2
7
Anioni Cationi Anod Catod - +
Soluție Cristal NaCl Na + + Cl H2OH2O H2OH2O Fig.4.
10 Soluție HCl H + + Cl - H2OH2O H2OH2O Orez HCl Cl - H+H+ + - H+H Cl-Cl-
14 Test de screening. Opțiunea 1. Opțiunea 2. 1. Neelectroliții includ: 1) carbonat de sodiu 2) etanol 3) acid clorhidric 4) azotat de zinc 1. Neelectroliții includ: 1) clorură de bariu 2) zahăr 3) acid sulfuric 4) carbonat de potasiu 2. Odată cu formarea de cationi și anioni metalici, reziduul acid se disociază: 1). hidroxid de cupru (II) 2). hidroxid de sodiu 3). clorură de aluminiu 4). acid carbonic 2. Odată cu formarea de cationi metalici și anioni ai reziduului acid, se disociază următoarele: 1) zaharoză 2) hidroxid de sodiu 3) bromură de aluminiu 4) Acid azotic 3. Electroliţii sunt ambele substanţe din grupa: 1). CH4, CO22). C2H5OH, HN033). CaO, BaS044). NaCl, KOH 3. Ambele substanţe din grup sunt electroliţi: 1). glicerina, SO22). CuCl2, KOH 3). BaO, K2S044). Fe(OH)3, H2SiO3 4. Majoritatea ionilor de hidrogen se formează în timpul disocierii este egală cu: 1). SALUT 2). H2CO3 3). H2S 4). H2SiO3 4. Majoritatea ionilor de hidrogen se formează în timpul disocierii este egală cu: 1). H3PO4 2). H2SO4 3). HNO3 4). HF 5. Suma coeficienților din ecuația de disociere a sulfatului de aluminiu este egală cu: 1). 4 2). 6 3). 2 4) Suma coeficienților din ecuația de disociere a carbonatului de sodiu este egală cu: 1). 4 2). 3 3). 2 4). 1
Lecția 5
Subiect: Esența procesului disocierea electrolitică
Teluri si obiective:
Educational:formulați conceptele de „electroliți, neelectroliți, reniu, hidratare, hidrați, hidrați cristalini, apă de cristalizare”, dezvăluie esența procesului de disociere electrolitică, luați în considerare principalele prevederi ale teoriei disocierii electrolitice;
Educational: dezvoltarea capacității de a lucra cu textul, caracterizarea procesului de disociere electrolitică;
Educational: să cultive interesul pentru chimie și să formeze o viziune științifică asupra lumii.
Aparatură: săruri, apă, masă, manual, caiete, fișe educaționale.
În timpul orelor:
1)Org.moment
2) Verificați d.z.
Conversație frontală: „Clasele principale nu sunt materie organică»;
Individual scrisori sondaj de card
Opțiunea 1: Dați definiții: săruri, oxizi. Dați clasificarea lor.
Dă exemple
Opțiunea 2: Dați definiții: baze, acizi. Dați clasificarea lor.
Dă exemple.
Dictare
Scrieți formulele acizilor, resturile lor acide, indicați valența lor.
3) Învățarea de noi materiale
1.Actualizarea cunoștințelor
I. Experimente cu substanţe uscate, soluţii şi topituri pe conductoare de curent electric
Fig.1 p.3
NaCl uscat, sifon
Apa distilată - nu conduce curentul
Soluții de NaCl, alcaline, săruri - curent de conducere
Soluții de glucoză
Alcool - nu conduce curentul
Sahara
Oxigen
Azot
II. Mecanismul de dizolvare în apă
1) B-b cu legătură ionică
Fig.2 Na + CI - + H-O-H
În soluție, ionii sunt hidratați – înconjurat de molecule de apă
2) In-in cu o legătură polară covalentă
НCl H + + Cl - ioni hidratați
Legătura polară covalentă devine ionică
III. Substanțe
Electroliţi Neelectroliţi p.5
… …
Definiții
Sărurile oxigenului
Azotul alcalin
Hidrogen acid
Cu ionică sau covalentă cu legătură covalentă nepolară/slab polară
legătură foarte polară
IV. Disocierea electrolitică -procesul de descompunere a unui electrolit în ioni atunci când este dizolvat în apă sau topit.
