Σύνοψη της ηλεκτρολυτικής διάστασης χημείας. Η ουσία της διαδικασίας του σχεδίου μαθήματος ηλεκτρολυτικής διάστασης στη χημεία (9η τάξη) σχετικά με το θέμα. Ατομική εργασία στον υπολογιστή

ηλεκτρολυτικό διάσταση

Η ουσία της διαδικασίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης

«Δόθηκε τιμή στην επιστήμη για να μπορέσει να μας βγάλει από το λάθος». Μ. Σβετλόφ

ομοιοπολική μη πολική,

χαμηλή πολικότητα

η πλειοψηφία οργανική ύλη, πολλά αέρια

υδροξονία

Μηχανισμός ΕΔ

«Μια σταγόνα νερό και μια πέτρα φθείρεται»

HCl; HNO3; H2SO4

NaOH; ΚΟΗ; Ba(OH)2

NaCl; CuSO4; Al(NO 3) 3

Εικόνα 1.

Κρύσταλλο

NaCl → Na + + Cl -

Εικόνα 1.

H Cl → H + + Cl -

Fizminutka.

Επανέλαβε πολύ

Τα κεφάλια μας είναι κουρασμένα

Ας στρίψουμε δεξιά, αριστερά...

Και μετά θα κλείσουμε τα μάτια μας

Ξεχάστε τα πάντα, αλλά όχι για πάντα!

Τώρα ας ανοίξουμε τα μάτια μας

Ας πάρουμε μια βαθιά ανάσα.

Ας κάνουμε ένα διάλειμμα και ας αρχίσουμε να δουλεύουμε ξανά.

1. Διαχωρίστε τις ουσίες σε ηλεκτρολύτες και μη ηλεκτρολύτες:

υδροξείδιο του καλίου

Ανθρακικό ασβέστιο

Οξυγόνο

Θειικό οξύ

υδροξείδιο του βαρίου

Χλωριούχο νάτριο

ηλεκτρολύτες

Μη ηλεκτρολύτες

2. Επιλέξτε ουσίες που μπορούν να διασπαστούν σε ιόντα:

Υδροχλωρικό οξύ

θειικό βάριο

υδροξείδιο του νατρίου

νιτρικό αλουμίνιο

3. Να συνθέσετε τις εξισώσεις διάστασης για αυτές τις ουσίες.

Δοκιμή επαλήθευσης.

Αριθμός επιλογής 1.

Επιλογή αριθμός 2.

1). ΓΕΙΑ 2). H2S

3). H 2 CO 3 4). H 2 SiO 3

• Οι μη ηλεκτρολύτες περιλαμβάνουν:

1) χλωριούχο βάριο

2) ζάχαρη

3) θειικό οξύ

4) ανθρακικό κάλιο

• Οι μη ηλεκτρολύτες περιλαμβάνουν:

1) σακχαρόζη

2) υδροξείδιο του νατρίου

3) βρωμιούχο αλουμίνιο

4) Νιτρικό οξύ

• ανθρακικό νάτριο

2) αιθανόλη

3) υδροχλωρικό οξύ

4) νιτρικός ψευδάργυρος

5. Το άθροισμα των συντελεστών στην εξίσωση διάστασης θειικού αλουμινίου είναι:

1). 4 2). 2

3). 6 4). 3

4. Τα περισσότερα ιόντα υδρογόνου σχηματίζονται κατά τη διάσταση του θειικού αμμωνίου ισούται με:

ένας). H3PO4

2). HNO3

3). H2SO4 4). HF

5. Το άθροισμα των συντελεστών στην εξίσωση διάστασης ανθρακικού νατρίου είναι:

3). 3 4). 1

2. Με το σχηματισμό μεταλλικών κατιόντων και ανιόντων του υπολείμματος οξέος, διασπάται:

ένας). υδροξείδιο του χαλκού ( II )

2). υδροξείδιο του νατρίου 3). χλωριούχο αργίλιο

4). ανθρακικό οξύ

1). γλυκερίνη , SO2

2). BaO, Κ 2 ΕΤΣΙ 4

3). CuCl2, ΚΟΗ 4). Fe(OH)3, Η 2 SiO 3

3. Οι ηλεκτρολύτες είναι και οι δύο ουσίες στην ομάδα:

ένας). CH4, CO2

2). Με aO, BaSO4

3). C2H5OH, HNO3 4). NaCl, ΚΟΗ

Ελέγξτε τον γείτονά σας.

αριθμός επιλογής·

Δημιουργική εργασία:

Εάν ο θειικός χαλκός διαλυθεί στο νερό, τότε παρατηρείται μπλε χρώμα του διαλύματος και το διάλυμα μεταφέρει ρεύμα, και εάν διαλυθεί στη βενζίνη, δεν παρατηρείται χρώμα, το διάλυμα δεν γίνεται μπλε.

Εξηγήστε αυτό το φαινόμενο.

Καζακστάν, περιοχή Βόρειου Καζακστάν, περιοχή με το όνομα Gabit Musrepov, χωριό Sokologorovka

KSU "Γυμνάσιο Sokologorovskaya"

Μάθημα στην 9η τάξη

Θέμα: "Η ουσία της διαδικασίας διάσπασης"

Πλάνο μαθήματος

Θέμα: Η ουσία της διαδικασίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης

Στόχοι μαθήματος: εμβάθυνση και γενίκευση γνώσεων, βασικές έννοιες ηλεκτρολυτικής διάστασης. να διδάξει πώς να τα εφαρμόσει στη σύνταξη εξισώσεων διάστασης. δώστε μια ιδέα για την καθολικότητα της θεωρίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης και την εφαρμογή της στην ανόργανη χημεία.

ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ: ηλεκτρολύτες, μη ηλεκτρολύτες, διάσπαση, υδρίτες, ένυδρες κρυσταλλικές ενώσεις.

Δομή μαθήματος

1) Οργάνωση χρόνου

2) Έλεγχος της εργασίας

3) Εκμάθηση νέου υλικού

4) Ενοποίηση νέου υλικού

5) Εργασία για το σπίτι, βαθμολόγηση

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

1) Οργανωτική στιγμή (3-5 λεπτά.)

