Το εγχειρίδιο είναι μέρος του εκπαιδευτικού κιτ για την τάξη 9 O. S. Gabrielyan. Το τετράδιο περιέχει οδηγίες για 17 εργαστηριακά πειράματα και πρακτικές εργασίες που παρέχονται από το πρόγραμμα.
Εξοικείωση με φυσικές ιδιότητεςμέταλλα.
Στόχος. Εξοικειωθείτε με τις φυσικές ιδιότητες απλές ουσίες- μέταλλα.
Εξοπλισμός και αντιδραστήρια: δείγματα μετάλλων (μαγνήσιο, αλουμίνιο, ψευδάργυρος, σίδηρος, μόλυβδος, χαλκός).
Το περιεχόμενο και η σειρά του πειράματος
1. Μελετήστε τις φυσικές ιδιότητες των εκδοθέντων ουσιών χρησιμοποιώντας το παρακάτω σχέδιο.
1. Κατάσταση συγκέντρωσηςσε θερμοκρασία δωματίου.
2. Χρώμα.
3. Λάμψη.
4. Πλαστικότητα.
5. Θερμική αγωγιμότητα (βγάλτε συμπέρασμα για αυτή την ιδιότητα των μετάλλων παρατηρώντας την εμπειρία που έδειξε ο δάσκαλος).
6. Ηλεκτρική αγωγιμότητα (βγάλτε συμπέρασμα για αυτή την ιδιότητα των μετάλλων παρατηρώντας την εμπειρία που έδειξε ο δάσκαλος).
7. Σκληρότητα σε σχετική κλίμακα σκληρότητας - κλίμακα Mohs - (Παράρτημα 1)
8. Πυκνότητα (Παράρτημα 2).
9. Σημεία τήξης και βρασμού (Παράρτημα 2).
2. Κάντε μια αναφορά συμπληρώνοντας τον πίνακα 1.
Πρόλογος.
Πινακίδες που υποδεικνύουν κανόνες ασφαλείας για τη διεξαγωγή χημικών πειραμάτων και την αποκωδικοποίησή τους.
ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΕΜΠΕΙΡΙΕΣ
Εργαστηριακό πείραμα Νο 7
Λήψη υδροξειδίου του ψευδαργύρου και μελέτη των ιδιοτήτων του
Εργαστηριακό πείραμα Νο 2
Εισαγωγή στις φυσικές ιδιότητες των μετάλλων.
Εργαστηριακή εμπειρία #3
Αλληλεπίδραση μετάλλων με διαλύματα οξέων και αλάτων.
Εργαστηριακό πείραμα Νο. 4
Γνωριμία με δείγματα φυσικών ενώσεων μετάλλων.
Εργαστηριακό πείραμα Νο. 5
Λήψη υδροξειδίου του αργιλίου και του
αλληλεπίδραση με διαλύματα οξέων και αλκαλίων.
Εργαστηριακό πείραμα αρ. β
Ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα Fe2+ και Fe3+.
Εργαστηριακό πείραμα Νο 7
Ποιοτική αντίδρασηστο ιόν χλωρίου.
Εργαστηριακό πείραμα Νο 8
Ποιοτική αντίδραση σε θειικό ιόν.
Εργαστηριακό πείραμα Νο. 9
Αναγνώριση αλάτων αμμωνίου.
Εργαστηριακό πείραμα Νο 10
Απόκτηση διοξειδίου του άνθρακα και αναγνώρισή του.
Εργαστηριακό πείραμα Νο 11
Ποιοτική αντίδραση στο ανθρακικό ιόν.
Εργαστηριακό πείραμα Νο 12
Γνωριμία με φυσικές ενώσεις πυριτίου.
Εργαστηριακό πείραμα Νο 13
Γνωριμία με τα προϊόντα της πυριτικής βιομηχανίας.
Εργαστηριακό πείραμα Νο 14
Κατασκευή μοντέλων μορίων υδρογονανθράκων.
Εργαστηριακό πείραμα Νο 15
ιδιότητες της γλυκερίνης.
Εργαστηριακό πείραμα Νο 16
Αλληλεπίδραση γλυκόζης με υδροξείδιο του χαλκού (II).
χωρίς θέρμανση και με διάλυμα αμμωνίας
οξείδιο του αργύρου όταν θερμαίνεται.
Εργαστηριακό πείραμα Νο 17
Αλληλεπίδραση αμύλου με ιώδιο.
ΠΡΑΚΤΙΚΕΣ ΕΡΓΑΣΙΕΣ
Πρακτική εργασία Νο 1
Υλοποίηση αλυσίδας χημικών μετασχηματισμών μετάλλων
Πρακτική εργασία Νο 2
Παρασκευή και ιδιότητες μεταλλικών ενώσεων.
Πρακτική εργασία Νο 3
Επίλυση πειραματικών προβλημάτων αναγνώρισης
και λήψη ουσιών.
Πρακτική εργασία Νο 4 Πειραματικές εργασίες
με θέμα «Υποομάδα Οξυγόνο».
Πρακτική εργασία Νο 5 Πειραματικές εργασίες
με θέμα «Υποομάδες αζώτου και άνθρακα».
Πρακτική εργασία Νο 6
Λήψη, συλλογή και αναγνώριση αερίων.
Εφαρμογές
1. Προσδιορισμός της σκληρότητας των ουσιών στην κλίμακα Mohs.
2. Πυκνότητα, σημεία τήξης
και βρασμός ορισμένων ουσιών και μετάλλων.
3. Ονομασίες φυσικών ενώσεων ορισμένων χημικών στοιχείων και τύποι του κύριου συστατικού τους.
4. Συστάσεις για την υλοποίηση αλυσίδων μετασχηματισμών.
5. Ταξινόμηση χημικών αντιδράσεων.
6. Προσδιορισμός ιόντων.
ΔΩΡΕΑΝ Λήψη ηλεκτρονικό βιβλίοσε βολική μορφή, παρακολουθήστε και διαβάστε:
Κατεβάστε το βιβλίο Χημεία, τάξη 9, σημειωματάριο για εργαστηριακά πειράματα και πρακτική εργασία για το σχολικό βιβλίο Gabrielyan O.S., "Chemistry, grade 9", Gabrielyan O.S., Kuptsova A.V., 2014 - fileskachat.com, γρήγορη και δωρεάν λήψη.
- Σημειωματάριο για την αξιολόγηση της ποιότητας της γνώσης στη χημεία στο σχολικό βιβλίο Gabrielyan O.S. "Χημεία. Βαθμός 9, Gabrielyan O.S., Kuptsova A.V., 2014
- Χημεία, τάξη 9, τετράδιο εργασιών για το σχολικό βιβλίο Gabrielyan O.S. "Χημεία, τάξη 9", Gabrielyan O.S., Sladkov S.A., 2014
- Τετράδιο εργασιών χημείας, τάξη 9, στο σχολικό βιβλίο του Gabrielyan O.S. "Χημεία. Grade 9», Mikityuk A.D., 2014
Τα παρακάτω σεμινάρια και βιβλία.
- Η χημεία είναι μια πολύπλοκη επιστήμη, η κατανόηση των αποχρώσεων της οποίας δεν είναι απλή υπόθεση, όπως φαινόταν πριν. Στην 9η τάξη, αφιερώνεται αρκετός χρόνος στην προσοχή στις εργασίες στα βιβλία εργασίας. Εξάλλου, ο έλεγχος των απαντήσεων βοηθά στην απομνημόνευση της παραγράφου που ήδη έχετε μάθει.
- Γιατί είναι δύσκολο να θυμηθεί κανείς το υλικό αφού ξαναγράψει έτοιμες πληροφορίες από τις απαντήσεις;
- Είναι απλό, στην 9η τάξη, τα μαθήματα με θέματα σχετικά με τις επαμφοτερίζουσες ενώσεις, τις χημικές ιδιότητες γνωστών στοιχείων ή ενώσεις γνωστών μετάλλων δεν είναι τόσο εύκολο να θυμηθούν. Δηλαδή, απλώς με την επανεγγραφή - οι απαραίτητες δεξιότητες για την επίλυση εργασιών με χημικούς τύπους δεν θα αποθηκευτούν στη μνήμη.
