Παρουσίαση χημείας καρβοξυλικών οξέων. Καρβοξυλικά οξέα - παρουσίαση παρουσίασης για μάθημα χημείας (10η τάξη) με θέμα. Αλληλεπίδραση με αλκάλια

• Καρβοξυλικά οξέα - οργανικές ενώσεις που περιέχουν μία ή περισσότερες καρβοξυλικές ομάδες -COOH, συνδεδεμένες με μια ρίζα υδρογονάνθρακα.

• Η καρβοξυλική ομάδα περιέχει δύο λειτουργικές ομάδες - και άμεσα συνδεδεμένες μεταξύ τους:

• καρβονύλιο >C=O

• ΟΗ υδροξυλ

Η δομή του μορίου POOC Μοριακά μοντέλα

• Οξικό οξύ

• Φορμικό οξύ

• Πολλά οξέα έχουν ιστορική ή
• ασήμαντα ονόματα που συνδέονται κυρίως με
• την πηγή παραλαβής τους.

• καρβοξυλικά οξέα στη φύση

• Ισομερισμός καρβοξυλικών οξέων

Ισομερισμός καρβοξυλικών οξέων

• Διαταξική ισομέρεια με εστέρες:
• CH3-CH2-CH2-COOH - προπανικό οξύ
• CH3-CH2-COOCH3 - μεθυλεστέρας οξικό οξύ(οξικός μεθυλεστέρας)

• ΠΑΡΑΓΩΓΗ ΚΑΡΒΟΞΥ ΟΞΕΩΝ

1. Οξείδωση ακόρεστων υδρογονανθράκων με οξινισμένο διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου ή διχρωμικού καλίου:

• 5СHR=CHR + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 10RCOOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O.

2. Οξείδωση αλκοολών με οξινισμένο διάλυμα υπερμαγγανικού ή διχρωμικού καλίου:

• 3C2H5OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O.

3. Οξείδωση αλδεΰδων με ήπια οξειδωτικά μέσα:

• R-CHO + Ag2O = R-COOH + 2Ag¯;
• R-CHO + 2Cu(OH)2 = R-COOH + Cu2O¯ + 2H2O.

4. Όταν οι αρένες οξειδώνονται με υπερμαγγανικό ή διχρωμικό κάλιο, σχηματίζεται βενζοϊκό οξύ:

• 5C6H5-CH2-CH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5C6H5COOH + 5CO2 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 22H2O.

Ειδικοί τρόποι λήψης οξικού οξέος:

• Ενζυματική οξείδωση υδατικών διαλυμάτων αιθυλικής αλκοόλης:
• CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
• Καταλυτική οξείδωση βουτανίου με ατμοσφαιρικό οξυγόνο (στη βιομηχανία):
• 2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 = 4CH3COOH + 2H2O

Ειδικές μέθοδοι για τη λήψη μυρμηκικού οξέος:

• Η αλληλεπίδραση υδροξειδίου του νατρίου και μονοξειδίου του άνθρακα κατά τη θέρμανση και την υψηλή πίεση (στη βιομηχανία):
• NaOH + CO = HCOONa HCOOH.

Φυσικές ιδιότητες

• C1-C3 υγρά με χαρακτηριστική πικάντικη οσμή
• C4-C9 παχύρρευστα ελαιώδη υγρά με δυσάρεστη οσμή
• C10 στερεές αδιάλυτες ουσίες
• Τα καρβοξυλικά οξέα έχουν ασυνήθιστα υψηλά σημεία βρασμού λόγω της παρουσίας διαμοριακών δεσμών υδρογόνου και υπάρχουν κυρίως ως διμερή.
• Με την αύξηση του σχετικού μοριακού βάρους, το σημείο βρασμού των κορεσμένων μονοβασικών οξέων αυξάνεται

• Διαμοριακός δεσμός υδρογόνου

• Φυσικές ιδιότητες

• Tbp, C

• С1 С2 С3 С4С5 С6 С16 С18

Χημικές ιδιότητες POCC

• 1. Καρβοξυλικά οξέα - ασθενείς ηλεκτρολύτες, διασπώνται σε υδατικό διάλυμα:
• R–COOH R–COO- + H+
• 2. Αλληλεπίδραση με μέταλλα:
• 2СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2
• 3. Αλληλεπίδραση με βασικά οξείδια: 2СH3COOH + СaO → (CH3COO)2Ca + H2O
• 4. Αλληλεπίδραση με βάσεις:
• H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O

5. Αλληλεπίδραση με άλατα ασθενέστερων και πτητικών οξέων:

• 5. Αλληλεπίδραση με άλατα ασθενέστερων και πτητικών οξέων:
• 2СH3CH2COOH + Na2CO3 → 2CH3CH2COONa + H2O + CO2
• 6. Αλληλεπίδραση με αλκοόλες (αντίδραση εστεροποίησης):
• CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
• 7. Αλληλεπίδραση με αλογόνα:
• CH3COOH + Cl2 → ClCH2COOH + HCl
• 8. Ένα διάλυμα μυρμηκικού οξέος, σε αντίθεση με άλλα καρβοξυλικά οξέα, δίνει μια αντίδραση «ασημένιου καθρέφτη».
• HCOOH + Ag2O → CO2+ H2O

9. Αποκαρβοξυλίωση - απομάκρυνση μιας καρβοξυλικής ομάδας.

• Όταν θερμαίνονται με στερεά αλκάλια, τα άλατα των καρβοξυλικών οξέων δίνουν ένα αλκάνιο με ένα λιγότερο άτομο άνθρακα και η καρβοξυλική ομάδα αφαιρείται ως ανθρακικό:
• RCOONatv + NaOHtv = RH + Na2CO3.

• Στερεά άλατα καρβοξυλικών οξέων με μέταλλα αλκαλικών γαιών, όταν θερμαίνονται, δίνουν κετόνη και ανθρακικό:
• (CH3COO)2Ca = CH3-CO-CH3 + CaCO3.

• Εκτός από την αντίδραση εστεροποίησης, για τα καρβοξυλικά οξέα υπάρχει μια αντίδραση υποκατάστασης ατόμων υδρογόνου στη ρίζα από αλογόνα. Η υποκατάσταση προχωρά στο 2ο άτομο άνθρακα και συμβαίνει στον καταλύτη.
• Αυτή η αντίδραση είναι ένα ενδιάμεσο για τη λήψη αμινοξέων.

12. Λήψη χλωριδίων οξέος:

• 3 R-COOH + PCl3 → 3 R-COCl + H3PO3
• R-COOH + PCl5 → R-COCl + POCl3 + HCl
• R-COOH + COCl2 → R-COCl + CO2 + HCl

13. Λήψη ανυδριδίων QC: Εφαρμογή POCC

• Φορμικό οξύ- στην ιατρική, στη μελισσοκομία, στην οργανική σύνθεση, στην παραγωγή διαλυτών και συντηρητικών. ως ισχυρός αναγωγικός παράγοντας.
• Οξικό οξύ- στις βιομηχανίες τροφίμων και χημικών (παραγωγή οξικής κυτταρίνης, από την οποία λαμβάνονται οξικές ίνες, οργανικό γυαλί, φιλμ· για τη σύνθεση βαφών, φαρμάκων και εστέρων).
• Βουτυρικό οξύ- για να αποκτήσετε αρωματικά πρόσθετα, πλαστικοποιητές.
• Οξαλικό οξύ– στη μεταλλουργική βιομηχανία (αφαλάτωση).
• Στεατικό οξύ C17H35COOH και παλμιτικό οξύ C15H31COOH– ως επιφανειοδραστικά, λιπαντικά στην κατεργασία μετάλλων.

