Μάθημα στην 8η τάξη με θέμα: Το υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του.
Στόχος : μελετήσει τις χημικές ιδιότητες του υδροχλωρικού οξέοςκαι εξετάστε τις εφαρμογές αυτού του οξέος.
Καθήκοντα :
Εκπαιδευτικό - στη διαδικασία της έρευνας, μελετήστε τις χημικές ιδιότητες του υδροχλωρικού οξέος και εξοικειωθείτε με την ποιοτική αντίδραση στο ιόν χλωρίου.
Ανάπτυξη - ανάπτυξη περαιτέρω δεξιοτήτων για τη σύνταξη εξισώσεων χημικές αντιδράσεις; μάθουν να συγκρίνουν, να γενικεύουν, να αναλύουν και να βγάζουν συμπεράσματα.
Εκπαιδευτικό – αναπτυξιακό γνωστική δραστηριότηταμέσω πειράματος.
Τύπος μαθήματος : μάθημα αφομοίωσης νέας γνώσης.
Μέθοδος διδασκαλίας Λέξεις κλειδιά: επεξηγηματικό-παραστατικό, πρόβλημα-αναζήτηση, πρακτική εργασία, χρήση ΤΠΕ.
Οργανωτικές μορφές : συνομιλία, πρακτική εργασία, μηνύματα μαθητών.
Ο εξοπλισμός και αντιδραστήρια: περιοδικό σύστημα χημικά στοιχεία, πίνακας διαλυτότητας, ράφι δοκιμαστικού σωλήνα, υδροχλωρικό οξύ, υδροξείδιο του νατρίου, νιτρικός άργυρος, χαλκός, μαγνήσιο, αλουμίνιο, μπλε λακκούβα, πορτοκαλί μεθυλίου, φαινολοφθαλεΐνη.
Τεχνικές για την ενεργοποίηση της νοητικής δραστηριότητας των μαθητών:
Ανάλυση εκπαιδευτικών πληροφοριών.
Αποκάλυψη διεπιστημονικών συνδέσεων μεταξύ χημείας, φυσικής, βιολογίας.
Προβολή υποθέσεων.
Ανάλυση και εξαγωγή γενικευμένων συμπερασμάτων.
Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων.
εναρκτήρια ομιλίαδάσκαλοι:
Το θέμα του μαθήματός μας είναι «Το υδροχλωρικό οξύ και οι ιδιότητές του». (διαφάνεια 1)
Το σύνθημα του μαθήματος μας θα είναι τα λόγια του Γκαίτε:
«Το να γνωρίζεις δεν είναι το παν, η γνώση πρέπει να χρησιμοποιείται». (σλ.2)
Θα πρέπει να δείξετε πώς μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τις γνώσεις σας σε διαφορετικές καταστάσεις. Αρχικά, ας θυμηθούμε τι γνωρίζουμε για τα οξέα. Το πρώτο ερώτημα λοιπόν είναι:
Τι είναι ένα οξύ; (μια σύνθετη ουσία που αποτελείται από άτομα υδρογόνου και ένα υπόλειμμα οξέος).
Πόσα άτομα υδρογόνου μπορεί να υπάρχουν στα οξέα; Πώς ταξινομούνται σε αυτή τη βάση; (μονο-, δύο-, τριών βάσεων). Δώσε παραδείγματα.
Τι μπορεί να αντικαταστήσει το υδρογόνο; Τι αποτέλεσμα έχει αυτό; (μέταλλα, άλατα).
Ορίστε το αλάτι. ( Σύνθετες Ουσίες, που αποτελείται από άτομα μετάλλου και ένα υπόλειμμα οξέος).
Φυσικές ιδιότητες:
Το συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ (το κλάσμα μάζας του υδροχλωρίου είναι 37%) είναι ένα άχρωμο διάλυμα, που ατμίζει έντονα σε υγρό αέρα, με έντονη οσμή λόγω της απελευθέρωσης υδροχλωρίου. (βίντεο 3 διαφάνειας του πειράματος "Ιδιότητες του ατμίζοντος υδροχλωρικού οξέος")
Λήψη υδροχλωρικού οξέος:
1. Στη βιομηχανία, λαμβάνεται με καύση υδρογόνου σε χλώριο και διάλυση του προϊόντος της αντίδρασης σε νερό.
2.Στο εργαστήριο H 2 ΕΤΣΙ 4 +2 NaCl →2 HCl + Να 2 ΕΤΣΙ 4
Αυτό το αέριο είναι εύκολα διαλυτό στο νερό: έως και 450 όγκοι υδροχλωρίου - σε έναν όγκο νερού. Σε έναν δοκιμαστικό σωλήνα, σχηματίζεται υδροχλωρικό οξύ - ένα διάλυμα υδροχλωρίου σε νερό.
1) Αλλαγή του χρώματος της ένδειξης (λακκούβα-κόκκινο)
2) Αλληλεπιδρά με μέταλλα (αν το μέταλλο είναι στη σειρά που συνέταξε ο N.N. Beketov σε υδρογόνο, τότε απελευθερώνεται υδρογόνο και σχηματίζεται άλας.
Εξαίρεση HNO 3 (απελευθερώνονται άλλα αέρια)
Μσολ + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →
3) Αλληλεπιδρά με βασικά και αμφοτερικά οξείδια:
MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl→ ZnCl 2 + H 2 Ο
4) Αλληλεπιδρά με βάσεις:
HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O
5) Αλληλεπιδρά με άλατα (σύμφωνα με έναν αριθμό οξέων, κάθε προηγούμενο οξύ μπορεί να εκτοπίσει το επόμενο από το άλας), σχηματίζεται άλλο οξύ και άλλο άλας.
HNO 3
H 2 ΕΤΣΙ 4 , HCl, Η 2 ΕΤΣΙ 3 , Χ 2 CO 3 , Χ 2 SH 2 SiO 3
────────────────────────
H 3 ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ 4
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + Η 2 O+CO 2
6) Αλληλεπιδρά με το νιτρικό άργυρο, σχηματίζεται ένα λευκό ίζημα, το οποίο δεν είναι διαλυτό ούτε στο νερό ούτε στα οξέα.
HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3
Ο νιτρικός άργυρος είναι ένα αντιδραστήριο για το υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του δηλ. χρησιμοποιείται ως ποιοτική αντίδραση για την αναγνώριση ιόντων χλωρίου.
Πρακτική δουλειά
7) Αλληλεπιδρά με οξειδωτικά μέσα (MNO 2 , KMO 4 , KClO 3 )
6HCl + KClO 3 = KCl + 3Η 2 O+3Cl 2
Συμπέρασμα: σε όλες τις αντιδράσεις που μελετήσαμε, λήφθηκαν χλωρίδια - άλατα υδροχλωρικού οξέος.
Περνάμε στη μελέτη των αλάτων του υδροχλωρικού οξέος, τα οποία ονομάζονται χλωρίδια.
Άλατα υδροχλωρικού οξέος - χλωριούχα .
Παραλαβή:
1. Αλληλεπίδραση μετάλλων με χλώριο.
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2. Αλληλεπίδραση υδροχλωρικού οξέος με μέταλλα.
Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2
3. Αλληλεπίδραση υδροχλωρικού οξέος με οξείδια
CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O
4. Αλληλεπίδραση υδροχλωρικού οξέος με υδροξείδια
Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2Η 2 Ο
5. Αλληλεπίδραση υδροχλωρικού οξέος με ορισμένα άλατα
Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl → PbCl 2 ↓ + 2HNO 3
Τα περισσότερα χλωρίδια είναι διαλυτά στο νερό (με εξαίρεση τον άργυρο, τον μόλυβδο και τα μονοσθενή χλωριούχα υδράργυρο).
Η χρήση του υδροχλωρικού οξέος και των αλάτων του:
Το υδροχλωρικό οξύ είναι μέρος του γαστρικού υγρού και προάγει την πέψη των πρωτεϊνικών τροφών σε ανθρώπους και ζώα.
Το υδροχλώριο και το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιούνται για την παραγωγή φαρμάκων, βαφών, διαλυτών και πλαστικών.
Η χρήση βασικών αλάτων υδροχλωρικού οξέος:
Το KCl είναι ένα λίπασμα, που χρησιμοποιείται επίσης στη βιομηχανία γυαλιού και χημικών.
HgCl 2 - εξάχνωση - δηλητήριο, που χρησιμοποιείται για απολύμανση στην ιατρική, για τον καθαρισμό σπόρων στη γεωργία.
NaCl - επιτραπέζιο αλάτι - πρώτη ύλη για την παραγωγή υδροχλωρικού οξέος, υδροξειδίου του νατρίου, υδρογόνου, χλωρίου, χλωρίνης, σόδας. Χρησιμοποιείται στη βιομηχανία δέρματος και σαπουνιού, στη μαγειρική και στην κονσερβοποίηση.
ZnCl 2 - για εμποτισμό ξύλου κατά της φθοράς, στην ιατρική, κατά τη συγκόλληση.
AgCl - χρησιμοποιείται στην ασπρόμαυρη φωτογραφία, καθώς έχει φωτοευαισθησία - αποσυντίθεται στο φως για να σχηματίσει ελεύθερο ασήμι: 2AgCl => 2Ag + Cl 2
Εργασίες για επανάληψη και εμπέδωση
№1. Εκτελέστε μετασχηματισμούς σύμφωνα με το σχήμα:
HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Ο Αλ(Ω) 3 → Ο Αλ 2 Ο 3 → AlCl 3 → Cl 2
Νο 2. Ουσίες που δίνονται:
Zn, Cu, Ο Αλ, MgO, SiO 2 , Fe 2 Ο 3 , NaOH, Ο Αλ(Ω) 3 , Fe 2 (ΕΤΣΙ 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe(ΟΧΙ 3 ) 3
Ποια από τις παρακάτω ουσίες θα αντιδράσει με το υδροχλωρικό οξύ. Να γράψετε τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων
Νούμερο 3. Λύσε το πρόβλημα:
Πόσο αλουμίνιο θα αντιδράσει με περίσσεια υδροχλωρικού οξέος για να παραχθούν 5,6 λίτρα υδρογόνου (N.O.);
Δ/Ζ σελ. 49, εργασία 4-5 σελ.169.
Αντανάκλαση
Ο δάσκαλος (μαζί με τους μαθητές αξιολογεί το μάθημα, δέχεται τις προτάσεις και τις επιθυμίες τους).
Παιδιά, τι μάθατε ο καθένας σας στο σημερινό μάθημα;
Έχετε κατακτήσει τις έννοιες: "χλωρίδια", "αναστολέας", " ποιοτική αντίδραση»?
Υπήρξαν στιγμές παρεξήγησης;
Μπορέσαμε να τα λύσουμε κατά τη διάρκεια της συνομιλίας;
Ονομάστε τις πιο επιτυχημένες απαντήσεις των συντρόφων σας.
Τι σας άρεσε ή τι δεν σας άρεσε στο μάθημα και γιατί;
Οι μαθητές απαντούν σε ερωτήσεις, αξιολογούν την πληρότητα των γνώσεων που αποκτήθηκαν και αυτοαξιολογούν την εργασία τους. Προσδιορίστε τις πιο ενδιαφέρουσες και ολοκληρωμένες απαντήσεις, αιτιολογήστε την άποψή τους.
Αποκαλύπτεται ο βαθμός εκπλήρωσης των εκπαιδευτικών στόχων.
Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου. Είναι ένα εναιώρημα με έντονη οσμή. Το χρώμα του είναι διάφανο. Είναι ένα ισχυρό μονοβασικό οξύ, το οποίο είναι ιδιαίτερα καυστικό. Όταν αλληλεπιδρά με τον αέρα, αρχίζει να «καπνίζει». Εάν προσέξετε την τεχνική λύση, τότε έχει μια ελαφριά λεμονάτη απόχρωση λόγω της παρουσίας ορισμένων ακαθαρσιών σιδήρου και χλωρίου σε αυτό. Σε μικρή ποσότητα, αυτό το συστατικό υπάρχει στον ανθρώπινο γαστρικό υγρό. Τα άλατα αυτού του διαλύματος ονομάζονται χλωρίδια.
