Cu ajutorul legăturilor chimice, atomii elementelor din compoziția substanțelor sunt ținuți unul lângă celălalt. Tipul de legătură chimică depinde de distribuția densității electronilor în moleculă.
legătură chimică- aderența reciprocă a atomilor dintr-o moleculă și o rețea cristalină sub influența forțelor electrice de atracție dintre atomi. Un atom la nivelul său de energie exterior poate conține de la unu la opt electroni. electroni de valență sunt electronii straturilor de electroni exterioare implicate în legăturile chimice. Valenţă- proprietatea atomilor unui element de a forma o legătură chimică.
legătură covalentă se formează datorită perechilor de electroni comuni care apar la subnivelurile exterioare și pre-exterioare ale atomilor legați.
Perechea de electroni partajată este realizată prin mecanism de schimb sau donor-acceptator. Mecanism de schimb pentru formarea unei legături covalente– împerecherea a doi electroni nepereche aparținând unor atomi diferiți. Mecanismul donor-acceptor al formării legăturilor covalente- formarea unei legaturi datorita unei perechi de electroni ai unui atom (donator) si a unui orbital vacant al altui atom (acceptor).
Există Există două tipuri principale de legături covalente: nepolare și polare.
Legătură covalentă nepolară apare între atomii nemetalici ai unui element chimic (O2, N2, Cl2) - norul de legături electronice format dintr-o pereche comună de electroni este distribuit în spațiu simetric față de nucleele ambilor atomi.
legătură polară covalentă apare între atomi de diferite nemetale (HCl, CO2, N2O) - norul de electroni al legăturii este deplasat la un atom cu o electronegativitate mai mare.
Cu cât norii de electroni se suprapun mai mult, cu atât legătura covalentă este mai puternică.
Electronegativitatea- capacitatea atomilor unui element chimic de a trage spre ei înșiși perechi de electroni comuni implicați în formarea unei legături chimice.
Lungimea link-ului este distanța dintre nucleele atomilor care formează legătura.
Energie legată este cantitatea de energie necesară pentru a rupe legătura.
Saturabilitatea- capacitatea atomilor de a forma un anumit număr de legături covalente.
Orientarea legăturii covalente- un parametru care determină structura spațială a moleculelor, geometria acestora, forma.
Hibridizare– alinierea orbitalilor în formă și energie. Există mai multe forme de nori de electroni suprapusi cu formarea de legături p și legături p (legătura p este mult mai puternică decât legătura p, legătura p poate fi doar cu legătura p).
10. Conexiuni multicentre
În procesul de dezvoltare a metodei legăturilor de valență, a devenit clar că proprietățile reale ale moleculei se dovedesc a fi intermediare între cele descrise de formula corespunzătoare. Astfel de molecule sunt descrise printr-un set de mai multe scheme de valență (metoda de suprapunere a schemelor de valență). Molecula de metan CH4 este considerată ca exemplu. În ea, orbitalii moleculari individuali interacționează între ei. Acest fenomen se numește legătură covalentă multicentrică localizată. Aceste interacțiuni sunt slabe deoarece gradul de suprapunere orbitală este mic. Dar există molecule cu orbitali atomici care se suprapun în mod multiplicat, responsabile pentru formarea legăturilor prin împărțirea electronilor cu trei sau mai mulți atomi (diboran B2H6). În acest compus, atomii centrali de hidrogen sunt legați prin legături cu trei centre formate ca urmare a suprapunerii orbitalilor hibrid sp3 a doi atomi de bor cu orbitalul atomic 1s al atomului de hidrogen.
Din punctul de vedere al metodei orbitale moleculare, se considera ca fiecare electron se afla in campul tuturor nucleelor, dar legatura nu este formata neaparat de o pereche de electroni (H2 + - 2 protoni si 1 electron).
Metodă orbitali moleculari folosește ideea unui orbital molecular, descriind distribuția densității electronilor într-o moleculă.
orbitali moleculari sunt funcțiile de undă ale unui electron dintr-o moleculă sau altă particulă chimică poliatomică. orbital molecular (MO) ocupat de unul sau doi electroni. În regiunea de legare, starea unui electron este descrisă de orbitalul molecular de legătură, în regiunea de slăbire, de orbitalul molecular de slăbire. Distribuția electronilor în orbitalii moleculari are loc în același mod ca și distribuția electronilor în orbitalii atomici într-un atom izolat. orbitali moleculari formata din combinatii de orbitali atomici. Numărul, energia și forma lor sunt derivate din numărul, energia și forma orbitalilor atomilor - elementele moleculei.
