θειούχο σίδηρο
FeS(g).Οι θερμοδυναμικές ιδιότητες του θειούχου σιδήρου στην τυπική κατάσταση σε θερμοκρασίες 100 - 6000 K δίνονται στον πίνακα. FeS.
Οι μοριακές σταθερές FeS που χρησιμοποιούνται για τον υπολογισμό των θερμοδυναμικών συναρτήσεων δίνονται στον Πίνακα 1. Fe.4.
Το ηλεκτρονικό φάσμα του FeS στην αέρια φάση δεν είναι γνωστό. Ορισμένες IR και ορατές ζώνες στο φάσμα των θειούχων σιδήρου που απομονώθηκαν σε μια μήτρα χαμηλής θερμοκρασίας [75DEV/FRA] αποδόθηκαν στο μόριο FeS. Μελετήθηκε το φάσμα φωτοηλεκτρονίων του ανιόντος FeS - [2003ZHA/KIR]· εκτός από τη θεμελιώδη κατάσταση, 6 διεγερμένες καταστάσεις FeS παρατηρήθηκαν στο φάσμα. Το φάσμα μικροκυμάτων έχει μελετηθεί [2004TAK/YAM]. Οι συγγραφείς εντόπισαν 5 σειρές μεταβάσεων που σχετίζονται με v = 0 και δύο σειρές που σχετίζονται με v = 1 της βασικής κατάστασης Χ 5Δ. Επιπλέον, βρήκαν 5 σειρές μεταπτώσεων, οι οποίες αποδίδονταν στην κατάσταση 7 Σ ή 5 Σ. Η βασική κατάσταση είναι διαταραγμένη.
Οι θεωρητικές μελέτες [ 75HIN/DOB, 95BAU/MAI, 2000BRI/ROT ] είναι αφιερωμένες στα κύρια Χ 5D κατάσταση του FeS. Ένας ανεπιτυχής υπολογισμός της ηλεκτρονικής δομής παρουσιάζεται στο [75HIN/DOB], σύμφωνα με τον υπολογισμό, η πρώτη διεγερμένη κατάσταση 7 Σ έχει ενέργεια 20600 cm -1.
Σταθερά δόνησης μέσα Χ 5 D κατάσταση w e = 530 ± 15 cm -1 υπολογίστηκε με βάση τη συχνότητα 520 ± 30 που βρέθηκε στο φάσμα των φωτοηλεκτρονίων και τη συχνότητα 540 cm -1 που μετρήθηκε στο φάσμα της μήτρας χαμηλής θερμοκρασίας [75DEV/FRA]. Περιστροφικές σταθερές σιε και ρε e υπολογίστηκε από δεδομένα φάσματος μικροκυμάτων για το στοιχείο Ω = 4 [2004TAK/YAM]. Η εκτίμηση r e = 2,03 ± 0,05 Å, που προκύπτει από την ημιεμπειρική σχέση r MS = 0,237 + 1,116 χ r MO που προτείνεται από τους Barrow και Cousins [71BAR/COU]. Οι υπολογισμοί [95BAU/MAI, 2000BRI/ROT] δίνουν κοντινές τιμές των σταθερών w e και rμι. Το [2004TAK/YAM] έγινε μια προσπάθεια να προσδιοριστεί η πολλαπλή διαίρεση της βασικής κατάστασης προσαρμόζοντας τα δεδομένα στον γνωστό τύπο 5D κατάστασης. λόγω διαταραχών στον υπολογισμό λήφθηκαν υπόψη μόνο οι συνιστώσες Ω = 4, 3, 1 για v = 0 και για v = 1 οι συνιστώσες Ω = 4, 3. Τα αποτελέσματα που προέκυψαν (A(v=0) = -44.697 και A(v= 1) = -74.888) είναι αμφίβολα· επομένως, σε αυτήν την εργασία, εκτιμούμε ότι η πολλαπλή διάσπαση της βασικής κατάστασης είναι περίπου η ίδια με αυτή του μορίου FeO.
Η μελέτη του φωτοηλεκτρονικού φάσματος [2003ZHA/KIR] FeS - δίνει πληροφορίες για 6 διεγερμένες καταστάσεις. Είναι δύσκολο να συμφωνήσουμε με την ερμηνεία των συγγραφέων: το φάσμα είναι πολύ παρόμοιο με το φάσμα φωτοηλεκτρονίων του FeO, τόσο στη θέση των καταστάσεων όσο και στη δονητική δομή τους. Οι συγγραφείς αποδίδουν μια έντονη μονή κορυφή στα 5440 cm -1 στην πρώτη διεγερμένη κατάσταση 7 Σ (η ενέργεια αυτής της κατάστασης στο FeO είναι 1140 cm -1, προκαλεί διαταραχή στη βασική κατάσταση και έχει ανεπτυγμένη δονητική δομή). Αυτή η κορυφή πιθανότατα ανήκει στην κατάσταση 5 Σ (η ενέργεια αυτής της κατάστασης στο FeO είναι 4090 cm -1, η δονητική δομή δεν έχει αναπτυχθεί). Οι κορυφές στα 8900, 10500 και 11500 cm -1 αντιστοιχούν στις καταστάσεις FeOy 3 Δ, 5 Φ και 5 Π με ενέργειες 8350, 10700 και 10900 cm -1 με καλά ανεπτυγμένη δονητική δομή, και την περιοχή όπου οι κορυφές στα 21700 και 23700 cm στο φάσμα φωτοηλεκτρονίων του FeO δεν μελετήθηκε. Με βάση την αναλογία των μορίων FeS και FeO, οι μη παρατηρούμενες ηλεκτρονικές καταστάσεις εκτιμήθηκαν με τον ίδιο τρόπο όπως και για το μόριο FeO, ενώ υποτέθηκε ότι το ανώτερο όριο για όλες τις διαμορφώσεις έχει την ενέργεια ρε 0 (FeS) + Εγώ 0 (Fe) " 90500 cm -1 .
Οι θερμοδυναμικές συναρτήσεις του FeS(g) υπολογίστηκαν χρησιμοποιώντας τις εξισώσεις (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.93) - (1.95). Αξίες Q ext και τα παράγωγά του υπολογίστηκαν με τις εξισώσεις (1,90) - (1,92) λαμβάνοντας υπόψη δεκαέξι διεγερμένες καταστάσεις (συστατικά του εδάφους Χ 5 καταστάσεις D θεωρήθηκαν ως απλές καταστάσεις με L 1 0) με την υπόθεση ότι Q no.vr ( Εγώ) = (πι/p X) Ερ no.vr ( Χ) . αξία Q no.vr ( Χ) και τα παράγωγά του για την κύρια Χ 5 καταστάσεις D 4 υπολογίστηκαν με τις εξισώσεις (1,73) - (1,75) με άμεση άθροιση σε επίπεδα δόνησης και ολοκλήρωση στις τιμές Jχρησιμοποιώντας εξισώσεις όπως (1.82) . Ο υπολογισμός έλαβε υπόψη όλα τα επίπεδα ενέργειας με τιμές J < Jmax, v, όπου Jmax, vκαθορίστηκε από τη σχέση (1.81) . Δονητικά-περιστροφικά επίπεδα κατάστασης ΧΟι καταστάσεις 5 D 4 υπολογίστηκαν με τις εξισώσεις (1.65), (1.62) . Τιμές συντελεστών Υκλσε αυτές τις εξισώσεις υπολογίστηκαν από τις σχέσεις (1.66) για την ισοτοπική τροποποίηση που αντιστοιχεί στο φυσικό ισοτοπικό μείγμα ατόμων σιδήρου και θείου, από τις μοριακές σταθερές για 56 Fe 32 S που δίνονται στον Πίνακα. Fe.4. Αξίες Υκλ, καθώς vmaxκαι Τζλιμδίνονται στον πίνακα. Fe.5.
Τα σφάλματα στις υπολογισμένες θερμοδυναμικές συναρτήσεις του FeS(r) σε όλο το εύρος θερμοκρασίας οφείλονται κυρίως στην ανακρίβεια των ενεργειών των διεγερμένων καταστάσεων. Σφάλματα σε Φº( Τ) στο Τ= 298,15, 1000, 3000 και 6000 Κ υπολογίζονται σε 0,3, 1, 0,8 και 0,7 J×K -1 × mol-1, αντίστοιχα.
Προηγουμένως, οι θερμοδυναμικές συναρτήσεις του FeS(r) υπολογίστηκαν στους πίνακες JANAF [85CHA/DAV] έως τα 6000 K, λαμβάνοντας υπόψη τις διεγερμένες καταστάσεις, των οποίων οι ενέργειες θεωρούνταν ίδιες με τα επίπεδα του ιόντος Fe2+ υπό την υπόθεση ότι στη βασική κατάσταση σελ X= 9 (χωρίς πολλαπλό διαχωρισμό), σι e = 0,198 και w e = 550 cm -1 . Ασυμφωνίες μεταξύ των δεδομένων του πίνακα FeS και των δεδομένων [
Περίληψη με θέμα:
Θειούχα σιδήρου (FeS, FeS2 ) και ασβέστιο (CaS)
Δημιουργήθηκε από τον Ivanov I.I.
Εισαγωγή
Ιδιότητες
Προέλευση (γένεση)
Σουλφίδια στη φύση
Ιδιότητες
Προέλευση (γένεση)
Διάδοση
Εφαρμογή
Πυρροτίτης
Ιδιότητες
Προέλευση (γένεση)
Εφαρμογή
Μαρκασίτης
Ιδιότητες
Προέλευση (γένεση)
Τόπος γέννησης
Εφαρμογή
Oldgamite
Παραλαβή
Φυσικές ιδιότητες
Εφαρμογή
χημική διάβρωση
Θερμική ανάλυση
θερμοβαρυμετρία
Παράγωγο
Παραγωγραφική ανάλυση πυρίτη
Σουλφίδια
Τα σουλφίδια είναι φυσικές θειούχες ενώσεις μετάλλων και ορισμένων αμετάλλων. Χημικά θεωρούνται άλατα του υδροσουλφιδικού οξέος H2S. Ένας αριθμός στοιχείων σχηματίζει πολυσουλφίδια με θείο, τα οποία είναι άλατα του πολυθειικού οξέος H2Sx. Τα κύρια στοιχεία που σχηματίζουν σουλφίδια είναι τα Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.
Ιδιότητες
Η κρυσταλλική δομή των σουλφιδίων οφείλεται στην πυκνότερη κυβική και εξαγωνική συσκευασία ιόντων S2-, μεταξύ των οποίων βρίσκονται μεταλλικά ιόντα. οι κύριες δομές αντιπροσωπεύονται από τύπους συντονισμού (γαλένας, φαληρίτης), νησιωτικός (πυρίτης), αλυσιδωτής (αντιμονίτης) και στρωματοποιημένος (μολυβδενίτης).
