Instituție de învățământ bugetar municipal

"In medie şcoală cuprinzătoare Nr. 4 Shebekino, Regiunea Belgorod"

Caracteristici de rezolvare și evaluare a sarcinilor 30-35 UTILIZARE în chimie

Pregătit de: Arnautova Natalya Zakharovna,

profesor de chimie și biologie

MBOU „Școala Gimnazială Nr. 4 din Shebekino, Regiunea Belgorod”

2017

Metode de evaluare a sarcinilor cu un răspuns detaliat (abordări de bază pentru determinarea criteriilor și a scalei de evaluare pentru îndeplinirea sarcinilor)

Baza metodologiei de evaluare a sarcinilor cu un răspuns detaliat este o serie de prevederi generale. Cele mai importante dintre ele sunt următoarele:

Verificarea și evaluarea sarcinilor cu un răspuns detaliat se realizează numai prin examinare independentă bazată pe metoda analizei element cu element a răspunsurilor examinaților.

Utilizarea metodei de analiză element cu element face necesară asigurarea unei corespondențe clare între enunțul condiției sarcinii și elementele de conținut care se verifică. Lista elementelor de conținut verificate de orice sarcină este în concordanță cu cerințele standardului pentru nivelul de pregătire a absolvenților de liceu.

Criteriul de evaluare a performanței unei sarcini prin metoda analizei element cu element este stabilirea prezenței în răspunsuri a elementelor examinate ale răspunsului dat.
în modelul de răspuns. Totuși, un alt model al răspunsului propus de examinat poate fi acceptat dacă nu denaturează esența componentei chimice a condiției sarcinii.

Scala de evaluare a performanței sarcinii este stabilită în funcție de numărul de elemente de conținut incluse în modelul de răspuns și luând în considerare factori precum:

Nivelul de complexitate al conținutului verificat;

O anumită secvență de acțiuni care ar trebui efectuate atunci când se execută o sarcină;

Interpretarea fără ambiguitate a condițiilor sarcinii și a posibilelor opțiuni pentru formularea răspunsului;

Respectarea condițiilor sarcinii cu criteriile de evaluare propuse pentru elementele individuale ale conținutului;

Aproximativ același nivel de dificultate al fiecăruia dintre elementele de conținut testate de sarcină.

La elaborarea criteriilor de evaluare, sunt luate în considerare caracteristicile elementelor de conținut ale tuturor celor cinci sarcini cu un răspuns detaliat inclus în lucrarea de examen. De asemenea, se ține cont de faptul că notele de răspuns ale examinatorilor pot fi fie foarte generale, simplificate și nespecifice, fie prea scurte.
și insuficient fundamentate. Se acordă o atenție deosebită evidențierii elementelor răspunsului, estimate la un moment dat. Aceasta ține cont de inevitabilitatea unei creșteri treptate a dificultății de a obține fiecare punctaj ulterior.
pentru un element de conținut bine formulat.

La alcătuirea scalei de evaluare a sarcinilor de calcul (33 și 34), se ia în considerare posibilitatea diferitelor modalități de rezolvare a acestora și, prin urmare, prezența în răspunsul examinatului a principalelor etape și rezultate ale îndeplinirii sarcinilor indicate.
în criteriile de evaluare. Să ilustrăm metodologia de evaluare a sarcinilor cu un răspuns detaliat la exemple concrete.

2017-2018 an academic

Sarcini

Scorul maxim

Nivelul postului

Sarcina 30

2016-2017

Sarcinile 30 se concentrează pe testarea capacității de a determina gradul de oxidare elemente chimice, se determină agentul oxidant și agentul reducător, se prezică produsele reacțiilor redox, se stabilesc formulele substanțelor omise în schema de reacție, se întocmește o balanță electronică și se folosește pentru stabilirea coeficienților din ecuațiile de reacție.

Scala de evaluare a îndeplinirii unor astfel de sarcini include următoarele elemente:

 s-a întocmit bilanţ electronic - 1 punct;

 se indică agentul oxidant şi agentul reducător - 1 punct.

 se determină formulele substanţelor lipsă şi se plasează coeficienţii
în ecuația reacției redox - 1 punct.

Exemplu de job:

Folosind metoda echilibrului electronic, scrieți ecuația reacției

Na2SO3 + ... + KOH K2MnO4 + ... + H2O

Determinați agentul oxidant și agentul reducător.

Puncte

Posibil răspuns

Mn +7 + ē → Mn +6

S +4 – 2ē → S +6

Sulful în starea de oxidare +4 (sau sulfitul de sodiu datorită sulfului în starea de oxidare +4) este un agent reducător.

Mangan în stare de oxidare +7 (sau permanganat de potasiu din cauza manganului
în starea de oxidare +7) - un agent de oxidare.

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH \u003d Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

Raspunsul este corect si complet:

se determină gradul de oxidare a elementelor, care sunt, respectiv, un agent oxidant și un agent reducător în reacție;

se înregistrează procesele de oxidare și reducere, iar pe baza acestora se întocmește o balanță electronică (electro-ionică);

se determină substanțele care lipsesc în ecuația reacției, se pun toți coeficienții

Scorul maxim

La evaluarea răspunsului examinatului, trebuie să se țină seama de faptul că nu există cerințe uniforme pentru proiectarea răspunsului la această sarcină. Ca urmare, compilarea atât a balanțelor electronice, cât și a balanțelor electron-ionice este acceptată ca răspunsul corect, iar indicarea agentului de oxidare și a agentului reducător se poate face în orice mod clar de înțeles. Cu toate acestea, dacă răspunsul conține elemente ale răspunsului care se exclud reciproc în sens, atunci acestea nu pot fi considerate corecte.

Sarcini ale formatului 2018

1. Sarcina 30 (2 puncte)

Pentru a finaliza sarcina, utilizați următoarea listă de substanțe: permanganat de potasiu, clorură de hidrogen, clorură de sodiu, carbonat de sodiu, clorură de potasiu. Utilizarea soluțiilor apoase de substanțe este acceptabilă.

Din lista propusă de substanțe, selectați substanțele între care este posibilă o reacție redox și notați ecuația pentru această reacție. Faceți o balanță electronică, indicați agentul oxidant și agentul reducător.

Explicaţie.

Să scriem ecuația reacției:

Să facem o balanță electronică:

Clorul în starea de oxidare -1 este un agent reducător. Manganul în starea de oxidare +7 este un agent de oxidare.TOTAL 2 puncte

se selectează substanțele, se scrie ecuația reacției redox, se pun toți coeficienții.

se înregistrează procesele de oxidare și reducere, iar pe baza acestora se întocmește o balanță electronică (electro-ionică); care sunt, respectiv, un agent de oxidare și, respectiv, un agent de reducere în reacție;

A fost făcută o eroare doar în unul dintre elementele de răspuns de mai sus

S-au făcut erori în două dintre elementele de răspuns de mai sus

Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect

Scorul maxim

Sarcini ale formatului 2018

1. Sarcina 31 (2 puncte)

Pentru a finaliza sarcina, utilizați următoarea listă de substanțe: permanganat de potasiu, bicarbonat de potasiu, sulfit de sodiu, sulfat de bariu, hidroxid de potasiu. Utilizarea soluțiilor apoase de substanțe este acceptabilă.