- Συμπέρασμα: ακόμη και ένας ακατανόητος τύπος ή ερωτήσεις δοκιμής πρέπει πρώτα να προσπαθήσουμε να αναλύσουμε με τη βοήθεια μιας ανεξάρτητης αναζήτησης λύσης. Ένα σημειωματάριο για την αξιολόγηση της ποιότητας των γνώσεων του Gabrielyan για την 9η τάξη δίνει στοιχειώδεις έννοιες για χημικοί νόμοι, σωστοί αλγόριθμοι για όλες τις εργασίες.
- Τελικός δοκιμήθα βοηθήσει στην προετοιμασία για το μάθημα αναφοράς των μαθητών, ταξινομώντας αρκετές ασκήσεις την ημέρα από μόνοι τους - ελέγχοντας τον εαυτό σας GDZ. Αυτός ο τρόπος σπουδών είναι πολύ πιο κερδοφόρος από τους αμειβόμενους καθηγητές, αν θέσετε σωστά τον στόχο στις σπουδές σας, μπορείτε να αγοράσετε το επιθυμητό πράγμα με τα αριστερά οικονομικά, που θα χρησιμεύσει ως στόχος για μελλοντική δουλέιαπάνω από την ενίσχυση της γνώσης.
Οι μαθητές θα είναι σε θέση να κατέχουν το πλήρες μάθημα της χημείας για το βασικό σχολείο χρησιμοποιώντας εγχειρίδια από το εκπαιδευτικό και μεθοδολογικό συγκρότημα για τις τάξεις 8 και 9. Αυτή η σελίδα περιέχει ένα βιβλίο λύσης για ένα σχολικό εγχειρίδιο για την 9η τάξη, που εκπονήθηκε από έναν εξαιρετικό ειδικό στον τομέα της χημείας O.S. Γκαμπριελιάν. Υλικό GDZ στη χημεία για την τάξη 9 Gabrielyanαπευθύνεται σε φοιτητές εκπαιδευτικών ιδρυμάτων.
Οι μαθητές της ένατης τάξης θα βρουν τις σωστές έτοιμες απαντήσεις στη χημεία για ασκήσεις διαφόρων επιπέδων πολυπλοκότητας στην προτεινόμενη συλλογή GDZ. Θα μπορούν να ελέγχουν γρήγορα και εύκολα τον εαυτό τους, καθώς και να αντιμετωπίζουν ποιοτικά και λεπτομερώς τα εντοπισμένα λάθη στην επίλυση εργασιών. Το εγχειρίδιο περιέχει εκπαιδευτικό υλικό και υλικό αναφοράς που θα βοηθήσει τους αποφοίτους να προετοιμαστούν για εξετάσεις και τελικές εξετάσεις.
Η συλλογή Gabrielyan 2015 απαντά στις εργασίες και από τα τέσσερα κεφάλαια του σχολικού εγχειριδίου. Στην αρχή του μαθήματος, οι μαθητές της ένατης τάξης θα μάθουν πώς να δίνουν σωστά χαρακτηριστικά χημικά στοιχείακαι αντιδράσεις, ανάλογα με τη θέση των στοιχείων μέσα περιοδικό σύστημα D. I. Mendeleev και από τις οξεοβασικές ιδιότητες των ενώσεων τους. Οι μαθητές θα μιλήσουν για την ταχύτητα των χημικών αντιδράσεων και για τους καταλύτες.
Το δεύτερο κεφάλαιο για τα μέταλλα θα βοηθήσει τους μαθητές να τα εντοπίσουν στον περιοδικό πίνακα, να εξετάσουν την ατομική τους δομή και τις φυσικές και χημικές τους ιδιότητες. Στο ίδιο κεφάλαιο, οι μαθητές της ένατης τάξης θα μάθουν πώς λαμβάνονται τα μέταλλα και τι συμβαίνει με αυτά με την πάροδο του χρόνου. Οι μαθητές δεν θα χάσουν τις ιδιότητες των μετάλλων αλκαλίων και αλκαλικών γαιών. Και η πρακτική εργασία από το χημικό εργαστήριο Νο. 1 θα βοηθήσει στη σταθερή εδραίωση της γνώσης που αποκτήθηκε.
Όμως το τρίτο κεφάλαιο περιέχει πληροφορίες για τα πιο σημαντικά αμέταλλα. Θα επικεντρωθεί στα άτομα του οξυγόνου και του όζοντος, του υδρογόνου και όλων των αλογόνων. Οι συγγραφείς θα εξηγήσουν επίσης τις ιδιότητες των ενώσεων θείου, αζώτου, αμμωνίας. Ακολουθεί η ανάλυση του φωσφόρου, του άνθρακα και του πυριτίου. Και όλο αυτό το υλικό θα ενωθεί από το χημικό εργαστήριο Νο. 2, το έργο στο οποίο είναι αφιερωμένο στις ιδιότητες των μη μετάλλων και των ενώσεων τους.
Και το τελευταίο κεφάλαιο του reshebnik έχει ως στόχο να συνοψίσει τις γνώσεις που αποκτήθηκαν στο μάθημα της χημείας. Προετοιμάζει αιτούντες για το κράτος τελική πιστοποίηση(ΓΙΑ). Συγκεκριμένα, στο τέταρτο κεφάλαιο, οι μαθητές θα πρέπει να ασχοληθούν με την ηλεκτραρνητικότητα, να μάθουν πώς να ταξινομούν τις χημικές αντιδράσεις και να λύνουν εξισώσεις ιοντικών αντιδράσεων. Οι συγγραφείς θα εξηγήσουν τη λύση των προβλημάτων για τις οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις και θα χαρακτηρίσουν όλες τις ανόργανες ουσίες. Στο τέλος του βιβλίου παρέχονται έτοιμες απαντήσεις σε θεματικές δοκιμαστικές εργασίες.
GDZ να ΤΕΤΡΑΔΙΟ ΕΡΓΑΣΙΩΝστη χημεία για την 9η τάξη Gabrielyan O.S. μπορεί να γίνει λήψη
Πρακτική εργασία №1.
Η επίδραση διαφόρων παραγόντων στην ταχύτητα χημική αντίδραση.
Στόχος: εξετάστε την επίδραση διαφόρων παραγόντων στο ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης.
Εξοπλισμός και αντιδραστήρια:δοκιμαστικοί σωλήνες, αλκοολούχο λαμπτήρας, θήκη, βάση δοκιμαστικού σωλήνα, ψευδάργυρος, μαγνήσιο, σίδηρος: κόκκοι και σκόνη, θειικά διαλύματα (1:5, 1:10) και υδροχλωρικού οξέος, υπεροξείδιο του υδρογόνου, οξείδιο μαγγανίου (IV), οξείδιο χαλκού (II).
Πρόοδος:
ΠΕΙΡΑΜΑ 1. Επίδραση της φύσης των αντιδρώντων ουσιών.
ΠΕΙΡΑΜΑ 2. Επίδραση της συγκέντρωσης των αντιδρώντων.
ΠΕΙΡΑΜΑ 3. Επίδραση της περιοχής επαφής των αντιδρώντων.
ΠΕΙΡΑΜΑ 4. Επίδραση θερμοκρασίας.
Τοποθετήστε λίγη μαύρη σκόνη οξειδίου του χαλκού (II) σε δοκιμαστικούς σωλήνες, ρίξτε ένα διάλυμα θειικού οξέος και στους δύο δοκιμαστικούς σωλήνες. Θερμάνετε έναν από τους σωλήνες
ΠΕΙΡΑΜΑ 5. Επίδραση του καταλύτη.