Ο παρακάτω στρατηγός φυσικές ιδιότητες: μεταλλική λάμψη, υψηλή και μέση ανακλαστικότητα, σχετικά χαμηλή σκληρότητα και υψηλό ειδικό βάρος.
Προέλευση (γένεση)
Είναι ευρέως διαδεδομένα στη φύση, αποτελώντας περίπου το 0,15% της μάζας του φλοιού της γης. Η προέλευση είναι κυρίως υδροθερμική· ορισμένα σουλφίδια σχηματίζονται επίσης κατά τη διάρκεια εξωγενών διεργασιών σε αναγωγικό περιβάλλον. Είναι μεταλλεύματα πολλών μετάλλων Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, κ.λπ. Η κατηγορία των σουλφιδίων περιλαμβάνει αντιμονίδια, αρσενίδια, σεληνίδια και τελουρίδια κοντά σε αυτές σε ιδιότητες.
Σουλφίδια στη φύση
ΣΤΟ φυσικές συνθήκεςΤο θείο εμφανίζεται σε δύο καταστάσεις σθένους του ανιόντος S2, το οποίο σχηματίζει τα σουλφίδια S2, και του κατιόντος S6+, το οποίο περιλαμβάνεται στη ρίζα θειικού SO4.
Ως αποτέλεσμα, η μετανάστευση του θείου στον φλοιό της γης καθορίζεται από τον βαθμό οξείδωσής του: ένα αναγωγικό περιβάλλον συμβάλλει στο σχηματισμό θειούχων ορυκτών, οι οξειδωτικές συνθήκες στο σχηματισμό θειικών ορυκτών. Τα ουδέτερα άτομα του φυσικού θείου αντιπροσωπεύουν μια μεταβατική σύνδεση μεταξύ δύο τύπων ενώσεων, ανάλογα με το βαθμό οξείδωσης ή αναγωγής.
Σιδηροπυρίτης
Ο πυρίτης είναι ένα ορυκτό, το δισουλφίδιο του σιδήρου FeS2, το πιο κοινό σουλφίδιο στον φλοιό της γης. Άλλες ονομασίες για το ορυκτό και τις ποικιλίες του: cat's gold, fool's gold, σιδηροπυρίτης, μαρκασίτης, bravoite. Η περιεκτικότητα σε θείο είναι συνήθως κοντά στη θεωρητική (54,3%). Συχνά υπάρχουν ακαθαρσίες Ni, Co (μια συνεχής ισομορφική σειρά με CoS· συνήθως, ο πυρίτης κοβαλτίου περιέχει από δέκατα % έως αρκετά % Co), Cu (από δέκατα % έως 10%), Au (συχνά με τη μορφή μικροσκοπικού εγκλείσματα εγγενούς χρυσού), As (έως αρκετά%), Se, Tl (~ 10-2%), κ.λπ.
Ιδιότητες
Το χρώμα είναι ανοιχτό ορείχαλκο και χρυσοκίτρινο, που θυμίζει χρυσό ή χαλκοπυρίτη. μερικές φορές περιέχει μικροσκοπικά εγκλείσματα χρυσού. Ο πυρίτης κρυσταλλώνεται στο κυβικό σύστημα. Κρύσταλλοι με τη μορφή κύβου, πεντάγωνου-δωδεκάεδρου, σπανιότερα οκταέδρου, βρίσκονται επίσης με τη μορφή ογκωδών και κοκκωδών συσσωματωμάτων.
Σκληρότητα σε ορυκτολογική κλίμακα 6 - 6,5, πυκνότητα 4900-5200 kg / m3. Στην επιφάνεια της Γης, ο πυρίτης είναι ασταθής, οξειδώνεται εύκολα από το ατμοσφαιρικό οξυγόνο και τα υπόγεια νερά, μετατρέποντας σε γαιθίτη ή λιμονίτη. Η λάμψη είναι δυνατή, μεταλλική.
Προέλευση (γένεση)
Εγκαθίσταται σχεδόν σε όλους τους τύπους γεωλογικών σχηματισμών. Υπάρχει ως βοηθητικό ορυκτό σε πυριγενή πετρώματα. Είναι συνήθως ένα απαραίτητο συστατικό σε υδροθερμικές φλέβες και μετασωματικές εναποθέσεις (υψηλής, μέσης και χαμηλής θερμοκρασίας). Στα ιζηματογενή πετρώματα, ο πυρίτης εμφανίζεται ως κόκκοι και οζίδια, για παράδειγμα, σε μαύρους σχιστόλιθους, κάρβουνα και ασβεστόλιθους. Είναι γνωστά ιζηματογενή πετρώματα, που αποτελούνται κυρίως από πυρίτη και κερατό. Συχνά σχηματίζει ψευδόμορφα μετά από απολιθωμένο ξύλο και αμμωνίτες.
Διάδοση
Ο πυρίτης είναι το πιο κοινό ορυκτό της κατηγορίας των σουλφιδίων στον φλοιό της γης. εμφανίζεται συχνότερα σε κοιτάσματα υδροθερμικής προέλευσης, μαζικά θειούχα κοιτάσματα. Οι μεγαλύτερες βιομηχανικές συσσωρεύσεις μεταλλευμάτων πυρίτη βρίσκονται στην Ισπανία (Rio Tinto), την ΕΣΣΔ (Ουράλια), τη Σουηδία (Bouliden). Με τη μορφή κόκκων και κρυστάλλων, κατανέμεται σε μεταμορφωμένους σχιστόλιθους και άλλα σιδηροφόρα μεταμορφωμένα πετρώματα. Τα κοιτάσματα πυρίτη αναπτύσσονται κυρίως για την εξαγωγή των ακαθαρσιών που περιέχονται σε αυτό: χρυσό, κοβάλτιο, νικέλιο, χαλκό. Ορισμένα κοιτάσματα πλούσια σε πυρίτη περιέχουν ουράνιο (Witwatersrand, Νότια Αφρική). Ο χαλκός εξάγεται επίσης από τεράστια κοιτάσματα θειούχου στο Ducktown (Τενεσί, ΗΠΑ) και στην κοιλάδα του ποταμού. Rio Tinto (Ισπανία). Εάν υπάρχει περισσότερο νικέλιο στο ορυκτό από σίδηρο, ονομάζεται bravoite. Οξειδωμένος, ο πυρίτης μετατρέπεται σε λιμονίτη, έτσι τα θαμμένα κοιτάσματα πυρίτη μπορούν να ανιχνευθούν με καπέλα λιμονίτη (σιδήρου) στην επιφάνεια.Κύρια κοιτάσματα: Ρωσία, Νορβηγία, Σουηδία, Γαλλία, Γερμανία, Αζερμπαϊτζάν, ΗΠΑ.
Εφαρμογή
Τα μεταλλεύματα πυρίτη είναι ένας από τους κύριους τύπους πρώτων υλών που χρησιμοποιούνται για την παραγωγή θειικών οξέων;/p>
Περίληψη με θέμα:
Θειούχα σίδηρο (FeS, FeS 2) και ασβέστιο (CaS)
Δημιουργήθηκε από τον Ivanov I.I.
Εισαγωγή
Ιδιότητες
Προέλευση (γένεση)
Σουλφίδια στη φύση
Ιδιότητες
Προέλευση (γένεση)
Διάδοση
Εφαρμογή
Πυρροτίτης
Ιδιότητες
Προέλευση (γένεση)
Εφαρμογή
Μαρκασίτης
Ιδιότητες
Προέλευση (γένεση)
Τόπος γέννησης
Εφαρμογή
Oldgamite
Παραλαβή
Φυσικές ιδιότητες
Χημικές ιδιότητες
Εφαρμογή
χημική διάβρωση
Θερμική ανάλυση
θερμοβαρυμετρία
Παράγωγο
Σουλφίδια
Τα σουλφίδια είναι φυσικές θειούχες ενώσεις μετάλλων και ορισμένων αμετάλλων. Χημικά θεωρούνται άλατα του υδροσουλφιδικού οξέος H 2 S. Ένας αριθμός στοιχείων σχηματίζει πολυσουλφίδια με το θείο, τα οποία είναι άλατα του πολυθειικού οξέος H 2 S x. Τα κύρια στοιχεία που σχηματίζουν σουλφίδια είναι τα Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.
Ιδιότητες
Η κρυσταλλική δομή των σουλφιδίων οφείλεται στην πυκνότερη κυβική και εξαγωνική συσκευασία ιόντων S 2-, μεταξύ των οποίων βρίσκονται μεταλλικά ιόντα. οι κύριες δομές αντιπροσωπεύονται από τύπους συντονισμού (γαλένας, φαληρίτης), νησιωτικός (πυρίτης), αλυσιδωτής (αντιμονίτης) και στρωματοποιημένος (μολυβδενίτης).
Χαρακτηριστικές είναι οι ακόλουθες γενικές φυσικές ιδιότητες: μεταλλική λάμψη, υψηλή και μέση ανακλαστικότητα, σχετικά χαμηλή σκληρότητα και υψηλό ειδικό βάρος.
Προέλευση (γένεση)
Είναι ευρέως διαδεδομένα στη φύση, αποτελώντας περίπου το 0,15% της μάζας του φλοιού της γης. Η προέλευση είναι κυρίως υδροθερμική· ορισμένα σουλφίδια σχηματίζονται επίσης κατά τη διάρκεια εξωγενών διεργασιών σε αναγωγικό περιβάλλον. Είναι μεταλλεύματα πολλών μετάλλων - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, κ.λπ. Η κατηγορία των σουλφιδίων περιλαμβάνει αντιμονίδια, αρσενίδια, σεληνίδια και τελουρίδια κοντά σε αυτά σε ιδιότητες.
Σουλφίδια στη φύση
Υπό φυσικές συνθήκες, το θείο εμφανίζεται σε δύο καταστάσεις σθένους του ανιόντος S 2, το οποίο σχηματίζει τα σουλφίδια S 2- και του κατιόντος S 6+, το οποίο περιλαμβάνεται στη θειική ρίζα S0 4.
Ως αποτέλεσμα, η μετανάστευση του θείου στον φλοιό της γης καθορίζεται από τον βαθμό οξείδωσής του: ένα αναγωγικό περιβάλλον προάγει τον σχηματισμό θειούχων ορυκτών και οι συνθήκες οξείδωσης ευνοούν το σχηματισμό θειικών ορυκτών. Τα ουδέτερα άτομα του φυσικού θείου αντιπροσωπεύουν μια μεταβατική σύνδεση μεταξύ δύο τύπων ενώσεων, ανάλογα με το βαθμό οξείδωσης ή αναγωγής.