Explicaţie.

raspuns posibil:

2. Sarcina 31

Pentru a finaliza sarcina, utilizați următoarea listă de substanțe: acid clorhidric, azotat de argint (I), permanganat de potasiu, apă, Acid azotic. Utilizarea soluțiilor apoase de substanțe este acceptabilă.

Din lista propusă de substanțe, selectați substanțe între care este posibilă o reacție de schimb ionic. Notați ecuațiile ionice moleculare, complete și abreviate pentru această reacție.

Explicaţie.

raspuns posibil:

Sarcina 32. Sarcini ale formatului 2018

În condiția sarcinii 32, cei care testează cunoștințele despre relația genetică a diferitelor clase nu o fac materie organică, se propune o descriere a unui experiment chimic specific, cursul căruia participanții vor trebui să-l ilustreze prin intermediul ecuațiilor reacțiilor chimice corespunzătoare. Scala de evaluare a sarcinilor rămâne, ca și în 2016, egală cu 4 puncte: fiecare ecuație de reacție scrisă corect este estimată la 1 punct.

Exemplu de job:

Fierul a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat fierbinte. Sarea rezultată a fost tratată cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. Precipitatul brun format a fost filtrat și uscat. Substanța rezultată a fost încălzită cu fier.

Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.

Conținutul răspunsului corect și instrucțiunile de notare(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)

Puncte

Posibil răspuns

Sunt scrise patru ecuații ale reacțiilor descrise:

1) 2Fe + 6H2S04
Fe2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2) Fe2 (SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

3) 2Fe(OH) 3
Fe2O3 + 3H2O

4) Fe 2 O 3 + Fe = 3FeO

Toate ecuațiile de reacție sunt scrise incorect

Scorul maxim

De menționat că absența coeficienților (cel puțin unul) în fața formulelor substanțelor din ecuațiile de reacție este considerată o eroare. Scorul pentru o astfel de ecuație nu este stabilit.

Sarcina 33. Sarcini ale formatului 2018

Sarcinile 33 testează asimilarea cunoștințelor despre relația substanțelor organice și prevăd verificarea a cinci elemente ale conținutului: corectitudinea scrierii celor cinci ecuații de reacție corespunzătoare schemei - „lanțul” de transformări. La scrierea ecuațiilor de reacție, participanții trebuie să utilizeze formulele structurale ale substanțelor organice. Prezența fiecărui element de conținut verificat în răspuns este estimată la 1 punct. Numărul maxim de puncte pentru îndeplinirea unor astfel de sarcini este de 5.

Exemplu de job:

Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:

Când scrieți ecuații de reacție, utilizați formulele structurale ale substanțelor organice.

Conținutul răspunsului corect și instrucțiunile de notare
sunt permise alte formulări ale răspunsului care nu denaturează semnificația acestuia)

Puncte

Posibil răspuns

Au fost scrise cinci ecuații de reacție corespunzătoare schemei de transformare:

Scrieți corect cinci ecuații de reacție

Scrise corect patru ecuații de reacție

Trei ecuații de reacție sunt scrise corect

Scrise corect două ecuații de reacție

Scrieți corect o ecuație de reacție

Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect

Scorul maxim

Rețineți că în răspunsul persoanei examinate este permisă utilizarea formulelor structurale alt fel(extins, prescurtat, scheletic), reflectând fără ambiguitate ordinea conexiunii atomilor și aranjament reciproc substituenți și grupări funcționale
într-o moleculă organică.

Sarcina 34. Sarcini ale formatului 2018

Sarcinile 34 sunt sarcini de calcul. Implementarea lor necesită cunoștințe proprietăți chimice substanțe și presupune implementarea unui anumit set de acțiuni pentru a se asigura că se obține răspunsul corect. Printre aceste acțiuni se numără următoarele:

– compilarea ecuaţiilor reacţiilor chimice (după condiţiile problemei) necesare efectuării calculelor stoichiometrice;

– efectuarea calculelor necesare găsirii răspunsurilor la mulţime
întrebări în starea problemei;

- formularea unui răspuns justificat logic la toate întrebările puse în condiția sarcinii (de exemplu, pentru a stabili o formulă moleculară).

Cu toate acestea, trebuie avut în vedere că nu toate aceste acțiuni trebuie să fie prezente atunci când se rezolvă vreuna problema de calcul, iar în unele cazuri unele dintre ele pot fi folosite de mai multe ori.

Punctajul maxim pentru îndeplinirea sarcinii este de 4 puncte. Când verificați, trebuie să acordați atenție în primul rând validității logică a acțiunilor efectuate, deoarece unele sarcini pot fi rezolvate în mai multe moduri. Totodată, pentru evaluarea obiectivă a metodei propuse de rezolvare a problemei, este necesar să se verifice corectitudinea rezultatelor intermediare care au fost folosite pentru a obţine răspunsul.

Exemplu de job:

Determinați fracțiile de masă (în%) sulfat de fier (II) și sulfură de aluminiu
într-un amestec, dacă în timpul tratării a 25 g din acest amestec cu apă s-a eliberat gaz, care a reacţionat complet cu 960 g dintr-o soluţie 5% de sulfat de cupru.

În răspunsul tău, notează ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei,
și dați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice necesare).

Puncte

Posibil răspuns

Ecuațiile de reacție sunt compuse:

Cantitatea de substanță cu hidrogen sulfurat a fost calculată:

S-au calculat cantitatea de substanță și masa de sulfură de aluminiu și sulfat de fier (II):

Fracțiile de masă de sulfat de fier (II) și sulfură de aluminiu din amestecul inițial au fost determinate:

ω(FeSO 4 ) \u003d 10 / 25 \u003d 0,4 sau 40%

ω (Al 2 S 3) \u003d 15 / 25 \u003d 0,6 sau 6 0%

Raspunsul este corect si complet:

în răspuns se scriu corect ecuațiile de reacție corespunzătoare condiției sarcinii;

se fac corect calculele care folosesc marimile fizice necesare specificate in conditia sarcinii;

a demonstrat o relație justificată logic de mărimi fizice, pe baza căreia se efectuează calculele;

în conformitate cu condiția atribuirii, se determină cantitatea fizică necesară

A fost făcută o eroare doar în unul dintre elementele de răspuns de mai sus

Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect

Scorul maxim

La verificarea răspunsului, examinatorul trebuie să țină cont de faptul că în cazul în care răspunsul conține o eroare de calcul la unul dintre cele trei elemente (al doilea, al treilea sau al patrulea), care a condus la un răspuns incorect, nota pt. finalizarea sarcinii este redusă cu doar 1 punct.

