νατρίου.

Διαθέτοντας ισχυρές βασικές ιδιότητες και ιδιότητες αφαίρεσης νερού, το αμίδιο του νατρίου έχει βρει εφαρμογή σε κάποια οργανική σύνθεση, για παράδειγμα, στην παραγωγή βαφής indigo και ορισμένων φαρμάκων.

Το υδρογόνο στην αμμωνία μπορεί επίσης να αντικατασταθεί από αλογόνα. Έτσι, υπό τη δράση του χλωρίου σε ένα συμπυκνωμένο διάλυμα χλωριούχου αμμωνίου, νιτριδίου χλωρίου ή χλωριούχου αζώτου, λαμβάνεται,

με τη μορφή βαρέως ελαιώδους εκρηκτικού υγρού.

Παρόμοιες ιδιότητες έχει και το νιτρίδιο του ιωδίου (ιωδιούχο άζωτο), το οποίο σχηματίζεται σε μορφή μαύρης, αδιάλυτης στο νερό σκόνης από τη δράση του ιωδίου στην αμμωνία. Όταν είναι υγρό, είναι ασφαλές, αλλά όταν στεγνώσει, εκρήγνυται με το παραμικρό άγγιγμα. Σε αυτή την περίπτωση, απελευθερώνονται ατμοί ιώδους ιωδίου.

Με το φθόριο, το άζωτο σχηματίζει σταθερό φθόριο αζώτου.

Από τα δεδομένα του Πίνακα. 6 (σελ. 118) φαίνεται ότι η ηλεκτραρνητικότητα του χλωρίου και του νερού είναι μικρότερη και αυτή του φθορίου είναι μεγαλύτερη από την ηλεκτραρνητικότητα του αζώτου. Από αυτό προκύπτει ότι στις ενώσεις και ο βαθμός οξείδωσης του αζώτου είναι -3, και σε αυτό είναι ίσος με. Επομένως, το φθόριο του αζώτου διαφέρει στις ιδιότητες από τα νιτρίδια του χλωρίου και του ιωδίου. Για παράδειγμα, κατά την αλληλεπίδραση με το νερό, είτε σχηματίζεται αμμωνία είτε στην περίπτωση λαμβάνεται μονοξείδιο του αζώτου (III).

Το άτομο αζώτου στο μόριο αμμωνίας συνδέεται με τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς με άτομα υδρογόνου και διατηρεί ένα μη κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων:

Λειτουργώντας ως δότης ζεύγους ηλεκτρονίων, το άτομο αζώτου μπορεί να συμμετάσχει στο σχηματισμό του τέταρτου ομοιοπολικό δεσμόμε άλλα άτομα ή ιόντα που έχουν ιδιότητες έλξης ηλεκτρονίων.

Αυτό εξηγεί την εξαιρετικά χαρακτηριστική ικανότητα της αμμωνίας να εισέρχεται σε αντιδράσεις προσθήκης.

Παραδείγματα πολύπλοκων (σύνθετων) ενώσεων που σχηματίζονται από αμμωνία ως αποτέλεσμα αντιδράσεων προσθήκης δίνονται στο και 201, καθώς και στο Ch. XVIII. Παραπάνω (σελ. 124), η αλληλεπίδραση ενός μορίου με ένα ιόν υδρογόνου, που οδηγεί στον σχηματισμό ενός ιόντος αμμωνίου, έχει ήδη εξεταστεί:

Σε αυτή την αντίδραση, η αμμωνία χρησιμεύει ως δέκτης πρωτονίων και, ως εκ τούτου, από τη σκοπιά της θεωρίας πρωτονίων των οξέων και των βάσεων (σελ. 237), εμφανίζει τις ιδιότητες μιας βάσης. Πράγματι, αντιδρώντας με οξέα που βρίσκονται σε ελεύθερη κατάσταση ή σε διάλυμα, η αμμωνία τα εξουδετερώνει, σχηματίζοντας άλατα αμμωνίου. Για παράδειγμα, με υδροχλωρικό οξύΤο χλωριούχο αμμώνιο λαμβάνεται:

Η αλληλεπίδραση της αμμωνίας με το νερό οδηγεί επίσης στο σχηματισμό όχι μόνο ένυδρων αμμωνίας, αλλά και εν μέρει του ιόντος αμμωνίου:

Ως αποτέλεσμα, η συγκέντρωση των ιόντων στο διάλυμα αυξάνεται. Γι' αυτό τα υδατικά διαλύματα αμμωνίας έχουν αλκαλική αντίδραση. Ωστόσο, σύμφωνα με την καθιερωμένη παράδοση, ένα υδατικό διάλυμα αμμωνίας συνήθως υποδηλώνεται με τον τύπο και ονομάζεται υδροξείδιο του αμμωνίου και η αλκαλική αντίδραση αυτού του διαλύματος θεωρείται ως αποτέλεσμα διάστασης μορίων.

αμμωνία - αδύναμη βάση. Στο , η σταθερά ισορροπίας ιονισμού του (βλ. την προηγούμενη εξίσωση) είναι . Ένα μονογραμμομοριακό υδατικό διάλυμα αμμωνίας περιέχει μόνο 0,0042 ισοδύναμα και ιόντα. μια τέτοια λύση στο έχει .

Τα περισσότερα άλατα αμμωνίου είναι άχρωμα και πολύ διαλυτά στο νερό. Σε ορισμένες από τις ιδιότητές τους, μοιάζουν με άλατα αλκαλικών μετάλλων, ιδιαίτερα του καλίου (ιόντα και έχουν παρόμοια μεγέθη).

Δεδομένου ότι ένα υδατικό διάλυμα αμμωνίας είναι μια ασθενής βάση, τα άλατα αμμωνίου στα διαλύματα υδρολύονται. Διαλύματα αλάτων που σχηματίζονται από αμμωνία και ισχυρά οξέα έχουν ελαφρά όξινη αντίδραση.

Η υδρόλυση του ιόντος αμμωνίου συνήθως γράφεται με αυτή τη μορφή:

Ωστόσο, είναι πιο σωστό να το θεωρήσουμε ως μια αναστρέψιμη μετάβαση ενός πρωτονίου από ένα ιόν αμμωνίου σε ένα μόριο νερού:

Όταν προστίθεται αλκάλιο σε ένα υδατικό διάλυμα οποιουδήποτε άλατος αμμωνίου, τα ιόντα δεσμεύονται από ιόντα ΟΗ- στα μόρια νερού και η ισορροπία υδρόλυσης μετατοπίζεται προς τα δεξιά. Η διαδικασία που συμβαίνει σε αυτή την περίπτωση μπορεί να εκφραστεί με την εξίσωση:

Όταν το διάλυμα θερμαίνεται, η αμμωνία εξατμίζεται, η οποία φαίνεται εύκολα από τη μυρωδιά. Έτσι, η παρουσία οποιουδήποτε άλατος αμμωνίου σε ένα διάλυμα μπορεί να ανιχνευθεί με θέρμανση του διαλύματος με άλκαλι (αντίδραση αμμωνίου).

Τα άλατα αμμωνίου είναι θερμικά ασταθή. Όταν θερμαίνονται, αποσυντίθενται. Αυτή η αποσύνθεση μπορεί να είναι αναστρέψιμη ή μη αναστρέψιμη. Τα άλατα αμμωνίου, το ανιόν του οποίου δεν είναι οξειδωτικό ή εμφανίζει οξειδωτικές ιδιότητες μόνο σε ασθενή βαθμό, αποσυντίθενται αναστρέψιμα. Για παράδειγμα, όταν θερμαίνεται, το χλωριούχο αμμώνιο, όπως ήταν, εξαχνώνεται - αποσυντίθεται σε αμμωνία και υδροχλώριο, τα οποία, στα ψυχρά μέρη του δοχείου, ανασυνδυάζονται σε χλωριούχο αμμώνιο:

Με την αναστρέψιμη αποσύνθεση των αλάτων αμμωνίου που σχηματίζονται από μη πτητικά οξέα, εξατμίζεται μόνο η αμμωνία. Ωστόσο, τα προϊόντα αποσύνθεσης - αμμωνία και οξύ - όταν αναμειγνύονται, ανασυνδυάζονται μεταξύ τους. Παραδείγματα είναι οι αντιδράσεις αποσύνθεσης θειικού αμμωνίου ή φωσφορικού αμμωνίου.

Τα άλατα αμμωνίου, το ανιόν του οποίου εμφανίζει πιο έντονες οξειδωτικές ιδιότητες, αποσυντίθενται μη αναστρέψιμα: συμβαίνει μια αντίδραση οξειδοαναγωγής, κατά την οποία το αμμώνιο οξειδώνεται και το ανιόν ανάγεται. Παραδείγματα είναι η διάσπαση (§ 136) ή η αποσύνθεση του νιτρικού αμμωνίου:

Η αμμωνία και τα άλατα αμμωνίου χρησιμοποιούνται ευρέως. Όπως ήδη αναφέρθηκε, η αμμωνία, ακόμη και σε χαμηλή πίεση, μετατρέπεται εύκολα σε υγρό. Δεδομένου ότι η εξάτμιση της υγρής αμμωνίας απορροφά ένας μεγάλος αριθμός απόθερμότητα (1,37), στη συνέχεια χρησιμοποιείται υγρή αμμωνία σε διάφορες συσκευές ψύξης.

Τα υδατικά διαλύματα αμμωνίας χρησιμοποιούνται σε χημικά εργαστήρια και βιομηχανίες ως αδύναμη πτητική βάση. χρησιμοποιούνται επίσης στην ιατρική και στην καθημερινή ζωή. Αλλά το μεγαλύτερο μέρος της αμμωνίας που παράγεται στη βιομηχανία πηγαίνει στην παρασκευή νιτρικό οξύ, καθώς και άλλες ουσίες που περιέχουν άζωτο. Μεταξύ των σημαντικότερων από αυτά είναι τα αζωτούχα λιπάσματα, κυρίως το θειικό και νιτρικό αμμώνιο, και η ουρία (σελ. 427).

Το θειικό αμμώνιο χρησιμεύει ως καλό λίπασμα και παράγεται σε μεγάλες ποσότητες.

Το νιτρικό αμμώνιο χρησιμοποιείται επίσης ως λίπασμα. ποσοστόΤο εύπεπτο άζωτο σε αυτό το αλάτι είναι υψηλότερο από ό,τι σε άλλα νιτρικά άλατα ή άλατα αμμωνίου. Επιπλέον, το νιτρικό αμμώνιο σχηματίζει εκρηκτικά μείγματα με εύφλεκτες ουσίες (αμμωνιακές ουσίες) που χρησιμοποιούνται για ανατινάξεις.

Το χλωριούχο αμμώνιο, ή η αμμωνία, χρησιμοποιείται στη βαφή, την εκτύπωση τσίτι, τη συγκόλληση και την επικασσιτέρωση, καθώς και σε γαλβανικές κυψέλες. Η χρήση του χλωριούχου αμμωνίου στη συγκόλληση βασίζεται στο γεγονός ότι βοηθά στην αφαίρεση των μεμβρανών οξειδίου από τη μεταλλική επιφάνεια, έτσι ώστε η συγκόλληση να προσκολλάται καλά στο μέταλλο. Όταν ένα έντονα θερμαινόμενο μέταλλο έρχεται σε επαφή με το χλωριούχο αμμώνιο, τα οξείδια στην επιφάνεια του μετάλλου είτε μειώνονται είτε μετατρέπονται σε χλωρίδια. Τα τελευταία, όντας πιο πτητικά από τα οξείδια, αφαιρούνται από τη μεταλλική επιφάνεια. Για την περίπτωση του χαλκού και του σιδήρου, οι κύριες διεργασίες που συμβαίνουν σε αυτήν την περίπτωση μπορούν να εκφραστούν με τις ακόλουθες εξισώσεις:

Η πρώτη από αυτές τις αντιδράσεις είναι οξειδοαναγωγή: ο χαλκός, που είναι λιγότερο ενεργό μέταλλο από τον σίδηρο, ανάγεται από την αμμωνία, η οποία σχηματίζεται όταν θερμαίνεται.

Ως λιπάσματα χρησιμοποιούνται υγρή αμμωνία και διαλύματα αλάτων αμμωνίου κορεσμένα με αυτήν. Ένα από τα κύρια πλεονεκτήματα τέτοιων λιπασμάτων είναι η υψηλή περιεκτικότητά τους σε άζωτο.

Το άζωτο σχηματίζει πολλές ενώσεις με το υδρογόνο. Από αυτά, η αμμωνία είναι η πιο σημαντική - ένα άχρωμο αέριο με χαρακτηριστική έντονη οσμή (μυρωδιά "αμμωνίας").

Στο εργαστήριο, η αμμωνία παράγεται συνήθως με θέρμανση χλωριούχου αμμωνίου NH 4 Cl με σβησμένο ασβέστη Ca(OH) 2 . Η αντίδραση εκφράζεται με την εξίσωση:

Η αμμωνία που απελευθερώνεται περιέχει υδρατμούς. Για ξήρανση περνάει από σοδαλάιμ (μίγμα ασβέστη και καυστική σόδα).

Η μάζα 1 λίτρου αμμωνίας υπό κανονικές συνθήκες είναι 0,77 g. Δεδομένου ότι αυτό το αέριο είναι πολύ ελαφρύτερο από τον αέρα, μπορεί να συλλεχθεί σε δοχεία αναποδογυρισμένα.

Όταν ψύχεται στους -33,4 0 C, η αμμωνία υπό κανονική πίεση μετατρέπεται σε διαφανές υγρό, που στερεοποιείται στους -77,8 ° C.

Η ηλεκτρονική δομή και η χωρική δομή του μορίου αμμωνίας συζητούνται στην § 43. Στην υγρή αμμωνία, τα μόρια NH 3 (c \u003d 1,48 D) διασυνδέονται με δεσμούς υδρογόνου, γεγονός που οδηγεί σε σχετικά υψηλό σημείο βρασμού αμμωνίας (-33,4 ° C), που δεν αντιστοιχεί στο χαμηλό μοριακό του βάρος (17).

Η αμμωνία είναι πολύ διαλυτή στο νερό: 1 όγκος νερού διαλύει περίπου 700 όγκους αμμωνίας σε θερμοκρασία δωματίου. Το συμπυκνωμένο διάλυμα περιέχει 25% (κ.β.) NH 3 και έχει πυκνότητα 0,91 g/cm 3 . Μερικές φορές ονομάζεται διάλυμα αμμωνίας σε νερό αμμωνία.Η συνηθισμένη ιατρική αμμωνία περιέχει 10% NH 3 . Με την αύξηση της θερμοκρασίας, η διαλυτότητα της αμμωνίας μειώνεται, επομένως απελευθερώνεται όταν θερμαίνεται από ένα συμπυκνωμένο διάλυμα, το οποίο μερικές φορές χρησιμοποιείται στα εργαστήρια για τη λήψη μικρών ποσοτήτων αέριας αμμωνίας.

Ρύζι. 114.

Σε χαμηλές θερμοκρασίες, ο κρυσταλλικός ένυδρος NH 3 * H 2 O μπορεί να απομονωθεί από ένα διάλυμα αμμωνίας, που τήκεται στους -79 0 C. Είναι επίσης γνωστός ένας κρυσταλλικός ένυδρος της σύνθεσης 2NH 3 * H 2 0. Σε αυτούς τους υδρίτες, νερό και αμμωνία τα μόρια συνδέονται μεταξύ τους με δεσμούς υδρογόνου.