2) Έλεγχος της εργασίας (10 λεπτά)

α) Να προσδιορίσετε την ομοιοπολική πολική και μη πολικούς δεσμούςστα ακόλουθα μόρια: N 2 , CO 2 , NH 3 , SO 2 , HBr.

β) Τι είναι η ηλεκτραρνητικότητα;

γ) Πώς σχηματίζονται οι δεσμοί σ και οι δεσμοί π;

δ) Ποιος είναι ο λόγος της έντονης διαφοράς στο φυσικές ιδιότητες CO 2 και SiO 2;

ε) Να αναφέρετε τους τύπους χημικός δεσμός.

3) Εκμάθηση νέου υλικού (15-20 λεπτά.)

Ηλεκτρολύτες και μη ηλεκτρολύτες.Τα χαρακτηριστικά της διάλυσης ουσιών με διάφορους τύπους χημικών δεσμών στο νερό μπορούν να μελετηθούν πειραματικά μελετώντας την ηλεκτρική αγωγιμότητα των διαλυμάτων αυτών των ουσιών χρησιμοποιώντας μια συσκευή για τη δοκιμή της ηλεκτρικής αγωγιμότητας των διαλυμάτων.

Εάν τα ηλεκτρόδια της συσκευής βυθιστούν, για παράδειγμα, σε ξηρό επιτραπέζιο αλάτι, ο λαμπτήρας δεν θα ανάψει. Το ίδιο αποτέλεσμα θα επιτευχθεί εάν τα ηλεκτρόδια χαμηλωθούν σε απεσταγμένο νερό. Ωστόσο, όταν τα ηλεκτρόδια βυθίζονται σε υδατικό διάλυμα χλωριούχου νατρίου, ο λαμπτήρας αρχίζει να λάμπει. Αυτό σημαίνει ότι το διάλυμα χλωριούχου νατρίου άγει ηλεκτρισμό. Άλλα διαλυτά άλατα, αλκάλια και οξέα συμπεριφέρονται παρόμοια με το χλωριούχο νάτριο. Τα άλατα και τα αλκάλια μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα όχι μόνο σε υδατικά διαλύματα, αλλά και σε τήγματα. Τα υδατικά διαλύματα, όπως η ζάχαρη, η γλυκόζη, το οινόπνευμα, το οξυγόνο, το άζωτο, δεν μεταφέρουν ηλεκτρισμό. Με βάση αυτές τις ιδιότητες, όλες οι ουσίες χωρίζονται σε π ηλεκτρολύτεςκαι μη ηλεκτρολύτες.

Ο μηχανισμός διάλυσης στο νερό ουσιών με διαφορετική φύση του χημικού δεσμού.Γιατί τα άλατα, τα αλκάλια και τα οξέα σε ένα υδατικό διάλυμα εκπέμπουν ηλεκτρικό ρεύμα από τα παραδείγματα που εξετάστηκαν; Για να απαντήσουμε σε αυτήν την ερώτηση, είναι απαραίτητο να θυμόμαστε ότι οι ιδιότητες των ουσιών καθορίζονται από τη δομή τους. Για παράδειγμα, η δομή των κρυστάλλων χλωριούχου νατρίου διαφέρει από τη δομή των μορίων οξυγόνου και υδρογόνου.

Για τη σωστή κατανόηση του μηχανισμού διάλυσης ουσιών με ιοντικό δεσμό στο νερό, θα πρέπει επίσης να ληφθεί υπόψη ότι στα μόρια του νερού υπάρχουν ομοιοπολικοί υψηλά πολικοί δεσμοί μεταξύ ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου. Επομένως, τα μόρια του νερού είναι πολικά. Ως αποτέλεσμα, για παράδειγμα, όταν διαλύεται το χλωριούχο νάτριο, τα μόρια του νερού έλκονται από τους αρνητικούς πόλους τους προς τους θετικούς τους πόλους - σε αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωρίου. Ως αποτέλεσμα, ο δεσμός μεταξύ των ιόντων εξασθενεί και το κρυσταλλικό πλέγμα καταστρέφεται. Αυτή η διαδικασία διευκολύνεται επίσης από διηλεκτρική σταθερά του νερού, που στους 20ºС ισούται με 81. Ο χημικός δεσμός μεταξύ ιόντων στο νερό εξασθενεί κατά 81 φορές σε σύγκριση με το κενό.

Όταν ουσίες με εξαιρετικά πολικό ομοιοπολικό δεσμό διαλύονται στο νερό, για παράδειγμα, υδροχλώριο HCl, η φύση του χημικού δεσμού αλλάζει, δηλ. υπό την επίδραση των πολικών μορίων του νερού, ο ομοιοπολικός πολικός δεσμός μετατρέπεται σε ιοντικό και στη συνέχεια η διαδικασία διάσπασης των σωματιδίων.

Κατά την τήξη των ηλεκτρολυτών αυξάνονται οι ταλαντευτικές κινήσεις των σωματιδίων, γεγονός που οδηγεί σε εξασθένηση του δεσμού μεταξύ τους. Ως αποτέλεσμα, το κρυσταλλικό πλέγμα καταστρέφεται επίσης. Κατά συνέπεια, όταν τα άλατα και τα αλκάλια διαλύονται, αυτές οι ουσίες αποσυντίθενται σε ιόντα.

Η διαδικασία αποσύνθεσης του ηλεκτρολύτη σε ιόντα όταν αυτός διαλύεται στο νερό ή λιώνει ονομάζεται ηλεκτρολυτική διάσταση.

Βασικές θεωρητικές διατάξεις ηλεκτρολυτικής διάστασηςδιατυπώθηκε το 1887 από τον Σουηδό επιστήμονα Svante Arrhenius. Ωστόσο, ο S. Arrhenius δεν κατάφερε να αποκαλύψει πλήρως την πολυπλοκότητα της διαδικασίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης. Δεν έλαβε υπόψη τον ρόλο των μορίων του διαλύτη και πίστευε ότι ελεύθερα ιόντα υπήρχαν σε ένα υδατικό διάλυμα. Η έννοια της ηλεκτρολυτικής διάστασης αναπτύχθηκε περαιτέρω στα έργα των Ρώσων επιστημόνων I. A. Kablukov και V. A. Kistyakovsky. Για να κατανοήσουμε την ουσία των ιδεών αυτών των επιστημόνων, ας εξοικειωθούμε με τα φαινόμενα που συμβαίνουν όταν οι ουσίες διαλύονται στο νερό.