2 Ο 2 2 . Σε ποιον σωλήνα είναι ταχύτερη η αντίδραση; Γιατί;
Οργανώστε την εργασία σας σε έναν πίνακα:
Ο θεωρούμενος παράγοντας που επηρεάζει το ρυθμό της χημ. αντιδράσεις | Περιγραφή του πειράματος | Παρατηρήσεις για να κριθεί ο ρυθμός μιας αντίδρασης | Εξισώσεις αντίδρασης | συμπέρασμα |
Εμπειρία 1. Επίδραση της φύσης των αντιδρώντων ουσιών. | Ρίξτε 2 ml διαλύματος υδροχλωρικού οξέος σε τρεις δοκιμαστικούς σωλήνες. Βάλτε ένα κομμάτι μαγνήσιο στο πρώτο ποτήρι, ένα κόκκο ψευδάργυρου στο δεύτερο ποτήρι και ένα κομμάτι σίδηρο στο τρίτο ποτήρι. Παρατηρήστε την ταχύτητα των τριών αντιδράσεων. Ποια αντίδραση είναι η πιο γρήγορη και γιατί; | Η έκλυση αερίου συμβαίνει πιο γρήγορα σε δοκιμαστικό σωλήνα με μαγνήσιο. | Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 | Ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης εξαρτάται από τη φύση των αντιδρώντων. Το μαγνήσιο έχει τις ισχυρότερες αναγωγικές ιδιότητες. |
Εμπειρία 2. Επίδραση της συγκέντρωσης των αντιδρώντων. | Σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες, γέρνοντάς τους, χαμηλώστε έναν κόκκο ψευδαργύρου, ρίξτε προσεκτικά διαλύματα θειικού οξέος: στον πρώτο δοκιμαστικό σωλήνα, ένα διάλυμα οξέος 1:5, στο δεύτερο - 1:10. Ποιο αντιδρά πιο γρήγορα; | Στον πρώτο σωλήνα, το αέριο απελευθερώνεται πιο εντατικά. | Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 | Όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση των αντιδρώντων, τόσο πιο συχνές είναι οι συγκρούσεις των σωματιδίων τους και τόσο υψηλότερος είναι ο ρυθμός της χημικής αντίδρασης. |
Εμπειρία 3. Επίδραση της περιοχής επαφής των αντιδρώντων. | Ρίξτε λίγη σκόνη σιδήρου στον ένα δοκιμαστικό σωλήνα, βάλτε ένα κλιπ σιδήρου στον άλλο και ρίξτε 2 ml αραιού υδροχλωρικού οξέος (1:2) και στους δύο δοκιμαστικούς σωλήνες.Σε ποιον σωλήνα είναι ταχύτερη η αντίδραση; Γιατί; | Η έκλυση αερίου είναι ταχύτερη σε δοκιμαστικό σωλήνα με σκόνη σιδήρου. | Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 | Όσο μεγαλύτερη είναι η περιοχή επαφής των αντιδρώντων, τόσο μεγαλύτερη είναι η ταχύτητα της χημικής αντίδρασης. |
Εμπειρία 4. Η επίδραση της θερμοκρασίας. | Τοποθετήστε λίγη μαύρη σκόνη οξειδίου του χαλκού (II) σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες, ρίξτε ένα διάλυμα θειικού οξέος και στους δύο δοκιμαστικούς σωλήνες. Θερμάνετε έναν από τους δοκιμαστικούς σωλήνες. Σε ποιον σωλήνα είναι ταχύτερη η αντίδραση; Γιατί; | Η διάλυση του οξειδίου του χαλκού (II) και ο σχηματισμός μπλε διαλύματος είναι ταχύτερη όταν θερμαίνεται. | СuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O | Καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται, η ταχύτητα της κίνησης των σωματιδίων και ο ρυθμός της χημικής αντίδρασης αυξάνονται. |
Εμπειρία 5. Επιρροή του καταλύτη. | Ρίξτε 2 ml υπεροξειδίου του υδρογόνου Η σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες. 2 Ο 2 , προσθέστε μερικούς κρυστάλλους οξειδίου μαγγανίου (IV) MnO σε έναν από τους δοκιμαστικούς σωλήνες 2 . Σε ποιον σωλήνα είναι ταχύτερη η αντίδραση; Γιατί; | Παρουσία οξειδίου του μαγγανίου (IV), υπάρχει ταχεία απελευθέρωση φυσαλίδων αερίου. | 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 | Το οξείδιο του μαγγανίου (IV) είναι ένας καταλύτης που επιταχύνει την αποσύνθεση του υπεροξειδίου του υδρογόνου. |
Συμπέρασμα: Ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης εξαρτάται από τις συνθήκες: από τη φύση των αντιδρώντων, από την περιοχή επαφής, από τη συγκέντρωση, από τη θερμοκρασία, από την παρουσία καταλυτών.
Πρακτική εργασία №2.
Επίλυση πειραματικών προβλημάτων με θέμα «Ηλεκτρολυτική διάσταση».
Στόχος: μάθουν να εφαρμόζουν τις θεωρητικές γνώσεις για πειραματική επίλυση προβλημάτων.
Εξοπλισμός και αντιδραστήρια:δοκιμαστικοί σωλήνες, διαλύματα θειικού οξέος, χλωριούχο νάτριο, θειικό νάτριο, υδροχλωρικό οξύ, νιτρικός άργυρος, χλωριούχο βάριο, δείκτες, θειικός χαλκός (II), υδροξείδιο του νατρίου.
Πρόοδος:
Να θυμάστε τους κανόνες ασφαλείας όταν εκτελείτε ένα χημικό πείραμα.
- Πολλές ουσίες μπορούν να προκαλέσουν εγκαύματα εάν έρθουν σε επαφή με το δέρμα. Ποτέ μην χειρίζεστε ουσίες με τα χέρια σας.
- Ορισμένες ουσίες έχουν μια δυσάρεστη οσμή και οι ατμοί τους μπορεί να προκαλέσουν δηλητηρίαση. Μην φέρνετε ένα ανοιχτό μπουκάλι κοντά στο πρόσωπό σας.
- Σε ένα χημικό εργαστήριο, ακόμη και γνωστές ουσίες δεν δοκιμάζονται, μπορεί να περιέχουν ακαθαρσίες που είναι τοξικές για τον άνθρωπο.
- Τα οξέα είναι διαβρωτικές ουσίες. Καταστρέφει και ερεθίζει το δέρμα, τους βλεννογόνους.
- Εάν έλθει σε επαφή οξύ ή αλκάλιο με το δέρμα, πρέπει να πλυθεί αμέσως. μεγάλη ποσότητατρεχούμενο νερό.
- Το γυαλί είναι ένα εύθραυστο υλικό με χαμηλή αντοχή στην κρούση και χαμηλή αντοχή σε κάμψη. Απαγορεύεται αυστηρά η χρήση πιάτων που έχουν ρωγμές και σπασμένες άκρες.
- Τα πειράματα θα πρέπει να διεξάγονται με την ποσότητα των ουσιών που υποδεικνύεται στο μεθοδολογικό εγχειρίδιο για κάθε πείραμα.
- Χωρίς την άδεια του δασκάλου, μην αγγίζετε τίποτα στα τραπέζια.
- Διατηρήστε σιωπή ενώ διεξάγετε ένα πείραμα ή γράφετε μια αναφορά.
- Καθαρίστε τον χώρο εργασίας σας μετά την εργασία.
Εργασία αριθμός 1. Προσδιορίστε εμπειρικά τη σύνθεση των διαλυμάτων που είναι χωρίς ετικέτες: θειικό οξύ, χλωριούχο νάτριο, θειικό νάτριο.
Ουσία αντιδραστήριο | H 2 SO 4 | NaCl | Na2SO4 |
ηλιοτρόπιο | κόκκινο χρώμα | καμία αλλαγή | καμία αλλαγή |
BaCl2 | καμία αλλαγή | BaSO4 ↓ άσπρο |
|
AgNO3 | AgCl↓ λευκό πηγμένο | ||
αριθμός σωλήνα: |
H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2-
Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓
NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl↓
Ag + + Cl - → AgCl ↓
Εργασία αριθμός 2. Επιβεβαιώστε την ποιοτική σύνθεση των ουσιών:
1) Υδροχλωρικό οξύ.
Το υδροχλωρικό οξύ διασπάται σε ιόντα:НCl → H + + Cl -
Μια ποιοτική αντίδραση στο κατιόν υδρογόνου είναι η λυχνία. Σχηματίζεται ένα κόκκινο χρώμα.
Μια ποιοτική αντίδραση στο ανιόν χλωρίου είναι η αλληλεπίδραση με το νιτρικό άργυρο, σχηματίζεται ένα λευκό τυρώδες ίζημα.