Χημικά, η αμμωνία είναι αρκετά ενεργή: αλληλεπιδρά με πολλές ουσίες. Στην αμμωνία, το άζωτο έχει τη χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης (-3). Επομένως, η αμμωνία έχει μόνο αναγωγικές ιδιότητες. Εάν ένα ρεύμα NH 3 διέλθει μέσω ενός σωλήνα που έχει εισαχθεί σε έναν άλλο φαρδύ σωλήνα (Εικ. 114), μέσω του οποίου διέρχεται οξυγόνο, τότε η αμμωνία μπορεί εύκολα να αναφλεγεί. καίγεται με μια απαλή πρασινωπή φλόγα. Όταν καίγεται αμμωνία, σχηματίζεται νερό και ελεύθερο άζωτο:

Υπό άλλες συνθήκες, η αμμωνία μπορεί να οξειδωθεί σε μονοξείδιο του αζώτου ΝΟ (βλ. § 143).

Σε αντίθεση με τις ενώσεις υδρογόνου των μη μετάλλων των ομάδων VI και VII, η αμμωνία δεν έχει όξινες ιδιότητες. Ωστόσο, τα άτομα υδρογόνου στο μόριό του μπορούν να αντικατασταθούν από άτομα μετάλλου. Όταν το υδρογόνο αντικαθίσταται πλήρως από ένα μέταλλο, σχηματίζονται ενώσεις που ονομάζονται νιτρίδια.Μερικά από αυτά, όπως τα νιτρίδια ασβεστίου και μαγνησίου, λαμβάνονται με άμεση αλληλεπίδραση αζώτου με μέταλλα σε υψηλή θερμοκρασία:

Όταν έρχονται σε επαφή με το νερό, πολλά νιτρίδια υδρολύονται πλήρως για να σχηματίσουν αμμωνία και υδροξείδιο μετάλλου. Για παράδειγμα:

Όταν μόνο ένα άτομο υδρογόνου αντικαθίσταται στα μόρια αμμωνίας από μέταλλα, αμίδιαμέταλλα. Έτσι, περνώντας αμμωνία πάνω από τηγμένο νάτριο, μπορεί κανείς να αποκτήσει αμίδιο του νατρίου NaNH 2 με τη μορφή άχρωμων κρυστάλλων:

Το νερό αποσυνθέτει το αμίδιο του νατρίου:

Διαθέτοντας ισχυρές βασικές ιδιότητες και ιδιότητες αφαίρεσης νερού, το αμίδιο του νατρίου έχει βρει εφαρμογή σε κάποια οργανική σύνθεση, για παράδειγμα, στην παραγωγή βαφής indigo και ορισμένων φαρμάκων.

Το υδρογόνο στην αμμωνία μπορεί επίσης να αντικατασταθεί από αλογόνα. Έτσι, υπό τη δράση του χλωρίου σε ένα συμπυκνωμένο διάλυμα χλωριούχου αμμωνίου, νιτρίδιο χλωρίου,ή χλωριούχο άζωτο, NCl 3

με τη μορφή βαρέως ελαιώδους εκρηκτικού υγρού.

Έχει παρόμοιες ιδιότητες νιτρίδιο ιωδίου (ιωδιούχο άζωτο),σχηματίζεται ως μαύρη, αδιάλυτη στο νερό σκόνη από τη δράση του ιωδίου στην αμμωνία. Είναι ακίνδυνο όταν είναι υγρό, αλλά όταν στεγνώσει, εκρήγνυται με το παραμικρό άγγιγμα, απελευθερώνοντας μωβ αναθυμιάσεις ιωδίου.

Με το φθόριο, το άζωτο σχηματίζει ένα σταθερό φθοριούχο άζωτο NF3.