Όταν το στερεό υδροξείδιο του νατρίου NaOH ή το πυκνό θειικό οξύ H 2 SO 4 διαλύεται σε νερό, εμφανίζεται ισχυρή θέρμανση. Ιδιαίτερη προσοχή πρέπει να δίνεται κατά τη διάλυση του θειικού οξέος, γιατί λόγω της αύξησης της θερμοκρασίας, μέρος του νερού μπορεί να μετατραπεί σε ατμό και, υπό την πίεσή του, να πετάξει οξύ από το δοχείο. Για να αποφευχθεί αυτό, Το θειικό οξύ χύνεται σε νερό με λεπτό ρεύμα (αλλά όχι το αντίστροφο!) με συνεχή ανάδευση.

Εάν, για παράδειγμα, το νιτρικό αμμώνιο (νιτρικό αμμώνιο) διαλυθεί σε νερό σε ένα γυαλί με λεπτά τοιχώματα τοποθετημένο σε υγρή σανίδα, τότε παρατηρείται τόσο ισχυρή ψύξη που το γυαλί ακόμη και παγώνει σε αυτό. Γιατί κατά τη διάλυση ουσιών παρατηρείται θέρμανση σε ορισμένες περιπτώσεις και ψύξη σε άλλες;

Όταν διαλυθεί στερεάτα κρυσταλλικά τους πλέγματα καταστρέφονται και τα σωματίδια που προκύπτουν κατανέμονται μεταξύ των μορίων του διαλύτη. Εν η απαραίτητη ενέργεια απορροφάται από το εξωτερικό και επέρχεται ψύξη.Σε αυτή τη βάση, θα πρέπει να αποδοθεί η διαδικασία διάλυσης φυσικά φαινόμενα.

Γιατί συμβαίνει θέρμανση όταν διαλύονται ορισμένες ουσίες;

Όπως γνωρίζουμε, η απελευθέρωση θερμότητας είναι σημάδι χημικής αντίδρασης. Ως εκ τούτου, όταν διαλύεται, και χημικές αντιδράσεις . Για παράδειγμα, μόρια θειικού οξέος αντιδρούν με μόρια νερού και σχηματίζονται ενώσεις της σύνθεσης H 2 SO 4 · H 2 O (μονοένυδρο θειικό οξύ) και H 2 SO 4 · 2H 2 O (διένυδρο θειικό οξύ), δηλ. ένα μόριο θειικού οξέος προσκολλά ένα ή δύο μόρια νερού.

Η αλληλεπίδραση των μορίων του θειικού οξέος με τα μόρια του νερού αναφέρεται ως αντιδράσεις ενυδάτωσης και οι ουσίες που σχηματίζονται σε αυτή την περίπτωση ονομάζονται ένυδρες.

Από τα παραπάνω παραδείγματα, μπορεί να φανεί ότι όταν τα στερεά διαλύονται στο νερό, συμβαίνουν τόσο φυσικές όσο και χημικές διεργασίες. Εάν ως αποτέλεσμα της ενυδάτωσης απελευθερώνεται περισσότερη ενέργεια από ό, τι δαπανάται για την καταστροφή των κρυστάλλων της ουσίας, τότε η διάλυση συνοδεύεται από θέρμανση, αν το αντίστροφο - από ψύξη.

Ως εκ τούτου, η διάλυση είναι μια φυσικοχημική διαδικασία.

Μια τέτοια εξήγηση της ουσίας της διαδικασίας διάλυσης και της φύσης των διαλυμάτων τεκμηριώθηκε για πρώτη φορά θεωρητικά από τον μεγάλο Ρώσο επιστήμονα D.I. Mendeleev. αναπτύχθηκαν ένυδρη θεωρία διαλυμάτων.

Όταν μελετούσαν τις διαδικασίες ενυδάτωσης, οι επιστήμονες είχαν μια ερώτηση: με ποια σωματίδια αντιδρά το νερό;

Ο I.A.Kablukov και ο V.A.Kistyakovsky, ανεξάρτητα ο ένας από τον άλλον, πρότειναν ότι τα ιόντα ηλεκτρολυτών αντιδρούν με μόρια νερού, δηλ. σε εξέλιξη ενυδάτωση ιόντων.Αυτό είναι

4) Ενοποίηση νέου υλικού (5-7 λεπτά.)

α) Πότε ξεκίνησε η έρευνα για τη σύσταση του αέρα;

β) Ποιες ουσίες υπάρχουν στον αέρα;

γ) Ποιος επιστήμονας καθόρισε για πρώτη φορά τη σύνθεση του γαλλικού αέρα το 1774;

5) Εργασία για το σπίτι, βαθμολόγηση (3 λεπτά)

§26 αναδιήγηση σελ.70-72; ασκήσεις Νο 3, 4,5 σελ.72

2

7

Ανιόντα κατιόντα Ανοδική Κάθοδος - +

Διάλυμα Κρύσταλλος NaCl Na + + Cl H2OH2O H2OH2O Εικ.4.