V. Dizolvarea – proces fizico-chimic
V. Hidratarea ionică
Kablukov și Kistyakovsky au sugerat că în timpul reniului, moleculele de apă se atașează de ioni, formând hidratează
Definiție p.6
VI. Hidrații de cristal și apa de cristalizare
C.7 definiție
VII.Dispoziții de bazăteorii de disociere electrolitică
Sam- dar p.8-9 pe de rost
4) Fixare
V.1-6 p.13
5) Reflecție
6) d.z.
P.1 repovestire, definiții și prevederi ale teoriei pe de rost
Această lecție de chimie este studiată conform materialelor didactice ale lui O.S Gabrielyan (2 ore pe săptămână) la capitolul „Dizolvarea. Soluții. Proprietățile soluțiilor electrolitice” în trimestrul IV din clasa a VIII-a. Tipul de lecție – învățarea de materiale noi. În timpul lecției, elevii consolidează cunoștințele despre tipurile de legătură chimică; familiarizați-vă cu esența și mecanismul disocierii electrolitice.
Demonstrarea experimentelor asupra conductivității electrice contribuie la creșterea motivației cognitive în lecție. solideși prezentare electronică.
Studiul de material nou are loc prin experimente demonstrative, analize de diagrame și desene, precum și utilizarea unei prezentări electronice a programului Microsoft Power Point. În timpul lecției, elevii își dezvoltă următoarele abilități: observați, comparați, analizați și trageți concluzii. Când se studiază materiale noi, se folosesc conexiuni interdisciplinare cu fizica.
ÎN sesiune de instruire combină munca frontală cu cea individuală.
Rezultatul muncii este: intensificarea muncii profesorului și elevilor la lecție; Elevii își consolidează înțelegerea tipurilor de legături chimice, stăpânesc conceptele de electrolit și non-electrolit și studiază esența și mecanismul disocierii electrolitice.
Reflecția lecției se realizează sub forma unui dictat chimic.
Descarca:
Previzualizare:
Instituție de învățământ municipală
"De bază școală gimnazială nr. 12"
Lecție de chimie
clasa a 8-a
DISOCIERE ELECTROLITICĂ
Profesor de chimie
Kharitonova M.V.
Moore
Anul universitar 2012-2013
Notă explicativă
Această lecție de chimie este studiată conform materialelor didactice ale lui O.S Gabrielyan (2 ore pe săptămână) în capitolul „Dizolvarea. Soluții. Proprietățile soluțiilor electrolitice” în trimestrul IV din clasa a VIII-a. Tipul de lecție – învățarea de materiale noi. În timpul lecției, elevii consolidează cunoștințele despre tipurile de legături chimice; familiarizează-te cu esența și mecanismul disocierii electrolitice.
Crește motivația cognitivă în sala de clasădemonstrarea experimentelor privind conductivitatea electrică a solidelor și prezentarea electronică.
Studiul de material nou are loc prin experimente demonstrative, analize de diagrame și desene, precum și utilizarea unei prezentări electronice a programului Microsoft Power Point. În timpul lecției, elevii își dezvoltă următoarele abilități: observați, comparați, analizați și trageți concluzii. Când se studiază materiale noi, se folosesc conexiuni interdisciplinare cu fizica.
Sesiunea de antrenament combină munca frontală cu cea individuală.
Rezultatul muncii este: intensificarea muncii profesorului și elevilor la lecție; Elevii își consolidează înțelegerea tipurilor de legături chimice, stăpânesc conceptele de electrolit și non-electrolit și studiază esența și mecanismul disocierii electrolitice.
Reflecția lecției se realizează sub forma unui dictat chimic.
Scopul lecției: studierea esenței noului concept „disocierea electrolitică”
Sarcini:
Obiective educaționale:
- Asigurați-vă că elevii învață concepte noi: electrolit, non-electrolit, disociere electrolitică.