Σχετικά με φυσικές ιδιότητεςτης υπό εξέταση ουσίας, εξαρτώνται σε μεγάλο βαθμό από τη συγκέντρωση του διαλυμένου υδροχλωρίου. Συχνά χρησιμοποιείται αραιωμένο οξύ, το οποίο δεν περιέχει περισσότερο από δέκα τοις εκατό υδροχλώριο.
Πρέπει να σημειωθεί ότι είναι μια πτητική ένωση, γιατί όταν θερμανθεί μπορεί να εξατμιστεί εντελώς. Επιπλέον, η ουσία αντιδρά με μια εντυπωσιακή ποσότητα διαφόρων μετάλλων. Όμως, δεν μπορούν όλοι να επηρεαστούν από αυτή τη λύση. Για παράδειγμα, όπως ο χρυσός, το ασήμι, ο μόλυβδος, το βολφράμιο και η πλατίνα δεν διαλύονται με αυτό το οξύ. Όμως κάποια μέταλλα που δεν είναι πολύτιμα, όταν διαλυθούν σε υδροχλωρικό οξύ, μετατρέπονται σε χλωρίδια. Ο ψευδάργυρος είναι ένα από αυτά.
Εφαρμογές υδροχλωρικού οξέος
Εφαρμογή αυτή η ένωσηποικίλος. Για παράδειγμα, η βιομηχανία τροφίμων χρησιμοποιεί αυτή την ουσία για να δημιουργήσει ένα ειδικό πρόσθετο τροφίμων E507. Το τελευταίο χρησιμοποιείται για την παραγωγή αλκοολούχων ποτών, ιδίως για την παρασκευή βότκας και όλων των ειδών σιροπιών. Η χρήση του υδροχλωρικού οξέος για τη δημιουργία ποτών και προϊόντων διατροφής εξηγείται από το γεγονός ότι η ένωση δρα ως λεγόμενος ρυθμιστής της όξινης κατάστασης των προϊόντων διατροφής.
Χρήση στη μεταλλουργία
Το οξύ εξακολουθεί να χρησιμοποιείται ενεργά στη μεταλλουργία. Αλλά, πρέπει να σημειωθεί ότι είναι η τεχνική ποικιλία της ουσίας που είναι η μεγαλύτερη ζήτηση εδώ. Χρησιμοποιείται για υψηλής ποιότητας και αποτελεσματικό καθαρισμό μετάλλων πριν από την άμεση συγκόλληση ή επικασσιτέρωση.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι χρησιμοποιείται επίσης στην υδρομεταλλουργία και στην ηλεκτρομορφοποίηση. Με τη βοήθεια υδροχλωρικού οξέος, πραγματοποιείται χάραξη και αποξήρανση.
Εφαρμογή στην ιατρική
Μεταξύ άλλων, η ουσία χρησιμοποιείται και στην ιατρική. Αυτό συμβαίνει επειδή είναι ένα φυσικό μέρος του ανθρώπινου γαστρικού υγρού. Σε ελάχιστη συγκέντρωση, συνταγογραφείται για χορήγηση από το στόμα σε μείγμα με το ένζυμο πεψίνη. Αυτή η ένωση είναι απαραίτητη για ανεπαρκή οξύτητα.
Είναι σημαντικό να δοθεί προσοχή στο γεγονός ότι η χρήση υδροχλωρικού οξέος για βιομηχανικούς σκοπούς δεν δημιουργεί προβλήματα, είναι απαραίτητο να προσεγγίσουμε την επιλογή της ποικιλίας αυτής της ένωσης και τη συγκέντρωσή της με τη μέγιστη ευθύνη.
Οικιακή χρήση
Λίγοι σκέφτηκαν τη σύνθεση του λαϊκού απορρυπαντικά, που χρησιμοποιούμε καθημερινά για να καθαρίζουμε διάφορες επιφάνειες. Λίγοι γνωρίζουν ότι μερικά από αυτά χημικές συνθέσειςπεριέχουν υδροχλωρικό οξύ. Τα πιο αποτελεσματικά είναι τα χημικά που έχουν σχεδιαστεί για να καθαρίζουν τις τουαλέτες. Είναι πολύ όξινα. Στη σύνθεσή τους υπάρχει αυτό το δραστικό συστατικό. Για να προστατεύσετε τα χέρια σας από τις αρνητικές επιπτώσεις μιας επιθετικής σύνθεσης, πρέπει να εργάζεστε αποκλειστικά με χοντρά λαστιχένια γάντια. Χάρη σε αυτά, μπορείτε να προστατεύσετε τα χέρια σας από εξανθήματα και αλλεργίες.
Οι οικονομικές νοικοκυρές χρησιμοποιούν αυτή τη λύση στο σπίτι ως αποτελεσματικό καθαριστικό λεκέδων. Καθιστά επίσης δυνατό να απαλλαγούμε από άσχημα ίχνη σκουριάς και μελανιού στα ρούχα. Το οξύ πρέπει να αποθηκεύεται σε ειδικά γυάλινα δοχεία υψηλής αντοχής σε μέρη που δεν είναι προσβάσιμα από παιδιά. Εάν αυτό το οξύ εισέλθει κατά λάθος σε ευάλωτους βλεννογόνους ή σε γυμνό δέρμα, τότε πλύνετε αμέσως την πληγείσα περιοχή του δέρματος κάτω από τρεχούμενο νερό. Η χρήση αυτού του συστατικού στο σπίτι θα πρέπει να γίνεται σύμφωνα με τους κύριους και γενικά αποδεκτούς κανόνες ασφαλείας.
Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται όχι μόνο για την αντιμετώπιση δύσκολων λεκέδων στα ρούχα. Είναι επίσης μια εξαιρετική θεραπεία για τον έλεγχο των σπυριών. Για να μην επιδεινωθεί η κατάσταση κατά τον καθαρισμό των μολυσμένων πιάτων, θα πρέπει να χρησιμοποιείται ένα διάλυμα ορισμένης συγκέντρωσης. Για το σκοπό αυτό, είναι κατάλληλο το ανασταλμένο οξύ, η χρήση του οποίου σας επιτρέπει να διατηρείτε τα πιάτα ασφαλή και υγιή.
