Prezentare chimia acizilor carboxilici. Acizi carboxilici - prezentare prezentare pentru o lectie de chimie (clasa a 10-a) pe tema. Interacțiunea cu alcalii

• Acizi carboxilici - compuși organici care conțin una sau mai multe grupe carboxil -COOH, conectați la un radical hidrocarburic.

• Gruparea carboxil conține două grupe funcționale - și direct legate între ele:

• carbonil >C=O

• OH hidroxil

Structura moleculei POOC Modele de molecule

• Acid acetic

• Acid formic

• Mulți acizi au istoric sau
• nume banale asociate în principal cu
• sursa primirii lor.

• acizi carboxilici în natură

• Izomeria acizilor carboxilici

Izomeria acizilor carboxilici

• Izomerie interclasă cu esteri:
• CH3-CH2-CH2-COOH - acid propanoic
• CH3-CH2-COOCH3 - eter metilic acid acetic(acetat de metil)

• PRODUCEREA DE ACIZI CARBOXICI

1. Oxidarea hidrocarburilor nesaturate cu o soluție acidificată de permanganat de potasiu sau dicromat de potasiu:

• 5СHR=CHR + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 10RCOOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O.

2. Oxidarea alcoolilor cu o soluție acidulată de permanganat sau dicromat de potasiu:

• 3C2H5OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O.

3. Oxidarea aldehidelor cu agenți de oxidare ușor:

• R-CHO + Ag2O = R-COOH + 2Ag¯;
• R-CHO + 2Cu(OH)2 = R-COOH + Cu2O¯ + 2H2O.

4. Când arenele sunt oxidate cu permanganat sau dicromat de potasiu, se formează acid benzoic:

• 5C6H5-CH2-CH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5C6H5COOH + 5CO2 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 22H2O.

Modalități specifice de obținere a acidului acetic:

• Oxidarea enzimatică a soluțiilor apoase de alcool etilic:
• CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
• Oxidarea catalitică a butanului cu oxigenul atmosferic (în industrie):
• 2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 = 4CH3COOH + 2H2O

Metode specifice de obținere a acidului formic:

• Interacțiunea hidroxidului de sodiu și a monoxidului de carbon în timpul încălzirii și presiunii înalte (în industrie):
• NaOH + CO = HCOONa HCOOH.

Proprietăți fizice

• Lichide C1-C3 cu un miros înțepător caracteristic
• C4-C9 lichide uleioase vâscoase cu miros neplăcut
• C10 substanțe solide insolubile
• Acizii carboxilici au puncte de fierbere anormal de ridicate datorită prezenței legăturilor de hidrogen intermoleculare și există în principal ca dimeri.
• Odată cu creșterea greutății moleculare relative, punctul de fierbere al acizilor monobazici saturați crește

• Legătura intermoleculară de hidrogen

• Proprietăți fizice

• Tbp, C

• С1 С2 С3 С4С5 С6 С16 С18

Proprietăți chimice POCC

• 1. Acizi carboxilici - electroliți slabi, disociați într-o soluție apoasă:
• R–COOH R–COO- + H+
• 2. Interacțiunea cu metalele:
• 2СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2
• 3. Interacțiunea cu oxizii bazici: 2СH3COOH + СaO → (CH3COO)2Ca + H2O
• 4. Interacțiunea cu bazele:
• H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O

5. Interacțiunea cu sărurile acizilor mai slabi și volatili:

• 5. Interacțiunea cu sărurile acizilor mai slabi și volatili:
• 2СH3CH2COOH + Na2CO3 → 2CH3CH2COONa + H2O + CO2
• 6. Interacțiune cu alcooli (reacție de esterificare):
• CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
• 7. Interacțiunea cu halogenii:
• CH3COOH + Cl2 → ClCH2COOH + HCl
• 8. O soluție de acid formic, spre deosebire de alți acizi carboxilici, dă o reacție „oglindă de argint”
• HCOOH + Ag2O → CO2+ H2O

9. Decarboxilarea - îndepărtarea unei grupări carboxil.

• Când sunt încălzite cu alcali solide, sărurile acizilor carboxilici dau un alcan cu un număr de atomi de carbon mai mic, iar gruparea carboxil este îndepărtată sub formă de carbonat:
• RCOONatv + NaOHtv = RH + Na2CO3.

• Sărurile solide ale acizilor carboxilici cu metale alcalino-pământoase, când sunt încălzite, dau cetona și carbonat:
• (CH3COO)2Ca = CH3-CO-CH3 + CaCO3.

• Pe lângă reacția de esterificare, pentru acizii carboxilici există o reacție de substituție a atomilor de hidrogen din radical cu halogeni. Substituția are loc la al 2-lea atom de carbon și are loc pe catalizator.
• Această reacție este un intermediar pentru obținerea aminoacizilor.