- Stabiliți dependența conductivității electrice a soluțiilor de tipul de legătură chimică și structura cristalină a substanțelor.
- Dezvăluiți esența și mecanismul procesului de disociere electrolitică folosind exemplul substanțelor cu legături covalente ionice și polare.
- Pentru a aprofunda cunoștințele studenților despre legăturile polare ionice și covalente, proprietățile principalelor clase de substanțe anorganice.
Sarcini de dezvoltare:
- Dezvoltarea capacității de a observa experimente, de a analiza diagrame și desene și de a lua notițe.
Dezvoltare experiență cognitivăşcolari.
- Continuați să vă formați o viziune asupra lumii despre dependența proprietăților substanțelor de compoziție și structură.
Sarcini educaționale:
Continuați să construiți motivația pentru activitățile de învățare.
Continuați să vă formați idei despre rolul pozitiv al chimiei pentru a explica procesele în desfășurare în natură.
Tipul de lecție : o lecție de învățare a materialelor noi.
Tehnologii folosite: lecția este construită folosind modern tehnologia Informatiei- Programe Microsoft Power Point.
Forme de organizare a instruirii: o combinație de lucru frontal și individual.
Conexiuni interdisciplinare: fizică (două tipuri de sarcini).
Echipament pentru lecție:
Echipamente multimedia;tester de conductivitate electrica substante.
Noțiuni de bază:electrolit, neelectrolitic, disociere electrolitică.
Rezultate asteptate: intensificarea muncii profesorului și elevilor la lecție; Elevii își consolidează înțelegerea tipurilor de legături chimice, stăpânesc conceptele de electrolit și non-electrolit și studiază esența și mecanismul disocierii electrolitice.
PLANUL LECȚIEI
ETAPA I - ORIENTARE MOTIVAȚIONALĂ
Introducere in subiect nou. Repetarea tipurilor de legături chimice.
ETAPA II – OPERAȚIONAL ȘI EXECUTIV
1. Electroliți și neelectroliți.
2. Structura moleculei de apă.
3. Mecanismul și esența disocierii electrolitice.
4. Svante Arrhenius - mesaj de la un student.
5. Gradul de disociere. Electroliți puternici și slabi.
ETAPA III - EVALUATIV-REFLECTIV.
Elevii finalizează sarcinile.
REZUMATUL LECȚIEI.
Astăzi începem să studiem un nou subiect: „Disocierea electrolitică”. Scopul lecției va fi să vă dezvăluiți esența unui nou concept - disocierea electrolitică.
Știți deja că legăturile chimice dintre atomi pot fi de două tipuri: ionice și covalente. Dați exemple de substanțe cu aceste tipuri de legături. Care este tipul de legătură chimică în compușii atomilor din trei sau mai multe elemente diferite: săruri ale acizilor și bazelor care conțin oxigen?
Astfel, cristalele de sare sunt compuse din ioni: sarcina „+” pentru metal și sarcina „-” pentru reziduul acid Na+ CI-, K + NO-3, Na +3PO3-4
Bazele solide au, de asemenea, o rețea cristalină cu ioni metalici încărcați „+” și ioni hidroxi încărcați „-”: NaOH, Ca(OH) 2
Dacă compusul conține numai atomi nemetalici (O, H, C), atunci toate legăturile sunt covalente. Substanțe precum glucoza, zahărul, alcoolul etc. conțin molecule neutre - nu există ioni.
II. 1. Diferențele de natură a legăturii chimice afectează comportamentul substanțelor în soluții, deoarece majoritatea reacțiilor au loc în soluții.
Din cursul tău de fizică știi că abilitatea soluțiilor de a conduce electricitate determinată de prezența purtătorilor de sarcină electrică – ioni. Pentru a face acest lucru, utilizați un dispozitiv pentru testarea conductibilității electrice ( scurta descriere dispozitiv).
Demonstrarea experimentelor privind conductivitatea electrică a solidelor și soluțiile acestora, urmată de discuția lor.