НCl + AgNO 3 → НNO 3 + AgCl↓
Ag + + Cl - → AgCl ↓
2) Θειικός χαλκός (II).
Ο θειικός χαλκός (II) διασπάται σε ιόντα: CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Ποιοτική αντίδραση σε θειικό ιόν - αλληλεπίδραση με χλωριούχο βάριο. Σχηματίζεται ένα λευκό ίζημα θειικού βαρίου:
CuSO 4 + BaCl 2 → CuCl 2 + BaSO 4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓
Ποιοτική αντίδραση στο κατιόν χαλκού Cu 2+ - αλληλεπίδραση με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου. Σχηματίζεται ένα μπλε ζελατινώδες ίζημα υδροξειδίου του χαλκού (II):
CuSO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓
Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓
Συμπέρασμα:
Πρακτική εργασία №3.
Απόκτηση αμμωνίας και μελέτη των ιδιοτήτων της. Εξοικείωση με Χημικές ιδιότητεςυδατικό διάλυμα αμμωνίας.
Στόχος: 1. Να εδραιωθεί η ικανότητα λήψης αερίων και συλλογής τους, λαμβάνοντας υπόψη τη σχετική πυκνότητα στον αέρα.
2. Μελετήστε τις ιδιότητες της αμμωνίας και αμμωνιακό νερό, μάθετε να λαμβάνετε και να αναγνωρίζετε άλατα αμμωνίου.
Εξοπλισμός και αντιδραστήρια:εργαστηριακό τρίποδο, λυχνία αλκοολούχων ποτών, φελλός με σωλήνα εξαγωγής αερίου, σπάτουλα, κονίαμα πορσελάνης με γουδοχέρι, κρυσταλλοποιητής με νερό, θραύσμα, βαμβακερή μπατονέτα, δοκιμαστικοί σωλήνες, χαρτί λακκούβας, χλωριούχο αμμώνιο, θειικό αμμώνιο, υδροξείδιο του ασβεστίου, διάλυμα αμμωνίας 1%, διαλύματα υδροχλωρικού και θειικού οξέος, υδροξείδιο του νατρίου.
Πρόοδος:
Να θυμάστε τους κανόνες ασφαλείας όταν εκτελείτε ένα χημικό πείραμα.
- Πολλές ουσίες μπορούν να προκαλέσουν εγκαύματα εάν έρθουν σε επαφή με το δέρμα. Ποτέ μην χειρίζεστε ουσίες με τα χέρια σας.
- Ορισμένες ουσίες έχουν μια δυσάρεστη οσμή και οι ατμοί τους μπορεί να προκαλέσουν δηλητηρίαση. Μην φέρνετε ένα ανοιχτό μπουκάλι κοντά στο πρόσωπό σας.
- Σε ένα χημικό εργαστήριο, ακόμη και γνωστές ουσίες δεν δοκιμάζονται, μπορεί να περιέχουν ακαθαρσίες που είναι τοξικές για τον άνθρωπο.
- Τα οξέα είναι διαβρωτικές ουσίες. Καταστρέφει και ερεθίζει το δέρμα, τους βλεννογόνους.
- Τα αλκάλια είναι καυστικές ουσίες. Καταστρέφει και ερεθίζει το δέρμα, τους βλεννογόνους. Μπορούν να προκαλέσουν πλήρη απώλεια της όρασης.
- Εάν πέσει οξύ ή αλκάλιο στο δέρμα, θα πρέπει να το πλύνετε αμέσως με άφθονο τρεχούμενο νερό.
- Η αμμωνία απαιτεί προσεκτικό χειρισμό λόγω της φυσιολογικής της δραστηριότητας, επηρεάζει την αναπνευστική οδό (αφυδάτωση).Η αμμωνία, η οποία θα απελευθερωθεί κατά την αλληλεπίδραση των αλάτων αμμωνίου με τα αλκάλια, είναι πολύ διαλυτή στο νερό και ως εκ τούτου στην υγρασία της βλεννογόνου μεμβράνης των ματιών. Μπορεί να ερεθιστούν. Εάν συμβεί αυτό, ξεπλύνετε τα μάτια με νερό.
- Εάν ανάψετε το αλκοολούχο λαμπτήρα αμέσως μετά την αφαίρεση του καπακιού, μια μεμβράνη αλκοόλης στο λαιμό της λυχνίας φωτός ανάβει ακριβώς στο σημείο όπου το καπάκι είναι δίπλα στο λαιμό. Η φλόγα διεισδύει κάτω από το δίσκο με το σωλήνα, και οι ατμοί οινοπνεύματος μέσα στη δεξαμενή αναφλέγονται. Μπορεί να υπάρξει έκρηξη και εκτίναξη του δίσκου μαζί με το φυτίλι. Για να το αποφύγετε, ανασηκώστε το δίσκο με το φυτίλι για μερικά δευτερόλεπτα για να αφαιρέσετε τους ατμούς. Εάν αναφλεγούν οι αναθυμιάσεις, αφήστε γρήγορα τα πράγματα στην άκρη (σημειωματάριο για πρακτική δουλειά) και καλέστε τον δάσκαλο.
- Ανάψτε το αλφάδι μόνο με σπίρτα, σβήστε με ένα καπάκι ή καπάκι, καλύπτοντας από πάνω.
- Απαγορεύεται η μεταφορά αναμμένης λυχνίας και το άναμμα ενός αλκοολούχου λαμπτήρα από άλλο.
- Όταν θερμαίνεται μια ουσία σε έναν δοκιμαστικό σωλήνα, πρέπει πρώτα να θερμανθεί· το άνοιγμα του δοκιμαστικού σωλήνα κατά τη θέρμανση πρέπει να κατευθύνεται μακριά από τον εαυτό του και τον γείτονά του.
- Το γυαλί είναι ένα εύθραυστο υλικό με χαμηλή αντοχή στην κρούση και χαμηλή αντοχή σε κάμψη. Απαγορεύεται αυστηρά η χρήση πιάτων που έχουν ρωγμές και σπασμένες άκρες.
- Τα πειράματα θα πρέπει να διεξάγονται με την ποσότητα των ουσιών που υποδεικνύεται στο μεθοδολογικό εγχειρίδιο για κάθε πείραμα.
- Χωρίς την άδεια του δασκάλου, μην αγγίζετε τίποτα στα τραπέζια.
- Διατηρήστε σιωπή ενώ διεξάγετε ένα πείραμα ή γράφετε μια αναφορά.
- Καθαρίστε τον χώρο εργασίας σας μετά την εργασία.