Σιδηροπυρίτης
Ο πυρίτης είναι ένα ορυκτό, το δισουλφίδιο του σιδήρου FeS 2, το πιο κοινό σουλφίδιο στον φλοιό της γης. Άλλες ονομασίες για το ορυκτό και τις ποικιλίες του: cat's gold, fool's gold, σιδηροπυρίτης, μαρκασίτης, bravoite. Η περιεκτικότητα σε θείο είναι συνήθως κοντά στη θεωρητική (54,3%). Συχνά υπάρχουν ακαθαρσίες Ni, Co (μια συνεχής ισομορφική σειρά με CoS· συνήθως, ο πυρίτης κοβαλτίου περιέχει από δέκατα % έως αρκετά % Co), Cu (από δέκατα % έως 10%), Au (συχνά με τη μορφή μικροσκοπικού εγκλείσματα εγγενούς χρυσού), As (έως αρκετά%), Se, Tl (~ 10-2%), κ.λπ.
Ιδιότητες
Το χρώμα είναι ανοιχτό ορείχαλκο και χρυσοκίτρινο, που θυμίζει χρυσό ή χαλκοπυρίτη. μερικές φορές περιέχει μικροσκοπικά εγκλείσματα χρυσού. Ο πυρίτης κρυσταλλώνεται στο κυβικό σύστημα. Οι κρύσταλλοι με τη μορφή κύβου, πεντάγωνου-δωδεκάεδρου, σπανιότερα οκταέδρου, βρίσκονται επίσης με τη μορφή ογκωδών και κοκκωδών συσσωματωμάτων.
Σκληρότητα σε ορυκτολογική κλίμακα 6 - 6,5, πυκνότητα 4900-5200 kg / m3. Στην επιφάνεια της Γης, ο πυρίτης είναι ασταθής, οξειδώνεται εύκολα από το ατμοσφαιρικό οξυγόνο και τα υπόγεια νερά, μετατρέποντας σε γαιθίτη ή λιμονίτη. Η λάμψη είναι δυνατή, μεταλλική.
Προέλευση (γένεση)
Εγκαθίσταται σχεδόν σε όλους τους τύπους γεωλογικών σχηματισμών. Υπάρχει ως βοηθητικό ορυκτό σε πυριγενή πετρώματα. Είναι συνήθως ένα απαραίτητο συστατικό σε υδροθερμικές φλέβες και μετασωματικές εναποθέσεις (υψηλής, μέσης και χαμηλής θερμοκρασίας). Στα ιζηματογενή πετρώματα, ο πυρίτης εμφανίζεται ως κόκκοι και οζίδια, για παράδειγμα, σε μαύρους σχιστόλιθους, κάρβουνα και ασβεστόλιθους. Είναι γνωστά ιζηματογενή πετρώματα, που αποτελούνται κυρίως από πυρίτη και κερατό. Συχνά σχηματίζει ψευδόμορφα μετά από απολιθωμένο ξύλο και αμμωνίτες.
Διάδοση
Ο πυρίτης είναι το πιο κοινό ορυκτό της κατηγορίας των σουλφιδίων στον φλοιό της γης. εμφανίζεται συχνότερα σε κοιτάσματα υδροθερμικής προέλευσης, μαζικά θειούχα κοιτάσματα. Οι μεγαλύτερες βιομηχανικές συσσωρεύσεις μεταλλευμάτων πυρίτη βρίσκονται στην Ισπανία (Rio Tinto), την ΕΣΣΔ (Ουράλια), τη Σουηδία (Bouliden). Με τη μορφή κόκκων και κρυστάλλων, κατανέμεται σε μεταμορφωμένους σχιστόλιθους και άλλα σιδηροφόρα μεταμορφωμένα πετρώματα. Τα κοιτάσματα πυρίτη αναπτύσσονται κυρίως για την εξαγωγή των ακαθαρσιών που περιέχονται σε αυτό: χρυσό, κοβάλτιο, νικέλιο, χαλκό. Ορισμένα κοιτάσματα πλούσια σε πυρίτη περιέχουν ουράνιο (Witwatersrand, Νότια Αφρική). Ο χαλκός εξάγεται επίσης από τεράστια κοιτάσματα θειούχου στο Ducktown (Τενεσί, ΗΠΑ) και στην κοιλάδα του ποταμού. Rio Tinto (Ισπανία). Εάν υπάρχει περισσότερο νικέλιο στο ορυκτό από σίδηρο, ονομάζεται bravoite. Οξειδωμένος, ο πυρίτης μετατρέπεται σε λιμονίτη, έτσι τα θαμμένα κοιτάσματα πυρίτη μπορούν να ανιχνευθούν με καπέλα λιμονίτη (σιδήρου) στην επιφάνεια.Κύρια κοιτάσματα: Ρωσία, Νορβηγία, Σουηδία, Γαλλία, Γερμανία, Αζερμπαϊτζάν, ΗΠΑ.
Εφαρμογή
Τα μεταλλεύματα πυρίτη είναι ένας από τους κύριους τύπους πρώτων υλών που χρησιμοποιούνται για την παραγωγή θειικού οξέος και θειικού χαλκού. Στην πορεία εξάγονται από αυτό μη σιδηρούχα και πολύτιμα μέταλλα. Λόγω της ικανότητάς του να χτυπά σπινθήρες, ο πυρίτης χρησιμοποιήθηκε στις κλειδαριές των τροχών των πρώτων όπλων και πιστολιών (ζεύγος χάλυβα-πυρίτη). Πολύτιμο συλλεκτικό.
Ιδιότητες πυρροτίτη
Ο πυρροτίτης είναι φλογερό κόκκινο ή σκούρο πορτοκαλί χρώμα, μαγνητικός πυρίτης, ορυκτό από την κατηγορία των σουλφιδίων της σύνθεσης Fe 1-x S. Ni, Co περιλαμβάνονται ως ακαθαρσίες. Η κρυσταλλική δομή έχει την πιο πυκνή εξαγωνική συσκευασία ατόμων S.
Η δομή είναι ελαττωματική, γιατί δεν καταλαμβάνονται όλα τα οκταεδρικά κενά από Fe, λόγω του οποίου ένα μέρος του Fe 2+ έχει περάσει στο Fe 3+ . Η δομική ανεπάρκεια του Fe στον πυρροτίτη είναι διαφορετική: δίνει συνθέσεις από Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) έως FeS (η στοιχειομετρική σύνθεση του FeS είναι τροιλίτης). Ανάλογα με την ανεπάρκεια Fe, οι παράμετροι και η συμμετρία του κρυσταλλικού κυττάρου αλλάζουν και σε x ~ 0,11 και κάτω (έως 0,2), η πυροτίνη από την εξαγωνική τροποποίηση περνά στη μονοκλινική. Το χρώμα του πυρροτίτη είναι χάλκινο-κίτρινο με καφέ απόχρωση. μεταλλική λάμψη. Στη φύση, οι συνεχείς μάζες, οι κοκκώδεις διαχωρισμοί, που αποτελούνται από βλάστηση και των δύο τροποποιήσεων, είναι κοινές.
Σκληρότητα σε ορυκτολογική κλίμακα 3,5-4,5. πυκνότητα 4580-4700 kg/m3. Οι μαγνητικές ιδιότητες ποικίλλουν ανάλογα με τη σύνθεση: οι εξαγωνικοί (φτωχοί S) πυρροτίτες είναι παραμαγνητικοί, οι μονοκλινικοί (πλούσιες σε S) είναι σιδηρομαγνητικοί. Ξεχωριστά ορυκτά πυροτίνης έχουν ειδική μαγνητική ανισοτροπία - παραμαγνητισμό στη μία κατεύθυνση και σιδηρομαγνητισμό στην άλλη, κάθετα στην πρώτη.
Προέλευση (γένεση)
Ο πυρροτίτης σχηματίζεται από θερμά διαλύματα με μείωση της συγκέντρωσης των διασπασμένων ιόντων S 2-.
Διανέμεται ευρέως σε υπογονικά κοιτάσματα μεταλλευμάτων χαλκού-νικελίου που σχετίζονται με υπερβασικά πετρώματα. επίσης σε εξ επαφής-μετασωματικά κοιτάσματα και υδροθερμικά σώματα με χαλκό-πολυμεταλλικό, θειούχο-κασιτρίτη και άλλη ανοργανοποίηση. Στη ζώνη οξείδωσης περνά σε πυρίτη, μαρκασίτη και καφέ σιδηρομετάλλευμα.
Εφαρμογή
Παίζει σημαντικό ρόλο στην παραγωγή θειικού σιδήρου και κρόκου. ως μετάλλευμα για την απόκτηση σιδήρου είναι λιγότερο σημαντικό από τον πυρίτη. Χρησιμοποιείται στη χημική βιομηχανία (παραγωγή θειικού οξέος). Ο πυρροτίτης περιέχει συνήθως ακαθαρσίες από διάφορα μέταλλα (νικέλιο, χαλκό, κοβάλτιο κ.λπ.), γεγονός που τον καθιστά ενδιαφέρον από την άποψη των βιομηχανικών εφαρμογών. Πρώτον, αυτό το ορυκτό είναι ένα σημαντικό σιδηρομετάλλευμα. Και δεύτερον, ορισμένες από τις ποικιλίες του χρησιμοποιούνται ως μετάλλευμα νικελίου και εκτιμάται από τους συλλέκτες.
Μαρκασίτης
Το όνομα προέρχεται από το αραβικό "marcasitae", το οποίο χρησιμοποιούσαν οι αλχημιστές για να προσδιορίσουν ενώσεις θείου, συμπεριλαμβανομένου του πυρίτη. Ένα άλλο όνομα είναι «ακτινοβόλος πυρίτης». Ο φασματοπυρίτης ονομάζεται για την ομοιότητά του με τον πυρίτη στο χρώμα και την ιριδίζουσα απόχρωση.