Από τα δεδομένα του Πίνακα. 6 δείχνει ότι η ηλεκτραρνητικότητα του χλωρίου και του ιωδίου είναι μικρότερη και αυτή του φθορίου είναι μεγαλύτερη από την ηλεκτραρνητικότητα του αζώτου. Από αυτό προκύπτει ότι στις ενώσεις NCl 3 και NI 3 ο βαθμός οξείδωσης του αζώτου είναι -3, και στο NF 3 είναι +3. Επομένως, το φθόριο του αζώτου διαφέρει στις ιδιότητες από τα νιτρίδια του χλωρίου και του ιωδίου. Για παράδειγμα, όταν αλληλεπιδρά με νερό, το NCl 3 ή το NI 3 σχηματίζει αμμωνία και στην περίπτωση του NF 3, λαμβάνεται μονοξείδιο του αζώτου (III).

Το άτομο αζώτου στο μόριο αμμωνίας συνδέεται με τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς με άτομα υδρογόνου και διατηρεί ένα μη κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων:

Λειτουργώντας ως δότης ζεύγους ηλεκτρονίων, το άτομο αζώτου μπορεί να συμμετάσχει στο σχηματισμό ενός τέταρτου ομοιοπολικού δεσμού με άλλα άτομα ή ιόντων με ιδιότητες έλξης ηλεκτρονίων με τη μέθοδο δότη-δέκτη. Αυτό εξηγεί την εξαιρετικά χαρακτηριστική ικανότητα της αμμωνίας να εισέρχεται σε αντιδράσεις προσθήκης.

Παραδείγματα πολύπλοκων (σύνθετων) ενώσεων που σχηματίζονται από αμμωνία ως αποτέλεσμα αντιδράσεων προσθήκης δίνονται στις παραγράφους 200 και 201, καθώς και στο κεφάλαιο XVIII. Παραπάνω, η αλληλεπίδραση του μορίου NH 3 με το ιόν υδρογόνου, που οδηγεί στον σχηματισμό του ιόντος αμμωνίου NH4, έχει ήδη εξεταστεί:

Σε αυτή την αντίδραση, η αμμωνία χρησιμεύει ως δέκτης πρωτονίων και, ως εκ τούτου, από την άποψη της θεωρίας πρωτονίων των οξέων και των βάσεων, εμφανίζει τις ιδιότητες μιας βάσης. Πράγματι, αντιδρώντας με οξέα που βρίσκονται σε ελεύθερη κατάσταση ή σε διάλυμα, η αμμωνία τα εξουδετερώνει, σχηματίζοντας άλατα αμμωνίου.Για παράδειγμα, με το υδροχλωρικό οξύ, λαμβάνεται χλωριούχο αμμώνιο NH 4 Cl:

Η αλληλεπίδραση της αμμωνίας με το νερό οδηγεί επίσης στο σχηματισμό όχι μόνο ένυδρων αμμωνίας, αλλά και εν μέρει του ιόντος αμμωνίου:

Ως αποτέλεσμα, η συγκέντρωση των ιόντων ΟΗ - στο διάλυμα αυξάνεται. Γι' αυτό τα υδατικά διαλύματα αμμωνίας έχουν αλκαλική αντίδραση. Ωστόσο, σύμφωνα με την καθιερωμένη παράδοση, ένα υδατικό διάλυμα αμμωνίας συνήθως συμβολίζεται με τον τύπο NH 4 OH και ονομάζεται υδροξείδιο του αμμωνίου και η αλκαλική αντίδραση αυτού του διαλύματος θεωρείται ως αποτέλεσμα της διάστασης των μορίων NH 4 OH.

Η αμμωνία είναι μια αδύναμη βάση. Στους 18 0 C, η σταθερά ισορροπίας ιονισμού του (δείτε την προηγούμενη εξίσωση) είναι 1,8 10~5. 1 λίτρο ενός γραμμομοριακού υδατικού διαλύματος αμμωνίας περιέχει μόνο 0,0042 ισοδύναμα ιόντων OH - και NH 4. ένα τέτοιο διάλυμα στους 18 0 C έχει pH 11,77.