Astfel, o soluție de sare, spre deosebire de apă curatăși sare solidă, conduce curentul electric, deoarece conține ioni care se mișcă liber. La fel ca soluțiile sărate, soluțiile alcaline conduc curentul electric. Sărurile și alcaliile conduc curentul electric nu numai în soluții, ci și în topituri: la topire, rețeaua cristalină este distrusă în ioni și încep să se miște liber, transferând o sarcină electrică.
SUBSTANȚE
ELECTROLIȚI NEELECTROLIȚI
„SUBSTANȚELE, SOLUȚIILE SAU TOPIȚIILE CARE CONDUCE CURENTUL ELECTRIC SUNT NUMITE ELECTROLIȚI.”
Acestea sunt săruri, acizi, alcaline (curentul electric este transmis în ele datorită mișcării ionilor „+” și „-”).
Acum să testăm conductivitatea electrică a soluțiilor de substanțe cu legătură covalentă- zahăr, alcool. Becul nu se aprinde, ceea ce înseamnă că soluțiile acestor substanțe nu conduc curentul electric.
„SUBSTANTELE ÎN CARE SOLUȚIILE NU CONDUCE ELECTRICITATE SE NUMEȘTE NEELECTROLIȚI.
CONCLUZIE: sarcina este purtată de ioni liberi care au capacitatea de a se mișca. Aceasta înseamnă că comportamentul substanțelor în soluție apoasă depinde de structura lor.
2. Să ne amintim structura moleculei de apă. Într-o moleculă de apă există o legătură polară covalentă între atomii de O și H. Perechile de electroni care conectează atomii sunt mutate la O, unde se formează o sarcină parțial „-”, iar H are o sarcină parțial „+”. Legăturile fiecărui atom de H cu O din apă formează un unghi de 104,5 între ele 0 , datorită căruia molecula de apă are o formă unghiulară. O moleculă de apă polară este descrisă ca dipoli
3. Să luăm în considerare mecanismul de disociere folosind exemplul unei soluții de sare de NaCl. Când sarea se dizolvă, dipolii de apă sunt orientați cu capete încărcate opus în jurul ionilor „+” și „-” ai electrolitului. Între ionii electrolitului și dipolul de apă apar forțe de atracție reciproce. Ca urmare, legătura dintre ioni slăbește, iar ionii se deplasează de la cristal la soluție (Fig. 42 a manualului). Secvența procesului de disociere a substanțelor cu legături ionice (săruri și alcalii) va fi următoarea:
a) orientarea moleculelor - dipolii de apă în apropierea ionilor de cristal
b) hidratarea (interacțiunea) moleculelor de apă cu ionii stratului superficial al cristalului
c) disocierea (dezintegrarea) cristalului electrolit în ioni hidratați.
Procesele în desfășurare pot fi reflectate într-un mod simplificat folosind ecuația: NaСl = Na+ + Cl -
Electroliții se disociază în mod similar, în moleculele cărora există o legătură polară covalentă (de exemplu, HCl), doar în acest caz, sub influența dipolilor de apă, legătura polară covalentă este transformată într-una ionică și succesiunea proceselor va fie după cum urmează.
a) orientarea moleculelor de apă în jurul polilor unei molecule de electrolit
b) hidratarea (interacțiunea) moleculelor de apă cu moleculele de electroliți
c) ionizarea moleculelor de electrolit (conversia unei legături polare covalente într-una ionică).
d) disocierea (dezintegrarea) moleculelor de electrolit în ioni hidratați.
Ecuația de disociere simplificată de acid clorhidric arata asa:
HCl = H + + Cl -
Se numește un ion înconjurat de o înveliș de hidratare (molecule de apă).hidratat.Prezența unei învelișuri de hidratare împiedică trecerea ionilor în rețeaua cristalină. Formarea ionilor hidratați este însoțită de eliberarea de energie, care este cheltuită pentru ruperea legăturilor dintre ionii din cristal.