12. Obținerea clorurilor acide:

• 3 R-COOH + PCl3 → 3 R-COCl + H3PO3
• R-COOH + PCl5 → R-COCl + POCI3 + HCI
• R-COOH + COCl2 → R-COCl + CO2 + HCl

13. Obținerea anhidridelor QC: Aplicarea POCC

• Acid formic- in medicina, in apicultura, in sinteza organica, in productia de solventi si conservanti; ca agent reducător puternic.
• Acid acetic- în industria alimentară și chimică (producția de acetat de celuloză, din care se obțin fibre de acetat, sticlă organică, peliculă; pentru sinteza coloranților, medicamentelor și esterilor).
• Acid butiric- pentru a obtine aditivi aromatizanti, plastifianti.
• Acid oxalic– în industria metalurgică (detartraj).
• Acidul stearic C17H35COOH și acidul palmitic C15H31COOH– ca surfactanți, lubrifianți în prelucrarea metalelor.

Derivați ai acidului carboxilic
hidrocarburi care conțin
grupa functionala-COOH
grupare carboxil
R-COOH
hidrocarbură
radical
Carboxil
grup

Serii omologe și nomenclatură

N-
CH3-CH2-
metan
(acid formic
propan
acid (propionic).
CH3-
CH3-CH2-CH2-
etan (acetic)
acid
butan (ulei)
acid

Denumirea acizilor carboxilici

Clasificarea acizilor carboxilici

În funcție de număr
grupe carboxil:
Monobazic
conțin o grupă -COOH
Dibazic
conţin două grupe
COOH
CH3-COOH
HOOC-COOH
CH3-CH2-CH2-COOH
HOOC-CH2-CH2-COOH
acid etanic
acid butan
acid oxalic
chihlimbar to-ta

În funcție de structura radicalului:

limita -
(derivate
alcani)
CH3-CH2-COOH
(acid propan)
Nelimitat
- (derivate
alchene și altele
nesaturat
hidrocarburi)
CH2=CH-COOHpropenă
acid
Aromatic -
(derivate
benzen,
conţinând una
sau mai mult
carboxil
grupuri)
- benzoic
acid

Clasifică următorii acizi:
COOH
O
O
||
HO - C - (CH2)2 - C - OH
benzoic
chihlimbar
O
CH3-C-OH
acetic
O
CH2 = CH - C - OH
acril
COOH
O
O
||
HO - C - CH = CH - C - OH
HOOC
tereftalic
C17H35COOH
stearic
C17H33COOH
oleic
maleic

Acid formic

Acid lactic

Acid oxalic -
pentru producerea de aditivi alimentari,
în cosmetologie - ca albire
componentă în creme.
pentru a reduce duritatea apei și pentru a o purifica
din impurități, (ca parte a unei varietăți de pulberi
Curatator de țevi, detergenti, precum și
„Antinakipin”).
ca insecticid, este deosebit de solicitat printre
apicultori,
pentru tăbăcirea pielii, precum și pentru vopsire
mătase naturală și țesături de lână,

Acid oxalic -
Sărurile acidului oxalic se numesc
oxalati.
oxalati de calciu insolubili - probleme cu
depunerea de saruri in articulatii sau cu pietre in
rinichi, în timpul tratamentului, medicii recomandă reducerea
consumând alimente bogate în
acid oxalic.

Acid de mere

Acid de lamaie

E330 până la E333 este acid citric și acesta
săruri, care în limbaj chimic
numite citrați.
conservant și antioxidant, regulator
aciditate

Pentru prepararea sângelui acumulat ca stabilizator pentru a preveni coagularea probelor

Pentru gatit
sânge conservat în
ca stabilizator, cu
care poate fi prevenit
coagularea probelor de sânge.
În plus, poate fi folosit pentru
otrăvirea cu metale grele ca
detoxifiant.
bombe pentru
bai:
Raport
sifon si lamaie
acizi 2:1

SALICYL
ACID
Antiseptic
Acetilsalicilic
acid
pastile
acetilsalicilic
acizi (aspirina)
folosit pentru
conserve
Acid acetilsalicilic

Nomenclatură

În nomenclatura sistematică a acizilor,
urmatoarele reguli:
1. Circuitul principal trebuie să înceapă și să fie numerotat cu
grupare carboxil.
2. Prefixul indică poziția și numele
deputati.
3. După rădăcină care indică numărul de atomi din lanț
există un sufix care indică prezența sau absența
legături duble, triple, poziția lor.
4. După aceea, se adaugă „- acid oic”. În cazul în care un
există mai multe grupări carboxil, apoi partea frontală - ovule
se pune un numeral (di -, trei - ...).