Τα περισσότερα άλατα αμμωνίου είναι άχρωμα και πολύ διαλυτά στο νερό. Σε ορισμένες από τις ιδιότητές τους, μοιάζουν με άλατα αλκαλιμετάλλων, ιδιαίτερα με κάλιο (τα ιόντα K + και NH 4 είναι παρόμοια σε μέγεθος).

Δεδομένου ότι ένα υδατικό διάλυμα αμμωνίας είναι μια ασθενής βάση, τα άλατα αμμωνίου στα διαλύματα υδρολύονται. Διαλύματα αλάτων που σχηματίζονται από αμμωνία και ισχυρά οξέα έχουν ελαφρά όξινη αντίδραση.

Η υδρόλυση του ιόντος αμμωνίου συνήθως γράφεται με αυτή τη μορφή:

Ωστόσο, είναι πιο σωστό να το θεωρήσουμε ως μια αναστρέψιμη μετάβαση ενός πρωτονίου από ένα ιόν αμμωνίου σε ένα μόριο νερού:

Όταν προστίθεται αλκάλιο σε υδατικό διάλυμα οποιουδήποτε άλατος αμμωνίου, τα ιόντα H 3 O + δεσμεύονται από ιόντα ΟΗ "σε μόρια νερού και η ισορροπία υδρόλυσης μετατοπίζεται προς τα δεξιά. Η διαδικασία που συμβαίνει σε αυτή την περίπτωση μπορεί να εκφραστεί με την εξίσωση :

Όταν το διάλυμα θερμαίνεται, η αμμωνία εξατμίζεται, η οποία φαίνεται εύκολα από τη μυρωδιά. Έτσι, η παρουσία οποιουδήποτε άλατος αμμωνίου σε ένα διάλυμα μπορεί να ανιχνευθεί με θέρμανση του διαλύματος με αλκάλιο (αντίδραση για ιόν αμμωνίου).

Τα άλατα αμμωνίου είναι θερμικά ασταθή. Όταν θερμαίνονται, αποσυντίθενται. Αυτή η αποσύνθεση μπορεί να είναι αναστρέψιμη ή μη αναστρέψιμη. Τα άλατα αμμωνίου, το ανιόν του οποίου δεν είναι οξειδωτικό ή εμφανίζει οξειδωτικές ιδιότητες μόνο σε ασθενή βαθμό, αποσυντίθενται αναστρέψιμα. Για παράδειγμα, όταν θερμαίνεται, το χλωριούχο αμμώνιο, όπως ήταν, εξαχνώνεται - αποσυντίθεται σε αμμωνία και υδροχλώριο, τα οποία, στα ψυχρά μέρη του δοχείου, ανασυνδυάζονται σε χλωριούχο αμμώνιο:

Με την αναστρέψιμη αποσύνθεση των αλάτων αμμωνίου που σχηματίζονται από μη πτητικά οξέα, εξατμίζεται μόνο η αμμωνία. Ωστόσο, τα προϊόντα αποσύνθεσης - αμμωνία και οξύ, όταν αναμειγνύονται, ανασυνδυάζονται μεταξύ τους. Παραδείγματα είναι οι αντιδράσεις αποσύνθεσης θειικού αμμωνίου (NH 4) 2 SO 4 ή φωσφορικού αμμωνίου (NH 4) 3 PO 4 .