Ο μαρκασίτης, όπως και ο πυρίτης, είναι θειούχος σίδηρος - FeS2, αλλά διαφέρει από αυτόν στην εσωτερική κρυσταλλική του δομή, τη μεγαλύτερη ευθραυστότητα και τη χαμηλότερη σκληρότητα. Κρυσταλλώνεται σε ένα ρομβικό κρυσταλλικό σύστημα. Ο μαρκασίτης είναι αδιαφανής, έχει ένα ορειχάλκινο-κίτρινο χρώμα, συχνά με μια πρασινωπή ή γκριζωπή απόχρωση, εμφανίζεται με τη μορφή ταινιοειδών, βελονωτών και δόρατων κρυστάλλων, οι οποίοι μπορούν να σχηματίσουν όμορφες ακτινωτές ακτινοβολίες σε σχήμα αστεριού. με τη μορφή σφαιρικών όζων (που κυμαίνονται σε μέγεθος από το μέγεθος ενός καρυδιού έως το μέγεθος μιας κεφαλής), μερικές φορές πυροσυσσωματωμένοι, σχηματισμοί σε σχήμα νεφρού και σταφυλιού και κρούστες. Συχνά αντικαθιστά οργανικά υπολείμματα, όπως κελύφη αμμωνίτη.
Ιδιότητες
Το χρώμα του χαρακτηριστικού είναι σκούρο, πρασινωπό-γκρι, μεταλλική λάμψη. Σκληρότητα 5-6, εύθραυστο, ατελές σχίσιμο. Ο μαρκασίτης δεν είναι πολύ σταθερός στις επιφανειακές συνθήκες, με την πάροδο του χρόνου, ιδιαίτερα σε υψηλή υγρασία, αποσυντίθεται, μετατρέπεται σε λιμονίτη και απελευθερώνει θειικό οξύ, γι' αυτό πρέπει να φυλάσσεται χωριστά και με εξαιρετική προσοχή. Όταν χτυπηθεί, ο μαρκασίτης εκπέμπει σπινθήρες και μυρωδιά θείου.
Προέλευση (γένεση)
Στη φύση, ο μαρκασίτης είναι πολύ λιγότερο κοινός από τον πυρίτη. Παρατηρείται σε υδροθερμικές, κυρίως φλεβώδεις εναποθέσεις, τις περισσότερες φορές με τη μορφή δρυσσών μικρών κρυστάλλων σε κενά, με τη μορφή σκόνης σε χαλαζία και ασβεστίτη, με τη μορφή κρούστας και πυροσυσσωματωμένων μορφών. Σε ιζηματογενή πετρώματα, κυρίως ανθρακοφόρα, αμμώδη αργιλικά κοιτάσματα, ο μαρκασίτης εμφανίζεται κυρίως με τη μορφή οζιδίων, ψευδομορφών μετά από οργανικά υπολείμματα, καθώς και λεπτώς διεσπαρμένη αιθάλη. Μακροσκοπικά, ο μαρκασίτης συχνά συγχέεται με τον πυρίτη. Εκτός από τον πυρίτη, ο μαρκασίτης συνδέεται συνήθως με φαληρίτη, γαληνό, χαλκοπυρίτη, χαλαζία, ασβεστίτη και άλλους.
Τόπος γέννησης
Από τα υδροθερμικά θειούχα κοιτάσματα, μπορεί να σημειωθεί το Blyavinskoye στην περιοχή Orenburg στα Νότια Ουράλια. Τα ιζηματογενή κοιτάσματα περιλαμβάνουν ανθρακοφόρα κοιτάσματα αμμώδους αργίλου Borovichi (περιοχή Νόβγκοροντ), που περιέχουν διάφορες μορφές σκυροδέματος. Οι αποθέσεις αργίλου Kurya-Kamensky και Troitsko-Bainovsky στην ανατολική πλαγιά των Μεσαίων Ουραλίων (ανατολικά του Sverdlovsk) είναι επίσης διάσημες για την ποικιλία των μορφών. Αξιοσημείωτα είναι τα κοιτάσματα στη Βολιβία, καθώς και στο Clausthal και στο Freiberg (Βεστφαλία, Βόρειος Ρήνος, Γερμανία), όπου βρίσκονται καλοσχηματισμένοι κρύσταλλοι. Με τη μορφή σκυροδέματος ή ιδιαίτερα όμορφων, ακτινωτών επίπεδων φακών σε άλλοτε ιλυώδη ιζηματογενή πετρώματα (άργιλοι, μάργες και καφέ άνθρακες), βρέθηκαν κοιτάσματα μαρκασίτη στη Βοημία (Τσεχία), στη Λεκάνη του Παρισιού (Γαλλία) και στη Στυρία (Αυστρία, δείγματα έως 7 cm). Ο μαρκασίτης εξορύσσεται στο Folkestone, στο Dover και στο Tavistock στο Ηνωμένο Βασίλειο, στη Γαλλία, και στις ΗΠΑ εξαίρετα δείγματα λαμβάνονται από το Joplin και άλλες τοποθεσίες στην περιοχή εξόρυξης TriState (Μισούρι, Οκλαχόμα και Κάνσας).
Εφαρμογή
Στην περίπτωση μεγάλων μαζών, ο μαρκασίτης μπορεί να αναπτυχθεί για την παραγωγή θειικού οξέος. Όμορφο αλλά εύθραυστο συλλεκτικό υλικό.
Oldgamite
Θειούχο ασβέστιο, θειούχο ασβέστιο, CaS - άχρωμοι κρύσταλλοι, πυκνότητα 2,58 g/cm3, σημείο τήξης 2000 °C.
Παραλαβή
Γνωστό ως ορυκτό Oldgamite που αποτελείται από θειούχο ασβέστιο με ακαθαρσίες μαγνησίου, νατρίου, σιδήρου, χαλκού. Οι κρύσταλλοι είναι ανοιχτό καφέ έως σκούρο καφέ.
Άμεση σύνθεση από στοιχεία:
Η αντίδραση του υδριδίου του ασβεστίου σε υδρόθειο:
Από ανθρακικό ασβέστιο:
Ανάκτηση θειικού ασβεστίου:
Φυσικές ιδιότητες
Λευκοί κρύσταλλοι, κυβικό μεσοκεντρικό πλέγμα τύπου NaCl (a=0,6008 nm). Αποσυντίθεται όταν λιώσει. Στον κρύσταλλο, κάθε ιόν S 2- περιβάλλεται από ένα οκτάεδρο που αποτελείται από έξι ιόντα Ca 2+, ενώ κάθε ιόν Ca 2 + περιβάλλεται από έξι ιόντα S 2-.
Ελαφρώς διαλυτό σε κρύο νερό, δεν σχηματίζει κρυσταλλικούς υδρίτες. Όπως πολλά άλλα σουλφίδια, το θειούχο ασβέστιο υφίσταται υδρόλυση παρουσία νερού και μυρίζει σαν υδρόθειο.
Χημικές ιδιότητες
Όταν θερμαίνεται, αποσυντίθεται σε συστατικά:
Υδρολύεται πλήρως σε βραστό νερό:
Τα αραιωμένα οξέα εκτοπίζουν το υδρόθειο από το αλάτι:
Τα συμπυκνωμένα οξειδωτικά οξέα οξειδώνουν το υδρόθειο:
υδρόθειο ασθενές οξύκαι μπορεί να εκτοπιστεί από τα άλατα ακόμη διοξείδιο του άνθρακα:
Με περίσσεια υδρόθειου, σχηματίζονται υδροσουλφίδια:
Όπως όλα τα σουλφίδια, το θειούχο ασβέστιο οξειδώνεται από το οξυγόνο:
Εφαρμογή
Χρησιμοποιείται για την παρασκευή φωσφόρων, καθώς και στη βιομηχανία δέρματος για την αφαίρεση των τριχών από τα δέρματα, και χρησιμοποιείται επίσης στην ιατρική βιομηχανία ως ομοιοπαθητικό φάρμακο.
χημική διάβρωση
Η χημική διάβρωση είναι ένας συνδυασμός διαφόρων χημικών διεργασιών, με αποτέλεσμα την περαιτέρω καταστροφή των πετρωμάτων και την ποιοτική αλλαγή τους. χημική σύνθεσημε το σχηματισμό νέων ορυκτών και ενώσεων. Οι πιο σημαντικοί παράγοντεςΟι χημικές καιρικές συνθήκες είναι το νερό, το διοξείδιο του άνθρακα και το οξυγόνο. Το νερό είναι ένας ενεργητικός διαλύτης πετρωμάτων και ορυκτών.
Η αντίδραση που συμβαίνει κατά το ψήσιμο του θειούχου σιδήρου σε οξυγόνο:
4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
Η αντίδραση που συμβαίνει κατά την πυροδότηση του δισουλφιδίου του σιδήρου σε οξυγόνο:
4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
Όταν ο πυρίτης οξειδώνεται υπό τυπικές συνθήκες, σχηματίζεται θειικό οξύ:
2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→ 2FeSO 4 + H 2 SO 4
Όταν το θειούχο ασβέστιο εισέλθει στον κλίβανο, μπορεί να συμβούν οι ακόλουθες αντιδράσεις:
2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2
CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4
με το σχηματισμό θειικού ασβεστίου ως τελικό προϊόν.
Όταν το θειούχο ασβέστιο αντιδρά με το διοξείδιο του άνθρακα και το νερό, σχηματίζονται ανθρακικό ασβέστιο και υδρόθειο:
CaS + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 + H 2 S
Θερμική ανάλυση
Μια μέθοδος για τη μελέτη των φυσικοχημικών και χημικών μετασχηματισμών που συμβαίνουν σε ορυκτά και πετρώματα υπό συνθήκες δεδομένης αλλαγής θερμοκρασίας. Η θερμική ανάλυση καθιστά δυνατό τον εντοπισμό μεμονωμένων ορυκτών και τον προσδιορισμό της ποσοτικής περιεκτικότητάς τους σε ένα μείγμα, τη διερεύνηση του μηχανισμού και του ρυθμού των αλλαγών που συμβαίνουν σε μια ουσία: μεταπτώσεις φάσης ή χημικές αντιδράσειςαφυδάτωση, διάσπαση, οξείδωση, αναγωγή. Με τη βοήθεια της θερμικής ανάλυσης καταγράφεται η παρουσία μιας διεργασίας, η θερμική (ενδο- ή εξώθερμη) φύση της και το εύρος θερμοκρασίας στο οποίο προχωρά. Η θερμική ανάλυση επιλύει ένα ευρύ φάσμα γεωλογικών, ορυκτολογικών και τεχνολογικών προβλημάτων. Η πιο αποτελεσματική χρήση της θερμικής ανάλυσης είναι η μελέτη ορυκτών που υπόκεινται σε μετασχηματισμούς φάσης όταν θερμαίνονται και περιέχουν H 2 O, CO 2 και άλλα πτητικά συστατικά ή συμμετέχουν σε αντιδράσεις οξειδοαναγωγής (οξείδια, υδροξείδια, σουλφίδια, ανθρακικά, αλογονίδια, φυσικές ανθρακούχες ουσίες, μεταμικτ. ορυκτά κ.λπ.).