10 διάλυμα HCl H + + Cl - H2OH2O H2OH2O Ρύζι HCl Cl - H+H+ + - H+H Cl-Cl-

14 Δοκιμή επαλήθευσης. Επιλογή 1. Επιλογή 2. 1. Οι μη ηλεκτρολύτες περιλαμβάνουν: 1) ανθρακικό νάτριο 2) αιθυλική αλκοόλη 3) υδροχλωρικό οξύ 4) νιτρικό ψευδάργυρο 1. Οι μη ηλεκτρολύτες περιλαμβάνουν: 1) χλωριούχο βάριο 2) ζάχαρη 3) θειικό οξύ 4) κάλιο ανθρακικό 2 Διασπάται με το σχηματισμό μεταλλικών κατιόντων και ανιόντων του υπολείμματος οξέος: 1). υδροξείδιο του χαλκού (II) 2). υδροξείδιο του νατρίου 3). χλωριούχο αλουμίνιο 4). ανθρακικό οξύ 2. Με το σχηματισμό μεταλλικών κατιόντων και ανιόντων του υπολείμματος οξέος διασπάται: 1) σακχαρόζη 2) υδροξείδιο του νατρίου 3) βρωμιούχο αργίλιο 4) νιτρικό οξύ 3. Και οι δύο ουσίες της ομάδας είναι ηλεκτρολύτες: 1). CH4, CO2 2). C2H5OH, HNO3 3). CaO, BaSO4 4). NaCl, KOH 3. Οι ηλεκτρολύτες είναι και οι δύο ουσίες στην ομάδα: 1). γλυκερίνη, SO2 2). CuCl2, ΚΟΗ 3). BaO, K2SO4 4). Fe(OH)3, H2SiO3 4. Τα περισσότερα ιόντα υδρογόνου σχηματίζονται κατά τη διάσταση ίση με: 1). ΓΕΙΑ 2). H2CO3 3). H2S 4). H2SiO3 4. Τα περισσότερα ιόντα υδρογόνου σχηματίζονται κατά τη διάσταση ίση με: 1). H3PO4 2). H2SO4 3). HNO3 4). HF 5. Το άθροισμα των συντελεστών στην εξίσωση διάστασης θειικού αλουμινίου είναι: 1). 4 2). 6 3). 2 4) Το άθροισμα των συντελεστών στην εξίσωση διάστασης ανθρακικού νατρίου είναι: 1). 4 2). 3 3). 2 4). ένας

Μάθημα 5

Θέμα: Η ουσία της διαδικασίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης

Στόχοι:

Εκπαιδευτικός:να σχηματίσουν τις έννοιες "ηλεκτρολύτες, μη ηλεκτρολύτες, διάλυμα, ενυδάτωση, υδρίτες, κρυσταλλικές υδρίτες, νερό κρυστάλλωσης", να αποκαλύψουν την ουσία της διαδικασίας ηλεκτρολυτικής διάστασης, να εξετάσουν τις κύριες διατάξεις της θεωρίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης.

Ανάπτυξη: να αναπτύξει την ικανότητα εργασίας με κείμενο, να χαρακτηρίσει τη διαδικασία της ηλεκτρολυτικής διάστασης.

Εκπαιδευτικός: να καλλιεργήσει το ενδιαφέρον για τη χημεία, να διαμορφώσει μια επιστημονική κοσμοθεωρία.

Εξοπλισμός: αλάτι, νερό, τραπέζι, σχολικό βιβλίο, τετράδια, κάρτες.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων:

1) Οργ

2) Έλεγχος δ.ζ.

Κατά μέτωπο συνομιλία: "Οι κύριες κατηγορίες ανόργανων ουσιών".

Ατομο γράμματα. έρευνα καρτών

Επιλογή 1: Δώστε ορισμούς: άλατα, οξείδια. Δώστε την ταξινόμησή τους.

Δώσε παραδείγματα

Επιλογή 2: Δώστε ορισμούς: βάσεις, οξέα. Δώστε την ταξινόμησή τους.

Δώσε παραδείγματα.

Υπαγόρευση

Να γράψετε τους τύπους των οξέων, τα όξινα υπολείμματά τους, να δηλώσετε το σθένος τους.

3) Εκμάθηση νέου υλικού

1.Ενημέρωση γνώσεων

I. Πειράματα με ξηρές ουσίες, διαλύματα και τήγματα για αγωγή ηλεκτρικό ρεύμα

Εικ.1 σελ.3

Ξηρό NaCl, σόδα

Απεσταγμένο νερό - μην μεταφέρετε ηλεκτρισμό

Διαλύματα NaCl, αλκαλίων, αλάτων - ρεύμα αγωγιμότητας

Διαλύματα γλυκόζης

Αλκοόλ - μην μεταφέρετε ηλεκτρισμό

Σαχάρα

Οξυγόνο

άζωτο

II. Μηχανισμός διάλυσης στο νερό

1) B-in με ιοντικό δεσμό

Εικ. 2 Na + Cl - + H-O-H

Σε p-re τα ιόντα ενυδατώνονται - περιβάλλεται από μόρια νερού

2) In-in με ομοιοπολικό πολικό δεσμό

НCl H + + Cl - ενυδατωμένα ιόντα

Ο ομοιοπολικός δεσμός γίνεται ιοντικός

III. Ουσίες

Ηλεκτρολύτες Μη ηλεκτρολύτες σελ.5

… …

Ορισμοί

Οξυγόνο αλατιού

Αλκαλικό άζωτο

Οξέα υδρογόνου

Με ιοντικό ή ομοιοπολικό με ομοιοπολικό μη πολικό / ασθενώς πολικό δεσμό

εξαιρετικά πολικός δεσμός

IV. Ηλεκτρολυτική διάσταση – η διαδικασία αποσύνθεσης ενός ηλεκτρολύτη σε ιόντα όταν διαλύεται σε νερό ή λιώνεται.

V. Η διάλυση είναι μια φυσική και χημική διαδικασία

V. Ενυδάτωση ιόντων

Ο Kablukov και ο Kistyakovsky πρότειναν ότι όταν το p-rhenium, τα μόρια του νερού προσκολλώνται σε ιόντα, σχηματίζονταςενυδατώνει

Ορισμός σελ.6

VI. Ένυδρες κρυσταλλικές ενώσεις και νερό κρυστάλλωσης

Γ.7 ορισμός

VII.Βασικές Διατάξειςθεωρίες ηλεκτρολυτικής διάστασης

Sam-αλλά σελ. 8-9 από καρδιάς

4) Διόρθωση

Β.1-6 σελ.13

5) Αντανάκλαση

6) δ.ζ.