Sarcina 35. Sarcini ale formatului 2018

Sarcinile 35 implică determinarea formulei moleculare a unei substanțe. Îndeplinirea acestei sarcini include următoarele operații secvențiale: efectuarea calculelor necesare stabilirii formulei moleculare a unei substanțe organice, scrierea formulei moleculare a unei substanțe organice, alcătuirea unei formule structurale a unei substanțe care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturii atomi din molecula sa, scriind o ecuație de reacție care îndeplinește condiția sarcinii.

Baremul de notare pentru sarcina 35 din partea 2 a lucrării de examen va fi de 3 puncte.

Sarcinile 35 utilizează o combinație de elemente de conținut verificabile - calcule, pe baza cărora ajung să determine formula moleculară a unei substanțe, să întocmească o formulă generală a unei substanțe și apoi să determine, pe baza acesteia, formula moleculară și structurală. a unei substante.

Toate aceste acțiuni pot fi efectuate într-o secvență diferită. Cu alte cuvinte, persoana examinată poate ajunge la răspuns în orice mod logic pe care îi are la dispoziție. Prin urmare, atunci când se evaluează o sarcină, atenția principală este acordată corectitudinii metodei alese pentru determinarea formulei moleculare a unei substanțe.

Exemplu de job:

La arderea unei mostre din unele compus organic cântărind 14,8 g a primit 35,2 g dioxid de carbonși 18,0 g apă.

Se știe că densitatea relativă a vaporilor de hidrogen a acestei substanțe este de 37. În timpul studiului proprietăților chimice ale acestei substanțe, s-a constatat că interacțiunea acestei substanțe cu oxidul de cupru(II) formează o cetonă.

Pe baza acestor condiții ale misiunii:

1) efectuați calculele necesare stabilirii formulei moleculare a materiei organice (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice necesare);

notează formula moleculară a materiei organice originale;

2) compune formula structurala această substanță, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa;

3) scrieți ecuația pentru reacția acestei substanțe cu oxidul de cupru(II) folosind formula structurală a substanței.

Conținutul răspunsului corect și instrucțiunile de notare

(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)

Puncte

Posibil răspuns

Cantitatea de substanță a produselor de ardere a fost găsită:

Formula generală a unei substanțe este C x H y O z

n (CO 2) \u003d 35,2 / 44 \u003d 0,8 mol; n (C) = 0,8 mol

n(H2O) \u003d 18,0 / 18 \u003d 1,0 mol; n(H) = 1,0 ∙ 2 = 2,0 mol

m (O) \u003d 14,8 - 0,8 ∙ 12 - 2 \u003d 3,2 g; n (O) \u003d 3,2 ⁄ 16 \u003d 0,2 mol

Formula moleculară a substanței este determinată:

x : y : z = 0,8: 2: 0,2 = 4: 10: 1

Cea mai simplă formulă este C4H10O

M simplu (C4H10O) = 74 g/mol

M ist (C x H y O z) \u003d 37 ∙ 2 \u003d 74 g / mol

Formula moleculară a substanței de pornire este C 4 H 10 O

Formula structurală a substanței a fost compilată:

Ecuația pentru reacția unei substanțe cu oxidul de cupru (II) se scrie:

Raspunsul este corect si complet:

calculele necesare stabilirii formulei moleculare a unei substante sunt corect facute; se notează formula moleculară a substanței;

se scrie formula structurală a unei substanțe organice, care reflectă ordinea legăturilor și aranjarea reciprocă a substituenților și grupărilor funcționale din moleculă în conformitate cu condiția de atribuire;

se scrie ecuația reacției, care este indicată în condiția sarcinii, folosind formula structurală a materiei organice

A fost făcută o eroare doar în unul dintre elementele de răspuns de mai sus

S-au făcut erori în două dintre elementele de răspuns de mai sus

S-au făcut erori în trei dintre elementele de răspuns de mai sus

Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect

Scorul maxim

TOTAL partea 2

2+2+ 4+5+4 +3=20 puncte

Bibliografie

1. Materiale metodice pentru președinții și membrii comisiilor de subiecte de subiecte Federația Rusă pentru a verifica îndeplinirea sarcinilor cu un răspuns detaliat lucrări de examen UTILIZARE 2017. Articol " Instrucțiuni pentru evaluarea performanței sarcinilor USE cu o întrebare detaliată. Moscova, 2017.

2. Proiect FIPI de instrumentare UTILIZAȚI materiale 2018.

3. Versiuni demo, specificații, codificatoare USE 2018. Site-ul FIPI.

4. Certificat de modificări planificate în KIM 2018. Site-ul FIPI.

5. Site-ul „Voi rezolva examenul”: chimie, către expert.

Pentru a rezolva probleme de acest tip, este necesar să se cunoască formulele generale pentru clasele de substanțe organice și formulele generale pentru calcularea masei molare a substanțelor din aceste clase:

Algoritmul de decizie majoritar sarcini pentru a găsi formula moleculară include următorii pași:

— scrierea ecuațiilor de reacție în vedere generala;

- aflarea cantităţii de substanţă n, pentru care se dă masa sau volumul, sau a cărei masă sau volum poate fi calculată în funcţie de starea problemei;

- aflarea masei molare a substantei M = m/n, a carei formula trebuie stabilita;

- aflarea numarului de atomi de carbon dintr-o molecula si compilarea formulei moleculare a unei substante.

Exemple de rezolvare a problemei 35 a examenului unificat de stat în chimie pentru a găsi formula moleculară a materiei organice prin produși de ardere cu o explicație

Arderea a 11,6 g de materie organică produce 13,44 litri de dioxid de carbon și 10,8 g de apă. Densitatea vaporilor acestei substanțe în aer este de 2. S-a stabilit că această substanță interacționează cu soluție de amoniac oxid de argint, este redus catalitic de hidrogen pentru a forma un alcool primar și poate fi oxidat printr-o soluție acidulată de permanganat de potasiu la un acid carboxilic. Pe baza acestor date:
1) stabiliți cea mai simplă formulă a substanței de pornire,
2) faceți formula sa structurală,
3) dați ecuația reacției pentru interacțiunea sa cu hidrogenul.

Decizie: formula generală a materiei organice este CxHyOz.

Să traducem volumul de dioxid de carbon și masa de apă în moli folosind formulele:

n = m/Mși n = V/ Vm,

Volumul molar Vm = 22,4 l/mol

n (CO 2) \u003d 13,44 / 22,4 \u003d 0,6 mol, => substanța inițială conținută n (C) \u003d 0,6 mol,

n (H 2 O) \u003d 10,8 / 18 \u003d 0,6 mol, => substanța inițială conținea de două ori mai mult n (H) \u003d 1,2 mol,

Aceasta înseamnă că compusul dorit conține oxigen în cantitate:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol

Să ne uităm la raportul dintre atomii de C, H și O care alcătuiesc materia organică inițială:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Am găsit cea mai simplă formulă: C 3 H 6 O

Pentru a afla adevărata formulă, găsim Masă molară compus organic conform formulei:

M (CxHyOz) = Lactate (CxHyOz) * M (aer)

M ist (CxHyOz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol

Să verificăm dacă masa molară adevărată corespunde cu masa molară a celei mai simple formule:

M (C 3 H 6 O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - corespunde, \u003d\u003e formula adevărată coincide cu cea mai simplă.