Παράγωγα καρβοξυλικού οξέος
υδρογονάνθρακες που περιέχουν
λειτουργική ομάδα-COOH
καρβοξυλική ομάδα
R–COOH
υδρογονάνθραξ
ριζικό
Καρβοξυλ
Ομάδα

Ομόλογες σειρές και ονοματολογία

Ν-
CH3-CH2-
μεθάνιο
(φορμικό οξύ
προπάνιο
(προπιονικό) οξύ
CH3-
CH3-CH2-CH2-
αιθάνιο (οξικό)
οξύ
Βουτάνιο (έλαιο)
οξύ

Ονομασίες καρβοξυλικών οξέων

Ταξινόμηση καρβοξυλικών οξέων

Ανάλογα με τον αριθμό
καρβοξυλικές ομάδες:
Μονοβασικός
περιέχουν μία ομάδα -COOH
Διβασικός
περιέχει δύο ομάδες
COOH
CH3-COOH
HOOC-COOH
CH3-CH2-CH2-COOH
HOOC-CH2-CH2-COOH
αιθανικό οξύ
βουτανικό οξύ
οξαλικό οξύ
κεχριμπάρι το-τα

Ανάλογα με τη δομή της ρίζας:

Οριο -
(παράγωγα
αλκάνια)
CH3-CH2-COOH
(προπανικό οξύ)
Απεριόριστος
- (παράγωγα
αλκένια και άλλα
ακόρεστα
υδρογονάνθρακες)
CH2=CH-COOHπροπένιο
οξύ
Αρωματικό -
(παράγωγα
βενζόλιο,
που περιέχει ένα
ή περισσότερο
καρβοξυλ
ομάδες)
- βενζοϊκό
οξύ

Ταξινομήστε τα ακόλουθα οξέα:
COOH
Ο
Ο
||
HO - C - (CH2)2 - C - OH
βενζοϊκός
κεχριμπάρι
Ο
CH3-C-OH
οξικός
Ο
CH2 = CH - C - OH
ακρυλικό
COOH
Ο
Ο
||
HO - C - CH = CH - C - OH
HOOC
τερεφθαλικό
C17H35COOH
στεατικός
C17H33COOH
ελαϊκός
μηλεϊκός

Φορμικό οξύ

Γαλακτικό οξύ

Οξαλικό οξύ -
για την παραγωγή προσθέτων τροφίμων,
στην κοσμετολογία - ως λεύκανση
συστατικό σε κρέμες.
για τη μείωση της σκληρότητας του νερού και τον καθαρισμό του
από ακαθαρσίες, (ως μέρος μιας ποικιλίας σκονών
καθαριστής σωλήνων, απορρυπαντικά, καθώς
«Αντινακήπιν»).
ως εντομοκτόνο, είναι ιδιαίτερα σε ζήτηση μεταξύ
μελισσοκόμοι,
για το δέψιμο δέρματος, καθώς και για τη βαφή
φυσικό μετάξι και μάλλινα υφάσματα,

Οξαλικό οξύ -
Τα άλατα του οξαλικού οξέος ονομάζονται
οξαλικά.
αδιάλυτο οξαλικό ασβέστιο - προβλήματα με
εναπόθεση αλάτων στις αρθρώσεις ή με πέτρες μέσα
νεφρών, κατά τη διάρκεια της θεραπείας, οι γιατροί συνιστούν τη μείωση
τρώγοντας τροφές με υψηλή περιεκτικότητα
οξαλικό οξύ.

Οξύ μήλου

Οξύ λεμονιού

Το Ε330 έως το Ε333 είναι κιτρικό οξύ και του
άλατα, τα οποία στη χημική γλώσσα
που ονομάζονται κιτρικά.
συντηρητικό και αντιοξειδωτικό, ρυθμιστικό
οξύτητα

Για την παρασκευή συσσωρευμένου αίματος ως σταθεροποιητή για την πρόληψη της πήξης των δειγμάτων

Για το μαγείρεμα
διατηρημένο αίμα σε
ως σταθεροποιητής, με
που μπορεί να προληφθεί
πήξη δειγμάτων αίματος.
Επιπλέον, μπορεί να χρησιμοποιηθεί για
δηλητηρίαση από βαρέα μέταλλα ως
αποτοξινωτικό.
βόμβες για
λουτρά:
Αναλογία
σόδα και λεμόνι
οξέα 2:1

SALICYL
ΟΞΥ
Αντισηπτικό
Ακετυλοσαλικυλικό
οξύ
δισκία
ακετυλοσαλικυλικό
οξέα (ασπιρίνη)
που χρησιμοποιείται για
κονσερβοποίηση
Ακετυλοσαλυκιλικό οξύ

Ονοματολογία

Στη συστηματική ονοματολογία των οξέων,
τους ακόλουθους κανόνες:
1. Το κύριο κύκλωμα πρέπει να ξεκινά και να αριθμείται με
καρβοξυλική ομάδα.
2. Το πρόθεμα υποδεικνύει τη θέση και τα ονόματα
βουλευτές.
3. Μετά τη ρίζα που δείχνει τον αριθμό των ατόμων στην αλυσίδα
υπάρχει ένα επίθημα που δείχνει την παρουσία ή την απουσία
διπλοί, τριπλοί δεσμοί, η θέση τους.
4. Μετά από αυτό, προστίθεται «-οϊκό οξύ». Αν ένα
υπάρχουν αρκετές καρβοξυλικές ομάδες, μετά το μπροστινό - ωάριο
τίθεται ένας αριθμός (δι -, τρία - ...).