Astfel, atunci când sărurile, alcalinele și acizii sunt dizolvate, aceste substanțe se descompun în ioni.
„Procesul prin care un electrolit se descompune în ioni atunci când este dizolvat în apă sau topit se numește disociere electrolitică.”
Teoria care explică comportamentul special al electroliților în stare topită sau dizolvată prin descompunere în ioni se numeșteteoria disocierii electrolitice.
4. În soluțiile de electroliți, alături de ioni, există și molecule. Prin urmare, soluțiile de electroliți sunt caracterizategradul de disociere, care este notat cu litera greacă α („alfa”).
Gradul de disociere este raportul dintre numărul de particule dezintegrate în ioni (N d ), la numărul total de particule dizolvate (N P):
α=N d /N P
Gradul de disociere a electroliților se determină experimental și se exprimă în fracțiuni sau procente. Dacă α=0, atunci nu există disociere, iar dacă α=1, sau 100%, atunci electrolitul se dezintegrează complet în ioni. Diferiți electroliți au grade diferite de disociere, adică gradul de disociere depinde de natura electrolitului. Depinde și de concentrație: pe măsură ce soluția este diluată, gradul de disociere crește.
Pe baza gradului de disociere electrolitică, electroliții sunt împărțiți în puternici și slabi.
electroliți puternici -electroliți care, atunci când sunt dizolvați în apă, se disociază aproape complet în ioni. Pentru astfel de electroliți, gradul de disociere tinde spre unitate.
Electroliții puternici includ:
1) toate sărurile solubile;
2) acizi tari, de exemplu: H 2S04, HCI, HN03;
3) toate alcalinele, de exemplu: NaOH, KOH.
Electroliți slabi- Aceștia sunt electroliți care, atunci când sunt dizolvați în apă, aproape că nu se disociază în ioni. Pentru astfel de electroliți, gradul de disociere tinde spre zero.
Electroliții slabi includ:
- acizi slabi - H 2S, H2C03, HN02;
- soluție apoasă de amoniac NH 3*H20;
- apă.
III. CONCLUZII și CONCLUZII.
Ce substanțe se numesc electroliți? Dă exemple. De ce aceste substanțe conduc electricitatea?
Ce substanțe se numesc non-electroliți? Dă exemple.
Ce se înțelege prin disocierea electrolitică?
Ce indică gradul de disociere?
Cum sunt clasificați electroliții în funcție de gradul de disociere?
Dictarea chimică
Notează substanțele. Subliniați electroliții cu o linie, neelectroliții cu două linii. Aranjați taxele.
Amoniac lichid, soluție de clorură de calciu, acid sulfuric, azotat de potasiu, hidroxid de potasiu, acetonă, fosfat de calciu, benzen, soluție de zahăr, acid azotic, carbonat de calciu, iodură de hidrogen.
Elevii vor finaliza sarcina urmată de un test.
Clasificarea substanțelor SUBSTANȚE ELECTROLIȚI NEELECTROLIȚI NaCl, NaOH, KNO 3 Zahăr, glucoză, alcool SUBSTANȚE, SOLUȚII SAU TOPIȚII A CARE CONDUCE CURENTUL ELECTRIC SE NUMEȘTE ELECTROLIȚI. SUBSTANȚELE ÎN CARE SOLUȚIILE NU CONDUCE ELECTRICITATE SE NUMEȘTE NEELECTROLIȚI.
Structura moleculei de apă O H H - + 104,5 0
Schema de disociere electrolitică a unei molecule de acid clorhidric polar H + CL - + + + + + H + + - + + + + + + CL - + + + + + H + + - + + + + C L - + - + + + + +
„Procesul prin care un electrolit se descompune în ioni atunci când este dizolvat în apă sau topit se numește disociere electrolitică.” 1887 Svante Arrhenius
Clasificarea electroliților ELECTROLIȚI PUTERNIC SLAB NaCl, NaOH, KNO 3 NH 4 OH, HNO 2
Dictarea chimică Notează substanțele. Subliniați electroliții cu o linie, neelectroliții cu două linii. Aranjați taxele. Amoniac lichid, soluție de clorură de calciu, acid sulfuric, azotat de potasiu, hidroxid de potasiu, acetonă, fosfat de calciu, benzen, soluție de zahăr, acid azotic, carbonat de calciu, iodură de hidrogen.