Η μέθοδος θερμικής ανάλυσης συνδυάζει μια σειρά πειραματικές μεθόδους: μέθοδος καμπυλών θερμοκρασίας θέρμανσης ή ψύξης (θερμική ανάλυση με την αρχική έννοια), παράγωγη θερμική ανάλυση (PTA), διαφορική θερμική ανάλυση (DTA). Το πιο κοινό και ακριβές DTA, στο οποίο η θερμοκρασία του μέσου αλλάζει σύμφωνα με ένα δεδομένο πρόγραμμα σε ελεγχόμενη ατμόσφαιρα και η διαφορά θερμοκρασίας μεταξύ του μελετημένου ορυκτού και της ουσίας αναφοράς καταγράφεται ως συνάρτηση του χρόνου (ρυθμός θέρμανσης) ή της θερμοκρασίας . Τα αποτελέσματα της μέτρησης απεικονίζονται με μια καμπύλη DTA, που απεικονίζει τη διαφορά θερμοκρασίας κατά μήκος του άξονα τεταγμένων και τον χρόνο ή τη θερμοκρασία κατά μήκος του άξονα της τετμημένης. Η μέθοδος DTA συνδυάζεται συχνά με θερμοβαρυμετρία, διαφορική θερμοβαρυμετρία, θερμοδιαστολομετρία και θερμοχρωματογραφία.
θερμοβαρυμετρία
Μια μέθοδος θερμικής ανάλυσης που βασίζεται στη συνεχή καταγραφή των μεταβολών της μάζας (ζύγισμα) ενός δείγματος ανάλογα με τη θερμοκρασία του υπό συνθήκες προγραμματισμένης αλλαγής της θερμοκρασίας του μέσου. Τα προγράμματα αλλαγής θερμοκρασίας μπορεί να είναι διαφορετικά. Το πιο παραδοσιακό είναι η θέρμανση του δείγματος με σταθερό ρυθμό. Ωστόσο, συχνά χρησιμοποιούνται μέθοδοι στις οποίες η θερμοκρασία διατηρείται σταθερή (ισόθερμη) ή ποικίλλει ανάλογα με τον ρυθμό αποσύνθεσης του δείγματος (για παράδειγμα, η μέθοδος σταθερή ταχύτηταεπεκτάσεις).
Τις περισσότερες φορές, η θερμοβαρυμετρική μέθοδος χρησιμοποιείται στη μελέτη των αντιδράσεων αποσύνθεσης ή της αλληλεπίδρασης ενός δείγματος με αέρια στον κλίβανο της συσκευής. Επομένως, η σύγχρονη θερμοβαρυμετρική ανάλυση περιλαμβάνει πάντα έναν αυστηρό έλεγχο της ατμόσφαιρας του δείγματος χρησιμοποιώντας το ενσωματωμένο σύστημα καθαρισμού φούρνου στον αναλυτή (ελέγχονται τόσο η σύνθεση όσο και ο ρυθμός ροής του αερίου καθαρισμού).
Η θερμοβαρυμετρική μέθοδος είναι μία από τις λίγες απόλυτες (δηλαδή που δεν απαιτεί προκαταρκτική βαθμονόμηση) μεθόδους ανάλυσης, γεγονός που την καθιστά μία από τις πιο ακριβείς μεθόδους (μαζί με την κλασική ανάλυση βάρους).
Παράγωγο
Μια ολοκληρωμένη μέθοδος για τη μελέτη χημικών και φυσικοχημικών διεργασιών που συμβαίνουν σε ένα δείγμα υπό συνθήκες προγραμματισμένης αλλαγής θερμοκρασίας. Βασίζεται σε συνδυασμό διαφορικής θερμικής ανάλυσης (DTA) με θερμοβαρυμετρία. Σε όλες τις περιπτώσεις, μαζί με μετασχηματισμούς στην ουσία που συμβαίνουν με θερμική επίδραση, καταγράφεται και μεταβολή της μάζας του δείγματος (υγρή ή στερεή). Αυτό επιτρέπει σε κάποιον να προσδιορίσει αμέσως με σαφήνεια τη φύση των διεργασιών σε μια ουσία, κάτι που δεν μπορεί να γίνει χρησιμοποιώντας μόνο DTA ή άλλες θερμικές μεθόδους. Ειδικότερα, η θερμική επίδραση, η οποία δεν συνοδεύεται από αλλαγή της μάζας του δείγματος, χρησιμεύει ως δείκτης του μετασχηματισμού φάσης. Μια συσκευή που καταγράφει ταυτόχρονα θερμικές και θερμοβαρυμετρικές αλλαγές ονομάζεται παραγωγογράφος.
Τα αντικείμενα μελέτης μπορεί να είναι κράματα, ορυκτά, κεραμικά, ξύλο, πολυμερή και άλλα υλικά. Η παραγωγογραφία χρησιμοποιείται ευρέως για τη μελέτη μετασχηματισμών φάσης, θερμικής αποσύνθεσης, οξείδωσης, καύσης, ενδομοριακών αναδιατάξεων και άλλων διεργασιών. Χρησιμοποιώντας παραγωγογραφικά δεδομένα μπορεί κανείς να προσδιορίσει τις κινητικές παραμέτρους αφυδάτωσης και διάστασης και να μελετήσει τους μηχανισμούς αντίδρασης. Η παραγωγογραφία σάς επιτρέπει να μελετήσετε τη συμπεριφορά των υλικών σε διαφορετικές ατμόσφαιρες, να προσδιορίσετε τη σύνθεση των μειγμάτων, να αναλύσετε τις ακαθαρσίες σε μια ουσία κ.λπ. θειούχος πυρίτης ορυκτό παλδαμίτη
Τα προγράμματα αλλαγής θερμοκρασίας που χρησιμοποιούνται στην παραγωγογραφία μπορεί να είναι διαφορετικά, ωστόσο, κατά τη σύνταξη τέτοιων προγραμμάτων, πρέπει να λαμβάνεται υπόψη ότι ο ρυθμός αλλαγής θερμοκρασίας επηρεάζει την ευαισθησία της εγκατάστασης στα θερμικά φαινόμενα. Το πιο παραδοσιακό είναι η θέρμανση του δείγματος με σταθερό ρυθμό. Επιπλέον, μπορούν να χρησιμοποιηθούν μέθοδοι στις οποίες η θερμοκρασία διατηρείται σταθερή (ισόθερμη) ή ποικίλλει ανάλογα με τον ρυθμό αποσύνθεσης του δείγματος (για παράδειγμα, η μέθοδος σταθερού ρυθμού αποσύνθεσης).
Τις περισσότερες φορές, η παραγωγογραφία (καθώς και η θερμοβαρυμετρία) χρησιμοποιείται στη μελέτη των αντιδράσεων αποσύνθεσης ή της αλληλεπίδρασης ενός δείγματος με αέρια στον κλίβανο της συσκευής. Ως εκ τούτου, ένας σύγχρονος παραγωγογράφος περιλαμβάνει πάντα έναν αυστηρό έλεγχο της ατμόσφαιρας του δείγματος χρησιμοποιώντας το σύστημα καθαρισμού φούρνου που είναι ενσωματωμένο στον αναλυτή (ελέγχονται τόσο η σύνθεση όσο και ο ρυθμός ροής του αερίου καθαρισμού).
Παραγωγραφική ανάλυση πυρίτη
Μια ενεργοποίηση 5 δευτερολέπτων του πυρίτη οδηγεί σε αξιοσημείωτη αύξηση της εξώθερμης περιοχής, μείωση του εύρους θερμοκρασίας της οξείδωσης και μεγαλύτερη απώλεια μάζας κατά τη θέρμανση. Η αύξηση του χρόνου επεξεργασίας στον κλίβανο έως και 30 δευτερόλεπτα προκαλεί ισχυρότερους μετασχηματισμούς του πυρίτη. Η διαμόρφωση του DTA και η κατεύθυνση των καμπυλών TG αλλάζουν αισθητά και τα εύρη θερμοκρασίας της οξείδωσης συνεχίζουν να μειώνονται. Εμφανίζεται ένα σπάσιμο στην καμπύλη διαφορικής θέρμανσης, που αντιστοιχεί σε θερμοκρασία 345 ºС, η οποία σχετίζεται με την οξείδωση των θειικών αλάτων σιδήρου και του στοιχειακού θείου, τα οποία είναι τα προϊόντα της οξείδωσης του ορυκτού. Ο τύπος των καμπυλών DTA και TG ενός δείγματος ορυκτών που υποβλήθηκε σε επεξεργασία για 5 λεπτά σε φούρνο διαφέρει σημαντικά από τους προηγούμενους. Το νέο σαφώς έντονο εξώθερμο αποτέλεσμα στην καμπύλη διαφορικής θέρμανσης με θερμοκρασία περίπου 305 º C θα πρέπει να αποδοθεί στην οξείδωση των νεοπλασμάτων στο εύρος θερμοκρασίας 255 - 350 º C. Το γεγονός ότι το κλάσμα που προκύπτει ως αποτέλεσμα 5- Η ενεργοποίηση των λεπτών είναι ένα μείγμα φάσεων.
Με το οξυγόνο, η μείωση είναι η απομάκρυνση του οξυγόνου. Με την εισαγωγή των ηλεκτρονικών αναπαραστάσεων στη χημεία, η έννοια των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής επεκτάθηκε σε αντιδράσεις στις οποίες δεν συμμετέχει το οξυγόνο. Στην ανόργανη χημεία, οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής (ORR) μπορούν τυπικά να θεωρηθούν ως η κίνηση ηλεκτρονίων από ένα άτομο ενός αντιδραστηρίου (αναγωγικό) σε ένα άτομο ενός άλλου (...
| Θειούχος σίδηρος (II). | |
| Iron(II)-sulfide-unit-cell-3D-balls.png | |
| Γενικός | |
|---|---|
| Συστηματικός Ονομα |
Θειούχος σίδηρος (II). |
| Chem. τύπος | FeS |
| Φυσικές ιδιότητες | |
| κατάσταση | στερεός |
| Μοριακή μάζα | 87,910 g/mol |
| Πυκνότητα | 4,84 g/cm³ |
| Θερμικές ιδιότητες | |
| Τ. λιώνω. | 1194°C |
| Ταξινόμηση | |
| Καν. Αριθμός CAS | 1317-37-9 |
| ΧΑΜΟΓΕΛΑ | |
| Τα δεδομένα βασίζονται σε τυπικές συνθήκες (25 °C, 100 kPa) εκτός εάν αναφέρεται διαφορετικά. | |
Περιγραφή και δομή
Παραλαβή
Η αντίδραση ξεκινά όταν ένα μείγμα σιδήρου και θείου θερμαίνεται σε φλόγα καυστήρα, τότε μπορεί να προχωρήσει χωρίς θέρμανση, με απελευθέρωση θερμότητας.