Σ.1 αναδιήγηση, ορισμοί και διατάξεις της θεωρίας από την καρδιά

Αυτό το μάθημα χημείας μελετάται σύμφωνα με το διδακτικό υλικό του O.S. Gabrielyan (2 ώρες την εβδομάδα) στο κεφάλαιο «Διάλυση. Λύσεις. Ιδιότητες διαλυμάτων ηλεκτρολυτών "στο 4ο τρίμηνο της 8ης τάξης. Είδος μαθήματος - εκμάθηση νέου υλικού. Κατά τη διάρκεια του μαθήματος, οι μαθητές εμπεδώνουν τις γνώσεις σχετικά με τους τύπους των χημικών δεσμών. να εξοικειωθούν με την ουσία και τον μηχανισμό της ηλεκτρολυτικής διάστασης.

Η επίδειξη πειραμάτων για την ηλεκτρική αγωγιμότητα των στερεών και η ηλεκτρονική παρουσίαση συμβάλλουν στην αύξηση των γνωστικών κινήτρων στο μάθημα.

Η μελέτη νέου υλικού πραγματοποιείται με τη βοήθεια πειραμάτων επίδειξης, ανάλυσης διαγραμμάτων και σχεδίων, καθώς και με χρήση ηλεκτρονικής παρουσίασης του προγράμματος Microsoft Power Point. Κατά τη διάρκεια του μαθήματος οι μαθητές αναπτύσσουν δεξιότητες: παρατηρούν, συγκρίνουν, αναλύουν, εξάγουν συμπεράσματα. Κατά τη μελέτη νέου υλικού, χρησιμοποιούνται διεπιστημονικές συνδέσεις με τη φυσική.

ΣΤΟ προπόνησησυνδυασμένη μετωπική και ατομική εργασία.

Το αποτέλεσμα της εργασίας είναι: εντατικοποίηση της εργασίας του δασκάλου και των μαθητών στην τάξη. Οι μαθητές εμπεδώνουν ιδέες για τα είδη των χημικών δεσμών, μαθαίνουν τις έννοιες του ηλεκτρολύτη και του μη ηλεκτρολύτη, μελετούν την ουσία και τον μηχανισμό της ηλεκτρολυτικής διάστασης.

Η αντανάκλαση του μαθήματος πραγματοποιείται με τη μορφή χημικής υπαγόρευσης.

Κατεβάστε:

Προεπισκόπηση:

Δημοτικό Εκπαιδευτικό Ίδρυμα

"Βασικός ολοκληρωμένο σχολείοΝο. 12"

Μάθημα χημείας

8η τάξη

ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΗ ΔΙΑΚΟΠΗ

Καθηγητής Χημείας

Kharitonova M.V.

Μουρόμ

ακαδημαϊκό έτος 2012-2013

Επεξηγηματικό σημείωμα

Αυτό το μάθημα χημείας μελετάται σύμφωνα με το διδακτικό υλικό του O.S. Gabrielyan (2 ώρες την εβδομάδα) στο κεφάλαιο «Διάλυση. Λύσεις. Ιδιότητες διαλυμάτων ηλεκτρολυτών "στο 4ο τρίμηνο της 8ης τάξης. Είδος μαθήματος - εκμάθηση νέου υλικού. Κατά τη διάρκεια του μαθήματος, οι μαθητές εμπεδώνουν τις γνώσεις σχετικά με τους τύπους των χημικών δεσμών. να εξοικειωθούν με την ουσία και τον μηχανισμό της ηλεκτρολυτικής διάστασης.

Αυξάνει τα γνωστικά κίνητρα στην τάξηεπίδειξη πειραμάτων για την ηλεκτρική αγωγιμότητα στερεών και ηλεκτρονική παρουσίαση.

Η μελέτη νέου υλικού πραγματοποιείται με τη βοήθεια πειραμάτων επίδειξης, ανάλυσης διαγραμμάτων και σχεδίων, καθώς και με χρήση ηλεκτρονικής παρουσίασης του προγράμματος Microsoft Power Point. Κατά τη διάρκεια του μαθήματος οι μαθητές αναπτύσσουν δεξιότητες: παρατηρούν, συγκρίνουν, αναλύουν, εξάγουν συμπεράσματα. Κατά τη μελέτη νέου υλικού, χρησιμοποιούνται διεπιστημονικές συνδέσεις με τη φυσική.

Το μάθημα συνδυάζει μετωπική και ατομική εργασία.

Το αποτέλεσμα της εργασίας είναι: εντατικοποίηση της εργασίας του δασκάλου και των μαθητών στην τάξη. Οι μαθητές εμπεδώνουν ιδέες για τα είδη των χημικών δεσμών, μαθαίνουν τις έννοιες του ηλεκτρολύτη και του μη ηλεκτρολύτη, μελετούν την ουσία και τον μηχανισμό της ηλεκτρολυτικής διάστασης.

Η αντανάκλαση του μαθήματος πραγματοποιείται με τη μορφή χημικής υπαγόρευσης.

Σκοπός του μαθήματος: μελέτη της ουσίας της νέας έννοιας της «ηλεκτρολυτικής διάστασης»

Καθήκοντα:

Εκπαιδευτικά καθήκοντα:

• Βεβαιωθείτε ότι οι μαθητές μαθαίνουν νέες έννοιες: ηλεκτρολύτης, μη ηλεκτρολύτης, ηλεκτρολυτική διάσταση.
• Προσδιορίστε την εξάρτηση της ηλεκτρικής αγωγιμότητας των διαλυμάτων από τον τύπο του χημικού δεσμού και την κρυσταλλική δομή των ουσιών.
• Να αποκαλύψει την ουσία και τον μηχανισμό της διαδικασίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης χρησιμοποιώντας το παράδειγμα ουσιών με ιοντικούς και πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
• Να εμβαθύνουν τις γνώσεις των μαθητών για τους ιοντικούς και ομοιοπολικούς πολικούς δεσμούς, τις ιδιότητες των κύριων κατηγοριών ανόργανων ουσιών.

Εργασίες ανάπτυξης:

• Ανάπτυξη της ικανότητας παρατήρησης πειραμάτων, ανάλυσης διαγραμμάτων και σχεδίων και λήψης σημειώσεων.

Ανάπτυξη γνωστική εμπειρίαμαθητές.

• Συνεχίστε τη διαμόρφωση μιας κοσμοθεωρίας σχετικά με την εξάρτηση των ιδιοτήτων των ουσιών από τη σύνθεση και τη δομή.