Electrolitic disociere
Esența procesului de disociere electrolitică
„Știința are onoarea de a primi capacitatea de a ne scoate din eroare.” M. Svetlov
covalent nepolar,
cu polar scăzut
majoritatea organicelor, multe gaze
hidroniu
mecanism ED
„O picătură de apă uzează o piatră”
Acid clorhidric; HNO3; H2SO4
NaOH; KOH; Ba(OH)2
NaCI; CuS04; Al(NO3)3
Poza 1.
Cristal
NaCl → Na + + Cl -
Poza 1.
H Cl → H + + Cl -
Exercițiu fizic.
Repetat mult
Capetele noastre sunt obosite
Hai să ne întoarcem la stânga, la dreapta...
Și apoi închidem ochii
Vom uita de tot, dar nu pentru totdeauna!
Acum să deschidem ochii,
Haideți cu toții să respirăm adânc.
Ei bine, hai să ne odihnim puțin și să începem să lucrăm din nou.
1. Împărțiți substanțele în electroliți și neelectroliți:
Hidroxid de potasiu
Carbonat de calciu
Oxigen
Acid sulfuric
Hidroxid de bariu
Clorura de sodiu
Electroliții
Non-electroliți
2. Selectați substanțele care se pot disocia în ioni:
Acid clorhidric
Sulfat de bariu
Hidroxid de sodiu
Nitrat de aluminiu
3. Creați ecuații pentru disocierea acestor substanțe.
Test de screening.
Opțiunea 1.
Opțiunea numărul 2.
1). BUNĂ 2). H2S
3). H 2 CO 3 4). H 2 SiO 3
- Non-electroliții includ:
1) clorură de bariu
2) zahăr
3) acid sulfuric
4) carbonat de potasiu
- Non-electroliții includ:
1) zaharoză
2) hidroxid de sodiu
3) bromură de aluminiu
4) acid azotic
- bicarbonat de sodiu
2) alcool etilic
3) acid clorhidric
4) azotat de zinc
5. Suma coeficienților din ecuația de disociere a sulfatului de aluminiu este egală cu:
1). 4 2). 2
3). 6 4). 3
4. Majoritatea ionilor de hidrogen se formează în timpul disocierii sulfatului de amoniu egal cu:
1). H3PO4
2). HNO3
3). H2SO4 4). HF
5. Suma coeficienților din ecuația de disociere a carbonatului de sodiu este egală cu:
3). 3 4). 1
2. Odată cu formarea de cationi și anioni metalici, reziduul acid se disociază:
1). hidroxid de cupru ( II )
2). hidroxid de sodiu 3). clorura de aluminiu
4). acid carbonic
1). glicerol ,SO2
2). BaO, K 2 ASA DE 4
3). CuCl2, KOH 4). Fe(OH)3, H 2 SiO 3
3. Ambele substanțe din grup sunt electroliți:
1). CH4, CO2
2). CU aO, BaSO4
3). C2H5OH, HN034). NaCI, KOH
Verifică-ți vecinul.
Numărul opțiunii;
Sarcina creativă:
Dacă sulfatul de cupru este dizolvat în apă, atunci se observă o colorare albastră a soluției și soluția conduce curentul, dar dacă este dizolvată în benzină, atunci nu se observă nicio colorare și soluția nu devine albastră.
Explicați acest fenomen.
Kazahstan, regiunea Kazahstanului de Nord, districtul numit după Gabit Musrepov, satul Sokologorovka
KSU „Școala Gimnazială Sokologorovskaya”
Lecția în clasa a IX-a
Subiect: „Esența procesului de disociere”
Planul lecției
Subiect: Esența procesului de disociere electrolitică
Obiectivele lecției: aprofundarea și generalizarea cunoștințelor, concepte de bază ale disociației electrolitice; învață cum să le folosești în alcătuirea ecuațiilor de disociere; dați o idee despre universalitatea teoriei disocierii electrolitice și aplicarea acesteia la chimia anorganică.