Σελίδα 116-117
Όνομα εμπειρίας | Αυτό που έκαναν | Παρατηρήσεις, σχέδια | Εξισώσεις αντίδρασης | συμπέρασμα |
Εμπειρία 1. Λήψη αμμωνίας και διάλυσή της στο νερό. | Σε ένα κονίαμα πορσελάνης, αναμίξτε ίσους όγκους στερεού χλωριούχου αμμωνίου NH 4 Cl και υδροξείδιο του ασβεστίου Ca(OH) 2 . Ρίξτε το παρασκευασμένο μείγμα σε δοκιμαστικό σωλήνα στο 1/3 του όγκου του. Κλείστε τον δοκιμαστικό σωλήνα με πώμα με σωλήνα εξόδου αερίου. Τοποθετήστε το σωλήνα υπό γωνία έτσι ώστε το κάτω μέρος να είναι ελαφρώς ψηλότερα από το πώμα. Εξήγησε γιατί? Βάλτε ένα στεγνό δοκιμαστικό σωλήνα στο άκρο του σωλήνα εξόδου αερίου, κλείνοντας την τρύπα από κάτω με μια μπατονέτα. Θερμάνετε το μείγμα: πρώτα ολόκληρο το σωλήνα και μετά το μείγμα αντίδρασης. Γιατί η αμμωνία συλλέγεται σε ένα σωλήνα ανάποδα; Όταν μυρίσετε αμμωνία, βάλτε τον δοκιμαστικό σωλήνα με το δάχτυλό σας και, χωρίς να τον αναποδογυρίσετε, βυθίστε τον σε κρυσταλλοποιητή με νερό. Τι παρατηρείτε; Τι προκάλεσε αυτό το φαινόμενο; Αναστρέψτε τον δοκιμαστικό σωλήνα με το διάλυμα, δοκιμάστε με φαινολοφθαλεΐνη. Τι παρατηρείτε; Βγάλε ένα συμπέρασμα. | εικόνα ris1.jpg Οι υδρατμοί συμπυκνώνονται στο φελλό. Υπάρχει μια μυρωδιά αμμωνίας. Γρήγορη αναρρόφηση νερού στον δοκιμαστικό σωλήνα. Η εμφάνιση του κατακόκκινου χρώματος. | Ca (OH) 2 + 2NH 4 C1 CaC1 2 + 2NH 3 + 2H 2 O NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + +OH - | Ο λαιμός του δοκιμαστικού σωλήνα γέρνει ελαφρά προς τα κάτω, έτσι ώστε σταγόνες νερού να μην ρέουν στα θερμότερα τοιχώματα του δοκιμαστικού σωλήνα, διαφορετικά μπορεί να ραγίσει. Η αμμωνία είναι αέριο, σχεδόν 2 φορές ελαφρύτερο από τον αέρα, γι' αυτό και συλλέγεται σε δοκιμαστικό σωλήνα αναποδογυρισμένο. Η αμμωνία διαλύεται πολύ καλά στο νερό, δημιουργείται κενό στον δοκιμαστικό σωλήνα. Το μέσο είναι αλκαλικό. |
Εμπειρία 2. Η αλληλεπίδραση της αμμωνίας με τα οξέα. | Χαμηλώστε τον σωλήνα εξόδου αερίου σε δοκιμαστικούς σωλήνες ¼ γεμάτους με διαλύματα υδροχλωρικού οξέος και θειικού οξέος. Τι παρατηρείτε; | Πάνω από την επιφάνεια των όξινων διαλυμάτων, εμφανίζεται "λευκός καπνός" - κρυσταλλικό χλωρίδιο και θειικό αμμώνιο. | NH 3 + HCl → NH 4 Cl NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4) 2 SO 4 | Η αμμωνία αντιδρά ενεργά με οξέα. |
Εμπειρία 3. Αλληλεπίδραση αλάτων αμμωνίου με αλκάλια (αναγνώριση αλάτων αμμωνίου) | Τοποθετήστε λίγο κρυσταλλικό θειικό αμμώνιο σε δοκιμαστικό σωλήνα, προσθέστε 2 ml διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου, θερμάνετε ελαφρά. Τι νιώθεις? Κρατήστε ένα βρεγμένο χαρτί λυχνίας μέχρι το άνοιγμα του δοκιμαστικού σωλήνα. Τι παρατηρείτε; Συμπεράστε πώς να αναγνωρίσετε τα άλατα αμμωνίου. | Απελευθερώνεται αέριο με έντονη οσμή. Γίνεται μπλε. | (NH 4) 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + +OH - | Το μέσο είναι αλκαλικό. Μια ποιοτική αντίδραση στα άλατα αμμωνίου είναι η αλληλεπίδρασή τους με τα αλκάλια όταν θερμαίνονται. |
Συμπέρασμα: Μελετήσαμε τις ιδιότητες της αμμωνίας, μάθαμε πώς να λαμβάνουμε και να αναγνωρίζουμε άλατα αμμωνίου.
Πρακτική εργασία Νο 4.
Παρασκευή μονοξειδίου του άνθρακα (IV) και μελέτη των ιδιοτήτων του. Αναγνώριση ανθρακικών αλάτων.
Στόχος: 1. Εδραίωση γνώσεων σχετικά με τις ιδιότητες του διοξειδίου του άνθρακα και των ανθρακικών αλάτων.
2. Μάθετε να λαμβάνετε διοξείδιο του άνθρακαανταλλάξτε την αντίδραση και να την αναγνωρίσετε.
Εξοπλισμός και αντιδραστήρια:εργαστηριακό τρίποδο, φελλός με σωλήνα εξαγωγής αερίου, ποτήρι χημικών, δοκιμαστικοί σωλήνες, λυχνία, διαλύματα υδροχλωρικού οξέος, χλωριούχο νάτριο, ανθρακικό νάτριο, θειικό νάτριο, χλωριούχο βάριο, νιτρικός άργυρος, μάρμαρο, ασβεστόνερο.
Πρόοδος:
Να θυμάστε τους κανόνες ασφαλείας όταν εκτελείτε ένα χημικό πείραμα.
- Σε ένα χημικό εργαστήριο, ακόμη και γνωστές ουσίες δεν δοκιμάζονται, μπορεί να περιέχουν ακαθαρσίες που είναι τοξικές για τον άνθρωπο.
- Τα οξέα είναι διαβρωτικές ουσίες. Καταστρέφει και ερεθίζει το δέρμα, τους βλεννογόνους.
- Εάν πέσει οξύ ή αλκάλιο στο δέρμα, θα πρέπει να το πλύνετε αμέσως με άφθονο τρεχούμενο νερό.
- Ο χειρισμός των ενώσεων βαρίου πρέπει να γίνεται με τέτοιο τρόπο ώστε να αποφεύγεται η είσοδος τους στο στόμα, καθώς είναι τοξικές. Για να λάβετε σοβαρή δηλητηρίαση, αρκεί μια δόση που ζυγίζει λιγότερο από 0,5 g. Αφού τελειώσετε την εργασία, πλύνετε καλά τα χέρια σας με σαπούνι και τρεχούμενο νερό.
- Το γυαλί είναι ένα εύθραυστο υλικό με χαμηλή αντοχή στην κρούση και χαμηλή αντοχή σε κάμψη. Απαγορεύεται αυστηρά η χρήση πιάτων που έχουν ρωγμές και σπασμένες άκρες.
- Ο δοκιμαστικός σωλήνας είναι στερεωμένος στη θήκη έτσι ώστε να υπάρχει απόσταση 1–1,5 cm από το λαιμό του δοκιμαστικού σωλήνα μέχρι τη θήκη.
- Τα πειράματα θα πρέπει να διεξάγονται με την ποσότητα των ουσιών που υποδεικνύεται στο μεθοδολογικό εγχειρίδιο για κάθε πείραμα.
- Χωρίς την άδεια του δασκάλου, μην αγγίζετε τίποτα στα τραπέζια.
- Διατηρήστε σιωπή ενώ διεξάγετε ένα πείραμα ή γράφετε μια αναφορά.
- Καθαρίστε τον χώρο εργασίας σας μετά την εργασία.
Εμπειρία 1 . Παρασκευή μονοξειδίου του άνθρακα (IV) και μελέτη των ιδιοτήτων του.Σελίδα 158-159
Αυτό που έκαναν | Παρατηρήσεις, σχέδια | Εξισώσεις αντίδρασης | συμπέρασμα |
Συναρμολογήστε τη συσκευή για τη λήψη αερίων. Ελέγξτε το για στεγανότητα. Τοποθετήστε μερικά κομμάτια μάρμαρου σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα και προσθέστε 2 ml αραιού. του υδροχλωρικού οξέος. Τι παρατηρείτε; Κλείστε τον δοκιμαστικό σωλήνα με φελλό με σωλήνα εξόδου αερίου και περάστε το απελευθερωμένο αέριο μέσα από ασβεστόνερο. Τι να κάνετεπαρακολουθείς? Συνεχίστε να περνάτε αέριο για λίγα λεπτά. Τι παρατηρείτε; Τοποθετήστε το άκρο του σωλήνα εξαγωγής αερίου σε δοκιμαστικό σωλήνα με 2-3 ml απεσταγμένο νερό και μερικές σταγόνες λακκούβας και περάστε μέσα από αυτό διοξείδιο του άνθρακα. Τι παρατηρείτε; | φιγούρα ris2 Βίαια απελευθέρωση αερίου. Θολότητα ασβεστόνερου. Το σχηματιζόμενο ίζημα διαλύεται. Η λακκούβα κοκκινίζει. | CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O CaCO 3 + 2H + → Ca 2+ + CO 2 + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca 2 + + 2 HCO 3 - CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 | Στο εργαστήριο, τα ανθρακικά υποβάλλονται σε επεξεργασία με ένα ισχυρό οξύ για την παραγωγή διοξειδίου του άνθρακα. Το ασβεστόνερο χρησιμοποιείται για την ανίχνευση του διοξειδίου του άνθρακα. Με περίσσεια διοξειδίου του άνθρακα, τα αδιάλυτα ανθρακικά άλατα μετατρέπονται σε διαλυτούς υδρογονάνθρακες. Όταν το διοξείδιο του άνθρακα διαλύεται, σχηματίζεται ανθρακικό οξύ, έτσι. το διοξείδιο του άνθρακα είναι ένα όξινο οξείδιο. |
Συμπέρασμα: 1. Στο εργαστήριο, το διοξείδιο του άνθρακα παράγεται από τη δράση του υδροχλωρικού οξέος στα ανθρακικά.