Funcțiile de undă corespunzătoare orbitalilor moleculari dintr-o moleculă diatomică sunt prezentate ca suma și diferența funcțiilor de undă, orbitali atomici, înmulțite cu coeficienți constanți: ?(AB) = c1?(A)±c2?(B). aceasta metoda de calcul al functiei de unda cu un electron(orbitali moleculari în aproximarea unei combinații liniare de orbitali atomici).
Legarea energiilor orbitale sub energia orbitalilor atomici. Electronii orbitalilor moleculari de legătură sunt localizați în spațiul dintre atomii legați.
Energiile orbitalilor antilegători mai mare decât energia orbitalilor atomici originali. Populația de orbitali moleculari slăbiți cu electroni slăbește legătura.
Nu este un secret pentru nimeni că chimia este o știință destul de complexă și diversă. Multe reacții diferite, reactivi, substanțe chimice și alți termeni complexi și de neînțeles - toți interacționează unul cu celălalt. Dar principalul lucru este că ne ocupăm de chimie în fiecare zi, indiferent dacă ascultăm profesorul în lecție și învățăm material nou sau preparăm ceai, care în general este și un proces chimic.
In contact cu
Colegi de clasa
Se poate concluziona că chimia este o necesitate, a-l înțelege și a cunoaște cum funcționează lumea noastră sau unele dintre părțile sale separate este interesant și, în plus, util.
Acum trebuie să ne ocupăm de un astfel de termen ca o legătură covalentă, care, apropo, poate fi atât polar, cât și nepolar. Apropo, însuși cuvântul „covalent” este format din latinescul „co” – împreună și „vales” – având forță.
Apariții de termen
Să începem cu faptul că Termenul „covalent” a fost introdus pentru prima dată în 1919 de Irving Langmuir - laureat Premiul Nobel. Conceptul de „covalent” implică o legătură chimică în care ambii atomi împărtășesc electroni, ceea ce se numește coproprietate. Astfel, se deosebește, de exemplu, de unul metalic, în care electronii sunt liberi, sau de unul ionic, în care unul dă electroni altuia. Trebuie remarcat faptul că se formează între nemetale.
Pe baza celor de mai sus, putem trage o mică concluzie despre ce este acest proces. Ea apare între atomi datorită formării perechilor de electroni comuni, iar aceste perechi apar la subnivelurile exterioare și pre-exterioare ale electronilor.
Exemple, substanțe cu o polară:
Tipuri de legături covalente
De asemenea, se disting două tipuri - acestea sunt polare și, în consecință, legături nepolare. Vom analiza caracteristicile fiecăruia dintre ele separat.
Polar covalent - educație
Care este termenul „polar”?
Se întâmplă de obicei ca doi atomi să aibă electronegativitate diferită, prin urmare, electronii comuni nu le aparțin în mod egal, dar sunt întotdeauna mai aproape de unul decât de celălalt. De exemplu, o moleculă de acid clorhidric, în care electronii legăturii covalente sunt localizați mai aproape de atomul de clor, deoarece electronegativitatea sa este mai mare decât cea a hidrogenului. Cu toate acestea, în realitate, diferența de atracție a electronilor este suficient de mică pentru transferul complet al unui electron de la hidrogen la clor.
Ca urmare, la polaritate, densitatea electronilor se schimbă la una mai electronegativă și apare o sarcină negativă parțială pe aceasta. La rândul său, nucleul, a cărui electronegativitate este mai mică, are, în consecință, o sarcină pozitivă parțială.
Încheiem: polar apare între diverse nemetale, care diferă în valoarea electronegativității, iar electronii sunt situați mai aproape de nucleu cu electronegativitate mai mare.
Electronegativitatea - capacitatea unor atomi de a atrage electronii altora, formând astfel o reacție chimică.
Exemple de polar covalent, substanțe cu o legătură polară covalentă:
Formula unei substanțe cu o legătură polară covalentă
Covalent nepolar, diferență între polar și nepolar
Și în sfârșit, nepolar, vom afla în curând despre ce este vorba.
Principala diferență între nepolar și polar este simetria. Dacă, în cazul unei legături polare, electronii erau situați mai aproape de un atom, atunci cu o legătură nepolară, electronii sunt aranjați simetric, adică în mod egal față de ambii.
Este de remarcat faptul că nepolara apare între atomii nemetalici ai unui element chimic.