Για να διατηρήσετε το σπίτι και τα ρούχα σας τέλεια καθαρά, πρέπει να αγοράσετε υδροχλωρικό οξύ για τον εαυτό σας. Είναι γνωστό ότι είναι επικίνδυνο για τον άνθρωπο, επομένως πρέπει να είστε εξαιρετικά προσεκτικοί μαζί του. Μπορεί να προκαλέσει σοβαρά χημικά εγκαύματα σε περίπτωση λανθασμένου χειρισμού. Ιδιαίτερα καταστροφική είναι η επαφή του με τον βλεννογόνο του ματιού.
Εφαρμογή στην κατασκευή
Λίγοι γνωρίζουν ότι το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για τη βελτίωση και τον εκσυγχρονισμό πολλών διαδικασιών στην κατασκευή. Προστίθεται στο σκυρόδεμα για να αυξήσει την αντοχή του στον παγετό. Επιπλέον, η σύνθεση σκληραίνει πολύ πιο γρήγορα και η τοιχοποιία γίνεται ανθεκτική στην υγρασία. Ένα άλλο οξύ χρησιμοποιείται ως οξειδωτικός παράγοντας από ασβεστόλιθο.
Παραγωγή υδροχλωρικού οξέος
Αυτή η ουσία λαμβάνεται με την πλήρη διάλυση υδροχλωρίου με τη μορφή αερίου σε ένα κανονικό υδατικό μέσο. Αλλά το ίδιο το υδροχλώριο εμφανίζεται ως αποτέλεσμα της καύσης του υδρογόνου σε χλώριο. Η ένωση που λαμβάνεται με αυτόν τον τρόπο ονομάζεται συνθετική. Το υπό εξέταση οξύ μπορεί επίσης να ληφθεί από ειδικά αέρια εκτός αερίων - αέρια παραπροϊόντων που εμφανίζονται κατά τη διάρκεια διαφόρων διεργασιών. Για παράδειγμα, κατά τη χλωρίωση υδρογονανθράκων. Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι το υδροχλώριο, το οποίο υπάρχει σε αυτά τα αέρια, ονομάζεται αέριο. ΣΤΟ τα τελευταία χρόνιαη ποσότητα του οξέος εκτός αερίου στον όγκο παραγωγής αυξάνεται συνεχώς, εκτοπίζοντας το οξύ, το οποίο λαμβάνεται με την καύση υδρογόνου σε χλώριο. Ωστόσο, το υδροχλωρικό οξύ που λαμβάνεται με μια τόσο απλή μέθοδο έχει λιγότερα ξένα συστατικά στη σύνθεσή του και χρησιμοποιείται εάν είναι απαραίτητο για την επίτευξη μέγιστης καθαρότητας. Το υδροχλώριο είναι πολύ διαλυτό στο νερό.
Σε επαφή με
Τι είναι το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος; Είναι μια ένωση νερού (H2O) και υδροχλωρίου (HCl), το οποίο είναι ένα άχρωμο θερμικό αέριο με χαρακτηριστική οσμή. Τα χλωρίδια είναι πολύ διαλυτά και αποσυντίθενται σε ιόντα. Το υδροχλωρικό οξύ είναι η πιο γνωστή ένωση που σχηματίζει HCl, οπότε μπορούμε να μιλήσουμε για αυτό και τα χαρακτηριστικά του λεπτομερώς.
Περιγραφή
Το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος ανήκει στην κατηγορία των ισχυρών. Είναι άχρωμο, διαφανές και καυστικό. Αν και το τεχνικό υδροχλωρικό οξύ έχει κιτρινωπό χρώμα λόγω της παρουσίας ακαθαρσιών και άλλων στοιχείων. «Καπνίζει» στον αέρα.
Αξίζει να σημειωθεί ότι αυτή η ουσία υπάρχει και στο σώμα κάθε ανθρώπου. Στο στομάχι, για την ακρίβεια, σε συγκέντρωση 0,5%. Είναι ενδιαφέρον ότι αυτή η ποσότητα είναι αρκετή για να καταστρέψει εντελώς τη λεπίδα του ξυραφιού. Η ουσία θα το διαβρώσει σε μόλις μια εβδομάδα.
Σε αντίθεση με το ίδιο θειικό οξύ, παρεμπιπτόντως, η μάζα του υδροχλωρικού οξέος στο διάλυμα δεν υπερβαίνει το 38%. Μπορούμε να πούμε ότι αυτός ο δείκτης είναι ένα «κρίσιμο» σημείο. Εάν αρχίσετε να αυξάνετε τη συγκέντρωση, τότε η ουσία απλά θα εξατμιστεί, με αποτέλεσμα το υδροχλώριο απλά να εξατμιστεί με νερό. Επιπλέον, αυτή η συγκέντρωση διατηρείται μόνο στους 20 ° C. Όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο πιο γρήγορη είναι η εξάτμιση.
Αλληλεπίδραση με μέταλλα
Το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος μπορεί να εισέλθει σε πολλές αντιδράσεις. Πρώτα απ 'όλα, με μέταλλα που στέκονται πριν από το υδρογόνο σε μια σειρά ηλεκτροχημικών δυναμικών. Αυτή είναι η ακολουθία στην οποία τα στοιχεία κινούνται καθώς αυξάνεται το εγγενές μέτρο του ηλεκτροχημικού δυναμικού τους (φ 0). Αυτός ο δείκτης είναι εξαιρετικά σημαντικός στις ημι-αντιδράσεις μείωσης κατιόντων. Επιπλέον, αυτή η σειρά είναι που καταδεικνύει τη δραστηριότητα των μετάλλων, την οποία εμφανίζουν σε αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.
Έτσι, η αλληλεπίδραση μαζί τους συμβαίνει με την απελευθέρωση υδρογόνου με τη μορφή αερίου και με το σχηματισμό άλατος. Ακολουθεί ένα παράδειγμα αντίδρασης με νάτριο, ένα μαλακό αλκαλικό μέταλλο: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .
Με άλλες ουσίες, η αλληλεπίδραση προχωρά σύμφωνα με παρόμοιους τύπους. Έτσι μοιάζει η αντίδραση με το αλουμίνιο, ένα ελαφρύ μέταλλο: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.
Αντιδράσεις με οξείδια
Το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος αλληλεπιδρά επίσης καλά με αυτές τις ουσίες. Τα οξείδια είναι δυαδικές ενώσεις ενός στοιχείου με οξυγόνο, με κατάσταση οξείδωσης -2. Όλα τα γνωστά παραδείγματα είναι άμμος, νερό, σκουριά, βαφές, διοξείδιο του άνθρακα.
Το υδροχλωρικό οξύ δεν αλληλεπιδρά με όλες τις ενώσεις, αλλά μόνο με τα οξείδια μετάλλων. Η αντίδραση παράγει επίσης ένα διαλυτό άλας και νερό. Ένα παράδειγμα είναι η διαδικασία που συμβαίνει μεταξύ οξέος και οξειδίου του μαγνησίου, ενός μετάλλου αλκαλικής γαίας: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.
Αντιδράσεις με υδροξείδια
Αυτό είναι το όνομα των ανόργανων ενώσεων στις συνθέσεις των οποίων υπάρχει μια ομάδα υδροξυλίου -ΟΗ, στην οποία συνδέονται τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου ομοιοπολικό δεσμό. Και, δεδομένου ότι το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος αλληλεπιδρά μόνο με υδροξείδια μετάλλων, αξίζει να αναφέρουμε ότι μερικά από αυτά ονομάζονται αλκάλια.
Άρα η αντίδραση που προκύπτει ονομάζεται εξουδετέρωση. Το αποτέλεσμα είναι ο σχηματισμός μιας ουσίας που διασπάται ασθενώς (δηλαδή του νερού) και του αλατιού.
Ένα παράδειγμα είναι η αντίδραση ενός μικρού όγκου διαλύματος υδροχλωρικού οξέος και υδροξειδίου του βαρίου, ενός μαλακού ελατό μετάλλου αλκαλικής γαίας: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.
Αλληλεπίδραση με άλλες ουσίες
Εκτός από τα παραπάνω, το υδροχλωρικό οξύ μπορεί επίσης να αντιδράσει με άλλους τύπους ενώσεων. Ειδικότερα με:
- Άλατα μετάλλων, τα οποία σχηματίζονται από άλλα, ασθενέστερα οξέα. Ακολουθεί ένα παράδειγμα μιας από αυτές τις αντιδράσεις: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Εδώ φαίνεται η αλληλεπίδραση με ένα άλας που σχηματίζεται από το ανθρακικό οξύ (H 2 CO 3).
- Ισχυρά οξειδωτικά. Με το διοξείδιο του μαγγανίου, για παράδειγμα. Ή με υπερμαγγανικό κάλιο. Αυτές οι αντιδράσεις συνοδεύονται από την απελευθέρωση χλωρίου. Εδώ είναι ένα παράδειγμα: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
- αμμωνία. Είναι το νιτρίδιο του υδρογόνου με τον τύπο NH 3, το οποίο είναι ένα άχρωμο αλλά πικάντικο αέριο. Η συνέπεια της αντίδρασής του με διάλυμα υδροχλωρικού οξέος είναι μια μάζα πυκνού λευκού καπνού, που αποτελείται από μικρούς κρυστάλλους χλωριούχου αμμωνίου. Η οποία, παρεμπιπτόντως, είναι γνωστή σε όλους ως αμμωνία (NH 4 Cl) Ο τύπος αλληλεπίδρασης έχει ως εξής: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
- Νιτρικός άργυρος - μια ανόργανη ένωση (AgNO 3), η οποία είναι ένα άλας νιτρικό οξύκαι ασήμι μέταλλο. Λόγω της επαφής ενός διαλύματος υδροχλωρικού οξέος με αυτό, εμφανίζεται μια ποιοτική αντίδραση - ο σχηματισμός ενός τυρώδους ιζήματος χλωριούχου αργύρου. που δεν διαλύεται στο νιτρικό οξύ. Μοιάζει με αυτό: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.
Απόκτηση ουσίας
Τώρα μπορούμε να μιλήσουμε για το τι κάνουν για να σχηματίσουν υδροχλωρικό οξύ.
Πρώτον, με την καύση υδρογόνου σε χλώριο, λαμβάνεται το κύριο συστατικό, το αέριο υδροχλώριο. το οποίο στη συνέχεια διαλύεται σε νερό. Το αποτέλεσμα αυτής της απλής αντίδρασης είναι ο σχηματισμός ενός συνθετικού οξέος.
Αυτή η ουσία μπορεί επίσης να ληφθεί από αέρια. Αυτά είναι χημικά απόβλητα (πλευρικά) αέρια. Σχηματίζονται από μια ποικιλία διαδικασιών. Για παράδειγμα, κατά τη χλωρίωση υδρογονανθράκων. Το υδροχλώριο στη σύνθεσή τους ονομάζεται αέριο. Και το οξύ που λαμβάνεται, αντίστοιχα.
Ας σημειωθεί ότι τα τελευταία χρόνια το μερίδιο της ουσίας εκτός αερίου στο συνολικό όγκο της παραγωγής της αυξάνεται. Και το οξύ που σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της καύσης υδρογόνου στο χλώριο μετατοπίζεται. Ωστόσο, για να είμαστε δίκαιοι, πρέπει να σημειωθεί ότι περιέχει λιγότερες ακαθαρσίες.
Εφαρμογή στην καθημερινή ζωή
Πολλά προϊόντα καθαρισμού που χρησιμοποιούν τακτικά οι ιδιοκτήτες περιέχουν μια ορισμένη ποσότητα διαλύματος υδροχλωρικού οξέος. 2-3 τοις εκατό, και μερικές φορές λιγότερο, αλλά είναι εκεί. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο, βάζοντας σε τάξη τα υδραυλικά (π.χ. πλύσιμο πλακιδίων), πρέπει να φοράτε γάντια. Τα προϊόντα με υψηλή περιεκτικότητα σε οξύ μπορεί να βλάψουν το δέρμα.