Formula moleculară: C3H6O

Din datele problemei: „această substanță interacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint, este redusă catalitic de hidrogen pentru a forma un alcool primar și este capabilă să fie oxidată printr-o soluție acidificată de permanganat de potasiu la un acid carboxilic” concluzionăm. că este o aldehidă.

2) În interacțiunea a 18,5 g de acid carboxilic monobazic saturat cu un exces de soluție de bicarbonat de sodiu, s-au eliberat 5,6 l (n.o.) de gaz. Determinați formula moleculară a acidului.

3) Unele acid carboxilic monobazic limitativ cu o masă de 6 g necesită aceeași masă de alcool pentru esterificarea completă. Aceasta conduce la 10,2 g de ester. Setați formula moleculară a acidului.

4) Determinați formula moleculară a hidrocarburii acetilenice dacă masa molară a produsului reacției sale cu un exces de bromură de hidrogen este de 4 ori mai mare decât masa molară a hidrocarburii originale

5) În timpul arderii materiei organice cu masa de 3,9 g s-a format monoxid de carbon (IV) cu masa de 13,2 g și apă cu masa de 2,7 g. Deduceți formula substanței, știind că densitatea vaporilor de hidrogen din această substanță este 39.

6) La arderea materiei organice cu greutatea de 15 g s-a format monoxid de carbon (IV) cu un volum de 16,8 l si apa cu masa de 18 g. Deduceti formula substantei, stiind ca densitatea vaporilor acestei substante in termenii de fluorură de hidrogen este 3.

7) În timpul arderii a 0,45 g materie organică gazoasă s-au eliberat 0,448 l (n.o.) dioxid de carbon, 0,63 g apă și 0,112 l (n.o.) azot. Densitatea sursei substanță gazoasă azot 1,607. Găsiți formula moleculară a acestei substanțe.

8) Arderea materiei organice fără oxigen a produs 4,48 l (N.O.) dioxid de carbon, 3,6 g apă și 3,65 g acid clorhidric. Determinați formula moleculară a compusului ars.

9) În timpul arderii materiei organice cu greutatea de 9,2 g s-a format monoxid de carbon (IV) cu un volum de 6,72 l (n.o.) și apă cu masa de 7,2 g. Stabiliți formula moleculară a substanței.

10) La arderea materiei organice cu greutatea de 3 g s-a format monoxid de carbon (IV) cu un volum de 2,24 l (n.o.) si apa cu masa de 1,8 g. Se stie ca aceasta substanta reactioneaza cu zincul.
Pe baza acestor condiții ale misiunii:
1) face calculele necesare stabilirii formulei moleculare a unei substante organice;
2) notează formula moleculară a materiei organice originale;
3) alcătuiți o formulă structurală a acestei substanțe, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa;
4) scrieți ecuația reacției acestei substanțe cu zincul.

În ultimul nostru articol, am vorbit despre sarcinile de bază ale examenului de chimie din 2018. Acum, trebuie să analizăm mai detaliat sarcinile celor crescuti (în USE codificator la chimie 2018 - nivel inalt complexitate) nivel de complexitate, denumit anterior partea C.

La sarcini nivel avansat doar cinci (5) sarcini sunt legate de complexitate - nr. 30,31,32,33,34 și 35. Să luăm în considerare subiectele sarcinilor, cum să ne pregătim pentru ele și cum să rezolvăm sarcinile dificile în Examenul de stat unificat în Chimie 2018.

Un exemplu de sarcina 30 la examenul de chimie 2018

Acesta are ca scop testarea cunoștințelor elevului despre reacțiile redox (ORD). Sarcina conține întotdeauna o ecuație reactie chimica cu omisiuni de substanțe din ambele părți ale reacției (partea stângă - reactivi, partea dreaptă - produse). Pentru această sarcină pot fi acordate maximum trei (3) puncte. Primul punct este dat pt umplere corectă omisiuni în reacție și egalizarea corectă a reacției (dispunerea coeficienților). Al doilea punct poate fi obținut prin scrierea corectă a bilanţului OVR, și ultimul scor este dat pentru definirea corectă a cine este agentul de oxidare în reacție și cine este agentul reducător. Să analizăm soluția sarcinii nr. 30 din UTILIZAȚI demonstrații la chimie 2018:

Folosind metoda echilibrului electronic, scrieți ecuația reacției

Na 2 SO 3 + ... + KOH à K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Determinați agentul oxidant și agentul reducător.

Primul lucru de făcut este să plasați sarcinile pe atomii indicați în ecuație, rezultă:

Na + 2 S +4 O 3 -2 + ... + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + ... + H + 2 O -2

Adesea, după această acțiune, vedem imediat prima pereche de elemente care au schimbat starea de oxidare (CO), adică din diferite părți ale reacției, același atom are o stare de oxidare diferită. În această sarcină specială, nu observăm acest lucru. Prin urmare, este necesar să profităm de cunoștințe suplimentare, și anume, în partea stângă a reacției, vedem hidroxid de potasiu ( KOH), a cărui prezență ne spune că reacția se desfășoară într-un mediu alcalin. În partea dreaptă, vedem manganat de potasiu și știm că într-o reacție alcalină, manganatul de potasiu se obține din permanganat de potasiu, prin urmare, golul din partea stângă a reacției este permanganat de potasiu ( KMnO 4 ). Se pare că în stânga aveam mangan în CO +7, iar în dreapta în CO +6, așa că putem scrie prima parte a bilanţului OVR:

Mn +7 +1 e — à Mn +6

Acum, putem ghici ce altceva ar trebui să se întâmple în reacție. Dacă manganul primește electroni, atunci cineva trebuia să i-i dea (observăm legea conservării masei). Luați în considerare toate elementele din partea stângă a reacției: hidrogenul, sodiul și potasiul sunt deja în CO +1, care este maximul pentru ele, oxigenul nu își va ceda electronii la mangan, ceea ce înseamnă că sulful rămâne în CO +4 . Concluzionăm că sulful renunță la electroni și intră în starea de sulf cu CO +6. Acum putem scrie a doua parte a bilanţului:

S +4 -2 e — à S +6

Privind ecuația, vedem că în partea dreaptă, nu există sulf și sodiu nicăieri, ceea ce înseamnă că trebuie să fie în gol, iar sulfatul de sodiu este un compus logic pentru a-l umple ( NaSO 4 ).