4
3
2
1
CH3-CH2-CH-COOH
Oh
5
4
3
2
1
H2C=C-C=CH-COOH
2
Acid 3,4-dimetilpentadien-2,4oic
CH3 CH3
CH3 CH3
|
HOOC-C=C-COOH
1
2 - acid hidroxibutanoic
3
4
2,3-dimetilbuten-2-dioic
acid

izomerie

1)schelet de carbon
CH3-CH2-CH2-COOH
acid butanoic
CH3-CH-COOH
CH3
acid 2-metilpropanoic
2) interclasare (esteri)
H–C=O
CH3-C=O
|
O–C3H7
O–C2H5
propil eter
acid formic
(formiat de propil)
eter etilic
acid acetic (etanat de etil)

Structura

Polarizare
molecule
Posibilitate
educaţie
legături de hidrogen
Înalt
temperatura
fierbere

Solubilitate in apa
Odată cu creșterea greutății moleculare
solubilitatea acizilor în apă scade din cauza
hidrofobicitatea radicalului de hidrocarbură

Proprietăți fizice

1.
2.
3.
С1-С3 - ușor mobil incolor
lichide, nelimitat
miscibil cu apa, cu caracteristic
miros înțepător.
C4-C9-lichide uleioase vâscoase cu
miros neplăcut, solubilitate
scade odata cu cresterea C.
>C9 - solide, nu
solubil în apă.
https://www.youtube.com/watch?v=kyMOEvJigWg

Proprietăți chimice

I. Acizii carboxilici au
proprietăți caracteristice mineralelor
acizi.
1. Datorită deplasării densității electronilor de la
gruparea hidroxil O–H la puternic
grupare carbonil polarizată C=O
moleculele de acid carboxilic sunt capabile de
disocierea electrolitică:
R–COOH → R–COO- + H+
Toți acizii carboxilici sunt electroliți slabi.

Puterea acizilor carboxilici

Cu o creștere a numărului de atomi de carbon
puterea acizilor scade (datorita unei scaderi
polaritate Legături O-H). Da, la rând
HCOOH CH3COOH C2H5COOH
puterea acidului scade

introducerea atomilor de halogen în

o creștere a puterii acidului.
CH3COOH
acid acetic

Proprietăți chimice

2) Interacționează cu activ
metale
Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2
acetat de magneziu
3) Interacționează cu principalul
oxizi
CaO+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+H2O
acetat de calciu

Proprietăți chimice

4) Interacționează cu bazele
CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
3CH3COOH + Fe(OH)3 → (CH3COO)3Fe + 3H2O

Proprietăți chimice

5) Interacționează cu sărurile slabe
acizi
2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+CO2+H2O

6. Reacționează cu amoniacul (ca bază)
CH3COOH + NH3 → CH3COONH4
acetat de amoniu
Acizii carboxilici sunt mai slabi decât mulți
acizi minerali tari (HCl, H2SO4 și
etc.) și, prin urmare, sunt înlocuite de acestea din săruri:
CH3COONa + H2SO4 → CH3COOH + Na2SO4
conc.
tº

Proprietăți specifice

7) Interacționează cu alcoolii -
reacție de esterificare
H2S04(c). t

Reacția de esterificare -

Reacția de esterificare este reacția dintre
acid organic și
alcool, ca urmare
care formează un complex
eter și apă

Sub acțiunea SOCl2 și PCl5, acizii carboxilici sunt transformați în clorurile acide corespunzătoare:

Sub acţiunea SOCl2 şi PCl5 carboxilic
acizii sunt transformaţi în
cloruri acide corespunzătoare:
8) Reacții de halogenare
O
CH3-C
+ PCI5
Oh
CH3-C
O
+POCI3 + HCI
CI
clorură de acetil
Clorura acidului acetic

9. Halogenare. Pentru acizi carboxilici
sub influența grupării carboxil
crește mobilitatea atomilor
hidrogen care stă la atomul de carbon,
adiacent grupării carboxil. Asa de
pot fi ușor înlocuite cu atomi
clor sau brom:
СH3COOH+ Cl2 → СH2ClCOOH + HCl
acid 2-cloroetanoic
(acid cloracetic)
acizi substituiți cu α-halogen - mai mult decât
acizi mai puternici decât acizii carboxilici.
Acidul cloracetic este de 100 de ori mai puternic
acetic.

introducerea atomilor de halogen în
radicalul de hidrocarbură duce la
o creștere a puterii acidului.
CH3COOH acid acetic
CH2ClCOOH acid monocloroacetic
CHCl2COOH acid dicloracetic
CCl3COOH acid tricloracetic

10. Recuperare și catalitic
hidrogenare (cu mare dificultate).
СH3COOH+ H2 → СH3CH=O+ H2O
kat, tº
etanal
СH3CH=O + H2 → СH3CH2OH
kat, tº
etanol
11. Reacții de oxidare:
CH3COOH+2O2 = 2CO2 + 2H2O

Chitanță:

Oxidarea aldehidelor
CH3CHO + O2CH3COOH
(în laborator - Ag2O; Cu(OH)2; în industrie - O2, kat)
și alcooli primari:
t,Cu
CH3-CH2-OH + O2 CH3-CH2-COOH +H2O
Oxidarea hidrocarburilor:
t,p,kat
2C4H10 + 5O2 4CH3COOH + 2H2O