De exemplu, substanțe cu legături covalente nepolare:
De asemenea, un set de electroni este adesea numit pur și simplu nor de electroni, pe baza acestui fapt concluzionăm că norul de electroni de comunicare, care formează o pereche comună de electroni, este distribuit în spațiu simetric sau uniform în raport cu nucleele ambelor.
Exemple de legături covalente nepolare și o schemă pentru formarea unei legături covalente nepolare
Dar este, de asemenea, util să știm să distingem între polar covalent și nepolar.
covalent nepolar sunt întotdeauna atomi ai aceleiași substanțe. H2. CL2.
Acest articol a ajuns la sfârșit, acum știm ce este acest proces chimic, știm cum să-l determinăm și soiurile sale, știm formulele de formare a substanțelor și, în general, puțin mai multe despre noastre. lume complexă, succesul în chimie și formarea de noi formule.
Definiție
Se numește legătură covalentă legătură chimică, formată ca urmare a socializării atomilor electronilor lor de valență. O condiție obligatorie pentru formarea unei legături covalente este suprapunerea orbitalilor atomici (AO), pe care se află electronii de valență. În cel mai simplu caz, suprapunerea a două AO conduce la formarea a doi orbitali moleculari (MO): un MO de legare și un MO de antilegare (slăbire). Electronii partajați sunt localizați pe un MO de legare de energie mai mică:
Educație pentru comunicare
Legătură covalentă (legătură atomică, legătură homeopolară) - o legătură între doi atomi datorită socializării (partajarea electronilor) a doi electroni - câte unul de la fiecare atom:
A. + B. -> A: B
Din acest motiv, relația homeopolară are un caracter direcțional. O pereche de electroni care formează o legătură aparține simultan ambilor atomi de legătură, de exemplu:
| .. | .. | .. | |||||||||
| : | Cl | : | Cl | : | H | : | O | : | H | ||
| .. | .. | .. |
Tipuri de legături covalente
Există trei tipuri de legături chimice covalente care diferă în mecanismul formării lor:
1. Legătură covalentă simplă. Pentru formarea sa, fiecare dintre atomi furnizează un electron nepereche. Când se formează o legătură covalentă simplă, sarcinile formale ale atomilor rămân neschimbate. Dacă atomii care formează o legătură covalentă simplă sunt aceiași, atunci adevăratele sarcini ale atomilor din moleculă sunt, de asemenea, aceleași, deoarece atomii care formează legătura dețin în mod egal o pereche de electroni socializată, o astfel de legătură se numește covalentă nepolară. legătură. Dacă atomii sunt diferiți, atunci gradul de proprietate al unei perechi de electroni socializate este determinat de diferența de electronegativitate a atomilor, un atom cu o electronegativitate mai mare are o pereche de electroni de legătură într-o măsură mai mare și, prin urmare, adevăratul său sarcina are semn negativ, un atom cu o electronegativitate mai mica dobandeste, respectiv, aceeasi sarcina, dar cu semn pozitiv.
Legături Sigma (σ), pi (π) - o descriere aproximativă a tipurilor de legături covalente din molecule compusi organici, legătura σ se caracterizează prin faptul că densitatea norului de electroni este maximă de-a lungul axei care leagă nucleele atomilor. Când se formează o legătură π, apare așa-numita suprapunere laterală a norilor de electroni, iar densitatea norului de electroni este maximă „deasupra” și „dedesubtul” planului legăturii σ. De exemplu, luați etilenă, acetilenă și benzen.
În molecula de etilenă C 2 H 4 există o legătură dublă CH 2 \u003d CH 2, formula sa electronică este: H: C:: C: H. Nucleele tuturor atomilor de etilenă sunt situate în același plan. Trei nori de electroni ai fiecărui atom de carbon formează trei legături covalente cu alți atomi din același plan (cu unghiuri între ei de aproximativ 120°). Norul celui de-al patrulea electron de valență al atomului de carbon este situat deasupra și sub planul moleculei. Astfel de nori de electroni ai ambilor atomi de carbon, suprapunându-se parțial deasupra și sub planul moleculei, formează o a doua legătură între atomii de carbon. Prima legătură covalentă, mai puternică, între atomii de carbon se numește legătură σ; a doua legătură covalentă, mai puțin puternică, se numește legătură π.
Într-o moleculă liniară de acetilenă
H-S≡S-N (N: S::: S: N)
există legături σ între atomii de carbon și hidrogen, o legătură σ între doi atomi de carbon și două legături π între aceiași atomi de carbon. Două legături π sunt situate deasupra sferei de acțiune a legăturii σ în două plane reciproc perpendiculare.