4
3
2
1
CH3-CH2-CH-COOH
Ω
5
4
3
2
1
H2C=C-C=CH-COOH
2
3,4-διμεθυλοπενταδιενο-2,4οϊκό οξύ
CH3 CH3
CH3 CH3
|
HOOC-C=C-COOH
1
2 - υδροξυβουτανοϊκό οξύ
3
4
2,3-διμεθυλβουτενο-2-διοϊκό
οξύ

ισομερισμός

1) σκελετός άνθρακα
CH3-CH2-CH2-COOH
βουτανοϊκό οξύ
CH3-CH-COOH
CH3
2-μεθυλοπροπανοϊκό οξύ
2) interclass (εστέρες)
H–C=O
CH3-C=O
|
O–C3H7
O–C2H5
προπυλαιθέρας
φορμικό οξύ
(μυρμηκικό προπύλιο)
αιθυλαιθέρας
οξικό οξύ (αιθανικός αιθυλεστέρας)

Δομή

Πόλωση
μόρια
Δυνατότητα
εκπαίδευση
δεσμούς υδρογόνου
Υψηλός
θερμοκρασία
βρασμός

Διαλυτότητα στο νερό
Με αυξανόμενο μοριακό βάρος
η διαλυτότητα των οξέων στο νερό μειώνεται λόγω
υδροφοβικότητα της ρίζας υδρογονάνθρακα

Φυσικές ιδιότητες

1.
2.
3.
С1-С3 - εύκολα κινητό άχρωμο
υγρά, απεριόριστα
αναμιγνύεται με νερό, με χαρακτηριστικό
πικάντικη μυρωδιά.
C4-C9-ιξώδη ελαιώδη υγρά με
δυσάρεστη οσμή, διαλυτότητα
πέφτει με την αύξηση του C.
>C9 - στερεά, δεν
διαλυτό στο νερό.
https://www.youtube.com/watch?v=kyMOEvJigWg

Χημικές ιδιότητες

Ι. Τα καρβοξυλικά οξέα έχουν
ιδιότητες χαρακτηριστικές του ορυκτού
οξέα.
1. Λόγω της μετατόπισης της πυκνότητας ηλεκτρονίων από
υδροξυλική ομάδα O–H έως έντονα
πολωμένη καρβονυλική ομάδα C=O
μόρια καρβοξυλικού οξέος είναι ικανά
ηλεκτρολυτική διάσταση:
R–COOH → R–COO- + H+
Όλα τα καρβοξυλικά οξέα είναι ασθενείς ηλεκτρολύτες.

Η δύναμη των καρβοξυλικών οξέων

Με αύξηση του αριθμού των ατόμων άνθρακα
η ισχύς των οξέων μειώνεται (λόγω μείωσης
πόλωση O-H δεσμοί). Ναι, στη σειρά
HCOOH CH3COOH C2H5COOH
η ισχύς του οξέος μειώνεται

εισαγωγή ατόμων αλογόνου σε

αύξηση της ισχύος του οξέος.
CH3COOH
οξικό οξύ

Χημικές ιδιότητες

2) Αλληλεπίδραση με ενεργό
μέταλλα
Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2
οξικό μαγνήσιο
3) Αλληλεπίδραση με το κύριο
οξείδια
CaO+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+H2O
οξικό ασβέστιο

Χημικές ιδιότητες

4) Αλληλεπίδραση με βάσεις
CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
3CH3COOH + Fe(OH)3 → (CH3COO)3Fe + 3H2O

Χημικές ιδιότητες

5) Αλληλεπιδράστε με αδύναμα άλατα
οξέα
2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+CO2+H2O

6. Αντιδράστε με αμμωνία (ως βάση)
CH3COOH + NH3 → CH3COONH4
οξικό αμμώνιο
Τα καρβοξυλικά οξέα είναι πιο αδύναμα από πολλά
ισχυρά μεταλλικά οξέα (HCl, H2SO4 και
κ.λπ.) και επομένως εκτοπίζονται από αυτά από άλατα:
CH3COONa + H2SO4 → CH3COOH + Na2SO4
συν.
tº

Συγκεκριμένες ιδιότητες

7) Αλληλεπίδραση με αλκοόλες -
αντίδραση εστεροποίησης
H2SO4(c). t

Αντίδραση εστεροποίησης -

Η αντίδραση εστεροποίησης είναι η αντίδραση μεταξύ
οργανικό οξύ και
αλκοόλ, ως αποτέλεσμα
που σχηματίζει ένα σύμπλεγμα
αιθέρα και νερό

Υπό τη δράση των SOCl2 και PCl5, τα καρβοξυλικά οξέα μετατρέπονται στα αντίστοιχα χλωρίδια οξέος:

Υπό τη δράση SOCl2 και PCl5 καρβοξυλικό
τα οξέα μετατρέπονται σε
αντίστοιχα χλωρίδια οξέος:
8) Αντιδράσεις αλογόνωσης
Ο
CH3-C
+ PCI5
Ω
CH3-C
Ο
+POCI3 + HCI
CI
ακετυλοχλωρίδιο
Χλωριούχο οξικό οξύ

9. Αλογόνωση. Για καρβοξυλικά οξέα
υπό την επίδραση της καρβοξυλικής ομάδας
αυξάνει την κινητικότητα των ατόμων
υδρογόνο που στέκεται στο άτομο άνθρακα,
δίπλα στην καρβοξυλική ομάδα. Να γιατί
μπορούν εύκολα να αντικατασταθούν από άτομα
χλώριο ή βρώμιο:
СH3COOH+ Cl2 → СH2ClCOOH + HCl
2-χλωροαιθανοϊκό οξύ
(χλωροοξικό οξύ)
Οξέα υποκατεστημένα με α-αλογόνο - περισσότερα από
ισχυρότερα οξέα από τα καρβοξυλικά οξέα.
Το χλωροοξικό οξύ είναι 100 φορές ισχυρότερο
οξικός.

εισαγωγή ατόμων αλογόνου σε
ρίζα υδρογονάνθρακα οδηγεί σε
αύξηση της ισχύος του οξέος.
CH3COOH οξικό οξύ
CH2ClCOOH μονοχλωροξικό οξύ
CHCl2COOH διχλωροξικό οξύ
CCl3COOH τριχλωροξικό οξύ

10. Ανάκτηση και καταλυτική
υδρογόνωση (με μεγάλη δυσκολία).
СH3COOH+ H2 → СH3CH=O+ H2O
κατ, tº
αιθανάλη
СH3CH=O + H2 → СH3CH2OH
κατ, tº
αιθανόλη
11. Αντιδράσεις οξείδωσης:
CH3COOH+2O2 = 2CO2 + 2H2O

Παραλαβή:

Οξείδωση αλδεΰδων
CH3CHO + O2CH3COOH
(στο εργαστήριο - Ag2O; Cu(OH)2; σε βιομηχανικό - O2, kat)
και πρωτογενείς αλκοόλες:
t, Cu
CH3-CH2-OH + O2 CH3-CH2-COOH +H2O
Οξείδωση υδρογονανθράκων:
τ,π,κατ
2C4H10 + 5O2 4CH3COOH + 2H2O

Υδρόλυση τριαλογονωμένων υδρογονανθράκων:
CI
CH3-CCI +3NaOH
CH3-COOH + 3NaCI + H2O
CI
Υδρόλυση εστέρων:
Ο
CH3-C
+ Η2Ο
O-C2H5
Ο
Η+, t
CH3-C
+C2H5OH
Ω

Ειδικοί τρόποι λήψης βενζοϊκού οξέος (αρωματικό καρβοξυλικό οξύ):

Οξείδωση τολουολίου:

Εφαρμογή

Μυρμηκικό οξύ - στην ιατρική, σε
μελισσοκομία, σε βιολογική σύνθεση, με
λήψη διαλυτών και συντηρητικών. σε
ως ισχυρός αναγωγικός παράγοντας.
Οξικό οξύ - σε τρόφιμα και χημικά
βιομηχανία (παραγωγή
οξική κυτταρίνη, από την οποία
οξικές ίνες, οργανικό γυαλί,
ταινία φιλμ? για τη σύνθεση βαφών,
φάρμακα και εστέρες).