Hidroliza hidrocarburilor trihalogenate:
CI
CH3-CCI +3NaOH
CH3-COOH + 3NaCI + H2O
CI
Hidroliza esterilor:
O
CH3-C
+ H2O
O-C2H5
O
H+, t
CH3-C
+C2H5OH
Oh

Modalități speciale de obținere a acidului benzoic (acid carboxilic aromat):

Oxidarea toluenului:

Aplicație

Acid formic - în medicină, în
apicultura, in sinteza organica, cu
obtinerea de solventi si conservanti; în
ca agent reducător puternic.
Acid acetic - în alimente și substanțe chimice
industrie (producție
acetat de celuloză, din care
fibră de acetat, sticlă organică,
bandă de film; pentru sinteza coloranților,
medicamente și esteri).

Acid butiric -

a primi
aditivi de aromă,
plastifianți și agenți de flotație.
lichid incolor cu miros
ulei rânced. Săruri și esteri
se numesc acid butiric
butirati

C17H35COOH stearic și
acid palmitic C15H31COOH - in
ca surfactanți,
lubrifianți în prelucrarea metalelor.
Acid oleic C17H33COOH –
agent de flotație și colector în timpul îmbogățirii
minereuri de metale neferoase.

verifică-te

Numiți substanțele

CH3-CH2-OH

Potriviți formula substanței cu numele acesteia

Formulă
1) CH3-CH2-OH
2) С3Н8
3) CH3-OH
4)
Nume
a) propan
b) metanol Numiți acizii carboxilici CH3-CH2-CH2-CH2-
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2CH3 - CH2 - CH2 - COOH
CH3

1. Aflați grupa funcțională, formula generală a acizilor carboxilici.

2. Formulați o definiție.

3. Studiați clasificarea acizilor carboxilici.

4. Stăpânește abilitățile de nomenclatură.

5. Luați în considerare proprietățile fizice și chimice ale celor mai importanți acizi carboxilici.

6. Aflați scopul unor acizi carboxilici.

Descarca:

Previzualizare:

Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați un cont Google (cont) și conectați-vă: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

Sarcini 1. Aflați grupa funcțională, formula generală a acizilor carboxilici. 2. Formulați o definiție. 3. Studiați clasificarea acizilor carboxilici. 4. Stăpânește abilitățile de nomenclatură. 5. Luați în considerare proprietățile fizice și chimice ale celor mai importanți acizi carboxilici. 6. Aflați scopul unor acizi carboxilici.

Toți acizii carboxilici au o grupare funcțională - C OH O Grupa carbonil Grupa hidroxil Grupa carboxil Formula generala R C OH O C n H 2n +1 C Sau pentru limitarea acizilor monobazici O OH? Ce se numesc acizi carboxilici? Acizii carboxilici sunt compuși organici ale căror molecule conțin o grupare carboxil - COOH, asociată cu un radical de hidrocarbură. ? Cum sunt legați genetic acizii carboxilici cu clasa de aldehide studiată anterior? R C OH + [O] R C O OH [O] \u003d KM nO 4, K 2 Cr 2 O 7+ H 2 SO 4 conc.

Clasificarea acizilor carboxilici În funcție de numărul de grupe carboxil Monobazic Dibazic (acetic) (oxalic) CH 3 C C - CO OH Polibazic (citric) O OH O H 2 C - CO OH HC - CO OH H 2 C - C O OH În funcție de natura radicalului Limitant (propionic) O CH 3- CH 2- C OH Nesaturat (acrilic) O CH 2 \u003d CH-C OH Aromatic (benzoic) CO OH După conținutul de atomi de C: C 1 -C 9 - mai mic, C 10 sau mai mult - mai mare

Clasificați acizii propuși 1) CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - COOH 2) HOOC - CH 2 - CH 2 - COOH 3) COOH 4) CH 3 - (CH 2) 7 - CH \u003d CH - ( CH 2) 7 - COOH 5) HOOC - CH 2 - CH - CH 2 - COOH COOH CH 3 5.Multibazic, final, inferior

NOMENCLATURA ACID CARBOXIC ALCANE + OB + ACID ANIC ACID METANIC (ACID FORMIC)

CH3 - COOH 1 2 ACID ETANOIC (ACID ACETIC) CH3 - CH2 - CH2 - COOH 1 2 3 4 ACID BUTANOIC (ACID OITERIC)

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - COOH ACID PENTANIC (ACID VALERIC) 1 2 3 4 5 HOOC - COOH ACID ETANIC (ACID OXALIC) 1 2

