Pe 27 aprilie 2017, pentru prima dată, munca de verificare a VPR în chimie a fost organizată în 11 clase în modul de testare.

Site-ul oficial al VPR (StatGrad)- vpr.statgrad.org

Opțiuni VPR în chimie clasa a XI-a 2017

№	Descărcați răspunsurile (criterii de evaluare)
Opțiunea 11	răspunsuri
Opțiunea 12	răspunsuri
Opțiunea 13	răspunsuri
Opțiunea 14	răspunsuri
Opțiunea 15	varianta 15 raspuns
Opțiunea 16	varianta 16 raspuns
Opțiunea 17	varianta 17 raspuns
Opțiunea 18	varianta 18 raspuns

Pentru a vă familiariza cu opțiunile aproximative pentru lucru pe site-ul oficial al FIPI, postat opțiuni demo cu răspunsuri și descrieri.

Mostre VPR în chimie clasa a XI-a 2017 (versiunea demo)

Lucrarea de testare include 15 sarcini. Pentru finalizarea lucrării la chimie, se alocă 1 oră 30 de minute (90 de minute).

Când efectuați lucrări, aveți voie să utilizați următoarele Materiale suplimentare:

– Sistem periodic elemente chimice D.I. Mendeleev;

- tabel de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă;

– seria electrochimică de tensiuni ale metalelor;

- calculator neprogramabil.

Structura și conținutul întregului rus munca de verificare CĂUTARE V în chimie

Fiecare versiune a VLOOKUP conține 15 sarcini de diferite tipuri și niveluri de complexitate. Opțiunile includ atribuiri de diferite formate.

Aceste sarcini au diferențe în forma necesară de înregistrare a răspunsului. Deci, de exemplu, răspunsul poate fi: o succesiune de numere, simboluri; cuvintele; formule ale substanțelor; ecuații de reacție.

Lucrarea conține 4 sarcini de un nivel crescut de complexitate (numerele lor de serie: 9, 10, 13, 14). Aceste sarcini sunt mai dificile, deoarece implementarea lor implică aplicarea complexă a următoarelor abilități:

– întocmește ecuații de reacție care confirmă proprietățile substanțelor și/sau relația diferitelor clase de substanțe, precum și echilibrul electronic al reacției redox;

Explicați condiționalitatea proprietăților și metodelor de obținere a substanțelor prin compoziția și structura lor;

– să modeleze un experiment chimic pe baza descrierii acestuia.

Când finalizați sarcinile, puteți utiliza o schiță. Înregistrările nefinalizate nu vor fi revizuite sau notate.

In medie educatie generala

linia UMK V. V. Lunina. Chimie (10-11) (de bază)

Linia UMK VV Lunin. Chimie (10-11) (U)

Linia UMK N. E. Kuznetsova. Chimie (10-11) (de bază)

Linia UMK N. E. Kuznetsova. Chimie (10-11) (profundă)

VPR în chimie. Clasa a 11a

Lucrarea de testare include 15 sarcini. Pentru finalizarea lucrării la chimie, se alocă 1 oră 30 de minute (90 de minute).

Scrieți răspunsurile la sarcini în câmpul prevăzut pentru acestea. Dacă notați un răspuns incorect, tăiați-l și notați unul nou lângă el.

La efectuarea lucrărilor, este permisă utilizarea:

• Sistem periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev;
• tabelul de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă;
• serii electrochimice de tensiuni ale metalelor;
• calculator neprogramabil.

Când finalizați sarcinile, puteți utiliza o schiță. Înregistrările nefinalizate nu vor fi revizuite sau notate.

Vă sfătuim să finalizați sarcinile în ordinea în care sunt date. Pentru a economisi timp, omiteți sarcina pe care nu o puteți finaliza imediat și treceți la următoarea. Dacă după finalizarea tuturor lucrărilor mai aveți timp, puteți reveni la sarcinile ratate.

Punctele pe care le obțineți pentru sarcinile finalizate sunt însumate. Încercați să finalizați cât mai multe sarcini și să obțineți cele mai multe puncte.

Vă dorim succes!

Din cursul de chimie, cunoașteți următoarele metode de separare a amestecurilor: decantare, filtrare, distilare (distilare), acţiune magnetică, evaporare, cristalizare.

Pe fig. 1-3 prezintă exemple de utilizare a unora dintre aceste metode.

Determinați care dintre metodele de separare a amestecurilor prezentate în figură poate fi utilizată pentru a separa:

1. cereale și pilitură de fier care au intrat în el;
2. apa si sarurile dizolvate in ea.

Înregistrați în tabel numărul figurii și denumirea metodei corespunzătoare de separare a amestecului.

Soluţie

1.1. Separarea unui amestec de cereale și pilitură de fier se bazează pe proprietatea fierului de a fi atras de un magnet. Figura 3

1.2. Separarea unui amestec de apă și săruri dizolvate are loc în timpul distilării. Apa, când este încălzită până la punctul de fierbere, se evaporă și, răcindu-se într-un răcitor de apă, curge într-un vas pregătit în prealabil. Poza 1.

Figura prezintă o diagramă a distribuției electronilor peste nivelurile de energie ale unui atom al unora element chimic.

Pe baza schemei propuse, finalizați următoarele sarcini:

1. notează simbolul elementului chimic căruia îi corespunde modelul dat al atomului;
2. notează numărul perioadei și numărul grupului în Sistemul periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev, în care se află acest element;
3. determinați dacă substanța simplă care formează acest element aparține metalelor sau nemetalelor.

Înregistrați-vă răspunsurile într-un tabel.

Soluţie

Figura prezintă o diagramă a structurii unui atom:

În cazul în care un nucleu este afișat având un specific sarcină pozitivă(n), și electroni care se rotesc în jurul nucleului pe straturile de electroni. Pe baza acesteia, li se cere să numească acest element, să noteze numărul perioadei și grupul în care se află. Să ne dăm seama:

1. Electronii se rotesc pe trei straturi de electroni, ceea ce înseamnă că elementul se află în a treia perioadă.
2. Pe ultimul strat de electroni se rotesc 5 electroni, ceea ce înseamnă că elementul este situat în a 5-a grupă.