Βουτυρικό οξύ -

για να πάρεις
πρόσθετα γεύσης,
πλαστικοποιητές και παράγοντες επίπλευσης.
άχρωμο υγρό με οσμή
ταγγό λάδι. Άλατα και εστέρες
βουτυρικό οξύ ονομάζονται
βουτυρικά

Στεατικό C17H35COOH και
παλμιτικό οξύ C15H31COOH - σε
ως τασιενεργά,
λιπαντικά στη μεταλλουργία.
ελαϊκό οξύ C17H33COOH -
παράγοντα επίπλευσης και συλλέκτη κατά τον εμπλουτισμό
μεταλλεύματα μη σιδηρούχων μετάλλων.

έλεγξε τον εαυτό σου

Ονομάστε τις ουσίες

CH3-CH2-OH

Να αντιστοιχίσετε τον τύπο της ουσίας με το όνομά της

Τύπος
1) CH3-CH2-OH
2) С3Н8
3) CH3-OH
4)
Ονομα
α) προπάνιο
β) μεθανόλη Ονομάστε τα καρβοξυλικά οξέα CH3-CH2-CH2-CH2-
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2CH3 - CH2 - CH2 - COOH
CH3

1. Μάθετε τη λειτουργική ομάδα, τον γενικό τύπο των καρβοξυλικών οξέων.

2. Διατυπώστε έναν ορισμό.

3. Μελετήστε την ταξινόμηση των καρβοξυλικών οξέων.

4. Κατακτήστε τις δεξιότητες της ονοματολογίας.

5. Εξετάστε τις φυσικές και χημικές ιδιότητες των πιο σημαντικών καρβοξυλικών οξέων.

6. Μάθετε το εύρος ορισμένων καρβοξυλικών οξέων.

Κατεβάστε:

Προεπισκόπηση:

Για να χρησιμοποιήσετε την προεπισκόπηση των παρουσιάσεων, δημιουργήστε έναν λογαριασμό Google (λογαριασμό) και συνδεθείτε: https://accounts.google.com

Λεζάντες διαφανειών:

Εργασίες 1. Βρείτε τη λειτουργική ομάδα, τον γενικό τύπο των καρβοξυλικών οξέων. 2. Διατυπώστε έναν ορισμό. 3. Μελετήστε την ταξινόμηση των καρβοξυλικών οξέων. 4. Κατακτήστε τις δεξιότητες της ονοματολογίας. 5. Εξετάστε τις φυσικές και χημικές ιδιότητες των πιο σημαντικών καρβοξυλικών οξέων. 6. Μάθετε το εύρος ορισμένων καρβοξυλικών οξέων.

Όλα τα καρβοξυλικά οξέα έχουν μια λειτουργική ομάδα - C OH O Καρβονυλική ομάδα Υδροξυλική ομάδα Καρβοξυλική ομάδα Γενικός τύπος R C OH O C n H 2n +1 C Ή για περιοριστικά μονοβασικά οξέα O OH; Τι ονομάζονται καρβοξυλικά οξέα; Τα καρβοξυλικά οξέα είναι οργανικές ενώσεις των οποίων τα μόρια περιέχουν μια καρβοξυλική ομάδα - COOH, που σχετίζεται με μια ρίζα υδρογονάνθρακα. ? Πώς σχετίζονται γενετικά τα καρβοξυλικά οξέα με την προηγουμένως μελετημένη κατηγορία αλδεΰδων; R C OH + [O] R C O OH [O] \u003d KM nO 4, K 2 Cr 2 O 7+ H 2 SO 4 συμπ.

Ταξινόμηση καρβοξυλικών οξέων Ανάλογα με τον αριθμό των καρβοξυλικών ομάδων Μονοβασικό Διβασικό (οξικό) (οξαλικό) CH 3 C C - CO OH Πολυβασικό (κιτρικό) O OH O H O H 2 C - CO OH HC - CO OH H 2 C - C O OH Ανάλογα με η φύση της ρίζας Περιοριστική (προπιονική) O CH 3- CH 2- C OH Ακόρεστο (ακρυλικό) O CH 2 \u003d CH-C OH Αρωματικό (βενζοϊκό) CO OH Από την περιεκτικότητα σε άτομα C: C 1 -C 9 - χαμηλότερο, C 10 ή περισσότερο - υψηλότερο

Ταξινόμηση των προτεινόμενων οξέων 1) C H 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - COOH 2) HOOC - CH 2 - CH 2 - COOH 3) COOH 4) CH 3 - (C H 2) 7 - CH \u003d CH - ( CH 2) 7 - COOH 5) HOOC - CH 2 - CH - CH 2 - COOH COOH CH 3 5.Πολυβασικό, τελικό, κατώτερο

ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΚΑΡΒΟΞΥ ΟΞΕΩΝ ΑΛΚΑΝΙΟ + OB + ΑΝΙΚΟ ΟΞΥ ΜΕΘΑΝΙΚΟ ΟΞΥ (ΜΟΡΜΙΚΟ ΟΞΥ)

CH3 - COOH 1 2 ΑΙΘΑΝΟΪΚΟ ΟΞΥ (ΟΞΙΚΟ ΟΞΥ) CH3 - CH2 - CH2 - COOH 1 2 3 4 ΒΟΥΤΑΝΟΙΚΟ ΟΞΥ (ΟΙΤΕΡΙΚΟ ΟΞΥ)

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - COOH ΠΕΝΤΑΝΙΚΟ ΟΞΥ (ΒΑΛΕΡΙΚΟ ΟΞΥ) 1 2 3 4 5 HOOC - COOH ΑΙΘΑΝΙΚΟ ΟΞΥ (ΟΞΑΛΙΚΟ ΟΞΥ) 1 2

Ομόλογη σειρά καρβοξυλικών οξέων Χημική φόρμουλα Συστηματική ονομασίαοξέα Ασήμαντη ονομασία του οξέος Όνομα υπολειμμάτων οξέος HCOO H Μυρμηκικό Μυρμηκικό CH3COO H Οξεικό Οξικό CH3CH2COO H Προπιονικό προπιονικό CH3CH2CH2COO H Βουτυρικό Βουτυρικό CH3CH2CH2CH2COO H βαλερινική βαλερινική CH3-(CH2)3-4-COO καπικό άλας βαλεριάνας CH3-(CH2)14 – COO H παλμιτικό παλμιτικό CH3-(CH2)16-COO H στεατικό στεατικό Μεθάνιο Αιθάνιο Προπάνιο Βουτάνιο Πεντάνιο Εξάνιο Δεκάνιο Εξαδεκάνιο Οκταδεκάνιο