Serii omoloage de acizi carboxilici Formula chimica Nume sistematic acizi Denumirea trivială a acidului Denumirea reziduului acid HCOO H Formiat formic CH3COO H Acetat acetic CH3CH2COO H Propionat propionic CH3CH2CH2COO H Butirat butiric CH3CH2CH2CH2COO H Valerinat de valeriană CH3-(CH2)4–COO H Caproic caproat CH3 – COO(CH2CH2COO) caprin CH3-(CH2)14 – COO H Palmitat palmitic CH3-(CH2)16-COO H Stearat stearic Metan Etan Propan Butan Pentan Hexan Decanoic Hexadecan Octadecanic

Algoritm pentru denumirea acizilor carboxilici: 1 . Găsim lanțul principal de atomi de carbon și o numerotăm, începând cu gruparea carboxil. 2. Indicăm funcția deputaților și numele (numele) acestora. 3. După rădăcină, indicând numărul de atomi de carbon din lanț, vine sufixul „-ova” acid. 4. Dacă există mai multe grupări carboxil, atunci se pune un număr (-di, - trei ...) înainte de „- ovaya” Exemplu: 3- metil butan + -ovaya \u003d 3-metil butanoic acid

DAȚI NUMELE SUBSTANȚELOR CONFORM NOMENCLATORII INTERNAȚIONALE (2 - ACID METIL PROPANOIC) CH3 - CH - COOH 2. CH3 - CH2 - CH - CH - COOH 3. CH3 - CH \u003d CH - CH - COOH 4. HOOS - CH2 - CH - COOH (2, 3 - ACID DIMETIL PENTANOIC) (2 - METIL PENTENEN - 3 - ACID OIC) (2 - ACID ETIL BUTAN DIIC) CH3 CH3 CH3 CH3 C 2 H 5

: unu . Selectați rădăcina cuvântului pe baza căreia să scrieți scheletul de carbon din compoziție, care include o grupă carboxil. 2. Numerotăm atomii de carbon, începând cu gruparea carboxil. 3. Indicam deputatii dupa numerotatie. 4. Este necesar să se adauge atomii de hidrogen lipsă (carbonul este tetravalent). 5. Verificați corectitudinea formulei. acid 2-metil butanoic. Exemplu: algoritm pentru scrierea formulelor acizilor carboxilici

PROPRIETĂȚI FIZICE C 1 - C 3 Lichide cu miros înțepător caracteristic, foarte solubile în apă C 4 - C 9 Lichide uleioase vâscoase cu miros neplăcut, slab solubile în apă C 10 și mai multe Substanțe solide, inodore, insolubile în apă

Starea agregată lichid Culoare lichid transparent incolor Miros acetic ascuțit Solubilitate în apă bună Punct de fierbere 118 ºС Punct de topire 17 ºС Proprietățile fizice ale acidului acetic:

Acizii carboxilici inferiori sunt lichidi; mai mare - solide Cu cât greutatea moleculară relativă a acidului este mai mare, cu atât mirosul acestuia este mai mic. Odată cu creșterea greutății moleculare relative a acidului, solubilitatea scade Dependența proprietăților fizice ale acizilor carboxilici de structura moleculei: Seria omoloagă de aldehide începe cu două substanțe gazoase (la temperatura camerei), și există fără gaze printre acizii carboxilici. Cu ce ​​este legat?

Proprietățile chimice ale acizilor carboxilici I. Comună cu acizii anorganici Acizii carboxilici solubili se disociază în soluții apoase: CH 3 - COOH CH 3 - COO + H + Mediul este acid? Cum se va schimba culoarea indicatorilor într-un mediu acid? Turnesol (violet) - devine roșu Portocaliu de metil - devine roz Fenoftaleina - nu își schimbă culoarea 2. Interacțiunea cu metalele aflate în seria electrochimică de tensiuni până la hidrogen: 2CH 3 - COOH + M g Acid acetic (CH 3 -COO) 2 M g Acetat de magneziu + H 2 2CH 3 - COOH + Zn Acid acetic (CH 3 -COO) 2 Zn Acetat de zinc + H 2 Când un metal interacționează cu o soluție de acid carboxilic, se formează hidrogen și o sare

3. Interacțiunea cu oxizi bazici: 2 CH 3 - COOH + C u O Acid acetic t (CH 3 - COO) 2 C u Acetat de cupru + H 2 O 4. Interacțiune cu hidroxizi metalici (reacție de neutralizare) CH 3 - COOH + HO - Na Acid acetic CH 3 COO Na Acetat de sodiu + H 2 O 5. Interacțiunea cu sărurile acizilor mai slabi și volatili ai acizilor (de exemplu, carbonic, silicic, hidrogen sulfurat, stearic, palmitic...) 2CH 3 - COOH Acid acetic + Na 2 CO 3 carbonat de sodiu 2CH 3 COO Na Acetat de sodiu + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O 2 CH3 - COOH + Cu (OH) 2 Acid acetic (CH3COO) 2 Cu Acetat de cupru + H2O

Proprietăți specifice ale reacției acidului formic " oglinda argintie» H-CO OH + Ag 2 O t 2Ag + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O Acid formic Oxid de argint argint

Găsirea în natură și utilizarea acizilor carboxilici Acid formic (Acid metanic) - Formula chimică este CH2O2, sau HCOOH. - Acidul formic a fost descoperit în secrețiile acide ale furnicilor roșii în 1670 de către naturalistul englez John Ray. Acidul formic este prezent și în cele mai fine fire de păr de urzici, în veninul de albine, ace de pin și în cantități mici găsite în diferite fructe, țesuturi, organe, secreții animale și umane.