Χημικές ιδιότητες
1. Αλληλεπίδραση με πυκνό HCl:
2. Αλληλεπίδραση με συμπυκνωμένο HNO 3:
Εφαρμογή
Ο θειούχος σίδηρος (II) είναι μια κοινή πρώτη ύλη για την παραγωγή υδρόθειου στο εργαστήριο. Το υδροσουλφίδιο του σιδήρου και/ή το αντίστοιχο βασικό του άλας είναι απαραίτητο συστατικό ορισμένων θεραπευτικών λάσπων.
Γράψτε μια κριτική για το άρθρο "Θουλφίδιο σιδήρου(ΙΙ)"
Σημειώσεις
Βιβλιογραφία
- Lidin R. A. «Εγχειρίδιο μαθητή. Χημεία "Μ.: Astrel, 2003.
- Nekrasov B.V.Βασικά γενική χημεία. - 3η έκδοση. - Moscow: Chemistry, 1973. - T. 2. - S. 363. - 688 p.
Συνδέσεις
Ένα απόσπασμα που χαρακτηρίζει το θειούχο σίδηρο (II).
Σταμάτησε πάλι. Κανείς δεν διέκοψε τη σιωπή της.- Αλίμονο είναι το κοινό μας, και θα τα χωρίσουμε όλα στη μέση. Ό,τι είναι δικό μου είναι δικό σου», είπε κοιτάζοντας γύρω της τα πρόσωπα που στέκονταν μπροστά της.
Όλα τα μάτια την κοιτούσαν με την ίδια έκφραση, το νόημα της οποίας δεν μπορούσε να καταλάβει. Είτε ήταν περιέργεια, αφοσίωση, ευγνωμοσύνη, είτε φόβος και δυσπιστία, η έκφραση σε όλα τα πρόσωπα ήταν η ίδια.
«Πολλοί είναι ευχαριστημένοι με τη χάρη σου, μόνο που δεν χρειάζεται να πάρουμε το ψωμί του κυρίου», είπε μια φωνή από πίσω.
- Ναι γιατι? - είπε η πριγκίπισσα.
Κανείς δεν απάντησε και η πριγκίπισσα Μαρία, κοιτάζοντας γύρω από το πλήθος, παρατήρησε ότι τώρα όλα τα μάτια που συνάντησε έπεσαν αμέσως.
- Γιατί δεν θέλεις; ξαναρώτησε εκείνη.
Κανείς δεν απάντησε.
Η πριγκίπισσα Μαρία ένιωσε βαριά από αυτή τη σιωπή. προσπάθησε να τραβήξει το βλέμμα κάποιου.
- Γιατί δεν μιλάς; - γύρισε η πριγκίπισσα στον γέρο, που στηριζόμενος σε ένα ραβδί, στάθηκε μπροστά της. Πες μου αν νομίζεις ότι χρειάζεσαι κάτι άλλο. Θα κάνω τα πάντα», είπε, τραβώντας το μάτι του. Αλλά εκείνος, σαν να ήταν θυμωμένος με αυτό, κατέβασε τελείως το κεφάλι του και είπε:
- Γιατί συμφωνείτε, δεν χρειαζόμαστε ψωμί.
- Λοιπόν, να τα παρατήσουμε όλα; Δεν συμφωνω. Διαφωνώ... Δεν υπάρχει η συγκατάθεσή μας. Σας λυπόμαστε, αλλά δεν υπάρχει η συγκατάθεσή μας. Πήγαινε μόνος σου, μόνος…» ακούστηκε στο πλήθος από διαφορετικές κατευθύνσεις. Και πάλι η ίδια έκφραση εμφανίστηκε σε όλα τα πρόσωπα αυτού του πλήθους, και τώρα μάλλον δεν ήταν πια μια έκφραση περιέργειας και ευγνωμοσύνης, αλλά μια έκφραση πικραμένης αποφασιστικότητας.
«Ναι, δεν κατάλαβες, σωστά», είπε η πριγκίπισσα Μαρία με ένα θλιμμένο χαμόγελο. Γιατί δεν θέλεις να πας; Υπόσχομαι να σε φιλοξενήσω, να σε ταΐσω. Και εδώ ο εχθρός θα σε καταστρέψει…
Όμως η φωνή της πνίγηκε από τις φωνές του πλήθους.
- Δεν υπάρχει η συγκατάθεσή μας, ας χαλάσουν! Δεν σας παίρνουμε το ψωμί, δεν υπάρχει η συγκατάθεσή μας!
Η πριγκίπισσα Μαίρη προσπάθησε ξανά να τραβήξει το βλέμμα κάποιου από το πλήθος, αλλά ούτε μια ματιά δεν στράφηκε πάνω της. τα μάτια της την απέφευγαν προφανώς. Ένιωθε περίεργα και άβολα.
«Κοίτα, με δίδαξε έξυπνα, ακολούθησέ την στο φρούριο!» Καταστρέψτε τα σπίτια και σε σκλαβιά και φύγετε. Πως! Θα σου δώσω ψωμί! ακούστηκαν φωνές μέσα στο πλήθος.
Η πριγκίπισσα Μαρία, χαμηλώνοντας το κεφάλι, άφησε τον κύκλο και μπήκε στο σπίτι. Αφού επανέλαβε την εντολή στον Ντρον να υπάρχουν άλογα για αναχώρηση αύριο, πήγε στο δωμάτιό της και έμεινε μόνη με τις σκέψεις της.
Για πολλή ώρα εκείνο το βράδυ, η πριγκίπισσα Μαρία καθόταν δίπλα στο ανοιχτό παράθυρο του δωματίου της, ακούγοντας τους ήχους των χωρικών που μιλούσαν από το χωριό, αλλά δεν τους σκεφτόταν. Ένιωθε ότι όσο κι αν τα σκεφτόταν, δεν μπορούσε να τα καταλάβει. Συνέχιζε να σκέφτεται ένα πράγμα - τη θλίψη της, που τώρα, μετά το διάλειμμα που έκαναν οι ανησυχίες για το παρόν, έχει ήδη γίνει παρελθόν για εκείνη. Μπορούσε τώρα να θυμηθεί, μπορούσε να κλάψει και μπορούσε να προσευχηθεί. Καθώς ο ήλιος έδυε, ο άνεμος έπεσε. Η νύχτα ήταν ήρεμη και δροσερή. Κατά τις δώδεκα η ώρα οι φωνές άρχισαν να καταλαγιάζουν, ένας κόκορας φώναξε, το ολόγιομο φεγγάρι άρχισε να αναδύεται πίσω από τις φλαμουριές, μια φρέσκια, λευκή ομίχλη δροσιάς υψώθηκε και η σιωπή βασίλευε στο χωριό και στο σπίτι.
Περίληψη με θέμα:
σουλφίδια σιδήρου ( FeS , FeS 2 ) και ασβέστιο ( CaS )
Δημιουργήθηκε από τον Ivanov I.I.
Εισαγωγή
Ιδιότητες
Προέλευση (γένεση)
Σουλφίδια στη φύση
Ιδιότητες
Προέλευση (γένεση)
Διάδοση
Εφαρμογή
Πυρροτίτης
Ιδιότητες
Προέλευση (γένεση)
Εφαρμογή
Μαρκασίτης
Ιδιότητες
Προέλευση (γένεση)
Τόπος γέννησης
Εφαρμογή
Oldgamite
Παραλαβή
Φυσικές ιδιότητες
Χημικές ιδιότητες
Εφαρμογή
χημική διάβρωση
Θερμική ανάλυση
θερμοβαρυμετρία
Παράγωγο
Παραγωγραφική ανάλυση πυρίτη
Σουλφίδια
Τα σουλφίδια είναι φυσικές θειούχες ενώσεις μετάλλων και ορισμένων αμετάλλων. Χημικά θεωρούνται άλατα του υδροσουλφιδικού οξέος H 2 S. Ένας αριθμός στοιχείων σχηματίζει πολυσουλφίδια με το θείο, τα οποία είναι άλατα του πολυθειικού οξέος H 2 S x. Τα κύρια στοιχεία που σχηματίζουν σουλφίδια είναι τα Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.
Ιδιότητες
Η κρυσταλλική δομή των σουλφιδίων οφείλεται στην πυκνότερη κυβική και εξαγωνική συσκευασία ιόντων S 2-, μεταξύ των οποίων βρίσκονται μεταλλικά ιόντα. οι κύριες δομές αντιπροσωπεύονται από τύπους συντονισμού (γαλένας, φαληρίτης), νησιωτικός (πυρίτης), αλυσιδωτής (αντιμονίτης) και στρωματοποιημένος (μολυβδενίτης).
Χαρακτηριστικές είναι οι ακόλουθες γενικές φυσικές ιδιότητες: μεταλλική λάμψη, υψηλή και μέση ανακλαστικότητα, σχετικά χαμηλή σκληρότητα και υψηλό ειδικό βάρος.
Προέλευση (γένεση)
Είναι ευρέως διαδεδομένα στη φύση, αποτελώντας περίπου το 0,15% της μάζας του φλοιού της γης. Η προέλευση είναι κυρίως υδροθερμική· ορισμένα σουλφίδια σχηματίζονται επίσης κατά τη διάρκεια εξωγενών διεργασιών σε αναγωγικό περιβάλλον. Είναι μεταλλεύματα πολλών μετάλλων - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, κ.λπ. Η κατηγορία των σουλφιδίων περιλαμβάνει αντιμονίδια, αρσενίδια, σεληνίδια και τελουρίδια κοντά σε αυτά σε ιδιότητες.
Σουλφίδια στη φύση
Υπό φυσικές συνθήκες, το θείο εμφανίζεται σε δύο καταστάσεις σθένους του ανιόντος S 2, το οποίο σχηματίζει τα σουλφίδια S 2- και του κατιόντος S 6+, το οποίο περιλαμβάνεται στη θειική ρίζα S0 4.
Ως αποτέλεσμα, η μετανάστευση του θείου στον φλοιό της γης καθορίζεται από τον βαθμό οξείδωσής του: ένα αναγωγικό περιβάλλον προάγει τον σχηματισμό θειούχων ορυκτών και οι συνθήκες οξείδωσης ευνοούν το σχηματισμό θειικών ορυκτών. Τα ουδέτερα άτομα του φυσικού θείου αντιπροσωπεύουν μια μεταβατική σύνδεση μεταξύ δύο τύπων ενώσεων, ανάλογα με το βαθμό οξείδωσης ή αναγωγής.