Αλγόριθμος ονομασίας καρβοξυλικών οξέων: 1 . Βρίσκουμε την κύρια αλυσίδα των ατόμων άνθρακα και την αριθμούμε, ξεκινώντας από την καρβοξυλική ομάδα. 2. Αναφέρουμε τη θέση των βουλευτών και το όνομά τους (ονόματα). 3. Μετά τη ρίζα, που δηλώνει τον αριθμό των ατόμων άνθρακα στην αλυσίδα, έρχεται το επίθημα «-ωα» οξύ. 4. Εάν υπάρχουν πολλές καρβοξυλομάδες, τότε τοποθετείται ένας αριθμός (-di, - three ...) πριν από το «-ova» Παράδειγμα: 3-μεθυλοβουτάνιο + -ova = 3-μεθυλοβουτανοϊκό οξύ

ΔΩΣΤΕ ΤΟ ΟΝΟΜΑ ΤΩΝ ΟΥΣΙΩΝ ΣΥΜΦΩΝΑ ΜΕ ΤΗ ΔΙΕΘΝΗ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ (2 - ΜΕΘΥΛΟΠΡΟΠΑΝΟΙΚΟ ΟΞΥ) CH3 - CH - COOH 2. CH3 - CH2 - CH - CH - COOH 3. CH3 - CH \u003d - HOOSCH - CH3 - CH. CH2 - CH - COOH (2, 3 - ΔΙΜΕΘΥΛΟΠΕΝΤΑΝΟΪΚΟ ΟΞΥ) (2 - METHYL PENTENEN - 3 - OIC Acid) (2 - ΑΙΘΥΛΟΒΟΥΤΑΝΙΟ DIIC ΟΞΥ) CH3 CH3 CH3 CH3 C 2 H 5

: ένας . Επιλέξτε τη ρίζα της λέξης με βάση την οποία θα γράψετε τον σκελετό άνθρακα στη σύνθεση, η οποία περιλαμβάνει μια ομάδα καρβοξυλίου. 2. Αριθμούμε τα άτομα άνθρακα, ξεκινώντας από την καρβοξυλική ομάδα. 3. Υποδεικνύουμε τους βουλευτές σύμφωνα με την αρίθμηση. 4. Είναι απαραίτητο να προστεθούν τα άτομα υδρογόνου που λείπουν (ο άνθρακας είναι τετρασθενής). 5. Ελέγξτε την ορθότητα του τύπου. 2-μεθυλοβουτανοϊκό οξύ. Παράδειγμα: Αλγόριθμος για τη σύνταξη τύπων καρβοξυλικών οξέων

ΦΥΣΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ C 1 - C 3 Υγρά με χαρακτηριστική πικάντικη οσμή, πολύ διαλυτά στο νερό C 4 - C 9 Παχύρρευστα ελαιώδη υγρά με δυσάρεστη οσμή, ελάχιστα διαλυτά στο νερό C 10 και περισσότερα Στερεές ουσίες, άοσμες, αδιάλυτες στο νερό

Υγρό αδρανούς κατάστασης Χρώμα άχρωμο διαφανές υγρό Οσμή οξύ οξικό Διαλυτότητα στο νερό καλό Σημείο βρασμού 118 ºС Σημείο τήξεως 17 ºС Φυσικές ιδιότητες οξικού οξέος:

Τα κατώτερα καρβοξυλικά οξέα είναι υγρά. υψηλότερα - στερεά Όσο μεγαλύτερο είναι το σχετικό μοριακό βάρος του οξέος, τόσο λιγότερη είναι η μυρωδιά του. Με την αύξηση του σχετικού μοριακού βάρους του οξέος, η διαλυτότητα μειώνεται Εξάρτηση των φυσικών ιδιοτήτων των καρβοξυλικών οξέων από τη δομή του μορίου: Η ομόλογη σειρά αλδεΰδων ξεκινά με δύο αέριες ουσίες (σε θερμοκρασία δωματίου) και υπάρχουν δεν υπάρχουν αέρια μεταξύ των καρβοξυλικών οξέων. Με τι συνδέεται;

Χημικές ιδιότητες καρβοξυλικών οξέων I. Συχνά με ανόργανα οξέα Τα διαλυτά καρβοξυλικά οξέα διασπώνται σε υδατικά διαλύματα: CH 3 - COOH CH 3 - COO + H + Είναι το περιβάλλον όξινο; Πώς θα αλλάξει το χρώμα των δεικτών σε ένα όξινο περιβάλλον; Λάκδος (ιώδες) - γίνεται κόκκινο Πορτοκαλί του μεθυλίου - γίνεται ροζ Φαινοφθαλεΐνη - δεν αλλάζει χρώμα 2. Αλληλεπίδραση με μέταλλα στην ηλεκτροχημική σειρά τάσεων έως υδρογόνο: 2CH 3 - COOH + M g Οξεικό οξύ (CH 3 -COO) 2 M g Οξεικό μαγνήσιο + H 2 2CH 3 - COOH + Zn Οξεικό οξύ (CH 3 -COO) 2 Zn Οξεικός ψευδάργυρος + H 2 Όταν ένα μέταλλο αλληλεπιδρά με ένα διάλυμα καρβοξυλικού οξέος, σχηματίζεται υδρογόνο και ένα άλας

3. Αλληλεπίδραση με βασικά οξείδια: 2 CH 3 - COOH + C u O Οξεικό οξύ t (CH 3 - COO) 2 C u Οξεικός χαλκός + H 2 O 4. Αλληλεπίδραση με υδροξείδια μετάλλων (αντίδραση εξουδετέρωσης) CH 3 - COOH + HO - Na Οξικό οξύ CH 3 COO Na Οξεικό νάτριο + H 2 O 5. Αλληλεπίδραση με άλατα ασθενέστερων και πτητικών οξέων οξέων (π.χ. ανθρακικό, πυριτικό, υδρόθειο, στεατικό, παλμιτικό ...) 2CH 3 - COOH Οξεικό οξύ + Na 2 CO 3 ανθρακικό νάτριο 2CH 3 COO Na Οξεικό νάτριο + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O 2 CH3 - COOH + Cu (OH) 2 Οξικό οξύ (CH3COO) 2 Cu Οξεικός χαλκός + H2O

Ειδικές ιδιότητες της αντίδρασης μυρμηκικού οξέος " ασημένιος καθρέφτης» H-CO OH + Ag 2 O t 2Ag + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O Μυρμηκικό οξύ Οξείδιο αργύρου αργύρου

Εύρεση στη φύση και χρήση καρβοξυλικών οξέων Μυρμηκικό οξύ (Μεθανικό οξύ) - Ο χημικός τύπος είναι CH2O2, ή HCOOH. - Το μυρμηκικό οξύ ανακαλύφθηκε στις όξινες εκκρίσεις των κόκκινων μυρμηγκιών το 1670 από τον Άγγλο φυσιοδίφη John Ray. Το μυρμηκικό οξύ υπάρχει επίσης στις καλύτερες τρίχες τσουκνίδας, στο δηλητήριο της μέλισσας, στις πευκοβελόνες και σε μικρές ποσότητες που βρίσκονται σε διάφορα φρούτα, ιστούς, όργανα, ζωικές και ανθρώπινες εκκρίσεις.