Întrebare: De ce este imposibil să umezi cu apă locul unei înțepături de furnici sau al unei arsuri de urzică? Acest lucru duce doar la mai multă durere. De ce scade durerea dacă zona rănită este umezită cu amoniac? Ce altceva mai poate fi folosit în acest caz? Când acidul formic este dizolvat în apă, are loc procesul de disociere electrolitică: HCOOH HCOO + H Ca urmare, aciditatea mediului crește, iar procesul de coroziune a pielii se intensifică. Pentru ca durerea să scadă, este necesar să se neutralizeze acidul, pentru care este necesar să se utilizeze soluții care au o reacție alcalină, de exemplu, o soluție de amoniac. HCOOH + N H4OH HCOO NH4 + H2O sau HCOOH + NaHCO3 HCOO Na + CO2 + H2O

Acid acetic (acid etanoic) Acesta este primul acid produs și utilizat de om. „Născut” acum mai bine de 4 mii de ani în Egiptul antic. La începutul secolelor XVII-XVIII în Rusia, era numită „umiditate acru”. Obținut mai întâi prin acrișarea vinului. Denumirea latină este Acetum acidum, de unde și numele sărurilor - acetați. Acidul acetic glacial la temperaturi sub 16,8 ºC se întărește și devine ca gheața - Esență acetică - Soluție acidă 70%. - Oțet de masă - soluție acidă 6% sau 9%. Acid acetic - se găsește în secrețiile animale (urină, bilă, fecale), în plante (în special, în frunzele verzi), în laptele acru și brânză; - se formeaza in timpul fermentatiei, descompunerii, acririi vinului si a berii, in timpul oxidarii multor substante organice;

Aplicarea acidului acetic - Soluțiile apoase de acid acetic sunt utilizate pe scară largă în Industria alimentară(aditiv alimentar E-260) și gătit casnic, precum și în conserve; în producerea de: medicamente, de exemplu, aspirina; fibre artificiale, de exemplu, mătase acetat; coloranți indigo, folie incombustibilă, sticlă organică; solvenți pentru lacuri; substanțe chimice de protecție a plantelor, - stimulente de creștere a plantelor; Acetat de sodiu CH3COO N și este folosit ca conservant pentru sângele destinat transfuziei; Acetat de potasiu CH3SOOK - ca diuretic; Acetat de plumb (CH3COO) 2 Pb - pentru determinarea zahărului în urină; Acetații de fier (III) (CH3COO)3Fe, aluminiu (CH3COO) 3Al și crom (III) (CH3COO) 3r sunt utilizați în industria textilă pentru vopsirea petelor; Acetat de cupru (II) (CH3COO) 2 C u face parte din preparatul pentru combaterea dăunătorilor plantelor, așa-numitul verde parizian;

Utilizarea acidului acetic Utilizarea oțetului de alcool în cosmetologie este cunoscută. Si anume, pentru a da catifelare si stralucire parului dupa permanenta si colorarea permanenta. Pentru a face acest lucru, se recomandă clătirea părului cu apă caldă cu adaos de oțet alcoolic (3-4 linguri de oțet la 1 litru de apă). În medicina populară, oțetul este folosit ca antipiretic nespecific. cu dureri de cap prin metoda lotiunilor. cu mușcături de insecte prin comprese. indispensabil în producția de produse de parfumerie Știați că - Dacă trebuie să deșurubați o piuliță ruginită, se recomandă să puneți seara o cârpă înmuiată în acid acetic? Va fi mult mai ușor să deșurubați această piuliță dimineața. - În timpul zilei se formează în organism 400 g de acid acetic? Acest lucru ar fi suficient pentru a face 8 litri de oțet obișnuit

Dintre toți acizii, Ea este, desigur, prima. Este prezent peste tot, atât vizibil cât și invizibil. În animale și plante există, cu tehnologia și medicamentul pentru totdeauna. Progenitura ei - acetați - „băieți” foarte necesari. Toată lumea știe aspirina, El, ca un bun domn, Scade febra bolnavului Și redă sănătatea. Acesta este acetat de cupru. El este prieten și frate cu plantele, le ucide dușmanii. Din acidul este încă bun - Suntem îmbrăcați în acetat de mătase. Și cine iubește găluștele, Știe de mult oțetul. Mai este o întrebare a cinematografiei: Ei bine, toată lumea trebuie să știe, că fără un film de acetat nu putem vedea un film. Desigur, există și alte utilizări. Și le cunoști fără îndoială. Dar principalul lucru care se spune, prieteni, este acidul acetic. CH 3 COOH CH3COOH Soluție apoasă de acetat de cupru