Μια άλλη λύση χρησιμοποιείται ως αφαίρεση λεκέδων. Βοηθά να απαλλαγούμε από το μελάνι ή τη σκουριά στα ρούχα. Αλλά για να είναι αισθητό το αποτέλεσμα, είναι απαραίτητο να χρησιμοποιήσετε μια πιο συμπυκνωμένη ουσία. Ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 10% θα κάνει. Αυτός, παρεμπιπτόντως, αφαιρεί τέλεια τα λέπια.
Είναι σημαντικό να αποθηκεύεται σωστά η ουσία. Διατηρήστε το οξύ σε γυάλινα δοχεία και σε μέρη όπου δεν μπορούν να φτάσουν τα ζώα και τα παιδιά. Ακόμη και ένα ασθενές διάλυμα που πέφτει στο δέρμα ή στους βλεννογόνους μπορεί να προκαλέσει χημικό έγκαυμα. Εάν συμβεί αυτό, ξεπλύνετε αμέσως τις περιοχές με νερό.
Στον τομέα των κατασκευών
Η χρήση υδροχλωρικού οξέος και των διαλυμάτων του είναι ένας δημοφιλής τρόπος βελτίωσης πολλών οικοδομικών διαδικασιών. Για παράδειγμα, συχνά προστίθεται στο μείγμα σκυροδέματος για να αυξήσει την αντοχή στον παγετό. Επιπλέον, έτσι σκληραίνει πιο γρήγορα, και αυξάνεται η αντοχή της τοιχοποιίας στην υγρασία.
Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται επίσης ως καθαριστικό ασβεστόλιθου. Το διάλυμά του 10% είναι ο καλύτερος τρόπος για να αντιμετωπίσετε τη βρωμιά και τα σημάδια σε κόκκινο τούβλο. Δεν συνιστάται η χρήση του για τον καθαρισμό άλλων. Η δομή άλλων τούβλων είναι πιο ευαίσθητη στη δράση αυτής της ουσίας.
Στην ιατρική
Σε αυτόν τον τομέα, η υπό εξέταση ουσία χρησιμοποιείται επίσης ενεργά. Το αραιό υδροχλωρικό οξύ έχει τα ακόλουθα αποτελέσματα:
- Αφομοιώνει τις πρωτεΐνες στο στομάχι.
- Σταματά την ανάπτυξη κακοήθων όγκων.
- Βοηθά στη θεραπεία του καρκίνου.
- Ομαλοποιεί την οξεοβασική ισορροπία.
- Λειτουργεί ως αποτελεσματικό εργαλείο για την πρόληψη της ηπατίτιδας, του διαβήτη, της ψωρίασης, του εκζέματος, της ρευματοειδούς αρθρίτιδας, της χολολιθίασης, της ροδόχρου ακμής, του άσθματος, της κνίδωσης και πολλών άλλων παθήσεων.
Σκέφτηκες την ιδέα να αραιώσεις το οξύ και να το χρησιμοποιήσεις μέσα σε αυτή τη μορφή και όχι ως μέρος φαρμάκων; Αυτό εφαρμόζεται, αλλά απαγορεύεται αυστηρά να γίνει αυτό χωρίς ιατρική συμβουλή και οδηγίες. Έχοντας υπολογίσει λανθασμένα τις αναλογίες, μπορείτε να καταπιείτε περίσσεια διαλύματος υδροχλωρικού οξέος και απλά να κάψετε το στομάχι σας.
Παρεμπιπτόντως, μπορείτε ακόμα να πάρετε φάρμακα που διεγείρουν την παραγωγή αυτής της ουσίας. Και όχι μόνο χημικά. Το ίδιο calamus, η μέντα και η αψιθιά συμβάλλουν σε αυτό. Μπορείτε να φτιάξετε αφεψήματα με βάση αυτά και να τα πιείτε για πρόληψη.
Εγκαύματα και δηλητηρίαση
Όσο αποτελεσματικό και αν είναι αυτό το φάρμακο, είναι επικίνδυνο. Το υδροχλωρικό οξύ, ανάλογα με τη συγκέντρωση, μπορεί να προκαλέσει χημικά εγκαύματα τεσσάρων βαθμών:
- Υπάρχει μόνο ερυθρότητα και πόνος.
- Υπάρχουν φουσκάλες με διαυγές υγρό και πρήξιμο.
- Σχηματίζεται νέκρωση των ανώτερων στρωμάτων του δέρματος. Οι φουσκάλες γεμίζουν με αίμα ή θολό περιεχόμενο.
- Η βλάβη φτάνει στους τένοντες και στους μύες.
Εάν η ουσία μπήκε με κάποιο τρόπο στα μάτια, είναι απαραίτητο να τα ξεπλύνετε με νερό και στη συνέχεια με διάλυμα σόδας. Αλλά σε κάθε περίπτωση, το πρώτο πράγμα που πρέπει να κάνετε είναι να καλέσετε ένα ασθενοφόρο.
Η κατάποση οξέος στο εσωτερικό είναι γεμάτη με οξείς πόνους στο στήθος και την κοιλιά, πρήξιμο του λάρυγγα, αιματηρές μάζες. Ως αποτέλεσμα, σοβαρές παθολογίες του ήπατος και των νεφρών.
Και τα πρώτα σημάδια δηλητηρίασης ανά ζευγάρια περιλαμβάνουν ξηρό συχνό βήχα, πνιγμό, βλάβη στα δόντια, κάψιμο στους βλεννογόνους και κοιλιακό άλγος. Πρώτες βοήθειες είναι το πλύσιμο και το ξέπλυμα του στόματος με νερό, καθώς και η πρόσβαση σε καθαρός αέρας. Μόνο ένας τοξικολόγος μπορεί να προσφέρει πραγματική βοήθεια.