Τα άλατα αμμωνίου, το ανιόν του οποίου εμφανίζει πιο έντονες οξειδωτικές ιδιότητες, αποσυντίθενται μη αναστρέψιμα: συμβαίνει μια αντίδραση οξειδοαναγωγής, κατά την οποία το ιόν αμμωνίου οξειδώνεται και το ανιόν ανάγεται. Παραδείγματα είναι η αποσύνθεση του NH 4 NO 2 (§ 136) ή η αποσύνθεση νιτρικού αμμωνίου:

Η αμμωνία και τα άλατα αμμωνίου χρησιμοποιούνται ευρέως. Όπως ήδη αναφέρθηκε, η αμμωνία, ακόμη και σε χαμηλή πίεση (0,7-0,8 MPa), μετατρέπεται εύκολα σε υγρό. Δεδομένου ότι μια μεγάλη ποσότητα θερμότητας (1,37 kJ / g) απορροφάται κατά την εξάτμιση υγρής αμμωνίας, η υγρή αμμωνία χρησιμοποιείται σε διάφορες συσκευές ψύξης.

Τα υδατικά διαλύματα αμμωνίας χρησιμοποιούνται σε χημικά εργαστήρια και βιομηχανίες ως αδύναμη πτητική βάση. χρησιμοποιούνται επίσης στην ιατρική και στην καθημερινή ζωή. Αλλά το μεγαλύτερο μέρος της αμμωνίας που παράγεται στη βιομηχανία πηγαίνει στην παρασκευή νιτρικού οξέος, καθώς και άλλων ουσιών που περιέχουν άζωτο. Τα σημαντικότερα από αυτά είναι τα αζωτούχα λιπάσματα, κυρίως το θειικό αμμώνιο και το νιτρικό και η ουρία.

Θειικό αμμώνιο(NH 4) 2 SO 4 χρησιμεύει ως καλό λίπασμα και παράγεται σε μεγάλες ποσότητες.

νιτρικό αμμώνιοΤο NH 4 NO 3 χρησιμοποιείται επίσης ως λίπασμα. το ποσοστό του αφομοιώσιμου αζώτου σε αυτό το άλας είναι υψηλότερο από ό,τι σε άλλα νιτρικά άλατα ή άλατα αμμωνίου. Επιπλέον, το νιτρικό αμμώνιο σχηματίζει εκρηκτικά μείγματα με εύφλεκτες ουσίες. (αμμωνικά),χρησιμοποιείται για ανατινάξεις.

χλωριούχο αμμώνιο,ή αμμωνία,Το NH 4 Cl χρησιμοποιείται στη βαφή, την εκτύπωση τσίτι, τη συγκόλληση και την επικασσιτέρωση, καθώς και σε γαλβανικές κυψέλες. Η χρήση του χλωριούχου αμμωνίου στη συγκόλληση βασίζεται στο γεγονός ότι βοηθά στην αφαίρεση των μεμβρανών οξειδίου από τη μεταλλική επιφάνεια, έτσι ώστε η συγκόλληση να προσκολλάται καλά στο μέταλλο. Όταν ένα έντονα θερμαινόμενο μέταλλο έρχεται σε επαφή με το χλωριούχο αμμώνιο, τα οξείδια στην επιφάνεια του μετάλλου είτε μειώνονται είτε μετατρέπονται σε χλωρίδια. Τα τελευταία, όντας πιο πτητικά από τα οξείδια, αφαιρούνται από τη μεταλλική επιφάνεια. Για την περίπτωση του χαλκού και του σιδήρου, οι κύριες διεργασίες που συμβαίνουν σε αυτήν την περίπτωση μπορούν να εκφραστούν με τις ακόλουθες εξισώσεις:

Η πρώτη από αυτές τις αντιδράσεις είναι οξειδοαναγωγή: ο χαλκός, που είναι λιγότερο ενεργό μέταλλο από τον σίδηρο, ανάγεται από την αμμωνία, η οποία σχηματίζεται όταν θερμαίνεται το NH 4 Cl.

Υγρή αμμωνίακαι διαλύματα αλάτων αμμωνίου κορεσμένα με αυτό χρησιμοποιούνται ως λιπάσματα. Ένα από τα κύρια πλεονεκτήματα τέτοιων λιπασμάτων είναι η υψηλή περιεκτικότητά τους σε άζωτο.