Acid citric COOH HOOC - CH 2 - C - CH 2 - COOH OH Acid oxalic HOOC - - COOH Acid formic H - - COOH Acid acetilsalicilic COOH OCOCH 3 Acid tartric HOOC - CH - CH - - COOH OH OH Acid lactic CH 3 - CH –– COOH OH Acid malic HOOC – CH - CH 2 –– COOH OH Acid succinic HOOC – CH 2 - CH 2 –– COOH Acid benzoic COOH Acid ascorbic HO OH H \u003d O HOH 2 C-HONS O Acid acetic H 3 C - – COOH Acizi carboxilici în ordinea creșterii acidității

Concluzii 1. Acizii carboxilici sunt compuși organici, ale căror molecule conțin o grupare carboxil – COOH, asociată cu un radical hidrocarburic. 2.Acizii carboxilici se clasifică: după bazicitate (unu, doi și polibazici) după radical hidrocarburic (limitator, nesaturat și aromatic) după conținutul de atomi de C (inferioare și superioare) 3. Denumirea unui acid carboxilic este alcătuită a denumirii de alcan + acid oic. 4. Odată cu creșterea greutății moleculare a unui acid carboxilic, solubilitatea și rezistența acidului scade. 5. Ca și acizii anorganici, acizii carboxilici solubili se disociază într-o soluție apoasă, formând ioni de hidrogen și schimbând culoarea indicatorului. Reacţionează cu metale (până la H), oxizi şi hidroxizi bazici şi amfoteri, săruri ale acizilor mai slabi, formând săruri. 6 Distribuit pe scară largă în natură și au o mare valoare practică pentru o persoană.

Tema pentru acasă § 14, exercițiile nr. 6 exercițiul nr. 9 Regina Cleopatra, la sfatul medicului curții, a dizolvat cea mai mare perlă cunoscută de bijutieri în oțet, apoi a luat soluția rezultată pentru ceva timp. Ce reacție a făcut Cleopatra? Ce legătură a luat ea? 3. Întocmește un raport privind acizii carboxilici superiori

Vă mulțumim pentru atenție

„Exemple de acizi carboxilici” - Proprietăți chimice ale acizilor carboxilici. Acid formic. Indicator. Ei formează eteri. Studiați structura. Acid oxalic. Acid acetic. Acid de lamaie. Acestea sunt substanțe organice. Acid stearic. Acizi. Clasificarea acizilor carboxilici. Acid valeric. acizi carboxilici.

"Acizi carboxilici și proprietățile lor" - materie organică. Descoperirea acizilor. acizi carboxilici. Denumiți substanța. Interesant fapte istorice asociat cu acizi organici. Acizi dicarboxilici. Care acid este mai puternic? Proprietățile fizice ale acizilor carboxilici. R-COOH. Acidul formic a fost izolat pentru prima dată în secolul al XVII-lea. Denumiri acide.

„Proprietăți chimice ale acizilor carboxilici” - Proprietăți chimice ale acizilor anorganici. Acid salicilic. Acid formic. acizi carboxilici. Acid oxalic. Structura grupării carboxil. Proprietăți generale acizi carboxilici. grup functional. Sarcină. Proprietățile chimice ale acizilor carboxilici. Proprietăți chimice. Denumirea acizilor carboxilici.

„Limitarea acizilor carboxilici monobazici” - Acizii carboxilici. proprietăți fizice. Structura și nomenclatura acizilor carboxilici saturați. Limitați acizii carboxilici monobazici. Tipuri de izomerie. Istoria descoperirilor. Substanțe gazoase. Numiți acizii carboxilici. Acid formic. Atom de carbon. Acizi carboxilici monobazici. Nume banale.

„Clasele de acizi carboxilici” - Compuși organici care conțin oxigen. Acid benzoic. Declarații. Clasificarea acizilor carboxilici în funcție de numărul de grupe funcționale. Clasificarea acizilor carboxilici după natura radicalului hidrocarburic. Acid salicilic. Acid de lamaie. Proprietățile fizice ale acizilor carboxilici. Producția de compuși organici.

„Acizi carboxilici definitivi” - Folosiți formulele pentru a efectua lanțul de transformări. Numiți acizii carboxilici. Testează-ți cunoștințele despre acizii carboxilici. Nomenclatura esterilor. Structura acizilor carboxilici monobazici. Obținerea acizilor carboxilici. Atom de carbon. Definiție. Reacționează cu oxizii bazici. etan.

În total sunt 19 prezentări la subiect

1 tobogan

2 tobogan

Structura Acizii carboxilici sunt substanțe care conțin una sau mai multe grupe carboxil în moleculă. Gruparea carboxil - o grupare de atomi Compoziția acestor acizi va fi reflectată de formula generală CnH2nO2, sau CnH2n + 1COOH, sau RCOOH.