- (HCl), υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου, άχρωμο αέριομε πικάντικη μυρωδιά. Λαμβάνεται από τη δράση του θειικού οξέος στο κοινό αλάτι, ως παραπροϊόν της χλωρίωσης των υδρογονανθράκων ή από την αντίδραση υδρογόνου και χλωρίου. Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για ... ... Επιστημονικό και τεχνικό εγκυκλοπαιδικό λεξικό
Υδροχλωρικό οξύ- - Το HCl (SC) (υδροχλωρικό οξύ, υδροχλωρικό οξύ, υδροχλώριο) είναι ένα διάλυμα υδροχλωρίου (HCl) σε νερό, ένα αντιψυκτικό πρόσθετο. Είναι ένα άχρωμο υγρό με πικάντικη οσμή, χωρίς αιωρούμενα σωματίδια. Εγκυκλοπαίδεια όρων, ορισμών και επεξηγήσεων δομικών υλικών
- (υδροχλωρικό οξύ) διάλυμα υδροχλωρίου σε νερό. ισχυρό οξύ. Άχρωμο υγρό που καπνίζει στον αέρα (το τεχνικό υδροχλωρικό οξύ είναι κιτρινωπό λόγω ακαθαρσιών Fe, Cl2, κ.λπ.). Μέγιστη συγκέντρωση (στους 20 .C) 38% κατά μάζα, ... ... Μεγάλο εγκυκλοπαιδικό λεξικό
ΥΔΡΟΧΛΩΡΙΚΟ ΟΞΥ- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), διάλυμα υδροχλωρίου (HC1) σε νερό. Στη φύση, εμφανίζεται στο νερό ορισμένων πηγών ηφαιστειακής προέλευσης και βρίσκεται επίσης στο γαστρικό υγρό (έως 0,5%). Το υδροχλώριο μπορεί να ληφθεί ... Μεγάλη Ιατρική Εγκυκλοπαίδεια
ΥΔΡΟΧΛΩΡΙΚΟ ΟΞΥ- (υδροχλωρικό οξύ, υδροχλωρικό οξύ) ένα ισχυρό μονοβασικό πτητικό οξύ με έντονη οσμή, ένα υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου. η μέγιστη συγκέντρωση είναι 38% κατά μάζα, η πυκνότητα ενός τέτοιου διαλύματος είναι 1,19 g/cm3. Χρησιμοποιείται σε... ... Ρωσική εγκυκλοπαίδεια για την προστασία της εργασίας
ΥΔΡΟΧΛΩΡΙΚΟ ΟΞΥ- (υδροχλωρικό οξύ) HCl υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου, ισχυρό μονοβασικό οξύ, πτητικό, με πικάντικη οσμή. ακαθαρσίες σιδήρου, χλώριο το βάφουν κιτρινωπό. Το συμπυκνωμένο S. προς πώληση περιέχει 37% ... ... Μεγάλη Πολυτεχνική Εγκυκλοπαίδεια
Υπαρχ., Αριθμός συνωνύμων: 1 οξύ (171) Λεξικό συνωνύμων ASIS. V.N. Τρίσιν. 2013... Συνώνυμο λεξικό
Σύγχρονη Εγκυκλοπαίδεια
Υδροχλωρικό οξύ- ΥΔΡΟΓΟΝΟ ΟΞΥ, υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου HCl. ένα ατμίζον υγρό με πικάντικη οσμή. Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για τη λήψη διαφόρων χλωριδίων, αποξήρανση μετάλλων, επεξεργασία μεταλλευμάτων, στην παραγωγή χλωρίου, σόδας, καουτσούκ κ.λπ. ... Εικονογραφημένο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό
- (υδροχλωρικό οξύ), διάλυμα υδροχλωρίου σε νερό. ισχυρό οξύ. Ένα άχρωμο υγρό «ατμίζει» στον αέρα (το τεχνικό υδροχλωρικό οξύ είναι κιτρινωπό λόγω ακαθαρσιών Fe, Cl2 κ.λπ.). Μέγιστη συγκέντρωση (στους 20°C) 38% κατά μάζα,… … εγκυκλοπαιδικό λεξικό
Βιβλία
- Ιστορίες, Mikhail Prishvin. Prishvin Mikhail Mikhailovich (1873-1954) - Prishvin Mikhail Mikhailovich (1873-1954) - Ρώσος συγγραφέας, του οποίου η φιλοσοφική και λυρική πεζογραφία συνδέεται κυρίως με θέματα της φύσης, μελαϊκή ζωή και ... ηχητικό βιβλίο
- Κόλλα stick "Magnific" (36 gr, χαμαιλέοντας) (M-5677) , . Κόλλα για χαρτί, χαρτόνι, φωτογραφίες και υφάσματα. Εφαρμόζεται ομοιόμορφα και εύκολα στην επιφάνεια. Ορατό κατά την εφαρμογή, ξεθωριάζει με το στέγνωμα. Υδατοδιαλυτό. Συστατικά: γαλάκτωμα…
Όπως τα οξέα. Το εκπαιδευτικό πρόγραμμα προβλέπει την απομνημόνευση από τους μαθητές των ονομάτων και των τύπων έξι εκπροσώπων αυτής της ομάδας. Και, κοιτάζοντας τον πίνακα που παρέχεται από το σχολικό βιβλίο, παρατηρείτε στη λίστα των οξέων αυτό που έρχεται πρώτο και σας ενδιαφέρει αρχικά - το υδροχλωρικό οξύ. Αλίμονο, στην τάξη στο σχολείο δεν μελετάται ούτε η περιουσία ούτε άλλες πληροφορίες σχετικά με αυτό. Επομένως, όσοι επιθυμούν να αποκτήσουν γνώση έξω σχολικό πρόγραμμα σπουδώναναζητήστε πρόσθετες πληροφορίες σε κάθε είδους πηγές. Αλλά συχνά, πολλοί δεν βρίσκουν τις πληροφορίες που χρειάζονται. Και έτσι το θέμα του σημερινού άρθρου είναι αφιερωμένο στο συγκεκριμένο οξύ.
Ορισμός
Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό μονοβασικό οξύ. Σε ορισμένες πηγές, μπορεί να ονομάζεται υδροχλωρικό και υδροχλωρικό, καθώς και υδροχλώριο.