Acum se scrie soldul OVR (se obține primul scor) și ecuația ia forma:

Na2S03 + KMnO4 + KOHà K2MnO4 + NaS04 + H2O

Mn +7 +1 e — à Mn +6	1	2
S +4 -2e -à S+6	2	1

Este important să scrieți imediat în acest loc cine este agentul oxidant și cine este agentul reducător, deoarece elevii se concentrează adesea pe egalizarea ecuației și pur și simplu uită să facă această parte a temei, pierzând astfel un punct. Prin definiție, un agent oxidant este particula care câștigă electroni (în cazul nostru, mangan), iar un agent reducător este particula care donează electroni (în cazul nostru, sulf), deci obținem:

Agent oxidant: Mn +7 (KMnO 4 )

Agent de reducere: S +4 (N / A 2 ASA DE 3 )

Trebuie amintit aici că indicăm starea particulelor în care se aflau atunci când au început să prezinte proprietățile unui agent oxidant sau reducător, și nu stările în care au ajuns ca urmare a redox.

Acum, pentru a obține ultimul scor, trebuie să egalizați corect ecuația (aranjați coeficienții). Folosind balanța, vedem că pentru ca sulful ei +4 să intre într-o stare de +6, doi mangan +7 trebuie să devină mangan +6 și punem 2 în fața manganului:

Na2S03 + 2KMnO4 + KOHà 2K2MnO4 + NaS04 + H2O

Acum vedem că avem 4 potasiu în dreapta și doar trei în stânga, așa că trebuie să punem 2 în fața hidroxidului de potasiu:

Na2S03 + 2KMnO4 + 2KOHà 2K2MnO4 + NaS04 + H2O

Ca urmare, răspunsul corect la sarcina numărul 30 este următorul:

Na2S03 + 2KMnO4 + 2KOHà 2K2MnO4 + NaS04 + H2O

Mn +7 +1e -à Mn+6	1	2
S +4 -2e -à S+6	2	1

Agent oxidant: Mn +7 (KMnO 4)

Agent de reducere: S +4 (N / A 2 ASA DE 3 )

Rezolvarea sarcinii 31 la examenul de chimie

Acesta este un lanț de transformări anorganice. Pentru a finaliza cu succes această sarcină, este necesar să aveți o bună înțelegere a reacțiilor caracteristice compușilor anorganici. Sarcina constă din patru (4) reacții, pentru fiecare dintre acestea, puteți obține un (1) punct, pentru un total de patru (4) puncte pe care le puteți obține pentru sarcină. Este important să ne amintim regulile pentru finalizarea sarcinii: toate ecuațiile trebuie egalate, chiar dacă elevul a scris ecuația corect, dar nu a egalat, nu va primi un punct; nu este necesar să rezolvați toate reacțiile, puteți face una și obțineți un (1) punct, două reacții și obțineți două (2) puncte etc., nu este necesar să completați ecuațiile în ordine strictă, de exemplu, elevul poate face reacția 1 și 3, atunci aceasta este ceea ce trebuie să faceți și, în același timp, obțineți două (2) puncte, principalul lucru este să indicați că acestea sunt reacțiile 1 și 3. Să analizăm soluția sarcinii Nr. 31 din versiunea demo a examenului de chimie din 2018:

Pentru comoditatea soluției, pe o schiță, puteți întocmi următoarea schemă:

Pentru a finaliza sarcina, desigur, trebuie să cunoașteți toate reacțiile propuse. Cu toate acestea, există întotdeauna indicii ascunse în stare (acid sulfuric concentrat, hidroxid de sodiu în exces, precipitat brun, calcinat, încălzit cu fier). De exemplu, un elev nu își amintește ce se întâmplă cu fierul atunci când interacționează cu conc. acid sulfuric, dar își amintește că precipitatul maro de fier, după tratamentul cu alcali, este cel mai probabil hidroxid de fier 3 ( Y = Fe(Oh) 3 ). Acum avem ocazia, prin substituirea lui Y în schema scrisă, să încercăm să facem ecuațiile 2 și 3. Etapele următoare sunt pur chimice, așa că nu le vom picta atât de detaliat. Elevul trebuie să-și amintească că încălzirea hidroxidului de fier 3 duce la formarea oxidului de fier 3 ( Z = Fe 2 O 3 ) și apă, iar încălzirea oxidului de fier 3 cu fier pur le va aduce la starea mijlocie - oxidul de fier 2 ( FeO). Substanța X, care este o sare obținută după reacția cu acidul sulfuric, în timp ce dă hidroxid de fier 3 după tratamentul cu alcali, va fi sulfatul de fier 3 ( X = Fe 2 (ASA DE 4 ) 3 ). Este important să nu uitați să egalizați ecuațiile. Ca urmare, răspunsul corect la sarcina numărul 31 este următorul:

1) 2Fe + 6H2SO4 (k) a Fe2 (SO4) 3+ 3S02 + 6H2O

2) Fe2 (SO4) 3+ 6NaOH (ex) la 2 Fe(OH)3+ 3Na2SO4

3) 2Fe(OH)3à Fe 2 O 3 + 3H2O

4) Fe 2 O 3 + Fea 3FeO

Sarcina 32 Examenul de stat unificat în chimie

Foarte asemănător cu sarcina #31, doar că oferă un lanț de transformări organice. Cerințele de proiectare și logica soluției sunt similare cu sarcina #31, singura diferență este că în sarcina #32 sunt date cinci (5) ecuații, ceea ce înseamnă că puteți nota cinci (5) puncte în total. Din cauza asemănării cu sarcina numărul 31, nu o vom lua în considerare în detaliu.

Soluția sarcinii 33 în chimie 2018

Sarcina de calcul, pentru implementarea acesteia este necesar să cunoașteți formulele de calcul de bază, să puteți utiliza un calculator și să trasați paralele logice. Sarcina #33 valorează patru (4) puncte. Luați în considerare o parte a soluției la sarcina nr. 33 din versiunea demo USE în chimie 2018:

Determinați fracțiile de masă (în %) sulfat de fier (II) și sulfură de aluminiu din amestec, dacă în timpul tratării a 25 g din acest amestec cu apă s-a degajat un gaz care a reacționat complet cu 960 g dintr-o soluție 5% de sulfat de cupru.În răspuns, notați ecuațiile de reacție care au fost specificate în starea problemei și dați toate calculele necesare (indicați unitățile cantităților fizice necesare).

Obținem primul (1) punct pentru scrierea reacțiilor care apar în problemă. Obținerea acestui punctaj particular depinde de cunoștințele de chimie, restul de trei (3) puncte pot fi obținute doar prin calcule, prin urmare, dacă un elev are probleme cu matematica, trebuie să primească cel puțin un (1) punct pentru finalizarea temei nr. 33. :

Al2S3 + 6H2Oà 2Al(OH)3 + 3H2S

CuS04 + H2Sà CuS + H2S04

Deoarece acțiunile ulterioare sunt pur matematice, nu le vom analiza aici. Puteți urmări analiza de selecție pe canalul nostru de YouTube (link către analiza video a sarcinii nr. 33).