Sarcina 3

Sistem periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev este un depozit bogat de informații despre elementele chimice, proprietățile lor și proprietățile compușilor lor. Deci, de exemplu, se știe că odată cu creșterea numărului atomic al unui element chimic, caracterul de bază al oxidului scade în perioade și crește în grupuri.

Având în vedere aceste modele, aranjați următoarele elemente în ordinea întăririi bazicității oxizilor: Na, Al, Mg, B. Scrieți simbolurile elementelor în succesiunea dorită.

Răspuns: ________

Soluţie

După cum știți, suma protonilor din nucleul unui atom este egală cu numărul ordinal al elementului. Dar numărul de protoni nu ne este dat. Deoarece un atom este o particulă neutră din punct de vedere electric, numărul de protoni (particule încărcate pozitiv) din nucleul unui atom este egal cu numărul de electroni (particule încărcate negativ) care se rotesc în jurul nucleului atomului. Numărul total de electroni care se rotesc în jurul nucleului este 15 (2 + 8 + 5), prin urmare, numărul de serie al elementului este 15. Acum rămâne să ne uităm la sistemul periodic de elemente chimice al lui D. I. Mendeleev și să găsim numărul 15 Acesta este P (fosfor). Deoarece fosforul are 5 electroni în ultimul strat de electroni, este nemetal; metalele de pe ultimul strat au 1 până la 3 electroni.

Având în vedere 4 elemente din sistemul periodic al lui Mendeleev: Na, Al, Mg, B. Este necesară aranjarea lor astfel încât bazicitatea oxizilor formați de ei să crească. Răspunzând la această întrebare a VPR, este necesar să ne amintim cum se modifică proprietățile metalice în perioadele și grupurile sistemului periodic.

În perioadele de la stânga la dreapta, proprietățile metalice scad și proprietățile nemetalice cresc. În consecință, scade și bazicitatea oxizilor.

În grupuri, subgrupe principale, proprietățile metalice cresc de sus în jos. În consecință, bazicitatea oxizilor lor crește și ea în aceeași ordine.

Acum să ne uităm la elementele care ni s-au oferit. Doi dintre ei sunt în grupa a treia; sunt B și Al. Aluminiul din grup este mai mic decât borul, prin urmare, proprietățile sale metalice sunt mai pronunțate decât cele ale borului. În consecință, bazicitatea oxidului de aluminiu este mai pronunțată.

Al, Na și Mg sunt localizate în a 3-a perioadă. Deoarece proprietățile metalice scad în perioada de la stânga la dreapta, scad și proprietățile de bază ale oxizilor lor. Având în vedere toate acestea, puteți aranja aceste elemente în următoarea ordine:

Sarcina 4

Tabelul de mai jos prezintă câteva dintre caracteristicile speciilor covalente și ionice. legătură chimică.

Folosind aceste informații, determinați tipul de legătură chimică: 1) în clorură de calciu (CaCl 2); 2) într-o moleculă de hidrogen (H 2).

1. În clorură de calciu _____________
2. Într-o moleculă de hidrogen _____________

Soluţie

În următoarea întrebare, este necesar să se determine ce tip de legătură chimică este tipic pentru CaCl 2 și care pentru H 2. Acest tabel are un indiciu:

Folosind-o, se poate determina că CaCl 2 este caracterizat printr-o legătură de tip ionic, deoarece este format dintr-un atom de metal (Ca) și atomi nemetalici (Cl), iar pentru H 2 este covalent nepolar, deoarece această moleculă este formată din atomi ai aceluiași element este hidrogen.

Substanțele anorganice complexe pot fi distribuite condiționat, adică clasificate, în patru clase, așa cum se arată în diagramă. În această schemă, introduceți numele lipsă ale celor două clase și două formule de substanțe care sunt reprezentative ale claselor corespunzătoare.

Soluţie

Următoarea sarcină este testarea cunoștințelor principalelor clase de substanțe anorganice.

Tabelul trebuie să completeze celulele goale. În primele două cazuri, sunt date formulele substanțelor, este necesar să le atribuim unei anumite clase de substanțe; în ultimele două, dimpotrivă, scrieți formule pentru reprezentanții acestor clase.

CO 2 este o substanță complexă, constă din atomi diverse elemente. Unul dintre acestea este oxigenul. El este pe locul doi. Este un oxid. Formula generala oxizi - RO, unde R este un element specific.

RbOH - aparține clasei bazelor. Comun tuturor bazelor este prezența unei grupări OH, care este conectată la un metal (excepția este NH4OH, unde gruparea OH este conectată la gruparea NH4).

Acizii sunt substanțe complexe, constând din atomi de hidrogen și un reziduu acid.

Prin urmare, formulele tuturor acizilor încep cu atomi de hidrogen, urmați de un reziduu acid. De exemplu: HCl, H2SO4, HNO3 etc.

În sfârșit, scrieți formula pentru sare. Sărurile sunt substanțe complexe formate din atomi de metal și un reziduu acid, de exemplu NaCl, K2SO4.

Pentru a finaliza sarcinile 6-8, utilizați informațiile conținute în acest text

Oxidul de fosfor (V) (P 2 O 5) se formează în timpul arderii fosforului în aer și este o pulbere albă. Această substanță este foarte activă și cu eliberare un numar mare căldura reacționează cu apa, deci este folosită ca desicant pentru gaze și lichide, agent de îndepărtare a apei în sinteza organică.

Produsul de reacție al oxidului de fosfor(V) cu apa este acidul fosforic (H3PO4). Acest acid arată totul proprietăți generale acizii, de exemplu, reacţionează cu bazele. Astfel de reacții se numesc reacții de neutralizare.

Sărurile acidului fosforic, cum ar fi fosfatul de sodiu (Na 3 PO 4), găsesc cea mai largă aplicație. Sunt incluși în detergenti si praf de spalat, folosite pentru a reduce duritatea apei. În același timp, pătrunderea unor cantități în exces de fosfați cu apele uzate în corpurile de apă contribuie la dezvoltarea rapidă a algelor (înflorirea apei), ceea ce face necesar să se controleze cu atenție conținutul de fosfați din apele uzate și apele naturale. Pentru a detecta ionul fosfat, puteți utiliza reacția cu nitrat de argint (AgNO 3), care este însoțită de formarea unui precipitat galben de fosfat de argint (Ag 3 PO 4)

Sarcina 6

1) Scrieți o ecuație pentru reacția fosforului cu oxigenul.