3 slide

Acizii organici care conțin o grupă carboxil în moleculă sunt monobazici. Formula generală pentru acești acizi este RCOOH. Acizii carboxilici care conțin două grupe carboxil se numesc acizi dibazici. Acestea includ, de exemplu, acidul oxalic: Există, de asemenea, acizi carboxilici polibazici care conțin mai mult de două grupări carboxil. acid oxalic

4 slide

În funcție de natura radicalului de hidrocarbură, acizii carboxilici sunt împărțiți în saturati, nesaturați, aromatici. Acizii carboxilici limită (sau saturati) nu conțin legături π în radicalul de hidrocarbură. De exemplu, acidul propanoic: CH3 - CH2 - C În moleculele acizilor carboxilici nesaturați, gruparea carboxil este asociată cu un radical de hidrocarbură nesaturat, nesaturat. De exemplu, acidul acrilic: CH2 = CH - COOH Acizii aromatici conțin un inel aromatic (benzen) în moleculă. De exemplu, acidul benzoic: O OH - CO OH

5 slide

Nomenclatură și izomerie Denumirea unui acid carboxilic se formează din numele alcanului corespunzător cu adăugarea sufixului -ov, a terminației -aya și a cuvântului acid. Numerotarea atomilor de carbon începe cu gruparea carboxil. De exemplu: H - C Numărul de grupări carboxil este indicat în nume prin prefixele di-, tri-, tetra-: C - C Mulți acizi au stabilit istoric, sau denumiri triviale. H OH acid metan (formic) O O OH HO acid etandioic (oxalic)

6 slide

Proprietățile fizice ale acizilor carboxilici monobazici saturați Acizii inferiori care conțin până la 4 atomi de carbon într-o moleculă sunt lichide cu un miros înțepător caracteristic. Acizii care conțin de la 4 până la 9 atomi de carbon sunt lichide uleioase vâscoase cu miros neplăcut; care conțin mai mult de 9 atomi de carbon într-o moleculă - solide care nu se dizolvă în apă. Punctele de fierbere ale acizilor carboxilici monobazici limitanți cresc odată cu creșterea numărului de atomi de carbon din moleculă și cu creșterea greutății moleculare relative.

7 slide

Moleculele de acizi carboxilici monobazici saturați conțin o grupare polară de atomi - carboxil și un radical de hidrocarbură practic nepolar. Gruparea carboxil este atrasă de moleculele de apă, formând cu acestea legături de hidrogen. Odată cu creșterea numărului de atomi din radicalul hidrocarbură, solubilitatea acizilor carboxilici în apă scade.

8 slide

Proprietăți chimice Disocierea cu formarea de cationi de hidrogen și anioni reziduali acizi: CH3 - COOH CH3 - COO- + H+ Interacțiunea cu metalele aflate în seria electrochimică a tensiunilor până la hidrogen. Deci, fierul reduce hidrogenul din acidul acetic: 2CH3 - COOH + Fe (CH3COO) 2Fe + H2 Interacțiunea cu hidroxizi metalici pentru a forma sare și apă (reacție de neutralizare): 2R - COOH + Ca (OH) 2 (R - COO) 2Ca + 2H2O Reacția cu sărurile acizilor slabi pentru a forma cei din urmă: CH3COOH + C17H35COONa CH3COONa + C17H35COOH

9 slide

Interacțiunea acizilor carboxilici cu alcoolii pentru a forma esteri este o reacție de esterificare: CH3 - C - OH + C2H5 - OH CH3 - C - OC2H5 + H2O Interacțiunea acizilor carboxilici cu alcoolii este catalizată de cationii de hidrogen. Reacția de esterificare este reversibilă. Reacții de adiție de legături multiple - în ele intră acizii carboxilici nesaturați. Pentru un acid care conține o legătură π în radical, se poate scrie ecuația în vedere generala: CnH2n-1COOH + H2 CnH2n+1COOH O O catalizator

10 diapozitive

Interacțiunea cu oxizii bazici: 2RCOOH + СаО = (RCOO)2Ca + Н2О acizii carboxilici saturați sunt capabili să intre. De exemplu, interacțiunea acidului acetic cu clorul: CH3 - COOH + Cl2 CH2Cl - COOH + HCl P (roșu) acid cloroacetic

11 diapozitiv

Metode de producție Acizii carboxilici pot fi obținuți prin oxidarea alcoolilor primari și a aldehidelor: R - CH2 - OH R - C Acizii carboxilici aromatici se formează prin oxidarea omologilor benzenului: - CH3 - COOH Hidroliza diverșilor derivați ai acidului carboxilic duce și la producerea de acizi: CH3 - C - O – C2H5 + H2O CH3 – COOH + C2H5OH [O] O OH Acid benzoic [O] H+ O