Formule care vor fi necesare pentru a rezolva această sarcină:

Sarcina 34 la chimie 2018

Sarcina estimată, care diferă de sarcina nr. 33 după cum urmează:

- - Dacă în sarcina nr. 33 știm între care substanțe interacționează, atunci în sarcina nr. 34 trebuie să aflăm ce a reacționat;
  - În sarcina nr. 34 sunt dați compuși organici, în timp ce în sarcina nr. 33 sunt date cel mai adesea procese anorganice.

De fapt, sarcina nr. 34 este opusul sarcinii nr. 33, ceea ce înseamnă că logica sarcinii este opusă. Pentru sarcina nr. 34, puteți obține patru (4) puncte, în timp ce, ca și în sarcina nr. 33, doar unul dintre ele (în 90% din cazuri) este obținut pentru cunoștințe de chimie, restul de 3 (mai rar 2) se obţin puncte pentru calcule matematice . Pentru a finaliza cu succes sarcina nr. 34, trebuie să:

Cunoașteți formulele generale ale tuturor claselor principale de compuși organici;

Cunoașterea reacțiilor de bază ale compușilor organici;

Să fie capabil să scrie o ecuație în formă generală.

Încă o dată, aș dori să observ că este necesar pentru succes promovarea examenului la chimie in 2018, bazele teoretice au ramas practic neschimbate, ceea ce inseamna ca toate cunostintele pe care copilul tau le-a primit la scoala il vor ajuta in promovarea examenului la chimie in 2018. În centrul nostru de pregătire pentru Examenul Unificat de Stat și Hodograful OGE, copilul dumneavoastră va primi toate necesare pentru pregătirea materialelor teoretice, iar în sala de clasă se vor consolida cunoștințele acumulate pentru implementarea cu succes toate teme de examen. Cei mai buni profesori care au trecut de o competiție foarte mare și dificilă probe de admitere. Cursurile se țin în grupuri mici, ceea ce permite profesorului să dedice timp fiecărui copil și să-și formeze strategia individuală pentru finalizarea lucrărilor de examinare.

Nu avem probleme cu lipsa testelor unui nou format, profesorii noștri le scriu ei înșiși, pe baza tuturor recomandărilor codificatorului, specificatorului și versiunii demo ale Examenului Unificat de Stat în Chimie 2018.

Sună azi și mâine copilul tău îți va mulțumi!

Sarcinile 35 din KIM-uri reale ale examenului de stat unificat 2018 în chimie

1 opțiune

În timpul arderii a 5,3 g dintr-un compus organic s-au format 8,96 l CO 2 și 4,5 g H 2 O. Când această substanță a fost oxidată cu o soluție de permanganat de potasiu în acid sulfuric, s-a format un acid dibazic, în care grupările carboxil sunt în poziții învecinate și nu se formează CO2. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Decizie

Formula generală a substanței este CxHy.

Să scriem ecuația reacției:

CxHy + (x + y / 4) O2 \u003d xCO 2 + (y / 2) H 2 O

Să determinăm cantitatea de substanță carbon și hidrogen:

n(C) \u003d n (CO 2) \u003d 8,96 / 22,4 \u003d 0,4 mol

n(H) \u003d n (H 2 O) * 2 \u003d (4,5 / 18) * 2 \u003d 0,5 mol

Astfel, raportul dintre cantitățile de carbon și hidrogen din materia organică inițială este de aproximativ 4:5.

Opţiunile includ C4H5, C8H10, C12H15, C16H20.

Bazat formule generale diferite clase de compuși organici, constatăm că substanța dorită C 8 H 10 (C n H 2 n -6) este 1,2-dimetilbenzen, deoarece numai acesta în reacția cu permanganatul de potasiu în mediu acid formează un acid carboxilic dibazic. , în care grupările carboxil sunt în poziții adiacente

Opțiunea 2

În timpul arderii a 21,6 g de compus organic s-au format 31,36 l CO 2 și 14,4 g H 2 O. Substanța intră într-o reacție de esterificare cu acid acetic. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Decizie

Într-o reacție de esterificare cu acizi carboxilici alcoolii intră.

Formula generală a substanței CxHyOz

Aflați raportul dintre carbon și hidrogen:

n(C) \u003d n (CO 2) \u003d 31,36 / 22,4 \u003d 1,4 mol

n(H) \u003d n (H 2 O) * 2 \u003d (14,4 / 18) * 2 \u003d 1,6 mol

Raportul dintre carbon și hidrogen este de 7 la 8.

Acest lucru este posibil în compusul C 7 H 8 O. Să verificăm după masa dată în starea problemei.

n (C 7 H 8 O) \u003d 1,4 / 7 \u003d 0,2 mol.

M (C 7 H 8 O) \u003d 21,6 / 0,2 \u003d 108

M (C 7 H 8 O) \u003d 7 * 12 + 8 * 1 + 16 \u003d 108.

Având în vedere că fenolii nu intră în reacții de esterificare cu acizii carboxilici, răspunsul corect este: alcool benzilic

3 optiune

La arderea materiei organice fără oxigen, se formează 26,4 g CO 2 , 5,4 g H 2 O și 13,44 l HCl. Această substanță poate fi obținută prin reacția hidrocarburii corespunzătoare cu un exces de HCI. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Decizie

n(C) \u003d n (CO 2) \u003d 26,4 / 44 \u003d 0,6 mol

n(H) \u003d n (H 2 O) * 2 + n (HCl) \u003d (5,4 / 18) * 2 + 13,44 / 22,4 \u003d 1,2 mol

n(Cl) \u003d n (HCl) \u003d 13,44 / 22,4 \u003d 0,6 mol

Raportul dintre carbon și hidrogen și clor este de 1:2:1.

Există o singură opțiune posibilă (pe baza formulelor generale existente ale claselor de mai sus de substanțe organice fără oxigen): C 2 H 4 Cl 2 - dicloroetan

4 optiune

La arderea a 9 grame dintr-o substanță care nu conține oxigen, se formează 12,6 g apă și 2,24 litri de azot și dioxid de carbon. Această substanță poate fi obținută prin reducerea compusului nitro cu hidrogen în prezența unui catalizator. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Decizie

n(N) \u003d 2 * n (N) \u003d 2 * 2,24 / 22,4 \u003d 0,2 mol

n (H) \u003d n (H 2 O) * 2 \u003d (12,6 / 18) * 2 \u003d 1,4 mol

Luand in considerare. că molecula substanței organice dorite conține 1 atom de azot, atunci cantitatea de substanță a compusului dorit este egală cu cantitatea de substanță de azot și este egală cu 0,2 mol

Să găsim masa molară a compusului dorit: M \u003d m / n \u003d 9 / 0,2 \u003d 45

Compoziția substanței include 1 atom de azot, 7 atomi de hidrogen. Scădeți din 45 masa atomică relativă a unui atom de azot și a 7 atomi de hidrogen: 45 - 14 - 7 \u003d 24. Masa atomică a carbonului este 12. Adică există 2 atomi de carbon în molecula substanței dorite

Răspuns C 2 H 7 N - nitroetan

5 optiune

Arderea materiei organice care nu contine oxigen produce 19,8 g dioxid de carbon, 5,4 g apa si 6,72 litri HCl. Această substanță poate fi obținută prin reacția hidrocarburii corespunzătoare cu un exces de HCI. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Decizie

Formula generală a substanței CxHyClz

Aflați raportul dintre carbon, hidrogen și clor:

n(C) \u003d n (CO 2) \u003d 19,8 / 44 \u003d 0,45 mol

n(H) \u003d n (H 2 O) * 2 + n (HCl) \u003d (5,4 / 18) * 2 + 6,72 / 22,4 \u003d 0,9 mol

n(Cl) \u003d n (HCl) \u003d 6,72 / 22,4 \u003d 0,3 mol

Raportul dintre carbon și hidrogen și clor este de 3:6:2.