Toți cei șase atomi de carbon ai moleculei de benzen ciclic C 6 H 6 se află în același plan. Legăturile σ acţionează între atomii de carbon din planul inelului; aceleași legături există pentru fiecare atom de carbon cu atomii de hidrogen. Fiecare atom de carbon cheltuiește trei electroni pentru a face aceste legături. Norii de electroni de valență al patrulea ai atomilor de carbon, având formă de opt, sunt situați perpendicular pe planul moleculei de benzen. Fiecare astfel de nor se suprapune în mod egal cu norii de electroni ai atomilor de carbon vecini. În molecula de benzen, nu se formează trei legături π separate, ci un singur sistem de electroni π de șase electroni, comun tuturor atomilor de carbon. Legăturile dintre atomii de carbon din molecula de benzen sunt exact aceleași.
O legătură covalentă se formează ca urmare a socializării electronilor (cu formarea de perechi de electroni comune), care are loc în timpul suprapunerii norilor de electroni. Norii de electroni cu doi atomi participă la formarea unei legături covalente. Există două tipuri principale de legături covalente:
- O legătură covalentă nepolară se formează între atomii nemetalici ai aceluiași element chimic. Substanțele simple au o astfel de legătură, de exemplu, O 2; N2; C 12 .
- O legătură polară covalentă se formează între atomi de diferite nemetale.
Vezi si
Literatură
- "Chimic Dicţionar enciclopedic", M., " Enciclopedia Sovietică", 1983, p.264.
| Chimie organica |
|---|
| Lista compușilor organici |
| Chimie structurală | |
|---|---|
| Legătură chimică: | Aromaticitate | legătură covalentă| Legătură ionică | Racord metalic | Legătura de hidrogen | Legătura donor-acceptor | Tautomerism |
| Afișarea structurii: | Grupa functionala | Formula structurală | Formula chimică | ligand |
| Proprietăți electronice: | Electronegativitate | Afinitate electronică | Energia de ionizare | Dipol | Regula octetului |
| Stereochimie: | Atom asimetric | Izomerie | Configurare | Chiralitate | Conformaţie |
Fundația Wikimedia. 2010 .
Particulele chimice elementare tind să se conecteze între ele prin formarea de relații speciale. Ele sunt polare și nepolare. Fiecare dintre ele are un anumit mecanism de formare și condiții de apariție.
In contact cu
Ce este
O legătură covalentă este o formațiune care are loc pentru elemente cu proprietăți nemetalice. Prezența prefixului „ko” indică participarea în comun a electronilor atomici ai diferitelor elemente.
Conceptul de „valență” înseamnă prezența unei anumite forțe. Apariția unei astfel de relații are loc prin socializarea electronilor atomici care nu au „pereche”.
Aceste legături chimice apar din cauza apariției unei „pușculițe” de electroni, care este comună ambelor particule care interacționează. Apariția perechilor de electroni se datorează suprapunerii orbitalilor de electroni unul peste altul. Aceste tipuri de interacțiuni apar între norii de electroni ambele elemente.
Important! O legătură covalentă apare atunci când o pereche de orbiti se combină.
Substante cu structura descrisă sunteți:
- numeroase gaze;
- alcooli;
- carbohidrați;
- proteine;
- acizi organici.
O legătură chimică covalentă se formează prin formarea de perechi publice de electroni la substanțe simple sau conexiuni complexe. Ea se întâmplă polar și nepolar.
Cum se determină natura unei legături chimice? Pentru asta trebuie să te uiți la componenta atomică a particulelor prezente în formulă.
Legăturile chimice de tipul descris se formează numai între elementele în care predomină proprietățile nemetalice.
Dacă în compus există atomi ai acelorași nemetale sau diferiți, atunci relațiile care apar între ei sunt „covalente”.
Când un metal și un nemetal sunt prezente simultan într-un compus, ele vorbesc despre formarea unei relații.
Structură cu „stâlpi”
O legătură covalentă polară leagă între ei atomi de nemetale de natură diferită. Aceștia pot fi atomi:
- fosfor și;
- clor și;
- amoniac.
Există o altă definiție pentru aceste substanțe. Se spune că acest „lanț” se formează între nemetale cu electronegativitate diferită.În ambele cazuri, soiul elemente chimice-atomi unde a luat naștere această relație.
Formula unei substanțe cu o legătură polară covalentă este:
- NU și mulți alții.