2. Μια ποιοτική αντίδραση στο διοξείδιο του άνθρακα είναι η θολότητα του ασβεστόνερου.
Εμπειρία 2 . Αναγνώριση ανθρακικών αλάτων.
Τρεις δοκιμαστικοί σωλήνες περιέχουν διαλύματα των ακόλουθων ουσιών: χλωριούχο νάτριο, θειικό νάτριο, ανθρακικό νάτριο. Αναγνωρίστε αυτές τις ουσίες προσδιορίζοντας τη σειρά των ενεργειών.
Ουσία αντιδραστήριο | NaCl | Na2SO4 | Na2CO3 |
καμία αλλαγή | καμία αλλαγή | «βράζει» CO 2 |
|
BaCl2 | καμία αλλαγή | BaSO4 ↓ άσπρο | |
AgNO3 | AgCl↓ λευκό πηγμένο | ||
αριθμός σωλήνα: |
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O
2H + + CO 3 2- → CO 2 + H 2 O
Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2NaCl + BaSO 4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓
NaCl + AgNO 3 → NaNO3 + AgCl↓
Αγ+ +Κλ- → AgCl ↓
Συμπέρασμα:1. Οι ουσίες μπορούν να αναγνωριστούν χρησιμοποιώντας ποιοτικές αντιδράσεις.
2. Ποιοτική αντίδραση στο ανθρακικό ιόν - η αλληλεπίδραση ανθρακικών αλάτων με ισχυρά οξέα.
Πρακτική εργασία Νο 5.
Προσδιορισμός της ποιοτικής σύστασης της οργανικής ύλης.
Στόχος:μάθουν να προσδιορίζουν πειραματικά την ποιοτική σύνθεση των οργανικών ουσιών.
Εξοπλισμός και αντιδραστήρια:εργαστηριακό τρίποδο, αλφάδι, φελλός με σωλήνα εξόδου αερίου, δοκιμαστικοί σωλήνες, άνυδρος θειικός χαλκός (II), οξείδιο του χαλκού (II), βαζελίνη, ασβεστόνερο.
Πρόοδος:
Να θυμάστε τους κανόνες ασφαλείας όταν εκτελείτε ένα χημικό πείραμα.
- Τα αλκάλια είναι καυστικές ουσίες. Καταστρέφει και ερεθίζει το δέρμα, τους βλεννογόνους. Μπορούν να προκαλέσουν πλήρη απώλεια της όρασης.
- Εάν πέσει οξύ ή αλκάλιο στο δέρμα, θα πρέπει να το πλύνετε αμέσως με άφθονο τρεχούμενο νερό.
- Εάν ανάψετε το αλκοολούχο λαμπτήρα αμέσως μετά την αφαίρεση του καπακιού, μια μεμβράνη αλκοόλης στο λαιμό της λυχνίας φωτός ανάβει ακριβώς στο σημείο όπου το καπάκι είναι δίπλα στο λαιμό. Η φλόγα διεισδύει κάτω από το δίσκο με το σωλήνα, και οι ατμοί οινοπνεύματος μέσα στη δεξαμενή αναφλέγονται. Μπορεί να υπάρξει έκρηξη και εκτίναξη του δίσκου μαζί με το φυτίλι. Για να το αποφύγετε, ανασηκώστε το δίσκο με το φυτίλι για μερικά δευτερόλεπτα για να αφαιρέσετε τους ατμούς. Εάν ανάψουν αναθυμιάσεις, αφήστε γρήγορα τα πράγματα στην άκρη (πρακτικό τετράδιο εργασιών) και καλέστε τον δάσκαλο.
- Ανάψτε το αλφάδι μόνο με σπίρτα, σβήστε με ένα καπάκι ή καπάκι, καλύπτοντας από πάνω.
- Απαγορεύεται η μεταφορά αναμμένης λυχνίας και το άναμμα ενός αλκοολούχου λαμπτήρα από άλλο.
- Το γυαλί είναι ένα εύθραυστο υλικό με χαμηλή αντοχή στην κρούση και χαμηλή αντοχή σε κάμψη. Απαγορεύεται αυστηρά η χρήση πιάτων που έχουν ρωγμές και σπασμένες άκρες.
- Τα πειράματα θα πρέπει να διεξάγονται με την ποσότητα των ουσιών που υποδεικνύεται στο μεθοδολογικό εγχειρίδιο για κάθε πείραμα.
- Χωρίς την άδεια του δασκάλου, μην αγγίζετε τίποτα στα τραπέζια.
- Διατηρήστε σιωπή ενώ διεξάγετε ένα πείραμα ή γράφετε μια αναφορά.
- Καθαρίστε τον χώρο εργασίας σας μετά την εργασία.
Σελίδα 184
Αυτό που έκαναν | Παρατηρήσεις, σχέδια | Εξισώσεις αντίδρασης | συμπέρασμα |
Συναρμολογήστε τη συσκευή. Στο κάτω μέρος του δοκιμαστικού σωλήνα, τοποθετήστε (με ένα μπιζέλι) βαζελίνη, οξείδιο του χαλκού (II) (πάρτε 3 φορές περισσότερο), ανακατέψτε. Στο εσωτερικό του δοκιμαστικού σωλήνα, πιο κοντά στην τρύπα, χρησιμοποιήστε μια σπάτουλα για να τοποθετήσετε άνυδρο θειικό χαλκό (II) - μια λευκή σκόνη. Ρίξτε το διάλυμα ασβεστόνερου στον δοκιμαστικό σωλήνα υποδοχής και χαμηλώστε τον σωλήνα εξόδου αερίου μέσα σε αυτόν. Ζεστάνετε πρώτα ολόκληρο το σωλήνα και μετά το κάτω μέρος του σωλήνα. Σημειώστε τα σημάδια των αντιδράσεων που λαμβάνουν χώρα: α) με μείγμα βαζελίνης και οξειδίου του χαλκού (II). β) με λευκή σκόνη θειικού χαλκού (II). γ) με ασβεστόνερο. | φιγούρα ris3 α) Σχηματισμός κόκκινης επικάλυψης σε μείγμα βαζελίνης και οξειδίου του χαλκού (II). β) Λευκή σκόνη CuSO4 γίνεται μπλε. γ) Το ασβεστόνερο γίνεται θολό. | ΑΠΟ15 H32 + 46CuO →15CO2 + 16Ω2 O+46Cu CuSO4 +5Ν2 O → CuSO4 5Ν2 Ο CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+Η2 Ο | . Το CuO ανάγεται σε χαλκό. Το CuO είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας, η βαζελίνη είναι ένας αναγωγικός παράγοντας. Όταν η βαζελίνη CuO οξειδώνεται, σχηματίζεται υδρατμός, ο οποίος αντιδρά με άνυδρο CuSO4 . Οτι. Η βαζελίνη περιέχει υδρογόνο. Όταν η βαζελίνη οξειδώνεται με CuO, σχηματίζεται διοξείδιο του άνθρακα, το οποίο αντιδρά με ασβεστόνερο. Οτι. Η βαζελίνη περιέχει άνθρακα. |
Συμπέρασμα:Η σύνθεση της βαζελίνης περιλαμβάνει άτομα άνθρακα και υδρογόνου, επειδή. ως αποτέλεσμα της οξείδωσης της βαζελίνης με οξείδιο του χαλκού (II), σχηματίζεται διοξείδιο του άνθρακα και νερό.
Πρακτική εργασία Νο 6.
Επίλυση πειραματικών προβλημάτων με θέμα «Μέταλλα».
Στόχος:μελετούν τις ιδιότητες των μετάλλων και των ενώσεων τους.