Răspuns: ________

2) Pe ce proprietate a oxidului de fosfor (V) se bazează utilizarea sa ca agent de uscare?

Răspuns: ________

Soluţie

În această sarcină, este necesar să se formuleze o ecuație pentru reacția fosforului cu oxigenul și să se răspundă la întrebarea de ce produsul acestei reacții este utilizat ca agent de uscare.

Scriem ecuația reacției și aranjam coeficienții: 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5

Oxidul de fosfor este folosit ca agent de uscare pentru capacitatea sa de a elimina apa din substante.

Sarcina 7

1) Scrieți o ecuație moleculară pentru reacția dintre acidul fosforic și hidroxidul de sodiu.

Răspuns: ________

2) Indicați ce tip de reacții (compuși, descompunere, substituții, schimburi) aparține interacțiunea acidului fosforic cu hidroxidul de sodiu.

Răspuns: ________

Soluţie

În a șaptea sarcină, este necesar să se întocmească o ecuație pentru reacția dintre acidul fosforic și hidroxidul de sodiu. Pentru a face acest lucru, este necesar să ne amintim că această reacție se referă la reacții de schimb, când substanțele complexe își schimbă părțile constitutive.

H 3 PO 4 + 3 NaOH = N / A 3 PO 4 + 3 H 2 O

Aici vedem că hidrogenul și sodiul din produșii de reacție sunt inversate.

Sarcina 8

1) Scrieți o ecuație ionică prescurtată pentru reacția dintre soluțiile de fosfat de sodiu (Na 3 PO 4) și azotat de argint.

Răspuns: ________

2) Precizați semnul acestei reacții.

Răspuns: ________

Soluţie

Să scriem ecuația reacției într-o formă ionică redusă între soluțiile de fosfat de sodiu și azotat de argint.

După părerea mea, mai întâi trebuie să scrieți ecuația reacției în formă moleculară, apoi să aranjați coeficienții și să determinați care dintre substanțe părăsește mediul de reacție, adică precipită, este eliberată sub formă de gaz sau formează un nivel scăzut. substanță de disociere (de exemplu, apă). Tabelul de solubilitate ne va ajuta în acest sens.

N / A 3 PO 4 + 3 AgNO 3 = Ag 3 PO 4 + 3 NaNO 3

Săgeata în jos de lângă fosfatul de argint indică faptul că acest compus este insolubil în apă și precipită, prin urmare nu suferă disociere și este scris sub forma unei molecule în ecuațiile reacției ionice. Scriem ecuația ionică completă pentru această reacție:

Acum tăiem ionii care s-au mutat din partea stângă a ecuației în partea dreaptă fără a le schimba încărcarea:

3Na + + PO 4 3– + 3Ag + + 3NO 3 – = Ag 3 PO 4 + 3Na + + 3NO 3 –

Tot ceea ce nu este tăiat, scriem într-o ecuație ionică prescurtată:

PO 4 3– + 3Ag + = Ag3PO4

Sarcina 9

Este dată schema reacției redox.

Mn (OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

1. Faceți o balanță electronică a acestei reacții.

Răspuns: ________

2. Specificați agentul oxidant și agentul reducător.

Răspuns: ________

3. Aranjați coeficienții în ecuația reacției.

Răspuns: ________

Soluţie

Următoarea sarcină este de a explica procesul redox.

Mn(OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

Pentru a face acest lucru, scriem lângă simbolul fiecărui element starea de oxidare în care se află această legătură. Nu uitați că în total toate stările de oxidare ale unei substanțe sunt egale cu zero, deoarece sunt neutre din punct de vedere electric. Starea de oxidare a atomilor și moleculelor formate din aceeași substanță este, de asemenea, zero.

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –

Mn2+ (O 2– H +) 2 + K+Br 5+ O 3 2– → Mn4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –

Mn 2+ –2e → Mn 4+ Procesul de donare de electroni este oxidarea. În același timp, starea de oxidare a elementului crește în timpul reacției. Acest element este un agent reducător, reface bromul.

Br 5+ +6e → Br - Procesul de acceptare a electronilor - recuperare. În acest caz, starea de oxidare a elementului scade în timpul reacției. Acest element este un agent oxidant, oxidează manganul.

Un agent oxidant este o substanță care acceptă electroni și se reduce în același timp (starea de oxidare a unui element scade).

Un agent reducător este o substanță care donează electroni și se oxidează în același timp (starea de oxidare a unui element scade). La școală se scrie așa.

Cifra 6, care se află după prima bară verticală, este cel mai mic multiplu comun al numerelor 2 și 6 - numărul de electroni donați de agentul reducător și acceptați de agentul oxidant. Împărțim această cifră la numărul de electroni donați de agentul reducător și obținem numărul 3, este plasat după a doua bară verticală și este coeficientul din ecuația reacției redox, care este plasat în fața agentului reducător, adică , mangan. Apoi, împărțiți numărul 6 la numărul 6 - numărul de electroni primiți de oxidant. Obținem numărul 1. Acesta este coeficientul care este plasat în ecuația reacției redox în fața agentului de oxidare, adică bromul. Introducem coeficienții în ecuația redusă și apoi îi transferăm în ecuația principală.

3Mn(OH) 2 + KBrO 3 → 3MnO 2 + KBr + 3H 2 O

Dacă este necesar, aranjam alți coeficienți astfel încât numărul de atomi ai aceluiași element să fie același. La final, verificăm numărul de atomi de oxigen înainte și după reacție. Dacă numărul lor este egal, atunci am făcut totul bine. În acest caz, este necesar să puneți un factor de 3 în fața apei.

Schema de transformare este data:

Cu → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → Cu(NO 3) 2

Scrieți ecuațiile moleculare ale reacțiilor prin care se pot efectua aceste transformări.

Soluţie

Rezolvăm schema de transformare:

Cu→ CuCl 2 → Cu(Oh) 2 → Cu(NU 3 ) 2

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2 - Vă atrag atenția asupra faptului că cuprul nu interacționează cu acidul clorhidric, deoarece se află în seria tensiunilor metalelor după hidrogen. Prin urmare, una dintre principalele reacții. Interacțiune directă cu clorul.

2) CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(Oh) 2 + 2 NaCl- reacție de schimb.

3) Cu(Oh) 2 + 2 HNO 3 = Cu(NU 3 ) 2 + 2 H 2 O-hidroxidul de cupru este un precipitat, prin urmare, pentru a se obtine azotat de cupru din acesta, saruri acid azotic nu se va potrivi.

Potriviți titlul materie organicăși clasa/grupul căreia îi aparține substanța: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

1. Metanolul este un alcool. Denumirile alcoolilor monohidroxilici se termină în -ol, deci A2.

2. Acetilena este o hidrocarbură nesaturată. Acest nume banal este dat aici. Conform nomenclaturii sistematice, se numește etină. Alege B4.

3. Glucoza este un carbohidrat, un monozaharid. Prin urmare, alegem ÎN 1.

În schemele propuse reacții chimice introduceți formulele pentru substanțele lipsă și plasați coeficienții acolo unde este necesar.

1) C6H6 + Br2		C6H5-Br +...

2) CH3CHO + ... → CH3CH3OH

Soluţie

Este necesar să introduceți formulele substanțelor lipsă și, dacă este necesar, să aranjați coeficienții:

1) C 6 H 6 + Br 2 ⎯AlBr 3 → C 6 H 5 –Br + HBr Reacțiile de substituție sunt caracteristice benzenului și omologilor acestuia, prin urmare, în această reacție, bromul înlocuiește atomul de hidrogen din benzen și se obține bromobenzen.

2) CH 3 CHO + H 2 → CH 3 CH 2 OH Reacția de reducere a acetaldehidei la alcool etilic.

Acidul acetic este utilizat pe scară largă în chimie și Industria alimentară. Soluții apoase acid acetic(aditiv alimentar E260) sunt utilizate în gătit de uz casnic, conserve, precum și pentru producerea de substanțe medicinale și aromatice. Acestea din urmă includ numeroși esteri ai acidului acetic, cum ar fi acetatul de propil.

Calculați câte grame de acetat de propil (CH 3 COOC 3 H 7) pot fi obținute prin reacția a 300 g de acid acetic (CH 3 COOH) cu propanol-1 (C 3 H 7 OH) cu un randament practic de 100%. Scrieți ecuația reacției și soluția detaliată a problemei.

Răspuns: ________

O sarcină. Scriem o scurtă condiție a problemei:

m (CH 3 COOS 3 H 7) \u003d?

1. Starea problemei spune că acidul acetic a reacționat cu o masă de 300 g. Să determinăm numărul de moli în 300 g din acesta. Pentru a face acest lucru, folosim triunghiul magic, unde n este numărul de alunițe.

Înlocuim numerele: n \u003d 300 g: 60 g / mol \u003d 5 mol. Astfel, acidul acetic a reacţionat cu alcoolul propilic într-o cantitate de 5 moli. În continuare, determinăm câți moli de CH 3 COOS 3 H 7 se formează din 5 moli de CH 3 COOH. Conform ecuației de reacție, acidul acetic reacționează într-o cantitate de 1 mol și se formează și 1 mol de ester, deoarece nu există coeficienți în ecuația de reacție. Prin urmare, dacă luăm un acid în cantitate de 5 moli, atunci eterul va fi și el de 5 moli. Pentru că reacţionează într-un raport de 1:1.

Ei bine, rămâne de calculat masa a 5 moli de eter folosind acest triunghi.

Înlocuind numerele, obținem: 5 mol 102 g / mol \u003d 510 g.

Răspuns: masa eterului = 510 g.

Acetilena este folosită ca combustibil pentru sudarea cu gaz și tăierea metalelor, precum și materie primă pentru producerea de clorură de vinil și alte substanțe organice. În conformitate cu schema de mai jos, scrieți ecuațiile pentru reacțiile caracteristice acetilenei. Când scrieți ecuații de reacție, utilizați formule structurale substante organice.

Soluţie

Efectuați transformări caracteristice acetilenei conform schemei de mai sus.

Aș dori să spun că acetilena este o hidrocarbură nesaturată având 2 legături π între atomi de carbon, prin urmare, se caracterizează prin reacții de adiție, oxidare, polimerizare în punctul de rupere a legăturilor π. Reacțiile pot avea loc în două etape.

Soluția Ringer este utilizată pe scară largă în medicină ca un regulator al echilibrului apă-sare, un substitut pentru plasmă și alte componente ale sângelui. Pentru preparare, se dizolvă 8,6 g clorură de sodiu, 0,33 g clorură de calciu și 0,3 g clorură de potasiu în 1 litru de apă distilată. Calculați fracția de masă a clorurii de sodiu și a clorurii de calciu din soluția rezultată. Scrieți o soluție detaliată a problemei.

Răspuns: ________

Soluţie

Pentru a rezolva această problemă, scriem condiția ei pe scurt:

m(H2O) \u003d 1000 g. m(CaCl 2) \u003d 0,33 g. m(KCI) = 0,3 g. m(NaCI) = 8,6 g.	Deoarece densitatea apei este unitate, 1 litru de apă va avea o masă egală cu 1000 de grame. Apoi, pentru a găsi fracția de masă în procente din soluție, folosim triunghiul magic, m (in-va) - masa substanței; m(r-ra) - masa soluției; ω este fracția de masă a unei substanțe în procente într-o soluție dată. Obținem o formulă pentru găsirea ω% în soluție. Va arata asa:
ω% (p-ra NaCl)

Pentru a trece imediat la aflarea fracției de masă în procente din soluția de NaCl, trebuie să cunoaștem alte două valori, adică masa substanței și masa soluției. Masa substanței ne este cunoscută din condițiile problemei, iar masa soluției ar trebui găsită. Masa soluției este egală cu masa apei plus masa tuturor sărurilor dizolvate în apă. Formula de calcul este simplă: m (in-va) \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) + m (CaCl 2) + m (KCl), adunând toate valorile, obținem: 1000 g. + 8,6 g. + 0,3 g + 0,33 g = 1009,23 g. Aceasta va fi masa întregii soluții.