Εκπαιδευτικά καθήκοντα:

Συνεχίστε τη διαμόρφωση κινήτρων για μαθησιακές δραστηριότητες.

Να συνεχίσει το σχηματισμό ιδεών για τον θετικό ρόλο της χημείας στην εξήγηση των συνεχιζόμενων διεργασιών στη φύση.

Τύπος μαθήματος : μάθημα εκμάθησης νέου υλικού.

Εφαρμοσμένες τεχνολογίες: το μάθημα χτίζεται με χρήση σύγχρονων Τεχνολογίες πληροφορικής- Προγράμματα Microsoft Power Point.

Μορφές οργάνωσης της εκπαίδευσης: συνδυασμός μετωπικής και ατομικής εργασίας.

Διαθεματικές επικοινωνίες: φυσική (δύο είδη χρεώσεων).

Εξοπλισμός μαθήματος:

εξοπλισμός πολυμέσων·ελεγκτής ηλεκτρικής αγωγιμότηταςουσίες.

ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ:ηλεκτρολύτης, μη ηλεκτρολύτης, ηλεκτρολυτική διάσταση.

Αναμενόμενα αποτελέσματα: εντατικοποίηση της εργασίας του δασκάλου και των μαθητών στην τάξη. Οι μαθητές εμπεδώνουν ιδέες για τα είδη των χημικών δεσμών, μαθαίνουν τις έννοιες του ηλεκτρολύτη και του μη ηλεκτρολύτη, μελετούν την ουσία και τον μηχανισμό της ηλεκτρολυτικής διάστασης.

ΠΛΑΝΟ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ

ΣΤΑΔΙΟ Ι - ΚΙΝΗΤΡΟ-ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ

Εισαγωγή σε ένα νέο θέμα. Επανάληψη τύπων χημικών δεσμών.

ΣΤΑΔΙΟ II - ΕΠΙΧΕΙΡΗΣΙΑΚΟ ΚΑΙ ΕΚΤΕΛΕΣΤΙΚΟ

1. Ηλεκτρολύτες και μη.

2. Η δομή του μορίου του νερού.

3. Μηχανισμός και ουσία ηλεκτρολυτικής διάστασης.

4. Svante Arrhenius - μήνυμα μαθητή.

5. Βαθμός διάστασης. Ισχυροί και αδύναμοι ηλεκτρολύτες.

ΣΤΑΔΙΟ ΙΙΙ - ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗ-ΑΝΤΑΚΛΑΣΤΙΚΟ.

Οι μαθητές ολοκληρώνουν τις εργασίες.

ΠΕΡΙΛΗΨΗ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ.

Σήμερα ξεκινάμε να μελετάμε ένα νέο θέμα: «Ηλεκτρολυτική διάσταση». Ο σκοπός του μαθήματος θα είναι να αποκαλύψει την ουσία μιας νέας ιδέας για εσάς - της ηλεκτρολυτικής διάστασης.

Γνωρίζετε ήδη ότι οι χημικοί δεσμοί μεταξύ των ατόμων μπορεί να είναι δύο τύπων: ιονικοί και ομοιοπολικοί. Δώστε παραδείγματα ουσιών με αυτούς τους τύπους δεσμών. Και ποιος είναι ο τύπος του χημικού δεσμού στις ενώσεις των ατόμων από τρία ή περισσότερα διαφορετικά στοιχεία: άλατα οξέων και βάσεων που περιέχουν οξυγόνο;

Έτσι, οι κρύσταλλοι αλάτων αποτελούνται από ιόντα: φορτίο "+" για το μέταλλο και φορτίο "-" για το υπόλειμμα οξέος Na+ Cl-, K + NO-3, Na + 3 PO 3-4

Οι στερεές βάσεις έχουν επίσης ένα κρυσταλλικό πλέγμα με «+» φορτισμένα μεταλλικά ιόντα και «-» φορτισμένες υδροξυδιόνες: NaOH, Ca(OH) 2

Εάν η σύνθεση της ένωσης περιλαμβάνει μόνο άτομα μη μετάλλου (Ο, Η, Γ), τότε όλοι οι δεσμοί είναι ομοιοπολικοί. Τέτοιες ουσίες γλυκόζη, ζάχαρη, αλκοόλ κ.λπ. περιέχουν ουδέτερα μόρια - δεν υπάρχουν ιόντα.

II. 1. Οι διαφορές στη φύση του χημικού δεσμού επηρεάζουν τη συμπεριφορά των ουσιών στα διαλύματα, αφού οι περισσότερες αντιδράσεις συμβαίνουν σε διαλύματα.

Από το μάθημα της φυσικής, γνωρίζετε ότι η ικανότητα των διαλυμάτων να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα καθορίζεται από την παρουσία φορέων ηλεκτρικών φορτίων-ιόντων. Για να το κάνετε αυτό, χρησιμοποιήστε μια συσκευή για τον έλεγχο της ηλεκτρικής αγωγιμότητας ( Σύντομη περιγραφήσυσκευή).

Επίδειξη πειραμάτων για την ηλεκτρική αγωγιμότητα των στερεών και των λύσεών τους και ακολουθεί η συζήτησή τους.

Έτσι, ένα διάλυμα άλατος, σε αντίθεση με το καθαρό νερό και το στερεό αλάτι, άγει ηλεκτρικό ρεύμα, καθώς περιέχει ιόντα που κινούνται ελεύθερα. Όπως τα διαλύματα αλάτων, έτσι και τα αλκαλικά διαλύματα φέρουν ηλεκτρισμό. Τα άλατα και τα αλκάλια μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα όχι μόνο σε διαλύματα, αλλά και σε τήγματα: κατά την τήξη, το κρυσταλλικό πλέγμα διασπάται σε ιόντα και αρχίζουν να κινούνται ελεύθερα και να μεταφέρουν ηλεκτρικό φορτίο.

ΟΥΣΙΕΣ

ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΕΣ ΜΗ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΕΣ

«ΟΙ ΟΥΣΙΕΣ, ΤΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Ή ΤΗΚΩΜΕΝΑ ΤΩΝ ΟΠΟΙΩΝ ΑΠΕΔΟΥΝ ΗΛΕΚΤΡΙΚΟ ΡΕΥΜΑ ΟΝΟΟΥΝΤΑΙ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΕΣ.»