Compușii prezentați în condiții normale pot avea lichid sau gazos state agregate. Formula Lewis ajută la înțelegerea mai bună a mecanismului de legare nuclee atomice.
Cum apare
Mecanismul de formare a unei legături covalente pentru particulele atomice cu valori diferite de electronegativitate se reduce la formarea unei densități comune a naturii electronice.
De obicei, se deplasează către elementul cu cea mai mare electronegativitate. Se poate determina dintr-un tabel special.
Datorită deplasării unei perechi comune de „electronice” către un element cu o valoare mare de electronegativitate, pe acesta se formează parțial o sarcină negativă.
În consecință, celălalt element va primi o sarcină pozitivă parțială. Astfel se formează o legătură cu doi poli încărcați opus.
Adesea, în formarea unei relații polare, se utilizează un mecanism acceptor sau un mecanism donor-acceptor. Un exemplu de substanță formată prin acest mecanism este molecula de amoniac. În el, azotul este înzestrat cu un orbital liber, iar hidrogenul cu un electron liber. Perechea de electroni comună care se formează ocupă un orbital de azot dat, în urma căruia un element devine donor, iar celălalt acceptor.
Mecanism descris formarea legăturii covalente, ca tip de interacțiune, nu este caracteristic tuturor compușilor cu legare polară. Exemple sunt substanțele de origine organică și anorganică.
Despre structura nepolară
O legătură covalentă nepolară leagă elemente cu proprietăți nemetalice care au aceleași valori ale electronegativității. Cu alte cuvinte, substanțele cu o legătură covalentă nepolară sunt compuși formați din cantități diferite de nemetale identice.
Formula unei substanțe cu o relație covalentă nepolară:
Exemple de compuși care aparțin acestei categorii sunt substante structură simplă
. În formarea acestui tip de interacțiune, precum și a altor relații nemetalice, sunt implicați electronii „extremi”.
În unele literaturi se numesc valență. Prin intermediul numărului de electroni necesari pentru a completa învelișul exterior. Un atom poate dona sau accepta particule încărcate negativ.
Relația descrisă aparține categoriei lanțurilor cu doi electroni sau două centre. În acest caz, o pereche de electroni ocupă o poziţie generalăîntre doi orbitali de elemente. LA formule structurale Perechea de electroni este scrisă ca o linie orizontală sau „-”. Fiecare astfel de liniuță arată numărul de perechi de electroni comuni din moleculă.
Pentru a rupe substanțele cu tipul de relație indicat, este necesar să se cheltuiască cantitatea maximă de energie, prin urmare aceste substanțe sunt printre cele mai puternice de pe scara de rezistență.
Atenţie! Această categorie include diamantul - unul dintre cei mai durabili compuși din natură.
Cum apare
Conform mecanismului donor-acceptor, relațiile nepolare practic nu se conectează. O legătură covalentă nepolară este o structură formată prin apariția perechilor comune de electroni. Aceste perechi aparțin în mod egal ambilor atomi. Legături multiple prin formula lui Lewis oferă mai precis o idee despre mecanismul de conectare a atomilor dintr-o moleculă.
Asemănarea unei legături polare covalente și nepolare este apariția unei densități electronice comune. Numai în al doilea caz, „pușculițele” electronice rezultate aparțin în mod egal ambilor atomi, ocupând o poziție centrală. Ca urmare, sarcinile parțiale pozitive și negative nu se formează, ceea ce înseamnă că „lanțurile” rezultate sunt nepolare.
Important! Relația nepolară duce la formarea unei perechi de electroni comune, datorită căreia ultimul nivel electronic al atomului devine complet.
Proprietățile substanțelor cu structuri descrise diferă semnificativ din proprietăţile substanţelor cu relaţie metalică sau ionică.
Ce este o legătură polară covalentă
Care sunt tipurile de legături chimice
Legătura covalentă se realizează datorită socializării electronilor care aparțin ambilor atomi care participă la interacțiune. Electronegativitățile nemetalelor sunt suficient de mari încât să nu aibă loc transferul de electroni.
Electroni situati pe suprapunere orbitali electronici intră în uz general. În acest caz, se creează o situație în care nivelurile electronice exterioare ale atomilor sunt umplute, adică se formează o înveliș exterioară de 8 sau 2 electroni.
In contact cu
Colegi de clasa
Starea în care învelișul de electroni este complet umplut este caracterizată de cea mai scăzută energie și, în consecință, de stabilitate maximă.