Acum găsim fracția de masă a NaCl în soluție:

În mod similar, calculăm masa clorurii de calciu:

Introducând numerele, obținem:

Răspuns:ω% în soluție de NaCl = 0,85%; ω% în soluție de CaCl2 = 0,033%.

Structura

Fiecare versiune a VPR în chimie conține 15 sarcini de diferite tipuri și niveluri de complexitate.

Lucrarea conține 4 sarcini de un nivel crescut de complexitate (numerele lor de serie: 9, 10, 13, 14).

Sarcinile incluse în lucrare pot fi împărțite condiționat în patru blocuri de conținut: „Fundamente teoretice ale chimiei”, „Chimie anorganică”, „Chimie organică”, „Metode de cunoaștere în chimie. Bazele experimentale ale chimiei. Chimie și viață.

Explicații pentru notarea temelor

Efectuarea corectă a sarcinii cu numărul de serie 3 este estimată la 1 punct.

Performanța corectă a fiecăreia dintre sarcinile rămase ale nivelului de bază de complexitate este estimată la maximum 2 puncte. Dacă există o greșeală sau un răspuns incomplet, se acordă 1 punct. Restul răspunsurilor sunt considerate incorecte și sunt evaluate la 0 puncte.

Evaluarea sarcinilor cu un nivel crescut de complexitate se realizează pe baza unei analize element cu element a răspunsurilor elevilor. Punctajul maxim pentru o sarcină finalizată corect este de 3 puncte. Întrebările cu un răspuns detaliat pot fi completate de către elevi în diferite moduri. Prin urmare, soluțiile eșantion date în criteriile de evaluare ar trebui considerate doar ca unul dintre răspunsurile posibile.

VPR în chimie pentru clasa a 11-a constă din cincisprezece sarcini. 11 dintre ei aparțin nivel de bază dificultate, și doar 4 - la crescut. Sarcinile sunt împărțite în 4 blocuri:

Pentru a scrie o lucrare, elevilor li se acordă 90 de minute, adică 2 lecții. În timpul VPR la chimie, elevii de clasa a XI-a au voie să poarte cu ei următoarele lucruri:

1. Calculator (neprogramabil)
2. Tabelul periodic al lui D. I. Mendeleev
3. Seria electrochimică de tensiuni ale metalelor
4. Tabelul de solubilitate

Sistem de notare

În total, puteți obține 33 de puncte pentru lucrare. Nu există o scară clar definită pentru traducerea lor în note - acest lucru se face la discreția conducerii instituției de învățământ.

Exemple de sarcini cu punctaje și explicații

Exercitiul 1

Prima sarcină deschide un bloc de numere care testează cunoștințele elevilor în domeniu fundamente teoretice chimie. La început, subiectul sarcinii este stabilit - de exemplu, metode de separare a amestecurilor sau metode de colectare a gazelor (sunt enumerate). Există 3 figuri (fără legende) care ilustrează despre ce este vorba în text - de exemplu, trei moduri de a separa amestecurile. În continuare, trebuie să corelați numărul figurii cu prevederile tabelului indicat în sarcină și, de asemenea, să indicați ceea ce ilustrează această figură (de exemplu, o metodă sau o metodă). Tabelul ar putea arăta astfel:

Dacă întregul tabel este completat corect, elevul primește 2 puncte pentru această sarcină. Dacă există o eroare într-unul dintre elementele sale - 1 punct, iar dacă există 2 sau mai multe erori - 0 puncte.

Sarcina 2

În a doua sarcină, cunoștințele elevilor de clasa a XI-a sunt testate în aspecte ale chimiei precum compoziția atomului și structura învelișului său de electroni. Condiția conține o imagine care arată un model al structurii sau o diagramă a distribuției electronilor pe nivelurile unui element - de exemplu, astfel:

Este necesar să răspundem la trei întrebări: scrieți numărul de serie al elementului, numărul perioadei și grupul în care se află și, de asemenea, să determinați dacă substanța simplă formată de element aparține metalelor sau nemetalelor.

Dacă întregul răspuns este corect - se acordă 2 puncte, cu o greșeală - 1 punct, cu două sau mai multe - 0.

Sarcina 3

Această problemă implică lucrul cu sistemul periodic al lui D. I. Mendeleev, cunoașterea legilor sale și a proprietăților elementelor. Este dată o listă de 4 elemente - de exemplu, Si, O, N, P sau Si, Al, S, Cl. Este necesar să le aranjați în funcție de condiție - pentru aceste exemple, aceasta este o scădere a razelor atomilor și o creștere a proprietăților acide ale oxizilor superiori - și scrieți în răspunsul în ordinea corectă. Pentru un răspuns corect, elevul primește 1 punct, pentru unul incorect - 0.

Sarcina 4

A patra sarcină a VLOOKUP în chimie este legată de structura substanțelor chimice și de proprietățile acestora. Este furnizat un tabel care afișează principalele proprietăți ale moleculare și structura ionică. În continuare, trebuie să determinați ce structură au cele două substanțe date - de exemplu, iod și monoxid de carbon sau bicarbonat de sodiu și acetilenă. Dacă structura ambelor substanțe este determinată corect, elevul de clasa a XI-a primește 2 puncte pentru această sarcină, dacă doar unul - 1 punct, iar dacă întregul răspuns este incorect - 0 puncte.

Sarcina 5

A cincea sarcină deschide un bloc de numere legate de Chimie organica. Este legat de clasificarea compușilor anorganici. Se oferă o masă; în primele două coloane ale sale sunt scrise formulele substanțelor, dar clasele cărora le aparțin sunt omise, iar în următoarele două, invers. Ar putea arăta astfel:

Trebuie să completați tabelul cu elementele lipsă. Dacă acest lucru este făcut corect - răspunsul este estimat la 2 puncte, dacă se face o greșeală - 1 punct, dacă două sau mai multe - 0 puncte.

Mai departe în textul lucrării este un text despre oricare substanta chimica– de exemplu, sulfat de aluminiu sau amoniac. Textul spune cum să-l obții, aspect, utilizare în viață și industrie, proprietăți de bază și reacții. Sarcinile 6-8, care includ fiecare câte două întrebări, sunt efectuate pe baza textul dat. Pentru fiecare dintre sarcinile 6, 7 și 8, puteți obține maximum 2 puncte - dacă răspunsul este complet corect. Dacă există 1 greșeală, se acordă 1 punct, iar dacă răspunsul este incorect - 0 puncte.