Αυτά είναι άλατα, οξέα, αλκάλια (η μεταφορά ηλεκτρικού ρεύματος πραγματοποιείται σε αυτά λόγω της κίνησης των ιόντων "+" και "-").

Και τώρα θα δοκιμάσουμε για την ηλεκτρική αγωγιμότητα διαλύματα ουσιών με ομοιοπολικό δεσμό- ζάχαρη, αλκοόλ. Ο λαμπτήρας δεν καίγεται, πράγμα που σημαίνει ότι τα διαλύματα αυτών των ουσιών δεν μεταφέρουν ηλεκτρισμό.

«ΟΙ ΟΥΣΙΕΣ, ΤΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΤΩΝ ΟΠΟΙΩΝ ΔΕΝ ΑΠΕΔΟΥΝ ΗΛΕΚΤΡΙΚΟ ΡΕΥΜΑ, ΟΝΟΜΑΣΤΑΙ ΜΗ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΕΣ.

ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑ: φορτίο μεταφέρεται από ελεύθερα ιόντα που έχουν την ικανότητα να κινούνται. Αυτό σημαίνει ότι η συμπεριφορά των ουσιών σε ένα υδατικό διάλυμα εξαρτάται από τη δομή τους.

2. Θυμηθείτε τη δομή του μορίου του νερού. Σε ένα μόριο νερού, υπάρχει ένας ομοιοπολικός πολικός δεσμός μεταξύ των ατόμων Ο και Η. Τα ζεύγη ηλεκτρονίων που δεσμεύουν τα άτομα μετατοπίζονται στο Ο, όπου σχηματίζεται ένα εν μέρει φορτίο «-» και το Η έχει ένα μερικό φορτίο «+». Οι δεσμοί κάθε ατόμου Η με Ο στο νερό σχηματίζουν γωνία 104,5 0 , λόγω του οποίου το μόριο του νερού έχει γωνιακό σχήμα. Το πολικό μόριο του νερού αναπαρίσταται ωςδίπολο

3. Εξετάστε τον μηχανισμό διάστασης χρησιμοποιώντας το διάλυμα άλατος NaCl ως παράδειγμα. Όταν το αλάτι διαλύεται, τα δίπολα του νερού προσανατολίζονται με αντίθετα φορτισμένα άκρα γύρω από τα ιόντα «+» και «-» του ηλεκτρολύτη. Δυνάμεις αμοιβαίας έλξης προκύπτουν μεταξύ των ιόντων ηλεκτρολύτη και του διπόλου του νερού. Ως αποτέλεσμα, ο δεσμός μεταξύ των ιόντων εξασθενεί, και συμβαίνει η μετάβαση των ιόντων από τον κρύσταλλο στο διάλυμα (Εικ. 42 του σχολικού βιβλίου). Η ακολουθία της διαδικασίας διάστασης ουσιών με ιοντικό δεσμό (άλατα και αλκάλια) θα είναι η εξής:

α) προσανατολισμός μορίων - δίπολων νερού κοντά στα ιόντα του κρυστάλλου

σι) ενυδάτωση (αλληλεπίδραση) μορίων νερού με ιόντα της επιφανειακής στιβάδας του κρυστάλλου

γ) διάσπαση (αποσύνθεση) του κρυστάλλου ηλεκτρολύτη σε ενυδατωμένα ιόντα.

Απλώς, οι συνεχιζόμενες διαδικασίες μπορούν να αντικατοπτριστούν χρησιμοποιώντας την εξίσωση: NaCl \u003d Na+ + Сl -

Ομοίως, διασπώνται και ηλεκτρολύτες, στα μόρια των οποίων υπάρχει ομοιοπολικός δεσμός (για παράδειγμα, HCl), μόνο στην περίπτωση αυτή, υπό την επίδραση των διπόλων του νερού, συμβαίνει ο μετασχηματισμός του ομοιοπολικού πολικού δεσμού σε ιοντικό και ο η ακολουθία των διαδικασιών θα είναι η εξής.

α) προσανατολισμός των μορίων του νερού γύρω από τους πόλους ενός μορίου ηλεκτρολύτη

σι) ενυδάτωση (αλληλεπίδραση) μορίων νερού με μόρια ηλεκτρολυτών

γ) ιονισμός μορίων ηλεκτρολύτη (μετατροπή ομοιοπολικού πολικού δεσμού σε ιοντικό).

δ) διάσπαση (διάσπαση) μορίων ηλεκτρολύτη σε ενυδατωμένα ιόντα.

Απλοποιημένη εξίσωση διάστασης υδροχλωρικού οξέοςμοιάζει με αυτό:

HCl \u003d H + + Cl -

Ένα ιόν που περιβάλλεται από ένα κέλυφος ενυδάτωσης (μόρια νερού) ονομάζεταιενυδατωμένο.Η παρουσία ενός ένυδρου κελύφους εμποδίζει τη μετάβαση των ιόντων στο κρυσταλλικό πλέγμα. Ο σχηματισμός ενυδατωμένων ιόντων συνοδεύεται από την απελευθέρωση ενέργειας, η οποία δαπανάται για τη διάσπαση των δεσμών μεταξύ ιόντων σε έναν κρύσταλλο.

Έτσι, όταν διαλύονται άλατα, αλκάλια και οξέα, αυτές οι ουσίες αποσυντίθενται σε ιόντα.

«Η διαδικασία αποσύνθεσης ενός ηλεκτρολύτη σε ιόντα όταν αυτός διαλύεται στο νερό ή λιώνει ονομάζεται ηλεκτρολυτική διάσταση».

Η θεωρία που εξηγεί την ειδική συμπεριφορά των ηλεκτρολυτών σε τετηγμένη ή διαλυμένη κατάσταση με διάσπαση σε ιόντα ονομάζεταιθεωρία ηλεκτρολυτικής διάστασης.

4. Στα διαλύματα ηλεκτρολυτών, μαζί με τα ιόντα, υπάρχουν και μόρια. Ως εκ τούτου, τα διαλύματα ηλεκτρολυτών χαρακτηρίζονταιβαθμός διάστασης, το οποίο συμβολίζεται με το ελληνικό γράμμα α («άλφα»).