Εξοπλισμός και αντιδραστήρια:
Επιλογή 1: σχάρα δοκιμαστικών σωλήνων, δοκιμαστικοί σωλήνες, σίδηρος, διαλύματα νιτρικό οξύ, θειικό οξύ, υδροχλωρικό οξύ, υδροξείδιο του νατρίου, χλωριούχο κάλιο, ανθρακικό κάλιο, χλωριούχος χαλκός (II), χλωριούχος σίδηρος (II), θειικό νικέλιο (II),νιτρικός άργυρος.
Επιλογή 2: ράφι δοκιμαστικών σωλήνων, δοκιμαστικοί σωλήνες, διαλύματα νιτρικού και υδροχλωρικού οξέος, χλωριούχος σίδηρος (III), υδροξείδιο του νατρίου, θειοκυανικό κάλιο, φωσφορικό νάτριο, θειικός ψευδάργυρος, βρωμιούχο νάτριο,νιτρικός άργυρος.
Πρόοδος:
Να θυμάστε τους κανόνες ασφαλείας όταν εκτελείτε ένα χημικό πείραμα.
- Σε ένα χημικό εργαστήριο, ακόμη και γνωστές ουσίες δεν δοκιμάζονται, μπορεί να περιέχουν ακαθαρσίες που είναι τοξικές για τον άνθρωπο.
- Τα οξέα είναι διαβρωτικές ουσίες. Καταστρέφει και ερεθίζει το δέρμα, τους βλεννογόνους.
- Τα αλκάλια είναι καυστικές ουσίες. Καταστρέφει και ερεθίζει το δέρμα, τους βλεννογόνους. Μπορούν να προκαλέσουν πλήρη απώλεια της όρασης.
- Εάν πέσει οξύ ή αλκάλιο στο δέρμα, θα πρέπει να το πλύνετε αμέσως με άφθονο τρεχούμενο νερό.
- Οι ενώσεις χαλκού με τη μορφή σκόνης κατά την επαφή με το δέρμα, ειδικά σε σημεία μικροτραυμάτων, μπορεί να προκαλέσουν ερεθισμό, να οδηγήσουν σε ήπιες αλλεργίες.
- Όλα τα νιτρικά άλατα έχουν καυστική επίδραση στο δέρμα και τους βλεννογόνους. Ο νιτρικός άργυρος (λάπις) αποσυντίθεται όταν εκτίθεται στο ηλιακό φως. Προκαλεί σκουρόχρωμο δέρμα κατά την επαφή.
- Τα θειοκυανικά είναι ενώσεις με αυξημένη φυσιολογική δραστηριότητα. Όταν εργάζεστε μαζί τους, θα πρέπει να χρησιμοποιείτε ατομικό προστατευτικό εξοπλισμό, να τηρείτε τους κανόνες προσωπικής υγιεινής.Μην αφήνετε τα φάρμακα να εισχωρούν στον οργανισμό!
- Το γυαλί είναι ένα εύθραυστο υλικό με χαμηλή αντοχή στην κρούση και χαμηλή αντοχή σε κάμψη. Απαγορεύεται αυστηρά η χρήση πιάτων που έχουν ρωγμές και σπασμένες άκρες.
- Ο δοκιμαστικός σωλήνας είναι στερεωμένος στη θήκη έτσι ώστε να υπάρχει απόσταση 1–1,5 cm από το λαιμό του δοκιμαστικού σωλήνα μέχρι τη θήκη.
- Τα πειράματα θα πρέπει να διεξάγονται με την ποσότητα των ουσιών που υποδεικνύεται στο μεθοδολογικό εγχειρίδιο για κάθε πείραμα.
- Χωρίς την άδεια του δασκάλου, μην αγγίζετε τίποτα στα τραπέζια.
- Διατηρήστε σιωπή ενώ διεξάγετε ένα πείραμα ή γράφετε μια αναφορά.
- Καθαρίστε τον χώρο εργασίας σας μετά την εργασία.
Σελίδα 255
I επιλογή
Ασκηση 1.
Χρησιμοποιώντας τα απαραίτητα αντιδραστήρια και εξοπλισμό, πραγματοποιήστε τους ακόλουθους μετασχηματισμούς:
Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(Αριθ3 ) 2
Αυτό που έκαναν | Παρατηρήσεις | Εξισώσεις αντίδρασης |
1. Βάζουμε ρινίσματα σιδήρου σε διάλυμα θειικού οξέος. | Απελευθέρωση αερίου. | Fe + H2 ΕΤΣΙ4 → FeSO4 + Η2 Fe + 2Η+ →Φε2+ + Η2 |
2. Μετά από λίγο, προσθέστε μερικές σταγόνες αλκαλίου στο διάλυμα που προκύπτει. | Σχηματίζεται ένα πρασινωπό ζελατινώδες ίζημα. | FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Να2 ΕΤΣΙ4 Fe2+ + 2ΟΗ- → Fe(OH)2 ↓ |
3. | Το ίζημα διαλύεται.Εξισώσεις αντίδρασης |
|
1. Προσθέστε μερικές σταγόνες αλκαλίου σε διάλυμα θειικού νικελίου (II). | Σχηματίζεται ανοιχτό πράσινο ίζημα. | NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2 ↓ + Να2 ΕΤΣΙ4 Ni2+ + 2ΟΗ- → Ni(OH)2 ↓ |
| Το ίζημα διαλύεται. | Ni(OH)2 + 2HCl → NiCl2 + 2Η2 Ο Ni(OH)2 + 2Η+ → Νι2+ + 2Η2 Ο |
3. Σε άλλονδοκιμαστικό σωλήνα στο προκύπτον ίζημα προσθέστε συμπ. αλκαλικό διάλυμα. | Χωρίς αλλαγές. |
Συμπέρασμα:Το υδροξείδιο του νικελίου (II) είναι ένα ανοιχτό πράσινο ίζημα που παρουσιάζει βασικές ιδιότητες.
Εργασία 3.Προτείνετε τον πιο ορθολογικό τρόπο προσδιορισμού των αλάτων, τα διαλύματα των οποίων βρίσκονται σε αριθμημένους δοκιμαστικούς σωλήνες: KCl, K2 CO3 CuCl2 FeCl2. ↓ μπλε ζελατινώδες
Fe(OH)2 ↓ πρασινωπό ζελατινώδες
HCl
καμία αλλαγή
«βράζει» CO2
AgNO3
AgCl↓
άσπρο
πηγμένο
αριθμός σωλήνα:
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2ΟΗ- → Cu(OH)2 ↓
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl
Fe2+ + 2ΟΗ- → Fe(OH)2 ↓
κ2 CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + Η2 Ο
2Η+ + CO3 2- → CO2 + Η2 Ο
KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓
Αγ+ +Κλ- → AgCl ↓
Συμπέρασμα:Οι ουσίες μπορούν να αναγνωριστούν χρησιμοποιώντας ποιοτικές αντιδράσεις.
Επιλογή II:
Ασκηση 1.
Χρησιμοποιώντας τα κατάλληλα αντιδραστήρια και εξοπλισμό, πραγματοποιήστε τους παρακάτω μετασχηματισμούς
FeCl3 → Fe(OH)↓
2. Προσθέστε ένα διάλυμα νιτρικού οξέος στο προκύπτον ίζημα.
Το ίζημα διαλύεται και σχηματίζεται ένα κίτρινο διάλυμα.
Fe(OH)3 + 3ΗΝΟ3 → Fe(Αριθ3 ) 3 + 3Η2 Ο
Fe(OH)3 + 3Η+ → Φε3+ + 3Η2 Ο
3. Προσθέστε μερικές σταγόνες θειοκυανικού καλίου σε διάλυμα νιτρικού σιδήρου (III).
Η εμφάνιση ενός κόκκινου χρώματος.
Fe(ΑΡΙΘ3 ) 3 + 3KCNS → Fe(CNS)3 + 3ΚΝΟ3
Fe3+ + 3 CN- ↔ Fe (ΚΝΣ)3
Συμπέρασμα:Πραγματοποιήθηκε πειραματικά ο μετασχηματισμός των χημικών αντιδράσεων.