Ερώτηση: Γιατί είναι αδύνατο να υγράνετε τη θέση ενός τσίμπημα μυρμηγκιού ή μιας τσουκνίδας με νερό; Αυτό οδηγεί μόνο σε περισσότερο πόνο. Γιατί ο πόνος υποχωρεί εάν η πληγωμένη περιοχή υγραίνεται με αμμωνία; Τι άλλο μπορεί να χρησιμοποιηθεί σε αυτή την περίπτωση; Όταν το μυρμηκικό οξύ διαλύεται στο νερό, λαμβάνει χώρα η διαδικασία της ηλεκτρολυτικής διάστασης: HCOOH HCOO + H Ως αποτέλεσμα, η οξύτητα του μέσου αυξάνεται και η διαδικασία διάβρωσης του δέρματος εντείνεται. Για να υποχωρήσει ο πόνος, είναι απαραίτητο να εξουδετερωθεί το οξύ, για το οποίο είναι απαραίτητο να χρησιμοποιηθούν διαλύματα που έχουν αλκαλική αντίδραση, για παράδειγμα, διάλυμα αμμωνίας. HCOOH + N H4OH HCOO NH4 + H2O ή HCOOH + NaHCO3 HCOO Na + CO2 + H2O

Οξικό οξύ (αιθανοϊκό οξύ) Αυτό είναι το πρώτο οξύ που παράγεται και χρησιμοποιείται από τον άνθρωπο. «Γεννήθηκε» πριν από περισσότερα από 4 χιλιάδες χρόνια στο Αρχαία Αίγυπτος. Στο γύρισμα του 17ου - 18ου αιώνα στη Ρωσία, ονομαζόταν «ξινή υγρασία». Αρχικά λαμβάνεται με ξίνισμα κρασιού. Η λατινική ονομασία είναι Acetum acidum, εξ ου και η ονομασία των αλάτων - οξικών. Το παγόμορφο οξικό οξύ σε θερμοκρασίες κάτω των 16,8 º C σκληραίνει και γίνεται σαν πάγος - Οξεική ουσία - Διάλυμα οξέος 70%. - Επιτραπέζιο ξύδι - διάλυμα οξέος 6% ή 9%. Οξικό οξύ - βρίσκεται στις εκκρίσεις των ζώων (ούρα, χολή, κόπρανα), στα φυτά (ιδίως στα πράσινα φύλλα), στο ξινόγαλα και στο τυρί. - σχηματίζεται κατά τη ζύμωση, την αποσύνθεση, το ξίνισμα του κρασιού και της μπύρας, κατά την οξείδωση πολλών οργανικών ουσιών.

Εφαρμογή οξικού οξέος - Τα υδατικά διαλύματα οξικού οξέος χρησιμοποιούνται ευρέως σε Βιομηχανία τροφίμων(πρόσθετο τροφίμων E-260) και οικιακή μαγειρική, καθώς και στην κονσερβοποίηση. στην παραγωγή: φαρμάκων, για παράδειγμα, ασπιρίνης. τεχνητές ίνες, για παράδειγμα, οξικό μετάξι. βαφές indigo, άκαυστο φιλμ, οργανικό γυαλί. διαλύτες βερνικιού? χημικά φυτοπροστατευτικά, - διεγερτικά φυτικής ανάπτυξης. Οξεικό νάτριο CH3COO N και χρησιμοποιείται ως συντηρητικό για το αίμα που προορίζεται για μετάγγιση. Οξικό κάλιο CH3SOOK - ως διουρητικό. Οξεικός μόλυβδος (CH3COO) 2 Pb - για τον προσδιορισμό του σακχάρου στα ούρα. Τα οξικά άλατα σιδήρου (III) (CH3COO)3Fe, αργιλίου (CH3COO) 3Al και χρωμίου (III) (CH3COO) 3 r χρησιμοποιούνται στην κλωστοϋφαντουργία για βαφή λεκέδων. Ο οξικός χαλκός (II) (CH3COO) 2 C u είναι μέρος του φαρμάκου για τον έλεγχο των παρασίτων των φυτών, το λεγόμενο πράσινο του Παρισιού.

Η χρήση οξικού οξέος Η χρήση του αλκοολούχου ξιδιού στην κοσμετολογία είναι γνωστή. Δηλαδή, για να δώσει απαλότητα και λάμψη στα μαλλιά μετά από περμανάντ και μόνιμο βάψιμο. Για να γίνει αυτό, συνιστάται να ξεπλύνετε τα μαλλιά με ζεστό νερό με την προσθήκη αλκοολούχου ξιδιού (3-4 κουταλιές της σούπας ξύδι ανά 1 λίτρο νερού). Στη λαϊκή ιατρική, το ξύδι χρησιμοποιείται ως μη ειδικό αντιπυρετικό. με πονοκεφάλους με τη μέθοδο των λοσιόν. με τσιμπήματα εντόμων μέσω κομπρέσων. απαραίτητο για την παραγωγή προϊόντων αρωματοποιίας Γνωρίζατε ότι - Εάν πρέπει να ξεβιδώσετε ένα σκουριασμένο παξιμάδι, συνιστάται να βάλετε ένα πανί εμποτισμένο σε οξικό οξύ το βράδυ; Θα είναι πολύ πιο εύκολο να ξεβιδώσετε αυτό το παξιμάδι το πρωί. - Κατά τη διάρκεια της ημέρας σχηματίζονται στον οργανισμό 400 g οξικού οξέος; Αυτό θα ήταν αρκετό για να φτιάξετε 8 λίτρα συνηθισμένου ξιδιού

Από όλα τα οξέα, αυτή είναι, φυσικά, η πρώτη. Είναι παρών παντού, τόσο ορατό όσο και αόρατο. Στα ζώα και στα φυτά υπάρχει, Μαζί του τεχνολογία και ιατρική για πάντα. Ο γόνος της - οξικά - Πολύ απαραίτητο «μάγκες». Όλοι ξέρουν την ασπιρίνη, Αυτός, σαν καλός κύριος, Κατεβάζει τον πυρετό του ασθενούς και επιστρέφει υγεία. Αυτό είναι ο οξικός χαλκός. Είναι φίλος και αδερφός των φυτών, Σκοτώνει τους εχθρούς τους. Από το οξύ είναι ακόμα καλό - Είμαστε ντυμένοι με οξικό μετάξι. Και όποιος λατρεύει τα ζυμαρικά, ξέρει το ξύδι για πολύ καιρό. Υπάρχει ένα άλλο ερώτημα για τον κινηματογράφο: Λοιπόν, όλοι πρέπει να γνωρίζουν, ότι χωρίς μια ταινία οξικού δεν μπορούμε να δούμε μια ταινία. Φυσικά, υπάρχουν και άλλες χρήσεις. Και τους ξέρεις χωρίς αμφιβολία. Αλλά το κύριο πράγμα που λέγεται, φίλοι, είναι το οξικό οξύ. CH 3 COOH CH3COOH Υδατικό διάλυμα οξικού χαλκού