Ο βαθμός διάστασης είναι ο λόγος του αριθμού των σωματιδίων που έχουν διασπαστεί σε ιόντα (Νρε ), στον συνολικό αριθμό των διαλυμένων σωματιδίων (ΝΠ):

α=N d /N P

Ο βαθμός διάστασης ηλεκτρολυτών προσδιορίζεται εμπειρικά και εκφράζεται σε κλάσματα ή ποσοστά. Αν α=0, τότε δεν υπάρχει διάσταση, και αν α=1, ή 100%, τότε ο ηλεκτρολύτης αποσυντίθεται πλήρως σε ιόντα. Διαφορετικοί ηλεκτρολύτες έχουν διαφορετικούς βαθμούς διάστασης, δηλαδή ο βαθμός διάστασης εξαρτάται από τη φύση του ηλεκτρολύτη. Εξαρτάται επίσης από τη συγκέντρωση: με την αραίωση του διαλύματος αυξάνεται ο βαθμός διάστασης.

Σύμφωνα με τον βαθμό ηλεκτρολυτικής διάστασης, οι ηλεκτρολύτες χωρίζονται σε ισχυρούς και ασθενείς.

Ισχυροί ηλεκτρολύτες -τέτοιους ηλεκτρολύτες, οι οποίοι, όταν διαλύονται στο νερό, διασπώνται σχεδόν πλήρως σε ιόντα. Για τέτοιους ηλεκτρολύτες, η τιμή του βαθμού διάστασης τείνει στη μονάδα.

Οι ισχυροί ηλεκτρολύτες περιλαμβάνουν:

1) όλα τα διαλυτά άλατα.

2) ισχυρά οξέα, για παράδειγμα: H 2 SO 4, HCl, HNO3;

3) όλα τα αλκάλια, για παράδειγμα: NaOH, KOH.

Αδύναμοι ηλεκτρολύτες- πρόκειται για ηλεκτρολύτες που, όταν διαλύονται στο νερό, σχεδόν δεν διασπώνται σε ιόντα. Για τέτοιους ηλεκτρολύτες, η τιμή του βαθμού διάστασης τείνει στο μηδέν.

Οι αδύναμοι ηλεκτρολύτες περιλαμβάνουν:

1. αδύναμα οξέα - H 2 S, H2CO3, HNO2;
2. υδατικό διάλυμα αμμωνίας ΝΗ 3*H2O;
3. νερό.

III. ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑΤΑ και ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑ.

Ποιες ουσίες ονομάζονται ηλεκτρολύτες; Δώσε παραδείγματα. Γιατί αυτές οι ουσίες άγουν το ηλεκτρικό ρεύμα;

Ποιες ουσίες ονομάζονται μη ηλεκτρολύτες; Δώσε παραδείγματα.

Τι σημαίνει ηλεκτρολυτική διάσταση;

Τι δείχνει ο βαθμός διάστασης;

Πώς ταξινομούνται οι ηλεκτρολύτες ανάλογα με το βαθμό διάστασης;

Χημική υπαγόρευση

Καταγράψτε τις ουσίες. Δώστε έμφαση στους ηλεκτρολύτες με μία γραμμή, στους μη ηλεκτρολύτες με δύο γραμμές. Κανονίστε τις χρεώσεις.

Υγρή αμμωνία, διάλυμα χλωριούχου ασβεστίου, θειικό οξύ, νιτρικό κάλιο, υδροξείδιο του καλίου, ακετόνη, φωσφορικό ασβέστιο, βενζόλιο, διάλυμα ζάχαρης, νιτρικό οξύ, ανθρακικό ασβέστιο, όξινο ιωδιούχο.

Οι μαθητές θα ολοκληρώσουν την εργασία και στη συνέχεια θα ελέγξουν.

Ταξινόμηση ουσιών ΟΥΣΙΕΣ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΕΣ ΜΗ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΕΣ NaCl, NaOH, KNO 3 Ζάχαρη, γλυκόζη, οινόπνευμα ΟΥΣΙΕΣ, ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Ή ΛΙΚΩΜΑΤΑ ΤΩΝ ΟΠΟΙΩΝ ΠΗΓΟΥΝ ΤΟ ΗΛΕΚΤΡΙΚΟ ΡΕΥΜΑ, ΟΝΟΜΑΣΤΑΙ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΕΣ. ΟΙ ΟΥΣΙΕΣ, ΤΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΤΩΝ ΟΠΟΙΩΝ ΔΕΝ ΑΠΕΔΟΥΝ ΗΛΕΚΤΡΙΚΟ ΡΕΥΜΑ, ΟΝΟΜΑΣΤΕ ΜΗ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΕΣ.

Η δομή του μορίου του νερού O H H - + 104,5 0

Σχήμα ηλεκτρολυτικής διάστασης πολικού μορίου υδροχλώριου H + CL - + + + + + + H + + - + + + + + + CL - + + + + + H + + + + + + + C L - + - + + + + +

«Η διαδικασία αποσύνθεσης ενός ηλεκτρολύτη σε ιόντα όταν αυτός διαλύεται στο νερό ή λιώνει ονομάζεται ηλεκτρολυτική διάσταση». 1887 Svante Arrhenius

Ταξινόμηση ηλεκτρολυτών ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΕΣ ΙΣΧΥΡΑ ΑΔΥΝΑΜΕΝΑ NaCl, NaOH, KNO 3 NH 4 OH, HNO 2

Χημική υπαγόρευση Να γράψετε τις ουσίες. Δώστε έμφαση στους ηλεκτρολύτες με μία γραμμή, στους μη ηλεκτρολύτες με δύο γραμμές. Κανονίστε τις χρεώσεις. Υγρή αμμωνία, διάλυμα χλωριούχου ασβεστίου, θειικό οξύ, νιτρικό κάλιο, υδροξείδιο του καλίου, ακετόνη, φωσφορικό ασβέστιο, βενζόλιο, διάλυμα ζάχαρης, νιτρικό οξύ, ανθρακικό ασβέστιο, όξινο ιωδιούχο.