Φυσικές ιδιότητεςΕίναι ένα άχρωμο και ατμίζον καυστικό υγρό στον αέρα (φωτογραφία δεξιά). Ωστόσο, το τεχνικό οξύ έχει κιτρινωπό χρώμα λόγω της παρουσίας σιδήρου, χλωρίου και άλλων προσθέτων σε αυτό. Η μεγαλύτερη συγκέντρωσή του σε θερμοκρασία 20 ° C είναι 38%. Η πυκνότητα του υδροχλωρικού οξέος με τέτοιες παραμέτρους είναι 1,19 g/cm 3 . Αλλά αυτή η ένωση σε διάφορους βαθμούς κορεσμού έχει εντελώς διαφορετικά δεδομένα. Με τη μείωση της συγκέντρωσης, η αριθμητική τιμή της μοριακότητας, το ιξώδες και το σημείο τήξης μειώνονται, αλλά η ειδική θερμοχωρητικότητα και το σημείο βρασμού αυξάνονται. Η στερεοποίηση του υδροχλωρικού οξέος οποιασδήποτε συγκέντρωσης δίνει διάφορες κρυσταλλικές ένυδρες ενώσεις.
Χημικές ιδιότητες
Όλα τα μέταλλα που βρίσκονται πριν από το υδρογόνο στην ηλεκτροχημική σειρά της τάσης τους μπορούν να αλληλεπιδράσουν με αυτήν την ένωση, σχηματίζοντας άλατα και απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνο. Εάν αντικατασταθούν από οξείδια μετάλλων, τότε τα προϊόντα της αντίδρασης θα είναι διαλυτό αλάτι και νερό. Το ίδιο αποτέλεσμα θα είναι και στην αλληλεπίδραση του υδροχλωρικού οξέος με τα υδροξείδια. Εάν, ωστόσο, προστεθεί σε αυτό οποιοδήποτε μεταλλικό άλας (για παράδειγμα, ανθρακικό νάτριο), το υπόλοιπο του οποίου ελήφθη από περισσότερα ασθενές οξύ(άνθρακας), στη συνέχεια σχηματίζεται χλωρίδιο αυτού του μετάλλου (νάτριο), νερό και αέριο που αντιστοιχεί στο υπόλειμμα οξέος (στην περίπτωση αυτή, διοξείδιο του άνθρακα).
Παραλαβή
Η ένωση που συζητείται τώρα σχηματίζεται όταν αέριο υδροχλώριο, το οποίο μπορεί να ληφθεί με καύση υδρογόνου σε χλώριο, διαλύεται σε νερό. Το υδροχλωρικό οξύ, το οποίο ελήφθη χρησιμοποιώντας αυτή τη μέθοδο, ονομάζεται συνθετικό. Τα απαέρια μπορούν επίσης να χρησιμεύσουν ως πηγή για τη λήψη αυτής της ουσίας. Και ένα τέτοιο υδροχλωρικό οξύ θα ονομάζεται off-gas. ΣΤΟ πρόσφατους χρόνουςτο επίπεδο παραγωγής του υδροχλωρικού οξέος με αυτή τη μέθοδο είναι πολύ υψηλότερο από την παραγωγή του με τη συνθετική μέθοδο, αν και η τελευταία δίνει την ένωση σε καθαρότερη μορφή. Αυτοί είναι όλοι οι τρόποι για να το αποκτήσετε στη βιομηχανία. Ωστόσο, στα εργαστήρια, το υδροχλωρικό οξύ λαμβάνεται με τρεις τρόπους (οι δύο πρώτοι διαφέρουν μόνο ως προς τη θερμοκρασία και τα προϊόντα αντίδρασης) χρησιμοποιώντας διάφορα είδηαλληλεπιδράσεις ΧΗΜΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ, όπως:
- Επίδραση κορεσμένου θειικού οξέος στο χλωριούχο νάτριο στους 150°C.
- Η αλληλεπίδραση των παραπάνω ουσιών υπό συνθήκες με θερμοκρασία 550 ° C και άνω.
- Υδρόλυση χλωριούχων αλουμινίου ή μαγνησίου.
Η υδρομεταλλουργία και η ηλεκτροδιαμόρφωση δεν μπορούν να κάνουν χωρίς τη χρήση υδροχλωρικού οξέος, όπου χρειάζεται, προκειμένου να καθαριστεί η επιφάνεια των μετάλλων κατά την επικασσιτέρωση και τη συγκόλληση και να ληφθούν χλωρίδια μαγγανίου, σιδήρου, ψευδαργύρου και άλλων μετάλλων. ΣΤΟ Βιομηχανία τροφίμωνΑυτή η ένωση είναι γνωστή ως πρόσθετο τροφίμων E507 - εκεί είναι απαραίτητος ένας ρυθμιστής οξύτητας για να παρασκευαστεί το νερό σέλτζερ (σόδα). Το συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ βρίσκεται επίσης στο γαστρικό υγρό οποιουδήποτε ατόμου και βοηθά στην πέψη των τροφών. Κατά τη διαδικασία αυτή μειώνεται ο βαθμός κορεσμού του, γιατί. αυτή η σύνθεση αραιώνεται με τροφή. Ωστόσο, με παρατεταμένη νηστεία, η συγκέντρωση του υδροχλωρικού οξέος στο στομάχι αυξάνεται σταδιακά. Και δεδομένου ότι αυτή η ένωση είναι πολύ καυστική, μπορεί να οδηγήσει σε έλκος στομάχου.
συμπέρασμα
Το υδροχλωρικό οξύ μπορεί να είναι και ωφέλιμο και επιβλαβές για τον άνθρωπο. Η επαφή του με το δέρμα οδηγεί στην εμφάνιση σοβαρών χημικών εγκαυμάτων και οι ατμοί αυτής της ένωσης ερεθίζουν την αναπνευστική οδό και τα μάτια. Αλλά αν χειριστείτε προσεκτικά αυτήν την ουσία, μπορεί να σας φανεί χρήσιμη περισσότερες από μία φορές