Κιτρικό οξύ COOH HOOC - CH 2 - C - CH 2 - COOH OH Οξαλικό οξύ HOOC - - COOH Μυρμηκικό οξύ H - - COOH Ακετυλοσαλικυλικό οξύ COOH OCOCH 3 Τρυγικό οξύ HOOC - CH - CH - - COOH OH OH Γαλακτικό οξύ CH 3 - CH –– COOH OH Μηλικό οξύ HOOC – CH - CH 2 –– COOH OH Ηλεκτρικό οξύ HOOC – CH 2 - CH 2 –– COOH Βενζοϊκό οξύ COOH Ασκορβικό οξύ HO OH H \u003d O HOH 2 C-HONS O Οξικό οξύ H 3 C - – COOH Καρβοξυλικά οξέα κατά σειρά αυξανόμενης οξύτητας

Συμπεράσματα 1. Τα καρβοξυλικά οξέα είναι οργανικές ενώσεις, τα μόρια των οποίων περιέχουν μια καρβοξυλική ομάδα - COOH, που σχετίζεται με μια ρίζα υδρογονάνθρακα. 2. Τα καρβοξυλικά οξέα ταξινομούνται: κατά βασικότητα (ένα, δύο και πολυβασικά) με ρίζα υδρογονάνθρακα (περιοριστική, ακόρεστη και αρωματική) με βάση την περιεκτικότητα σε άτομα C (κατώτερο και υψηλότερο) 3. Το όνομα ενός καρβοξυλικού οξέος αποτελείται της ονομασίας του αλκανίου + οϊκό οξύ. 4. Με την αύξηση του μοριακού βάρους ενός καρβοξυλικού οξέος, η διαλυτότητα και η ισχύς του οξέος μειώνεται. 5. Όπως τα ανόργανα οξέα, τα διαλυτά καρβοξυλικά οξέα διασπώνται σε ένα υδατικό διάλυμα, σχηματίζοντας ιόντα υδρογόνου και αλλάζοντας το χρώμα του δείκτη. Αντιδρούν με μέταλλα (έως Η), βασικά και αμφοτερικά οξείδια και υδροξείδια, άλατα περισσότερων αδύναμα οξέα, σχηματίζοντας άλατα. 6 Ευρέως διαδεδομένο στη φύση και έχουν μεγάλο πρακτική αξίαγια ένα άτομο.

Εργασία για το σπίτι § 14, ασκήσεις Νο. 6 άσκηση Νο. 9 Η βασίλισσα Κλεοπάτρα, μετά από συμβουλή ενός γιατρού της αυλής, διέλυσε το μεγαλύτερο μαργαριτάρι που γνώριζαν οι κοσμηματοπώλες σε ξύδι και στη συνέχεια πήρε το διάλυμα που προέκυψε για αρκετό καιρό. Τι αντίδραση έκανε η Κλεοπάτρα; Τι σχέση είχε; 3. Ετοιμάστε μια αναφορά για τα υψηλότερα καρβοξυλικά οξέα

Σας ευχαριστώ για την προσοχή σας

"Παραδείγματα καρβοξυλικών οξέων" - Χημικές ιδιότητες καρβοξυλικών οξέων. Φορμικό οξύ. Δείκτης. Σχηματίζουν αιθέρες. Μελετήστε τη δομή. Οξαλικό οξύ. Οξικό οξύ. Οξύ λεμονιού. Αυτές είναι οργανικές ουσίες. Στεαρικό οξύ. Οξέα. Ταξινόμηση καρβοξυλικών οξέων. Βαλεριανικό οξύ. καρβοξυλικά οξέα.

"Καρβοξυλικά οξέα και οι ιδιότητές τους" - οργανική ύλη. Ανακάλυψη οξέων. καρβοξυλικά οξέα. Ονομάστε την ουσία. Ενδιαφέρων ιστορικά γεγονότασυνδέονται με οργανικά οξέα. Δικαρβοξυλικά οξέα. Ποιο οξύ είναι ισχυρότερο; Φυσικές ιδιότητες καρβοξυλικών οξέων. R-COOH. Το μυρμηκικό οξύ απομονώθηκε για πρώτη φορά τον 17ο αιώνα. Ονόματα οξέων.

"Χημικές ιδιότητες καρβοξυλικών οξέων" - Χημικές ιδιότητες ανόργανων οξέων. Σαλικυλικό οξύ. Φορμικό οξύ. καρβοξυλικά οξέα. Οξαλικό οξύ. Η δομή της καρβοξυλικής ομάδας. Γενικές ιδιότητεςκαρβοξυλικά οξέα. λειτουργική ομάδα. Μια εργασία. Χημικές ιδιότητες καρβοξυλικών οξέων. Χημικές ιδιότητες. Ονομασία καρβοξυλικών οξέων.

"Περιοριστικά μονοβασικά καρβοξυλικά οξέα" - Καρβοξυλικά οξέα. φυσικές ιδιότητες. Δομή και ονοματολογία κορεσμένων καρβοξυλικών οξέων. Περιορίστε τα μονοβασικά καρβοξυλικά οξέα. Τύποι ισομερισμού. Ιστορικό ανακάλυψης. Αέριες ουσίες. Ονομάστε τα καρβοξυλικά οξέα. Φορμικό οξύ. Άτομο άνθρακα. Μονοβασικά καρβοξυλικά οξέα. Ασήμαντα ονόματα.

"Τάξεις καρβοξυλικών οξέων" - Οργανικές ενώσεις που περιέχουν οξυγόνο. Βενζοϊκό οξύ. Δηλώσεις. Ταξινόμηση των καρβοξυλικών οξέων σύμφωνα με τον αριθμό των λειτουργικών ομάδων. Ταξινόμηση των καρβοξυλικών οξέων σύμφωνα με τη φύση της ρίζας υδρογονάνθρακα. Σαλικυλικό οξύ. Οξύ λεμονιού. Φυσικές ιδιότητες καρβοξυλικών οξέων. Παραγωγή οργανικών ενώσεων.

"Τελικά καρβοξυλικά οξέα" - Χρησιμοποιήστε τους τύπους για να πραγματοποιήσετε την αλυσίδα των μετασχηματισμών. Ονομάστε τα καρβοξυλικά οξέα. Δοκιμάστε τις γνώσεις σας για τα καρβοξυλικά οξέα. Ονοματολογία εστέρων. Η δομή των μονοβασικών καρβοξυλικών οξέων. Λήψη καρβοξυλικών οξέων. Άτομο άνθρακα. Ορισμός. Αντιδράστε με βασικά οξείδια. Αιθάνιο.

Συνολικά υπάρχουν 19 παρουσιάσεις στο θέμα

1 διαφάνεια

2 διαφάνεια

Δομή Τα καρβοξυλικά οξέα είναι ουσίες που περιέχουν μία ή περισσότερες καρβοξυλικές ομάδες στο μόριο. Καρβοξυλική ομάδα - μια ομάδα ατόμων Η σύνθεση αυτών των οξέων θα αντανακλάται από τον γενικό τύπο CnH2nO2, ή CnH2n + 1COOH, ή RCOOH.