Εργασία 2.Παρασκευάστε υδροξείδιο του σιδήρου (III) και διερευνήστε τις ιδιότητές του.
Αυτό που έκαναν | Παρατηρήσεις | Εξισώσεις αντίδρασης |
1. Προσθέστε μερικές σταγόνες αλκαλίου σε διάλυμα χλωριούχου σιδήρου (III). | Σχηματίζεται ένα καφέ ίζημα. | FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl Fe3+ + 3ΟΗ- → Fe(OH)3 ↓ |
2. Το ίζημα που προκύπτει χωρίζεται σε 2 μέρη. Σε μιαπροσθέστε ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος στο προκύπτον ίζημα. | Το ίζημα διαλύεται. | Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3Η2 Ο Fe(OH)3 + 3Η+ → Φε3+ + 3Η2 Ο |
3. Σε άλλονδοκιμαστικό σωλήνα στο προκύπτον ίζημα προσθέστε συμπ. αλκαλικό διάλυμα, θερμότητα. | Το ίζημα διαλύεται. | t Fe(OH)3 + 3NaOH → Na3 Fe(OH)3 + 3ΟΗ- → 3- |
Συμπέρασμα:Το υδροξείδιο του σιδήρου (III) - ένα καφέ ίζημα, εμφανίζει αμφοτερικές ιδιότητες.
Εργασία 3.Προτείνετε τον πιο ορθολογικό τρόπο προσδιορισμού των αλάτων, τα διαλύματα των οποίων βρίσκονται σε αριθμημένους δοκιμαστικούς σωλήνες: Na3 ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ4
Fe(OH)3 ↓
καφέ
Zn(OH)2 ↓
άσπρο
καμία αλλαγή
AgNO3
Αγ3 ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ4 ↓
κίτρινος
AgBr↓
κιτρινωπός
πηγμένο
αριθμός σωλήνα:
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3ΟΗ- → Fe(OH)3 ↓
ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓ + Να2 ΕΤΣΙ4
Zn2+ + 2ΟΗ- → Zn(OH)2 ↓
Να3 ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ4 + 3 AgNO3 → 3NaNO3 + Αγ3 ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ4 ↓
3Αγ+ +ΠΟ4 3- → Αγ3 ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ4 ↓
NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr↓
Αγ+ +Br- → AgBr ↓
Συμπέρασμα:Οι ουσίες μπορούν να αναγνωριστούν χρησιμοποιώντας ποιοτικές αντιδράσεις.
Εργαστήριο #5
«Ποιοτικός προσδιορισμός άνθρακα, υδρογόνου, χλωρίου σε οργανικές ουσίες»
Στόχος: μάθετε πώς να συναρμολογείτε μια εγκατάσταση για τον ποιοτικό προσδιορισμό του άνθρακα και του υδρογόνου σε οργανικές ουσίες, να αποδείξετε πειραματικά την παρουσία χλωρίου σε ουσίες που περιέχουν χλώριο.
Εξοπλισμός:
αντιδραστήρια: CuO (σκόνη), οργανική ύλη(παραφίνη, βενζίνη ή βαζελίνη), CuSO 4 (άνυδρο), ασβεστόνερο, σύρμα χαλκού, οργανική ύλη που περιέχει χλώριο (τετραχλωρομεθάνιο ή άλλα)
τρίποδο, αλφάδι, δοκιμαστικοί σωλήνες, σωλήνες εξαερισμού με πώματα για δοκιμαστικούς σωλήνες.
Πρόοδος :
Ποιοτικός προσδιορισμός άνθρακα και υδρογόνου.
1) Τοποθετήστε περίπου 1 g σκόνης οξειδίου του χαλκού (II) και 0,2 g οργανικής ύλης σε ξηρό δοκιμαστικό σωλήνα. (Εάν χρησιμοποιηθεί παραφίνη στο πείραμα, τότε θερμάνετε τον δοκιμαστικό σωλήνα μέχρι να λιώσει η παραφίνη και μετά ανακινήστε το περιεχόμενό του έτσι ώστε οι ουσίες να αναμειχθούν καλά).
Στερεώστε τον δοκιμαστικό σωλήνα σε ένα τρίποδο σε οριζόντια θέση (βλ. Εικ.) και τοποθετήστε λίγο άνυδρο θειικό χαλκό (II) σε αυτόν κοντά στο ανοιχτό άκρο.
Κλείστε τον δοκιμαστικό σωλήνα με ένα πώμα με ένα σωλήνα εξόδου αερίου, το άκρο του οποίου χαμηλώνει σε άλλο δοκιμαστικό σωλήνα με ασβεστόνερο (βλ. Εικ.).
Θερμάνετε ελαφρά το περιεχόμενο του σωλήνα και παρατηρήστε τις αλλαγές που γίνονται.
Ποιοτικός προσδιορισμός χλωρίου.
Φτιάξτε μια σπείρα από χάλκινο σύρμα και ψήστε τη στη φλόγα μιας λάμπας αλκοόλης.
Βουτήξτε το καυτό σύρμα σε δοκιμαστικό σωλήνα με τετραχλωράνθρακα ή άλλη οργανική ουσία που περιέχει χλώριο.
Στη συνέχεια, θερμάνετε ξανά το σύρμα.
4. Ελέγξτε το έργο.
Βγάλτε συμπεράσματα από τη δουλειά σας.
ένα) εργασίες για συμπεράσματα για εμπειρία 1:
Γιατί αλλάζει το χρώμα του θειικού χαλκού (II); Η περιεκτικότητα σε ποιο στοιχείο της ελεγχόμενης ουσίας υποδηλώνει αυτό;
Τι σχηματίστηκε από το οξείδιο του χαλκού (II) και ποιες παρατηρήσεις το επιβεβαιώνουν;
σι) ανάθεση για συμπεράσματα στο πείραμα 2:
Ποιο στοιχείο προκαλεί το πράσινο χρώμα της φλόγας;
6. Πάρτε μια ατομική εργασία από τον δάσκαλο και ολοκληρώστε την.
Ατομική εργασία για εργαστηριακή εργασία Νο 5
Ασκηση 1
CH 3
CH3-CH2-CH-CH-CH3, CH3-CH2-CH2-CH-CH2-CH-CH3, CH-CH2-CH-CH3.
CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3
2. Λύστε το πρόβλημα:
Τι όγκος αέρα απαιτείται για να καούν 67,2 λίτρα αιθανίου.
Εργασία 2
1. Ονομάστε τις παρακάτω ενώσεις σύμφωνα με τη συστηματική ονοματολογία:
CH 3
CH3-CH-CH2-CH-CH3, CH3-CH2-CH2-CH-CH2-CH-CH3, CH3-CH-CH-CH3.
CH 3 CH 3 CH 3 C 2 H 5 CH 3 CH 3
2. Λύστε το πρόβλημα:
Τι όγκο αέρα απαιτείται για να καούν 67,2 λίτρα προπανίου.
Εργασία 3
1. Ονομάστε τις παρακάτω ενώσεις σύμφωνα με τη συστηματική ονοματολογία:
CH 3
CH3-CH-CH2-CH-CH2-CH3, CH3-CH-CH2-CH-CH3, CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH3.
CH 3 CH 3 C 2 H 5 CH 3
2. Λύστε το πρόβλημα:
Τι όγκο αέρα απαιτείται για να καούν 67,2 λίτρα πεντανίου.
Εργασία 4
1. Ονομάστε τις παρακάτω ενώσεις σύμφωνα με τη συστηματική ονοματολογία:
CH 3 CH 3 CH 3
CH3-CH-CH-CH-CH3, CH3-CH-CH2-CH-CH3, CH3 - CH2 - C - CH2 - C - CH3.
CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3
2. Λύστε το πρόβλημα:
Τι όγκος αέρα απαιτείται για να καούν 67,2 λίτρα εξανίου.
Εργασία 5 *
1. Ονομάστε τις παρακάτω ενώσεις σύμφωνα με τη συστηματική ονοματολογία:
CH3-CH-CH2-CH-CH3, CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3, CH3-CH-CH-CH2-CH3.
CH 3 CH 3 CH 3 CH 3
2. Λύστε το πρόβλημα:
Τι όγκο αέρα απαιτείται για να καούν 67,2 λίτρα μεθανίου.