Având în vedere metoda de obținere a unei substanțe: interacțiunea unei hidrocarburi lipsite de oxigen cu un exces de HCl, concluzionăm că compusul aparține alchenelor, alchinelor, arenelor sau alcadienelor.

Există o singură opțiune posibilă (pe baza formulelor generale existente ale claselor de mai sus de substanțe organice fără oxigen): C 3 H 6 Cl 2 - 2,2-dicloropropan

Este posibil să se obțină această substanță prin hidrohalogenare din propină

6 optiune

La arderea a 1,86 grame dintr-o substanță care nu conține oxigen, se formează 1,26 g apă și 224 ml azot. Această substanță poate fi obținută din compusul nitro corespunzător. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Decizie

Formula generală a substanței (ținând cont de metoda de obținere în funcție de starea problemei): CxHyN

Cantitatea de substanță de azot și hidrogen din compus:

n(N) \u003d 2 * n (N) \u003d 2 * 0,224 / 22,4 \u003d 0,02 mol

n (H) \u003d n (H 2 O) * 2 \u003d (1,26 / 18) * 2 \u003d 0,14 mol

Raportul dintre azot și hidrogen este de 1:7

Să găsim masa molară a compusului dorit: M \u003d m / n \u003d 1,86 / 0,02 \u003d 93

Compoziția substanței include 1 atom de azot, 7 atomi de hidrogen. Scădeți din 93 masa atomică relativă a unui atom de azot și a 7 atomi de hidrogen: 93 - 14 - 7 \u003d 72. Masa atomică a carbonului este 12. Adică există 6 atomi de carbon în molecula substanței dorite

Răspuns C 6 H 7 N - nitrobenzen

7 optiune

Arderea materiei organice care nu contine oxigen produce 5,28 g dioxid de carbon, 0,72 g apa si 4,48 litri HCl. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Decizie

Formula generală a substanței CxHyClz

Aflați raportul dintre carbon, hidrogen și clor:

n(C) \u003d n (CO 2) \u003d 5,28 / 44 \u003d 0,12 mol

n (H) \u003d n (H 2 O) * 2 + n (HCl) \u003d (0,72 / 18) * 2 + 0,448 / 22,4 \u003d 0,1 mol

n(Cl) \u003d n (HCl) \u003d 0,448 / 22,4 \u003d 0,02 mol

Raportul dintre carbon și hidrogen și clor este de 6:5:1.

Există o singură opțiune posibilă (pe baza formulelor generale existente ale claselor de mai sus de substanțe organice fără oxigen): C 6 H 5 Cl - clorobenzen

8 optiune

Când se ard 1,18 g de amină secundară, se formează 1,344 litri de dioxid de carbon, 1,62 g apă și azot. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Decizie

Formula generală a substanței: CxHyN

Cantitatea de substanță de hidrogen și carbon din compus:

n (H) \u003d 2 * n (H 2 O) \u003d 2 * 1,62 / 18 \u003d 0,18 mol

n(C) \u003d n (CO 2) \u003d (1,344 / 22,4) \u003d 0,06 mol

Raportul dintre carbon și hidrogen este de 1:3.

Ecuația pentru reacția de ardere a unei amine secundare este următoarea:

2C x H 3 x N + 3,5xO 2 = 2xCO 2 + 3xH 2 O + N 2

Masa molară a compusului dorit este 12x+3x+14.

Cantitatea de substanță a compusului dorit este 0,06/x

Folosind formula n=m/M obținem: 1,18/(12x+3x+14) = 0,06/x

1,18x = 0,9x + 0,84

Răspuns C3H9N sau CH3-CH2-NH-CH3metiletilamină

9 opțiune

O anumită substanță conține în masă 12,79% azot, 43,84% carbon și 32,42% clor și se formează prin interacțiunea unei amine primare cu cloretanul. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Decizie

Fracția de masă a hidrogenului este 100% - 12,79% - 43,84% - 32,42% = 10,95%

n(N) = 12,79/14 = 0,91

n(C) = 43,84/12 = 3,65

n(CI) = 32,42 / 36,5 = 0,9

Când amina primară interacționează cu cloretanul, se obține [(CH 3 -CH 2) 2 -NH 2] + Cl -

10 opțiune

Sarea acidului organic conține 5,05% hidrogen, 42,42% carbon, 32,32% oxigen și 20,21% calciu. Când această sare este încălzită, se formează un compus carbonil. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Decizie

Să luăm masa compusului ca 100 de grame, apoi cantitatea de substanță a elementelor este următoarea:

n(C) = 42,42/12 = 3,535

n(H) = 5,05/1 = 5,05

n(O) = 32,32/16 = 2,02

n(Ca) = 20,21/40 = 0,505

7:10:4:1 (S:N:O:Ca)

Formula moleculară a substanței C 7 H 10 O 4 Ca

Luând în considerare raportul dintre carbon și hidrogen caracteristic unui acid monobazic nesaturat sau unui acid dibazic saturat, precum și reacția de formare a unui compus carbonil la încălzire, putem concluziona că vorbim despre sarea de calciu a pentanului-1. acid ,2-dicarboxilic

11 opțiune

Materia organică conține 12,79% azot, 10,95% hidrogen și 32,42% clor. Substanța poate fi obținută prin reacția unei amine secundare cu cloretanul. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Decizie

Fracția de masă a carbonului este 100% - 12,79% - 10,95% - 32,42% = 43,84%

Să găsim raportul dintre cantitatea de substanță carbon, hidrogen, azot și clor.

Să luăm masa compusului ca 100 de grame, apoi cantitatea de substanță a elementelor este următoarea:

n(N) = 12,79/14 = 0,91

n(C) = 43,84/12 = 3,65

n(CI) = 32,42 / 36,5 = 0,9

Raportul dintre azot și carbon și clor și hidrogen este de 1:4:1:12.