Noțiuni de bază: electroliți, neelectroliți, disocieri, hidrați, hidrați cristalini.
Structura lecției
2) Verificarea temelor
3) Învățarea de materiale noi
4) Consolidarea materialului nou
5) Teme pentru acasă, notare
În timpul orelor
1) Moment organizatoric (3-5 min.)
2) Verificarea temelor (10 min.)
a) Definiți polar covalent și legături nepolareîn următoarele molecule: N2, CO2, NH3, SO2, HBr.
b) Ce este electronegativitatea?
c) Cum se formează legăturile σ și π?
d) Care este motivul diferenței puternice în proprietăți fizice CO2 și SiO2?
e) Enumeraţi tipurile de legături chimice.
3) Studierea materialului nou (15-20 min.)
Electroliți și neelectroliți. Vă puteți familiariza cu caracteristicile dizolvării substanțelor cu diferite tipuri de legături chimice în apă în mod experimental, studiind conductivitatea electrică a soluțiilor acestor substanțe folosind un dispozitiv pentru testarea conductivității electrice a soluțiilor.
Dacă scufundați electrozii dispozitivului, de exemplu, în sare uscată de masă, becul nu se va aprinde. Același rezultat se va obține dacă electrozii sunt scufundați în apă distilată. Cu toate acestea, atunci când electrozii sunt scufundați într-o soluție apoasă de clorură de sodiu, becul începe să strălucească. Aceasta înseamnă că soluția de clorură de sodiu conduce curentul electric. Alte săruri solubile, alcalii și acizi se comportă similar cu clorura de sodiu. Sărurile și alcalinele conduc curentul electric nu numai în soluții apoase, ci și în topituri. Soluțiile apoase, de exemplu, zahăr, glucoză, alcool, oxigen, azot, nu conduc curentul electric. Pe baza acestor proprietăți, toate substanțele sunt împărțite în e electrolițiȘi neelectroliţi.
Mecanismul de dizolvare a substanțelor cu diferite tipuri de legături chimice în apă. Dintre exemplele luate în considerare, de ce sărurile, alcaliile și acizii conduc curentul electric într-o soluție apoasă? Pentru a răspunde la această întrebare, este necesar să ne amintim că proprietățile substanțelor sunt determinate de structura lor. De exemplu, structura cristalelor de clorură de sodiu diferă de structura moleculelor de oxigen și hidrogen.
Pentru a înțelege corect mecanismul de dizolvare a substanțelor cu legături ionice în apă, trebuie avut în vedere și faptul că în moleculele de apă există legături covalente foarte polare între atomii de hidrogen și oxigen. Prin urmare, moleculele de apă sunt polare. Ca rezultat, de exemplu, atunci când clorura de sodiu este dizolvată, moleculele de apă sunt atrase de polii lor negativi către polii pozitivi - către ionii de clorură încărcați negativ. Ca urmare, legătura dintre ioni este slăbită și rețeaua cristalină este distrusă. Acest proces este, de asemenea, facilitat de un mare constanta dielectrică a apei, care la 20ºС este egal cu 81. Legătura chimică dintre ionii din apă este slăbită de 81 de ori în comparație cu vidul.
Când substanțele cu o legătură covalentă foarte polară, cum ar fi clorură de hidrogen HCl, sunt dizolvate în apă, natura legăturii chimice se modifică, adică sub influența moleculelor polare de apă, legătura polară covalentă se transformă într-o legătură ionică și apoi procesul de separare a particulelor.
Când electroliții se topesc, mișcările oscilatorii ale particulelor cresc, ceea ce duce la o slăbire a conexiunii dintre ele. Ca urmare, rețeaua cristalină este și ea distrusă. În consecință, atunci când sărurile și alcaliile sunt dizolvate, aceste substanțe se dezintegrează în ioni.