3 διαφάνεια

Τα οργανικά οξέα που περιέχουν μία ομάδα καρβοξυλίου στο μόριο είναι μονοβασικά. Ο γενικός τύπος για αυτά τα οξέα είναι RCOOH. Τα καρβοξυλικά οξέα που περιέχουν δύο καρβοξυλικές ομάδες ονομάζονται διβασικά οξέα. Αυτά περιλαμβάνουν, για παράδειγμα, οξαλικό οξύ: Υπάρχουν επίσης πολυβασικά καρβοξυλικά οξέα που περιέχουν περισσότερες από δύο καρβοξυλικές ομάδες. οξαλικό οξύ

4 διαφάνεια

Ανάλογα με τη φύση της ρίζας υδρογονάνθρακα, τα καρβοξυλικά οξέα διακρίνονται σε κορεσμένα, ακόρεστα, αρωματικά. Τα οριακά (ή κορεσμένα) καρβοξυλικά οξέα δεν περιέχουν π-δεσμούς στη ρίζα υδρογονάνθρακα. Για παράδειγμα, προπανικό οξύ: CH3 - CH2 - C Στα μόρια των ακόρεστων καρβοξυλικών οξέων, η καρβοξυλική ομάδα συνδέεται με μια ακόρεστη, ακόρεστη ρίζα υδρογονάνθρακα. Για παράδειγμα, ακρυλικό οξύ: CH2 = CH - COOH Τα αρωματικά οξέα περιέχουν έναν αρωματικό (βενζολικό) δακτύλιο στο μόριο. Για παράδειγμα, βενζοϊκό οξύ: O OH - CO OH

5 διαφάνεια

Ονοματολογία και ισομέρεια Το όνομα ενός καρβοξυλικού οξέος σχηματίζεται από το όνομα του αντίστοιχου αλκανίου με την προσθήκη του επιθέματος -ov, της κατάληξης -aya και της λέξης οξύ. Η αρίθμηση των ατόμων άνθρακα ξεκινά με την καρβοξυλική ομάδα. Για παράδειγμα: H - C Ο αριθμός των καρβοξυλομάδων υποδεικνύεται στο όνομα με τα προθέματα δι-, τρι-, τετρα-: C - C Πολλά οξέα έχουν ιστορικά καθιερώσει ή ασήμαντα ονόματα. H OH μεθανικό (μυρμηκικό) οξύ O O OH HO αιθανοδιοϊκό (οξαλικό) οξύ

6 διαφάνεια

Φυσικές ιδιότητες κορεσμένων μονοβασικών καρβοξυλικών οξέων Τα κατώτερα οξέα που περιέχουν έως και 4 άτομα άνθρακα σε ένα μόριο είναι υγρά με χαρακτηριστική έντονη οσμή. Τα οξέα που περιέχουν από 4 έως 9 άτομα άνθρακα είναι παχύρρευστα ελαιώδη υγρά με δυσάρεστη οσμή. που περιέχει περισσότερα από 9 άτομα άνθρακα σε ένα μόριο - στερεά που δεν διαλύονται στο νερό. Τα σημεία βρασμού των περιοριστικών μονοβασικών καρβοξυλικών οξέων αυξάνονται με την αύξηση του αριθμού των ατόμων άνθρακα στο μόριο και με την αύξηση του σχετικού μοριακού βάρους.

7 διαφάνεια

Τα μόρια κορεσμένων μονοβασικών καρβοξυλικών οξέων περιέχουν μια πολική ομάδα ατόμων - καρβοξυλικό και μια πρακτικά μη πολική ρίζα υδρογονάνθρακα. Η καρβοξυλική ομάδα έλκεται από μόρια νερού, σχηματίζοντας δεσμούς υδρογόνου μαζί τους. Με την αύξηση του αριθμού των ατόμων στη ρίζα υδρογονάνθρακα, η διαλυτότητα των καρβοξυλικών οξέων στο νερό μειώνεται.

8 διαφάνεια

Χημικές ιδιότητες Διάσταση με το σχηματισμό κατιόντων υδρογόνου και ανιόντων υπολειμμάτων οξέος: CH3 - COOH CH3 - COO- + H+ Αλληλεπίδραση με μέταλλα που βρίσκονται στην ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μέχρι υδρογόνου. Έτσι, ο σίδηρος μειώνει το υδρογόνο από το οξικό οξύ: 2CH3 - COOH + Fe (CH3COO) 2Fe + H2 Αλληλεπίδραση με υδροξείδια μετάλλων για σχηματισμό άλατος και νερού (αντίδραση εξουδετέρωσης): 2R - COOH + Ca (OH) 2 (R - COO) 2Ca + 2H2O Αντίδραση με άλατα ασθενών οξέων για να σχηματιστεί το τελευταίο: CH3COOH + C17H35COONa CH3COONa + C17H35COOH

9 διαφάνεια

Η αλληλεπίδραση των καρβοξυλικών οξέων με τις αλκοόλες για τον σχηματισμό εστέρων είναι μια αντίδραση εστεροποίησης: CH3 - C - OH + C2H5 - OH CH3 - C - OC2H5 + H2O Η αλληλεπίδραση των καρβοξυλικών οξέων με τις αλκοόλες καταλύεται από κατιόντα υδρογόνου. Η αντίδραση εστεροποίησης είναι αναστρέψιμη. Αντιδράσεις προσθήκης πολλαπλών δεσμών - ακόρεστα καρβοξυλικά οξέα εισέρχονται σε αυτές. Για ένα οξύ που περιέχει έναν π-δεσμό στη ρίζα, μπορούμε να γράψουμε την εξίσωση γενική εικόνα: CnH2n-1COOH + H2 CnH2n+1COOH O O καταλύτης

10 διαφάνεια

Αλληλεπίδραση με βασικά οξείδια: 2RCOOH + CaO = (RCOO)2Ca + H2O Οξείδωση μυρμηκικού οξέος (αυτή η αντίδραση είναι χαρακτηριστική μόνο αυτού του οξέος): 2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + +5CO2 + 8H2O σε καρβοξυλικό οξύ είναι κορεσμένα εισαγω. Για παράδειγμα, η αλληλεπίδραση του οξικού οξέος με το χλώριο: CH3 - COOH + Cl2 CH2Cl - COOH + HCl P (κόκκινο) χλωροοξικό οξύ

11 διαφάνεια

Μέθοδοι παραγωγής Τα καρβοξυλικά οξέα μπορούν να ληφθούν με οξείδωση πρωτοταγών αλκοολών και αλδεΰδων: R - CH2 - OH R - C Τα αρωματικά καρβοξυλικά οξέα σχηματίζονται από την οξείδωση ομολόγων βενζολίου: - CH3 - COOH Η υδρόλυση διαφόρων παραγώγων καρβοξυλικού οξέος οδηγεί επίσης στην παραγωγή των οξέων: CH3 - C - O – C2H5 + H2O CH3 – COOH + C2H5OH [O] O OH Βενζοϊκό οξύ [O] H+ O