Când o amină secundară reacţionează cu cloretanul, se obţine clorură de dimetiletilamină

[CH3-N(CH3)-C2H5] + CI-

12 opțiune

Sarea acidului organic conține 4,35% hidrogen, 39,13% carbon, 34,78% oxigen și 21,74% calciu. Când această sare este încălzită, se formează un compus carbonil. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Decizie

Formula generală a substanței: CxHyOzСa

Să luăm masa compusului ca 100 de grame, apoi cantitatea de substanță a elementelor este următoarea:

n(C) = 39,13/12 = 3,26

n(H) = 4,35/1 = 4,35

n(O) = 34,78/16 = 2,17

n(Ca) = 21,74/40 = 0,54

Raportul elementelor din sarea dorită este următorul:

6:8:4:1 (S:N:O:Ca)

Formula moleculară a substanței C 6 H 8 O 4 Ca

Luând în considerare raportul dintre carbon și hidrogen, care este caracteristic unui acid monobazic nesaturat sau unui acid dibazic saturat, precum și reacția de formare a unui compus carbonil la încălzire, putem concluziona că vorbim despre sarea de calciu. de acid butan-1,2-dicarboxilic

13 opțiune

Materia organică conține 9,09% azot, 31,19% carbon și 51,87% brom. Substanța poate fi obținută prin reacția unei amine primare cu brometan. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Decizie

Fracția de masă a hidrogenului este 100% - 9,09% - 31,19% - 51,87% = 7,85%

Să luăm masa compusului ca 100 de grame, apoi cantitatea de substanță a elementelor este următoarea:

n(N) = 9,09/14 = 0,65

n(C) = 31,19/12 = 2,6

n(Br) = 51,87/80 = 0,65

Raportul dintre azot și carbon și brom și hidrogen este de 1:4:1:12.

Când o amină primară reacţionează cu brometanul, se obţine bromură de dietilamină

[(CH3-CH2)2-NH2] + Br-

14 opțiune

Sarea acidului organic conține 28,48% carbon, 3,39% hidrogen, 21,69% oxigen și 46,44% bariu. Când această sare este încălzită, se formează un compus carbonil. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Decizie

Să luăm masa compusului ca 100 de grame, apoi cantitatea de substanță a elementelor este următoarea:

n(C) = 28,48/12 = 2,37

n(H) = 3,39/1 = 3,39

n(O) = 21,69/16 = 1,36

n(Ba) = 46,44/137 = 0,34

Raportul elementelor din sarea dorită este următorul:

7:10:4:1 (S:N:O:Wa)

Formula moleculară a substanței C 7 H 10 O 4 Va

15 opțiune

Materia organică conține 10% azot, 25,73% carbon și 57,07% brom. Substanța poate fi obținută prin reacția unei amine primare cu brom. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Decizie

Fracția de masă a hidrogenului este 100% - 10% - 25,73% - 57,07% = 7,2%

Aflați raportul dintre cantitatea de substanță carbon, hidrogen, azot și brom.

Să luăm masa compusului ca 100 de grame, apoi cantitatea de substanță a elementelor este următoarea:

n(N) = 10/14 = 0,7

n(C) = 25,73/12 = 2,1

n(Br) = 57,07/80 = 0,7

Raportul dintre azot și carbon și brom și hidrogen este de 1:3:1:10.

La reacția unei amine primare cu brom, se obține bromură de metiletilamină

[(CH3-CH2-NH2-CH3] + Br-

16 opțiune

Sarea acidului organic conține 25,62% carbon, 2,85% hidrogen, 22,78% oxigen și 48,75% bariu. Când această sare este încălzită, se formează un compus carbonil. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Decizie

Formula generală a substanței: CxHyOzBa

Să luăm masa compusului ca 100 de grame, apoi cantitatea de substanță a elementelor este următoarea:

n(C) = 25,62/12 = 2,135

n(H) = 2,85/1 = 2,85

n(O) = 22,78/16 = 1,42375

n(Ba) = 48,75/137 = 0,356

Raportul elementelor din sarea dorită este următorul:

6:8:4:1 (S:N:O:Wa)

Formula moleculară a substanței C 6 H 8 O 4 Va

Luând în considerare raportul dintre carbon și hidrogen caracteristic unui acid monobazic nesaturat sau acid dibazic saturat, precum și reacția de formare a unui compus carbonil la încălzire, putem concluziona că vorbim despre sarea de bariu a butanului-1. acid ,2-dicarboxilic

17 opțiune

La arderea a 40 g dintr-un compus organic s-au format 4,48 l de CO 2 și 2,88 g de H 2 O. Substanța decolorează apa de brom și reacționează cu o soluție de hidroxid de bariu când este încălzită, unul dintre produse are formula C 6 H 6 O 4 Ba. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Decizie

Substanța dorită conține o legătură multiplă carbon-carbon, deoarece decolorează apa de brom.

Având în vedere informațiile despre reacția unei substanțe cu hidroxidul de bariu pentru a forma o sare organică de bariu, putem concluziona că substanța dorită conține fie o grupare carboxil, fie o legătură esterică.

Formula generală a substanței CxHyOz

Aflați raportul dintre cantitățile de carbon și hidrogen:

n(C) = 4,48/22,4 = 0,2

n (H) \u003d 2,88 * 2/18 \u003d 0,32

Astfel, raportul dintre cantitățile de substanțe de carbon și hidrogen este 5: 8

Având în vedere formula produsului specificat în condiție, ajungem la concluzia că acidul propenoic: CH 2 \u003d CH-C (O) -O-Ba-O-C (O) -CH \u003d CH 2

Cursul video „Obțineți A” include toate subiectele necesare promovării cu succes a examenului la matematică cu 60-65 de puncte. Complet toate sarcinile 1-13 examen de profil matematică. De asemenea, potrivit pentru promovarea USE de bază în matematică. Dacă vrei să treci examenul cu 90-100 de puncte, trebuie să rezolvi partea 1 în 30 de minute și fără greșeli!

Curs de pregătire pentru examen pentru clasele 10-11, precum și pentru profesori. Tot ce ai nevoie pentru a rezolva partea 1 a examenului la matematică (primele 12 probleme) și problema 13 (trigonometrie). Și asta înseamnă mai mult de 70 de puncte la examenul de stat unificat și nici un student de o sută de puncte, nici un umanist nu se pot descurca fără ele.

Toată teoria necesară. Căi rapide soluții, capcane și secrete ale examenului. Au fost analizate toate sarcinile relevante din partea 1 din sarcinile Băncii FIPI. Cursul respectă pe deplin cerințele USE-2018.

Cursul conține 5 subiecte mari, câte 2,5 ore fiecare. Fiecare subiect este dat de la zero, simplu și clar.

Sute de sarcini de examen. Sarcini de textși teoria probabilității. Algoritmi simpli și ușor de reținut pentru rezolvarea problemelor. Geometrie. Teorie, material de referință, analiza tuturor tipurilor de sarcini USE. Stereometrie. Trucuri viclene pentru rezolvare, fișe utile, dezvoltarea imaginației spațiale. Trigonometrie de la zero - la sarcina 13. Înțelegerea în loc de înghesuială. Explicarea vizuală a conceptelor complexe. Algebră. Rădăcini, puteri și logaritmi, funcție și derivată. Baza pentru rezolvarea problemelor complexe din partea a 2-a a examenului.