Există două mecanisme de educație:
- donator-acceptator;
- schimb valutar.
În primul caz, unul dintre atomi oferă perechea sa de electroni, iar al doilea - un orbital de electroni liberi.
În al doilea, câte un electron de la fiecare participant la interacțiune ajunge la perechea comună.
Depinde de ce tip sunt- atomici sau moleculari, compuşi cu ca aceasta legăturile pot varia semnificativ în caracteristicile fizico-chimice.
substanțe moleculare cel mai adesea gaze, lichide sau solide cu puncte de topire și fierbere scăzute, neconductoare, cu rezistență scăzută. Acestea includ: hidrogen (H 2), oxigen (O 2), azot (N 2), clor (Cl 2), brom (Br 2), sulf rombic (S 8), fosfor alb (P 4) și alte substanțe simple. ; dioxid de carbon (CO 2), dioxid de sulf (SO 2), oxid nitric V (N 2 O 5), apă (H 2 O), acid clorhidric (HCl), acid fluorhidric (HF), amoniac (NH 3), metan (CH patru), etanol(C2H5OH), polimeri organici și alții.
Substanțe atomice există sub formă de cristale puternice cu puncte ridicate de fierbere și de topire, sunt insolubile în apă și alți solvenți, mulți nu conduc electricitate. Un exemplu este un diamant, care are o rezistență excepțională. Acest lucru se datorează faptului că diamantul este un cristal format din atomi de carbon legați prin legături covalente. Nu există molecule individuale într-un diamant. Substanțe precum grafitul, siliciul (Si), dioxidul de siliciu (SiO2), carbura de siliciu (SiC) și altele au, de asemenea, o structură atomică.
Legăturile covalente pot fi nu numai simple (ca în molecula de clor Cl2), ci și duble, ca în molecula de oxigen O2, sau triple, ca, de exemplu, în molecula de azot N2. În același timp, cele triple au mai multă energie și sunt mai durabile decât cele duble și simple.
Legătura covalentă poate fi Se formează atât între doi atomi ai aceluiași element (nepolar), cât și între atomi ai elementelor chimice diferite (polare).
Nu este dificil să indicați formula unui compus cu o legătură polară covalentă dacă comparăm valorile electronegativității care formează moleculele atomilor. Absența unei diferențe de electronegativitate va determina nepolaritatea. Dacă există o diferență, atunci molecula va fi polară.
Nu ratați: Mecanismul educației, studii de caz.
Legătură chimică covalentă nepolară
Tipic pentru substanțele simple nemetale. Electronii aparțin atomilor în mod egal și nu există nicio deplasare a densității electronilor.
Următoarele molecule sunt exemple:
H2, O2, O3, N2, F2, Cl2.
Excepție fac gazele inerte. Nivelul lor de energie externă este complet umplut, iar formarea moleculelor este nefavorabilă din punct de vedere energetic pentru ei și, prin urmare, există sub formă de atomi separați.
De asemenea, un exemplu de substanțe cu o legătură covalentă nepolară ar fi, de exemplu, PH3. Chiar dacă materialul este diverse elemente, valorile electronegativității elementelor nu diferă de fapt, ceea ce înseamnă că nu va exista nicio deplasare a perechii de electroni.
Legătură chimică polară covalentă
Având în vedere legătura polară covalentă, există multe exemple: HCl, H2O, H2S, NH3, CH4, CO2, SO3, CCl4, SiO2, CO.
format între atomi de nemetale cu electronegativitate diferită. În acest caz, nucleul unui element cu electronegativitate mai mare atrage electroni comuni mai aproape de sine.Schema formării unei legături polare covalente
În funcție de mecanismul de formare, comun poate deveni electroni ai unuia sau ambilor atomi.
Imaginea arată clar interacțiunea în molecula de acid clorhidric.
O pereche de electroni aparține atât unui atom, cât și celui de-al doilea, ambii, astfel încât nivelurile exterioare sunt umplute. Dar mai mult clor electronegativ atrage o pereche de electroni puțin mai aproape de sine (în timp ce rămâne obișnuit). Diferența de electronegativitate nu este suficient de mare pentru ca o pereche de electroni să treacă complet la unul dintre atomi. Rezultatul este o sarcină parțială negativă pentru clor și o sarcină parțială pozitivă pentru hidrogen. Molecula de HCl este o moleculă polară.
Proprietățile fizice și chimice ale legăturii
Comunicarea poate fi caracterizată prin următoarele proprietăți: directivitate, polaritate, polarizabilitate și saturație.