Σιδηροπυρίτης
Ο πυρίτης είναι ένα ορυκτό, το δισουλφίδιο του σιδήρου FeS 2, το πιο κοινό σουλφίδιο στον φλοιό της γης. Άλλες ονομασίες για το ορυκτό και τις ποικιλίες του: cat's gold, fool's gold, σιδηροπυρίτης, μαρκασίτης, bravoite. Η περιεκτικότητα σε θείο είναι συνήθως κοντά στη θεωρητική (54,3%). Συχνά υπάρχουν ακαθαρσίες Ni, Co (μια συνεχής ισομορφική σειρά με CoS· συνήθως, ο πυρίτης κοβαλτίου περιέχει από δέκατα % έως αρκετά % Co), Cu (από δέκατα % έως 10%), Au (συχνά με τη μορφή μικροσκοπικού εγκλείσματα εγγενούς χρυσού), As (έως αρκετά%), Se, Tl (~ 10-2%), κ.λπ.
Ιδιότητες
Το χρώμα είναι ανοιχτό ορείχαλκο και χρυσοκίτρινο, που θυμίζει χρυσό ή χαλκοπυρίτη. μερικές φορές περιέχει μικροσκοπικά εγκλείσματα χρυσού. Ο πυρίτης κρυσταλλώνεται στο κυβικό σύστημα. Οι κρύσταλλοι με τη μορφή κύβου, πεντάγωνου-δωδεκάεδρου, σπανιότερα οκταέδρου, βρίσκονται επίσης με τη μορφή ογκωδών και κοκκωδών συσσωματωμάτων.
Σκληρότητα σε ορυκτολογική κλίμακα 6 - 6,5, πυκνότητα 4900-5200 kg / m3. Στην επιφάνεια της Γης, ο πυρίτης είναι ασταθής, οξειδώνεται εύκολα από το ατμοσφαιρικό οξυγόνο και τα υπόγεια νερά, μετατρέποντας σε γαιθίτη ή λιμονίτη. Η λάμψη είναι δυνατή, μεταλλική.
Προέλευση (γένεση)
Εγκαθίσταται σχεδόν σε όλους τους τύπους γεωλογικών σχηματισμών. Υπάρχει ως βοηθητικό ορυκτό σε πυριγενή πετρώματα. Είναι συνήθως ένα απαραίτητο συστατικό σε υδροθερμικές φλέβες και μετασωματικές εναποθέσεις (υψηλής, μέσης και χαμηλής θερμοκρασίας). Στα ιζηματογενή πετρώματα, ο πυρίτης εμφανίζεται ως κόκκοι και οζίδια, για παράδειγμα, σε μαύρους σχιστόλιθους, κάρβουνα και ασβεστόλιθους. Είναι γνωστά ιζηματογενή πετρώματα, που αποτελούνται κυρίως από πυρίτη και κερατό. Συχνά σχηματίζει ψευδόμορφα μετά από απολιθωμένο ξύλο και αμμωνίτες.
Διάδοση
Ο πυρίτης είναι το πιο κοινό ορυκτό της κατηγορίας των σουλφιδίων στον φλοιό της γης. εμφανίζεται συχνότερα σε κοιτάσματα υδροθερμικής προέλευσης, μαζικά θειούχα κοιτάσματα. Οι μεγαλύτερες βιομηχανικές συσσωρεύσεις μεταλλευμάτων πυρίτη βρίσκονται στην Ισπανία (Rio Tinto), την ΕΣΣΔ (Ουράλια), τη Σουηδία (Bouliden). Με τη μορφή κόκκων και κρυστάλλων, κατανέμεται σε μεταμορφωμένους σχιστόλιθους και άλλα σιδηροφόρα μεταμορφωμένα πετρώματα. Τα κοιτάσματα πυρίτη αναπτύσσονται κυρίως για την εξαγωγή των ακαθαρσιών που περιέχονται σε αυτό: χρυσό, κοβάλτιο, νικέλιο, χαλκό. Ορισμένα κοιτάσματα πλούσια σε πυρίτη περιέχουν ουράνιο (Witwatersrand, Νότια Αφρική). Ο χαλκός εξάγεται επίσης από τεράστια κοιτάσματα θειούχου στο Ducktown (Τενεσί, ΗΠΑ) και στην κοιλάδα του ποταμού. Rio Tinto (Ισπανία). Εάν υπάρχει περισσότερο νικέλιο στο ορυκτό από σίδηρο, ονομάζεται bravoite. Οξειδωμένος, ο πυρίτης μετατρέπεται σε λιμονίτη, έτσι τα θαμμένα κοιτάσματα πυρίτη μπορούν να ανιχνευθούν με καπέλα λιμονίτη (σιδήρου) στην επιφάνεια.Κύρια κοιτάσματα: Ρωσία, Νορβηγία, Σουηδία, Γαλλία, Γερμανία, Αζερμπαϊτζάν, ΗΠΑ.
Εφαρμογή
Τα μεταλλεύματα πυρίτη είναι ένας από τους κύριους τύπους πρώτων υλών που χρησιμοποιούνται για την παραγωγή θειικού οξέος και θειικού χαλκού. Στην πορεία εξάγονται από αυτό μη σιδηρούχα και πολύτιμα μέταλλα. Λόγω της ικανότητάς του να χτυπά σπινθήρες, ο πυρίτης χρησιμοποιήθηκε στις κλειδαριές των τροχών των πρώτων όπλων και πιστολιών (ζεύγος χάλυβα-πυρίτη). Πολύτιμο συλλεκτικό.
Πυρροτίτης
Ιδιότητες
Ο πυρροτίτης είναι φλογερό κόκκινο ή σκούρο πορτοκαλί χρώμα, μαγνητικός πυρίτης, ορυκτό από την κατηγορία των σουλφιδίων της σύνθεσης Fe 1-x S. Ni, Co περιλαμβάνονται ως ακαθαρσίες. Η κρυσταλλική δομή έχει την πιο πυκνή εξαγωνική συσκευασία ατόμων S.
Η δομή είναι ελαττωματική, γιατί δεν καταλαμβάνονται όλα τα οκταεδρικά κενά από Fe, λόγω του οποίου ένα μέρος του Fe 2+ έχει περάσει στο Fe 3+ . Η δομική ανεπάρκεια του Fe στον πυρροτίτη είναι διαφορετική: δίνει συνθέσεις από Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) έως FeS (η στοιχειομετρική σύνθεση του FeS είναι τροιλίτης). Ανάλογα με την ανεπάρκεια Fe, οι παράμετροι και η συμμετρία του κρυσταλλικού κυττάρου αλλάζουν και σε x ~ 0,11 και κάτω (έως 0,2), η πυροτίνη από την εξαγωνική τροποποίηση περνά στη μονοκλινική. Το χρώμα του πυρροτίτη είναι χάλκινο-κίτρινο με καφέ απόχρωση. μεταλλική λάμψη. Στη φύση, οι συνεχείς μάζες, οι κοκκώδεις διαχωρισμοί, που αποτελούνται από βλάστηση και των δύο τροποποιήσεων, είναι κοινές.
Σκληρότητα σε ορυκτολογική κλίμακα 3,5-4,5. πυκνότητα 4580-4700 kg/m3. Οι μαγνητικές ιδιότητες ποικίλλουν ανάλογα με τη σύνθεση: οι εξαγωνικοί (φτωχοί S) πυρροτίτες είναι παραμαγνητικοί, οι μονοκλινικοί (πλούσιες σε S) είναι σιδηρομαγνητικοί. Ξεχωριστά ορυκτά πυροτίνης έχουν ειδική μαγνητική ανισοτροπία - παραμαγνητισμό στη μία κατεύθυνση και σιδηρομαγνητισμό στην άλλη, κάθετα στην πρώτη.
Προέλευση (γένεση)
Ο πυρροτίτης σχηματίζεται από θερμά διαλύματα με μείωση της συγκέντρωσης των διασπασμένων ιόντων S 2-.
Διανέμεται ευρέως σε υπογονικά κοιτάσματα μεταλλευμάτων χαλκού-νικελίου που σχετίζονται με υπερβασικά πετρώματα. επίσης σε εξ επαφής-μετασωματικά κοιτάσματα και υδροθερμικά σώματα με χαλκό-πολυμεταλλικό, θειούχο-κασιτρίτη και άλλη ανοργανοποίηση. Στη ζώνη οξείδωσης περνά σε πυρίτη, μαρκασίτη και καφέ σιδηρομετάλλευμα.
Εφαρμογή
Παίζει σημαντικό ρόλο στην παραγωγή θειικού σιδήρου και κρόκου. ως μετάλλευμα για την απόκτηση σιδήρου είναι λιγότερο σημαντικό από τον πυρίτη. Χρησιμοποιείται στη χημική βιομηχανία (παραγωγή θειικού οξέος) Ο πυρροτίτης περιέχει συνήθως ακαθαρσίες από διάφορα μέταλλα (νικέλιο, χαλκό, κοβάλτιο κ.λπ.), γεγονός που τον καθιστά ενδιαφέρον όσον αφορά τις βιομηχανικές εφαρμογές. Πρώτον, αυτό το ορυκτό είναι ένα σημαντικό σιδηρομετάλλευμα. Και δεύτερον, ορισμένες από τις ποικιλίες του χρησιμοποιούνται ως μετάλλευμα νικελίου και εκτιμάται από τους συλλέκτες.
Μαρκασίτης
Το όνομα προέρχεται από το αραβικό "marcasitae", το οποίο χρησιμοποιούσαν οι αλχημιστές για να προσδιορίσουν ενώσεις θείου, συμπεριλαμβανομένου του πυρίτη. Ένα άλλο όνομα είναι «ακτινοβόλος πυρίτης». Ο φασματοπυρίτης ονομάζεται για την ομοιότητά του με τον πυρίτη στο χρώμα και την ιριδίζουσα απόχρωση.
Ο μαρκασίτης, όπως και ο πυρίτης, είναι θειούχος σίδηρος - FeS2, αλλά διαφέρει από αυτόν στην εσωτερική κρυσταλλική του δομή, τη μεγαλύτερη ευθραυστότητα και τη χαμηλότερη σκληρότητα. Κρυσταλλώνεται σε ένα ρομβικό κρυσταλλικό σύστημα. Ο μαρκασίτης είναι αδιαφανής, έχει ένα ορειχάλκινο-κίτρινο χρώμα, συχνά με μια πρασινωπή ή γκριζωπή απόχρωση, εμφανίζεται με τη μορφή ταινιοειδών, βελονωτών και δόρατων κρυστάλλων, οι οποίοι μπορούν να σχηματίσουν όμορφες ακτινωτές ακτινοβολίες σε σχήμα αστεριού. με τη μορφή σφαιρικών όζων (που κυμαίνονται σε μέγεθος από το μέγεθος ενός καρυδιού έως το μέγεθος μιας κεφαλής), μερικές φορές πυροσυσσωματωμένοι, σχηματισμοί σε σχήμα νεφρού και σταφυλιού και κρούστες. Συχνά αντικαθιστά οργανικά υπολείμματα, όπως κελύφη αμμωνίτη.