Sarcinile 6-8

Toate aceste sarcini sunt construite conform aceluiași principiu - în prima parte, trebuie să întocmiți o ecuație pentru orice reacție care implică substanța (sau derivații din aceasta) care este menționată în text. Sunt indicate toate componentele reacției și sunt menționate și alte detalii ale răspunsului - de exemplu, că ecuația trebuie prescurtată sau că trebuie să reflecte reacția care are loc înainte de formarea unui precipitat.

De exemplu, dacă textul este despre sulfat de aluminiu, primele părți ale întrebărilor arată astfel:

• Scrieți o ecuație moleculară pentru reacția de obținere a sulfatului de aluminiu din oxid de aluminiu și acid sulfuric.
• Scrieți o ecuație moleculară pentru reacția dintre sulfatul de aluminiu și hidroxidul de sodiu, continuând până se formează un precipitat.
• Scrieți o ecuație ionică prescurtată pentru reacția dintre hidroxidul de aluminiu și acidul sulfuric.

În a doua parte se pun întrebări legate de ecuația scrisă - despre tipul de reacție, despre semnele acesteia, despre proprietățile substanței rezultate. Pentru exemplul nostru, ele arată astfel:

• Descrieți semnele unei reacții în curs.
• Explicați de ce precipitatul rezultat se dizolvă în exces alcalin.
• Cărui tip de reacții (compus, descompunere, substituție, schimb) aparține această interacțiune?

Sarcina 9

Al nouălea număr al CĂUTĂRII V din chimie, referitor la nivel ridicat complexitatea, verifică capacitatea elevilor de a lucra cu reacții redox - de a-și compila bilanțele electronice, de a stabili coeficienții și de a indica ce substanță este un agent oxidant și care acționează ca agent reducător. Schema de reacție este dată - de exemplu:

Fe(OH)2 + NaBrO + H2O → Fe(OH)3 + NaBr

CH4 + NO2 → CO2 + NO + H2O

Sarcina constă din 3 părți. În primul, trebuie să întocmiți o balanță electronică, în al doilea - indicați agentul reducător / oxidant, iar în al treilea - aranjați coeficienții. Dacă toate acestea sunt făcute corect, răspunsul valorează 3 puncte, dacă elevul a greșit într-o parte a răspunsului - 2 puncte, în două părți - 1 punct, iar dacă întregul răspuns este greșit - 0 puncte.

Sarcina 10

A zecea sarcină este oarecum mai ușoară decât cea anterioară, deși este și o sarcină de dificultate crescută. Oferă un lanț chimic, care include de obicei trei ecuații - de exemplu:

K2CO3 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3

Na2O → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4

Este necesar să scrieți ecuații de reacție. Dacă toate trei sunt scrise corect, elevul de clasa a XI-a primește 3 puncte, dacă doar două sunt corecte, 2 puncte, dacă doar unul este corect, 1 punct, iar dacă totul este greșit, 0.

Sarcina 11

A unsprezecea sarcină deschide un bloc de sarcini în chimia organică. Este necesar să se stabilească o corespondență între formula substanței și denumirea acesteia, sau între denumirea substanței și clasa/grupul căreia îi aparține. Sunt date trei nume sau trei formule, indicate prin litere, dar există patru poziții care trebuie potrivite, așa că va fi mai dificil să ridicați doar răspunsul. Răspunsul este înregistrat în tabel; dacă nu există erori, se acordă 2 puncte, dacă o eroare este de 1 punct, dacă două sau trei sunt 0 puncte.

Sarcina 12

In stare sarcina dată sunt date două scheme de reacție, în care o substanță este omisă. Este necesar să introduceți substanțele lipsă și, dacă este necesar, să aranjați coeficienții. Exemple de sarcini:

HBr → CH3–CH2–Br + H2O

CH3CH2OH + HCl → ...... + H2O

Dacă elementele lipsă sunt scrise corect, răspunsul este estimat la 2 puncte, cu o greșeală - 1 punct. Pentru un răspuns incorect sau absența acestuia, elevul nu primește puncte pentru această sarcină.

Sarcina 13

A treisprezecea sarcină este o sarcină și nu cea mai ușoară - aparține unui nivel crescut de complexitate. Cel mai adesea, este necesar să se calculeze masa unei substanțe, uneori se oferă un randament practic și teoretic și deficiență / exces. Trebuie să scrieți ecuația descrisă în starea de reacție și o soluție detaliată. Iată câteva exemple de condiții:

• Calculați câte grame de acetat de etil pot fi obținute din 600 g de acid acetic cu un randament practic de 100%.
• Calculați masa de clorură de calciu, care se formează prin interacțiunea soluției în exces de acid clorhidric cu hidroxid de calciu cu o greutate de 370 g.

Dacă totul este făcut corect - se acordă 3 puncte, dacă există o greșeală - 2 puncte, două greșeli - 1 punct, trei sau mai multe - 0 puncte.

Sarcina 14

În penultima sarcină a VLOOKUP în chimie, a cărei complexitate este, de asemenea, considerată a fi crescută, este necesar să se compună 3 ecuații pentru reacțiile cu materia organică. Spre deosebire de sarcina numărul 10, aici nu este rezultatul reacțiilor, ci ambele componente ale acestora.

Condiția arată astfel:

Dacă toate cele trei ecuații sunt corecte, răspunsul este de 3 puncte, dacă doar două sunt corecte, 2 puncte, doar un -1 punct, niciunul - 0.

Sarcina 15

A cincisprezecea sarcină implică rezolvarea problemei. Cel mai adesea, este necesar să se calculeze masa sau fracția de masă. Această problemă este mai ușor decât cea de rezolvat la numărul 13. Exemple:

• Pentru a pregăti marinada în cartea de bucate, se recomandă dizolvarea a 20 g de sare, 30 g de zahăr și 10 g de acid acetic în 500 ml de apă. Calculați fracția de masă de sare și acid acetic din marinada rezultată.
• Pentru a crește randamentul, ceapa verde se recomandă să fie pulverizată săptămânal cu o soluție de azotat de amoniu 0,2%. Calculați masa de azotat de amoniu și masa de apă necesară pentru a prepara 500 g dintr-o astfel de soluție.