Procesul prin care un electrolit se descompune în ioni atunci când este dizolvat în apă sau topit se numește disociere electrolitică.
Principii teoretice de bază ale disocierii electrolitice formulată în 1887 de omul de știință suedez Svante Arrhenius. Cu toate acestea, S. Arrhenius nu a reușit să dezvăluie pe deplin complexitatea procesului de disociere electrolitică. El nu a ținut cont de rolul moleculelor de solvent și a crezut că în soluția apoasă există ioni liberi. Dezvoltare în continuare ideile despre disocierea electrolitică au fost obținute în lucrările oamenilor de știință ruși I. A. Kablukov și V. A. Kistyakovsky. Pentru a înțelege esența ideilor acestor oameni de știință, să ne familiarizăm cu fenomenele care apar atunci când substanțele se dizolvă în apă.
Când hidroxidul de sodiu solid NaOH sau acidul sulfuric concentrat H2SO4 este dizolvat în apă, are loc o încălzire puternică. O atenție deosebită trebuie acordată la dizolvare acid sulfuric, deoarece din cauza creșterii temperaturii, o parte din apă se poate transforma în abur și, sub presiunea acestuia, poate arunca acid din vas. Pentru a evita acest lucru, acidul sulfuric se toarnă în apă într-un flux subțire (dar nu invers!) cu agitare constantă.
Dacă, de exemplu, azotatul de amoniu (nitratul de amoniu) este dizolvat în apă într-un pahar cu pereți subțiri plasat pe o placă umedă, atunci se observă o răcire atât de puternică încât sticla chiar îngheață. De ce, când substanțele se dizolvă, în unele cazuri există încălzire, iar în altele - răcire?
Când solidele se dizolvă, rețelele lor cristaline sunt distruse și particulele rezultate sunt distribuite între moleculele de solvent. în care energia necesară este absorbită din exterior și are loc răcirea.În conformitate cu această caracteristică, procesul de dizolvare ar trebui să fie atribuit fenomene fizice.
De ce are loc încălzirea când unele substanțe se dizolvă?
După cum știm, eliberarea de căldură este un semn al unei reacții chimice. Prin urmare, la dizolvare, este de asemenea reacții chimice . De exemplu, moleculele de acid sulfuric reacţionează cu moleculele de apă şi se formează compuşi din compoziţia H 2 SO 4 · H 2 O (acid sulfuric monohidrat) şi H 2 SO 4 · 2H 2 O (acid sulfuric dihidrat), adică. o moleculă de acid sulfuric atașează una sau două molecule de apă.
Interacțiunea moleculelor de acid sulfuric cu moleculele de apă este denumită reacții de hidratare, iar substanțele care se formează în acest caz se numesc hidrați.
Din exemplele de mai sus este clar că atunci când solidele se dizolvă în apă, atât fizice cât și procese chimice. Dacă, ca urmare a hidratării, se eliberează mai multă energie decât este cheltuită pentru distrugerea cristalelor unei substanțe, atunci dizolvarea este însoțită de încălzire, dacă, dimpotrivă, răcire.
Prin urmare, dizolvarea este un proces fizico-chimic.
Această explicație a esenței procesului de dizolvare și a naturii soluțiilor a fost mai întâi fundamentată teoretic de marele om de știință rus D.I. a dezvoltat teoria soluțiilor hidratului.
Când studiau procesele de hidratare, oamenii de știință au avut o întrebare: cu ce particule reacționează apa?
I.A Kablukov și V.A Kistyakovsky au sugerat în mod independent că ionii de electroliți reacţionează cu moleculele de apă. se întâmplă hidratarea ionilor. Acest
4) Consolidarea materialului nou (5-7 min.)
a) Când au început cercetările privind compoziția aerului?
b) Ce substanțe sunt conținute în aer?
c) Care om de știință a stabilit pentru prima dată compoziția aerului francez în 1774?
5) Tema pentru acasă, notare (3 min.)
§26 repovestire p.70-72; exerciţiile nr 3, 4.5 p.72