Ιδιότητες
Το χρώμα του χαρακτηριστικού είναι σκούρο, πρασινωπό-γκρι, μεταλλική λάμψη. Σκληρότητα 5-6, εύθραυστο, ατελές σχίσιμο. Ο μαρκασίτης δεν είναι πολύ σταθερός στις επιφανειακές συνθήκες, με την πάροδο του χρόνου, ιδιαίτερα σε υψηλή υγρασία, αποσυντίθεται, μετατρέπεται σε λιμονίτη και απελευθερώνει θειικό οξύ, γι' αυτό πρέπει να φυλάσσεται χωριστά και με εξαιρετική προσοχή. Όταν χτυπηθεί, ο μαρκασίτης εκπέμπει σπινθήρες και μυρωδιά θείου.
Προέλευση (γένεση)
Στη φύση, ο μαρκασίτης είναι πολύ λιγότερο κοινός από τον πυρίτη. Παρατηρείται σε υδροθερμικές, κυρίως φλεβώδεις εναποθέσεις, τις περισσότερες φορές με τη μορφή δρυσσών μικρών κρυστάλλων σε κενά, με τη μορφή σκόνης σε χαλαζία και ασβεστίτη, με τη μορφή κρούστας και πυροσυσσωματωμένων μορφών. Σε ιζηματογενή πετρώματα, κυρίως ανθρακοφόρα, αμμώδη αργιλικά κοιτάσματα, ο μαρκασίτης εμφανίζεται κυρίως με τη μορφή οζιδίων, ψευδομορφών μετά από οργανικά υπολείμματα, καθώς και λεπτώς διεσπαρμένη αιθάλη. Μακροσκοπικά, ο μαρκασίτης συχνά συγχέεται με τον πυρίτη. Εκτός από τον πυρίτη, ο μαρκασίτης συνδέεται συνήθως με φαληρίτη, γαληνό, χαλκοπυρίτη, χαλαζία, ασβεστίτη και άλλους.
Τόπος γέννησης
Από τα υδροθερμικά θειούχα κοιτάσματα, μπορεί να σημειωθεί το Blyavinskoye στην περιοχή Orenburg στα Νότια Ουράλια. Τα ιζηματογενή κοιτάσματα περιλαμβάνουν ανθρακοφόρα κοιτάσματα αμμώδους αργίλου Borovichi (περιοχή Νόβγκοροντ), που περιέχουν διάφορες μορφές σκυροδέματος. Οι αποθέσεις αργίλου Kurya-Kamensky και Troitsko-Bainovsky στην ανατολική πλαγιά των Μεσαίων Ουραλίων (ανατολικά του Sverdlovsk) είναι επίσης διάσημες για την ποικιλία των μορφών. Αξιοσημείωτα είναι τα κοιτάσματα στη Βολιβία, καθώς και στο Clausthal και στο Freiberg (Βεστφαλία, Βόρειος Ρήνος, Γερμανία), όπου βρίσκονται καλοσχηματισμένοι κρύσταλλοι. Με τη μορφή σκυροδέματος ή ιδιαίτερα όμορφων, ακτινωτών επίπεδων φακών σε άλλοτε ιλυώδη ιζηματογενή πετρώματα (άργιλοι, μάργες και καφέ άνθρακες), βρέθηκαν κοιτάσματα μαρκασίτη στη Βοημία (Τσεχία), στη Λεκάνη του Παρισιού (Γαλλία) και στη Στυρία (Αυστρία, δείγματα έως 7 cm). Ο μαρκασίτης εξορύσσεται στο Folkestone, στο Dover και στο Tavistock στο Ηνωμένο Βασίλειο, στη Γαλλία, και στις ΗΠΑ εξαίρετα δείγματα λαμβάνονται από το Joplin και άλλες τοποθεσίες στην περιοχή εξόρυξης TriState (Μισούρι, Οκλαχόμα και Κάνσας).
Εφαρμογή
Στην περίπτωση μεγάλων μαζών, ο μαρκασίτης μπορεί να αναπτυχθεί για την παραγωγή θειικού οξέος. Όμορφο αλλά εύθραυστο συλλεκτικό υλικό.
Oldgamite
Θειούχο ασβέστιο, θειούχο ασβέστιο, CaS - άχρωμοι κρύσταλλοι, πυκνότητα 2,58 g/cm3, σημείο τήξης 2000 °C.
Παραλαβή
Γνωστό ως ορυκτό Oldgamite που αποτελείται από θειούχο ασβέστιο με ακαθαρσίες μαγνησίου, νατρίου, σιδήρου, χαλκού. Οι κρύσταλλοι είναι ανοιχτό καφέ έως σκούρο καφέ.
Άμεση σύνθεση από στοιχεία:
Η αντίδραση του υδριδίου του ασβεστίου σε υδρόθειο:
Από ανθρακικό ασβέστιο:
Ανάκτηση θειικού ασβεστίου:
Φυσικές ιδιότητες
Λευκοί κρύσταλλοι, κυβικό μεσοκεντρικό πλέγμα τύπου NaCl (a=0,6008 nm). Αποσυντίθεται όταν λιώσει. Στον κρύσταλλο, κάθε ιόν S 2- περιβάλλεται από ένα οκτάεδρο που αποτελείται από έξι ιόντα Ca 2+, ενώ κάθε ιόν Ca 2 + περιβάλλεται από έξι ιόντα S 2-.
Ελαφρώς διαλυτό σε κρύο νερό, δεν σχηματίζει κρυσταλλικούς υδρίτες. Όπως πολλά άλλα σουλφίδια, το θειούχο ασβέστιο υφίσταται υδρόλυση παρουσία νερού και μυρίζει σαν υδρόθειο.
Χημικές ιδιότητες
Όταν θερμαίνεται, αποσυντίθεται σε συστατικά:
Υδρολύεται πλήρως σε βραστό νερό:
Τα αραιωμένα οξέα εκτοπίζουν το υδρόθειο από το αλάτι:
Τα συμπυκνωμένα οξειδωτικά οξέα οξειδώνουν το υδρόθειο:
Το υδρόθειο είναι ένα ασθενές οξύ και μπορεί να εκτοπιστεί από τα άλατα ακόμη και από το διοξείδιο του άνθρακα:
Με περίσσεια υδρόθειου, σχηματίζονται υδροσουλφίδια:
Όπως όλα τα σουλφίδια, το θειούχο ασβέστιο οξειδώνεται από το οξυγόνο:
Εφαρμογή
Χρησιμοποιείται για την παρασκευή φωσφόρων, καθώς και στη βιομηχανία δέρματος για την αφαίρεση των τριχών από τα δέρματα, και χρησιμοποιείται επίσης στην ιατρική βιομηχανία ως ομοιοπαθητικό φάρμακο.
χημική διάβρωση
Η χημική διάβρωση είναι ένας συνδυασμός διαφόρων χημικών διεργασιών που έχουν ως αποτέλεσμα την περαιτέρω καταστροφή των πετρωμάτων και την ποιοτική αλλαγή στη χημική τους σύνθεση με το σχηματισμό νέων ορυκτών και ενώσεων. Οι πιο σημαντικοί χημικοί παράγοντες καιρικών συνθηκών είναι το νερό, το διοξείδιο του άνθρακα και το οξυγόνο. Το νερό είναι ένας ενεργητικός διαλύτης πετρωμάτων και ορυκτών.
Η αντίδραση που συμβαίνει κατά το ψήσιμο του θειούχου σιδήρου σε οξυγόνο:
4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
Η αντίδραση που συμβαίνει κατά την πυροδότηση του δισουλφιδίου του σιδήρου σε οξυγόνο:
4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
Όταν ο πυρίτης οξειδώνεται υπό τυπικές συνθήκες, σχηματίζεται θειικό οξύ:
2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→ 2FeSO 4 + H 2 SO 4
Όταν το θειούχο ασβέστιο εισέλθει στον κλίβανο, μπορεί να συμβούν οι ακόλουθες αντιδράσεις:
2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2
CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4
με το σχηματισμό θειικού ασβεστίου ως τελικό προϊόν.
Όταν το θειούχο ασβέστιο αντιδρά με το διοξείδιο του άνθρακα και το νερό, σχηματίζονται ανθρακικό ασβέστιο και υδρόθειο:
Μια ενεργοποίηση 5 δευτερολέπτων του πυρίτη οδηγεί σε αξιοσημείωτη αύξηση της εξώθερμης περιοχής, μείωση του εύρους θερμοκρασίας της οξείδωσης και μεγαλύτερη απώλεια μάζας κατά τη θέρμανση. Η αύξηση του χρόνου επεξεργασίας στον κλίβανο έως και 30 δευτερόλεπτα προκαλεί ισχυρότερους μετασχηματισμούς του πυρίτη. Η διαμόρφωση του DTA και η κατεύθυνση των καμπυλών TG αλλάζουν αισθητά και τα εύρη θερμοκρασίας της οξείδωσης συνεχίζουν να μειώνονται. Εμφανίζεται ένα σπάσιμο στην καμπύλη διαφορικής θέρμανσης, που αντιστοιχεί σε θερμοκρασία 345 ºС, η οποία σχετίζεται με την οξείδωση των θειικών αλάτων σιδήρου και του στοιχειακού θείου, τα οποία είναι τα προϊόντα της οξείδωσης του ορυκτού. Ο τύπος των καμπυλών DTA και TG ενός δείγματος ορυκτών που υποβλήθηκε σε επεξεργασία για 5 λεπτά σε φούρνο διαφέρει σημαντικά από τους προηγούμενους. Το νέο σαφώς έντονο εξώθερμο αποτέλεσμα στην καμπύλη διαφορικής θέρμανσης με θερμοκρασία περίπου 305 º C θα πρέπει να αποδοθεί στην οξείδωση των νεοπλασμάτων στο εύρος θερμοκρασίας 255 - 350 º C. Το γεγονός ότι το κλάσμα που προκύπτει ως αποτέλεσμα 5- Η ενεργοποίηση των λεπτών είναι ένα μείγμα φάσεων.