Această sarcină aparține blocului „chimie și viață”, prin urmare, condiția sarcinii descrie aplicarea practică a substanțelor obținute. Pentru un răspuns corect, elevul primește 2 puncte, dacă există o greșeală în răspuns -1 punct, în alte cazuri, nu se acordă puncte pentru sarcină.

Lucrare de verificare VPR în toată Rusia - Chimie clasa a 11-a

Explicații pentru eșantionul lucrării de verificare a întregului rus

Când vă familiarizați cu eșantionul de lucru de testare, trebuie avut în vedere că sarcinile incluse în eșantion nu reflectă toate abilitățile și problemele de conținut care vor fi testate ca parte a testului integral rusesc. O listă completă a elementelor de conținut și a abilităților care pot fi testate în lucrare este dată în codificatorul elementelor de conținut și cerințelor pentru nivelul de pregătire a absolvenților pentru dezvoltarea lucrării de testare a întregului rus în chimie. Scopul eșantionului de lucru de testare este de a oferi o idee despre structura lucrării de testare integrală rusească, numărul și forma sarcinilor și nivelul lor de complexitate.

Instructiuni de lucru

Lucrarea de testare include 15 sarcini. Pentru finalizarea lucrării la chimie, se alocă 1 oră 30 de minute (90 de minute).
Pregătiți răspunsuri în textul lucrării conform instrucțiunilor pentru sarcini. Dacă notați un răspuns incorect, tăiați-l și notați unul nou lângă el.
La efectuarea lucrărilor, este permisă utilizarea următoarelor materiale suplimentare:
– Sistem periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev;
- tabel de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă;
– seria electrochimică de tensiuni ale metalelor;
- calculator neprogramabil.
Când finalizați sarcinile, puteți utiliza o schiță. Înregistrările nefinalizate nu vor fi revizuite sau notate.
Vă sfătuim să finalizați sarcinile în ordinea în care sunt date. Pentru a economisi timp, omiteți sarcina pe care nu o puteți finaliza imediat și treceți la următoarea. Dacă după finalizarea tuturor lucrărilor mai aveți timp, puteți reveni la sarcinile ratate.
Punctele pe care le obțineți pentru sarcinile finalizate sunt însumate. Încercați să finalizați cât mai multe sarcini și să obțineți cele mai multe puncte.
Vă dorim succes!

1. Din cursul de chimie, cunoașteți următoarele metode de separare a amestecurilor: sedimentare, filtrare, distilare (distilare), acţiune magnetică, evaporare, cristalizare. Figurile 1-3 prezintă exemple ale unora dintre aceste metode.

Care dintre următoarele metode de separare a amestecurilor poate fi utilizată pentru purificare:
1) făină din pilitură de fier care a intrat în ea;
2) apă din sărurile anorganice dizolvate în ea?
Înregistrați în tabel numărul figurii și denumirea metodei corespunzătoare de separare a amestecului.

pilitura de fier este atrasa de un magnet

în timpul distilării, după condensarea vaporilor de apă, în vas rămân cristale de sare

2. Poza prezinta modelul structura electronica atomul unei substanțe chimiceelement.

Pe baza analizei modelului propus, efectuați următoarele sarcini:
1) determinați elementul chimic al cărui atom are o astfel de structură electronică;
2) indicați numărul perioadei și numărul grupului în Sistemul periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev, în care se află acest element;
3) determinați dacă o substanță simplă care formează acest element chimic aparține metalelor sau nemetalelor.
Înregistrați-vă răspunsurile într-un tabel.
Răspuns:

N; 2; 5 (sau V); metaloid

pentru a determina elementul chimic, ar trebui să calculați numărul total de electroni, pe care îl vedem în figura (7)

luând tabelul periodic, putem determina cu ușurință elementul (numărul de electroni găsiți este egal cu numărul atomic al elementului) (N-azot)

după aceea, determinăm numărul grupului (coloana verticală) (5) și natura acestui element (nemetal)

3. Sistem periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev- un depozit bogat de informații despre elementele chimice, proprietățile lor și proprietățile compușilor lor, despre modelele de modificări ale acestor proprietăți, despre metodele de obținere a substanțelor, precum și despre prezența lor în natură. Deci, de exemplu, se știe că odată cu creșterea numărului ordinal al unui element chimic în perioade, razele atomilor scad, iar în grupuri cresc.
Având în vedere aceste modele, aranjați următoarele elemente în ordinea razelor atomice crescătoare: N, C, Al, Si. Notați denumirile elementelor în ordinea corectă.

Răspuns: ____________________________

N → C → Si → Al

4. Tabelul de mai jos enumeră proprietățile caracteristice ale substanțelor care au o structură moleculară și ionică.

Folosind aceste informații, determinați ce structură au substanțele azot N2 și sarea de masă NaCl. Scrieți răspunsul dvs. în spațiul oferit:

1) azot N2 ________________________________________________________________
2) sare de masă NaCl _________________________________________________

azot N2 - structura moleculara;
sare de masă NaCl - structură ionică

5. Substanțele anorganice complexe pot fi distribuite condiționat, adică clasificate, în patru grupe, așa cum se arată în diagramă. În această diagramă, pentru fiecare dintre cele patru grupuri, completați numele grupurilor care lipsesc sau formule chimice substanțe (pe un exemplu de formule) aparținând acestui grup.

Se înregistrează denumirile grupelor: baze, săruri;
se notează formulele substanţelor grupelor corespunzătoare

CaO, baze, HCI, săruri

Citiți următorul text și faceți sarcinile 6-8.

În industria alimentară se folosește aditivul alimentar E526, care este hidroxid de calciu Ca (OH) 2. Își găsește aplicație în producția de: sucuri de fructe, alimente pentru copii, castraveți murați, sare de masă, produse de cofetărie și dulciuri.
Producerea hidroxidului de calciu la scară industrială este posibilă prin amestecarea oxidului de calciu cu apa, acest proces se numește stingere.
Hidroxidul de calciu a fost utilizat pe scară largă în producția de materiale de construcție, cum ar fi varul, tencuiala și mortarele din gips. Acest lucru se datorează abilității sale interacționează cu dioxidul de carbon CO2 cuprinse în aer. Aceeași proprietate a soluției de hidroxid de calciu este utilizată pentru măsurarea conținutului cantitativ dioxid de carbon in aer.
O proprietate utilă a hidroxidului de calciu este capacitatea sa de a acționa ca un floculant care purifică apa uzată din particulele suspendate și coloidale (inclusiv sărurile de fier). De asemenea, este folosit pentru a crește pH-ul apei, deoarece apa naturală conține substanțe (de exemplu, acizi), provocând coroziune în conductele sanitare.

1. Scrieți o ecuație moleculară pentru reacția de producere a hidroxidului de calciu, care
mentionate in text.

2. Explicați de ce acest proces se numește stingere.
Răspuns:__________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2
2) Când oxidul de calciu interacționează cu apa, o cantitate mare de
cantitatea de căldură, deci apa fierbe și șuieră, de parcă lovește cărbunele încins, când focul este stins cu apă (sau „stingerea acestui proces se numește pentru că în rezultat se formează var stins”)

1. Scrieți o ecuație moleculară pentru reacția dintre hidroxidul de calciu și dioxidul de carbon
gaz, care a fost menționat în text.
Răspuns:__________________________________________________________________________

2. Explicați ce caracteristici ale acestei reacții fac posibilă utilizarea ei pentru a detecta
dioxid de carbon din aer.
Răspuns:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) În urma acestei reacții, se formează o substanță insolubilă - carbonat de calciu, se observă tulburarea soluției inițiale, ceea ce face posibilă aprecierea prezenței dioxidului de carbon în aer (calitativ
reacție la CO2)

1. Realizați o ecuație ionică prescurtată a reacției menționate în text între
hidroxid de calciu și acid clorhidric.
Răspuns:__________________________________________________________________________

2. Explicați de ce această reacție este folosită pentru a crește pH-ul apei.
Răspuns:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH - + H + = H 2 O (Ca(OH) 2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O)
2) Prezența acidului în apa naturală determină valori scăzute ale pH-ului acestei ape. Hidroxidul de calciu neutralizează acidul și valorile pH-ului cresc

Scara pH-ului există de la 0 la 14. de la 0-6 - mediu acid, 7 - mediu neutru, 8-14 - mediu alcalin

9. Este dată schema reacţiei redox.

H2S + Fe2O3 → FeS + S + H2O

1. Faceți o balanță electronică a acestei reacții.
Răspuns:__________________________________________________________________________

2. Specificați agentul oxidant și agentul reducător.
Răspuns:__________________________________________________________________________

3. Aranjați coeficienții în ecuația reacției.
Răspuns:__________________________________________________________________________

1) Bilanț electronic compilat:

2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2	2		1
		2
S -2 - 2ē → S 0	2		1

2) Se indică faptul că sulful în starea de oxidare –2 (sau H 2 S) este un agent reducător, iar fierul în starea de oxidare +3 (sau Fe 2 O 3) este un agent de oxidare;
3) Ecuația reacției este compusă:
3H 2 S + Fe 2 O 3 \u003d 2FeS + S + 3H 2 O

10. Schema transformărilor este dată:

Fe → FeCl 2 → Fe(NO 3) 2 → Fe(OH) 2

Scrieți ecuațiile reacțiilor moleculare care pot fi utilizate pentru a efectua
transformări indicate.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Ecuațiile de reacție corespunzătoare schemei de transformare se scriu:
1) Fe + 2HCI = FeCI2 + H2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Fe (NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe(NO 3) 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 + 2KNO 3
(Sunt permise altele care nu contrazic condiția de stabilire a ecuației
reacții.)

11. Stabiliți o corespondență între formula materiei organice și clasa/grupa căruia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.
Răspuns:

DAR	B	LA

1. C3H8 - CnH2n + 2 - alcan
2. C3H6 - CnH2n- alchenă
3. C2H6O - CnH2n + 2O- alcool

12. În schemele de reacții chimice propuse se inserează formulele substanțelor lipsă și se aranjează coeficienții.

1) C 2 H 6 + ……………..… → C 2 H 5 Cl + HCl
2) C3H6 + ……………..… → CO2 + H2O

1) C2H6 + CI2 → C2H5CI + HCI
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(Cote fracționate sunt posibile.)

13. Propanul arde cu nivel scăzut eliberarea de substanțe toxice în atmosferă, prin urmare, este folosit ca sursă de energie în multe zone, de exemplu, în brichete cu gaz și pentru încălzirea caselor de țară.
Ce volum de dioxid de carbon (N.O.) se formează în timpul arderii complete a 4,4 g de propan?
Scrieți o soluție detaliată a problemei.
Răspuns:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) A fost compilată o ecuație pentru reacția de ardere a propanului:
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
2) n (C 3 H 8) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol
n (CO 2) \u003d 3n (C 3 H 8) \u003d 0,3 mol
3) V (O 2) \u003d 0,3 22,4 \u003d 6,72 l

14. Alcoolul izopropilic este folosit ca solvent universal: face parte din produse chimice de uz casnic, parfumuri și cosmetice, lichide de spălat parbriz pentru mașini. În conformitate cu schema de mai jos, alcătuiți ecuațiile pentru reacțiile de obținere a acestui alcool. Când scrieți ecuații de reacție, utilizați formulele structurale ale substanțelor organice.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Ecuațiile de reacție sunt scrise corespunzător schemei:

(Sunt permise altele care nu contrazic condiția de stabilire a ecuației de reacție.)

15. Salina fiziologică în medicină se numește soluție de clorură de sodiu 0,9% în apă. Calculați masa de clorură de sodiu și masa de apă necesară pentru prepararea a 500 g de soluție salină. Scrieți o soluție detaliată a problemei.
Răspuns:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m(NaCI) = 4,5 g
2) m(apă) = 495,5 g

m(r-ra) = 500g m(sare) = x

x/500 * 100%= 0,9%

m(săruri) = 500* (0,9/100)= 4,5 g

© 2017 Serviciul Federal de Supraveghere în Educație și Știință al Federației Ruse